LKPD KIMIA KELAS XII SEMESTER GANJIL

Aplikasi

. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi:
CuS + HNO3⎯→Cu(NO3)2 + S + H2O +NO

(suasana asam)

Langkah 1 :

Langkah 2

Langkah 3 KMnO4 + HCl →KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
(suasana asam)
Langkah 4
Langkah 5 Langkah 1 :

Langkah 6 Langkah 2
Langkah 7
Langkah 3

Langkah 4
Langkah 5

Langkah 6
Langkah 7

50

I– +N⎯ →I2 + NO CrI3 + KOH + Cl2→K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
(suasana asam) (suasana basa)
Langkah 1 :
Langkah 1 :
Langkah 2
Langkah 2
Langkah 3
Langkah 3
Langkah 4
Langkah 5 Langkah 4
Langkah 5
Langkah 6
Langkah 7 Langkah 6
Langkah 7

51

CrI3 + KOH + Cl2→K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O (suasana basa)

Langkah 1 :
Langkah 2

Langkah 3

Langkah 4
Langkah 5

Langkah 6
Langkah 7

Kesimpulan

Apa yang bisa kamu simpulkan dari hasil kegiatan diatas ?
Tuliskan kesimpulanmu dibawah ini!
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................

52

Penentuan kekuatan daya pengoksidasi dan
pereduksi

Kelompok :
Anggota :

1.
2.

3.
4.

Indikator Pencapaian Kompetensi :
3. Menentukan urutan kekuatan pengoksidasi atau pereduksi berdasarkan hasil percobaan

PETUNJUK UNTUK PESERTA DIDIK
1. Baca kompetensi dasar dan indikator keberhasilan belajar yang tercantum dalam LKPD.
2. Dengan bimbingan guru, diskusikan materi prasyarat yang tercantum pada kolom

Informasi
3. Berdasarkan pemahaman terhadap model dan informasi serta pengalaman hidup, maka

jawablah pertanyaan-pertanyaan yang diberikan dalam topik pertanyaan kunci
4. Peserta didik yang telah menemukan jawaban dari suatu pertanyaan, bertanggung jawab

untuk menjelaskan jawabannya kepada teman yang belum paham dalam kelompoknya.
5. Peserta didik yang tidak mampu menjawab suatu pertanyaan, diharuskan membuat satu

atau lebih pertanyaan dengan kalimat yang baik (kalimat sendiri, jelas dan ringkas)
kepada anggota kelompok yang lain
6. Untuk memperkuat ide-ide yang telah terbangun dan berlatih menerapkan ide-ide pada
situasi yang baru, maka kerjakanlah sejumlah latihan dan soal aplikasi yang diberikan.
7. Setiap kelompok diharuskan menyampaikan kesimpulan hasil kinerja kelompoknya dan
kelompok lain diminta untuk menanggapi, sedangkan guru melakukan penguatan sesuai
dengan tujuan pembelajaran.

53

Orientasi

INFORMASI

Penyusunan unsur-unsur berdasarkan deret kereaktifan logam dikenal dengan deret
volta. Deret volta menggambarkan urutan kekuatan pendesakan suatu logam terhadap ion
logam yang lain. Unsur yang terletak di sebelah kiri hidrogen lebih mudah mengalami
oksidasi dibanding yang terletak di sebelah kanan hidrogen. Logam yang memiliki sifat
reduktor lebih kuat akan mendesak ion logam lain yang sifat reduktornya kecil. Adapun
unsur-unsur dalam deret volta adalah sebagai berikut.

Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn (H2O) Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb (H) Cu,Hg,Ag,Pt,Au
(dapat bereaksi dengan air, E0 Negatif) (tidak dapat bereaksi dengan air, E0 positif)

(dapat bereaksi dengan Hidrogen (H) ) (tidak dapat bereaksi
dengan Hidrogen)

Logam di sebelah kiri Hidrogen memiliki E° negatif, sedangkan di sebelah kanan H
memiliki E° positif. Di sebelah kiri H merupakan logam-logam yang aktif, sedangkan di
sebelah kanan H merupakan logam-logam mulia. Makin ke kanan sifat reduktor makin
lemah, makin ke kiri sifat reduktor makin kuat. Unsur-unsur dalam deret volta hanya mampu
mereduksi unsur-unsur di sebelah kanannya, tetapi tidak mampu mereduksi unsur-unsur di
sebelah kirinya.

54

Eksplorasi

MENGAMATI

Model 1 : Gambar. Perlindungan katodik pada besi

PERTANYAAN KUNCI

1. Besi jika teroksidasi oleh udara akan mengalami perkaratan. Berdasarkan model 1 apakah besi
tersebut juga mengalami perkaratan?
Jawab :
...................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................

2. Jika tidak mengalami perkaratan, mengapa hal tersebut bisa terjadi ? Adakah hubungannya
dengan logam Magnesium?!
Jawab :
.......................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................

3. Berdasarkan model 1, Apa fungsi dari logam magnesium yang dihubungkan pada besi!
Jawab :
.......................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................

55

4. Berdasarkan model 1 dan dikaitkan dengan deret volta yang ada pada informasi, jelaskan
kekuatan pengoksidasi dan pereduksi dari Fe dan Mg!
Jawab :
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................

5. Tuliskan persamaan reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi pada model 1!
Jawab :

.....................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................

6. Jelaskan kesimpulan sementara yang diperoleh dari pertanyaan kunci
Jawab :
.....................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
...........................................................................................................................................

Setelah mendiskusikan dengan kelompok
mengenai pertanyaan pertanyaan kunci,
Diharapkan peserta diidik menemukan
konsep mengenai daya mengoksidasi dan
daya pereduksi.

