SKOR A SPM (Chemistry) Penerbitan Pelangi Sdn Bhd

2KERTAS MODEL

SIJIL PELAJARAN MALAYSIA 4541/1

Chemistry

Kertas 1
1
1 4 jam Satu jam lima belas minit

JANGAN BUKA KERTAS SOALAN INI SEHINGGA DIBERITAHU

1. Kertas soalan ini adalah dalam dwibahasa.
2. Soalan dalam bahasa Inggeris mendahului soalan yang sepadan dalam bahasa Melayu.

Instruction: Question 1 to Question 50 are followed by four options, A, B, C, and D. Choose the best option
for each question.

Arahan: Soalan 1 hingga Soalan 50 diikuti oleh empat pilihan jawapan, iaitu A, B, C, dan D. Pilih
jawapan terbaik bagi setiap soalan.

1. Who discovered electron? 4. Table 1 shows the proton numbers of four
elements in the Periodic Table of Elements.
Siapakah yang menemui elektron?
Jadual 1 menunjukkan nombor proton bagi empat unsur
A Neils Bohr dalam Jadual Berkala Unsur.
B J. J. Thomson
C James Chadwick Element WX Y Z
D Ernest Rutherford
Unsur
2. Which of the following is the empirical formula
of C5H10? Proton number 3 8 10 12

Antara yang berikut, yang manakah formula empirik Nombor proton
bagi C5H10?
Table 1 / Jadual 1
A CH
B CH2 Which of the following pairs of elements forms
C C2H3 an ionic bond?
D C3H6
Antara pasangan unsur berikut, yang manakah
3. Diagram 1 shows the position of four elements membentuk ikatan ion?
in the Periodic Table of Elements.
A W and X C X and Y
Rajah 1 menunjukkan kedudukan empat unsur dalam W dan X X dan Y
Jadual Berkala Unsur.
B W and Y D W and Z
AB CD W dan Y W dan Z

Diagram 1 / Rajah 1 5. Diagram 2 shows the equation for the
Based on Diagram 1, which element is inert? fermentation process.

Berdasarkan Rajah 1, unsur yang manakah bersifat lengai? Rajah 2 menunjukkan persamaan bagi proses penapaian.

C6H12O6 Yeast X+ Y
Glucose Yis
Glukosa

Diagram 2 / Rajah 2

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 1 SPM Chemistry

KERTAS MODEL SPM 2 Y 4541/1
Carbon dioxide
What are X and Y? 8. Diagram 5 shows the set-up of apparatus for an
Karbon dioksida electrolysis.
Apakah X dan Y?
Oxygen Rajah 5 menunjukkan susunan radas bagi suatu elektrolisis.
X
A Ethanol Oksigen AgCl

Etanol Carbon dioxide
Diagram 5 / Rajah 5
B Ethanol Karbon dioksida Why the bulb does not light up?

Etanol Oxygen Mengapakah mentol tidak menyala?

C Ethene Oksigen A AgCl consists of atoms

Etena AgCl terdiri daripada atom

D Ethene B AgCl does not contain ions

Etena AgCl tidak mengandungi ion

6. Diagram 3 shows a compound. C AgCl consists of molecules

Rajah 3 menunjukkan satu sebatian. AgCl terdiri daripada molekul

OCO D The ions in AgCl are not free to move

Ion dalam AgCl tidak bebas bergerak

9. The electron arrangement of atom X is 2.8.7.
Diagram 3 / Rajah 3 What is the position of atom X in the Periodic
How does the compound form? Table of Elements?

Bagaimanakah sebatian itu terbentuk? Susunan elektron bagi atom X ialah 2.8.7. Apakah
kedudukan atom X dalam Jadual Berkala Unsur?
A By accepting electrons
A Group 7, Period 3
Dengan menerima elektron
Kumpulan 7, Kala 3
B By donating electrons
B Group 13, Period 7
Dengan menderma elektron
Kumpulan 13, Kala 7
C By sharing electrons
C Group 3, Period 7
Dengan berkongsi elektron
Kumpulan 3, Kala 7
D By transferring electrons
D Group 17, Period 3
Dengan memindahkan elektron
Kumpulan 17, Kala 3
7. Diagram 4 shows an electrolytic cell.
10. Which ion gives the alkaline properties in
Rajah 4 menunjukkan satu sel elektrolisis.

Carbon Sulphuric acid sodium hydroxide solution?
electrodes Asid sulfurik
Elektrod Ion yang manakah memberikan sifat alkali dalam larutan
karbon natrium hidroksida?

A Oxide ion C Hydrogen ion
Ion oksida Ion hidrogen

A B Sodium ion D Hydroxide ion

Ion natrium Ion hidroksida
Diagram 4 / Rajah 4
11. Which of the following solutions has the highest
What are the anions present in the electrolyte? concentration of hydroxide ions?

Apakah anion yang hadir dalam elektrolit tersebut? Antara yang berikut, larutan yang manakah mempunyai
kepekatan ion hidroksida yang paling tinggi?
A H+
B OH– and / dan SO42– A 100 cm3 of 0.5 mol dm–3 NaOH solution
C H+ and / dan SO42–
D H+ and / dan OH– 100 cm3 larutan NaOH 0.5 mol dm–3

B 100 cm3 of 0.5 mol dm–3 NH3 solution

100 cm3 larutan NH3 0.5 mol dm–3

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 2 SPM Chemistry

4541/1 KERTAS MODEL SPM 2 

C 100 cm3 of 0.5 mol dm–3 HCl 15. A compound is formed when butene is reacted

100 cm3 HCl 0.5 mol dm–3 with steam at 300°C and 60 atm in the presence

D 100 cm3 of 0.5 mol dm–3 CH3COOH of phosphoric acid as a catalyst. What is the

100 cm3 CH3COOH 0.5 mol dm–3 compound formed?

12. Which of the following salts can be prepared by Satu sebatian terbentuk apabila butena ditindak
the double decomposition reaction? balaskan dengan stim pada 300°C dan 60 atm dalam
kehadiran asid fosforik sebagai mangkin. Apakah
Garam yang manakah boleh disediakan melalui tindak sebatian yang terbentuk?
balas penguraian ganda dua?
A Butane C Butanoic acid
A NaCl C ZnCl2 Butana Asid butanoik
B MgCl2 D PbCl2
B Butanol D Butyl butanoate
Butanol Butil butanoat
13. Diagram 6 shows the result when a few drops
of sodium hydroxide solution are added to salt 16. Dilute sodium chloride solution is electrolysed
solution X. using carbon electrodes. What is the oxidation
half equation for the reaction?
Rajah 6 menunjukkan keputusan apabila beberapa titis
larutan natrium hidroksida ditambah kepada larutan Larutan natrium klorida cair dielektrolisiskan
garam X. menggunakan elektrod karbon. Apakah setengah
persamaan pengoksidaan bagi tindak balas tersebut?
Sodium hydroxide White
solution precipitate A 2Cl– ➞ Cl2 + 2e–
Larutan natrium Mendakan B 2H+ + 2e– ➞ H2
hidroksida putih C Na+ + e– ➞ Na
D 4OH– ➞ 2H2O + O2 + 4e–
Salt solution X
Larutan garam X 17. Which of the following voltaic cells has the
highest voltage value?
Diagram 6 / Rajah 6
Antara sel kimia berikut, yang manakah menghasilkan
What is the cation present in salt solution X? nilai voltan yang paling tinggi?

Apakah kation yang hadir dalam larutan garam X? A V

A Mg2+ Mg Zn
B Cu2+
C Fe2+ B V Dilute sodium chloride
D Fe3+ solution
Larutan natrium klorida
14. Which statement is true about the effect of cair
higher concentration of reactants on the rate of
reaction? Fe Cu

Pernyataan yang manakah benar tentang kesan C V Dilute sodium chloride
kepekatan bahan tindak balas yang lebih tinggi ke atas solution
kadar tindak balas? Larutan natrium klorida
cair
A The kinetic energy of the reactant particles
increases Fe Sn

Tenaga kinetik zarah-zarah bahan tindak balas D V Dilute sodium chloride
bertambah solution
Larutan natrium klorida
B The activation energy of the reactant cair
particles increases
Mg Cu
Tenaga pengaktifan zarah-zarah bahan tindak
balas bertambah Dilute sodium chloride
solution
C The number of reactant particles per unit Larutan natrium klorida
volume increases cair

Bilangan zarah-zarah bahan tindak balas per unit
isi padu bertambah

D The total surface area of the reactant
particles increases

Jumlah luas permukaan zarah-zarah bahan tindak
balas bertambah

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 3 SPM Chemistry

KERTAS MODEL SPM 2 4541/1

18. Which of the following is added to food as a D Sodium carbonate Magnesium nitrate
solution
stabiliser? solution Larutan magnesium
Larutan natrium nitrat
Antara yang berikut, yang manakah ditambahkan pada
makanan sebagai penstabil? karbonat

A Pectin C Azo compound
Pektin Sebatian azo

B Lecithin D Sodium nitrate Magnesium carbonate
Lesitin Natrium nitrat Magnesium karbonat

19. Diagram 7 shows the arrangement of atoms in 21. Which of the following pairs is correct?
alloy Z.
Pasangan yang manakah antara berikut betul?
Rajah 7 menunjukkan susunan atom dalam aloi Z.

Homologous series Functional group
Siri homolog Kumpulan berfungsi

Carbon A Alkane –C=C–
Karbon
Alkana

Iron B Alkene –C–C–
Ferum
Alkena

Diagram 7 / Rajah 7 C Alcohol –OH

What is alloy Z? Alkohol

Apakah aloi Z?

A Pewter C Bronze D Carboxylic acid –COO–
Piuter Gangsa
Asid karbosilik

B Brass D Steel
Loyang Keluli
22. Diagram 8 shows the energy level diagram for a
20. Which of the following processes absorbs energy? reaction.

Proses yang manakah antara berikut menyerap haba? Rajah 8 menunjukkan gambar rajah aras tenaga bagi
satu tindak balas.
A
Energy
Zinc powder Tenaga
Serbuk zink
2NO2(g)
Copper(II) sulphate
solution N2(g) + 2O2(g) ∆H = +66 kJ mol–1
Larutan kuprum(II) sulfat

B

0.5 mol dm–3 sulphuric acid Diagram 8 / Rajah 8
Asid sulfurik 0.5 mol dm–3
Which statement can be deduced from Diagram
50 cm3 of 1 mol dm–3 8?
potassium hydroxide solution
+ methyl orange Pernyataan yang manakah boleh dirumuskan daripada
50 cm3 larutan kalium hidroksida Rajah 8?
1 mol dm–3 + metil jingga
A The thermometer reading increases

Bacaan termometer meningkat

C Thermometer B The reaction is exothermic
Termometer
Windshield Copper can Tindak balas tersebut adalah eksotermik
Pengadang Tin kuprum
angin Water C Heat is released in the reaction
Air
Haba dibebaskan dalam tindak balas tersebut
Fuel
Bahan api D The total energy content of the reactants is
lower than the product

Jumlah kandungan tenaga bagi bahan tindak balas
adalah lebih rendah daripada hasil tindak balas

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 4 SPM Chemistry

4541/1 KERTAS MODEL SPM 2 

23. Diagram 9 shows the standard representation of B Hot jelly solution
carbon atom. + potassium
Iron nail + hexacyanoferrate(III) +
Rajah 9 menunjukkan perwakilan piawai bagi atom silver phenolphtalein
karbon. Paku besi + Larutan agar-agar panas
argentum + kalium
12 heksasianoferat(III) +
C fenolftalein
C 6 Hot jelly solution
Iron nail + + potassium
Diagram 9 / Rajah 9 copper hexacyanoferrate(III) +
Paku besi + phenolphtalein
Which is the correct electron arrangement for kuprum Larutan agar-agar panas
carbon? + kalium
D heksasianoferat(III) +
Susunan elektron yang manakah betul bagi karbon? fenolftalein
Iron nail +
A 2.4 C 2.8.2 magnesium Hot jelly solution
B 2.6 D 2.8.8 Paku besi + + potassium
magnesium hexacyanoferrate(III) +
24. Diagram 10 shows the structural formulae for X phenolphtalein
and Y. Larutan agar-agar panas
+ kalium
Rajah 10 menunjukkan formula struktur bagi X dan Y. heksasianoferat(III) +
fenolftalein
XY

H H H O !"
& & &
H!C!C!OH H!C!C
& & &
H H H OH

Diagram 10 / Rajah 10 27. Diagram 11 shows the electron arrangement of a
covalent compound formed between element R
Which of the following can react with X to and element S.
produce Y?
Rajah 11 menunjukkan susunan elektron bagi sebatian
Yang manakah antara berikut boleh bertindak balas kovalen yang terbentuk antara unsur R dengan unsur S.
dengan X untuk menghasilkan Y?
RSR
A Phosphoric acid

Asid forforik
Diagram 11 / Rajah 11
B Aluminium oxide
In which group element S is located in the
Aluminium oksida Periodic Table of Elements?

