NOTAKIMIA

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

SIFAT KIMIA ASID KARBOKSILIK

Asid karboksilik mempunyai kumpulan berfungsi karboksil (-COOH)

O

C OH

1 Asid karboksilik boleh bertindak balas dengan ALKALI untuk
membentuk GARAM LARUT dan air

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

2 Asid karboksilik boleh bertindak balas dengan BES untuk
membentuk GARAM LARUT dan air

2CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H2O

3 Asid karboksilik boleh bertindak balas dengan LOGAM
KARBONAT untuk membentuk GARAM LARUT, gas karbon
dioksida dan air
2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2

4 Asid karboksilik boleh bertindak balas dengan LOGAM AKTIF
untuk membentuk GARAM LARUT dan gas hidrogen
2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2O

5 Asid karboksilik boleh bertindak balas dengan ALKOHOL
untuk membentuk ESTER dan air

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

145

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

ESTER

FORMULA AM BAGI SIRI HOMOLOG ESTER

CnH2n+1COOR

*Nota : R ialah kumpulan alkil

SIFAT FIZIK ESTER

❖ Takat lebur dan takat didih rendah
❖ Wujud sebagai cecair tidak berwarna pada suhu bilik
❖ Berbau wangi
❖ TIDAK LARUT dalam air
❖ NEUTRAL
❖ Tidak boleh mengkonduksikan arus elektrik

Ester mempunyai kumpulan berfungsi karboksilat (-COOR)

O

C OR

146

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

POLIMER

Polimer asli Monomer
Poliisoprena (lateks/getah asli) Isoprena
Glukosa
Karbohidrat (Kanji) Asid amino
Protin Glukosa
Selulosa Nukleotida
DNA
Monomer
Polimer sintetik Etena
Politena
Propena
Polipropena Butena
Polibutena Vinil klorida
Polivinil klorida (PVC)

GETAH ASLI

Zarah getah

Membran yang
bercas NEGATIF

Molekul getah berantai
panjang

147

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Penggumpalan lateks
Lateks menggumpal (menjadi pepejal) apabila dicampurkan
dengan sebarang ASID

Bakteria dalam udara menghasilkan asid laktik. Asid laktik menghasilkan
ion H+ dan boleh menyebabkan getah menggumpal (tindak balas perlahan)
Lateks kekal dalam bentuk CECAIR apabila dicampurkan dengan
AMMONIA (membekalkan ion OH-)
Ammonia mengelakkan penggumpalan lateks

148

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

PERATURAN PENAMAAN SEBATIAN KARBON MENGIKUT IUPAC
(ALKANA, ALKENA DAN ALKOHOL)

1 ALKANA
Mengenalpasti rantai terpanjang (laluan sehala) yang mengandungi atom karbon
(nama utama bergantung kepada bilangan atom dalam rantai terpanjang)

ALKENA
Mengenalpasti rantai terpanjang (laluan sehala) yang mengandungi atom karbon dan ada
ikatan ganda dua (nama utama bergantung kepada bilangan atom dalam rantai terpanjang)

ALKOHOL
Mengenalpasti rantai terpanjang (laluan sehala) yang mengandungi atom karbon dan ada
kumpulan berfungsi -OH (nama utama bergantung kepada bilangan atom dalam rantai
terpanjang)

2 Mengenalpasti cabang (kumpulan alkil) yang terdapat pada rantai terpanjang dan
menamakannya (jika lebih daripada 1 cabang tambahkan perkataan ‘di’, ‘tri’ atau ‘tetra’

3 ALKANA rantai lurus (tidak mengandungi cabang)
Nama bermula dengan n (contoh n-butana, n-pentana, n-heksana)

ALKENA dan ALKOHOL rantai lurus
Nama mengandungi nombor yang menunjukkan kedudukan kumpulan berfungsi masing-
masing

4 Menomborkan karbon dalam rantai terpanjang

ALKANA – nomborkan bermula dengan hujung yang dekat dengan cabang
ALKENA – nomborkan bermula dengan hujung yang dekat dengan ikatan ganda dua
ALOHOL – nomborkan bermula dengan hujung yang dekat dengan kumpulan hidroksil

5 Mengenalpasti kedudukan (berdasarkan nombor) cabang dan kumpulan berfungsi

Nama IUPAC akan bermula dengan kedudukan cabang, seterusnya nama cabang dan diakhiri
dengan nama utama (rantai terpanjang)

* Nota:
Nombor diikuti nombor, pisahkan dengan tanda ‘koma’
Nombor diikuti huruf atau huruf diikuti nombor, pisahkan dengan tanda ‘sempang’
Huruf diikuti huruf, dirapatkan

149

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

MELUKIS FORMULA STRUKTUR BAGI ISOMER

ALKANA

Formula Bilangan Nama isomer Formula struktur
Molekul isomer

n-butana H H HH
2-metilpropana HC C C CH
H HH
H

C4H10 2 H
HCH
HH

HC C C H

n-pentana H HH H
H H HH CH
HC C C C

2-metilbutana H HHHH

H
HCH
H HH

HC C C CH

C5H12 3 H H HH

2,2-dimetilpropana H
HCH
HH

HC C C H

HH
H CH

H

150

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Formula Bilangan Nama isomer Formula struktur
Molekul isomer But-1-ena
But-2-ena
C4H8 3 H H HH
2-metilpropena HC C C CH

Pent-1-ena HH
Pent-2-ena H H HH
2-metilbut-1-ena HC C C CH
HH
2-metilbut-2-ena HH

3-metilbut-1-ena H C C CH
HH C H
H

H H HHH
HC C C CCH

H HH

H H HHH
HC C C CCH

H HH

H HH

C5H10 5 HC C C CH

H C HH H
H
H H
H

HC C C CH

H H
HCH H
H

H HH

HC C C CH

H C HH
H

151

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Formula Bilangan Nama isomer Formula struktur
Molekul isomer Propan-1-ol
Propan-2-ol
Butan-1-ol H HH
HC C C OH

H HH

C3H7OH 2 H OH H
HC C CH

H HH

H H HH
HC C C C OH
H HH
H

Butan-2-ol H H OH H
HC C C CH

C4H9OH H H HH

4

2-metilpropan-1-ol H HH
HC C C OH

HH
H CH

H

2-metilpropan-2-ol H OH
HC H

C CH

HH
H CH

H

152

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

BAB 12:
PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

TINDAK BALAS REDOKS
Maksud:
Tindak balas pengoksidaan dan penurunan yang berlaku secara serentak

Maksud tindak balas pengoksidaan dan penurunan boleh dinyatakan dari segi:

1. Pemindahan elektron (penerimaan dan kehilangan elektron)
2. Penerimaan dan kehilangan oksigen
3. Perubahan nombor pengoksidaan (penambahan dan pengurangan nombor

pengoksidaan)

1. Maksud tindak balas pengoksidaan dan penurunan dari segi PEMINDAHAN
ELEKTRON
PENGOKSIDAAN bermaksud tindak balas yang melibatkan KEHILANGAN elektron
PENURUNAN bermaksud tindak balas yang melibatkan PENERIMAAN elektron

Contoh:
Tindak balas antara logam magnesium dan gas oksigen untuk membentuk
magnesium oksida

Persamaan tindak balas:

