NOTAKIMIA

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Aluminium oksida

1. Susunan elektron ATOM aluminium ialah 2.8.3.
2. Susunan elektron ATOM oksigen ialah 2.6.
3. Atom aluminium menderma tiga elektron untuk mencapai susunan elektron oktet.
4. Ion Al3+ terbentuk.
5. Atom oksigen menerima dua elektron untuk mencapai susunan elektron oktet.
6. Ion O2- terbentuk.
7. Ion Al3+ dan ion O2- tertarik antara satu sama lain dengan daya tarikan elektrostatik.
8. Sebatian Al2O3 terbentuk.

3+ 2

Al O

Magnesium klorida

1. Susunan elektron ATOM magnesium ialah 2.8.2.
2. Susunan elektron ATOM klorin ialah 2.8.7.
3. Atom magnesium menderma dua elektron untuk mencapai susunan elektron oktet.
4. Ion Mg2+ terbentuk.
5. Atom klorin menerima satu elektron untuk mencapai susunan elektron oktet.
6. Ion Cl- terbentuk.
7. Ion Mg2+ dan ion Cl- tertarik antara satu sama lain dengan daya tarikan elektrostatik.
8. Sebatian MgCl2 terbentuk.

2+

Mg Cl

SIFAT FIZIK SEBATIAN ION

1. MEMPUNYAI TAKAT LEBUR DAN TAKAT DIDIH YANG TINGGI

Terdapat daya tarikan ELEKTROSTATIK yang sangat kuat antara ion-ion
Perlu BANYAK tenaga haba untuk mengatasi daya tarikan tersebut

2. LARUT DALAM AIR

3. BOLEH MENGALIRKAN ARUS DALAM KEADAAN LEBURAN ATAU
LARUTAN AKUEUS

Dalam keadaan leburan atau larutan akueus, terdapat ION-ION yang BEBAS BERGERAK

51

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

IKATAN KOVALEN

Terbentuk antara atom BUKAN LOGAM dan atom BUKAN LOGAM

1. Susunan elektron ATOM …(bu…ka…n …log…am…) . ialah ……………
2. Susunan elektron ATOM …(b…uk…an…lo…gam…).. ialah ……………
3. Atom …(…bu…kan.…lo…ga…m)… dan atom ……(…bu.…kan…l…og.aBmE) RKONGSI elektron untuk

mencapai susunan elektron OKTET
4. Satu atom …(b…uk…an…log…am…).. MENYUMBANG ……(b…ila…ng…an…) … elektron
5. Satu atom …(b…uk…an…lo…ga…m).. MENYUMBANG ……(bi…lan…ga…n)…… elektron
6. …(…bil…an…gan…) … atom …(b…uk…an…lo…ga…m). BERKONGSI ELEKTRON

dengan …(…bil…an…ga…n)…… atom (…bu.k…an…lo…ga…m…) .
7. Sebatian ……(f…orm…u…la)…… terbentuk.

CONTOH PEMBENTUKAN IKATAN KOVALEN

Karbon dioksida

1. Susunan elektron ATOM karbon ialah 2.4.
2. Susunan elektron ATOM oksigen ialah 2.6.
3. ATOM karbon dan ATOM oksigen BERKONGSI elektron untuk mencapai susunan elektron oktet.
4. Satu ATOM karbon menyumbang empat elektron.
5. Satu ATOM oksigen menyumbang dua elektron.
6. Satu ATOM karbon BERKONGSI elektron dengan dua ATOM oksigen.
7. Sebatian CO2 terbentuk.

OC O

52

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Tetraklorometana / karbon tetraklorida

1. Susunan elektron ATOM karbon ialah 2.4.
2. Susunan elektron ATOM klorin ialah 2.8.7.
3. ATOM karbon dan ATOM klorin BERKONGSI elektron untuk mencapai susunan elektron oktet.
4. Satu ATOM karbon menyumbang empat elektron.
5. Satu ATOM klorin menyumbang satu elektron.
6. Satu ATOM karbon BERKONGSI elektron dengan empat ATOM klorin.
7. Sebatian CCl4 terbentuk.

Cl

Cl C Cl

Cl

SIFAT FIZIK SEBATIAN KOVALEN

1. MEMPUNYAI TAKAT LEBUR DAN TAKAT DIDIH YANG RENDAH

Terdapat daya tarikan antara molekul (daya tarikan van der Waals) yang LEMAH
Perlu SEDIKIT tenaga haba untuk mengatasi daya tarikan tersebut

2. TIDAK LARUT DALAM AIR, LARUT DALAM PELARUT ORGANIK*
3. TIDAK BOLEH MENGALIRKAN ARUS DALAM SEMUA KEADAAN

Terdiri daripda molekul, tiada ION-ION yang BEBAS BERGERAK

*Contoh pelarut organik: aseton, tetraklorometana, benzena, propanon

53

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

BAB 6: ELEKTROKIMIA

SEL ELEKTROLISIS

Perubahan tenaga: Tenaga elektrik ditukarkan kepada tenaga kimia

+ KATOD

A ELEKTROLIT

ANOD

ANOD KATOD A
ELEKTROLIT
+_

ISTILAH MAKSUD
Elektrolit
Bahan kimia/sebatian yang boleh mengalirkan arus elektrik dalam keadaan
Elektrolisis LEBURAN atau LARUTAN AKUEUS
Contoh : ASID, BES, ALKALI, GARAM
Ka+ion Proses penguraian sebatian kimia dalam keadaan leburan atau larutan akueus
AnIon (elektrolit) kepada unsur-unsur juzuknya oleh arus elektrik
Katod Ion bercas POSITIF
Anod
Didiscaskan Ion bercas NEGATIF
Elektrod negatif
Elektrod positif
Menerima atau membebaskan elektron untuk membentuk zarah yang
NEUTRAL (buang cas)

Bagaimana menerangkan pembentukan hasil di katod dan anod?

Jika ELEKTROLIT dalam keadaan leburan (tiada air)

1. Leburan _(_e_le_k_t_r_o_li_t)__ terdiri daripada ION ___(_k_a_ti_o_n_)__ dan ___(a_n__io_n_)____

2. Ion _(_k_a_t_io_n_)__ tertarik ke katod

3. Ion __(a_n_i_o_n_)__ tertarik ke anod

4. Di katod, ion __(k_a_t_i_o_n_)_ diDISCASkan untuk membentuk ____(_a_to_m__l_o_g_a_m__) ___
___

5. Di anod, ion __(_a_n_io_n_)__ diDISCASkan untuk membentuk MOLEKUL _(_b_u_k_a_n__lo_g_a_m__)___
___

54

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Jika ELEKTROLIT dalam keadaan LARUTAN AKUEUS, hasil di
KATOD dipengaruhi oleh KEDUDUKAN KATION DALAM SIRI
ELEKTROKIMIA

Siri Elektrokimia (Kation)

K+ Semakin mudah
Na+ DIDISCASKAN
Ca2+
Mg2+ di katod
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+
H+
Cu2+
Ag+

55

ELEKTROLIT KATOD HA
GA
LARUTAN GARAM SULFAT KARBON GA
(kation bukan Cu2+ atau Ag+) GA

