Module & More Kimia Tg 4

Kimia Tingkatan 4  Bab 3 Konsep Mol, Formula dan Persamaan Kimia 

(ii) Hitungkan isi padu gas karbon dioksida yang terbebas jika 0.5 mol batu kapur bertindak balas dengan asid
berlebihan pada suhu bilik. [Isi padu molar gas pada keadaan bilik = 24 dm3]

Calculate the volume of the carbon dioxide gas released if 0.5 mol limestone reacts with excess acid at room condition. [Molar
volume of gas at room condition = 24 dm3]

Nisbah mol, CaCO3 : CO2
Mole ratio 0.5 : 0.5

Maka, isi padu gas CO2 = 0.5 × 24 dm3
Thus, volume of CO2 gas = 12 dm3

[2 markah / marks]

(c) Pemanasan kalsium karbonat dengan kuat menghasilkan kalsium oksida dan gas karbon dioksida. BAB 3
Heating calcium carbonate strongly will produce calcium oxide and carbon dioxide gas.
Lukiskan susunan gambar rajah berlabel bagi penguraian kalsium karbonat. Dalam gambar rajah tersebut,

tunjukkan kaedah untuk mengesahkan kehadiran gas karbon dioksida.
Draw a labelled appratus set-up for the decomposition of calcium carbonate. In the drawing, show a method to prove the presence

of carbon dioxide gas.

Kalsium karbonat
Calcium carbonate

Panaskan
Heat

Air kapur
Bahagian B Limewater

3. (a) Jadual menunjukkan formula molekul dan formula empirik bagi dua sebatian.
Table shows the molecular formula and empirical formula of two compounds.

Sebatian Formula molekul Formula empirik
Compound Molecular formula Empirical formula

X C4H8 CH2O
Y
[4 markah / marks]
(i) Nyatakan maksud formula molekul.
State the meaning of molecular formula.

(ii) Tuliskan formula empirik bagi sebatian X.
Write the empirical formula of compound X.

(iii) Jisim molekul relatif sebatian Y adalah 180. Tentukan formula molekulnya.
The relative molecular mass of compound Y is 180. Determine its molecular formula.

[Jisim atom relatif / Relative atomic mass: C = 12, H = 1]

(b) Respirasi adalah satu tindak balas kimia yang berlaku dalam sel hidup, termasuk sel tumbuhan dan sel haiwan.
Glukosa dalam badan bertindak balas dengan oksigen semasa pernafasan dan menghasilkan karbon dioksida
dan air.

Respiration is a chemical reaction that happens in all living cells, including plant cells and animal cells.
Glucose in the body reacts with oxygen during breathing and produces carbon dioxide and water.

Persamaan kimia untuk respirasi ialah
The chemical equation for respiration is

C6H12O6 + 6O2  : 6CO2 + 6H2O

Berikan tiga maklumat yang dapat ditafsir daripada persamaan kimia itu.
Give three information that can be interpreted from the chemical equation.

[3 markah / marks]

43

  Kimia Tingkatan 4  Bab 3 Konsep Mol, Formula dan Persamaan Kimia HO H
H
(c) Rajah menunjukkan sebatian kafein yang terdapat dalam kopi.
Diagram shows the caffeine compound which is found in coffee. CH

(i) Tuliskan formula molekul dan formula empirik bagi kafein. H CCN
Write the molecular formula and empirical formula of caffein.
(ii) Banding dan bezakan formula empirik dan formula molekul kafein dari HN C CH

segi: C N CN
Compare and contrast between the empirical formula and molecular formula of O

caffeine in terms of: C
• Jenis zarah / Type of particles HH
• Bilangan atom setiap unsur / Number of atoms for each element
• Jisim molekul relatif / Relative molecular mass H
[Jisim atom relatif: H = 1, N = 14, O =16, C = 12]
[Relative atomic mass: H = 1, N = 14, O =16, C = 12] [8 markah / marks]
(d) Rajah menunjukkan secebis kalium dibakar dan dimasukkan ke dalam
BAB 3 balang gas yang mengandungi gas oksigen. Gas oksigen
Diagram shows a piece of potassium is burned and placed in a gas jar containing Oxygen gas
oxygen gas. Kalium yang
(i) Tuliskan persamaan kimia seimbang bagi tindak balas dalam terbakar
eksperimen tersebut. Burning potassium
Write a balanced chemical equation for the reaction in the experiment.
(ii) 19.5 g pepejal kalium bertindak balas dengan gas oksigen yang [5 markah / marks]
berlebihan.
Hitungkan jisim hasil tindak balas yang terbentuk.
19.5 g of solid potassium reacts with the excess oxygen gas.
Calculate the mass of the product formed.
[Jisim atom relatif: K = 39, O = 16]
[Relative atomic mass: K = 39, O = 16]

Bahagian C

4. (a) Sebatian ion terdiri daripada kation dan anion.
Ionic compounds are made up of cations and anions.

Berdasarkan jadual, / Based on table,

Ion Formula Ion Formula
Ion Formula Ion Formula
Ion zink
Ion kalium K+ Zinc ion Zn2+
Potassium ion Ion nitrat NO3–
Nitrate ion
Ion klorida Cl– [3 markah / marks]
Chloride ion

tuliskan formula bagi sebatian ion ini:
write the formula of the ionic compounds:

(i) Kalium klorida
Potassium chloride
(ii) Zink klorida
Zinc chloride
(iii) Kalium nitrat
Potassium nitrate

44

Kimia Tingkatan 4  Bab 3 Konsep Mol, Formula dan Persamaan Kimia 

(b) Maklumat berikut adalah tentang sebatian T.
The information below is about compound T.

• Karbon 40.00%
Carbon 6.66%
• Hidrogen
Hydrogen 53.33%
• Oksigen 180
Oxygen
• Jisim molekul relatif
Relative molecular mass

Berdasarkan maklumat tentang sebatian T, tentukan: [5 markah / marks] BAB 3
Based on the information about compound T, determine the:

(i) Formula empirik
Empirical formula
(ii) Formula molekul
Molecular formula
[Jisim atom relatif: C = 12, H = 1, O =16]
[Relative atomic mass: C = 12, H = 1, O =16]

(c) Huraikan satu eksperimen makmal untuk menentukan formula empirik bagi magnesium oksida.
Describe a laboratory experiment to determine the empirical formula of magnesium oxide.
Sertakan dalam jawapan anda:
Include in your answer:

• Bahan dan Radas
Materials and Apparatus
• Prosedur
Procedure
• Gambar rajah berlabel
Labelled diagram
• Penjadualan data
Tabulation of data

[10 markah / marks]
(d) Rajah menunjukkan susunan radas untuk menentukan formula empirik suatu sebatian.
Diagram shows the set-up of apparatus to determine the emprical formula of a compound.

Hidrogen Oksida logam
kering Metal oxide
Dry
hydrogen

Panaskan Kertas asbestos
Heat Asbestos paper



Kaedah dalam rajah tidak sesuai bagi menentukan formula empirik bagi magnesium oksida. Jelaskan mengapa.
The method in diagram is not suitable to determine the empirical formula of magnesium oxide. Explain why.

[2 markah / marks]

Kuiz 3

45

BAB Jadual Berkala Unsur

4 Periodic Table of Elements

PETA Konsep

• Kumpulan Perkembangan Jadual • Sejarah perkembangan
Berkala Unsur Jadual Berkala Unsur
Groups
The development of Periodic Table Historical Development of the
• Kala of Elements Periodic Table of Elements

Periods JADUAL BERKALA UNSUR • Prinsip asas penyusunan
PERIODIC TABLE OF ELEMENTS unsur dalam Jadual
Susunan unsur dalam Jadual Berkala Unsur
Berkala Unsur
Basic principle of arrangement
The arrangement in the of elements in the Periodic
Periodic Table of Elements Table of Elements

Kala 3

Period 3

Kumpulan 18 Kumpulan 1 Kumpulan 17 Unsur peralihan • Perubahan sifat
fizik unsur apabila
Group 18 Group 1 Group 17 Transition element merentasi Kala 3

• Sifat lengai • Perubahan sifat fizik • Kedudukan unsur Changes of the physical
apabila menuruni peralihan properties of elements
Inert property kumpulan across Period 3
Position of transition
• Perubahan sifat fizik Changes in physical elements • Perubahan sifat
apabila menuruni properties when going kimia unsur apabila
kumpulan down the group • Ciri-ciri istimewa merentasi Kala 3

Changes in physical • Sifat kimia Special characteristics Changes of the chemical
properties when going properties of elements
down the group Chemical properties • Kegunaan unsur across Period 3
peralihan dalam
• Kegunaan dalam industri • Kegunaan unsur
kehidupan harian separa logam
Uses of transition
Uses in daily life elements in industry Uses of semi metal
elements

46

Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur 

4.1 Perkembangan Jadual Berkala Unsur
Development of Periodic Table of Elements

Sejarah perkembangan Jadual Berkala Unsur TP 1

Historical development of the Periodic Table of Elements

Saintis Sumbangan
Scientist Contribution

(a) Mengelaskan unsur-unsur kepada kumpulan yang terdiri daripada gas, logam, bukan
Antoine Lavoisier
logam dan oksida logam

Classified the elements to groups consist of gas, metals, non-metals and metal oxides

(b) Membina ‘triad’ iaitu kumpulan yang mengandungi tiga unsur dengan sifat-sifat kimia

Johann W. Dobereiner yang sama
Build a ‘triad’ which is a group that consists of three elements with the same chemical

properties

(c) Menyusun unsur-unsur mengikut pertambahan jisim atom dan menamakan

John Newlands penyusunan itu sebagai Hukum Oktaf
Arranged the elements according to increasing atomic mass and named the arrangement as

Law of Octaves

(d) Lothar Meyer Melakarkan graf isi padu atom melawan jisim atom bagi unsur-unsur BAB 4
Plotted the graph of atomic volume against atomic mass of the elements

(e) • Menysusun unsur-unsur mengikut pertambahan jisim atom
Arranged the elements according to increasing atomic mass

• Unsur-unsur dengan sifat kimia yang sama disusun dalam lajur menegak yamg

Dmitri Mendeleev sama

Elements with similar chemical properties were arranged in the same vertical column

• Meninggalkan ruang kosong bagi unsur-unsur yang belum ditemui

Leaves gaps for undiscovered elements

(f) • Mengelaskan unsur berdasarkan konsep nombor proton dan unsur disusun

Henry Mosely mengikut tertib menaik nombor proton
Classified elements based on the concept of proton number and the elements were arranged

in order of increasing proton number

4.2 Susunan Unsur dalam Jadual Berkala Unsur Moden
Arrangement of Element in the Modern Periodic Table of Elements

1. Prinsip asas dalam menyusun unsur-unsur dalam Jadual Berkala Unsur:

Basic principles in arranging elements in the Periodic Table of Elements:

(a) Unsur-unsur disusun mengikut tertib nombor proton menaik dari kiri ke kanan dan dari atas ke
bawah. TP 1
from left to right and from top to bottom.
Elements are arranged according to increasing proton number

(b) Semua unsur disusun mengikut 18 lajur menegak iaitu Kumpulan . Urutannya berdasarkan

bilangan elektron valens . TP 1 Groups . The order is based on the

All elements are arranged according to 18 vertical columns called

number of valence electrons .

47

  Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur

(c) Terdapat tujuh baris melintang dipanggil Kala . Susunan unsur-unsur berdasarkan

bilangan petala yang berisi elektron. 1

There are seven horizontal rows called Periods . The arrangement of elements is based on the number

of shells filled with electrons.

(d) Kedudukan kumpulan bagi unsur-unsur:

Position of group for elements:

Elektron valens Kumpulan
Valence electrons Group

1–2 Bilangan elektron valens
Number of valence electron

3–8 10 + bilangan elektron valens
10 + number of valence electrons

2. Nombor proton terlibat dalam penentuan kumpulan dan kala sesuatu unsur.

Proton number involves in the determination of the group and period of an element.

BAB 4 1Tugasan

Lengkapkan jadual di bawah. TP 3
Complete the table below.

Unsur Nombor Susunan Elektron Kumpulan Bilangan petala Kala
Element proton elektron valens Group berisi elektron Period
Proton number Electron Valence
Natrium arrangement electron 1 Shells filled with 3
2 electrons 4
Sodium 11 2.8.1 1 13 3 2
2 14 4 2
Kalsium 20 2.8.8.2 3 15 2 2
Calcium 4 16 2 3
Boron 5 2.3 5 17 2
Boron 6 18 3 3
Karbon 6 2.4 7 3 3
Carbon 8 3
Nitrogen 7 2.5
Nitrogen
Sulfur 16 2.8.6
Sulphur
Klorin 17 2.8.7
Chlorine
Argon 18 2.8.8
Argon


48

Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur 

4.3 Unsur dalam Kumpulan 18
Elements in Group 18

1. (a) Kumpulan 18 terdiri daripada:

Group 18 consists of:

Unsur Nombor proton Susunan elektron Struktur
Element Proton number Electron arrangement Structure

Helium, He 2 2 Duplet
Helium, He Duplet
2.8
Neon, Ne 10 Oktet
Neon, Ne 18 2.8.8 Octet
36
Argon, Ar 54 2.8.18.8 Oktet
Argon, Ar 86 2.8.18.18.8 Octet

Kripton, Kr 2.8.18.32.18.8 Oktet
Krypton, Kr Octet

Xenon, Xe Oktet
Xenon, Xe Octet

Radon, Rn Oktet
Radon, Rn Octet

(b) Juga dikenali sebagai gas adi . Wujud sebagai monoatom . TP 1 BAB 4

Also known as noble gas. Exist as monoatom .