2Mg + O2 → 2MgO

Magnesium dan gas oksigen ialah bahan tindak balas
Magnesium KEHILANGAN elektron
Setengah persamaan:
Mg → Mg2+ + 2e
Magnesium mengalami pengoksidaan
Oksigen MENERIMA elektron
Setengah persamaan:
O2 + 4e → 2O2-
Oksigen mengalami penurunan

*Setengah persamaan boleh digunakan untuk menunjukkan proses kehilangan atau
penerimaan elektron dengan lebih jelas

153

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

2. Maksud tindak balas pengoksidaan dan penurunan dari segi
PENERIMAAN/KEHILANGAN OKSIGEN

PENGOKSIDAAN bermaksud tindak balas yang melibatkan PENERIMAAN oksigen
PENURUNAN bermaksud tindak balas yang melibatkan KEHILANGAN oksigen

Contoh:
Tindak balas antara zink dan kuprum(II) oksida untuk membentuk zink oksida dan
kuprum

Persamaan tindak balas:

Zn + CuO → ZnO + Cu

Zink dan kuprum(II) oksida ialah bahan tindak balas
Zink MENERIMA oksigen
Zink mengalami pengoksidaan
Kuprum(II) oksida KEHILANGAN oksigen
Kuprum(II) oksida mengalami penurunan

3. Maksud tindak balas pengoksidaan dan penurunan dari segi
PERUBAHAN NOMBOR PENGOKSIDAAN

PENGOKSIDAAN bermaksud tindak balas yang melibatkan PENAMBAHAN nombor
pengoksidaan
PENURUNAN bermaksud tindak balas yang melibatkan PENGURANGAN nombor
pengoksidaan

Contoh:
Tindak balas antara magnesium dan asid hidroklorik untuk membentuk magnesium
klorida dan gas hidrogen

Persamaan tindak balas:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Magnesium dan asid hidroklorik ialah bahan tindak balas
Nombor pengoksidaan magnesium bertambah dari 0 ke +2
Magnesium mengalami pengoksidaan
Nombor pengoksidaan hidrogen berkurang dari +1 ke 0
Asid hidroklorik/ ion hidrogen mengalami penurunan

154

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Peraturan dalam menentukan nombor pengoksidaan bagi unsur dalam
sesuatu sebatian

1. Nombor pengoksidaan atom sesuatu bahan yang wujud sebagai unsur adalah 0

Contoh Nombor pengoksidaan unsur
Na,Cu, Zn, Cl2, Br2, I2, O2, H2, N2, C (unsur) 0

2. Nombor pengoksidaan bagi unsur hidrogen dalam sebatiannya sentiasa +1 kecuali logam hidrida
(‒1)

Contoh sebatian Nombor pengoksidaan unsur hidrogen
HCl, NaOH, H2O +1
NaH (natrium hidrida) ‒1

3. Nombor pengoksidaan bagi unsur fluorin dalam semua sebatiannya ialah ‒1

Contoh sebatian Nombor pengoksidaan unsur fluorin
NaF, HF ‒1

4. Nombor pengoksidaan bagi unsur klorin, bromin and iodin dalam sebatiannya ialah ‒1 kecuali
apabila unsur tersebut bergabung dengan unsur yang lebih elektronegatif seperti oksigen dan
nitrogen

Contoh sebatian Nombor pengoksidaan unsur klorin
NaCl, FeCl2, FeCl3, MgCl2 ‒1

Contoh sebatian Nombor pengoksidaan unsur bromin
NaBr, PbBr2 ‒1

Contoh sebatian Nombor pengoksidaan unsur iodin
KI ‒1

5. Nombor pengoksidaan unsur dalam ion monoatom adalah sama dengan cas bagi ion tersebut

Contoh ion monoatom Nombor pengoksidaan unsur
Na+ +1
Fe2+ +2
Fe3+ +3
Zn2+ +2

155

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar
6. Nombor pengoksidaan bagi unsur oksigen dalam sebatiannya sentiasa ‒2 kecuali dalam peroksida

Contoh sebatian Nombor pengoksidaan unsur oksigen
H2O, CuO, Na2O, MgO ‒2
H2O2 ‒1

7. Jumlah nombor pengoksidaan bagi semua unsur dalam satu formula sebatian adalah 0

Contoh sebatian Jumlah nombor pengoksidaan
NaCl +1 + (‒1) = 0
KMnO4 +1 + (+7) + 4(‒2) = 0
CuSO4 +2 + (+6) + 4(‒2) = 0

8. Jumlah nombor pengoksidaan bagi semua unsur dalam satu formula berbentuk ion poliatom
adalah sama dengan cas bagi ion tersebut

Contoh ion poliatom Jumlah nombor pengoksidaan
MnO4‒ +7 + 4(‒2) = ‒1
Cr2O72‒ 2(+6) + 7(‒2) = ‒2
NH4+ ‒3 + 4(+1) = +1

Pengiraan untuk menentukan nombor pengoksidaan bagi sesuatu unsur dalam sebatian

Contoh:
Hitungkan nombor pengoksidaan mangan dalam KMnO4

1 Kalium 1 Mangan 4 Oksigen
1 x (+1) = +1 1 x (x) = x 4 x (‒2) = -8

Peraturan 5 ? Peraturan 6

+1 + x + (-8) = 0 (Peraturan 7)
x = +7

Nombor pengoksidaan mangan dalam KMnO4 ialah +7

156

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Agen Pengoksidaan dan Agen Penurunan

• Agen pengoksidaan ialah bahan tindak balas yang mengalami PENURUNAN
• Agen penurunan ialah bahan tindak balas yang mengalami PENGOKSIDAAN
Contoh:
Tindak balas antara zink dan kuprum(II) oksida untuk membentuk zink oksida dan
kuprum
Persamaan tindak balas:

Zn + CuO → ZnO + Cu

Zink mengalami pengoksidaan
Zink berfungsi/berperanan sebagai AGEN PENURUNAN
Kuprum(II) oksida mengalami penurunan
Kuprum(II) oksida berfungsi/berperanan sebagai AGEN
PENGOKSIDAAN

Contoh:
Tindak balas antara air klorin dan kalium iodida untuk membentuk kalium klorida
dan iodin
Persamaan tindak balas:

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

Klorin mengalami penurunan
Klorin berfungsi/berperanan sebagai AGEN PENGOKSIDAAN
Kalium iodida mengalami pengoksidaan
Kalium iodida berfungsi/berperanan sebagai AGEN PENURUNAN

157

RINGKASAN TINDAK BALAS REDOKS YANG PENTING

JENIS TINDAK BALAS REDOKS AGE
(men
1. Penukaran ion ferum(II) ke ion ferum(III)
Air klorin
Fe2+ → Fe3+ Air bromin
Larutan kal
Larutan kal

2. Penukaran ion ferum(III) ke ion ferum(II)

Fe3+ → Fe2+

3. PENYESARAN logam dari OKSIDA LOGAMnya oleh
logam yang lebih REAKTIF / KARBON / gas H2

4. PENYESARAN gas hidrogen daripada larutan asid oleh Ha
LOGAM AKTIF (logam atas H+ dalam Siri Elektrokimia) E

5. PENYESARAN logam daripada larutan garamnya oleh
LOGAM yang lebih elektropositif

6. PENYESARAN HALOGEN daripada larutan halida oleh
HALOGEN yang lebih ELEKTRONEGATIF

7. PENGARATAN BESI

8. TINDAK BALAS DALAM SEL ELEKTROLISIS DAN SEL KIMIA

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

BAHAN TINDAK BALAS

EN PENGOKSIDAAN AGEN PENURUNAN
ngalami PENURUNAN) (mengalami PENGOKSIDAAN)

lium manganat(VII) berasid
lium dikromat(VI) berasid

Serbuk zink / aluminium / magnesium
Larutan kalium iodida

Logam yang LEBIH REAKTIF / Karbon
/ gas HIDROGEN

Logam AKTIF

Logam yang LEBIH ELEKTROPOSITIF

alogen yang LEBIH
ELEKTRONEGATIF

158

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

EKSPERIMEN UNTUK MENGESAN PERGERAKAN ELEKTRON DALAM TINDAK
BALAS REDOKS
*Bukti untuk menunjukkan elektron dipindahkan dari agen penurunan ke agen
pengoksidaan dalam tindak balas redoks

