200
201 แบบฝึกหัด เรื่อง แก๊ส
202 แบบสังเกตพฤติกรรมนักเรียนเพื่อการประเมินคุณลักษณะอันพึงประสงค์ คำชี้แจง การบันทึกให้ทำเครื่องหมาย / ลงในช่องที่ตรงกับพฤติกรรมที่เกิดขึ้นจริง ชั้น ม.5/7 เลขที่ ชื่อ - นามสกุล พฤติกรรมการแสดงออก มีวินัย ใฝ่เรียนรู้ มุ่งมั่นในการทำงาน 3 2 1 0 3 2 1 0 3 2 1 0 1 นายเกริกวิทย์ จันทะวาลย์ 2 เด็กหญิงขวัญข้าว แสงวรราช 3 นางสาวไคริกา นาจรูญ 4 นางสาวจันทิพย์ประภา แก้วชิน 5 เด็กหญิงจิตตานันทิ์ พนมชัยจิรกุล 6 นางสาวชลิตา ปวันเนาว์ 7 เด็กชายเชาว์วัฒน์ โกมุทธพงษ์ 8 นายณวดล วิบูลย์กุล 9 นางสาวณัฏฐณิชชา ศรีโคตร 10 นายณัฐกรณ์ คำอ้น 11 นางสาวณัฐนันท์ ประกอบศรี 12 เด็กหญิงธนพร สุวรรณโคตร 13 เด็กชายธนภัทร จ่าเหลา 14 เด็กหญิงธัญญา ศรีคำ 15 นางสาวธันยมัย ภาพูวงศ์ 16 เด็กหญิงนวรัตน์ บุญมี 17 เด็กชายปฐวีกร ตุงคะสมิต 18 นายประจักษ์ ชาญนอก 19 นางสาวปริณดา บุตรสีน้อย 20 นางสาวปวีณ์ธิดา ปทุมวัน 21 นางสาวปานชนก จำปา 22 นางสาวปิยสุดา สุรารักษ์ 23 นางสาวปุญชรัศมิ์ รุจิระทวีพงศ์
203 เลขที่ ชื่อ - นามสกุล พฤติกรรมการแสดงออก มีวินัย ใฝ่เรียนรู้ มุ่งมั่นในการทำงาน 3 2 1 0 3 2 1 0 3 2 1 0 24 นางสาวพาทินธิดา ธานะราช 25 เด็กชายพิชญพงษ์ สายพัฒน์ 26 นายพีรพัฒน์ จักมา 27 นางสาวแพรวนภา ประทุมลัย 28 นางสาวภัคจิรา แก้วกันทา 29 นางสาวภัทรพร ธาตุไพบูลย์ 30 เด็กชายภัทรศักดิ์ ฟองสมุทร 31 นายภูเบศน์ สมสุข 32 เด็กชายวิกรม จันทร์กลม 33 นางสาววิสสุตา ดาราสี 34 นางสาวศรินญา ยังสีนาค 35 นางสาวศุภิสรา กองคำ 36 นายสิรเสรี พุ่มมาลี 37 นางสาวสุพรรณี หงษี 38 เด็กหญิงอนันตญา สวัสดิรัตน์ 39 นายอัศวิน ภูชูธรรม 40 เด็กชายอาชวิน คตภูธร 41 เด็กหญิงอารียา คุ้มไพฑูรย์ 42 นางสาวอิสริยาภรณ์ ธารากุลทิพย์ 43 เด็กชายชัญญกร ศรีสวัสดิ์ 44 นายคุณากร หาญไชย 45 นายเมธาวี ทองยศ 46 นายสิริไชย เร่งศิริกุล 47 นายธนกร สุริยันต์ 48 นายปุณณภพ ศรีชะนนท์
204 ลงชื่อ................................................ผู้ประเมิน (นายศุภลักษณ์ ผาบคีรี) แบบสังเกตพฤติกรรมนักเรียนเพื่อการประเมินคุณลักษณะอันพึงประสงค์ คำชี้แจง การบันทึกให้ทำเครื่องหมาย / ลงในช่องที่ตรงกับพฤติกรรมที่เกิดขึ้นจริง ชั้น ม.5/10 เลขที่ ชื่อ - นามสกุล พฤติกรรมการแสดงออก มีวินัย ใฝ่เรียนรู้ มุ่งมั่นในการทำงาน 3 2 1 0 3 2 1 0 3 2 1 0 1 นายกรัณฑ์ จันทร์สม 2 นายกฤติพงศ์ บุญประคม 3 นายกฤษวภัทร ชุมพล 4 นางสาวกวินทิพย์ แสงแก้ว 5 นางสาวกวินธิดา สุทธิวงศ์กร 6 เด็กหญิงกัลยาณี ไพรวัฒนา 7 เด็กชายกิตติธัช บุญสุข 8 เด็กชายเกียรติกมล ชาหอมชื่น 9 นายเขมณัฐ กกกลาง 10 นางสาวจรัญญา เจริญบุญภากร 11 เด็กหญิงชนกนาถ ศรีลาภูมิ 12 เด็กหญิงชวิศา จันทวิมล 13 นายชิษณุพงศ์ ผิวศิริ 14 นายญาณกวี ธาตุธรรม 15 นายณัฐกฤษฎิ์ มณฑาสุวรรณ 16 นางสาวณัฐพร อังกลมเกลียว 17 นายเดโชชิต อธิชโย 18 นายทยากร ขวาโยธา
205 เลขที่ ชื่อ - นามสกุล พฤติกรรมการแสดงออก มีวินัย ใฝ่เรียนรู้ มุ่งมั่นในการทำงาน 3 2 1 0 3 2 1 0 3 2 1 0 19 นายทัศนัย ธาตุวิสัย 20 นายทินภัทร พันธะไชย 21 เด็กหญิงธนัชญา ดวงอาจนา 22 เด็กชายธราธาร เหล่าโก่ง 23 นายธีรภัทร เหล่าประเสริฐ 24 นายปฏิภาณ น้ำจันทร์ 25 นางสาวปพิชญา ศรีศกุน 26 นายปิยวิศท์ งามศิริสมสกุล 27 นางสาวพรนภา ทิพย์จรูญ 28 นางสาวพรปวีณ์ ประเสริฐไทย 29 นางสาวพรรณธร เพชรชาลี 30 นางสาวพัชรี บุญสวัสดิ์ 31 นางสาวพีชนาถ นิลพัฒน์ 32 นายภรัณยู เมืองนาง 33 นางสาวภริดา เด่นไชยรัตน์ 34 นายภัทรชัย ไชยเชษฐ์ 35 เด็กชายเมธา ทานุมา 36 เด็กชายวรเมธ สายอ่อน 37 นายศุภกฤต สาระรัตน์ 38 นางสาวสกุลทิพย์ กิติราช 39 นายสิรภพ จันทฤทธิ์ 40 นางสาวสุภิญญา แสงเรืองเอก 41 เด็กหญิงอภิชญา มัฆนาโส 42 นางสาวอุมาภรณ์ บับพิบูลย์ 43 นางสาวกมลชนก สวัสดิ์พันธ์
206 เลขที่ ชื่อ - นามสกุล พฤติกรรมการแสดงออก มีวินัย ใฝ่เรียนรู้ มุ่งมั่นในการทำงาน 3 2 1 0 3 2 1 0 3 2 1 0 44 นายณัฐภัทร ฤาคำหาร 45 นางสาวพัชราภรณ์ ชื่นอก 46 นายศฤงกานต์ สงคราม 47 นายชินกฤษ บุญทวี ลงชื่อ................................................ผู้ประเมิน (นายศุภลักษณ์ ผาบคีรี) เกณฑ์การให้คะแนน มีวินัย = ปฏิบัติตามข้อตกลง กฎเกณฑ์ ระเบียบ ข้อบังคับของครอบครัวและโรงเรียน ตรงต่อเวลาในการปฏิบัติกิจกรรมต่าง ๆ ในชีวิตประจำวันและรับผิดชอบในการทำงาน ใฝ่เรียนรู้ = แสวงหาข้อมูลจากแหล่งการเรียนรู้ต่าง ๆ มีการจดบันทึกความรู้อย่างเป็นระบบ สรุป ความรู้ได้อย่างมีเหตุผล มุ่งมั่นใน = มีความตั้งใจและพยายามในการทำงานที่ได้รับมอบหมาย มีความอดทนและไม่ การทำงาน ท้อแท้ต่ออุปสรรคเพื่อให้งานสำเร็จ หมายเหตุ : ปฏิบัติหรือแสดงพฤติกรรมอย่างสม่ำเสมอ ให้ 3 คะแนน ปฏิบัติหรือแสดงพฤติกรรมอย่างบ่อยครั้ง ให้ 2 คะแนน ปฏิบัติหรือแสดงพฤติกรรมอย่างบางครั้ง ให้ 1 คะแนน ปฏิบัติหรือแสดงพฤติกรรมอย่างน้อยครั้ง ให้ 0 คะแนน เกณฑ์การตัดสินคุณภาพ ระดับ คุณภาพ ช่วงคะแนน ดีเยี่ยม ได้คะแนนรวมระหว่าง 7-9 คะแนน ดี ได้คะแนนรวมระหว่าง 4-6 คะแนน ผ่าน ได้คะแนนรวมระหว่าง 2-3 คะแนน ไม่ผ่าน ได้คะแนนรวมระหว่าง 0-1 คะแนน
207 หน่วยการเรียนรู้ที่ 2 เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี วิชา เคมีเพิ่มเติม ว 32222 เคมี 2 กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 ภาคเรียนที่ 1 เวลา 25 ชั่วโมง เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี สาระเคมี : 2. เข้าใจการเขียนและการดุลสมการเคมี ปริมาณสัมพันธ์ในปฏิกิริยาเคมี อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี สมดุลในปฏิกิริยาเคมี สมบัติและปฏิกิริยาของกรด-เบส ปฏิกิริยารีดอกซ์และเซลล์เคมีไฟฟ้า รวมทั้งการนำ ความรู้ไปใช้ประโยชน์ ผลการเรียนรู้ 1. ทดลองและเขียนกราฟการเพิ่มขึ้นหรือลดลงของสารที่ทำการวัดในปฏิกิริยา 2. คำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีและเขียนกราฟการลดลงหรือเพิ่มขึ้นของสารที่ไม่ได้วัดใน ปฏิกิริยา 3. เขียนแผนภาพ และอธิบายทิศทางการชนกันของอนุภาคและพลังงานที่ส่งผลต่ออัตราการ เกิดปฏิกิริยาเคมี 4. ทดลอง และอธิบายผลของความเข้มข้น พื้นที่ผิวของสารตั้งต้น อุณหภูมิ และตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีต่อ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี 5. เปรียบเทียบอัตราการเกิดปฏิกิริยาเมื่อมีการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้น พื้นที่ผิวของสารตั้งต้น อุณหภูมิ และตัวเร่งปฏิกิริยา 6. ยกตัวอย่าง และอธิบายปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีในชีวิตประจำวันหรือ อุตสาหกรรม สาระสำคัญ/ความคิดรวบยอด อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี สามารถวัดได้จากปริมาณของสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์ที่เปลี่ยนไปต่อ หน่วยเวลา ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีได้แก่ ความเข้มข้นของสารตั้งต้น พื้นที่ผิว อุณหภูมิ ตัวเร่งปฏิกิริยาและตัวหน่วงปฏิกิริยา สาระการเรียนรู้ 1. ความหมายและการคำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี 2 .แนวคิดเกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยาเคมี 3 . ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
