Strategi A+ Ting 4 - Kimia

99 6.2 Nilai pH pH value Latihan 5 Nilai pH asid dan alkali/ pH value of acids and alkalis TP 3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai asid dan bes untuk menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah. 1 pH ialah suatu pengukuran logaritma ke atas kepekatan ion hidrogen yang terkandung di dalam suatu larutan akueus . pH is a logarithmic measure of the concentration of hydrogen ions in an aqueous solution . 2 Hitung nilai pH bagi larutan berikut. TP 3 KBAT Mengaplikasi Calculate the pH value for the following solutions. (a) Asid hidroklorik 0.001 mol dm-3 0.001 mol dm-3 hydrochloric acid pH = –log 0.001 = 3 (b) Asid nitrik 0.125 mol dm-3 0.125 mol dm-3 nitric acid pH = -log 0.125 = 0.9 (c) Larutan natrium hidroksida 0.003 mol dm-3 0.003 mol dm-3 sodium hydroxide solution pOH = –log 0.003 = 2.5 pH = 14 – 2.5 = 11.5 (d) Larutan barium hidroksida 0.012 mol dm-3 0.012 mol dm-3 barium hydroxide pOH = –log 0.012 = 1.92 pH = 14 – 1.92 = 12.08 3 Apakah nilai pH bagi asid hidroklorik 0.002 mol dm–3? TP 3 KBAT Mengaplikasi What is the pH value of 0.002 mol dm–3 hydrochloric acid? pH = –log[H+] = –log 0.002 = 2.7 4 Hitung nilai pH larutan natrium hidroksida 5.0 × 10–4 mol dm–3 pada suhu 25 °C. Calculate the pH value of 5.0 × 10–4 mol dm–3 sodium hydroxide solution at 25 °C. TP 3 KBAT Mengaplikasi pOH = –log[OH– ] = –log 5.0 × 10–4 = 3.30 pH = 14 – 3.3 = 10.7 5 Satu sampel jus oren didapati mempunyai pH 3.80. Hitung kepekatan ion H+ dan ion OH– dalam jus tersebut. TP 3 KBAT Mengaplikasi A sample of orange juice was found to have a pH of 3.80. Calculate the concentration of H+ and OH– ions in the juice. pH = –log[H+] pOH = 14 – 3.8 1.8 = –log[H+] = 10.20 [H+] = 1.6 × 10–4 pOH = –log [OH– ] 10.2 = –log [OH– ] [OH– ] = 6.3 × 10–11 Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 99 10/9/2023 1:55:20 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

100 6.3 Kekuatan Asid dan Alkali Strength of Acids and Alkalis Latihan 6 Asid kuat, asid lemah, alkali kuat dan alkali lemah Strong acids, weak acids, strong alkalis and weak alkalis TP 1 Mengingat kembali pengetahuan dan kemahiran asas mengenai asid dan bes. TP 2 Memahami asid dan bes serta dapat menjelaskan kefahaman tersebut. TP 4 Menganalisis pengetahuan mengenai asid dan bes dalam konteks penyelesaian masalah mengenai kejadian atau fenomena alam. 1 Berikut merupakan beberapa contoh penunjuk asid-bes. Lengkapkan jadual di bawah. TP 1 The following are several examples of acid-base indicators. Complete the table below. Penunjuk/ Indicator Asid/ Acid Neutral/ Neutral Alkali/ Alkali (a) Litmus Litmus Merah/Red Ungu/Purple Biru/Blue (b) Fenolftalein Phenolphthalein Tidak berwarna/ Colourless Tidak berwarna/ Colourless Merah jambu/ Pink (c) Metil jingga Methyl orange Merah/Red Jingga/Orange Kuning/Yellow (d) Bromotimol biru Bromothymol blue Kuning/Yellow Hijau/Green Biru/Blue 2 Lengkapkan carta alir berikut tentang jenis asid dan alkali mengikut darjah pengionan masingmasing. TP 1 TP 2 Complete the flow chart below about the types of acids and alkalis based on their respective degree of ionisation. Asid kuat Strong acid Asid lemah Weak acid Asid Acids Asid yang mengion lengkap di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion hidrogen yang tinggi Acid that ionises completely in water to produce a high concentration of hydrogen ions Asid yang mengion separa di dalam air untuk air untuk menghasilkan kepekatan ion hidrogen yang rendah Acid that ionises partially in water to produce a low concentration of hydrogen ions (a) Asid hidroklorik Hydrochloric acid (b) Asid nitrik Nitric acid (c) Asid sulfurik Sulphuric acid Asid etanoik Ethanoic acid Asid karbonik Carbonic acid Jenis/ Type Definisi/ Definition Contoh/ Examples Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131) - Tajul Updated.indd 100 3/11/2023 4:26:56 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