(c) Mempunyai susunan elektron duplet atau oktet . Oleh itu, gas adi tidak

menerima , menderma atau berkongsi elektron dengan unsur-unsur yang lain. Maka, tidak

reaktif secara kimia (lengai). TP 1

Have electron arrangement duplet or octet . Thus, an inert gas does not

accept , donate or share electrons with other elements. So, not reactive chemically (inert).

2. (i) Gas, takat lebur dan takat didih rendah TP 1

Gas, low melting and boiling points

(ii) Tidak mengkonduksikan elektrik Sifat fizik (iii) Tidak larut dalam air

Do not conduct electricity Kumpulan 18 Insoluble in water

Physical properties of
Group 18

(iv) Ketumpatan rendah

Low density

49

  Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur

3. Perubahan sifat fizik apabila menuruni Kumpulan 18:

Changes in physical properties when going down Group 18:



Kr

Ar

He Ne

2 2.8 2.8.8 2.8.18.8

(a) Saiz atom: Semakin bertambah kerana bilangan petala yang berisi elektron bertambah. TP 2

Atomic size: Increases because the number of shells filled with electrons increases.

(b) Takat lebur dan takat didih: Semakin bertambah kerana saiz atom bertambah.

Maka, daya tarikan antara atom semakin kuat . Lebih banyak haba

BAB 4 diperlukan untuk mengatasi daya tarikan tersebut. TP 2

Melting point and boiling point: Increases because the atomic size increases. Thus, the force of attraction

between atoms increases . More heat is needed to overcome the attraction force.

(c) Ketumpatan: Semakin bertambah kerana jisim atom bertambah. TP 2

Density: Increases because the atomic mass increases.

4. Kegunaan unsur-unsur kumpulan 18: TP 2

Uses of group 18 elements:

Unsur Kegunaan
Element Uses

(a) Helium Mengisi belon kaji cuaca dan tangki oksigen untuk penyelam
Helium Fills weather balloons and oxygen tank for divers

(b) Neon Mengisi lampu untuk papan iklan
Neon Fills lamps for advertising boards

(c) Argon Mengisi mentol elektrik
Argon Fills electrical bulbs

(d) Krypton Mengisi lampu denyar kilat pada kamera
Kripton Fills camera flash light

(e) Xenon Sebagai ubat bius dalam perubatan
Xenon As anaesthetics in medicine

(f) Radon Merawat kanser
Rado Treatment of cancer

50

Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur 

4.4 Unsur dalam Kumpulan 1
Elements in Group 1

1. (a) Kumpulan 1 terdiri daripada: Nombor proton Susunan elektron
Proton number Electron arrangement
Group 1 consists of:
3 2.1
Unsur 11 2.8.1
Element 19 2.8.8.1
37 2.8.18.8.1
Litium, Li / Lithium, Li 55 2.8.18.18.8.1
87 2.8.18.32.18.8.1
Natrium, Na / Sodium, Na

Kalium, K / Potassium, K

Rubidium, Rb / Rubidium, Rb

Sesium, Cs / Caesium, Cs

Fransium, Fr / Francium, Fr

(b) Juga dikenali sebagai logam alkali . TP 1

Also known as alkali metals. satu elektron valens. TP 1

(c) Semua atom unsur Kumpulan 1 mempunyai valence electron. BAB 4

All atoms of Group 1 elements have one

2. Sifat fizik Kumpulan 1: TP 1

Physical properties of Group 1:

(a) Logam lembut

Soft metal

(b) Ketumpatan rendah

Low density

(c) Permukaan berkilat

Shiny surface

(d) Takat lebur dan takat didih yang rendah

Low melting point and boiling point

3. Perubahan sifat fizik apabila menuruni Kumpulan 1:

Changes in physical properties when going down Group 1:



Na K
2.8.8.1
Li 2.8.1

2.1

51

  Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur

(a) Saiz atom: Semakin bertambah kerana bilangan petala yang berisi elektron bertambah. TP 2

Atomic size: Increases because the number of shells filled with electrons increases.

(b) Takat lebur dan takat didih: Semakin berkurang kerana saiz atom bertambah. TP 2

Ikatan logam antara atom menjadi semakin lemah .

Melting point and boiling point: Decreases because the atomic size increases. The metallic bonds

between atoms become weaker .

(c) Ketumpatan: Semakin bertambah kerana jisim atom bertambah. TP 2

Density: Increases because the atomic mass increases.

4. Sifat kimia unsur kumpulan 1:

Chemical properties of group 1 elements:

(a) Semua unsur kumpulan 1 mempunyai sifat kimia yang sama kerana mempunyai

bilangan elektron valens yang sama, iaitu satu . TP 2

BAB 4 All group 1 elements have same chemical properties because they have the same number of valence

electron that is one .

(b) Semua atom unsur kumpulan 1 mempunyai 1 elektron valens dan mencapai susunan

elektron duplet atau oktet dengan melepaskan 1

elektron valens ini. Maka, ion bercas positif terbentuk. TP 2

All atoms of group 1 elements have 1 valence electron and achieve the duplet

or octet electron arrangement by releasing the 1 valence electron. Therefore,

a positively charged ion is formed.

(c) Kereaktifan unsur Kumpulan 1 apabila menuruni kumpulan: TP 2

Reactivity of the elements in Group 1 when going down the group:

• Kereaktifan unsur semakin bertambah .

Li Reactivity of the elements increases gradually.

• Semakin besar saiz atom, semakin jauh jarak antara nukleus dan

elektron valens. further the distance between the nucleus and

The larger the atomic size, the

Na valence electron.

• Maka, semakin lemah daya tarikan antara nukleus dan elektron valens.

Thus, the weaker the force of attraction between the nucleus and the valence
electron.

• Atom unsur lebih mudah melepaskan elektron valens dan membentuk

K ion positif .

Atom of element can donate its valence electron more easily and form a

positive ion .

52

Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur 

5. A. Tindak balas unsur Kumpulan 1 dengan air

Reaction of Group 1 elements with water

1. Unsur logam Kumpulan 1 bertindak balas cergas dengan air menghasilkan larutan

beralkali dan gas hidrogen . TP 2

Group 1 metal elements react actively with water producing alkali solution

and hydrogen gas.

2. Persamaan kimia: 2X(p) + 2H2O(ce) 2XOH(ak) + H2(g)
2XOH(aq) +
Chemical equation: 2X(s) + 2H2O(l) H2(g)

B. Tindak balas unsur Kumpulan 1 dengan oksigen

Reaction of Group 1 elements with oxygen

1. Unsur logam Kumpulan 1 bertindak balas cergas dengan oksigen menghasilkan

oksida logam.

Group 1 metal elements react actively with oxygen producing metal oxide .

Persamaan kimia: 4X(p) + O2(g) 2X2O(p)

Chemical equation: 4X(s) + O2(g) 2X2O(s) BAB 4

2. Oksida logam yang terbentuk, bertindak balas dengan air menghasilkan larutan alkali .

Metal oxide produced, reacts with water producing an alkali solution.

Persamaan kimia: X2O(p) + H2O(ce) 2XOH(ak)

Chemical equation: X2O(s) + H2O(l) 2XOH(aq)

C Tindak balas unsur Kumpulan 1 dengan klorin

Reaction of Group 1 elements with chlorine

1. Unsur logam Kumpulan 1 bertindak balas dengan klorin menghasilkan logam klorida .

Group 1 metal elements react with chlorine producing metal chloride .

Persamaan kimia: 2X(p) + Cl2(g) 2XCI(p)

Chemical equation: 2X(s) + Cl2(g) 2XCI(s)

53

BAB 4

Sifat Kimia Unsur Kumpulan I

Chemical Properties of Group I Elements
  Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala UnsurEksperimen 4.1

54
Tujuan/ Aim:
Untuk mengkaji tindak balas unsur Kumpulan 1 dengan air, gas oksigen dan gas klorin.

To study the reactions of Group 1 elements with water, oxygen gas and chlorine gas

Pernyataan masalah/ Problem statement:
Apakah sifat kimia unsur Kumpulan 1 apabila bertindak balas dengan air, oksigen dan klorin?

What are the chemical properties of Group 1 elements when reacting with water, oxygen gas and chlorine gas?

Bahan-bahan / Materials:
Litium, natrium, kalium, air, gas oksigen, gas klorin, kertas turas, kertas litmus merah.

Lithium, Sodium, potassium, water, oxygen gas, chlorine gas, filter paper, red litmus paper.

Radas / Apparatus:
Besen, pisau, forceps, sudu balang gas, balang gas dan penunu Bunsen.

Basin, knife, forceps, combustion spoon, gas jar and Bunsen burner.

Keputusan/ Results:

A Tindak balas unsur Kumpulan 1 dengan B Tindak balas unsur Kumpulan 1 dengan C Tindak balas unsur Kumpulan 1 dengan

air oksigen gas klorin

Reaction of Group 1 elements with water Reaction of Group 1 elements with oxygen Reaction of Group 1 elements with clorine gas

Hipotesis / Hypothesis TP 2

Apabila menuruni kumpulan1,kereaktifan Apabila menuruni kumpulan, kereaktifan Apabila menuruni kumpulan, kereaktifan

logam alkali dengan air meningkat . logam alkali dengan oksigen meningkat . logam alkali dengan klorin meningkat .

When going down the group, When going down the group, When going down the group,

the reactivity of alkali metals with water the reactivity of alkali metals with oxygen the reactivity of alkali metals with chlorine
increases . increases . increases .

Pemboleh ubah yang dimanipulasikan / Manipulated variables TP 1

Jenis logam alkali Jenis logam alkali Jenis logam alkali
Type of alkali metal Type of alkali metal Type of alkali metal

Pemboleh ubah yang bergerak balas / Responding variables

Keraktifan logam alkali dengan air Keraktifan logam alkali dengan oksigen Keraktifan logam alkali dengan klorin
Reactivity alkali metals with water Reactivity alkali metals with oxygen Reactivity alkali metals with chlorine

Pemboleh ubah yang dimalarkan / Fixed variables TP 1

Saiz logam alkali Saiz logam alkali Saiz logam alkali
Saiz of alkali metal Saiz of alkali metal Saiz of alkali metal

Prosedur / Procedure

Litium Oksigen 1. Litium dipotong saiz kecil dan dikeringkan
Lithium Oxygen
dengan kertas turas.
Air Lithium is cut into small size and dried with a
Water
filter paper.
1. Litium dipotong saiz kecil dan dikeringkan
dengan kertas turas. 2. Litium diletak pada sudu balang gas dan
dipanaskan dengan kuat sehingga menyala.
Lithium is cut into small size and dried with a Litium
filter paper. Lithium Litium dimasukkan ke dalam balang gas

2. Litium diletakkan di atas permukaan air. berisi klorin.
Kertas litmus merah dicelupkan apabila Lithium is put on the combustion spoon and is
tindak balas selesai.
1. Litium dipotong bersaiz kecil dan heated strongly until it lights up. The burning
Lithium is put onto the water surface. A red lithium is put into the gas jar filled with
litmus paper is dipped when the reaction stops. dikeringkan dengan kertas turas. chlorine.
Lithium is cut into small size and dried with a
3. Pemerhatian direkodkan. Langkah 1 ke 3
diulang dengan natrium dan kalium. filter paper. 3. Pemerhatian direkodkan. Langkah 1 ke 3

Observations are recorded. Steps 1 to 3 are 2. Litium diletak pada sudu balang gas dan diulang dengan natrium dan kalium.
repeated with sodium and potassium.
dipanaskan dengan kuat sehingga menyala. Observations are recorded. Steps 1 to 3 are
Litium dimasukkan ke dalam balang gas repeated with sodium and potassium
Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur 
berisi oksigen.
55
Put lithium is put on the combustion spoon and

is heated strongly until lights up. The burning

lithium is put into the gas jar filled with oxygen.

3. Sedikit air dimasukkan ke dalam balang gas

apabila tindak balas selesai. Kertas litmus

merah dicelupkan.
Water is poured into the gas jar when the

reaction stops. A red litmus paper was dipped.

4. Pemerhatian direkodkan. Langkah 1 ke 3

diulang dengan natrium dan kalium.
Observations are recorded. Steps 1 to 3 are

repeated with sodium and potassium.

BAB 4

  Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur

A Dengan air

With water

Unsur Pemerhatian
Element Observation

Litium Litium bergerak perlahan . Bunyi ‘hiss’ terhasil . Larutan menukarkan kertas
Lithium .
litmus merah ke biru . ‘Hiss’ sound is produced. Solution turns red litmus

Lithium moves slowly
paper to
blue .

Persamaan kimia: 2Li(p) + H2O(ce) 2LiOH(ak) + H2(g)
Chemical equation: 2Li(s) + H2O(l) 2LiOH(aq) + H2(g)

Natrium Natrium bergerak cepat , bunyi ‘hiss’ terhasil . Larutan menukarkan litmus
Sodium
merah ke biru .