208 สมรรถนะสำคัญของผู้เรียน 1. ทักษะการสังเกต 2. ทักษะการสำรวจค้นหา 3. ทักษะการให้เหตุผล 4. ทักษะการประยุกต์ใช้ความรู้ คุณลักษณะอันพึงประสงค์ 1. รักชาติ ศาสน์ กษัตริย์ 2. ซื่อสัตย์สุจริต 3. มีวินัย 4. ใฝ่เรียนรู้ 5. อยู่อย่างพอเพียง 6. มุ่งมั่นในการทำงาน 7. รักความเป็นไทย 8. มีจิตสาธารณะ ชิ้นงาน/ภาระงาน 1. การปฏิบัติการทดลอง 2. แบบฝึกหัดเรื่องอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี 3. ทำแบบทดสอบเรื่องอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี การวัดและประเมินผล 1. ชิ้นงาน/ภาระงาน 1. การปฏิบัติการทดลอง 2. เขียนรายงานการทดลอง 3. ทำแบบทดสอบเรื่องอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี 2. วิธีการประเมิน 1. สังเกตพฤติกรรมการปฏิบัติการทดลอง 2. ตรวจรายงานการทดลอง 3. ตรวจแบบฝึกหัดเรื่องอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี 4. ตรวจแบบทดสอบเรื่องอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี 5. สังเกตการนำเสนอผลงานหน้าชั้นเรียน
209 3. เครื่องมือประเมิน 1. แบบประเมินการปฏิบัติการทดลอง 2. แบบประเมินรายงานการทดลอง 3. แบบประเมินชิ้นงาน 4. แบบทดสอบ 5. แบบประเมินการนำเสนอผลงานหน้าชั้นเรียน 4. เกณฑ์การประเมินผล 1. ประเมินการปฏิบัติการทดลอง ได้คะแนนในระดับ 3 (ดี) ขึ้นไป 2. ประเมินรายงานการทดลองผ่านเกณฑ์ร้อยละ 70 3. ประเมินชิ้นงาน ผ่านเกณฑ์ร้อยละ 70 4. ตรวจแบบทดสอบ ผ่านเกณฑ์ร้อยละ 70 5. ประเมินการนำเสนอผลงานหน้าชั้นเรียน ได้คะแนนในระดับ 3 (ดี) ขึ้นไป แนวการจัดกิจกรรมการเรียนรู้ 1. ศึกษาข้อมูลเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นในชีวิตประจำวัน เช่น ปฏิกิริยาการเผาไหม้น้ำมัน เชื้อเพลิงแก๊สหุงต้ม การระเบิดของดินปืน ปฏิกิริยาการเน่าเปื่อยของสิ่งมีชีวิต ซึ่งเกิดขึ้นเร็วและช้าแตกต่างกัน 2. ทำการทดลองการเกิดปฏิกิริยาเคมี รวบรวม วิเคราะห์ เขียนกราฟการเพิ่มขึ้นหรือลดลงของสารที่ ทำการวัดในปฏิกิริยา และสรุปอภิปรายได้ข้อสรุปว่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี คือปริมาณสารที่เปลี่ยนแปลง ในปฏิกิริยาซึ่งก็คือปริมาณของสารตั้งต้นที่ลดลง หรือปริมาณผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นขณะปฏิกิริยาดำเนินไป เมื่อ นำปริมาณสารที่เปลี่ยนแปลงมาเขียนในรูปอัตราส่วนเปรียบเทียบกับหนึ่งหน่วยเวลา 3. ศึกษาตัวอย่างและฝึกการคำนวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ทั้งอัตราการสลายตัวของสารตั้ง ต้น อัตราการเพิ่มขึ้นของผลิตภัณฑ์ในช่วงเวลาต่าง ๆ 4. ศึกษาข้อมูล อภิปรายและสรุปเกี่ยวกับแนวคิดเกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยาเคมีและพลังงานกับการ ดำเนินไปของปฏิกิริยาเคมี 5. ทำการทดลองปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีได้แก่ ความเข้มข้นของสารตั้งต้น พื้นที่ ผิว อุณหภูมิ ตัวเร่งปฏิกิริยาและตัวหน่วงปฏิกิริยา 6. รวบรวม จัดกระทำและนำเสนอข้อมูลที่ได้จากการทดลอง 7. วิเคราะห์ผล อธิบาย เขียนสมการการเกิดปฏิกิริยาเคมีและสรุปอภิปรายผลการทดลอง 8. นำผลการวิเคราะห์จากการทดลองมาสรุปตอบคำถามตามวัตถุประสงค์ 9. สรุปความรู้โดยเขียนผังมโนทัศน์เรื่องอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
210 แผนการจัดการเรียนรู้ที่ 10 กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี รายวิชา เคมีเพิ่มเติม 2 ว 32222 ภาคเรียนที่ 1/2566 ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 หน่วยการเรียนรู้ที่ 2 อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี เวลา 25 ชั่วโมง เรื่อง ความหมายของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี เวลา 3 ชั่วโมง ครูผู้สอน นายศุภลักษณ์ ผาบคีรี 1. สาระการเรียนรู้และผลการเรียนรู้ สาระที่ 5 สาระเคมี 2. เข้าใจการเขียนและการดุลสมการเคมี ปริมาณสัมพันธ์ในปฏิกิริยาเคมี อัตราการเกิดปฏิกิริยา เคมี สมดุลในปฏิกิริยาเคมี สมบัติและปฏิกิริยาของกรด-เบส ปฏิกิริยารีดอกซ์และเซลล์เคมีไฟฟ้า รวมทั้งการ นำความรู้ไปใช้ประโยชน์ ผลการเรียนรู้ 1. ทดลองและเขียนกราฟการเพิ่มขึ้นหรือลดลงของสารที่ทำการวัดในปฏิกิริยา 2. สาระสำคัญ ปฏิกิริยาเคมีแต่ละปฏิกิริยามีอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีต่างกัน โดยอาจวัดจากการลดลงของสารตั้ง ต้นหรือการเพิ่มขึ้นของผลิตภัณฑ์ต่อหนึ่งหน่วยเวลา และหารด้วยเลขสัมประสิทธิ์ของสารนั้น ๆ ในสมการเคมี เพื่อให้ได้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีที่เท่ากันไม่ว่าจะเป็นการวัดจากสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์ 3. จุดประสงค์การเรียนรู้ 3.1 ด้านความรู้ (K) 1. น ั ก เ ร ี ย น บ อ ก ค ว า ม ห ม า ย ข อ ง อ ั ต ร า ก า ร เ ป ล ี ่ ย น แ ป ล ง ป ร ิ ม า ณ ส า ร ใน ปฏิกิริยาเคมีได้ 2. นักเรียนอธิบายความสัมพันธ์ระหว่างค่าความชันกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีของสารที่ ปรากฏในกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรของแก๊สไฮโดรเจนกับเวลาได้ 3.2 ด้านทักษะ/กระบวนการคิด (P) 1. นักเรียนทำการทดลองเรื่อง ศึกษาการเกิดแก๊สไฮโดรเจนจากปฏิกิริยาระหว่างโลหะ แมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริก 2. นักเรียนสร้างกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรของแก๊สไฮโดรเจนกับเวลาได้ 3.3 ด้านคุณลักษณะอันพึงประสงค์ (A) 1. นักเรียนมีความรับผิดชอบต่องานที่ได้รับมอบหมายและสามารถทำงานร่วมกับผู้อื่นได้