Elektron bergerak melalui wayar penyambung

e G

Terminal negatif Terminal positif

─ +

Elektrod karbon Elektrod karbon

Larutan A Larutan B
Agen penurunan Agen pengoksidaan
(mengalami pengoksidaan) (mengalami penurunan)
- MEMBEBASKAN ELEKTRON - MENERIMA ELEKTRON

JAMBATAN GARAM

FUNGSI JAMBATAN GARAM
Memisahkan larutan tetapi membenarkan
PERGERAKAN ION-ION antara larutan

CONTOH JAMBATAN GARAM
Larutan asid sulfurik cair
Larutan kalium nitrat

159

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh 1:
Tindak balas antara larutan ferum(II) sulfat dan larutan kalium manganat(VII)
berasid

eG

─+

Elektrod karbon P Elektrod karbon Q

Larutan ferum(II) sulfat Larutan kalium manganat(VII)
berasid

Asid sulfurik cair

Pemerhatian:
Elektrod P: Larutan hijau bertukar menjadi perang
Elektrod Q: Larutan ungu bertukar menjadi tidak berwarna
Jarum galvanometer terpesong

*Larutan hijau menunjukkan larutan mengandungi ion Fe2+
*Larutan perang menunjukkan larutan mengandungi ion Fe3+
(perlu ingat ujian kimia untuk mengesahkan kehadiran ion Fe3+)

Penerangan:
1. Ion ferum(II) membebaskan elektron untuk membentuk ion ferum(III)

Setengah persamaan: Fe2+ → Fe3+ + e

Nombor pengoksidaan ferum bertambah dari +2 ke +3

Ion ferum(II) mengalami pengoksidaan
Ion ferum(II) berfungsi sebagai agen penurunan
2. Elektron bergerak dari P ke Q
3. Ion manganat(VII) menerima elektron untuk membentuk ion mangan(II)

Setengah persamaan: MnO4‒ + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O

Nombor pengoksidaan mangan berkurang daripada +7 ke +2

Ion manganat(VII) mengalami penurunan
Ion manganat(VII) berfungsi sebagai agen pengoksidaan

160

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh 2:
Tindak balas antara larutan ferum(II) sulfat dan larutan air bromin

eG

─+

Elektrod karbon P Elektrod karbon Q

Larutan ferum(II) sulfat Air bromin

Asid sulfurik cair

Pemerhatian:
Elektrod P: Larutan hijau bertukar menjadi perang
Elektrod Q: Larutan perang bertukar menjadi tidak berwarna
Jarum galvanometer terpesong

*Larutan hijau menunjukkan larutan mengandungi ion Fe2+
*Larutan perang menunjukkan larutan mengandungi ion Fe3+ (di elektrod P)
*Air bromin berwarna perang
(perlu ingat ujian kimia untuk mengesahkan kehadiran ion Fe3+)

Penerangan:
1. Ion ferum(II) membebaskan elektron untuk membentuk ion ferum(III)

Setengah persamaan: Fe2+ → Fe3+ + e

Nombor pengoksidaan ferum bertambah dari +2 ke +3

Ion ferum(II) mengalami pengoksidaan
Ion ferum(II) berfungsi sebagai agen penurunan
2. Elektron bergerak dari P ke Q
3. Bromin menerima elektron untuk membentuk ion bromida

Setengah persamaan: Br2 + 2e → 2Br‒

Nombor pengoksidaan bromin berkurang dari 0 ke ‒1

Bromin mengalami penurunan
Bromin berfungsi sebagai agen pengoksidaan

161

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh 3:
Tindak balas antara larutan ferum(III) klorida dan larutan kalium iodida

eG

─+

Elektrod karbon P Elektrod karbon Q

Larutan kalium iodida Larutan ferum(II) klorida

Asid sulfurik cair

Pemerhatian:
Elektrod P: Cecair perang terbentuk
Elektrod Q: Larutan perang bertukar menjadi hijau
Jarum galvanometer terpesong

*Larutan perang menunjukkan larutan mengandungi ion Fe3+
*Larutan hijau menunjukkan larutan mengandungi ion Fe2+
*Cecair iodin berwarna perang
(perlu ingat ujian kimia untuk mengesahkan kehadiran ion Fe2+ dan iodin)

Penerangan:
1. Ion iodida membebaskan elektron untuk membentuk molekul iodin

Setengah persamaan: 2I‒ → I2 + 2e

Nombor pengoksidaan iodin bertambah dari ‒1 ke 0

Ion iodida mengalami pengoksidaan
Ion iodida berfungsi sebagai agen penurunan
2. Elektron bergerak dari P ke Q
3. Ion ferum(II) menerima elektron untuk membentuk ion ferum(III)

Setengah persamaan: Fe3+ + e → Fe2+

Nombor pengoksidaan ferum berkurang dari +3 ke +2

Ion ferum(III) mengalami penurunan
Ion ferum(III) berfungsi sebagai agen pengoksidaan

162

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh 4:
Tindak balas antara larutan kalium iodida dan air klorin

eG

─+

Elektrod karbon P Elektrod karbon Q

Larutan kalium iodida Air klorin

Asid sulfurik cair

Pemerhatian:
Elektrod P: Cecair perang terbentuk
Elektrod Q: Larutan tidak berwarna terbentuk
Jarum galvanometer terpesong

*Cecair iodin berwarna perang
(perlu ingat ujian kimia untuk mengesahkan kehadiran iodin)

Penerangan:
1. Ion iodida membebaskan elektron untuk membentuk molekul iodin

Setengah persamaan: 2I‒ → I2 + 2e

Nombor pengoksidaan iodin bertambah dari ‒1 ke 0

Ion iodida mengalami pengoksidaan
Ion iodida berfungsi sebagai agen penurunan
2. Elektron bergerak dari P ke Q
3. Klorin menerima elektron untuk membentuk ion klorida

Setengah persamaan: Cl2 + 2e → 2Cl‒

Nombor pengoksidaan klorin berkurang dari 0 ke ‒1

Klorin mengalami penurunan
Klorin berfungsi sebagai agen pengoksidaan

163

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh huraian eksperimen untuk menunjukkan pemindahan elektron dari agen penurunan
ke agen pengoksidaan

Alat radas:
Tiub-U, galvanometer, wayar penyambung, penutup, penitis,elektrod karbon, kaki retot dengan
penyepit
Bahan :
Larutan kalium iodida, air bromin, asid sulfurik cair

eG

─+

Elektrod karbon Elektrod karbon Q

Larutan kalium iodida Air bromin

Asid sulfurik cair

Prosedur:
1. Isikan tiub-U dengan asid sulfurik cair
2. Tambahkan PERLAHAN-LAHAN larutan kalium iodida ke dalam salah satu lengan tiub-U
3. Tambahkan PERLAHAN-LAHAN air bromin ke dalam lengan tiub-U yang satu lagi
4. Celupkan elektrod karbon ke dalam kedua-dua larutan
5. Lengkapkan litar