C Water at high temperature and pressure Dalam kumpulan yang manakah unsur S terletak dalam
Jadual Berkala Unsur?
Air pada suhu dan tekanan yang tinggi

D Acidified potassium dichromate(VI) solution

Larutan kalium dikromat(VI) berasid

25. Which pair of metals produces the highest

voltage in a voltaic cell? A Group 6 C Group 16
Kumpulan 6 Kumpulan 16
Pasangan logam yang manakah menghasilkan voltan
tertinggi dalam suatu sel voltan?

A Al – Ag C Pb – Ag B Group 8 D Group 18

B Zn – Fe D Mg – Sn Kumpulan 8 Kumpulan 18

26. Which iron nail does not corrode? 28. Which of the following are the functions of
preservatives?
Paku besi yang manakah tidak terkakis?
Antara yang berikut, yang manakah fungsi pengawet?
A
I Thicken the food
Iron nail + Hot jelly solution
lead + potassium Memekatkan makanan
Paku besi + hexacyanoferrate(III) +
plumbum phenolphtalein II Prevent the food from getting spoilt
Larutan agar-agar panas
+ kalium Mengelakkan makanan daripada rosak
heksasianoferat(III) +
fenolftalein III Retard the growth of microorganisms

Membantutkan pertumbuhan mikroorganisma

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 5 SPM Chemistry

KERTAS MODEL SPM 2 4541/1

IV Prevent oxidation that causes rancid fats 31. Diagram 13 shows the energy level diagram
when an alkali reacts with an acid.
and turns fruits brown
Rajah 13 menunjukkan gambar rajah aras tenaga
Menghalang pengoksidaan yang menyebabkan apabila alkali bertindak balas dengan asid.
lemak tengik dan buah menjadi perang
Energy / Tenaga
A I and II C II and IV
I dan II II dan IV

B II and III D III and IV
II dan III III dan IV H+ + OH–

29. Which of the following substances is matched ∆H = – 57 kJ mol-1
with the correct relative molecular mass?
H2O
[Relative atomic mass: H = 1, C = 12, N = 14,
O = 16, Mg = 24, Al = 27, Zn = 65] Diagram 13 / Rajah 13

Antara bahan berikut, yang manakah dipadankan Which of the following statements are true?
dengan jisim molekul relatif yang betul?
[Jisim atom relatif: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, Antara pernyataan berikut, yang manakah benar?
Al = 27, Zn = 65]
I The reaction is endothermic

Tindak balas ini adalah endotermik

Substance Relative III The polystyrene cup becomes cold
molecular mass
Bahan Bekas polisterina menjadi sejuk
Jisim molekul relatif
III The thermometer reading increases

Bacaan termometer meningkat

A Ethanoic acid 60 IV 57 kJ of heat energy is released to form one

Asid etanoik mol of water

B Magnesium 41 57 kJ tenaga haba dibebaskan untuk membentuk
hydroxide satu mol air

Magnesium hidroksida A I and II C II and III
I dan II II dan III
C Aluminium oxide
43 B I and III D III and IV
Aluminium oksida I dan III III dan IV

D Zinc nitrate 127 32. Diagram 14 shows the set-up of apparatus of an
experiment to investigate the redox reaction in
Zink nitrat terms of electron transfer at a distance.

30. Diagram 12 shows the set-up of apparatus for a Rajah 14 menunjukkan susunan radas bagi satu
reaction. eksperimen untuk mengkaji tindak balas redoks dari segi
pemindahan elektron pada satu jarak.
Rajah 12 menunjukkan susunan radas bagi suatu tindak
balas. G

Water out Liebig condenser (as a reflux)
Air keluar Kondenser Liebig (sebagai refluks)

Water in Carbon Chlorine water
Air masuk electrodes Air klorin
Elektrod
Beaker karbon
Bikar
Boiling chips Round-bottom flask Potassium Dilute sulphuric acid
Kelalang dasar bulat iodide solution Asid sulfurik cair
Batu didih Ethanol
Etanol Larutan kalium iodida
Diagram 14 / Rajah 14
+
Panaskan eKx2Ccer2sOs7K/ 2HC+r2bOer7le/ bHih+an Which of the following statements are true about
Heat
the experiment?
Diagram 12 / Rajah 12
Antara pernyataan berikut, yang manakah benar tentang
eksperimen ini?

What is the reaction shown above? I Chlorine water acts as the oxidising agent

Apakah tindak balas yang ditunjukkan di atas? Air klorin bertindak sebagai agen pengoksidaan

A Dehydration C Esterification II The oxidation number of iodine decreases

Pendehidratan Pengesteran from 0 to –1

B Oxidation D Hydrogenation Nombor pengoksidaan iodin menurun daripada 0
Pengoksidaan Penghidrogenan kepada –1

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 6 SPM Chemistry

4541/1 KERTAS MODEL SPM 2 

III The oxidation number of chlorine increases 34. What is the mass of 260 cm3 of SO2 at STP?
[Relative atomic mass: O = 16, S = 32; Molar
from –1 to 0
volume of gas = 22.4 dm3 mol–1 at STP]
Nombor pengoksidaan klorin bertambah daripada
–1 kepada 0 Berapakah jisim 260 cm3 SO2 pada STP?
[Jisim atom relatif: O = 16, S = 32; Isi padu molar gas =
IV Potassium iodide changes from colourless 22.4 dm3 mol–1 pada STP]

to brown A 0.557 g C 372 g

Kalium iodida berubah daripada tidak berwarna B 0.768 g D 742 g
kepada perang

A I and II C I and IV 35. Glucose contains 40 g of carbon, 6.7 g of
I dan II I dan IV hydrogen and 53.3 g of oxygen. The relative
molecular mass of the compound is 180. What
B II and III D III and IV are the empirical formula and the molecular
II dan III III dan IV formula?

33. Table 2 shows the colour of three solutions [Relative atomic mass: H = 1, C = 12, O = 16]
labelled A, B and C added with ammonia
solution and sodium hydroxide solution little by Glukosa mengandungi 40 g karbon, 6.7 g hidrogen dan
little until excess. 53.3 g oksigen. Jisim molekul relatif sebatian tersebut
ialah 180. Apakah formula empirik dan formula molekul?
Jadual 2 menunjukkan warna tiga larutan berlabel A, [Jisim atom relatif: H = 1, C = 12, O = 16]
B dan C yang ditambah dengan larutan ammonia dan
larutan natrium hidroksida sedikit demi sedikit sehingga Empirical formula Molecular formula
berlebihan. Formula empirik Formula molekul

Added with Added with A CH2O C3H6O3
ammonia C6H12O6
sodium solution B CH2O C12H6O12
Solution hydroxide C C2HO2 C6H12O6
Larutan Ditambah larutan D C2HO2
solution ammonia
Ditambah larutan
natrium hidroksida

A White precipitate White precipitate 36. Diagram 15 shows the apparatus set-up to
soluble in excess insoluble in prepare a salt.
excess
Mendakan putih Rajah 15 menunjukkan susunan radas untuk
larut dalam larutan Mendakan putih menyediakan satu garam.
berlebihan tidak larut dalam
larutan berlebihan

White precipitate White precipitate Solution A Solution B
Larutan A Larutan B
insoluble in insoluble in
Barium sulphate
B excess excess precipitate
Mendakan barium sulfat
Mendakan putih Mendakan putih
tidak larut dalam tidak larut dalam Diagram 15 / Rajah 15
larutan berlebihan larutan berlebihan


White precipitate White precipitate Which of the following are the most suitable to
prepare the salt?
soluble in excess soluble in excess
C Mendakan putih Mendakan putih Antara yang berikut, yang manakah paling sesuai untuk
larut dalam larutan larut dalam larutan menyediakan garam tersebut?
berlebihan berlebihan

Table 2 / Jadual 2 Solution A Solution B

Which of the following cations are true? Larutan A Larutan B

Antara kation berikut, yang manakah benar? A Lead(II) sulphate Barium nitrate

A B C Plumbum(II) sulfat Barium nitrat
A Mg2+ Al3+ Zn2+
B Al3+ Mg2+ Zn2+ B Sulphuric acid Barium carbonate
C Mg2+ Zn2+ Al3+
D Zn2+ Mg2+ Al3+ Asid sulfurik Barium karbonat

C Sodium sulphate Barium nitrate

Natrium sulfat Barium nitrat

D Lead(II) sulphate Barium carbonate

Plumbum(II) sulfat Barium karbonat

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 7 SPM Chemistry

KERTAS MODEL SPM 2 4541/1

37. Aluminium carbonate decomposes into Negative terminal Positive terminal
aluminium oxide and carbon dioxide gas when Terminal negatif Terminal positif
heated. Which of the following is the balanced
chemical equation for the reaction? A Zn ➞ Zn2+ + 2e– Cu2+ + 2e– ➞ Cu

Aluminium karbonat terurai kepada aluminium oksida B Cu2+ + 2e– ➞ Cu Zn ➞ Zn2+ + 2e–
dan gas karbon dioksida apabila dipanaskan. Antara
yang berikut, yang manakah persamaan kimia seimbang C Zn ➞ Zn2+ + 2e– 2H+ + 2e– ➞ H2
bagi tindak balas tersebut?
D 4OH– ➞ 2H2O + O2 Cu2+ + 2e– ➞ Cu
A Al2(CO3)2 ➞ Al2O2 + 3CO2 + 4e–
B Al2(CO3)3 ➞ Al2O + 3CO2
C 2Al2(CO3)3 ➞ 2Al2O3 + 6CO2 40. Diagram 17 shows the set-up of apparatus to
D 3Al2(CO3)3 ➞ 3Al2O3 + 10CO2 investigate the role of water for an acid to show
its acidic properties.
38. Which of the following are isomers?
Rajah 17 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji
Yang manakah antara berikut adalah isomer? peranan air dalam asid untuk menunjukkan ciri
keasidannya.
I H II H H H H
& & & & &

H!C!H H!C!C!C!C!H Set A / Set A Set B / Set B
& & & &
&H && &H Dry HCl gas Dry HCI gas
H & H H Gas HCl kering Gas HCI kering

H!C!C!C!OH H!C!H
& & & &

H H H H

III H IV H
& &

H!C!H H!C!H
&H && &H &H && &H
Tetrachloromethane Water
H!C!C!C!H H!C"C!C!H Tetraklorometana Air
& & & &
Diagram 17 / Rajah 17
H & H H
Dry hydrogen chloride gas is bubbled into both
H!C!H tetrachloromethane and water for 10 minutes
& and then tested with a piece of blue litmus paper.
What are the observations for set A and set B?
H
Gas hidrogen klorida kering dialirkan masuk ke dalam
A I and II C II and III tetraklorometana dan air selama 10 minit dan kemudian
I dan II II dan III diuji dengan sekeping kertas litmus biru. Apakah
pemerhatian bagi set A dan set B?
B I and III D III and IV
I dan III III dan IV

39. Diagram 16 shows the set-up of apparatus of the Set A / Set A Set B / Set B
Daniell cell.

Rajah 16 menunjukkan susunan radas bagi sel Daniell.

