LKPD KIMIA KELAS XII SEMESTER GANJIL

Lembar Kerja
Peserta Didik

KIMIA

KELAS : XII-MIA
SMAN 17 KONAWE SELATAN

OLEH : HERLINA, S.Pd

KOMPETENSI DASAR

3.1 Menganalisis penyebab adanya fenomena sifat koligatif larutan pada penurunan tekanan
uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmosis.

3.2 Membedakan sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit.
4.1 Menyajikan hasil analisis berdasarkan data percobaan terkait penurunan tekanan uap,

kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmosis larutan.
4.2 Mengolah dan menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan

elektrolit dengan sifat koligatif larutan nonelektrolit yang konsentrasinya sama.

RINGKASAN MATERI

Sifat koligatif larutan adalah sifat-sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat
terlarut, tetapi tergantung hanya pada konsentrasi partikel terlarutnya.
A. Kemolalan (m)

Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 Kg pelarut.
Oleh karena itu kemolalan dinyatakan dalam mol Kg-1.


=

m = kemolalan larutan
n = jumlah mol zat terlarut
p = massa pelarut (Kg)

1

B. Fraksi Mol (X)

Fraksi mol (X) menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut
terhadap jumlah mol larutan. Jika jumlah mol zat palarut adalah nA, dan jumlah mol
nB, maka fraksi mol pelarut dan zat terlarut adalah:

= =
+ +

XA + XB = 1

C. Penurunan Tekanan Larutan

Tekanan uap adalah tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu larutan. Roult
menemukan bahwa tekanan menemukan bahwa tekanan uap suatu larutan bergantung
pada fraksi mol komponen itu dalam larutan , dengan hubungan sebagai berikut:

PA = XA x PoA

PA = tekanan uap komponen A
P°A = tekanan uap A murni
XA = fraksi mol komponen A

Selisih antara tekanan uap pelarut murni (P°) dengan tekanan uap larutan (P) disebut
penurunan tekanan uap (P).

∆P = Po - P

Nilai penurunan tekanan uap larutan (P) dapat dikaitkan dengan fraksi mol terlarut
sebagai berikut:

∆P = Xtot x Po

2

D. Titik Didih dan Titik Beku Larutan
Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarutnya disebut kenaikan titik
didih (Tb = boiling point elevation); sedangkan selisih antara titik beku pelarut
dengan titik beku larutannya disebut penurunan titik beku (Tf = freezing point
depression).

∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut

Tb larutan = titik didih larutan
Tb pelarut = titik didih pelarut
Tb = kenaikan titik didih

∆Tf = Tf larutan – Tf pelarut

Tf larutan = titik beku larutan
Tf pelarut = titik beku pelarut
Tf = penurunan titik beku

Untuk larutan encer, kenaikan titik didih (Tb) maupun penurunan titik beku (Tf)
sebanding dengan kemolalan larutan.

∆Tb = Kb x m ∆Tf = Kf x m

Tb = kenaikan titik didih
Tf = penurunan titik beku
Kb = tetapan kenaikan titik didih molal
Kf = tetapan penurunan titik beku molal
m = kemolalan larutan

3

E. Tekanan Osmotik Larutan

Tekanan osmotik adalah perbedaan tekanan hidrostatis maksimum antara suatu
larutan dengan pelarutnya.
Menurut van’t Hoff, tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat didekati dengan
rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu :

ΠV = nRT

Π =


Π = MRT

 = tekanan osmotik
V = volum larutan
n = jumlah mol zat terlarut
T = suhu absolut larutan (K)
R = tetapan gas (0,08205 L atm mol-1 K-1)

4

F. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit
Perbandingan antara harga sifat koligatif yang terukur dari suatu larutan elektrolit
dengan harga sifat koligatif yang diharapkan dari suatu larutan nonelektrolit pada
konsentrasi yang sama disebut faktor van’t Hoff dan dinyatakan dengan lambang i.
Hubungan harga i dengan persen ionisasi (derajad disosiasi) dapat diturunkan sebagai
berikut :

 = jumlah yang mengion
jumlah mula - mula

i = 1 + (n – 1) 

Maka rumus-rumus sifat koligatif untuk larutan elektrolit menjadi:

∆Tb = Kb x m x i ∆Tf = Kf x m Π = MRT x i

5

Kelompok :
Anggota kelompok :
1.
2.
3.
4.

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/ semester : XII.IPA /1

Topik : Sifat Koligatif Larutan

(Penurunan Tekanan Uap Jenuh )

Indikator :
3.1.1. Menghitung molalitas dan fraksi mol larutan
3.1.2. Menjelaskan sifat koligatif larutan
3.1.3. Menjelaskan pengertian penurunan tekanan uap.
3.1.4. Menentukan penurunan tekanan uap jenuh
3.1.5. Menghubungkan konsentrasi dengan penurunan tekanan uap

Tujuan :
 Peserta didik dapat menghitung molalitas dan fraksi mol larutan
 Peserta didik dapat menjelaskan sifat koligatif larutan
 Peserta didik dapat menjelaskan pengertian penurunan tekanan uap.
 Peserta didik dapat menentukan penurunan tekanan uap jenuh
 Peserta didik dapat menghubungkan konsentrasi dengan penurunan tekanan uap

6

Bacalah fenomena berikut secara seksama ! Mengamati

Amatilah Tabel ∆P
dibawah ini ! 0,25
0,75
No Larutan Xt Po P 0,25
1 Sukrosa 0,75
2 Sukrosa 0,01 25 mmHg 24,75 mmHg
3 Etanol
4 Etanol 0,03 25 mmHg 24,25 mmHg

0,01 25 mmHg 24,75 mmHg

0,03 25 mmHg 24,25mmHg

Rumusan Masalah

Berdasarkan fenomena yang telah kalian amati, permasalahan apa yang kalian temukan? Diskusikanlah
bersama teman kelompokmu!

.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................... ..........

Hipotesis

Perkirakan jawaban sementara dari rumusan masalah yang telah kalian buat!
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................

7

Mengumpulkan Data

Cari beberapa sumber untuk
menjawab rumusan masalah
diatas!

