Top Class Kimia Tg 4

  Chemistry  Form 4  Answers

– Mole ratio between Z (c) (i) 4Na(s) + O2(g) → QO(p) + 2HNO3(ak) →
and product (Z2Y) 2Na2O(s) Q(NO3)2(ak) + H2O(ce)

Nisbah mol antara Z dan 4Na(p) + O2(g) → 2Na2O(p) MgO(s) + 2HNO3(aq) →
hasil tindak balas (Z2Y)
(ii) Bright yellow flame Mg(NO3)2(aq) + H2O(l)
= 4 : 2 Nyalaan kuning terang MgO(p) + 2HNO3(ak) →

= 0.05 : 0.025 mol (iii) – Number of moles for 5 Mg(NO3)2(ak) + H2O(ce)
– Mass of product (Z2Y)
Jisim hasil tindak balas g of sodium (b) Balanced chemical equation
Bilangan mol untuk 5 g Persamaan kimia seimbang
(Z2Y)
natrium 3Br2(g) + 2Fe(s) → 2FeBr3(s)
3Br2(g) + 2Fe(p) → 2FeBr3(p)
= 0.025 × [2(39) + 16] = 4.6 = 0.2 mol
23 – Mole ratio between Br2 and
= 2.35 g FeBr3

– Mole ratio between Na Nisbah mol antara Br2 dengan
FeBr3
Section B / Bahagian B and Na2O
Nisbah mol antara Na dan = 3 : 2
3. (a) (i) Chlorine / klorin – 2.8.7
Bromine / bromin – 2.8.18.7 Na2O = 0.1 : 0.067
= 4 : 2
(ii) – Iodine, bromine, – Mass of brown solid, FeBr3
Jisim pepejal perang, FeBr3
chlorine = 0.2 : 0.1 mol = 0.067 × [56 + 3(80)]
Iodin, bromin, klorin
– Maximum mass of salt,
– Iodine has five
Na2O = 19.832 g
electron-filled shells, Jisim maksimum garam,
(c) (i) – Colourless solution
bromine has four Na2O
turns pink.
electron-filled shells = 0.1 × [2(23) + 16] Larutan tak berwarna
= 6.2 g
and chlorine has three menjadi merah jambu

electron-filled shells. – Name of salt – Hydroxide ions present
Iodin mempunyai lima Nama garam Ion hidroksida hadir
(ii) Procedures / Prosedur:
petala berisi elektron, Sodium oxide
bromin mempunyai Natrium oksida – Cut a small piece of
empat petala berisi sodium / W with a knife
elektron dan klorin (iv) – Position of potassium:
mempunyai tiga petala
Group 1, Period 4. and clean the paraffin
berisi elektron. Kedudukan kalium:
oil with a filter paper.
– Elements in the same Kumpulan 1, Kala 4. Potong seketul natrium

group will have bigger – Potassium is more / W yang kecil dengan

atomic size when they reactive than sodium. menggunakan pisau dan
Kalium lebih reaktif bersihkannya dengan
have more electron- menggunakan kertas
daripada natrium.
filled shells.
Unsur-unsur dalam – Electrostatic force of turas.
– Place sodium / W on
kumpulan yang sama attraction between
akan mempunyai saiz
atom yang lebih besar nucleus and electron gas jar spoon using a
jika mempunyai bilangan
petala berisi elektron yang of potassium is weaker tongs.
lebih banyak. Letakkan natrium / W di
than sodium.
(b) (i) To react with concentrated Daya tarikan elektrostatik atas sudu balang gas
dengan menggunakan
hydrochloric acid forming antara nukleus dengan penyepit.
chlorine gas / Untuk elektron kalium lebih – Heat sodium / W until it
Bertindak balas dengan
asid hidroklorik pekat lemah berbanding natrium.

– Ability of potassium burns.
Panaskan natrium / W
to release its valence
sehingga terbakar.
menghasilkan gas klorin. electron is higher than

(ii) Colourless water turns sodium. – Lower the spoon
Keupayaan kalium untuk
into pale yellow solution quickly into the gas jar
Air yang tak berwarna menderma elektron
bertukar menjadi larutan valensnya lebih tinggi that contain chlorine
berbanding natrium.
gas.
kuning pudar. Masukkan sudu ke dalam

(iii) Cl2(g) + H2O(l) → HCl(aq) Section C / Bahagian C balang gas yang berisi gas
4. (a) – Q, P, R klorin.
+ HOCl(aq) – P is aluminium oxide
Cl2(g) + H2O(ce) → HCl(ak) + P ialah aluminium oksida Observation / Pemerhatian:
– Q is magnesium oxide – Sodium / W burns with
HOCl(ak) Q ialah magnesium oksida
– R is sulphur dioxide bright yellow flame.
(iv) – Activity must be carried R ialah sulfur dioksida Natrium / W terbakar

out in a fume chamber – Chemical equation dengan nyalaan kuning
Aktiviti mesti dijalankan Persamaan kimia: terang.
QO(s) + 2HNO3(aq) →
dalam kebuk wasap. – White solid is formed.
Q(NO3)2(aq) + H2O(l)
– Wear safety goggles Pepejal putih terbentuk.
Pakai topeng keselamatan
Chemical equation
– Wear rubber gloves
Pakai sarung tangan getah Persamaan kimia

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. A8

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) / 2. (a) ✓ Chemistry  Form 4  Answers 
2W(s) + Cl2(g) → 2WCl(s) (b) ✓
2Na(p) + Cl2(g) → 2NaCl(p) / (c) ✓ (b) (i) X and Y / X dan Y
(d) ✓ (ii) Ionic / Ion
2W(p) + Cl2(g) → 2WCl(p) (iii) Electrostatic / Elektrostatik
Hydrogren Bond (iv) XY2
HOTS Challenge 5.4 Ikatan Hidrogen (v) – High melting point /

– Bleach normally contains chlorine 1. hydrogen, lone pair of electrons, boiling point
electronegative Takat lebur / takat didih
and oxidative agent.
Peluntur biasanya mengandungi klorin hidrogen, pasangan elektron bebas, yang tinggi
keelektronegatifan – Soluble in water
dan agen pengoksidaan. Larut dalam air
2. hydrogen, bonded directly, oxygen – Insoluble in organic
– Oxidative agent can cause oxidation hidrogen, terikat secara terus, oksigen
3. Van der Waals attraction force solvent
when in contact with stains or dyes, Daya tarikan Van der Waals Tidak terlarut dalam
4. different / berlainan
thus it can remove them effectively. 5. same / sama pelarut organik
Agen pengoksidaan boleh menyebabkan – Can conduct electricity
Dative Bond
pengoksidaan apabila bersentuhan 5.5 Ikatan Datif in molten or aqueous
dengan kotoran atau pewarna, maka solution
kotoran mampu dibersihkan dengan 1. one atom / satu atom Boleh mengkonduksikan
berkesan. 2. coordinate / koordinat elektrik dalam keadaan
3. hydrogen / hidrogen leburan atau larutan
– Chlorine in bleach can act as akueus
Metallic bond [Any one / Mana-mana
disinfectant, thus able to kill 5.6 Ikatan logam satu]
(c) (i) Z
microorganisms. 1. free-moving electrons, solid lattice. (ii) – Atom Z has achieved
Klorin yang terdapat dalam peluntur elektron-elektron yang bergerak bebas, a stable octet electron
arrangement.
berfungsi sebagai bahan pembasmi kekisi pepejal. Atom Z telah mencapai
kuman dan mampu membunuh 2. free-moving electrons susunan elektron oktet
mikroorganisma. elektron-elektron yang bergerak bebas yang stabil.
3. positive / positif – Atom Z does not
CHA 5PTER Chemical Bond receive, release or
Ikatan Kimia Properties of Ionic Compounds share electrons with
and Covalent Compounds others.
Basics of Compound Formation Sifat Sebatian Ion dan Sebatian Atom Z tidak menerima,
5.1 Asas Pembentukan Sebatian 5.7 Kovalen menderma atau berkongsi
elektron dengan atom
1. Atoms, molecules or ions Similarity / Persamaan: yang lain.
Atom, molekul atau ion duplet or octet 2. (a) – Sucrose solution is a
2. (a) Ionic bond / Ikatan ion duplet atau oktet covalent compound.
(b) Covalent bond / Ikatan kovalen Difference / Perbezaan: Larutan sukrosa ialah sebatian
(c) Hydrogen bond / Ikatan hidrogen Ionic bonds / Ikatan ion kovalen.
(d) Dative bond / Ikatan datif (a) transferring / pemindahan – Sucrose remains as
(e) Metallic bond / Ikatan logam (b) electrostatic / elektrostatik molecules in the solution.
(c) ions / ion Sukrosa kekal sebagai molekul
Ionic Bond di dalam larutan.
5.2 Ikatan Ion Covalent bonds / Ikatan kovalen – No free-moving ions to
(a) sharing / perkongsian conduct electricity.
(b) Van der Waals / Van der Waals Tiada ion-ion bergerak bebas
1. (a) electrostatic, cations and (c) molecules / molekul untuk mengkonduksikan elektrik.
(b) (i) Light bulb is lighted up.
anions SPM Practice 5 Mentol menyala.
(ii) – Salt solution is an ionic
elektrostatik, kation dan anion Paper 1 compound.
Larutan garam ialah
(b) metal, non-metal, ionic 1. C 2. B 3. C 4. D 5. A sebatian ion.
6. C 7. D 8. C 9. B 10. C – Salt appears as free-
logam, bukan logam, ion 1 1. C 12. B 13. B 14. D 15. C moving ions in the
1 6. B 17. B 18. D 19. D 20. D solution.
(c) transferring, metal, non-metal Garam wujud sebagai ion-
Paper 2 ion yang bergerak bebas
pemindahan, logam, bukan logam di dalam larutan.
Section A – There are free-moving
2. (a) ✓ Bahagian A ions that conduct
1. (a) Ion X / X ion – 2.8 electricity.
(c) ✓ Ion Y / Y ion – 2.8.8 Terdapat ion-ion yang
bergerak bebas untuk
(e) ✓ mengkonduksikan elektrik.

