§ 18. Термодинамик ал ық жүйел ер мен терм один ам икал ық
параметрл ер. Термодин амикал ық жүйел ерд ің тепе-теңдік
жән е теп е-теңд ік емес күйл ер і. Темп ер ат ура - зат
бөлшектерінің жыл ул ық қозғ алысын ың орташа
кинет ик алық энерг иясын ың өлшемі рет інде
АРМАН-ПВ баспасы
Күтілетін нәтиже: I Термод ин ам ик алық жүйел ер
Осы параграфты игергенде: мен терм один амик алық парамет рл ер
• мол екулалық-кинет и
Өзара жән е қорш ағ ан ортам ен жылулық әрекет-
кал ық теорияның негізгі тесу жүріп тұратын ден ел ерд ің жиы нт ығ ын термо
теңд еул ерін есептер динамикал ық жүйе деп атайд ы. Қар аст ыр ыл ып отырғ ан
шығару дақолд ан а жүйен ің шек ар ас ын ан тыс орн ал асқ ан барл ық дене
аласыңдар. лерд і қоршағ ан орт а деп атайд ы. Бізд і қорш ағ ан
денел ерд ің қас ие тт ер і мен күйін сип атт ау үшін мик
Жауабы қандай? роск оп иял ық жән е макр оск оп иялық пар ам ет рл ерге
1. Ыстық суд ың суық суд ан бөл уге бол атын физ ик ал ық шам ал ар қолданылады.
айы рм аш ыл ығы қандай? Мол ек улалық дүн иен і сипатт айты н шам ал ард ы,
2. Егер ыст ық суды суық мысал ы, молек улал ар жылд амд ығ ын, оның мас
сас ын, энерг ияс ын микроск опиял ық (грек. «мик
суғ а құятын болс ақ, не рос» – кішк ен е) шамалар деп атайд ы.
бол ады?
3. Егер суы қ суд ы ыст ық Макр оск опиял ық (грек. «макрос» – үлк ен) пар а
суғ а құятын болс ақ, метрл ер деп, тұтаст ай терм один ам ик ал ық жүйе
не бол ады? лердің нем ес е ден ел ердің қас ие тт ер ін олардың ішк і
Өз жауа птарыңды құр ыл ыст ар ын еск ерм ей сипаттайтын шам ал арды
тәжірибежүзінде текс е айтад ы.
ріңдер.
Ден енің күйін сип атт айты н макр оскоп иял ық
шам аларды терм один амикалық парам ет рл ер деп
атайд ы. Термодин ам икалық пар ам ет рл ерг е V көл ем,
p қыс ым, T темп ерат ур а жатад ы.
1-тапсырма II Термодинамикал ық теп е-теңдік.
Темп ератур а - молекул алардың жылулық
1. Термод ин амик ал ық қозғалыс ының орташ а кинетикалық
жүйеге мысал келтіріңдер. энергиясының өлш ем і
2. Терм одинамик алық Егер темп ер атур ал ары әртүрлі екі немес е бір
жүйе үшін қоршаған неше денелерд і байл аныст ырсақ, бірш ам а уақ ытт ан
орта бол ып табыл ат ын соң терм од инамикалық теп е-теңдік орындалад ы:
денелерд і атаңдар. ден елердің темп ер ат урал ар ы бірд ей болады.
3. Аталған шамал ард ан Денел ер арас ында байл ан ыс орн ағ анда энерг ия
макр оскоп иял ық пар а алм асу жүред і: ішкі энергияс ы жоғары ден елер оны
мет рлерд і таңдаңдар: энергиясы аз ден ел ерг е бер ед і.
дене көлемі, мол екул а
жылд амдығы, мол екул а Дене темп ерат урасы мол ек улал ардың жыл улық
массасы, қыс ым, мол еку қозғалысын ың энергияс ымен анықт алад ы, ол мол ек у
ланың қозғал ыс энер лал ард ың орт аша кин ет икалық энерг ияс ының
гиясы, молекул алар саны, өлш емі болып табылады: молек ул алард ың кинети
темп ер атур а, молекула кал ық энергияс ы көп болған сайы н, ден ен ің
өлшем і, конц ентр ац ия.
101
темпер атурасы да жоғ ары бол ад ы. Демек, энерг ия Есте сақтаңдар!
қатты қыздырылған ден ел ерд ен аз қыздырылған
ден ел ерг е бер іл еді. Егер термод инам ик алық
жүйеде оған енет ін
Терм один ам ик ал ық теп е-теңд ік – тұйық кез келг ен дененің бір
денелер жүйесінің барлық макроскопия параметр і өзгеретін
лық парамет рл ері ұзақ уақыт бойы өзг ер болса, онд а жүйед е тер
мей тұр атын кезд ег і күйі. модин ам ик ал ық проц есс
жүр е баст айд ы. Жүйе
Сыртқы шарттар өзгерм ейтін кезде кез келген теп е-теңдік емес күйд е
тұйық денелер жүйесі өздігінен термод инамик алық болады.
теп е-теңдік күйіне өтеді. Жылулық теп е-теңдік кү
йінде ден енің барлық бөліктеріндегі температур а
бірдей болады.
Температура – макроскопиялық жүйе
нің терм один амикал ық тепе-теңд ік күйін
сипаттайты н физик ал ық шама.
АРМАН-ПВ баспасы
III Темп ер атур аны өлш еу. Жауабы қандай?
Терм ом етрлердің түрлері 1. Мед иц ин алық термом е
Денелерд ің темп ерат урал арын өлшеу үшін тер трл ерде неліктен спирт
мом етрл ерд і пайдал ан ады. Денем ен жыл улық байла емес сын апты пайдал а
ныс, жылул ық тепе-теңдік орнаған сәтте термомет р нады?
дене температурасын көрсетеді. 2. Сұйықтық термом етрі
түт ігінің диаметрі
Терм ометр – зертт ел іп отырғ ан ортамен нел ікт ен бірдей болуы
байл ан ысу арқ ыл ы температур ан ы өлшеу кер ек?
ге арналғ ан құр ал. 3. Сұйықтық термо
метрінің өлшеу дәлд іг і
Олардың әрек еті негізделген физикал ық құб ы неліктен оның бату
лыстарға сәйкес термометрдің мынадай түрлері тер еңдіг іне тәуелд і?
болады: сұйы қт ық, механ икал ық, газдық, электрл ік, 4. Сұйы қ тамш ыс ын ың
оптикалық және инфрақыз ыл. темп ератур асын сұ
йықтық термом етрмен
Сұйықтық термометрл ерінің әрекет і сұйықт ың дәл анықтау нел ікт ен
жылул ық ұлғаюына негізделг ен. мүмк ін емес?
5. Терм ометрдің капил
Сұйықтық терм ом етр кап илляр жапсырылған ляры мен шкаласы бар
мөлд ір шын ы резервуардан тұрад ы. Шкала капилл яр пласт инасы жасалған
ға бекітілген пластинаға белгіленеді. Терм ом етрлік заттардың жыл улық
сұйық – ден елерд ің темпер ат урас ын өлш еу үшін ұлғаю коэффициенті
пайд ал ан ылад ы, оным ен рез ервуар жән е кап илл яр неліктен бірдей бол у
дың бір бөл іг і толтырылады. −80 °С және 70 °С керек?
аралығындағы темп ерат ур ан ы өлшеу үшін сұйықт ық
термометрін этил спирт імен, −35 °С және 750 °С
аралығындағы темпер атураны өлшеу үшін оны сы
наппен толтырады. Сұйықтық термометрінің өлш еу
102
дәлд іг і асп апт ың бөлік құнын а, жыл ул ық теп е-тең 2-тапсырм а
діктің орн ау мез етін дұрыс анықт ауға, кап илляр шы
нысы мен шкаласы бар пласт ин аның жыл ул ық ұлғ аю Дәптерлеріңде бөлмелік,
коэфф иц иент ін е, өлш еніп отырған ортаға терм ом ет р зертханалық жән е меди
дің бату тереңд ігін е тәуелді. цин алық сұйы қт ық терм о
метрлерді бейн ел еңдер,
Мех аникалық терм ометрлер жыл улық ұлғ аю олардың негізгі айы рмашы
коэффиц иенттер і әртүрлі, бір-біріне жалғ анған екі лықтар ын көрс ет іңд ер.
мет алл жол ақт ы пластинадан тұр ад ы. Пласт ина
лард ың ұзынд ықт ары әрт үрл і болғ анд ықтан, олар
ды қыздырғанда бим ет алд ық жолақша одан әрі
бұрала т үседі (101-сурет). Темп ер атур а қанша-
лықты жоғ ар ы болс а, асп аптың шкал ас ындағ ы тіл-
ше соншалықты темп ер атур аның үлкен мәнін
көрс етед і (102-сур ет).
АРМАН-ПВ баспасы
Тілше Температура Қорытпа
шкалалары жолақшасы мыс
жолақшасынан
Биметалды Суық Ыстық аз ұлғаяды
жолақша Қыздыру кезінде
мыс жолақшасы
ұлғаяды
101-сурет. Мех аникалық терм омет рдің құр ылысы
Газд ық термометр – жің ішк е түтік арқыл ы 102-сурет. Мех ан икал ық
ман ом ет рмен байл ан ысқ ан газтолт ыр ылғ ан баллон термом етрд ің шкал асы
(103-сурет). Балл онд ы темп ер ат ур асын өлш еу
қажет ден емен жыл ул ық байл анысқа келт іред і, бір аз 103-сурет. Газд ық
уақыт өткен соң газ бен ден ен ің арасында жылул ық термомет рд ің құр ылысы
теп е-теңд ік орнайд ы. Темп ература балл ондағы газ
дың қысым ымен анықталад ы. Ман ометрд ег і қыс ым 103
шкалас ын оларғ а сәйк ес кел ет ін темп ер ат уралар
шкалас ым ен алм аст ыруғ а бол ад ы. Барл ық термо
метртүрлерінің ішінде газдық термом ет рл еркөр
сетк іш інің дәлд іг і жоғар ы болып таб ыл ады.
Электрлік терм ом ет рлер нем есе кедерг і
терм ом етрл ері мет алдардың, қосп алардың және
жартыл ай өтк ізг іш мат ер иа лд ардың электр кед ер
гілер ін ің температ ур ағ а тәуелд іл іг і нег ізінде
әрек ет етеді (104, а-сурет). Олар мет алл сым
нан дайы нд алғ ан, ұшын а плат ин адан, күм іст ен
нем есе алт ынн ан жас алған ток өтк ізгіш сымдар
жапсыр ылған спир аль тәр ізд ес бол ып кел еді (104,
ә-сур ет). Механ икал ық зақ ымдан уд ан жән е зия нды
заттардың әсер інен қорғ ау үшін терм ом ет рді түт ікк е
орн аласт ырад ы. Плат ина термометрл ерм ен өлше- 3-тапсырма
нет ін температурадиапазоны –190 °C және 600 °C
аралығында, ал мыс термом ет рлердің диапазоны Оқул ықт а келтір ілген терм о
–55 °C және 200 °C аралығында болады. Қорғ асын метрл ерге сал ыст ырмал ы
терм ометрлер төменг і темп ературал арды, ал фос талд ау жас аңд ар. Терм о
форл ы қол а аса төмен темп ер ат урал ард ы өлш еу метрд ің әр түрінің қолданы
үшін қолданылады. лу сал асын көрс ет іп, кесте
дайы нд аңдар.
АРМАН-ПВ баспасы
Сым
Қақпағы Платина
сымдар
Алюминий тотығынан
жасалған төртарналы
түтік
а) ә)
104-сур ет. Электрлік термом етр
Оптикал ық және инфр ақыз ыл термомет рл ерге тепловизор жән е пиром етрл ер
жат ады, олар ден ел ердің темп ератураларын байл ан ыс жасам ай-ақ өлш еу үшін пай
даланылады (105, 106-суреттер).
105-сурет. Тепловизор 106-сурет. Пирометр
IV Темпер атур а шкал ал ары
Практикада Цельс ий және Фаренгейттемп ература шкалал ары кең қолдан ысқа ие
болды. Жылулық құб ылыстард ы зерттеу мен сип атт ау үшін Кельвин шкалас ы пайд а
ланылад ы (107-сурет).
1742 жыл ы швед ғал ым ы А.Цельс ий қалыпты атмосфералық қыс ымда мұздың
еру және суд ың қайн ау температ урал ары реп ерл ік нүктелер бол ып таб ылатын
104
темп ература шкалас ын ұсынд ы. Реперл ік нүк Маңызды ақпарат
телер дег енім із – өлшеуіш асп апт ың шкал асын
шектейтін нүкт елер. Қалыпты атмосф ер ал ық
қыс ымда мұзд ың еру темп ерат урасы 0 °C деп,
судың қайн ауы 100 °C деп қаб ылданғ ан. Реп ерл ік
нүктелер темп ер атур ас ын ың интервалд ар ы теңдей
100 бөлікке бөл інг ен.
АРМАН-ПВ баспасы 20 °С темпер атуран ы
Фар енг ейтград ус ынд а
өрн ектейік:
20 °Ñ = 32 + 1, 8 ⋅ 20 = 68 °F .
Кер і ауы ст ыр сақ:
68 − 32
68 °F = 1, 8 = 20 °Ñ .
Суд ың қайнау нүктесі F C K
Мұздың еру нүкт есі 212° 100° 373
32° 0° 273
– 459° – 273° 0
Абсолют нөл
Фаренгейт Цельсий Кельвин Есте сақтаңдар!
шкал асы шкал асы шкал ас ы
107-сурет. Терм ометрлер шкал ас ы Фар енг ейтшкалас ы
бойы нш а темп ер ат ур а
Фаренг ейтшкалас ы – мұздың еру темп ер атурасы ларды Цельс ий шкал ас ына
32 °F, судың қайнау темп ер ат урасы 212 °F болып ауы ст ыр у мына форм ул а
табылатын, темпер атур ал ар инт ерв алы 180 бөлікке бойы нш а орынд алад ы:
бөл інген температур ашкаласы.
t °C = 5 (t °F − 32)
Шкалан ы 1724 жылы нем іс физигі Г.Фар ен 9
гейтұсынғ ан және қазірг і уақ ытта бірқ ат ар елдерде
қолдан ыл ады. Фар енг ейт шкал ас ы бойы нш а бөл ік және кер іс інше
құн ын ың Цельс ий шкалас ы бойынш а бөл ік құн ын ан
айы рм ашыл ығы бар: t °F = 32 + 9 t °C
5
1 °C = 1,8 °F.
Кельвин нем есе абсолют темп ература шкал асын Жауабы қандай?
1848 жылы ағылшын физигі лорд Кельвин У.Томс он Нел іктен абсолютнөлге
ұсынған. Ол реперлік нүкте рет інд е суы қт ың шект ік тең темп ератур аға жет у
дәрежес і бар ден енің мол ек ул ал ардың ілг ер іле мел і мүмк ін емес?
қозғал ыс ы тол ығымен тоқт ай ты н күйін е сәйк ес
келет ін темп ератур ан ы тапқан. Осы күйг е сәйк ес 105
кел ет ін темп ер атуран ы ол абс олютнөлдеп атаған.
Темп ерат ур ан ың абс олютнөл і – мол ек ул алард ың
ілг ер іл емел і қозғалысы тол ығымен тоқтайтын,
Әлемдегі барлық физ ик алық ден ед е бол атын темп е
рат ураның ең төм енг і шег і.
Кельвин шкал ас ынд а теріс темп ерат ур а жоқ, 0 K –
таб иғ атт ағ ы ең төменг і температ ур а. Қазірг і уақ ытт а
абс ол ют нөлден град устың тек бірн еш е милл ионд ық
үлес іне ғана жоғары темп ерат урал ар алынды. Кельвин шкал ан ың бөл ік құнын
Цельсий шкаласындағы град усқа тең етіп алған.
Кельвин мен Цельсий шкал ал ары бойынш а темп ерат урал ар мына қатын аспен
байлан ысқ ан:
T = (273,16 + t)K немес е t = (T – 273,16)°C
Жуық есептеулерде мына қат ынасты қолд ануға болады:
T = (273 + t)K немес е t = (T – 273)°C.
Есте сақтаңдар!
1954 жылы халықаралық өлш емдер мен салмақтардың Х Бас конф еренц ияс ында Кельв ин
шкаласына екінш і реперл ік нүкт е енгіз ілд і, ол – суд ың үштік нүктесінің темп ер ат ур ас ы,
оның мәні 273,16 К деп алынғ ан. Үштік нүкте темп ер атурасы кезінде су қатт ы, сұйық
және газ тәрізді күйлерд е бол уы мүмкін.
АРМАН-ПВ баспасы
Бақылау сұр ақт ар ы
1. Қандай параметрлерд і микроскопиял ық деп атайды? Макр оск опиял ық ше?
2. Қандай парам етрлерд і термодин ам икал ық деп атайды?
3. Темп ер ат ур ан ың физик ал ық мән і нед е?
4. Терм ом етрлер құрылы с ы ден елерд ің қанд ай қасиеттеріне негіз делген?
5. Терм ом етр түрл ер ін атаңдар.
6. Темп ер ат ур ан ың абс олют нөлі деген ұғым қалай түсіндіріледі?
Жатт ығ у 18
1. Мына температ ур а мән дерін Кельв инмен өрнектеңдер: 20 °С, 27 °С,
–73 °С, 100 °С.