Data Percobaan : Xt Po P Analisis Data
No Larutan
1 Sukrosa 0,01 25 mmHg 24,75 mmHg ∆P
2 Sukrosa 0,25
3 Etanol 0,03 25 mmHg 24,25 mmHg 0,75
4 Etanol 0,25
0,01 25 mmHg 24,75 mmHg 0,75

0,03 25 mmHg 24,25mmHg

1. Pada larutan No. 1 dan 2 apakah zat terlarutnya sama? Bagaimana dengan penurunan tekanan
uapnya sama atau berbeda?

................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................

2. Pada larutan 1 dan 3 bagaimanakah penurunan tekanan uapnya sama atau berbeda?
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................

8

5. Pada larutan 1 dan 3 bagaimanakah penurunan tekanan uapnya sama atau berbeda?

................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................

4. Bagaimana cara menghitung penurunan tekanan uap larutan nonelektrolit tuliskan rumus
lengkap sesuai dengan tabel data percobaan di atas??

................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................

3. Bagaimana cara menghitung penurunan tekanan uap larutan nonelektrolit tuliskan rumus
lengkap sesuai dengan tabel data percobaan di atas??

................................................................................................................................................................
........................................................................................................................................... .....................

6. Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam air sebanyak 900 gram jika diketahui tekanan
uap jenuh pelarut murni pada suhu 25◦C adalah 31 mmHg. Tentukan penurunan tekanan uap
Sltaerput1an: Tteurlissekbaunt a!pa yang diketahui dan ditanyakan pada soal diatas !

........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
Step 2 : Hitunglah jumlah mol masing-masing zat tersebut !

........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
.................................................................................................................................... ....
Step 3 : Hitunglah fraksi mol glukosa dan pelarut air berdasarkan soal diatas !

........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
........................................................................................................................................
Step 4 : Hitunglah nilai penurunan tekanan uap larutan dengan menggunakan rumus
yang telah kalian pelajari !

........................................................................................................................................
.......................................................9.............................................................................. ...
........................................................................................................................................

Verifikasi

Laporkan hasil kegiatan diskusi masing-masing kelompok melalui presentasi di depan
kelas. Melalui kegiatan ini, kalian akan melatih rasa ingin tahu dan kemampuan dalam
berkomunikasi. Sampaikan pendapat kelompokmu di depan kelas secara bergantian, sehingga
kelompok yang lain dapat memberi masukan dan pendapat. Hargai pendapat temanmu dalam
sesi tanya jawab.

Verifikasi

Apa yang bisa kamu simpulkan tentang sifat koligatif larutan penurunan tekanan
uap jenuh larutan ? Tuliskan kesimpulanmu dibawah ini!
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................

10

Kelompok :
Anggota kelompok :
1.
2.
3.
4.

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/ semester : XII.IPA /1

Topik : Sifat Koligatif Larutan

(Penurunan Titik Beku )

Indikator :
3.1.1. Menjelaskan pengertian penuruanan titik beku
3.1.2. Menentukan penurunan titik beku larutan
3.1.3. Menghubungkan antara konsentrasi dengan penurunan titik beku

Tujuan :
 Peserta didik dapat menjelaskan pengertian penuruanan titik beku
 Peserta didik dapat menentukan penurunan titik beku larutan
 Peserta didik dapat menghubungkan antara konsentrasi dengan penurunan titik beku

11

Mengamati

Perhatikanlah Gambar Percobaan Di Bawah Ini!

Es Putar atau di daerah tertentu ada yang menyebutnya dengan nama es tong-tong ini adalah
eskrim untuk masyarakat kelas bawah selain rasanya yang enak harganya juga cukup dan
terjangkau, ada hal yang menarik dari para penjual Es putar ini mereka berkeliling dari satu tempat
ketempat yang lain untuk menjual es mereka tanpa membawa lemari es (kulkas) hanya membawa
gerobak mereka yang berisi es batu secukupnya tetapi Es putar atau es tong-tong mereka tidak
mencair padahal hampir seharian mereka menjajakan dagangan mereka, mereka hanya
menambahkan garam pada Es batu yang mereka bawa untuk menjaga Es putar mereka
tidak cepat mencair

Rumusan masalah

Berdasarkan fenomena yang telah kalian amati, permasalahan apa yang kalian temukan? Diskusikanlah
bersama teman kelompokmu!
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................

12

Hipotesis

Perkirakan jawaban sementara dari rumusan masalah yang telah kalian buat!
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................

Mengumpulkan Data

Tujuan Percobaan Percobaan Penurunan Titik Beku Larutan
Alat dan Bahan : Menentukan titik beku dan perubahan titik beku larutan
Alat dan Bahan :

 Bahan
Larutan NaCl 1 m
Larutan NaCl 2 m
Larutan NaCl 3 m
es batu secukupnya dan garam dapur kasar (campuran pendingin)

 Alat
Gelas kimia 500 ml

Tabung reaksi dan raknya

Termometer

Pengaduk (spatula)

13

Perencanaan Eksperimen : Anda diminta melaksanakan eksperimen untuk menentukan titik
beku larutan non-elektrolit dan pengaruh faktor konsentrasi
terhadap titik didih larutan sesuai prosedur di bawah ini.

PRODESUR

1. Siapkan gelas kimia ukuran 500 mL dan masukkan butiran es batu ke dalamnya hingga
tinggi gelas kimia tersebut.

2. Tambahkan 8 sendok makan garam dapur kemudian aduk hingga bercampur rata.
Campuran ini dinamakan campuran pendingin.

3. Masukkan 5 mL air suling ke dalam tabung reaksi dan letakkan tabung tersebut ke dalam
campuran pendingin.

4. Aduklah tabung reaksi tersebut dengan gerakan naik-turun hingga membeku.

Titik beku air suling: Kemolalan Titik Didih (Tb) ∆Tb
No Zat terlarut

1 Sukrosa 1m
2 Sukrosa 2m
3 Sukrosa 3m

Analisis Data

Mengamati data hasil percobaan titik beku larutan gula.

1. Apa yang dimaksud dengan titik beku?
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
14

2. Simpulkan bagaimana jumlah partikel zat terlarut mempengaruhi titik beku larutan ?
...................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................