LARUTAN GARAM NITRAT KARBON KUP
(kation bukan Cu2+ atau Ag+) ARG
KUP
LARUTAN GARAM KLORIDA KARBON ARG
LARUTAN GARAM IODIDA
LARUTAN GARAM BROMIDA
(kation bukan Cu2+ atau Ag+)

LARUTAN CuSO4 / Cu(NO3)2 / KARBON
CuCl2

LARUTAN AgNO3 KARBON

LARUTAN CuSO4 / Cu(NO3)2 / KUPRUM
CuCl2

LARUTAN AgNO3 ARGENTUM

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

ASIL DI KATOD FAKTOR SIRI
AS HIDROGEN SIRI
KEDUDUKAN ION DALAM SIRI
AS HIDROGEN ELEKTROKIMIA

AS HIDROGEN KEDUDUKAN ION DALAM
ELEKTROKIMIA

KEDUDUKAN ION DALAM
ELEKTROKIMIA

PRUM KEDUDUKAN ION DALAM SIRI
GENTUM ELEKTROKIMIA DALAM SIRI
PRUM DALAM SIRI
GENTUM KEDUDUKAN ION DALAM SIRI
ELEKTROKIMIA

KEDUDUKAN ION
ELEKTROKIMIA

KEDUDUKAN ION
ELEKTROKIMIA

56

Jika ELEKTROLIT dalam keadaan LARUTAN AKUE

1. KEDUDUKAN ANION DALAM SIRI ELEKTROKIMIA
2. KEPEKATAN ION DALAM LARUTAN
3. JENIS ELEKTROD

ELEKTROLIT KEPEKATAN ANOD
(LARUTAN ION)
TINGGI/RENDAH KARBON GAS
SULFAT

NITRAT TINGGI/RENDAH KARBON GAS

KLORIDA/IODIDA/ TINGGI KARBON GAS
BROMIDA RENDAH KARBON CECA

KLORIDA/IODIDA/ GAS
BROMIDA

CuSO4 TINGGI/RENDAH KARBON GAS
CuSO4 TINGGI/RENDAH KUPRUM
ION K
(anod

AgNO3 TINGGI/RENDAH KARBON GAS
AgNO3
ION A
TINGGI/RENDAH ARGENTUM (anod

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

EUS, hasil di ANOD dipengaruhi oleh

HASIL DI ANOD FAKTOR

OKSIGEN KEDUDUKAN ION DALAM SIRI
ELEKTROKIMIA
OKSIGEN KEDUDUKAN ION DALAM SIRI
ELEKTROKIMIA
KLORIN/CECAIR IODIN/ KEPEKATAN ION KLORIDA / IODIDA
AIR BROMIN / BROMIDA
KEDUDUKAN ION DALAM SIRI
OKSIGEN ELEKTROKIMIA
KEDUDUKAN ION DALAM SIRI
OKSIGEN ELEKTROKIMIA
KUPRUM JENIS ELEKTROD
d menjadi nipis)
KEDUDUKAN ION DALAM SIRI
OKSIGEN ELEKTROKIMIA
ARGENTUM JENIS ELEKTROD
d menjadi nipis)
57

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Siri Elektrokimia (Anion)

F- Semakin mudah
SO42- DIDISCASKAN
NO3-
Cl- di anod
Br-
I-
OH-

Bagaimana menerangkan pembentukan hasil di katod dan anod bagi
elektrolisis larutan akues?

Jika elektrod karbon digunakan semasa proses elektrolisis
1. Larutan _(_e_le_k_t_r_o_li_t_)_ terdiri daripada ION (_k_a_t_io_n_), (_k_a_t_io_n_), _(_a_n_i_o_n_)_ dan _(_a_n_i_o_n_)_
2. Ion _(_k_a_t_io_n__)_ dan ion ___(k_a_t_i_o_n_)_ tertarik ke katod
3. Ion _(_a_n_io__n_)__ dan ion ___(_a_n_io__n_)_ tertarik ke anod
4. Di katod, ion _(_k_a_t_io_n_)__ diPILIH untuk diDISCASkan untuk membentuk ATOM / MOLEKUL

(l_o_g_a_m__/__h_id_r_o_g_e_n_)
5. Kedudukan ion _(k__a_ti_o_n_)_ lebih rendah daripada ion _(_k_a_ti_o_n_)_ dalam Siri Elektrokimia
6. Di anod, ion __(a__n_io_n__)_ diPILIH untuk diDISCASkan untuk membentuk MOLEKUL(_b_u_k_a_n__l_o_g_a_m)
7. Kedudukan ion _(a__n_io_n__)_ lebih rendah daripada ion _(_a_n_i_o_n_)_ dalam Siri Elektrokimia /

Kepekatan ion _(_a_n_i_o_n_)__ lebih tinggi daripada ion _(_a_n_i_o_n_)__

Jika elektrod argentum/kuprum digunakan semasa proses elektrolisis (khas untuk larutan yang
mengandungi ion argentum/ion kuprum sahaja)
1. Larutan _(_e_le_k_t_r_o_li_t_) _ terdiri daripada ION (_A_g_+_/_C_u_2_+_) , (_k_a_t_i_o_n), _(_a_n_i_o_n_)_ dan _(a__n_io_n__)_
2. Ion (_A_g__+/_C_u__2+_) dan ion __(k_a__ti_o_n_)__ tertarik ke katod
3. Ion _(_a_n_i_o_n_)__ dan ion __(_a_n_i_o_n_)__ tertarik ke anod
4. Di katod, ion __(_k_a_ti_o_n_)_ diPILIH untuk diDISCASkan untuk membentuk ATOM _(A__g_/C__u_)__
5. Kedudukan ion (A__g_+_/C__u_2_+) lebih rendah daripada ion _(k_a__ti_o_n_)_ dalam Siri Elektrokimia
6. Di anod, Ag/Cu membebaskan elektron untuk membentuk ion Ag+/ Cu2+ (faktor jenis elektrod)

58

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh-contoh elektrolisis larutan akueus

k

59

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar
60

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

membentuk

Pemerhatian untuk warna elektrolit:
Warna biru larutan CuSO4 berubah menjadi tidak berwarna
Terangkan:
Ion Cu2+ didiscaskan kepada atom Cu

Pemerhatian untuk warna elektrolit:
Warna biru larutan CuSO4 tidak berubah
Terangkan:
Kadar pengionan atom Cu kepada ion Cu2+ di ANOD sama
dengan kadar ion Cu2+ didiscaskan kepada atom Cu di KATOD

61

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Kedudukan ion OH- lebih
rendah daripada ion Cl- dalam
Siri Elektrokimia

***Nota

1. Faktor yang mempengaruhi hasil di katod ialah kedudukan ion
dalam Siri Elektrokimia (tidak dipengaruhi oleh kepekatan elektrolit)

2. Penerangan yang sama seperti di atas (yang melibatkan kepekatan)
boleh digunakan untuk contoh elektrolit yang lain seperti larutan asid
hidroklorik (HCl) dan kalium iodida (KI)

62

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar
63

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Aluminium tak tulen

64

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

SEL KIMIA

Perubahan tenaga: Tenaga kimia ditukarkan kepada tenaga elektrik

V

LOGAM A LOGAM B
ELEKTROLIT

Sel ringkas

V

LOGAM A JAMBATAN GARAM

ELEKTROLIT LOGAM B
(ION LOGAM A)
ELEKTROLIT
(ION LOGAM B)

V

LOGAM A LOGAM B

ELEKTROLIT PASU BERLIANG
(ION LOGAM A) ELEKTROLIT
(ION LOGAM B)

Sel Daniell

65

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh Sel Kimia

Bagaimana menerangkan penghasilan tenaga elektrik daripada tindak balas
dalam satu sel kimia?

