LKPD KIMIA KELAS XII SEMESTER GANJIL

DATA COLLECTION

g. Pada wadah G : diisi paku dan air tapi wadah ditutup dengan plastik dan di
kuatkan dengan karet gelang.

6. Setelah semua selesai letakkan ke 7 wadah tersebut di tempat yang baik yang tidak
terkena sinar matahari

7. Kemudian amati dan catat perubahan yang terjadi pada paku (warna paku dan
warna larutannya) selama 7 hari. Sebaiknya setiap hari keadan paku difoto dan
dicantumkan pada laporan praktikum)

8. Pada pertemuan selanjutnya, setiap kelompok wajib membawa hasil percobaan
beserta hasil pengamatan telah diperoleh terhadap paku selama 7 hari berturut-
turut

Hal yang perlu diperhatikan:
Percobaan dilakukan dengan sangat teliti, di antaranya membersihkan paku hingga benar
bersih, dan pada tabung tertentu yang tidak boleh mengandung oksigen, sebaiknya
melakukan penutupan tabung secepat mungkin, agar kondisi tabung menjadi tanpa

100

DATA COLLECTION

6. PENGAMATAN

Tabel 1a. Hasil pengamatan

Hasil pengamatan paku dalam keadaan wadah

Hari Foto Wadah A Ket Foto Wadah B Ket Foto Wa

(paku saja) (paku + air) C (paku

laut)

1

2

3

n pada paku dalam wadah terbuka

terbuka (Keadaan paku dan warna larutannya)

adah Ket Foto Ket Foto Wadah D Ket

+ air Wadah D (paku + Cuka)

) (paku +

Cuka)

DATA COLLECTION

6. PENGAMATAN Tabel 1b. Hasil pengamatan p

Hari Foto Wadah A Hasil pengamatan paku dalam keadaan wadah t
(paku saja)
Ket Foto Wadah Ket Foto Wad

B (paku + C (paku +

air) laut)

4

5
6
7

pada paku dalam wadah terbuka

terbuka (Keadaan paku dan warna larutannya)

dah Ket Foto Ket Foto Wadah D Ket

+ air Wadah D (paku + Cuka)

(paku +

Cuka)





DATA COLLECTION

6. PENGAMATAN

Tabel 2. Hasil pengamatan pada paku dalam wadah tertutup

Hasil pengamatan paku dalam keadaan wadah tertutup

(Keadaan paku dan warna larutannya)

Hari Foto Wadah F Ket Foto Wadah G ket
1
(paku saja ditutup) (paku + air ditutup)

2

3

4

5

6

7

104

DATA PROCESSING

Jawablah pertanyaan di bawah ini berdasarkan tabel pengamatan di atas.
A. Berdasarkan tabel 1 (wadah terbuka)
1. Paku mana yang cepat mengalami korosi?

…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
2. Paku mana yang tidak mengalami korosi?
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
3. Paku mana yang paling lambat mengalami korosi?
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
4. Berdasarkan tabel 1, jelaskanlah hal-hal apakah yang mempengaruhi terjadinya
korosi?
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
5. Bandingkanlah bagaimana kecepatan korosi yang terjadi pada wadah A paku kosong
(wadah terbuka) dengan wadah B paku + air (wadah terbuka)! Pada keadaan mana,
karat paling banyak terbentuk? Jelaskanlah mengapa demikian!
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

105

DATA PROCESSING

6. Bagaimanakah pengaruh penambahan larutan bersifat asam terhadap korosi? Jelaskan
alasanmu!
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

7. Bagaimanakah pengaruh penambahan air laut terhadap kecepatan korosi? Jelaskan
alasanmu!
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

8. Berdasarkan percobaan tersebut, bagaimana cara menghambat terjadinya korosi ?
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

106

DATA PROCESSING

B. Berdasarkan tabel 2 (wadah tertutup)
1. Paku mana yang paling cepat mengalami korosi? Jelaskan mengapa demikian!

…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

2. Paku mana yang paling lambat mengalami korosi? Jelaskan mengapa demikian!
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

3. Paku mana yang tidak mengalami korosi?
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

4. Bandingkanlah bagaimana kecepatan korosi yang terjadi pada wadah B paku + air
(dalam wadah terbuka) dengan wadah G paku + air (dalam wadah tertutup)! Pada
keadaan mana, karat paling banyak terbentuk?wadah terbuka atau
tertutup?Jelaskanlah mengapa demikian!
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

107

DATA PROCESSING

5. Mengapa pada wadah F, paku tidak mengalami korosi?
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

6. Berdasarkan tabel 2, apa faktor penghambat terjadinya korosi?
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

7. Mengapa besi yang disimpan dalam udara yang kering akan lebih awet bila
dibandingkan ditempat yang lembab?
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

8. Mengapa paku yang digunakan dalam percobaan harus di amplas terlebih dahulu
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

9. Secara keseluruhan, bagaimana perbandingan korosi yang terjadi pada paku yang
ditempatkan dalam wadah terbuka dengan wadah tertutup?
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

108

VERIFICATION

N

Tuliskan hipotesis ananda berdasarkan informasi dan pertanyaan yang telah ananda

dapatkan.

…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

109

KESIMPULA
N

Korosi merupakan …………………………………………………………………............

………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………

Berdasarkan percobaan di atas, tuliskan faktor-faktor yang mempengaruhi percepatan
korosi………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………

Berdasarkan percobaan di atas, tuliskan cara pencengahan korosi

……………………..........

………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………

110

ASSESSMENT

Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan tepat.

1. Tuliskan pengertian dari korosi.

Jawab:
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………...

2. Tuliskan faktor-faktor yang mempengaruhi percepatan korosi.

Jawab:
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………....
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

3. Berdasarkan percobaan di atas, tentukan cara pencengahan korosi.

Jawab:
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………....

4. Korosi pada logam seperti besi dapat dianggap sebagai peristiwa elektrokimia di alam

Tulislah reaksi lengkap dari korosi besi dalam larutan netral.