3. Tuliskan persamaan titik beku larutan ( Tf larutan) dan penurunan titik beku (∆Tf)?
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………

4. Bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap penurunan titik beku?
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………

5. Hitunglah penurunan titik beku larutan yang terjadi sewaktu sejumlah zat terlarut
ditambahkan ke dalam pelarut berikut. Sebanyak 2,5 gram zat X dilarutkan ke dalam 100 gram
benzena. Diketahui Mr X= 86, Kf benzena = 5,1oC kg/mol, Tf benzena = 5,5 oC?
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................
........………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…......………………………………………………………………………………………………………………………………………………
......…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
......…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
......…………………………………………………………………………………………………………………………………………………

15

Verifikasi

Laporkan hasil kegiatan diskusi masing-masing kelompok melalui presentasi di depan

kelas. Melalui kegiatan ini, kalian akan melatih rasa ingin tahu dan kemampuan dalam

berkomunikasi. Sampaikan pendapat kelompokmu di depan kelas secara bergantian, sehingga

kelompok yang lain dapat memberi masukan dan pendapat. Hargai pendapat temanmu dalam

sesi tanya jawab. Kesimpulan

Apa yang bisa kamu simpulkan tentang sifat koligatif larutan penurunan titik beku
larutan ? Tuliskan kesimpulanmu dibawah ini!

......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................

16

Kelompok :
Anggota kelompok :
1.
2.
3.
4.

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/ semester : XII.IPA /1

Topik : Sifat Koligatif Larutan

(Kenaikan Titik Didih)

Indikator :
3.1.7. Menjelaskan pengertian kenaikan titik didih larutan
3.1.8. Menghubungkan antara konsentrasi dengan kenaikan titik didih
3.1.9. Menentukan kenaikan titik didih larutan
3.1.10. Menafsirkan hubungan antara penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan
kenaikan titik didih dalam diagram P-T air

Tujuan :
 Menjelaskan pengertian kenaikan titik didih larutan
 Menghubungkan antara konsentrasi dengan kenaikan titik didih
 Menentukan kenaikan titik didih lar
 Menafsirkan hubungan antara penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, dan
kenaikan titik didih dalam diagram P-T air

17

Mengamati

Bacalah fenomena berikut secara seksama !

Pernahkah kalian memasak mie instan? Sebelum kita memasak mie kita akan

mendidihkan airnya terlebih dahulu. Sebagaimana diketahui bahwa air murni akan
mendidih pada suhu 100oC dan tekanan 1 atm. Namun ketika bumbu dimasukkan

ke dalam air murni yang sedang mendidih, air tersebut menjadi tidak mendidih lagi
dan dibutuhkan suhu yang lebih tinggi diatas 100oC agar air tersebut mendidih.

Gambar 01. Air murni yang mendidih Gambar 02. Air yang ditambahkan bumbu mie instan

Rumusan Masalah

Berdasarkan fenomena yang telah kalian amati, permasalahan apa yang kalian temukan? Diskusikanlah
bersama teman kelompokmu!

.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................

18

Hipotesis

Perkirakan jawaban sementara dari rumusan masalah yang telah kalian buat!
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................

Mengumpulkan Data

Tujuan Percobaan Percobaan Kenaikan Titik Didih Larutan
Alat dan Bahan : Menentukan titik didih larutan dan penurunan ttik didih larutan
Alat : :

1. Statif 1 buah
2. Termometer 1 buah
3. Gelas kimia (Beaker glass) 1 buah
4. Kaki tiga 1 buah
5. Kasa 1 buah
6. pembakar spirtus 1 buah
Bahan :
1. Aquadest
2. larutan Sukrosa

Perencanaan Eksperimen : Kalian diminta melaksanakan eksperimen untuk menentukan titik beku
larutan non-elektrolit dan pengaruh faktor konsentrasi terhadap titik
didih larutan sesuai prosedur di bawah ini.

19

PRODESUR
1. Rangkaikan alat seperti gambar dibawah

Pembakar spirtus

7 Ambil 100 ml air.
8 Panaskan larutan tersebut sampai mendidih.
9 Amati angka yang ditunjukkan pada termometer
10 Ulangi percobaan tersebut dengan mengganti aquades dengan larutan gula 1m, 2m, 3m

Hasil Pengamatan Kemolalan Titik Didih (Tb) ∆Tb
Titik didh air suling: 1m
2m
No Zat terlarut 3m
1 Sukrosa
2 Sukrosa
3 Sukrosa

20

Analisis Data

Mengamati data hasil percobaan titik didih larutan gula.

3. Apa yang dimaksud dengan titik didih?

................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................

4. Simpulkan bagaimana jumlah partikel zat terlarut mempengaruhi titik didih larutan ?

...................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................

6. Tuliskan persamaan titik didih larutan ( Tb larutan) dan penurunan titik didih (∆Tb)?
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………

7. Bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap penurunan titik didih?
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………

8. Hitunglah penurunan titik didih larutan yang terjadi sewaktu sejumlah zat terlarut
ditambahkan ke dalam pelarut berikut. Sebanyak 6 gram zat X dilarutkan ke dalam 100 gram
benzena. Diketahui Mr X= 180, Kf benzena = 5,1oC kg/mol, Tf benzena = 5,5 oC?
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................
........………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…......………………………………………………………………………………………………………………………………………………
......…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
......…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
......…………………………………………………………………………………………………………………………………………………

21

Perhatikan secara seksama diagram hubungan tekanan (P) dan suhu (T) untuk pelarut air dan
larutannya sebagai berikut ini:

0,8 atm H
matm I

ΔTb

Gambar 03. Diagram hubungan P-T Tb1 Tb2
Ket : pelarut air (H2O)

- - - - - - larutan (air + gula )
Tb1 = titik didih pelarut air, suhu 100oC

Tb2 = titik didih larutan

9. Bagaimanakah titik didih larutan dibandingkan dengan titik didih pelarut? Jelaskan
berdasarkan diagram P-T!
................................................................................................................................................
................................................................................................................................................
................................…………………………………………………………………………………………………………
………......……………………………………………………………………………………………………………………………

22

Verifikasi

Laporkan hasil kegiatan diskusi masing-masing kelompok melalui presentasi di depan
kelas. Melalui kegiatan ini, kalian akan melatih rasa ingin tahu dan kemampuan dalam
berkomunikasi. Sampaikan pendapat kelompokmu di depan kelas secara bergantian, sehingga
kelompok yang lain dapat memberi masukan dan pendapat. Hargai pendapat temanmu dalam
sesi tanya jawab.

