The words you are searching are inside this book. To get more targeted content, please make full-text search by clicking here.
Discover the best professional documents and content resources in AnyFlip Document Base.
Search
Published by Pelangi, 2021-03-05 03:53:36

Module & More Kimia Tg 4

eBook M&M 2021 Kimia Tg4

Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia 

Prosedur / Procedure:

1. Satu spatula serbuk magnesium klorida dan serbuk naftalena dimasukkan ke dalam tabung uji yang berlainan.

One spatula of magnesium chloride powder and naphthalene powder are put into separate test tube.

2. Kedua-dua tabung uji dipanaskan dengan menggunakan kukus air.

Both test tubes are heated using a water bath.

3. Pemerhatian terhadap keadaan fizikal direkodkan.

Observations on the physical states are recorded.

Keputusan / Results: TP 3

Sebatian Pemerhatian Inferens
Compound Observation Inference

Magnesium klorida Pepejal Tidak lebur
Magnesium chloride Solid Do not melt

Naftalena Cecair Lebur
Napthalene Liquid Melts

Perbincangan / Discussion: TP 3

1. Nyatakan inferens yang boleh dibuat tentang:

State the inference that can be made about:

Kekonduksian Bahan Inferens
Substance Inference
elektrik
Electrical conductivity Leburan plumbum(II) bromida Mempunyai ion-ion yang bebas bergerak
Molten lead(II) bromide Has free-moving ions
BAB 5
Serbuk plumbum(II) bromida Ion-ion tidak bebas bergerak
Lead(II) bromide powder Ions are not moving freely

Leburan dan serbuk naftalena Tiada ion-ion bebas bergerak / Mempunyai molekul neutral

Molten and powder naphtalene No free moving ions / Has neutral molecules

Keterlarutan Magnesium klorida Terdiri daripada ion
Solubility Magnesium chloride Has ions

Naftalena Terdiri daripada molekul
Napthalene Has molecules

Takat lebur dan Magnesium klorida Daya tarikan elektrostatik yang kuat antara ion. Maka
Magnesium chloride
takat didih memerlukan banyak tenaga haba untuk mengatasi daya itu.
Melting point boiling Strong electrostatic attraction force between ions. Thus, more heat
point is needed to overcome the attraction force.

Naftalena Daya tarikan Van der Waals yang lemah antara molekul.
Napthalene
Maka memerlukan sedikit tenaga haba untuk mengatasi

daya tarikan itu.
Weak Van der Waals attraction force between molecules. Thus,
less theat is needed to overcome the attraction force.

Keputusan / Results: TP 3

1. Plumbum(II) bromida dan magnesium klorida ialah sebatian ion .

Lead(II) bromida and magnesium chloride are ionic  compounds.

2. Naftalena ialah sebatian kovalen .

Naphthalene is a covalent compound.

Hipothesis diterima. / Hypothesis is accepted.

93

  Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia

2. Molekul ringkas Sebatian kovalen
Simple molecule Covalent compound
Struktur
Structure Struktur molekul ringkas Molekul gergasi
Ikatan kimia Simple molecule structure Giant molecule
Chemical bond
Struktur molekul besar
Takat lebur dan takat didih Large molecule structure
Melting point and boiling point
• Ikatan kovalen yang kuat • Ikatan kovalen yang
Contoh dalam molekul. kuatdalam molekul.
Examples
Strong covalent bonds in the Strong covalent bonds in the

molecules molecules

• Daya tarikan Van der Waals yang • Tiada tarikan Van der

lemah antara molekul. Waals antara molekul.

Weak Van der Waals No Van der Waals
attraction forces between molecules
attraction forces between molecules

Takat lebur dan takat didih adalah Takat lebur dan takat didih adalah

rendah kerana sedikit haba tinggi kerana banyak

diperlukan untuk memutuskan ikatan haba diperlukan untuk memutuskan

Van der Waals yang lemah. ikatan kovalen yang kuat.

Melting point and boiling point are Melting point and boiling point are

low because only little high because a lot of
heat is required to break the weak
heat is required to break the strong

BAB 5 Van der Waals attraction forces covalent bonds attraction forces
between molecule. between molecules.

• Oksigen O=O • Berlian
Oxygen Diamond
H
• Metana HCH
Methana • Silikon dioksida
H Silicon dioxide

• Ammonia N
Ammonia HH

H

3. C Intan
Diamond

Etena C
Ethene
Takat lebur: H H Takat lebur: C C
C
Melting point: C=C Melting point:

–169.2°C 4700°C

HH

94

Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia 

4. Sektor Perindustrian / Industrial Sector Kegunaan Rumah / Home Appliances

(a) Litium iodida digunakan di dalam bateri . (a) Natrium klorat(V) terdapat di dalam

Lithium iodide is used in battery . detergen .

Sodium chlorate(V) is contained in detergent .

(b) Pigmen dan pelarut turpentin digunakan (b) Gliserol ditambah ke dalam produk
dalam cat.
penjagaan kulit .
Pigment and turpentine solvent are used in
paint. Glycerol is added into skincare products.

Kegunaan sebatian ion dan

sebatian kovalen dalam

kehidupan harian.

The uses of ionic and covalent
compounds in daily life.

Sektor Pertanian / Agricultural Sector Sektor Perubatan / Medicine Sector

(a) Ammonium nitrat dan kalium klorida digunakan (a) Natrium bikarbonat digunakan dalam

dalam baja . antasid untuk gastrik.

Ammonium nitrate and potassium chloride are used in Sodium bicarbonate is used in antacid
for gastric.
fertiliser .

(b) Bromoetana dan kloropikrin digunakan sebagai (b) Parasetamol digunakan untuk merawat

racun perosak . demam atau keradangan.

Bromoethane dan Chloropicrin are used in Paracetamol is used to treat fever or BAB 5
pesticides . inflammation.

PRAKTIS SPM 15

Soalan Objektif 3 Pernyataan manakah yang paling baik menerangkan
tentang pembentukan ikatan kovalen?
1. Antara yang berikut, yang manakah mempunyai
ikatan ionik? Which statement best explains the formation of a covalent
Which of the following has ionic bonding?
bond?
A CO2 C MgO A Atom bukan logam menerima elektron dari atom
B SO3 D HCl
logam
2. Magnesium klorida adalah sebatian ion. Bahan Non- metal atom receives electron from metal atom
manakah dapat melarutkan magnesium klorida? B Atom logam menerima elektron dari atom logam
Magnesium chloride is an ionic compound. Which substance Metal atom receives electron from metal atom
C Atom bukan logam berkongsi elektron dengan
can dissolve magnesium chloride?
atom bukan logam
A Eter C Heksana
Non-metal atom shares electrons with a non-metal atom.
Ether Hexane D Atom logam berkongsi elektron dengan atom

B Air D Metilbenzena bukan logam
Metal atom shares electron with a non-metal atom

Water Methylbenzene

95

  Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia

4. Antara yang berikut, yang manakah sifat Apakah sifat sebatian tersebut?
tetraklorometana?
What is the property of the compound?
2 018 Which of the following is the property of tetrachloromethane?
A Tidak meruap A Larut dalam propanon kering
Dissolve in dry propanone
Non-volatile B Takat lebur yang tinggi
B Tidak dalam pelarut organik High melting point

Insoluble in organic solvent C Mengalirkan arus elektrik dalam keadaan leburan
C Mengkonduksi elektrik dalam semua keadaan Conducts electricity in molten state
Conduct electricity in any state
D Mempunyai takat lebur dan takat didih yang D Larut dalam air untuk menghasil larutan berasid
Dissolve in water to produce acidic solution
rendah
Has low melting point and boiling point 8. Takat didih etanol adalah tinggi.
Antara yang berikut, yang manakah menerangkan ciri
5. Sebatian manakah yang terbentuk melalui
pemindahan elektron? etanol ini?
Which compound is formed by transferring The boiling point of ethanol is high.
electron? Which of the following explain the characteristic of ethanol?

A Oksigen A Etanol adalah pepejal pada suhu bilik
Ethanol is a solid at room temperature
Oxygen B Terdapat ikatan hidrogen di dalam struktur etanol
There are hydrogen bonds in the ethanol structure
B Carbon dioxide C Terdapat ikatan ion di dalam struktur etanol
There are ionic bonds in the ethanol structure
Karbon dioksida

C Natrium oksida

Sodium oxide 9. Molekul manakah mempunyai ikatan kovalen ganda
dua antara atomnya?
D Hidrogen peroksida
2 018 Which molecule has a double covalent bond between its
Hydrogen peroxide atoms?

BAB 5 6. Bahan yang manakah terdiri daripada ion? [Nombor proton: H = 1, N = 7, O = 8, Cl = 9 ]

Which substance consist of ion? [ Proton number: H = 1, N = 7, O = 8, Cl = 9 ]
A Etanol A Nitrogen
Ethanol Nitrogen
B Kalsium klorida B Klorin
Calcium chloride Chlorine
C Sulfur dioksida C Oksigen
Sulphur dioxide Oxygen
D Hidrogen klorida D Hidrogen
Hydrogen chloride Hydrogen

7. Rajah menunjukkan satu sebatian yang terbentuk 10. Antara yang berikut, yang manakah mempunyai
daripada perkongsian elektron di antara satu atom ikatan logam di dalam strukturnya?
Which of the following has metallic bonding in its
2018 karbon dan empat atom hidrogen. structure?
Diagram shows a compound formed from the sharing of
A Intan
electrons by one carbon atom with four hydrogen atoms.

H Diamond

HC H B Magnesium

H Magnesium

C Sulfur

Sulphur

D Chlorine

Klorin

96

Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia 

Soalan Struktur
Bahagian A

1. Rajah 1 menunjukkan susunan elektron bagi satu sebatian terbentuk antara unsur X dan unsur Y.
Diagram 1 shows the electron arrangement of a compound formed between elements X and Y.

XX _ 2+ XX _
XX XX XX

XX X Y X X X X X X X X XX X Y X X X
XX X X X X XX X X

XX

XX XX

Rajah 1 / Diagram 1

(a) Nyatakan jenis sebatian itu.
State the type of compound

Ion / Ionic [1 markah / mark]
(b) Tulis formula bagi sebatian itu.
Write the formula of the compound

XY2

(c) Tulis susunan elektron bagi [1 markah / mark] BAB 5
Write the electron arrangement for [2 markah / marks]

(i) atom X: 2.8.2 (ii) atom Y: 2.8.7

(d) Dua atom Y berkongsi elektron untuk membentuk satu bahan.
Two atoms Y share electrons to form a substance.

(i) Lukiskan susunan elektron bagi bahan itu.
Draw the electron arrangement of the substance.

XX X X XX
XX

X XX X
Y XX
XX Y X
XX XX X

X X
XX XX XX

XX [2 markah / marks]
[1 markah / mark]


(ii) Namakan jenis ikatan terbentuk dalam (d) (i).
Name the type of bond formed in (d) (i).

Kovalen / Covalent

97

  Kimia Tingkatan 4  Bab 5 Ikatan Kimia

Bahagian B
2. Terdapat dua jenis ikatan kimia.
There are two types of chemical bonds.

Ikatan kimia
Chemical bonds

Ikatan ion Ikatan kovalen
Ionic bonds Covalent bonds

(a) Nyatakan dua persamaan dan dua perbezaan antara ikatan ion dan ikatan kovalen
State two similarities and two differences between ionic bonding and covalent bonding.

[4 markah / marks]

(b) Rajah menunjukkan susunan elektron bagi tiga atom unsur P, S dan T.
Diagram show the electron arrangement of three atoms of elements P, S and T

P ST

BAB 5
(i) Tuliskan susunan elektron bagi semua atom itu.
Write the electron arrangement for all the atoms.
(ii) Tentukan kumpulan unsur S.
Determine the group for element S.
(iii) Unsur yang manakah tidak aktif secara kimia? Beri satu sebab bagi jawapan anda.
Which element is chemically unreactive? Give one reason for your answer.

(c) Bandingkan sifat-sifat fizik di antara sebatian ion dan sebatian kovalen. [6 markah / marks]
Compare the physical properties between ionic compound and covalent compound.
Kuiz 5
Dalam jawapan anda, perlu mengandungi perkara berikut:
Your answer should consist of the following:

• Keadaan jirim pada keadaan bilik.
Physical properties in room conditions.
• Takat lebur dan takat didih.
Melting point and boiling point.
• Kekonduksian elektrik.
Electrical conductivity.
• Keterlarutan dalam air dan sebatian organik.
Solubility in water and organic solvent.
• Contoh sebatian ion dan sebatian kovalen.
Example of an ionic and covalent compound.

[10 markah / marks]

98

BAB Asid , Bes dan Garam

6 Acid, Base and Salts

PETA Konsep

Peranan air Asid Garam, hablur Penyediaan
dan kegunaan
Role of water Acid Preparation
Salts, crystals and
Nilai pH uses • Garam larut

pH values Soluble salt

• Garam tak larut

Insoluble salt

Kekuatan asid, alkali ASID, BES DAN Peneutralan Garam
GARAM
Strength of acid, alkali Neutralisation Salt
ACID, BASE AND
Larutan piawai SALTS Tindakan haba ke
atas garam
Standard solution Alkali BAB 6
Heating action
Kepekatan larutan Alkali
akueus • Kenal pasti gas

Concentration of Identify gas
aqueous solution
• Kesan haba pada
garam

Effect of heat on salt

Sifat-sifat kimia asid dan alkali Analisis kualitatif

Chemical properties of acids and alkalis Qualitative analysis

• Asid + bes • Kenal pasti kation dan anion

Acid + base Identification of cation and anion

• Asid + logam reaktif • Ujian pengesahan kation dan anion

Acid + reactive metal Confirmatory tests of cation and anion

• Asid + karbonat logam

Acid + metal carbonate

• Asid + alkali

Acid + alkali

• Alkali + garam ammonium

Alkali + ammonium salt

• Alkali + ion logam

Alkali + metal ion

99

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

6.1 Peranan Air dalam Menunjukkan Keasidan dan Kealkalian
Role of Water in Showing Acidic and Alkaline Properties

Apakah Asid, Bes dan Alkali?