Anoda :

Katoda :

Reaksi redoks :

+

111

LEMBAR KEGIATAN II

Cara mencengah terjadinya korosi

TUJUAN PEMBELAJARAN:

2. Peserta didik mampu menentukan cara mencengah terjadinya korosi
dengan benar.

INFORMASI

Tabel 3. Cara mencengah terjadinya korosi

No Metode Gambar Penggunaan

1. Melapisi Logam dengan Cat. Contohnya pada jembatan yang

Cara ini dilakukan untuk mencengah kontak dicat

langsung logam dengan air H2O(l), CO2(g),
O2(g), asam dan NaCl

+

Jika cat tergores/terkelupas,
korosi mulai terjadi

2. Melapisi dengan Minyak atau oli
Cara ini dilakukan untuk mencengah kontak
langsung logam dengan air H2O(l), CO2(g),
O2(g), asam dan NaCl.
Untuk mencengah mesin-mesin kendaraan
bermotor dari korosi, mesin tersebut harus
dilimuri dengan oli secara berkala.

112

INFORMASI

Tabel 3. Cara mencengah terjadinya korosi

No Metode Gambar Penggunaan
3. Membuat perlindungan katode (proteksi

Katodik)
Contohnya: di dalam industri perminyakan,
khususnya dalam distribusi minyak tersebut
banyak menggunakan pipa-pipa minyak atau
tangki minyak yang terbuat dari besi
ditanam dalam tanah. Akibatnya yaitu
terjadinya korosi besi (perusakan) sehingga
terjadi kebocoran.
Agar pipa atau tangki minyak tersebut tidak
mengalami korosi, dilakukan dengan cara
menanam logam yang lebih reaktif daripada
besi. Contohnya Magnesium (Mg).

4. Pelapisan Cr
Cr teroksidasi membentuk lapisan oksida
Cr2O3 yang sangat kuat sehingga
melindungi besi karena Cr ( E0 = -0,74 V)
lebih mudah teroksidasi dibanding Fe (E0 =
-0,44 V)

5. Pelapisan Sn
Lapisan Sn dapat mencengah kontak

langsung logam dengan O2 dan H2O. akan
tetapi, Sn (E0 = -0,14 V) kurang reaktif
disbanding Fe (E0 = -0,44 V). jadi, apabila

lapisan Sn tergores, maka besi di bawahnya

mulai terkorosi.

Sumber Gambar: Johari dan Rachmawati (hal 109) dan Web
113

PROBLEM PRESENTATION

Berdasarkan informasi diatas, jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini pada
kolom hipotesis.

1. Bagaimana cat dapat mengatasi korosi pada logam
2. Bagaimana minyak atau oli dapat mengatasi korosi pada logam
3. Bagaimana cara mengatasi korosi dengan metode perlindungan katode
4. Bagaimana mekanisme reaksi dengan metode katode pada perlindungan besi

dengan menggunakan logam Mg (EoReduksi Fe = -0,44 Volt dan EoReduksi = -2,37
Volt)

HIPOTESIS

Berdasarkan problem presentation di atas, tuliskan hipotesis awal ananda.

………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………

114

DATA COLLECTION

Di dalam sel elektrokimia, logam yang mengalami korosi berada di anoda
(pelepasan elektron). Berikut ini akan dijelaskan cara pencengah korosi metode
perlindungan katode pada logam Fe.

Metode Perlindungan katode

1. Reaksi I : Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e- x2
Anoda
Katoda : O2(aq) + 2H2O(aq) + 4e- → 4OH-(aq) x1

Anoda : 2Fe(s) →2Fe2+(aq) + 4e- +
Katoda : 2H2O(aq) + O2(aq) + 4e- → 4OH-(aq)
Reaksi redoks : 2Fe(s) + 2H2O(aq) + O2(aq) → 2Fe2+(aq) + 4OH-(aq)

O2, H2O

2Fe(OH)2(s) → Fe2O3.xH2O(s)

Korosi Besi

2. Reaksi II (Perlindungan logam Mg terhadap korosi Fe.)

EoReduksi Fe = -0,44 Volt

EoReduksi Mg = -2,37 Volt

Anoda : Mg(s) →Mg2+(aq) + 2e- x2
x1
Katoda : 2H2O(aq) + O2(aq) + 4e- → 4OH-(aq)

Anoda : 2Mg(s) → 2Mg2+(aq) + 4e- +
Katoda : 2H2O(aq) + O2(aq) + 4e- → 4OH-(aq)
Reaksi redoks : 2Mg(s) + O2(aq) + 2H2O(aq) → 2Mg2+(aq) + 4OH-(aq)

115

DATA PROCESSING

Jawablah beberapa pertanyaan di bawah ini berdasarkan Data Collection di atas.
1. Berdasarkan reaksi I, reaksi apa yang terjadi pada logam Fe.

Jawab: …………………………………………………………………………………

2. Berdasarkan reaksi I, reaksi apa yang terjadi pada gas O2 dan H2O.
Jawab: …………………………………………………………………………………

3. Berdasarkan reaksi I, zat apa yang terbentuk pada reaksi redoks jika logam Fe
bereaksi dengan O2 dan H2O.
Jawab: …………………………………………………………………………………

4. Tuliskan EoReduksi dari Fe dan Mg, dan bandingkan nilai EoReduksi dari kedua unsur
tersebut berdasarkan data pada reaksi II.
Jawab: …………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

5. Berdasarkan reaksi II, reaksi apa yang terjadi pada logam Mg.
Jawab: …………………………………………………………………………………

6. Berdasarkan pertanyaan nomor 5, apa penyebab logam Mg dapat menggantikan Fe
pada reaksi II tersebut (hubungkan dengan nilai EoReduksi dari kedua unsur tersebut)
Jawab: …………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

116

DATA PROCESSING

7. Berdasarkan pertanyaan nomor 6, simpulkan apa yang disebut dengan metode
perlindungan katode pada perlindungan logam Mg terhadap logam Fe untuk
mencengah terjadinya korosi.
Jawab:
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………

117

VERIFICATION

N

Tuliskan hipotesis ananda berdasarkan informasi dan pertanyaan yang telah ananda

dapatkan.

…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

118

CLOSUR
E

Ada beberapa cara yang digunakan untuk mencengah korosi.