2. Мына темп ерат ураларды Цельсиймен өрн ектеңдер: 4 K, 200 K, 440 K,
300 K.
3. Фаренгейтшкаласы бойы нша температур а 84,2 °F, 80,6 °F, 71,6 °F-қа тең
оны, Цельсий шкал асы бойынша анықтаңд ар.
4. 30 °C; 25 °C; 20 °C температураларын Фаренг ейт шкал асына ауысты
рыңдар.
106
§ 19. Идеал газ. Газд ардың мол екул ал ық-кин ет ик ал ық
теор иясының негізг і теңд еуі
АРМАН-ПВ баспасы
Күтілетін нәтиже: I Идеал газ
Осы параграфты игергенде: Газд арда болат ын жыл ул ық проц ест ерді мат ем а
• идеал газ модел ін
тик алық түрде сип атт ау үшін идеал газ ұғым ы енг і
сип аттап; есептер зілед і.
шығ ару дамолекулалық-
кин ет икал ық тео Идеал газ – молекулалар арасындағы
рияның негізгі теңдеуін өзара әрекеттесудің потенциалдық энер
қолд ан а аласыңдар. гияс ын ескерм еуге болатын, мол ек ул ал ары
арасындағы арақашықтық молекулалар
дың өлш емдер інен біршама үлкен болат ын
газдың физикалық мод елі.
Ест еріңе түс ір іңд ер! Нақты сиретілг ен газд ар идеал газ сияқт ы бол а
ды. Барлық газдар төм енгі қыс ым мен жоғ ары темп е
Газд ард ағ ы қысым мол ек у рат ур ада қасие тт ер і бойы нша идеал газд арғ а жақын
лал ард ың соқтығысуынан болад ы. Жоғ ары қыс ымд ард а газ мол ек ул ал ары өзара
туы ндайды. жақынд айды, бұл жағдайд а олард ың өлш емдер ін ес
ХБЖ-да қысым паск альм ен кермеуге болм айды. Температ ур а төменд еген кезд е
өлш ен еді. Ауданы 1 м2 молекул ал ардың кинетикал ық энергиясы азаяды,
дененің бет іне 1 Н қыс ым пот енц иалд ық энергиямен салыстырмал ы болад ы.
күші әсер етк енде қыс ым Демек, жоғ ары қыс ым мен төм енг і темп ер атур ада
1 Па-ға тең. газды идеал деп сан ауғ а болм айды.
II МКТ нег ізгі теңдеуі
Есте сақтаңдар! Идеал газ қысым ын ың молек ул алардың ілг ерілемел і
Техн икалық өлшеулер
үшін 1 см² ауд анда қозғ ал ыс ының орташ а кин етикал ық энергияс ын а тәуел
9,80665 Н күш туғыз атын
1 ат = 98066,5 Па қыс ымғ а діл ігін идеал газдың МКТ негізг і теңдеуі деп атайды.
тең техн ик ал ық атм осф ер а
1 (ат) қабылданған. Көл емі V ыдыст а m0 масс алы N мол екул ад ан тұратын
идеал газ бар болс ын делік (108-сурет).
Есте сақтаңдар!
Қыс ымды өлшеу үшін Δt уақытқ а соз ылатын бір молек ул ан ың вертикаль қа-
жүйелік емес бірл іктер
де қолд ан ыл ад ы: сын ап бырғаға соқт ығысуы кез інд е мол екула жағ ынан Ньютон
бағ анын ың миллим етрі
(торр), атмосфера: заңын ың нег із інде ден е импульс інің өзгер ісін е тең Fқ1Δt
1 мм сын. бағ. ≈ 133,3 Па, күш импульсі әсер етеді. Имп ульст ің перпенд икул яр құ
1 атм = 101325 Па ≈105 Па
рауш ысы қаб ырғ ағ а қысымтүс ір ед і, демек:
Fқ1Δt = m0υx – (–m0υx) = 2m0υx (1)
Қыс ым күшін ің орташ а мән і мол ек ула санын а
тәуе лд і. Қанд ай да бір t уақ ытта қабырғ аға одан
l = uxt
(2)
қашықтықтағы молекулал ар соғылады.
0х осі бағытымен және оған қарама-қарсы қозға-
латын бөлшектер саны тең, демек, қаб ырғадағы t
уақ ыт та N соққы тиеді, ол мынаған тең:
1 1 1
N = 2 nV = 2 nSl = 2 nS uxt , (3)
107
мұнд ағы n – бірлік көл емдегі молек улалар сан ы; y
υв
Sl = V дегеніміз N молек уладан тұр ат ын газд ың көле
АРМАН-ПВ баспасы υ1 υ2
мі.
υг
t уақыт ішінде қаб ырғаға соғ ылатын мол екул алард ың υв
күш импульсі: 1
2
Ft = N ⋅ 2m0ux = nS ux t ⋅ 2m0 ux = nm0S uõ2t , (4)
мұнд ағ ы υ 2 − мол екулалар қозғ алысының орташа υг
õ O
квадр атт ық жылд амд ығ ы.
x
Молек улалар қозғ ал ыс ының барл ық бағ ытт ар ы
өзара тең болғ андықт ан, теңдікті былай жазуға болады: 108-сурет. Қабырғаға
ux2 = uy2 = uz2 . серпімді соғылу кезінде
молекула импульсінің өзгеруі
u 2 = ux2 + uy2 + uz2 өрнегін, жылд амд ық мод ул ін ің
оның коорд ин ат а ось тер іне проекц иял ар ым ен қаты
нас ын еск ер сек:
ux2 = 1 u2 . (5)
3
(4) және (5) өрнектердің негізінде күш импульсі
үшін қысым мынадай түрге келеді:
1
Ft = 3 nm0Sυ 2t . (6) Жауабы қандай?
1. МКТ негізгі теңдеуі
(6) теңдеуд ің екі жағ ын да St-ға бөл сек:
F 1 нел іктен тек идеал газ
S = 3 nm0υ 2 . (7) үшін ғана орындал ады?
2. МКТ негізгі теңдеуін
p = F теңдігін еск еріп, (7) теңд еуді мына түрде қор ытқанда нел іктен
S 1/3, 1/2 көбейтк іштері
жаз ам ыз: пайда болады?
1 3. Нел іктен МКТ негізгі
p= 3 nm 0υ 2 . (8) теңдеуін микродүн ие
мен макр одүн ие ара
Мол ек улал ар конц ентрац иясы газд ың тығ ызд ы сындағы «көпір» деп
атайды?
ғым ен nm0 = ρ қатын ас ымен байланысады, оны (8)
формулаға қойсақ:
1
p = 3 ρυ 2 . (9)
Егер молекулалардың орт аша кин етикал ық энер
гиясы E = m0υ 2 екен ін ескерсек, онда (8) өрнек мын а
2
түрге келеді:
1 2 2 m0υ 2
3 2 2 3 2
p= nm0υ ⋅ = n
немес е p = 2 nE . (10) 1-тапсырма
3
МКТ негізгі теңдеуіндегі
(8), (9) және (10) қатынастард ы мол ек улалық-ки шам ал ард ың өлшем бірл ік
нет икал ық теор иян ың негізгі теңдеуі деп атайд ы. тер ім ен жұм ыс жас аңд ар.
Орынд алған әрек еттер
Молекулалық-кинет икал ық теор ияның негізг і нәт иж есінд е барлық
теңдеуі макр оскопиялық параметрл ерд і микр оско жағд айда Па алынатынын
пиялық параметрл ермен байл аныст ыр ады. дәлелдеңдер.
108
III Энергет икалық темп ер ат ура.
Больцман тұрақт ыс ы
Тәжіриб е барысында сут ек, отт ек және гел иймен
толт ыр ылғ ан көлемдері бірдей ыдыст ар қалыпт ы
атм осф ер ал ық қысымд а еріп бар а жатқ ан мұзға
салынды (109-сур ет). Ыдыст ардағ ы мол ек улалар сан ы
белг ілі болатын. Жылулық теп е-теңдік орн аған соң,
АРМАН-ПВ баспасы
ðV қатын асы барл ық газдар үшін тұрақты бол ды:
N
pV = 3, 76 ⋅10−21 Äæ .
N
Людв иг Больцман
(1844−1906) – ауст риялық
физ ик-теоретик, статисти
калық механика мен МКТ
негізін салуш ы. Аустриял ық
ғыл ым академиясының мү
шес і.
109-сур ет. Балл ондар дағы газдардың күйін зерттеу Жауабы қандай?
Неліктен энергетикалық
Ыдыст арды қайн ағ ан суға салып, қайт ад ан осы темпер атура практ ик алық
қолдан ысқ а ие болмады?
шам ал ард ың қат ынас ын анықт ағанда, барлық газ үшін
Есте сақтаңдар!
бұл қатынастың тағ ы да тұрақты екені белгілі болды: Больцман тұр ақт ыс ы
pV джоуль мен өрн ектелген
N = 5,14 ⋅10−21 Äæ . энерг ет ик ал ық темп е
ратур ан ы Кельв инмен
pV қатынасы θ деп белгіленді және θ шамасы энер өлш ен ет ін темп ер ат ур ам ен
N байл ан ыст ыр ад ы: θ = kT.
гетик ал ық темп ерат ур а деп аталды:
pV 109
N =q (11)
Энергетикал ық темп ература және Кельвин шкаласы
бойынша температ ура
θ = kT (12)
қат ынасымен байланысқан, мұндағы k – Больцман
тұр ақтысы деп аталатын пропорцион алдық коэфф и
циенті. k мәнін есептейік:
θ100 – θ0 = k(T2 – T1) (13)
k = θ100 −θ0 =1,38⋅10−23 Äæ .
T2 −T1 K
IV Темп ер ат ура – молекул ал ардың 2-тапс ырм а
ілгер ілем ел і қозғалысын ың 1. 300 К темп ер ат ур адағы
АРМАН-ПВ баспасыорташа кин етик ал ық
энергиясын ың өлш ем і азот, сутек, су буы
мол екул аларын ың
Ден е температ урас ы мол екул алар қозғал ысының қозғал ыс жылд амд ығын
анықт аңдар.
орт аша кинетикал ық энергиясы мен қозғ алыс жыл
Жауабы қандай?
дамд ығын а тәуелд і. 1. Мол ек ул алар қозғ а
МКТ негізгі теңдеуін пайдаланып, мына шама лысын ың орташа
квадраттық жыл
лард ың қатынас ын алам ыз: дамдығы мен дене
2 темпер ат урасы ара
p = 3 nE . (14) сында қандай тәуелділ ік
бар?
Анықтама бойынш а зат молекул асын ың концен 2. Молекул алар қозға
лыс ын ың орташа
трациясы мынаған тең: N квадр аттық жылд ам
V дығы 1,2 есе артқанда
n = . (15) ден е темп ературасы
неш е есе артады?
(14) пен (15) форм улал ардан: 3. Молек ул ал ар қозға
лыс ын ың орташа
p = 2 nE = 2 N E (16) квадр аттық жылдам
3 3 V (17) дығы 20 % артқ анда
екенін алам ыз. (16) өрнекті түрл ендірсек: (18) ден е темп ературасы
pV 2 неш е процентке
N = 3 E . көтеріледі?
(11) мен (12)-ден мынадай өрнек алам ыз:
pV
N = kT .
(17) мен (18) теңд еулердің оң жақтар ын тең ес
тіріп, мынадай өрнек аламыз:
2 E = kT
3
немес е E = 3 kT . (19)
2
(19) форм ул адан молек улал ард ың бейберекет
қозғалысының орташ а кинетикалық энерг ияс ы мен
абс олюттемпер атура арас ындағ ы тәуе лділ ік тура
проп орционал екені шығ ады.
Темп ерат ура – мол екул ал ард ың ілг ері
лемелі қозғалысының орт аш а кинет ик алық
энерг ияс ын ың өлш ем і.
110
VI Молек ул ал ар қозғ ал ыс ының орт аш а Жауабы қандай?
квадр аттық жылдамдығ ы Нел ікт ен бірдей қыс ымд а
және темп ератур ада бар
лық газд ардың молекул а
ларының концентр ациясы
бірд ей болады?
АРМАН-ПВ баспасыжәне дене темп ер атурасы
m0υ 2 3
2 2
E = және E = kT теңдеул ер ін ің оң жақ
тар ын тең ест ір іп, мол ек улал ардың орт аш а квад
ратт ық жылд амд ығ ын есепт еу форм улас ын алам ыз:
m0υ 2 3
2 2
= kT ,
бұдан шығатыны: υ= 3kT . (20)
m0
Алынғ ан формул ад ағ ы түб ір аст ындағ ы өрн екті Авогадр о санын а көбейтем із
жән е бөл ем із:
υ= 3kT = 3kTN A ,
m0 m0N A
υ= 3RT . (21)
M
мұнд ағы R = kN A =1,38⋅10−23 Äæ ⋅6,02⋅1023 ìîëü−1 =8,31Ê Äæ – универс ал газ тұр ақ
Ê ⋅ ìîëü
тыс ы.
Бақ ыл ау сұрақтар ы
1. Идеал газ қанд ай қасиетт ерге ие?
2. Қыс ымның өлшем бірліг ін атаңдар.
3. МКТ негізгі теңд еуі қандай пар аметрл ерд і байл аныст ыр ады?
4. Больцман тұр ақтыс ының физ икал ық мән і нед е?
Жатт ығу 19
1. Көлемі V = 1 л ыдыст а масс ас ы 2 г сутек бар. Сутек мол екулал ар ының
орташа квадр аттық жылдамд ығ ы υ = 400 ì . Сут ек қыс ым ын анықтаңдар.
ñ
êã
2. Белгілі бір шартт арда сут ек тығыздығы ρ1 = 0, 09 ì3 . Осы шарт бойынша
тығыздығы ρ2 = 0, 72 êã болатын мет анның мол ьдік масс ас ын анықтаңдар.
ì3
111
3. Тығыздығы ρ = 3, 3 êã газдың температурасы t = 17 °C. Молекул алармас
ì3
АРМАН-ПВ баспасы
сас ы m0 = 6,6·10–27 кг деп алып, газқыс ым ын анықтаңдар. Бұл қандай газ?
4. Көлем і V = 13,8 л ыдыст а орн аласқ ан қысым ы p = 100 кПа идеал газдың
N = 2·1022 молек уласының темп ературасын анықт аңд ар. êã
ì3
5. Т = 300 K темпер ат ур адағы газд ың тығызд ығ ы ρ =1, 2 , молекула
лард ың орт аша квадр аттық жылд амд ығ ы υ = 500 ì . Идеал газ мол ек ул а
ñ
сының конц ентрац ияс ын анықтаңдар.
Шығармаш ыл ық тапс ырма
1. Таңдау бойынша А.Цельский, Г.Фаренгейт, У.Томсон, Л.Больцман
ғалымдар туралы хабарлама дайындаңдар.
2. Сұйық және оған сәйкес реперлік нүктелерді таңдап алып, өздерің тер
мометр шкаласын ойлап табыңдар. Оның температурасының мәнін Цельсийге
ауыстыру формуласын анықтаңдар. Қай шкаласының көрсеткіші дәлірек
болады деп ойлайсыңдар.
112
6-тараудың қорытындысы
АРМАН-ПВ баспасы
Салыстырмалы МКТ нег ізг і теңд еуі Тұр ақты шамал ар
молек ул алық
жән е мол ьдік масса
Салыстырм ал ы молек улал ық p = 1 nm0υ 2 Больцман тұрақтыс ы
3 Äæ
масса m0 k =1, 38 ⋅ 10−23 Ê
Mr = 1
12
m0C 1
3
p = ρυ 2
Мол ьдік масса êã Авог адр о сан ы
ìîëü NA = 6,02 · 1023 моль–1
M = M r ⋅ 10−3
M = m0NA p = 2 nE Унив ерсал газ тұрақтыс ы
3
M = m Äæ
v R = 8, 31 êã ⋅ Ê
Газд ар қосп асы үшін
m1 + m2 + ... + mn p = nkT
M = v1 + v2 + ... + vn
Молекул а массасы
m
m0 = N
Зат мөлшері Молек ул ал ар Қалыпт ы жағдайлар
қозғ ал ыс ын ың
кин етик алық энергияс ы T = 273 K, t = 0 °C
p = 101300 Па =
v = N E = 3 kT = 760 мм сын. бағ.
NA 2
v = m E = m0ϑ 2
M 2
Молек ул ал ар саны Мол ек ул ал ардың орташ а Т емпер ат ур а
квадратт ық жылдамдығ ы шкалалары
арасынд ағы байлан ыс
N = m NA ϑ= 3kT К ельвин жән е Цельс ий
M m0
T = (273 + t) K,
N = νNA 3RT t = (T – 273)°C
M
m ϑ= Цельсий және Фаренгейт
m0 5
N = t îC = 9 (t î F − 32)
N = V t îF = 32 + 9 t îC
V0 5
113
АРМАН-ПВ баспасыМКТ нег ізг і қағ идалар ы мен заңд ары
МКТ үш қағидас ы:
1. Барлық затт ар бөлшектерден − арал арында бос арал ықтары бар мол ек улалар мен атом
дардан тұр ады.
2. Заттың бөлшектері үздіксіз және бейберекет қозғалыста бол ады.
3. Зат бөлш ект ері бір-бір імен өзара әрекеттесед і.
Глоссарий
Темпер ат ур аның абс олютнөлі – молекулалард ың ілгер іле мелі қозғал ысы толығымен тоқ
тайтын, Әлемд егі барлық физикал ық ден ед е бол атын температ ураның ең төменгі шег і.