Sodium moves quickly . ‘Hiss’ sound is produced. Solution turns red litmus
paper to
blue .

BAB 4 Persamaan kimia: 2Na(p) + H2O(ce) 2NaOH(ak) + H2(g)
Chemical equation: 2Na(s) + H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(g)

Kalium Kalium bergerak sangat laju dan rawak . Bunyi ‘hiss’ terhasil
Potassium . ‘Hiss’ sound is
dan terbakar dengan nyalaan ungu . .

Potassium moves very quickly and randomly
flame.
produced and it burns with a purple

Larutan menukarkan kertas litmus merah ke biru

Solution turns red litmus paper to blue .

Persamaan kimia: 2K(p) + H2O(ce) 2KOH(ak) + H2(g)
Chemical equation: 2K(s) + H2O(l) 2KOH(aq) + H2(g)

B Dengan oksigen

With oxygen

Unsur Pemerhatian
Element Observation

Litium Litium terbakar perlahan dengan nyalaan merah . Pepejal putih
Lithium terhasil. slowly solid is
Lithium burns
produced. with a red flame. White

Persamaan kimia: 4Li(p) + O2(g) 2Li2O(p)
Chemical equation: 4Li(s) + O2(g) 2Li2O(s)

56

Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur 

Pepejal putih larut dalam air membentuk larutan yang menukarkan kertas litmus
merah ke
White solid biru .

blue dissolves in water forming a solution that turns red litmus paper to

.

Persamaan kimia: Li2(p) + H2O(ce) 2LiO(ak)
Chemical equation: Li2(s) + H2O(l) 2LiOH(aq)

Natrium Natrium terbakar cepat dengan nyalaan kuning . Pepejal putih
Sodium quickly
terhasil. with a yellow flame. White solid is
Kalium Sodium burns
Potassium produced.

Persamaan kimia: 4Na(p) + O2(g) 2Na2O(p)
Chemical equation: 4Na(s) + O2(g) 2Na2O(s)

Pepejal putih larut dalam air membentuk larutan yang menukarkan kertas litmus
merah ke
biru . BAB 4
White solid
blue dissolves in water producing a solution that turns red litmus paper to

.

Persamaan kimia: Na2O(p) + H2O(ce) 2NaOH(ak)
Chemical equation: Na2O(s) + H2O(l) 2NaOH(aq)

Kalium terbakar sangat cepat dan nyalaan ungu . Pepejal putih
terhasil. rapidly
and a purple flame. White solid
Potassium burns very
is produced.

Persamaan kimia: 4K(p) + O2(ce) 2K2O(p)
Chemical equation: 4K(s) + O2(l) 2K2O(s)

Pepejal putih larut dalam air membentuk larutan yang menukarkan kertas litmus
merah ke biru
.
White solid
blue dissolves in water producing a solution that turns red litmus paper to

.

Persamaan kimia: K2O(p) + H2O(ce) 2KOH(ak)
Chemical equation: K2O(s) + H2O(l) 2KOH(aq)

57

  Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur

C Dengan klorin

With chlorine

Unsur Pemerhatian
Element Observation

Litium Litium terbakar perlahan . Pepejal putih terhasil.
Lithium Lithium burns slowly . White
solid is produced.

Persamaan kimia: 2Li(p) + CI2(g) 2LiCI(p)
Chemical equation: 2Li(s) + CI2(g) 2LiCI(s)

Natrium Natrium terbakar cepat . Pepejal putih terhasil.
Sodium
Sodium burns quickly . White solid is produced.

Persamaan kimia: 2Na(p) + CI2(g) 2NaCI(s)
Chemical equation: 2Na(s) + CI2(g) 2NaCI(s)

Kalium Kalium terbakar sangat cepat . Pepejal putih terhasil.
Potassium Potassium burns very rapidly . White
solid is produced.
2KCI(p)
BAB 4 Persamaan kimia: 2K(p) + CI2(g) 2KCI(s)
Chemical equation: 2K(s) + CI2(g)

Perbincangan/ Discussion:

1. Unsur Kumpulan 1 bertindak balas dengan air menghasilkan larutan alkali dan gas
hidrogen . TP 3

Group 1 elements react with water to produce an alkali solution and hygrogen gas.

2. Unsur Kumpulan 1 bertindak balas dengan oksigen menghasilkan logam oksida yang

larut di dalam air. TP 2

Group 1 elements react with oxygen to produce a metal oxide which dissolves in water.

3. Unsur Kumpulan 1 bertindak balas dengan klorin menghasilkan logam klorida .

Group 1 elements react with chlorine to produce metal chloride .

4. Unsur-unsur dalam kumpulan yang sama menunjukkan sifat-sifat kimia yang sama. TP 3

Elements in the same group show the similar chemical properties.

Kesimpulan/ Conclusion:

1. Kereaktifan bertambah apabila menuruni kumpulan. Dari Litium Natrium Kalium

Reactivity increases when going down the group. From Lithium Sodium Potassium

Hipotesis diterima .

Hypothesis is accepted .

58

Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur 

4.5 Unsur dalam Kumpulan 17
Elements in Group 17

1. (a) Kumpulan 17 terdiri daripada: Nombor proton Susunan elektron
Proton number Electron arrangement
Group 17 consists of: 9
2.7
Unsur 17
Element 2.8.7
35
Fluorin, F 2.8.18.7
Fluorine, F 53
2.8.18.18.7
Klorin, CI 85
Chlorine, CI 2.8.18.32.18.7

Bromin, Br
Bromine, Br

Iodin, I
Iodine, I

Astatin, At
Astatine, At

(b) Juga dikenali sebagai halogen . Wujud sebagai molekul dwiatom. TP 1 BAB 4

Also known as halogens . Exist as diatomic molecules.

(c) Semua atom unsur Kumpulan 17 mempunyai tujuh elektron valens. TP 1

All atoms of Group 17 elements have seven valence electrons.

2. Perubahan sifat fizik apabila menuruni Kumpulan 17.

Changes in physical properties when going down Group 17:

Unsur Fluorin Klorin Bromin Iodin Astatin
Element Fluorine Chlorine Bromine Iodine Astatine

Keadaan fizik Gas kuning muda Gas kuning kehijauan Cecair perang Pepejal hitam Pepejal hitam
Physical state Pale yellow gas Greenish yellow gas kemerahan keunguan Black solid

Reddish brown Purplish black
liquid solid



Br I
2.8.18.18.7
CI

F 2.8.7 2.8.18.7

2.7

59

  Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur

(a) Saiz atom: Semakin bertambah kerana bilangan petala yang berisi elektron bertambah. TP 2

Atomic size: Increases because the number of shells filled with electrons increases.

(b) Takat lebur dan takat didih: Semakin bertambah kerana saiz atom bertambah. TP 2

Daya tarikan antara molekul menjadi semakin kuat . Maka, lebih banyak haba

yang diperlukan untuk mengatasi daya tarikan ini.

Melting point and boiling point: Increases because the atomic size increases. The force of attraction between

molecules becomes stronger . Thus, more heat is needed to overcome the force of attraction.

(c) Ketumpatan: Semakin bertambah kerana jisim atom bertambah. TP 2

Density: Increases because the atomic mass increases.

3. Sifat kimia unsur Kumpulan 17

Chemical properties of Group 17 elements

(a) Semua unsur Kumpulan 17 mempunyai sifat kimia yang sama kerana mempunyai bilangan

elektron valens yang sama, iaitu tujuh.

BAB 4 All Group 17 elements have the same chemical properties because they have the same number of
valence electrons that is seven.

(b) Atom unsur Kumpulan 17 akan menerima satu elektron untuk mencapai susunan elektron

duplet atau oktet . Maka, ion yang bercas negatif terbentuk.

Atoms of Group 17 elements will accept one electron to achieve the duplet or octet

electron arrangement. Thus, a negative charged ion is formed.

(c) Kereaktifan unsur kumpulan 17 apabila menuruni kumpulan: TP 2

Reactivity of the elements in group 17 when going down the group:

• Kereaktifan unsur semakin berkurang .

F Reactivity of the elements decreases gradually.

• Semakin besar saiz atom, semakin jauh jarak antara nukleus dan elektron

valens.

CI The larger the atomic size, the further the distance between the nucleus and valence

electrons.

• Maka, kekuatan nukleus untuk menarik satu elektron ke dalam petala

menjadi semakin lemah .

Br The strength of the nucleus to attract one electron into the outermost shell is

weaker .

• Maka, unsur tidak mudah untuk menarik elektron dan membentuk ion negatif .

Therefore, it is not easy for the element to pull the electron and form a negative ion .

60

Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur 

4. Tindak balas unsur Kumpulan 17 dengan air, logam dan alkali TP 2

Reaction of Group 17 elements with water, metal, and alkali

A Tindak balas unsur Kumpulan 17 dengan air

Reaction of Group 17 elements with water

Prosedur Susunan radas
Procedure Apparatus set-up

1. Asid hidroklorik pekat ditambah ke dalam tabung uji yang berisi hablur Asid hidroklorik
kalium manganat(VII). Hydrochloric acid

Concentrated hydrochloric acid is added into a test tube containing potassium Air suling
manganate(VII) crytals. Distilled water
Hablur kalium manganat (VII)
2. Gas klorin yang terhasil dialirkan ke dalam air suling. Kertas litmus Potassium manganate (VII) crystals
biru dicelupkan ke dalam larutan tersebut.

The chlorine gas produced is flowed into distilled water. Blue litmus paper is
dipped into the solution.

3. Pemerhatian direkodkan.
The observations are recorded.

1. Cecair bromin ditambahkan ke dalam tabung uji yang berisi air suling. Cecair bromin BAB 4
Liquid bromine is added into a test tube containing distilled water. Liquid bromine
Air suling
2. Tabung uji tersebut digoncang dan kertas litmus biru dicelupkan ke Distilled water
dalam larutan tersebut.

The test tube is shaken and a blue litmus paper is dipped into the solution.

3. Pemerhatian direkodkan.
Observations are recorded.

1. Pepejal iodin dimasukkan ke dalam tabung uji yang berisi air suling. Pepejal iodin Air suling
Solid iodine is added into into a test tube containing distilled water. Iodine solid Distilled water

2. Digoncangkan dan kertas litmus biru dicelupkan ke dalam larutan
tersebut.

The test tube is shaken and a blue litmus paper is dipped into the solution.

3. Pemerhatian direkodkan.
The observations are recorded.

Unsur Pemerhatian
Element Observation

Klorin Klorin larut dengan mudah dalam air suling menghasilkan larutan tidak berwarna
Chlorine
/ kuning muda. Kertas litmus biru menjadi merah , kemudian putih (luntur).

Chlorine dissolves easily in distilled water producing a colourless solution / pale yellow.

Blue litmus paper turns to red , then white (bleached).

Persamaan kimia: Cl2(g) + H2O(ce) HCl(ak) + HOCl(ak)
Chemical equation : CI2(g) + H2O(l) HCI(aq) + HOCI(aq)

61

  Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur

Unsur Pemerhatian
Element Observation

Bromin Bromin larut dengan perlahan dalam air suling menghasilkan larutan kuning keperangan.
Bromine
Bromine dissolves slowly in distilled water producing a yellowish brown solution.

Kertas litmus biru menjadi merah kemudian putih (luntur).

Blue litmus paper turns red, then white (bleached).

Persamaan kimia: Br2(ce) + H2O(ce) HBr(ak) + HOBr(ak)
Chemical equation : Br2(l) + H2O(l) HBr(aq) + HOBr(aq)

Iodin Iodin larut dengan sangat perlahan di dalam air suling menghasilkan larutan perlahan .
Iodine
Litmus biru menjadi merah .

Iodine dissolves very slowly in distilled water producing a brownish red solution. Blue litmus paper

turns red .

Persamaan kimia: l2(p) + H2O(ce) Hl(ak) + HOl(ak)
Chemical equation : I2(s) + H2O(l) HI(aq) + HOI(aq)

BAB 4 B Tindak balas unsur Kumpulan 17 dengan logam besi Susunan radas
Apparatus set-up
Reaction of Group 17 elements with iron metal
Wul besi Kapur soda
Prosedur Iron wool Soda-lime
Procedure
Asid Panaskan
1. Susunan radas disediakan seperti berikut. hidroklorik Heat
Apparatus set-up is prepared as follows. pekat
Concentrated Hablur kalium
2. Wul besi dipanaskan dengan kuat. hydrochloric acid manganat(VII)
Iron wool is heated strongly. Potassium
manganate(VII)
3. Asid hidroklorik pekat dituangkan secara perlahan-lahan melalui crystals
corong tisel ke dalam kelalang kon yang berisi hablur kalium
manganat(VII) Wul besi Kapur soda
Iron wool Soda-lime
Concentrated hydrochloric acid was poured slowly via thistle funnel into the
conical flask containing potassium manganate(VII) crystals. Panaskan
Heat
4. Gas klorin dialirkan melalui wul besi yang panas.
Chlorine gas is flowed over the hot iron wool. Cecair bromin

5. Pemerhatian direkodkan. Hangatkan
The observations are recorded. Warm

1. Susunan radas disediakan seperti berikut.

Iron wool is heated strongly.

2. Wul besi dipanaskan dengan kuat.

Iron wool id heated strongly.

3. Cecair bromin dihangatkan.

Liquid bromine is heated.

