MODUL PDPR PPD KINTA UTARA 1 2020

c) Mengapa nilai haba pembakaran yang didapati biasanya lebih rendah daripada nilai
yang sebenar?

………………………………………………………………………………………….

TP 2 [1 markah]

d) i) Lukis gambar rajah aras tenaga untuk pembakaran alkohol tersebut

TP 3 [ 3 markah]

ii) Jadual 3 menunjukkan senarai alat radas dan bahan.

Alat radas dan bahan Alat radas dan bahan

Etanol Bekas kuprum

Air Termometer

Pelita Tungku kaki tiga

Bongkah kayu Penghadang angin

Menggunakan radas dan bahan yang disenaraikan, lukis gambarajah berlabel yang
menunjukkan susunan radas bagi menentukan haba pembakaran alkohol tersebut
dalam makmal

TP 3 [3 markah] 100

Modul PdPr Kimia Tingkatan 5 Termokimia

iii) Nyatakan tujuan penggunaan tin kuprum.

…………………………………………………………………………………………

TP 2 [1 markah]

iv) Adakah sesuai untuk menggantikan tin kuprum dengan tin aluminium?
Terangkan jawapan anda.

e) i) ………………………………………………………………………………………………….

TP 2 [1 markah]

Air yang dihasilkan semasa pembakaran alkohol. Bagaimanakah anda boleh
mengesahkan pembentukan air semasa eksperimen?

………………………………………………………………………………………………… 101

TP 2 [1 markah]

ii) Terangkan mengapa kesan hitam kadangkala ditemui di bawah tin kuprum pada
akhir eksperimen?

TP 2 [1 markah]

ii) Terangkan mengapa kesan hitam kadangkala ditemui di bawah tin kuprum pada
akhir eksperimen?

………………………………………………………………………………………………

TP 2 [ 1 markah]

f) Jadual 4 di bawah menunjukkan haba pembakaran bagi pelbagai alkohol

Bilangan atom karbon Nama sebatian Haba pembakaran (kJ / mol-1)
per molekul alkohol Formula molekul Methanol -728
1 CH3OH Ethanol -1376
2 C2H5OH Propanol -2016
3 C3H7OH Butanol
4 C4H9OH

i) Ramalkan haba pembakaran bagi butanol.

.......................................................................................................................................
.

TP 5 [1 markah]

102

Modul PdPr Kimia Tingkatan 5 Termokimia

ii) Haba pembakaran propanol lebih tinggi dari metanol. Terangkan mengapa.

…………………………………………………………………………………………………

TP 3 [1 markah]

iii) Dengan menggunakan data dalam jadual, lukiskan graf haba pembakaran
alkohol melawan bilangan atom karbon per molekul.

TP 3 [3 markah]

103

Refleksi kendiri: Tandakan (/) sekiranya anda telah dapat melakukan perkaran ini.

Menyatakan maksud haba pembakaran
Membandingkan nilai haba pembakaran bagi alkohol yang berbeza.
Menulis persamaan termokimia bagi tindak balas pembakaran etanol.
Membina gambarajah aras tenaga
Menyelesaikan masalah penghitungan yang melibatkan haba
pembakaran

104

Modul PdPr Kimia Tingkatan 5 Termokimia

Jawapan Untuk guru
sahaja

SOALAN OBJEKTIF

1. C 2.C 3.C 4.D 5.A

SOALAN STRUKTUR

ai Etanol 1
1
ii 1260 kJ/mol haba terbebas apabila 1 mol etanol terbakar lengkap di
2
dalam oksigen berlebihan 2
1
bi 6300J
3
ii 7.5 0C

c Sebahagian haba dari pembakaran etanol diserap oleh tin/
Pembakaran etanol tidak lengkap

di

Tenaga

ii 3
105

ii 3

iii Konduktor haba yang baik/ boleh menyerap haba 1
iv Boleh. Aluminium boleh mengkonduksikan haba 1
e i Warna biru kertas kobalt klorida betukar merah jambu 1
ii Pembakaran tak lengkap menghasilkan jelaga 1
Mfodul iPdPr K26im60iakTJi/nmgoklatan 5 Te1rmokimia
ii Bilangan atom karbon permolekul propanol lebih banyak dari metanol 1

iii 3

14

106

CHEMISTRY

FORM 4

KSSM

CHAPTER 6: KOMATHY VEERASINGHAN
ACID, BASE & SALT GURU CEMERLANG KIMIA
SMK BUNTONG

107

SUBTOPICS:-

6.1 The Role of
Water in Showing
Acidic & Alkaline
Properties.

108

Learning Standard:-

At the end of the lesson, pupils are able to:-
Define Acid & Alkali.
State the meaning of basicity of an acid.
Explain the role of water in showing acidic and alkaline
properties.