56

Aplikasi

1. Perhatikan persamaan reaksi sel berikut:
1. Cu2+(aq) + Ni(s) → Ni2+(aq) + Cu(s) ; Eosel = +0,59 Volt
2. Zn2+(aq) + Ni(s) → Ni2+(aq) + Zn(s) ; Eosel = –0,51 Volt
3. Cu2+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cu(s) ; Eosel = +1,10 Volt

Berdasarkan persamaan reaksi sel di atas, urutan kereatifan adalah .....

2. Diketahui beberapa reaksi:
1. 2A + 3B2+ → 2A3+ + 3B ; Eo = +0,38 Volt
2. B + 2D+ → B2+ + 2D ; Eo = +1,08 Volt
3. 3C + 2A3+ → 3C2+ + 2A ; Eo = –2,10 Volt

Susunlah unsur A, B, C, dan D berdasarkan daya pereduksinya dari paling kuat!

57

3.Diketahui berbagai reaksi redoks sebagai berikut.

1. A(s) + B2+(aq) → A2+(aq) + B(s) E0 = +0,32 Volt
2. 2C(s) + 3D2+(aq) → 2C3+(aq) + 3D(s) E0 = +2,00 Volt
3. D(s) + B2+(aq) → D2+(aq) + B(s) E0 = –0,78 Volt

Berdasarkan data tersebut, urutan daya reduksi unsur A, B, C, dan D, dimulai dari pereduksi
paling lemah adalah ..... u

Kesimpula
n

Apa yang bisa kamu simpulkan dari hasil kegiatan diatas ?
Tuliskan kesimpulanmu dibawah ini!

...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................
...................................................................................................

58

A. Kompetensi Dasar (KD)
3. 6 Menerapkan stoikiometri reaksi redoks dan hukum Faraday untuk
menghitung besaran-besaran yang terkait sel elektrolisis

B. Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK)
3.6.1 Menentukan prinsip kerja pada sel elektrolisis
3.6.2 Menentukan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda dalam larutan atau
lelehan dengan elektroda inert pada sel elektrolisis
3.6.3 Menentukan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda dalam larutan atau
lelehan dengan elektroda non inert pada sel elektrolisis
3.6.4 Menganalisis penerapan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari
3.6.5 Mengaplikasikan hukum Faraday untuk menghitung massa logam yang
dihasilkan dalam suatu proses elektrolisis
3.6.6 Menerapkan hukum Faraday untuk menghitung massa logam jika terdapat
dua sel elektrolisis dengan arus yang sama
4.6.1 Merancang satu makalah prosedur penyepuhan benda dari logam dengan
ketebalan lapisan dan luas tertentu

59

SEL ELEKTROLISIS

Kelompok :
Anggota :

1.
2.

3.
4.

Indikator
3.6.1 Menentukan prinsip kerja pada sel elektrolisis

Informasi

Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari tentang hubungan antara reaksi kimia
dengan arus listrik. Elektrokimia terbagi dalam dua bagian, yaitu sel volta dan sel
elektrolisis. Pada sel volta menggunakan reaksi kimia (reaksi redoks) untuk menghasilkan
listrik, sedangkan pada sel elektrolisis menggunakan arus listrik untuk melangsungkan
energi kimia. Pada sel elektrolisis terjadi reaksi redoks nonspontan yang akan
memerlukan energi listrik untuk terjadinya reaksi kimia. Pada Gambar 1, dapat dilihat
beberapa contoh sel volta dan sel elektrolisis.

60

(a) (b)

Gambar 1. (a) Baterai merupakan salah satu contoh aplikasi sel volta
(b) Penyepuhan gelang perak dengan emas merupakan salah satu
contoh aplikasi sel elektrolis
Sumber: www.google.com

Sel elektrolisis terdiri atas satu jenis larutan atau lelehan elektrolit dan memiliki
dua macam elektrode.

a. Elektrode (-) atau katode adalah elektrode yang dihubungkan dengan kutub (–)
sumber arus listrik, di katode terjadi reaksi reduksi

b. Elektrode (+) atau anode adalah elektrode yang dihubungkan dengan kutub (+)
sumber arus listrik, di anode terjadi reaksi oksidasi

Model 1

Setelah mengamati video yang ditampilkan guru, jawablah pertanyaan kunci pada Model 1

ini untuk memahami prinsip kerja sel elektrolisis!

Baterai

Anode Katode

Larutan AgNO3
Gambar 2. Contoh rangkaian alat yang digunakan

61

pada penyepuhan sendok besi dengan perak.
Pertanyaan Kunci

1. Berdasarkan Gambar 2, tuliskanlah susunan alat dan bahan yang dibutuhkan pada
sel elektrolisis!
Jawab:.........................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................

2. Berdasarkan Gambar A, apakah yang menjadi anode dan katode pada sel
elektrolisis tersebut?
Jawab:.........................................................................................................................................
......................................................................................................................................................

3. Jika larutan yang digunakan pada proses elektrolisis diatas adalah AgNO3,
bagaimanakah proses ionisasi AgNO3 dalam air?
Jawab:.........................................................................................................................................
......................................................................................................................................................

4. Berdasarkan video, spesi apakah yang mengalami oksidasi di anode? Tuliskanlah
reaksi oksidasinya!

Anode

Gambar 3. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

Jawab:.........................................................................................................................................
5. Berdasarkan video, spesi apakah yang mengalami reduksi di katode? Tuliskanlah

reaksi reduksinya!
Katode

(a) (b)

62

Gambar 4. Pada katode terjadi reaksi reduksi
Jawab:.........................................................................................................................................