1. Bandingkan 2 logam, yang mana LEBIH ELEKTROPOSITIF
2. Logam yang LEBIH ELEKTROPOSITIF akan MEMBEBASKAN elektron
3. Elektron yang dibebaskan akan bergerak dari LOGAM yang menjadi

terminal NEGATIF ke LOGAM yang menjadi terminal POSITIF
4. Ion POSITIF dalam larutan (yang mempunyai kedudukan paling rendah

dalam Siri Elektrokimia kation) akan menerima elektron untuk
membentuk logam/gas H2

Contoh huraian bagaimana arus terhasil dalam satu sel kimia

1. Mg lebih elektropositif daripada Zn
2. Mg membebaskan elektron untuk membentuk ion Mg2+
3. Elektron bergerak dari Mg ke Zn
4. Ion H+ menerima elektron untuk membentuk molekul H2

ISTILAH MAKSUD
Terminal negatif
Terminal positif Logam yang LEBIH ELEKTROPOSITIF
Elektropositif
Jambatan garam Logam yang KURANG ELEKTROPOSITIF
Mudah membebaskan elektron untuk menjadi ion POSITIF
Pasu berliang Larutan yang berfungsi untuk MEMISAHKAN dua larutan tetapi
MEMBENARKAN ion-ion bergerak melalui kedua-dua larutan
Siri Elektrokimia Alat radas yang berfungsi untuk MEMISAHKAN dua larutan tetapi
MEMBENARKAN ion-ion bergerak melalui kedua-dua larutan
Siri unsur-unsur logam atau ion (termasuk hidrogen) yang disusun
mengikut tertib keupayaan elektrod piawai

66

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh Huraian Eksperimen untuk Menentukan/Menyusun Kedudukan
logam dalam Siri Elektrokimia dengan menggunakan sel kimia ringkas
Alat radas:
Bikar, wayar penyambung, voltmeter, KERTAS PASIR
Bahan:
Logam A, logam B, logam C, logam D, larutan asid sulfurik cair (mana-mana
elektrolit yang sesuai)
Prosedur:
1. Bersihkan logam dengan kertas pasir.
2. Tuangkan larutan asid sulfurik cair ke dalam bikar.
3. Celupkan pasangan logam A dan B ke dalam asid sulfurik cair.
4. Lengkapkan litar.
5. Rekodkan bacaan voltmeter dan logam yang menjadi terminal negatif.
6. Ulang langkah 1-5 eksperimen dengan menggunakan pasangan logam A dan

C, A dan D, B dan C, B dan D, C dan D.
Bagaimana menyusun logam dalam Siri Elektrokimia?
1. Berdasarkan BACAAN VOLTMETER

Jika bacaan voltmeter tinggi, maka kedudukan logam adalah jauh antara satu
sama lain
2. Berdasarkan TERMINAL
Logam yang menjadi terminal negatif akan berada di atas logam yang
menjadi terminal positif

67

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

SIRI ELEKTROKIMIA DAN PENYESARAN LOGAM

Siri elektrokimia boleh digunakan untuk menentukan kebolehan suatu logam
menyesarkan logam lain daripada larutan garamnya.
Contoh:
Magnesium berada di atas kuprum dalam Siri Elektrokimia, maka magnesium
boleh menyesarkan kuprum daripada larutan kuprum(II) sulfat.
Persamaan kimia:

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu

68

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

BAB 7: ASID DAN BES

ISTILAH MAKSUD

Asid Bahan yang mengion dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen (H+)

Bes Bahan kimia (logam oksida dan logam hidroksida) yang bertindak balas dengan ASID
untuk menghasilkan GARAM dan AIR

Alkali Bahan yang mengion dalam air untuk menghasilkan ion hidroksida (OH-)
Alkali terhasil apabila BES larut dalam air

Asid kuat Asid yang mengion lengkap dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion hidrogen
yang tinggi

Alkali kuat Alkali yang mengion lengkap dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion
hidroksida yang tinggi

Asid lemah Asid yang mengion separa dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion hidrogen
yang rendah

Alkali lemah Alkali yang mengion separa dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion
hidroksida yang rendah

CONTOH

Asid KUAT Asid LEMAH Alkali KUAT Alkali LEMAH

Asid sulfurik, H2SO4 Asid etanoik, Natrium hidroksida, NaOH Ammonia, NH3
Asid hidroklorik, HCl CH3COOH
Kalium hidroksida, KOH
Asid nitrik, HNO3
Barium hidroksida,
Ba(OH2)

Hubungan antara kekuatan asid/alkali dan nilai pH

(*pH ialah ukuran keasidan atau kealkalian sesuatu bahan berdasarkan skala 1 – 14)

ASID KUAT (H2SO4, HCl, HNO3) :

- Asid kuat mengion lengkap dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion hidrogen yang tinggi
- Semakin TINGGI kepekatan ion hidrogen, semakin RENDAH nilai pH

ASID LEMAH (CH3COOH) :

- Asid lemah mengion separa dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion hidrogen yang rendah
- Semakin RENDAH kepekatan ion hidrogen, semakin TINGGI nilai pH

69

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

ALKALI KUAT (NaOH, KOH, Ba(OH2) :

- Alkali kuat mengion lengkap dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion hidroksida yang
tinggi

- Semakin TINGGI kepekatan ion hidroksida, semakin TINGGI nilai pH

ALKALI LEMAH (NH3) :

- Alkali lemah mengion separa dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion hidroksida yang
rendah

- Semakin RENDAH kepekatan ion hidroksida, semakin RENDAH nilai pH

Perbezaan di antara asid kuat monoprotik dan asid kuat diprotik

Asid kuat monoprotik Asid kuat diprotik

SATU mol asid mengion dalam air untuk SATU mol asid mengion dalam air untuk

menghasilkan SATU mol ion H+ menghasilkan DUA mol ion H+

Contoh : HCl, HNO3 Contoh : H2SO4
Persamaan pengionan
Persamaan pengionan: H2SO4 → 2H+ + SO42-

HCl → H+ + Cl-
HNO3 → H+ + NO3-

SIFAT FIZIK ASID

***Semua ASID ialah SEBATIAN KOVALEN

1. Mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah (memenuhi sifat SEBATIAN
KOVALEN)

2. LARUT dalam air
3. LARUT dalam pelarut organik (contoh: metilbenzena, tetraklorometana)
4. Boleh MENGALIRKAN ARUS ELEKTRIK DALAM KEADAAN AKUEUS