4. Wap bromin dialirkan melalui wul besi yang panas.

Bromine vapour was flowed over the hot iron wool.

5. Pemerhatian direkodkan.
Observations are recorded.

62

Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur 

Prosedur Susunan radas
Procedure Apparatus set-up

1. Susunan radas disediakan seperti berikut. Wul besi Kapur soda
Iron wool Soda-lime
Iron wool is heated strongly.
Panaskan
2. Wul besi dipanaskan dengan kuat. Heat

Iron wool is heated strongly. Hablur iodin
Iodine crystals
3. Hablur iodin dihangatkan. Panaskan
Heat
Iodine crystals is heated.

4. Wap iodin dialirkan melalui wul besi yang panas.

Iodine vapour was flowed over the hot iron wool.

5. Pemerhatian direkodkan.
Observations are recorded.

Unsur Pemerhatian
Element Observation
Klorin
Chlorine Wul besi terbakar sangat cepat dengan nyalaan terang . Pepejal perang

Bromin terhasil. rapidly and with a bright flame. Brown solid is produced.
Bromine Iron wool burns

Persamaan kimia: 2Fe(p) + 3CI2(g) 2FeCl3(p) BAB 4
Chemical equation : 2Fe(s) + 3CI2(g) 2FeCI3(s)

Wul besi berbara dengan terang . Pepejal perang terhasil.
. Brown
Iron wool glows brightly solid is produced.

Persamaan kimia: 2Fe(p) + 3Br2(g) 2FeBr3(p)
Chemical equation : 2Fe(s) + 2Br2(g) 2FeBr3(s)

Iodin Wul besi membara dengan malap cepat. Pepejal perang terhasil.
Iodine
Iron wool glows dimly . Brown solid is produced.

Persamaan kimia: 2Fe(p) + 3I2(g) 2FeI3(p)
Chemical equation : 2Fe(s) + 3I2(g) 2FeI3(s)

C Tindak balas unsur Kumpulan 17 dengan larutan natrium hidroksida

Reaction of Group 17 elements with sodium hydroxide solution

Prosedur Susunan radas
Procedure Apparatus set-up

1. Asid hidroklorik pekat ditambahkan ke dalam tabung uji yang berisi Asid hidroklorik pekat
hablur kalium manganat(VII). Concentrated

Concentrated hydrochloric acid is added in to a test tube containing hydrochloric acid
potassium manganate(VII) crytals.
Larutan natrium
2. Gas klorin yang terhasil dialirkan ke dalam larutan natrium hidroksida.
Kertas litmus biru dicelupkan ke dalam larutan tersebut. hidroksida

The chlorine gas produced is flowed into sodium hyroxide solution. Blue Hablur kalium Sodium hydroxide
litmus paper is dipped into the solution. manganat (VII) soluton

3. Pemerhatian direkodkan. Potassium
The observations are recorded.

manganate(VII) crystals

63

  Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur Susunan radas
Apparatus set-up
Prosedur
Procedure Cecair bromin
Liquid bromine
1. Cecair bromin ditambahkan ke dalam tabung uji yang berisi larutan
natrium hidroksida. Larutan natrium
hidroksida
Liquid bromine is added into a test tube containing sodium hyroxide solution. Sodium hydroxide
solution
2. Tabung uji tersebut digoncang dan kertas litmus biru dicelupkan ke
dalam larutan tersebut. Pepejal iodin Larutan natrium
Solid iodine
The test tube is shaken and a blue litmus paper is dipped into the solution. hidroksida
3. Pemerhatian direkodkan. Sodium hydroxide
Observations are recorded. solution

1. Pepejal iodin dimasukkan ke dalam tabung uji yang berisi larutan
natrium hidroksida.

Solid iodine is added into into a test tube containing sodium hyroxide
solution.

2. Digoncangkan dan kertas litmus biru dicelupkan ke dalam larutan
tersebut.

The test tube is shaken and a blue litmus paper is dipped into the solution.
3. Pemerhatian direkodkan.
Observations are recorded.

BAB 4 Unsur Pemerhatian
Element Observation

Klorin Gas kuning kehijauan larut dengan mudah di dalam larutan natrium hidroksida
Chlorine in sodium hydroxide solution to produce a
menghasilkan larutan tidak berwarna .

Yellowish greenish gas dissolves easily

colourless solution.

Persamaan kimia: Cl2(g) + 2Na2OH(ak) NaCl(ak) + NaOCI(ak) + H2O(ce)
Chemical equation : CI2(g) + 2NaOH(aq) NaCI(aq) + NaOCI(aq) + H2O(l)

Bromin Cecair perang larut di dalam larutan natrium hidroksida menghasilkan larutan hampir
Bromine
tidak berwarna .

Brown liquid dissolves in sodium hydroxide solution to produce an almost colourless solution.

Persamaan kimia: Br2(ce) + 2NaOH(ak) NaBr(ak) + NaOBr(ak) + H2O(ce)
Chemical equation : Br2(l) + 2NaOH(aq) NaBr(aq) + NaOBr(aq) + H2O(l)

Iodin Pepejal hitam larut dengan perlahan di dalam larutan natrium hidroksida menghasilkan
Iodine
larutan hampir tidak berwarna .

Black solid dissolves slowly in sodium hydroxide solution to produce an almost

colourless solution.

Persamaan kimia: I2(p) + 2NaOH(ak) NaI(ak) + NaOI(ak) + H2O(ce)
Chemical equation : I2(s) + 2NaOH(aq) NaI(aq) + NaOI(aq) + H2O(l)

64

Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur 

Perbincangan/ Discussion:

1. Unsur Kumpulan 17 iaitu klorin, bromin bertindak balas dengan air menghasilkan larutan berasid

dan larutan peluntur . Iodin larut dalam air menghasilkan asid sahaja.

Group 17 elements that are chlorine and bromine dissolve in water to produce acid and a

bleaching solution. Iodine dissolves in water and only produce an acid.

2. Unsur Kumpulan 17 bertindak balas dengan besi panas menghasilkan ferum halida .

Group 17 elements react with hot iron to produce iron halide .

3. Unsur Kumpulan 17 larut dalam larutan natrium hidroksida menghasilkan larutan
tidak berwarna . TP 3
in sodium hydroxide solution to produce a colourless solution.
Group 17 elements dissolve

Kesimpulan/ Conclusion:

1. Kereaktifan berkurang apabila menuruni kumpulan. Dari Klorin Bromin Iodin

Reactivity decreases when going down the group. From Chlorine Bromine Iodine

4.6 Unsur dalam Kala 3 BAB 4
Elements in Period 3

1. Jadual menunjukkan maklumat tentang unsur Kala 3. Lengkapkan jadual. TP 1

Table shows the information about Period 3 elements. Complete the table.

Unsur Na Mg Al Si P S Cl Ar
Element 11 12 15
2.8.1 2.8.2 13 14 2.8.5 16 17 18
Nombor proton 0.186 0.160 0.110
Proton number 2.8.3 2.8.4 2.8.6 2.8.7 2.8.8
0.9 1.2 2.1
Susunan elektron Logam 0.143 0.118 0.104 0.100 0.094
Electron arrangement
Metal Pepejal Gas
Jejari atom (nm) Solid Gas
Atomic radius(pm)
1.5 1.8 2.5 3.0 –
Keadaan
State Separuh Bukan

Elektronegatifan logam logam
Electronegativity Semi- Non-metal
metal
Sifat kelogaman
Metallic properties

Unsur Kala 3 mempunyai tiga petala yang berisi elektron.

Period 3 elements has three shells filled with electrons.

65

  Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur

2. Perubahan sifat fizik unsur-unsur apabila merentasi Kala 3

Changes in physical properties of elements when going across Period 3

A Perubahan saiz atom TP 1

Changes in atomic size

1. Jejari atom berkurangan dari kiri ke kanan, maka saiz atom menjadi semakin kecil  .

Atomic radius reduces from left to right, so the atomic size becomes smaller .

B Perubahan keelektronegatifan TP 2 bertambah kerana nombor proton bertambah.

Changes in electronegativity

1. Cas positif dalam nukleus semakin

Positive charges in the nucleus increase because the proton number increases.

2. Kekuatan nukleus untuk menarik elektron ke petala terluar semakin bertambah.

Strength of the nucleus to pull electrons towards the outermost shell increases.

3. Keelektronegatifan semakin bertambah apabila merentasi Kala 3.

Electronegativity increases when going across Period 3.

BAB 4 C Perubahan sifat kimia oksida unsur merentasi Kala 3 TP 2

Changes in the chemical properties of oxides of elements in Period 3

Oksida Na2O MgO Al2O3 SiO2 P4O10 SO2 Cl2O7
Oxide
Sifat oksida Oksida logam Oksida bukan logam
Oxide properties Metal oxides Non-metal oxides

Apabila larut dalam air Oksida bes Oksida amfoterik Oksida asid
When dissolves in water Basic oxides Amphoteric Acidic oxides
Hasil tindak balas oksida oxide
dengan asid Larutan beralkali Larutan berasid
Products of oxide with acid Alkaline solution – Acidic solution
Hasil tindak balas oksida
dengan alkali Garam dan air Garam dan air –
Products of oxide with alkali Salt and water Salt and water

– Garam dan air Garam dan air
Salt and water Salt and water

Eksperimen 4.2 Perubahan Sifat kimia Oksida Unusr Merentasi Kala 3

The Change in Chemical Properties of Oxides of Elements Across Period 3

Tujuan / Aim:
Untuk mengkaji perubahan sifat kimia oksida unsur merentasi Kala 3

To study the change in chemical properties of oxides of elements across Period 3

Pernyataan masalah / Problem statement:
Bagaimanakah sifat kimia oksida unsur berubah apabila merentasi Kala 3?

How does the chemical properties of oxides of elements change across Period 3?

66

Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur 

Bahan / Materials:
Natrium oksida, magnesium oksida, aluminium oksida, sulfur dioksida, silikon(IV) oksida, air suling, larutan natrium
hidroksida 2.0 mol dm–3, asid hidroklorik 2.0 mol dm–3

Sodium oxide, magnesium oxide, aluminium oxide, sulphur dioxide, silicon (IV) oxide, air suling, 2.0 mol dm–3 sodium hydroxide
solution, 2.0 mol dm–3 hydrochloric acid

Radas / Apparatus:
Tabung uji, gabus, rak tabung uji, silinder penyukat 10 cm3, meter pH, penunu Bunsen, rod kaca, spatula

Test tube, cork, test tube rack, 10 cm3 measuring cylinder, pH meter, Bunsen burner, glass rod, spatula

A Tindak balas oksida unsur Kala 3 dengan air

Reaction of oxides of Period 3 elements with water

Radas / Apparatus: TP 2

Apabila merentasi Kala 3, oksida unsur berubah daripada bersifat bes kepada berasid .

When going across Period 3, oxides of elements change from basic to acidic .

Pemboleh ubah / Variables:

(a) dimanipulasikan: Jenis oksida unsur Kala 3 TP 1

manipulated: Type of oxide of Period 3 elements

(b) bergerak balas: Perubahan sifat oksida BAB 4

responding: Change in oxide property

(c) dimalarkan: Isi padu air TP 1

fixed: Volume of water

Prosedur / Procedure:

1. Setengah spatula serbuk natrium oksida dimasukkan ke dalam tabung uji. 5 cm3 air suling dituang dan
digoncang.

Half spatula of sodium oxide powder is put into a test tube. 5 cm3 of distilled water is poured and shaken.

2. Nilai pH larutan diukur. Pemerhatian direkodkan.

pH value is measured. Observations are recorded.

3. Langkah 1 hingga 3 diulang dengan magnesium oksida, aluminium oksida dan sulfur dioksida.

Steps 1 to 3 are repeated with magnesium oxide, aluminium oxide and sulphur dioxide.

Keputusan / Results: Na2O MgO Al2O3 SO2

Oksida Larut Larut sedikit Tidak larut Larut
Oxide Soluble Slightly soluble Insoluble Soluble

Dengan air 14 9 – 3
With water

Nilai pH
pH value

67

  Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur

B Tindak balas oksida unsur Kala 3 dengan larutan natrium hidroksida dan asid nitrik

Reaction of oxides of Period 3 elements with sodium hydroxide solution and nitric acid

Hipotesis / Hypothesis: TP 1
Magnesium oksida larut dalam asid manakala silikon(IV) oksida larut dalam alkali. Aluminium oksida pula larut
dalam asid dan alkali

Magnesium oxide dissolves in acid whereas silicon(IV) oxide dissolves in alkali. Aluminium oxide dissolves in acid and alkali.

Pemboleh ubah / Variables:

(a) dimanipulasikan: Jenis oksida unsur Kala 3

manipulated: Type of oxide of Period 3 elements

(b) bergerak balas: Keterlarutan

responding: Solubility

(c) dimalarkan: Isi padu NaOH dan HNO3 TP 1

fixed: Volume of NaOH and HNO3

BAB 4 Prosedur / Procedure:

1. ¼ spatula serbuk magnesium oksida dimasukkan ke dalam dua tabung uji yang berasingan.

¼ spatula of magnesium oxide powder is put into two separate test tubes.

2. 5 cm3 larutan natrium hidroksida dituang ke dalam tabung uji pertama dan 5 cm3 asid nitrik dituang ke dalam
tabung uji kedua.