What is Acid, Base and Alkali?

1. Asid ialah bahan kimia yang mengion dalam air menghasilkan ion hidrogen, (H+) . TP 1

Acid is a chemical substance that ionises in water producing hydrogen ion, (H+) .

Contoh / Example  

Asid Pengionan dalam air TP 3

Acid Ionisation in water

(i) HCl HCl(ak)  99H29O :  H+(ak)   +  Cl– (ak)
Hidrogen klorida
H NO3(ak)  99H29O :  H+(ak)   +  NO3– (ak)
Hydrogen chloride
H2SO4(ak)  99H29O :  2H+(ak)   +  SO42– (ak)
(ii) HNO3
Asid nitrik CH3COOH(ak) 2999H299O 19  H+(ak)   +  CH3COO–(ak)

Nitric acid

(iii) H2SO4
Asid sulfurik

Sulphuric acid

(iv) CH3COOH
Asid etanoik

Ethanoic acid

2. Ion hidrogen akan bergabung dengan molekul air membentuk ion hidroksonium,(H3O+) .

Hydrogen ion will combine with water molecule to form hydroxonium ion, (H3O+) .

Pembentukan ion hidroksonium: H+ + H2O  999:  H3O+

Formation of hydroxonium ion:

BAB 6 3. Kebesan asid ialah bilangan ion hidrogen, H+ terhasil apabila molekul asid mengion dalam air. TP 1

Basicity of an acid is the number of hydrogen ions, H+ ions produced when acid molecule ionises in water.

(a) Asid monoprotik : 1 molekul asid yang mengion dalam air untuk menghasilkan

1 ion hidrogen. TP 1

Monoprotic acid : 1 acid molecule ionises in water to produce 1 hydrogen ion.

Contoh / Example   HCl , HNO3 , CH3COOH

(b) Asid diprotik : 1 molekul asid yang mengion dalam air untuk menghasilkan

2 ion hidrogen. TP 1

Diprotic acid : 1 acid molecule ionises in water to produce 2 hydrogen ions.

Contoh / Example  H2SO4

(c) Asid triprotik : 1 molekul asid yang mengion dalam air untuk menghasilkan

3 ion hidrogen. TP 1 water to produce 3 hydrogen ions.

Triprotic acid : 1 acid molecule ionises in

Contoh / Example  H3PO4

100

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

4. Bes ialah bahan kimia yang bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam

dan air . TP 1 salt and

Base is a chemical substance that reacts with acid to produce TP 2
TP 2
water .

(a) Contoh bes: Oksida logam dan hidroksida logam

Example base: Metal oxide and metal hydroxide

MgO(ak) + 2HCl(ak)  99:  MgCl2(ak)   +  H2O(ce)  

CaCOH2(ak) + 2HCl(ak)  99:  CaCl2 (ak)   +  H2O(ce)

(a) Kebanyakan bes tidak larut dalam air :  zink oksida, zink hidroksida

Most base do not dissolve in water:  zinc oxide, zinc hydroxide

(b) Bes yang larut dalam air dikenali sebagai alkali:  natrium oksida, kalium hidroksida

Base that dissolve in water is known as alkali:  sodium oxide, potassium hydroxide

5. Alkali ialah bahan kimia yang mengion dalam air menghasilkan ion hidroksida, OH– . TP 1

Alkali is a chemical substance that ionises in water producing hydroxide ion, OH– .

Contoh / Example Pengionan dalam air TP 3

Alkali Ionisation in water

Alkali N aOH  9H92O9:  Na+   +  OH–

(i) NaOH K OH  99H92O:  K+   +  OH–
Natrium hidroksida
Sodium hydroxide N H3 + H2O  29999991  NH4+   +  OH– BAB 6

(ii) KOH
Kalium hidroksida
Potassium hydroxide

(iii) NH3
Ammonia

Ammonia

6. Peranan air untuk menunjukkan keasidan dan kealkalian TP 2

Role of water to show acidity and alkalinity

(a) Asid mengion dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen. Kehadiran ion hidrogen, H+

atau ion hidroksonium, H3O+ membenarkan asid menunjukkan sifat-sifat asid.

Acid molecules ionise in water to produce hydrogen ions. The presence of hydrogen, H+ ion or

hydroxonium, H3O+ ion enables acid to show its acidic properties.

(b) Alkali mengion di dalam air untuk menghasilkan ion hidroksida. Kehadiran ion hidroksida

membenarkan alkali menunjukkan sifat-sifat alkalinya.

Alkali ionises in water to produce hydroxide ions. The presence of hydroxide ion enables

alkali to show its alkaline properties.

101

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

Eksperimen 6.1 Peranan Air dalam Menunjukkan Sifat Asid Keasidan

Role of Water in Showing Acidic Properties

Tujuan / Aim :

Untuk mengkaji peranan air dalam menunjukkan sifat keasidan

To study the role of water in showing acidic properties

Pernyataan masalah / Problem statement :

Adakah air diperlukan untuk suatu asid menunjukkan sifat keasidannya?

Is water needed for an acid to show its acidic properties?

Hipotesis / Hypothesis:

Air diperlukan bagi suatu asid menunjukkan sifat keasidannya.

Water is needed for an acid to show its acidic properties.

Pemboleh ubah / Variables :

(a) Dimanipulasikan: Kehadiran air TP 1
TP 1
Manipulated: Presence of water

(b) Bergerak balas: Perubahan warna kertas litmus biru

Responding: Colour change on blue litmus paper

(c) Dimalarkan: Jenis asid

Fixed: Type of acid

BAB 6 Bahan / Materials:
Asid oksalik pepejal, air suling, kertas litmus biru

Solid oxalic acid, distilled water, blue litmus paper

Radas / Apparatus:
Tabung uji, rak tabung uji

Test tube, test tube rack

Prosedur / Procedure:

1. Satu spatula pepejal asid oksalik dimasukkan ke dalam tabung uji.

One spatula oxalic acid solid is put into a test tube.

2. Kertas litmus biru kering dicelup ke dalam tabung uji itu.

Dry blue litmus paper was dipped into the test tube.

3. Perubahan warna kertas litmus biru direkodkan.

The colour change to the blue litmus paper is recorded.

4. 2 cm3 air suling ditambah pada tabung uji dan digoncang. Langkah 3 diulang.

2 cm3 distilled water is added to the test tube and shaken. Step 3 is repeated.

Keputusan / Result: TP 2

Bahan Pemerhatian Inferens
Substance Observation Inference

Pepejal asid oksalik Tiada perubahan Bukan asid
Oxalic acid solid No changes Not acid

Asid oksalik + air Biru ke merah Asid
Oxalic acid + water Blue to red Acid

102

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Perbincangan / Discussion:

1. Dalam kehadiran air , asid oksalik mengion kepada ion hidrogen yang memberikan

sifat keasidan. TP 2

In the presence of water , oxalic acid ionises to hydrogen ion which gives acidic properties.

2. Pepejal asid oksalik wujud sebagai molekul dan tidak menunjukkan sifat keasidan. Tiada ion

hidrogen hadir. TP 2

Solid oxalic acid exists as a molecule and does not show acidic properties. No hydrogen ions presents.

Kesimpulan / Conclusion: TP 3

1. Asid memerlukan air untuk mengion dan menghasilkan ion hidrogen untuk

menunjukkan sifat keasidan.

Acid needs water to ionise and produce hydrogen ion to show acidic properties.

2. Hipotesis diterima / Hypothesis is accepted .

Eksperimen 6.2 Peranan Air dalam Menunjukkan Sifat Alkali Kealkalian

The Role of Water in Showing Alkaline Properties

Tujuan / Aim :

Untuk mengkaji peranan air dalam menunjukkan sifat kealkalian

To study the role of water in showing alkaline properties

Pernyataan masalah / Problem statement :

Adakah air diperlukan untuk suatu alkali menunjukkan sifat kealkaliannya?

Is water needed to allow an alkali to show its alkaline properties?

Hipotesis / Hypothesis: BAB 6

Air diperlukan bagi suatu alkali menunjukkan sifat kealkaliannya.

Water is needed for an alkali to show its alkaline properties.

Pemboleh ubah / Variables :

(a) Dimanipulasikan: Kehadiran air TP 1
TP 1
Manipulated: Presence of water

(b) Bergerak balas: Perubahan warna kertas litmus merah

Responding: Colour change on red litmus paper

(c) Dimalarkan: Jenis alkali

Constant: Type of alkali

Bahan / Materials:

Pelet natrium hidroksida, air suling, kertas litmus merah

Sodium hydroxide pellets, distilled water, red litmus paper

103

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

Radas / Apparatus:
Tabung uji, rak tabung uji

Test tube, test tube rack

Prosedur / Procedure:

1. Satu spatula pelet natrium hidroksida dimasukkan ke dalam tabung uji.

One spatula sodium hydroxide pellet is put into a test tube.

2. Kertas litmus merah kering dicelup ke dalam tabung uji itu.

Dry red litmus paper was dip into the test tube.

3. Perubahan warna kertas litmus merah direkodkan.

The colour change to the red litmus paper is recorded.

4. 2 cm3 air suling ditambah pada tabung uji dan dikacau. Langkah 3 diulang.

2 cm3 distilled water is added to the test tube and stirred. Step 3 is repeated.

Keputusan / Result: TP 2

Bahan Pemerhatian Inferens

Substance Observation Inference

Pelet natrium hidroksida Tiada perubahan Bukan alkali
Sodium hydroxide pellets No changes Not alkali

Natrium hidroksida + air Merah ke biru Alkali
Sodium hydroxide + water Red to blue Alkali

Perbincangan / Discussion:

1. Dalam kehadiran air , natrium hidroksida mengion kepada ion hidroksida yang

memberikan sifat alkali. TP 2

In the presence of water , sodium hydroxide ionises to hydroxide ion which gives alkaline properties.

BAB 6 2. Pepejal natrium hidroksida wujud sebagai ion yang tidak bergerak bebas. Maka, sifat kealkalian

tidak ditunjukkan.

Solid sodium hydroxide exists as ions not moving freely. Thus, it does not show alkaline properties.

Kesimpulan / Conclusion:

1. Asid memerlukan air untuk mengion dan menghasilkan ion hidroksida untuk

menunjukkan sifat kealkalian.

Acid needs water to ionise and produce hydrogen ion to show acidic properties.

2. Hipotesis diterima .

Hypothesis is accepted .

104

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

6.2 Nilai pH
pH Values

1. pH ialah pengukuran logaritma bagi kepekatan ion hidrogen di dalam larutan akueus. TP 1

pH is a logarithmic measure of the concentration of hydrogen ions in an aqueous solution.

pH = –log[H+]

2. pH digunakan untuk mengukur darjah keasidan atau kealkalian suatu larutan akueus. TP 2

pH is used to measure the degree of acidity or alkalinity of an aqueous solution.

Asid [pH 1 ke 6] Alkali [pH 8 ke 14]
Acid [pH 1 to 6] Alkali [pH 8 to 14]

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Neutral
Neutral

3. Formula berikut digunakan untuk menghitung nilai pH asid dan alkali, boleh gunakan formula berikut:

The following formulae are used to calculate the pH value of acid and alkali, can use:

Nilai pH asid ialah pH = –log [H+] Nilai pH alkali ialah pOH = –log [OH–]

pH value for acid pH value for alkali

pH + pOH = 14

Contoh / Example

(a) Apakah nilai pH bagi 0.02 mol dm–3 larutan HCl?

What is the pH value of 0.02 mol dm–3 HCl solution?

pH = –log [H+]

maka / thus, pH = –log 0.02

pH = 1.7 BAB 6

(b) Apakah nilai pH bagi 0.1 mol dm–3 larutan NaOH?

What is the pH value for 0.1 mol dm–3 NaOH solution?

pOH = –log [OH–]
= –log 0.1

= 1

maka / thus,  pH = 14 – 1

pH = 13

Eksperimen 6.3 Hubungan antara Nilai pH dengan kepekatan ion hidrogen

Relationship between pH Values and the Concentration of Hydrogen Ions

Tujuan / Aim :
Untuk mengkaji hubungan antara kepekatan ion H+ dengan nilai pH

To study the relationship between the concentration of H+ ion and pH value

Pernyataan masalah / Problem statement :
Adakah kepekatan ion H+ suatu asid mempengaruhi nilai pH?

Does the concentration of H+ of an acid affect its pH value?

105

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

Hipotesis / Hypothesis:

Semakin tinggi kepekatan ion H+, semakin rendah nilai pH asid itu.

The higher the concentration of H+ ion, the lower the pH value of the acid.

Pemboleh ubah / Variables :

(a) Dimanipulasikan: Kepekatan ion H+ TP 1
TP 1
Manipulated: Concentration of H+ ion

(b) Bergerak balas: Nilai pH

Responding: pH value

(c) Dimalarkan: Jenis asid

Fixed: Type of acid

Bahan / Materials:
Asid hidroklorik: 0.001, 0.01, 0.1 mol dm–3

Hydrochloric acid: 0.001, 0.01, 0.1 mol dm–3

Radas / Apparatus:
Meter pH, bikar 100 cm3

pH meter, 100 cm3 beakers

Prosedur / Procedure:

1. 20 cm3 asid hidroklorik berkepekatan berbeza dituang ke dalam tiga bikar.