SIFAT FIZIK ALKALI

***Semua ALKALI ialah SEBATIAN ION kecuali ammonia (NH3)
1. Mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi
2. LARUT dalam air
3. Boleh MENGALIRKAN ARUS ELEKTRIK DALAM KEADAAN LEBURAN dan

AKUEUS

70

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

PERANAN AIR DALAM MENUNJUKKAN SIFAT FIZIK DAN SIFAT

KIMIA ASID DAN ALKALI

Asid dan alkali hanya akan MENUNJUKKAN sifat fizik dan sifat kimianya dalam KEHADIRAN
AIR

Sebab:

Dalam air, asid dan alkali mengion untuk menghasilkan ion-ion (H+ / OH-)

Asid dan alkali TIDAK akan MENUNJUKKAN sifat fizik dan sifat kimianya dalam KEHADIRAN
PELARUT LAIN (contoh: metilbenzena)

Sebab:

Dalam pelarut lain, asid dan alkali TIDAK BOLEH mengion untuk
menghasilkan ion-ion (H+ / OH-)

Asid/alkali dilarutkan dalam METILBENZENA (sejenis pelarut organik)

Pemerhatian Mentol tidak menyala

Penerangan Dalam metilbenzena, asid/alkali tidak boleh mengion,
tiada ion-ion yang bebas bergerak,
maka tidak boleh mengkonduksikan arus elektrik

Asid/alkali dilarutkan dalam AIR

Pemerhatian Mentol menyala

Penerangan Dalam air, asid/alkali boleh mengion untuk menghasilkan ion-
ion yang bebas bergerak,
maka boleh mengkonduksikan arus elektrik

Asid dilarutkan dalam METILBENZENA (sejenis pelarut organik)

Pemerhatian Tindak balas tidak berlaku

Penerangan Dalam metilbenzena, asid tidak boleh mengion,
tiada ion H+,

maka tidak boleh menunjukkan sifat kimia

71

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Asid dilarutkan dalam AIR

Pemerhatian Tindak balas berlaku, gas karbon dioksida dibebaskan

Penerangan Dalam air, asid/alkali boleh mengion untuk menghasilkan ion H+,
maka boleh menunjukkan sifat kimia asid

Ringkasan

Asid Alkali Garam Larut Air

Asid Bes Garam Larut Air

Asid Logam karbonat Garam Larut Gas karbon dioksida Air

Asid Logam aktif Garam Larut Gas hidrogen

72

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

SIFAT KIMIA ASID

1. ASID boleh bertindak balas dengan ALKALI untuk menghasilkan
GARAM LARUT dan AIR (TINDAK BALAS PENEUTRALAN)

HCl + NaOH → NaCl + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

HCl + KOH → KCl + H2O
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O

2. ASID boleh bertindak balas dengan BES (logam oksida/logam
hidroksida) untuk menghasilkan GARAM LARUT dan AIR
(TINDAK BALAS PENEUTRALAN)

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

2HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O
2HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + H2O
H2SO4 + ZnO → ZnSO4 + H2O

2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O

73

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

3. ASID boleh bertindak balas dengan LOGAM KARBONAT
untuk menghasilkan GARAM LARUT, GAS KARBON
DIOKSIDA dan AIR

2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

2HCl + CuCO3 → CuCl2 + CO2 + H2O
2HNO3 + CuCO3 → Cu(NO3)2 + CO2 + H2O
H2SO4 + CuCO3 → CuSO4 + CO2 + H2O

2HCl + ZnCO3 → ZnCl2 + CO2 + H2O
2HNO3 + ZnCO3 → Zn(NO3)2 + CO2 + H2O
H2SO4 + ZnCO3 → ZnSO4 + CO2 + H2O

4. ASID boleh bertindak balas dengan LOGAM AKTIF untuk
menghasilkan GARAM LARUT dan GAS HIDROGEN
(TINDAK BALAS PENYESARAN)

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
2HNO3
H2SO4 + Zn → Zn(NO3)2 + H2

+ Zn → ZnSO4 + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

2HCl + Mg → MgCl2 + H2
2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2
H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

74

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2

2HCl + 2Na → 2NaCl + H2
2HNO3 + 2Na → 2NaNO3 + H2
H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2

2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2

SIFAT KIMIA ALKALI

1. ALKALI boleh bertindak balas dengan ASID untuk menghasilkan
GARAM LARUT dan AIR (TINDAK BALAS PENEUTRALAN)
*Gas ammonia (alkali lemah) boleh bertindak balas dengan gas
hidrogen klorida (asid) untuk membentuk pepejal ammonium klorida

NH3 + HCl → NH4Cl

2. ALKALI boleh bertindak balas dengan AMMONIUM KLORIDA
untuk menghasilkan GARAM LARUT, GAS AMMONIA dan AIR

KOH + NH4Cl → KCl + NH3 + H2O

NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O

PENGHITUNGAN MELIBATKAN LARUTAN ASID DAN ALKALI

Kuantiti Simbol Unit
Kepekatan larutan dalam mol / M mol dm-3
Kemolaran
Kepekatan larutan dalam gram - g dm-3
Isi padu larutan V cm3/mL/dm3/L
Bilangan mol n mol

75

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Maksud kepekatan dalam mol (kemolaran):
Bilangan mol zat terlarut dalam 1 dm3 larutan
Maksud kepekatan dalam gram:
Jisim zat terlarut dalam 1 dm3 larutan

Formula melibatkan larutan

=


=


=

***V mesti dalam unit dm3

1 dm3 = 1000 cm3

1L = 1000 ml
1 ml = 1 cm3

Jika isi padu larutan (V ) diberi dalam unit cm3,

guna formula =


76

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh penyelesaian masalah penghitungan

1 Berapakah bilangan mol 25.0 cm3 asid hidroklorik 1.0 mol dm-3 ?

Penyelesaian:
1×25 =

Bilangan mol HCl = 1000

= 0.025 mol

2 Berapakah bilangan mol 0.5 dm3 larutan natrium hidroksida 0.2 mol dm-3 ?

Penyelesaian: =
Bilangan mol larutan NaOH = 0.2 × 0.5

= 0.1 mol

3 Berapakah kemolaran larutan kalium hidroksida yang terhasil apabila 5.6 g kalium
hidroksida dilarutkan dalam 100 cm3 air suling ?
[Jisim atom relatif: K=39, O=16, H=1]

Penyelesaian:
5.6 =

Bilangan mol KOH = (39+16+1)
= 0.1 mol =
0.1

Kemolaran, M = 100/1000
= 1 mol dm-3

4 Berapakah isi padu air suling yang diperlukan untuk melarutkan 8 g natrium hidroksida bagi
menghasilkan larutan natrium hidroksida 0.5 mol dm-3?

[Jisim atom relatif: Na=23, O=16, H=1]

Penyelesaian:

Bilangan mol NaOH = 8
(23+16+1) =

= 0.2 mol
0.2 =

Isi padu air suling = 0.5
= 0.4 dm3
= 400 cm3

77

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

5 Berapakah jisim barium hidroksida, Ba(OH)2 yang diperlukan untuk menghasilkan 500 cm3
larutan barium hidroksida 0.2 mol dm-3 ?