…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

Prinsip perlindungan katode untuk mencengah korosi

…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

119

ASSESSMENT

1. Jelaskan bagaimana kalsium (Ca) dapat melindungi besi (Fe) dari korosi.
(EoReduksi Fe = -0,44 Volt dan EoReduksi Ca = -2,76 Volt)
Jawab:

2. Perhatikan data E0 setengah reaksi reduksi berikut ini.
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) EoReduksi = -0,44 V
Ag+(aq) + e- → Ag(s) EoReduksi = +0.80 V
Au3+(aq) + 3e- → Au(s) EoReduksi = +1,42 V
Cr3+(aq) + 3e- → Cr(s) EoReduksi = -0,74 V

a. Mana yang lebih mudah terkorosi
1. Fe atau Au
2. Fe atau Ag
3. Ag atau Au
4. Fe atau Cr
5. Ag atau Cr
6. Au atau Cr

120

ASSESSMENT

b. jika kita ingin melindungi besi dari korosi dengan menggunakan perlindungan
katode, logam mana yang kita gunakan berdasarkan data EoReduksi dari beberapa
logam di atas, dan jelaskan.
Jawab:

Daftar Pustaka
Charles E. Mortimer. 1986. Chemistry. Unites state of America : Wadworth, Inc.
James E. Brady, Neil D.Jespersen, & Alisonhyslop. 2012. Chemistry. New York : John Wiley

and Sons, Inc.
J.M.C. Johari dan M.Rachmawati. 2008. Kimia SMA dan MA untuk Kelas XII. Jakarta :

Erlangga
Syukri. S. 1999. Kimia Dasar Jilid 3. Bandung : ITB

121

SOAL-SOAL LATIHAN

1. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ...

A. CrO 2
4

B. Fe(CN) 3
6

C. MnO 
4

D. Cr2O 2
7

E. SbO 3
4

2. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks,

3As + 5NO  + 4OH-  3AsO 3 + 5NO + 2H2O adalah ...
3 4

A. 3
B. 5
C. 9
D. 12
E. 15

3. Unsur klor dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Dari ion-ion ClO-,
ClO-4 dan Cl-. Manakah yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi...
A. ClO-

B. ClO 
4

C. Cl-

D. ClO- dan ClO 
4

E. ClO  dan Cl-
4

4. Sesuai dengan reaksi yang belum setara dibawah ini ClO2 + H2O  HclO3 + HCl pernyataan yang benar
adalah ...
1. reaksi diatas adalah reaksi redoks
2. ClO2 hanya mengalami oksidasi
3. reaksi yang stoikiometrik berlangsung antara 2 mol ClO2 dan 1 mol H2O
4. H2O mengalami reduksi

5. Yang merupakan reaksi redoks adalah ...
1. NaOH + H2SO4  NaHSO4 + H2O
2. H2 + Cl2  2HCl
3. reaksi alkohol diubah menjadi alkena
4. reaksi glukosa dengan larutan Fehling

6. Oksidasi 1 mol ion sianida, CN-, menjadi ion sianat, CNO-, memerlukan muatan listrik sebanyak ...
A. 1 faraday
B. 2 faraday
C. 3 faraday
D. 4 faraday
E. 6 faraday

122

7. Dari data potensial elektroda standart berikut :
Cu2+ + 2e-  Cu, Eo = 0,34 V

Ag+ + e-  Ag, Eo = 0,80 V

Maka reaksi :

Cu + 2 Ag+  Cu+2 + 2Ag memiliki potensial :

A. 0,06 V
B. 0,46 V
C. 1,26 V
D. 1,14 V
E. 1,25 V

8. Diketahui :
Eo = Zn2+ / Zn = -0,76 volt

Fe2+/Fe = -0,41 volt

Pb2+/Pb = -0,13 volt

Cu2+/Cu = +0,34 volt

Ag2+/Ag = +0,80 volt

Sel kimia yang menghasilkan Eo sel paling besar adalah... (Eo = potensial standar)

A. Zn(s)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s)
B. Fe(s)/Fe2+(aq)//Ag+(aq)/Ag(s)
C. Zn(s)/Zn2+(aq)//Ag+(aq)/Ag(s)
D. Pb(s)/Pb2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s)
E. Zn(s)/Zn2+(aq)//Pb2+(aq)/Pb(s)

9. Berdasarkan data :
Fe2+ + 2e-  Fe, Eo = -0,44 V

Pb2+ + 2e-  Pb, Eo = -0,13 V

Sn2+ + 2e-  Sn, Eo = -0,76 V

Zn2+ + 2e-  Zn, Eo = -0,14 V

Maka reaksi yang tidak dapat berlangsung dalam keadaan standar, ialah ...

1. Fe2+ + Zn  Fe + Zn2+
2. Pb2+ + Fe  Pb + Fe2+
3. Sn2+ + Zn  Sn + Zn2+
4. Zn2+ + Pb  Zn + Pb2+

123

10. Diketahui potensial standar untuk reaksi berikut :
Cu2+(aq) + Zn(s)  Cu(s) + Zn2+(aq)

Eo = +1,1 volt

Pb2+(aq) + Zn(s)  Pb(s) + Zn2+(aq)

Eo = 0,63 volt

Cu2+(aq) + Pb(s)  Cu(s) + Pb2+(aq)

Eo = 0,47 volt

Berdasarkan harga-harga potensial sel diatas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam diatas dalam
urutan reduktor yang menurun adalah ...