211 4. สาระการเรียนรู้ 4.1 ความหมายอัตราการเปิดปฏิกิริยาเคมี 5. สมรรถนะสำคัญของผู้เรียน (เฉพาะที่เกิดในหน่วยการเรียนรู้นี้) 5.1 ความสามารถในการสื่อสาร 5.2 ความสามารถในการคิด 5.3 ความสามารถในการแก้ปัญหา 6. คุณลักษณะอันพึงประสงค์ (เฉพาะที่เกิดในหน่วยการเรียนรู้นี้) 6.1 มีวินัย 6.2 ใฝ่เรียนรู้ 6.3 มุ่งมั่นในการทำงาน 7. กิจกรรมการเรียนรู้ (3 ชั่วโมง) ใช้วิธีการสอนแบบ 5E Learning 7.1 ขั้นสร้างความสนใจ (Engagement) 1. นักเรียนทบทวนความรู้เดิม เรื่อง แก๊สและสมบัติของแก๊สโดยใช้คำถาม ดังนี้ - กฎของบอยส์กล่าวไว้ว่าอย่างไร (แนวคำตอบ คือ เมื่ออุณหภูมิและจำนวนโมลของ แก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สใด ๆ จะแปรผกผันกับความดันของแก๊สนั้น ๆ) - กฎของชาร์ลกล่าวไว้ว่าอย่างไร (แนวคำตอบ คือ เมื่อความดันและจำนวนโมลของแก๊ส คงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิเคลวิน) - กฎของเกย์-ลูสแซกกล่าวไว้ว่าอย่างไร (แนวคำตอบ คือ เมื่อปริมาตรและจำนวนโม ลของแก๊สคงที่ ความของแก๊สจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิเคลวิน) - กฎของอาโวกาโดกล่าวไว้ว่าอย่างไร (แนวคำตอบ คือ เมื่อความดันและอุณหภูมิของ แก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรงกับจำนวนโมเลกุลของแก๊สนั้น) 2. นักเรียนทบทวนความรู้เดิม เรื่อง การเกิดปฏิกิริยาเคมี โดยให้อธิบายความหมายและสังเกต ได้อย่างไรว่ามีปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้น โดยใช้คำถาม “ให้นักเรียนยกตัวอย่างการเปลี่ยนแปลงที่นักเรียนคิดว่าเป็น ปฏิกิริยาเคมีในชีวิตประจำวันมา 3-4 อย่าง” (แนวการตอบ :การเผากระดาษ การเกิดสนิมเหล็ก การเน่าเสียของ อาหาร) จากนั้นครูและนักเรียนร่วมกันอภิปรายความหมายของการเกิดปฏิกิริยาเคมีว่า ปฏิกิริยาเคมี หมายถึง การที่สารตั้งต้นมาทำปฏิกิริยากันแล้วได้สารใหม่ ซึ่งเรียกว่า สารผลิตภัณฑ์
212 7.2 ขั้นสำรวจและค้นหา (Exploration) 1. ครูใช้คำถามเพื่อเป็นการกระตุ้นผู้เรียนเข้าสู่เรื่อง ความหมายของอัตราการเกิดปฏิกิริยา เคมี โดยใช้คำถามดังต่อไปนี้ - นักเรียนคิดว่าปฏิกิริยาเคมีแต่ละปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นใช้เวลาในการเกิดเท่ากันหรือไม่ (แนวคำตอบ คือ ไม่เท่ากัน) 2. นักเรียนตอบคำถาม “แล้วสิ่งใดเป็นตัวกำหนดว่าปฏิกิริยาเคมีปฏิกิริยาหนึ่งจะเกิดได้เร็วหรือ ช้า” (แนวคำตอบ คือ ตามความคิดของผู้เรียน จากนั้นสรุปว่า “นักเรียนจะได้คำตอบจากการทดลองต่อไปนี้”) 3. นักเรียนแบ่งกลุ่ม กลุ่มละ 4 - 5 คน คละตามความสามารถของผู้เรียน เพื่อทำการทดลอง ศึกษาการเกิดแก๊สไฮโดรเจนจากปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริก 4. นักเรียนแต่ละกลุ่มส่งสมาชิกคนที่ 1 รับอุปกรณ์การทดลอง กลุ่มละ 1 ชุด ประกอบด้วย โลหะแมกน ี เซ ี ยม สารละลายไฮโดรคลอร ิ กเข ้ มข ้ น 0.2 mol/L บ ี กเกอร ์ ขนาด 100 cm 3 จุกคอร์ก กระบอกตวงขนาด 10 cm 3 นาฬิกาจับเวลา กระดาษทราย มีดคัดเตอร์ ที่เหนียบหลอดทดลองพร้อมขา ตั้ง ใบกิจกรรมการทดลองศึกษาการเกิดแก๊สไฮโดรเจนจากปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริก และใบรายงานผลการทดลอง 5. นักเรียนทุกกลุ่มลงมือปฏิบัติการทดลองตามขั้นตอนการทดลองในใบกิจกรรม เรื่อง ศึกษา การเกิดแก๊สไฮโดรเจนจากปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริก 7.3 ขั้นอธิบายและลงข้อสรุป (Explanation) 1. สุ่มนักเรียนจำนวน 3 กลุ่มมานำเสนอผลการทดลองหน้าชั้นเรียนเพื่อแลกเปลี่ยนความ คิดเห็นซึ่งกันและกัน 2. นักเรียนและครูร่วมกันอภิปรายลงข้อสรุปเกี่ยวกับการทดลอง พร้อมทั้งครูอธิบายเพิ่มเติม ในส่วนที่ยังไม่ครอบคลุมเนื้อหา โดยใช้แนวคำถามดังต่อไปนี้ - แก๊สที่เกิดขึ้นจากการทดลองคือแก๊สชนิดใด และปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเขียนแสดงเป็น สมการเคมีได้อย่างไร (แนวคำตอบ คือ แก๊สที่เกิดขึ้น คือ แก๊สไฮโดรเจน ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเขียนแสดงเป็น สมการเคมีได้ ดังนี้ Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(aq) - เวลาที่ใช้ในการเก็บแก๊สไฮโดรเจนในแต่ละช่วงปริมาตรเป็นอย่างไร (แนวคำตอบ คือ เวลาที่ใช้ในการเก็บแก๊สไฮโดรเจนในแต่ละช่วงปริมาตรมีค่าไม่เท่ากัน โดยในช่วงแรกจะใช้เวลาน้อย ในช่วง ถัดไปจะใช้เวลามากขึ้น ตามลำดับ)
213 - กราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรของแก๊สไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นกับเวลามี ลักษณะเป็นอย่างไร (แนวคำตอบ คือ - จากกราฟ สามารถแปลความหมายได้ว่าอย่างไร (แนวคำตอบ คือ ลักษณะของ กราฟในตอนแรกจะมีความชันมาก แสดงว่า ปฏิกิริยาเกิดได้เร็ว และเมื่อเวลาผ่านไปความชันของกราฟลดลง แสดงว่า ปฏิกิริยาเกิดขึ้นได้ช้าลง) 3. นักเรียนรับความรู้เพิ่มเติมจนได้ข้อสรุปดังนี้ “การเกิด H2 จากปฏิกิริยาระหว่าง Mg กับ HCl ในช่วงแรกเกิดขึ้นเร็วและค่อย ๆ ช้าลงเมื่อเวลาผ่านไป ซึ่งสัมพันธ์กับความชันของกราฟระหว่างปริมาตร H2 กับเวลา” 7.4 ขั้นขยายความรู้(Elaboration) 1. ครูนำผลการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารตั้งต้น ณ เวลาต่าง ๆ ที่อุณหภูมิ 300 องศา เซลเซียส ของปฏิกิริยา 2NO2 (g) → 2NO(g)+ O2(g) 0 2 4 6 8 10 12 0 50 100 150 200 250 300 350 ปริมาตรของแก๊สไฮโดรเจน เวลา(วินาที) การเกิดแก๊สไฮโดรเจน
214 2. นักเรียนนำข้อมูลไปเขียนกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างเวลากับความเข้มข้นของ 2NO2 3. นักเรียนและครูร่วมกันเปรียบเทียบแนวโน้มของกราฟระหว่างกราฟแสดงความสัมพันธ์ ระหว่างปริมาตรของแก๊สไฮโดรเจนกับเวลา และกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของ 2NO2 กับเวลา จนได้ข้อสรุปว่า “ลักษณะของกราฟทั้งสองกราฟในตอนแรกจะมีความชันมาก แสดงว่า ปฏิกิริยาเกิด ได้เร็ว และเมื่อเวลาผ่านไปความชันของกราฟลดลง แสดงว่า ปฏิกิริยาเกิดขึ้นได้ช้าลง ซึ่งปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้น ช้าหรือเร็ว มีความสัมพันธ์กับการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารในปฏิกิริยาเคมีต่อหนึ่งหน่วยเวลา ซึ่งเรียกว่า อัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณสาร” 7.5 ขั้นประเมินผล (Evaluation) 1. นักเรียนสรุปสิ่งที่ได้เรียนรู้ เกี่ยวกับความหมายของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีลงในสมุด 2. ให้นักเรียนตอบคำถามตรวจสอบความเข้าใจ หน้า 60 ลงในสมุด 8. สื่อและแหล่งเรียนรู้ 8.1 อุปกรณ์การทดลองต่อกลุ่มดังนี้ - โลหะแมกนีเซียม - นาฬิกาจับเวลา - สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.2 mol /L - กระดาษทราย - บีกเกอร์ขนาด 100 cm 3 - มีดคัดเตอร์ - ที่หนีบหลอดทอลองพร้อมขาตั้ง - จุกคอร์ก - กระบอกตวงขนาด 10 cm 3 8.2 PowerPoint เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี 8.3 หนังสือเรียนรายวิชาวิทยาศาสตร์เพิ่มเติมเคมี เล่ม 3 สสวท. (ตามหลักสูตรแกนกลางการศึกษาขั้น พื้นฐาน พ.ศ. 2551 ฉบับปรับปรุง พ.ศ. 2560) 0 0.001 0.002 0.003 0.004 0.005 0 500 1000 1500 2000 2500 ความเข้มข้น เวลา ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลัตภัณฑ์ ชุดข้อมูล1 ชุดข้อมูล2 ชุดข้อมูล3