Идеал газ − мол екул алар арас ындағы өзара әрекеттесудің пот енциалдық энерг ияс ын ескер
меуге бол атын, молекулал ары арасындағы арақашықтық молекулалардың өлшемдерінің
біршама үлкен болатын газдың физикалық мод елі.
Зат мөлш ері – бер ілген денедегі мол екул алар сан ының 0,012 кг көміртектег і атомдар сан ын а
қатынасына тең шам а.
Макр оскопиялық парамет рл ер – тұтастай термодинамикалық жүйелердің немесе ден е
лерд ің қасиеттерін олард ың ішкі құр ылыстарын еск ерм ей, тұтастай сип аттайтын ша
малар.
Микр оскопиялық пар амет рлер − мол екулалық әлемді мыс ал ы, молекул ал ард ың жылд ам
дығ ын, оның массасын, энерг иясын сипаттайтын шамал ар.
Моль – 12 г көм іртект е қанша атом болса, сонш а молек ул ад ан тұрат ын затмөлшері.
Мольд ік масс а – бір моль мөлшерінде алынғ ан заттың массасы.
Заттың сал ыст ырмал ы молек улалық масс ас ы Mr – бер ілген зат мол ек уласы масс асының
көміртек атомы масс асының 1/12 бөлігіне қатынасына тең шам а.
Терм одинамикал ық пар аметрлер – дененің күйін сип аттайтын макроскопиялық шамалар:
қысым, көл ем, темп ература.
Терм одинамикал ық теп е-теңдік – тұйық денелер жүйесін ің барлық макр оскопиялық пара
метрл ерінің ұзақ уақыт бойы өзгерм ей тұрат ын кездегі күйі.
Темпер ат ура – макроскопиялық жүйенің термодинам ик ал ық тепе-теңдік күйін сипатт айтын
физикалық шама.
Терм ом етр – зерттеліп отырған ортамен байланысу арқылы темп ератураны өлш еуге арналған
құрал.
114
Ф ИЗИК АСЫ
баспасы
7-ТАРАУ
ГАЗ ЗАҢД АР Ы
Газ заңд ар ы тәжірибелік жолмен мол ек ул а лық-кин ет икалық теор ия пай
да болм аст ан бұрын анықт алғ ан. Бұл заңдар реал газд ард ы идеал газ
ға жақындататын жағд айда – жоғ ар ы темп ерат ура мен төм енг і қысым
кезінд е жас алғ ан тәжір ибел ер нәтиж ес інде ашылған. Жер атм осфер асын
құр айты н азот пен оттек сияқты газдар қалыпты жағд айд а идеал газдар
ретінде қарастыр ыл уы мүмкін.
АРМАН-ЖЫПЛУВ
2 Тарауды оқып-білу арқылы сенд ер:
• есептер шығ ару да идеал газ күйінің теңд еуін қолдануд ы;
• тұрақт ы темпер атур а кезінд е қысымның көлеміне тәуелд іл іг ін
зерттеуд і (Бойл–Марио тт заңы);
• тұрақты қысым кез інд е газ көл емін ің темпер ат урағ а тәуе лділ ігін
зертт еуд і (Гей-Люссак заң ы);
• тұрақт ы көл ем кезінд е қыс ымның температ урағ а тәуелд іліг ін
зертт еуд і (Шарл ь заңы);
• сандық жән е графикт ік есепт ерд і шығаруда газ заңдарын пайда
лануд ы үйрен ес іңдер.
§ 20. Идеал газ күйінің теңдеуі
АРМАН-ПВ баспасыКүтілетін нәтиже: I Идеал газ күйінің теңд еуі
Осы параграфты игергенде: Газдың қандай да бір масс ас ын ың күйі үш пара
• есепт ершығаруд а идеал
мет рд ің мәнімен анықтал ад ы: қысым p, көл ем V және
газ күйінің теңдеуін температ ур а T. Осы парам ет рлердің бірін ің өзг ер уі
қолд ан а аласыңд ар. басқ алары ның да өзг ер уін е алып кел ед і.
Есте сақтаңдар! Термодин ам ик ал ық парам етрлерді бай
лан ыстыр ат ын теңдеуді газ күйінің теңд еуі
деп атайд ы.
Универс ал газ тұр ақт ы Газ күйі пар ам етрлер ін ің қат ын асын МКТ-нің
сын ың мән і: негізгі теңдеуін ен алам ыз:
R = 8, 31 Ê Äæ . p = nkT. (1)
⋅ ìîëü
(1) теңд еуге концентр ац ияны есептеу форм у
лас ын: n = N (2)
V
және зат мөлш ер і арқ ыл ы өрн ект елг ен заттағ ы моле
кулал ар сан ын:
N = νNA, (3)
қойып, мына өрн екті алам ыз: (4)
m
pV = M kN ÀT .
Больцман тұрақт ыс ының Авогадр о сан ын а көбей
тінд іс ін универс ал газ тұрақт ыс ым ен алмаст ыр ам ыз:
Äæ
R = kN A = 8,31 Ê ⋅ ìîëü . (5)
Бенуа Поль Эмиль (5)-ті еск еріп, (4) теңдеуді мына түрде жа
Клапейрон (1799−1864) –
француз физигі және ин замыз: pV = m RT . (6)
жен ер. 1834 жыл ы Бойл ь – M
Марио тт, Гей-Люссак және
Авогадр о заңдарын бір ікт і (6) теңд еу газ күйінің теңдеуі болып таб ыл ад ы,
ретін идеал газ күйі теңдеуін
қорыт ып шығарған, оны оны Менд ел еев – Клапейр он теңдеуі деп атайды.
1874 жылы Д.И.Менд елеев
жалпыл аған. Заттың балқу II Газ күйінің теңд еуі мен біріккен газ заңы
және қайн ау темп ер ат ур а Газ күйінің теңд еуі бір күйдің пар ам етрл ері арасын
ларымен қысым арасында
байланыс орнататын тең дағ ы байл ан ысты сипатт айд ы. Газ заңд ар ы газ күйінің
деуд і қорыт ып шығарған. Ең өзгерісін сип аттайд ы және газдың баст апқ ы және соңғы
алғаш термод инам ик алық күйл ер інің параметрлері арасынд а байланыс орнатады.
проц ест і рV-диагр амм аға
бейн ел еп, термод инам ик аға Қандай да бір газдың екі түрлі күйін қараст ы
график ал ық әдіст і енгізд і. райық. Бастапқы күй параметрлер і: p1, V1, T1, m1, соңғы
ккүүййіпнаіңр амтееңтдрелуеірім: pы2н, аV2,тTүр2,дmе2.бБоалсатдаып:қыðк1Vү1й=үMmш1інRTга1з.
116
Айнымалы шамал ард ы теңдеудің сол жағына ауы с Жауабы қандай?
1. Клапейронтеңдеуін
тыр ам ыз. Сонд а:
нег е тек зат мөлш ері
АРМАН-ПВ баспасы ð1V1 = R . (7) өзгермейтін газдар үшін
m1T1 Ì қолдан уға болады?
2. Неліктен күй теңдеуі
Газдың соңғы күйі үшін шамал ард ың дәл осынд ай қысым ын ың мән і аз және
темп ер атурас ы өте
қат ын асын жаз ам ыз: ð2V2 R төм ен емес газдар үшін
m2T2 Ì қолданылады?
= . (8) 3. Күй теңдеуін ің газ
заңд ар ын ан принципт ік
(7) және (8) теңдеулерд ің сол жақбөліктерін теңес айы рм ашыл ығы неде?
тіреміз: ð1V1 = ð2V2 (9) 1-тапсырма
m1T1 m2T2 6, 9, 11-формулалард ан
оларға кір ет ін барл ық
немесе pV = const . (10) шамаларды өрнектеңдер.
mT Математик а курс ынан
қандай ереж ел ерді қолдану
Алынған теңд еу бір ікк ен газ заңының өрнег і ларың қажет?
бол ып табылады, онда терм од ин амикалық жүйед е 2-тапсырма
1. Пар аграфтың IІІ бөл ігін
бол атын проц ест ерд і сипаттайтын барл ық пара
зертт еңд ер. Есепт ер
метрл ер бір ікт ірілг ен. шығаруда газ күйінің
теңд еуі мен бір ікк ен газ
Егер газдың бастапқы күйд ен соңғы күйге өтуі заңдарын пайд алану
бойы нша жад ынама
кез інд е оның масс ас ы өзг ерм ес е: m = const, онда құр аст ыр ып, оны дәпт ер
лерің е жаз ыңд ар.
бірікк ен газ заңы мына түрг е кел ед і: 2. 1 моль сут ек пен 1 моль
отт ект ен тұр атын
ð1V1 = ð2V2 (11) қосп аның мольдік
T1 T2 массасының осы
газдың 0,5 моль сутек
нем ес е pV = const . (12) пен 1,5 моль оттектен
T тұрат ын қосп ас ының
мол ьдік массасынан
Алынғ ан (11) және (12) өрн ект ер біріккен газ айырмаш ылығы бол а
заңы немесе француз физигі Бенуа Клап ейронның тыны н дәл елдеңдер.
құрмет ін е Клап ей рон теңд еуі деп аталад ы. Ол 1834
жылы термод инамик ал ық парам ет рл ерд ің бұл қат ы 117
насын эксп ер имент түр інде анықтады.
Берілген газ массас ы үшін көлем мен қы
сым көб ейті ндісінің абс олют температур ағ а
қатынасы – газ күйін е тәуе лсіз тұрақт ы шама.
ІІІ Есептер шығаруд а газ күйі нің теңдеуі
мен бірікк ен газ заң ын қолдану
Термод ин ам икалық жүйенің күйін сипатт айтын
белг іс із пар ам ет рд і анықтау үшін тұрақтылардың
мән і белгіл і болғ ан кездеМендел еев – Клапейронның
күй теңд еуін (6) нем ес е Клапейрон теңдеуін (12) қол
данад ы.
Егер зат мөлшер і өзгерм ейтін жүйеде терм один а
микал ық проц есс жүрс е, онда белг ісіз пар ам ет рд і
Клапейронның бір ікк ен газ заң ын (11) қолдан у Жауабы қандай?
1. Газ қоспасын ың мольдік
арқ ыл ы есептейд і.
АРМАН-ПВ баспасы масс ас ын нелікт ен
Егер жүйед егі газ кем іс е немесе кер іс інш е, газ қосп аны құрай тын
газдардың мольдік
артса, онда Менд ел еев – Клап ейронның бір ікк ен газ масс алар ын ың ариф
мет икалық орт ас ы
заң ы теңдеуін (9) қолдан у қаж ет. ретінде анықт ауға
болмайд ы?
Егер қанд ай да бір көл емд е газд ард ың қосп асын 2. Неліктен күй теңдеуін
пайдаланған кезд е бар
жас ас а, онд а мольдік масс а айнымал ы шама бол ад ы. лық шам алард ы ХБЖ-да
өрн ект еу қаж ет, ал газ
Бұл жағд айд а есептершығ ару да мына теңд еу қолда заңд ар ын пайдал ан ып
есептеу кезінде физик а
нылады: ð1 V1M1 ð2 V2M 2 лық шам алард ың өлш ем
T1m1 T2m2 бірліктер і, мыс алы,
= . көлем – литр, сәйк ес
келс е болғаны?
Бұл теңд еу Менд ел еев – Клап ейронның газ күйі
теңд еуін ен алын ад ы. Қосп ал ард ың мольдік масс ас ы
мына формула бойы нш а анықт алад ы:
m1 + m2 + ... + mn
Mқосп а = v1 + v2 + ... + vn ,
мұнд а m1, …, mn – қосп ан ы құрайтын газд ардың мас
сас ы ν1, … νn – қосп ад ағ ы газдың әр түрін ің зат мөл
шер і, n – қосп а құр ам ын а кір ет ін газ сан ы.
ЕСЕП ШЫҒАРУ ҮЛГІЛЕРІ
Поршень астындағы ыдыстағы масс ас ы 10 г отт ектің 10 °C темп ерат ур ад ағы
қысымы p = 0,303 МПа. Тұр ақт ы қысымд а қызд ыр ылғ ан оттек тің көлемі 10 л-ге
жетті. Оның V1 баст апқы көл ем і мен T2 соңғы темпер атурас ын анықтаңдар.
Бер ілген і: ХБЖ Шешуі: pV1 = m RT1
m = 10 г 10·10·–3 кг Мендел еев – Клапейрон теңдеуін ен M
p = 0, 303 МПа 0,303 · 106 Па
t1 = 10 °C бір інш і күйд егі газ көл ем ін анықтайы қ: V1 = mRT1 ;
V2 = 10 л 283 К Mp
10·10 –3 м3
V1 – ?
T2– ? 10 ⋅ 10−3 êã ⋅ 8, 31 Äæ Ê ⋅ 283Ê = 2, 4 ⋅10−3 ì3 .
ìîëü ⋅
V1 = êã
ìîëü
0, 032 ⋅ 0, 303 ⋅ 106 Ïà
Мендел еев – Клап ейрон теңдеуін ен газд ың екінш і
күйі үшін соңғы темп ер атуран ы анықт айы қ:
m pV2Ì
pV2 = M RT2 , T2 = Rm ;
0, 303 ⋅106 Ïà ⋅10 ⋅10−3 ì3 ⋅ 0, 032 êã
ìîëü
T2 = Äæ ≈ 1167Ê .
ìîëü ⋅
8, 31 Ê ⋅10 ⋅10−3 êã
Жауаб ы: V1 = 2,4·10·–3 м3; T2≈ 1167 K.
118
Бақыл ау сұр ақтар ы
1. Қанд ай теңд еуді газ күйінің теңд еуі деп атайды?
2. Клап ей рон алған термод ин амикал ық парамет рл ерд ің қат ынасы қандай
жағдайд а орындалад ы?
3. Клапейрон бір ікк ен газ заңы мен Менд елеев – Клапейр он заңының айыр
машылығы неде?
4. Газ күйі теңд еуін ің газ заң ынан нег ізг і айы рм аш ыл ығы неде?
5. Клапейрон теңд еуінің орынд ал уын қан дай тәж ір иб ел ік жолм ен текс ер уге
болады?
АРМАН-ПВ баспасы
Жаттығу 20
1. Қысымы 2,3·105 Па, көл ем і 0,02 м3, масс ас ы 30 г аммиа ктың NH3 темп ер а
тур ас ын анықт аңд ар.
2. Қысымы 0,29 МПа, сыйымд ыл ығ ы 10 л баллонның темп ер ат ур асы17 °C.
Осы баллонда қанш а затмөлш ер і бар екенін анықтаңдар.
3. Темп ерат ур а 47 °C, атм осфер алық қысым 105 Па бол ған кездегі отт ек
тығыздығ ын анықт аңд ар.
4. Егер газ темп ератур асы 300 К, қысымы 7,48·105 Па болс а, оның 0,5 м3
көлем інд егі молек улалар санын анықтаңдар.
5. Газд ың көлем ін 2 есе азайтқанд а оның қысым ы 120 кПа-ға артт ы, ал абсо
люттемп ературас ы 10 %-ке өст і. Оның баст апқы қыс ым ын анықтаңдар.
6. Балл ондағы газ темпер ат ур ас ы 15 °C. Егер газд ың 40 %-і баллоннан
шығып, температ ура осы кезде 8 °C-ге төм енд ес е, онда газ қысым ы неше
есе кемиді?
Шығ арм аш ылық тапсырм а
«Сығ ылған жән е сир ет ілген газдарды техникада пайдал ан у» тақ ыр ыбына
хабарлам а дайы нд аңдар.
119
§ 21. Изопр оц естер. Изопр оц ест ердің граф иктері.
Дальтон заң ы
АРМАН-ПВ баспасы
Күтілетін нәтиже: I Изопроц ест ер
Осы параграфты игергенде: Физика мен техникад а изопроцест ер кең қолд а
• тұрақт ы температ ура
нысқ а ие болғ ан.
кез інд е қыс ымн ың
көл емг е тәуе лд іл іг ін Изопроцесс (грек. isos – бірдей, тең) –
(Бойл ь – Мариотт заңы) массасы өзг ермейтін жүйе пар аметр лері
зертт ей аласыңд ар; нің бірінің мәні тұрақты болған кезде өтетін
• тұр ақт ы қыс ым кез інде процесс.
газ көлем ін ің темп е
рат ур аға тәуе лд іл іг ін Изопроц ест ердегі өзгеретін екі термодин ами
(Гей-Люсс ак заңы)
зертт ейаласыңдар; калық параметр арас ынд ағ ы тәуелд іл ік теңдеуін газ
• тұрақт ы көлем кезінд е
қыс ымн ың темп ер а заңдар ы деп аталад ы. Газ заңд ар ын Клапейронның
тур ағ а тәуе лд іл іг ін
(Шарль заң ы) зертт ей бірікк ен газ заңын ың дерб ес жағд айл ар ы рет інд е
алас ыңдар;
• сандық жән е графиктік қар аст ыр уғ а бол ад ы: p1V1 p2V2
есепт ершығ аруд а газ T1 T2
заңд ар ын пайдалана = . (1)
алас ыңд ар.