Covalent Bond
5.3 Ikatan Kovalen

1. (a) sharing / perkongsian

(b) Non-metal, non metal,

covalent
Bukan logam, bukan logam,

kovalen

(c) Sharing pair of electrons
Perkongsian pasangan elektron

A9 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.

  Chemistry  Form 4  Answers

(c) (i) Melting point of salt Aluminium mempunyai bonded to a very small and
powder is higher than takat lebur yang paling very electronegative fluorine
atom.
sucrose. tinggi. Dalam molekul hidrogen
Takat lebur serbuk garam fluorida, atom hidrogen terikat
lebih tinggi daripada sukrosa. – Aluminium has the kepada atom fluorin yang
sangat kecil dan sangat
(ii) – Salt powder is an ionic most valence electrons elektronegatif.
– The covalent bond in
compound that has causing it has the hydrogen fluoride is greatly
polarised.
strong electrostatic strongest metallic Ikatan kovalen dalam hidrogen
fluorida mempunyai kekutuban
bond. yang sangat tinggi.
force of attraction Aluminium mempunyai – The attraction forces
between hydrogen fluoride
between cation and paling banyak valens molecules are stronger than
Van der Waals attraction
anion. dan elektron yang force.
Serbuk garam ialah menyebabkannya Daya tarikan antara molekul
mempunyai ikatan logam hidrogen fluorida adalah lebih
sebatian ion yang kuat daripada daya tarikan Van
mempunyai daya tarikan der Waals.
elektrostatik yang kuat yang paling kuat. – This stronger attraction
force is known as hydrogen
antara kation dan anion. – The most heat is bond.
needed to break the Daya tarikan yang lebih kuat
– More heat is needed to ini dikenali sebagai ikatan
strongest metallic bond. hidrogen.
overcome the stronger Paling banyak haba – Drawing of hydrogen bond
diperlukan untuk in hydrogen fluoride.
attraction force. memutuskan ikatan logam Lukisan ikatan hidrogen dalam
Lebih banyak haba yang paling kuat itu. hidrogen fluorida.

diperlukan untuk Hydrogen bond / Ikatan hidrogen
mengatasi daya tarikan
yang lebih kuat itu. 4. (a) (i) Covalent / Kovalen
(ii) Van der Waals
3. (a) (i) Magnesium – 2.8.2
Magnesium – 2.8.2 (iii) Covalent compound is
Aluminium – 2.8.3
Aluminium – 2.8.3 insoluble in water
Sebatian kovalen tidak larut
di dalam air

(ii) Metallic bond of (iv) – Nail varnish does not
aluminium is stronger
dissolve in water.
than magnesium Pewarna kuku tidak larut
Ikatan logam aluminium lebih di dalam air.
kuat berbanding magnesium
– Water molecules is not
(iii) Aluminium has more attracted to nail varnish
valence electrons than
molecules.
magnesium Molekul air tidak tertarik
Aluminium memiliki elektron kepada molekul pewarna
valens yang lebih banyak
berbanding magnesium kuku. H — F ---- H — F ---- H — F

(iv) – Both magnesium and (b) (i) Organic solvent (b) – Glucose is soluble in water.
aluminium have free- Pelarut organik Glukosa larut di dalam air.
(ii) – Solvent X / acetone is – This is because glucose can
moving electrons in a covalent compound. form hydrogen bond with

their valence electron Pelarut X / aseton water.
merupakan sebatian Ini disebabkan oleh glukosa
shells. kovalen.
Kedua-dua magnesium boleh membentuk ikatan
– Covalent compounds hidrogen dengan air.
dan aluminium mempunyai
elektron yang bergerak – Drawing of glucose
bebas di petala elektron in acetone are easily
molecule and formation of
valens. miscible with covalent
hydrogen bonds with water.
– When electrical compounds in nail Lukisan molekul glukosa dan

varnish. pembentukan ikatan hidrogen
potential is applied to Sebatian kovalen dalam dengan air.
aseton mudah larut
the metal rod, the free-

moving electrons will dengan sebatian kovalen Hydrogen
bond
move to the positive dalam pewarna kuku. H OH Ikatan
CH2OH hidrogen
terminal causing – Converting the nail CO
H
electrical conductivity. varnish from solid back
Apabila sumber elektrik H OH
to liquid form, so that it
dibekalkan kepada rod
logam tersebut, elektron- can be removed easily. H OH
Menukarkan pewarna
elektron yang bergerak kuku daripada keadaan H
bebas itu akan bergerak C
ke arah terminal positif pepejal kepada keadaan OH H C
cecair semula supaya HO OH
dan menyebabkan pewarna kuku lebih mudah
kekonduksian elektrik. HO H CC
ditanggalkan. H OH
(iii) Propanone / Propanon
(b) (i) Higher than 650°C H OH
Lebih tinggi daripada 650°C
(ii) – Aluminium has the
highest melting point. Section B / Bahagian B
5. (a) – In hydrogen fluoride
HO H
molecule, hydrogen atom is

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. A10

Chemistry  Form 4  Answers 

(c) (i) Dative bond is a special – Oxygen atom shares Atom P dan atom R
membentuk sebatian
type of covalent bond. its lone pair electrons kovalen.
– Atom P needs 4
Both electrons between with hydrogen ion,

two atoms are contributed H+ by forming a dative electrons to achieve

by one atom only. bond between oxygen the stable octet
Ikatan datif ialah sejenis
ikatan kovalen. Kedua-dua atom and hydrogen electron arrangement.
elektron yang dikongsi antara
dua atom disumbangkan oleh ion. Atom P memerlukan 4
satu atom sahaja. Atom oksigen berkongsi elektron untuk mencapai
susunan elektron oktet
pasangan elektron yang stabil.
(ii) Formation of NH4+ ion bebasnya dengan ion – Atom R needs 1
Pembentukan ion NH4+ hidrogen dan membentuk electron to achieve the
– Equation / Persamaan: ikatan datif antara atom
NH3 + H+ → NH4+ oksigen dengan ion stable octet electron

– Ammonia molecule, hidrogen. arrangement.

– Drawing of Lewis Atom R memerlukan 1
elektron untuk mencapai
NH3 has a lone pair of structure. susunan elektron oktet
electrons on nitrogen Lukisan struktur Lewis.

atom. Lone pair O + H+ yang stabil.
Molekul ammonia, NH3 electrons – 4 moles of atom R
mempunyai satu pasangan Pasangan H+
elektron tunggal pada O shares electron with 1
elektron bebas mole of atom P to form
atom nitrogen.
a covalent compound.
– Hydrogen ion, H+ has 4 mol atom R berkongsi
elektron dengan 1 mol
an empty orbital. atom P untuk membentuk
Ion hidrogen, H+ 6. (a) Atom P – 2.4 / Atom P – 2.4 sebatian kovalen.
Atom Q – 2.8.2 / Atom Q – 2.8.2
mempunyai orbital kosong. Atom R – 2.8.7 / Atom R – 2.8.7
Atom S – 2.8.8 / Atom S – 2.8.8
– Nitrogen atom shares (b) (i) – Atom S is located in – The chemical formula

its lone pair electrons Group 18, Period 3 for the compound
Atom S terletak di formed is PR4.
with hydrogen ion, H+ Formula kimia bagi
Kumpulan 18 Kala 3
by forming a dative sebatian yang terbentuk
– Group 18, because
bond between nitrogen it has 8 valence ialah PR4.
(ii) – Atom Q and atom
atom and hydrogen electrons.
Kumpulan 18 kerana R form an ionic
ion.
Atom nitrogen berkongsi mempunyai 8 elektron compound.
valens. Atom Q dan atom R
pasangan elektron membentuk sebatian ion.
bebasnya dengan ion – Period 3 because it
hidrogen dan membentuk has 3 electron-filled – Atom Q releases 2
ikatan datif antara atom electrons to achieve
nitrogen dengan ion shells.
Kala 3 kerana mempunyai
hidrogen. the stable octet
3 petala berisi elektron.
– Drawing of Lewis electron arrangement
(ii) – Cannot form any forming Q2+ ion.
structure. compound. Atom Q menderma 2

Lukisan struktur Lewis. Tidak boleh membentuk elektron untuk mencapai
sebarang sebatian.
Lone pair susunan elektron oktet
electrons – Atom S has already yang stabil membentuk ion
H+ Q2+.
H Pasangan achieved the stable – Atom R receives an
elektron bebas electron to achieve the
+ H+ octet electron

HH arrangement. stable octet electron
Atom S telah mencapai
Formation of H3O+ ion arrangement forming
Pembentukan ion H3O+ susunan elektron oktet R– ion.
– Equation / Persamaan: yang stabil. Atom R menerima 1
H2O + H+ → H3O+ elektron untuk mencapai
– Water molecule, – Atoms does not react susunan elektron oktet
to form compound with yang stabil membentuk ion
H2O has a lone pair R–.
other elements. – 2 moles of R– ion is
of electrons on the Atoms tidak bertindak
attracted to 1 mole
oxygen atom. balas untuk membentuk of Q2+ ion by strong
Molekul air, H2O sebatian dengan unsur
lain. electrostatic force of
mempunyai satu pasangan (c) (i) – Atom P and atom
elektron bebas pada atom R form covalent attraction to form an
oksigen.
compound. ionic compound.
– Hydrogen ion, H+ has 2 mol ion R– tertarik
an empty orbital. kepada 1 mol ion Q2+ oleh
daya tarikan elektrostatik
Ion hidrogen, H+ yang kuat untuk
mempunyai orbital kosong. membentuk sebatian ion.

A11 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.