V A Blue litmus paper Blue litmus paper

remains unchanged turns red

Kertas litmus biru kekal Kertas litmus biru
tidak berubah bertukar kepada merah
Copper Zinc
Kuprum Zink B Blue litmus paper Blue litmus paper

Copper(II) Sulphuric acid Zink remains unchanged remains unchanged
sulphate Asid sulfurik sulphate
solution solution Kertas litmus biru kekal Kertas litmus biru kekal
Larutan Larutan tidak berubah tidak berubah
kuprum(II) sulfat zink sulfat
C Blue litmus paper Blue litmus paper

Diagram 16 / Rajah 16 turns red turns red

Kertas litmus biru Kertas litmus biru
bertukar kepada merah bertukar kepada merah
Which of the following are the half equations at
the negative and positive terminals? D Blue litmus paper Blue litmus paper

Yang manakah antara berikut merupakan setengah turns red remains unchanged
persamaan pada terminal negatif dan terminal positif?
Kertas litmus biru Kertas litmus biru kekal
bertukar kepada merah tidak berubah

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 8 SPM Chemistry

4541/1 KERTAS MODEL SPM 2 

41. Diagram 18 shows a piece of zinc metal plate CuCO3 Δ CuO + CO2
dipped in copper(II) sulphate solution.

Rajah 18 menunjukkan sekeping logam zink dicelupkan
ke dalam larutan kuprum(II) sulfat. What is the volume of carbon dioxide gas

Kepingan zink produced when 7.44 g of copper(II) carbonate is
Zink plate
decomposed completely?

[Relative atomic mass: C = 12, O = 16, Cu = 64;

Larutan kuprum(II) sulfat Molar volume of gas = 24.0 dm3 mol–1 at room
Copper(II) sulphate solution
Diagram 18 / Rajah 18 conditions]

Apakah isi padu gas karbon dioskida yang terhasil apabila
Which of the following shows the oxidation 7.44 g kuprum(II) karbonat terurai dengan lengkap?
equation? [Jisim atom realtif : C = 12, O = 16, Cu = 64; Isi padu molar
gas = 24.0 dm3 mol–1 pada keadaan bilik]
Antara persamaan berikut, yang manakah menunjukkan
persamaan pengoksidaan? A 0.31 dm3 C 1.44 dm3

A Cu ➞ Cu2+ + 2e– B 0.98 dm3 D 1.79 dm3
B Zn ➞ Zn2+ + 2e–
C 2H+ + 2e– ➞ H2 44. Diagram 20 shows the structural formula of a
D 4OH– ➞ 2H2O + O2 + 4e– compound.

Rajah 20 menunjukkan formula struktur bagi satu
sebatian.

42. Diagram 19 shows the apparatus set-up for the H
titration of 50.0 cm3 of 0.5 mol dm–3 sodium &
hydroxide, NaOH solution with 1.0 mol dm–3
H!C!H
hydrochloric acid, HCl, using phenolphthalein &&
H H H H
as indicator. & & & &

Rajah 19 menunjukkan susunan radas bagi pentitratan H!C!C!C!C!C!H
antara 50.0 cm3 larutan natrium hidroksida, NaOH & & & & &
0.5 mol dm–3 dengan asid hidroklorik, HCl 1.0 mol dm–3, H & H OH H
menggunakan larutan fenolftalein sebagai penunjuk.
H!C!H

&

H!C!H
&

H

Hydrochloric acid Diagram 20 / Rajah 20
Asid hidroklorik
What is the name of the compound based on the
IUPAC system?

Apakah nama sebatian itu berdasarkan sistem IUPAC?

A 2-methyl-4-ethylpentan-2-ol

2-metil-4-etilpentan-2-ol

Sodium hydroxide B 2-ethyl-4-methylpentan-4-ol
solution +
phenolphtalein 2-etil-4-metilpentan-4-ol
Larutan natrium
hidroksida + fenolftalein C 2,4-dimethylhexan-2-ol

2,4-dimetilheksan-2-ol

Diagram 19 / Rajah 19 D 3,5-dimethylhexan-5-ol

3,5-dimetilheksan-5-ol

What is the volume of the hydrochloric acid used 45. Table 3 shows the total volume of gas collected
to neutralise the sodium hydroxide solution? for every 30 seconds in a reaction.

Apakah isi padu asid hidroklorik yang digunakan bagi Jadual 3 menunjukkan jumlah isi padu gas terkumpul
meneutralkan larutan natrium hidroksida itu? setiap 30 saat dalam satu tindak balas.

A 12.5 cm3 C 30 cm3 Time (s) 0 30 60 90 120 150
B 25 cm3 D 50 cm3
Masa (s)
43. The following equation shows the decomposition
of copper(II) carbonate when heated strongly. Volume of gas 0 15 35 60 80 80

Persamaan berikut menunjukkan penguraian kuprum(II) (cm3)
karbonat apabila dipanaskan dengan kuat. Isi padu gas (cm3)

Table 3 / Jadual 3

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 9 SPM Chemistry

KERTAS MODEL SPM 2 4541/1

What is the average rate of reaction at the 47. What is the mass of potassium oxide produced
second minute?
when potassium is burnt in 12.0 dm3 of oxygen
Berapakah kadar purata tindak balas pada minit kedua?
gas?
A 0.375 cm3 s–1
B 0.667 cm3 s–1 [Relative atomic mass: O = 16, K = 39; Molar
C 0.750 cm3 s–1 volume of gas at room conditions = 24 dm3
D 0.860 cm3 s–1
mol–1]
46. Curve I in Diagram 21 is obtained from the
reaction between excess powder of marble chips Berapakah jisim kalium oksida yang terhasil apabila
and 100 cm3 of 1.0 mol dm–3 hydrochloric acid. kalium dibakar dalam 12.0 dm3 gas oksigen?
[Jisim atom relatif: O = 16, K = 39; Isi padu molar gas =
Lengkung I dalam Rajah 21 dihasilkan daripada tindak 24.0 dm3 mol–1 pada keadaan bilik]
balas antara serbuk marmar berlebihan dengan 100 cm3
asid hidroklorik 1.0 mol dm–3. A 47.0 g C 94.0 g

Volume of carbon dioxide gas (cm³) B 70.5 g D 188.0 g
Isi padu gas karbon dioksida (cm³)
48. Diagram 22 shows an excess of copper powder
Curve I added into 100 cm3 of 0.5 mol dm–1 silver nitrate
Lengkung I
solution. The heat of displacement for this
Curve II reaction is –105 kJ mol–1.
Lengkung II
Rajah 22 menunjukkan serbuk kuprum berlebihan
ditambah kepada 100 cm3 larutan argentum nitrat
0.5 mol dm–1. Haba penyesaran bagi tindak balas ini ialah
–105 kJ mol–1.

Time (s) Excess of copper powder
Masa (s) Serbuk kuprum berlebihan

Diagram 21 / Rajah 21 Plastic cup
Cawan plastik
Which of the following pairs will produce curve 100 cm³ of 0.5 mol dm-3
II? silver nitrate solution
100 cm³ larutan argentum
Antara yang berikut, pasangan yang manakah akan nitrat 0.5 mol dm-3
menghasilkan lengkung II?

Volume and Diagram 22 / Rajah 22
concentration of
Size of hydrochloric acid What is the change in the temperature of the
marble chips
Isi padu dan kepekatan mixture in the experiment?
Saiz marmar asid hidroklorik [Specific heat capacity of solution = 4.2 J g–1

A 100 cm3 of 1.0 mol °C–1]
Granule
dm–3 hydrochloric acid Apakah perubahan suhu bagi campuran dalam
Ketulan eksperimen ini?
100 cm3 asid hidroklorik 1.0 [Muatan haba tentu larutan = 4.2 J g–1 °C–1 ]

mol dm–3 A 6.25°C C 25.0°C
B 12.5°C D 30.0°C

B 200 cm3 of 1.0 mol 49. The chemical formula for sulphate salt Y is
Granule
dm–3 hydrochloric acid Y2SO4. What is the chemical formula of nitrate
Ketulan salt Y?
200 cm3 asid hidroklorik
1.0 mol dm–3 Formula kimia bagi garam sulfat Y ialah Y2SO4. Apakah
formula kimia bagi garam nitrat Y?
C 100 cm3 of 2.0 mol
Powder A YNO3 C Y(NO3)2
dm–3 hydrochloric acid B Y2NO3 D Y(NO3)3
Serbuk
100 cm3 asid hidroklorik
2.0 mol dm–3
50. What is the oxidation number of manganese in

D 200 cm3 of 1.0 mol manganate ion, MnO4–?
Powder
dm–3 hydrochloric acid Apakah nombor pengoksidaan mangan dalam ion
Serbuk manganat, MnO4–?
200 cm3 asid hidroklorik
1.0 mol dm–3
A +7 C –7

B +8 D –8

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 10 SPM Chemistry

2KERTAS MODEL

SIJIL PELAJARAN MALAYSIA 4541/2

Chemistry

Kertas 2
1
2 2 jam Dua jam tiga puluh minit

Section A
Bahagian A

[60 marks]
[60 markah]

Answer ALL questions in this section. The time suggested to complete Section A is 90 minutes.
Jawab SEMUA soalan dalam bahagian ini. Masa yang dicadangkan untuk melengkapkan Bahagian A ialah
90 minit.

1. Diagram 1 shows the symbols of atoms for elements M, N, O, P and Q. For
Examiner̓s
Rajah 1 menunjukkan simbol-simbol atom bagi unsur M, N, O, P dan Q.
Use
12 14 16 23 24
1(a)(i)
M N O P Q6 6 8 11 11

Diagram 1 / Rajah 1
(a) (i) What is meant by proton number?
Apakah yang dimaksudkan dengan nombor proton ?

[1 mark / 1 markah] 1
1(a)(ii)
(ii) What is the proton number of atom O?

Apakah nombor proton bagi atom O?

[1 mark / 1 markah] 1
1(b)(i)
(b) (i) Write the electron arrangement for atom P.

Tuliskan susunan elektron bagi atom P.

[1 mark / 1 markah] 1

(ii) Draw and label the atomic structure of atom P.

Lukis dan labelkan struktur atom bagi atom P.

[2 marks / 2 markah] 1(b)(ii)
2

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 11 SPM Chemistry

KERTAS MODEL SPM 2 4541/2

For (iii) State the position of element P in the Periodic Table of Elements.
Examiner̓s
Nyatakan kedudukan unsur P di dalam Jadual Berkala Unsur.
Use
[2 marks / 2 markah]
1(b)(iii)

2 (c) Which atoms are isotopes? Explain why.
1(c)
Atom-atom yang manakah adalah isotop? Terangkan mengapa.
2
Total [2 marks / 2 markah]

A1

9

2. Diagram 2 shows the structural formula of butanoic acid.

Rajah 2 menunjukkan formula struktur bagi asid butanoik.

H H H O
& & & '
H!C!C!C!C!OH
& & &
H H H

Diagram 2 / Rajah 2
(a) Define molecular formula.
Nyatakan maksud formula molekul.

2(a)

1 [1 mark / 1 markah]
(b) State the molecular formula and empirical formula for butanoic acid.

Nyatakan formula molekul dan formula empirik bagi asid butanoik.

Molecular formula: [2 marks / 2 markah]

Formula molekul

2(b) Empirical formula:

Formula empirik

2

(c) State the difference between molecular formula and empirical formula of butanoic acid.

Nyatakan perbezaan antara formula molekul dengan formula empirik bagi asid butanoik.

2(c)

1 [1 mark / 1 markah]
(d) The following equation shows the reaction between zinc and butanoic acid.
2(d)(i)
2 Persamaan berikut menunjukkan tindak balas antara zink dengan asid butanoik.

Zn(s/p) + C3H7COOH(aq/ak) ➞ (aq/ak) + (g/g)
[2 marks / 2 markah]
(i) Complete and balance the chemical equation.

Lengkapkan dan seimbangkan persamaan kimia di atas.

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 12 SPM Chemistry

4541/2 KERTAS MODEL SPM 2 
(ii) Interpret the chemical equation quantitatively.
For
Tafsirkan persamaan kimia tersebut secara kuantitatif. Examiner̓s

(iii) Interpret the chemical equation qualitatively. Use

Tafsirkan persamaan kimia tersebut secara kualitatif. 2(d)(ii)

(iv) Calculate the relative formula mass of butanoic acid. [1 mark / 1 markah] 1
[Relative atomic mass: H = 1, C = 12, O = 16]
2(d)(iii)
Hitung jisim formula relatif bagi asid butanoik.
[Jisim atom relatif: H = 1, C = 12, O = 16] [1 mark / 1 markah] 1

3. Diagram 3 shows the set-up of apparatus for an experiment. 2(d)(iv)

Rajah 3 menunjukkan susunan radas bagi satu eksperimen. 1

Total
A2

[1 mark / 1 markah] 9

X Y
Copper plate
Copper plate Kepingan kuprum
Kepingan kuprum

Copper(II) nitrate solution 3(a)
Larutan kuprum(II) nitrat 1
Diagram 3 / Rajah 3
3(b)
(a) State the name of the cell in Diagram 3. 1

Nyatakan nama sel dalam Rajah 3. 3(c)(i)
1
[1 mark / 1 markah]
(b) Write the formulae of all the cations present in copper(II) nitrate solution.