215 8.4 ใบกิจกรรม เรื่อง ศึกษาการเกิดแก๊สไฮโดรเจนจากปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดร คลอริก และใบรายงานผลการทดลอง 9. การวัดประเมินผล จุดประสงค์ วิธีการวัด/เครื่องมือวัด เกณฑ์การประเมิน 1. ด้านความรู้ (K) 1. นักเรียนบอกความหมายของอัตราการ เปลี่ยนแปลงปริมาณสารในปฏิกิริยาเคมีได้ 2. นักเรียนอธิบายความสัมพันธ์ระหว่าง ค่าความชันกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีของ สารที่ปรากฏในกราฟแสดงความสัมพันธ์ ระหว่างปริมาตรของแก๊สไฮโดรเจนกับเวลาได้ -สังเกตการ นำเสนอหน้าชั้น เรียน -การตอบ คำถาม -แบบประเมิน การนำเสนอ ผลงานหน้าชั้น เรียน -ข้อคำถาม -ได้คะแนนในระดับ 3 (ดี) ขึ้นไป -ได้คะแนนร้อยละ 70 ขึ้นไป 2. ด้านทักษะ/กระบวนการคิด (P) 1. นักเรียนทำการทดลองเรื่อง ศึกษาการ เกิดแก๊สไฮโดรเจนจากปฏิกิริยาระหว่างโลหะ แมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริก 2. นักเรียนสร้างเขียนกราฟแสดง ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรของแก๊ส ไฮโดรเจนกับเวลาได้ -สังเกตุการทำ การทดลอง -ตรวจใบ รายงานผลการ ทดลอง -แบบสังเกต พฤติกรรมการ ทดลอง -ใบรายงานผล การทดลอง ได้คะแนนในระดับ 3 (ดี) ขึ้นไป -ได้คะแนนร้อยละ 70 ขึ้นไป 3. ด้านคุณลักษณะอันพึงประสงค์ (A) 1. นักเรียนมีความรับผิดชอบต่องานที่ ได้รับมอบหมายและสามารถทำงานร่วมกับ ผู้อื่นได้ -การสังเกต -แบบประเมิน คุณลักษณะอัน พึงประสงค์ ได้คะแนนในระดับ 3 (ดี) ขึ้นไป
216 10. บันทึกหลังการสอน ผลการเรียนรู้ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. ปัญหาและอุปสรรค .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. ข้อเสนอแนะ/แนวทางแก้ไข .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ............................................................................................................................................................................. ลงชื่อ………………………………………………. (นายศุภลักษณ์ ผาบคีรี) ครูผู้สอน ความคิดเห็น / ข้อเสนอแนะของครูพี่เลี้ยง .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ลงชื่อ………………………………………………. (นางนิราวรรณ ปัสสาโท) ครูพี่เลี้ยง
217 ความคิดเห็น / ข้อเสนอแนะของหัวหน้ากลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ลงชื่อ………………………………………………. (นายบุญเลี้ยง จอดนอก) หัวหน้ากลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ และเทคโนโลยี
218 ภาคผนวก
219
220 กิจกรรมที่ 8.1 การทดลองศึกษาการเกิดแก๊สไฮโดรเจนจากปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอลิก จุดประสงค์การทดลอง 1. ทดลองศึกษาการเกิดแก๊สไฮโดรเจนจากปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกในช่วงเวลา ต่างๆ 2. เขียนกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรของแก๊สไฮโดรเจนกับเวลา 3. เปรียบเทียบอัตราการเกิดแก๊สไฮโดรเจนในช่วงเวลาต่างๆ ได้ วัสดุ อุปกรณ์ และสารเคมี 1. ลวดแมกนีเซียม (Mg) ยาว 10 cm 2. สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) 0.15 M 3. กระบอกตวงขนาด 10 ml 4. หลอดทดลอง 5. จุกยางที่จะรูให้พอดีกับปลายกระบอกฉีดยา 6. กระบอกฉีดยาขนาด 10 ml 7. นาฬิกาจับเวลา 8. กระดาษทรายขนาด 3 cm * 3 cm 9. ขาตั้งพร้อมที่จับหลอดทดลอง วิธีการทดลอง 1. ใช้กระดาษทรายขัดลวด Mg ให้สะอาด 2. นำลวด Mg ที่ขัดสะอาดแล้วมาขดคล้ายเกลียวสปริงใส่ลงไปในหลอดทดลอง 3. นำหลอดทดลองมาต่อกับจุกยาง และกดก้านกระบอกฉีดยาลงให้อยู่ที่ 0 ml 4. ตวง HCl 0.15 M 10 ml ใส่ลงในหลอดทดลองพร้อมกับปิดปากหลอดทดลองด้วยจุกยางที่ต่อกับกระบอก ฉีดยา เริ่มจับเวลาทันทีเมื่อปิดจุกยาง บันทึกเวลาทุกระยะที่ก้านกระบอกฉีดยาเพิ่มขึ้น 1 ml จนกระทั่งถึง 10 ml 5. เขียนกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรของแก๊สไฮโดรเจนกับเวลา
221
222 รายงานผลการทดลองที่ 8.1 การทดลองศึกษาการเกิดแก๊สไฮโดรเจนจากปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริก ชื่อ-สกุล ................................................................................. ชั้น.................... เลขที่................... วันที่ทำการทดลอง.......................................................................................................................... จุดประสงค์การทดลอง .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. วัสดุ อุปกรณ์ และสารเคมี 1. ลวดแมกนีเซียม (Mg) ยาว 10 cm 2. สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) 0.15 M 3. กระบอกตวงขนาด 10 ml 4. หลอดทดลอง 5. จุกยางที่จะรูให้พอดีกับปลายกระบอกฉีดยา 6. กระบอกฉีดยาขนาด 10 ml 7. นาฬิกาจับเวลา 8. กระดาษทรายขนาด 3 cm * 3 cm 9. ขาตั้งพร้อมที่จับหลอดทดลอง วิธีการทดลอง 1. ใช้กระดาษทรายขัดลวด Mg ให้สะอาด 2. นำลวด Mg ที่ขัดสะอาดแล้วมาขดคล้ายเกลียวสปริงใส่ลงไปในหลอดทดลอง 3. นำหลอดทดลองมาต่อกับจุกยาง และกดก้านกระบอกฉีดยาลงให้อยู่ที่ 0 ml 4. ตวง HCl 0.15 M 10 ml ใส่ลงในหลอดทดลองพร้อมกับปิดปากหลอดทดลองด้วยจุกยางที่ต่อกับกระบอก ฉีดยา เริ่มจับเวลาทันทีเมื่อปิดจุกยาง บันทึกเวลาทุกระยะที่ก้านกระบอกฉีดยาเพิ่มขึ้น 1 ml จนกระทั่งถึง 10 ml 5. เขียนกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรของแก๊สไฮโดรเจนกับเวลา
223 ผลการทดลอง ปริมาตรของแก๊สไฮโดรเจน (ml) เวลา (s) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 กราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรของแก๊สไฮโดรเจนกับเวลา