  Chemistry  Form 4  Answers Apabila tangan basah CHA Catat pesongan jarum di
memegang bekas beku ammeter sekali lagi.
– The chemical formula tersebut, atom hidrogen akan
for the compound membentuk ikatan hidrogen Observation / Pemerhatian:
formed is QR2. dengan atom-atom oksigen – When lead(II) iodide is
daripada ais.
Formula kimia bagi in solid state, needle in
sebatian yang terbentuk – Formation of hydrogen ammeter does not deflect.
ialah QR2. bonds between the surface Apabila plumbum(II) iodida
of frozen container and the dalam keadaan pepejal, jarum
Section C / Bahagian C skin of hand causes the pada ammeter tidak terpesong.
7. (a) – Water droplets on the finger container stick to her hand. – When lead(II) iodide is in
molten state, needle in
will wet the surface of the Pembentukan ikatan hidrogen ammeter deflects.
dry paper. di antara permukaan bekas Apabila plumbum(II) iodida
Titisan air pada jari akan beku dengan kulit tangan dalam keadaan leburan, jarum
membasahi permukaan kertas menyebabkan bekas beku di ammeter terpesong.
yang kering. melekat pada tangannya. Inference / Inferens:
– Hydrogen atom from water – Solid lead(II) iodide does
on the finger will form (c) – Functional diagram not have free-moving ions to
hydrogen bonds with the Rajah berfungsi conduct electricity.
oxygen atoms on the wet – Correct label Pepejal plumbum(II) iodida tidak
surface area of the paper. Label yang betul mempunyai ion yang bergerak
Atom hidrogen daripada bebas untuk mengkonduksikan
air akan membentuk ikatan Carbon elektrik.
hidrogen dengan atom oksigen Karbon – Molten lead(II) iodide has
pada kawasan permukaan free moving ions to conduct
kertas yang basah. PbI2 electricity.
– Formation of hydrogen bond Leburan plumbum(II) iodida
enables the paper to stick to Bunsen burner mempunyai ion bergerak bebas
the finger temporarily. Penunu Bunsen untuk mengkonduksikan elektrik.
Pembentukan ikatan hidrogen – Apparatus / Alat radas:
membolehkan kertas melekat Crucible, battery, ammeter, HOTS Challenge
pada jari untuk sementara connecting wires, tripod
waktu. stand, Bunsen burner – When hair is wet, water molecules
– Thus, paper can be carbon electrodes, pipe-clay sneak in between hairs.
separated from each other triangle
and lifted up easily. Mangkuk pijar, bateri, ammeter, Apabila rambut basah, molekul air
Maka, kertas boleh dipisahkan dawai penyambung, tungku kaki meresap ke dalam celah-celah rambut.
antara satu sama lain dan tiga, penunu Bunsen, elektrod
ditarik dengan mudah. karbon, alas segi tiga tanah liat. – Hydrogen bonds are formed in
(b) – Ice presents on the surface Procedures / Prosedur: between water molecules and hair.
of the frozen container. – Insert a spatula of lead(II)
Ais wujud pada permukaan iodide powder into a Ikatan hidrogen terbentuk antara molekul
bekas beku. crucible and both carbon air dan rambut.
– In the ice, some of water electrodes into the crucible.
molecules are arranged Masukkan satu spatula serbuk – The hair absorbs approximately
along the surface facing plumbum(II) iodida dan kedua 30% of weight from water molecules
outwards. -dua elektrod karbon ke dalam causing hair to drop and stick on the
Di dalam ais, molekul-molekul mangkuk pijar. forehead.
air tersusun di sepanjang – Complete the circuit and
permukaan yang menghadap ke record the deflection of Rambut menyerap kira-kira 30% daripada
luar. needle in the ammeter. berat molekul air serta menyebabkan
– Some of the oxygen atoms Lengkapkan litar dan catatkan rambut jatuh dan melekat pada dahi.
on the surface as frozen pesongan jarum pada ammeter.
container unable to form – Heat the lead(II) iodide PTER Acid, Base and
hydrogen bonds with powder until it melts.
hydrogen atoms from other Panaskan serbuk plumbum(II) 6 Salt
water molecules. iodida sehingga ia cair. Asid, Bes dan Garam
Beberapa atom oksigen pada – Record the deflection of
permukaan bekas beku tidak needle in the ammeter again. The Role of Water in Showing
dapat membentuk ikatan Acidic and Alkaline Properties
hidrogen dengan atom-atom Peranan Air dalam Sifat Keasidan dan
hidrogen daripada molekul- 6.1 Kealkalian
molekul air yang lain.
– When a wet hand in contact
with the surface of frozen 1. completely, water, hydrogen
container, the hydrogen sepenuhnya, air, hidrogen
atoms will form hydrogen 2. partially, water, hydroxide
bonds with the oxygen separa, air, hidroksida
atoms from the ice. 3. turns blue, moist, present
bertukar biru, basah, hadir

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. A12

Chemistry  Form 4  Answers 

pH Value 5. potassium chloride, ammonia Neutralisation
6.2 Nilai pH kalium klorida, ammonia 6.7 Peneutralan

1. 6. sodium hydroxide, precipitate 1. (a) HNO3 + NaOH → NaNO3 +
natrium hidroksida, mendakan H2O
Colour in Colour
Colour in distilled in Concentration of Aqueous (b) H+ + OH– → H2O
Indicator acid Solutions
Petunjuk water alkali 6.5 Kepekatan Larutan Akueus MaVa na
Warna di Warna di Warna (c) MbVb = nb
Litmus dalam asid dalam air di dalam
Litmus 1.
suling alkali Ma(125) 1
=
Blue (a) 40 g dm–3 (b) 0.2 mol dm–3
Biru K2SO4 (0.4)(50) 1
CuSO4
Universal Red = 0.2 mol dm–3 Ma = 0.16 mol dm–3
Universal Merah = 40 g dm–3 × 174 g mol–1
160 g mol–1 = 34.8 g dm–3
Methyl orange Orange Salts, Crystals and Their Uses in
Metil jingga Jingga = 0.25 mol dm–3 (d) 0.01 mol dm–3 Daily Life
KMnO4 Garam, Hablur, dan Kegunaan dalam
Phenolphthalein Pink (c) 50 g dm–3 6.8 Kehidupan Harian
Fenolftalein Merah NaOH = 0.01 mol dm–3
jambu × 158 g mol–1
= 50 g dm–3 = 1.58 g dm–3
2. (a) H2SO4(aq) → 2H+(aq) + 40 g mol–1 1. (a) Correct / Betul
SO42–(aq) (f) 0.15 mol dm–3 (b) Correct / Betul
H2SO4(ak) → 2H+(ak) + SO42–(ak) = 1.25 mol dm–3 K2Cr2O7 (c) Correct / Betul
(b) Concentration of H+ (d) Wrong / Salah
Kepekatan H+ (e) 83.6 g dm–3 = 0.15 mol dm–3 (e) Wrong / Salah
× 294 g mol–1
= 2 × 0.60 FeSO4 = 44.1 g dm–3
= 1.2 mol dm–3
= 83.6 g dm–3
(c) pH value of H2SO4 152 g mol–1
Nilai pH H2SO4
= 0.55 mol dm–3 2.
= –log10 (1.2) Field
= 0.08 Standard Solutions Bidang Usage
3. (a) Concentration of OH– / 6.6 Larutan Piawai Kegunaan
Agriculture –
Kepekatan OH– = 3.0 mol dm–3 1. Number of moles of Fe(NO3)2 ammonium As food
Bilangan mol Fe(NO3)2 nitrate additive in the
(b) pOH value of KOH Pertanian – preparation of
Nilai pOH KOH = (1.0)(500) = 0.5 mol ammonium nitrat food.
= –log10 (3.0) 1000 Sebagai
= 0.5 Medical – bahan tambah
Molar mass of Fe(NO3)2 hydrated makanan dalam
(c) pH = 14 – 0.5 Jisim molar Fe(NO3)2 calcium penyediaan
= 13.5 sulphate makanan.
= 56 + 2(14) + 6(16) Perubatan –
Strength of Acids and Alkalis = 180 g mol–1 kalsium sulfat Add in
6.3 Kekuatan Asid dan Alkali Mass of Fe(NO3)2 / Jisim Fe(NO3)2 terhidrat toothpastes
= 0.5 × 180 = 90 g and water to
Name of Degree of Concentration of pH Strength 2. M1V1 = M2V2 Food industry prevent tooth
acid ionisation (2.0)(150) = M2(150 + 50) – sodium decay.
hydrogen ions value of acid M2 = 1.5 mol dm–3 chloride Ditambahkan ke
Nama asid Darjah 3. Number of moles of H2SO4 in Industri makanan dalam ubat gigi
pengionan Kepekatan ion Nilai Kekuatan – natrium klorida dan air untuk
beaker A mengelakkan
hidrogen pH asid Bilangan mol untuk H2SO4 dalam bikar A Industry – kerosakan gigi.
tin(II) fluoride
Ethanoic Partial Low Weak = (1.5)(200) Industri – To make
acid Separa Rendah Lemah 1000 stanum(II) florida plaster casts
for supporting
Asid etanoik broken bone.
Membuat
Hydrochloric 3 Strong plaster untuk
acid Kuat menyokong
Asid tulang patah.

hidroklorik Chemical
fertiliser
Sulphuric Complete High = 0.3 mol Baja kimia
acid Lengkap Tinggi
2
Asid sulfurik
Number of moles of H2SO4 in
Chemical Properties of Acids beaker B
and Alkalis
6.4 Sifat-sifat Kimia Asid dan Alkali Bilangan mol untuk H2SO4 dalam bikar
B

1. zinc sulphate, hydrogen = (2.0)(200)
zink sulfat, hidrogen 1000
2. calcium chloride, carbon dioxide
kalsium klorida, karbon dioksida = 0.2 mol
3. sodium hydroxide, water
natrium hidroksida, air New concentration of H2SO4
4. Ethanoic acid, water Kepekatan baru H2SO4
Asid etanoik, air
= (0.3 + 0.2) × 1000
(200 + 100)

= 1.67 mol dm–3

A13 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.