II Бойль - Мар ио тт заңы
1-тапсырма
1. Клап ейр он теңдеуін (1) Тұрақт ы темпер атура кез інде газ қысымының
мына үш жағд ай үшін оның көл еміне тәуе лділ іг ін анықтайтын газ заң ы
түрл ендіріңдер:
1) T = const; Бойл ь – Мар ио тт заң ы деп атал ад ы. Газ заң ын ың
2) p = const;
3) V = const. теңдеуін тәжірибе жүзінде 1662 жыл ы ағылшын
2. Алынған нәт ижел ерд і (2),
(5), (7) форм ул алармен физ игі Роберт Бойль жән е оған тәуелсіз 1676 жыл ы
сал ыстыр ыңдар.
3. Өздер ің жазған заңдар франц уз физигі Эдм он Мариотт ашты.
қал ай атал атынын анық
таңд ар. Бойль – Мар иотт заң ы изотерм алық проц ест і
сипатт айды. Изотерм алық процесс – тұр ақт ы
темпер ат ур ада термод ин амикал ық жүйе күйінің
өзг еруі.
Клапейрон теңдеуінен (1) T = const газ үшін:
p1V1 = p2V2 (2)
нем есе pV = const. (3)
Жауабы қандай?
1. Шамалардың тур а және керітәуелділіктерін қандай белг іл ер і арқылы ажыр ата
сыңд ар?
2. Өздерің жазған заңд ард ың қайсыс ынд а шам алард ың тәуе лд іліг і тур а, ал қайсы
сынд а – кер і?
3. Мат емат ик ад а тура тәуе лд іл ік графигін қал ай атайды?
4. Кері тәуе лд іл ік графигін қал ай атайды?
120
Темп ер ат ур аның тұр ақт ы мән інд е бер іл p T2>T1
ген газ қысымы мен көл емінің көб ейті нд ісі
тұрақт ы шам а болып қал ад ы. T2
T1
OV
110-сур ет. Изот ерм алар
АРМАН-ПВ баспасы(2) теңдеуд ен идеал газ қысым ы оның көлем ін е
кер і проп орционал екенін көреміз:
p1 V2
p2 = V1 . (4)
Мұндай тәуелд іл ікт ің графигі гипербол а бол ад ы,
оны изотерма деп атайды. 110-сур етт е әртүрл і тем
ператур а мәнд ер інд е болат ын екі процест ің изот ер
мас ы көрс ет ілг ен.
III Гей-Люссак заң ы
Изоб ар алық проц есті сип атт айтын газ заң ын
Гей-Люссак заң ы деп атайд ы. Франц уз физ иг і Жозеф 2-тапсырм а
Гей-Люсс ак 1802 жылы газ көл емін ің температ ураға 110–112-сур етт ерде
тәуелд іл ігін эксп еримен ттік түрд е зерттеген. көрсет ілген диагр амм ал ар
Изоб арал ық процесс – тұрақт ы қыс ым кезінде үшін мына шартт ар орынд а
термод ин амикалық жүйе күйінің өзгер у проц есі. лат ынын дәлелдеңдер:
T pVT111;.;
p = const болғанда Клап ейрон теңдеуін ен шығ а Vp222 >
>
тыны: >
V1 = V2 (5) нем ес е V = const . (6)
T1 T2 T
Газ массасы тұрақты және қысым өз
гермейтін болса, оның көлемінің темпе
ратураға қатынасы тұрақты шама болып
қалады.
(5) теңд еуден көлем температ урағ а тур а пропор
ционал тәуелд іекені шығад ы: V1 = T1 . VT-диагр ам V p1
V2 T2 V1 p2
мас ынд а тәуе лд іл ік граф игі координ аталар бас ы V2 p2>p1
арқыл ы өтетін түзу сыз ық болып табылады (111-су
рет). Изобар ал ық процес т ің графиг ін изоб ар а деп 0T T
атайды. Идеал газд ар үшін қолданылатын газ заң
дар ы төменгі темпер ат урал арда орынд алм айды. 111-сурет. Изобар ал ар
Сондықт ан VT-диагр амм ас ында төменг і темп ерат у
рад а кезіндеграф ик үзік сыз ықт арм ен бейнел енг ен.
121
IV Шарл ь заң ы p V1
V2
Тұрақт ы көлем де газ қыс ымының темп ерат ур ағ а
p1
АРМАН-ПВ баспасытәуе лд іл іг ін 1787 жылы франц уз ғал ым ы Жан Шарл ь
эксп ер имен ттік түрд е анықт ад ы, бұл заң Шарль заң ы
деп аталды. p2 V2>V1
Изохор алық процесс дег ен іміз – тұрақты көл ем
кезінде термодинамикал ық жүйе күйінің өзгер у процес і. 0T T
V = const болғ анда Клап ейрон теңдеуінен шығатыны:
p1 p2
T1 = T2 (7) 112-сурет. Изох орал ар
нем ес е p = const . (8)
T
Газдыңмасс ас ытұр ақтыжән екөл ем іөзгер 3-тапс ырма
мей тін болса, оның қысым ын ың температ у
раға қатын ас ы тұрақт ы шама болып қалад ы. 113, а, ә, б-суретт ерде
бейн еленген диагр амм а
Қысым абс олют температур аға тур а пропорционал ларды қараст ыр ыңд ар.
p1 T1 Әр диаграмм ад а қанд ай
тәуе лді: p2 = T2 . p қысымның T температураға тәуелділік процест ердің графиктері
бейнеленген? Өз жауапт а
графиг і 112-суретте көрс ет ілг ен, ол изох ора деп аталады. рыңд ы негізд еңдер.
V Изопроц естерді әртүрл і диагр амм аларда
граф икал ық түрде бейн елеу
113-сур етт е pV, VT жән е pT-диагр амм ал ар ынд а изот ерма − 1, изоб ар а − 2, изо
хор а − 3 бейнеленген.
p2 V3 p2
13 21 31
O V O TO T
а) ә) б)
113-сурет. Изопроц ест ер диагр аммасы
Диаграмм ад ағ ы кез келг ен нүкте газ күйіне, ал сыз ық терм од ин амик ал ық про
цеск е сәйк ес кел ед і. pV-диагр амм ас ында газд ың үш күйін оларғ а сәйкес кел ет ін
p1T1V1, p2T2V2, p3T3V3 парам ет рл ер ім ен белг ілейік (114, а-сур ет). Бір күйден екінші
сін е өту бағ ытын нұсқармен белг іл ейік. Диагр амм ан ы қолдан у ыңғ айлы бол у үшін
қос ымш а сыз ық ретінде бір інш і күйд ег і газ темпер атур ас ын а T1 тең темп ератур ада
изот ермажүрг із ейік. Диагр амм ад ан 1-күйден 2-күйге өту изоб ар алық түрде жүрет іні
көр ін іп тұр: p1 = p2, бұл кезд е газ темп ер атур ас ы артады: T2 > T1, көл ем артады, демек,
122
1-күйд ен 2-күйге өткенд е, газ изобар ал ық түрде ұлғаяды. 2-күйд ен 3-күйг е өткенд е
газ қыс ым ы азаяд ы: p3 < p2, көл ем артады, газ изот ерм ал ық түрде ұлғаяды.
Газд ың 1-күйден 2-күйг е өтуін, содан кейін 3-күйге өтуін VT-диагр амм асында
(114, ә-сурет) және pT-диаграмм асында (114, б-сур ет) бейнел еуг е бол ад ы.
АРМАН-ПВ баспасы
p V p V1 V2
p1=p2 12 3 p3 p1=p2 12
p3 p3 3
3 T2=T3 V3 V3
T1
V2 p1=p2
V1
2
1
0 V1 V2 V3 V O T1 T2=T3 T 0 T1 T2=T3 T
а) ә) б)
114-сур ет. Термод ин амикалық проц ест ердің әртүрлі диагр аммада
бейн еленуі: 1–2 изоб ар ал ық ұлғаю, 2–3 изотерм алық ұлғаю
VI Дальтон заңы. Парц иалд ық қыс ым
Химиял ық реакцияғ а түспейтін газд ар қоспасы үшін Есте сақтаңдар!
ыдыстағы мол ек ул ал ард ың жалп ы саны қосп а құрам ына
кір ет ін газ молекул аларының қос ындыс ына тең: Атмосфер ал ық қыс ым
азоттың, оттект ің, су
N = N1 + N2 + … + Nn. булар ын ың және ауадағ ы
Мұндай газдарға мысал ретінде азот, оттек, сутек барлық қосп алардың
және инертті газдарды келтіруге болады. қыс ым дарынан құралады.
Теңдеуд і ыдыст ың көл ем ін е бөл ейік:
n = n1 + n2 + … + nn.
Газд ардың концентр ац иясы үшін алынған тең
деуд і p = nkT газ күйінің теңдеуін е қоямыз:
p = (n1 + n2 + … + nn)kT.
Жақш аларды ашс ақ: p = n1kT + n2kT + … + nnkT.
Бұл өрн ект ег і қос ылғ ышт ар қосп а құрам ын а
кір ет ін газд ард ың қыс ым ын бер ед і, оларды парциалдық қысым деп атайды.
Парц иалд ық қысым (лат. – partialis – бөлшектік) – қоспа температура-
сының мәнінде қоспа алып тұрған көлемге қоспа құрамына енетін бір
газдың ие болған жағдайда алатын қысым.
Қоспаның қысымы парциалдық қысымдардың қосындысымен анықталады.
Парц иалд ық қысым бер ілг ен газдың қосп ад ағ ы үлесіне сәйкес кел ет ін жалп ы
қысымн ың бөл іг ін құр айды.
Химиялық реакц ияға түсп ейтін идеал газдардың қоспасын ың қысым ы
жек ел ег ен әр газдың парциалдық қыс ым ын ың қосынд ыс ын а тең болад ы.
p = p1 + p2 + p3 +… + pn.
Бұл заңды 1809 жылы ағылш ын ғалым ы Джон Дальт он ашт ы, сонд ықт ан оның
құрметіне Дальтон заңы деп атал ад ы.
123
Бақ ылау сұрақтары
1. Изопроцесс дегеніміз не?
2. Қандай процесс изот ерм алық процесс деп атай д ы? Изобар ал ық процесс,
изохоралық процесс дегеніміз не ?
3. Қанд ай заңдард ы газ заңдары деп атайд ы?
4. Газ заңд арын тұжыр ымдаңд ар.
5. Қанд ай қыс ым парц иалдық қысым деп атал ады?
6. Дальт он, Авог адр о заңдарын тұжырымдаңдар.
АРМАН-ПВ баспасы
Жатт ығ у 21
1. 1 МПа қыс ымда 10 л ауас ы бар ыдыст ы сыйымд ыл ығ ы 4 л бос ыдысп ен
жалғайды. Ыдыст арда орн ағ ан қыс ымд ы анықтаңд ар. Проц есс изотер
малық болады.
2. 27 °С температурада газдың алатын көлемі 10 л. Оның көл ем і баст апқы
көл емінен 25 % кіш ір ею үшін оны қанд ай темп ератур ағ а дейін изоб а
ралық түрде суыту кер ек?
3. T = 280 K темпер ат ур ад а тығыз тығ ындалған бөт елк ен ің ішіндег і ауа
қыс ым ы p = 100 кПа. Егер суы қ бөтелк ед ен тығ ынды F = 10 Н күшп ен
жұл ып алуға бол ат ын болса, тығ ын ұшып шығ уы үшін бөтелк ен і қандай
температураға дейін қызд ыр укер ек? Тығ ын қимас ының ауданы S = 4 см2.
4. pT және VT-диагр амм алары нда идеал газб ен жүргіз ілетін процестерді (115-
сурет) бейн ел еңдер. Газдың темпер атурас ы 4-күйдег і 1-күйдег і темп ера
турас ынан неше есе артық?
5. 116-сур етте VT-координаталарынд а идеал газбен жүргізілетін циклдің
диагр амм ас ы бер ілг ен. Осы циклд ің диагр амм ас ын pV-коорд инатас ынд а
бейн ел еңд ер. Осы циклд егі ең үлк ен газ көлем ін ің ең кіш іс ін е қат ын ас ын
анықт аңдар.
p 2 V
2p0 1
3V0 2
1 3
p0 3 4 2V0
O V0 3V0 5V0 V V0 4 T
115-сурет. 4-есепке
O T0
116-сур ет. 5-есепке
124
7-тараудың қорытындысы
АРМАН-ПВ баспасы
Мендел еев – Клапей Клапейр онның М енд ел еев – Кла
ронн ың күй теңдеуі пейронн ың
pV = m RT Біріккен газ заңы
M
m = const p1V1M1 = p2V2M 2
T1m1 T2m2
Д альт он заң ы p1V1 = p2V2
T1 T2
pVM = const
p = p1 + p2 + p3 + …+ pn pV mT
T = const
Б ойл ь – Марио тт ың Гей-Люссактың Ш арл ьдің
Газ заңд ар ы
m = const, T = const m = const, p = const m = const, V = const
p1V1 = p2V2
pV = const V1 = V2 p1 = p2
T1 T2 T1 T2
V = const p = const
T T
Заңдар
Бойль – Мариотт заң ы: Темп ер ат ур ан ың тұрақт ы мәнінде бер ілг ен газ қыс ым ы м ен көл е
мін ің көб ейтіндіс і тұр ақт ы шам а бол ып қалад ы.
Гей-Люссак заң ы: Газмасс ас ы тұрақт ы және қысым өзгерм ейтін болса, оның көл ем ін ің тем
ператур ағ а қатын ас ы тұр ақт ы шам а бол ып қал ад ы.
Шарл ь заңы: Газд ың масс ас ы тұрақт ы және көлем і өзгермей тін болса, оның қыс ым ын ың
темп ератур ағ а қат ын ас ы тұр ақт ы шам а бол ып қалад ы.
Клапейронның біріккен газ заңы: Берілг ен газ масс ас ы үшін көл ем мен қыс ымкөбейтінд і
сінің абс ол юттемп ер ат урағ а қатынасы – газкүйін е тәуе лс із тұр ақт ы шам а бол ад ы.
Дальтон заң ы: Химиялық реакц ияға түспейтін идеал газдардың қосп ас ын ың қыс ым ы жек е
лег ен әр газд ың парц иалд ық қыс ым ын ың қосынд ыс ын а тең бол ад ы.
Глоссарий
Газ заң ы − изопроц ест ердегі өзгеретін екі терм одинамикал ық пар ам етрарас ынд ағ ы тәуе л
діл ік теңд еуі.
Изопроцесс – масс ас ы өзгерм ейтін жүйепарам етр лерін ің бірінің мәні тұрақт ы болған кезд е
өтет ін процесс.
Изот ермал ық процесс − тұр ақт ы темп ер атурада термод ин ам ик ал ық жүйе күйінің өзг ер уі.
Изоб аралық проц есс – тұрақт ы қысым кезінде терм один амикалық жүйе күйінің өзг ер у про
цесі.
125
АРМАН-ПВ баспасыИзохор ал ық процесс – тұр ақты көл ем кезінде терм од инамикалық жүйе күйінің өзг еру
проц есі.
Газ күйінің теңдеуі − терм один ам ик ал ық пар ам ет рл ерді байл ан ыст ыр атын теңдеу.
Парциалдық қыс ым – қоспа температурасының мәнінде қоспа алып тұрған көлемге қоспа
құрамына енетін бір газдың ие болған жағдайда алатын қысым.
126
Ф ИЗИК АСЫ
баспасы
8-ТАРАУ
ТЕРМ ОДИН АМ ИКА
НЕГ ІЗД ЕРІ
Терм од ин амик а ден ел ерд ің жыл у энергияс ын мәшин енің механ икалық
энерг ияс ын а түрлендіру тәсілдері тур алы экспер им ен ттік ғылым рет інде
пайд а болғ ан. Жыл у мәшин елері қол еңб ег ін механ икаландыруда нег ізг і
рөл атқарып келеді.
Жылу алмасу адам өмірінд ег і нег ізг і проц естердің бірі болғандықт ан, термо
динам ик а негіздер і физ икан ың көптеген бөл імдер інде қарастырылады.
Термод инам ика – механ икалық және ішкі энерг иялардың өзара
түрл ен уін, ішкі энергияның бір ден еден басқ а денеге бер іл уін зерт
тейті н физика бөл імі.
АРМАН-ЖЫПЛУВ
2 Тарауды оқып-білу арқылы сендер:
• есептер шығ ару да біратомд ы және екіатомд ы идеал газдың ішк і
энергиясын есептеу форм ул ал арын қолдануды;
• термодинамиканың бірінші заңын изопроцестер мен адиа
баталық проц ест ерге қолдануд ы;
• идеал жыл улық қозғ алтқ ыш үшін Карн о цикл ін сипаттауд ы;
• есептер шығ ару д а жыл ул ық қозғ алтқышт ың пайдал ы әсер коэффи
циент інің форм ул асын қолдан уд ы үйрен есіңд ер.
§ 22. Идеал газд ың ішк і энерг иясы. Термод инамик ал ық
жұм ыс. Жыл у мөлшер і, жылус ыйы мд ыл ық
АРМАН-ПВ баспасы
Күтілетін нәтиже: I Ішкі энерг ия
Осы параграфты игергенде:
• есепт ер шығаруд а МКТ бойынша денен ің ішкі энерг ияс ы – ден ен і
біратомды және құр айты н бөлш ект ердің өзар а әрекеттесуінің пот ен
екіатомды идеал газдың
ішкі энергиясының фор циалд ық энергиясы мен олардың жылул ық қозғал ы
мул алар ын пайдал ан а
алас ыңд ар. сының орт аш а кин ет икалық энергияс ының қосынд ысы.
