MODUL PDPR PPD KINTA UTARA 2 2020

3
Syakirah mencampurkan 60 cm3 larutan asid etanoik, HNO3 2.0 mol dm-3 ke
dalam 60 cm3 larutan natrium hidroksida , NaOH 2.0 mol dm-3. Keputusan

eksperimen adalah seperti di bawah:

Pengukuran Suhu (oC)

Suhu awal larutan asid etanoik 28.0

Suhu awal larutan natrium hidroksida 27.0

Suhu akhir campuran 40.5

Jisim, m = 60+60 Perubahan haba, Q = mcӨ
= 120 g = 60g X 4.2 J g-1 oC1 X 13.00C
!$#!% = 1512 J / 1.512 kJ
Suhu awal = !
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
= 27.5 oC
Perubahan suhu, Ø

= 40.5 – 27.5
= 13.0 oC

Bilangan mol asid etanoik, n = !.# ) ,# = 0.12 mol
*###

Daripada persamaan,

1 mol asid etanoik menghasilkan 1 mol air.

0.12 mol asid etanoik menghasilkan 0.12 mol air.

0.12 mol air terhasil à membebaskan haba
sebanyak 1.512 kJ

∴ 1 mol air terhasil à membebaskan haba

sebanyak *."*! -$ = 54600 J mol-1 / 54.6 kJ mol-1
#.*! &'(

Oleh itu, haba peneutralan, ∆# = - 54.6 kJ mol-1



1
Antara berikut, asid yang manakah membebaskan
jumlah haba tertinggi apabila bertindak balas dengan
larutan kalium hidroksida berlebihan?

A 20 cm3 asid sulfurik 1.0 mol dm-3
B 20 cm3 asid nitrik 1.0 mol dm-3
C 20 cm3 asid etanoik 1.0 mol dm-3
D 20 cm3 asid hidroklorik 1.0 mol dm-3

A 20 cm3 asid sulfurik 1.0 mol dm-3
B 20 cm3 asid nitrik 1.0 mol dm-3
C 20 cm3 asid etanoik 1.0 mol dm-3
D 20 cm3 asid hidroklorik 1.0 mol dm-3

Di bawah adalah persamaan termokimia bagi dua tindak

peneutralan.
2 NaOH + HCl →
NaCl + H2O, ΔH = -57 kJmol-1

NaOH + CH3COOH → NaCl + H2O, ΔH = -55 kJmol-1

A Asid etanoik kurang terlarut dalam air berbanding asid
hidroklorik.

B Natrium etanoat yang dihasilkan menyerap haba
daripada tindak balas.

C Asid etanoik menghasilkan lebih banyak ion hydrogen
berbanding asid hidroklorik.

D Haba diserap untuk mengion molekul asid etanoik
semasa tindak balas.

A Asid etanoik kurang terlarut dalam air berbanding asid
hidroklorik.

B Natrium etanoat yang dihasilkan menyerap haba
daripada tindak balas.

C Asid etanoik menghasilkan lebih banyak ion hydrogen
berbanding asid hidroklorik.

D Haba diserap untuk mengion molekul asid etanoik
semasa tindak balas.

3 Di bawah merupakan keputusan eksperimen bagi
Tindak balas antara 25 cm3 larutan kalium hidroksida
1.0 mol dm-3 dengan 25 cm3 asid sulfurik 1.0 mol dm-3.

Bacaan purata suhu awal = 30.0 0C
Bacaan suhu tertinggi = 36.5 0C

Apakah haba peneutralan bagi eksperimen tersebut.
[Muatan haba tentu air = 4.2 J g-1 0C-1, ketumpatan air =
1 g cm-3

A –27.3 kJ mol-1
B +27.3 kJ mol-1
C –54.6 kJ mol-1
D +54.6 kJ mol-1

Bilangan mol kalium hidroksida = !.# $ %&
!###

mcӨ = 0.025 mol
0.025
∆H =

= (25+25)(4.2) (36.5−30)
0.025

= - 54600 Jmol-1 / - 54.6 kJmol-1

Jadual 1 menunjukkan persamaan termokimia untuk eksperimen
I, II dan III.

Berdasarkan persamaan termokimia ,

Jelaskan kenapa terdapat perbezaan antara haba tindak balas

untuk

a)Eksperimen I dan II ( 12 markah )
b)Eksperimen I dan III

Haba peneutralan dalam eksperimen I lebih tinggi daripada
haba peneutralan dalam eksperimen II.

Asid hidroklorik ialah asid kuat.
Mengion lengkap dalam air, HCl → H + + Cl- .

Tindakbalas menghasilkan kepekatan ion hydrogen yang tinggi.

Asid etanoik adalah asid lemah.
Mengion separa di dalam air, CH3COOH → CH3COO- + H+
Tindakbalas menghasilkan kepekatan ion hydrogen yang rendah

Haba diserap untuk memutuskan ikatan molekul asid etanoik
bagi mengion ion hidrogen.

Asid hidroklorik adalah asid monoprotic.

1 mol asid hidroklorik mengion sepenuhnya dalam air untuk
menghasilkan 1 mol ion hidrogen , HCl → H + + Cl-.

Asid sulfuric adalah asid diprotik.

1 mol asid sulfuric mengion sepenuhnya dalam air untuk
menghasilkan 2 mol ion hydrogen, H2SO4 → 2H+ + SO4 2.

Oleh itu, haba peneutralan asid sulfuric dua kali ganda
daripada haba peneutralan asid hidroklorik.

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

CHEMISTRY

FORM 4

KSSM

CHAPTER 6: KOMATHY VEERASINGHAN
ACID, BASE & SALT GURU CEMERLANG KIMIA
SMK BUNTONG

87

SUBTOPICS:-

6.2 pH value

88

Learning Standard:-

At the end of the lesson, pupils are able to:-
State the meaning of pH and its uses.
Calculate pH values of acids and alkalis.
Explain the relationship between pH value and the concentration
of hydrogen ion and hydroxide ions.

89

pH Value

90

pH Value

pH is a logarithmic measures the concentration of
Hydrogen ion in an aqueous solution.

pH = - log [H+ ]

pOH is used to measure the concentration of Hydroxide ion
in an aqueous solution.

pOH = - log [OH- ]

The sum of pH value and pOH value is 14.

pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH

91

Calculation

pH = 3

92

Calculation

Calculate the pOH for NaOH with 0.1M hydroxide ion

pOH = - log [OH- ]

pOH = - log [0.1] 10-1

= -(-1)

=1

93

Activity 1

1.Calculate the pH value of the following substances:-
(a) 0.010 M HNO3 solution
(b) 2.5 X 10-6 M solution of HCl
(c) 0.0025 M H2SO4 solution.
(d) 0.0010 M NaOH solution.
(e) 0.020 M Sr(OH)2 solution.

94

What is the pOH of a 6 10 M aqueous solution of HCl?

Activity 1

2. A sample of gastric juice has a pH of 2.5. What is the
hydrogen ion concentration in this secretion?
3. You are presented with a solution that has a pOH of
2.13. What is the pH of this solution?
4. Determine the molarity of NaOH solution with pH value
12.0.

95

Le

96

97

98

99

Solution

100

Investigate the relationship between pH
value and the concentration of hydrogen
ions through experiment

101