Modul Kimia Onsoi (TeamTenom)

Modul Kimia Onsoi! 150

Diagram 3 shows the electron arrangement of atom X and Y. X and Y are not the actual
symbols of the elements.

Rajah 3/ Diagram 3

Pasangan formula dan jenis sebatian manakah yang betul?
Which pair of formula and the type of compound is correct?

Formula Jenis ikatan
Formulae Types of bond

A XY4 Ion
B XY4 Ionic

Kovalen
Covalent

C X4Y Ion
D X4Y Ionic

Kovalen
Covalent

[SPM 2015]
7. Pernyataan manakah yang paling baik menerangkan tentang pembentukan ikatan
kovalen?
Which statement best explains the formation of a covalent bond?
A. Atom logam berkongsi elektron dengan atom bukan logam.
Metal atoms share electrons with non-metal atoms
B. Atom bukan logam berkongsi elektron dengan atom bukan logam
Non-metal atoms share electron with non-metal atoms
C. Atom logam menderma elektron manakala atom bukan logam menerima elektron
Metal atoms donate electrons while non-metal atoms accept electrons
D. Atom bukan logam menderma elektron manakala atom logam menerima elektron
Non-metal atoms donate electrons while metal atoms accept electrons

Modul Kimia Onsoi! 151

[SPM 2010]
8. Bahan manakah ialah sebatian kovalen?
Which substance is a covalent compound?
A. Fosforus (V) oksida
Phosphorus (V) oxide
B. Natrium sulfat
Sodium sulphate
C. Magnesium klorida
Magnesium chloride
D. Plumbum (II) bromida
Lead (II) bromide

[SPM 2011}
9. Rajah 4 menunjukkan susunan elektron dalam sebatian Z2Y.
Diagram 4 shows the electron arrangement in compound Z2Y.

Rajah 4/ Diagram 4

Unsur manakah yang diwakili oleh Y dan Z? [Nombor proton: H=1, C=6, O=8, Cl=7]
Which elements are represented by Y and Z? [Proton number: H=1, C=6, O=8, Cl=7]

YZ

A Karbon Oksigen
Carbon Oxygen

B Oksigen Hidrogen
Oxygen Hydrogen

C Hidrogen Klorin
Hydrogen Chlorine

Modul Kimia Onsoi! 152

D Karbon Klorin
Carbon Chlorine

[SPM 2015]
10. Antara yang berikut, yang manakah sifat ammonium sulfat?
Which of the following is the property of ammonium sulphate?
A. Tidak larut dalam air
Insoluble in water
B. Larut dalam pelarut organik
Soluble in organic solvent
C. Takat lebur dan takat didih yang tinggi
High melting and boiling point
D. Tidak mengkonduksikan elektrik dalam keadaan pepejal dan akueus
Does not conduct electricity in the solid and aqueous state

PAPER 2
KERTAS 2

BAHAGIAN A
1. [SPM 2006]
a) (i) Susunan elektron bagi argon adalah 2.8.8. Mengapakah unsur ini sangat stabil dan tidak
reaktif
The electron arrangement for argon is 2.8.8. Why is this element very stable and not reactive?
____________________________________________________________________________

(1 markah/1mark)

(ii) Namakan satu unsur lain yang mempunyai kestabilan yang sama dengan argon.
Name one other element that has the same stability as argon.
____________________________________________________________________________

(1 markah/1 mark)

b) Atom natrium dan atom klorin adalah tidak stabil. Kedua-dua atom itu bertindakbalas untuk
membentuk sebatian ion yang lebih stabil. Rajah 1.1 menunjukkan sebatian natrium klorida,
NaCl yang terhasil akibat ikatan ion yang terbentuk antara ion natrium, Na+ dengan ion klorida,
Cl-.
Atoms of both sodium and chlorine are unstable. They react to form an ionic compound which is
more stable. Diagram 1.1 shows a sodium chloride compound, NaCl, that is produced by the
formation of an ionic bond between a sodium ion, Na+ and a chloride ion, Cl-.

Modul Kimia Onsoi! 153

Rajah 1.1/ Diagram 1.1
(i) Bagaimanakah satu ion natrium dan satu ion klorida terbentuk daripada atom masing-
masing?
How a sodium ion and a chloride ion formed from their respective atoms?
Ion Natrium: __________________________________________________________________
Sodium ion:
Ion klorida: ___________________________________________________________________
Chloride ion:

(2 markah/2 marks)

(ii) Namakan daya yang wujud antara kedua-dua ion dalam sebatian itu.
Name the force that exist between these ions in the compound.
____________________________________________________________________________

(1 markah/1mark)

(iii) Takat lebur natrium klorida, NaCl, ialah 801 °C dan takat didihnya ialah 1413 °C. Apakah
yang berlaku kepada ion-ion dalam sebatian ini pada suhu 900°C?
The melting point of sodium chloride, NaCl, is 801°C and its boiling point is 1413 °C. What will
happen to the ions in this compound at 900°C?
____________________________________________________________________________

(1 markah/1 mark)
(iv) Berikan satu sebab untuk jawapan anda di 1(b)(iii).
Give one reason for your answer in 1(b)(iii).
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

(1 markah/1 mark)

c) Rajah 1.2 menunjukkan nombor proton dan nombor nukleon bagi dua unsur X dan Y. Huruf
yang digunakan tidak mewakili simbol sebenar unsur berkenaan.
Diagram 1.2 shows the proton number and the nucleon number for two elements X and Y. The
letters used do not represent the actual symbols of the elements.

Modul Kimia Onsoi! 154

Rajah 1.2/ Diagram 1.2
Lukis rajah untuk menunjukkan ikatan yang terbentuk antara unsur X dan unsur Y.
Draw a diagram to show the bonding formed between elements X and Y.

(3 markah/3 marks)
2. [SPM 2007]
Jadual 1 menunjukkan kekonduksian elektrik dan takat lebur bahan P, Q dan R.
Table 1 shows the electrical conductivity and melting points of substance P, Q and R.

Bahan Kekonduksian elektrik dalam keadaan Takat lebur/ °C
Melting point/°C
Substance Electrical conductivity in the state of

Pepejal Leburan Akueus
Solid Molten Aqueous

P Tidak Tidak Tidak <-110
80-90
No No No >800

Q Tidak Tidak Tidak

No No No

R Tidak Ya Ya
Yes
No Yes

Jadual 1/ Table 1

a) (i) Nyatakan jenis struktur dan ikatan bagi bahan P.

Modul Kimia Onsoi! 155

State the types of structure and bonding of substance P.
Struktur/
Structure:__________________________________________________________________
Ikatan /
Bonding:___________________________________________________________________

(2 markah/2 marks)
(ii) Terangkan mengapa bahan P mempunyai takat lebur yang rendah.
Explain why substance P has a low melting point.
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

(2 markah/2 marks)

b) Nyatakan bagaimana ikatan terbentuk dalam:
State how the bonds are formed in:
(i) Bahan Q/ substance Q:
____________________________________________________________________________
(ii) Bahan R/ substance R:
____________________________________________________________________________

(2 markah/2 marks)

c) Nyatakan mengapa kekonduksian elektrik bahan R adalah berbeza dalam keadaan pepejal
berbanding dengan dalam keadaan leburan dan akueus.
State why the electrical conductivity of substance R is different in solid state compared to the
molten and aqueous states.
(i) Keadaan pepejal/ solid state:
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
(ii) Keadaan leburan dan akueus/ molten and aqueous state:
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

(2 markah/2 marks)

d) Berdasarkan maklumat dalam jadual 1, isikan tempat kosong berikut:
Based on the information in table 1, fill in the following blanks.