Kesimpulan

Apa yang bisa kamu simpulkan tentang sifat koligatif larutan kenaikan titik didih
larutan ? Tuliskan kesimpulanmu dibawah ini!
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................

23

Kelompok :
Anggota kelompok :
1.
2.
3.
4.

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/ semester : XII.IPA /1

Topik : Sifat Koligatif Larutan

(Tekanan Osmotik )

Indikator :
3.1.4. Menghitung molalitas dan fraksi mol larutan
3.1.5. Menjelaskan sifat koligatif larutan
3.1.6. Menjelaskan pengertian penurunan tekanan uap.
3.1.7. Menentukan penurunan tekanan uap jenuh
3.1.8. Menghubungkan konsentrasi dengan penurunan tekanan uap

Tujuan :
 Peserta didik dapat menghitung molalitas dan fraksi mol larutan
 Peserta didik dapat menjelaskan sifat koligatif larutan
 Peserta didik dapat menjelaskan pengertian penurunan tekanan uap.
 Peserta didik dapat menentukan penurunan tekanan uap jenuh
 Peserta didik dapat menghubungkan konsentrasi dengan penurunan tekanan uap

24

Mengamati

Perhatikanlah Gambar Percobaan Di Bawah Ini!

Dua jenis larutan

dimasukkan ke dalam pipa U yang

Larutan Glukosa berbeda. Keduanya dipisahkan oleh
0,01 M
membran semipermiabel,

sedangkan bagian pipa U yang

yang lain dimasukkan air.

Perlakuan ini dilakukan pada suhu

yang sama. Setelah didiamkan

beberapa saat terjadi proses

osmosis, perhatikan tinggi air

pada kedua pipa mengalami

penurunan. Bandingkan tinggi

air setelah proses osmosis pada

kedua jenis larutan yang

mengalami osmosis.

Rumusan masalah

Berdasarkan fenomena yang telah kalian amati, permasalahan apa yang kalian temukan?diskusikanlah
bersama teman kelompokmu!

.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................

25

Hipotesis

Perkirakan jawaban sementara dari rumusan masalah yang telah kalian buat!

.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................

Mengumpulkan Data

Kumpulkan beberapa
referensi tentang tekanan
osmotik larutan non-elektrolit

dan elektrolit

Perhatikan tabel data percobaan berikut : Analisis Data

Tabel 1. Data hasil percobaan tekanan osmotik dari beberapa larutan Tekanan osmotik
(π)
No Larutan Konsentrasi Suhu
(M) (T) 0,24 atm
0,24 atm
1 Sukrosa 0,01 298 K 0,48 atm
0,48 atm
2 Urea 0,01 298 K 0,24 atm
0,48 atm
3 Sukrosa 0,02 298 K

4 Urea 0,02 298 K

5 Glukosa 0,01 298 K

6 Glukosa 0,02 298 K

 Tetapan Gas R = 0,082 L atm mol-1K-1

26

Berdasarkan tabel 1, termasuk larutan apakah sukrosa, urea dan glukosa?
........................................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................................

Berdasarkan tabel 1, pada larutan 1 dan 3, apakah zat terlarutnya sama?bagaimanakah hubungan
antara konsentrasi larutan dengan tekanan osmotik pada larutan 1 dan 3?
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................

Berdasarkan tabel 1, larutan 2,4 dan 5,6. Apakah jumlah zat terlarutnya sama?bagaimanakah hubungan
antara konsentrasi larutan dengan tekanan osmotik pada larutan tersebut?
.......................................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................................

Berdasarkan jawaban beberapa pertanyaan di atas, apa yang dapat kalian simpulkan?tuliskanrumus
tekanan osmotik
........................................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................................

Verifikasi

Laporkan hasil kegiatan diskusi masing-masing kelompok melalui presentasi di depan kelas.
Melalui kegiatan ini, kalian akan melatih rasa ingin tahu dan kemampuan dalam berkomunikasi.
Sampaikan pendapat kelompokmu di depan kelas secara bergantian, sehingga kelompok yang lain
dapat memberi masukan dan pendapat. Hargai pendapat temanmu dalam sesi tanya jawab.

27

Membuat Kesimpulan

Apa yang bisa kamu simpulkan tentang sifat koligatif larutan tekanan osmotik
larutan ? Tuliskan kesimpulanmu dibawah ini!
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................

Uji Kemampuanmu!
Hitunglah tekanan osmotik dari larutan berikut :

a. Sebanyak 3 gram urea (Mm = 60 g/mol) dilarutkan dalam air hingga
volume 1000 mL. Hitunglah tekanan osmotik larutan pada suhu
27oC!

b. Tentukan tekanan osmotik dari larutan glukosa yang terbuat dari 6 gram
glukosa dalam 200 mL larutan yang diukur pada suhu 27oC (Mr glukosa =
180 g/mol ; R = 0,082 L atm mol-1 K-1)

c.

28

EVALUASI

1. Larutan (dalam air) yang mempunyai titik beku yang paling rendah adalah larutan ...
A. Glukosa 0,3 M
B. Ferri Klorida 0,3 M
C. Natrium sulfat 0,3 M
D. Magnesium hidroksida 0,3 M
E. Aluminium sulfat 0,3 M

2. Diantara kelima larutan berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah ...
A. C6H12O6 yang 0,03 M
B. Mg(NO3)2 yang 0,02 M
C. NaCl yang 0,02 M
D. Al2(SO4)3 yang 0,01 M
E. Kal(SO4)2 yang 0,03 M

3. Diantara larutan 0,01 M dibawah ini yang mempunyai tekanan osmotik yang paling besar adalah ...
A. NaCl
B. C12H22O11
C. BaCl2
D. CO(NH2)2
E. [Cr(NH3)4Cl2]Cl

4. Jika 10 g dari masing-masing zat dibawah ini dilarutkan dalam 1 kg air, zat manakah akan menghasilkan larutan
dengan titik didih paling rendah ?
A. etanol, C2H5OH
B. gliserin, C3H8OH
C. glukosa, C6H12O6
D. metanol, CH3OH
E. semua zat diatas memberikan efek yang sama