Tuliskan formula semua kation yang hadir dalam larutan kuprum(II) nitrat.

[1 mark / 1 markah]

(c) (i) State the colour change of blue copper(II) nitrate solution.

Nyatakan perubahan warna biru bagi larutan kuprum(II) nitrat.

[1 mark / 1 markah]

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 13 SPM Chemistry

KERTAS MODEL SPM 2 4541/2

For (ii) Explain your answer.
Examiner̓s
Jelaskan jawapan anda.
Use

3(c)(ii)

2 [2 marks / 2 markah]

3(d) (d) State the observations for the copper plates at X and Y.
2
Nyatakan pemerhatian pada kepingan kuprum pada X dan Y.
3(e)
X:

Y: [2 marks / 2 markah]

(e) Write the half equation for the reaction that takes place at the copper plate at X.

Tuliskan setengah persamaan bagi tindak balas yang berlaku pada kepingan kuprum pada X.

1 [1 mark / 1 markah]
(f) A student wants to electroplate an iron spoon with copper. Draw the apparatus set-up of the
experiment by using the materials and apparatus provided. Label the diagram.

Seorang pelajar ingin menyadurkan sudu besi dengan kuprum. Lukis susunan radas bagi eksperimen
tersebut dengan menggunakan bahan dan alat radas yang diberi. Labelkan diagram tersebut.

Iron spoon, copper plate, copper(II) nitrate solution, connecting wire, beaker, battery, ammeter
Sudu besi, kepingan kuprum, larutan kuprum(II) nitrat, wayar penyambung, bikar, bateri, ammeter

3(f)

2

Total
A3

10 4. Diagram 4 shows the flow chart of the chemical tests for two ions. [2 marks / 2 markah]
4(a)
Rajah 4 menunjukkan carta alir bagi ujian kimia bagi dua ion. Pb2+ ion

+ Na2SO4 (aq/ak) White precipitate W Ion Pb2+
Test 1 / Ujian 1
Mendakan putih W Ion X, ion Y,
Pb2+ ion
Sample water A / Air sampel A White precipitate dissolves
Test 2 / Ujian 2 in excess NaOH Ion X, ion Y
+ Excess NaOH (aq) ion Pb2+
Mendakan putih larut dalam
NaOH berlebihan (ak) NaOH berlebihan

Diagram 4 / Rajah 4
(a) Define cation.
Berikan definisi kation.

1 [1 mark / 1 markah]

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 14 SPM Chemistry

4541/2 KERTAS MODEL SPM 2 

(b) Based on test 1: For
Examiner›s
Berdasarkan ujian 1:
Use
(i) Name the white precipitate formed.
4(b)(i)
Namakan mendakan putih yang terhasil.

[1 mark / 1 markah] 1
(ii) Write the ionic equation for the formation of white precipitate W. 4(b)(ii)

Tuliskan persamaan ion bagi pembentukan mendakan putih W.

[1 mark / 1 markah] 1
4(b)(iii)
(iii) If 0.05 mol of sodium sulphate solution is added to sample water A, calculate the mass

of white precipitate W formed.

[Molar mass of W = 303 g mol–1]

Jika 0.05 mol larutan natrium sulfat ditambahkan kepada air sampel A, hitung jisim mendakan putih
W yang terhasil.
[Jisim molar W = 303 g mol–1]

[2 marks / 2 markah] 2
4(c)
(c) Based on test 2, identify ion X and ion Y.

Berdasarkan ujian 2, kenal pasti ion X dan ion Y.

[2 marks / 2 markah] 2

(d) Sample water A may contain iron(III) ions. 4(d)
Describe briefly a chemical test to confirm the presence of Fe3+ ion.
2
Sampel air A mungkin mengandungi ion ferum(III). Total
Huraikan secara ringkas ujian kimia untuk mengesahkan kehadiran ion Fe3+.
A4

[3 marks / 3 markah] 10

5. Diagram 5 shows the set-up of apparatus for an experiment to investigate the transfer of
electron at a distance.

Rajah 5 menunjukkan susunan radas eksperimen untuk mengkaji pemindahan elektron pada satu jarak.

Carbon electrodes G
Elektrod karbon

AB

Potassium iodide solution Bromine water
Larutan kalium iodida Air bromin

Dilute sulphuric acid
Asid sulfurik cair

Diagram 5 / Rajah 5

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 15 SPM Chemistry

KERTAS MODEL SPM 2 4541/2
[1 mark / 1 markah]
For (a) Draw the direction of electron flow on Diagram 5.
Examiner̓s
Lukis arah pergerakan elektron pada Rajah 5.
Use
5(a) (b) State the function of the dilute sulphuric acid.

1 Nyatakan fungsi asid sulfurik cair tersebut.

5(b)

1 [1 mark / 1 markah]
(c) How do you determine that the reaction has started?

5(c) Bagaimanakah anda menentukan bahawa tindak balas telah bermula?

1 [1 mark / 1 markah]
5(d)(i)
(d) Referring to electrode A:

Merujuk kepada elektrod A:

(i) Write the half equation for the reaction.

Tuliskan setengah persamaan bagi tindak balas itu.

1 [1 mark / 1 markah]
5(d)(ii)
(ii) State the observation.

Nyatakan pemerhatian.

1 [1 mark / 1 markah]
(iii) Describe a chemical test to determine the product formed at electrode A.

Huraikan ujian kimia untuk mengesahkan hasil yang terbentuk pada elektrod A.

5(d)(iii) [3 marks / 3 markah]

3 (e) Write the ionic equation for the reaction that occurs.

5(e) Tuliskan persamaan ion bagi tindak balas yang berlaku.

2 [2 marks / 2 markah]
5(f) (f) What is the change in the oxidation number of bromine in bromine water?

1 Apakah perubahan nombor pengoksidaan bagi bromin dalam air bromin?
Total
[1 mark / 1 markah]
A5

11

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 16 SPM Chemistry

4541/2 KERTAS MODEL SPM 2 

6. Diagram 6 shows the apparatus set-up to determine the heat of precipitation for silver chloride. For
Examiner̓s
Rajah 6 menunjukkan susunan radas untuk menentukan haba pemendakan bagi argentum klorida.
Use

Polystyrene cup 100 cm3 of 1.0 mol dm-3 silver nitrate, AmgoNl dOm3-3solution
Cawan polistirena 100 cm3 larutan agentum nitrat, AgNO3 1.0

100 cm3 of 1.0 mol dm-3 sodium chloride, NaCl solution
100 cm3 larutan natrium klorida, NaCl 1.0 mol dm-3

Diagram 6 / Rajah 6
Table 6 shows the results obtained.

Jadual 6 menunjukkan keputusan yang diperoleh.

Description Temperature (°C)

Penerangan Suhu (°C)

Initial temperature of silver nitrate solution 30.0

Suhu awal larutan argentum nitrat

Initial temperature of sodium chloride solution 30.0

Suhu awal larutan natrium klorida

Highest temperature of the mixture 36.0

Suhu tertinggi campuran 6(a)
1
Table 6 / Jadual 6
(a) Why is a polystyrene cup used in this experiment?
Mengapakah cawan polistirena digunakan dalam eksperimen ini?

[1 mark / 1 markah]

(b) Calculate:

Hitungkan:

(i) The heat given out in the reaction.
[Specific heat capacity of water = 4.2 J g–1 0C–1; Density of solution = 1.0 g cm–3]

Haba yang dibebaskan dalam tindak balas itu.
[Muatan haba tentu air = 4.2 J g-1 0C–1; Ketumpatan larutan = 1.0 g cm–3]

[1 mark / 1 markah] 6(b)(i)
1

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 17 SPM Chemistry

KERTAS MODEL SPM 2 4541/2

For (ii) The heat of precipitation of silver chloride.
Examiner̓s
Haba pemendakan bagi argentum klorida.
Use

6(b)(ii)

3

[3 marks / 3 markah]
(c) Based on the temperature change in Table 6, state the type of reaction.

Berdasarkan perubahan suhu dalam Jadual 6, nyatakan jenis tindak balas ini.
6(c)

1 [1 mark / 1 markah]

(d) Construct an energy level diagram for the reaction.

Lukis gambar rajah aras tenaga bagi tindak balas ini.

6(d) [2 marks / 2 markah]
2
(e) The experiment was repeated by using 50 cm3 of 2.0 mol dm–3 potassium chloride, KCl
6(e)(i) solution to replace the sodium chloride solution.
1
6(e)(ii) Eksperimen ini diulang dengan menggunakan 50 cm3 larutan kalium klorida, KCl 2.0 mol dm–3 untuk
2 menggantikan larutan natrium klorida.
Total
(i) Predict the value of heat of precipitation.
A6
11 Ramalkan nilai haba pemendakan.

[1 mark / 1 markah]

(ii) Explain your answer in (e)(i)

Terangkan jawapan anda dalam (e)(i).

[2 marks / 2 markah]

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 18 SPM Chemistry

4541/2 KERTAS MODEL SPM 2 

Section B
Bahagian B

[20 marks]
[20 markah]

Choose any ONE question to answer from this section. The time suggested to complete Section B is 30 minutes.

Pilih mana-mana SATU soalan untuk dijawab dalam bahagian ini. Masa yang dicadangkan untuk melengkapkan
Bahagian B ialah 30 minit.

7. Table 7.1 shows the electron arrangement of elements X, Y and Z.

Jadual 7.1 menunjukkan susunan elektron bagi unsur X, Y dan Z.

Element Electron arrangement

Unsur Susunan elektron

X 2.1

Y 2.8.1

Z 2.8.7

Table 7.1 / Jadual 7.1

(a) State the group and the period of element X in the Periodic Table of Elements.
Explain your answer.

Nyatakan kumpulan dan kala bagi unsur X dalam Jadual Berkala Unsur.
Terangkan jawapan anda.

[5 marks / 5 markah]

(b) Table 7.2 shows the observations when elements X and Y react with water.

Jadual 7.2 menunjukkan pemerhatian apabila unsur X dan Y bertindak balas dengan air.

Experiment Observation

Eksperimen Pemerhatian

X + water X moves slowly on the water surface and produces red flame.

X + air X bergerak perlahan dengan nyalaan merah di atas permukaan air.

Y + water Y moves quickly on the water surface and produces red flame.

Y + air Y bergerak pantas dengan nyalaan merah di atas permukaan air.

Table 7.2 / Jadual 7.2 [2 marks / 2 markah]
(i) Write the chemical equation when element X reacts with water. [5 marks / 5 markah]
Tuliskan persamaan kimia apabila unsur X bertindak balas dengan air.

(ii) Compare the reactivity of elements X and Y.
Explain your answer.

Bandingkan kereaktifan unsur X dan Y.
Terangkan jawapan anda.

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 19 SPM Chemistry

KERTAS MODEL SPM 2 4541/2

(c) Diagram 7 shows the electron arrangements of compounds A and B.

Rajah 7 menunjukkan susunan elektron bagi sebatian A dan B.

2+ 2–
Z
Compound A Y

Sebatian A

Compound B Y XY

Sebatian B

Diagram 7 / Rajah 7 [8 marks / 8 markah]
Identify the type of compound for compound A and compound B.
Kenal pasti jenis sebatian bagi sebatian A dan sebatian B.
Compare the physical properties between compound A and compound B.
Bandingkan sifat-sifat fizikal antara sebatian A dengan sebatian B.
Your answer should consist of the following:
Jawapan anda perlu mengandungi perkara berikut:
• Melting point and boiling point
Takat lebur dan takat didih
• Type of forces between particles
Jenis daya antara zarah
• Electrical conductivity
Kekonduksian elektrik

8. (a) Diagram 8 shows the apparatus set-up for two experiments.

Rajah 8 menunjukkan susunan radas untuk dua eksperimen.

Hydrochloric acid in Magnesium ribbon Hydrochloric Magnesium ribbon
tetrachloromethane Pita magnesium asid in water Pita magnesium
Asid hidroklorik Asid hidroklorik
dalam tetraklorometana dalam air

Experiment I Experiment II

Eksperimen I Eksperimen II

Diagram 8 / Rajah 8

Based on Diagram 8, compare the observations in experiment I and experiment II.
Explain your answer.