[Jisim atom relatif: =137, O=16, H=1]

Penyelesaian:

Bilangan mol Ba(OH)2 = 0.2 ×500
1000 =
= ×
= 0.2 mol

Jisim Ba(OH)2 = 0.2 × 171

= 34.2 g

PENYEDIAAN LARUTAN PIAWAI

Contoh 1 :
Menyediakan 100 cm3 larutan natrium hidroksida 1.0 mol dm-3

Prosedur :
1. Timbang 4 g pepejal natrium hidroksida (jisim ditentukan melalui pengiraan).
2. Masukkan pepejal natrium hidroksida ke dalam 20 cm3 air suling.
3. Kacau sehingga semua natrium hidroksida larut.
4. Tuangkan larutan natrium hidroksida ke dalam kelalang volumetrik 100 cm3.
5. Bilas bikar, corong turas dan rod kaca dengan air suling dan tuangkan hasil bilasan ke dalam

kelalang volumetrik.
6. Tambahkan air suling ke dalam kelalang volumetrik sehingga paras larutan sampai ke tanda

senggatan.
7. Tutup kelalang volumetrik.

Contoh 2 :
Menyediakan 100 cm3 larutan asid hidroklorik 0.1 mol dm-3 daripada larutan asid
hidroklorik
1.0 mol dm-3 (PENCAIRAN)

Kepekatan larutan HCl yang dikehendaki, M1 = 0.1 mol dm-3
Isi padu larutan HCl yang dikehendaki, V1 = 100 cm3
Kepekatan larutan HCl asal, M2 = 1.0 mol dm-3
Isi padu larutan HCl asal yang perlu dicairkan, = V2 cm3
V2

Fakta:
Penambahan pelarut tidak mengubah bilangan mol zat terlarut di dalam suatu larutan tetapi
mengubah kepekatan larutan tersebut

78

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Bilangan mol larutan yang dikehendaki = bilangan mol larutan asal

M1 x V1 = M2 x V2

V2 = M1 x V1
M2

V2 = 0.1 x 100
1

V2 = 10 cm3

Prosedur:
1. Sukat 10 cm3 larutan asid hidroklorik 1.0 mol dm-3 dan tuangkan ke dalam kelalang volumetrik

100 cm3.
2. Bilas silinder penyukat dan corong turas dengan air suling dan tuangkan hasil bilasan ke dalam

kelalang volumetrik.
3. Tambahkan air suling ke dalam kelalang volumetrik sehingga paras larutan sampai ke tanda

senggatan.
4. Tutup kelalang volumetrik.

PENEUTRALAN ASID DAN ALKALI

Peneutralan ialah tindak balas di antara ASID dan BES untuk
menghasilkan GARAM dan AIR

Aplikasi peneutralan dalam kehidupan seharian

Masalah Penyelesaian

Tanah berasid (tidak subur) Rawat dengan serbuk kapur, CaO atau batu
kapur, CaCO3

Penggumpalan lateks (lateks menjadi pepejal) Tambah larutan ammonia, NH3

Asid berlebihan dalam perut (gastrik) Rawat dengan aluminium hidroksida, Al(OH)3
dan Mg(OH)2

Sengatan tebuan / obor-obor (beralkali) Rawat menggunakan cuka atau air limau

Sengatan lebah / gigitan semut (berasid) Rawat menggunakan serbuk penaik (beralkali)

Bakteria dalam mulut (menghasilkan asid) Menggunakan ubat gigi (beralkali)

79

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Pentitratan asid-bes

Pentitratan – kaedah makmal untuk menghasilkan tindak balas peneutralan yang lengkap dengan
menggunakan penunjuk asid-bes.
Penunjuk asid-bes digunakan untuk mengesan takat akhir peneutralan

Asid

Alkali + penunjuk asid-bes

Warna dalam larutan

Penunjuk asid-bes ASID NEUTRAL ALKALI

Kertas litmus biru Merah Tidak berubah Tidak berubah
Kertas litmus merah
Tidak berubah Tidak berubah Biru
Fenolftalin
Metil jingga Tidak berwarna Merah jambu pucat Merah jambu

Merah Merah Kuning

Formula ringkas untuk menyelesaikan masalah penghitungan yang melibatkan peneutralan

× =

×

Ma = Kemolaran asid
Va = Isi padu asid
Mb = Kemolaran alkali
Vb = Isi padu alkali
a = Pekali mol asid (daripada persamaan)
b = Pekali mol alkali (daripada persamaan)

80

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh penyelesaian masalah penghitungan melibatkan peneutralan

1 Isi padu asid sulfurik, H2SO4 0.1 mol dm-3 yang diperlukan untuk meneutralkan 25.0 cm3
larutan kalium hidroksida, KOH dengan lengkap ialah 35.0 cm3. Hitung kemolaran larutan

kalium hidroksida, KOH.

Penyelesaian:

Persamaan tindak balas:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

0.1 × 35
Bilangan mol H2SO4 = 1000

= 0.0035 mol

Daripada persamaan, 1 mol H2SO4 bertindak balas dengan 2 mol KOH

Maka, 0.0035 mol H2SO4 bertindak balas dengan 0.007 mol KOH

Kemolaran larutan KOH = bilangan mol KOH ×1000

Isi padu KOH

0.007 ×1000
= 25
= 0.28 mol dm-3

Cara singkat:

× =
×

0.1 × 35 1
× 25 = 2

= 0.1 × 35 × 2

25

= 0.28 mol dm-3

81

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

BAB 8 : GARAM

Maksud :
SEBATIAN ION yang terbentuk apabila ion hidrogen (H+) dalam asid
DIGANTIKAN dengan ion logam dalam bes atau alkali

Nama garam:
LOGAM NITRAT
LOGAM SULFAT
LOGAM KLORIDA / BROMIDA / IODIDA
LOGAM KARBONAT

KETERLARUTAN GARAM DALAM
AIR PADA SUHU BILIK (250C)

SEMUA garam NITRAT LARUT
SEMUA garam SULFAT LARUT kecuali
PbSO4, BaSO4, CaSO4
SEMUA garam KLORIDA LARUT kecuali
PbCl2, AgCl
SEMUA garam KARBONAT TIDAK
LARUT kecuali K2CO3, Na2CO3, (NH4)2CO3

82

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Nama Garam Formula Jenis Garam Warna
Natrium klorida
Kalium klorida NaCl GARAM TERLARUT Putih
Litium klorida
Kalium bromida KCl GARAM TERLARUT Putih
Kalium iodida
Kalium nitrat LiCl GARAM TERLARUT Putih
Kalium karbonat
Natrium karbonat KBr GARAM TERLARUT Putih
Kalium sulfat
Natrium sulfat KI GARAM TERLARUT Putih
Magnesium klorida
Ferum(II) klorida KNO3 GARAM TERLARUT Putih
Plumbum(II) bromida
Plumbum (II) iodida K2CO3 GARAM TERLARUT Putih
Magnesium nitrat
Kuprum(II) nitrat Na2CO3 GARAM TERLARUT Putih
Plumbum(II) nitrat
Zink nitrat K2SO4 GARAM TERLARUT Putih
Magnesium karbonat
Kalsium karbonat Na2SO4 GARAM TERLARUT Putih
Kuprum(II) karbonat
Plumbum(II) karbonat MgCl2 GARAM TERLARUT Putih
Zink karbonat
Magnesium sulfat FeCl2 GARAM TERLARUT HIJAU MUDA
Kalsium sulfat
PbBr2 GARAM TIDAK TERLARUT Putih
PbI2 GARAM TIDAK TERLARUT KUNING