Bahan __________________________________ adalah terlarutkan dalam air.
Substance _______________________________ is soluble in water.

Bahan __________________________ dan bahan _______________________________ tak
larut dalam air.
Substance _______________________ and substance ____________________________ are
in soluble in water.

(3 markah/ 3 marks)

Modul Kimia Onsoi! 156

BAHAGIAN B

1. [SOALAN PERCUBAAN/ TRIAL QUESTION]
Rajah 1 menunjukkan perwakilan piawai bagi tiga unsur P, Q dan R.
Diagram 1 shows the standard representation for three elements P, Q and R.

Rajah 1/ Diagram 1

a) Unsur P, Q dan R bertindak balas membentuk dua sebatian yang mempunyai jenis ikatan
yang berbeza. Menggunakan maklumat dalam Rajah 1, cadang dan terangkan bagaimana dua
sebatian tersebut terbentuk.
Element P, Q and R reacts to form two compounds that have different types of bonds. Using the
information in diagram 1, suggest and explain how the two compounds can be formed.

(10 markah/10 marks)

b) Bandingkan dan terangkan sifat fizik sebatian ion dan sebatian kovalen berdasarkan kepada:
Compare the physical properties of ionic compound and covalent compound based on:
(i) Takat lebur dan takat didih
The melting and boiling point.

(6 markah/6 marks)
(ii) Kekonduksian elektrik
The conductivity of electric

(4 markah/4 marks)

BAHAGIAN C

1. U, V dan W merupakan tiga unsur yang terdapat dalam Jadual Berkala Unsur. Jadual 1
menunjukkan beberapa maklumat tentang unsur itu.
U, V and W are three elements found in the Periodic Table of Elements. Table 1 shows some
information about these elements.

Unsur UV W
Elements
2.8.8
Susunan elektron 2.8.2 2.7
Electron arrangement Lemah
Baik Lemah Poor
Kekonduksian elektrik Good Poor
Conductivity of electricity
Jadual 1/Table 1

Modul Kimia Onsoi! 157

a) Unsur yang manakah tidak bertindak balas dengan unsur yang lain? Terangkan jawapan
anda.
Which element does not react with other elements? Explain your answer.

(3 markah/3 marks)

b) U dan V berpadu untuk membentuk suatu sebatian, X dan dua atom V membentuk suatu
molekul, V2.
U and V combine to form a compound X, and two atoms of V form a molecule, V2.

(i) Lukis susunan elektron bagi sebatian X.
Draw the electron arrangement of compound X.

(2 markah/2 marks)

(ii) Terangkan mengapa sebatian X mempunyai takat lebur yang lebih tinggi daripada molekul,
V2.
Explain why compound X has a higher melting point than molecule V2.

(5 markah/5 marks)

c) Seorang pelajar menjalankan eksperimen untuk membandingkan sifat kekonduksian elektrik
bagi sebatian ion dan sebatian kovalen. Dengan menggunakan sebatian ion dan sebatian
kovalen yang dinamakan, huraikan eksperimen itu. Sertakan pemerhatian bagi eksperimen
tersebut.
A student wants to conduct an experiment to compare conductivity of electricity of ionic and
covalent compounds. Using named ionic and covalent compounds, describe the experiment.
Include the observations for the experiment.

(10 markah/ 10 mark)

Modul Kimia Onsoi! 158
PAPER 3
KERTAS 3
[SOALAN PERCUBAAN/TRIAL QUESTION]
1. Rajah 1 menunjukkan susunan radas untuk menyiasat kekonduksian elektrik bagi sebatian
ion dan sebatian kovalen dengan kepekatan yang sama.
Diagram 1 shows the apparatus set-up to investigate the electrical conductivity of ionic and
covalent compounds with the same concentration.

Rajah 1/ Diagram 1

Modul Kimia Onsoi! 159

a) Rekod bacaan ammeter dalam ruang yang disediakan dalam Rajah 1.
Record the ammeter readings in the spaces provided in Diagram 1.

(3 markah/3 marks)

b) Nyatakan pembolehubah bagi eksperimen ini.
State the variables for this experiment.
(i) Pembolehubah dimanipulasi: __________________________________________________
Manipulated variable:
(ii) Pembolehubah bergerakbalas: _________________________________________________
Responding variable:
(iii) Pembolehubah dimalarkan: ___________________________________________________
Constant variable:

(3 markah/3 marks)

c) Nyatakan hipotesis bagi eksperimen ini.
State the hypothesis for this experiment.
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

(3 markah/3 marks)

d) Berdasarkan Rajah 1, nyatakan pemerhatian dan inferens yang sepadan bagi setiap
Eksperimen I, Eksperimen II dan Eksperimen III dalam jadual 1.
Based on Diagram 1, state the observation and the corresponding inference for each
Experiment I, Experiment II, Experiment III in table 1.

Eksperimen Pemerhatian Inferens
Experiment Observation Inference

I

II

III

Jadual 1/Table 1

(6 markah/6 marks)

Modul Kimia Onsoi! 160

e) Nyatakan definisi secara operasi bagi kekonduksian elektrik.
State the operational definition for electrical conductivity.
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

(3 markah/3 marks)

f) Anda diberikan satu senarai bahan seperti berikut:
You are given a list of substances as follow:

Tetraklorometana Plumbum (II) bromida
Tetrachloromethane Lead (II) bromide

Kuprum (II) sulfat Etanol
Cuprum (II) sulphate Ethanol

Kelaskan bahan-bahan ini kepada sebatian ion dan sebatian kovalen.
Classify these substances into ionic compound and covalent compound.

Sebatian ion Sebatian kovalen
Ionic compound Covalent compound

(3 markah/3 marks)
2. [SPM 2019]
Dialog di bawah menunjukkan sebahagian daripada perbualan di antara guru dengan muridnya
berkaitan eksperimen kekonduksian elektrik bagi sebatian ion dan sebatian kovalen.
The dialogue below shows a part of a conversation between a teacher and his students on an
experiment about electrical conductivity for ionic and covalent compound.