A. Pb, Zn, Cu
B. Zn, Pb, Cu
C. Cu, Zn, Pb
D. Cu, Pb, Zn
E. Zn, Cu, Pb

11. Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23, Cl =
35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah ...
1. Na mengendap pada elektroda negatif
2. tidak terbentuk gas H2
3. pada anoda terbentuk gas Cl2
4. volume gas Cl2 yang terbentuk 5,6 L (STP)

12. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya
muatan listrik yang lewat adalah ...
A. 2,00 F
B. 1,50 F
C. 1,00 F
D. 0,50 F
E. 0,25 F

13. Dalam sel elektrolisis terdapat 200 ml larutan CuSO4 1 M. Untuk mengendapkan semua tembaga dengan
kuat arus 40 ampere diperlukan waktu ...
A. 965 detik
B. 19300 detik
C. 9650 detik
D. 96500 detik
E. 1930 detik

14. Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer terjadi 2,24 dm3 gas hidrogen (pada STP). Jika
jumlah muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ag = 108), maka banyaknya perak
yang mengendap pada katode ialah ...
A. 2,7 g
B. 5,4 g
C. 10,8 g

124

D. 21,6 g
E. 43,2 g

15. Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Cu
sebanyak 3,175 gram pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda, jika diukur pada keadaan dimana
5 dm3 gas N2 massanya 7 gram, adalah ... (Ar Cu = 63,5 , N = 14)
A. 0,50 dm3
B. 0,56 dm3
C. 1,00 dm3
D. 1,12 dm3
E. 2,00 dm3

Laeya, Laeya, Juli 2020
Guru Mapel

HERLINA, S.Pd
Nip.19871212 201506 2 001

125

KOMPETENSI DASAR

3.7 Menganalisis kelimpahan, kecenderungan sifat fisik dan sifat kimia, manfaat,
dampak, proses pembuatan unsur-unsur golongan utama (gas mulia, halogen, alkali,
dan alkali tanah)

3.8 Menganalisis kelimpahan, kecenderungan sifat fisik dan sifat kimia, manfaat,
dampak, dan proses pembuatan unsur periode 3 dan unsur golongan transisi
(periode 4)

4.7 Menyajikan data hasil penelusuran informasi sifat dan pembuatan unsur-unsur
golongan utama (halogen, alkali, dan alkali tanah

4.8 Menyajikan data hasil penelusuran informasi sifat dan pembuatan unsur-unsur
Periode 3 dan unsur golongan transisi (periode 4)

RINGKASAN MATERI

1. Gas Mulia (VIIIA)
a. Sifat-sifat Gas Mulia
Gas mulia bersifat sangat stabil dengan sifat-sifat fisika sebagai berikut:
Jari-jari atom: dalam satu golongan, dari atas ke bawah semakin besar
Energi ionisasi: dalam satu golongan, dari atas ke bawah semakin kecil
Afinitas elektron bersifat endoterm
Perbedaan Td dan Tl sangat sempit (ikatan anatar molekul sangat lemah)
Rn bersifat radioaktif dengan T1/2 = 3,824
Makin ke bawah kelarutan dalam air makin besar, sebab gas mulia dapat
membentuk klatrat. Makin besar ukuran dan berat jenis, makin mudah gas
mulia tertahan dalam rongga antar molekul air.

126

b. Pembuatan dan reaksi Gas Mulia
Argon secara khusus dapat diperoleh dari reaksi udara dengan karbid:
CaC2 + N2  CaCN2 + C (bebas dari N2

2CaC2 + O2  2CaO + 4C (bebas dari O2)

CaO + CO2  CaCO3 (bebas dari CO2)

Sebagai sisanya adalah Ar dan gas mulia lain.

He dapat diperoleh dengan jalan pemisahan dari gas alam, sebab pada sumber
gas alam tertentu terdapat He dalam jumlah tidak terlalu rendah.
Rn terdapat dalam rongga-rongga batuan uranium, berasal dari peluruhan Ra.

c. Kegunaan Gas Mulia
He : Pengisi balon udara, pencampur oksigen pada tabung
penyelam, dan sebagai pendingin untuk suhu mendekati 0 K

Ne, Ar dan Kr : pengisi bola lampu, lampu TL, lampu reklame, pendingin
pada reactor nuklir

Xe : Sebagai obat bius pada pembedahan. Senyawa Xe dengan
oksigen: XeO3; XeO4 merupakan oksidan yang sangat kuat

Rn : Terapi kanker

2. Halogen (VIIA)
Halogen (pembentuk garam) bersifat sangat reaktif sehingga tidak ditemukan bebas
dialam.

a. Sifat-sifat Unsur Halogen
Mempunyai elektron valensi 7
Dalam keadaan bebas sebagi molekul diatomik F2, Cl2, Br2 dan I2
Molekul halogen X2 = polar

b. Pembuatan Halogen
2X- + MnO2 +H  X2 + Mn2+ + 2H2O

Kecuali F2, dibuat dengan elektrolisis HF dan KF cair

2HF Elektrolisis KF H2 + F2

127

c. Sifat-sifat Unsur Halogen

No Sifat F2 Cl2 Br2 I2
Gas Cair Padat
1 Wujud Gas
Hijau Besar
2 Jari-jari atom muda Kecil
Sedikit
3 Energi ionisasi dan reaksi

elektronegatifitas

4 Titik didih dan Tinggi

titik leleh

5 Daya pengoksidasi Lemah
kuat
6 Daya pereduksi
Gas: ungu
7 Warna Kuning Merah tua Padat:
hitam
muda Sedikit Sukar
reaksi larut tapi
8 Kelarutan dalam HF + O2 larut
air dalam I-

3. Alkali dan Alkali Tanah (IA dan IIA)
a. Sifat-sifat logam Alkali dan Alkali Tanah :

Li mempunyai sifat khusus, yaitu mempunyai kecenderungan membentuk ikatan

kovalen, daya hantar panasnya bersifat istimewa.

Be bersifat amfoter.

Unsur-unsur alkali mempunyai sifat mirip dengan alkali tanah, hal ini disebabkan
karena keduanya mempunyai elektron valensi pada subkulit s, dimana Alkali, ns1
dan Alkali Tanah, ns2.