6. Berdasarkan video dan Gambar 4, dimanakah terbentuknya endapan? (anode /
katode)? Jelaskan!
Jawab:........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

7. Berdasarkan video dan jawaban ananda pada pertanyaan kunci 4 dan 5, dari
manakah elektron bergerak? (anode ke katode / katode ke anode)
Jawab:........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

8. Berdasarkan video yang ditampilkan dan informasi yang ananda peroleh,
bagaimanakah prinsip kerja dari sel elektrolisis?
Jawab:........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

Aplikasi

Perhatikan gambar berikut ini!

Anoda Katoda

63

Gambar 5. Rangkaian alat pada sel volta Gambar 6. Rangkaian alat pada sel elektrolisis

Berdasarkan Gambar 5 dan Gambar 6, tuliskanlah perbedaan prinsip kerja sel volta dan

selelektrolisis!

Sel Volta Sel Elektrolisis

Penutup

Tuliskanlah kesimpulan tentang prinsip kerja sel elektrolisis!

.............................................................................................................
.............................................................................................................
.............................................................................................................
.............................................................................................................
.............................................................................................................
.............................................................................................................

64

REAKSI YANG TERJADI PADA ELEKTROLISIS

Kelompok :
Anggota :

1.
2.

3.
4.

Indikator
3.6.2 Menentukan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda dalam larutan atau

lelehan dengan elektroda inert pada sel elektrolisis
3.6.3 Menentukan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda dalam larutan atau

lelehan dengan elektroda non inert pada sel elektrolisis

Informasi

Reaksi elektrolisis dalam larutan elektrolit berlangsung kompleks. Spesi yang
bereaksi belum tentu kation atau anionnya, tetapi mungkin saja air atau elektrodanya.
Hal itu bergantung pada potensial spesi-spesi yang terdapat dalam larutan. Untuk
menuliskan reaksi elektrolisis larutan elektrolit, faktor-faktor yang perlu
dipertimbangkan adalah:

1. Reaksi yang berkompetisi pada tiap-tiap elektrode
a. Spesi yang mengalami reduksi di katode adalah yang mempunyai potensial reduksi
lebih positif

65

b. Spesi yang mengalami oksidasi di anode adalah yang mempunyai potensial reduksi
lebih negatif, atau potensial oksidasi yang lebih positif

2. Jenis elektrode, apakah inert atau non-inert (aktif)
Elektrode inert adalah elektrode yang tidak terlibat dalam reaksi. Elektrode inert
yang sering digunakan yaitu platina, emas dan grafit.

3. Potensial tambahan yang diperlukan, sehingga suatu reaksi elektrolisis dapat
berlangsung (overpotensial).

 Reaksi di katode bergantung pada jenis kation
 Reaksi di anode bergantung pada jenis anode dan anion

Reaksi-reaksi Elektrolisis

A. Reaksi Pada Katode
Kation (ion-ion positif) direduksi pada katode.
1. Ion H+ dari suatu asam direduksi menjadi gas hidrogen
2 H+ (aq) + 2 e → H2 (g)
2. Ion-ion logam larutan alkali, alkali tanah, Al dan Mn tidak direduksi, yang
direduksi adalah air, karena Eo reduksi H2O > Eo reduksi ion logam alkali, alkali
tanah, Al dan Mn.
2 H2O (l) + 2 e → H2 (g) + 2 OH- (aq)
3. Ion-ion logam lainnya yang tidak termasuk kelompok diatas direduksi lalu
mengendap pada katode
Ni2+ (aq) + 2 e → Ni (s)
Cu2+ (aq) + 2 e → Cu (s)
Ag+ (aq) + e → Ag (s)
4. Ion-ion yang berasal dari lelehan atau leburan senyawa alkali dan alkali tanah
direduksi lalu mengendap di katode (karena lelehan atau leburan tidak
mengandung air)
Na+(l) + e → Na (s)
Mg2+(l) + 2e → Mg (s)
Ca2+(l) + 2e → Ca (s)

B. Reaksi Pada Anode
Anion (ion-ion negatif) dioksidasi pada anode
1. Anion C, Pt dan Au tidak mengalami perubahan, karena merupakan elektrode
inert. Anode Ni, Cu, Ag dan sebagainya turut bereaksi mengalami oksidasi

66

Cu (s) → Cu2+ (aq) + 2 e
Ni (s) → Ni2+ (aq) + 2 e
Ag (s) → Ag+ (aq) + e
2. Ion OH- dari basa mengalami oksidasi menghasilkan air dan gas oksigen
4OH- (aq) → 2H2O (aq) + O2 (g) + 4e
3. Ion sisa asam yang mengandung oksigen tidak teroksidasi, yang teroksidasi
adalah air karena Eo oksidasi H2O > Eo oksidasi sisa asam yang mengandung
oksigen.
2 H2O (aq) → 4 H+ (aq) + O2 (g) + 4e
4. Ion sisa asam yang tidak mengandung oksigen seperti Cl-, Br- dan I- akan
teroksidasi
2 Cl- (aq) → Cl2 (g) + 2e
2 Br- (aq) → Br2 (l) + 2e
2 I - (aq) → I2 (s) + 2e

67

Berikut ini merupakan tabel nilai potensial elektroda standart yang di
dapatkan melalui penelitian.

68

Model 2 Pt

Perhatikan gambar berikut ini!