Ест еріңе түс ір іңдер! Ішкі энергия темп ератур амен көлемн ің функциясы
Ден енің ішкі энергия
сын өзгертудің екі тәсілі U (T, V) бол ып табыл ад ы, себ еб і бөлш ек қозғалыс ын ың
(8-сын ыптың физ ика кур
сынан): 1) механ икалық энергиясы ден е темп ерат урас ына тур а проп орционал:
жұмысжасау; 2) жылуберілу. 3
Жылубер іл уд ің үш түрі: Ek = 2 kT , (1)
1) жыл уө тк ізгіштік; 2) кон
векция; 3) сәулел ен у. ал өзара әрекеттесудің пот енц иалдық энергияс ы олардың
Жауабы қандай? арасынд ағ ы арақаш ықтыққ а, демек, ден е көл ем ін е тәуе лді.
Осы пар агр афта берілг ен
ішк і энергияны есептеу фор Қанд ай да бір көл емд егі идеал газд ың ішк і энер
мулас ы нел ікт ен тек идеал
газдар үшін қолданылады? гиясын анықтайы қ. Идеал газд ардың өзара әрекет
тесуінің пот енц иалдық энерг ияс ы ескермеуге бола
тындай өте аз, сондықт ан ден ен ің ішкі энерг ияс ы
оның барлық мол ек улалар ын ың орташ а кинетик алық
энерг иясының қос ындысын а тең:
U = NE = vN A 3 kT = 3 vRT . (2)
2 2
Зат мөлшерін масс аның мольд ік масс аға қатына
сымен алмастыр сақ: v = m , (3)
M
бір ат омды идеал газд ың ішк і энерг ияс ын есепт еу
1-тапс ырм а формулас ын алам ыз: 3 m
2 M
1. Ішкі энергиян ың екі U = ⋅ RT . (4)
түрлі тәсілмен өзгеруін е
мыс ал келтір іңдер. Мендел еев – Клапейр онның күй теңд еуін пай
2. Жыл убер іл уд ің әр түріне дал ан а отыр ып, бір атомд ы газд ың ішк і энерг ияс ын
анықт ам а бер іңдер,
мыс ал келтір іңдер. қысым мен көл ем арқыл ы өрн ектейік:
3
U = 2 pV (5)
Ішкі энерг ия газбір күйден басқ акүйге өтк ен кезд егі өту процесін е тәуе лд і емес,
ол тек p, V, T күй пар ам етрлер ін е тәуе лд і.
Темп ература өзгерген кезд е газд ың ішкі энергиясы өзгереді, ішкі энергияның
өзгерісі мын аған тең: 3 m
2 M
∆U = U 2 −U1 = ⋅ (T2 −T1 )
нем ес е ∆U = 3 vR∆T . (6)
2
Газдың ішкі энерг ияс ын ың өзгерісі дене темпер ат ур асын ың өзг ер ісіне тура про
порцион ал.Егертемп ератур атұр ақт ыболса,ондагазд ыңішк іэнерг иясыөзгермейді.
128
II Көп ат омд ы газдард ың ішкі энергиясы
Бірат омд ы газдардың ішк і энергиясы i = 3 үш еркінд ік дәр ежес імен сипатт алат ын
АРМАН-ПВ баспасы
атомдард ың жылулық қозғалыс ын ың кинет ик ал ық энергиясым ен анықт алады, себ еб і
кеңіст ік – үшөлш емд і. (4) және (5) форм ул ал арғ а ерк індік дәр еж есін ің белг ілеуін енг іземіз:
i m
U = 2 ⋅ M RT (7)
немес е U =i pV , (8)
2
мұнд ағы i − ерк індік дәр ежесін ің сан ы.
Екіатомд ы молек ул алар өзд ерін ің екі осін ің бойымен айналад ы, сонд ықт ан
олар үшін ерк інд ік дәр еж есін ің сан ы 2-ге артады да, i = 5 болады. Үш жән е одан да
көпатомд ы газд ар үшін мол ек улалар ішіндег і атомд артерб елм ел і қозғалыс жасайды.
Мұндай атомд ардың ерк індік дәр ежес і i = 6.
IІІ Ұлғаю кез інд егі газдың нем есе будың жұм ысы
Ұлғ аю кезінд ег і газ жұм ыс ын анықт айық. Газ салм ақс ыз поршень аст ынд ағ ы
ыдыст а орн аласқ ан дел ік. Қызд ыр у кезінд е газ қыс ым ы артады, поршень қыс ым
сыртқ ы ортан ың қыс ым ын а тең p1 = p2 (117-сур ет) немес е F = F' болғанғ а дейін орын
ауыстырады. Әрі осы кезд е қозғалатын мол екул алард ың ішк і энерг иясы поршень
қозғалысының механ икалық энергияс ына айнал ад ы.
Жұм ыс – энергияның бір түр ден басқ атүрге түрленуінің өлш ем і. Ұлғаю кез інд егаз
дың атқарат ын жұмыс ы:
немес е: A = F(h2 – h1) = pS(h2 – h1) (9)
A = pΔV,
мұндағы p − газ қысымы, S − поршень ауданы, ΔV − поршень астындағы газ көлемінің
өзгерісі.
Сыртқы күштің жұм ысы: Aʹ = –Fʹ(h2 – h1) = –A. Ұлғ аю кезінде газдың жұмысы оң
шама A > 0, сыртқ ы қыс ым күшінің жұм ысы тер іс шама болады Aʹ < 0. Сығ ылғ ан кезде
газ жұмыс ы теріс шама, сыртқ ы күштерд ің жұмыс ы оң шама болад ы, осыл айш а:
Aʹ = –A. (10)
pV-диаграммасында (118-сурет) проц есс графигімен, абц исс а осім ен жән е V1 және V2
нүкт елерінде тұрғызылған перп ендикулярл армен шект елген ауданның сандық мәні
газ жұм ыс ын а тең.
p2
p2 S F
S h2 F'
h1 p1 T1 p1, T2
а) ә)
117-сур ет. Газ ұлғаю кезінде жұм ыс атқарады
129
p Жауабы қандай?
p 1. Жыл у мөлш ері мен
жұм ыст ың өлш ем бірл іг і
ретінде неліктен джоуль
алынған?
2. Сендерг е энерг иян ың
жүйелік емес қандай
өлш ем бірл іг і белг іл і?
Осы өлшем бірлікт ер інің
джоульм ен қатын ас ын
көрс етіңд ер.
АРМАН-ПВ баспасы A
O V1 V2 V
118-сур ет. Диагр амм ад ағ ы фиг ур а
ауданының сандық мәні газдың атқаратын
жұмыс ын а тең
ІV Жылу мөлшері. Жылусыйымдылық Есте сақтаңдар!
Жыл у мөлшер і Q – жылуберілу кез індегі ішк і 1 кал ≈ 4,19 Дж
энергияның өзгеруінің сандық өлшемі. Ол джоульмен Назар аударыңдар!
өлшенеді. Формул алард ағ ы
теріс таңбас ы энергия
[Q] = 1 Дж. денеден басқа ден елерге
Қыздыру мен салқындау және заттың фазалық нем ес е қоршағ ан орт ағ а
ауысуы кезіндегі жыл у мөлшерін есептеу формула бер ілетінін білд іред і.
лары 8-сыныптағы физика курсынан таныс (8-кесте).
8-кест е. Жылу мөлшер ін есепт еу форм ул алары
Проц есс Форм ул а
Қыздыр у мен cалқындау Q = cm(t2 – t1) 2-тапсырма
Б алқу Q = λm
Қат аю 9-кест еде берілген шам а
Q = –λm ларға анықт ам а беріңдер.
Қайн ау Q=r·m
Конд енсация Q = –r · m Есте сақтаңдар!
Отынның жануы Q = qm Ден енің жылусыйымды
Қызд ыр у мен салқындау кезіндегі жыл у мөлш ер ін лығының өлшем бірлігі:
есепт еу үшін заттың меншікті жылусыйымдылығы
енгізілген. Ф азалық ауысу кезіндегі жыл у мөлш ер ін Ñ Ä =1 Äæ
Ê
анықтау үшін заттың меншікті жылуы қолданылады
(9-кесте).
Ден енің жыл усыйымдыл ығын CД қолдану қызд ыр у мен салқындау кез індегі жыл у
мөлшер ін есепт еуді жеңілдетеді.
Дененің жылусыйымдыл ығы – массасы m ден енің темп ер ат ур ас ы 1 K-ға өзг ерг ен
кезд е алатын немес е беретін жыл у мөлшері.
Дененің жылусыйымдылығы мен заттың меншікті жылусыйымдылығы мына
қатынаспен байланысады:
CД = cm. (11)
Дененің жылусыйымдылығын қолданып, жылу мөлшерін есептеу формуласы
мынадай түрде болады:
Q = CД (t2 – t1). (12)
130
9-кест е. Физикалық шам алар және олардың өлшем бірлікт ер і
АРМАН-ПВ баспасыФиз икалық шама Белгіл енуі Өлшем бірліг і
Затт ың менш ікті жыл усыйымд ыл ығы c [c]=1 Äæ
М еншікті балқу жыл уы λ
Меншікті бул ану жыл уы r êã ⋅ Ê
Отынның менш ікт і жану жылуы q [λ ]=1 Äæ
êã
[r ]=1 Äæ
êã
[q ]=1 Äæ
êã
V Жылул ық баланс теңдеуі
Темп ератур аларының мәнд ері әртүрл і жылуоқш аул анғ ан ден ел ер жүйе сінд е
жыл у алм ас у процесі жүреді. Процесс жүйед е жыл ул ық теп е-теңдік орнағанғ а дейін
жалғ асады. Бұл жағд айд а ден елер жүйе сі үшін жылул ық баланс теңд еуі орынд алад ы:
Q1 + Q2 + … + Qn = 0, (13)
мұнд ағы n − жүйедег і ден ел ер сан ы.
Жыл у алмасу нәт иж ес інд е дене энергия жұтатын болс а, онда (9) теңд еудегі ден еге
берілетін жылу мөлш ері оң, ал дене энергия бөлет ін болс а – жыл у мөлшер і тер іс мәнде болады.
ЕСЕП ШЫҒАРУ ҮЛГІЛЕРІ
Темп ератур ас ы –20 °C мұзғ а толығым ен батырылғ ан қызд ыр ылғ ан алюм ин ий
текшенің бастапқ ы темп ер атурас ын анықт аңдар. Текшенің салқ ынд ауы кез індегі
көл емінің өзг ер ісін еск ерм еуге болады.
Бер ілг ен і: XБЖ Шешуі:
t1 = –20 °C T1 = 253 K Текше тол ығымен мұзғ а батуы үшін көлем і текше
c1 Äæ көлеміндей мұзды еріт у қажет. Екі дене үшін
= 2100 êã ⋅ Ê жылулық баланс теңд еуін жаз айық: Q1 + Q2 = 0,
мұндағы Q1 − мұзд ың 0 °C-ге дейін қызд ырылуы жән е
c2 = 4200 Äæ балқ уы кезінд еалғ ан жылу мөлшері, Q2 − текшені 0 °C-ге
êã ⋅ Ê
дейін салқынд атқ ан кезд еодан бөлінетін жыл у мөлшері.
r1 = 900 êã Q1 = c1m1(Tбалқ – T1) + λm;
ì3
Q2 = c2m2(Tбалқ – T2), m1 = ρ1V, m2 = ρ2V
r2 = 2700 êã болғандықт ан, мына өрнекті жазам ыз:
ì3
c1 ρ1V(Tбалқ – T1) + λ ρ1V + c2 ρ2V(Tбалқ – T2) = 0.
l = 3,3 ⋅105 Äæ Соңғы теңдеуден жақш алард ы ашып, мын аны табамыз:
êã
c1r1 (Tбалқ− T1 ) + λ r1
T2 = + Tбалқ.
T2 – ? c2r2
Есептеул ер жүрг із ейік:
2100 Äæ ⋅ 900 êã (273 − 253) Ê + 3, 3 ⋅ 105 Äæ ⋅ 900 êã
êã ⋅ Ê ì3 êã ì3 + 273K = 303Ê .
T2 = 4200 Äæ ⋅ 2700 êã
êã ⋅ Ê ì3
Жау абы: 303 K.
131
Бақыл ау сұр ақтары
1. Ішкі энерг ия дег енім із не? Ол қандай параметрл ерге тәуелді?
2. Ден енің немесе денелер жүйесін ің ішкі энергияс ын қанд ай тәсілдермен
өзгертуг е болады?
3. Жылуберілу түрлерін атаңдар. Оларға анықтама беріңдер.
4. Жылу мөлш ер і деген іміз не? Сендерге жыл у мөлшерін есепт еуд ің қанд ай
форм улалар ы белг іл і?
5. Ден е жылусыйы мдыл ығ ының заттың меншікт і жыл усыйы мдыл ығынан
айы рмашыл ығ ы нед е?
6. Атқар ылған жұм ыстың физик алық мағынас ы қандай?
АРМАН-ПВ баспасы
Жаттығу 22
1. 240 г отт екті 100 К-ге дейін суытқ анда оның ішк і энерг иясы қал ай өзг еред і?
2. Температурасы 27 °C, мөлшері 5 моль бір ат омды идеал газдың ішкі энер
гиясын анықт аңдар.
3. Газд ың ішкі энергиясын ың өзгерісі оның 1-күйд ен 2-күйге өту тәсілін е
тәу елд і ме (119-сурет)? Газ бір ат омд ы болса, 1 күйден 2-күйг е өту кезін
дегі ішк і энерг ияның өзгерісін анықтаңдар. p0 = 105 Па, V0 = 2 л.
4. Бастапқы темп ературас ы T = 300 K, мөлшері 1 мол ь газ A = 12,5·103 Дж
жұм ыс атқарып, изоб ар алық түрд е ұлғ аяды. Осы кезд е газдың көлемі неше
есе артады? p
5. Массас ы m = 220 г затт ың қанд ай да
бір мөлш ер ін t1 = 330 °C темп ерат ураға 2p0 2
дейін қызд ыр ады жән е одан соң оны
калориметрдің масс асы m = 90 г алю
миний ыдысына батырады. Ыдыста p0 1
температурасы t2 = 11,5 °C, массасы
m3 = 150 г су бар. Массасы m4 = 17 г
шыны термометрм ен өлш енген соңғы
темп ератур а – t3 = 33,8 °C. Бұл затт ың O V0 2V0 V
менш ікт і жыл ус ыйы мдыл ығы қандай? 119-сур ет. 3-есепке
Термометрд ің баст апқ ы темп ературас ы
t4 = 20 °C.
132
§ 23. Терм одинамик ан ың бір інш і заң ы.
Термодинамикан ың бір інш і заң ын изопр оц ест ерг е қолдан у.
Адиабат алық процесс, Пуассон теңд еуі
АРМАН-ПВ баспасы
Күтілетін нәтиже: I Терм од ин амик аның бір інш і заң ы
Осы параграфты игергенде: Энергиян ың бер іл уінің екі тәсілін еск ер іп, терм о
• термодинам иканың
дин ам ик ан ың бір інш і заң ын тұж ыр ымд айы қ.
бір інші заңын изопро
цестер мен адиаба Бір күйден екіншікүйге өткен кездегі де
тал ық процеск е қолд ан а ненің ішк і энергиясын ың өзг ер ісі ΔU сыртқы
алас ыңдар. күштердің атқаратын жұмысы A' мен денеге
берілгенжыл умөлш ерініңQ қос ынд ысын атең.
ΔU = Aʹ + Q. (1)
Терм од ин амикан ың бір інш і заңы жыл улық про
Жауабы қандай? цест ер үшін энергиян ың сақт ал у және түрл ен у
1. Қатты денелердің ішк і
заңы бол ып табылады. Ден енің ішк і энерг ияс ының
энергияс ының өзгер ісін
нел ікт ен денег е бе өзг ер уін оның күйін е қарап байқауға болад ы. Ден е
рілген немесе денеден
бөлінген жылу мөлш ер ін темп ератур асының артуы, оның майдалануы нем ес е
есептеп қана анықтауға
бол ады? шаш ырау ы, балқ уы, қайн ауы, булан уы, көл ем ін ің
2. Неліктен зеңбірек
ұңғысы оқсыз атқан ұлғаюы дененің ішк і энерг иян ың артуын көрс ет еді.
кезде оқпен атқанға
қарағанда қаттырақ Егер бір немесе бірнеш е ден ен ің күйін өзгерту
қызады?
үшін энергия жұмсалс а, онда олард ың ішкі энер
гиясы артады.
Газдың жұмысы мен денемен атқарылған
жұмыст ың таңбалары қарама-қарсы:
A = –Aʹ.
Соңғы арақатынасты пайдалан ып, газдар үшін тер
модинам икан ың бір інш і заң ын жаз айы қ:
Q = A + ΔU. (2)
Газға берілген жыл у мөлш ер і ішкі энерг иян ың өзг ер ісін е жән е газд ың
жұмыс атқаруына жұмсалад ы.
Ұлғ аю кезінд е қатты ден елердіңкөлем іаз ғана өзг ер етіндіктен, денег е берілг ен
жыл у мөлшер і оның ішкі энерг ияс ын ың өзгерісін анықт айд ы:
Q = ΔU.
II Изохоралық процесс үшін термодинамиканың бірінші заңы
Изохорал ық процесс кез інде газ көлем і өзг ерм ейді, демек, газ жұмыс атқармайды.