Mg(NO3)2 GARAM TERLARUT Putih
Cu(NO3)2 GARAM TERLARUT BIRU

Pb(NO3)2 GARAM TERLARUT Putih

Zn(NO3)2 GARAM TERLARUT Putih

MgCO3 GARAM TIDAK TERLARUT Putih
CaCO3 GARAM TIDAK TERLARUT Putih
CuCO3 GARAM TIDAK TERLARUT HIJAU

PbCO3 GARAM TIDAK TERLARUT Putih

ZnCO3 GARAM TIDAK TERLARUT Putih

MgSO4 GARAM TERLARUT Putih

CaSO4 GARAM TERLARUT Putih

83

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Kuprum(II) sulfat CuSO4 GARAM TERLARUT BIRU

Plumbum(II) sulfat PbSO4 GARAM TIDAK TERLARUT Putih

Barium sulfat BaSO4 GARAM TIDAK TERLARUT Putih

Ferum(II) sulfat FeSO4 GARAM TERLARUT HIJAU MUDA
Ferum(III) klorida FeCl3 GARAM TERLARUT
PERANG

Ferum(III) sulfat Fe2(SO4)3 GARAM TERLARUT PERANG

Aluminium klorida AlCl3 GARAM TERLARUT Putih
Aluminium sulfat Al2(SO4)3 GARAM TERLARUT Putih
Kalium manganat(VII) KMnO4 GARAM TERLARUT UNGU

kalium dikromat(VI) K2CrO7 GARAM TERLARUT JINGGA

Natrium tiosulfat Na2S2O3 GARAM TERLARUT Putih

Natrium hipoklorit NaOCl GARAM TERLARUT Putih

GARAM LARUT GARAM TIDAK LARUT
‘POPULAR’ ‘POPULAR’

Pb(NO3)2 PbSO4

Plumbum(II) nitrat (pepejal berwarna putih) Plumbum(II) sulfat (pepejal berwarna putih)

CuSO4 BaSO4

Kuprum(II) sulfat (pepejal berwarna BIRU) Barium sulfat (pepejal berwarna putih)

K2CO3 PbCl2

Kalium karbonat (pepejal berwarna putih) Plumbum(II) klorida (pepejal berwarna putih)

Na2CO3 AgCl

Natrium karbonat (pepejal berwarna putih) Argentum klorida (pepejal berwarna putih)

(NH4)2CO3 PbI2

Ammonium karbonat (pepejal berwarna Plumbum(II) iodida (pepejal berwarna
putih) KUNING)

84

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

PENYEDIAAN GARAM LARUT

MELALUI TINDAK BALAS

Asid Alkali Garam Larut Air

Asid Bes Garam Larut Air

Asid Logam karbonat Garam Larut Gas karbon dioksida Air

Asid Logam aktif Garam Larut Gas hidrogen

1 Tindak balas antara asid dan alkali
- Contoh garam yang boleh dihasilkan

NaCl KCl
Na SO K SO

24 24

NaNO KNO
3 3

Asid dalam bentuk LARUTAN
Alkali dalam bentuk LARUTAN

85

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

(Jika bahan dalam bentuk larutan, perlu nyatakan isi padu dan kemolaran)

HCl + NaOH → NaCl + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

HCl + KOH → KCl + H2O
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

Contoh 1:
Penyediaan garam natrium klorida, NaCl
Prosedur:

1. Sukat 50 cm3, 0.1 mol dm-3 LARUTAN asid hidroklorik dan tuangkan ke
dalam bikar

2. Sukat 50 cm3, 0.1 mol dm-3 LARUTAN natrium hidroksida dan
tambahkan ke dalam asid hidroklorik

3. Kacau campuran larutan
4. Panaskan sehingga tepu
5. Sejukkan pada suhu bilik
6. Turaskan hablur natrium klorida
7. Keringkan hablur natrium klorida di antara dua kertas turas

Persamaan tindak balas :

HCl + NaOH → NaCl + H2O

86

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh 2:
Penyediaan garam kalium sulfat, K2SO4
Prosedur:

1. Sukat 25 cm3, 0.1 mol dm-3 LARUTAN asid sulfurik dan tuangkan ke
dalam bikar

2. Sukat 50 cm3, 0.1 mol dm-3 LARUTAN kalium hidroksida dan tambahkan
ke dalam asid sulfurik

3. Kacau campuran larutan
4. Panaskan sehingga tepu
5. Sejukkan pada suhu bilik
6. Turaskan hablur kalium sulfat
7. Keringkan hablur kalium sulfat di antara dua kertas turas

Persamaan tindak balas :

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

2 Tindak balas antara asid dan bes
- Semua jenis garam larut

Asid dalam bentuk LARUTAN
Bes dalam bentuk PEPEJAL (serbuk)
(Jika bahan dalam bentuk larutan, perlu nyatakan isi padu dan kemolaran)

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

2HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O
2HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + H2O
H2SO4 + ZnO → ZnSO4 + H2O

2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

87

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O

Contoh 1:
Penyediaan garam kuprum(II) sulfat, CuSO4
Prosedur:

1. Sukat 50 cm3, 0.1 mol dm-3 LARUTAN asid sulfurik dan tuangkan ke dalam
bikar

2. Hangatkan asid sulfurik (meningkatkan kadar tindak balas)

3. Tambahkan serbuk kuprum(II) oksida sedikit demi sedikit sehingga berlebihan
ke dalam larutan asid sulfurik (Tujuan: untuk memastikan semua asid
sulfurik telah lengkap bertindak balas dengan CuO)

4. Kacau campuran larutan

5. Turas campuran (Tujuan: untuk menyingkirkan kuprum(II) oksida
berlebihan)

6. Panaskan hasil turasan (CuSO4) sehingga tepu

7. Sejukkan pada suhu bilik

8. Turaskan hablur kuprum(II) sulfat

9. Keringkan hablur kuprum(II) sulfat di antara dua kertas turas

Persamaan tindak balas : → CuSO4 + H2O

H2SO4 + CuO

Contoh 2:
Penyediaan garam zink nitrat Zn(NO3)2
Prosedur:

1. Sukat 50 cm3, 0.1 mol dm-3 LARUTAN asid nitrik dan tuangkan ke dalam
bikar

2. Hangatkan asid nitrik (meningkatkan kadar tindak balas)
3. Tambahkan serbuk zink oksida sedikit demi sedikit sehingga berlebihan ke

dalam larutan asid nitrik (Tujuan: untuk memastikan semua asid nitrik
telah lengkap bertindak balas dengan ZnO)
4. Kacau campuran larutan
5. Turas campuran (Tujuan: untuk menyingkirkan zink oksida berlebihan)
6. Panaskan hasil turasan, Zn(NO3)2 sehingga tepu
7. Sejukkan pada suhu bilik