20 cm3 hydrochloric acid of different concentrations are poured into three beakers.

2. Nilai pH diukur dengan menggunakan meter pH.

The pH values are measured using a pH meter.

3. Nilai pH direkodkan.

The pH values are recorded.

Keputusan / Result: TP 3

BAB 6 Kepekatan (mol dm–3) 0.1 0.01 0.001
Concentration (mol dm–3) 1 23

Nilai pH
pH value

Perbincangan / Discussion:

1. Nilai pH suatu larutan ditentukan oleh kepekatan ion hidrogen . TP 2

pH value of a solution is determined by the concentration of hidrogen ion.

2. Nilai pH akan meningkat jika kepekatan ion hidrogen berkurang . TP 3

pH value increases if the concentration of hydrogen ion decreases .

Kesimpulan / Conclusion:

1. Kepekatan ion H+ suatu asid mempengaruhi nilai pH. Semakin tinggi kepekatan ion H+,

semakin rendah nilai pH asid itu. TP 3

The concentration of H+ of an acid affects its pH value. The higher the concentration of H+, the

lower the pH value of the acid.

2. Hipotesis diterima / Hypothesis is accepted .

106

Eksperimen 6.4 Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Hubungan antara Nilai pH dengan kepekatan ion hidroksida

Relationship between pH Values and the Concentration of Hydroxide Ions

Tujuan / Aim :

Untuk mengkaji hubungan antara kepekatan ion OH– dengan nilai pH.

To study the relationship between the concentration of OH– ion and pH value.

Pernyataan masalah / Problem statement :

Adakah kepekatan ion OH– suatu alkali mempengaruhi nilai pH?

Does the concentration of OH– ion of an alkali affect its pH value?

Hipotesis / Hypothesis:

Semakin tinggi kepekatan ion OH–, semakin tinggi nilai pH alkali itu.

The higher the concentration of OH– ion, the higher the pH value of the alkali.

Pemboleh ubah / Variables :

(a) Dimanipulasikan: Kepekatan ion OH– TP 1

Manipulated: Concentration of OH– ion

(b) Bergerak balas: Nilai pH

Responding: pH value

(c) Dimalarkan: Jenis alkali TP 1

Fixed: Type of alkali

Bahan / Materials: BAB 6
Larutan natrium hidroksida : 0.001, 0.01, 0.1mol dm–3

Sodium hydroxide solution : 0.001, 0.01, 0.1 mol dm–3

Radas / Apparatus:
Meter pH, bikar 100 cm3

pH meter, 100 cm3 beakers

Prosedur / Procedure:

1. 20 cm3 larutan natrium hidroksida berkepekatan berbeza dituang ke dalam tiga bikar.

20 cm3 of sodium hydroxide solution of different concentrations are poured into three beakers.

2. Nilai pH di ukur dengan menggunakan meter pH.

The pH values are measured using the pH meter.

3. Nilai pH direkodkan.

The pH values are recorded.

Keputusan / Result: TP 3

Kepekatan (mol dm–3) 0.1 0.01 0.001
Concentration (mol dm–3) 13 11 10

Nilai pH
pH value

Perbincangan / Discussion: hidroksida . TP 3
1. Nilai pH suatu larutan ditentukan oleh kepekatan ion
hidroxide ion.
pH value of a solution is determined by the concentration of

107

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

2. Nilai pH akan meningkat jika kepekatan ion hidroksida bertambah .

pH value decreases if the concentration of hydroxide ion decreases .

Kesimpulan / Conclusion:

1. Kepekatan ion OH– suatu alkali mempengaruhi nilai pH. Semakin tinggi kepekatan ion

OH–, semakin tinggi nilai pH alkali itu. TP 3

The concentration of OH– of an alkali affects its pH value. The higher the concentration of OH–, the

higher the pH value of the alkali.

2. Hipotesis diterima / Hypothesis is accepted .

6.3 Kekuatan Asid dan Alkali
Strength of Acid and Alkali

1. Asid kuat ialah asid yang mengion lengkap di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion

hidrogen yang tinggi . TP 1

Strong acid is an acid that ionises completely in water to produce a high concentration of hydrogen
ion.

Contoh / Example Asid hidroklorik, HCl; asid nitrik, HNO3; asid sulfurik, H2SO4
Hydrochloric acid, HCl; nitric acid, HNO3; sulphuric acid, H2SO4

HCl  99H29O : H+ + Cl–

Darjah penceraian asid kuat dalam air adalah tinggi kerana semua molekul asid bercerai kepada

ion hidrogen . Kepekatan ion hidrogen adalah tinggi, maka nilai pHnya adalah rendah . TP 2

Degree of ionisation of strong acid in water is high because all the acid molecules dissociate to

BAB 6 hydrogen ions. Concentration of hydrogen ion is high, so, pH value is low .

2. Asid lemah ialah asid yang mengion separa di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion

hidrogen yang rendah . TP 1

Weak acid is an acid that ionises partially in water to produce a low concentration of

hydrogen ion.

Contoh / Example Asid etanoik, CH3COOH; asid karbonik, H2CO3
Ethanoic acid, CH3COOH; carbonic acid, H2CO3

CH3COOH  2999H299O 91 H+ + CH3COO–

Darjah penceraian asid lemah dalam air adalah rendah kerana tidak semua molekul asid

bercerai kepada ion hidrogen . Kepekatan ion hidrogen adalah rendah, maka nilai pHnya adalah

tinggi . TP 3

Degree of ionisation of weak acid in water is low because not all the acid molecules dissociate to

hydrogen ion. Concentration of hydrogen ion is low, so, pH value is high .

108

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

3. Alkali kuat ialah alkali yang mengion lengkap di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion

hidroksida yang tinggi . TP 1

Strong alkali is an alkali that ionises completely in water to produce a high concentration of
hydroxide ion.

Contoh / Example Natrium hidroksida, NaOH; larutan kalium hidroksida, KOH

Sodium hydroxide, NaOH; potassium hydroxide, KOH

NaOH  99H2O9: Na+ + OH–

Darjah penceraian alkali kuat dalam air adalah tinggi kerana semua molekul alkali bercerai

kepada ion hidroksida . Kepekatan ion hidroksida adalah tinggi, maka nilai pHnya adalah

tinggi . TP 2

Degree of ionisation of strong alkali in water is high because all the alkali molecules dissociate to

hydroxide ions. Concentration of hydroxide ion is high, so, pH value is high .

4. Alkali lemah ialah alkali yang mengion separa di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion

hidroksida yang rendah . TP 1

Weak alkali is an alkali that ionises partially in water to produce a low concentration of

hydroxide ion.

Contoh / Example Ammonia, NH3; air kapur, Ca(OH)2
Ammonia, NH3; limewater, Ca(OH)2

NH3 2999H299O 91 NH4+ + OH–

Darjah penceraian alkali lemah dalam air adalah rendah kerana tidak semua molekul alkali

bercerai kepada ion hidroksida . Kepekatan ion hidroksida adalah rendah, maka nilai pHnya adalah

rendah . TP 2

Degree of ionisation of weak alkali in water is low because not all the alkali molecules dissociate to BAB 6

hydroxide ion. Concentration of hydroxide ion is low, so, pH value is low .

6.4 Sifat-sifat Kimia Asid dan Alkali
Chemical properties of Acid and Alkali

1. Sifat-sifat kimia asid: TP 2

Chemical properties of acid:

Aktiviti 6.1 Sifat-sifat Kimia Asid

Chemical Properties of Acid

Tujuan / Aim :

Untuk mengkaji sifat-sifat kimia asid

To study the chemical properties of acid

109

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

Bahan / Materials:
Serbuk kuprum(II) oksida, serbuk zink, serbuk kalsium karbonat, larutan asid sulfurik 1.0 mol dm–3, larutan asid
nitrik 2.0 mol dm–3, larutan asid hidroklorik 2.0 mol dm–3, kayu uji, air kapur, kertas turas

Copper(II) oxide powder, zinc powder, calcium carbonate powder, 1.0 mol dm–3 sulphuric acid solution, 2.0 mol dm–3 nitric acid
solution, 2.0 mol dm–3 hydrochloric acid solution, wooden splinters, limewater, filter papers

Radas / Apparatus:
Bikar 100 cm3, rod kaca, corong turas, kaki retort dan pengapit, mangkuk penyejat, penunu Bunsen, tungku kaki
tiga, alas segi tiga tanah liat, salur penghantar dan penyumbat getah, tabung uji, salur penghantar, tabung uji,
spatula, pemegang tabung uji

100 cm3 beakers, glass rod, fiter funnel, retort stand with clamp, evaporating dish, Bunsen burner, tripod stand, pipeclay traingle,
delivery tube and rubber stopper, test tubes, spatula, test tube holder

A Asid bertindak balas dengan bes untuk menghasilkan garam dan air . Tindak balas
ini dipanggil peneutralan . TP 1
water . Reaction is called neutralisation .
Acid reacts with base to produce salt and

Prosedur / Procedure:

1. 20 cm3 larutan asid sulfurik dimasukkan ke dalam bikar. Asid dihangatkan.

20 cm3 of sulphuric acid solution is poured into a beaker. The acid is heated.

2. Serbuk kuprum(II) oksida ditambah secara berlebihan dan dikacau sehingga serbuk tidak larut lagi.

Copper(II) oxide powder is added until excess and stirred until the powder is no longer dissolved.

3. Campuran tersebut dituras. Hasil turasannya dituang ke dalam mangkuk penyejat dan dipanaskan
1
sehingga berbaki 3 daripada isi padu larutan asal.

The mixture is filtered. The filtrate is poured into an evaporating dish and heated until 1 of its initial volume is left.
3

4. Larutan disejukkan sehingga hablur garam terbentuk.
The solution is allowed to cool until salt crytals are formed.

5. Hablur tersebut dibilas dengan air suling dan dikeringkan.

The crystals are rinsed with distilled water dan dried.

BAB 6 6. Pemerhatian direkodkan. TP 2

Observation is recorded.

Pemerhatian • Pepejal hitam larut dan membentuk larutan biru.
Observation Black solid dissolves and forms blue solution.

• Hablur berwarna biru terbentuk.

Blue crystals are formed.

Persamaan kimia CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Chemical equation

B Asid bertindak balas dengan logam reaktif untuk menghasilkan garam dan gas hidrogen .

Acid reacts with base to produce salt and hydrogen gas .

Prosedur / Procedure:

1. 20 cm3 larutan asid sulfurik dimasukkan ke dalam bikar. Asid dihangatkan.

20 cm3 of sulphuric acid solution is poured into a beaker. The acid is heated.

2. Serbuk zink ditambah secara berlebihan dan dikacau sehingga serbuk tidak larut lagi.

Zinc powder is added until excess and stirred until the powder is no longer dissolved.

110

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

3. Campuran tersebut dituras. Hasil turasannya dituang ke dalam mangkuk penyejat dan dipanaskan
1
sehingga berbaki 3 daripada isi padu larutan asal.

The mixture is filtered. The filtrate is poured into an evaporating dish and heated until 1 of its initial volume is left.
3

4. Larutan disejukkan sehingga hablur garam terbentuk.
The solution is allowed to cool until salt crytals are formed.

5. Hablur tersebut dibilas dengan air suling dan dikeringkan.

The crystals are rinsed with distilled water dan dried.

6. Pemerhatian direkodkan.

Observation is recorded.

7. 10 cm3 larutan asid hidroklorik dimasukkan ke dalam tabung uji.

10 cm3 of hydrochloric acid solution is poured into a test tube.

8. Satu spatula serbuk zink ditambahkan.

A spatula of zinc powder is added.

9. Kayu uji bernyala didekatkan pada mulut tabung uji.

A lighted splinter is placed at the mouth of the test tube.

10. Pemerhatian direkodkan.

Observation is recorded.

Pemerhatian • Serbuk zink larut dan membentuk larutan tak berwarna.
Observation Zinc powder is dissolved and formed colourless solution.

• Hablur berwarna putih terbentuk. ‘pop’ terhasil.
White crystals are formed.

• Gas tak berwarna dan bunyi

Colourless gas and ‘pop’ sound are produced.

Persamaan kimia Zn + 2HCI ZnCI2 + H2
Chemical equation

C Asid bertindak balas dengan karbonat logam untuk menghasilkan garam , gas karbon dioksida
dan air . TP 1

Acid reacts with metal carbonate to produce salt , carbon dioxide gas and water .

Prosedur / Procedur: BAB 6

1. 10 cm3 larutan asid nitrik dimasukkan tabung uji.

10 cm3 of nitric acid solution is poured into a test tube.

2. Satu spatula serbuk kalsium karbonat ditambahkan. Tabung uji disambungkan kepada air kapur di
dalam tabung uji lain melalui salur penghantar.

A spatula of calcium carbonate powder is added. The test tube is connected to limewater in another test tube through
a delivery tube.

3. Pemerhatian direkodkan.

Observation is recorded.

Pemerhatian • Serbuk putih larut dan membentuk larutan tak berwarna.
Observation White powder is dissolved and formed colourless solution.

• Hablur berwarna putih terbentuk. keruh
White crystals are formed. .

• Gelembung gas tak berwarna terhasil dan air kapur menjadi .