5. Titik beku suatu larutan yang mengandung 10 gr zat Y (bukan elektrolit) dalam 500 gr air ialah -0,465oC. Jika
diketahui tetapan penurunan titik beku molal dari air ialah 1,86. Berapakah massa molekul relatif Y ?
A. 40
B. 50
C. 60
D. 75
E. 80

6. Suatu zat non elektrolit (Mr = 40) sebanyak 30 gram dilarutkan ke dalam 900 gram air, penurunan titik beku
larutan ini ialah 1,55oc. Berapa gram dari zat tersebut dilarutkan ke dalam 1,2 kg air agar diperoleh penurunan
titik beku yang setengahnya dari penurunan titik beku di atas ?
A. 10 gram
B. 15 gram
C. 20 gram
D. 45 gram
E. 80 gram

29

7. Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0,372OC. Bila Kf molal air = 1,86oC dan Kb molal
air = 0,52oC, maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut ialah ...
A. 2,60oC
B. 1,04oC
C. 0,892oC
D. 0,104oC
E. 0,026oC

8. Zat X adalah asam organik non elektrolit bervalensi dua bila 2,36 gr zat X dilarutkan dalam 200 gr aseton, maka
larutan ini akan mendidih pada temperatur 56,67oC. Titikk didih aseton murni = 56,50oC, Kb = 1,70, H = 1, C =
12, O = 16 zat X mempunyai rumus :
A. HO2C – CO2H
B. HO2C – CH2 – CO2H
C. HO2C – (CH2)2 – CO2H
D. HO2C – (CH2)3 – CO2H
E. HO2C – (CH2)4 – CO2H

9. Untuk menaikkan titik didih 250 ml air menjadi 100,1oC pada tekanan 1 atm (Kb = 0,50) maka jumlah gula. (Mr =
342) yang harus dilarutkan adalah ...
A. 684 gr
B. 171 gr
C. 86 gr
D. 17,1 gr
E. 342 gr

10. Larutan 0,05 mol suatu garam MA dalam 100 gr air membeku pada -1,55oC. Bila tetapan penurunan titik beku
molal dari air adalah 1,86 maka derajat dissosiasi garam MA dalam larutan tersebut adalah ...
A. 2/3
B. ½
C. ¼
D. 2/5
E. ¾

11. 0,1 molal larutan asam lemah HX membeku pada suhu -0,240oC. (Kf molal air = 1,86) maka derajat dissosiasi
HX adalah ...
A. 29%
B. 58%
C. 10%
D. 15%
E. 25%

12. Supaya air sebanyak 1 ton tidak membeku pada suhu -5oC, kedalamnya harus dilarutkan garam dapur yang
jumlahnya tidak boleh kurang dari... (tetapan titik beku molal air 1,86, BM NaCl = 58,5)
A. 13,4 kg
B. 26,9 kg
C. 58,5 kg
D. 78,6 kg
E. 152,2 kg

30

13. Kemolalan suatu larutan 20% berat C2H3OH (Mr = 46) adalah ...
A. 6,4
B. 5,4
C. 4,4
D. 3,4
E. 0,4

14. Larutan yang titik bekunya sama dengan larutan 0,1 M NaCl adalah
1. kalium bromida 0,1 M
2. asam klorida 0,1 M
3. x ml larutan NaCl 0,1 M
4. glukosa 0,2 M

15. Suatu larutan mempunyai titik didih yang lebih tinggi dari pada zat pelarut murninya
SEBAB

Larutan mempunyai tekanan uap yang lebih tinggi daripada zat pelarut murni

Laeya, Laeya, Juli 2020
Guru Mapel

HERLINA, S.Pd
Nip.19871212 201506 2 001

31

KOMPETENSI DASAR

3.3 Menyetarakan persamaan reaksi redoks Membedakan sifat koligatif larutan
elektrolit dan larutan nonelektrolit.

3.4 Menganalisis proses yang terjadi dalam sel Volta dan menjelaskan kegunaannya

3.5 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi dan cara
mengatasinya

3.6 Menerapkan stoikiometri reaksi redoks dan hukum Faraday untuk menghitung
besaran-besaran yang terkait sel elektrolisis

4.3 Menentukan urutan kekuatan pengoksidasi atau pereduksi berdasarkan data hasil
percobaan

4.4 Merancang sel Volta dengan mengunakan bahan di sekitar

4.5 Mengajukan gagasan untuk mencegah dan mengatasi terjadinya korosi

4.6 Menyajikan rancangan prosedur penyepuhan benda dari logam dengan ketebalan
lapisan dan luas tertentu

RINGKASAN MATERI

A. Penyetaraan Reaksi Redoks
1. Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi (biloks) menyatakan muatan relatif suatu atom dibanding atom
lainnya dalam senyawaan (molekul atau ion) berdasarkan perjanjian. Biasanya
nilai positif / negatif biloks ditentukan oleh keelektronegatifan dan jumlah
elektron valensi. Dalam senyawaan, atom yang lebih elektronegatif mempunyai
biloks negatif (-) dan sebaliknya untuk atom yang lebih elektropositif. Untuk
menentukan biloks secara umum kita dapat mengikuti perjanjian (konvensi)
sebagai berikut:

No Konvensi Contoh

1. Unsur bebas dan molekul unsur mempunyai biloks nol Fe, Cl2, P4 = 0

2. Jumlah biloks semua unsur dalam senyawa = nol NaCl = 0, PO4-3 = -3

Biloks ion = muatan

3. Logam golongan IA, IIA, IIIA biloksnya sesuai Na = +1 (IA) ; Mg = +2

dengan golongannya (IIA)

32

4. H dalam senyawa mempunyai biloks +1, HCl , H = +1 ;

kecuali pada hidrida (senyawa H dengan logam) NaH, H = -1

5. O dalam senyawaan mempunyai biloks -2, kecuali H2O2, peroksida = -1

pada RbO2, superoksida = ½

OF2 = biloks O = +2

6. F dalam senyawa selalu -1, halogen lain umumnya juga

-1, kecuali pada oksihalogen seperti HClO4 biloks Cl

= +7 dan interhalogen seperti IF7, biloks I = +7

2. Oksidator dan Reduktor
Oksidasi: reaksi yang melibatkan pelepasan elektron, jadi biloksnya naik

Reduksi: reaksi yang melibatkan pengikatan elektron , jadi biloksnya turun

Contoh:

Oksidasi Mg: Mg  Mg 2+ + 2e

Reduksi Fe2+: Fe2+ + 2e  Fe

Zat yang mengalami oksidasi (teroksidasi) disebut Reduktor, sedangkan zat
yang tereduksi disebut Oksidator. Reaksi oksidasi dan reduksi berjalan
bersama-sama (serentak), jadi bila suatu zat teroksidasi, maka yang lain akan
tereduksi.