UJIAN KIMIA UNTUK MENGESAHKAN KEHADIRAN ION Fe2+ dan ion
Fe3+

REAGEN Ion Fe2+ Ion Fe3+
Mendakan hijau Mendakan perang
NaOH Mendakan biru muda Mendakan biru tua
Larutan natrium hidroksida Mendakan biru tua LARUTAN perang

K4Fe(CN)6
Larutan kalium heksasianoferat(II)

K3Fe(CN)6
Larutan kalium heksasianoferat(III)

UJIAN KIMIA UNTUK MENGESAHKAN KEHADIRAN IODIN

Kaedah 1:

Tambahkan larutan kanji
Larutan biru terhasil

Kaedah 2:
Tambahkan cecair 1,1,1-trikloroetana dan GONCANG
Lapisan ungu terbentuk

164

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh huraian ringkas eksperimen untuk menunjukkan penukaran ion Fe2+
kepada ion Fe3+ serta ujian kimia untuk mengesahkan kehadiran ion Fe3+

1. Tambahkan air klorin setitik demi setitik ke dalam larutan FeSO4
2. Kacau larutan
3. Tambahkan larutan NaOH ke dalam larutan
4. Mendakan perang terbentuk

Contoh huraian ringkas eksperimen untuk menunjukkan penukaran ion Fe3+
kepada ion Fe2+ serta ujian kimia untuk mengesahkan kehadiran ion Fe2+

1. Tambahkan serbuk zink ke dalam larutan FeCl3
2. Kacau campuran
3. Turaskan campuran (untuk menyingkirkan Zn berlebihan)
4. Tambahkan larutan NaOH ke dalam hasil turasan
5. Mendakan hijau terbentuk

KECERGASAN TINDAK BALAS REDOKS

1. TINDAK BALAS ANTARA LOGAM DENGAN GAS OKSIGEN

Logam X Logam Y Logam Z

Kalium manganat(VII)

Panaskan Wul kaca
Panaskan

*Fungsi kalium manganat(VII) – untuk membekalkan gas oksigen
*Fungsi wul kaca – untuk memisahkan pepejal kalium manganat(VII) dan
logam

Pemerhatian Penting

1. Kecergasan tindak balas (bergantung kepada kedudukan dalam Siri Kereaktifan)
- Menyala dengan terang
- Berbara dengan terang
- Berbara dengan malap

165

2. Warna baki pemanasan (hasil tindak balas) notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Baki pemanasan Formula Warna
Pepejal magnesium oksida MgO Putih
Kuning(panas), putih (sejuk)
Pepejal zink oksida ZnO Perang (panas), kuning (sejuk)
Pepejal plumbum(II) oksida PbO Tidak berwana
CO2 Hitam
Gas karbon dioksida CuO
Pepejal kuprum(II) oksida

SIRI KEREAKTIFAN LOGAM TERHADAP OKSIGEN

LOGAM PEMERHATIAN APABILA
BERTINDAK BALAS DENGAN GAS
OKSIGEN

Kereaktifan Kalium K Terbakar dengan nyalaan terang
berkurang Natrium Na Terbakar dengan nyalaan terang
Kalsium Ca Terbakar dengan nyalaan terang
Magnesium Mg Terbakar dengan nyalaan terang
Aluminium Al Terbakar dengan nyalaan terang
Karbon C Terbakar dengan nyalaan terang
Zink Zn Terbakar dengan nyalaan terang
Gas hidrogen H2 Terbakar dengan nyalaan terang
Ferum Fe Berbara terang
Stanum Sn Berbara terang
Plumbum Pb Berbara terang
Kuprum Cu Berbara malap

2Mg + O2 → 2MgO
4Al + 3O2 → 2Al2O3
C + O2 → CO2
2Zn + O2 → 2ZnO
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
2Pb + O2 → 2PbO
2Cu + O2 → 2CuO

166

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

2. TINDAK BALAS PENYESARAN LOGAM DARIPADA OKSIDA LOGAM OLEH
LOGAM YANG LEBIH REAKTIF

Campuran logam dan oksida logam lain

3Mg + Al2O3 → 3MgO + 2Al
Mg + ZnO → MgO + Zn
3Mg + Fe2O3 → 3MgO + 2Fe
Mg + PbO → MgO + Pb
Mg + CuO → MgO + Cu

2Al + 3ZnO → Al2O3 + 3Zn
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
2Al + 3PbO → Al2O3 + 3Pb
2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu

3Zn + Fe2O3 → 3ZnO + 2Fe
2Zn + SnO2 → 2ZnO + Sn
Zn + PbO → ZnO + Pb
Zn + CuO → ZnO + Cu

2Fe + 3PbO → Fe2O3 + 3Pb
2Fe + 3CuO → Fe2O3 + 3Cu

Pb + CuO → PbO + Cu

167

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

3. TINDAK BALAS PENYESARAN LOGAM DARIPADA OKSIDA LOGAM OLEH
KARBON

C + 2ZnO → CO2 + 2Zn K
C + 2Fe2O3 → 3CO2 + 4Fe Na
C + SnO2 → CO2 + Sn Ca
C + 2PbO → CO2 + 2Pb Mg
C + 2CuO → CO2 + 2Cu Al
C Kereaktifan
Zn berkurang
H2
Fe
Sn
Pb
Cu

4. TINDAK BALAS PENYESARAN LOGAM DARIPADA OKSIDA LOGAM OLEH GAS
HIDROGEN

3H2 + Fe2O3 → 3H2O + 2Fe
2H2 + SnO2 → 2H2O + Sn
H2 + PbO → H2O + Pb
H2 + CuO → H2O + Cu

Oksida logam

Gas H2
kering

Kertas asbestos Panaskan

168

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

5. TINDAK BALAS PENYESARAN LOGAM/GAS HIDROGEN DARIPADA LARUTAN
GARAM/ASID

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Mg + ZnCl2 → MgCl2 + Zn
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

6. TINDAK BALAS PENYESARAN HALOGEN DARIPADA LARUTAN GARAMNYA
OLEH HALOGEN YANG LEBIH ELEKTRONEGATIF

Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 F2
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Cl2 Keraktifan
Br2 + 2KI → 2KBr + I2 Br2 berkurang
I2

TINDAK BALAS PENGARATAN BESI

SYARAT-SYARAT / KEADAAN YANG DIPERLUKAN UNTUK PENGARATAN
BERLAKU IALAH KEHADIRAN:

1. Gas oksigen, O2 Karat
2. Air, H2O

Titisan air

Anod Katod

e

169

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

PROSES PENGARATAN BESI DARI SEGI PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

1. Di ANOD, atom ferum bebaskan elektron untuk membentuk ion ferum(II)

Fe → Fe2+ + 2e PROSES PENGOKSIDAAN

2. Di KATOD, molekul oksigen dan air menerima elektron untuk membentuk ion hidroksida

2H2O + O2 + 4e → 4OH‒ PROSES PENURUNAN

3. Ion ferum(II) bergabung dengan ion hidroksida untuk membentuk ferum(II) hidroksida

Fe2+ + 2OH‒ → Fe(OH)2

4. Ferum(II) hidroksida dioksidakan kepada ferum(III) oksida terhidrat (karat)

Fe(OH)2 → Fe2O3. 3H2O

Fakta-fakta penting berkaitan pengaratan besi

Besi (Fe) akan CEPAT berkarat jika bersentuhan dengan LOGAM YANG
KURANG ELEKTROPOSITIF