101 Alkali kuat Strong alkali Alkali lemah Weak alkali Alkali Alkalis Alkali yang mengion lengkap di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion hidroksida yang tinggi Alkali that ionises completely in water to produce a high concentration of hydroxide ions Alkali yang mengion separa di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion hidroksida yang rendah Alkali that ionises partially in water to produce a low concentration of hydroxide ions Natrium hidroksida Sodium hydroxide Kalium hidroksida Potassium hydroxide (a) Larutan ammonia Ammonia solution (b) Aluminium hidroksida Aluminium hydroxide Jenis/ Type Defi nisi/ Defi nation Contoh/ Examples 3 Nyatakan hubungan antara: TP 2 State the relationship between: (a) kepekatan ion hidrogen dengan nilai pH. the concentration of hydrogen ions with the pH value. Semakin tinggi kepekatan ion H+, semakin rendah nilai pH. The higher the concentration of H+ ions, the lower the pH value. (b) kepekatan ion hidroksida dengan nilai pH. the concentration of hydroxide ions with the pH value. Semakin tinggi kepekatan ion OH– , semakin tinggi nilai pH. The higher the concentration of OH- ions, the higher the pH value. 4 Rajah di sebelah menunjukkan nilai pH bagi dua asid. The diagram on the right shows the pH value of two acids. (a) Beri satu contoh Asid A dan Asid B. TP 1 Give one example of Acid A and Acid B. (i) Asid/Acid A: Asid etanoik/Asid metanoik Ethanoic acid/Methanoic acid (ii) Asid/Acid B: Asid sulfurik/Asid hidroklorik/Sulphuric acid/Hydrochloric acid (b) Asid A dan Asid B mempunyai kepekatan yang sama, tetapi nilai pH yang berbeza. Terangkan. TP 4 KBAT Menilai Acid A and Acid B have the same concentration but different pH values. Explain. [Mengapa] Asid A merupakan asid lemah yang mengion separa di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion H+ yang rendah, manakala Asid B pula merupakan asid kuat yang mengion lengkap di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion H+ yang tinggi. Semakin tinggi kepekatan ion H+, semakin rendah nilai pH./ [Why] Acid A is a weak acid which ionises partially in water to produce a low concentration of H+ ions, while Acid B is a strong acid that ionises completely in water to produce a high concentration of H+ ions. The higher the concentration of H+ ions, the lower the pH value. pH 4.5 Asid/Acid A 1.0 mol dm-3 pH 1.0 Asid/Acid B 1.0 mol dm-3 Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 101 10/9/2023 1:55:20 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

102 5 Jadual di bawah menunjukkan nilai pH bagi dua jenis alkali yang berbeza. The table below shows the pH value of two different types of alkalis. Alkali Alkali Kemolaran (mol dm-3) Molarity (mol dm-3) Nilai pH pH value Larutan ammonia Ammonia solution 1.0 11 Larutan kalium hidroksida Potassium hydroxide solution 1.0 13 Mengapakah kedua-dua larutan alkali itu mempunyai kemolaran yang sama tetapi nilai pH yang berbeza? TP 3 KBAT Menganalisis Why do the two alkali solutions have the same molarity but different pH values? Larutan NH3 ialah alkali lemah yang mengion separa di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion OH– yang rendah, manakala larutan KOH ialah alkali kuat yang mengion lengkap di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion OH– yang tinggi. Semakin tinggi kepekatan ion OH– , semakin tinggi nilai pH. NH3 solution is a weak alkali that ionises partially in water to produce a low concentration of OH– ions, while KOH solution is a strong alkali that ionises completely in water to produce a high concentration of OH– ions. The higher the concentration of OH– ions, the higher the pH value. 6.4 Sifat-sifat Kimia Asid dan Alkali Chemical Properties of Acids and Alkalis Latihan 7 Sifat-sifat kimia asid dan alkali Chemical properties of acids and alkalis TP 3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai asid dan bes untuk menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah. 1 Lengkapkan jadual berikut dengan sifat kimia asid. TP 3 Complete the following table with the chemical properties of acids. Sifat kimia Chemical property Tindak balas Reaction (a) Asid bertindak balas dengan bes Acids react with bases Contoh/ Example: Asid hidroklorik bertindak balas dengan kuprum(II) oksida Hydrochloric acid reacts with copper(II) oxide Serbuk kuprum(II) oksida Copper(II) oxide powder Asid hidroklorik Hydrochloric acid Persamaan kimia/ Chemical equation: 2HCl + CuO → CuCl2 + H2 O Pemerhatian/Observation: 1. Pepejal hitam larut di dalam HCl Black solid dissolves in HCl 2. Larutan tidak berwarna menjadi biru Colourless solution becomes blue Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 102 10/9/2023 1:55:20 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

103 Sifat kimia Chemical property Tindak balas Reaction (b) Asid bertindak balas dengan logam Acids react with metals Contoh/ Example: Asid sulfurik bertindak balas dengan pita magnesium Sulphuric acid reacts with magnesium ribbon Kayu uji bernyala Lighted wooden splinter Asid sulfurik Sulphuric acid Pita magnesium Magnesium ribbon Persamaan kimia/Chemical equation: H2 SO4 + Mg → MgSO4 + H2 Pemerhatian/Observation: 1. Gelembung gas tidak berwarna terbentuk Colourless gas bubbles are formed 2. Kayu uji bernyala menghasilkan bunyi ‘pop’ apabila diletakkan di mulut tabung uji Lighted wooden splinter produces a ‘pop’ sound when placed at the mouth of the test tube (c) Asid bertindak balas dengan karbonat logam Acids react with metal carbonates Contoh/ Example: Asid hidroklorik bertindak balas dengan kuprum(II) karbonat Hydrochloric acid reacts with copper(II) carbonate Air kapur Lime water Asid hidroklorik Hydrochloric acid Serbuk kuprum(II) karbonat Copper(II) carbonate powder Persamaan kimia/Chemical equation: 2HCl + CuCO3 → CuCl2 + CO2 + H2 O Pemerhatian/Observation: 1. Air kapur menjadi keruh Lime water turns chalky 2. Larutan tidak berwarna menjadi biru Colourless solution becomes blue 2 Lengkapkan jadual berikut dengan sifat kimia alkali. TP 3 Complete the following table with the chemical properties of alkalis. Sifat kimia Chemical property Tindak balas Reaction (a) Alkali bertindak balas dengan asid Alkalis react with acids Contoh/ Example: Natrium hidroksida bertindak balas dengan asid hidroklorik Sodium hydroxide reacts with hydrochloric acid Asid hidroklorik Hydrochloric acid Natrium hidroksida Sodium hydroxide Persamaan kimia/Chemical equation: NaOH + HCl → NaCl + H2 O Pemerhatian/Observation: Serbuk putih larut di dalam larutan dan membentuk larutan tidak berwarna. White powder dissolves in the solution and form colourless solution. Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 103 10/9/2023 1:55:21 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