Colourless gas is produced and turns limewater chalky

Persamaan kimia CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Chemical equation

111

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

2. Sifat-sifat kimia alkali: TP 2

Chemical properties of alkali:

Aktiviti 6.2 Sifat-sifat Kimia Alkali

Chemical Properties of Alkali

Tujuan / Aim :
Untuk mengkaji sifat-sifat kimia alkali

To study the chemical properties of alkali

Bahan / Materials:
Larutan natrium hidroksida 1.0 mol dm–3, serbuk asid benzoik, serbuk ammonium klorida, larutan kuprum(II)
sulfat, air suling, kertas turas, kertas litmus merah

1.0 mol dm–3 sodium hydroxide solution, benzoic acid powder, ammonium chloride powder, copper(II) sulphate solution, distilled
water, filter papers, red litmus paper

Radas / Apparatus:
Bikar 100 cm3, rod kaca, corong turas, kaki retort dan pengapit, mangkuk penyejat, penunu Bunsen, tungku kaki
tiga, alas segi tiga tanah liat, tabung uji, tabung didih, pemegang tabung uji, penitis, spatula

100 cm3 beakers, glass rod, fiter funnel, retort stand with clamp, evaporating dish, Bunsen burner, tripod stand, pipeclay traingle,
test tubes, boiling tube, test tube holder, dropper, spatula

A Alkali bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam dan air . TP 1

Alkali reacts with acid to produce salt and water .

Prosedur / Procedure:

1. 20 cm3 larutan natrium hidroksida dimasukkan ke dalam bikar.

20 cm3 of sodium hydroxide solution is poured into a beaker.

2. Serbuk asid benzoik ditambah secara berlebihan dan dikacau sehingga serbuk tidak larut lagi.

Benzoic acid powder is added until excess and stirred until the powder is no longer dissolved.

3. Campuran tersebut dituras. Hasil turasannya dituang ke dalam mangkuk penyejat dan dipanaskan
sTehheimngixgtaurbeeisrbfialtkeire13d.dTahreipfialtdraateisiis
BAB 6 padu larutan asal. dish and heated until 1 of its initial volume is left.
3
poured into an evaporating

4. Larutan disejukkan sehingga hablur garam terbentuk.
The solution is allowed to cool until salt crytals are formed.

5. Hablur tersebut dibilas dengan air suling dan dikeringkan

The crystals are rinsed with distilled water dan dried.

6. Pemerhatian direkodkan.

Observation is recorded.

Pemerhatian • Serbuk putih larut dan membentuk larutan tak berwarna.
Observation White powder is dissolved and formed colourless solution.

• Hablur berwarna putih terbentuk.

White crystals are formed.

Persamaan kimia NaOH + C6H5COOH C6H5COONa + H2O
Chemical equation

112

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

B Alkali bertindak balas dengan garam ammonium untuk menghasilkan garam , air

dan gas ammonia . TP 1 and ammonia gas .

Alkali reacts with ammonium salt to produce salt , water

Prosedur / Procedure:
1. 10 cm3 larutan natrium hidroksida dimasukkan ke dalam tabung uji.

10 cm3 of sodium hydroxide solution is poured into a test tube.

2. Satu spatula serbuk ammonium klorida ditambahkan dan dipanaskan secara perlahan.

A spatula of ammonium chloride is added and heated slowly.

3. Kertas litmus merah lembap didekatkan pada mulut tabung uji.

A damp red litmus paper is put near the mouth of the test tube.

4. Pemerhatian direkodkan.

Observation is recorded.

Pemerhatian • Larutan tak berwarna terbentuk.
Observation Colourless solution is formed.

• Gas tidak berwarna dan berbau sengit terhasil.

Colourless gas with pungent smell is produced.

• Kertas litmus merah menjadi biru .

Red litmus paper turns blue .

Persamaan kimia NH4CI + NaOH NaCI + H2O + NH3
Chemical equation

C Alkali bertindak balas dengan ion logam untuk menghasilkan garam tak larut dan kation

dari alkali. TP 1

Alkali reacts with metal ion to produce insoluble salt and cation from alkali.

Prosedur / Procedure: BAB 6
1. 10 cm3 larutan kuprum(II) sulfat dimasukkan ke dalam tabung uji.

10 cm3 of copper(II) sulphate solution is poured into a test tube.

2. Beberapa titis larutan natrium hidroksida ditambahkan.

A few drops of sodium hydroxide solution are added and heated slowly.

3. Pemerhatian direkodkan.

Observation is recorded.

Pemerhatian Mendakan biru terbentuk. TP 2
Observation
Blue precipitate is formed.

Persamaan kimia Cu2+ + 2NaOH Cu(OH)2 + 2Na+
Chemical equation

113

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

2Tugasan

1. Lengkapkan jadual yang berikut. TP 3 Uji dengan kertas litmus
Complete the following table. Test with litmus paper

Bahan Kertas litmus biru Kertas litmus merah
Substance Blue litmus paper Red litmus paper

Larutan kalium hidroksida ✓ Biru
Potassium hydroxide solution Blue
Asid etanoik
Ethanoic acid Merah ✓
Asid etanoik glasial Red
Glacial ethanoic acid
Ammonia akueus ✓✓
Aqueous ammonia
Asid sulfurik ✓ Biru
Sulphuric acid Merah Blue
Asid hidroklorik kering ✓
Dry hydrochloric acid Red
Asid propanoik dalam propanon
Propanoic acid in propanone ✓✓
Air kapur
Limewater ✓✓
Pepejal natrium hidroksida
Sodium hydroxide solid ✓ Biru
Blue

✓✓

BAB 6 2. Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas di bawah.
Write the chemical equation for the reactions below.

Bahan tindak balas Persamaan kimia
Reactants Chemical equation

Asid hidroklorik dan zink oksida 2HCl + Zn ZnCl2 + H2O
Hydrochloric acid and zinc oxide
Asid sulfurik dan larutan kalium hidroksida H2SO4 + 2KOH Na2SO4 + 2H2O
Sulphuric acid and potassium hydroxide solution
Asid nitrik dan magnesium 2HNO3 + Mg Mg(NO3)2 + H2O
Nitric acid and magnesium
Ammonia akueus dan asid hidroklorik NH3 + HCl NH4Cl
Aqueous ammonia and hydrochloric acid
Asid sulfurik dan zink karbonat H2SO4 + ZnCO3 ZnSO4 + CO2 + H2O
Sulphuric acid and zinc carbonate
Asid etanoik dan magnesium 2CH3COOH + Mg Mg(CH3COO)2 + H2
Ethanoic acid and magnesium
Asid nitrik dan plumbum(II) oksida 2HNO3 + PbO Pb(NO3)2 + H2O
Nitric acid and lead(II) oxide

114

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

6.5 Kepekatan Larutan Akueus
Concentration of Aqueous Solution

1. Larutan natrium hidroksida terhasil apabila pepejal natrium hidroksida (zat terlarut) dilarutkan di dalam

air (pelarut). TP 1 water

Sodium hydroxide solution is produced when solid sodium hydroxide (solute) is dissolved in
(solvent).

2. (a) Kepekatan suatu larutan ialah kuantiti zat terlarut dalam seunit isi padu larutan.

Concentration of a solution is the quantity of solute dissolved in a unit volume of solution.

(b) Jisim zat terlarut dalam 1 dm3 larutan menggunakan unit g dm–3 .

Mass of solute in 1 dm3 solution uses g dm–3 unit.

Kepekatan (g dm–3) = Jisim zat terlarut (g) / Mass of solute (g)
Isi padu larutan (dm3) / Volume of solution (dm3)
Concentration

(c) Kemolaran suatu larutan ialah bilangan mol zat terlarut dalam 1 dm3 larutan

dengan unit mol dm–3 . TP 1

Molarity of a solution is the number of mol of soluble solute in 1 dm3 of solution with

the unit of mol dm–3 .

Kemolaran (mol dm–3) = Bilangan mol zat terlarut (mol) / Number of moles of solute (mol)
Isi padu larutan (dm3) / Volume of solution (dm3)
Molarity

M = n maka / thus,  n = MV
V

(d) Penukaran unit kepekatan larutan daripada mol dm–3 kepada g dm–3.

Change of unit of concentration of solution from mol dm–3 to g dm–3

Kemolaran × jisim molar Kepekatan BAB 6

Molarity × molar mass Concentration

mol dm–3 ÷ jisim molar g dm–3

÷  molar mass

3. Masalah numerikal berkaitan kepekatan larutan

Numerical problems about concentration of solution

Contoh / Example

5.0 g pepejal kalium hidroksida dilarutkan dalam 500 cm3 air suling. Hitungkan kemolaran larutan kalium
hidroksida dalam mol dm–3.
[Jisim atom relatif: H = 1, O = 16, K = 39]

5.0 g solid potassium hydroxide is dissolved in 500 cm3 distilled water. Calculate the molarity of potassium hydroxide solution
in mol dm–3.
[Relative atomic mass : H = 1, O = 16, K = 39] TP 3

115

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

nKOH = 39 5 1
+ 16 +

= 5
56

n = MV
1000

556 = M × 500
1000

= 0.18 mol dm–3

3Tugasan

1. Selesaikan masalah yang berikut:
Solve the following problems:

(a) 4.6 g logam natrium terbakar di dalam udara. Oksida yang terhasil dilarutkan di dalam air untuk menghasilkan
500 cm3 larutan natrium hidroksida. Hitungkan kemolaran larutan itu. TP 3

[Jisim atom relatif : Na = 23]
4.6 g of sodium metal is burnt in air. The oxide formed is dissolved in water to produce 500 cm3 of sodium hydroxide solution.

Calculate the molarity of sodium hydroxide solution.
[Relative atomic mass: Na = 23]

4Na + O2 9: 2Na2O 4Na : 2Na2O n Na = 4.6
2 : 1 23
0.2 : 0.1
= 0.2
Na2O + H2O 9: 2NaOH Na2O : 2NaOH
0.1 : 0.2

n = 1M00V0 Kemolaran NaOH, M = 0.2 × 1000
Molarity 500

BAB 6 M= n × 1000 M = 0.4 mol dm–3
V

(b) 8.5 g pepejal natrium nitrat dilarutkan dalam 100 cm3 air suling untuk menghasilkan larutan natrium nitrat.
8.5 g of solid sodium nitrate is dissolved in 100 cm3 of distilled water to produce sodium nitrate solution.
[Jisim atom relatif : Na = 23, N = 14 , O = 16]
[Relative atomic mass: Na = 23, N = 14 , O = 16]

Hitungkan / Calculate:

(i) kepekatan larutan dalam g dm–3 TP 3 (ii) kemolaran larutan dalam mol dm–3 TP 3

concentration of solution in g dm–3 molarity of solution in mol dm–3

VIsoilpumadeu = 1100000 MKeomlaroitlyaran = 85 mol dm–3
85

= 0.1 dm3 = 1.0 mol dm–3

Kepekatan / Concentration = 8.5
0.1
= 85 g dm–3

116

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

6.6 Larutan Piawai
Standard Solution

1. Larutan piawai ialah larutan yang diketahui kepekatannya dengan tepat. TP 1

Standard solution is a solution which the concentration is known accurately.

2. Penyediaan larutan piawai daripada bahan pepejal:

Preparation of standard solution from solid substance:

Penyediaan 250 cm3 larutan natrium karbonat 1.0 mol dm–3

Preparation of 250 cm3 sodium carbonate solution

Bahan / Materials:

Pepejal natrium karbonat, air suling

Solid sodium carbonate, distilled water

Radas / Apparatus:

Rod kaca, 250 cm3 bikar, kelalang volumetrik 250 cm3, corong turas

Glass rod, 250 cm3 beaker, volumetric flask 250 cm3, filter funnel

1. Hitung jisim pepejal natrium karbonat yang diperlukan.

Calculate the mass of solid sodium carbonate needed.

nCaCO3 = MV
1000

    = 1.0 × 250
1000

= 0.25 mol

Jisim molar CaCO3 = 100 BAB 6

Molar mass of CaCO3

Jisim bagi CaCO3 = 0.25 × 100
Mass of CaCO3 = 250 g
2. CaCO3 ditimbang dan dimasukkan ke dalam bikar.

CaCO3 is weighed and put into a beaker.

3. 100 cm3 air suling ditambah ke dalam bikar. Campuran dikacau sehingga semua pepejal larut.

100 cm3 of distilled water is added into the beaker. Mixture is stirred until all solid dissolved.

4. Larutan itu dipindahkan ke dalam kelalang volumetrik melalui corong turas . Bikar dibilas

dengan air suling dan semua kandungannya dipindahkan ke dalam kelalang volumetrik.

The solution is transferred into a volumetric flask through a filter funnel . The beaker and the filter

funnel is rinsed with distilled water and all the contents are transferred into the volumetric flask.

5. Air suling ditambah sehingga ke aras meniskus tanda senggatan pada kelalang volumetrik.

Distilled water is added until the meniscus level of the distilled water on the volumetric flask.

6. Kelalang volumetrik ditutup dengan penutup, digoncang dan ditelangkupkan beberapa
kali.

The volumetric flask is closed with a stopper, shaken and inverted a few times.

117

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

3. Penyediaan larutan piawai melalui kaedah pencairan:

Preparation of standard solution by dilution method:

Bilangan mol terlarut sebelum pencairan = Bilangan mol terlarut selepas pencairan

Number of moles of solute before dilution = Number of moles of solute after dilution

Formula :  M1V1 = M2V2

Formula

M1 = Kemolaran larutan sebelum pencairan M2 = Kemolaran larutan selepas pencairan
Molarity of solution before dilution Molarity of solution after dilution

V1 = Isi padu larutan sebelum pencairan V2 = Isi padu larutan selepas pencairan
Volume of solution before dilution Volume of solution after dilution

Penyediaan 100 cm3 larutan natrium karbonat 0.2 mol dm–3

Preparation of 100 cm3 sodium carbonate solution 0.2 mol dm–3

Bahan / Materials:
Larutan natrium karbonat 1.0 mol dm–3, air suling

Sodium carbonate solution 1.0 mol dm–3, distilled water

Radas / Apparatus:
Pipet, kelalang volumetrik 100 cm3, corong turas

Pipette, volumetric flask 100 cm3, filter funnel

1. Isi padu larutan natrium karbonat 1.0 mol dm–3 yang diperlukan dihitung.

The volume of sodium carbonate solution 1.0 mol dm–3 needed is calculated.