Contoh : Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

0 +5 +2 +4

oks
red

Cu = Reduktor
HNO3 = Oksidator
HNO3 juga berperan sebagai pembuat suasana asam

33

3. Metode Penyetaraan Reaksi Redoks :
a. Metode Bilangan Oksidasi
Metode ini didasarkan pada pengertian bahwa jumlah peningkatan bilangan
oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari

oksidator.

Contoh :

MnO4-(aq) + H2C2O4(aq) + H+(aq)  Mn2+(aq) + CO2 + H2O(l)

Langkah 1 : menuliskan kerangka dasar reaksi.
+7 +3 +2 +4

MnO4-(aq) + H2C2O4(aq)  Mn2+(aq) + CO2(g)

Langkah 2 : Menuliskan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
dengan memberi koefisien yang sesuai.

MnO4-(aq) + H2C2O4(aq)  Mn2+(aq) + 2CO2(g)

Langkah 3 : Menentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator

dan jumlah peningkatan bilangan oksidasi reduktor.

+7 + +3 Mn+22+(aq) + +4
MnO4-(aq) H2C2O4(aq)  2CO2(g)

+7 turun 5 +2 +8
+6 naik 2

Langkah 4 : Menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi tersebut

dengan memberi koefisien yang sesuai.
+7 +3 +2 +4
MnO4-(aq) + H2C2O4(aq)  Mn2+(aq) + 2CO2(g)

+7 turun 5 (x2) +2
naik 2 (x5)
+6 +8

Hasilnya sebagai berikut :
2MnO4-(aq) + 5H2C2O4(aq) 2Mn2+(aq) + 10CO2(g)
Langkah 5 : Menyamakan muatan dengan menambahkan ion H+.
MnO4-(aq) + 5H2C2O4(aq) + 6H+  2Mn2+(aq) + 10CO2(g) (muatan setara)
Langkah 6 : Menyetarakan ion H+ dengan menambahkan molekul H2O.
MnO4-(aq) + 5H2C2O4(aq) + 6H+  2Mn2+(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l) (reaksi
setara)

34

b. Metode Setengah Reaksi (Ion-Elektron)

a. Buat kerangka reaksi, cukup ion yang mengalami redoks saja

b. Pisahkan ½ reaksi oksidasi dan reduksi, lalu atom yang mengalami redoks

(kiri dan kanan) disamakan.

c. Setarakan jumlah H dan O sesuai suasana, pedoman kelebihan O (lihat

tabel).

Kelebihan Suasana Asam Suasana Basa

1 O di kanan 1 H2O di kiri, 2H+ di 2OH- di kiri, 1H2O di kanan
kanan

1 O di kiri 2H+ di kiri, 1H2O di 1H2O di kiri, 2OH- di kanan
kanan

d. Samakan muatan dengan penambahan elektron, lalu setarakan elektron

dilepas atau diterima (kali silang).

e. Jumlahkan reaksi, elektron saling menghilangkan.

f. Kembalikan ke bentuk semua (molekulnya) dan cek apakah sudah

sempurna atau belum.

Contoh:

Setarakan reaksi redoks berikut:

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  Cr3+ + Fe3+

Jawab:

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 

1. Cr2O72- + Fe2+  Cr3+ + Fe3+ (suasana asam)

2. Cr2O72-  2Cr3+ (1/2 red)

Fe2+  Fe3+ (1/2 oks)

3. Cr2O72- + 14H+  2Cr3+ + 7H2O

Fe2+  Fe3+

4. Cr2O72- + 14H+ + 6e  2Cr3+ + 7H2O )x1

Fe2+  Fe3+ + 1e )x6

5. Kedua reaksi dijumlahkan, diperoleh:

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+  2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

6. Kembalikan ke bentuk semula,

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4  Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4

35

B. Sel Volta
1. Reaksi Redoks Spontan
Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang berlangsung serta merta

Reaksi spontan : Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s)

Reaksi tidak spontan : Cu(s) + Zn2+(aq)  tidak reaksi

2. Notasi Sel Volta
Susunan suatu sel volta dinyatakan dengan suatu notasi singkat yang disebut

juga diagram sel.

Contoh :

Zn  Zn2+  Cu2+  Cu

3. Potensial Elektrode Standar (E)

E = Ekatode - Eanode

Katode adalah elektrode yang mempunyai harga E lebih besar (lebih positif),
sedangkan anode adalah elektrode yang mempunyai E lebih kecil (lebih negatif).

4. Deret Keaktifan Logam (Deret Volta)
Deret volta adalah susunan unsur-unsur logam berdasarkan potensial elektrode
standarnya.

Log Li K Ba Ca N M Al M Zn Cr Fe Ni Co Sn Pb (H Cu Hg Ag Au

am ag n )

E( - - - - - - - - - - - - - - - 0, +0, +0, +0, +1,

V) 3, 2, 2, 2, 2, 2, 1, 1, 0, 0, 0, 0, 0, 0, 0, 00 34 79 80 52

04 92 90 87 71 37 66 18 76 74 44 28 28 14 13

Dalam tabel tersebut, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif

ditempatkan di bagian kiri, sedangkan yang lebih positif ditempatkan di bagian

kanan. Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam tabel tersebut, maka

 Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron)
 Logam merupakan reduktor yang semakin kuat.
C. Elektrolisis
Elektrolisis Leburan : kation dan anion langsung mengalami redoks
Elektrolisis larutan : berlaku kaidah elektrolisis, sebagai berikut:
1. Susunan Sel Elektrolisis
Katode:

 tempat terjadi reduksi
 bermuatan (-)

36

Anode

 Tempat terjadi oksidasi
 Bermuatan (+)

2. Reaksi-reaksi Elektrolisis
 Reaksi di katode bergantung pada jenis kation
 Kation logam aktif(golongan IA, IIA, Al dan Mn): air yang tereduksi.
2H2O(l) + 2e  H2(g) + 2OH-(aq)

 Kation lain: kation yang tereduksi
2H+(aq) + 2e  H2(g)

Lx+(aq) + xe  L(s)

 Reaksi di anode bergantung pada jenis anode dan anion
 Anode inert
o Anion sisa asam oksi: air teroksidasi
2H2O(l)  4H+(aq) + O2(g) + 4e

o Sisa asam lain atau OH-: anion teroksidasi
 Anode tak inert: anode teroksidasi

L(s)  Lx+(aq) + xe

3. Hukum-hukum Faraday
Hukum Faraday I:

Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (w) berbanding lurus dengan
jumlah listrik yang digunakan (Q).