104 (b) Alkali bertindak balas dengan garam ammonium Alkalis react with ammonium salts Contoh/ Example: Natrium hidroksida bertindak balas dengan ammonium klorida Sodium hydroxide reacts with ammonium chloride Kertas litmus merah lembap Moist red litmus paper Natrium hidroksida Sodium hydroxide Ammonium klorida Ammonium chloride Persamaan kimia/Chemical equation: NaOH + NH4 Cl → NaCl + NH3 + H2 O Pemerhatian/Observation: Kertas litmus merah lembap bertukar biru Moist red litmus paper turns blue (c) Alkali bertindak balas dengan ion logam Alkalis react with metal ions Contoh/ Example: Natrium hidroksida bertindak balas dengan larutan garam ion kuprum(II) Sodium hydroxide reacts with copper(II) ion salt solution Natrium hidroksida Sodium hydroxide Larutan garam ion kuprum(II) Copper(II) ion salt solution Persamaan kimia/Chemical equation: 2OH- + Cu2+ → Cu(OH)2 Pemerhatian/Observation: Mendakan biru terbentuk Blue precipitate is formed 3 Tulis persamaan kimia bagi tindak balas berikut dalam ruangan yang disediakan. TP 3 Write the chemical equation for the following reactions in the spaces provided. Sifat kimia Chemical property Persamaan kimia tindak balas Chemical equation of the reaction (a) Asid + bes → garam + air Acid + base → salt + water (i) Asid sulfurik + kalium hidroksida Sulphuric acid + potassium hydroxide H2 SO4 + 2KOH → K2 SO4 + 2H2 O (ii) Asid hidroklorik + natrium hidroksida Hydrochloric acid + sodium hydroxide HCl + NaOH → NaCl + H2 O (iii) Asid nitrik + kuprum(II) oksida/ Nitric acid + copper(II) oxide 2HNO3 + CuO → Cu(NO3 )2 + H2 O (iv) Asid sulfurik + natrium oksida/ Sulphuric acid + sodium oxide H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 104 10/9/2023 1:55:21 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

105 (b) Asid + logam → garam + hidrogen Acid + metal → salt + hydrogen (i) Asid nitrik + zink/ Nitric acid + zinc 2HNO3 + Zn → Zn(NO3 )2 + H2 (ii) Asid etanoik + magnesium/ Ethanoic acid + magnesium 2CH3 COOH + Mg → (CH3 COO)2 Mg + H2 (c) Asid + karbonat logam → garam + air + karbon dioksida Acid + metal carbonate → salt + water + carbon dioxide (i) Asid nitrik + kalsium karbonat/ Nitric acid + calcium carbonate 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3 )2 + H2 O + CO2 (ii) Asid hidroklorik + natrium karbonat Hydrochloric acid + sodium carbonate 2HCl + Na2 CO3 → 2NaCl + H2 O + CO2 (d) Alkali + garam ammonium → garam + ammonia + air Alkali + ammonium salt → salt + ammonia + water (i) Natrium hidroksida + ammonium klorida Sodium hydroxide + ammonium chloride NaOH + NH4 Cl → NaCl + NH3 + H2 O (ii) Kalium hidroksida + ammonium sulfat Potassium hydroxide + ammonium sulphate 2KOH + (NH4 )2 SO4 → K2 SO4 + 2NH3 + 2H2 O 6.5 Kepekatan Larutan Akueus Concentration of Aqueous Solution Latihan 8 Kepekatan larutan/ Concentration of solutions TP 1 Mengingat kembali pengetahuan dan kemahiran asas mengenai asid dan bes. TP 3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai asid dan bes untuk menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah. 1 Isi tempat kosong dengan jawapan yang betul. TP 1 Fill in the blanks with the correct answer. (a) Kepekatan sesuatu larutan ialah jisim zat terlarut di dalam 1 dm3 larutan./ The concentration of a solution is the mass of solute in 1 dm3 solution. (b) Kepekatan/Concentration = Jisim zat terlarut (g)/ Mass of solute (g) Isi padu larutan (dm3 )/ Volume of solution (dm3 ) (c) Larutan natrium klorida 16 g dm-3 16 g dm-3 sodium chloride solution Pernyataan di atas bermaksud 16 g natrium klorida dilarutkan di dalam air untuk menghasilkan 1 dm3 larutan. The above statement means that 16 g of sodium chloride is dissolved in water to form 1 dm3 of solution. (d) Kemolaran sesuatu larutan ialah bilangan mol zat terlarut di dalam 1 dm3 larutan. The molarity of a solution is the number of moles of solute in 1 dm3 solution. (e) Kemolaran/Molarity = Isi padu larutan (dm3 )/ Volume of solution (dm3 ) Bilangan mol zat terlarut (mol)/ Number of moles of solute (mol) Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 105 10/9/2023 1:55:21 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