Modul Kimia Onsoi! 161

Berdasarkan perbualan tersebut, rancang satu eksperimen makmal untuk membandingkan
kekonduksian elektrik bahan X dan bahan Y. Berikan satu contoh yang sesuai bagi bahan X
dan bahan Y.
Based on the conversations, plan a laboratory experiment to compare electrical conductivity of
substance X and substance Y.
Perancangan anda hendaklah mengandungi aspek-aspek berikut:
Your planning should include the following aspects:

a) Pernyataan masalah
Problem statement

b) Semua pembolehubah
All the variables

c) Pernyataan Hipotesis
Statement of hypothesis

d) Prosedur eksperimen
Procedure of the experiment

f) Pejadualan data
Tabulation of data

(17 markah/17 marks)

5.0 Answers Modul Kimia Onsoi! 162
Jawapan
Kegunaan sebatian
1.0 SET INDUCTION Uses of compounds
SET INDUKSI
Digunakan sebagai antasid
Tugasan 1/ Assignment 1 untuk melegakan sakit
Bil Nama sebatian Jenis sebatian gastrik
No. Name of compound Type of compound Used an antacids to relieve
gastric pain
1. Natrium bikarbonat Sebatian ion Digunakan untuk merawat
Sodium bicarbonate Ionic compound sakit seperti demam dan
keradanggan
2. Paracetamol Sebatian kovalen Used to treat fevers and
Paracetamol Covalent compound irritation
Ditambah ke dalam produk
3. Gilserol Sebatian kovalen penjagaan kulit untuk
Glycerol Covalent compound melembapkan kulit
Added to skin care
4. Baja ammonium Sebatian ion products to moisturize skin
Digunakan sebagai baja
nitrat Ionic compound Used in fertilizer

Ammonium nitrate in Jenis ikatan
Type of bond
fertilizer Ikatan ion
Ionic bond
Tugasan 2/ Assignment 2 Ikatan ion
Ionic bond
Jenis sebatian Bahan
Type of compound Substance

Sebatian ion Natrium oksida
Ionic compound Sodium oxide

Sebatian ion Zink nitrat
Ionic compound Zinc nitrate

Modul Kimia Onsoi! 163

Sebatian ion Magnesium klorida Ikatan ion
Ionic compound Magnesium chloride Ionic bond

Sebatian ion Plumbum (II) bromida Ikatan ion
Ionic compound Lead (II) bromide Ionic bond

Sebatian ion Kuprum (II) sulfat Ikatan ion
Ionic compound Copper (II) sulphate Ionic bond

Sebatian kovalen Tetraklorometana Ikatan kovalen
Covalent compound Tetrachloromethane covalent bond

Sebatian kovalen Naftalena Ikatan kovalen
Covalent compound Naphthalene covalent bond

Sebatian kovalen Sulfur dioksida Ikatan kovalen
Covalent compound Sulphur dioxide covalent bond

Sebatian kovalen Ammonia Ikatan kovalen
Covalent compound Ammonia covalent bond

Sebatian kovalen Glukosa Ikatan kovalen
Covalent compound Glukose covalent bond

2.0 CHECK FOR UNDERSTANDING
UJI MINDA

No. Terms/ Concepts Define/ Explain Remarks
Bil. Istilah/ Konsep Definisi/ Terangkan Catatan

1. Chemical bond Chemical bonds are formed when
Ikatan kimia electron transfer or electron sharing
takes place.
Ikatan kimia terbentuk apabila
berlakunya pemindahan elektron
atau perkongsian elektron

Modul Kimia Onsoi! 164

2. Ionic bond Ionic bond is formed by the transfer
Ikatan ion of electrons between a metal and a
non-metal atom.
Ikatan ion terbentuk melalui
pemindahan elektron antara atom
logam dengan atom bukan logam

3. Formation of ion Metal atom donates valence
Pembentukan ion electron to form a positively charged
ion or cation
Atom logam menderma elektron
valens untuk membentuk ion positif
atau kation

Non-metal atom receives electron
from a metal atom to form a
negatively charged ion or anion.
Atom bukan logam menerima
elektron daripada atom logam untuk
membentuk ion negatif atau anion.

4. Formation of ionic bond An ionic compound is formed when
Pembentukan ikatan ion ions of the opposite charges attract
one another to form an ionic bond.
Sebatian ion terbentuk apabila ion
yang berlainan cas tertarik antara
satu sama lain untuk membentuk
ikatan ion.

6. Covalent bond Covalent bonds are formed when a
Ikatan kovalen non-metal atoms share their
electrons to achieve a stable duplet
or octet electron arrangement.
Ikatan kovalen terbentuk apabila
atom-atom bukan logam berkongsi
elektron untuk mencapai susunan
elektron duplet atau octet yang
stabil

Modul Kimia Onsoi! 165

7. Single covalent bond A single bond is formed when two
Ikatan kovalen tunggal atoms share a pair of electrons.
Ikatan tunggal terbentuk apabila
dua atom berkongsi sepasang
elektron.

8. Double covalent bond A double bond is formed when two
Ikatan kovalen ganda atoms share a two pairs of
dua electrons.
Ikatan ganda dua terbentuk apabila
dua atom berkongsi dua pasang
elektron

9. Triple covalent bond A triple bond is formed when two

Ikatan kovalen ganda atoms share three pairs of

tiga electrons.

Ikatan ganda tiga terbentuk apabila

dua atom berkongsi tiga pasang

elektron

10. Lewis structure Only shows the valence electron of
Struktur Lewis the atom involved.
Hanya menunjukkan elektron
valens bagi atom yang terlibat.

11. Hydrogen bond Hydrogen bonds are attraction
Ikatan Hidrogen forces between hydrogen atom, H
that has bonded with an atom of
high electronegativity, such as
nitrogen, N, oxygen, O or fluorine, F
with nitrogen, N, oxygen, O or
fluorine, F in another molecule.
Ikatan Hidrogen ialah daya tarikan
antara atom hidrogen, H yang
mempunyai ikatan dengan atom
yang tinggi keelektronegatifan iaitu
nitrogen, N, oksigen, O atau flourin,
F dengan atom nitrogen, N,
oksigen, O atau flourin, F dengan
molekul lain.

12. Dative bond Modul Kimia Onsoi! 166
Ikatan Datif
Dative bond or coordinate bond is a
13. Metallic bond type of covalent bond where the
Ikatan Logam electron pair that is shared comes
from one atom only.
Ikatan Datif- Juga dikenali sebagai
ikatan koordinat merupakan sejenis
ikatan kovalen yang mana
pasangan elektron yang dikongsi
berasal daripada satu atom sahaja.

Metal atom are arranged closely
packed and orderly in the solid
state. Valance electrons of metal
atoms can be donated easily and
delocalised although in the solid
state. Metal ions that are positively
charged are formed when valance
electrons are delocalised. All
delocalised valence electrons can
move freely between the metal
structure and form a sea of
electrons. Electrostatic attraction
force between the sea of electrons
and the positively charged metal
ions form the metallic bond.
Atom logam yang tersusun secara
rapat dan teratur dalam keadaan
pepejal. Elektron valens atom
logam boleh didermakan dengan
mudah dan boleh
dinyahsetempatkan walaupun
dalam keadaan pepejal. Ion logam
yang bercas positif terbentuk
apabila elektron valens
dinyahsetempatkan. Semua
elektron valens yang
dinyahsetempatkan boleh bergerak
bebas diantara struktur logam dan
membentuk lautan elektron. Daya
tarikan elektrostatik antara lautan
elektron dan ion logam bercas
positif membentuk ikatan logam.

Modul Kimia Onsoi! 167

3.0 Easy to do question (baby steps)

5.1 ASAS 1. Mengapakah atom-atom unsur membentuk ikatan kimia?
PEMBENTUKAN Why do atoms of elements form chemical bond?
SEBATIAN Untuk mencapai susunan elektron duplet atau oktet yang
stabil.
To achieve a duplet or octet electron arrangement.

5.2 SEBATIAN ION 2. Nyatakan jenis-jenis ikatan kimia?
State the types of chemical bond?
Ikatan ion dan ikatan kovalen
Ionic bond and covalent bond

1. Bagaimanakah ikatan ion terbentuk?
How is the ionic bond formed?
Ikatan ion terbentuk melalui pemindahan elektron antara
atom logam dengan atom bukan logam
Ionic bond is formed by the transfer of electrons between a
metal and a non-metal atom.