Besi (Fe) akan LAMBAT berkarat jika bersentuhan dengan LOGAM YANG
LEBIH ELEKTROPOSITIF

Besi (Fe) akan CEPAT berkarat dengan KEHADIRAN elektrolit

170

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Pemerhatian yang menunjukkan
pengaratan besi

***Penunjuk fenolftalein boleh digunakan untuk mengesan ion hidroksida

Contoh huraian eksperimen untuk mengkaji kesan logam yang berlainan ke atas
pengaratan besi
Alat radas: Tabung uij, kertas pasir
Bahan: Paku besi, kuprum, magnesium, agar-agar, kalium heksasianoferrat(III)
Prosedur:
1. Bersihkan 2 batang paku besi dengan kertas pasir
2. Lilitkan satu paku besi dengan logam kuprum
3. Lilitkan paku besi yang lain dengan logam magnesium
4. Masukkan paku besi ke dalam tabung uji yang berlainan
5. Tuangkan agar-agar panas yang dicampurkan dengan beberapa titis larutan kalium

heksasianoferrat(III) ke dalam setiap tabung uji
6. Biarkan radas selama beberapa hari
Pemerhatian:
Warna biru terbentuk dalam tabung uji yang mengandungi paku besi yang dililit dengan
kuprum
Tiada perubahan warna dalam tabung uji yang mengandungi paku besi yang dililit dengan
magnesium
Kesimpulan:
Apabila besi bersentuhan dengan logam yang kurang elektropositif, pengaratan berlaku
Apabila besi bersentuhan dengan logam yang lebih elektropositif, pengaratan tidak berlaku

171

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

TINDAK BALAS REDOKS MELIBATKAN SEL ELEKTROLISIS DAN SEL KIMIA

SEL ELEKTROLISIS

+ KATOD

A ELEKTROLIT

ANOD

ANOD KATOD A
ELEKTROLIT
+_

Penerangan tentang tindak balas redoks dalam SEL ELEKTROLISIS

ELEKTROLIT dalam keadaan leburan (tiada air)

6. Leburan _(_e_le_k_t_r_o_li_t)__ terdiri daripada ION ___(_k_a_ti_o_n_)__ dan ___(a_n__io_n_)____

7. Ion _(_k_a_t_io_n_)__ tertarik ke katod
8. Ion __(a_n_i_o_n_)__ tertarik ke anod

9. Di katod, ion _(_k_a_t_io_n_)__ MENERIMA ELEKTRON untuk membentuk ATOM / MOLEKUL

_(_lo_g_a_m__/_h_id_r_o_g_e_n_)__
___
10. Ion _(_k_a_t_io_n_)__ mengalami penurunan

11. Di anod, ion _(_a_n_i_o_n_) MEMBEBASKAN ELEKTRON untuk membentuk

MOLEKUL _(b_u_k_a_n__lo_g_a_m__)_
___

12. Ion __(_a_n_io_n_)__mengalami pengoksidaan

172

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

ELEKTROLIT dalam keadaan larutan akueus menggunakan elektrod-elektrod karbon
1. Larutan _(_e_le_k_t_r_o_li_t)__ terdiri daripada ION _(k_a_t_i_o_n), _(_k_a_ti_o_n,) __(_a_n_io_n__) dan ___(a_n_i_o_n_)
2. Ion __(k_a_t_io_n_)__ dan ion __(_k_a_t_io_n_)__ tertarik ke katod
3. Ion __(a_n_i_o_n_)__ dan ion ___(a_n_i_o_n_)__ tertarik ke anod
4. Di katod, io(nka_t_io_n_)_____ MENERIMA ELEKTRON untuk membentuk ATOM /
MOLEKUL

_(l_o_g_a_m__/_h_i_d_r_o_g_en_)
5. Ion _(_k_a_t_io_n_)_ mengalami PENURUNAN
6. Di anod, ion __(_a_n_io_n_)__ MEMBEBASKAN ELEKTRON untuk membentuk MOLEKUL

(b_u__k_a_n_l_o_g_a_m_)
7. Ion _(_a_n_io_n__) _ mengalami PENGOKSIDAAN

ELEKTROLIT dalam keadaan larutan akueus yang mengandungi ion
argentum/kuprum menggunakan anod argentum/kuprum

1. Larutan __(e_l_e_k_tr_o_li_t_) _ terdiri daripada ION _(_A_g_+_/_C_u_2_+) , _(_k_a_ti_o_n,) __(_a_n_io_n__) dan __(a_n__io_n_)_
2. Ion _(A__g_+_/C_u__2+_) dan ion __(k_a_t_io_n_)___ tertarik ke katod
3. Ion __(_a_n_io_n_)__ dan ion __(_a_n_i_o_n_)__ tertarik ke anod
4. Di katod, ion _(A__g_+/_C_u_2_+_) MENERIMA ELEKTRON untuk untuk membentuk ATOM

__(A__g_/C__u_) _
5. Ion ___(_A_g_+_/C__u_2+_)__ mengalami PENURUNAN
6. Di anod, (Ag/Cu) MEMBEBASKAN ELEKTRON untuk membentuk ion (Ag+/ Cu2+)
7. Ion (Ag/Cu) mengalami PENGOKSIDAAN

173

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

SEL KIMIA

VV

LOGAM A LOGAM B

LOGAM A LOGAM B ELEKTROLIT
(ION B)
ELEKTROLIT ELEKTROLIT
(ION A)

PASU BERLIANG

Sel Kimia Ringkas Sel Daniell

Jika logam A lebih elektropositif dari logam B

1. Logam A menjadi terminal NEGATIF
2. Logam A MEMBEBASKAN ELEKTRON untuk membentuk ion A
3. Logam A mengalami PENGOKSIDAAN
4. ELEKTRON bergerak dari elektrod A ke elektrod B melalui WAYAR PENYAMBUNG
5. Ion (kation dalam elektrolit) MENERIMA ELEKTRON untuk membentuk logam/ gas hidrogen
6. Ion (kation dalam elektrolit) mengalami PENURUNAN.

SEL ELEKTROLISIS SEL KIMIA

ANOD KATOD TERMINAL NEGATIF TERMINAL
POSITIF

PENGOKSIDAAN PENURUNAN PENGOKSIDAAN PENURUNAN

CONTOH TINDAK BALAS BUKAN REDOKS

PENGURAIAN
PENGURAIAN GANDA DUA
PENEUTRALAN
TINDAK BALAS ASID DAN LOGAM KARBONAT

174

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

BAB 13: TERMOKIMIA

Kajian tentang hubungan antara TINDAK BALAS dan TENAGA HABA

Tindak balas VS Tindak balas
EKSOTERMIK ENDOTERMIK

EKSOTERMIK ENDOTERMIK

Maksud Proses/Tindak balas yang Proses/Tindak balas yang
MEMBEBASKAN haba ke MENYERAP haba dari
PERSEKITARAN PERSEKITARAN

Perubahan tenaga Tenaga kimia → Tenaga haba Tenaga haba → Tenaga kimia

Perubahan haba Haba dibebaskan Haba diserap
Bertambah Berkurang
Perubahan suhu
persekitaran

CONTOH PROSES/TINDAK BALAS CONTOH PROSES/TINDAK BALAS
ENDOTERMIK
EKSOTERMIK
Proses peleburan
Proses kondensasi Proses pendidihan / penyejatan
Proses pembekuan Melarutkan garam AMMONIUM dalam air
Melarutkan asid/alkali dalam air Melarutkan garam TERHIDRAT dalam air
Melarutkan garam KONTANG dalam air Tindak balas antara asid dan kalium
Melarutkan bes yang larut dalam air hidrogen karbonat
Pembakaran bahan api Tindak balas antara asid dan natrium
Peneutralan hidrogen karbonat
Penyesaran Penguraian garam apabila dipanaskan
Pengaratan besi FOTOSINTESIS
Tindak balas antara ASID dan LOGAM
Tindak antara ASID dan LOGAM 175
KARBONAT
Penguraian ganda dua
Proses Haber
Proses Sentuh
Respirasi

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh soalan

Antara yang berikut, yang manakah tindak balas endotermik?