M1V1 = M2V2
1.0 × V1 = 0.2 × 100
V1 = 20.0 cm3

2. 20 cm3 larutan natrium karbonat 1.0 mol dm–3 dikeluarkan dengan pipet dan dimasukkan ke dalam
kelalang volumetrik .

20 cm3 of 1.0 mol dm–3 sodium carbonate solution is taken out with a pipet and put into a volumetric flask .

BAB 6 3. Air suling ditambah sehingga ke aras meniskus tanda senggatan pada kelalang volumetrik.

Distilled water is added until the meniscus level of the calibrated mark on the volumetric flask.

4. Kelalang volumetrik ditutup dengan penutup , digoncang dan ditelangkupkan
beberapa kali.

The volumetric flask is closed with a stopper , shaken and inverted a few
times.

4. Masalah penghitungan berkaitan penyediaan larutan piawai dan pencairan:

Calculation problems about the preparation of standard solution and dilution:

Satu larutan hijau disediakan dengan melarutkan pepejal ferum(II) sulfat di dalam air untuk menjadikan

isi padu larutan itu 500 cm3. Jika larutan itu mengandungi 0.5 mol ferum(II) sulfat, FeSO4, apakah kemolaran
larutan itu? TP 3

A green solution is prepared by dissolving solid iron(II) sulfat in water to make the volume of the solution 500 cm3. If the
solution contains 0.5 mol iron(II) sulfat, FeSO4, what is its molarity?

n = MV , maka / so, M = 1000 × 0.5
1000 500

M = 1000 × n   M = 1.0 mol dm–3
V

118

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

6.7 Peneutralan
Neutralisation

1. Peneutralan ialah tindak balas antara asid dengan alkali untuk membentuk

garam dan air . TP 1 salt and

Neutralisation is a reaction between acid and alkali to form

water .

Asid + Alkali 9:  Garam  +  Air
Acid  +  Alkali  9:  Salt  +  Water


Persamaan kimia Persamaan ion
Chemical equation Ion equation

HCl + NaOH 9: NaCl + H2O H+ + OH–  9: H2O
H2SO4 +  2 NaOH  9:  Na2SO4  +  2H2O
H+  +  OH–   9:  H2O
HNO3 + NaOH 9:  NaNO3  +  H2O
H+  +  OH–   9:  H2O

2. Dalam peneutralan, ion hidrogen dalam asid bertindak balas dengan ion hidroksida dalam
.
alkali untuk menghasilkan air

In neutralisation, hydrogen ion in acid reacts with hydroxide ion in alkali to form water .

3. Pentitratan Asid-Bes:

Acid-Base Titration:

Pentitratan ialah kaedah analisis kuantitatif untuk menentukan isi padu asid yang dapat meneutralkan isi

padu tertentu suatu alkali. TP 1

Titration is a quantitative analysis method to determine the volume of acid that can neutralise an alkali with a known
volume.

(a) Pentitratan melibatkan larutan yang diketahui BAB 6

kepekatannya di dalam buret dititiskan ke Kaki retort Buret
Retort stand Burette
dalam kelalang kon yang berisi larutan dengan isi

padu tertentu yang tidak diketahui kepekatannya dan

penunjuk. Larutan yang
diketahui
Titration involves a solution of known concentration in a kepekatannya
Solution of known
burette drops into a conical flask containing a concentration

certain volume of solution with unkown concentration and an Larutan yang Kelalang kon
tidak diketahui Conical flask
indicator . kepekatannya
+ penunjuk Jubin putih
(b) Pentitratan mencapai takat akhir apabila Solution of unknown White tile
concentration +
penunjuk bertukar warna dan ini indicator

membuktikan peneutralan telah berlaku. TP 1

Titration achieves its end point when the indicator

changes colour and this proves that neutralisation has occurred.

119

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

(c) Warna penunjuk di dalam asid, alkali dan keadaan neutral ditunjukkan dalam jadual. TP 2

Colour of indicator in acid, alkali or neutral condition is shown in the table.

Penunjuk Asid Warna penunjuk dalam larutan Neutral
Indicator Acid Colour of indicator in solution Neutral

Alkali
Alkali

Fenolftalein Tidak berwarna Merah jambu Tidak berwarna
Phenolphthalein Colourless Pink Colourless

Metil jingga Merah Kuning Jingga
Methyl orange Red Yellow Orange

4. Masalah numerikal berkaitan peneutralan:

Numerical problems about neutralisation:

(a) Kirakan isi padu asid sulfurik 0.5 mol dm–3 yang diperlukan untuk meneutralkan 25 cm3 larutan kalium

hidroksida 1.0 mol dm–3. TP 3

Calculate volume of sulphuric acid 0.5 mol dm–3 needed to neutralise 25 cm3 of potassium hydroxide solution
1.0 mol dm–3.

H2SO4  +  2KOH 9: K2SO4 + 2H2O

nKOH = MV
1000

= 1 × 25 = 0.025
1000

H2SO4   : 2KOH
1 mol  : 2 mol

0.0125   : 0.025

Isi padu asid sulfurik = 0.0125 × 1000
0.5
Volume of sulphuric acid
= 25 cm3

BAB 6 (b) Jadual menunjukkan keputusan pentitratan antara asid sulfurik 1.0 mol dm–3 dan 25.0 cm3 larutan kalium

hidroksida.

Table shows the results of titration between 1.0 mol dm–3 sulphuric acid and 25 cm3 of potassium hydroxide solution.

Titratan I II III
Titration 9.90 19.90 30.00
0.00 9.90 19.90
Bacaan akhir, cm3
Final reading

Bacaan awal, cm3
Initial reading

(i) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas antara larutan kalium hidroksida dan asid sulfurik. TP 2

Write the chemical equation for the reaction between potassium hydroxide solution and sulphuric acid.

H2SO4 + 2KOH 9: K2SO4 + 2H2O

120

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

(ii) Tentukan isi padu purata asid sulfurik yang digunakan. TP 3

Determine the average volume of sulphuric acid used.

Purata Isi padu asid hidroklorik = 9.90 + 10.00 + 10.1
3
Average volume of hydrochloric acid

= 10.00 cm3

(iii) Hitung kemolaran larutan kalium hidroksida. TP 3

Calculate the molarity of potassium hydroxide solution.

H2SO4 : 2KOH
1 mol 2 mol

n= 1.0 × 10
1000
0.02 × 1000
= 0.01 0.02 Kemolaran bagi KOH = 25

Molarity for KOH
= 0.8 mol dm–3

6.8 Garam, Hablur dan Kegunaan dalam Kehidupan Harian
Salts, Crystals and Uses in Everyday Lifes

1. Garam ialah sebatian ion yang terbentuk apabila ion hidrogen, H+ daripada asid digantikan oleh ion

logam atau ion ammonium, NH4+ . TP 1

Salt is a ionic compound produced when hydrogen, H+ ion from an acid is replaced by metal ion

or ammonium, NH4+ ion. BAB 6

2. Garam terdiri daripada kation seperti ion logam daripada logam dan karbonat logam atau ion

ammonium daripada ammonia serta anion daripada asid . TP 2

Salt consists of kation such as metal ion from metal and metal carbonate or ammonium ion from

ammonia and anion from acid .

Contoh : Pembentukan garam klorida daripada asid hidroklorik

Example : Formation chloride of salt from hydrochloric acid

Na+ Na Cl Natrium klorida

Sodium chloride

H Cl

NH4+ NH4 Cl Ammonium klorida

Ammonium chloride

121

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

3. Sifat fizikal hablur garam. TP 2

Physical characteristics of salt crystals.

(a) Bentuk geometri tetap .

Fixed geometrical shapes.

(b) Sudut tetap (d) Permukaan rata , tepi
antara dua permukaan.
Hablur lurus dan sudut tajam .

Fixed angles Crystal Flat surfaces, straight

between two surfaces. edges and sharp angles.

(c) Hablur yang sama mempunyai bentuk geometri

yang sama tetapi saiz berbeza.

Same crystals have the same geometrical shape but

different sizes .



4. Contoh garam dan kegunaannya. TP 2

Examples of salts and their uses.

Kegunaan Contoh dan nama garam
Uses Examples and names of salt

Pertanian (i) Sebagai baja : ammonium nitrat (ii) Sebagai racun serangga: iron(II) sulfat
Agriculture As fertilisers: ammonium nitrate
BAB 6 As pesticides: iron(II) sulphate

Perubatan (i) Sebagaiplaster: kalsium sulfat (ii) Sebagai ubat antiseptik: kalium manganate(VII)
Medicine
As plaster: calcium sulphate As antiseptic: potassium manganate(VII)

Penyediaan (i) Sebagai perisa: natrium klorida (ii) Penaik adunan : natrium bikarbonat
As flavouring: sodium chloride As raising dough: sodium bicarbonate
makanan
Food
preparation

Pengawet (i) Pengawet sos: natrium benzoate (ii) Pengawet daging proses: natrium nitrat
Preservation Sauce preservative: sodium benzoate Preserved processed meat: sodium nitrate



122

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

4Tugasan

1. Tulis formula kimia bagi garam. TP 3
Write down the chemical formula of the salts.

Ion logam Garam sulfat Garam klorida Garam nitrat Garam karbonat
Metal ion Sulphate salt Chloride salt Nitrate salt Carbonate salt
(dari / from H2SO4)
(dari / from HCl) (dari / from HNO3) (dari / from H2CO3)
K+ K2SO4 KCl KNO3 K2CO3
Na2CO3
Na+ Na2SO4 NaCl NaNO3 CaCO3
MgCO3
Ca2+ CaSO4 CaCl2 Ca(NO3)2
Al2(CO3)3
Mg2+ MgSO4 MgCl2 Mg(NO3)2 ZnCO3
FeCO3
Al3+ Al2(SO4)3 AlCl3 Al(NO3)3 PbCO3
CuCO3
Zn2+ ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Ag2CO3
BaCO3
Fe2+ FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2 (NH4 )2CO3

Pb2+ PbSO4 PbCl2 Pb(NO3)2

Cu2+ CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2

Ag+ Ag2SO4 AgCl AgNO3

Ba2+ BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2

NH4+ (NH4 )2SO4 NH4Cl NH4NO3 BAB 6

2. Lengkapkan persamaan kimia bagi penyediaan garam. TP 2
Complete the chemical equation for the preparation of salts.

Persamaan kimia
Chemical equation

(a) MgO + H2SO4  9:  MgSO4  + H2O

(b) Zn +  2HCl   9: ZnCl2 + H2

(c) MgCO3 + 2HNO3  9:  Mg(NO3 )2  + H2O +  CO2

(d) Pb(NO3)2  +  2NaCl   9:  PbCl2 + 2NaNO3

(e) HCl + NaOH 9:  NaCl  +  H2O

123

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

6.9 Penyediaan Garam
Preparation of Salts

1. Keterlarutan garam di dalam air:

Solubilty of salts in water:

(a) Garam terlarutkan ialah garam yang larut di dalam air pada suhu bilik. TP 1

Soluble salts are salt that dissolve in water at room temperature.

Garam tak terlarutkan ialah garam yang tidak larut di dalam air pada suhu bilik. TP 1

Insoluble salts are salt that do not dissolve in water at room temperature.

(b) Jadual keterlarutan garam di dalam air. TP 2

Table of solubility of salts in water.

Garam Garam terlarutkan Garam tak terlarutkan
Salt Soluble salt Insoluble salt

(i) Garam nitrat Semua garam nitrat –
Nitrate salts All nitrate salts
Plumbum(II) klorida
(ii) Garam klorida Semua garam klorida Lead(II) chloride
Chloride salts All chloride salts Argentum klorida
Silver chloride
Merkuri(II) klorida
Mercury(II) chloride

(iii) Garam sulfat Semua garam sulfat Plumbum(II) sulfat
Sulphate salts All sulphate salts Lead(II) sulphate

Kalsium sulfat
Calcium sulphate

Barium sulfat
Barium sulphate

BAB 6 (iv) Garam karbonat Natrium karbonat Semua garam karbonat
Carbonate salts Sodium carbonate All carbonate salts

Kalium karbonat
Potassium carbonate

Ammonium karbonat
Ammonium carbonate

Semua garam natrium, kalium dan ammonium larut dalam air

All sodium, potassium and ammonium salts dissolve in water

Eksperimen 6.5 Keterlarutan Pelbagai Jenis Garam di dalam Air
The Solubility of Various Types of Salts in Water

Tujuan / Aim:

Untuk mengkaji keterlarutan pelbagai jenis garam di dalam air

To investigate the solubility of various types of salts in water

124

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Pernyataan masalah / Problem statement:

Adakah semua garam larut di dalam air?

Do all salts dissolve in water?

Hipotesis / Hypothesis:

Sebahagian garam larut dalam air , sebahagian garam tidak larut dalam air.

Some salts dissolve in water, some salts do not dissolve in water.