2. Bagaimanakah ion bercas positif terbentuk?
How positive ions are formed?
Atom logam menderma elektron valens untuk membentuk
ion positif atau kation
Metal atom donate valence electrons to form a positively
charged ion or cation.

3. Bagaimanakah ion bercas negatif terbentuk?
How negative ions are formed?
Atom bukan logam menerima elektron daripada atom logam
untuk membentuk ion negatif atau anion.
Non-metal atom receives electrons from a metal atom to
form a negatively charged ion or anion.

4. Apakah nama daya yang wujud dalam ikatan ion?
What is the name of a force that exists in an ionic bond?
Daya tarikan elektrostatik
Electrostatic force

Modul Kimia Onsoi! 168

5.3 IKATAN KOVALEN 1. Bagaimanakah ikatan kovalen terbentuk?
How covalent bonds are formed?
Ikatan kovalen terbentuk apabila atom-atom bukan logam
berkongsi elektron untuk mencapai susunan elektron duplet
atau octet yang stabil
Covalent bonds are formed when non-metal atoms share
their electrons to achieve a stable duplet or octet electron
arrangement.

2. Namakan jenis-jenis ikatan kovalen?
Name the types of covalent bonds?
Ikatan tunggal, ikatan ganda dua dan ikatan ganda tiga
Single bond, double bond and triple bond.

5.4 IKATAN HIDROGEN 1. Terangkan secara ringkas pembentukan ikatan hidrogen
5.5 IKATAN DATIF dalam molekul ammonia, NH3
Explain the formation of ammonia molecule, NH3
Atom N mempunyai keelektronegatifan yang tinggi. Molekul
NH3 terdiri daripada satu atom N dan tiga atom H. Atom-
atom H dan atom N diikat oleh perkongsian elektron. Daya
tarikan yang terhasil antara atom H dalam satu molekul NH3
dengan atom N daripada molekul NH3 yang lain dikenali
sebagai ikatan hidrogen.
N atom has a high electronegativity. NH3 molecule is made
up of one N atom and three H atoms. H atoms and N atom
are bonded by sharing of electrons. The attractive force
generated between H atom in one NH3 molecule and N
atom in another NH3 molecule is known as the hydrogen
bond.

1. Berikan satu contoh ikatan datif.
Give one example of dative bond.
Ammonium, NH4+

5.6 IKATAN LOGAM 1. Mengapa logam dapat mengalirkan arus elektrik?
Why metal can conduct electricity?
Kerana elektron dalam larutan tersebut ialah elektron bebas
yang membawa cas.
Because the electrons in the sea are free electrons which
carry charged.

Modul Kimia Onsoi! 169

5.7 SEBATIAN ION DAN 1. Apakah keadaan fizikal bagi sebatian ion pada suhu
SEBATIAN KOVALEN bilik?
What is the physical state of ionic compound at room
temperature?
Pepejal
Solid

2. Apakah keadaan fizikal bagi sebatian kovalen pada suhu
bilik?
What is the physical state of covalent compound at room
temperature?
Boleh wujud dalam keadaan pepejal, cecair dan gas.
Can exist as solids, liquids and gases.

3. Sebatian manakah yang mempunyai takat lebur dan
takat didih yang tinggi?
Which compound has high melting and boiling points?
Sebatian ion
Ionic compound

4. Sebatian manakah yang tidak dapat mengkonduksikan
elektrik dalam semua keadaan?
Which compound do not conduct electricity in any states?
Sebatian kovalen
Covalent compound

5. Sebatian yang manakah dapat larut dalam air, tetapi
tidak larut dalam pelarut organik?
Which compound can dissolve in water, but not in organic
solvent?
Sebatian ion
Ionic compound

4.0 PAPER 1
KERTAS 1

1.B 6. B
2. C 7. B
3. A 8. A
4. A 9. B
5. C 10. C

Modul Kimia Onsoi! 170

KERTAS 2
BAHAGIAN A
1. (a)(i) Petala terluarnya telah diisi dengan 8 elektron sepenuhnya. Susunan oktet elektron
adalah yang paling stabil. Oleh itu, ia tidak akan menerima atau menderma elektronnya. Ini
menyebabkannya tidak rekatif.
Its outermost occupied shell is completely filled with 8 electrons. This octet configuration of
electrons is the most stable. Thus, it will not accept or donate electrons. This cause it to be
unreactive.
(ii) Krypton/ neon
Krypton/neon
b) (i) Ion natrium: dengan menderma satu elektron
sodium ion: by donating one electron
Na → Na+ + e
Ion klorida: dengan menerima satu elektron
Chloride ion: by receiving one electron
Cl + e → Cl-
(ii) daya electrostatic
Electrostatic force
(iii) Natrium klorida akan melebur. Ion-ion akan bergerak bebas.
The sodium chloride will melt. The ions will move more freely
(iv) Tenaga haba yang diserap digunakan untuk memecahkan ikatan elektrostatik antara ion
positif dan ion negatif
The heat energy absorbed is used to break down the electrostatic bond between the positive
and negative ion.
c)

2. (a)(i) Struktur/structure: molekul/molecule
Ikatan/Bonding: Ikatan kovalen / covalent bond

(ii) Daya tarikan antara molekul yang lemah. Jumlah haba yang kecil diperlukan untuk
memutuskan daya ikatan lemah itu.
There is low intermolecular attraction. A small amount of heat is enough to overcome these
weak forces of attraction.
b)(i) Secara berkongsi elektron
by sharing of electrons
(ii) Melalui tarikan ion antara ion positif dan ion negatif untuk membentuk daya tarikan
elektrostatik yang kuat.
By electrostatic attraction between positive and negative ions to form strong forces of attraction.
(c) -Dalam keadaan pepejal, semua ion positif dan ion negatif adalah terikat diantara satu sama
lain. Mereka tidak boleh bergerak. Maka tidak dapat mengkonduksikan elektrik.

Modul Kimia Onsoi! 171

In the solid state all the positive ions and negative ions are tired up to one another. They are not
mobile. Therefore, they cannot conduct electricity.
-Dalam keadaan leburan dan keadaan akueus semua ion boleh bergerak. Oleh itu, dapat
mengkonduksikan elektrik.
In the molten and aqueous states all the ions are mobile. Thus, it can conduct electricity.
(d) R adalah larut dalam air
R is soluble in water
P dan Q tidak larut dalam air
P and Q are insoluble in water

BAHAGIAN B

1. (a) susunan elektron:

P=2.8.8.1 dan Q=2.6
-Satu atom P menderma satu elektron valens untuk membentuk ion positif, P+
- Satu atom Q menerima 2 elektron untuk membentuk ionnegatif, Q2-

-Kedua-dua tertarik oleh daya elektrostatik yang kuat membentuk sebatian P2Q.