106 (f) Larutan kuprum(II) sulfat 1.5 mol dm-3 1.5 mol dm-3 copper(II) sulphate solution Pernyataan di atas bermaksud 1.5 mol kuprum(II) sulfat dilarutkan di dalam air untuk menghasilkan 1 dm3 larutan./ The above statement means that 1.5 mol copper(II) sulphate is dissolved in water to form 1 dm3 solution. 2 (a) 8 g kuprum(II) sulfat, CuSO4 dilarutkan di dalam air untuk membentuk 250 cm3 larutan. Tentukan kepekatan larutan kuprum(II) sulfat, CuSO4 dalam g dm–3 dan mol dm–3. 8 g of copper(II) sulphate, CuSO4 is dissolved in water to form 250 cm3 of solution. Determine the concentration of copper(II) sulphate solution, CuSO4 in g dm–3 and mol dm–3. TP 3 KBAT Mengaplikasi [Jisim atom relatif/ Relative atomic mass: Cu = 64, O = 16, S = 32] Bil. mol/ No. of moles of CuSO4 = 8 64 + 32 + 4(16) = 0.05 mol Kepekatan/Concentration = 8 250 ÷ 1 000 = 32 g dm–3 Kemolaran/Molarity = 0.05 0.25 = 0.2 mol dm–3 (b) 13.8 g serbuk kalium karbonat, K2 CO3 dilarutkan di dalam air untuk menghasilkan 500 cm3 larutan. Hitung kepekatan larutan kalium karbonat, K2 CO3 itu dalam g dm–3 dan mol dm–3. 13.8 g of potassium carbonate powder, K2 CO3 is dissolved in water to form 500 cm3 of solution. Calculate the concentration of the sodium carbonate solution, K2 CO3 in g dm–3 and mol dm–3. TP 3 [Jisim atom relatif/ Relative atomic mass: K = 39, O = 16, C = 12] Bil. mol/ No. of moles of K2 CO3 = 13.8 2(39) + 12 + 3(16) = 0.1 mol Kepekatan/Concentration = 13.8 500 ÷ 1 000 = 27.6 g dm–3 Kemolaran/Molarity = 0.1 0.5 = 0.2 mol dm–3 (c) Kepekatan larutan natrium hidroksida, NaOH ialah 16.0 g dm–3. Apakah kemolaran larutan tersebut? TP 3 The concentration of sodium hydroxide, NaOH is 16.0 g dm–3. What is the molarity of the solution? [Jisim atom relatif/ Relative atomic mass: Na = 23, O = 16, H = 1] Kemolaran/Molarity = 16 23 + 16 + 1 = 0.4 mol dm–3 (d) Kemolaran larutan natrium tiosulfat, Na2 S2 O3 ialah 0.1 mol dm–3. Hitung kepekatan larutan tersebut dalam g dm–3. TP 3 The molarity of sodium thiosulphate, Na2 S2 O3 solution is 0.1 mol dm–3. Calculate the concentration of the solution in g dm–3. [Jisim atom relatif/ Relative atomic mass: Na = 23, O = 16, S = 32] Kepekatan/Concentration = 0.1 × [2(23) + 2(32) + 3(16)] = 15.8 g dm–3 Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 106 10/9/2023 1:55:21 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

107 3 (a) Tentukan bilangan mol kuprum(II) klorida, CuCl2 yang terdapat di dalam 250 cm3 larutan akueus 2.0 mol dm–3. TP 3 Determine the number of moles of copper(II) chloride, CuCl2 in 250 cm3 of 2.0 mol dm-3 aqueous solution. Bil. mol/ No. of moles, n = 2 × 250 1 000 = 0.5 mol (b) Berapakah jisim natrium hidroksida, NaOH yang diperlukan untuk dilarutkan di dalam air bagi menyediakan 200 cm3 larutan dengan kepekatan 0.5 mol dm–3? TP 3 KBAT Mengaplikasi What is the mass of sodium hydroxide, NaOH needed to be dissolved in water in order to prepare 200 cm3 of solution with the concentration of 0.5 mol dm-3? [Jisim atom relatif/ Relative atomic mass: Na = 23, O = 16, H = 1] Bil. mol/ No. of moles of NaOH = 0.5 × 200 1 000 = 0.1 mol Jisim/Mass of NaOH = 0.1 × (23 + 16 + 1) = 4 g (c) Hitung jisim ferum(III) sulfat, Fe2 (SO4 )3 di dalam 25 cm3 larutan ferum(III) sulfat 0.1 mol dm-3. TP 3 Calculate the mass of iron(III) sulphate, Fe2 (SO4 ) 3 in 25 cm3 of 0.1 mol dm-3 iron(III) sulphate solution. [Jisim atom relatif/ Relative atomic mass: Fe = 56, O = 16, S = 32] Bil. mol/ No. of moles = 0.1 × 25 1 000 = 0.0025 mol Jisim/Mass = 0.0025 × [2(56) + 3(32 + 4(16))] = 1 g (d) 6.75 g CuY2 dilarutkan dalam 100 cm3 air untuk menghasilkan larutan berkepekatan 0.5 mol dm–3. Apakah jisim atom relatif Y? TP 3 KBAT Mengaplikasi 6.75 g of CuY2 is dissolved in 100 cm3 of water to produce a solution with the molarity of 0.5 mol dm-3. What is the relative atomic mass of Y? [Jisim atom relatif/ Relative atomic mass: Cu = 64] Bil. mol/ No. of moles = 0.5 × 100 1 000 = 0.05 mol Jisim molar/Molar mass = 6.75 0.05 = 135 g mol–1 64 + 2Y = 135 Y = 35.5 4 (a) 0.2 mol larutan natrium hidroksida, NaOH dilarutkan di dalam air untuk menghasilkan larutan berkepekatan 0.8 mol dm-3. Tentukan isi padu larutan yang terhasil. TP 3 0.2 mol of sodium hydroxide powder is dissolved in water to produce a solution with the concentration of 0.8 mol dm-3. Determine the volume of the solution produced. 0.2 = 0.8V 1 000 V = 250 cm3 Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131) - Tajul Updated.indd 107 3/11/2023 4:26:56 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