88

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

8. Turaskan hablur zink nitrat H2O
9. Keringkan hablur zink nitrat di antara dua kertas turas

Persamaan tindak balas :

2HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 +

3 Tindak balas antara asid dan logam karbonat

Asid dalam bentuk LARUTAN
Logam karbonat (garam karbonat tak larut) dalam bentuk PEPEJAL (serbuk)
(Jika bahan dalam bentuk larutan, perlu nyatakan isi padu dan kemolaran)

2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

2HCl + CuCO3 → CuCl2 + CO2 + H2O
2HNO3 + CuCO3 → Cu(NO3)2 + CO2 + H2O
H2SO4 + CuCO3 → CuSO4 + CO2 + H2O

2HCl + ZnCO3 → ZnCl2 + CO2 + H2O
2HNO3 + ZnCO3 → Zn(NO3)2 + CO2 + H2O
H2SO4 + ZnCO3 → ZnSO4 + CO2 + H2O

89

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh :
Penyediaan garam zink klorida, ZnCl2
Prosedur:

1. Sukat 50 cm3, 0.1 mol dm-3 LARUTAN asid hidroklorik dan tuangkan ke dalam
bikar

2. Tambahkan serbuk zink karbonat sedikit demi sedikit sehingga berlebihan ke
dalam larutan asid hidroklorik (Tujuan: untuk memastikan semua asid
hidroklorik telah lengkap bertindak balas dengan zink karbonat)

3. Kacau campuran larutan
4. Turas campuran (Tujuan: untuk menyingkirkan zink karbonat berlebihan)
5. Panaskan hasil turasan, ZnCl2 sehingga tepu
6. Sejukkan pada suhu bilik
7. Turaskan hablur zink klorida
8. Keringkan hablur zink klorida di antara dua kertas turas

Persamaan tindak balas :

2HCl + ZnCO3 → ZnCl2 + H2O + CO2

4 Tindak balas antara asid dan logam aktif (Zn, Al, Mg)

Asid dalam bentuk LARUTAN
Logam aktif dalam bentuk PEPEJAL (serbuk)
(Jika bahan dalam bentuk larutan, perlu nyatakan isi padu dan kemolaran)

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
2HNO3
H2SO4 + Zn → Zn(NO3)2 + H2

+ Zn → ZnSO4 + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

2HCl + Mg → MgCl2 + H2

2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2

90

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh :
Penyediaan garam magnesium klorida, MgCl2
Prosedur:

1. Sukat 50 cm3, 0.1 mol dm-3 LARUTAN asid hidroklorik dan tuangkan ke
dalam bikar

2. Tambahkan serbuk magnesium sedikit demi sedikit sehingga berlebihan ke
dalam larutan asid hidroklorik (Tujuan: untuk memastikan semua asid
hidroklorik telah lengkap bertindak balas dengan magnesium)

3. Kacau campuran larutan
4. Turas campuran (Tujuan: untuk menyingkirkan magnesium berlebihan)
5. Panaskan hasil turasan, MgCl2 sehingga tepu
6. Sejukkan pada suhu bilik
7. Turaskan hablur magnesium klorida
8. Keringkan hablur magnesium klorida di antara dua kertas turas

Persamaan tindak balas :

2HCl + Mg → MgCl2 + H2

PENYEDIAAN GARAM TAK LARUT

NAMA TINDAK BALAS:
Penguraian ganda dua / Pemendakan

1. Garam LARUT + Garam LARUT → Garam TAK LARUT + Garam
LARUT

2. Garam LARUT + HCl/H2SO4 → Garam TAK LARUT + Asid

PERSAMAAN TINDAK BALAS

GL GL/ASID GTL GL

Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3

91

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3

Pb(NO3)2 + K2SO4 → PbSO4 + 2KNO3

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl

Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2 + 2NaNO3

K2CO3 + ZnSO4 → ZnCO3 + K2SO4

Na2CO3 + Pb(NO3)2 → PbCO3 + 2NaNO3

Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2HNO3

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

CONTOH PERSAMAAN ION PEMBENTUKAN GARAM TAK LARUT

Ag+ + Cl- → AgCl
Pb2+ + 2Cl- → PbCl2
Pb2+ + SO42- → PbSO4
Ba2+ + SO42- → BaSO4
Pb2+ + 2I- → PbI2
Cu2+ + CO32- → CuCO3

Contoh penyediaan garam plumbum(II) sulfat, PbSO4

*Nota:
Garam larut /asid adalah dalam bentuk LARUTAN
(Jika bahan dalam bentuk larutan, perlu nyatakan isi padu dan kemolaran)

1. Sukat 50 cm3, 0.1 mol dm-3 LARUTAN plumbum(II) nitrat dan tuangkan ke
dalam bikar

2. Sukat 50 cm3, 0.1 mol dm-3 LARUTAN natrium sulfat dan tambahkan ke dalam
larutan plumbum(II) nitrat

3. Kacau campuran larutan
4. TURASKAN mendakan plumbum(II) sulfat
5. BILAS plumbum(II) sulfat dengan air suling
6. Keringkan plumbum(II)sulfat di antara dua kertas turas

92

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaNO3

Contoh soalan melibatkan gabungan penyediaan garam larut dan
garam tak larut:

Anda dikehendaki menyediakan garam magnesium klorida kering. Bahan kimia
yang disediakan ialah

• larutan magnesium sulfat
• asid hidroklorik cair
• larutan kalium karbonat

Huraikan eksperimen makmal untuk menyediakan garam tersebut. Di dalam
penerangan anda, tuliskan persamaan kimia yang terlibat.

(10 markah)
Contoh jawapan:
Radas : Bikar, corong turas, kertas turas, penunu Bunsen, rod kaca
Bahan : Magnesium sulfat, asid hidroklorik, larutan kalium karbonat

Prosedur :

1. Sukat 50 cm3 larutan magnesium sulfat, 1 mol dm-3 dan tuangkan ke dalam sebuah
bikar

2. Sukat 50 cm3 larutan kalium karbonat , 1 mol dm-3 dan tambahkan ke dalam
larutan magnesium sulfat

3. Kacau campuran
4. Turaskan mendakan (mendakan yang terhasil ialah magnesium karbonat)
5. Bilas mendakan dengan air suling
6. Sukat 50 cm3 larutan asid hidroklorik, 1 mol dm-3 dan tuangkan ke dalam sebuah

bikar
7. Tambahkan magnesium karbonat ke dalam asid hidroklorik sehingga berlebihan
8. Kacau campuran
9. Turaskan campuran
10. Panaskan hasil turasan sehingga tepu
11. Sejukkan
12. Turaskan hablur magnesium klorida
13. Keringkan hablur magnesium klorida dengan menggunakan kertas turas