Perbandingan sifat antara keduanya dapat dilihat sebagai berikut :

Logam Alkali Logam Alkali Tanah

Mudah melepas 1 e menjadi M+ Mudah melepas 2 e menjadi M+2

Membentuk oksida dengan Membentuk oksida lebih lambat

cepat dan rumusnya L2O dengan rumus LO
Bereaksi dahsyat dengan air Dapat bereaksi dengan air,

makin ke bawah makin kuat kurang kuat dibanding alkali

Hidroksidanya merupakan basa Hidroksida kurang kuat, dan

kuat Be(OH)2 bersifat amfoter

Didapat dari elektrolisis Didapat dari elektrolisis leburan

leburan garamnya. garamnya

128

b. Pengolahan unsur alkali dan alkali tanah
Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat dari elektrolisis leburan garamnya.
Kadang-kadang ditambahkan dengan garam lain untuk menurunkan titik lelehnya,
diperoleh dari elektrolisis LiCl dengan penambahan CaCl2
Magnesium merupakan logam yang paling banyak digunakan diolah dari air laut
dengan dasar proses DOWN :
MgCl2(aq) + CaO(s) + H2O  Mg(OH)2(s) + Ca2+ (aq)

(air laut) (mengendap)

2HCl(aq) + Mg(OH)2(s) +  MgCl2(aq) + 2H2O
(murni)

MgCl2 elektrolis is  Mg + Cl2
700 0 C

c. Kelarutan garam-garam alkali dan alkali tanah

Golongan Alkali : umumnya larut dalam air, kecuali LiF dan Li2CO3
Golongan Alkali Tanah : umumnya larut kecuali, hidroksida, karbonat, sulfat,

kromat, oksalat dan fluoride tertentu. Berdasarkan perbedaan kelarutannya

kita dapat melakukan analisis kualitatif, mengikuti pola :
 Karbonat umumnya tidak larut, MgCO3 sedikit larut.
 Hidroksida makin kebawah makin larut, Mg(OH)2 tak larut, sedangkan

Be(OH)2 amfoter.
 Sulfat dan kromat, makin ke bawah makin sukar larut. SrSO4 dan BaSO4

tidak larut.
 Oksalat, CaC2O4 dan BaC2O4 yang paling sukar larut.
 Fluorida sedikit larut, kecuali BaF2 larut baik..
4. Unsur-unsur Periode Ketiga

a. Sifat Umum Unsur-unsur Periode Ketiga

Sifat umum unsur-unsur periode ketiga dirangkum dalam tabel berikut :

Hal 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
23,0 24.3 27.0 28.1 31.0 32.1 35.5 39.9
Ar 3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6
Konf.ev Kristal Kristal Kristal Kov.raks Tetrahe Mahko Diatom Monoto
Struktu asa dral ta ik mik
r Logam Logam Logam Metalloi Non nonlog Nonlog Nonloga
Sifat d logam am am m
logam Lunak Agak Keras Sangat Agak Agak Gas Gas
Kekeras keras keras lunak lunak
an Konduk konduk konduk Semi isolator isolato isolato Isolato
Hantara tor tor tor kond r r r
n 98 650 660 1410 44 119 -101 -189
Tl,oC 892 1107 2467 2355 280 445 -34,5 -186
Td,oC

129

El,kJ/m 445 738 577 787 1060 1000 1210 1520
ol
A0,kJ/ 21 -67 26 135 60 196 348 -
mol
E- 0.9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0 -
E0, volt -2,71 -2,36 -1,68 - - -0,45 1,36 -
Volum, 23,7 14,0 9,19 12,1 16,9 15,6 18,7 24,2
mL/mol
Ratom, pm 186 160 143 117 110 104 99 94
Rion,pm 95 65 50 274 212
Kelimpa 28.300 8,3% 27,2% 198 181 -
han ppm
1,9% 0,934%

b. Pengolahan Unsur-unsur Periode Ketiga

Aluminium (Proses Hall)
Aluminium diolah dari bauksit (Al2O3.2H2O) secara elektrolisis. Sebelum

dielektrolisis, Al2O3 dimurnikan dengan dasar sifat amfoternya. Untuk
menurunkan titik leleh Al2O3 ditambahkan kriolit, Na3AlF6 (dari 20000C menjadi
9600C)

Al2O3(s) + 2NaOH(aq)  2NaAlO2(aq) + H2O

NaAlO2(aq) + HCl(aq)  Al(OH)3(s) + NaCl(aq)

Setelah disaring Al(OH)3 dipanaskan :

2Al(OH)3  Al2O3(s) + 3H2O(g)

Reaksi elektrolisis :

Al2O3  Al2O3(l) == 2 Al+3(l) + 3O-2(l)

Katode (C) : 2Al+3 + 6e  2Al

Anode (C) : 3O-2  3/2 O2 + 6e

3C + 3O2  3 CO2

Al2O3 + 3CO  2Al + 3CO2

Elektrode yang digunakan adalah karbon, yang akan teroksidasi menjadi CO2.
Jadi anodenya harus sering diganti.

130

☺ Silikon
Silikon diperoleh dari reduksi pasir laut (kwarsa) dengan C

SiO2(s) + C(s)  CO2(g) + Si(s)

(pasir laut) (tak murni)

Si(s) + Cl2(g)  SiCl4(g) (murni)

SiCl4(g) + 2H2  4HCl(g) + Si (murni)

Silikon mempunyai sifat semikonduktor dan digunakan untuk pembuatan
komponen alat elektronika.

☺ Fosfor (Proses Wohler)
Pospor dibuat dari pemanasan batu karang dan pasir, dilanjutkan dengan reduksi

oleh karbon.

Ca3(PO4)2 + SiO2  CaSiO3(s) + P4O10(g)

P4O10(s) + C(s)  10CO(g) + P4(s)

☺ Belerang (Proses Frasch)
Belerang dalam tanah ditekan dengan udara dan uap air bersuhu dan tekanan
tinggi. Belerang meleleh dan terbawa oleh uap air dan udara, lalu didinginkan dan
dicetak.