108 (b) 49.65 g plumbum(II) nitrat, Pb(NO3 )2 dilarutkan di dalam air untuk menghasilkan larutan berkepekatan 0.1 mol dm-3. Hitung isi padu larutan tersebut. 49.65 g of lead(II) nitrate, Pb(NO3 )2 is dissolved in water to form a solution with the concentration of 0.1 mol dm-3. Calculate the volume of the solution. [Jisim atom relatif/Relative atomic mass: Pb = 207, O = 16, N = 14] Bil. mol/ No. of moles of Pb(NO3 )2 = 49.65 207 + 2(14 + 3(16)) = 0.15 mol 0.15 = 0.1V 1 000 V = 1 500 cm3 Latihan 9 Pencairan/ Dilution TP 3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai asid dan bes untuk menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah. TP 4 Menganalisis pengetahuan mengenai asid dan bes dalam konteks penyelesaian masalah mengenai kejadian atau fenomena alam. 1 Air suling ditambahkan kepada 20 cm3 larutan asid hidroklorik, HCl di dalam bikar untuk menghasilkan 500 cm3 larutan asid hidroklorik, HCl 0.2 mol dm-3. Tentukan kemolaran larutan asid hidroklorik, HCl di dalam bikar. TP 3 KBAT Mengaplikasi Distilled water is added to 20 cm3 of hydrochloric acid solution, HCl in a beaker to produce 500 cm3 of 0.2 mol dm-3 hydrochloric acid solution, HCl. What is the molarity of the hydrochloric acid solution, HCl in the beaker? M1 (20) = (0.2)(500) M1 = 5 mol dm-3 2 Berapakah isi padu larutan kuprum(II) sulfat, CuSO4 5.0 mol dm-3 yang diperlukan untuk menyediakan 200 cm3 larutan kuprum(II) sulfat, CuSO4 1.0 mol dm-3? TP 3 KBAT Mengaplikasi What is the volume of 5.0 mol dm-3 copper(II) sulphate solution, CuSO4 needed to prepare 200 cm3 of 1.0 mol dm-3 copper(II) sulphate solution, CuSO4 ? V1 (5) = (1.0)(200) V1 = 40 cm3 3 Berapakah isi padu air suling yang perlu ditambahkan kepada 50 cm3 larutan natrium hidroksida, NaOH 2.0 mol dm-3 untuk menghasilkan 0.1 mol dm-3 larutan natrium hidroksida, NaOH? What is the volume of distilled water needed to be added into 50 cm3 of 2.0 mol dm-3 sodium hydroxide solution, NaOH to produce 0.1 mol dm-3 of sodium hydroxide, NaOH solution? TP 3 KBAT Mengaplikasi (2)(50) = (0.1)(V2 ) V2 = 1 000 cm3 Isi padu air suling/Volume of distilled water = 1 000 − 50 = 950 cm3 4 Tentukan kemolaran larutan asid sulfurik, H2 SO4 yang dihasilkan apabila 900 cm3 air suling ditambahkan ke dalam 100 cm3 larutan asid sulfurik H2 SO4 0.5 mol dm-3. TP 3 Determine the molarity of sulphuric acid solution, H2 SO4 produced when 900 cm3 of distilled water is added into 100 cm3 of 0.5 mol dm-3 sulphuric acid solution, H2 SO4 . V2 = 900 + 100 = 1 000 cm3 (0.5)(100) = (M2 )(1 000) M2 = 0.05 mol dm-3 Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 108 10/9/2023 1:55:21 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