Susunan elektron:
Q=2.6 dan R=2.4
-satu atom R dan dua atom Q berkongsi 2 pasang elektron untuk mencapai susunan elektron
octet yang stabil.
-membentuk sebatian kovalen RQ2.
(b)(i)

Sebatian ion Sebatian kovalen

Takat lebur dan takat didih Tinggi Rendah

sebab

Jenis zarah dalam Ion Molekul
sebatian Daya elektrostatik yang kuat Daya van der waals

Daya tarikan antara ion

Jumlah haba yang Sangat tinggi rendah
diperlukan untuk
mengatasi daya antara
zarah

Modul Kimia Onsoi! 172

Kekonduksian elektrik Dalam keadaan leburan Tidak mengkonduksikan
Jenis zarah dan akueus elektrik dalam semua
keadaan

sebab

Ion bercas bergerak dalam Molekul neutral tidak

keadaan leburan dan mengkonduksikan elektrik

akueus

BAHAGIAN C

1. (a) – Unsur W/ Element W.
- Unsur ini mempunyai susunan elekton oktet yang stabil / it has a stable octet electron
arrangement
-Unsur ini tidak menerima, menderma atau berkongsi elektron/ it does not accept, donate or
share electrons.

b) (i)

(ii) -Sebatian X merupakan sebatian ion yang terbentuk daripada ion-ion berlawanan cas
Compound X is an ionic compound which is formed from ions with opposite charges.
-ion-ion ini ditarik oleh daya tarikan elektrostatik yang kuat.
The ions are held together by strong electrostatic forces of attraction
-takat lebur menjadi tinggi kerana lebih banyak tenaga diperlukan untuk mengatasi daya tarikan
elektrostatik itu.
The melting point becomes high because more energy is needed to overcome the electrostatic
forces of attraction.
-Molekul V2 merupakan sebatian kovalen yang terbentuk melalui daya tarikan Van der Waals
antara molekul yang lemah.
Molecule V2 is a covalent compound which is formed through weak Van der Waals forces of
attraction.
-Takat lebur adalah rendah kerana kurang tenaga diperlukan untuk mengatasi daya tarikan Van
der Waals antara molekul.
The melting point is low because less energy is needed to overcome the van der Waals forces
of attraction.

Modul Kimia Onsoi! 173

c) Bahan kimia: Plumbum (II) iodida (sebatian ion) dan naftalena (sebatian kovalen). Mana-
mana jawapan yang sesuai
chemicals: Lead (II) iodide (ionic compound) and naphthalene (covalent compound). Any
suitable answer

Radas: Mangkuk pijar, bateri, mentol, tungku kaki tiga, wayar penyambung, penunu bunsen,
elektrod karbon, alas segi tiga tanah liat.
Apparatus: Crucible, battery, bulb, connecting wires, tripod stand, Bunsen burner, carbon
electrodes, clay triangle.

Prosedur:
Procedure:
1. Pepejal Plumbum (II) iodida dimasukkan ke dalam mangkuk pijar dan elektrod karbon
dimasukkan ke dalamnya.
Solid Lead (II) iodide is placed in a crucible and carbon electrodes are dipped into it.
2. Litar itu dipasang dan pemerhatian dibuat untuk melihat sama ada mentol menyala atau
tidak.
The circuit is switched on and observations are made to see if the bulb lights up.
3. Pepejal Plumbum (II) iodida kemudiannya dipanaskan sehingga melebur.
The solid Lead (II) iodide is then heated until it melts.
4. Pemerhatian dibuat untuk melihat sama ada mentol itu menyala atau tidak.
Observations are made to see if the bulb lights up.
5. Eksperimen diulang dengan menggantikan pepejal Plumbum (II) iodida dengan pepejal
naftalena.
Experiment was repeated by replacing the solid Lead (II) iodide with solid naphthalene.

Pemerhatian:
Observations:
1. Apabila Plumbum (II) iodida berada dalam keadaan pepejal, mentol itu tidak menyala.
Pepejal Plumbum (II) iodida tidak boleh mengkonduksikan elektrik kerana tiada ion-ion yang
bebas bergerak.
When Lead (II) iodide is in solid state the bulb does not light up. Solid Lead (II) iodide does not
conduct electricity because it has no free moving ions.
2. Mentol itu menyala dengan terang apabila pepejal Plumbum (II) iodida berada dalam
keadaan leburan. Plumbum (II) iodida boleh mengalirkan elektrik dalam keadaan leburan atau
dalam larutan akueus kerana ion-ionnya dapat bergerak bebas.
The bulb glows brightly when it is in the molten state. Lead (II) iodide can conduct electricity in
the molten state or in an aqueous solution because its ions can move freely.
3. Mentol tidak menyala apabila naftalena digunakan. Naftalena tidak dapat mengkonduksikan
elektrik dalam semua keadaan.
Bulb does not light up when using naphthalene. Naphthalene does not conduct electricity in any
states.

Modul Kimia Onsoi! 174

KERTAS 3
1. (a) 1.0 A, 2.5 A, 0.0 A
b) - P. Dimanipualsi: Sebatian ion dan sebatian kovalen // natrium nitrat dan glukosa
P. Bergerakbalas: Bacaan ammeter
P. Dimalarkan: kepekatan larutan//elektrod karbon
c) Sebatian ion boleh mengkonduksikan elektrik dalam larutan akueus tetapi sebatian kovalen
tidak.
d)

Eksperimen Pemerhatian Inferens

I Ammeter ada bacaan Boleh mengkonduksi elektrik

II Ammeter ada bacaan Boleh mengkonduksi elektrik

III Ammeter tiada bacaan Tidak boleh mengkonduksi

elektrik

e) kekonduksian elektrik ialah keadaan apabila elektrod dicelupkan ke dalam larutan dan
ammeter menunjukkan bacaan.
f)

Sebatian ion Sebatian kovalen

Kuprum (II) sulfat Tetraklorometana
Plumbum (II) sulfat Etanol

2. (a) Bagaimanakah kekonduksian elektrik suatu leburan sebatian ion dan suatu leburan
sebatian kovalen?
How is the electrical conductivity of a molten ionic compound and a molten covalent compound?
b) P. Dimanipualsi: Jenis sebatian//plumbum (II) bromida dan asetamida

Type of compounds//lead (II) bromide and acetamide
P. Bergerakbalas: Kekonduksian elektrik// pemesongan jarum ammeter

Electrical conductivity// deflection of ammeter needle
P. Dimalarkan: Jenis elektrod// elektrod karbon

Types of electrode//electrode carbon
c) Leburan plumbum (II) bromide mengkonduksikan elektrik, manakala leburan asetamida tidak
mengkonduksikan elektrik
Molten Lead(II)bromide conduct electricity, while molten acetamide cannot conduct electricity

Modul Kimia Onsoi! 175

d) Radas dan Bahan: Plumbum (II) bromida, asetamida, rod karbon, mangkuk pijar, spatula,
tungku kaki tiga, wayar penyambung, ammeter dan alas segi tiga
Apparatus and Materials: Lead (II) bromide, acetamide, carbon rods, crucible, spatula, tripod
stand, connecting wires, ammeter and pipe clay triangle.
e) 1. Masukkan serbuk plumbum (II) bromida ke dalam mangkuk pijar sehingga dua petiga
penuh
Put lead (II) bromide powder into a crucible until two thirds full
2. Letakkan elektrod ke dalam plumbum (II) bromida dan lengkapkan litar
Place the electrodes into lead (II) bromide and complete the circuit
3. Panaskan plumbum (II) bromide sehingga melebur
Heat lead (II) bromide until its melts
4. Hidupkan suis
Turn on the switch
5. Perhatikan jarum ammeter
Observe the ammeter needle and record
6. Ulang eksperimen dengan menggantikan plumbum (II) bromida dengan asetamida
Repeat the experiment by replacing lead (II) bromide with acetamide.

f) Pemerhatian/observation
Sebatian/compound

Plumbum (II) bromid
Lead (II) bromide

Asetamida
Acetamide

Modul Kimia Onsoi! 176

Chapter 6: ACID, BASE AND SALT
Bab 6: ASID, BES DAN GARAM

1.0 Set Induction
Set Induksi

Egg Sodium hydroxide Soap Lead acid accumulator
Telur Natrium hidroksida Sabun Akumulator asid plumbum
pH 6 pH 10
pH 14 pH 1

Arrange the following substances in increasing pH value
Susun bahan berikut mengikut pertambahan nilai pH.