Pemboleh ubah / Variables :

(a) Dimanipulasikan: Jenis garam nitrat, sulfat, klorida, karbonat dan ammonium TP 1
TP 1
Manipulated: Types of nitrate, sulphate, chloride, carbonate and ammonium salts

(b) Bergerak balas: Keterlarutan garam dalam air

Responding: Solubility of salt in water

(c) Dimalarkan: Isi padu air / Suhu air / Jisim garam

Fixed: Volume of water / Temperature of water / Mass of salt

Bahan / Materials:

Serbuk natrium klorida, plumbum(II) klorida, zink karbonat, kalium karbonat, ammonium nitrat, barium sulfat,

magnesium sulfat, air suling

Sodium chloride, lead(II) chloride, zinc carbonate, barium sulphate, ammonium nitrate, potassium carbonate, magnesium sulphate
powder, distilled water

Radas / Apparatus:

Tabung uji, rak tabung uji, rod kaca, spatula, 10 cm3 silinder penyukat

Test tubes, test tube rack, glass rod, spatula, 10 cm3 measuring cylinder

Prosedur / Procedure:
1. 5 cm3 air suling dituang ke dalam tabung uji.

5 cm3 of distilled water is poured into a test tube.

2. Satu spatula serbuk natrium klorida dimasukkan dan dikacau. BAB 6

One spatula of powder sodium chloride is added and stirred.

3. Pemerhatian direkodkan di dalam jadual.

The observation is recorded in a table.

4. Langkah 1 ke 3 diulangi dengan plumbum(II) klorida, zink karbonat, kalium karbonat, ammonium nitrat,

barium sulfat, magnesium sulfat, argentum klorida, kuprum(II) karbonat, kalsium sulfat, plumbum(II) sulfat.

Steps 1 to 3 was repeated with lead(II) chloride, zinc carbonate, potassium carbonate, ammonium nitrate, barium sulphate,
magnesium sulphate, silver chloride, copper(II) carbonate, calcium sulphate, lead(II) sulphate.

Keputusan / Result: TP 3

Garam NaCl PbCl2 ZnCO3 K2CO3 NH4NO3 BaSO4 MgSO4
Salt
Larut Tidak larut Tidak larut Larut Larut Tidak larut Larut
Keterlarutan Soluble Insoluble Insoluble Soluble Soluble Insoluble Soluble
Solubility

Garam AgCl CuCO3 CaSO4 PbSO4
Salt
Tidak larut Tidak larut Tidak larut Tidak larut
Keterlarutan Insoluble Insoluble Insoluble Insoluble
Solubility

125

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

Perbincangan / Discussion:

1. Garam natrium , kalium dan ammonium ialah garam terlarutkan. TP 2

Sodium , potassium and ammonium salts are soluble salts.

2. Zink karbonat dan kuprum(II) karbonat ialah garam karbonat yang tak terlarutkan. TP 2

Zinc carbonate and copper(II) carbonate are carbonate salts that are insoluble.

3. Barium sulfat dan kalsium sulfat adalah garam sulfat yang tak terlarutkan. TP 2

Barium sulphate and calcium sulphate are sulphate salts that are insoluble.

4. Plumbum(II) klorida dan argentum klorida garam klorida yang tak terlarutkan. TP 2

Lead (II) chloride and silver chloride are chloride salts that are insoluble.

Kesimpulan / Conclusion: TP 3

1. Sebahagian garam larut di dalam air , sebahagian garam tidak larut di dalam air.

Some salts dissolve in water, some salts do not dissolve in water.

2. Hipotesis diterima. / Hypothesis is accepted.

Kaedah Penyediaan Garam:

Methods of Salts Preparation:

A Kaedah penyediaan garam terlarutkan.

Methods of preparation of soluble salts.

Kaedah
Method

(a) Tindak balas peneutralan :
Neutralisation reaction:

BAB 6 Kaedah: Pentitratan

Method: Titration

Asid + Alkali : Garam  +  Air
water
Acid + Alkali : Salt  + 

HCl + NaOH : NaCl  +  H2O

H2SO4 + 2KOH : K2SO4  +  H2O

Kaedah ini adalah untuk menghasilkan garam kalium, natrium dan ammonium
This method is to produce potassium, sodium, and ammonium salts

126

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

(b) Tindak balas dengan oksida, logam dan logam karbonat.
Reaction with oxides, metals and metal carbonate.

Kaedah ini adalah untuk menghasilkan garam selain garam kalium, natrium dan ammonium
This method is to produce salts other than potassium, sodium and ammonium salts

(i) Tindak balas peneutralan: TP 2
Neutralisation reaction:

Asid  +  Oksida logam 9: Garam  +  Air

Acid  +  Metal oxide 9:   Salt  +  Water

2 HCl + MgO 9: MgCl2  +  H2O

2 HNO3 + ZnO 9: Zn(NO3)2  +  H2O

(ii) Tindak balas penyesaran:

Displacement reaction:

Asid + Logam 9: Garam  +  Gas hidrogen
Salt  +  Hydrogen gas
Acid + Metal 9:

2 HCl + Mg 9: MgCl2  +  H2

2 HNO3 + Zn 9: Zn(NO3)2  +  H2

Logam yang tidak sesuai digunakan ialah logam dari Kumpulan 1 (Li, Na, K), logam kuprum, Cu dan

logam argentum, Ag
Metals which are not suitable to use are Group 1 metals, (Li, Na, K), copper metal, Cu and silver, Ag.

(iii) Tindak balas asid dengan logam karbonat:

Reaction of acid with metal carbonate:

Asid + Logam karbonat 9:  Garam  +  Gas karbon dioksida  +  Air
Acid + Metal carbonate  9:   Salt  +  Carbon dioxide gas  +  Water

2 HCl + CaCO3  9:   CaCl2  +  CO2  +  H2O

H2SO4 + CuCO3  9:   CuSO4  +  CO2  +  H2O BAB 6


B Kaedah penyediaan garam tak terlarutkan:

Methods of preparation of insoluble salts:

Kaedah / Method

1. Garam tak terlarutkan disediakan dengan kaedah penguraian ganda dua atau pemendakan.

Insoluble salts are prepared by the double decomposition method or precipitation. TP 1

2. Dalam kaedah ini, dua garam terlarut masing-masing mengandungi kation dan anion daripada

garam tak terlarutkan dicampurkan. Tindak balas akan menghasilkan garam tak terlarutkan dan

garam terlarutkan . TP 2

In this method, two soluble salts that contain cation and anion from the insoluble salt are mixed. The reaction

will produce an insoluble salt and a soluble salt .

127

BAB 6 Penyediaan garam terlarutkan Na+, K+, NH4+

Penyediaan garam terlarutkan (selain Na+, K+, NH4+) Preparation of soluble salt of Na+, K+, NH4+

Preparation of soluble salt (except Na+, K+, NH4+)
  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam
2 3
128
Serbuk logam / Kertas turas Larutan garam B A
oksida logam / Filter paper (Hasil turasan)
karbonat logam Corong turas Salt solution Buret
berlebihan Filter funnel (Filtrate) Burette
Excess metal / Asid
metal oxide/ Hasil turasan Panaskan Acid
metal carbonate Filtrate Heat
powder 50 cm3 alkali
dan fenolftalein
4 50 cm3 of alkali and
phenolphthalein
 Kacau
Stir

C

Asid Hablur garam
Acid Salt crystals

Serbuk logam / Panaskan
Oksida logam / Heat
Karbonat logam
Metal / Metal oxide/
Metal carbonate
powder

5 Kertas turas

Filter paper D

Hablur garam
Salt crystals

Penyediaan garam terlarutkan (selain Na+, K+, NH4+) Penyediaan garam terlarutkan Na+,
K+, NH4+
Preparation of soluble salt (except Na+, K+, NH4+)
Preparation of soluble salt of Na+, K+, NH4+
2 Campuran diuraskan 3 Hasil turasan yang merupakan larutan garam
dipindahkan ke dalam sebuah mangkuk pijar (a) 50 cm3 alkali 1.0 mol dm–3
untuk mengasingkan
serbuk logam/oksida dan dipanaskan secara perlahan-lahan sehingga B A disukat menggunakan
logam/ karbonat logam tepu .
yang berlebihan. silinder penyukat dan dituang
The filtrate which is a salt solution is transferred into a ke dalam sebuah kelalang kon .
The mixture filtered crucible and heated slowly until saturated . 50 cm3 of 1.0 mol dm–3 alkali is measured
to separate the excess using a measuring cylinder and
metal/metal oxide/ metal
carbonate powder.

4 (a) Larutan garam tepu disejukkan ke suhu bilik poured into a conical flask .

sehingga hablur garam terbentuk. (b) Beberapa titis fenolftalein
ditambahkan.
The saturated salt solution is cooled to room C
temperature until salt crystals are formed. A few drops of phenolphthalein are
added.
(b) Campuran dituraskan dan bilas hablur
(c) 1.0 mol dm–3 asid dititratkan
garam dibilas dengan air suling . kepada alkali sehingga neutral.

The mixture is filtered and the salt 1.0 mol dm–3 acid is titrated to
the alkali until neutral.
crystals is rinsed with distilled water .
(d) Isi padu asid (V cm3)
Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 
direkodkan.
129
 (a) 50 cm3 asid 2 mol dm–3 disukat dengan menggunakan The volume of acid

silinder penyukat dan dimasukkan ke dalam sebuah bikar. (V cm3) is recorded.

50 cm3 of 2 mol dm–3 acid is measured using a measuring cylinder and (e) Titratan tanpa penunjuk
added into a beaker.
diulang untuk mendapatkan
(b) Tambahkan Serbuk logam/oksida logam/karbonat logam
ditambahkan ke dalam asid dengan menggunakan spatula dan larutan garam yang neutral
campuran dipanaskan .
dan tulen.

The titration without

Metal/metal oxide/metal carbonate powder is added into the acid the indicator is repeated to get a
using a spatula and the mixturies heated . neutral and pure salt solution.

(c) Campuran dikacau dengan menggunakan rod kaca. 5 D

The mixture is stirred using a glass rod. Hablur dikeringkan
dengan menekan garam di
(d) Serbuk logam/oksida logam/karbonat logam ditambahkan sehingga
berlebihan untuk memastikan semua asid bertindak antara dua kertas turas .

balas dengan lengkap. The crystals is dried by

Metal/metal oxide/metal carbonate powder is added until excess to pressing the salt between two

make sure all the acid reacts completely. filter papers .

BAB 6

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

Contoh (a): Penyediaan garam kuprum(II) nitrat, Cu(NO3)2

Example (a): Preparation of copper(II) nitrat salt, Cu(NO3)2

Bahan Pemerhatian
Substance Observation

Asid nitrik + kuprum(II) Serbuk kuprum(II) oksida larut menghasilkan larutan biru .

oksida Copper(II) oxide is dissolved producing a blue solution.
Nitric acid + copper(II) oxide

Asid nitrik + kuprum(II) Serbuk kuprum(II) karbonat larut menghasilkan larutan biru .

karbonat Copper(II) carbonate dissolve producing a blue solution.
Nitric acid + copper(II)
carbonate

Gelembung gas terhasil.
Bubbles of gas is produced

Persamaan kimia
Chemical equation

HNO3 + CuO 9: Cu(NO3)2 + H2O

HNO3 + CuCO3 9: Cu(NO3)2 + CO2 + H2O

Contoh (b): Penyediaan garam zink sulfat, ZnSO4

Example (b): Preparation of zinc sulphate salt, ZnSO4

BAB 6 Bahan Pemerhatian
Substance Observation

Asid sulfurik + zink Serbuk zink larut menghasilkan larutan tidak berwarna
Sulphuric acid + zinc Zinc powder dissolve producing a colourless solution.
Gelembung gas terhasil
Asid sulfurik + zink oksida Bubbles of gas produced
Sulphuric acid + zinc oxide
Serbuk zink larut menghasilkan larutan tidak berwarna
Asid sulfurik + zink karbonat Zinc powder dissolve producing a colourless solution.
Sulphuric acid +zinc carbonate
Serbuk zink larut menghasilkan larutan tidak berwarna
Zinc powder dissolve producing a colourless solution.
Gelembung gas terhasil
Bubbles of gas produced

Persamaan kimia
Chemical equation

H2SO4 + Zn 9: ZnSO4 + H2

H2SO4 + ZnO 9: ZnSO4 + H2O

H2SO4 + ZnCO3 9: ZnSO4 + CO2 + H2O

130

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Penyediaan Garam Tak Terlarutkan, Barium Sulfat, BaSO4

Preparation of An Insoluble Salt, BaSO4

Larutan barium Larutan natrium
Bklaorriuidma,chBloarCidle2 klorida, NaCl
solution, BaCl2 Sodium chloride
solution, NaCl
Mendakan barium
sulfat, BsualpShOat4e
Larutan natrium Mendakan barium Barium
sSuofdaiut,mNsau2lSphOa4te sulfat, BsualpShOat4e
solution, Na2SO4 Barium precipitate, BaSO4

precipitate, BaSO4

Mendakan barium
sulfat, BsualpShOat4e
Kertas turas Larutan barium Barium
Filter paper klorida, NaCl
Barium chloride precipitate, BaSO4
Garam tak terlarut solution, NaCl
Insoluble salt

1. 25 cm3 larutan barium klorida disukat dan dituang ke dalam bikar.

25 cm3 barium chloride solution is measured and poured into a beaker.

2. 25 cm3 larutan natrium sulfat disukat dan dicampurkan pada larutan barium klorida. Campuran dikacau.

25 cm3 sodium sulphate solution is measured and mixed with the barium chloride solution. The mixture is stirred.

3. Campuran dituras dan dibilas dengan air suling.

The mixture is filtered and rinsed with distilled water.

4. Mendakan dikeringkan dengan kertas turas.

The precipitate is dried with filter papers.