109 5 Rajah di bawah menunjukkan asid hidroklorik dengan kepekatan berbeza. The diagram below shows the hydrochloric acid with different concentrations. Asid hidroklorik Hydrochloric acid 1.0 mol dm–3 0.1 mol dm–3 Bikar/Beaker A Bikar/Beaker B Bandingkan nilai pH antara dua larutan asid di atas. Terangkan jawapan anda. Compare the pH value between the two acid solutions above. Explain your answer. TP 4 KBAT Menganalisis [Apa] Nilai pH asid hidroklorik di dalam bikar A adalah lebih rendah daripada di dalam bikar B [Mengapa] kerana kepekatan ion H+ di dalam bikar A adalah lebih tinggi. Semakin tinggi kepekatan ion H+, semakin rendah nilai pH./ [What] The pH value of hydrochloric acid in beaker A is lower than in beaker B [Why] because the concentration of H+ ions in beaker A is higher. The higher the concentration of H+ ions, the lower the pH value. 6.6 Larutan Piawai Standard Solution Latihan 10 Penyediaan larutan piawai/ Preparation of standard solutions TP 1 Mengingat kembali pengetahuan dan kemahiran asas mengenai asid dan bes. TP 3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai asid dan bes untuk menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah. 1 Apakah yang dimaksudkan dengan larutan piawai? TP 1 What is meant by standard solution? Suatu larutan yang kepekatannya diketahui dengan tepat./A solution in which its concentration is accurately known. 2 Lengkapkan prosedur berikut tentang cara menyediakan 100 cm3 larutan natrium hidroksida, NaOH 1.0 mol dm-3 di makmal. TP 3 Complete the following procedure on how to prepare 100 cm3 of 1.0 mol dm-3 sodium hydroxide, NaOH solution in a laboratory. (a) Hitung jisim pepejal natrium hidroksida yang diperlukan. Calculate the mass of sodium hydroxide solid needed. [Jisim atom relatif/ Relative atomic mass: Na = 23, O = 16, H = 1] Bil mol/ No. of moles of NaOH = 1.0 × 100 1 000 = 0.1 mol Jisim /Mass of NaOH = 0.1 × [23 + 16 + 1] = 4 g (b) Timbang 4.0 g pepejal natrium hidroksida di dalam botol penimbang. Weigh 4.0 g of solid sodium hydroxide in a weighing bottle. (c) Larutkan sepenuhnya pepejal natrium hidroksida dengan sedikit air suling di dalam sebuah bikar. Dissolve the solid sodium hydroxide completely with a little distilled water in a beaker. (d) Pindahkan larutan itu ke dalam sebuah kelalang volumetrik 100 cm3 . Transfer the solution into a 100 cm3 volumetric fl ask . Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 109 10/9/2023 1:55:22 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

110 (e) Bilas bikar dengan air suling dan pindahkan kandungannya ke dalam kelalang volumetrik tersebut. Rinse the beaker with distilled water and transfer the content into the volumetric fl ask . (f) Tambahkan air suling sehingga aras larutan adalah di bawah tanda senggatan . Add distilled water until the level of the solution is lower than the calibration mark . (g) Tambah air suling menggunakan penitis sehingga mencecah tanda senggatan. Add distilled water using a dropper until it reaches the calibration mark. (h) Tutup kelalang volumetrik dengan penutup. Close the volumetric fl ask with a stopper. Telangkupkan kelalang volumetrik beberapa kali untuk memastikan larutan tercampur sekata. Invert the volumetric fl ask several times to ensure the solution is mixed well. 3 Menggunakan kaedah pencairan, cadangkan langkah penyediaan 100 cm3 larutan kuprum(II) sulfat, CuSO4 0.5 mol dm-3 daripada larutan kuprum(II) sulfat 2.0 mol dm-3. Using the dilution method, suggest the steps to prepare 100 cm3 of 0.5 mol dm-3 copper(II) sulphate, CuSO4 solution from 2.0 mol dm-3 copper(II) sulphate solution. TP 3 KBAT Menganalisis Langkah Step Prosedur Procedure (a) Hitung isi padu larutan kuprum(II) sulfat 2.0 mol dm-3 yang diperlukan. Calculate the volume of 2.0 mol dm-3 copper(II) sulphate solution needed. Pengiraan/ Calculation: M1 V1 = M2 V2 (2.0)(V1 ) = (0.5)(100) V1 = 25 cm3 (b) 2.0 mol dm-3 CuSO4 Pipet Pipette Dengan menggunakan pipet, sedut sebanyak 25.0 cm3 larutan kuprum(II) sulfat 2.0 mol dm–3. By using a pipette, draw up 25.0 cm3 of 2.0 mol dm-3 copper(II) sulphate solution. (c) Kelalang volumetrik Volumentric flask 2.0 mol dm-3 CuSO4 Air suling Distilled water Tanda senggatan Calibration mark Pindahkan larutan kuprum(II) sulfat 2.0 mol dm–3 ke dalam sebuah kelalang volumetrik. Bilas pipet dengan air suling dan pindahkan air itu ke dalam kelalang volumetrik tersebut. Transfer the 2.0 mol dm-3 copper(II) sulphate into a volumetric fl ask. Rinse the pipette with distilled water and transfer the water into the volumetric fl ask. Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 110 10/9/2023 1:55:22 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