  Chemistry  Form 4  Answers

Preparation of Salts Paper 2 (0.2)(30) 1
6.9 Penyediaan Garam
Section A / Bahagian A Mb(25) =
Soluble salt / Garam larut air 1
1. HCl + NaOH → NaCl + H2O 1. (a) Substance that ionises in
2. 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O Mb = 0.24 mol dm–3
3. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 water to form hydroxide ion (g) (i) 15 cm3
4. 2CH3COOH + CaCO3 →
Bahan yang mengion dalam air (ii) – Sulphuric acid is a
Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 membentuk ion hidroksida strong diprotic acid
Insoluble salt / Garam tak larut air
5. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (b) P – Ammonia solution that ionises completely
6. Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 Larutan ammonia
7. Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + Q – Sodium hydroxide solution in water to produce
Larutan natrium hidroksida
2HNO3 double concentration of

Effect of Heat on Salts (c) – Ammonia solution is a weak hydrogen ions.
6.10 Tindakan Haba ke atas Garam Asid sulfurik ialah asid
alkali that ionises partially
diprotik kuat yang mengion
in water producing lower sepenuhnya di dalam air

concentration of hydroxide menghasilkan dua kali
ganda kepekatan ion
ion hidrogen.
Larutan ammonia ialah alkali
Metal oxide that Cation in the salt – Therefore, volume of
Kation yang wujud lemah yang mengion separa
produced dalam air menghasilkan sulphuric acid needed
Logam oksida yang dalam garam kepekatan ion hidroksida yang
is only half of volume
dihasilkan lebih rendah.
of nitric acid needed to

ZnO Zn2+ – The lower concentration of completely neutralise

PbO Pb2+ hydroxide ions, the lower potassium hydroxide

Fe2O3 Fe3+ the pH value. solution.
Oleh itu, isi padu asid
Semakin rendah kepekatan ion sulfurik diperlukan hanya
Fe2O3 Fe2+ hidroksida, semakin rendah nilai separuh daripada isi padu
pH.
CuO Cu2+ asid nitrik yang diperlukan
(d) (i) NaOH + NH4Cl → NH3 +
Qualitative Analysis untuk meneutralkan
6.11 Analisis Kualitatif NaCl + H2O larutan kalium hidroksida
(ii) White fume is formed. dengan lengkap.

NaOH(aq) is added NH3(aq) is added Wasap putih terbentuk. 3. (a) (i) Metal element that has
drop by drop until drop by drop until
(iii) – Insert a moist red relatively high density and
excess excess litmus paper into a
NaOH(ak) NH3(ak) is very poisonous at a
ditambahkan titis ditambahkan titis conical flask that
demi titis sehingga demi titis sehingga very low concentration.
berlebihan berlebihan contains the white Unsur logam yang

fume. mempunyai ketumpatan
Masukkan kertas litmus relatif yang tinggi dan sangat
Ions Ions beracun pada kepekatan
merah lembap ke dalam
kelalang kon yang berisi
Observation present Observation present wasap putih. yang sangat rendah.
Pemerhatian Ion Pemerhatian Ion
hadir hadir – Red litmus paper turns (ii) Mercury ion, lead(II) ion,
iron(II) ion, iron(III) ion
Mg2+, Mg2+, blue. Ion merkuri, ion plumbum(II),
Ca2+ Al3+, Kertas litmus merah ion ferum(II), ion ferum(III)
Pb2+
bertukar menjadi biru. [Any two / Mana-mana dua]

Zn2+, Zn2+ (iv) Ammonia (b) (i) Iron(III) hydroxide
Al3+, Ammonia Ferum(III) hidroksida
Pb2+
2. (a) Neutralisation (ii) Blood-red colouration is
Peneutralan
Cu2+ Cu2+ formed.
(b) Titration
Fe3+ Fe3+ Pentitratan Warna merah-darah terbentuk.
(iii) Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3
Steps Anion (c) H+ + OH– → H2O (c) (i) Zn2+
Langkah-langkah Anion (d) Yellow to orange
(ii) – White precipitate is
Sulphate ion Kuning ke jingga formed when a few
Ion sulfat
(e) When the last drop of nitric drops of sodium
Nitrate ion
Ion nitrat acid is added into potassium hydroxide solution is

Iodide ion hydroxide solution in the added.
Ion iodida
conical flask, the methyl Mendakan putih terbentuk
apabila beberapa titisan
orange indicator changes from

yellow to orange. larutan natrium hidroksida

Apabila titisan terakhir asid nitrik ditambah.
ditambah ke dalam larutan kalium
SPM Practice 6 hidroksida di dalam kelalang kon, – White precipitate
penunjuk metil jingga berubah dissolves in excess
Paper 1 daripada kuning ke jingga.
sodium hydroxide
1. C 2. B 3. C 4. C 5. C
6. D 7. C 8. B 9. B 10. C MaVa na solution forming
11. D 12. B 13. D 14. C 15. C (f) MbVb = nb
16. B colourless solution.
Mendakan putih larut
dalam larutan natrium

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. A14

Chemistry  Form 4  Answers 

hidroksida berlebihan (0.5)(27.90) 1 = (0.25)(100)
membentuk larutan tak 1000
berwarna. Mb(25.00) = 2

Mb = 1.12 mol dm–3 = 0.025 mol
(v) M1V1 = M2V2
Section B / Bahagian B (1.12)(10) = M2(10 + 90) – Mole ratio between HCl
M2 = 0.112 mol dm–3
4. (a) (i) – Hydrochloric acid is a and CuCl2
strong monoprotic acid. Nisbah mol antara HCl
Asid hidroklorik ialah asid
dengan CuCl2
monoprotik yang kuat.
(c) (i) – Number of moles of = 2 : 1

– Sulphuric acid is a sulphuric acid = 0.025 : 0.0125 mol
Bilangan mol asid sulfurik
strong diprotic acid. – Mass of CuCl2
Asid sulfurik ialah asid (0.5)(10) Jisim CuCl2
= 1000
diprotik yang kuat. = 0.0125 × [64 + 2(35.5)]

(ii) – Hydrochloric acid = 0.005 mol = 1.6875 g
(ii) – Pour solution Q into an
ionises completely in – Volume of gas formed
Isi padu gas yang terhasil evaporating dish.
water to form 1 mole of Tuangkan larutan Q ke

hydrogen ions. = 0.005 × 24 dalam mangkuk penyejat.
Asid hidroklorik mengion – Heat solution Q until it
sepenuhnya di dalam air = 120 cm3
untuk membentuk 1 mol
(ii) – Insert a lighted splinter is saturated.
Panaskan larutan Q
ion hidrogen. into the test tube that
sehingga tepu.
– The lower the contains the gas.
Masukkan kayu uji – Cool the saturated
concentration of menyala ke dalam solution Q to room
tabung uji yang berisi gas
hydrogen ion, the temperature.
Sejukkan larutan Q yang
bigger the pH value. tersebut.
Semakin rendah tepu sehingga suhu bilik.
– A “pop” sound
kepekatan ion hidrogen, – Filter the crystal
semakin besar nilai pH produced indicates the
formed, rinse and pat
– Sulphuric acid ionises presence of hydrogen
dry with a filter paper.
completely in water gas. Turaskan hablur yang
Bunyi “pop” yang terhasil
to form 2 moles of menunjukkan kehadiran terbentuk, bilas dan
gas hidrogen.
hydrogen ions. keringkan dengan kertas
Asid sulfurik mengion turas.
(c) – Solution R: lead(II) nitrate
sepenuhnya di dalam air
untuk membentuk 2 mol Larutan R: plumbum(II) nitrat
ion hidrogen. Section C / Bahagian C
5. (a) – The soil is too acidic. – Measure and pour 2 cm3 of
– The higher the Tanah itu terlalu berasid. sodium iodide solution into a
– Add powdered limestones to
concentration of test tube.
Sukat dan tuang 2 cm3 larutan
hydrogen ion, the neutralise the land.
Tambahkan serbuk batu kapur natrium iodida ke dalam tabung
smaller the pH value. uji.
Semakin tinggi kepekatan untuk meneutralkan keasidan
tanah. – Measure and pour 2 cm3
ion hidrogen, semakin
kecil nilai pH.
– The soil is too alkaline. lead(II) nitrate solution into
(b) (i) Tanah terlalu beralkali.
the same test tube.
Titration – Add compost of dry leaves Sukat dan tuang 2 cm3 larutan
Titratan
I II III to treat the basic soil. plumbum(II) nitrat ke dalam
Tambahkan kompos daun
Volume of tabung uji yang sama.
sulphuric acid kering untuk merawat tanah
needed, cm3 beralkali. – Shake the mixture and a
Isi padu asid (b) (i) – Solution P: hydrochloric
sulfurik yang 27.80 27.85 28.05 yellow precipitate is formed.
diperlukan, cm3 acid Goncangkan campuran dan
Larutan P: asid hidroklorik
mendakan kuning terbentuk.

– 2HCl + CuO → CuCl2 – Name of yellow precipitate:
+ H2O
(ii) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 lead(II) iodide
– Name of the salt Nama mendakan kuning:

plumbum(II) iodida

+ 2H2O formed: copper(II)

(iii) Average volume of chloride HOTS Challenge
sulphuric acid Nama garam yang
– Neutralisation between hydrochloric
Isi padu purata asid sulfurik terbentuk: kuprum(II) acid and ammonia solution produces
yang diperlukan a large amount of heat.
klorida
Peneutralan antara asid hidroklorik dan
27.80 + 27.85 + 28.05 – Colour of the salt larutan ammonia menghasilkan tenaga
= haba yang banyak.
formed: blue
3 Warna garam yang – The heat produced can hurt the
eyeball and causes more pain.
= 27.90 cm3 terbentuk: biru

MaVa na – Number of moles for
(iv) MbVb = nb
solution P
Bilangan mol larutan P

A15 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.