Identify either it is strong acid, strong alkali , weak acid or weak alkali
Kenalpasti samada bahan berikut adalah asid kuat, alkali kuat, asid lemah atau alkali lemah

2. Complete table below with correct chemical formula and identify either it is soluble(S) or
insoluble salt(IS).
Lengkapkan jadual di bawah dengan formula kimia dan pengelasan garam terlarutkan atau tak
terlarutkan.

Chemical name Chemical formula Soluble(S) or Insoluble salt (IS)
Nama bahan kimia Formula kimia Larut (L) atau Tak terlarutkan

1. Zinc carbonate (TL)
Zink karbonat

2. Magnesium chloride
Magnesium klorida

3. Barium sulphate
Barium sulfat

Modul Kimia Onsoi! 177

4. Sodium nitrate Define/ explain Remarks
Natrium nitrat Takrifkan / terangkan Catatan

5. Copper(II) carbonate
Kuprum(II) karbonat

6. Lead(II) chloride
Plumbum(II) klorida

7. Calcium sulphate
Kalsium sulfat

8. Iron(II) nitrate
Ferum(II) nitrat

9. Iron(III) sulphate
Ferum(III) sulfat

10. Potassium carbonate
Kalium karbonat

2.0 Check for understanding

No. Terms/ Concepts
Bil. Istilah/ konsep

1. Acid
Asid

2. Basicity of acids

3. Monoprotic acid
Asid monoprotik

4. Diprotik acid
Asid diprotik

5. Triprotic acid
Asid triprotik

6. Base
Bes

7. Alkali

Modul Kimia Onsoi! 178

8. pH

9. Strong acid
Asid kuat

10. Weak acid
Asid lemah

11. Strong alkali
Alkali kuat

12. Weak alkali
Alkali lemah

13. Concentration of solution
Kepekatan larutan

14. Concentration in unit g dm-3
Kepekatan dan unit g dm-3

15. Concentration in unit mol dm-3
Kepekatan dalam unit mol dm-3

16. Standard solution
Larutan piawai

17. Neutralisation
Peneutralan

18. Titration method
Kaedah pentitratan

19. End point
Titik akhir

20. Salt
Garam

21. Soluble salts
Garam terlarutkan

22. Non-soluble salts
Garam tak terlarutkan

23. Qualitative analysis of salt
Analisis kualitatif garam

3.0 3.0 Easy to do questions (baby steps) Modul Kimia Onsoi! 179
Alkali
Questions Acid
Soalan
Acid :
1. Meaning Asid
Maksud ✦ Monoprotik acid:

Example :

✦ Diprotic acid:

Example :

✦ Triprotic acid:

Example :

2. What type of ion is
present to show it
property?
Apakah jenis ion hadir
untuk menunjukkan
sifatnya?

3. What is needed to show
its property? Why?
Apakah yang diperlukan
untuk menunjukkan
sifatnya? Sebab?

4. Why it is classified as
strong acid and strong
alkali?
Kenapa ia dikelaskan
kepada asid kuat dan
alkali kuat?
✦ pH value range

Nilai pH

5. Why it is classified as Modul Kimia Onsoi! 180
weak acid and weak
alkali? 1.
Kenapa ia dikelaskan 2.
kepada asid lemah dan 3.
alkali lemah?

✦ pH value range

Nilai pH

6. Relationship between
hydrogen ion/ hydroxide
ion with pH value
Hubungan antara
kepekatan ion hidrogen
/ ion hidroksida dengan
nilai pH

7. Formula to calculate its
pH value
Formula untuk mengira
nilai pH

8. Chemical properties of 1.
acid and alkali 2.
Sifat kimia asid dan 3.
alkali 4.

CONCENTRATION OF AQUEOUS SOLUTION
KEPEKATAN LARUTAN AKUEUS

What is solution ?
Apa itu larutan?

Modul Kimia Onsoi! 181

What is concentration? Meaning :
Apakah kepekatan? Maksud
Formula:
Concentration in g dm-3 =

Concentration in mol dm-3 =

What is molarity?
Apakah kemolaran?

What is the formula relate number of

mole,n with molarity, M and volume

of solution, V?

Apakah formula yang

menghubungkaitkan bilangan mol, n

dengan kemolaran, M dan isipadu

larutan, V?

Formula to change concentration in
g dm _3 to mol dm_3 and vice versa

Formula untuk menukarkan
kepekatan dalam g dm-3 kepada mol
dm-3 dan sebaliknya

1. Calculate the concentration in g
dm-3 for 18 g of sodium hydroxide,

NaOH dissolved in water to produce
750 cm3
Hitungkan kepekatan dalam g dm-3

bagi 18 g natrium hidroksida, NaOH
yang larut dalam air 750 cm3

Modul Kimia Onsoi! 182

2. Calculate molarity when 0.1 mol
solid calcium chloride, CaCl2
dissolve in 500 cm3 of distilled water.
Hitungkan kemolaran apabila 0.1
mol pepejal kalsium klorida larut
dalam 500 cm3 air suling.

3. What is the concentration of 3.6 g
dm-3 lithium hydroxide solution, LiOH
to molarity ,mol dm-3.
(Relative atomic mass : H=1, Li= 7,
O=16)
Apakah kepekatan 3.6 g dm-3 litium
hidroksida dalam unit mol dm-3
(Jisim atom relatif : H=1, Li = 7, O
=16)

4. Calculate num of moles of sodium
hydroxide, NaOH in 2.5 dm3 of 0.2
mol dm-3 sodium hydroxide solution
Hitungkan bilangan mol natrium
hidroksida, NaOH dalam 2.5 dm3
larutan natrium hidroksida 0.2 mol
dm-3

STANDARD SOLUTIONS
LARUTAN PIAWAI

What is a standard solution?
Apakah itu larutan piawai?

How to prepare standard solution
Bagaimana menyediakan larutan piawai

Modul Kimia Onsoi! 183

What is dilution method?
Apakah kaedah pencairan?
What is being added to solution during
dillution?
Apakah yang ditambah ke dalam larutan
semasa proses pencairan?

Modul Kimia Onsoi! 184

What happen to concentration and number Concentration :

of mole of solute after dillution? Kepekatan

Apakah yang berlaku kepada kepekatan Number of mole solute :
dan bilangan mol pelarut selepas Bilangan mol bahan larut
pencairan?

How to prepare standard solution by
dillution?

Bagaimanakah menyediakan larutan
piawai melalui kaedah pencairan?