111 Langkah Step Prosedur Procedure (d) Kelalang volumetrik Volumentric flask 2.0 mol dm-3 CuSO4 Air suling Distilled water Tanda senggatan Calibration mark Tambahkan air suling sehingga aras larutan adalah di bawah tanda senggatan. Kemudian, tambahkan air suling dengan penitis sehingga mencecah tanda senggatan. Add distilled water until the level of the solution is below the calibration mark. Then, add more distilled water using a dropper until it reaches the calibration mark. (e) Penutup Stopper Tutup kelalang volumetrik dengan penutup dan goncangkan untuk mencampurkan larutan dengan sekata. Close the volumetric fl ask with a stopper and shake to mix the solution well. 6.7 Peneutralan Neutralisation Latihan 11 Peneutralan/Neutralisation TP 1 Mengingat kembali pengetahuan dan kemahiran asas mengenai asid dan bes. TP 3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai asid dan bes untuk menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah. 1 Nyatakan maksud takat akhir dalam suatu eksperimen peneutralan yang menggunakan fenolftalein sebagai penunjuk. TP 1 State the meaning of end point in a neutralisation experiment which uses phenolphtalein as an indicator. Isi padu asid yang digunakan untuk menukarkan larutan merah jambu menjadi tidak berwarna. The volume of acid used to change the pink solution to colourless. 2 Lukis rajah berlabel susunan radas bagi suatu proses pentitratan. TP 3 KBAT Menganalisis Draw a labelled diagram of the apparatus set-up for a titration process. Buret Burette Kaki retort Retort stand Larutan asid Acid solution Kelalang kon/ Conical flask Larutan alkali Alkali solution 3 Tulis persamaan kimia yang seimbang bagi tindak balas peneutralan berikut. TP 3 Write the balanced chemical equation for the following neutralisation reactions. (a) Asid hidroklorik dengan kalium hidroksida/Hydrochloric acid and potassium hydroxide: HCl + KOH → KCl + H2 O Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 111 10/9/2023 1:55:22 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

112 (b) Asid sulfurik dengan natrium hidroksida/Sulphuric acid and sodium hydroxide: H2 SO4 + 2NaOH → Na2 SO4 + 2H2 O (c) Asid etanoik dengan natrium oksida/Ethanoic acid and sodium oxide: 2CH3 COOH + Na2 O → 2CH3 COONa + H2 O Latihan 12 Peneutralan dalam kehidupan harian/ Neutralisation in daily life TP 2 Memahami asid dan bes serta dapat menjelaskan kefahaman tersebut. 1 Lengkapkan jadual berikut tentang aplikasi peneutralan dalam kehidupan harian. TP 2 Complete the following table about the applications of neutralisation in daily life. Bidang Field Bahan Substance Kegunaan Uses Pertanian Agriculture (a) Serbuk kapur, CaO Powdered lime, CaO (b) Batu kapur, CaCO3 Limestone, CaCO3 (c) Abu kayu terbakar Ashes of burnt wood Merawat tanah yang berasid Treating acidic soil Kompos Compost (d) Merawat tanah yang beralkali Treating alkaline soil (e) Kapur, CaO Lime, CaO Mengawal keasidan dalam proses pembiakan ikan Controlling the acidity in fish reproduction process Perindustrian Industrial (f) Kapur, CaO Lime, CaO Meneutralkan gas berasid, contohnya, sulfur dioksida, SO2 yang dibebaskan oleh kilang Neutralising acidic gases, for example, sulphur dioxide, SO2 released from factories Ammonia Ammonia (g) Menghalang penggumpalan lateks Preventing the coagulation of latex Kesihatan Health Antasid/ Antacids: 1. Aluminium hidroksida, Al(OH)3 Aluminium hydroxide, Al(OH)3 2. Magnesium hidroksida, Mg(OH)2 Magnesium hydroxide, Mg(OH)2 (h) Meneutralkan asid berlebihan di dalam perut Neutralising excess acid in the stomach (i) Cuka/ Vinegar Meneutralkan sengatan penyengat yang beralkali Neutralising the alkaline wasp stings (j) Serbuk penaik/ Baking powder Meneutralkan sengatan lebah dan gigitan semut yang berasid Neutralising the acidic bee stings and ant bites Ubat gigi Toothpaste (k) Meneutralkan asid yang dihasilkan oleh bakteria di dalam mulut Neutralising the acid produced by bacteria in the mouth Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 112 10/9/2023 1:55:22 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

113 Latihan 13 Masalah numerikal melibatkan peneutralan/ Numerical problems involving neutralisation TP 3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai asid dan bes untuk menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah. 1 Dalam satu eksperimen pentitratan, 25.00 cm3 larutan natrium hidroksida 1.0 mol dm-3 dititrat dengan asid sulfurik. 20.50 cm3 asid sulfurik diperlukan untuk meneutralkan larutan natrium hidroksida itu dengan lengkap. In a titration experiment, 25.00 cm3 of 1.0 mol dm-3 sodium hydroxide is titrated by sulphuric acid. 20.50 cm3 of the sulphuric acid is needed to neutralise the sodium hydroxide solution completely. (a) Tulis persamaan kimia untuk tindak balas tersebut. TP 3 Write a chemical equation for the reaction. 2NaOH + H2 SO4 → Na2 SO4 + 2H2 O (b) Hitung kemolaran asid sulfurik tersebut. TP 3 KBAT Mengaplikasi Calculate the molarity of the sulphuric acid. Ma (20.5) (1.0)(25.0) = 1 2 Ma = 0.61 mol dm–3 2 Hitung isi padu asid sulfurik 1.25 mol dm-3 yang diperlukan untuk bertindak balas lengkap dengan 25.0 cm3 larutan kalium hidroksida 1.0 mol dm-3. TP 3 KBAT Mengaplikasi Calculate the volume of 1.25 mol dm-3 sulphuric acid needed to react completely with 25.0 cm3 of 1.0 mol dm-3 potassium hydroxide solution. 2KOH + H2 SO4 → K2 SO4 + 2H2 O (1.25)Va (1.0)(25.0) = 1 2 Va = 10 cm3 3 Tindak balas antara asid fosforik dengan natrium hidroksida diwakili oleh persamaan di bawah. The reaction between phosphoric acid and sodium hydroxide is represented by the equation below. H3 PO4 + 3NaOH → Na3 PO4 + 3H2 O Jika 5.0 cm3 asid fosforik diperlukan untuk meneutralkan 15.0 cm3 natrium hidroksida 0.1 mol dm-3 dengan lengkap, hitung kemolaran asid fosforik tersebut. TP 3 KBAT Mengaplikasi If 5.0 cm3 of phosphoric acid is needed to neutralise 15.0 cm3 of 0.1 mol dm-3 sodium hydroxide completely, calculate the molarity of the phosphoric acid. Ma (5.0) (0.1)(15.0) = 1 3 Ma = 0.1 mol dm–3 Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 113 10/9/2023 1:55:22 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