Pt

Gambar 7. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan katode dan anode Pt

Pertanyaan Kunci

1. Tuliskan ion-ion dalam larutan CuSO4!
Jawab:........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

2. Berdasarkan Gambar 7 diatas, elektrode yang digunakan adalah Pt. Apakah
elektroda Pt ikut bereaksi? Jelaskan!
Jawab:........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

3. Bagaimana muatan katode pada sel elektrolisis?
Jawab:........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

4. Kemungkinan reaksi yang terjadi pada katode adalah reduksi ion Cu2+ atau reduksi
air. Tuliskanlah reaksi reduksi ion Cu2+ dan reduksi air beserta Eo masing-masing!

Jawab: Eo = .............V
Cu2+ (aq) + ...... → Cu (s) Eo = .............V
2H2O (l) + ...... → 2 OH- (aq) + H2 (g)

69

5. Berdasarkan nilai potensial elektroda standar, reduksi spesis apakah yang memiliki
nilai lebih positif? Maka dari pada itu, manakah spesi yang akan tereduksi pada
katode?
Jawab:........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

6. Bagaimana muatan anode pada sel elektrolisis?
Jawab:........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

7. Kemungkinan reaksi yang terjadi di anode adalah oksidasi ion SO42-dan oksidasi air.
Tuliskanlah reaksi oksidasi ion SO42- dan oksidasi air dan beserta Eo masing-

masing!

Jawab: Eo = .............V
SO42- (aq) → S2O82- (aq) + 2e Eo = .............V
2H2O (l) → 4 H+ (aq) + ..... (g) + .......

8. Berdasarkan nilai potensial elektroda standar, oksidasi spesi apakah yang memiliki

nilai lebih positif? Maka dari pada itu, manakah spesi yang akan teroksidasi pada

anode?

Jawab:........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

9. Tuliskan reaksi total yang terjadi pada kedua elektroda tersebut!
Jawab:
Katode: ......................................................................................................................................
Anode: ........................................................................................................................................
Reaksi Total: ............................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

70

Model 3

Perhatikan gambar berikut ini!

Gambar 8. Elektrolisis lelehan Natrium Klorida dengan katode dan anode C

Pertanyaan Kunci

1. Tuliskan ion-ion dalam lelehan Natrium Klorida!
Jawab:........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

2. Berdasarkan Gambar 8 diatas, elektrode yang digunakan adalah C. Apakah
elektroda C ikut bereaksi? Jelaskan!
Jawab:........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

3. Bagaimana muatan katode pada sel elektrolisis? Dan tuliskanlah reaksi yang terjadi
pada katode tersebut!
Jawab:........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

4. Bagaimana muatan anode pada sel elektrolisis? Dan tuliskanlah reaksi yang terjadi
pada katode tersebut!
Jawab:........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

5. Tuliskan reaksi total yang terjadi pada kedua elektroda tersebut!

71

Jawab:
Katode: ......................................................................................................................................
Anode: ........................................................................................................................................
Reaksi Total: ............................................................................................................................

72

Aplikasi

1. Elektrolisis larutan NaCl dengan electrode C

Model 6 Reaksi yang terjadi
Katode : H2O(l) + 2e- → 2OH-(aq) + ………
Anode : 2Cl-(aq) → ………. + 2e-

Reaksi sel : H2O(l) + …→ 2OH-(aq) + …. + ….

2. Elektrolisis lelehan CuCl2 menggunakan electrode Pt

Reaksi yang terjadi Reaksi yang terjadi

Katode :…… + ……. → …… Katode : Cu2+(l) + …….. → ………
Anode :……. → …… + Anode : 2Cl-(l) → .......... + …….
……..

Reaksi sel : Cu2+(l) + 2Cl-(l) → ………

Reaksi sel : …… + ……. →

3. Elektrolisis larutan CuSO4 menggunakan electrode Fe(II)

Reaksi yang terjadi
Katode :…… + ……. → ……
Anode :……. → …… + ……..

Reaksi sel : …… + ……. → ……. + …….

73

Kesimpulan

Tuliskanlah kesimpulan tentang prinsip reaksi-reaksi pada sel elektrolisis!
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................
....................B..a..t.e..r.a..i..............................................................................................................................
.........................................................................A..n...o..d..a...................k..a.t..o..d..a..............................................
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................

74

SEL ELEKTROLISIS DALAM KEHIDUPAN

Kelompok :
Anggota :

1.
2.

3.
4.

Indikator
3.6.4 Menganalisis penerapan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari
4.6.1 Merancang satu makalah prosedur penyepuhan benda dari logam dengan

ketebalan lapisan dan luas tertentu
4.6.2 Menyajikan makalah mengenai prosedur penyepuhan benda dari logam dengan

ketebalan lapisan dan luas tertentu

Informasi

Proses elektrolisis banyak digunakan dalam industri, seperti pemurnian logam,
produksi zat dan penyepuhan.

75

Model 4

Pemurnian Logam

Contoh terpenting dalam bidang pemurnian logam ini adalah pemurnian tembaga.
Tembaga digunakan sebagai bahan kabel listrik. Untuk tujuan tersebut diperlukan
tembaga murni, sebab dengan adanya pengotor dapat mengurangi konduktivitas tembaga.
Akibatnya, akan timbul panas dan akan membahayakan penggunanya.

Gambar 9. Pemurnian logam tembaga

Pertanyaan Kunci

1. Berdasarkan gambar diatas, untuk mendapatkan logam tembaga murni,
bagaimanakah susunan rangkaian alat elektrolisis yang digunakan?
Jawab:........................................................................................................................................

Tuliskanlah muatan pada anode dan katode pada sel elektrolisis
Jawab:........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

Jika larutan yang digunakan adalah CuSO4
a. Reaksi apakah yang terjadi di katode? Tuliskan reaksinya
Jawab: ................................................................................................................................