Pemerhatian Mendakan putih BAB 6
Observation White precipitate

Inferens Garam tak terlarutkan ialah barium sulfat
Inference Insoluble salt is barium sulphate

Persamaan kimia BaCl2 + Na2SO4 9: Ba SO4 + 2NaCl
Chemical equation
Ba+2 + SO42– 9: BaSO4
Persamaan ion
Ionic equation

Eksperimen 6.6 Pembinaan Persamaan Ion melalui Kaedah Perubahan Berterusan
Constructing an Ionic Equation Through The Continuous Variation Method



Tujuan / Aim:
Untuk membina persamaan ion melal ui kaedah perubahan berterusan

To construct an ionic equation through the continuous variation method

Pernyataan masalah / Problem statement:
Bagaimanakah persamaan ion bagi pembentukan plumbum(II) iodida dibina? TP 2

How to construct an ionic equation for the formation of lead(II) iodide?

131

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

Hipotesis / Hypothesis:

Semakin bertambah isi padu larutan kalium iodida yang ditambahkan kepada larutan plumbum(II) nitrat,

semakin bertambah ketinggian mendakan sehingga menjadi malar.

The higher the volume of potassium iodide solution added into lead(II) nitrate solution, the higher

the height of the precipitate until it becomes constant.

Pemboleh ubah / Variables :

(a) Dimanipulasikan: Isi padu larutan kalium iodida TP 1

Manipulated: Volume of potassium iodide solution

(b) Bergerak balas: Ketinggian mendakan

Responding: Height of precipitate

(c) Dimalarkan: Isi padu dan kepekatan larutan plumbum(II) nitrat, kepekatan larutan kalium iodida TP 1

Fixed: Volume and concentration of lead(II) nitrate, concentration of potassium iodide

Bahan / Materials:

0.5 mol dm–3 larutan plumbum(II) nitrat, 1.0 mol dm–3 larutan kalium iodida

0.5 mol dm–3 lead(II) nitrate solution, 1.0 mol dm–3 potassium iodide solution

Radas / Apparatus:

Tabung uji, rak tabung uji, buret, kaki retort dan pengapit, rod kaca, pembaris

Test tubes, test tube rack, burettes, retort stand with clamp, glass rod, ruler

Prosedur / Procedure:

1. Larutan plumbum(II) nitrat diisikan ke dalam buret pertama.

Lead(II) nitrate solution is filled in the first burette.

2. Larutan kalium iodida pula diisikan ke dalam buret kedua.

Potassium iodide solution is filled in the second burette.

BAB 6 3. Tujuh buang tabung uji yang telah dilabelkan dengan nombor 1 hingga 7 diletakkan di rak tabung uji. 5 cm3

larutan plumbum(II) nitrat diisikan ke dalam setiap tabung uji.

Test tubes 1 to 7 are labelled and put on a rack. 5 cm3 lead(II) nitrate solution is filled into each test tube.

4. 1 cm3 larutan kalium iodida dimasukkan ke dalam tabung uji pertama manakala tabung uji ke-2 hingga ke-7

diisikan dengan kalium klorida mengikut isi padu seperti dalam jadual di bawah.

1 cm3 potassium iodide solution is poured into the first test tube whereas test tubes 2 to 7 are filled with potassium iodide
solution according to the volume in the table below.

5. Campuran di dalam setiap tabung uji dikacau dengan menggunakan rod kaca dan dibilas dengan air suling.

The mixture in each test tube was stirred with the glass rod and rinsed with distilled water.

6. Tabung uji dibiarkan selama 30 minit sehingga mendakan termendap.

Test tubes were left fo 30 minutes until the precipitates are deposited.

7. Warna mendakan diperhatikan dan ketinggiannya diukur dengan pembaris.

The colours of the precipitates were observed and the heights were measured using a ruler.

8. Graf ketinggian mendakan melawan isi padu KI dilukiskan.

A graph of height of precipitate against volume of KI is drawn.

132

Keputusan / Result: TP 3 1 2 Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 
5.00 5.00
Tabung uji 1.00 2.00 34567
Tabung uji 0.6 1.2 5.00 5.00 5.00 5.00 5.00
3.00 4.00 5.00 6.00 7.00
Isi padu plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2 (cm3) 1.8 2.4 3.0 3.0 3.0
Volume of lead(II) nitrate, Pb(NO3)2 (cm3)

Isi padu kalium iodida, KI (cm3)
Volume of potassium iodide, KI (cm3)

Height of precipitate (cm)
Ketinggian mendakan (cm)

Perbincangan / Discussion: TP 3

Ketinggian (cm)
Height (cm)

3.0

2.5

2.0

1.5

1.0

0.5

0 1234567 Isi padu larutan kalium iodida, KI (cm3)
Volume of potassium iodide KI solution, (cm3)

5 × 1.0

1. Bilangan mol larutan KI, n = 1000 ,  n = 0.005 mol TP 3

Number of moles KI solution

5 × 0.5

Bilangan mol larutan Pb(NO3)2,  n = 1000 ,  n = 0.0025 mol

Number of moles Pb(NO3)2 solution

Nisbah mol / Mole ratio, 0.0025 Pb2+ : 0.005 I–      BAB 6
0.0025 0.0025

maka / thus,

1 mol Pb2+ :  2 mol I–

2. Maka 1 mol ion Pb2+ bertindak balas dengan 2 mol ion I– menghasilkan 1 mol PbI2.

So, 1 mole of Pb2+ ion reacts with 2 moles of I – ion to produce 1 mole of PbI2.

Kesimpulan / Conclusion: TP 2
1. Persamaan ion pembentukan plumbum(II) iodida boleh dibina melalui kaedah perubahan berterusan .

Ionic equation for the formation of lead(II) iodide can be built through the method of continuous variation .

2. Persamaan ion : Pb2+ +      2I–     9:    PbI2

Ionic equation:



133

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

6.10 Tindakan Haba ke atas Garam
Effect of Heat on Salts

1. Kebanyakan garam akan membebaskan gas yang tertentu apabila dipanaskan atau ditindak

balas dengan asid atau alkali. TP 1

Most salts will release a specific gas when heated or reacts with acid or alkali.

2. Ujian gas TP 2

Gas test:

Gas Kaedah Pemerhatian

Gas Method Observation

(i) Oksigen, O2 Kayu uji berbara dimasukkan ke Kayu uji menyala .
Oxygen, O2

• tidak berwarna, neutral dalam tabung uji. Wooden splinter lights up .
colourless, neutral
A glowing wooden splinter is put

into the test tube.

(ii) Hidrogen, H2 Kayu uji bernyala dimasukkan ke Bunyi ‘pop’ terhasil.
Hydrogen, H2

• tidak berwarna, neutral dalam tabung uji. ‘Pop’ sound produced.

colourless, neutral A lighted wooden splinter is put

into the test tube.

(iii) Karbon dioksida, CO2 Gas dialirkan ke dalam air kapur di dalam Air kapur menjadi keruh .
Carbon dioxide, CO2 Limewater becomes cloudy .
tabung uji.
• tidak berwarna, berasid The gas is flowed into limewater in a test tube.
colourless, acidic

(iv) Ammonia, NH3 Kertas litmus merah lembap Kertas litmus merah
Ammonia, NH3

• tidak berwarna, didekatkan ke mulut tabung uji. lembap menjadi biru .

BAB 6 alkali, berbau sengit A moist red litmus paper is Moist red litmus
colourless, alkali, placed to the mouth fo the test tube. paper turns blue .

pungent smell

(v) Klorin, CI2 Kertas litmus biru lembap Kertas litmus biru
Chlorine, CI2
didekatkan ke mulut tabung uji. lembab menjadi merah
• gas kuning

kehijauan , A moist blue litmus paper is put to dan kemudian putih .
berasid dan peluntur
the mouth of the test tube. Moist red litmus paper

yellow greenish gas, turns blue and then

acidic and bleaching white .

(vi) Hidrogen klorida, HCI Rod kaca yang dicelup dengan larutan Wasap putih terhasil.
Hydrogen chloride, HCI
ammonia pekat didekatkan pada fumes
• tidak berwarna, berasid White produced.
colourless, acidic
mulut tabung uji.

A glass rod dipped in concentrated

ammonia solution is placed to the

mouth of the test tube.

134

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

(vii) Sulfur dioksida, SO2 Gas dialirkan ke dalam larutan kalium Warna ungu larutan
Sulphur dioxide, So2
manganat(VII) berasid di dalam tabung uji. kalium manganat(VII) berasid
• tidak berwarna, The gas is flowed into acidified potassium
berasid, berbau manganate(VII) solution in a test tube. menjadi tidak berwarna .

sengit Purple colour of acidified

colourless, acidic, potassium manganate(VII) solution

pungent smell colourless .

turns

(viii) Nitrogen dioksida, NO2 Kertas litmus biru lembap Kertas litmus biru
Nitrogen dioxide, NO2 didekatkan ke mulut tabung uji.
lembap menjadi merah .
• gas perang ,

berasid, berbau sengit A moist blue litmus paper is placed Moist blue litmus paper

brown gas, to the mouth of the test tube. red

acidic, pungent smell turns .

3. Warna oksida logam boleh membantu dalam mengenal pasti garam. TP 2

Colour of metal oxide can help to identify the salt.

Oksida logam Panas Sejuk
Metal oxide Hot Cold
Putih / White
Zink oksida / Zinc oxide Kuning / Yellow
Kuning / Yellow
Plumbum(II) oksida / Lead(II) oxide Perang / Brown
Hitam / Black
Kuprum(II) oksida / Copper(II) oxide Hitam / Black
Perang / Brown
Besi(III) oksida / Iron(III) oxide Perang / Brown
Putih / White
Magnesium oksida / Magnesium oxide Putih / White

4. Kesan haba terhadap garam TP 2 BAB 6

The effect of heat on salts

Kesan haba terhadap garam
The effect of heat on salts

(a) Kesan haba terhadap garam karbonat Garam karbonat Persamaan kimia
Carbonate salt Chemical equation
menghasilkan oksida logam dan gas karbon CuCO3  9:  CuO  + CO2
Kuprum(II)
dioksida. karbonat PbCO3  9:  PbO  + CO2
Copper(II) carbonate
[kecuali karbonat kumpulan 1: natrium
Plumbum(II)
karbonat, kalium karbonat] karbonat
The effect of heat on carbonate salts produce Lead(II) carbonate

metal oxide and carbon dioxide gas.
[except Group 1 carbonates: sodium carbonate,

potassium carbonate]

Zink karbonat ZnCO3  9:  ZnO  + CO2
Zinc carbonate

Kalsium karbonat CaCO3  9:  CaO  + CO2
Calcium carbonate

135

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

(b) Kesan haba terhadap garam nitrat Garam nitrat Persamaan kimia
menghasilkan oksida logam, gas nitrogen Nitrate salt Chemical equation
dioksida dan oksigen.
Kuprum(II) nitrat 2Cu(NO3)2  9:  2CuO   +  4NO2
[kecuali nitrat Kumpulan 1: natrium nitrat, Copper(II) nitrate + O2
kalium nitrat menghasilkan gas oksigen
sahaja] Plumbum(II) nitrat 2Pb(NO3)2  9:  2PbO   + 4NO
Lead(II) nitrate + O2
The effect of heat on nitrate salts produce metal
oxide, nitrogen dioxide and oxygen gas. Zink nitrat 2Zn(NO3)2  9: 2ZnO  + 4NO2 + O2
Zinc nitrate
[except Group 1 nitrates: sodium nitrate,
potassium nitrate produce oxygen gas only] Kalsium nitrat
Calcium nitrate
2KNO3  9: 2KNO2 + O2

2Ca(NO3)2  9: 2CaO + 4NO2 + 
O2

(c) Kesan haba terhadap garam sulfat Garam sulfat Persamaan kimia
menghasilkan oksida logam dan gas sulfur Sulphate salts Chemical equation
dioksida / sulfur trioksida. (Sulfat bagi
Kumpulan 1 dan 2 tidak terurai.) Zink sulfat ZnSO4  9: ZnO + SO3
Zinc sulphate
The effect of heat on sulphate salts produce 2FeSO4  9: Fe2O3 + SO2 + SO3
metal oxide and sulphur dioxide / sulphur Ferum(II) sulfat
trioxide gas. Iron(II) sulphate

(Sulphates for Group 1 and 2 do not Garam klorida Persamaan kimia
decompose.) Chloride salt Chemical equation

(d) Kesan haba terhadap garam klorida tidak Ammonium NH4Cl  9: NH3 + HCl
terurai kecuali ammonium klorida. klorida

The effect of heat on chloride salts do not Ammonium chloride
decompose except for ammonium chloride.

BAB 6 Eksperimen 6.7 Kesan Haba ke atas Garam Karbonat
Effect of Heat on Carbonate Salts

Tujuan / Aim:
Untuk mengkaji kesan haba ke atas garam karbonat

To investigate the effect of heating on carbonate salts

Pernyataan masalah / Problem statement:
Adakah semua garam karbonat terurai apabila dipanaskan untuk menghasilkan gas karbon dioksida?

Do all carbonate salts decompose when heated to produce carbon dioxide gas?

Hipotesis / Hypothesis:
Semua garam karbonat terurai apabila dipanaskan untuk menghasilkan karbon dioksida.

All carbonate salts decompose when heated to produce carbon dioxide gas.