Berdasarkan Rajah 8, bandingkan pemerhatian dalam eksperimen I dan eksperimen II.
Terangkan jawapan anda.

[5 marks / 5 markah]

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 20 SPM Chemistry

4541/2 KERTAS MODEL SPM 2 

(b) Table 8 shows the concentration and pH values of two types of acids. Both are monoprotic acids.

Jadual 8 menunjukkan kepekatan dan nilai pH dua jenis asid. Kedua-dua asid adalah asid monoprotik.

Type of acid Concentration Degree of ionisation in water pH value

Jenis asid Kepekatan Darjah pengionan dalam air Nilai pH

HA 1.0 mol dm–3 Low 5.0

Rendah

HB 1.0 mol dm–3 High x

Tinggi

Table 8 / Jadual 8

(i) Suggest the names of acid HA and acid HB and predict the value of x.



[3 mark / 3 markah]

(ii) The two acids have the same concentration but give different pH values. Explain your answer.

Kedua-dua asid mempunyai kepekatan yang sama tetapi nilai pH yang berbeza. Jelaskan.

[2 marks / 2 markah]

(c) A student wanted to prepare a standard solution of acid HB. 50 cm3 of acid HB was pipetted into a
200 cm3 volumetric flask and distilled water was added until it reached the graduation mark.

Seorang pelajar ingin menyediakan satu larutan piawai asid HB. 50 cm3 asid HB dipipetkan ke dalam kelalang volumetrik
200 cm3 dan air suling ditambah sehingga mencapai tanda senggatan.

(i) Name the process involved and predict the pH value of acid HB in the volumetric flask.
Explain your answer.

Namakan proses yang terlibat dan ramalkan nilai pH bagi asid HB dalam kelalang volumetrik.
Terangkan jawapan anda.

[4 marks / 4 markah]

(ii) Calculate the new concentration of acid HB prepared.
The acid is then reacted with 1.0 mol dm–3 of potassium hydroxide solution. Determine the

volume of potassium hydroxide solution needed to neutralise 50 cm3 of acid HB.

Hitung kepekatan baru asid HB yang telah disediakan.
Asid tersebut kemudiannya bertindak balas dengan larutan kalium hidroksida 1.0 mol dm–3. Tentukan isi padu

larutan kalium hidroksida yang diperlukan untuk meneutralkan 50 cm3 asid HB itu.

[6 marks / 6 markah]

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 21 SPM Chemistry

KERTAS MODEL SPM 2 4541/2

Section C
Bahagian C

[20 marks]
[20 markah]

Choose any ONE question to answer from this section. The time suggested to complete Section C is 30 minutes.

Pilih mana-mana SATU soalan untuk dijawab dalam bahagian ini. Masa yang dicadangkan untuk melengkapkan
Bahagian C ialah 30 minit.

9. A student carried out two experiments to investigate the factor affecting the rate of a reaction.
Table 9 shows the time taken to collect 250 cm3 of hydrogen gas.

Seorang pelajar menjalankan dua eksperimen untuk mengkaji faktor yang mempengaruhi kadar suatu tindak balas.
Jadual 9 menunjukkan masa yang diambil untuk mengumpul 250 cm3 gas hidrogen.

Time taken to collect maximum

Set Set-up of apparatus volume of hydrogen gas (s)

Set Susunan radas Masa yang diambil untuk
mengumpul isi padu maksimum gas
hidrogen (s)

I 200

50 cm3 of 1.0 mol dm–3 Water
hydrochloric acid Air
50 cm3 asid hidroklorik
1.0 mol dm–3

Excess zink granules
Butiran zink berlebihan

II Water 100
Air
50 cm3 of 1.0 mol dm–3 SPM Chemistry
hydrochloric acid Table 9 / Jadual 9
50 cm3 asid hidroklorik
1.0 mol dm–3

Excess zink powder
Serbuk zink berlebihan



© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 22

4541/2 KERTAS MODEL SPM 2 

(a) (i) Calculate the average rate of reaction for set I and set II.

Hitungkan kadar tindak balas purata bagi set I and II.

[2 marks / 2 markah]

(ii) Sketch the graph of volume of hydrogen gas against time for set I and set II.

Lakarkan graf isi padu gas hidrogen melawan masa bagi set I dan set II.

[3 marks / 3 markah]

(iii) The time taken to collect the maximum volume of hydrogen gas in set II is shorter than in set I.
Explain your answer based on the collision theory.

Masa yang diambil untuk mengumpul isi padu maksimum gas hidrogen dalam set II lebih pendek berbanding set I.
Jelaskan jawapan anda berdasarkan kepada teori perlanggaran.

[5 marks / 5 markah]

(b) Diagram 9 shows the reaction between sodium thiosulphate, Na2S2O3 solution and sulphuric acid,
H2SO4.

Rajah 9 menunjukkan tindak balas antara larutan natrium tiosulfat, Na2S2O3 dengan asid sulfurik, H2SO4.

Sodium thiosulphate solution
+ sulphuric acid
Larutan natrium tiosulfat
+ asid sulfurik

Diagram 9 / Rajah 9


Describe an experiment that you can carry out in your school laboratory to investigate the effect of
concentration or temperature of sodium thiosulphate solution on the rate of reaction.

Your description should include the chemical equation involved.

Huraikan satu eksperimen yang anda boleh jalankan di makmal sekolah untuk mengkaji kesan kepekatan atau suhu
larutan natrium tiosulfat terhadap kadar tindak balas.

Huraian anda harus mengandungi persamaan kimia yang terlibat.

[10 marks / 10 markah]

10. (a) The following are the formulae of two compounds.

Berikut merupakan formula bagi dua sebatian.

PbO Na2O



Based on the formulae, state the oxidation number for lead and sodium and name the compounds.

Berdasarkan formula tersebut, nyatakan nombor pengoksidaan bagi plumbum dan natrium dan namakan kedua-dua
sebatian tersebut.

[4 marks / 4 markah]

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 23 SPM Chemistry

KERTAS MODEL SPM 2 4541/2

(b) Diagram 10 shows a piece of metal X dipped in the dark blue solution Y.

Rajah 10 menunjukkan sekeping logam X dicelupkan ke dalam larutan biru tua Y.

Metal X Metal X
Logam X Logam X

Dark blue solution Y Pale blue solution Y
Larutan biru tua Y Larutan biru muda Y

Initial After 15 minutes

Awal Selepas 15 minit
Diagram 10 / Rajah 10

Based on Diagram 10, suggest metal X and solution Y. Then, explain the observation after 15 minutes
in terms of electron transfer.

Berdasarkan Rajah 10, cadangkan logam X dan larutan Y. Kemudian, terangkan pemerhatian selepas 15 minit dari segi
pemindahan elektron.

[6 marks / 6 markah]

(c) Based on your answer in 10(b), describe an experiment to investigate the transfer of electron at a distance.

Berdasarkan jawapan anda di 10(b), huraikan satu eksperimen untuk menyiasat pemindahan elektron pada suatu jarak.

In your description, include the following aspects:

Dalam penjelasan anda, sertakan aspek-aspek berikut:

• Name of oxidising and reducing agents

Nama agen pengoksidaan dan penurunan

• Procedure

Prosedur

• Ionic equation

Persamaan ion

[10 marks / 10 markah]

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 24 SPM Chemistry

2KERTAS MODEL

SIJIL PELAJARAN MALAYSIA 4541/3

Chemistry

Kertas 3
1
1 2 jam Satu jam tiga puluh minit

This question paper consists of two questions: Question 1 and Question 2.
Kertas soalan ini mengandungi dua soalan: Soalan 1 dan Soalan 2.

Answer all questions.
Jawab semua soalan.

1. Table 1 shows the set-up of apparatus for the experiment to study the effect of metals W, X, Y For
and Z on the rusting of iron nails. The results were recorded after two days.
Examiner̓s
Jadual 1 menunjukkan susunan radas bagi eksperimen untuk mengkaji kesan logam W, X, Y dan Z ke atas Use
pengaratan paku besi. Keputusan dicatatkan selepas dua hari.

Set / Set Set-up of apparatus / Susunan radas Observation / Pemerhatian

Jelly solution + potassium

hexacyanoferrate(III) solution Low intensity of pink colour

I Iron nail + phenolphthalein Keamatan warna merah jambu sangat
+PaWku besi Larutan agar-agar + larutan kalium rendah
heksasianoferat(III)
+ W + fenolftalein

Jelly solution + potassium

hexacyanoferrate(III) solution High intensity of pink colour

II Iron nail + phenolphthalein Keamatan warna merah jambu sangat
+PaXku besi Larutan agar-agar + larutan kalium tinggi
heksasianoferat(III)
+ X + fenolftalein

Jelly solution + potassium

III Iron nail hexacyanoferrate(III) solution Low intensity of blue colour
P+aYku besi
+ phenolphthalein Keamatan warna biru sangat rendah
Larutan agar-agar + larutan kalium
heksasianoferat(III)
+ Y + fenolftalein

Jelly solution + potassium

IV Iron nail hexacyanoferrate(III) solution High intensity of blue colour
+PaZku besi
+ phenolphthalein Keamatan warna biru sangat tinggi
Larutan agar-agar + larutan kalium
heksasianoferat(III)
+ Z + fenolftalein

Table 1 / Jadual 1

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 25 SPM Chemistry

KERTAS MODEL SPM 2 4541/3

For (a) Write the observations and inferences for the experiments in sets II, III and IV.
Examiner̓s
Tuliskan pemerhatian dan inferens bagi eksperimen dalam set II, III dan IV.
Use

Set / Set Observation / Pemerhatian Inference / Inferens

II

III

1(a) IV [6 marks / 6 markah]
6 [3 marks / 3 markah]
(b) For this experiment, state
1(b)
3 Bagi eksperimen ini, nyatakan

(i) the manipulated variable:

pemboleh ubah dimanipulasikan

(ii) the responding variable:

pemboleh ubah yang bergerak balas

(iii) the constant variable:

pemboleh ubah yang dimalarkan

(c) State the hypothesis for this experiment.

Nyatakan hipotesis bagi eksperimen ini.

1(c) [3 marks / 3 markah]
3
[3 marks / 3 markah]
(d) State the operational definition for the rusting of iron nail.
SPM Chemistry
Nyatakan definisi secara operasi bagi pengaratan paku besi.

1(d)
3

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 26

4541/3 KERTAS MODEL SPM 2 

(e) Name the ion that causes the blue spot and write the half equation for the formation of the For
ion.
Examiner̓s
Namakan ion yang menyebabkan tompok biru dan tuliskan setengah persamaan bagi pembentukan ion Use
tersebut.

[3 marks / 3 markah] 1(e)
3
(f) Based on the observation for set III in Table 1, predict metal Y.
1(f)
Berdasarkan pemerhatian bagi set III dalam Jadual 1, ramalkan logam Y. 3

[3 marks / 3 markah] 1(g)
(g) Arrange metals W, X, Y, Z and iron nail according to their ascending order of electropositivity. 3

Susunkan logam W, X, Y, Z dan paku besi mengikut tertib menaik keelektropositifan.

[3 marks / 3 markah]

(h) An iron nail is placed outside the house. The time taken and the amount of rust formed are
recorded.

Diagram 1 shows the observations after two days and after a week.

Sebatang paku besi diletakkan di luar rumah. Masa yang diambil dan kuantiti karat terbentuk dicatatkan.
Rajah 1 menunjukkan pemerhatian selepas dua hari dan selepas seminggu.

After two days Rust
Karat
Selepas dua hari

After a week Rust
Karat
Selepas seminggu

Diagram 1 / Rajah 1

(i) State the relationship between the time taken and amount of rust formed when the
iron nail is placed outside the house.

Nyatakan hubungan antara masa yang diambil dengan kuantiti karat terbentuk apabila paku besi

diletakkan di luar rumah.

[3 marks / 3 markah] 1(h)(i)
3

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 27 SPM Chemistry

KERTAS MODEL SPM 2 4541/3

For (ii) Compare the observations of both iron nails.