5 cm3 of sodium hydroxide solution is poured into the first test tube and 5 cm3 of nitric acid is poured into the second test tube.

3. Kedua-dua tabung uji dipanaskan dan larutan dikacau.

Both test tubes are heated and both solutions are stirred.

4. Pemerhatian direkodkan. Langkah 1 hingga 3 diulang dengan aluminium oksida dan silikon(IV) oksida.

Observations are recorded. Steps 1 to 3 are repeated with aluminium oxide and silicon(IV) oxide.

Oksida Pemerhatian Asid nitric
Oxide Observation Nitric acid

Magnesium oksida Larutan natrium hidroksida Larut
Magnesium oxide Sodium hydroxide solution Soluble

Aluminium oksida Tidak larut Larut
Aluminium oxide Insoluble Soluble

Silikon (IV) oksida Larut Tidak larut
Silicon (IV) oxide Soluble Insoluble

Larut
Soluble

Perbincangan / Discussion: TP 3

1. Magnesium oksida : oksida bes

Magnesium oxide : basic oxide

Aluminium oksida : oksida amfoterik

Aluminium oxide : amphoteric oxide

Silicon(IV) oksida : oksida berasid

Silicon(IV) oxide : acidic oxide

68

Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur 

2. Oksida bes bertindak balas dengan asid nitrik menghasilkan garam dan air .

Basic oxide reacts with nitric acid to produce salt and water .

MgO(p) + 2 HNO3(ak) Mg(NO3)2(ak) + H2O(ce) TP 3

MgO(s) + 2 HNO3(aq) Mg(NO3)2(aq) + H2O(l)

3. Oksida amfoterik bertindak balas dengan asid nitrik dan natrium hidroksida menghasilkan

garam dan air .

Chemical equation of amphoteric oxide with nitric acid and sodium hydroxide to produce salt and

water .

AI2O3(p) + 6 HNO3(ak) 2 AI(NO3)2(ak) + 3H2O(ce) TP 3

AI2O3(s) + 6 HNO3(aq) 2 AI(NO3)2(aq) + 3H2O(l)

AI2O3(p) + 2 NaOH(ak) 2 NaAIO2(ak) + H2O(ce)

AI2O3(s) + 2 NaOH(aq) 2 NaAIO2(aq) + H2O(l)

4. Oksida asid dengan natrium hidroksida menghasilkan garam dan air . BAB 4

Acidic oxide with sodium hydroxide to produce salt and water .

SiO3(p) + 2 NaOH3(ak) 2 Na2SiO3(ak) + H2O(ce) TP 3

SiO2(s) + 2 NaOH3(aq) 2 Na3SiO3(aq) + H2O(l)

Kesimpulan / Conclusion:

Apabila merentasi Kala 3, oksida Kumpulan 1 dan 2 ialah oksida bes. Oksida Kumpulan 4, 5, 6 dan 7

bersifat oksida asid . Aluminium oksida ialah oksida amfoterik . Hipotesis diterima .

When going across Period 3, Group 1 and 2 oxides are basic oxides. Oxides of Group 4, 5, 6 and 7 are acidic

oxides. Aluminium oxide is an amphoteric oxide. Hypothesis is accepted .

3. Kegunaan Unsur Separuh Logam

Uses of Semi-metalic Elements

1. Unsur-unsur separa logam atau metaloid menunjukkan sifat logam dan sifat bukan logam .

Semi-metallic elements or metalloids show metallic and non-metallic properties.

2. Metaloid seperti silikon , Si dan germanium, Ge ialah konduktor

elektrik yang lemah tetapi konduktor elektrik yang baik pada suhu tinggi .

Metalloids such as silicon , Si and germanium, Ge are weak conductors of

electricity but are good electrical conductors at high temperature.

3. Metaloid diaplikasikan dalam semikonduktor yang digunakan di dalam mikrocip elektronik pada

komputer dan telefon bimbit .

Metaloids are applied in semiconductors used in electronic microchips in the production of computers ,

and mobile phone .

69

  Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur

2Tugasan

Rajah menunjukkan sebahagian daripada Jadual Berkala Unsur.
Diagram shows a part of the Periodic Table of Elements.

Na Mg Al Si P S Cl Ar

BAB 4 Berdasarkan rajah tersebut:
Based on the diagram:
(a) (i) Nyatakan satu unsur logam.
tate one metal element.
Natrium / Magnesium / Aluminium // Sodium / Magnesium / Aluminium

(ii) Dalam kumpulan dan kala yang manakah unsur di (a)(i) berada?
Which group and period are the metal in (a)(i) is located?
Kumpulan 1, Kala 3 / Kumpulan 2, Kala 3 / Kumpulan 13, Kala 3
Group 1, Period 3 / Group 2, Period 3 / Group 13, Period 3

(b) (i) Nyatakan satu unsur yang wujud sebagai gas monoatom.
State an element that exists as monoatomic gas.
Argon / Argon

(ii) Terangkan mengapa gas di (b)(i) ialah gas monoatom.
Explain why the gas in (b)(i) is a monoatomic gas.
Atom bagi unsur tersebut telah mencapai susunan elektron octet. Maka, atom tidak menerima atau berkongsi
elektron.
Atom of the element has achieved an octet electron arrangement. Therefore, the atom does not accept or share electrons.

(c) Natrium bertindak balas dengan oksigen untuk membentuk natrium oksida, Na2O
Sodium reacts with oxygen gas to form sodium oxide, Na2O
(i) Tulis persamaan kimia yang seimbang bagi tindak balas ini.
Write a balanced chemical equation for this reaction.
4Na + O2  → 2Na2O

(ii) Natrium oksida bertindak balas dengan air untuk menghasilkan suatu larutan.
Sodium oxide reacts with water to produce a solution.
Dalam jadual tersebut, tandakan () di dalam petak yang menunjukkan nilai pH bagi larutan itu.
In the table, mark () in the box which shows the pH value of the solution.

Nilai pH

pH value
4 7 11



70

Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur 

(d) Nyatakan unsur yang mana lebih elektronegatif, natrium atau klorin. Terangkan jawapan anda.
State which is more electronegative, sodium or chlorine. Explain your answer.
Klorin. Bilangan proton klorin lebih banyak / Cas positif dalam nukleus klorin lebih banyak / Tarikan nukleus terhadap
elektron luar untuk masuk pada petala terluar lebih kuat.
Chlorine. More number of protons in chlorine. / More positive charges in the chlorine nucleus. / The attraction force of nucleus towards
the outer electrons to enter the outermost shell is stronger.

4.7 Unsur Peralihan
Transition Elements

Kedudukan Unsur Peralihan

Position of Transition Elements

1. Unsur peralihan terletak di antara Kumpulan 2 2 dengan Kumpulan 12 dalam Jadual
Berkala Unsur.
and Group 12 in the Periodic Table of Elements.
Transition elements are placed in between Group

2. Unsur peralihan menunjukkan sifat-sifat berikut: BAB 4

Transition elements show the following properties :

(i) Pepejal permukaan kilat

Shiny surface solids

(ii) Sangat keras, mulur (iv) Konduksi elektrik

dan mudah ditempa Sifat-sifat fizik dan haba yang baik

Very hard, ductile unsur peralihan Good conductor of

and malleable Physical properties of electricity and heat
transition elements

(iii) Ketumpatan tinggi (v) Takat lebur dan takat didih yang tinggi

High density High melting point and boiling point

3. Sifat-sifat istimewa unsur-unsur peralihan:

Special characteristics of transition elements:

(a) Digunakan sebagai mangkin untuk meningkatkan kadar tindak balas.

Used as catalysts to increase the rate of reactions.

(b) Membentuk ion atau sebatian yang berwarna .

Form coloured ion or compounds.

71

  Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur

Ion unsur peralihan Cu2+ Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mn7+ Cr3+ Cr6+
Transition element ion
Biru Hijau Perang Merah jambu Ungu Hijau Jingga
Warna larutan Blue Green Brown Pink Purple Green Orange
Colour of solution

(c) Mempunyai lebih daripada satu nombor pengoksidaan .

Have more than one oxidation numbers . Sebatian
Compound
Unsur peralihan Nombor pengoksidaan
Transition element Oxidation number Kromium(III) klorida, CrCl3
+3 Chromium(III) chloride, CrCl3
Kromium, Cr Kalium dikromat(VI), K2Cr2O7
Chromium, Cr +6 Potassium dichromate(VI), K2Cr2O7

Mangan, Mn +2 Mangan(II) klorida, MnCl2
Manganese, Mn +4 Manganese(II) chloride, MnCl2
+7 Mangan(IV) oksida, MnO2
Manganese(IV) oxide, MnO2
BAB 4 Ferum, Fe +2 Kalium manganat(VII), KMnO4
Iron, Fe +3 Potassium manganate(VII), KMnO4

Kuprum, Cu +1 Ferum(II) sulfat, FeSO4
Copper, Cu +2 Iron(II) sulphate, FeSO4
Ferum(III) klorida, FeCl3
Iron(III) chloride, FeCl3

Kuprum(I) oksida, Cu2O
Copper(I) oxide, Cu2O
Kuprum(II) oksida, CuO
Copper(II) oxide, CuO

(d) Membentuk ion kompleks .

Form oxidation numbers .

Contoh [CuCl4]2– [Ag(NH3)2]+ [Cr(H2O)6]3+ [Ni(CN)4]2–
Examples

Kegunaan Unsur Peralihan dalam Industri

Uses of Transition Elements in Industry

Mangkin Tindak balas
Catalyst Reaction
Serbuk besi, Fe
Iron powder Penghasilan ammonia dalam proses Haber

Vanadium(V) oksida, V2O6 Production of ammonia in Haber process
Vanadium(V) oxide
Penghasilan asid sulfurik dalam proses Sentuh
Platinum, Pt
Platinum Production of sulphuric acid in Contact process

Nikel Penghasilan asid nitrik dalam proses Ostwald
Nickel
Production of nitric acid in Ostwald process

Pembuatan marjerin (penghidrogenan)

Manufacture of margarine (hydrogenation)

72

PRAKTIS Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur 

SPM 14

Soalan Objektif 4. Jadual menunjukkan susunan elektron bagi unsur W,
X, Y dan Z. KBAT Menganalisis
1. Antara yang berikut, yang manakah ciri istimewa bagi
logam peralihan? Table shows the electron arrangement for elements W, X, Y
and Z.
2 018 Which of the following is the special characteristic of transition
metals? Unsur Susunan elektron
A Pepejal lembut Element
Soft solid Electron arrangement
B Larut dalam air W
Soluble in water 2.4
C Takat lebur rendah
Low melting point X 2.8
D Membentuk ion berwarna Y 2.8.2
Form coloured ions Z 2.8.7

Unsur yang manakah merupakan suatu logam?
Which element is a metal?
2. Proses industri manakah yang menggunakan ferum
sebagai mangkin? A W C Y

2 018 Which industrial process uses iron as a catalyst? B X D Z BAB 4
A Pembuatan asid sulfurik
Manufactured of sulphuric acid 5. Jadual menunjukkan nombor nukleon dan bilangan
B Pembuatan margarin neutron bagi atom W, X, Y dan Z.
Manufactured of margarine
C Pembuatan ammonia Table shows the nucleon number and number of neutrons for
Manufactured of ammonia atoms W, X, Y and Z.
D Pembuatan asid nitrik
Manufactured of nitric acid Atom Nombor nukleon Bilangan neutron
Atom Number nukleon Number of neutrons

3. Unsur M terletak dalam kumpulan yang sama dengan W1 0
ferum dalam Jadual Berkala Unsur. Antara berikut, X 14 7
2018 yang manakah ciri-ciri unsur M? Y 16 8
Element M is located in the same group with iron in the Periodic Z 35 18

table of Elements. Which of the following are the characteristics Bahan manakah yang sesuai digunakan sebagai
peluntur? KBAT Mengaplikasi
of M? Which substance is suitable used as a bleach?

I Takat lebur rendah A W2 C Y2
B X2 D Z2
Low melting point

II Konduktor haba yang lemah

Poor heat conductor 6. Apakah yang dimaksudkan dengan
keelektronegatifan?
III Bertindak sebagai pemangkin
What is the meaning of electronegativity?
Act as a catalyst A Keupayaan ion untuk membebaskan elektron
Ability of ion to lose electron
IV Mempunyai lebih daripada satu nombor B Keupayaan ion untuk menerima elektron
pengoksidaan Ability of ion to accept electron
C Keupayaan atom untuk membebaskan elektron
Has more than one oxidation number Ability of atom to lose electron

A I dan II C II dan IV D Keupayaan atom untuk menerima elektron

I and II II and IV Ability of atom to gain electron

B I dan III D III dan IV

I and III III and IV

73

  Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur

7. Unsur Y terletak dalam kumpulan yang sama dengan C Bilangan elektron dalam bromin lebih tinggi.
klorin dalam Jadual Berkala Unsur. Number of electrons in bromine is higher
D Daya tarikan antara molekul bromin lebih kuat
Antara yang berikut, yang manakah betul tentang Y? The force of attraction between bromine is stronger
Element Y is located in the same group as chlorine in the
10. Rajah menunjukkan kaedah menyimpan satu unsur.
Periodic Table of Elements. Diagram shows the method used to store an element.
Which of the following is correct about Y?
Minyak parafin
A Membentuk ion Y+ Praffin oil
Forms Y+ ion
B Membentuk oksida bes Unsur
Forms basic oxide Element
C Wujud sebagai monoatom
Exists as monoatomic
D Mempunyai tujuh elektron valens
Has seven valence electrons

8. Atom manakah yang membentuk kation?

Which atom forms a cation? Antara yang berikut, yang manakah menerangkan
mengapa kaedah ini digunakan?
A Klorin C Nitrogen
Which of the following explain why the method is used?
Chlorine Nitrogen A Unsur adalah toksik dan berbahaya.
The element is toxic and dangerous.
B Hidrogen B Untuk mengelakkan daripada tindak balas
dengan cahaya matahari.
Hydrogen To avoid from reaction with sunlight.
C Untuk mengelakkan daripada tindak balas
BAB 4 9. Takat didih bromin lebih tinggi daripada klorin. dengan oksigen dalam udara.
Pernyataan manakah yang paling baik menerangkan To avoid from reaction with oxygen in the air.
fenomena ini? D Unsur itu adalah reaktif dan mudah meruap.
The element is reactive and volatile.
Boiling point of bromine is higher than chlorine. Which
statement best explains this phenomena?
A Saiz atom klorin lebih kecil.
The atomic size of chlorine is smaller.
B Ikatan kovalen antara atom bromin is stronger.
Covalent bond between bromine atoms is stronger.