A HCl + NaOH → NaCl + H2O (Peneutralan)

B HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (Tb antara asid dan natrium hidrogen kerbonat)

C NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 (Penguraian ganda dua)

D Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (Penyesaran)

Seorang murid mendapati bekas air menjadi sejuk apabila suatu bahan kimia dilarutkan dalam air.
Antara berikut, yang manakah bahan kimia itu?

A Asid sulfurik (Asid)
B Ammonium klorida (Garam ammonium)
C Natrium hidroksida (Bes yang larut dalam air)
D Kalsium oksida (Bes yang larut dalam air)

Proses manakah yang menyerap tenaga? C Peneutralan
D Penyesaran
A Penyejatan
B Pembakaran

Pek sejuk mengandungi bahan kimia yang bertindak balas untuk menyerap haba.
Bahan manakah yang digunakan dalam pek sejuk?

A Kalsium klorida C Magnesium sulfat
B Natrium karbonat D Ammonium nitrat

HABA TINDAK BALAS (∆H)

Definisi umum:
Perbezaan antara jumlah tenaga yang terkandung dalam HASIL tindak balas
dengan jumlah tenaga yang terkandung dalam BAHAN tindak balas

ΔH = Jumlah tenaga hasil – jumlah tenaga

bahan

Definisi haba tindak balas (ΔH)

Haba PENYESARAN
Haba yang dibebaskan apabila 1 mol logam disesarkan

Contoh : ∆H= -210 kJ mol-1
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

176

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Haba PEMENDAKAN
Haba yang dibebaskan apabila 1 mol mendakan(garam
tak larut) terbentuk

Contoh : ∆H= -65.5 kJ mol-1
Ag+ + Cl- → AgCl

Haba PENEUTRALAN
Haba yang dibebaskan apabila 1 mol H2O terbentuk
apabila asid bertindak balas dengan alkali

Contoh : ∆H= -57.3 kJ mol-1
HCl + NaOH → NaCl + H2O

Haba PEMBAKARAN
Haba yang dibebaskan apabila 1 mol bahan api terbakar
dalam gas oksigen berlebihan

Contoh : ∆H= -1 376 kJ mol-1
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Unit untuk haba tindak balas (ΔH) ialah kJ mol-1

Gambar rajah ARAS TENAGA
ΔH = jumlah kandungan tenaga HASIL TB – jumlah kandungan tenaga BAHAN TB

Gambar rajah aras tenaga bagi Gambar rajah aras tenaga bagi
tindak balas EKSOTERMIK tindak balas ENDOTERMIK

Tenaga Tenaga

Bahan tb Hasil tb
∆H = negatif
Hasil tb ∆H = positif

Bahan tb

177

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Maklumat yang boleh diperolehi daripada gambar rajah aras tenaga
Contoh 1:

Tenaga

Mg(p) + H2SO4(ak)

∆H = ‒ 467 kJ mol-1
MgSO4(ak) + H2(g)

1. Tindak balas antara magnesium dan asid sulfurik adalah eksotermik.
2. Semasa tindak balas berlaku, suhu campuran meningkat.
3. Jumlah tenaga bagi 1 mol magnesium dan 1 mol asid sulfurik LEBIH TINGGI

daripada jumlah tenaga bagi 1 mol magnesium sulfat dan I mol gas hidrogen.
4. Apabila 1 mol magnesium bertindak balas dengan 1 mol asid sulfurik

menghasilkan 1 mol magnesium sulfat dan I mol gas hidrogen, 467 kJ haba
dibebaskan.
Contoh 2:

Tenaga

2Hg(p) + O2(g)

∆H = + 182 kJ mol-1
2HgO(p)

1. Tindak balas penguraian merkuri(II) oksida adalah endotermik.
2. Semasa penguraian berlaku, suhu bahan menurun.
3. Jumlah tenaga bagi 2 mol merkuri LEBIH RENDAH daripada jumlah tenaga bagi

2 mol merkuri dan 1 mol gas oksigen.
4. Apabila 2 mol merkuri(II) oksida terurai untuk membentuk 2 mol merkuri dan 1 mol

gas oksigen, 182 kJ haba diserap.

178

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh soalan
1 Berikut adalah satu gambar rajah aras tenaga.

Tenaga OH‒(ak) + H+(ak)

H2O(ce)

Apakah kesimpulan yang dapat dibuat daripada gambar rajah itu?
A Hasil tindak balas mengandungi lebih banyak tenaga daripada bahan tindak balas
B Ion OH‒ mempunyai lebih banyak tenaga daripada ion H+
C Haba diperlukan untuk memulakan tindak balas
D Haba dibebaskan dalam tindak balas ini

2 Berikut adalah satu gambar rajah aras tenaga.

Tenaga Q +R x kJ

y kJ

S+T

Antara yang berikut, yang manakah benar tentang gambar rajah itu?
A Tindak balas adalah endotermik
B Tenaga pengaktifan ialah y kJ
C Haba tindak balas ialah ‒ (y – x) kJ
D Nilai y bertambah dengan kehadiran mangkin

3 Berikut adalah satu gambar rajah aras tenaga.

Tenaga Hasil tindak balas
Bahan tindak balas ∆H

Antara yang berikut, yang manakah boleh disimpulkan daripada rajah di atas?

A Haba diserap
B Hasil tindak balas adalah lebih stabil daripada bahan tindak balas
C Suhu persekitaran meningkat semasa tindak balas
D Jumlah tenaga bahan tindak balas adalah lebih daripada jumlah tenaga hasil tindak balas

179

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar
4 Berikut adalah satu gambar rajah aras tenaga bagi penguraian kalsium karbonat.

Tenaga CaO + CO2

∆H = +570 kJ mol-1
CaCO3

Pernyataan manakah yang boleh dirumuskan daripada rajah di atas?
A Haba diserap dalam tindak balas tersebut
B Tindak balas terssebut adalah eksotermik
C Jumlah tenaga bagi bahan tindak balas dan hasil tindak balas adalah 570 kJ
D Bahan tindak balas mempunyai lebih tenaga daripada hasil tindak balas

PERUBAHAN TENAGA SEMASA PEMECAHAN DAN PEMBENTUKAN IKATAN

PEMECAHAN ikatan kimia berlaku semasa BAHAN bertindak balas.
Tenaga DISERAP semasa pemecahan ikatan dalam bahan tindak balas.