Examiner̓s Bandingkan pemerhatian bagi kedua-dua paku besi.
Use

1(h)(ii) [3 marks / 3 markah]
3
(i) Based on this experiment, classify the metals in contact with the iron nail into metals that
1(i) inhibit or speed up the rusting.
3
Berdasarkan eksperimen ini, kelaskan logam yang bersentuhan dengan paku besi kepada logam yang
Total mencegah pengaratan atau mempercepatkan pengaratan.
A1
33 Metals that inhibit rusting Metals that speed up rusting

Logam yang mencegah pengaratan Logam yang mempercepatkan pengaratan

[3 marks / 3 markah]

2. Diagram 2 shows the apparatus set-up to determine the electrical conductivity of two sets of experiments.

Rajah 2 menunjukkan susunan radas untuk menentukan kekonduksian elektrik bagi dua set eksperimen.

Set 1 Set 2

Set 1 Set 2

Carbon electrodes Carbon electrodes
Elektrod karbon Elektrod karbon

Solution X Solution Y
Larutan X Larutan Y

Diagram 2 / Rajah 2

By using named solutions, plan an experiment to determine the electrical conductivity of solution X and
solution Y.

Dengan menggunakan larutan yang dinamakan, rancang satu eksperimen untuk menentukan kekonduksian elektrik bagi
larutan X dan larutan Y.

Your planning must include the following aspects:

Perancangan anda hendaklah mengandungi aspek-aspek berikut:

(a) Problem statement / Pernyataan masalah
(b) All the variables / Semua pemboleh ubah
(c) Statement of the hypothesis / Pernyataan hipotesis
(d) List of materials and apparatus / Senarai bahan dan radas
(e) Procedure of the experiment / Prosedur eksperimen
(f) Tabulation of data / Penjadualan data

[17 marks / 17 markah]

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. KM2 – 28 SPM Chemistry

A1 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. ANSW

KERTAS MODEL SPM 1

Paper 1 / Kertas 1

1. C Sodium is from Group 1. Group 1 elements form +1 ions.
Natrium adalah daripada Kumpulan 1. Unsur Kumpulan 1 membentuk ion +1.

2. B (Students should remember the types of medicine)
(Pelajar perlu ingat jenis-jenis ubat)

3. B X is a neon gas. Neon is an element from Group 18 which is inert. Group
18 elements are monoatomic.
X ialah gas neon. Neon adalah unsur daripada kumpulan 18 yang bersifat
lengai. Unsur Kumpulan 18 adalah monoatom.

4. D Molten lead(II) iodide is an ionic compound which has free moving ions.
Leburan plumbum(II) iodida ialah satu sebatian ion yang mempunyai ion yang
bebas bergerak.

5. A Alkali does not react with zinc to produce hydrogen gas, but acid does.
Alkali reacts with acid to produce salt and water.
Statement D is incorrect.

Asid, bukan alkali yang bertindak balas dengan zink untuk menghasilkan gas
hidrogen.
Alkali bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam dan air.
Pernyataan D adalah salah.
6. C Adding more reactant (magnesium powder or volume of acid) does not
help to increase the rate of reaction.
Menambahkan kuantiti bahan tidak balas (serbuk magnesium atau isi padu
asid) tidak membantu meningkatkan kadar tindak balas.
7. C Ice is turning to liquid, hence the melting process occurs. Energy is
absorbed to change the solid ice into water.
Ais berubah kepada cecair, maka proses peleburan berlaku.Tenaga diserap
untuk mengubah pepejal ais kepada air.
8. D Aluminium is from Group 13. Magnesium is from Group 2.
Aluminium daripada Kumpulan 13. Magnesium daripada Kumpulan 2.
9. D Vanadium(V) oxide is a catalyst.
Vanadium(V) oksida adalah satu mangkin.

WERS

10. C X is an electron shell. Neils Bohr discovered electron shells.
X ialah petala elektron. Neils Bohr menemui petala elektron.

11. D (Students should remember the reactivity series of metals)
(Pelajar perlu ingat siri kereaktifan logam)

12. A It is an ionic compound.
Sebatian tersebut ialah suatu sebatian ion.

13. C Halogens are Group 17 elements which have 7 valence electrons.
Halogen adalah unsur daripada Kumpulan 17 yang mempunyai 7 elektron valens.

14. A 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

K+ OH– H+ SO42– K+ SO42 H2O

OH– + H+ → H2O
15. B Strong alkali / Alkali kuat:
• Potassium hydroxide / Kalium hidroksida
• Sodium hydroxide / Natirum hidroksida
• Barium hydroxide / Barium hidroksida

Weak alkali / Alkali lemah:
• Ammonia solution / Larutan ammonia

16. C BaSO4 is an insoluble salt which can be prepared through double
decomposition method.
BpeanSgOu4raiaialanhggaanrdaamdtuaak.terlarutkan yang boleh disediakan melalui tindak balas

17. B The functional group of the compound is the hydroxyl group. Hence, it is
an alcohol.
Kumpulan berfungsi sebatian tersebut ialah kumpulan hidroksil. Maka,
sebatian itu adalah alkohol.

18. C Both are alkenes.
Kedua-duanya adalah alkena.

19. C HCl is a strong acid mwahnilaekCalHa 3CCHO3OCOHOisHaadwaelaahk acid.
HCl adalah asid kuat asid lemah.

20. A 0.4 mol × 4 atom × 6.02 × 1023
= 9.632 × 1023 atom

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 21. D (Students should remember the types of food additives and their functions)
(Pelajar perlu ingat jenis bahan tambah makanan dan fungsinya)

22. A The distance between Mg and Cu is further in the electrochemical
series as compared to the distance between Zn and Cu. The further the

distance between the metals, the higher the voltage.
Jarak di antara Mg dan Cu dalam siri elektrokimia adalah lebih jauh berbanding
dengan jarak di antara Zn dan Cu. Semakin jauh jarak di antara dua logam,
semakin tinggi nilai voltan.

23. C Reaction between the two soluble salts produces an insoluble salt [AgCl]

and a soluble asnatlat r[aMgke(NduOa3-)d2]u.a garam terlarutkan itu menghasilkan satu
Tindak balas
garam tak terlarutkan [AgCl] dan satu garam terlarutkan [Mg(NO3)2].

24. D Rubber A is a vulcanised rubber while rubber B is an unvulcanised rubber.
Getah A ialah getah tervulkan manakala getah B ialah getah tak tervulkan.

25. D Mg Fe Pb Cu

4.5 V 0.8 V 0.3 V

4.5 + 0.8 + 0.3 = 5.6 V

A2 26. D Element / Unsur S O
Mass / Jisim 40
60

Number of moles / Bilangan mol 40 = 1.25 60 = 3.75
32 16

Ratio of moles / Nisbah mol 1.25 = 1 3.75 = 3
1.25 1.25

Empirical formula / Formula empirik = SO3

27. C Nucleon number / Nombor nukleon = 11 + 12 = 23
Proton number / Nombor proton = 11

28. D Hydrocarbons are organic compounds that contain only carbon, C and
hydrogen, H atoms.
Hidrokarbon adalah sebatian organik yang hanya mengandungi atom karbon,
C dan hidrogen, H.

29. D Na undergoes oxidation to form Na+ ion. The oxidation number of Na

increases from 0 to +1. Hence, Na is a reducing agent.

O2 undergoes reduction to form O2–. The oxidation number of O2
dNeacmreeansgeaslafmroimpe0ngtook–si2d.aHanendcaen,mOe2misbeanntuokxiiodnisNinag+.aNgoemntb.or pengoksidaan
Na meningkat daripada 0 kepada +1. Maka, Na ialah agen penurunan.
Om2enmuernugnadlaamripi apdeanu0rukneapnaddaan–2m. eMmabkean, tOuk2 ion O2–. Nombor pengoksidaan O2
ialah agen pengoksidaan.

30. A S is an element from Group 1. S has only one oxidation number. S can   Chemistry SPM  Answers
conduct electricity in solid state.
S ialah unsur daripada Kumpulan 1. S mempunyai hanya satu nombor
pengoksidaan. S boleh mengalirkan elektrik dalam keadaan pepejal.

31. A The number of moles is double (0.1 mol) which causes the total volume
of hydrogen gas collected to be double. The concentration of sulphuric
acid is higher (2.0 mol dm–3) which causes the initial rate of reaction to

be higher.
Bilangan mol dua kali ganda (0.1 mol) menyebabkan jumlah isi padu gas
hidrogen turut menjadi dua kali ganda. Kepekatan asid sulfurik lebih tinggi
(2.0 mol dm–3) menyebabkan kadar awal tindak balas juga tinggi.

32. C Hydrogen ions from the hydrochloric acid accept electrons at the cathode
to form hidrogen gas.
Ion hidrogen daripada asid hidroklorik menerima elektron pada katod untuk
membentuk gas hidrogen.

33. A Two atoms X donate one electron each to one atom Y to form an ionic
Dcouma paotoumnd,XXm2Ya.sing-masing menderma satu elektron kepada satu atom Y
untuk membentuk satu sebatian ion, X2Y.

34. D NaCl is a soluble salt. The suitable method is the neutralisation between
an acid and an alkali.
NaCl ialah sejenis garam terlarutkan. Kaedah yang sesuai ialah peneutralan
antara asid dengan alkali.

35. A The metal which burns the brightest is located at higher position in the
reactivity series, followed by the metals that glow.
Logam yang terbakar dengan paling terang terletak pada kedudukan lebih
tinggi di dalam siri kereaktifan, diikuti logam yang berbara.

36. C Metals that are suitable to be used as sacrificial metals are active metals
such as Mg, Zn and Al.
Logam yag sesuai digunakan sebagai logam korban ialah logam aktif seperti
Mg, Zn dan Al.

37. A For atom that has the same number of electron shells, the higher the
number of valence electrons, the smaller the size of the atom.
Bagi atom yang mempunyai bilangan petala yang sama, semakin banyak
bilangan elektron valens, semakin kecil saiz atom.

38. B H H O H H

& & ' & &

H!C!C!C!O!C!C!H
& & & &

H H H H

Propanoic acid Ethanol

Asid propanoik Etanol

39. B Nucleon number = 24
Nombor nukleon
Number of protons for atom X = 10 + 2 = 12
Bilangan proton bagi atom X

Number of neutrons for atom X = 24 – 12 = 12
Bilangan neutron bagi atom X

40. B Alkane and alkene can be distinguished by using bromine water or
acidified potassium manganate(VII) solution.
Alkana dan alkena boleh dibezakan dengan menggunakan air bromin atau
larutan kalium manganat(VII) berasid

41. B (Students should know how to balance the equation)
(Pelajar perlu tahu cara menyeimbangkan persamaan)

42. A Solid X is zinc oxide while gas Y is carbon dioxide.
Pepejal X ialah zink oksida manakala gas Y ialah karbon dioksida.

43. A White solid of silver chloride is formed when ammonium chloride reacts
with silver nitrate solution.
Pepejal putih argentum klorida terbentuk apabila ammonium klorida bertindak
balas dengan larutan argentum nitrat.

A3 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 44. B PbO
Pb + (–2) = 0
Pb = +2

45. C ∆H with a negative sign indicates it is an exothermic reaction which will
cause the temperature to rise.
∆H dengan tanda negatif menunjukkan tindak balas ini ialah tindak balas
eksotermik yang akan menyebabkan suhu meningkat.

46. D (Students should remember the types of medicine)
(Pelajar perlu ingat jenis-jenis ubat)

47. C Number of moles of CuSO4 = 0.3 × 100 = 0.03 mol
Bilangan mol CuSO4 1000

1 mol of copper displaced releases 210 kJ of heat
1 mol kuprum yang disesarkan membebaskan 210 kJ haba

0.03 mol of copper displaced releases 6.3 kJ = 6300 J of heat
0.03 mol kuprum yang disesarkan membebaskan 6.3 kJ = 6300 J haba

H = mcθ
6300 J = 100 × 4.2 × θ
θ = 15°C

48. B Number of moles of Al = 13.5 = 0.5 mol
Bilangan mol Al 27

2 mol of Al produces 3 mol of H2
2 mol Al menghasilkan 3 mol H2

0.5 mol of Al produces 0.75 mol of H2
0.5 mol Al menghasilkan 0.75 mol H2

Volume of H2 = 0.75 × 22.4 = 16.8 dm3
Isi padu H2

49. A Butanol undergoes oxidation to form butanoic acid. Butanoic acid reacts
with pentanol to form pentyl butanoate.
Butanol mengalami proses pengoksidaan untuk membentuk asid butanoik.
Asid butanoik bertindak balas dengan pentanol untuk membentuk pentil
butanoat.