Soalan Struktur
Bahagian A
1. Rajah 1 menunjukkan sebahagian daripada Jadual Berkala Unsur.
Diagram 1 shows part of a Periodic Table of Elements.

P T U V
Q W
R S
Rajah 1 / Diagram 1 [1 markah / mark]


Dengan menggunakan simbol P, Q, R, S, T, U, V dan W, jawab soalan-soalan berikut.
Using the symbols P, Q, R, S, T, U, V and W , answer the following questions.

(a) Nyatakan unsur yang dikelaskan di bawah Kumpulan 17.  V
State the element which is classify under Group 17.

74

Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur 

(b) Unsur yang manakah mempunyai jejari atom yang paling besar?  R
Which of the elements has the biggest atomic radius?

(c) (i) Tuliskan susunan elektron bagi atom R.  2.8.8.1 [1 markah / mark]
Write the electron arrangement of atom R [1 markah / mark]

(ii) Unsur R bertindak balas dengan gas oksigen bagi menghasilkan R oksida, R2O.
Tulis persamaan kimia yang seimbang bagi tindak balas ini.
Element R is reacted with oxygen gas to produce R oxide, R2O.
Write the balanced chemical equation for this reaction.

4R + O2  : 2R2O

[2 markah / marks]

(d) Why is W chemically unreactive?
Kenapa W adalah tidak reaktif secara kimia?

Susunan elektron oktet / Octet electron arrangement T [1 markah / mark] BAB 4
S [1 markah / mark]
[1 markah / mark]
(e) Unsur yang manakah menghasilkan oksida amfoterik? 
Which element forms an amphoteric oxide?


(f ) Unsur yang manakah menghasilkan sebatian berwarna? 
Which element forms coloured compound?

(g) Unsur P adalah lebih elektropositif daripada T. Terangkan mengapa.
Element P is more electropositive than T. Explain why.

Bilangan proton dalam nukleus atom P kurang daripada atom T, maka daya tarikan antara nukleus dengan

elektron valens lebih lemah. Elektron valens mudah didermakan.

Number of protons in nucleus of atom P is less than atom T, so the force between the nucleus and valence electron is weaker.

Valence electron are easier to be released.

[2 markah / marks]

2. Rajah 2 menunjukkan perwakilan piawai bagi natrium dan oksigen. 23 16

Diagram 2 shows the standard representation of sodium and oxygen. Na O

(a) Nyatakan susunan elektron bagi ion natrium dan ion oksida. 11 8
State the electron arrangement of sodium ion and oxide ion.
Rajah 2 / Diagram 2
Ion natrium / Sodium ion:  2.8

Ion oksida / Oxide ion:  2.8 [2 markah / marks]

(b) Bandingkan saiz atom natrium dengan atom oksigen. Terangkan jawapan anda.
Compare the size of sodium atom with oxygen atom. Explain your answer.

Atom natrium lebih besar daripada atom oksigen kerana mempunyai lebih banyak bilangan petala yang berisi

elektron. / Sodium atom is bigger than oxygen atom because it has more number of shells filled with electrons.
[2 markah / marks]

75

  Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur

(c) Atom natrium dan atom oksigen boleh membentuk suatu sebatian.
Sodium atom and oxygen atom are able to form a compound.

(i) Tulis formula sebatian itu.  Na2O

Write the formula of the compound. [1 markah / mark]

(ii) Sebatian di (c)(i) ditindak balaskan dengan asid hidroklorik menghasilkan garam dan air. Tuliskan persamaan
kimia bagi tindak balas ini.

The compound in (c)(i) is reacted with hydrochloric acid to produce salt and water. Write the chemical equation for this reaction.

Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O

[2 markah / marks]

(iii) Hitungkan jisim hasil tindak balas jika 0.1 mol sebatian di (c)(i) bertindak balas dengan asid hidroklorik.
[Jisim atom relatif / Relative atomic mass: Na = 23, Cl = 35.5]
Calculate the mass of the product if 0.1 mol compound in (c)(i) is reacted with hydrochloric acid.
[Relative atomic mass: Na = 23, Cl = 35.5]

Nisbah mol / Mole ratio, Na2O : 2NaCl
0.1 : 0.2

Maka, jisim hasil = 0.2 × 58.5
Thus, mass of products = 11.7 g

[2 markah /marks]

BAB 4 Bahagian B

3. (a) Terangkan kedudukan karbon dalam Jadual Berkala Unsur.
Explain the position of carbon in the Periodic Table of Elements.
Nombor proton karbon = 6
Proton number of carbon = 6

[5 markah/ marks]

(b) Jadual 3.1 menunjukkan nombor proton unsur P dan Q.
Table 3.1 shows the proton numbers of element P and Q.

Unsur / Element Nombor proton / Proton number
P 12
Q 20

Jadual 3.1 / Table 3.1

Tentukan sama ada unsur P dan unsur Q mempunyai sifat kimia yang serupa. [3 markah/ marks]
Determine whether element P and element Q has the same chemical properties.

(c) Jadual 3.2 menunjukkan senarai empat unsur peralihan.
Table 3.2 shows the list of transition elements.

Unsur peralihan Titanium Besi Kuprum Nikel
Transition element Titanium Iron Copper Nickel

Jadual 3.2 / Table 3.2

(i) Nyatakan 2 sifat fizik unsur peralihan yang menunjukkan bahawa mereka adalah logam.
State 2 physical properties of the transition elements that shows that they are metals.
[2 markah/ marks]

(ii) Salah satu daripada unsur itu digunakan sebagai mangkin dalam suatu proses industri. Nyatakan unsur ini
dan namakan proses industri itu. Tuliskan persamaan kimia bagi proses itu.

One of the elements is used as a catalyst in an industrial process. State the element and name the industrial process. Write the
chemical equation of the process.

[4 markah/ marks]

76

Kimia Tingkatan 4  Bab 4 Jadual Berkala Unsur 

(d) Jadual 3.3 menunjukkan unsur dalam Kumpulan 17.
Table 3.3 shows elements in Group 17.

Unsur / Element Cl Br I

Nombor proton / Number proton 17 35 53

Jadual 3.3 / Table 3.3 [6 markah /marks]

Halogen ini bertindak balas dengan wul besi panas.
The halogens are reacted with hot iron wool.

(i) Bandingkan kereaktifan klorin dengan bromin. Terangkan jawapan anda.
Compare the reactivity of chlorine and bromine. Explain your answer.
(ii) Lukiskan gambarajah berlabel untuk menunjukkan susunan radas bagi tindak balas ini.
Draw a labelled set-up apparatus for this reaction.


Bahagian C

4. (a) Jadual 4.1 menunjukkan keputusan apabila tiga oksida unsur Kala 3 bertindak balas dengan larutan natrium
hidroksida, NaOH dan asid nitrik, HNO3.
Table 4.1 shows the results when three oxides of Period 3 elements react with sodium hydroxide solution; NaOH and nitric acid, HNO3.

Oksida / Oxide Ditambah pada NaOH / Added to NaOH Ditambah pada HNO3 / Added to HNO3

Oksida P / P oxide Larut / Dissolve 

Oksida M / M oxide Larut / Dissolve Larut / Dissolve BAB 4

Oksida Q / Q oxide  Larut / Dissolve

Jadual 4.1 / Table 4.1

(i) Berdasarkan jadual, susun P, M dan Q dalam tertib menaik saiz atom.
Based on table, arrange P, M and Q in ascending order of atomic size.
(ii) Nyatakan oksida P, M dan Q.
State P, M and Q oxides.
(iii) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas antara oksida Q dengan asid nitrik.
Write the chemical equation for the reaction between oxide Q with nitric acid.

[6 markah / marks]
(b) Gas klorin dialirkan ke dalam air suling dan digoncang.
Chlorine gas is flowed into distilled water and shaken.

(i) Nyatakan dua pemerhatian
State two observations.
(ii) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas.
Write the chemical equation for the reaction.
(iii) Kertas litmus biru lembab dicelup ke dalam hasil tindak balas. Nyatakan apa yang berlaku. Jelaskan jawapan

anda.
A damp blue litmus paper is dip into the product. State what happen. Explain your answer.

[8 markah / marks]

(c) Amir menjalankan eksperimen untuk mengkaji tindak balas • Bahan dan Radas / Materials and Apparatus
logam unsur Kumpulan 1 dengan air. • Prosedur / Procedure
• Satu pemerhatian / One observation
Dengan menggunakan litium atau natrium, huraikan eksperimen
ini berpandu pada yang berikut:
Amir carry out an experiment to investigate the reaction of Group 1 metal elements
with water.
By using lithium or sodium, describe the experiment based on the following : Kuiz 4

[6 markah/ marks]

77

BAB Ikatan Kimia

5 Chemical Bonds

PETA Konsep Ikatan ion • Pembentukan ion

Ikatan logam Ionic bond Formation of ion

Metallic bond IKATAN KIMA • Pembentukan ikatan ion
CHEMICAL BOND
Ikatan datif Formation of ionic bond

Dative bond Ikatan hidrogen

Asas pembentukan sebatian Ikatan kovalen Hydrogen bond

Basic compounds formation Covallent bond • Peranan ikatan hidrogen
dalam kehidupan harian
• Susunan elektron duplet atau • Ikatan tunggal
oktet bagi gas adi Role of hydrogen bond in daily life
Single bond
Duplet or octet electron • Kesan ikatan hidrogen
arrangement of noble gases • Ikatan ganda dua terhadap sifat fizik bahan

• Ikatan ion dan ikatan kovalen Double bond Effect of hydrogen bond to the
physical properties of a substance
Ionic bond and covalent bond • Ikatan ganda tiga
Ciri sebatian ion dan kovalen
• Perbandingan antara ikatan Triple bond
ion dengan ikatan kovalen Properties of ionic and covalent
compound
Comparison between ionic bond
and covalent bond • Kekonduksian elektrik

Conductivity of electricity

• Keterlarutan

Solubilty

• Takat lebur dan takat didih

Melting point and boiling point

• Struktur sebatian kovalen

Structure of covalent compound

• Kegunaan sebatian ion dan
sebatian kovalen dalam
kehidupan harian

Uses of ionic compounds and
covalent compounds in daily life

78

Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia 

5.1 Asas Pembentukan Sebatian
Basic Compound formation

Pembentukan Ikatan Kimia

Formation of Chemical Bonds

1. Gas adi wujud sebagai gas monoatom dan tidak reaktif secara kimia kerana mempunyai susunan elektron

duplet atau oktet . Manakala, atom unsur lain perlu melalui pemindahan

atau perkongsian elektron untuk mencapai susunan elektron yang stabil. TP 1

Inert gases exist as monoatomic and they are not reactive chemically because they possess duplet or
transfer or
octet electron arrangement. Meanwhile, atoms of other elements need to

share electrons to achieve the stable electron arrangement.

2. Oleh itu, ikatan kimia yang terbentuk ialah ikatan ion atau ikatan ion kovalen .

Therefore, chemical bonds formed are ionic bond or covalent bond.

5.2 Ikatan Ion
Ionic Bond

1. Ikatan ion terbentuk di antara atom logam dan atom bukan logam menghasilkan satu sebatian

ion. TP 1 metal atom and non-metal atom producing an ionic compound. BAB 5

Ionic bond is formed between

Atom logam menderma elektron dan menjadi ion positif (kation). Atom bukan logam

menerima elektron dan menjadi ion negatif (anion). Kedua-dua ion logam dan ion bukan logam

mencapai susunan elektron duplet atau oktet . Terdapat daya tarikan elektrostatik yang

kuat di antara ion-ion itu, maka satu sebatian ion terbentuk

Metal atom donates electron to become positive ion (cation). Non-metal atom accepts electron

to become negative ion (anion). Both metal ion and non-metal ion achieved the duplet or octet electron

arrangement. There is a strong electrostatic attraction force between the ions, so an ionic

compound is formed.