  Chemistry  Form 4  Answers Kadar tindak balas pada minit Paper 2
kedua
Haba yang terhasil boleh mencederakan Section A / Bahagian A
mata dan lebih menyakitkan. (31 – 16) 1. (a) 2H+ + S2O32– → S + H2O +
= (120 – 60)
– Diluting the acid with distilled water SO2
does not produce extra heat and = 0.25 cm3 s–1 (b)
able to rinse away the acid in the (ii) Rate of reaction at 150 s
eyeball. Kadar tindak balas pada 1
Time (s–1) 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05
Mencairkan asid dengan air suling tidak 150 s
menghasilkan haba yang berlebihan dan 1
dapat membilas asid yang terkena pada = (45 – 28) Masa (s–1)
mata. (192 – 90)
(c)
CHA 7PTER Rate of Reaction = 0.167 cm3 s–1 Concentration of K2S2O3(aq)
Kadar Tindak Balas
Factors Affecting Rate of Kepekatan K2S2O3(ak)
Reactions
Determining Rate of Reaction Faktor yang Mempengaruhi Kadar 0.10
7.1 Penentuan Kadar Tindak Balas 7.2 Tindak Balas

1. change of reactants or products 1. (a) Size of reactant – smaller, 0.08
perubahan bahan tindak balas atau higher. 0.06

hasil tindak balas Saiz bahan tindak balas – lebih
2. (a) True / Betul kecil, lebih tinggi

(b) False / Salah (b) Concentration of reaction – 0.04
increases
(c) True / Betul
Kepekatan tindak balas –
(d) True / Betul meningkat 0.02

(e) False / Salah (c) Temperature of reactant – 0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05
True / Betul increases
3. (a) Time (s–1)
Suhu bahan tindak balas – Masa (s–1)
meningkat
(b) False / Salah (d) The higher the concentration of
(d) Presence of catalyst –
(c) True / Betul changes potassium thiosulphate solution,

(d) True / Betul Kehadiran mangkin – mengubah the higher the rate of reaction.
(e) Pressure of gaseous reactant Semakin tinggi kepekatan larutan
kalium tiosulfat, semakin tinggi
– increases kadar tindak balas.
Tekanan bahan tindak balas dalam

keadaan gas – meningkat

4. (a) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 Application of Factors that (e) Time taken / Masa yang diambil
+ H2O Affect the Rate of Reaction in
Daily Life 1
(b) Aplikasi Faktor yang Mempengaruhi = 0.025 = 40 s
Kadar Tindak dalam Kehidupan
Volume of CO2 gas (cm3) 7.3 Harian (f) Sulphur / Sufur
Isi padu gas CO2 (cm3) 2. (a) 2H+ + Mg → Mg2+ + H2
(b) (i) Set 1:
1. Size of reactants
40 Saiz bahan tindak balas Average rate of reaction
2. Presence of catalyst Kadar tindak balas purata
Kehadiran mangkin
30 3. Concentration / Kepekatan 40
4. Pressure / Tekanan = 2 = 20 cm3 min–1
5. Temperature / Suhu
20 (ii) Set 2:
Collision Theory Average rate of reaction
7.4 Teori Pelanggaran Kadar tindak balas purata
1. tiny and discrete / kecil dan diskrit
10 2. continuous, collide / berterusan, 55
= 2 = 27.5 cm3 min–1
berlanggar
0 3. form and break / membentuk dan (c) Rate of reaction for set 2 is
30 60 90 120 150 180 210 240
memutuskan higher.
Time taken (s) 4. proper / betul Kadar tindak balas untuk set 2
Masa yang diambil (s) 5. activation energy / tenaga pengaktifan
6. must / pasti lebih tinggi.
(c) (i) Overall rate of reaction
Kadar tindak balas Paper 1 (d) Size of magnesium
keseluruhan Saiz magnesium
1. D 2. C 3. B 4. A 5. B
40 6. D 7. B 8. B 9. A 10. B (e) – In set 2, magnesium powder
= 180 1 1. B 12. C 13. B 14. A
has a bigger total surface
= 0.22 cm3 s–1
(i) Rate of reaction in 2nd area.
Dalam set 2, serbuk magnesium
minute
mempunyai jumlah luas
permukaan yang lebih besar.

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. A16

– Frequency of collision – Bacteria becomes inactive Chemistry  Form 4  Answers 

between hydrogen ion and at low temperature. and iron in set II is
higher.
magnesium is higher. Bakteria menjadi tidak aktif pada Frekuensi perlangggaran
Frekuensi perlanggaran suhu rendah. antara ion hidrogen
dengan ferum dalam set II
antara ion hidrogen dengan – Less toxin is produced lebih tinggi.

magnesium lebih tinggi. by bacteria through – Frequency of effective
collisions between
– Frequency of effective decomposition. hydrogen ions and iron
in set II is higher.
collision between hydrogen Kurang toksin dihasilkan oleh
bakteria melalui penguraian. Frekuensi perlanggaran
ion and magnesium is berkesan antara ion
hidrogen dengan ferum
higher. – Spoilage of the fish will be dalam set II lebih tinggi.
Frekuensi perlanggaran
delayed. Set I and set III
berkesan antara ion hidrogen Kerosakan ikan menjadi lambat. Set I dan set III
– Rate of reaction in set
dengan magnesium lebih tinggi. (b) – In a pressure cooker,
III is higher than set I.
(f) Copper(II) sulphate cooking liquid vapourises Kadar tindak balas set III
Kuprum(II) sulfat
very fast to form steam. lebih tinggi daripada set I.
3. (a) (i) Changes of volume of gas Di dalam periuk tekanan, cecair
– Sulphuric acid in set
per unit time masakan mengewap dengan III is aiprotic acid that
Perubahan isi padu gas per ionises completely in
sangat pantas menjadi stim. water to form double
unit masa concentration of
– Hot steam with higher hydrogen ions.

(ii) Hydrogen gas kinetic energy trapped Asid sulfurik dalam set
Gas hidrogen III ialah asid diprotik
inside cooker builds high yang mengion dengan
lengkap dalam air untuk
(iii) Increases in volume of pressure. membentuk dua kali
Stim panas dengan tenaga ganda kepekatan ion
hydrogen gas hidrogen.
Penambahan isi padu gas kinetik yang tinggi terperangkap
– Number of hydrogen
hidrogen di dalam periuk menghasilkan ions per unit volume in
set III is higher.
(iv) – Temperature / Suhu tekanan tinggi.
Bilangan ion hidrogen per
– Size of reactant – High pressure increases unit isi padu dalam set III
Saiz of bahan tindak balas lebih tinggi.
– Catalyst / Mangkin temperature to 121°C in a
(b) – Situation A / Situasi A – Frequency of collisions
– Meat in situation A has short time. between hydrogen ions
Tekanan tinggi meningkatkan and iron in set III is
higher.
suhu kepada 121°C dalam
Frekuensi perlangggaran
smaller size, thus it has a jangka masa yang pendek. antara ion hidrogen
dengan ferum dalam set
bigger total surface area. – More heat is absorbed by III lebih tinggi.
Daging dalam situasiAmempunyai
the meat inside the cooker – Frequency of effective
saiz yang lebih kecil, maka thus rendang is cooked faster. collisions between
hydrogen ions and iron
jumlah luas permukaannya lebih Lebih banyak tenaga haba in set III is higher.
diserap oleh daging di dalam
besar Frekuensi perlanggaran
berkesan antara ion
– More heat energy is periuk, maka rendang dimasak hidrogen dengan ferum
dalam set III lebih tinggi.
absorbed causing the meat dengan lebih cepat.
Section C / Bahagian C
to cook faster. (c) (i) Set I – iron(II) chloride / 5. (a) (i) Catalyst is a substance
ferum(II) klorida
Lebih banyak tenaga haba yang that can change the rate
diserap menyebabkan daging Set II – iron(II) sulphate / of a chemical reaction.
ferum(II) sulfat
masak dengan lebih cepat.

(c) (ii) Set I and set II
Set I dan set II
Fast reaction Slow reaction
Tindak balas cepat Tindak balas – Rate of reaction in set

perlahan II is higher than set I.

– Combustion – Photosynthesis Kadar tindak balas set II
Pembakaran Fotosintesis lebih tinggi daripada set I.
– Double – Rusting
Pengaratan – Temperature of acid in
decomposition
reaction set II is higher than set
Tindak balas
penguraian I.
ganda dua
Suhu asid dalam set II
lebih tinggi daripada set I.

– Hydrogen ions in set

II have higher kinetic

Section B / Bahagian B energy.
Ion hidrogen dalam set II
4. (a) – In ice cubes, temperature is
mempunyai tenaga kinetik
lower.
Dalam ketulan ais, suhu menjadi yang lebih tinggi.

rendah. – Frequency of collision

between hydrogen ions

A17 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.

  Chemistry  Form 4  Answers

Mangkin ialah bahan yang – More hydrogen ions = 0.05 × 24 = 1.2 dm3
boleh mengubah suatu kadar
tindak balas kimia. and zinc achieve the

(ii) – Action of a catalyst is activation energy. HOTS Challenge
Lebih banyak ion hidrogen
specific – Condition B / Situasi B
Tindakan mangkin adalah dan zink mencapai tenaga – Yam that is sliced into thinner pieces
pengaktifan.
khusus. have smaller size. Thus, larger total
– Frequency of collisions surface area exposed.
– Only a small amount Keladi yang dipotong kepada kepingan
between hydrogen ions yang lebih nipis bersaiz lebih kecil. Maka,
of catalyst is needed jumlah luas permukaan yang terdedah
and zinc increases. lebih besar.
to change the rate of Frekuensi perlanggaran – Heat will be absorbed faster and
more easily, thus its becomes softer
reaction. antara ion hidrogen faster.
Hanya sedikit mangkin Haba oleh diserap dengan lebih cepat dan
dengan zink meningkat. lebih mudah, maka lebih cepat menjadi
diperlukan untuk lembut.
mengubah kadar tindak – Frequency of effective
balas.
collisions between
– Catalyst does not
chemically change. hydrogen ions and zinc

Mangkin tidak berubah increases.
secara kimia. Frekuensi perlanggaran
berkesan antara ion Manufactured
– Catalyst may physically hidrogen dengan zink
change. meningkat.