50. B Number of mol of HCl in set I is 1 × 25 = 0.025 mol
Bilangan mol HCl dalam set I ialah 1000

Number of mol of HCl in set II is 2.0 × 50 = 0.1 mol
Bilangan mol HCl dalam set II ialah 1000

Number of mol in set II is higher than in set I, hence the total volume of
gas collected is higher.
Bilangan mol dalam set II lebih tinggi daripada dalam set I, maka jumlah gas
terkumpul adalah lebih tinggi.

Concentration of acid in set II is higher than in set I, hence the initial rate
of reaction is higher.
Kepekatan asid dalam set II lebih tinggi daripada dalam set I, maka kadar
tindak balas awal adalah lebih tinggi.

Paper 2 / Kertas 2

Section A / Bahagian A

Question Answer Mark   Chemistry SPM  Answers
Soalan Jawapan Markah

1. (a) Diffusion / Resapan 1
(b) Molecule / Molekul 1
1
(c)

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. Question Answer Mark
Soalan Jawapan Markah
(d) (i) Experiment II / Eksperimen II
(ii) 1

(e) (i) 1. Kinetic energy of water particles in experiment II is 2
(ii) higher.

2. (a) Tenaga kinetik zarah air dalam eksperimen II lebih tinggi.
(b) (i) 2. Easier for the bromine molecules to diffuse between
(ii)
(c) the water particles.
Lebih mudah untuk molekul bromin meresap ke dalam
(d)
zarah-zarah air.

ZnCO3 → ZnO + CO2 1
2
1. 1 mol Zonf CZOn3CtOer3udraeicomposes
1 mol 9

2. to form 1 mol of ZnO and 1 m1 oml oolfCCOO2 2
menghasilkan 1 mol ZnO dan

Total / Jumlah

The total number of protons and neutrons in the nucleus 1
of an atom.
A4 Jumlah bilangan proton dan neutron di dalam nukleus
sesuatu atom.

2.8.3 1

1. Group 13 2
Kumpulan 13
2. An aluminium atom has 3 valence electrons.
Atom aluminium mempunyai 3 elektron valens.

Acidic property: Silicon oxide / phosphorous oxide / SiO2 / 1
SilicPo4nO1o0ksida 1
Sifat berasid: / fosforus oksida / SiO2 / P4O10

Basic property: Magnesium oxide / MgO
Sifat berbes: Magnesium oksida / MgO

Amphoteric property: Aluminium oxide / Al2O3 1
Sifat amfoterik: Aluminium oksida / Al2O3 2

1. Argon / Argon 9
2. Argon atom has achieved the stable octet electron

arrangement.
Atom argon telah mencapai susunan elektron oktet yang

stabil.

Total / Jumlah

Question Answer Mark   Chemistry SPM  Answers
Soalan Jawapan Markah

3. (a) Acid is a chemical substance which ionises in water to 1
(b) produce hydrogen ions.
(c) Asid ialah bahan kimia yang mengion dalam air untuk
(d) (i) menghasilkan ion hidrogen.
(ii)
Neutralisation / Peneutralan 1
(e) (i) Yellow to orange / Kuning kepada jingga 1
(ii)
NaOH + HCl → NaCl + H2O 1
4. (a) (i) 1
(ii) Number of moles of NaOH = 1.0 × 25 = 0.025 mol
(b) Bilangan mol NaOH 1000 1
(c)
1 mol of NaOH reacts with 1 mol of HCl 1
1 mol NaOH bertindak balas dengan 1 mol HCl

0.025 mol of NaOH reacts with 0.025 mol of HCl
0.025 mol NaOH bertindak balas dengan 0.025 mol HCl

Volume of hydrochloric acid
Isi padu asid hidroklorik

0.025 = (1) (V)
1000

V = 25 cm3

12.5 cm3 1

1. Hydrochloric acid is a monoprotic acid whereas 2
sulphuric acid is a diprotic acid. 10

Asid hidroklorik ialah asid monoprotik manakala asid
sulfurik ialah asid diprotik.

2. The concentration of H+ ions in sulphuric acid is
double than in hydrochloric acid.

Kepekatan ion H+ dalam asid sulfurik adalah dua kali
ganda daripada dalam asid hidroklorik.

Total / Jumlah

A substance which changes the rate of a reaction while 1
remaining chemically unchanged itself.
Bahan yang mengubah kadar sesuatu tindak balas
sementara dirinya sendiri kekal tidak berubah secara kimia.

Copper(II) sulphate / Kuprum(II) sulfat 1

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2
1
Set I = 25.00 = 0.4167 cm3/s
60

Question Answer Mark
Soalan Jawapan Markah
(d) (i)
(ii) The rate of reaction in set II is higher than in set I. 1
Kadar tindak balas dalam set II lebih tinggi daripada set I.
(e)
1. Copper(II) sulphate solution provides an alternative 2
pathway with lower activation energy.

Kuprum(II) sulfat menyediakan laluan alternatif dengan
tenaga pengaktifan yang lebih rendah.

2. The frequency of effective collision between
magnesium atoms and hydrogen ions is higher in set
II than in set I.

Frekuensi perlanggaran berkesan antara atom
magnesium dengan ion hidrogen lebih tinggi dalam set II
berbanding set I.

Energy 2

Tenaga

Set I

Set I

Mg + 2H+ Set II

Set II

A5 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. Mg2+ + H2

Total / Jumlah 10
1
5. (a) (i) Chlorine water / Air klorin 1

(ii) Colourless solution turns brown 2
Larutan tidak berwarna berubah kepada warna perang 1
1
(iii) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
(iv) 0 to –1

(b) (i) G
e–

XY
-+

Iron(II) sulphate Bromine water
solution
Air bromin
Larutan ferum(II)
sulfat Dilute sulphuric acid

Asid sulfurik cair

Question Answer Mark
Soalan Jawapan Markah

(ii) To allow the movement of ions through it. 1
Membenarkan pengaliran ion melaluinya.

(iii) Oxidising agent: Bromine water 1
Agen pengoksidaan: Air bromin 1
Reducing agent: Iron(II) sulphate solution
Agen penurunan: Larutan ferum(II) sulfat

(iv) 1. Draw out the solution and put into a test tube. Max 2
Keluarkan larutan dan masukkan ke dalam satu tabung uji. 11
2. Add sodium hydroxide solution to the mixture until

excess.
Tambahkan larutan natrium hidroksida kepada campuran

sehingga berlebihan.
3. A brown precipitate insoluble in excess sodium

hydroxide solution is formed.
Mendakan perang yang tak larut dalam larutan natrium

hidroksida berlebihan terhasil.

Total / Jumlah

6. (a) (i) Heat of neutralisation is the heat released when 1 mol of
water is formed from the neutralisation between an acid
and an alkali. 1
Haba peneutralan ialah haba yang dibebaskan apabila 1
mol air terbentuk daripada peneutralan antara satu asid
dengan satu alkali.

(ii) CCHH33CCOOOOHH/ / Ethanoic acid / Any carboxylic acid 1
(iii) Asid etanoik / mana-mana asid karboksilik 3

1. The heat of neutralisation for experiment I is higher

than that of experiment II.
Haba peneutralan dalam eksperimen I lebih tinggi

daripada eksperimen II.

2. HNO3 ionises completely in water whereas CH3COOH   Chemistry SPM  Answers
ionises partially in water.

mHNenOg3iomnesnegpioanralednaglakmapadira. lam air manakala CH3COOH

3. Some of the heat released in experiment II is

absorbed to hfuarbtaheyrainognisdeibeCbHa3sCkaOnOdHalmamoleeckuslpeesr.imen
Sebahagian mengionkan molekul
II diserap semula untuk CH3COOH
yang belum mengion.

(b) (i) H = mcθ
= 200 × 4.2 × 31
1
= 26 040 J

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. Question Answer Mark
Soalan Jawapan Markah

(ii) Number of mol of propanol
Bilangan mol propanol

= 3(12) 0.78 1
+7(1) + 16 +

= 0.013 mol 1

(iii) 0.013 mol of propanol releases 26 040 J of heat energy
0.013 mol propanol membebaskan 26 040 J tenaga haba
1 mol of propanol releases 2 003 077 J of heat energy
1 mol propanol membebaskan 2 003 077 J tenaga haba

ΔH = –2003 kJ mol–1 1

(c) Thermometer 3

Termometer

Metal can

Tin logam

Water Windshield

Air Pengadang
angin

A6 Lamp + propanol

Pelita + propanol

• Diagram – 1
Diagram
• Label – 1
Label
• Windshield – 1
Pengadang angin

Total / Jumlah 11

Section B / Bahagian B

Question Answer Mark
Soalan Jawapan Markah

7. (a) Empirical formula – C2H4O 1
Formula empirik
1
Molecular formula – C3H7COOH / C4H8O2
Formula molekul

Question Answer Mark   Chemistry SPM  Answers
Soalan Jawapan Markah
(b) (i)
2C3H7COOH + Mg → (C3H7COO)2Mg + H2 2
• Chemical equation / Persamaan kimia – 1
• Balancing / Seimbang – 1

(ii) Number of moles of magnesium = 6 = 0.25 mol 1
Bilangan mol magnesium 24

1 mol of Mg produces 1 mol of H2
1 mol Mg menghasilkan 1 mol H2

0.25 mol of Mg produces 0.25 mol of H2 1
0.25 mol Mg menghasilkan 0.25 mol H2 1
3
Volume of H2 = 0.25 × 24 = 6 dm3
Isi padu H2

(iii) 1. Collect the gas into a test tube.
Kumpulkan gas ke dalam tabung uji.
2. Insert a burning wooden splinter into the test tube.
Masukkan kayu uji menyala ke dalam tabung uji.
3. A ‘pop’ sound is produced.
Bunyi ‘pop’ terhasil.

(d) Ionic compound / Sebatian ion Max 10

1. The electron arrangement for atom Y is 2.8.2 while
atom Z is 2.6.

Susunan elektron bagi atom Y ialah 2.8.2 manakala
atom Z ialah 2.6.

2. Atom Y donates two electrons to form Y2+.
Atom Y menderma dua elektron dan membentuk Y2+.
3. Atom Z accepts two electrons to form Z2–
Atom Z menerima dua elektron dan membentuk Z2–

4. to achieve the stable octet electron arrangement.
untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil.
5. Ion Y2+ and ion Z2– are attracted together by strong

electrostatic forces to form YZ.
Ion Y2+ and ion Z2– ditarik dengan daya elektrostatik yang

kuat membentuk YZ.
6. Diagram / Diagram

2+ 2–

YZ

Question Answer Mark
Soalan Jawapan Markah

Covalent compound / Sebatian kovalen
7. The electron arrangement for atom X is 2.4 while

atom Z is 2.6.
Susunan elektron bagi atom X ialah 2.4 manakala atom

Z ialah 2.6.
8. One atom X contributes four electrons and each of

the two atoms Z contributes two electrons for sharing

to form double covalent bonds
Satu atom X menyumbang empat elektron dan setiap

satu daripada dua atom Z menyumbang dua elektron
untuk dikongsi bersama membentuk ikatan kovalen
ganda dua.

9. to achieve the stable octet electron arrangement.
untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil.
10. One atom X shares two pairs of electrons with two
aStaotmu astoZmtoXfobermrkoXnZg2s.i dua pasang elektron dengan dua
atom Z membentuk XZ2.
11. Diagram / Diagram

A7 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. ZXZ

8. (a) 11
Total / Jumlah
1
W – Nitrogen dioxide gas / Gas nitrogen dioksida 1
X – Oxygen gas / Gas oksigen 1
Y – Zinc sulphate / Zink sulfat
1
(b) (i) Ba(NO3)2
(ii) 6
1 & 2. ZnSO4 + Ba(NO3)2 → Zn(NO3)2 + BaSO4

• Reactants / Bahan tindak balas – 1
• Products / Hasil tindak balas – 1
3. Number of moles of ZnSO4 / Bilangan mol ZnSO4

= 0.5 × 100 = 0.05 mol
1000

4. Number omfoml Boale(sNOof3)B2 a(NO3)2
Bilangan

= 2.0 × 100 = 0.2 mol
1000

Question Answer Mark
Soalan Jawapan Markah
(c)
(d) 5. 1 mol Zonf SZOn4SmOe4 npgrhoadsuilckeasn 1 mol Boaf SBOaS4 O4
1 mol 1 mol

0.05 mol ZonfSZOn4SmOe4npgrhoadsuilckeasn 0.05 mol BoafSBOa4SO4
0.05 mol 0.05 mol

6. Mass of BaSO4 / Jisim BaSO4
= 0.05 × [137 + 32 + 4(16)]
= 11.65 g

1. 5 cm3 of salt Y solution is poured into a test tube. 4
5 cm3 larutan garam Y dituangkan ke dalam satu tabung

uji.
2. 2 cm3 of dilute hydrochloric acid is added.
2 cm3 asid hidroklorik cair ditambah.
3. 2 cm3 of barium nitrate solution is added.
2 cm3 larutan barium nitrat ditambah.
4. A white precipitate is formed.
Mendakan putih terhasil.