Reaksi apakah yang terjadi di anode? Tuliskan reaksinya

76

Jawab: ................................................................................................................................

2. Berdasarkan jawaban ananda pada pertanyaan diatas, simpulkanlah bagaimanakah
proses pemurnian logam tembaga?
Jawab:........................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................

Aplikasi

Untuk lebih memahami tentang pemanfaatan proses elektrolisis dalam industri,
silahkan ananda menulis suatu makalah tentang penerapan elektrolisis dalam produksi
zat dan penyepuhan logam. Makalah yang ananda tulis akan Ikutilah format berikut ini
untuk menuntun ananda dalam penulisan makalah dipresentasikan didepan kelas.
Produksi zat

1. Contoh beberapa zat kimia yang diperoleh melalui elektrolisis adalah:

2. Jelaskanlah proses elektrolisis yang disebut proses klor-alkali

Reaksi di katode:
Reaksi di Anode:
Penyepuhan logam
1. Penyepuhan logam adalah:

2. Prinsip kerja penyepuhan logam:

77

Reaksi di katode:
Reaksi di Anode:

Penutup

Tuliskanlah kesimpulan tentang penerapan elektrolisis dalam kehidupan sehari-
hari!
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................

78

HUKUM FARADAY

Kelompok :
Anggota :

1.
2.

3.
4.

Indikator
3.6.5 Mengaplikasikan hukum Faraday untuk menghitung massa logam yang

dihasilkan dalam suatu proses elektrolisis
3.6.6 Menerapkan hukum Faraday untuk menghitung massa logam jika terdapat dua

sel elektrolisis dengan arus yang sama

Informasi

Michael Faraday adalah ilmuwan berkebangsaan Inggris yang menyelidiki hubungan
antara jumlah arus listrik yang digunakan dengan massa zat yang dihasilkan, baik di
anoda maupun di katoda pada proses elektrolisis.

Kesimpulan dari hasil percobaan yang telah dilakukan Faraday adalah sebagai

berikut

1. Hukum Faraday I: “Massa zat yang dihasilkan pada tiap-tiap elektrode sebanding

dengan kuat arus listrik yang mengalir pada electrode

tersebut”

79

≈ Keterangan : m = massa zat yang dihasilkan
≈ (gram)
=
i = kuat arus listrik (ampare)
t = waktu (detik)
Q = muatan listrik (coulomb)

2. Hukum Faraday II : “massa dari berbagai zat yang terbentuk pada tiap-tiap
elektroda sebanding dengan massa ekuivalen zat tersebut”

≈ Keterangan : m = massa zat (gram)
w = massa ekuivalen
Ar = massa atom relative suatu
≈
zat
e = ekuivalen suatu zat

Penggabungan hukum Faraday I dan II akan menghasilkan persamaan

Keterangan : m = massa zat (gram)
= t = waktu (detik)
i = kuat arus listrik (ampare)
. Ar = massa atom relative suatu
= 96500
zat
e = ekuivalen suatu zat (jumlah
elektron yang berperan
dalam 1 mol zat)

80

Model 5

Pemurnian Logam
Anoda Katoda

(General Chemistry. 2011 : 940)

Untuk menghitung massa iodin yang dibebaskan selama 5 menit dengan arus 10
Ampere ke dalam larutan KI, jawab pertanyaan kunci berikut !

Pertanyaan kunci:

1. Perhatikan model diatas. Apakah terjadi reaksi pada katoda? Jika bereaksi
sebutkan ciri-cirinya!

81

Jawab:…………………………………………………………………………………………..………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………..

2. Tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda!
Jawab:………………………………………………………………………………..…………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………..

3. Apa terjadi reaksi pada anoda? Jika bereaksi sebutkan ciri-cirinya!
Jawab:…………………………………………………………………………………………..………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………..

4. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda!
Jawab:………………………………………………………………………………..…………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………..

5. Hitunglah jumlah elektron yang terlibat pada masing-masing reaksi di katoda dan
anoda!
Jawab:………………………………………………………………………………..…………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………

6. Hitunglah massa Iodin yang dihasilkan dari elektrolisis tersebut!
Jawab:………………………………………………………………………………..………………………..………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………

Aplikasi

1. Hitunglah massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan
selama 965 detik ke dalam larutan CuSO4 (Ar Cu = 63,5)

82

Jawab:………………………………………………………………………………..…………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………

2. Aluminium diperolehdari elektrolisis lelehan Al2O3. Berapa aluminium dapat
diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere? (Ar Al = 27)
Jawab:………………………………………………………………………………………..…………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………

3. Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan perak nitrat
(AgNO3). Jika arus yang sama dialirkan ke dalam larutan nikel sulfat (NiSO4),
berapa gram nikel dapat diendapkan? (Ar Ni = 59, Ag = 108)
Jawab:…………………………………………………………………………………………..………………………………………………
…………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………

Model 6

Baterai

Katoda Anoda

(General Chemistry : 863)

83

Berapa liter gas hidrogen (STP) yang dapat terbentuk jika arus 10 ampere dialirkan
selama 965 detik kedalam larutan natrium klorida?