Термод ин амиканың бір інші заң ы мынадай түрге келеді:
V = const болғ анда QV =ΔU. (3)
Табылғ ан (3) өрнекке жылу мөлш ерін және ішкі энергияөзгерісін есепт еу фор
мул ал арын қоямыз:
QV=cVmΔT,
133
∆U = i ⋅ m R∆T , Жауабы қандай?
2 M 1. Неліктен газдар үшін
меншікті жылус ыйы м
дыл ықт ың бірнеш е мәні
енг із ілг ен?
2. Газдың менш ікті жылу
сыйы мд ылығы нел ікт ен
изох ор алық процеске
қарағанд а изобар алық
процесс кезінде көб ір ек
болад ы?
АРМАН-ПВ баспасыонд а cV m∆T=i⋅m R∆T .
2 M
Теңд еудің екі жағ ын mΔT өрн ег ін е бөл ем із, сонд а
тұр ақт ы көл ем кезіндегі газд ың менш ікт і жылу
сыйымд ыл ығ ын есепт еу форм ул ас ын алам ыз:
i R
cV = 2 ⋅ M . (4)
Тұрақты көлем кезінде идеал газдың менш ікті
3 R
ежкыіалтуосмыдйыыгмадзыүлшыінғыc:Vб=ір25ат⋅оMRмд.ы газ үшін: cV = 2 ⋅ M ,
Термод инамиканың бірқ атар есептерін шеш у
кезінде затт ың мольдік жыл усыйымдыл ығын пайдал анад ы, ол заттың меншікт і
жылусыйы мдылығының мольдік масс асына көбейтіндісіне тең. Тұр ақты көл ем кезін
дег і газдың мольд ік жыл ус ыйымд ылығы: i R
2 M
CMV = ñV M = ⋅ ⋅M
CM = i R . (5)
2
Мольдік жылус ыйы мд ыл ық – заттың бір молін ің жылус ыйы мд ылығ ы.
Өлш ем бірлігі: [CM ]=1 Äæ ⋅ êã =1 Äæ Ê .
êã ⋅ Ê ìîëü ìîëü ⋅
IIІ Изоб аралық процесс үшін термодин ам ик аның бір інші заңы
Изобаралық процесс кез інде алынған жылу мөлшер і газдың ішк і энергиясының
өзгерісіне жән е газд ың жұмыс атқаруына жұмсалады:
Q =ΔU + A. (6)
Изобаралық процесс үшін термодинамиканың бір інші заң ына (6) жылу мөлшер ін
m
Q, ішкі энергияның өзгерісін ΔU және A = p∆V = M R∆T жұмыст ы есептеу фор
мул ал ар ын қоямыз: c ð m∆T = i ⋅ m R∆T + m R∆T . (7)
2 M M
(7) теңд еуді mΔT өрнег іне бөлеміз, сонд а изоб аралық процесс үшін газдың мен
шікт і жыл ус ыйымдыл ығ ын есептеу формулас ын табамыз:
2i +1
cð =2i R +MR =cV +MR немесе cð = R .
M M
Тұр ақты қысым кез інде газдың мольдік жыл усыйы мдылығы:
i 1
CMð = R 2 + (8)
134
Изох оралық және изобаралық проц ест ер кез індегі Бұл қыз ық!
газдың мольд ік жыл ус ыйы мд ыл ықт ар ы арас ынд ағы
АРМАН-ПВ баспасы Неміс дәрігер і жән е таб иғат
байланысты неміс ғалым ы Р.Майер тағ айы ндад ы:
зерттеуш іс і Р. Майер 1841 жылы
СМp = СМV + R. (9)
голл андиялық кемед е Ява ара
лын а кем е дәрігері рет індегі
IV Изот ермал ық проц есс үшін сап ары кезінде жылу процес
терм од инам ик ан ың бір інші заңы
теріндегі энергияның сақт ал у
Егер газ темп ерат ур ас ы өзг ермес е, оның ішкі заңын ашт ы.
энерг ияс ы тұр ақт ы шам а болып қалад ы, онд а терм о Оның солтүст ік және оңт үст ік
енд іктердегі емд ел уш іл ердің
дин ам ик ан ың бір інш і заң ы мына түрге келеді: күр етам ыр мен көкт ам ырд ағы
QT = A. (10) қандарын ың түс ін салыстыр уы
Изот ермал ық процесс кез інд е газд ың қысым ы мен осы жаң алықт ы ашуға негіз
көлем і өзг ер ед і. Бұл газ жұмысы н анықт ауды қиы нд а болған.
тад ы. Сап алық есептерде газ жұмыс ын pV-диаграм Р.Майер тір і ағз алард а
масынд ағы фиг ура аудан ы бой ынш а анықтауғ а бол ад ы. бол атын проц ест ерге энер
гиян ың сақт ал у заңын қол
120-сур етт е екі проц есс бейнел енген: 1→2 изоба дануды қар аст ырған. Ол
ралық ұлғ аю жән е 1→2ʹ изотермалық ұлғаю. Қар ас Жердегі күн энергиясын ың
тырылып отырған проц ест ерде газ көл ем і бірдей аккумул ятор ы өсімдікт ер
мәнг е өзг ерді: ΔV = V2 – V1. Граф иктерден көрін іп тұр болып таб ыл ат ыны н, ал басқ а
ғанд ай, изотермалық проц есс кезінд е атқарылатын
ағз алард а оның түрленуі ған а
орындалатынын айтқан.
жұм ыс изоб аралық проц есс кез інд е атқ ар ылат ын
жұм ысқ а қар ағ анда азыр ақ: AT < Ap. Назар аударыңдар!
p
Унив ерсал газ тұр ақт ыс ы
12
тұр ақты қысымд а 1 мол ь
газд ың темп ер ат ур асын
1 К-ға арттыр у үшін оның
қанд ай жұмыс атқаруы
2 керектіг ін көрсетеді.
Осыны дәл елд ейік. Газ жұ
мысын есепт еу форм ул ас ын ан
унив ерс ал газ тұрақт ыс ын
O V1 V2 V өрнектейік: A = vRΔT
120-сурет. Изобарал ық ұлғаю кез інде газд ың жұмысы сонд а: R = À .
изот ермалыққа қар ағанда көп бол ады v∆T
v=1 моль, ΔT = 1 K болғанда,
R = A.
V Адиабаталық процесс, Пуасс он теңд еуі Тапсырма
Адиаб аталық проц есс жыл уоқш ауланған газдарда
1. Табиғатт ағы, техн ика мен
ған а орындалады. тұрм ыст ағы изопроцест ерге
мыс ал келтір іңдер.
Адиабаталықпроцес –термод ин ам ик алық
жүйед е қорш аған денел ермен жыл у алм асу 2. Барл ық бір ат омд ы
болмағ ан жағд айд а орындалатын проц есс. газд ард ың мольдік жыл у
сыйы мд ыл ығы бірд ей және
Темп ература артатын адиабаталық проц еске изох оралық процесс кез інде
ауа оттығында жан ғыш заттың буымен бірг е ауа ең кіш і мәнге ие болат ыны н
ның сығылуы немесе ІЖҚ цил ин др інд е бензинд ік дәлелдеңдер.
135
қоспаның сығ ылуы мысал бола алады. Су буы нан Есте сақтаңдар!
Егер процесс қорш аған
тұрат ын ауаның адиабаталық ұлғ аюы нәтижесінде орт а газбен жыл у алмасып
АРМАН-ПВ баспасы үлг ермейтін қысқа уақ ыт
бұлттар түз іледі. арал ығында өтетін болса,
онд а оны адиаб аталық деп
Адиабаталық проц есс үшін Q = 0, демек, термо санауға болад ы.
дин амик ан ың бірінші заңы мына түрге келеді: p T1>T2
p1 1 Изотерма
ΔU = Aʹ (11)
Адиабата
немесе A = –ΔU. (12) 2 T1
Адиабат алық процесс кезінде сыртқы күшт ердің 2 T2
жұм ысы газд ың ішкі энерг ияс ының артуына тең O V1 V2 V
(11). Адиабат алық проц есс кезінде газ жұмысы тек 121-сур ет. Адиаб аталық
проц есс кез інде газдың жұмы
ішк і энерг иян ың кемуі есебін ен орындал ад ы (12). Әрі
сы изот ерм алықпроцеске
осы кезде газ салқ ындайды. қар ағ анда аз бол ад ы
Бірдей мәнг е ұлғайған кезде адиаб аталық процес
тегі газдың жұмысы изотермалық процеспен сал ыс
тырғанда аз бол ады. Бұл қорытындыға 121-суреттегі
pV-диаграммасынан көз жеткізуге болады.
Адиабаталық процесс үшін Пуассон теңдеуі
орындалады:
ð1V1g = ð2V2g
немесе ðV g = ñonst
мұндағы g = ñð .
ñV
VІ Мәңгі қозғалтқ ышты жасаудың
мүмкін еместігі
Көптеген өнертапқыштар мәңг і қозғ алтқ ыш жас ап Жауабы қандай?
Нел ікт ен мәңгі қозғалтқыш
шығуға талпынды. Барлық талпыныстардың сәтсіз жасау мүмк ін емес?
аяқталуы – терм одинам иканың бірінш і заң ының
орындал уын ың тәжірибе жүзіндегі дәлелдемесі. Тер
мод инамикан ың бір інші заңынан A = Q – ΔU екені
шығады, демек, кез келг ен қозғ алтқыш тек сыртт ан алынған Q энерг иян ың немесе
Q = 0 болғ анда өзін ің ішкі энергиясының кемуі A = –ΔU есеб інен жұм ыс атқ арад ы.
Бір інші ретті мәңгі қозғ алтқ ыш – сырттан энергия алм ай, шексіз ұзақ
уақыт бойы жұмыс жасай алатын қия лдағ ы мәшине.
ЕСЕП ШЫҒАРУ ҮЛГІЛЕРІ
Поршень аст ынд а орн аласқ ан цил ин дрдег і бір ат омды идеал газды қызд ыр ғанд а
газ 600 Дж жұмыс атқарады. Газға қанш а жылу мөлшер і берілді?
136
Бер ілген і: Шешуі:
i=3
A = 600 Дж Терм один ам ик ан ың I заң ы форм ул асын жазайық: Q = A + ΔU. (1)
Q – ?
АРМАН-ПВ баспасы Бір атомд ы газд ың ішк і энерг ияс ы: ∆U = 3 m RT = 3 p∆V . (2)
2 M 2
Г аз жұм ыс ы: A = pΔV. (3)
3 5
(1), (2) және (3) теңдеулер ді қатар шешіп, мына өрнекті аламыз: Q = 2 A + A = 2 A .
Жұмыстың санд ық мән ін қойып, есептеулер жүргіземіз: Q = 5 ⋅600 Äæ =1500 Äæ .
2
Жауа бы: Q = 1500 Дж.
Бақ ыл ау сұрақтары
1. Терм од ин амиканың бір інші заңын тұж ыр ымд аңд ар.
2. Изопр оцестер үшін термодинамик ан ың бірінші заң ын тұж ырымдаңдар.
3. Қанд ай процесс кез інд е газдың жыл усыйы мдылығ ы көбір ек?
4. Газд ың изох оралық және изоб ар алық проц естер кезіндегі жыл ус ыйы мдылық
тары арас ында қандай байлан ыс бар? Олардың байланысын кім анықтады?
5. Мольдік жылусыйымдыл ық деген не? Ол қандай өлшем бірл ігімен өлш ен еді?
6. Универс ал газ тұр ақт ыс ының физ ик ал ық мағ ын асы қандай?
7. Адиаб аталық процесс қанд ай жағдайда орынд ал ад ы?
Жаттығ у 23
1. 800 мол ь газды 500 К-ге изобаралық қызд ыру үшін 9,4 МДж жыл у бер ілд і.
Газдың жұмыс ын жән е ішк і энерг ияның өзгер ісін анықт аңдар.
2. Жаб ық ыдыст а T = 300 K темп ер атур ада 4 моль аргонбар. Егер газға Q = 900 Дж
жыл у мөлшер і бер ілсе, ыдыст ағ ы қыс ым неше процентке арт ад ы?
3. 1 км ол ь гелийизоб ар ал ық ұлғ аяды. Газ температурасы ΔT = 30 K-ге арта
ды. Газдың ішк і энерг иясын ың өзгер ісін, оның атқ арғ ан жұм ыс ын жән е
газғ а берілген жыл у мөлш ер ін анықт аңдар.
4. Газды T1 = 280 K темпер ат ур ад ан T2 = 340 K темпер ат урағ а дейін изоба
рал ық қызд ыру кез інде Q = 5 кДж жыл у мөлш ері, изохоралық қыздыру
кезінде Q = 3,56 кДж жыл у мөлшер і қаж ет болд ы. Темп ерат ур асы 288 K,
қысымы p = 19,6 кПа газ көлемін анықтаңдар.
5. Адиабаталық ұлғ аю кезінд е газ A = 400 Дж жұм ыс жас ад ы. Оның ішк і
энерг иясы қалай және қаншағ а өзгерд і?
Шығ арм аш ылық тапсырма
Ғал ымдар тур алы хабарлама дайы ндаңдар (таңдау бойы нш а):
Р.Майер, Д.Джоуль, Г.Гельмг ольц.
137
§ 24. Қайты мды жән е қайтымс ыз проц естер. Энтр оп ия.
Термодин амикан ың екінші заңы. Айн алмал ы процесс
және оның пайдалы әсер коэфф ициент і, Карно циклі
АРМАН-ПВ баспасы
Күтілетін нәтиже: I Жылулық қозғалтқыштардың әрекет
Осы параграфты игергенде: ету принцип і
• идеал жыл улық қоз
Кез келген жыл ул ық қозғ алтқыш үш бөл іктен: қыз
ғалтқыш үшін Карно дырғышт ан, суытқыштан, ұлғ аятын жән е сығ ыл атын
циклін сип атт ай жұм ыстық ден ед ен (122-cурет) тұр ады. Әдетт е пор
алас ыңдар; шен і бар ыдыстың ішіне толтырылған газ нем ес е бу жұ
• есептер шығ ару да мыстық ден ен ің рөл ін атқ ар ад ы. Техн ик алық міндет –
жылулық қозғ алт жұмыст ық ден енің қыздырғышпен және суытқышпен
қыштың пайдал ы әсер жан асуына мүмк індік бер у. Қыздырғышпен жанасқ ан
коэффициентін есептеу кезде жұм ыстық ден еұлғ аяды жән е жұмыс атқарады.
форм улас ын пайдалан а Суытқышпен жан асқ ан кезде жұм ыстық ден е сығ ы
аласыңдар. лад ы, порш ень баст апқы орн ына қайты п кел ед і, цикл
қайт а баст алады: қыздырғыштан энергия алғ ан жұ
мыст ық ден еұлғ аяды.
Қыздырғыш II Циклдік процесс.
T1 Бір цикл кезіндегі газдың жұм ыс ы
Q1 Екі изоб ар амен екі изохорад ан тұратын айн алм ал ы
проц ест і қараст ыр айы қ (123-сур ет).
Диагр аммадан газ ұлғ ая отыр ып, сандық мән і
Жұмыстық дене A ABCD фиг урасын ың ауд анын а тең болатын оң жұмыс
Q2
атқаратынын A1 > 0 көр еміз. Сығылу кез інде газ
жұмысы A2 < 0 теріс мәнге ие, сандық мән і AFKD
фиг ур ас ын ың ауданын а тең жұм ыс атқарады. Демек,
цикл ішінд е газд ың атқарған жұм ыс ы циклд ің бар
Суытқыш лық күйлер інің граф иктерім ен шект елг ен BCKF
T2
фиг ур ас ын ың ауд ан ына тең:
122-сур ет. Жылу мәшинесінің
принц иптік сұлбас ы A = A1 – A2. (1)
Айналм ал ы проц есс немес е цикл – жүйе
бірн еше аралық күйд ен өткен соң баст апқ ы
күйіне қайты п кел ет ін проц есс.
1-тапсырм а III Жыл у мәш ин ел ер і. Мәшиненің пайдалы
Қос ымш а ақпарат көзде әсер коэффициенті
рін пайдаланып, диз ель
мен ІЖҚ жұм ыс циклдері Егер айналмалы процесс тура цикл бойы нш а жүретін
қанд ай терм од ин ам ик алық болс а: 1-күйд ен 3-күйге өтіп, од ан соң сағат тіл ін ің бағы
проц ест ерден тұрат ынын тымен баст апқы 1-күйіне қайты п келс е, онд а мәшин ен і
анықтаңдар. жыл у мәшинесі деп атайд ы. Онд а қыздырғ ышт ан жұ
мыстық ден ег е беріл ген энергия мех ан ик ал ық энергияғ а
138 айн ал ады, жұм ыс атқарылады.
Жылу мәшин есі – газд ың немес е будың p C2
ішкі энергиясын механикалық энергияға p2 1 B
айн алдыр уғ а арн алғ ан құр ылғы.
АРМАН-ПВ баспасы
Жыл улық қозғ алтқ ыштағ ы газ жұмысын анықт айық.
Газ 1-күйден 3-күйге өткен кездегі ұлғ аю проц ес і үшін p1 F K
термод инамик ан ың бір інші заң ын жазайық: 4 3
Q1 = (U3 – U1) + A1, (2) A D
жән е сығ ыл у проц есі үшін: O V1 V2 V
– Q2 = (U1 – U3) – A2. (3) 123-сур ет. Екі изобар амен екі
изохор ад ан тұратын циклдік
(2) және (3) теңд еулерді қос ып, мына өрнекті алам ыз:
проц ест ің диаграммасы
Q1 – Q2 = A1 – A2.