224 อภิปรายผลการทดลอง ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………… สรุปผลการทดลอง ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………… คำถามท้ายการทดลอง 1. การเกิดแก๊สไฮโดรเจนในแต่ละช่วงปริมาตรใช้เวลาเท่ากันหรือไม่ อย่างไร .......................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................... 2. ความชันของกราฟคงที่ตลอดทุกช่วงการทดลองหรือไม่ อย่างไร สัมพันธ์กับอัตราเร็วในการเกิดแก๊ส ไฮโดรเจนหรือไม่อย่างไร ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………
225 แบบประเมินความรู้ คำชี้แจง ประเมินโดยการตรวจการบันทึกผลการทดลองเรื่อง การทดลองศึกษาการเกิดแก๊สไฮโดรเจนจาก ปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริก ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5/7 เลขที่ ชื่อ - นามสกุล คะแนน ความ ถูกต้องของ เนื้อหา (3) คะแนน ความ เรียบร้อยของ งาน (1) คะแนน ความ ตรงต่อ เวลา (1) คะแนน รวม (5) 1 นายเกริกวิทย์จันทะวาลย์ 2 เด็กหญิงขวัญข้าว แสงวรราช 3 นางสาวไคริกา นาจรูญ 4 นางสาวจันทิพย์ประภา แก้วชิน 5 เด็กหญิงจิตตานันทิ์ พนมชัยจิรกุล 6 นางสาวชลิตา ปวันเนาว์ 7 เด็กชายเชาว์วัฒน์ โกมุทธพงษ์ 8 นายณวดล วิบูลย์กุล 9 นางสาวณัฏฐณิชชา ศรีโคตร 10 นายณัฐกรณ์ คำอ้น 11 นางสาวณัฐนันท์ ประกอบศรี 12 เด็กหญิงธนพร สุวรรณโคตร 13 เด็กชายธนภัทร จ่าเหลา 14 เด็กหญิงธัญญา ศรีคำ 15 นางสาวธันยมัย ภาพูวงศ์ 16 เด็กหญิงนวรัตน์ บุญมี 17 เด็กชายปฐวีกร ตุงคะสมิต 18 นายประจักษ์ ชาญนอก 19 นางสาวปริณดา บุตรสีน้อย 20 นางสาวปวีณ์ธิดา ปทุมวัน 21 นางสาวปานชนก จำปา 22 นางสาวปิยสุดา สุรารักษ์
226 เลขที่ ชื่อ - นามสกุล คะแนน ความ ถูกต้องของ เนื้อหา (3) คะแนน ความ เรียบร้อยของ งาน (1) คะแนน ความ ตรงต่อ เวลา (1) คะแนน รวม (5) 23 นางสาวปุญชรัศมิ์ รุจิระทวีพงศ์ 24 นางสาวพาทินธิดา ธานะราช 25 เด็กชายพิชญพงษ์ สายพัฒน์ 26 นายพีรพัฒน์ จักมา 27 นางสาวแพรวนภา ประทุมลัย 28 นางสาวภัคจิรา แก้วกันทา 29 นางสาวภัทรพร ธาตุไพบูลย์ 30 เด็กชายภัทรศักดิ์ ฟองสมุทร 31 นายภูเบศน์ สมสุข 32 เด็กชายวิกรม จันทร์กลม 33 นางสาววิสสุตา ดาราสี 34 นางสาวศรินญา ยังสีนาค 35 นางสาวศุภิสรา กองคำ 36 นายสิรเสรี พุ่มมาลี 37 นางสาวสุพรรณี หงษี 38 เด็กหญิงอนันตญา สวัสดิรัตน์ 39 นายอัศวิน ภูชูธรรม 40 เด็กชายอาชวิน คตภูธร 41 เด็กหญิงอารียา คุ้มไพฑูรย์ 42 นางสาวอิสริยาภรณ์ ธารากุลทิพย์ 43 เด็กชายชัญญกร ศรีสวัสดิ์ 44 นายคุณากร หาญไชย 45 นายเมธาวี ทองยศ 46 นายสิริไชย เร่งศิริกุล 47 นายธนกร สุริยันต์ 48 นายปุณณภพ ศรีชะนนท์
227 ลงชื่อ................................................ผู้ประเมิน (นายศุภลักษณ์ ผาบคีรี) แบบสังเกตพฤติกรรมนักเรียนเพื่อการประเมินคุณลักษณะอันพึงประสงค์ คำชี้แจง การบันทึกให้ทำเครื่องหมาย / ลงในช่องที่ตรงกับพฤติกรรมที่เกิดขึ้นจริง เลขที่ ชื่อ - นามสกุล พฤติกรรมการแสดงออก มีวินัย ใฝ่เรียนรู้ มุ่งมั่นในการทำงาน 3 2 1 0 3 2 1 0 3 2 1 0 1 นายเกริกวิทย์ จันทะวาลย์ 2 เด็กหญิงขวัญข้าว แสงวรราช 3 นางสาวไคริกา นาจรูญ 4 นางสาวจันทิพย์ประภา แก้วชิน 5 เด็กหญิงจิตตานันทิ์ พนมชัยจิรกุล 6 นางสาวชลิตา ปวันเนาว์ 7 เด็กชายเชาว์วัฒน์ โกมุทธพงษ์ 8 นายณวดล วิบูลย์กุล 9 นางสาวณัฏฐณิชชา ศรีโคตร 10 นายณัฐกรณ์ คำอ้น 11 นางสาวณัฐนันท์ ประกอบศรี 12 เด็กหญิงธนพร สุวรรณโคตร 13 เด็กชายธนภัทร จ่าเหลา 14 เด็กหญิงธัญญา ศรีคำ 15 นางสาวธันยมัย ภาพูวงศ์ 16 เด็กหญิงนวรัตน์ บุญมี 17 เด็กชายปฐวีกร ตุงคะสมิต 18 นายประจักษ์ ชาญนอก 19 นางสาวปริณดา บุตรสีน้อย 20 นางสาวปวีณ์ธิดา ปทุมวัน
228 เลขที่ ชื่อ - นามสกุล พฤติกรรมการแสดงออก มีวินัย ใฝ่เรียนรู้ มุ่งมั่นในการทำงาน 3 2 1 0 3 2 1 0 3 2 1 0 21 นางสาวปานชนก จำปา 22 นางสาวปิยสุดา สุรารักษ์ 23 นางสาวปุญชรัศมิ์ รุจิระทวีพงศ์ 24 นางสาวพาทินธิดา ธานะราช 25 เด็กชายพิชญพงษ์ สายพัฒน์ 26 นายพีรพัฒน์ จักมา 27 นางสาวแพรวนภา ประทุมลัย 28 นางสาวภัคจิรา แก้วกันทา 29 นางสาวภัทรพร ธาตุไพบูลย์ 30 เด็กชายภัทรศักดิ์ ฟองสมุทร 31 นายภูเบศน์ สมสุข 32 เด็กชายวิกรม จันทร์กลม 33 นางสาววิสสุตา ดาราสี 34 นางสาวศรินญา ยังสีนาค 35 นางสาวศุภิสรา กองคำ 36 นายสิรเสรี พุ่มมาลี 37 นางสาวสุพรรณี หงษี 38 เด็กหญิงอนันตญา สวัสดิรัตน์ 39 นายอัศวิน ภูชูธรรม 40 เด็กชายอาชวิน คตภูธร 41 เด็กหญิงอารียา คุ้มไพฑูรย์ 42 นางสาวอิสริยาภรณ์ ธารากุลทิพย์ 43 เด็กชายชัญญกร ศรีสวัสดิ์ 44 นายคุณากร หาญไชย 45 นายเมธาวี ทองยศ
229 เลขที่ ชื่อ - นามสกุล พฤติกรรมการแสดงออก มีวินัย ใฝ่เรียนรู้ มุ่งมั่นในการทำงาน 3 2 1 0 3 2 1 0 3 2 1 0 46 นายสิริไชย เร่งศิริกุล 47 นายธนกร สุริยันต์ 48 นายปุณณภพ ศรีชะนนท์ ลงชื่อ................................................ผู้ประเมิน (นายศุภลักษณ์ ผาบคีรี) คำชี้แจง ประเมินโดยการตรวจการบันทึกผลการทดลองเรื่อง การทดลองศึกษาการเกิดแก๊สไฮโดรเจนจาก ปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริก ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5/10 เลขที่ ชื่อ - นามสกุล คะแนน ความ ถูกต้อง ของเนื้อหา (3) คะแนน ความ เรียบร้อย ของงาน (1) คะแนน ความ ตรงต่อเวลา (1) คะแนนรวม (5) 1 นายกรัณฑ์ จันทร์สม 2 นายกฤติพงศ์ บุญประคม 3 นายกฤษวภัทร ชุมพล 4 นางสาวกวินทิพย์ แสงแก้ว 5 นางสาวกวินธิดา สุทธิวงศ์กร 6 เด็กหญิงกัลยาณี ไพรวัฒนา 7 เด็กชายกิตติธัช บุญสุข 8 เด็กชายเกียรติกมล ชาหอมชื่น 9 นายเขมณัฐ กกกลาง 10 นางสาวจรัญญา เจริญบุญภากร 11 เด็กหญิงชนกนาถ ศรีลาภูมิ 12 เด็กหญิงชวิศา จันทวิมล
230 เลขที่ ชื่อ - นามสกุล คะแนน ความ ถูกต้อง ของเนื้อหา (3) คะแนน ความ เรียบร้อย ของงาน (1) คะแนน ความ ตรงต่อเวลา (1) คะแนนรวม (5) 13 นายชิษณุพงศ์ ผิวศิริ 14 นายญาณกวี ธาตุธรรม 15 นายณัฐกฤษฎิ์ มณฑาสุวรรณ 16 นางสาวณัฐพร อังกลมเกลียว 17 นายเดโชชิต อธิชโย 18 นายทยากร ขวาโยธา 19 นายทัศนัย ธาตุวิสัย 20 นายทินภัทร พันธะไชย 21 เด็กหญิงธนัชญา ดวงอาจนา 22 เด็กชายธราธาร เหล่าโก่ง 23 นายธีรภัทร เหล่าประเสริฐ 24 นายปฏิภาณ น้ำจันทร์ 25 นางสาวปพิชญา ศรีศกุน 26 นายปิยวิศท์ งามศิริสมสกุล 27 นางสาวพรนภา ทิพย์จรูญ 28 นางสาวพรปวีณ์ ประเสริฐไทย 29 นางสาวพรรณธร เพชรชาลี 30 นางสาวพัชรี บุญสวัสดิ์ 31 นางสาวพีชนาถ นิลพัฒน์ 32 นายภรัณยู เมืองนาง 33 นางสาวภริดา เด่นไชยรัตน์ 34 นายภัทรชัย ไชยเชษฐ์ 35 เด็กชายเมธา ทานุมา