5. Unsur-unsur Transisi Periode Keempat
a. Sifat Umum Unsur Transisi Periode Keempat
Unsur-unsur transisi mempunyai sifat khas dibandingkan unsur golongan utama,

yaitu :

semua anggotanya merupakan logam
semua anggotanya tengah mengisi orbital d
mempunyai bilangan oksidasi bervariasi
banyak senyawanya bersifat paramagnetik yaitu bila mempunyai elektron tak
berpasangan
hampir semua senyawanya berwarna
dapat membentuk senyawa kompleks
mempunyai sifat katalis sehingga sering dipakai dalam industri
Untuk mengamati kecenderungan pada periode, pelajari tabel berikut :

Hal Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Ar 44,9 47.9 50.9 52.0 54.9 55.8 58.9 58.7 63.5 65.3
Ratom
,Å 6 0 4 0 4 5 3 1 4 7
Rion 1,44 1,32 1,22 1,18 1,17 1,17 1,16 1,15 1,17 1,25
1,00 0.93 0,87 0,81 0,75 0,79 0,83 0,87 0,88
-
131

M+2 1541 1660 1890 1857 1244 1535 1495 1453 1083 420
Tl, 2831 3287 3380 2672 1962 2750 2870 273 2567 907
oC 3,0 4,5 6,0 7,2 7,2 7,9 8,9 2 8,9 7,1
Td,o 8,9
C
,
g/m
L

b. Senyawa Kompleks Koordinasi
Unsur transisi dapat membentuk ion kompleks, suatu keadaan dimana kation (atom
pusat) berikatan kovalen koordinasi dengan molekul atau anion yang mempunyai
pasangan elektron bebas (ligan). Jumlah ligan yang dapat berikatan dengan atom
pusat (jumlah ikatan koordinasi) disebut bilangan koordinasi. Bilangan koordinasi
kation dan hibridisasi ikatannya menentukan bentuk geometri dari ion kompleks.

Ligan dapat dibedakan berdasarkan kekuatan medannya, yaitu ligan bermedan
kuat, dan bermedan lemah. Ligan bermegan kuat dapat memaksa elektron tidak
berpasangan menjadi berpasangan, sedangkan ligan bermedan lemah tidak
dapat.

Urutan kekuatan medan Ligan

CO > CN- > NO2- > NH2 > SCN- >> H2O > C3O4- > OH- > F- Cl- Br-

Ligan dengan medan magnet kuat ligan dengan medan magnet lemah

☺ Sifat magnet unsur transisi dan senyawanya orbital-orbital, sifat
Berdasarkan pasangan elektron yang menempati
kemagnetan unsur transisi dan senyawanya dibagi atas :

1) Paramagnetik, dapat terpengaruh oleh medan magnet. Terjadi bila ada
elektron tak berpasangan pada orbital-orbitalnya, makin banyak elektron
tidak berpasangan maka sifat paramagnetik makin kuat

2) Diamagnetik, tidak terpengaruh oleh medan magnet. Terjadi bila semua
elektron pada orbital-orbital berpasangan.

☺ Tatanama Senyawa Kompleks
IUPAC telah membuat tatanama yang sistematis untuk senyawa kompleks

koordinasi, yang dapat disarikan sebagai berikut :

1) Kation ditulis di depan anion
2) Ligan ditulis di depan atom pusat

132

3) Jumlah Ligan ditulis secara rinci, mono = 1, di = 2, tri = 3, tetra = 4, penta =
5, heksa = 6

4) Ligan
a. Anion, diberi akhiran o, contoh : Cl = kloro, CO3-2 = karbonato, CN = siano,
Br = bromo, NO2 = nitrito, S2O3-2 = tiosulfato
b. Netral, tetap dengan nama molekulnya, contoh : H2O = akua, NH3 = ammin,
CO = karbonil

5) Biloks atom pusat ditulis dalam kurung dengan angka Romawi
6) Urutan penulisan :

a. Komplek bermuatan positif
Bil-ligan A – bil-ligan Z atom pusat (Val) + anion

b. Komplek bermuatan negative
Kation Bil-ligan A – bil-ligan Z atom pusat +

Ligan diurutkan secara alfabetik, tanpa memprioritaskan muatan.

133

GAS MULIA

(Sifat Kimia, Sifat fisis dan Kelimpahan Unsur)

Kelompok :
Anggota :

1.
2.

3.
4.

PETUNJUK UNTUK PESERTA DIDIK
1. Baca kompetensi dasar dan indikator keberhasilan belajar yang tercantum dalam LKPD.
2. Dengan bimbingan guru, diskusikan materi prasyarat yang tercantum pada kolom

Informasi.
3. Berdasarkan pemahaman terhadap model dan informasi serta pengalaman hidup, maka

jawablah pertanyaan-pertanyaan yang diberikan dalam topik pertanyaan kunci.
4. Peserta didik yang telah menemukan jawaban dari suatu pertanyaan, bertanggung jawab

untuk menjelaskan jawabannya kepada teman yang belum paham dalam kelompoknya.
5. Peserta didik yang tidak mampu menjawab suatu pertanyaan, diharuskan membuat satu

atau lebih pertanyaan dengan kalimat yang baik (kalimat sendiri, jelas dan ringkas)
kepada anggota kelompok yang lain.
6. Untuk memperkuat ide-ide yang telah terbangun dan berlatih menerapkan ide-ide pada
situasi yang baru, maka kerjakanlah sejumlah latihan dan soal aplikasi yang diberikan.
7. Setiap kelompok diharuskan menyampaikan kesimpulan hasil kinerja kelompoknya dan
kelompok lain diminta untuk menanggapi, sedangkan guru melakukan penguatan sesuai

dengan tujuan pembelajaran.

134

OOrierniteanstasi

Indikator : 1. Menganalisis kecenderungan sifat kimia dan sifat fisis unsur-
unsur gas mulia

Eksplorasi

Gambar 1. Lampu pijar Gambar 2. Lampu Reklame Gambar 3. Balon Udara untuk
Sumber::https://images.app.go
o.gl/q1ZMEcFryDjPmsWM9 Sumber:https://images.app.goo.gl/kCUkHo3L rekreasi
e31Q64RY6
Lampu Pijar Sumber:https://www.cnnindonesia.com/ga
yahidup/20160808103111-269-
149846/puluhan-balon-udara
menyemarakkan -langit-bristo

Gambar 4. Lampu Blitz Pada Kamera Gambar 5. Lampu Mercusuar
Sumber::https://fergusonlovers.wordp
Sumber::
ress.com/2013/07/16/sejarah-
https://images.app.goo.gl/NuPbohB3RwLRgnj mercusuar-pertama/
R9

1. Sifat Kimia unsur Gas Mulia

INFORMASI :
Dalam kehidupan sehari-hari, banyak kita jumpai benda-benda disekitar kita yang

menggunakan unsur gas mulia, seperti pada lampu pijar (gambar 1), unsur gas mulia yang

135

digunakan adalah unsur argon, ampu reklame (gambar 2) unsur yang digunakan adalah

unsur neon dan pada balon udara (gambar 3) unsur yang digunakan di dalam balon udara

tersebut adalah unsur gas helium. Tidak hanya itu pada gambar 4 (lampu blitz pada

kamera) unsur gas mulia yang digunakan adalah unsur xenon (Xe) dan pada gambar 5

(lampu pada mercusuar) unsur yang digunakan adalah unsur kripton. Unsur-unsur gas

mulia seperti Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon

(Rn) memiliki sifat kimia yang khas sehingga banyak digunakan dalam kehiduan sehari-

hari.