(1) арақат ынаст ы еск ер сек:
Q1 – Q2 = A (4)
мұнд ағы Q1− қызд ырғ ыштан газғ а берілген жыл у мөлш ер і; Q2 − газдан суытқышқа бе
рілген жыл у мөлшері.
Жылул ық қозғ алтқыштың ПӘК-і газ жұм ысының қыздырғ ышт ан берілген жыл у
мөлшеріне қат ынасына тең: A Q1 −Q2 Q2
Q1 Q1 Q1
ηæ = = =1− . (5)
IV Карн о цикл і. Идеал жыл у мәшин есі
Франц уз инжен ер і Сад и Карн о 1824 жыл ы жыл улық қозғ алтқыштар дың нег ізг і
жұмыс іст еу заңдыл ықт ар ын бекітті жән е ПӘК мәні максимал болатын циклді ұсын
ды. Карн о цикл і бой ынша жұм ыс іст ейтін мәшин ен і идеал мәшинедеп атайд ы.
Карн он ың айналм ал ы проц есі екі изотермадан және екі адиаб ата дан тұр ад ы (124-
сур ет). 1→2 изотерм ал ық ұлғ аю кезінд е қозғалтқ ышт ың жұм ыстық ден есіT1 темп ера
турасы тұрақты қыздырғыштан Q1 жыл у мөлшер ін алады. 3→4 изотерм ал ық сығылу
кезінде жұмыстық ден еT2 темп ер ат ур ас ы тұрақты суытқ ышқ а Q2 жыл у мөлшерін беред і.
2→3 адиабата лық ұлғаю кезінде жұмыстық ден еге энерг ия берілмейді. Жұмыстық
дененің ішкі энергияс ыесебінен жұмыс атқарылады, оның температ урасы азаяды. 4→1
адиабаталық сығылу кез інде жұм ыстық ден ен ің ішк і энерг иясы мен темп ературасы артады.
Өз есептеул ерінде С.Карно идеал қозғ алтқышт ың ПӘК мәні 1 немесе 100 % бол
майды дег ен қорытындыға келді, оның қыздырғыш пен суытқышт ың темпер атура
сымен анықталат ын шегі бар:
p
1 Q1
2 T1
A
4 3 T2
Q2
OV
124-сурет. Идеал мәшиненің циклд ік проц есін ің диаграмм асы
139
η = T1 −T2 нем есе η =1− T2 . (6) Назар аударыңдар!
АРМАН-ПВ баспасыT1 T1 Кез келген энергия түрі:
мех ан икал ық, хим иялық,
Алынған (6) теңдеуден жылулық қозғ алтқыш электр энергиясы кез кел
тард ың пайдал ы әсер коэфф ициентін арттырудың екі ген басқ а энерг ия түрін е
жолы бар екені шығады: қызд ырғыш тың T1 темп ера түрлене алады.
тур асын арттыру немесе суытқ ышт ың T2 темп ерату Ішкі энергияішінара ғана
рас ын абс ол ют нөлг е дейін төм енд ет у. Жыл улық басқ а энергияға түрленуі
қозғ алтқ ышт ар үшін ең ыңғайлы суытқ ышатмосфе мүмкін. Дене мол екул а
ралық ауа немес е су бол ып таб ылад ы. Жаз мезгілінде лары энерг ияны тол ы
олардың темп ер ат урасы шамамен 300 K болады. ғымен беріп, қозғалысты
Қыздырғ ыш темп ер ат урас ын арттыру қозғ алтқыш тоқтата алм айды.
дайынд алғ ан затт ың балқ у темп ер ат ур асым ен шек
теледі. Көрс етілген темпер ат урашект еул ер ін ескеріп, Жауабы қандай?
идеал жыл улық мәшинен ің ПӘК есепт еу қиын емес, 1. Екінші ретті мәңгі қоз
ол шамамен, 70 %.
ғалтқыш жас ау нелікт ен
V Терм од ин амик аның екінш і заңы. мүмк ін емес?
Қайтымды жән е қайтымсыз проц ес стер 2. Әрт үрлі энерг иятүр
лерінің жылул ықэнергияға
η = Q1 −Q2 формуласынан η = 1 болғанда Q2 = 0 түрлену процес тері
Q1 нелікт ен қайтымс ыз
екенд іг і шығ ад ы. Бір ақ мұндай шартт арда қоз болып таб ыл ады?
ғалтқыш циклд і қайталай алм айд ы. Идеал мәшин ед е 2-тапс ырм а
Қайты мд ы жән е қайты мс ыз
де жұмыст ық ден е салқ ынд ап, баст апқ ы күйін е терм од ин ам ик алық проц ес
терге мыс ал келтір іңдер.
қайтып келуі үшін энерг иясын ың бір бөл іг ін суыт
Бұл қыз ық!
қышқ а бер уі кер ек. Q2 = 0 болғ анд а қозғ алтқ ышт ар Барлық ыст ық денел ер
жұм ысынд а термод инамик аның екінші заңы орын энергиял арын суы қ дене
лерге береді. Бүк іл әлемде
далмайды. энтроп ия артуда. Барлық
темп ер ат урал ар тең еск енд е
Циклд ік әрек ет ететін жыл у мәшинес інде жән е энтроп ия максимумға
нәтижесі қыздырғыштан алынған барлық жетк енд е, әлемде тек мол е
жылу мөлшерін механикалық жұмысқа кулалард ың ретс із қозғал ы
айналдыру болатын процесс мүмкін емес. сының энергияс ы қал ады.
Барл ық проц естер тоқ
Термод инамик ан ың екінші заңын ың мұнд ай тайд ы. Ғал амн ың жыл улық
тұжырымын Кельв ин жасаған. Барл ық жылу мөл өлімі орн айд ы. Бұл мәс ел е
шерін жұмысқ а айн алдыратын қиялдағ ы механиз мді XIX ғ. аяғынд а ғал ымд арды
екінші ретті мәңг і қозғ алтқыш деп атайд ы. Мұндай қатты толғандырды.
механиз мн ің болуы мүмкін емес.
Жылу температурасы жоғары денел ер
ден температурасы төмен денелерге өзді-
гінен беріл еді.
140
Термод инамик ан ың екінш і заңын ың физ икалық мағ ын асы мын адай: мол ек ул алард ың
жылул ық қозғ алыс ының энерг иясы – механ икалық және ядролық энергия, электр
энергиясы сияқты басқа энергия түрлеріне қарағанда толығ ымен басқа энергия
түр ін е айнала алмайды.
Әрт үрлі энерг ия түр лерін ің жылулық энергияға түрл ен уі жүрет ін кез кел
ген физ икал ық проц есс қайтымсыз проц есс бол ып табылад ы. Ол тол ығымен кер і
бағытта жүр е алм айды. Терм один амикал ық жүйе бастапқы күйіне қайты п келуі
үшін энерг ет икалық шығындар, яғни, қорш ағ ан орт ада өзгеріс болуы қаж ет.
АРМАН-ПВ баспасы
VI Энтр опия
Термод инамикадағ ы процестердің мүмк ін бағыттарын S энтропия арқылы
анықтауға болад ы.
Энтропия – энергиян ың қайты мс ыз ша Бұл қыз ық!
шырауының өлшемі болып табылатын
физ икал ық шам а. Жер планетасы мен ондағы
тірі және өлі табиғат ең күр
дел і өзіндік экожүйе бол ып
Энтропиян ың өзгер ісі жүйенің берг ен нем есе табыл ады. Жер бетінде
өмір сүруді қамт амас ыз ету
алғ ан жыл у мөлш ер ін ің процесс жүретін темпер а үшін энтропия мәні төм ен
болат ын энергия көзі – күн
турағ а қат ынасымен анықталад ы: сәулел ері қаж ет. Ол биос
∆Q феран ың өмір сүр у қарек етін,
∆S = T
мұнд ағ ы ΔS – энтропияның өзгеріс і; ΔQ – жылу мөл фот осинтез жән е басқа да
биохим иял ық және биофи
шері; T – проц ес тің кельв инд еберілген темп ерат урасы. зикалық реакц ияларды қоса
Äæ алғандағы әрт үрлі процес
Энтр опияның ХБЖ-дағы өлш ем бірліг і: 1 Ê . тердің өтуін қамтам асыз
етед і.
Зертт еул ер қайты мды проц естер үшін энтр оп ия
тұрақт ы болат ыны н көрс етт і, энтроп ияның өзг ер ісі
нөлг е тең. Қайты мсыз проц ест ер үшін энтр оп иян ың
өзг ер ісі нөлд ен жоғ ар ы, ол артады. Бұл таб иғ атт а, нақт ы қайты мс ыз процестерд е
барлық энергия түрлерінің ішк і энергияғ а түрл ен уі бас ым болатыны н айқ ынд айды.
Оқш аул анғ ан термод ин ам ик ал ық жүй ел ер абс олют орнықт ы теп е-теңд ікк е жет у
үшін энтроп иян ың ең жоғ арғ ы мән ін е ұмт ылад ы.
VII Суытқыш мәшин елер. Суытқ ыш мәшиненің
пайдалы әсер коэффициенті
Кер і, сағ ат тіл інің бағытына қар ама-қарс ы бағ ытт а тұйы қ цикл жас айты н құр ыл
ғын ы суытқыш мәшине деп атайд ы. Суытқ ыш мәшин ел ерд е сыртқ ы күшт ерд ің
жұм ыс ы есебінен жұм ыстық ден е суытқ ышт ан Q2 жыл у мөлшерін алады жән е
сыртқы күштер жас аған жұмыс шамасынан Aʹ үлк ен бол атын Q1 жылу мөлшер ін
қыздырғ ышқа бер еді: Q1 = Q2 + Aʹ.
Суытқ ыш мәшинен ің ПӘК-і:
ηñ = Q2
A′
немес е ηñ = Q2 ,
Q1 −Q2
141
мұнд ағы Q2 – суытқ ыштан алынған жыл у мөлш ері, Q1 – қыздырғ ышқа берілген жыл у
мөлшер і, Aʹ – сыртқы күштердің жұмыс ы.
АРМАН-ПВ баспасы T2
Идеал суытқыш мәшин ен ің ПӘК-і: ηñ = T1 −T2 .
Бақыл ау сұрақтары
1. Қанд ай проц есті айн алм алы деп атайд ы?
2. Кез келг ен жыл у мәшин есін ің нег ізгі бөл ікт ер ін атаңдар.
3. Қандай мәшинел ер тура цикл бойы нш а жұм ыс жас айды? Қанд ай мәшин е
л ер кері цикл бой ынш а жұм ыс жас айды?
4. Қанд ай процесс Карн о цикл і деп аталған?
5. Терм од ин амиканың екінші заң ын тұжырымдаңдар.
6. Энтр оп ия қандай процест ің өлшем і бол ып таб ыл ад ы?
Жатт ығ у 24
1. Жыл у мәшинесі тұйық цикл бойынша жұм ыс жасайд ы. Циклг е берілген
жылу мөлшер і Q1 = 0,1 МДж, суытқ ышқа бер ілгені Q2 = 80 кДж. Цикл
үшін пайдалы жұмыс пен жыл у мәшинесінің ПӘК-ін анықтаңдар.
2. Автокөлікт ің ПӘК-і η = 22 %. Егер автокөлік қуа ты N = 22,5 кВт болса,
онда автокөлік қозғалтқышының жан у камер асында секунд сайын қанш а
жылу мөлшері бөлінеді?
3. Егер циклдағы ең төменг і және ең жоғарғ ы тем p
ператураларбір-бірінен 3 есе өзгеше болс а (125-
2 3
сурет), циклдің ПӘК-ін анықтаңдар. Жұмыстық
дене – біратомды идеал газ.
4. Егер қыздырғыш пен суытқыштың темп е
ратуралары сәйк есінше t1 = 200 °C жән е 1 4
t1 = 17 °C болс а, жыл у мәш инес інің ПӘК-ін
анықтаңдар. Циклдің ПӘК-ін n = 2 есе арт
тыру үшін қызд ырғыш темп ер ат урасын неше O V
есе арттыру қажет? 125-сурет. 3-есепке
5. Идеал жыл у мәш инесібір циклде A = 73,5 кДж
жұмыс жасайды. Қыздырғыштың темп ерату
расы t1 = 100 °C, суытқыштың темп ературас ы t2 = 0 °C. Циклд ің ПӘК-ін
жән е бір циклда суытқышқ а берілг ен жыл у мөлшер ін анықтаңдар.
Шығ армаш ылық тапс ырма
Хабарлам а дайындаңдар (таңдау бойы нш а):
1. Жерд ің және Әлемнің энтроп ияс ы.
2. Жыл ул ық қозғалтқышт ар жән е қоршағ ан ортаны қорғау.
142
8-тараудың қорытындысы
АРМАН-ПВ баспасы
Ішк і энерг ия, Газд ың жұм ысы Жыл у мөлшері
ішк і энергияның өзг ерісі
U = i ⋅ m RT A = pΔV Қыздыру (салқындау) кезінде
2 M m Q = cm(t2 – t1)
A = M R∆T Q = CД(t2 – t1)
Балқу (қат аю) кезінд е
U = i pV Сыртқы күшт ерд ің жұм ыс ы Q = ±λm
2 мен газ жұмыс ын ың байл а Қайнау (конд енс ац ия)
ныс ы кезінд е
i = 3 бір атомды газ үшін Aʹ = –A Q = ±rm
i = 5 екіатомды газ үшін Отын жанған кезд е
i = 6 көп атомды газ үшін Q = qm
∆U = i vR∆T Жыл усыйы мдыл ығ ы,
2 жыл ус ыйымд ыл ықта
Терм од ин ам ик аның I заңы Мәшин елерд ің ПӘК-і рын ың байл ан ысы
ΔU = Aʹ + Q Жылу мәшинесі Ден ен ің жылусыйымд ыл ығ ы
Q = A + ΔU A Q1 −Q2 Q2
ηæ = Q1 = Q1 =1 − Q1 CД = cm
Изох оралық процесс үшін Газдардың менш ікті жыл у
QV =ΔU
Изоб арал ық процесс үшін Идеал жыл у мәш ин есі сыйымдыл ығ ы
Qp = A + ΔU i R
Изотермалық процесс үшін η = T1 −T2 ; η = 1 − T2 cV = 2 ⋅ M
QT = A T1 T1
Адиаб аталық проц есс үшін R 2i + 1
Q=0 Суытқ ыш мәш ин е cp = M
ΔU = Aʹ Q2 Q2
A = – ΔU ηñ = A′ ; ηñ = Q1 − Q2 cp = cV + R
M
Идеал суытқ ыш мәш ине
T2 Газдард ың мольдік жыл у
ηñ = T1 − T2
сыйы мдылығы
i
CMV = 2 R
CMp = R 2i + 1
CMp =CMV + R
Жылуо қшауланған жүйелер үшін жылул ық баланс теңдеуі
Q1 + Q2 + … + Qn = 0
Терм одинам ика заңдары
Терм од инамикан ың бірінші заң ы: Бір күйд ен екінш ікүйге өткен кезд егі ден енің ішк і энер
гияс ының өзгер ісі ΔU сыртқы күштердің атқаратын жұм ысы A' мен денеге берілген жыл у
мөлшерініңQ қосынд ыс ын а тең.
143
АРМАН-ПВ баспасыТерм од ин ам ик аның екінші заң ы:
Кельвин тұж ырымд амасы: Циклдік әрекет ететін жыл у мәш инес інде нәтижес і қызд ыр
ғыштан алынған барл ық жылу мөлш ерін мех ан ик алық жұмысқ а айналдыр у бол атын
процесс мүмк ін емес.
Клаузиус тұж ырымд амасы: Жылу температурасы жоғары денелерден температурасы төмен
денелерге жыл у өздігінен беріледі.
Глоссарий
Адиаб аталық проц есс – термодинамикал ық жүйеде қоршаған денелерм ен жылу алм асу
болмаған жағдайда орындалатын процесс.
Бірінші ретті мәңг і қозғалтқыш – сыртт ан энергия алмай, шексіз ұзақ уақыт бойы жұм ыс
жасай алатын қия лд ағы мәшине.
Екінш і ретті мәңг і қозғ алтқыш − барлық жыл у мөлш ерін жұмысқа айналдыр ат ын қиял
дағы мәшине.
Ден енің ішк і энерг иясы – ден ені құр айтын бөлш ект ерд ің өзар а әрекеттесуінің пот ен
циалд ық энергияс ы мен олард ың жылул ық қозғалыс ының орт аш а кинетикалық энергия
сының қосындысы.
Жыл у мөлшері – жылуберілу кезінд егі ішк і энерг иян ың өзгер уінің сандық өлш емі.
Айн алм алы процесс немес е цикл − жүйе бірнеше аралық күйд ен өткен соң баст апқы күйіне
қайтып кел етін процесс.
Мольд ік жыл усыйы мд ыл ық − затт ың бір молінің жылусыйымдылығы.
Ден енің жылус ыйы мд ыл ығ ы – массас ы m денен ің температ ур ас ы 1 К-ға өзгерг ен кезд е
оның алат ын немесе беретін жыл у мөлш ер і.
Жыл умәшинесі − газдың немес е будың ішкі энергиясын мех аник ал ық энергияғ а айн алды
руғ а арн алған құр ылғы.
Термод инамика − механикалық және ішк і энергиял ардың өзар а түрл енуімен, ішкі энер
гияның бір ден ед ен басқ а денеге бер ілуімен байл аныст ы құбылыст арды зертт ейтін
физика бөл імі.