Pertanyaan kunci:

1. Apakah terjadi reaksi pada katoda? Sebutkan ciri-cirinya!
Jawab:……………………………………………………………………………………..……………………………………………………
………………………………………………………………

2. Tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda!
Jawab:…………………………………………………………………………………..………………………………………………………
………………………………………………………………

3. Apakah terjadi reaksi pada anoda? Sebutkan ciri-cirinya!
Jawab:…………………………………………………………………………………..………………………………………………………
………………………………………………………………

4. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda!
Jawab:…………………………………………………………………………………..………………………………………………………
………………………………………………………………

5. Hitunglah jumlah mol elektron dengan menggunakan persamaan pada informasi!
Jawab:……………………………………………………………………………………..……………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………

6. Hitunglah jumlah mol hidrogen yang terdapat pada reaksi di katoda!
Jawab:…………………………………………………………………………………………..………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………

7. Hitunglah volume hidrogen pada keadaan STP yang terdapat pada katoda!

84

Jawab:………………………………………………………………………………………..…………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………

Aplikasi

1. Kuat arus listrik sebesar 10 ampere dipakai untuk melapisi logam seng dengan
tembaga 0,59 gram (Ar Cu = 63,5), maka berapakah waktu yang diperlukan?
Jawab:…………………………………………………………………………………………..………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………..

2. Berapa ampere arus yang diperlukan untuk mengendapkan 40,29 gram perak (Ar Ag
= 108) dari elektrolisis garam Ag selama 1 jam?
Jawab:…………………………………………………………………………………………...……………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Larutan H2SO4 dielektrolisis dengan elektroda Pt, jika jumlah muatan listrik yang
mengalir 1,2 faraday, maka berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan di katoda
apabila diukur pada keadaan STP?
Jawab:…………………………………………………………………………………………..………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………..

4. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan gas oksigen sebanyak 1,12 liter.
Berapakah arus yang dialirkan jika pengukuran itu dilakukan pada keadaan standar?

85

Jawab:…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………
5. Jika listrik sebanyak 0,4 F dialirkan ke dalam larutan tembaga(II) sulfat dengan
elektroda Pt, tentukan massa tembaga di katoda dan volume gas yang terbentuk di
anoda (STP). (Ar Cu = 63,5)
Jawab:…………………………………………………………………………………………….……………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………..

Kesimpulan

Berdasarkan pembelajaran yang telah dilakukan simpulkanlah aplikasi
hukum faraday pada sel elektrolisis :
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________

86

Latihan

1. Berapa liter gas oksigen (STP) dapat terbentuk jika arus 5 ampere dialirkan selama
10 menit ke dalam larutan asam sulfat?
Jawab:……………………………………………………………………………………..……………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………

2. Arus sebesar I ampere dapat mengendapkan 2,16 gram pereak dari larutan perak
nitrat dalam 1 jam. Berapa liter gas oksigen dapat dihasilkan jika arus yang sama
dialirkan ke dalam larutan asam sulfat selama 2 jam? (Ar Ag= 108)
Jawab:………………………………………………………………………………………….………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………

3. Pada pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katoda.
Hitunglah volum gas H2 (STP) yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H2SO4
encer dengan jumlah arus yang sama. (Ar Cu = 63,5; O = 16)
Jawab:…………………………………………………………………………………………….……………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………

87

Kunci Jawaban

Model 1

1. Berdasarkan Gambar 2, tuliskanlah susunan alat dan bahan yang dibutuhkan pada
sel elektrolisis!
Jawab:
Wadah, larutan elektrolis, elektroda (anoda dan katoda), baterai, kawat

2. Berdasarkan Gambar A, apakah yang menjadi anode dan katode pada sel
elektrolisis tersebut?
Jawab:
Katoda : sendok besi, Anoda: perak

3. Jika larutan yang digunakan pada proses elektrolisis diatas adalah AgNO3,
bagaimanakah proses ionisasi AgNO3 dalam air?
Jawab:
Menjadi ion Ag+ dan NO3-

4. Berdasarkan video, spesi apakah yang mengalami oksidasi di anode? Tuliskanlah
reaksi oksidasinya!
Jawab:
Logam Perak

5. Berdasarkan video, spesi apakah yang mengalami reduksi di katode?
Jawab:
Sendok besi

6. Berdasarkan video dan Gambar 4, dimanakah terbentuknya endapan? (anode /
katode)? Jelaskan!
Jawab:
Di katode, terbentuk endapan perak atau perak melapisi permukaan sendok besi.
Karen Ag+ menangkap satu elektron yang dialirkan oleh sumber arus, sehingga
membentuk lapisan tipis perak pada katoda.

7. Berdasarkan video dan jawaban ananda pada pertanyaan kunci 4 dan 5, dari
manakah elektron bergerak? (anode ke katode / katode ke anode)
Jawab:
Dari anode ke katode

8. Berdasarkan video yang ditampilkan dan informasi yang ananda peroleh,
bagaimanakah prinsip kerja dari sel elektrolisis?
Jawab:
Pada elektrolisis, dibutuhkan suatu rangkaian yang disebut sel elektrolisis. Dimana
anode bermuatan positif karena melepaskan elektron, dan katode bermuatan
negatif, karena terjadi penangkapan elektron. Pada sel elektrolisis dibutuhkan

88

sumber arus agar reaksi kimia dapat berlangsung. Pada Anode terjadi pelepasan
elektron dan katode penangkapan elektron

Model 2

1. Tuliskan ion-ion dalam larutan CuSO4!

Jawab:
Cu2+ dan SO42-

2. Berdasarkan Gambar 7 diatas, elektrode yang digunakan adalah Pt. Apakah

elektroda Pt ikut bereaksi? Jelaskan!

Jawab:

Tidak ikut bereaksi, karena elektrode inert

3. Bagaimana muatan katode pada sel elektrolisis?

Jawab:

Negatif

4. Kemungkinan reaksi yang terjadi pada katode adalah reduksi ion Cu2+ atau reduksi
air. Tuliskanlah reaksi reduksi ion Cu2+ dan reduksi air beserta Eo masing-masing!