Mangkin mungkin akan (ii) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Substances in
berubah secara fizik. – Number of moles
Bilangan mol 8PTER
– Catalyst does not CHA Industry
change the amount of = (2)(50) = 0.1 mol
1000 Bahan Buatan dalam
product. Industri
Mangkin tidak mengubah – Mole ratio between HCl
and H2 1. (a) two or more elements, metal
jumlah hasil tindak balas. Nisbah mol antara HCl dua atau lebih unsur, logam
dengan H2 (b) harder, different, orderly
[Any four correct keras, berbeza, teratur
answers / Mana-mana =2:1
empat jawapan yang = 0.1 : 0.05
betul]
– Volume of hydrogen gas /
(iii) Isi padu gas hidrogen

Catalyst Industrial application 2. Characteristics Usage
Mangkin Aplikasi industri Sifat -sifat Kegunaan
Alloy
Iron powder To increase the rate of Aloi
Serbuk ferum production of ammonia
in Haber process.
Untuk meningkatkan kadar Duralumin – Stronger than pure aluminium – Racing bicycles
penghasilan ammonia Duralumin Lebih kuat daripada aluminium tulen Basikal lumba
dalam proses Haber. – Not rusting – Body of aeroplanes
Tidak berkarat Badan kapal terbang
Vanadium(V) To increase the rate of – Low density
Ketumpatan rendah
oxide production of sulphuric
Vanadium(V) acid in Contact process.
oksida Untuk meningkatkan kadar
penghasilan asid sulfurik
dalam proses Sentuh. Pewter – Stronger than pure tin – Decorative items
Piuter Lebih kuat daripada timah tulen Barangan perhiasan
– Not rusting – Souvenirs
Platinum To increase the rate of Tidak berkarat Cenderamata
Platinum production of nitric acid – Shiny
in Oswald process. Berkilat
Untuk meningkatkan kadar
penghasilan asid nitrik Bronze – Stronger than pure copper – Medals
dalam proses Oswald. Gangsa Lebih kuat daripada kuprum tulen Pingat
– Not rusting – Statues
(b) (i) – Copper(II) sulphate Tidak berkarat Tugu
solution provides an – Trophies
Piala
alternative pathway
Stainless – Stronger than pure iron – Spoons and forks
with a lower activation steel Lebih kuat daripada ferum tulen Sudu dan garpu
Keluli – Resistant to corrosion – Surgery tools
energy. nirkarat Tahan kakisan Alatan pembedahan
Larutan kuprum(II) sulfat

menyediakan lintasan
alternatif dengan tenaga
pengaktifan yang rendah.

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. A18

Chemistry  Form 4  Answers 

Composition of Glass and Its (j) Photochromic glass / Kaca (ii) the cup will have lower
Uses fotokromik
8.2 Komposisi Kaca dan Kegunaannya coefficient of expansion
SPM Practice 8 cawan akan mempunyai
3. – Chemically inert / Lengai secara
kimia Paper 1 pekali pengembangan yang

– Electrical insulator / Penebat 1. C 2. C 3. B 4. B 5. B rendah
elektrik 6. D 7. B 8. A 9. D 10. A
1 1. B 12. B 13. A 14. B (iii) the cup becomes
– Heat insulator / Penebat haba
coloured
4. Paper 2
cawan menjadi berwarna
Type of Usage Section A / Bahagian A (d) – Bowl / Mangkuk
Kegunaan – Pot / Tembikar
glass 1. (a) (i) Brass and copper blocks
Jenis kaca Blok loyang dan kuprum (e) Advanced ceramics / Seramik
termaju

Fused glass To make prism (ii) Diameter of dent formed 3. (a) (i) Reinforced concrete /
Kaca silika Membuat prisma Diameter lekuk yang terbentuk Konkrit diperkukuhkan
terlakur
(iii) 1 kg weight / 50 cm height (ii) – Cement / Simen
Borosilicate To make Pemberat 1 kg / Ketinggian – Sand / Pasir
glass laboratory
Kaca glassware 50 cm – Pebbles / Batu kelikir
borosilikat Membuat radas
kaca makmal (b) Alloy is harder than pure metal. – Steel / Keluli
Aloi lebih keras daripada logam
(b) (i) Fibre glass / Kaca gentian
tulen. (ii) Fibre optic / Gentian optik
(iii) Photochromic glass / Kaca
Soda lime To make glass (c) (i) Brass / Loyang
glass bottle fotokromik
Kaca soda Membuat bekas
kapur kaca (ii) – Zinc atoms occupy (iv) Superconductor /
Superkonduktor
empty space in

Lead crystal To make between copper atoms. Section B / Bahagian B
glass telescope lense 4. (a) (i) Alloy is a mixture of two
Kaca Membuat kanta Atom zink memenuhi
plumbum teleskop ruang kosong di antara or more elements of which

atom-atom kuprum. the main element is metal.
Aloi merupakan campuran
5. – Chemically inert / Lengai secara – Zinc atoms prevent
kimia dua atau lebih unsur dengan
the copper layers from unsur utamanya ialah logam.
– Heat insulator / Penebat haba (ii) X – Copper / Kuprum
– High heat resistance / Rintangan sliding over easily. Y – Zinc / Zink

haba tinggi Atom zink mengelakkan (iii) – More shiny surface /
lapisan kuprum daripada Permukaan yang lebih berkilat
6. (a) Kaolin, water, high
Kaolin, air, tinggi tergelongsor di antara satu – Not corrode easily / Tidak
mudah terkakis
(b) Advanced ceramics sama lain dengan mudah.
Seramik termaju (iv) padlock / mangga, doorknob /
(d) (i) 30% zinc dan 70% copper tombol pintu
(c) Silicon carbide, thermal shock, 30% zink dan 70% kuprum
(v) – Atomic size of zinc is
heat (ii) To make musical different from the atomic
Silikon karbida, kejutan terma,
instrument / padlock size of copper.
haba Untuk membuat alat muzik / Saiz atom zink berbeza dengan

Composite Materials and Its mangga saiz atom kuprum.
Importance
8.4 Bahan Komposit dan Kepentingannya (e) When a 1 kg weight is – Inserted zinc atom disrupts

dropped on to the steel ball the orderly arrangement of

bearing on the brass block, a copper layers.
Atom zink yang dimasukkan
smaller dent is formed.
akan mengganggu susunan
7. (a) Reinforced concrete / Konkrit Apabila satu 1 kg dijatuhkan ke lapisan kuprum yang teratur.
diperkukuhkan atas bebola keluli yang berada di
– When external force is
(b) Fibre glass / Gentian kaca atas blok loyang, satu lekuk yang
(c) Fibre glass / Gentian kaca applied, copper layers are
lebih kecil terbentuk.
(d) Superconductor / harder to slide over from
Superkonduktor 2. (a) (i) Silica
Silika each other.
(e) Photochromic glass / Kaca Apabila daya luar dikenakan,
fotokromik (ii) Aluminium silicate / Kaolin
Aluminium silikat / Kaolin lapisan kuprum sukar untuk
(f) Reinforced concrete / Konkrit menggelongsor di antara satu
diperkukuhkan (b) – Water proof / Kalis air sama lain.
– Chemically inert / Lengai
(g) Fibre optics / Gentian optik
secara kimia
(h) Superconductor /
Superkonduktor (c) (i) the cup will darken when

(i) Fibre optics / Gentian optik exposed to sunlight

cawan akan menjadi gelap
apabila terdedah kepada

cahaya matahari

A19 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.

  Chemistry  Form 4  Answers

(b) elektron-elektron dari satu Untuk superkonduktor,
atom ke atom yang lain tanpa rintangan berkurang
Manufactured Name Use rintangan. apabila suhu menurun.
Nama Kegunaan
material in (ii) – Ceramic yttrium barium – When superconductor
copper oxide (YBCO) reaches critical
industry temperature (TC), its
Bahan buatan Seramik itrium barium resistance becomes
kuprum oksida (YBCO) zero.
industri
– Ceramic bismuth Apabila superkonduktor
A Borosilicate To make strontium calcium mencapai suhu kritikal
copper oxide (BSCCO) (TC), rintangannya
glass boiling menjadi sifar.
Kaca tubes / Seramik bismut strontium
borosilikat cookware kalsium kuprum oksida – This is due to the
Untuk (BSCCO) motion of magnetic
membuat vortices in the
tabung (iii) – For a non- electronic superfluid
didih / superconductor metal, that dissipates some of
peralatan resistance drops when the energy carried by
masak temperature drops. current.