231 เลขที่ ชื่อ - นามสกุล คะแนน ความ ถูกต้อง ของเนื้อหา (3) คะแนน ความ เรียบร้อย ของงาน (1) คะแนน ความ ตรงต่อเวลา (1) คะแนนรวม (5) 36 เด็กชายวรเมธ สายอ่อน 37 นายศุภกฤต สาระรัตน์ 38 นางสาวสกุลทิพย์ กิติราช 39 นายสิรภพ จันทฤทธิ์ 40 นางสาวสุภิญญา แสงเรืองเอก 41 เด็กหญิงอภิชญา มัฆนาโส 42 นางสาวอุมาภรณ์ บับพิบูลย์ 43 นางสาวกมลชนก สวัสดิ์พันธ์ 44 นายณัฐภัทร ฤาคำหาร 45 นางสาวพัชราภรณ์ ชื่นอก 46 นายศฤงกานต์ สงคราม 47 นายชินกฤษ บุญทวี ลงชื่อ................................................ผู้ประเมิน (นายศุภลักษณ์ ผาบคีรี)
232 แบบสังเกตพฤติกรรมนักเรียนเพื่อการประเมินคุณลักษณะอันพึงประสงค์ คำชี้แจง การบันทึกให้ทำเครื่องหมาย / ลงในช่องที่ตรงกับพฤติกรรมที่เกิดขึ้นจริง ชั้น ม.5/10 เลขที่ ชื่อ - นามสกุล พฤติกรรมการแสดงออก มีวินัย ใฝ่เรียนรู้ มุ่งมั่นในการทำงาน 3 2 1 0 3 2 1 0 3 2 1 0 1 นายกรัณฑ์ จันทร์สม 2 นายกฤติพงศ์ บุญประคม 3 นายกฤษวภัทร ชุมพล 4 นางสาวกวินทิพย์ แสงแก้ว 5 นางสาวกวินธิดา สุทธิวงศ์กร 6 เด็กหญิงกัลยาณี ไพรวัฒนา 7 เด็กชายกิตติธัช บุญสุข 8 เด็กชายเกียรติกมล ชาหอมชื่น 9 นายเขมณัฐ กกกลาง 10 นางสาวจรัญญา เจริญบุญภากร 11 เด็กหญิงชนกนาถ ศรีลาภูมิ 12 เด็กหญิงชวิศา จันทวิมล 13 นายชิษณุพงศ์ ผิวศิริ 14 นายญาณกวี ธาตุธรรม 15 นายณัฐกฤษฎิ์ มณฑาสุวรรณ 16 นางสาวณัฐพร อังกลมเกลียว 17 นายเดโชชิต อธิชโย 18 นายทยากร ขวาโยธา 19 นายทัศนัย ธาตุวิสัย 20 นายทินภัทร พันธะไชย 21 เด็กหญิงธนัชญา ดวงอาจนา 22 เด็กชายธราธาร เหล่าโก่ง
233 เลขที่ ชื่อ - นามสกุล พฤติกรรมการแสดงออก มีวินัย ใฝ่เรียนรู้ มุ่งมั่นในการทำงาน 3 2 1 0 3 2 1 0 3 2 1 0 23 นายธีรภัทร เหล่าประเสริฐ 24 นายปฏิภาณ น้ำจันทร์ 25 นางสาวปพิชญา ศรีศกุน 26 นายปิยวิศท์ งามศิริสมสกุล 27 นางสาวพรนภา ทิพย์จรูญ 28 นางสาวพรปวีณ์ ประเสริฐไทย 29 นางสาวพรรณธร เพชรชาลี 30 นางสาวพัชรี บุญสวัสดิ์ 31 นางสาวพีชนาถ นิลพัฒน์ 32 นายภรัณยู เมืองนาง 33 นางสาวภริดา เด่นไชยรัตน์ 34 นายภัทรชัย ไชยเชษฐ์ 35 เด็กชายเมธา ทานุมา 36 เด็กชายวรเมธ สายอ่อน 37 นายศุภกฤต สาระรัตน์ 38 นางสาวสกุลทิพย์ กิติราช 39 นายสิรภพ จันทฤทธิ์ 40 นางสาวสุภิญญา แสงเรืองเอก 41 เด็กหญิงอภิชญา มัฆนาโส 42 นางสาวอุมาภรณ์ บับพิบูลย์ 43 นางสาวกมลชนก สวัสดิ์พันธ์ 44 นายณัฐภัทร ฤาคำหาร 45 นางสาวพัชราภรณ์ ชื่นอก 46 นายศฤงกานต์ สงคราม 47 นายชินกฤษ บุญทวี
234 ลงชื่อ................................................ผู้ประเมิน (นายศุภลักษณ์ ผาบคีรี) เกณฑ์การให้คะแนน มีวินัย = ปฏิบัติตามข้อตกลง กฎเกณฑ์ ระเบียบ ข้อบังคับของครอบครัวและโรงเรียน ตรงต่อเวลาในการปฏิบัติกิจกรรมต่าง ๆ ในชีวิตประจำวันและรับผิดชอบในการทำงาน ใฝ่เรียนรู้ = แสวงหาข้อมูลจากแหล่งการเรียนรู้ต่าง ๆ มีการจดบันทึกความรู้อย่างเป็นระบบ สรุป ความรู้ได้อย่างมีเหตุผล มุ่งมั่นใน = มีความตั้งใจและพยายามในการทำงานที่ได้รับมอบหมาย มีความอดทนและไม่ การทำงาน ท้อแท้ต่ออุปสรรคเพื่อให้งานสำเร็จ หมายเหตุ : ปฏิบัติหรือแสดงพฤติกรรมอย่างสม่ำเสมอ ให้ 3 คะแนน ปฏิบัติหรือแสดงพฤติกรรมอย่างบ่อยครั้ง ให้ 2 คะแนน ปฏิบัติหรือแสดงพฤติกรรมอย่างบางครั้ง ให้ 1 คะแนน ปฏิบัติหรือแสดงพฤติกรรมอย่างน้อยครั้ง ให้ 0 คะแนน เกณฑ์การตัดสินคุณภาพ ระดับ คุณภาพ ช่วงคะแนน ดีเยี่ยม ได้คะแนนรวมระหว่าง 7-9 คะแนน ดี ได้คะแนนรวมระหว่าง 4-6 คะแนน ผ่าน ได้คะแนนรวมระหว่าง 2-3 คะแนน ไม่ผ่าน ได้คะแนนรวมระหว่าง 0-1 คะแนน
235 การทดลองเรื่อง ศึกษาการเกิดแก๊สไฮโดรเจนจากปฏิกิริยาระหว่างโลหะแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริก กลุ่มที่........................................ คำชี้แจง ให้กาเครื่องหมายถูก (√) ลงในช่องระดับคุณภาพ ที่ตรงกับระดับคุณภาพการปฏิบัติของผู้เรียนตาม แบบบันทึกรายงานการปฏิบัติทักษะการทดลอง รายการที่ประเมิน ระดับคุณภาพ 4 3 2 1 1. เลือกใช้เครื่องมือและอุปกรณ์การทดลองได้อย่างถูกต้อง 2. ตรวจเช็คเครื่องมือและอุปกรณ์การทดลองก่อนการทดลอง 3. ใช้เครื่องมือและอุปกรณ์การทดลองได้อย่างถูกต้องตรงตาม ประเภทของงาน 4. ปฏิบัติตามขั้นตอนการทดลองได้อย่างถูกต้อง 5. ผลการทดลองมีความถูกต้องชัดเจน 6. ปฏิบัติการทดลองได้แล้วเสร็จภายในเวลาที่กำหนด 7. ทำความสะอาดเครื่องมือและอุปกรณ์การทดลองภายหลัง สิ้นสุดการทดลอง 8. มีการบันทึกผลการทดลองที่ถูกต้องและชัดเจน 9. สรุปและอภิปรายผลการทดลองได้อย่างถูกต้องและเหมาะสม 10. มีการรายงานผลการทดลอง รวมคะแนน ลงชื่อ................................................ผู้ประเมิน (นายศุภลักษณ์ ผาบคีรี)
236 เกณฑ์การให้คะแนน เกณฑ์การตัดสินคุณภาพ ปฏิบัติการทดลองถูกต้อง ครบถ้วน = 4 คะแนน ปฏิบัติการทดลองยังมีข้อบกพร่องเล็กน้อย = 3 คะแนน ปฏิบัติการทดลองมีข้อบกพร่องเป็นส่วนใหญ่ = 2 คะแนน ปฏิบัติการทดลองมีข้อบกพร่องมาก = 1 คะแนน ช่วง คะแนน ระดับคุณภาพ 31 - 40 ดีมาก 21 - 30 ดี 11 - 20 พอใช้ 1 – 10 ปรับปรุง
237 แผนการจัดการเรียนรู้ที่ 11 กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี รายวิชาเพิ่มเติม เคมี 2 ว 32222 ภาคเรียนที่ 1/2563 ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5 หน่วยการเรียนรู้ที่ 2 อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี เวลา 25 ชั่วโมง เรื่อง การคำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี เวลา 3 ชั่วโมง ครูผู้สอน นายศุภลักษณ์ ผาบคีรี 1. สาระการเรียนรู้และผลการเรียนรู้ สาระที่ 5 สาระเคมี 2. เข้าใจการเขียนและการดุลสมการเคมี ปริมาณสัมพันธ์ในปฏิกิริยาเคมี อัตราการเกิดปฏิกิริยา เคมี สมดุลในปฏิกิริยาเคมี สมบัติและปฏิกิริยาของกรด-เบส ปฏิกิริยารีดอกซ์และเซลล์เคมีไฟฟ้า รวมทั้งการ นำความรู้ไปใช้ประโยชน์ ผลการเรียนรู้ 1. คำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี และเขียนกราฟการลดลงหรือเพิ่มขึ้นของสารที่ไม่ได้วัดใน ปฏิกิริยา 2. สาระสำคัญ ปฏิกิริยาเคมีแต่ละปฏิกิริยามีอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีต่างกัน โดยอาจวัดจากการลดลงของสารตั้ง ต้นหรือการเพิ่มขึ้นของผลิตภัณฑ์ต่อหนึ่งหน่วยเวลา และหารด้วยเลขสัมประสิทธิ์ของสารนั้น ๆ ในสมการเคมี เพื่อให้ได้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีที่เท่ากันไม่ว่าจะเป็นการวัดจากสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์ ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นเร็วหรือช้า มีความสัมพันธ์กับการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารในปฏิกิริยาเคมีต่อ หนึ่งหน่วยเวลา ซึ่งเรียกว่า อัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณสาร สามารถเขียนแสดงความสัมพันธ์ได้ดังนี้ สาร A เปลี่ยนไปเป็นสาร B ดังสมการต่อไปนี้ → อัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาตรของสาร A = - ปริมาณของสาร A ที่เปลี่ยนแปลงไป ระยะเวลาที่เกิดปฏิกิริยา = - ∆A ∆t = - A2 - A1 t2 - t1 ในทางกลับกัน อัตรการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารผลิตภัณฑ์จะมีค่าเพิ่มขึ้นเมื่อปฏิกิริยาเคมีดำเนิน ไป เขียนแสดงความสัมพันธ์ได้ดังนี้