Modul Kimia Onsoi! 185

1.Calculate the new molarity of
hydrochloric acid , HCl produced if 25 cm3
of 1.5 mol dm-3 hydrochloric acid is diluted
to produce 150 cm3 of hydrochloric acid.

Hitungkan kemolaran baru bagi asid
hidroklorik, HCl terhasil jika 25 cm3 asid
hidroklorik 1.5 mol dm-3 dicairkan untuk
menghasilkan asid hidroklorik 150 cm3.

2.Calculate mass of sodium hydroxide
pellet needed to produce 1000 cm3
sodium hydroxide solution with molarity
1.0 mol dm-3
(Relative atomic mass H=1, O=16, Na=23)

Hitungkan jisim pelet natrium hidroksida
yang diperlukan untuk menghasilkan
larutan 1000 cm3 larutan natrium
hidroksida dengan kemolaran 1.0 mol dm-3
(Jisim atom relatif H=1, O=16, Na=23)

pH VALUE
NILAI pH

What is pH value?
Apakah nilai pH?

What is measured by pH values?
Apakah yang diukur oleh nilai pH?

What is measured by pOH value?
Apa yang diukur oleh nilai pOH?

What is the formula for pOH?
Apakah formula nilai pOH?

Modul Kimia Onsoi! 186

What is the relationship between
pH and pOH?
Apakah hubungan antara pH dengan
pOH?

What is the relationship between pH
value with concentration of hydrogen
ion and hydroxide ion?
Apakah hubungan antara nilai pH
dengan kepekatan ion hidrogen dan
ion hidroksida?

What are the factors that can affect pH value depends on:
the pH value of acid and alkali? Nilai pH bergantung pada :
Apakah faktor yang mempengaruhi 1.
nilai pH asid dan alkali? 2.
3

How we measured pH value of
solution?
Bagaimana kita mengukur nilai pH
larutan?

Modul Kimia Onsoi! 187

State the colour of following acid- Indicator Colour/ Warna
based indicator in acidic, neutral and Penunjuk
alkaline solution.
Nyatakan warna penunjuk asid-bes Asid Neutral Alkali
berikut larutan berasid, neutral dan
beralkali

Litmus solution
Larutan litmus

Methyl orange
Metil oren

Phenolpthalein
Fenolftalein

Universal indicator
Penunjuk semesta

NEUTRALISATION
PENEUTRALAN

What is neutralisation?
Apakah itu peneutralan?

Modul Kimia Onsoi! 188

Write chemical equation and ionic 1. Hydrochloric acid reacts with sodium hydroxide
equation for following reactions Asid hidroklorik bertindakbalas dengan natrium
Tulis persamaan kimia dan hidroksida
persamaan ion bagi tindak balas Chemical equation :
berikut Persamaan kimia
Ionic equation :
Persamaan ion
2. Nitric acid reacts with potassium hydroxide

Asid nitrik bertindakbalas dengan kalium hidroksida
Chemical equation :
Persamaann kimia
Ionic equation :
Persamaan ion
3. Sulphuric acid reacts with sodium hydroxide

Asid sulfurik bertindakbalas dengan natrium hidroksida
Chemical equation :
Persamaann kimia
Ionic equation :
Persamaan ion
4. Ethanoic acid with potassium hydroxide

Asid etanoik bertindabalas dengan kalium hidroksida
Chemical equation :
Persamaan kimia
Ionic equation :
Persamaan ion

Modul Kimia Onsoi! 189

Write application of neutralisation in Agriculture / Pertanian
daily life. 1.
Tuliskan aplikasi peneutralan dalam 2.
kehidupan seharian Industries / Perindustrian
1.
2.
Health / Kesihatan :
1.
2.

What is acid-based titration?
Apakah maksud pentitritan asid-bes?

What is end-point?
Apakah maksud takat akhir?

Why white tile is used in titration?
Kenapa jubin putih digunakan dalam
pentitritan?

Why we should not rinse inside the
conical flask with alkali before
beginning the titration?
Kenapa kita tidak boleh membilas
bahagian dalam kelalang kon
dengan larutan alkali sebelum
pentitratan?

Modul Kimia Onsoi! 190

Write the formula used to solve the
neutralisation problem.
Tuliskan formula digunakan untuk
menyelesaikan masalah peneutralan.

1. 20 cm3 of 0.25 mol dm-3 sodium

hydroxide solution, NaOH is

neutralised with 0.2 mol dm-3

hydrochloric acid, HCl. Calculate the

volume of the hydrochloric acid

needed for this neutralisation

reaction.

20 cm3 larutan natrium hidroksida,

NaOH 0.25 mol dm-3 dineutralkan

dengan 0.2 mol dm-3 asid

hidroklorik, HCl. Kirakan isipadu asid

hidroklorik, HCl yang diperlukan

untuk tindak balas peneutralan ini.

2. 4.05 g of zinc oxide, ZnO is

needed to complete the
neutralisation of 50 cm3 of nitric acid,

HNO3. Calculate the concentration of
acid in mol dm-3

(Relative atomic mass H=1,

N=14,O=16, Zn=65)

4.05 g zink oksida bertindakbalas

dengan lengkap dalam peneutralann
dengan 50 cm3 asid nitrik, HNO3.
Hitungkan kepekatan asid dalam
mol dm-3

(Jisim atom relatif H=1, N=14,O=16,

Zn=65)

Modul Kimia Onsoi! 191

SALT
GARAM

What is salt?
Apakah garam?

What is type of compound in salt?
Apakah jenis sebatian garam?

How are salt crystals formed?
Bagaimana hablur garam diperolehi?

What are characteristics of salt 1.
crystals? 2.
Apakah ciri-ciri hablur garam? 3.
4.
5.

How are the soluble salts purified by 1.
2.
recrystallisation? 3.
4.
Bagaimanakah garam terlarutkan 5.
6.
ditulenkan melalui proses 7.
8.
penghabluran? 9.

Modul Kimia Onsoi! 192

Name classification of salts ? 1.
Namakan pengelasan garam? 2.

Complete the table to classify salt Type of salt Solubility in water
correctly based on their solubility in Jenis garam Keterlarutan dalam air
water.
Lengkapkan jadual untuk mengelaskan Potassium, sodium and
garam berdasarkan keterlarutannya ammonium salts
dalam air. Garam kalium, natrium
dan ammonium

Nitrate salts
Garam nitrat

Carbonate salts
Garam karbonat

Chloride salts
Garam klorida

Sulphate salts
Garam sulfat

What are methods to prepare soluble 1.
salts? 2.
Apakah kaedah untuk menyediakan
garam terlarutkan?

What are method to prepare insoluble
salts?
Apakah kaedah untuk menyediakan
garam tak terlarutkan?

Modul Kimia Onsoi! 193

PREPARATION SALT TYPE SODIUM, POTASSIUM & AMMONIUM
PENYEDIAAN GARAM JENIS NATRIUM, KALIUM & AMMONIUM

Diagram
Rajah

Reaction
Tindakbalas

Method
Kaedah

Procedure
Prosedur

Why first round of titration
the alkali need to be added
with acid-base indicator?
Kenapa penunjuk asid-bes
ditambah ke dalam alkali
dalam prosedur pentitratan
pertama?