Pemboleh ubah dimanipulasikan: Jenis garam karbonat

Manipulated variable: Types of carbonate salts

Pemboleh ubah bergerak balas: Hasil penguraian garam karbonat

Responding variable : Products of decomposed carbonate salts

Pemboleh ubah dimalarkan: Satu spatula garam karbonat
Fixed variable:
One spatula of carbonate salts

136

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Bahan / Materials:
Serbuk zink karbonat, plumbum(II) karbonat, kuprum(II) karbonat, kalsium karbonat, natrium karbonat, air kapur

Zinc carbonate, lead(II) carbonate, copper(II) carbonate, calcium carbonate, sodium carbonate powder, limewater

Radas / Apparatus:
Tabung uji, takat didih, salur penghantar, spatula, penunu Bunsen

Test-tubes, boiling tube, delivery tube, spatula, Bunsen burner

Zink karbonat
Zinc carbonate

Panaskan
Heat

Air kapur
Limewater

Prosedur / Procedure:

1. Satu spatula serbuk zink karbonat dimasukkan ke dalam tabung didih. Salur penghantar dipasang dan
dicelupkan ke dalam air kapur.

One spatula of zinc carbonate powder is added into boiling tube. A delivery tube is attached and dipped into limewater.

2. Zink karbonat dipanaskan dengan kuat. Gas dialirkan ke dalam air kapur.

Zinc carbonate is heated strongly. The gas is passed into limewater.

3. Pemerhatian direkodkan.

The observation is recorded.

4. Langkah 1 ke 3 diulang dengan logam karbonat yang lain.

Steps 1 to 3 are repeated with other metal carbonates.

Keputusan / Result:

Garam karbonat Warna garam sebelum Warna baki Kesan ke atas air
Carbonate salt Colour of residue
dipanaskan kapur
Colour of salt before Panas Sejuk Effect on limewater BAB 6
Hot Cool
heating

Zink karbonat, ZnCO3 Putih Kuning Putih Keruh
Zinc carbonate. ZnCO3 White Yellow White Cloudy
Plumbum karbonat, PbCO3
Lead(II) carbonate, PbCO3 Putih Perang Kuning Keruh
Kuprum(II) karbonat, CuCO3 White Brown Yellow Cloudy
Copper(II) carbonate, CuCO3
Kalsium karbonat, CaCO3 Hijau Hitam Hitam Keruh
Calcium carbonate, CaCO3 Green Black Black Cloudy
Natrium karbonat, Na2CO3
Sodium carbonate, Na2CO3 Putih Putih Putih Keruh
White White White Cloudy

Putih – – Tiada perubahan
White No changes

Perbincangan / Discussion:

1. Pemanasan pepejal garam karbonat dengan kuat menghasilkan oksida logam dan gas karbon dioksida
yang mengeruhkan air kapur.

Heating carbonates salts strongly produces metal oxides and carbon dioxide gas that turns limewater cloudly. TP 2

137

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

2. Kalium karbonat dan natrium karbonat tidak terurai oleh pemanasan. TP 2

Potassium carbonate and sodium carbonate do not decomposed by heating.

Kesimpulan / Conclusion:

Garam karbonat terurai kepada logam oksida dan gas karbon dioksida melalui pemanasan kecuali karbonat

Kumpulan I. TP 2

Carbonate salts decompose to metal oxides and carbon dioxide gas through heating except Group I carbonate.



Eksperimen 6.8 Kesan Haba ke atas Garam Nitrat
Effect of Heat on Nitrate Salts

Tujuan / Aim:

Untuk mengkaji kesan haba ke atas garam nitrat

To investigate the effect of heat on nitrate salts

Pernyataan masalah / Problem statement:

Adakah garam nitrat yang terurai membebaskan gas nitrogen dioksida dan gas oksigen apabila dipanaskan?

Do nitrate salts that decompose to release nitrogen dioxide gas and oxygen gas when heated?

Hipotesis / Hypothesis: Kayu uji Kertas litmus
berbara biru lembap
Semua garam nitrat terurai apabila dipanaskan menghasilkan Glowing wooden Moist blue litmus
splinter paper
gas nitrogen dioksida dan gas oksigen.

All nitrate salts decompose when heated to produce nitrogen dioxide
and oxygen gas.

Pemboleh ubah dimanipulasikan: Jenis garam nitrat

Manipulated variable: Types of nitrate salts

Pemboleh ubah bergerak balas: Hasil penguraian garam nitrat

Responding variable : Products of decomposed nitrat salts

Pemboleh ubah dimalarkan: Satu spatula garam nitrat

BAB 6 Fixed variable: One spatula of nitrate salts Panaskan
Bahan / Materials: Heat

Serbuk zink nitrat, plumbum(II) nitrat, kuprum(II) nitrat, kalsium nitrat, natrium nitrat

Zinc nitrate, lead(II) nitrate, copper(II) nitrate, calcium nitrate, sodium nitrate powder

Radas / Apparatus:

Tabung didih, spatula, kertas litmus biru, kayu uji, penunu Bunsen, pemegang tabung uji

Boiling tubes, spatula, blue litmus paper, wooden splinter, Bunsen burner, test tube holder

Prosedur / Procedure:

1. Satu spatula serbuk zink nitrat dimasukkan di dalam tabung didih.

One spatula of zinc nitrate powder is added in a boiling tube.

2. Zink nitrat dipanaskan dengan kuat. Kayu uji berbara dan kertas litmus biru lembap didekatkan pada mulut
tabung uji.

Zinc carbonate is heated strongly. A glowing splinter and a moist blue litmus paper is placed to the mouth of the boiling tube.

3. Pemerhatian direkodkan.

The observation is recorded.

4. Langkah 1 hingga 3 diulang dengan logam nitrat yang lain.

Steps 1 to 3 are repeated with other metal nitrates.

138

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Keputusan / Result:

Warna garam Warna baki Ujian gas
Colour of residue Gas tests
sebelum
Garam karbonat Panas Sejuk Warna gas Kayu uji Kertas
Carbonate salt dipanaskan Hot Cool Gas colour berbara litmus
Colour of salt Glowing
before heating Gas perang dan gas wooden biru
tidak berwarna splinter Blue litmus
Zink nitrat, Zn(NO3)2 Putih Kuning Putih Brown gas and Menyala
Zinc nitrate, Zn(NO3)2 White Yellow White colourless gas Rekindles paper

Plumbum(II) nitrat, Putih Perang Kuning Gas perang dan gas Menyala Bertukar
Brown Yellow tidak berwarna Rekindles merah
Pb(NO3)2 White Brown gas and Turns red
colourless gas Menyala
Lead(II) nitrate, Pb(NO3)2 Rekindles Bertukar
Gas perang dan gas merah
Kuprum(II) nitrat, Biru Hitam Hitam tidak berwarna Menyala Turns red
Blue Black Black Brown gas and Rekindles
Cu(NO3)2 colourless gas Bertukar
Copper(II) nitrate, Menyala merah
Cu(NO3)2 Gas perang dan gas Rekindles Turns red
tidak berwarna
Kalsium nitrat, Putih Putih Putih Brown gas and Bertukar
White White White colourless gas merah
Ca(NO3)2 Turns red
Calcium nitrate, Gas tidak berwarna
Ca(NO3)2 Colourless gas Kekal biru
Remains blue
Natrium nitrat, NaNO3 Putih Putih Putih
Sodium nitrate, NaNO3 White White White

Perbincangan / Discussion: TP 2

1. Pemanasan pepejal garam nitrat dengan kuat menghasilkan oksida logam, gas oksigen dan gas

nitrogen dioksida . nitrogen dioxide gas.

Heating strongly nitrates salts produce metal oxides, oxygen gas and

2. Kalium nitrat dan natrium nitrat terurai oleh pemanasan menghasilkan gas oksigen sahaja. BAB 6

Potassium nitrate and sodium nitrate decomposed by heating producing only oxygen gas.

Kesimpulan / Conclusion: TP 2

Garam nitrat terurai kepada logam oksida , gas nitrogen dioksida dan gas oksigen
melalui pemanasan.
nitrogen dioxide gas and oxygen gas by heating.
Nitrates salts decompose to metal oxides ,

6.11 Analisis Kualitatif
Qualitative Analysis

1. Analisis kualitatif garam ialah teknik kimia yang digunakan untuk mengenal pasti jenis kation
dan anion yang hadir dalam garam. TP 1
present in salts.
Qualitative analysis of salts is a technique used to determine the cation and anion

139

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam

2. Analisis kualitatif garam melibatkan langkah-langkah yang berikut:

Qualitative analysis of salts involves the following steps:



Langkah 1: Pemerhatian terhadap Sifat-sifat Fizik Garam

Step 1 : Observations on the Physical Properties of Salts

BAB 6 (a) Keadaan fizik dan warna: Larutan Garam / Oksida logam
Solution Salt / Metal oxide
Physical state and colour
Pepejal Tak berwarna Na+ , Ca2+, Mg2+, Al3+ , Zn2+, K+ , Pb2+,
Solid Colourless NH4+, Cl– , SO42–, CO32– , NO3–
CuSO4, Cu(NO3)2
(i) Putih / White Biru / Blue CuCl2
CuCO3
(ii) Biru / Blue Biru / Blue
(iii) Hijau / Green Fe2+
(iv) Hijau / Green Tak larut / Insoluble
(v) Hijau / Green Fe3+
Hijau / Hijau muda
(vi) Perang / Brown Green / Light green CuO

(vii) Hitam / Black Perang / Perang kekuningan ZnO
(viii) Kuning(panas), putih(sejuk) Brown / Yellowish brown
Yellow(hot), white(cold) PbO
(ix) Perang(panas), kuning(sejuk) Tak larut / Insoluble
Brown(hot), yellow(cold)
Tak larut / Insoluble

Tak larut / Insoluble

(b) Keterlarutan di dalam air: (Rujuk topik terdahulu 6.9)

Solubility in water (Refer previous topic 6.9)

(c) Ujian gas: (Rujuk topik terdahulu 6 .10)

Gas tests: (Refer previous topic 6.10)  

140

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Langkah 2: Tindakan Haba ke atas Garam

Step 2 : Effect of Heat on Salts

1. Tindakan haba terhadap garam karbonat: TP 2

Action of heat on carbonate salts

Garam karbonat Oksida logam + Gas karbon dioksida

Carbonate salt Metal oxide Carbon dioxide gas

Mengeruhkan air kapur / Turns limewater chalky

2. Tindakan haba terhadap garam nitrat: TP 2

Action of heat on nitrate salts

Garam nitrat Oksida logam + Gas nitrogen dioksida  +  Gas oksigen

Nitrate salt Metal oxide Nitrogen dioxide gas Oxygen gas

– Gas perang / Brown gas

– Menukarkan kertas litmus biru lembap kepada merah

Turns moist blue litmus paper red
Kation
Cation Karbonat ( CO32– ) Nitrat (NO3–) BAB 6
Na+ Carbonate ( CO32– ) Nitrate (NO3–)
K+ Tidak terurai / Does not decompose 2NaNO3  : 2NaNO2 + O2
Mg2+ Tidak terurai / Does not decompose 2KNO3  :  2KNO2 + O2
Ca2+ MgCO3  :  MgO + CO2 2Mg(NO3)2  :  2MgO + 4NO2 + O2
Al3+ CaCO3  :  CaO + CO2 2Ca(NO3)2  :  2CaO + 4NO2 + O2
Zn2+ 2Al2(CO3)3  : 2Al2O3 + 6CO2 4Al(NO3)3  : 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
Cu2+ ZnCO3  :  ZnO + CO2 2Zn(NO3)2  :  2ZnO + 4NO2 + O2
Pb2+ CuCO3  :  CuO + CO2 2Cu(NO3)2  :  2CuO + 4NO2 + O2
NH4+ PbCO3  :  PbO + CO2 2Pb(NO3)2  :  2PbO + 4NO2 + O2
(NH4)2CO3  : 2NH3 + CO2 + H2O NH4NO3  : N2O + 2H2O

3. Garam sulfat adalah lebih stabil dan tidak mudah terurai apabila dipanaskan. TP 2

Sulphate salts are more stable and not easily decomposed when heated.

4. Garam klorida tidak terurai kecuali ammonium klorida TP 2

Chloride salts do not decompose except ammonium chloride

NH4Cl    NH3  +  HCl

– Gas berbau sengit / Gas is bungent
– merah
Menukarkan kertas litmus lembap kepada biru
litmus paper
Turns moist res blue

141

BAB 6

  Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan GaramAnion

Langkah 3:  Ujian Anion dan KationAnions

(a) Ion karbonat Step 3 :  Tests for Anions and Cations(b) Ion klorida(c) Ion sulfat(d) Ion nitrat

Carbonate ion  Ujian bagi anion TP 2Chloride ionSulphate ionNitrate ion

CO32– Anion testsCl–SO42–NO3–

142
Ion karbonat Air kapur Larutan barium klorida/
Carbonate ion Limewater Larutan barium nitrat
Barium chloride solution/
+ Barium nitrate solution
asid cair
dilute acid Ion sulfat + asid hidroklorik cair/
asid nitrik cair
• Pembuakan berlaku. Larutan argentum nitrat Sulphate ion + dilute hydrochloric acid/ Asid sulfurik pekat
Effervescence occurs. Silver nitrate solution dilute nitric acid Concentrated
• Gas mengeruhkan air kapur. sulphuric acid
The gas turns limewater chalky. Ion klorida • Mendakan putih Ion nitrat + asid sulfurik cair
• Persamaan ion: Chloride ion terbentuk. + larutan ferum(II) sulfat
Ionic equation Nitrate ion + dilute sulphuric acid
CO32– + 2H+ : H2O +CO2 + White precipitate is formed. + iron(II) sulphate solution
asid nitrik cair
dilute nitric acid • Persamaan ion: • Cincin perang terbentuk.
Ionic equation
Ba2+ + SO42– : BaSO4 Brown ring is formed.

• Mendakan putih terbentuk.

White precipitate is formed.

• Persamaan ion:

Ionic equation

Ag+ + Cl– : AgCl


Click to View FlipBook Version
Previous Book
SPLDV
Next Book
Module & More Kimia Tg 5