238 อัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาตรของสาร B = ปริมาณของสาร B ที่เปลี่ยนแปลงไป ระยะเวลาที่เกิดปฏิกิริยา = ∆B ∆t = B2 - B1 t2 - t1 3. จุดประสงค์การเรียนรู้ 3.1 ด้านความรู้ (K) 1. นักเรียนเปรียบเทียบอัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารแต่ละชนิดในแต่ละช่วงเวลาได้ 3.2 ด้านทักษะ/กระบวนการคิด (P) 1. นักเรียนคำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยาของสารแต่ละชนิดที่เวลาเดียวกันหรือแตกต่างกัน ได้ 2. นักเรียนเขียนกราฟการลดลงหรือเพิ่มขึ้นของสารที่ไม่ได้วัดในปฏิกิริยาเคมีได้ 3.3 ด้านคุณลักษณะอันพึงประสงค์ (A) 1. นักเรียนมีความรับผิดชอบต่องานที่ได้รับมอบหมายและสามารถทำงานร่วมกับผู้อื่นได้ 4. สาระการเรียนรู้ 4.1 การคำนวณอัตราการเปิดปฏิกิริยาเคมี 5. สมรรถนะสำคัญของผู้เรียน 5.1 ความสามารถในการสื่อสาร 5.2 ความสามารถในการคิด 5.3 ความสามารถในการแก้ปัญหา 6. คุณลักษณะอันพึงประสงค์ 6.1 มีวินัย 6.2 ใฝ่เรียนรู้ 6.3 มุ่งมั่นในการทำงาน 7. กิจกรรมการเรียนรู้ (3 ชั่วโมง) ใช้วิธีการสอนแบบ 5E Learning 7.1 ขั้นสร้างความสนใจ (Engagement)
239 1. นักเรียนศึกษากราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรของแก๊สไฮโดรเจนกับเวลาจากนั้น นักเรียนทบทวนความรู้เดิมโดยตอบคำถาม ดังนี้ - กราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรของแก๊สไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นกับเวลา มีลักษณะเป็นอย่างไร (แนวคำตอบ คือ ในช่วงแรกเกิดขึ้นเร็วและค่อย ๆ ช้าลงเมื่อเวลาผ่านไป ซึ่งสัมพันธ์กับ ความชันของกราฟระหว่างปริมาตร H2 กับเวลา) - จากกราฟ สามารถแปลความหมายได้ว่าอย่างไร (แนวคำตอบ คือ ลักษณะของกราฟ ในตอนแรกจะมีความชันมาก แสดงว่า ปฏิกิริยาเกิดได้เร็วและเมื่อเวลาผ่านไปความชันของกราฟลดลง แสดง ว่า ปฏิกิริยาเกิดขึ้นได้ช้าลง) - อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี สามารถหาได้จากวิธีการใด (แนวคำตอบ คือ ปริมาณสาร ตั้งต้นที่ลดลง หรือปริมาณสารผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาใน 1 หน่วยเวลา) 7.2 ขั้นสำรวจและค้นหา (Exploration) 1. แบ่งกลุ่มนักเรียนออกเป็น 8 กลุ่ม กลุ่มละ 5 คน 2. นักเรียนแต่ละกลุ่มและครูร่วมกันอภิปรายความหมายของอัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณ ของสารโดยใช้ตัวอย่างการดำเนินไปของปฏิกิริยาจาก A → B และใช้รูป 8.1 ประกอบการอธิบายและแสดง สมการคำนวณอัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารทั้งที่เป็นสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ จนได้ข้อสรุป ดังนี้ “อัตราการเปลี่ยนแปลงของสารเคมีมีค่าเป็นบวก (+) เสมอ แต่เนื่องจากอัตราการ เปลี่ยนแปลงปริมาณสารตั้งต้นมีค่าเป็นลบ (-) ดังนั้น ในสมการจึงต้องมีเครื่องหลายลบ ดังนี้ อัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาตรของสาร A = - ปริมาณของสาร A ที่เปลี่ยนแปลงไป ระยะเวลาที่เกิดปฏิกิริยา = - ∆A ∆t 0 2 4 6 8 10 12 0 50 100 150 200 250 300 350 ปริมาตรของแก๊สไฮโดรเจน เวลา(วินาที) การเกิดแก๊สไฮโดรเจน
240 = - A2 - A1 t2 - t1 ในทางกลับกัน อัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารผลิตภัณฑ์จะมีค่าเพิ่มขึ้นเมื่อปฏิกิริยาเคมี ดำเนินไป เขียนแสดงความสัมพันธ์ได้ดังนี้ อัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาตรของสาร B = ปริมาณของสาร B ที่เปลี่ยนแปลงไป ระยะเวลาที่เกิดปฏิกิริยา = ∆B ∆t = B2 - B1 t2 - t1 3. นักเรียนศึกษาตัวอย่างปฏิกิริยาการสลายตัวของแก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์ได้ผลิตภัณฑ์เป็น แก๊สไนโตรเจนออกไซด์กับแก๊สออกซิเจน ซึ่งมีความเข้มข้นของสารชนิดต่าง ๆ ในแต่ละช่วงเวลาหนึ่ง ๆ ดังตาราง 4. นักเรียนศึกษาวิธีการคำนวณอัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของแก๊สแต่ละชนิดในช่วงเวลา 0 – 100 วินาทีจากครู 5. นักเรียนแต่ละกลุ่มลงมือปฏิบัติกิจกรรม 8.2 การคำนวณอัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของ สารที่เวลาต่าง ๆ โดยให้นักเรียนแต่ละกลุ่มส่งตัวแทนมาจับสลากช่วงเวลาที่จะทำการคำนวณอัตราการ เปลี่ยนแปลงปริมาณของสาร ณ ช่วงเวลาที่กลุ่มตัวเองได้รับ จากนั้นเริ่มลงมือทำ 7.3 ขั้นอธิบายและลงข้อสรุป (Explanation) 1. นักเรียนและครูร่วมกันอภิปรายผลการทำกิจกรรม โดยใช้คำถามต่อไปนี้ - อัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารแต่ละชนิดในช่วงเวลาเดียวกันมีค่าเท่ากัน หรือไม่ (แนวคำตอบ คือ มีทั้งเท่ากันและไม่เท่ากัน) - จากกิจกรรมนี้ สามารถสรุปได้อย่างไร (แนวคำตอบ คือ จากการคำนวณพบว่า อัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารแต่ละชนิดในช่วงเวลาเดียวกันมีทั้งเท่ากันและไม่เท่ากัน โดยอัตราการ