B Ceramic To make Untuk logam bukan Ini adalah disebabkan
Seramik superkonduktor, rintangan oleh gerakan vorteks
the berkurang apabila suhu magnetik dalam
menurun. elektronik bendalir lampu
internal yang menghilangkan
– However, the sebahagian tenaga yang
wall of resistance does not dibawa oleh arus.
drop until zero.
furnace – When current is
Untuk Walau bagaimanapun, sufficiently small,
membuat rintangan tidak berkurang the vortices to be
lapisan sehingga sifar. stationary, known
dalam as vortex glass and
dinding – This is because resistance will vanish.
relau electrons in non-
superconductor metal Apabila arus cukup
C Fiber glass To make collide with ions kecil, vorteks menjadi
Kaca gentian helmets increasing the difficulty pegun, yang juga dikenali
Untuk for current to flow, thus sebagai kaca vorteks dan
membuat creating resistance. rintangan akan lenyap.
topi keledar
Ini adalah kerana elektron- (iv) – Cool substance in
D Bronze To make elektron dalam logam liquid nitrogen
Gangsa bukan superkonduktor
medals / berlanggar dengan ion- Sejukkan bahan dalam
ion dan meningkatkan cecair nitrogen
statues kesukaran pengaliran
Untuk arus elektrik, maka – Cool substance in
membuat mewujudkan rintangan. liquid helium
pingat /
tugu – For superconductor, Sejukkan bahan dalam
resistance drops when cecair helium
temperature drops too.

(b)

(c) (i) – Resistant to thermal Fields Usage
shock Bidang Kegunaan

Tahan kejutan terma – Transportation – Magnetic levitation: Train can float on a strong
– High resistance to heat Pengangkutan superconducting magnet by reducing friction between train

Rintangan tinggi terhadap and its rails.
haba Apungan magnet: Kereta api boleh terapung di atas

(ii) – Disc cutter / cakera magnet superkonduktor dengan kuat yang mengurangkan
pemotong geseran di antara kereta api dengan relnya.

– Tungsten carbide ring / – Medical care – MRI scanner uses a superconducting magnet by creating a
Cincin tungsten karbida Rawatan magnetic field that allows high-quality imaging.

perubatan Pengimbas MRI menggunakan magnet superkonduktor
Section C / Bahagian C dengan mewujudkan medan magnet yang membolehkan
5. (a) (i) Superconductor is a pengimejan berkualiti tinggi.

material that can conduct – Environment – Superconducting magnetic energy storage (SMES) stores
electricity or transport
electrons from one atom and energy energy in the magnetic field created by the flow of direct
to another atom with no Persekitaran dan
resistance. tenaga current in a superconducting coil.
Superkonduktor ialah bahan Penyimpanan tenaga magnetik superkonduktor. (SMES)
yang boleh mengkonduksikan menyimpan tenaga dalam medan magnet yang dicipta oleh
elektrik atau mengalirkan aliran arus terus dalam gegelung superkonduktor.

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. A20

Chemistry  Form 4  Answers 

– Information – Superconducting computing uses a single flux quanta – Soluble in water
Larut di dalam air
and (SFQ), ultrafast switch and zero-resistance wires to
– Insoluble in organic
electronics encode, process and transport data.
Maklumat dan Pengkomputeran superkonduktor menggunakan fluks solvent
elektronik kuanta tunggal (SFQ), suis ultralaju dan wayar rintangan
sifar untuk mengekod, memproses dan menghantar data. Tidak larut di dalam
pelarut organik

– Can conduct electricity

HOTS Challenge Dalam bikar B, larutan in molten or aqueous
natrium hidroksida yang
– Stainless steel is an alloy with 8% solution
chromium. terbentuk adalah alkali
Boleh mengkonduksikan
Keluli nirkarat merupakan aloi yang monoprotik yang kuat elektrik di dalam leburan
mengandungi 8% kromium.
– that ionises completely atau larutan akueus
– When exposed to air, the chromium
in the steel will form a film of in water to produce [Any two / Mana-mana
chromium oxide, which is non-toxic, dua]
on the surface. higher concentration of
(c) (i) P and Q
Apabila terdedah dengan udara, kromium hydroxide ions. P dan Q
di dalam keluli akan membentuk satu
lapisan kromium oksida yang tidak yang mengion secara (ii) Cobalt-60 and iodine-131
beracun di permukaannya. lengkap di dalam air untuk Kobalt-60 dan iodin-131

– This layer of chromium oxide menghasilkan kepekatan 5. (a) – Number of moles of nitric
protects the scratched steel from acid / Bilangan mol asid nitrik
rusting even when exposed to air ion hidroksida yang tinggi.
and moisture.
– The higher the = (0.5)(100)
Lapisan kromium oksida ini melindungi 1000
keluli yang tercalar daripada berkarat concentration of
walaupun terdedah kepada udara dan
lembapan. hydroxide ions, the = 0.05 mol

higher the pH value. – Mole ratio between nitric

Semakin tinggi kepekatan acid and hydrogen gas /
ion hidroksida, semakin Nisbah mol antara asid nitrik
gas hidrogen
tinggi nilai pH.

3. (a) Alkali metal / Logam alkali =2:1
(b) Hydroxide ions presents. / Ion
= 0.05 : 0.025
hidroksida hadir.
(c) (i) More reactive than X – Volume of hydrogen gas at
Lebih reaktif berbanding X STP / Isi padu gas hidrogen
SPM Year-End Assessment (ii) – Atomic size of Y is pada STP

Paper 1 larger than X. = 0.025 × 22.4
= 0.56 dm3
1. C 2. B 3. B 4. B 5. C Saiz atom Y lebih besar
6. A 7. D 8. C 9. C 10. D daripada X. (b) (i) Rate of reaction for
1 1. C 12. C 13. D 14. D 15. B
16. C 17. D 18. C 19. C 20. C Experiment 3 is higher
2 1. D 22. D 23. A 24. A 25. C
2 6. C 27. C 28. B 29. D 30. B – Electrostatic force of than Experiment 2.
31. C 32. B 33. B 34. D 35. D Kadar tindak balas
36. D 37. D 38. B 39. A 40. B attraction between Eksperimen 3 lebih tinggi
nucleus and electron Y berbanding Eksperimen 2.

is weaker. (ii) – In Experiment 3, the

Daya tarikan elektrostatik higher temperature of
antara nukleus dengan
nitric acid increases
elektron Y lebih lemah.
– Ability of atom Y to the kinetic energy of

Paper 2 release electron is hydrogen ions.
Dalam Eksperimen 3,
Section A / Bahagian A higher.
suhu yang lebih tinggi
1. (a) 2 37 Keupayaan atom Y untuk meningkatkan tenaga
35 17 melepaskan elektron lebih
(b) 17 Cl – 75%, Cl – 25% kinetik ion-ion hidrogen.

(c) 17 tinggi. – Frequency of collisions
4. (a) (i) 2R + 2H2O → 2ROH + H2
(d) [(35 × 75) + (37 × 25)] (ii) Hydroxide, OH– ion between hydrogen ions
100
presents. and zinc is higher.
= 35.5 (b) (i) Ion hidroksida, OH– hadir. Frekuensi perlanggaran
2. (a) P – Distilled water / Air suling
Q – Tetrachloromethane / Ionic compound / Sebatian antara ion-ion hidrogen
ion dengan zink lebih tinggi.

Tetraklorometana – Frequency of effective

(b) (i) Beaker / Bikar A: pH 8–9 (ii) Electrostatic force of collisions between
Beaker / Bikar B: pH attraction / Daya tarikan
elektrostatik hydrogen ions and zinc

12–13 (iii) – Have high melting is higher.
(ii) – In beaker B, sodium Frekuensi perlanggaran

hydroxide solution point and boiling point berkesan antara ion-ion
hidrogen dengan zink lebih
formed is a strong Mempunyai takat lebur tinggi.
dan takat didih yang tinggi
monoprotic alkali (iii) Temperature / Suhu

A21 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.

  Chemistry  Form 4  Answers

6. (a) 2H+ + CaCO3 → Ca2+ + H2O + P2 – Correct label for copper – Atom D has the strongest
CO2 (original atom) and zinc
(inserted atom). electrostatic force of
(b) Carbon dioxide / Karbon
dioksida Label yang betul untuk attraction to pull electrons
kuprum (atom asal) dan zink
(c) – Number of moles of 10 g (atom yang dimasukkan). nearest to the nucleus.

calcium carbonate Cu Atom D mempunyai daya
Bilangan mol 10 g kalsium tarikan elektrostatik yang paling
Zn kuat untuk menarik elektron
karbonat paling dekat dengan nukleus.

10 – Atom E is the biggest
= [40 + 12 + 3(16)]
among the rest

= 0.1 mol KPuuprreucmoptupleern GBarnagsssa Atom E adalah paling besar
antara semua
– Unreacted mass of calcium
– because it has four
carbonate
Jisim kalsium karbonat yang (b) W – Tin / Stanum (reject / tidak electron-filled shells.
diterima: Sn)
belum bertindak balas kerana mempunyai empat
X – Carbon / Karbon (reject / petala berisi elektron.
= (0.1 – 0.05) × 100 tidak diterima: C)
(b) (i) – A
= 5 g (c) – Inserted atom has different – Atom A has achieved
(d) (i) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 +
atomic sizes than pure the most stable octet
CO2 + H2O
metal / copper. electron arrangement.
(ii) – Mole ratio between Atom yang dimasukkan
mempunyai saiz atom berbeza Atom A telah mencapai
CaCO3 and HCl daripada logam / kuprum tulen. susunan elektron oktet
Nisbah mol di antara yang stabil.