Unsur gas mulia merupakan gas monoatomik yang memilik konfigurasi elektron yang

stabil. Sifat kimia dari unsur gas mulia dapat dilihat pada tabel di bawah:

MODEL 1.

Grafik Sifat Kimia Unsur Gas Mulia

Grafik Energi Ionisasi Terhadap Grafik keelektronegatifan Terhadap
Jari-Jari Atom Unsur Gas Mulia Jari-Jari Atom Unsur Gas Mulia

HeEnergi Ionisas (kj/mol) Kr Xe
[VALUE] Ne Affinitas Elektron (Kj/mol) 2,4
Ar Kr Xe Rn He Ne Ar 3,1 Rn
2080 Keelektronegatifan152013501170000
1040 2,1

50 71 98 112 131 145 50 71 98 112 131 145
Jari-jari Atom Jari-Jari Atom

Grafik Affinitas ElektronTerhadap Jari-
Jari Atom Unsur Gas Mulia

15 Rn

10 Xe 9,73
5
0,H17e8 5,89
0 0N,9e 1A,7r8 1K,7r8

50 71 98 112 131 145

Jari-Jari Atom

Sumber: Keenan.1992

136

Pembentukan Konsep

PERTANYAAN KUNCI

1. Berdasarkan data pada model 1, Bagaimana kecenderungan energi ionisasi unsur
gas mulia dari unsur Helium sampai ke unsur Radon? Kenapa demikian?
Jawab:..........................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

2. Mengapa unsur-unsur gas mulia memiliki energi ionisasi yang tinggi?
Jawab:....................................................................................................................... ...................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

3. Berdasarkan data pada model 1, bagaimana hubungan kenaikan nomor atom gas
mulia dengan jari-jari kovalennya dari unsur Helium sampai ke unsur Radon?
Jawab:
........................................................................................................................
........................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.........................................................................................

4. Berdasarkan data pada model 1, bagaimana kecenderungan sifat
keelektronegatifannya dari unsur Helium sampai ke unsur Radon?
Jawab:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
..........................................................

5. Berdasarkan nilai keelektronegatifan unsur gas mulia, jelaskanlah bagaimana
hubungannya dengan kereakifan unsur-unsur gas mulia!
Jawab:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
...........................

6. Dari sifat kereaktifan unsur gas mulia, apakah unsur gas mulia dapat bereaksi

dengan unsur yang lainnya? Jelaskan!

Jawab:..........................................................................................................................................

...........................................................................................

137

Latihan

1. Kemampuan gas mulia untuk bereaksi dengan unsur lain sangat sukar. Hal ini
disebabkan karena ...
a. Gas mulia terletak dalam golongan VIIA
b. Gas mulia mempunyai bentuk konfigurasi elektron yang stabil
c. Jumlah elektron valensi gas mulia adalah 8
d. Jumlah elektron as mulia selalu genap
e. Gas mulia terdapat sebagai molekul monoatomik

2. Sifat gas mulia berikut yang berkurang dengan naiknya nomor atom adalah...
a. Keelektronegatifan
b. Titik didih
c. Volume atom
d. Jari-jari kovalen atom
e. Kereaktifan

3. Diantara pernyataan dibawah ini yang merupakan sifat unsur gas mulia adalah ..
a. Unsur gas mulia sangat reaktif
b. Keelektronegatifan unsur gas mulia tinggi sehingga mudah bereaksi
c. Semua Unsur gas mulia memiliki elektron valensi 8
d. Konfigurasi elektron unsur gas mulia bersifat stabil
e. Unsur gas mulia terdapat dalam bentuk senyawa

138

Kesimpulan

Dari informasi, model, pertanyaan kunci, dan dari latihan yang telah dijawab, maka
dapat di simpulkan bahwa:

1. Kecenderungan energi ionisasi unsur –unsur gas mulia dari Helium-Radon
.................................................................................................................
.................................................................................................................
.................................................................................................................
................................................................................................................

2. Kecenderungan afinitas elektron unsur –unsur gas mulia dari Helium-Radon
.................................................................................................................
.................................................................................................................
.................................................................................................................
.................................................................................................................

3. Kecenderungan jari-jari kovalen unsur –unsur gas mulia dari Helium-Radon
.................................................................................................................
.................................................................................................................

4. Kecenderungan kelektronegatfan unsur –unsur gas mulia dari Helium-Radon
.................................................................................................................
..................................................................................................................
.................................................................................................................
.................................................................................................................

5. Hubungan Keraktifan unsur gas mulia dengan keelektronegatifan
.................................................................................................................
.................................................................................................................
.................................................................................................................
.................................................................................................................

139

1. Sifat fisis unsur Gas Mulia
INFORMASI

Unsur gas mulia merupakan gas monoatomik yang tidak berwarna dan tidak berbau.
Gas mulia mempunyai titik didih dan titik leleh yang sangat rendah karena dipengaruhi
oleh gaya antarmolekul. Gas mulia mengalami kondensasi pada suhu yang sangat rendah,
contohnya gas helium dapat terkondensasi pada tekanan 25 atm dan suhu -272,2 oC.
Sifat fisis dari unsur-unsur gas mulia dapat dilihat pada tabel dari model 2 di bawah ini:
MODEL 2.