Jawab:

Cu2+ (aq) + 2e → Cu (s) Eo = + 0,34 V
2H2O (l) + .2e → 2 OH- (aq) + H2 (g) Eo = - 0,83V

5. Berdasarkan nilai potensial elektroda standar, reduksi spesis apakah yang memiliki

nilai lebih positif? Maka dari pada itu, manakah spesi yang akan tereduksi pada

katode?

Jawab:

Cu2+ (aq) + 2e → Cu (s),

6. Bagaimana muatan anode pada sel elektrolisis?

Jawab:

Positif

7. Kemungkinan reaksi yang terjadi di anode adalah oksidasi ion SO42-dan oksidasi air.
Tuliskanlah reaksi oksidasi ion SO42- dan oksidasi air dan beserta Eo masing-

masing!

Jawab:

SO42- (aq) → S2O82- (aq) + 2e Eo = - 2,71 V
2H2O (l) → 4 H+ (aq) + O2 (g) + 4e Eo = - 1,23 V

8. Berdasarkan nilai potensial elektroda standar, oksidasi spesi apakah yang memiliki

nilai lebih positif? Maka dari pada itu, manakah spesi yang akan teroksidasi pada

anode?

89

Jawab:
2H2O (l) → 4 H+ (aq) + O2 (g) + 4e

9. Tuliskan reaksi total yang terjadi pada kedua elektroda tersebut!
Jawab:
Katode: Cu2+ (aq) + 2e → Cu (s)
Anode: 2H2O (l) → 4 H+ (aq) + O2 (g) + 4e
Reaksi Total: 2Cu2+ (aq) + 2H2O → Cu (s) 4 H+ (aq) + O2 (g)

Model 3

1. Tuliskan ion-ion dalam lelehan Natrium Klorida!
Jawab:
Na+ dan Cl-

2. Berdasarkan Gambar 8 diatas, elektrode yang digunakan adalah C. Apakah
elektroda C ikut bereaksi? Jelaskan!
Jawab:
Tidak, karena elektroda inert

3. Bagaimana muatan katode pada sel elektrolisis? Dan tuliskanlah reaksi yang terjadi
pada katode tersebut!
Jawab:
Muatan Katode: Negatif
Na+ + e → Na (l)

4. Bagaimana muatan anode pada sel elektrolisis? Dan tuliskanlah reaksi yang terjadi
pada katode tersebut!
Jawab:
Muatan Anode: Positif
2Cl- → Cl2 (g) + 2e

5. Tuliskan reaksi total yang terjadi pada kedua elektroda tersebut!
Jawab:
Katode: Na+ + e → Na (l)
Anode: 2Cl- → Cl2 (g) + 2e
Reaksi Total: Na+ + 2Cl- → Na (l) + Cl2 (g)

90

Proses Terjadinya Korosi

Kelompok :
Anggota :

1.
2.

3.
4.

Indikator

3.5.1 Menganalisis proses terjadinya korosi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya
3.5.2 Menentukan cara mencengah terjadinya korosi.
3.5.3 Menentukan beberapa cara untuk mencengah terjadinya korosi

91

PETUNJUK UNTUK PESERTA DIDIK
8. Bacalah dengan seksama tujuan pembelajaran dari materi ini yang tertera di

Lembar Kegiatan siswa ini.
9. Pada kegiatan Motivation, lihat dan baca informasi tentang korosi, faktor-faktor

yang memppengaruhinya dan cara pencengahannya pada LKPD
10. Pada kegiatan problem presentation, jawablah pertanyaan sesuai dengan

informasi yang ananda baca dan tuliskan pada kolom hipotesis.
11. Pada kegiatan data collecting, bacalah dan pahamilah soal yang telah diberikan

dan baca literatur lain untuk memahami uraian materi dan contoh soal.
12. Pada kegiatan data processing, diskusikan secara berkelompok informasi yang

didapatkan dari membaca buku dan mengerjakan soal yang terdapat di lembar
kegiatan peserta didik ini.
13. Pada kegiatan verification, tulis ulang jawaban sementara (hipotesis) yang telah
dirumuskan di awal, dan tulis informasi berupa konsep yang telah didapat dari
kegiatan sebelumnya. Bandingkanlah.
14. Pada kegiatan closure dan assessment, buatlah kesimpulan dari kegiatan
pembelajaran yang telah dipelajari hari ini dan kerjakanlah soal yang ada di
assessment.

92

LEMBAR KEGIATAN I

Proses terjadinya korosi dan faktor-faktor yang mempengaruhi korosi
TUJUAN PEMBELAJARAN:

1. Peserta didik mampu menganalisis dan menjelaskan proses terjadinya
korosi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya melalui percobaan yang
dilakukan dengan benar.

Tahukah Ananda

(a) (b)
Perhatikan gambar di atas. Benda di atas merupakan salah satu contoh logam
yaitu besi . Bagaimana perbedaan penampakan pada gambar (a) dan gambar (b).
Untuk gambar (a) penampakannya bagus dan tidak ada bercak-bercak besi berwana
merah coklat. Sedangkan untuk gambar (b) terdapat bercak-bercak besi berwarna
merah coklat yang umumnya disebut karat (korosi). Untuk lebih memahami tentang
perkaratan (korosi) logam, bacalah informasi di bawah ini.