109

ACID

Based on Arrhenius theory:-

Chemical substances ionizes in water to produce hydrogen ion, H+

HCl H+ + Cl-

https://www.cengage.com/chemistry/discipline_content/dvd/Power_Lectures/General_Organic_and_Bioch
emistry/dswmedia/QuickTime_Movies/flv/17m02an1.html

Do H+ ion remain in the aqueous solution?

Hydroxonium ion, H3O+

110

ACID

Let’s write an ionization equation:-

(a) HNO3 à H+ + NO3-

(b) H2SO4 à 2H+ + SO42-

(c) H3PO4 à 3H+ + PO43-

BASICITY OF
ACID

111

BASICITY OF ACIDS

-number of hydrogen ion produced by per molecule of
an acid when ionizes in water.

Monoprotic (a) HNO3 à H+ + NO3-
acid

Diprotic (b) H2SO4 à 2H+ + SO42-
acid

Triprotic (c) H3PO4 à 3H+ + PO43-
acid

112

ALKALIS

• BASE Ø Reacts with acids to
produce salt and water

Ø Metal oxides and metal
hydroxides

• ALKALI Ø Base that soluble in
water.

113

ALKALI

Based on Arrhenius theory:-

Chemical substances ionizes in water to produce hydroxide ion, OH-

https://www.cengage.com/chemistry/discipline_content/dvd/Power_Lectures/General_Organic_and_Biochemistry/dswm 114
edia/QuickTime_Movies/flv/17m02an2.html

USES OF ACIDS & BASE

Classify the substances below into acids & bases.

Magnesium Ethanoic Ascorbic
hydroxide Acid Acid

Aluminium Sulphuric Ammonia
hydroxide Acid solution

Benzoic Carbonic Sodium
Acid Acid hydroxide

115

Acid Activity 1
Benzoic Acid
Carbonic Acid Alkali
Ethanoic Acid Magnesium hydroxide
Ascorbic Acid Aluminium hydroxide
Sulphuric Acid Sodium hydroxide
Ammonia solution

116

Ascorbic Acid

Uses of Acids

Carbonic acid

Sulphuric Acid

Benzoic acid Ethanoic acid

117

Uses NaOH:-
of soap,detergent,bleaching
agent,fertilisers
Bases
Al(OH)3 :- Antacid

NH3:-

fertilizer,Nitric acid
Mg(OH)2:-
:Toothpaste

118

Le a

119

120

121

122

Role of Water to Show Acidity

Reflects on the properties
of Acid:-

vSour taste

vCorrosive

vHas pH value less than 7
vChanges moist blue litmus

paper to red

123

Role of Water to Show Alkalinity

Reflects on the properties
of Alkali:-

vTaste bitter and feels
slippery

vCorrosive
vHas pH value more than 7
vChanges moist red litmus

paper to blue

124

Apparatus & Materials

• Solid Oxalic Acid
• Solid Sodium Hydroxide
• Distilled water
• Blue litmus paper
• Red litmus paper
• Test tubes
• Test tube rack

125

Procedure

Put a solid Sodium Hydroxide into a beaker 02
04
01 06

Test with dry blue and red litmus paper

03 Observe & record the color change

Add distilled water and stir the mixture

05 Test with dry blue and red litmus paper

Observe & record the color change

126

Observation

• Dry solid sodium hydroxide
doesn’t change the colour of
red litmus paper.

• Sodium hydroxide solution
changes red litmus paper
into blue.

127

Observation

• Dry solid oxalic acid doesn’t
change the colour of blue
litmus paper.

• Oxalic acid when dissolves
in water changes blue litmus
paper into red.

128

Role of Water to Show
Alkalinity& Acidity

129

Paper 1 Activity 2

Q1

Q2

Q3

130

Activity 2

Paper 1

Q4

Q5

131

Paper 2 Sec A Activity 2

Q7

132

pH= l g[H+]

1. C Activity 2
2. B
3. A 4. A
5. C
Q7 6. D

133

PARKING LOT

https://padlet.com/komathy2112/7je88afguk
4mmjvh

134

135

136

137

138

139

140

141

142

143

144

145

146

147

148

149