Unsur gas mulia merupakan gas monoatomik yang tidak berwarna dan tidak berbau.
Gas mulia mempunyai titik didih dan titik leleh yang sangat rendah karena dipengaruhi
oleh gaya antarmolekul. Gas mulia mengalami kondensasi pada suhu yang sangat rendah,
contohnya gas helium dapat terkondensasi pada tekanan 25 atm dan suhu -272,2 oC.
Sifat fisis dari unsur-unsur gas mulia dapat dilihat pada tabel dari model 2 di bawah ini:
2. Sifat Fisis Unsur Gas Mulia
INFORMASI:

Unsur gas mulia merupakan gas monoatomik yang tidak berwarna dan tidak berbau.
Gas mulia mempunyai titik didih dan titik leleh yang sangat rendah karena dipengaruhi
oleh gaya antarmolekul. Gas mulia mengalami kondensasi pada suhu yang sangat rendah,
contohnya gas helium dapat terkondensasi pada tekanan 25 atm dan suhu -272,2 oC.
Sifat fisis dari unsur-unsur gas mulia dapat dilihat pada tabel dari model 2 di bawah ini:

140

MODEL 2.

Diagram Sifat Fisis Unsur Gas Mulia

Diagram Titik Didih (oC) Terhadap Diagram Titik Leleh (oC) Terhadap
Massa Atom Relatif (g/mol) Massa Atom Relatif (g/mol)

4,003 20,18 39,95 83,8 131,3 222 Titik Leleh (oC) 4,003 20,18 39,95 83,8 131,3 222
-108,1 -62
Titik Didih (oC) -268,9 -246 -185,9 -153,4 -189,4 -157,2 -111,8 222; -71
Xe Rn
He Ne Ar Kr Xe Rn

-272,2 -248,6 Ar Kr

He Ne

Massa Atom Relatif (g/mol)

Massa Atom Relatif (g/mol)

Diagram Kerapatan (Kg/L) Terhadap
Massa Atom Relatif (g/mol)

Kerapatan (Kg/L) Rn

0,178 Ne Ar Kr Xe 222; 9,73

He 0,9 1,78 3,73 5,89

4,003 20,18 39,95 83,8 131,3 222
Massa Atom Relatif (g/mol)

Sumber: Keenan.1992

Pembentukan Konsep

PERTANYAAN KUNCI

1. Berdasarkan tabel sifat fisis unsur gas mulia di atas, bagaimanakah
kecenderungan titik didih unsur gas mulia dari unsur Helium sampai ke unsur
Radon?
Jawab:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................

141

2. Apakah yang mempengaruhi kecenderungan titik didih unsur gas mulia tersebut?
Berikan alasannya!
Jawab :
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................

3. Berdasarkan tabel sifat fisis unsur gas mulia di atas, bagaimanakah
kecenderungan titik leleh unsur gas mulia dari unsur Helium sampai ke unsur
Radon?

Jawab:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................

4. Apakah yang mempengaruhi kecenderungan titik leleh unsur gas mulia tersebut?
Berikan alasannya!
Jawab :
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................

5. Dari tabel pada model 2 di atas, bagaimanakah kecenderungan kerapatan unsur
gas mulia dari unsur Helium sampai Radon?
Jawab:
.......................................................................................................................................................
..................................................................................................................................... ..................
.......................................................................................................................................................
...........................

6. Berdasarkan tabel pada model 2 di atas, unsur manakah yang memiliki kerapatan
paling rendah dan kerapatan paling tinggi? Apakah yang mempengaruhi nilai
kerapatannya? Jelaskan!

Jawab :
................................................................................................................................. ......................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................. .........
.......................................................................................................................... .............................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................

142

7. Berdasarkan jawaban no 1-6, jelaskanlah bagaimana hubungan kerapatan dengan
titik didih dan titik leleh dalam unsur gas mulia!
Jawab:
................................................................................................................................................... ....
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
...........................

143

Latihan

1. Tentukanlah unsur gas mulia dibawah ini yang memiliki titik didih dan titik leleh yang
tinggi!
a. Helium
b. Argon
c. Kripton
d. Radon
e. Xenon

2. Tentukanlah unsur gas mulia dibawah ini yang memiliki titik didih dan titik leleh yang
rendah!
a. Helium
b. Argon
c. Kripton
d. Radon
e. Xenon

3. Apa yang mempengaruhi tinggi rendahnya titik didih dan titik leleh unsur-unsur gas
mulia?
a. Konfigurasi elektron
b. Ikatan hidrogen
c. Ikatan ionik
d. Gaya London
e. Elektron valensi

4. Unsur Radon memiliki nilai kerapatan 9,73 kg/L, sedangkan unsur Helium memiliki nilai
kerapatan 0,178 kg/L. Dari nilai kerapatan unsur tersebu, dapat disimpulkan bahwa
unsur radon memiliki kerapatan yang lebih tinggi dari Helium. Untuk itu apakah yang
mempengaruhi nilai kerapatan unsur tersebut?
a. Konfigurasi elektron unsur gas mulia
b. Massa atom realtif atau massa molar
c. Elektron valensi unsur yang stabil

144

d. Titik didih dan titik leleh unsur
e. Keelektronegatifan unsur

145

Kesimpulan

Dari informasi, model, pertanyaan kunci yang telah dijawab dan dari latihan
yang telah dijawab, maka dapat di simpulkan bahwa:

1. Kecenderungan titik didih unsur –unsur gas mulia dari Helium-Radon
.................................................................................................................
.................................................................................................................
.................................................................................................................
................................................................................................................

2. Kecenderungan titik leleh unsur –unsur gas mulia dari Helium-Radon
.................................................................................................................
.................................................................................................................
.................................................................................................................
.................................................................................................................

3. Kecenderungan kerapatan unsur –unsur gas mulia dari Helium-Radon
.................................................................................................................
.................................................................................................................
.................................................................................................................
.................................................................................................................

4. Faktor yang mempengaruhi tinggi rendahnya titik didih dan titik leleh
unsur gas mulia
.................................................................................................................
................................................................................................................
.................................................................................................................
................................................................................................................
................................................................................................................
................................................................................................................
................................................................................................................
................................................................................................................
................................................................................................................
................................................................................................................
................................................................................................................

146