Modul Kimia Onsoi! 194

Why in next titration the
alkali need not to be added
with acid-base indicator?
Kenapa penunjuk asid-bes
tidak ditambah ke dalam
alkali dalam prosedur
pentitratan seterusnya?

PREPARATION SOLUBLE SALT NOT TYPE SODIUM, POTASSIUM & AMMONIUM
PENYEDIAAN GARAM TERLARUTKAN BUKAN JENIS NATRIUM, KALIUM & AMMONIUM

Diagram
Rajah

Reaction
Tindakbalas

Procedure
Prosedur

Modul Kimia Onsoi! 195

Why the metal powder//metal
oxide powder // metal carbonate
powder added excessively in
acid?
Kenapakah serbuk logam // logam
oksida // logam karbonat
ditambah secara berlebihan
dalam asid?

Why the mixture of excess metal/

metal oxide // metal carbonate

and salt solution need to be

filtered?

Kenapa campuran logam// logam

oksida// logam karbonat

berlebihan dengan larutan garam

perlu dituras?

Write all possible reaction to
produce magnesium nitrate salt
and also its ionic equation
Tuliskan semua tindak balas yang
mungkin untuk menghasilkan
garam magnesium nitrat dan tulis
juga persamaan ion terlibat

Write all possible reaction to
produce copper(II) sulphate salt
and also its ionic equation
Tuliskan semua tindak balas yang
mungkin untuk menghasilkan
garam kuprum(II) sulfat dan tulis
juga persamaan ion terlibat

Modul Kimia Onsoi! 196

PREPARATION INSOLUBLE SALT
PENYEDIAAN GARAM TAK TERLARUTKAN

Diagram
Rajah

Method
Kaedah

Procedure
Prosedur

Write possible chemical Chemical equation :
1.
equation to prepare lead(II) 2.
3.
carbonate salt
Ionic equation :
Write its ionic equation

Tulis beberapa kemungkinan

persamaan kimia untuk

menyediakan garam

plumbum(II) karbonat.

Tulis persamaan ion

Modul Kimia Onsoi! 197

EFFECT OF HEAT ON SALT
KESAN HABA KE ATAS GARAM

Complete method and observation for the following gases
Lengkapkan kaedah dan pemerhatian bagi gas berikut

Gas Colour // Odour Chemical test // Ujian kimia

Warna// Bau

Method Observation

Langkah Pemerhatian

Hydrogen Colourless Put burning splinter near test Pop sound produce
Hidrogen Tidak berwarna tube Bunyi pop dihasilkan
Letakkan kayu uji menyala
dekat tabung uji

Oxygen Colourless Put glowing splinter into test Splinter ………….
Oksigen Tidak berwarna tube Kayu uji ……...
Letakkan kayu uji berbara
dalam tabung uji

Carbon dioxide Colourless Flow the gas into limewater Limewater turns ……….

Karbon dioksida Tidak berwarna Alirkan gas ke dalam air kapur Air kapur menjadi ……...

Ammonia Colourless Put moist red litmus paper Red litmus paper turns blue
Ammonia Tidak berwarna near test tube Kertas litmus merah menjadi
Pungent smell Letakkan kertas litmus biru biru
Bau tajam lembap pada mulut tabung uji

Chlorine Greenish yellow Placed moist blue litmus paper Blue litmus paper turns red then
Klorin gas near test tube bleached
Gas kuning Letakkan kertas litmus biru Kertas litmus biru berubah
kehijauan lembap pada mulut tabung uji merah kemudian dilunturkan

Hydrogen Colourless Dip glass rod into White fume formed
chloride Tidak berwarna concentrated concentrated Wasap putih terhasil
Hidrogen klorida ammonia solution and put it
near test tube
Celup rod kaca ke dalam
larutan ammonia pekat dan
letakkannya ke mulut tabung

Modul Kimia Onsoi! 198

uji

Sulphur dioxide Colourless Flow the gas into acidified Purple colour of potassium
Sulfur dioksida Tidak berwarna potassium manganate (VII)
solution // acidified potassium manganate(VII) turns
dichromate(VI) solution
Alirkan gas ke dalam larutan colourless// Orange colour of
kalium manganat(VII) //
Larutan kalium dikromat(VI) potassium dichromate(VI) turns

green

Letakkan kertas litmus biru

lembap pada mulut tabung uji

Nitrogen dioxide Brown gas Placed moist blue litmus paper Blue litmus paper turns ……..
near test tube Kertas litmus biru berubah ……..
Nitrogen Gas berwarna Letakkan kertas litmus biru
lembap pada mulut tabung uji
dioksida perang

Complete the table with effect heat on carbonate and nitrate salt
Lengkapkan jadual bagi kesan haba ke atas garam karbonat dan nitrat.

Cation Nitrate Carbonate
Kation Nitrat Karbonat

K+ Decompose into metal nitrite and oxygen Decompose into metal oxide and carbon
Na+ gas dioxide gas
Terurai kepada logam nitrit dan gas oksigen Terurai kepada logam oksida dan gas karbon
dioksida

2 KNO3 → 2 KNO3 + O2 -
White White Colourless

gas

2 NaNO3 → 2 NaNO3 + O2 -
White White Colourless
gas

Decompose into metal oxide, oxygen gas and
nitrogen gas
Terurai kepada logam oksida, gas oksigen
dan gas nitrogen dioksida

Modul Kimia Onsoi! 199

Ca2+ 2 Ca(NO3)2 → 2 CaO + 4 NO2 + O2 CaCO3 → CaO + CO2

White White Brown Colourless White White Turns lime water cloudy

gas gas Putih Putih Air kapur menjadi keruh

Mg2+ 2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2 MgCO3 → ………. + CO2

White White Brown Colourless White White Turns lime water cloudy

gas gas Putih Putih Air kapur menjadi keruh

Al3+ ….. Al2(NO3)3 → ... CaO + …... NO2 + 3 O2 Al2(CO3)3 → Al2O3 + ….. CO2

White White Brown Colourless White White Turns lime water cloudy

gas gas Putih Putih Air kapur menjadi keruh

Zn2+ 2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2 ZnCO3 → ZnO + CO2

White Hot : ……... Brown Colourless White Hot : Yellow Turns lime water cloudy

Cold :......... gas gas Putih Cold : White Air kapur menjadi keruh

Pb2+ 2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2 PbCO3 → PbO + CO2

White Hot : Brown Brown Colourless White Hot : ……….. Turns lime water cloudy

Cold : Yellow gas gas Putih Cold : ………. Air kapur menjadi keruh

Cu2+ 2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2 CuCO3 → CuO + CO2

Blue ………….. Brown Colourless Green Black Turns lime water cloudy

gas gas Hijau Hitam Air kapur menjadi keruh

ANION TEST
UJIAN ANION

Complete the table
Lengkapkan jadual

Anion Procedure Observation
Prosedur Pemerhatian
Carbonate,
CO32- 1. Pour 2cm3 of 1.0 mol dm-3 carbonate salt Effervescence occur
Karbonat Limewater turns chalky
solution into test tube.
Tuangkan 2 cm3 larutan garam karbonat Berlaku pembuakan
kepekatan 1.0 mol dm-3 ke dalam tabung uji
2. Add 2 cm3 of 1.0 mol dm-3 acid solution into it Air kapur menjadi keruh
Tambahkan 2cm3 larutan asid cair kepekatan 1.0