93

INFORMASI

Ciri-ciri korosi dalam kehidupan sehari-hari yaitu: karat pada besi, pudarnya

warna perak, dan warna hijau pada permukaan tembaga. Korosi terjadi karena sebagian

besar logam mudah teroksidasi dengan melepas elektron ke oksigen di udara dan

membentuk oksida logam. Adapun reaksi korosi besi pada keadaan netral atau basa

dapat dilihat pada persamaan di bawah ini:

Anoda : Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e-

Katoda : H2O(aq) + 1 O2(aq) + 2e- → 2OH-(aq)
2

Reaksi redoks : Fe(s) + H2O(aq) + 1 O2(aq) → Fe2+(aq) + 2OH-(aq) +
2

Ion Fe2+ dan OH- selanjutnya membentuk endapan Fe(OH)2. Di udara, Fe(OH)2 tidak

stabil dan membentuk Fe2O3.xH2O. inilah yang disebut karat.

Fe(OH)2(s) Fe2O3.xH2O(s)

BeberaOpa2, lHo2gOam seperti emas dan platina tidak mudah terkorosi. Mudah tidaknya
suatu logam terkorosi dapat dipahami dari nilai potensial elektroda standarnya Eo.
Sebagai contoh, Fe (Eo = -0,44 V) lebih mudah terkorosi dibandingkan Cu (Eo = +0,34

V). Korosi sangat merugikan karena merusak logam dan membahayakan menyebabkan

barang tidak tahan, tidak indah dan tidak aman dipakai. Senyawa yang dihasilkan pada

korosi besi adalah karat yang merupakan suatu padatan berwarna coklat, berongga dan

rapuh. Oleh karena itu, penting untuk mempelajari faktor-faktor penyebab terjadinya

korosi pada logam dan cara-cara untuk mencegahnya.

94

INFORMASI

Dibawah ini beberapa contoh akibat korosi dalam kehidupan sehari-hari.

Besi berada pada tempat terbuka pada Kapal yang terbuat dari besi berada di
kurun waktu yang lama atas permukaan air dan pada tempat
terbuka pada kurun waktu yang lama

Besi di bawah tanah Besi yang bereaksi dengan asam

Besi yang bereaksi dengan air laut Besi yang diberi minyak

Sumber gambar: Acuro dan wikipedia

95

PROBLEM PRESENTATION

Berdasarkan informasi diatas, jawablah pertanyaan berikut ini pada kolom
hipotesis.
1. Apa yang terjadi pada besi saat berada pada tempat terbuka untuk kurun waktu

yang cukup lama
2. Apa yang terjadi pada besi pada ruang terbuka saat tercelup dalam air untuk kurun

waktu yang cukup lama
3. Apa yang terjadi pada besi saat berada pada tempat tertutup untuk kurun waktu

yang cukup lama.
4. Apa yang terjadi pada besi pada ruang tertutup saat tercelup dalam air untuk kurun

waktu yang cukup lama
5. Apa yang terjadi pada besi saat bereaksi pada asam
6. Apa yang terjadi pada besi saat bereaksi dengan air laut
7. Apa yang terjadi pada besi yang tercelup pada minyak lampu
8. Peristiwa di atas merupakan peristiwa korosi. Coba ananda defenisikan apa

pengertian korosi
9. Berdasarkan jawaban ananda pada pertanyaan nomor 1-7 tuliskan faktor-faktor

yang mempengaruhi terjadinya korosi
10. Berdasarkan jawaban ananda pada pertanyaan nomor 1-7 tuliskan cara

pencengahan korosi

96

HIPOTESIS

Berdasarkan problem presentation di atas, tuliskan hipotesis awal ananda.

………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………

97

DATA COLLECTION

Petunjuk:
Untuk mengumpulkan Data guna untuk membuktikan kebenaran hipotesis ananda
sekalian, laksanakanlah percobaan di bawah ini bersama kelompok ananda dengan
dibimbing oleh guru. Ikutilah langkah kerja seperti yang telah disajikan dalam LKPD
agar memudahkan ananda untuk melaksanakan percobaan.

Faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi

1. Tujuan percobaan:
1. Peserta didik dapat menganalisis dan menentukan paku pada aqua gelas manakah
yang mengalami korosi dengan benar.
2. Peserta didik dapat menganalisis dan menentukan Faktor-faktor apa saja yang
menyebabkan besi berkarat dengan benar.
3. Peserta didik dapat menentukan cara pencegahan korosi pada besi dengan benar.

2. Perencanaan Eksperimen:
Ananda diminta untuk melaksanakan percobaan untuk menyelidiki faktor-faktor yang
mempengaruhi terjadinya korosi pada besi, yaitu paku.

3. Alat dan Bahan

1. Wadah aqua gelas bekas 7 buah
2. Amplas
3. Karet Gelang 2 buah
4. Plastik bening 2 buah
5. Kamera

98

DATA COLLECTION

2. Bahan:
1. Paku besi kecil 7 buah
2. Minyak tanah
3. Air
4. Larutan Cuka
5. Air laut

4. Waktu Pelaksanaan

Hari / Tgl Pelaksanaan :

Waktu pengamatan : ....... sampai ........ (selama 6 hari berturut-turut)

5. LANGKAH KERJA
1. Percobaan ini dilakukan secara berkelompok di luar jam sekolah.
2. Siapkan alat dan bahan yang dibutuhkan
3. Beri identitas pada wadah aqua gelas bekas tersebut dari A-G
4. Amplas batang paku yang akan digunakan hingga bersih
5. Perlakuan paku pada setiap aqua gelas sbb:
a. Pada wadah A: diisi paku saja
b. Pada wadah B: diisi paku dan air dengan catatan paku tenggelam semua.
c. Pada wadah C: diisi paku dan air laut
d. Pada wadah D : diisi paku dan larutan cuka
e. Pada wadah E : diisi paku dan Minyak tanah
f. Pada wadah F: diisi paku saja dan wadah ditutup dengan plastik dan di kuatkan
dengan karet gelang.

99