Hukum Faraday II:

Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (w) berbanding lurus dengan massa
ekivalen zat itu (e)


= 96.500

W = massa zat yang dibebaskan (gram)
i = kuat arus (ampere)
t = waktu (detik)
e = massa ekivalen = Ar

biloks
q =ixt

37

F = i x t = 1 mol elektron
96500

Jika listrik yang sama dialirkan ke dalam dua atau lebih sel elektrolisis yang
berbeda, maka perbandingan massa zat-zat yang dibebaskan sama dengan
perbandingan massa ekivalennya.

1 ∶ 2 = 1 ∶ 2

D. Korosi
Korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di

lingkungannya yang menghasilkan senyawa-senyawa yang tak dikehendaki.

Pada korosi besi, bagian tertentu dari besi berlaku sebagai anode dan mengalami
oksidasi.

Fe(s)  Fe2+(aq) + 2e E = +0,44 V

Elektron yang dibebaskan di anode mengalir ke bagian lain dari besi yang
bertindak sebagai katode dan oksigen tereduksi.

O2(g) + 2H2O(l) + 4e  4OH-(aq) E = +0,40V

Atau

O2(g) + 4H+(aq) + 4e  2H2O(l) E = +1,23V

Ion besi(II) yang teroksidasi selanjutnya teroksidasi membentuk ion besi(III)
yang kemudian membentuk senyawa oksida terhidrasi, Fe2O3.xH2O, yaitu karat
besi.

Cara-cara pencegahan korosi besi:

1. Pengecatan
2. Pelumuran dengan oli atau gemuk
3. Pembalutan dengan plastik
4. Tin plating
5. Galvanisasi
6. Cromium plating
7. Sacrificial protection

38

Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks dengan
Metode Perubahan Bilangan Oksidasi

NamKaelomp:ok :
SekoAlnaghgot:a :

1.
2.
3.
4.

Indikator Pencapaian Kompetensi :

1. Menyetarakan persamaan reaksi redoks (reduksi-oksidasi) dengan metode
perubahan bilangan oksidasi

PETUNJUK UNTUK PESERTA DIDIK
1. Baca kompetensi dasar dan indikator keberhasilan belajar yang tercantum dalam LKPD.
2. Dengan bimbingan guru, diskusikan materi prasyarat yang tercantum pada kolom

Informasi.
3. Berdasarkan pemahaman terhadap model dan informasi serta pengalaman hidup, maka

jawablah pertanyaan-pertanyaan yang diberikan dalam topik pertanyaan kunci.
4. Peserta didik yang telah menemukan jawaban dari suatu pertanyaan, bertanggung jawab

untuk menjelaskan jawabannya kepada teman yang belum paham dalam kelompoknya.
5. Peserta didik yang tidak mampu menjawab suatu pertanyaan, diharuskan membuat satu

atau lebih pertanyaan dengan kalimat yang baik (kalimat sendiri, jelas dan ringkas)
kepada anggota kelompok yang lain.
6. Untuk memperkuat ide-ide yang telah terbangun dan berlatih menerapkan ide-ide pada
situasi yang baru, maka kerjakanlah sejumlah latihan dan soal aplikasi yang diberikan.
7. Setiap kelompok diharuskan menyampaikan kesimpulan hasil kinerja kelompoknya dan
kelompok lain diminta untuk menanggapi, sedangkan guru melakukan penguatan sesuai
dengan tujuan pembelajaran.

39

Orientasi

INFORMASI
Reaksi redoks adalah reaksi reduksi dan reaksi oksidasi yang berlangsung spontan.

Reaksi reduksi yaitu suatu zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, penangkapan
elektron dan pemutusan ikatan dengan oksigen. Reaksi oksidasi yaitu suatu zat yang mengalami
kenaikan bilangan oksidasi, pelepasan elektron dan pembentukan ikatan dengan oksigen.

\

Eksplorasi

MENGAMATI

Model 1. Reaksi antara logam tembaga dengan asam nitrat pekat menghasilkan larutan tembaga (II)
nitrat, gas nitrogen dioksida dan air (Reaksi dalam suasana asam)

40

PERTANYAAN KUNCI

1. Berdasarkan model 1, tuliskan nama-nama zat pada saat sebelum reaksi dan pada saat setelah
reaksi !
Jawab :
...................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................

2. Berdasarkan model 1 dan jawaban pertanyaan nomor 1, tuliskan persamaan reaksi dari model
1 lengkap dengan fase zatnya!
Jawab :
.......................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................

3. Berdasarkan jawaban nomor 2, setarakan persamaan reaksi tersebut sehingga jumlah unsur
pada reaktan sama dengan jumlah unsur pada produk !
Jawab :
.......................................................................................................................................................
............................................................................................................................................

4. Berdasarkan jawaban nomor 3, Tuliskan persamaan reaksi ion nya dan tentukan bilangan
oksidasi !
Jawab :
.......................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................

5. Berdasarkan jawaban nomor 4, Tentukan spesi yang tereduksi dan spesi yang teroksidasi dan

menghubungkannyadengan garis !

Jawab :

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

41

6. Hitung jumlah elektron yang lepas dari proses oksidasi dan elektron yang diterima!
Jawab :
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................

7. Samakan jumlah elektron yang lepas dan yang diterima dengan mengalikan kedua jumlah
ini dengan faktor yang tepat. Gunakan faktor ini sebagai koefesien!
Jawab :

.....................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................