MgSO4 + K2CO3 → MgCO3 + K2SO4
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 → CO2 + H2O

93

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

KESAN HABA KE ATAS GARAM
Garam boleh mengalami tindak balas PENGURAIAN apabila
dipanaskan

Garam yang mudah terurai
1. Garam nitrat (kecuali melibatkan garam logam reaktif)
2. Garam karbonat (kecuali melibatkan garam logam reaktif)

Penguraian garam nitrat apabila dipanaskan

Garam nitrat → Logam OKSIDA + NO2 + O2

Contoh 1:

2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2

Pemerhatian:
1. Pepejal PERANG apabila panas dan KUNING apabila sejuk terhasil (PbO)
2. Gas berwarna PERANG terhasil, gas tersebut menukarkan warna kertas litmus lembab

dari biru ke merah (gas NO2)
3. Gas tidak berwarna terhasil, gas tersebut menyalakan kayu uji berbara (gas O2)

Contoh 2:

2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2

Pemerhatian:
1. Pepejal KUNING apabila panas dan PUTIH apabila sejuk terhasil (ZnO)
2. Gas berwarna PERANG terhasil, gas tersebut menukarkan warna kertas litmus lembab

dari biru ke merah (gas NO2)
3. Gas tidak berwarna terhasil, gas tersebut menyalakan kayu uji berbara (gas O2)

Contoh 3:

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Pemerhatian:
1. Pepejal HITAM terhasil (CuO)
2. Gas berwarna PERANG terhasil, gas tersebut menukarkan warna kertas litmus lembab

dari biru ke merah (gas NO2)
3. Gas tidak berwarna terhasil, gas tersebut menyalakan kayu uji berbara (gas O2)

94

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh 4:

2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2

Pemerhatian:
1. Pepejal PUTIH terhasil (MgO)
2. Gas berwarna PERANG terhasil, gas tersebut menukarkan warna kertas litmus lembab

dari biru ke merah (gas NO2)
3. Gas tidak berwarna terhasil, gas tersebut menyalakan kayu uji berbara (gas O2)

Penguraian garam karbonat apabila dipanaskan

Garam karbonat → Logam OKSIDA + CO2

Contoh 1:
PbCO3 → PbO + CO2

Pemerhatian:

1. Pepejal PERANG apabila panas dan KUNING apabila sejuk terhasil (PbO)
2. Gas tidak berwarna terhasil, gas tersebut mengeruhkan air kapur (gas O2)

Contoh 2:
ZnNO3 → ZnO + CO2

Pemerhatian:

1. Pepejal KUNING apabila panas dan PUTIH apabila sejuk terhasil (ZnO)
2. Gas tidak berwarna terhasil, gas tersebut mengeruhkan air kapur (gas CO2)

Contoh 3:
CuCO3 → CuO + CO2

Pemerhatian:

1. Pepejal HITAM terhasil (CuO)
2. Gas tidak berwarna terhasil, gas tersebut mengeruhkan air kapur (gas CO2)

Contoh 4:
MgCO3 → MgO + CO2

Pemerhatian:

1. Pepejal PUTIH terhasil (MgO)
2. Gas tidak berwarna terhasil, gas tersebut mengeruhkan air kapur (gas CO2)

95

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh 5:
CaCO3 → CaO + CO2

Pemerhatian:
1. Pepejal PUTIH terhasil (CaO)
2. Gas tidak berwarna terhasil, gas tersebut mengeruhkan air kapur (gas CO2)

ANALISIS KUALITATIF GARAM
Ujian pengesahan gas

Gas/cecair Prosedur Pemerhatian

Oksigen Dekatkan kayu uji BERBARA Kayu uji berbara
Hidrogen ke mulut tabung uji yang menyala
mengandungi gas

Dekatkan kayu uji MENYALA Bunyi ‘pop’ terhasil
ke mulut tabung uji yang
mengandungi gas

Karbon dioksida Alirkan gas melalui air kapur Air kapur menjadi keruh

Nitrogen dioksida Dekatkan kertas litmus biru Kertas litmus biru

lembab kepada gas bertukar ke merah

Gas klorin Dekatkan kertas litmus biru Kertas litmus biru

lembab kepada gas bertukar ke merah

Iodin Kaedah 1:

Tambahkan larutan kanji Larutan biru terhasil
Lapisan ungu terbentuk
Kaedah 2:

Tambahkan cecair
1,1,1-trikloroetana dan
GONCANG

96

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Ujian pengesahan kation dan anion

KATION FORMULA ION WARNA DALAM LARUTAN

Ion zink Zn2+ Tidak berwarna
Ion kalsium Ca2+ Tidak berwarna
Ion aluminium Al3+ Tidak berwarna
Ion plumbum Pb2+ Tidak berwarna
Ion magnesium Mg2+ Tidak berwarna
Ion ammonium NH4+ Tidak berwarna
Ion kuprum(II) Cu2+
Ion ferum(II) Fe2+ Biru
Ion ferum(III) Fe3+ Hijau muda

Perang

ANION FORMULA ION WARNA DALAM LARUTAN

Ion nitrat NO3-- Tidak berwarna
Ion karbonat CO32-- Tidak berwarna
CO42-- Tidak berwarna
Ion sulfat Tidak berwarna
Ion klorida Cl--

REAGEN (BAHAN KIMIA) YANG DIGUNAKAN UJIAN PENGESAHAN KATION

1. Larutan natrium hidroksida, NaOH
2. Larutan ammonia, NH3
3. Reagen Nessler, K2HgI4
4. Kalium heksasianoferat (II), K4Fe(CN)6
5. Kalium heksasianoferat (III), K3Fe(CN)6
6. Kalium tiosianat, KSCN

97

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

UJIAN PENGESAHAN KATION TIDAK BERWARNA

Kation Prosedur Pemerhatian

Zn2+/ Al3+/ Pb2+ Tambahkan larutan NaOH sedikit Mendakan putih terbentuk
demi sedikit sehingga berlebihan Mendakan putih LARUT dalam larutan NaOH

Ca2+/ Mg2+ Tambahkan larutan NaOH sedikit Mendakan putih terbentuk
demi sedikit sehingga berlebihan
Mendakan putih TIDAK LARUT dalam larutan
NaOH

Zn2+/Ca2+ Tambahkan larutan NH3 sedikit demi Mendakan putih terbentuk

sedikit sehingga berlebihan Mendakan putih LARUT dalam larutan NH3

Al3+/ Pb2+ / Mg2+ Tambahkan larutan NH3 sedikit demi Mendakan putih terbentuk

sedikit sehingga berlebihan Mendakan putih tidak LARUT dalam larutan NH3

Pb2+ Tambahkan larutan kalium iodida Mendakan KUNING terbentuk
NH4+ Tambahkan reagen Nessler Mendakan PERANG terbentuk

UJIAN PENGESAHAN KATION BERWARNA (Cu2+)

Kation Prosedur Pemerhatian
Cu2+
Tambahkan larutan NH3 sedikit Mendakan biru terbentuk
demi sedikit sehingga berlebihan Mendakan biru larut dalam larutan
NH3 berlebihan dan membentuk
LARUTAN biru tua

98