PEMBENTUKAN ikatan kimia berlaku semasa HASIL tindak balas terbentuk.
Tenaga DIBEBASKAN semasa pembentukan ikatan dalam hasil tindak balas.

Contoh soalan
1 Pernyataan manakah yang betul mengenai tindak balas eksotermik?

A Haba yang diserap semasa pemecahan ikatan adalah lebih daripada haba yang
dibebaskan semasa pembentukan ikatan

B Haba yang diserap semasa pemecahan ikatan adalah kurang daripada haba yang
dibebaskan semasa pembentukan ikatan

C Haba yang diserap semasa pemecahan ikatan adalah sama dengan haba yang
dibebaskan semasa pembentukan ikatan

D Tiada haba diserap atau dibebaskan semasa pemecahan ikatan dan pembentukan ikatan

180

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar
2 Pernyataan manakah yang betul mengenai tindak balas eksotermik?

Persamaan berikut menunjukkan tindak balas antara argentum nitrat, AgNO3 an natrium klorida,
NaCl.

AgNO3(ak) + NaCl(ak) → AgCl(p) + NaNO3(ak) ΔH = ‒65.5 kJ mol‒

1

Antara yang berikut, yang manakah menunjukkan bahawa tindak balas itu adalah tindak balas
eksotermik?

A Mendakan argentum klorida terbentuk dalam tindak balas itu
B Tindak balas itu memerlukan 65.5 kJ tenaga haba untuk membentuk 1 mol argentum klorida
C Jumlah tenaga yang diserap untuk memecahkan ikatan melebihi jumlah tenaga yang

dibebaskan semasa pemendakan argentum klorida
D Kandungan tenaga dalam argentum nitrat dan natrium klorida adalah lebih tinggi daripada

kandungan tenaga dalam argentum klorida dan natrium nitrat

NOTA TAMBAHAN

1. Tindak balas peneutralan antara asid DIPROTIK (H2SO4) dengan ALKALI
membebaskan haba dua kali ganda berbanding tindak balas antara asid
MONOPROTIK (HCl, HNO3) dengan ALKALI

Penerangan:
1 mol asid diprotik menghasilkan 2 mol ion H+ apabila bercerai/mengion dalam air
(H2SO4 → 2H+ + SO42-)
2 mol ion H+ bertindak balas dengan ion OH- untuk membentuk 2 mol air.

2. Haba yang dibebaskan apabila ASID KUAT (HCl) bertindak balas dengan alkali
kuat adalah LEBIH TINGGI daripada haba yang dibebaskan apabila ASID LEMAH
(CH3COOH) bertindak balas dengan alkali kuat

Penerangan:
Asid LEMAH bercerai separa dalam air.
Sebahagian daripada haba yang dibebaskan DISERAP semula untuk penceraian
asid kepada ion H+.

HCl + NaOH → NaCl + H2O ∆H = - 57 kJ mol-1

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O ∆H = - 55 kJ mol-1

181

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

PENGHITUNGAN MELIBATKAN
HABA TINDAK BALAS

Simbol penting
Haba tindak balas = ΔH
Haba yang dibebaskan/diserap = H

Bilangan mol = n

Jisim larutan = m
Muatan haba tentu air = c
Perubahan suhu = Ɵ

PANDUAN

Jika diminta menghitung haba
tindak balas, ΔH,

1. Hitung n

2. Hitung H, H = mcƟ

182

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

3. Hitung ΔH,


=

Jika haba tindak balas diberi

dalam soalan, dan diminta

menghitung haba yang

dibebaskan, H,

1. Hitung n

2. Hitung H,

= ×

183

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Contoh huraian eksperimen untuk menentukan haba peneutralan

Prosedur:
1. Sukat 100 cm3, 1.0 mol dm-3 larutan NaOH
2. Tuangkan larutan ke dalam cawan plastik
3. Rekodkan suhu awal larutan
4. Sukat 100 cm3, 1.0 mol dm-3 larutan asid HCl
5. Tuangkan larutan ke dalam satu cawan plastik yang lain
6. Rekodkan suhu awal larutan
7. Tuangkan acid HCl dengan cepat ke dalam larutan NaOH
8. Kacau campuran larutan
9. Rekod bacaan tertinggi termometer

Pengiraan:
Suhu awal asid HCl = T1
Suhu awal larutan NaOH =T2
Purata suhu awal = T1 + T2 = Ta

2
Suhu tertinggi = Tb
Haba yang dibebaskan = 200 x 4.2 x (Tb – Ta ) = z J = z kJ

1000
Bilangan mol HCl = 1.0 x 100 = 0.1 mol

1000

∆H = -z kJ mol-1

0.1 x 1000

184

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

BAB 14:
BAHAN KIMIA UNTUK PENGGUNA

SABUN DAN DETERGEN

SABUN

1. Sabun ialah garam natrium atau kalium bagi asid lemak.
2. ASID LEMAK ialah ASID KARBOKSILIK yang berantai panjang (mengandungi 12-

18 atom karbon per molekul).

RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O

Asid karboksilik Alkali Garam

atau

RCOOH + KOH → RCOOK + H2O

Asid karboksilik Alkali Garam

3. Contoh sabun yang terbentuk apabila asid karboksilik bertindak balas dengan
alkali:

C15H31COOH + NaOH → C15H31COONa + H2O

Asid palmitik Natrium palmitat

C17H35COOH + NaOH → C17H35COONa + H2O

Asid stearik Natrium stearat

C11H23 COOH + NaOH → C11H23ONa + H2O

Asid laurik Natrium laurat

C16H33COOH + KOH → C16H33COOK + H2O

Asid oleaik Kalium oleat

185

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Penyediaan sabun (SAPONIFIKASI)

Peringkat 1
Proses hidrolisis ester (minyak) oleh alkali (NaOH/KOH)

Asid lemak – Gliserol + H2O alkali (mangkin) Asid lemak + Gliserol
Minyak (ester)

Peringkat 2
Tindak balas peneutralan

Asid lemak + alkali → Sabun + H2O

Huraian eksperimen penyediaan sabun natrium palmitat

Bahan :
Minyak sawit, larutan natrium hidroksida PEKAT, natrium klorida, air suling

Radas :
Bikar, silinder penyukat, rod kaca, penunu Bunsen

Prosedur:
1. Tuang 5 cm3 of minyak kelapa sawit ke dalam bikar
2. Tambahkan 25 cm3 larutan natrium hidroksida pekat
3. Didihkan campuran dan kacau
4. Tambahkan air suling ke dalam campuran
5. Tambahkan dua spatula natrium klorida ke dalam campuran
6. Didihkan campuran dan biarkan sejuk
7. Turas mendakan yang terbentuk
8. Keringkan sabun dengan menggunakan kertas turas

* NaCl digunakan untuk memendakkan sabun

186

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Tindakan pencucian oleh SABUN

1. Ion sabun/molekul sabun terdiri daripada dua bahagian, bahagian HIDROFOBIK
dan bahagian HIDROFILIK

2. Bahagian HIDROFOBIK larut dalam KOTORAN / minyak / gris
3. Bahagian HIDROFILIK larut dalam air
4. Sabun mengurangkan ketegangan permukaan air.
5. Sabun mengemulsikan (memecahkan) kotoran kepada titisan-titisan kecil
6. Buih sabun membantu mengapungkan kotoran.
7. Apabila dibilas, gris akan disingkirkan daripada pakaian

hidrofobik hidrofilik Bahagian hidrofilik
Bahagian hidrofobik

Gris
Permukaan kain

DETERGEN

1. Detergen ialah garam yang terhasil daripada tindak balas antara ALKALI dan
ASID SULFONIK (hasil tb antara alkohol dan asid sulfurik) atau ASID BENZIL
SULFONIK (hasil tb antara alkil benzena dan asid sulfurik).