Универсал газ тұр ақтыс ы – тұрақты қыс ымда 1 моль газ темп ературасын 1 К-ға арттыр у
үшін оның қандай жұмыс атқаруы керектігін көрсететін шама.
Энтропия – энергиян ың қайтымсыз шашырауының өлш ем і бол ып таб ылатын физикалық
шама.
144
Ф ИЗИК АСЫ
баспасы
9-ТАРАУ
2АРМАН-ЖЫПЛУВ
СҰЙЫ Қ
ЖӘНЕ ҚАТТ Ы
ДЕН ЕЛ ЕР
Сұйық және қатт ы денел ерд ің қас иеттері затт ың ішкі құр ылысына, бөлшек
тер арас ынд ағ ы қашықтық пен олард ың орн ал асу ретіне тәуелді.
Сұйық молек ул ал арын ың қатты дене молек ул алар ымен өзар а әрекеттесу
ерекш елікт ерін е байланыст ы біз кап илл ярл ық құбыл ыстард ы, қатт ы де
нел ерге сұйықт ың жұғ уы н бақылаймыз. Құр ылым ынд ағ ы айырм ашылық
қатты денел ердің серпімділік, иілгіштік, мортт ық, беріктік, қатт ыл ық, ақ
қышт ық сия қт ы қас иеттер ін түсінд іруг е мүмкіндік беред і.
Кебу нәтиж есінде сұйы қтар пен қатт ы денелердің бет інде қасие ттер і сырт
қы жағд айл арға тәуе лд і булар түз ілед і.
Осы тар ауд а біз сұйы қт ард ың, қатты денел ерд ің және олард ың бул ар ының
кейбір қасиетт ерін қарастыр ам ыз.
Тарауды оқып-білу арқылы сенд ер:
• гигрометр мен психром етрд ің көм егім ен ауаның сал ыстырм ал ы
ылғалд ыл ығын анықт ауд ы;
• сұйықтың бетт ік керілу коэффициентін әрт үрлі әдістермен анықт ауд ы;
• әрт үрлі қатт ы денел ердің мысалдарында крист алл жән е аморфт ы
денел ерд ің құр ыл ысын ажырат уд ы;
• серп імді деф орм ац ия кез інд е Юнг мод улін анықт ауд ы үйр ен ес іңдер.
§ 25. Қан ыққ ан және қан ықп ағ ан бул ар,
ауан ың ылғалд ылығы. Фазал ық диагр аммалар.
Үшт ік нүкте. Заттың кризист ік күйі
АРМАН-ПВ баспасы
Күтілетін нәтиже: I Қаныққ ан және қан ықп ағ ан булар
Пар аграфты оқып сендер: Егер бул ану процес і тұрақты темпер атурада
• гигр ом ет р мен психро
жаб ық ыдыст а өтет ін болс а, онд а бірш ама уақ ытт ан
метрдің көмег ім ен соң сұйық буының концентр ац ияс ын ың арт уы тоқ
ауан ың салыст ырмалы тай ды. Кебу мен конденс ац ия проц естер і арас ынд а
ылғалдыл ығын анықтай дин ам икал ық теп е-теңдік орн айды.
алас ыңд ар.
Динам икалық теп е-теңдік – бірд ей уақыт
Естеріңе түс іріңд ер! арал ығ ынд а сұйы қт ы тастап, молек улалар
Затт ың сұйық күйден газ саны мен сұйыққа қайт а орал ат ын молеку
тәріздес күйг е өту проц ес ін лалар сан ы тең болатын термодинам ик а
бул ану деп атайды. лық жүйенің күйі.
Конд енсация – буд ың
сұйыққа айналу процесі. Өзін ің сұйығым ен дин амик алық теп е-тең
дікте болат ын буды қан ыққ ан бу деп атайды.
Жауабы қандай?
1. Бул анудың қанд ай екі Бу қысымы мол екул ал ард ың температур асы мен
әдіс і бар? Оларға анық концентрациясына тәуе лд і:
там а бер іңдер.
2. Булану жылд амд ығы p = nkT. (1)
қандай факторл арға
тәуе лді? T = const болғанд а (1) теңдеуд ен буд ың қыс ым ы
3. Cұйы қ қанд ай жағдайд а
қайнайды? тек мол екул алар конц ентр ацияс ына тәуелді бола
тынын көреміз.
Темп ер атура өзгерген жағдайда кезінде қысым
екі пар аметрбойынша − мол екул ал ард ың температ у
расы жән е концентр ациясым ен анықталады.
Өзінің сұйығымен динамикалық тепе-
теңдікте болм айты н буд ы қанықп аған бу
деп атайд ы.
Егер сұйы қ бет індегі бу қанықпаған болса, онда булану конденс ацияд ан бас ым бол ады.
II Қаныққан булар үшін р, V, T терм один ам ик алық
парамет рлерд ің байланыс ы
Қаныққ ан бусығылған кезде молекулалар конц ентрацияс ы арт ады, кебу және
конденсация проц ест ері арас ындағы теп е-теңд ік бұз ыл ад ы: буд ың бір бөл іг і
сұйыққ а айнал ады. Қан ыққан бу қыс ым ы оның темп ератур ас ына сәйк ес мәнд і
қаб ылдайд ы. Сұйық бетіндегі бу көл емі артқан кезд е мол екулалардың конц ентра
циясы азаяды. Нәт иж ес інд е бер ілген температ ур ад а қысым қаныққан бу қысым ын а
теңескенше кеб у конденсац ияд ан бас ым болады.
Осылайша, қаныққан бу қысымы оның көлеміне тәуе лд і емес. Әрт үрл і темп ер ат ура
мән дерінд ег і қаныққ ан бу қыс ымының мәні қос ымш ад ағ ы 7-кест ед е бер ілг ен.
146
Тәж ірибел ер тұр ақт ы көлемд е сұйы қ бет інд егі p3
қаныққан бу қыс ым ының темп ер ат ур ағ а тәуелділ ігі 2
сыз ықты емес екенд ігін көрс ет ед і. Тәуе лд ілік граАРМАН-ПВ баспасы
фигі ыдыст а сұйық бітк енше квадратт ық функц ия 1 Т
түрінд е бол ад ы. 126-суретте бейн ел енг ен граф икте 0
1→2 ауысуы қан ыққ ан бу қыс ым ын ың температура
мен концентрацияға тәуелділігіне сәйк ес кел ед і. Бу 126-сурет. Қан ыққан
2-күйд ен 3-күйге өтк ен кезде (126-сур ет) конц ен бу қысымын ың темп ература
трация тұр ақты шам а болып қалад ы, себ еб і сұйық мен концентрацияға (1→2)
тол ығымен буға айналад ы, қыс ымн ың темпер ат у
раға тәуелд ілігі сыз ықты болады. тәуелділік граф игі
1-тапсырм а Жауабы қандай?
1. Менделеев − Клапейр онның күй теңд еуінің негізінде 1. Қаныққан бул ардың қы
бу қыс ымы мен абс ол ют ылғалдылық арасынд а сымы тәуе лді болатын
тура тәуе лділік бар екенін дәлелдеңдер. пар ам етрлерд і атаңдар.
2. 20 °С темп ер атурада су буы қыс ымын ың абсол ют 2. 126-суреттегі 2→3
ылғалдыл ыққа тәуе лділік граф игін бейнелеңдер. ауысуы үшін нелік
3. Шық нүктесіне тең болатын темп ература кезінде тен Шарл ь заңы
атмосферадағы су буын ың конд енсац иял ануына қолданылады?
мыс ал келтіріңдер. 3. Қан ыққ ан газ үшін газ
заңд арын қолдану нел ік
III Ауаның абс олют ылғалд ыл ығы. тен қолайс ыз?
Шық нүктесі
Бізд і қорш аған ауада әрқ аш ан су бул ар ы бол ады.
1 м3 ауада болатын су буын ың мөлшер ін
ауан ың абсолют ылғ алдыл ығы деп атайд ы.
Егер көл емі V ауада масс ас ы m бу болса, онда Есте сақтаңдар!
ауаның әрбір бірлік көлем інд егі су буы мына форму Белг іс із бупар ам ет рл е
рінің бірін анықт ағ ан
ламен анықталады: r =Vm , (2) кезде, қан ыққ ан бу үшін
Менд ел еев − Клап ейр он
теңд еуін пайд ал ан уғ а
мұндағы ρ − абс ол ютылғалд ыл ық. бол ад ы.
Әдетт е, ауа құрамындағы су булары қанықпағ ан
булар болады.
Атмосфералық ауадағы су буы қанық Есте сақтаңдар!
қан буға айналатын температураны шық
нүктесі деп атайды. ХБЖ бойынша абс ол ют
ылғ алд ыл ықт ың өлш ем
бірліг і: êã
ì3
IV Сал ыст ырмалы ылғалд ылық [ ρ ]−1 .
Судың кебу қарқ ынд ыл ығ ы салыст ырм алы
Ең жиі қолд ан ылатын
ылғалдыл ықп ен сип атт алат ын су булар ын ың қанығ у ã
деңгейін е тәуелді. өлшем бірл іг і: 1 ñì3 .
147
Ауаның сал ыст ырм алы ылғ алдылығы – Есте сақтаңдар!
берілген температурада ауаның абсолют
ылғалдылығының 1 м3 ауаны қанықтыру
үшін қажетт і бу мөлшер іне процент түрінде
өрнект елген қат ын асы.
АРМАН-ПВ баспасы 1. Мете орологияда абс о
лютылғалдылық деп
ауан ың құрамындағы
су буын ың мм сын.бағ.
ϕ = ρ ⋅100%, арқылы өрнектелген
ρқ
(3) қысымын айтады.
мұндағы j − сал ыстырм алы ылғалдылық, r − буд ың 2. Су буының мольд ік
абсол ют ылғ алдылығы, ρқ − берілг ен темп ератур а массасы: êã
дағы қаныққан будың абс ол ютылғалд ылығы. ìîëü
M = 18 ⋅10−3 .
Біз абс ол ют ылғ алдылықт ардың қат ынас ы қы
сымдар қатынасына тең екенін дәл елдедік, дем ек:
Берілген температурада ауа құрамын
дағы су буы қысымын ың осы темп ер ату
радағ ы қаныққ ан су буы қысымының про-
центпен өрнектелген қатынасын ауаның
салыст ырм алы ылғ алд ыл ығ ы деп атайд ы.
j = p ⋅100%, (4) 3
ð
қ
мұндағы p − су буының қысымы, рқ − осы темп ерату 2
рад ағ ы қан ыққ ан бу қыс ымы.
5
V Конд енс ациялық гигрометр. 5
Шық нүкт ес і арқылы ауаның 4
ылғ алдыл ығ ын анықт ау
1
Ауа ылғ алдыл ығ ын анықт ауғ а арналғ ан құрал
дард ы гигрометрлер (грек. «гигр ос» − ылғ ал) деп а) ә)
атайды.
127-сурет. Конд енс ац иял ық
Конд енсациял ық гигр ом етр шық нүкт есін гигр ометр
анықтау үшін қолданылады. Ол штат ивк е бек і
тілг ен мет алл камер а (127, а-сур ет) түрінде болады. 2-тапсырм а
Кам ер ад а екі тесік бол ад ы: бір і − термометр үшін,
екіншісі − ауа үрлеу үшін (127, ә-сурет). Кам ер ан ың 1. Конденсациялық гигро-
алд ыңғы қабырғас ы (2) және сақ инал ық рама (3) метр мен психрометрді
айна бетіндей тег іст елг ен. Рама мен кам ера бір-бі қолдану арқылы салыс
рін ен жылуо қш аул ағ ыш мат ер иалмен (4) бөл інг ен. тырм ал ы ылғалдыл ықт ы
Камер аны (1) эфирм ен нем ес е спиртпен жартылай анықт ау алгор итмін
толт ыр ып, сұйық бет іне резеңке бүріккіш құр ал (5) құр астырыңд ар.
көмегім ен ауа үрлейді. Кеб у барысында сұйы қ суып,
қорапш а қаб ырғ ал ар ынд а бу конденсац иялан ады. 2. Физ ика каб ин етінд егі ауа
Қор апш ан ың тегістелг ен бет і рама бет ім ен сал ыст ыр ылғалд ыл ығын анық
ғанд а күңгіртт ен е түс еді. Шық пайда болғ ан сәтт егі таңд ар.
термомет рд ің көрс еткіш і – шық нүкт есі алынад ы.
148
Шық нүкт есі арқылы ғимаратт ағ ы ауа ылғалд ылы Жауабы қандай?
ғын анықтайд ы. Ол үшін 7-кестедегі қан ыққ ан бу ты Егер ауан ың ылғалдыл ығы
ғызд ықтарының кестес інен шық нүкт есін е сәйк ес кел е артатын болса, психро
тін ρ абс ол ют ылғ алдылық мән ін табад ы. Осы кесте мет рд ің көрсетк іш і қал ай
бойынша қоршаған ортан ың темп ер атур асындағы, қа өзгереді?
ныққ ан бу тығыздығын ρқ анықт ап, (3) формула бойы нАРМАН-ПВ баспасы
ша салыст ырм алы ылғ алд ыл ықт ы есептейді. ºС ºС
VI Психром етр 34 34
Психр ометр ауаның салыст ырм ал ы ылғ алд ылығ ын 32 32
30 30
анықтау үшін қолд ан ылад ы. Ол корп усқа бек іт ілг ен 28 28
бірд ей екі терм омет рден тұрад ы (128-сурет). Терм о 26 26
метрл ерд ің бірінің рез ервуары дәк емен оралып, суы бар 24 24
ыдысқ а салынған. Психрометрмен сал ыстырмалы ыл 22 22
ғалд ылықт ы анықт ау үшін ауа температ ур ас ы мен құр 20 20
ғақ және ылғ алд ы терм омет рл ер көрсеткіші арасында 18 18
ғы темп ерат уралар айырмасын анықтайды.
128-сур ет. Психрометр
Психр ом етр лік кест еден (қосымшадағы 9-кес
те) ауаның салыст ырмалы ылғ алд ылығ ын анық
тайд ы.
VII Субл им ац ия. Десубл имац ия. Үштік нүкт е
Затт ың қатт ы күйд ен сұйы ққ а айн алмай, бір
ден газ тәр іздес күйг е өтуін сублим ац ия деп атайд ы.
Сублим ация энерг иян ы жұт у арқ ыл ы жүреді.
Оған кері процесс десубл им ац ия бол ад ы.
Үшт ік нүкт е – заттың қатт ы, сұйы қ
және газ тәріздес үш агрегаттық күйі де
тепе-теңдікте болатын температура мен
қысымның мәні.
Жауабы қандай?
1. 129, 130-суреттерд е қандай құб ыл ыст ар бейн ел енг ен?
2. Нел ікт ен қыст а далаға ілінген киімдер кеуіп қалады?
129-сур ет. Бур абай көлі 130-сур ет. Қарқаралы тауларындағы
қысқы таң
149
Үшт ік нүкте – химиял ық заттың сипаттам ала Естеріңе түс ір іңд ер!
рының бір і. Фазалық диагр аммада бұл нүктеде балқу,
қайнау және сублимация фазал ық өтулерінің сызық Сұйықтың тұтас көлемінде
тары қиылысады (131-сур ет). өтет ін булан у процесін
қайнау деп атайд ы.
Су үшін үштік нүкт ед егі температ ура 273,16 К, ал
қысым 611,657 Па.
АРМАН-ПВ баспасы
p Балқу
Қатаю
Сұйық
Қатты фаза Булану Жауабы қандай?
1. Нел ікт ен қайнау ал
Конденсация
дында шу естіледі?
Үштік нүкте 2. Сұйы қт ың бос бет інд ег і
Сублимация Газ қыс ым артқ ан кезд е
Десублимация нел ікт ен қайнау темпе
рат ур ас ы артады?
O T 3. Суы қайн ап жатқ ан
ыдыст ың ішінде қалқып
жүрг ен екінші ыдыст ағы
су нел іктен қайнам айды?
131-сурет. Фазалық өтудің диаграммас ы
VIII Қайн ау. Қайнау темп ер ат ур асының сыртқ ы қыс ымға тәуе лд ілігі
Егер көпіршіктер ішіндегі қан ыққан бу қысымы сыртқ ы қысымға тең болса не
месе одан артық болс а, сұйық ішінд ег і көпіршіктер ұлғаяды жән е бет іне қалқып
шығады. Қалыпт ы атмосф ер ал ық қыс ымд а су бул ары 100 °C темп ерат ур ада қан ы
ғады.
Қаныққан бу қысым ы сұйы қт ың бос бет індег і сыртқ ы қысымға тең және сұ
йықтың барлық қабат ының темпер ат ур ас ы бірд ей болғанда сұйық қайн айд ы.
Егер сұйы қ бет індег і газд ың қыс ым ын азайтатын болсақ, сұйықтың қайн ауы
төмен температуралард а орындалуы мүмк ін. Газ қыс ым ын ың артуы, кер іс інш е, сұ
йықтың жоғ ары температурал арда қайн ауын а алып келеді (132-сурет).
t,ºС 3-тапсырма
120 Сұйы қтың төменгі жән е
100 жоғарғы темпер атур алард а
қайн ауына мыс ал
80 келтір іңдер.
50
0 0,5 1,0 2,0 р, атм
132-сурет. Сұйы қт ың қайн ау темп ер ат ур асының
сыртқы қыс ымға тәуе лділ ік граф иг і
150