2. Pembentukan ion positif (kation) TP 1

Formation of positive ion (cation)

Contoh Pembentukan ion natrium Number proton, Na = 11

Example Formation of sodium ion Proton number



(a) Atom natrium mempunyai susunan elektron 2.8.1 . Atom natrium mempunyai satu

elektron valens. Maka, atom natrium menderma satu elektron untuk mencapai susunan elektron oktet,
2.8 .

Sodium atom has an electron arrangement of 2.8.1 . Sodium atom has one valence electron.

Therefore, sodium atom donates one elctron to achieve an octet electron arrangement, 2.8 .

79

  Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia

(b) Ion natrium, Na+ terhasil. Persamaan setengah: Na  :   Na+   +  e–

Sodium ion, Na+ is produced. Half-equation:

(c) +
Na
Na derma satu elektron

donates one electron

Atom natrium, Na Ion natrium, Na+
Sodium atom, Na Sodium ion, Na+

(i) Susunan elektron: 2.8.1 (ii) Susunan elektron: 2.8

Electron arrangement Electron arrangement

Cas 11 proton = +11 Cas 11 proton = +11

Charge of 11 protons Charge of 11 protons

Cas 11 elektron = –11 Cas 10 elektron = –10

Charge of 11 electrons Charge of 10 electrons

Jumlah cas =0 Jumlah cas = +1

Total charge Total charge

3. Pembentukan ion negatif (anion)

Formation of negative ion (anion)

BAB 5 Contoh Pembentukan ion klorida Number proton, Cl = 17

Example Formation of chloride ion Proton number



(a) Atom klorin mempunyai susunan elektron 2.8.7 . Atom klorin mempunyai

tujuh elektron valens. Maka, atom klorin menerima satu elektron untuk mencapai

susunan elektron oktet, 2.8.8 . TP 2

Chlorine atom has electron arrangement 2.8.7 . Chlorine atom has seven valence electrons.

Therefore, chlorine atom accepts one electron to achieve an octet electron arrangement, 2.8.8

(b) Ion klorida, Cl– terhasil. Persamaan setengah: Cl  +  e–   :  Cl– TP 2

Chloride ion , Cl– is produced. Half-equation

(c) _

terima satu elektron CI

accepts one electron

CI

Atom klorin, CI ion klorida, CI-
Chlorine atom, CI Chlorine atom, CI-

(i) (ii)

80

Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia 

(i) Susunan elektron: 2.8.7 (ii) Susunan elektron: 2.8.8

Electron arrangement Electron arrangement

Cas 17 proton = +17 Cas 11 proton = +17

Charge of 17 protons Charge of 11 protons

Cas 17 elektron = –17 Cas 10 elektron = –18

Charge of 17 electrons Charge of 10 electrons

Jumlah cas =0 Jumlah cas = –1

Total charge Total charge

4. Pembentukan ikatan ion antara atom natrium dan atom klorin XX _
XX
Formation of ionic bond between sodium atom and chlorine atom

(a)

X X XX + X
XX XX

X X X XX XX
XX XX
X Na X XX CI XX X X CI
X X XX XX X X
Na
X
X X
X
XX XX XX
XX XX XX

Atom Na Atom CI Ion Na+ Ion CI-
Na atom CI atom Na+ ion CI- ion

Susunan elektron / Electron arrangement

Na: 2.8.1 Cl : 2.8.7 Na+: 2.8 Cl–: 2.8.8

(b) Terdapat daya tarikan elektrostatik yang kuat di antara ion Na+ dan ion Cl– menghasilkan

ikatan ion. Sebatian yang terbentuk ialah sebatian ion iaitu natrium klorida , BAB 5

NaCl TP 2

There is a strong electrostatic force between the Na+ ion and Cl– ion producing an ionic bond. The

compound formed is an ionic compound that is sodium chloride , NaCl

1Tugasan

1. Jadual di bawah menunjukkan pembentukan sebatian magnesium oksida. Lengkapkan jadual ini.
Table below shows the formation of the magnesium oxide compound. Complete the table.

(i) Sebatian magnesium oksida TP 2
Magnesium oxide compound

Unsur / Element Nombor proton / Proton number Susunan elektron / Electron arrangement

Mg 12 2.8.2

O8 2.6

Persamaan setengah : Mg  :  Mg2+  +  2e– ,
2e–   :  O2–
Half equation: O +  ,

Daya yang kuat antara Mg2+ dan O2– menghasilkan MgO .

Strong force between Mg2+ and O2– produces MgO .

81

  Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia

(ii) Lukis rajah pembentukan sebatian magnesium oksida. TP 2
Draw a diagram of formation of magnesium oxide compound.

XX XX
X
X XX X
X O X

X Mg X X X
XX
X 2.6

XX

2.8.2 XX 2–

X X 2+ X

X X OX
X Mg X XX
XX
X
X
XX
XX 2.8
2.8

5.3 Ikatan Kovalen
Covalent Bond

BAB 5 1. Ikatan kovalen terbentuk di antara atom bukan logam   dengan atom bukan logam menghasilkan sebatian

kovalen .

Covalent bond is formed between non-metal atom and non-metal atom producing  covalent
compound.

Atom-atom bukan logam berkongsi elektron dan mencapai susunan elektron duplet atau

oktet . Maka, satu ikatan kovalen terbentuk.

Non-metal atoms share electrons to achieve a duplet or octet electron arrangement. Therefore,

a covalent bond is formed.

2. Pembentukan ikatan kovalen

Formation of covalent bond

Contoh Pembentukan sebatian hidrogen klorida Number proton / Proton number,
H = 1   Cl = 17
Example Formation of hydrogen chloride compound



(a) Atom hidrogen mempunyai susunan elektron 1 . Atom hidrogen mempunyai

satu elektron valens. Maka, atom hidrogen berkongsi satu elektron untuk mencapai

susunan elektron duplet, 2 . TP 1

Hydrogen atom has an electron arrangement of 1 . Hydrogen atom has one valence

electron. Therefore, hydrogen atom shares one electron to achieve a duplet electron arrangement, 2.

82

Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia 

(b) Atom klorin mempunyai susunan elektron 2.8.7 . Atom klorin mempunyai tujuh

elektron valens. Maka, atom klorin berkongsi satu elektron untuk mencapai susunan elektron oktet,

2.8.8 . TP 2

Chlorine atom has an electron arrangement of 2.8.7 . Chlorine atom has seven valence

electrons. Therefore, chlorine atom shares one electron to achieve an octet electron arrangement, 2.8.8 .

XX XX

XX XX

X X X
X
X X CI XX H XX CI X
X XX XX X

HX X

XX XX
XX
XX Molekul hidrogen klorida, HCI
Hydrogen chloride molecule, HCI
Atom H Atom CI
CI atom
H atom

Susunan elektron / Electron arrangement

H: 1 Cl: 2.8.7 H: 2 Cl: 2.8.8

3. Jenis-jenis ikatan kovalen: TP 2 Ikatan
kovalen
Types of covalent bonds INFO

Ikatan kovalen
Covalent bonds

(a) Ikatan tunggal (b) Ikatan ganda dua (c) Ikatan ganda tiga BAB 5
Single bond Double bond Triple bond

Terbentuk apabila dua atom berkongsi Terbentuk apabila dua atom berkongsi Terbentuk apabila dua atom berkongsi

satu pasang elektron. dua pasang elektron. tiga pasang elektron.

Formed when two atoms shared Formed when two atoms shared Formed when two atoms shared

one pair of electrons. two pairs of electrons. three pairs of electrons.

Contoh / Example Contoh / Example Contoh / Example

H+H O + O N+ N
Oksigen Oksigen Nitrogen
Hidrogen Hidrogen Oxygen Oxygen Nitrogen Nitrogen
Hydrogen Hydrogen Nitrogen

HH OO NN

Molekul hidrogen Molekul oksigen Molekul nitrogen
Hydrogen molecule Oxygen molecule Nitrogen molecule

Struktur Lewis: H–H Struktur Lewis: O=O Struktur Lewis: NN
Lewis structure H–H Lewis structure O=O Lewis structure N≡N

HH OO NN

83

  Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia

4. Apabila melukis struktur Lewis bagi molekul kovalen, susunan elektron dilukis dengan hanya menunjukkan

elektron di dalam petala terluar sahaja. TP 2

When drawing the Lewis structure of a covalent molecule, its electron arrangement is drawn by only showing the electrons

in the outermost shell.

5. Perbandingan antara ikatan ion dengan ikatan kovalen: TP 2

Comparison between ionic bond and covalent bond:

Ikatan Ion Persamaan Ikatan Kovalen
Ionic Bond Similarities Covalent Bond

Perbezaan Perbezaan
Differences Differences

(a) Pemindahan elektron. Melibatkan electron valens (a) Perkongsian elektron.
sahaja.
Transfer of electron. Sharing of electron.
Involve valence electrons only.

(b) Antara logam Atom mencapai susunan elektron (b) Antara atom bukan logam
dengan bukan logam (Kumpulan
(Kumpulan 1, 2 dan 13) dengan duplet atau oktet 14, 15, 16 dan 17).

bukan logam (Kumpulan 15, 16 yang stabil.
Atom achieves the stable duplet
dan 17). Between non- metals and

Between metal or octet electron non-metals (Group 14, 15, 16 dan 17).

(Group 1, 2 and 13) and non-metal arrangements.

(Group 15, 16 and 17).

(c) Membentuk ion positif (c) Membentuk molekul .
ion and
dan ion negatif Form molecule .

Form positive

BAB 5 negative ion.

2Tugasan

1. Jadual di bawah menunjukkan nombor proton dan susunan elektron bagi unsur karbon dan oksigen. Isikan ruang di
bawah untuk menerangkan pembentukan ikatan kovalen dalam karbon dioksida. TP 2

Table below shows the proton number and electron arrangements of carbon and oxygen elements. Explain the formation of covalent
bond in carbon dioxide.

Unsur Nomber proton Susunan elektron
Element Proton number Electron arrangement
6
C 8 2.4
O 2.6

Atom karbon mempunyai empat elektron valens dan memerlukan empat elektron untuk

mencapai susunan oktet , 2.8 .

Carbon atom has four valence electrons and need four electrons to achieve an

octet , 2.8 electron arrangement.

84

Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia 

Atom oksigen mempunyai enam elektron valen dan memerlukan dua elektron untuk
electrons to achieve an
mencapai susunan oktet , 2.8 .

Oxygen atom has six valence electrons and need two

octet , 2.8 electron arrangement.

Maka, satu atom karbon menyumbang empat elektron untuk dikongsikan dengan dua atom

oksigen manakala setiap satu atom oksigen menyumbang dua elektron untuk dikongsikan.

Thus, one carbon atom contributes four electrons to be shared with two oxygen atoms whereas each

oxygen atom contributes two electrons to be shared.

Dua ikatan kovalen ganda dua terhasil. Molekul karbon dioksida, CO2 terhasil.
Two
double covalent bonds are produced. Carbon dioxide molecule , CO2 is produced.
X
X XX XX 2 ikatan ganda dua
X 2 double covalent bonds
O
X XX

Atom O XX C XX O X (Struktur lewis / Lewis structure)
O atom XX XX X O=C=O

X

Atom C X MolCekaurbloknadrbiooxnidedimokosleidcualeCO2
C atom Atom O
O atom

5.4 Ikatan Hidrogen BAB 5
Hydrogen Bond

1. Ikatan hidrogen adalah interaksi atau daya tarikan antara atom hidrogen dengan

atom yang mempunyai keelektronegatifan yang tinggi seperti nitrogen, N , oksigen, O

dan fluorin, F . TP 1

Hidrogen bond is an interaction or force of attraction between hydrogen atom and atom that has

high electronegativity such as N , O and F .

2. Pembentukan ikatan hidrogen

Formation of hydrogen bond

Contoh Pembentukan sebatian hidrogen fluorida Number proton / Proton number,
H = 1   F = 9
Example Formation of hydrogen fluoride compound



(a) Atom hidrogen berkongsi satu elektron dengan atom fluorin untuk membentuk ikatan

kovalen . Atom hidrogen mencapai susunan elektron duplet, 2 dan atom fluorin

mencapai susunan elektron oktet, 2.8 . TP 2

Hydrogen atom shares one electron with fluorine atom to form a covalent bond. Hydrogen
atom achieved a duplet, 2 octet, 2.8
electron arrangement and fluorine atom achieved an

electron arrangement.

85

  Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia

(b) Atom fluorin mempunyai keelektronegatifan yang tinggi. Maka daya tarikan di

antara atom hidrogen dengan atom fluorin terhasil.

Fuorine atom has high electronegativity . Therefore a force of attraction occurs between the
hydrogen atom and fluorine atom.

Ikatan hidrogen terbentuk di antara atom hidrogen dari satu molekul hidrogen flourida dengan

atom flourin dari satu molekul yang berjiran. TP 2

A hydrogen bond is formed between the hydrogen atom of a hydrogen fluoride molecule with a fluorine

atom of a neighboring hydrogen flouride molecule.

HF HF HF

Ikatan hidrogen

Hydrogen bond

3. Peranan ikatan hidrogen dalam kehidupan harian:

Effect of hydrogen bond in daily life:

(a) Rambut yang basah akan melekat.

Wet hair will stick.

(b) Menyelak kertas dengan membasahkan hujung jari supaya melekat.

Wetting the fingertip to flip through papers so that it will stick.