2. Contoh detergen ialah natrium alkil sulfonat dan natrium alkilbenzena
sulfonat.

187

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Tindakan pencucian detergen

1. Ion detegen/molekul detergen terdiri daripada dua bahagian, bahagian
HIDROFOBIK dan bahagian HIDROFILIK

2. Bahagian HIDROFOBIK larut dalam KOTORAN / minyak / gris
3. Bahagian HIDROFILIK larut dalam air
4. Detergen mengurangkan ketegangan permukaan air.
5. Detergen mengemulsikan (memecahkan) kotoran kepada titisan-titisan kecil
6. Buih detergen membantu mengapungkan kotoran.
7. Apabila dibilas, gris akan disingkirkan daripada pakaian
Bahan tambah dalam detergen

Bahan tambah Fungsi
Enzim biologi Mengeluarkan kotoran yang disebabkan oleh darah dan peluh
Natrium tripolifosfat Mengasingkan ion Ca2+ dan ion Mg2+ daripada air liat
Natrium silikat Mengurangkan keasidan air pembasuh
Natrium borat Peluntur
Natrium sulfat Agen pengering (memastikan sabun dalam keadaan kering)

Perbandingan antara sabun dan detergen

1. Keberkesanan dalam tindakan pencucian

SABUN DETERGEN

• Berkesan dalam AIR LEMBUT • Berkesan dalam AIR LEMBUT

• KURANG berkesan dalam AIR LIAT • Berkesan dalam AIR LIAT

Penerangan: Penerangan:

1. Air liat mengandungi ion Ca2+ 1. Air liat mengandungi ion Ca2+ dan

dan Mg2+ Mg2+

2. Ion Ca2+ dan Mg2+ membentuk 2. Ion Ca2+ dan Mg2+ TIDAK

KEKAT (garam tak larut) MEMBENTUK KEKAT apabila

apabila bertindak balas dengan bertindak balas dengan detergen

sabun

3. Sabun dibazirkan

188

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

2. Kesan terhadap alam sekitar

SABUN DETERGEN

Tidak mencemarkan alam sekitar Boleh mencemarkan alam sekitar

kerana TERBIODEGRADASI kerana TIDAK TERBIODEGRADASI

(mudah diuraikan oleh bakteria) (tidak diuraikan oleh bakteria)

BAHAN TAMBAH DALAM MAKANAN

Tujuan:
1. Memperbaiki rupa makanan
2. Memperbaiki rasa makanan
3. Membuatkan makanan tahan lama

NNatariutrmiunmitrint itrit NaNtartiruiumm kklloorirdida a

PENGAWET

Fungsi: Fungsi

AsiAdsbidebneznoziokik MMeerreennccaatktaknanpeprteurmtubumhabnuhan
mikromoirkgroaonrigsamniasma
NatriuNmatbreinuzmoabt enzoat

CCuukkaa GGuullaa Sulfur dioksida

189

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Aspartame

Garam PERISA Gula

Fungsi:

Memperbaiki rasa makanan

Cuka Ester Monosodium glutamat

Sunset kuning Sebatian azo

PEWARNA

Fungsi:
Memperbaiki rupa makanan
Mengekalkan warna makanan

Lesitin

PENSTABIL

Fungsi:

Mengemulsikan lemak

190

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

Gam akasia Kanji

PEMEKAT

Fungsi:
Memekatkan makanan

Pektin Gelatin

Asid askorbik (Vitamin C) Tokoferol (Vitamin E)

ANTIOKSIDA

Fungsi:

Menghalang pengoksidaan

BHT BHA

Contoh soalan:
Nyatakan kebaikan, keburukan dan kesimpulan anda tentang penggunaan bahan tambah dalam
makanan dalam kehidupan.

Contoh jawapan:
Kebaikan – tujuan asal (supaya makanan tahan lama, memperbaiki rasa makanan, memperbaiki
rupa makanan)
Keburukan – kesan jika berlebihan (menyebabkan kencing manis, darah tinggi, kegemukan,
kanser)
Kesimpulan – pendapat yang seimbang (boleh diambil tetapi dalam kuantiti yang sedikit)

191

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

UBAT

UBATAN MODEN

JENIS UBAT CONTOH KEGUNAAN

ANALGESIK Aspirin Untuk mengurangkan
Parasetamol sakit
Kodeina

ANTIBIOTIK Penisilin Untuk membunuh
Streptomisin bakteria/kulat

Antidepresen Untuk menenangkan
pesakit /
PSIKOTERAPUTIK (trankuilizer dan
barbiturat) mengurangkan
kemurungan

Stimulan Mempercepatkan
tindakan saraf

Antipsikotik/antipsikatrik Merawat pesakit
psikotik

HORMON Insulin Membekalkan hormon
Kortison

FAKTA PENTING TENTANG UBAT

*Ubat aspirin tidak sesuai untuk kanak-kanak bawah 12 tahun
- Boleh menyebabkan pendarahan usus
- Ubat parasetamol lebih selamat untuk kanak-kanak

*Ubat jenis ANTIBIOTIK mesti dihabiskan
- Jika tidak, bakteria / kulat akan menjadi IMUN terhadap
ubat

*Ubat perlu diambil SELEPAS MAKAN

192

notakimiaCikguZuriah@mudzaffar

PENGIRAAN DALAM KIMIA

KONSEP MOL

1 Kadar resapan bergantung kepada jisim zarah-zarah gas.
Gas manakah mempunyai kadar resapan paling tinggi?
[Jisim molar: CH4 = 16 g mol-1, NH3 = 17 g mol-1, CO = 28 g mol-1, SO2 = 64 g mol-1]

Jawapan:
Gas CH4 – paling ringan

2 Nombor nukleon unsur X ialah 19. Unsur X mempunyai 10 neutron.
Unsur manakah yang mempunyai sifat kimia yang sama dengan unsur X?
[Nombor proton: O = 8, Na =11, Cl = 17, Ar =18]

Penyelesaian:
Nombor nukleon = bilangan proton + bilangan neutron
Bilangan proton X = 19 – 10

=9

Bilangan proton X = 9
Maka, bilangan elektron X = 9
Susunan elektron X = 2.7
X terletak dalam Kumpulan 17

Unsur Bilangan proton Bilangan elektron Susunan elekron Kumpulan
O 8 8 2.6 16
Na 11 11 2.8.1 1
Cl 17 17 2.8.7 17
Ar 18 18 2.8.8 18

Unsur-unsur dalam KUMPULAN yang SAMA mempunyai SIFAT KIMIA yang SAMA

3 Uranium-235 dan uranium-238 adalah isotop.
[Nombor proton bagi uranium = 92]

Fakta:

Isotop Nombor Bilangan Bilangan Bilangan
nukleon proton neutron elektron
Uranium-235
Uranium-238 235 92 235 – 92 = 143 92

238 92 238 – 92 = 146 92

Kedua-dua isotop mempunyai nombor nukleon yang berbeza
Kedua-dua isotop mempunyai sifat fizik yang berbeza
Kedua-dua isotop mempunyai bilangan elektron yang sama
Kedua-dua isotop mempunyai sifat kimia yang sama

193