241 เปลี่ยนแปลงปริมาณของแก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์มีค่าใกล้เคียงกับแก๊สไนโตรเจนมอนอกไซด์ และมีค่า มากกว่าแก๊สออกซิเจนประมาณ 2 เท่า) 2. นักเรียนพิจารณาเลขสัมประสิทธิ์จำนวนโมลหน้าสมการปฏิกิริยาการสลายตัวของแก๊ส ไนโตรเจนไดออกไซด์ จากนั้นถามว่า “จากปฏิกิริยาปริมาณสารที่เปลี่ยนแปลงไปจะมีความสัมพันธ์กับเลข สัมประสิทธิ์ในสมการที่ดุลแล้วหรือไม่ (แนวคำตอบ คือ ขึ้นอยู่กับผู้เรียน)” 3. นักเรียนทุกกลุ่มนําข้อมูลที่กลุ่มตัวเองคํานวณได้จากการทำกิจกรรม 8.2 หารด้วยเลข สัมประสิทธิ์ของสารนั้นตามสมการ 2NO2 (g) 2NO(g) + O2 (g) จากนั้นให้นักเรียนออกมาเขียนคำตอบที่ หน้ากระดาน จากนั้นครูสรุปว่า จากการนำเลขสัมประสิทธิ์ของสารนั้นมาหาร พบว่าอัตราการเปลี่ยนแปลง ความเข้มข้นจะมีค่าเท่ากันในช่วงเวลาเดียวกัน ซึ่งอัตราที่เท่ากันนี้เรียกว่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี 7.4 ขั้นขยายความรู้(Elaboration) 1. นักเรียนรับความรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับความสัมพันธ์ของอัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของ NO2 NO และ O2 เพื่อนําเข้าสู่การคำนวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีแล้วใช้ตัวอย่าง 1 อธิบายประกอบการ คํานวณเกี่ยวกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีตามรายละเอียดในหนังสือเรียน 2. นักเรียนรับความรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับความหมายของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเฉลี่ย โดยเน้น ให้เห็นว่าเป็นอัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารจากจุดเริ่มต้นจนถึงจุดสิ้นสุดในช่วงเวลาที่กำหนด ซึ่งอาจ เป็นตั้งแต่เริ่มต้นจนสิ้นสุดปฏิกิริยาเคมีหรือในแต่ละช่วงเวลาก็ได้จากนั้นอธิบายเกี่ยวกับการคำนวณอัตราการ เกิดปฏิกิริยาเคมี ณ ขณะหนึ่ง โดยใช้รูป 8.2 ประกอบการอธิบาย โดยชี้ประเด็นให้นักเรียนเห็นว่าในการหา อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ณ ขณะหนึ่ง จะหาจากค่าความชันของกราฟหารด้วยเลขสัมประสิทธิ์ของสารใน สมการเคมี 3. นักเรียนและครูอภิปรายเพิ่มเติมเกี่ยวกับค่าความชันของกราฟว่า การลากเส้นสัมผัสของกราฟ นั้น ไม่ว่าจะลากเส้นสัมผัสยาวเท่าใดก็จะได้ความชันเท่ากันเสมอ เนื่องจากเป็นการหาความชันของเส้นตรงเส้น เดียวกัน ทั้งนี้นักเรียนอาจหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ณ ขณะหนึ่งได้แตกต่างกันเนื่องจากลากเส้นสัมผัสกราฟที่ มีความชันแตกต่างกัน 7.5 ขั้นประเมินผล (Evaluation) 1. นักเรียนลงมือทำกิจกรรม 8.3 เพื่อเขียนกราฟแสดงการเปลี่ยนแปลงปริมาณอื่นที่ไม่ได้วัด ในปฏิกิริยาเคมีพร้อมทั้งคำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีลงในใบรายผลการทำกิจกรรมที่ 8.3 การเขียนกราฟ แสดงการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารที่ไม่ได้วัดในปฏิกิริยาเคมีและการคำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี 2. นักเรียนสรุปสิ่งที่ได้เรียนรู้เกี่ยวกับการคำนวณอัตราการเปิดปฏิกิริยาเคมีลงในสมุด 3. นักเรียนทำแบบฝึกหัด
242 8. สื่อและแหล่งเรียนรู้ 8.1 PowerPoint เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี 8.2 หนังสือเรียนรายวิชาวิทยาศาสตร์เพิ่มเติมเคมี เล่ม 3 สสวท. (ตามหลักสูตรแกนกลางการศึกษาขั้น พื้นฐาน พ.ศ. 2551 ฉบับปรับปรุง พ.ศ. 2560 9. การวัดประเมินผล จุดประสงค์ วิธีการวัด/เครื่องมือวัด เกณฑ์การประเมิน 1. ด้านความรู้ (K) 1. นักเรียนเปรียบเทียบอัตราการ เปลี่ยนแปลงปริมาณของสารแต่ละชนิด ในแต่ละช่วงเวลาได้ -การตอบ คำถาม -ตรวจกิจกรรม ตรวจสอบความ เข้าใจ -ข้อคำถาม -กิจกรรม ตรวจสอบความ เข้าใจ ได้คะแนนร้อยละ 70 ขึ้นไป 2. ด้านทักษะ/กระบวนการคิด (P) 1. นักเรีย นคำนวณอัตราการ เกิดปฏิกิริยาของสารแต่ละชนิดที่เวลา เดียวกันหรือแตกต่างกันได้ 2. นักเรียนเขียนกราฟการลดลงหรือ เพิ่มขึ้นของสารที่ไม่ได้วัดในปฏิกิริยาเคมี ได้ -ตรวจ แบบฝึกหัด -แบบฝึกหัด ได้คะแนนร้อยละ 70 ขึ้นไป 3. ด้านคุณลักษณะอันพึงประสงค์ (A) 1. นักเรียนมีความรับผิดชอบต่องาน ที่ได้รับมอบหมายและสามารถทำงาน ร่วมกับผู้อื่นได้ - การสังเกต - แบบประเมิน คุณลักษณะอัน พึงประสงค์ ได้คะแนนในระดับ 3 (ดี) ขึ้นไป
243 10. บันทึกหลังการสอน ผลการเรียนรู้ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. ปัญหาและอุปสรรค .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. ข้อเสนอแนะ/แนวทางแก้ไข .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ............................................................................................................................................................................. ลงชื่อ………………………………………………. (นายศุภลักษณ์ ผาบคีรี) ครูผู้สอน ความคิดเห็น / ข้อเสนอแนะของครูพี่เลี้ยง .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ลงชื่อ………………………………………………. (นางนิราวรรณ ปัสสาโท) ครูพี่เลี้ยง
244 ความคิดเห็น / ข้อเสนอแนะของหัวหน้ากลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ลงชื่อ………………………………………………. (นายบุญเลี้ยง จอดนอก) หัวหน้ากลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ และเทคโนโลยี
245 ภาคผนวก
246
247 แบบฝึกหัด เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
248 แบบสังเกตพฤติกรรมนักเรียนเพื่อการประเมินคุณลักษณะอันพึงประสงค์ คำชี้แจง การบันทึกให้ทำเครื่องหมาย / ลงในช่องที่ตรงกับพฤติกรรมที่เกิดขึ้นจริง ม.5/7 เลขที่ ชื่อ - นามสกุล พฤติกรรมการแสดงออก มีวินัย ใฝ่เรียนรู้ มุ่งมั่นในการทำงาน 3 2 1 0 3 2 1 0 3 2 1 0 1 นายเกริกวิทย์ จันทะวาลย์ 2 เด็กหญิงขวัญข้าว แสงวรราช 3 นางสาวไคริกา นาจรูญ 4 นางสาวจันทิพย์ประภา แก้วชิน 5 เด็กหญิงจิตตานันทิ์ พนมชัยจิรกุล 6 นางสาวชลิตา ปวันเนาว์ 7 เด็กชายเชาว์วัฒน์ โกมุทธพงษ์ 8 นายณวดล วิบูลย์กุล 9 นางสาวณัฏฐณิชชา ศรีโคตร 10 นายณัฐกรณ์ คำอ้น 11 นางสาวณัฐนันท์ ประกอบศรี 12 เด็กหญิงธนพร สุวรรณโคตร 13 เด็กชายธนภัทร จ่าเหลา 14 เด็กหญิงธัญญา ศรีคำ 15 นางสาวธันยมัย ภาพูวงศ์ 16 เด็กหญิงนวรัตน์ บุญมี 17 เด็กชายปฐวีกร ตุงคะสมิต 18 นายประจักษ์ ชาญนอก 19 นางสาวปริณดา บุตรสีน้อย 20 นางสาวปวีณ์ธิดา ปทุมวัน 21 นางสาวปานชนก จำปา 22 นางสาวปิยสุดา สุรารักษ์ 23 นางสาวปุญชรัศมิ์ รุจิระทวีพงศ์
249 เลขที่ ชื่อ - นามสกุล พฤติกรรมการแสดงออก มีวินัย ใฝ่เรียนรู้ มุ่งมั่นในการทำงาน 3 2 1 0 3 2 1 0 3 2 1 0 24 นางสาวพาทินธิดา ธานะราช 25 เด็กชายพิชญพงษ์ สายพัฒน์ 26 นายพีรพัฒน์ จักมา 27 นางสาวแพรวนภา ประทุมลัย 28 นางสาวภัคจิรา แก้วกันทา 29 นางสาวภัทรพร ธาตุไพบูลย์ 30 เด็กชายภัทรศักดิ์ ฟองสมุทร 31 นายภูเบศน์ สมสุข 32 เด็กชายวิกรม จันทร์กลม 33 นางสาววิสสุตา ดาราสี 34 นางสาวศรินญา ยังสีนาค 35 นางสาวศุภิสรา กองคำ 36 นายสิรเสรี พุ่มมาลี 37 นางสาวสุพรรณี หงษี 38 เด็กหญิงอนันตญา สวัสดิรัตน์ 39 นายอัศวิน ภูชูธรรม 40 เด็กชายอาชวิน คตภูธร 41 เด็กหญิงอารียา คุ้มไพฑูรย์ 42 นางสาวอิสริยาภรณ์ ธารากุลทิพย์ 43 เด็กชายชัญญกร ศรีสวัสดิ์ 44 นายคุณากร หาญไชย 45 นายเมธาวี ทองยศ 46 นายสิริไชย เร่งศิริกุล 47 นายธนกร สุริยันต์ 48 นายปุณณภพ ศรีชะนนท์