BAB 5 4. Kesan ikatan hidrogen ke atas sifat fizik bahan.

Effect of hydrogen bond to the physical properties of substances.

(a) Ikatan hidrogen wujud di dalam molekul HF, H2O, dan NH3.

Hydrogen bond exist in HF, H2O, and NH3 molecules.

H

O H O H H
H HOH HNH N
H
H

HO HO H

HH

Ikatan hidrogen dalam air dan ammonia

Hydrogen bonds in water and ammonia

(b) Ikatan hidrogen lebih lemah berbanding ikatan kovalen dan ikatan ion. Tetapi ikatan

hidrogen berlaku dengan meluas menyebabkan daya antara molekul lebih kuat . Ini
memberi kesan ke atas sifat fizik bahan. TP 2

Contoh: Hidrogen fluorida, HF mempunyai takat didih yang tinggi daripada HCl, HBr dan HI.

Hydrogen bond is weaker than covalent bond and ionic bond. But the hydrogen bond occurs extensively

caused the intermolecular forces to be stronger . This has an effect to the physical properties of
substances.

Example: Hydrogen fluoride, HF has higher boiling point than HCl, HBr or HI.

86

Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia 

(c) Sebatian kovalen seperti ammonia , NH3, hidrogen klorida, HCl dan etanol , C2H5OH

larut dalam air. Ini disebabkan oleh pembentukan ikatan hidrogen di antara atom hidrogen

atau atom oksigen di dalam molekul air dengan atom elektronegatif dalam molekul

sebatian-sebatian tersebut. TP 2

Covalent substances such as ammonia , NH3, hydrogen chloride, HCl and ethanol , C2H5OH

dissolve in water. This is caused by of the formation of hydrogen bonds between hydrogen atoms or

oxygen atoms in the water molecules with the more electronegative atoms in the molecules of the
compounds.

O CH2CH3 H NH O
HH O H
O H CI HH
O H H
H CH2CH3 H Ammonia
Hidrogen klorida Ammonia
Etanol Hydrogen chloride

Ethanol

(d) Etanol, C2H5OH mempunyai takat didih yang tinggi . Ini disebabkan oleh ikatan

hidrogen yang kuat menyebabkannya sukar untuk diputuskan. Lebih banyak tenaga

haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan van der Waals yang lemah dan untuk

memutuskan ikatan hidrogen. TP 2

Ethanol, C2H5OH have higher boiling point. This is because of the strong hydrogen bonds BAB 5

that are difficult to be break. More heat energy is needed to overcome the weak van der Waals attraction

and to break the hydrogen bond.

5.5 Ikatan Datif
Dative Bond

1. Ikatan datif atau ikatan koordinat adalah sejenis ikatan kovalen antara dua atom yang mana kedua-
dua elektron berasal dari satu atom sahaja. TP 2

Dative bond or coordinate bond is a type of a covalent bond between two atoms whereby both electrons
come from one atom only.

2. Ikatan datif wujud dalam ion ammonium dan ion hidroksonium .

Dative bond exists in ammonium ion and hydroxonium ion.

87

  Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia

3. Pembentukan ikatan datif

Formation of dative bonding

Contoh Ion ammonium Number proton / Proton number,
H = 1   N = 5
Example Ammonium ion



(a) Tiga atom hidrogen berkongsi elektron dengan satu atom nitrogen untuk

membentuk tiga ikatan kovalen . Atom hidrogen mencapai susunan elektron duplet

dan atom nitrogen mencapai susunan elektron oktet . TP 2

Three hydrogen atoms share electrons with one nitrogen atom to form three

covalent bonds. Hydrogen atoms achieved the duplet electron arrangement and nitrogen

atom achieved the octet electron arrangement.

(b) Atom nitrogen masih mempunyai sepasang elektron, yang akan menerima ion hidrogen untuk

membentuk ikatan datif . Ini menghasilkan ion ammonium . TP 2

Nitrogen atom still has a pair of electrons which will accept the hydrogen ion to form a

dative bond. This produces ammonium ion.

Elektron kongsi H +
Shared electrons H X N XH
Ikatan datif
H Dative bond
H : N :H
BAB 5 :: + H+

Sepasang elektron X
Electron pair H



5.6 Ikatan Logam
Metallic Bond

1. Elektron valens atom logam dinyahsetempatkan membentuk lautan elektron . Daya

elektrostatik antara lautan elektron dan ion logam bercas positif membentuk ikatan logam . TP 1

Contoh ikatan logam ialah di dalam logam ferum , kobalt , kalsium dan

magnesium .

Valence electrons of the metal atom is delocalised to form a sea of electrons . Electrostatic force between

the sea of electrons and the positively charged metal ion produce the metallic bond.

Examples of metallic bond are in metals such as iron , cobalt , calcium and

magnesium .

88

Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia 

Elektron bebas dari petala terluar atom logam
Free electrons from outer shells of metal atoms

++ + + +

++ ++
++ + + +

Ion logam
Metal ions

2. Di dalam ikatan logam terdapat elektron valens. Logam dapat mengkonduksi elektrik dengan baik

kerana elektron dalam lautan elektron bebas bergerak dan membawa cas . TP 2

In the metallic bond, there are free valence electrons. Metals can conduct electricity well because the electrons in

the sea of electron are moving freely and carry charges .

Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen
Ionic and Covalent Compound
5.7

1. Perbezaan antara sifat-sifat sebatian kovalen dengan sebatian ion: TP 2 BAB 5

Differences between properties of covalent compound and ionic compound :

Sebatian ion Sebatian kovalen
Ionic compound Covalent compound

(i) Kekonduksian elektrik mengkonduksi elektrik dalam sebarang
Electrical conductivity and conduct electricity in any forms

Mengkonduksi elektrik dalam keadaan akueus Tidak
dan leburan keadaan

Conducts electricity in aqueous and Does not
molten

Sebab: Mempunyai ion yang bebas bergerak Sebab: Mempunyai molekul neutral
Reason: Has free moving ions Reason: Has neutral molecules

(ii)  Keterlarutan dalam air dan pelarut organik
Solubility in water and organic solvents
Larut
pelarut organik dalam air, tidak larut dalam Tidak larut dalam air, larut

Soluble dalam pelarut organik. dissolve
organic solvents
in water and but insoluble Insoluble in water and but in
organic solvents.

89

  Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia

Sebab: Molekul air mengatasi daya tarikan elektrostatik Sebab: Molekul neutral tidak membawa sebarang cas.
Reason:Neutral molecule does not carry any charges
antara ion supaya ion bebas bergerak tetapi pelarut organik

tidak dapat mengatasi daya tarikan tersebut
Reason: Water molecules overcome the electrostatic attraction
force between ions so that ions move freely but organic solvents
cannot overcome the attraction force.

(iii) Takat lebur dan takat didih
Melting point and boiling point

Tinggi Rendah
High Low

Sebab: Daya tarikan elektrostatik antara ion. Sebab: Daya tarikan Van der Waals antara molekul.

Banyak haba diperlukan untuk mengatasi daya ini. Sedikit haba diperlukan untuk mengatasi daya ini.

Reason: Elctrostatics attraction force between ions. Reason: Van der Waals attraction force between

More heat is needed to overcome the strong attraction force. molecules. Less heat is needed to overcome the weak attraction

force.

Contoh
Examples

Natrium klorida, magnesium oksida Air, karbon dioksida, naftalena,
Sodium chloride, magnesium oxide Water, carbon dioxide, napthalene,

Eksperimen 5.1 Perbezaan antara Sifat-sifat Sebatian ion dengan Sebatian Kovalen

Differences between Properties of Ionc Compounds and Covalent Compound

BAB 5 Tujuan/ Aim:
Untuk mengkaji perbezaan antara sifat-sifat sebatian ion dengan sebatian kovalen

To study the differences between properties of ionic compounds and covalent compounds

Pernyataan masalah / Problem statement:
Apakah perbezaan antara sifat-sifat sebatian ion dengan sebatian kovalen?

What are the differences between properties of ionic compounds and covalent compounds?

Bahan / Material:
Pepejal plumbum(II) bromida, naftalena, magnesium klorida, sikloheksana dan air suling.

Solid lead(II) bromide, naphthalene, magnesium chloride, cyclohexane and distilled water.

Radas / Apparatus:
Tabung uji, spatula, mangkuk pijar, penunu Bunsen, segi tiga tanah liat, kasa dawai, bikar, silinder penyukat 10 cm3,
tungku kaki tiga, bateri, suis, elektrod karbon, mentol

Test-tubes, spatula, crucible, Bunsen burner, pipeclay triangle, wire gauze, beaker, measuring cylinder 10 cm3, tripod stand, battery,
switch, carbon electrodes, light bulb

A Kekonduksian elektrik sebatian

Electrical conductivity of compounds

Hipotesis/ Hypothesis: TP 2

Sebatian ion boleh mengkonduksi elektrik dalam keadaan leburan tetapi tidak boleh mengkonduksi

elektrik dalam keadaan pepejal . Sebatian kovalen tidak boleh mengkonduksi elektrik dalam

dua-dua keadaan.

90

Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia 

Ionic compound can conduct electricity in molten state but cannot conduct electricity in solid state.

Covalent compound does not conduct electricity in both states.

Pemboleh ubah / Variables: Jenis sebatian TP 1

(a) Dimanipulasikan: Type of compounds

Manipulated:

(b) Bergerak balas: Kekonduksian elektrik

Responding: Electrical conductivity

(c) Dimalarkan: Elektrod karbon TP 1

Fixed: Carbon electrodes

Prosedur / Procedure: Bateri
Battery
1. Serbuk plumbum(II) bromida dimasukkan ke dalam mangkuk
penyejat sehingga separuh penuh. Suis Mentol
Switch Bulb
Lead(II) bromide powder is put into a crucible until half full.
Mangkuk Elektrod karbon
2. Elektrod karbon dicelupkan dan disambungkan bateri dan mentol. pijar Carbon electrodes
Crucible Plumbum(II) bromida
Carbon electrodes was dipped and connected to the battery and light bulb. Lead(II) bromide
Panaskan
3. Suis dihidupkan dan pemerhatian direkodkan. Heat

Switch is on and observations is recorded. BAB 5

4. Serbuk plumbum(II) bromida dipanaskan hingga lebur. Suis
dihidupkan dan pemerhatian direkodkan.

Lead(II) bromide powder was heated until melted. Switch is on and
observations are recorded.

5. Ulang langkah 1 hingga 4 dengan menggunakan serbuk naftalena.

Repeat steps 1 to 4 using naphthalene powder.

Keputusan / Results: TP 3 Keadaan fizikal Mentol menyala
Sebatian Physical state Bulb lights

Compound Pepejal Tidak
Solid No
Plumbum(II) bromida
Lead(II) bromide Leburan Ya
Molten Yes
Naftalena
Napthalene Pepejal Tidak
Solid No

Leburan Tidak
Molten No

B Keterlarutan sebatian di dalam air dan pelarut organik

Solubility of compounds in water and organic solvents

Hipotesis/ Hypothesis: TP 2

Sebatian ion larut di dalam air tetapi tidak larut di dalam pelarut organik. Sebatian kovalen tidak larut

di dalam air tetapi larut di dalam pelarut organik.

Ionic compound dissolves in water does not dissolve in organic solvent. Covalent compound does not dissolve in water but

dissolves in organic solvent.

91

  Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia

Pemboleh ubah / Variables:

(a) Dimanipulasikan: Jenis sebatian TP 1

Manipulated: Type of compounds

(b) Bergerak balas: Keterlarutan di dalam air / pelarut organik

Responding: Solubility in water / organic solvents

(c) Dimalarkan: Isi padu air / pelarut organik TP 1

Fixed: Volume of water / organic solvent

Prosedur / Procedure:

1. Satu spatula serbuk magnesium klorida dimasukkan ke dalam tabung uji.

One spatula of magnesium chloride powder is put into a test tube.

2. 5 cm3 air suling ditambahkan ke dalam tabung uji dan digoncang.

5 cm3 of water is added into the test tube and shaken.

3. Pemerhatian direkodkan.

Observations are recorded.

4. Langkah 1 hingga 3 diulang dengan menggunakan sikloheksana sebagai pelarut.

Steps 1 to 3 are repeated using cyclohexane as a solvent.

5. Langkah 1 ke 4 diulang dengan menggunakan naftalena.

Steps 1 to 4 are repeated using napthalene.

Keputusan / Results: TP 3

BAB 5 Sebatian Di dalam air Di dalam sikloheksana
Compound In water In cyclohexane

Magnesium klorida Larut Tidak larut
Magnesium chloride Dissolve Do not dissolve

Naftalena Tidak larut Larut
Napthalene Do not dissolve Dissolve

C Takat lebur dan takat didih sebatian

Melting point and boiling point of compounds

Hipotesis/ Hypothesis: TP 2

Sebatian ion mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi . Sebatian kovalen mempunyai takat

lebur dan takat didih yang rendah .

Ionic compound has high melting point and boiling point. Covalent compound has low melting poit

and boiling point.

Pemboleh ubah / Variables: Jenis sebatian TP 1
TP 1
(a) Dimanipulasikan: Type of compounds

Manipulated: Kukus air

(b) Bergerak balas: Lebur Water bath

Responding: Melts

(c) Dimalarkan:

Fixed:

92