CaCO3 dengan HCl – Orderly arrangement of – It does not receive,
= 1 : 2
atomic layers in pure metal / release or share
= 0.05 : 0.1
copper is disrupted. electrons with other
– Volume of hydrochloric Susunan lapisan atom yang
teratur dalam logam / kuprum elements.
acid needed tulen terganggu.
Isi padu asid hidroklorik Ia tidak menerima,
– When external force is menderma atau berkongsi
yang diperlukan elektron dengan unsur-
unsur lain.
= (0.1)(1000) applied, atomic layers are
(ii) – Elements: B and D
2 hard to slide over. Unsur: B dan D
Apabila daya luar dikenakan,
= 50 cm3 – Electron arrangement
lapisan atom susah untuk of atom B is 2.8.2.
7. (a) (i) Heat decomposition /
Penguraian haba tergelongsor. Susunan elektron atom B
ialah 2.8.2.
(ii) P – copper(II) carbonate / (d) – To increase hardness /
kuprum(II) karbonat
strength – Atom B releases two
Q – copper(II) oxide / Untuk menambahkan kekerasan
kuprum(II) oksida electrons to achieve a
/ kekuatan
R – carbon dioxide / stable octet electron
– To improve the appearance
karbon dioksida Untuk memperbaiki penampilan arrangement forming
B2+ ion.
(b) (i) Copper(II) chloride / – To increase resistance
Kuprum(II) klorida Atom B membebaskan
towards corrosion dua elektron untuk
(ii) – Number of moles of Untuk menambahkan daya mencapai susunan
HCl / Bilangan mol HCl elektron oktet yang stabil
tahanan terhadap kakisan membentuk ion B2+.
= (1)(100)
1000 [Any two answers / mana – – Electron arrangement
mana dua jawapan] of atom D is 2.8.7.
= 0.1 mol
Section B / Bahagian B Susunan elektron atom D
– Mole ratio between HCl 9. (a) – A, D, C, B, E ialah 2.8.7.
and CuCl2 / Nisbah mol – Atomic size of atom A is the
antara HCl dengan CuCl2 – Atom D receives an
smallest
= 2 : 1 Saiz atom A paling kecil electron to achieve a
– because it only has two
= 0.1 : 0.05 mol stable octet electron
electron-filled shells.
– Mass of salt, CuCl2 kerana mempunyai dua petala arrangement forming
formed / Jisim garam, D– ion.
berisi elektron.
CuCl2 terbentuk – Between atoms B, C and D, Atom D menerima satu
elektron untuk mencapai
= 0.05 × [64 + 2(35.5)] atom D is smaller than atom susunan elektron oktet
= 6.75 g C and atom C is smaller yang stabil membentuk ion
than atom B. D-.
8. (a) P1 – Correct drawing of Antara atom B, C dan D, atom
D lebih kecil daripada atom C – Ion B2+ is attracted
atomic size in pure dan atom C lebih kecil daripada to ion D– by strong
atom B.
copper and brass. electrostatic force
Lukisan yang betul untuk
forming ionic
saiz atom dalam kuprum compound BD2.
tulen dan loyang.

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. A22

Chemistry  Form 4  Answers 

Ion B2+ tertarik kepada – Size of calcium – Frequency of effective
ion D– oleh daya tarikan carbonate used in set collisions between
elektrostatik yang kuat
membentuk sebatian ion II is smaller than set I. hydrogen ion and
BD2. Saiz kalsium karbonat
calcium carbonate is
– Drawing of electron yang digunakan dalam set
shells with number of II lebih kecil berbanding higher in set III than
set I.
electrons in each shell. set II.
Lukisan petala elektron – More total surface area
exposed in set II than Frekuensi perlanggaran
serta bilangan elektron berkesan antara ion
dalam setiap petala. set I. hidrogen dengan kalsium
Lebih banyak jumlah luas karbonat lebih tinggi di set
– Arrangement of III berbanding set II.
anion and cation with permukaan yang terdedah
dalam set II berbanding (c) – Add copper(II) sulphate
charges. set I.
Susunan anion dan kation solution as catalyst.
– Frequency of collisions
serta cas. between hydrogen ion Tambahkan larutan kuprum(II)
sulfat sebagai mangkin.
and calcium carbonate
– Catalyst provides alternative
is higher in set II than
- - pathway with lower
2+ set I.
Frekuensi perlanggaran activation energy.

DBD antara ion hidrogen Mangkin menyediakan lintasan
dengan kalsium karbonat alternatif dengan tenaga
lebih tinggi dalam set II pengaktifan yang lebih rendah.
berbanding set I.
(iii) – Has high melting and – More hydrogen ions and
boiling point – Frequency of effective
collisions between calcium carbonate achieve
Mempunyai takat lebur hydrogen ion and
dan takat didih yang tinggi calcium carbonate is the activation energy.
higher in set II than set Lebih banyak ion hidrogen dan
– Can dissolve in water I.
Boleh larut dalam air kalsium karbonat mencapai
Frekuensi perlanggaran tenaga pengaktifan.
– Cannot dissolve in berkesan antara ion
organic solvent hidrogen dengan kalsium – Frequency of collisions
karbonat lebih tinggi di set
Tidak boleh larut dalam II berbanding set I. between hydrogen ion and
pelarut organik
(ii) – Rate of reaction in set calcium carbonate is higher.
– Can conduct electricity III is higher than set II.
in molten or aqueous Frekuensi perlanggaran antara
Kadar tindak balas set III ion hidrogen dengan kalsium
solution lebih tinggi berbanding set karbonat lebih tinggi.
Boleh mengkonduksikan II.
– Frequency of effective
elektrik dalam leburan – Temperature of
atau larutan akeues sulphuric acid used in collisions between hydrogen
[Any two / Mana-mana set III is higher than
dua] set II. ion and calcium carbonate

1 0. (a) – Chickens in Diagram 10.1 / Suhu asid sulfurik yang is higher.
cooked by Mirah. digunakan dalam set III
lebih tinggi berbanding set Frekuensi perlanggaran
Ayam dalam Rajah 10.1 / yang II. berkesan antara ion hidrogen
di masak oleh Mirah. dengan kalsium karbonat lebih
– Reacting particles in tinggi.
– Mirah cut the chickens into set III have higher
smaller pieces. kinetic energy than set Section C / Bahagian C
II. 11. (a) (i) – Substance produced
Mirah memotong ayam kepada
saiz yang lebih kecil. Zarah-zarah yang in a neutralisation
bertindak balas dalam
– Smaller size of chickens set II mempunyai tenaga reaction
have larger total surface kinetic yang lebih tinggi Bahan yang dihasilkan
berbanding set II.
area. dalam tindak balas
Saiz ayam yang lebih kecil – Frequency of collisions peneutralan
between hydrogen ion
mempunyai jumlah luas and calcium carbonate – When the hydrogen
permukaan yang lebih besar. is higher in set III than ion, H+, in an acid is
set II.
– More heat is absorbed by replaced by metal or
the chickens easily. Frekuensi perlanggaran
di antara ion hidrogen ammonium ion.
Lebih banyak tenaga haba dengan kalsium karbonat Apabila ion hidrogen, H+,
mudah diserap ke dalam ayam. lebih tinggi dalam set III
berbanding set II. dalam asid digantikan
– Cooking time becomes dengan logam atau ion
shorter. ammonium.

Masa untuk memasak menjadi (ii) – Soluble salt is a salt
lebih pendek.
that is soluble in water.
(b) (i) – Rate of reaction in set Garam terlarut ialah garam
II is higher than set I.
yang larut di dalam air.
Kadar tindak balas set II
lebih tinggi berbanding set – Insoluble salt is a salt
I. that does not dissolve

in water.
Garam tak terlarut ialah

garam yang tidak larut di
dalam air.

A23 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.

  Chemistry  Form 4  Answers

(b) – Iron(II) oxide powder is – FeO(s) + H2SO4(aq) → – White precipitate that is
FeSO4(aq) + H2O(l) soluble in excess ammonia
added to 50 cm3 of 1.0 mol
FeO(p) + H2SO4(ak) → solution is formed.
dm–3 sulphuric acid in a FeSO4(ak) + H2O(ce) Mendakan putih yang larut

beaker until excess. (c) – Pour 50 cm3 of distilled dalam larutan ammonia
Serbuk ferum(II) oksida water in to a beaker that berlebihan terbentuk.
ditambah kepada 50 cm3 asid contains zinc sulphate
sulfurik 1.0 mol dm–3 di dalam crystals and stir until it – The observations confirm
bikar sehingga berlebihan. dissolves. the presence of Zn2+ ion.

– The mixture is stirred well Tuangkan 50 cm3 air suling ke Pemerhatian mengesahkan
dalam bikar yang berisi hablur kehadiran ion Zn2+.
and heated. zink sulfat dan kacau sehingga
Campuran dikacau dengan baik larut. – Pour 2 cm3 of zinc sulphate
solution into another test
dan dipanaskan. – Pour 5 cm3 of zinc sulphate tube followed with 2 cm3 of
solution into a test tube
– Iron(II) oxide is added until it followed with a few drops of dilute hydrochloric acid and
sodium hydroxide solution. 2 cm3 of barium chloride
no longer dissolves.
Ferum(II) oksida ditambah Tuangkan 5 cm3 larutan zink solution.
sulfat ke dalam tabung uji diikuti Tuangkan 2 cm3 larutan zink
sehingga tidak lagi larut. dengan beberapa titis larutan
natrium hidroksida. sulfat ke dalam tabung uji
– The content is filtered. lain diikuti dengan 2 cm3 asid
Kandungan itu ditapis. – White precipitate that is hidroklorik cair dan 2 cm3
soluble in excess sodium larutan barium klorida.
– The filtrate is heated in an hydroxide solution is
formed. – White precipitate formed
evaporating dish until 1 of confirms the presence of
its initial quantity. Mendakan putih yang larut SO42– ion.
3 dalam larutan natrium hidroksida
berlebihan terbentuk. Mendakan putih yang terbentuk
Hasil turasan dipanaskan dalam mengesahkan kehadiran ion
1 – Pour 5 cm3 of zinc sulphate SO42–.
mangkuk penyejat sehingga 3 solution into another test
daripada kuantiti awalnya. tube followed with a few
drops of ammonia solution.
– The hot saturated solution is
Tuangkan 5 cm3 larutan zink
then allowed to cool to room sulfat ke dalam tabung uji lain
diikuti dengan beberapa titis
temperature. larutan ammonia.
Larutan tepu yang panas itu

kemudiannya dibiarkan sejuk
hingga suhu bilik.

– The crystals formed are

dried between two filter

papers.
Kristal yang dikeringkan di

antara dua kertas turas.

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. A24