Aspect AgCl NaCl
Aspek

Solubility in Insoluble Soluble 1+1
water Tak larut Larut
Keterlarutan
dalam air

Name of Precipitation / Double Neutralisation 1+1
reaction decomposition reaction
Nama tindak reaction Tindak balas
balas Pemendakan / Tindak peneutralan
balas penguraian
ganda dua

Reactants AgNO3 and any HCl and NaOH   Chemistry SPM  Answers
Bahan tindak soluble chloride salt HCl dan NaOH
balas (Example: KCl)
AmgaNnaO3gdaaranmmkalonraid- a
terlarutkan 1+1
(Contoh: KCl)

Total / Jumlah 20

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. Section C / Bahagian C

Question Answer Mark
Soalan Jawapan Markah

9. (a) Substance Name Structural formula 1+1
Bahan Nama Formula struktur 1+1
B Ethanol 1+1
Etanol H H
C & &
Ethanoic acid H!C!C!OH
D Asid etanoik & &
H H
Ethyl ethanoate
Etil etanoat H O
& '
H!C!C!OH
&
H

H O H H
& ' & &

H!C!C!O!C!C!H
& & &

H H H

A8 (b) 1. Purple colour of acidified potassium manganate(VII) 4
solution turns colourless

Warna ungu larutan kalium manganat(VII) berasid
bertukar menjadi tidak berwarna

2. because ethene is an unsaturated hydrocarbon.
kerana etena ialah hidrokarbon tak tepu.
3. Addition reaction occurs.
Tindak balas penambahan berlaku.
4. C2H4 + H2O + [O] → C2H4(OH)2

(c) 1. 2 cm3 of glacial ethanoic acid (or any other carboxylic 10
acid) is measured and poured into a boiling tube.

2 cm3 asid etanoik glasial (atau mana-mana asid
karboksilik yang lain) disukat dan dituang ke dalam
tabung didih.

2. 4 cm3 of ethanol (or any other alcohol) is measured
and added to the glacial ethanoic acid.

4 cm3 etanol (atau mana-mana alkohol lain) disukat dan
ditambah ke dalam asid etanoik glasial.

3. Five drops of concentrated sulphuric acid are added
to the mixture with a dropper.

Lima titik asid sulfurik pekat dimasukkan ke dalam
campuran menggunakan penitis.

4. The boiling tube is shaken.
Tabung didih digoncangkan.

Question Answer Mark   Chemistry SPM  Answers
Soalan Jawapan Markah

10. (a) 6. The content of the boiling tube is poured into a 20
beaker half-filled with water.

Kandungan tabung didih dituang ke dalam bikar yang
diisi separuh dengan air.

7. The odour, colour and solubility of the product are
recorded.

Bau, warna dan keterlarutan hasil direkodkan.

Observations / Pemerhatian:
8. Colourless liquid with sweet smell is formed.
Cecair tidak berwarna dengan bau yang wangi terbentuk.
9. The liquid is insoluble in water.
Cecair tersebut tidak larut dalam air.
10. The liquid is less dense than water.
Cecair tersebut adalah kurang tumpat daripada air.

Total / Jumlah

Agen pencuci X Agen pencuci Y 10
Cleaning agent X Cleaning agent Y

Non-biodegradable Biodegradable
Tak terbiodegradasi Terbiodegradasi

From synthetic sources From natural sources
such as petroleum Daripada sumber asli
Daripada sumber sintetik
seperti petroleum

Effective in soft water and Effective in soft water
hard water only
Berkesan dalam air lembut Berkesan hanya dalam air
dan air liat lembut

Does not form scum in Forms scum in hard
hard water water
Tidak membentuk kekat Membentuk kekat dalam
dalam air liat air liat

Does not form precipitate Forms precipitate in
in acidic water acidic water
Tidak membentuk Membentuk mendakan
mendakan dalam air dalam air berasid
berasid

Question Answer Mark
Soalan Jawapan Markah
(b)
Procedure / Prosedur: 10

A9 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 1. 10 cm3 of palm oil (or any other suitable oil) is
measured and poured into a beaker.

10 cm3 minyak sawit (atau mana-mana minyak lain yang
sesuai) disukat dan dituang ke dalam bikar.

2. 50 cm3 of 5 mol dm–3 sodium hydroxide solution is
measured and added to the palm oil.

50 cm3 larutan natrium hidroksida 5 mol dm–3 disukat
dan ditambah kepada minyak sawit.

3. The mixture is heated while being constantly stirred
with a glass rod until it boils.

Campuran tersebut dipanaskan sambil dikacau secara
berterusan menggunakan rod kaca sehingga mendidih.

4. 100 cm3 of distilled water and three spatulas of
sodium chloride are added to the mixture.

100 cm3 air suling dan tiga spatula natrium klorida
ditambah kepada campuran.

5. The mixture is boiled again for another five minutes.
Campuran dididihkan sekali lagi selama lima minit.

6. The mixture is allowed to cool at room temperature.
Campuran tersebut dibiarkan sejuk pada suhu bilik.

7. The mixture is filtered and rinsed with distilled
water.

Campuran tersebut dituras dan dibilas dengan air
suling.

8. The residue is dried by pressing between two filter
papers.

Baki tersebut dikeringkan dengan menekan di antara
dua helai kertas turas.

Verification of soap / Pengesahan sabun:

9. The residue feels slippery when felt with fingers.
Baki itu terasa licin apabila dirasa dengan jari.

10. The residue forms foam when mixed with water and
shaken.

Baki itu membentuk buih apabila dicampur dengan air
dan digoncang.

Total / Jumlah 20

Paper 3 / Kertas 3

Question Answer Mark
Soalan Jawapan Markah
Able to state all the observations correctly
1. (a) Boleh meyatakan semua pemerhatian dengan betul 3
Sample answer / Contoh jawapan
Set Observation
Set Pemerhatian
I Lithium burns slowly
Litium terbakar dengan perlahan
II Sodium burns brightly
Natrium terbakar dengan terang
III Potassium burns very brightly
Kalium terbakar dengan sangat terang

Able to state any two of the above correctly 2
Boleh menyatakan mana-mana dua di atas dengan betul

Able to state any one of the above correctly 1
Boleh menyatakan mana-mana satu di atas dengan betul

No response given or wrong response 0
Tiada jawapan diberi atau jawapan yang salah

(b) Able to state all inferences correctly 3
Boleh menyatakan semua inferens dengan betul
Sample answer / Contoh jawapan

Set Inference   Chemistry SPM  Answers
Set Inferens

I Lithium is the least reactive metal towards
chlorine gas
Litium adalah logam yang paling kurang
reaktif terhadap gas klorin

II Sodium is reactive towards chlorine gas
Natrium reaktif terhadap gas klorin

III Potassium is the most reactive metal
towards chlorine gas
Kalium adalah logam yang paling reaktif
terhadap gas klorin

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. Question Answer Mark
Soalan Jawapan Markah
Able to state any two of the above correctly
Boleh menyatakan mana-mana dua di atas dengan betul 2

Able to state any one of the above correctly 1
Boleh menyatakan mana-mana satu di atas dengan betul

No response given or wrong response 0
Tiada jawapan diberi atau jawapan yang salah

(c) Able to state all the three variables correctly 3
Boleh menyatakan semua tiga pemboleh ubah dengan betul

Sample answer / Contoh jawapan
Manipulated variable: Type of alkali metal
Pemboleh ubah dimanipulasikan: Jenis logam alkali

Responding variable: Reactivity of alkali metal towards
chlorine gas
Pemboleh ubah bergerak balas: Kereaktifan logam alkali
terhadap gas klorin

A10 Fixed variable: Chlorine gas // Size of alkali metal
Pemboleh ubah yang dimalarkan: Gas klorin // Saiz logam
alkali

Able to state any two of the above correctly 2
Boleh menyatakan mana-mana dua di atas dengan betul

Able to state any one of the above correctly 1
Boleh menyatakan mana-mana satu di atas dengan betul

No response given or wrong response 0
Tiada jawapan diberi atau jawapan yang salah

(d) Able to state the relationship correctly between the

manipulated variable and the responding variable with

direction 3
Boleh menyatakan hubungan antara pemboleh ubah
dimanipulasikan dengan pemboleh ubah bergerak balas
dengan berarah

Sample answer / Contoh jawapan
The lower the position of an alkali metal in Group 1, the

more reactive it is towards chlorine gas.
Semakin rendah kedudukan logam alkali di dalam Kumpulan
1, semakin reaktif logam tersebut terhadap gas klorin.

Question Answer Mark   Chemistry SPM  Answers
Soalan Jawapan Markah
(e)
Able to state the relationship between the manipulated 2
variable and the responding variable less correctly and
without direction
Boleh menyatakan hubungan antara pemboleh ubah
dimanipulasikan dengan pemboleh ubah bergerak balas
dengan kurang betul dan tidak berarah

Sample answer / Contoh jawapan
The lower the position of an alkali metal in Group 1, the
more reactive it is. // An alkali metal is more reactive
when its position is lower in Group 1.
Semakin rendah kedudukan logam alkali di dalam
Kumpulan 1, semakin reaktif logam tersebut. // Logam
alkali semakin reaktif apabila kedudukannya lebih rendah
di dalam Kumpulan 1.

Able to state the idea of hypothesis 1
Boleh menyatakan idea hipotesis

Sample answer / Contoh jawapan
Alkali metals have different reactivity.
Logam alkali mempunyai kereaktifan yang berbeza.

No response given or wrong response 0
Tiada jawapan diberi atau jawapan yang salah

Able to state the operational definition accurately by 3
stating what should be done and what should be observed
Boleh menyatakan definisi secara operasi dengan tepat
dengan menyatakan apa yang harus dibuat dan apa yang
harus diperhatikan

Sample answer / Contoh jawapan
An alkali metal that burns very brightly when reacted
with chlorine is a more reactive metal.
Logam alkali yang terbakar dengan sangat terang semasa
bertindak balas dengan gas klorin adalah logam yang lebih
reaktif.

Able to state the operational definition less accurately 2
Boleh menyatakan definisi secara operasi dengan kurang
tepat

Sample answer / Contoh jawapan
An alkali metal burns very brightly when reacted with
chlorine gas
Logam alkali terbakar dengan sangat terang semasa
bertindak balas dengan gas klorin

Question Answer Mark
Soalan Jawapan Markah
(f)
Able to state the idea of operational definition 1
Boleh menyatakan idea definisi secara operasi

Sample answer / Contoh jawapan
An alkali metal is very reactive.
Logam alkali adalah sangat reaktif.

No response given or wrong response 0
Tiada jawapan diberi atau jawapan yang salah

Able to arrange the position of all metals in descending 3
order of reactivity correctly
Boleh menyusun kedudukan semua logam dalam tertib
menurun kereaktifan yang betul

A11 Potassium / K, Sodium / Na, Lithium / Li 2
Kalium / K, Natrium / Na, Litium / Li 1

Able to arrange the position of at least two metals in
descending order of reactivity correctly
Boleh menyusun kedudukan sekurang-kurangnya dua
logam dalam tertib menurun kereaktifan yang betul

Able to arrange all metals in reverse position
Boleh menyusun semua logam dalam kedudukan
terbalik

Lithium / Li, Sodium / Na, Potassium / K 0
Litium / Li, Natrium / Na, Kalium / K 3
No response given or wrong response
Tiada jawapan diberi atau jawapan yang salah
(g) Able to state all the predictions
Boleh menyatakan semua ramalan

© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. Sample answer / Contoh jawapan 2
1. Rubidium burns the most vigorously
Rubidium terbakar dengan paling terang
2. Burns with violet flame
Terbakar dengan nyalaan ungu
3. Gas jar cracks
Balang kaca meretak

Able to state any two of the above correctly
Boleh menyatakan mana-mana dua di atas dengan betul