8. Lengkapi penyetaraan dengan pemeriksaan seluruh persamaan reaksi secara menyeluruh.
Dengan cara menambahkan ion H+ pada suasana asam, menambahkan ion OH- pada suasana
basa. Juga dengan menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan molekul H2O pada
ruas yang kekurangan hidrogen.
Jawab :
.....................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................

Setelah mendiskusikan dengan kelompok
mengenai pertanyaan pertanyaan kunci,
Diharapkan peserta diidik menemukan
konsep mengenai cara menyetarakan
persamaan reaksi redoks dengan metode
perubahan bilangan oksidasi.

42

Aplikasi

. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi.

MnO4- + C2O42-  Mn2+ + CO2 (Asam)

Langkah 1
Langkah 2
Langkah 3
Langkah 4
Langkah 5

CuS + NO3- → Cu2+ + S + NO (Asam)

Langkah 1
Langkah 2
Langkah 3
Langkah 4
Langkah 5

43

Cr2O72- + VO2+  Cr3+ + VO3- (Asam)

Langkah 1
Langkah 2
Langkah 3
Langkah 4
Langkah 5

Zn + NO3-  ZnO22- + NH3 (Basa)

Langkah 1
Langkah 2
Langkah 3
Langkah 4
Langkah 5

44

Bi2O3 + ClO-  BiO3- + Cl- (Basa)

Langkah 1
Langkah 2
Langkah 3
Langkah 4
Langkah 5

Kesimpulan

Apa yang bisa kamu simpulkan dari hasil kegiatan diatas ?
Tuliskan kesimpulanmu dibawah ini!
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................

45

Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks dengan
Metode Ion Elektron

Kelompok :
:
Anggota
1.
2.
3.
4.

Indikator Pencapaian Kompetensi :

2. Menyetarakan persamaan reaksi redoks (reduksi-oksidasi) dengan metode ion elektron
(setengah reaksi)

PETUNJUK UNTUK PESERTA DIDIK
1. Baca kompetensi dasar dan indikator keberhasilan belajar yang tercantum dalam LKPD.
2. Dengan bimbingan guru, diskusikan materi prasyarat yang tercantum pada kolom

Informasi.
3. Berdasarkan pemahaman terhadap model dan informasi serta pengalaman hidup, maka

jawablah pertanyaan-pertanyaan yang diberikan dalam topik pertanyaan kunci.
4. Peserta didik yang telah menemukan jawaban dari suatu pertanyaan, bertanggung jawab

untuk menjelaskan jawabannya kepada teman yang belum paham dalam kelompoknya.
5. Peserta didik yang tidak mampu menjawab suatu pertanyaan, diharuskan membuat satu

atau lebih pertanyaan dengan kalimat yang baik (kalimat sendiri, jelas dan ringkas)
kepada anggota kelompok yang lain.
6. Untuk memperkuat ide-ide yang telah terbangun dan berlatih menerapkan ide-ide pada
situasi yang baru, maka kerjakanlah sejumlah latihan dan soal aplikasi yang diberikan.
7. Setiap kelompok diharuskan menyampaikan kesimpulan hasil kinerja kelompoknya dan
kelompok lain diminta untuk menanggapi, sedangkan guru melakukan penguatan sesuai
dengan tujuan pembelajaran.

46

Orientasi

INFORMASI
. Persamaan reaksi redoks dikatakan setara jika jumlah atom dan jumlah muatan di ruas

kiri sama dengan jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kanan. Pada dasarnya reaksi redoks
berlangsung di dalam pelarut air sehingga penyetaraan persamaan reaksi redoks selalu melibatkan
ion H+ dan OH–. Terdapat dua metode untuk menyetarakan reaksi redoks, yaitu dengan cara
setengah reaksi dan cara bilangan oksidasi.

Pada penyetaraan dengan cara setengah reaksi, persamaan reaksi dipecah menjadi dua
persamaan reaksi yang masing-masing disebut setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi
oksidasi. Setelah itu dijumlahkan dengan memperhatikan jumlah elektron yang diikat dan dilepas
( konsep pelepasan dan pengikatan elektron diterapkan pada cara ini ).

\

Eksplorasi

MENGAMATI

Model 1. Suatu larutan K2Cr2O7 Teroksidasi. Fe2+ menjadi Fe3+ dalam larutan asam,
Sedangkan ion dikromat direduksi menjad Cr3+. (Sumber : James E Brady 2010)

47

PERTANYAAN KUNCI

6. Berdasarkan model 1, tuliskan persamaan reaksi ionnya dan tentukan biloks dari masing-
masing unsur!
Jawab :
...................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................

7. Tuliskan setengah reaksi dari persamaan reaksi tersebut!
Jawab :
Reduksi : ................................................................................................................................
Oksidasi : ...................................................................................................................................

8. Berdasarkan jawaban nomor 2, Setarakan masing-masing setengah-reaksi.
- Setarakan setiap unsur selain H dan O
- Setarakan atom O dengan menambahkan H2O
- Setarakan H dengann menambahkan ion H+ !

Jawab :
.......................................................................................................................................................
............................................................................................................................................

9. Berdasarkan jawaban nomor 3, Setarakan muatan dengan menambakan electron pada sisi kanan
reaksi oksidasi dan sisi kiri reaksi reduksi!
Jawab :
.......................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................

10. Berdasarkan jawaban nomor 4, samakan jumlah elektron untuk kedua reaksi !
Jawab :
Reduksi :
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Oksidasi :
.......................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................4.8........
.....................................................................................................................................

9. Setarakan muatan dengan menambakan electron pada sisi kanan reaksi oksidasi dan sisi kiri
reaksi reduksi!
Jawab :
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................

10. Jumlahkan kedua setengah-reaksi sehingga electron dapat dihilangkan!
Jawab :

.....................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................

11. Lengkapi penyetaraan dengan pemeriksaan seluruh persamaan reaksi secara menyeluruh..
Jawab :
.....................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................

Setelah mendiskusikan dengan kelompok
mengenai pertanyaan pertanyaan kunci,
Diharapkan peserta diidik menemukan
konsep mengenai cara menyetarakan
persamaan reaksi redoks dengan metode
ion elektron

49