114 4 Pepejal magnesium hidroksida ditambahkan kepada 50 cm3 asid nitrik 1.5 mol dm-3. Campuran itu dikacau sehingga tiada lagi perubahan yang diperhatikan. Hitung jisim pepejal magnesium hidroksida yang diperlukan untuk tindak balas lengkap dengan asid nitrik tersebut. Magnesium hydroxide solid is added into 50 cm3 of 1.5 mol dm-3 nitric acid. The mixture is stirred until there is no more change observed. Calculate the mass of magnesium hydroxide needed to react completely with the nitric acid. [Jisim atom relatif/ Relative atomic mass: Mg = 24, O = 16, H = 1] TP 3 KBAT Mengaplikasi Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3 )2 + 2H2 O Bil. mol/No. of moles of HNO3 = (50)(1.5) 1 000 = 0.075 mol 2 mol HNO3 bertindak balas dengan 1 mol Mg(OH)2 /2 mol of HNO3 reacts with 1 mol of Mg(OH)2 Bil. mol/No. of moles of Mg(OH)2 = 0.075 2 = 0.0375 mol Jisim/ Mass of Mg(OH)2 = 0.0375 × [24 + 2(16 + 1)] = 2.175 g Untuk tujuan pembelajaran Imbas kod QR atau layari goo. gl/BAfeoX untuk revisi cepat tentang asid dan bes. Laman Web 6.8 Garam, Hablur dan Kegunaannya dalam Kehidupan Harian Salts, Crystals and Their Uses in Daily Life Latihan 14 Garam, hablur dan kegunaannya/ Salts, crystals and their uses TP 2 Memahami garam serta dapat menjelaskan kefahaman tersebut. 1 Lengkapkan jadual di bawah dengan contoh garam yang mempunyai kegunaan seperti yang dinyatakan. TP 2 Complete the table below with examples of salts which have the uses as stated. Kegunaan Uses Contoh garam Example of salt (a) Sebagai perisa makanan As food fl avourings Natrium klorida, mononatrium glutamat (MSG) Sodium chloride, monosodium glutamate (MSG) (b) Sebagai bahan pengawet As food preservatives Natrium nitrat, natrium nitrit, natrium benzoat, natrium klorida, kalium nitrit dan kalium nitrat Sodium nitrate, sodium nitrite, sodium benzoate, sodium chloride, potassium nitrite and potassium nitrate (c) Sebagai baja As fertilisers Ammonium sulfat, ammonium nitrat dan ammonium fosfat Ammonium sulphate, ammonium nitrate and ammonium phosphate (d) Untuk meneutralkan asid hidroklorik berlebihan di dalam perut To neutralise excess hydrochloric acid in the stomach Natrium hidrogen karbonat (natrium bikarbonat) Sodium hydrogen carbonate (sodium bicarbonate) Laman Web Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 114 10/9/2023 1:55:22 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

115 2 Nyatakan ciri fi zikal hablur dalam peta buih di bawah. TP 2 State the physical characteristics of crystals in the bubble map below. i-THINK Peta Buih Ciri fizikal hablur Physical characteristics of crystals (b) Hablur bahan yang sama mempunyai bentuk yang sama, tetapi saiznya mungkin berbeza Crystals of the same substance have the same shapes but the sizes might be different (c) Mempunyai permukaan yang rata, sisi yang lurus dan bucu yang tajam Have fl at surfaces, straight edges and sharp angles (a) Bentuk geometri yang tertentu seperti kiub, rombus atau prisma Fixed geometrical shapes such as cuboid, rhombic or prism (d) Mempunyai sudut yang tetap di antara dua muka bersebelahan Have fi xed angles between two adjacent surfaces 6.9 Penyediaan Garam Preparation of Salts Latihan 15 Keterlarutan garam/ Solubility of salts TP 1 Mengingat kembali pengetahuan dan kemahiran asas mengenai garam. TP 2 Memahami garam serta dapat menjelaskan kefahaman tersebut. 1 Garam terlarutkan ialah garam yang larut di dalam air pada suhu bilik , manakala garam tak terlarutkan ialah garam yang tidak larut di dalam air pada suhu bilik . Soluble salts are salts that are soluble in water at room temperature , while insoluble salts are salts that are insoluble in water at room temperature . 2 Lengkapkan jadual berikut tentang garam terlarutkan dan garam tak terlarutkan. TP 1 Complete the following table about soluble and insoluble salts. Garam Salt Garam terlarutkan Soluble salt Garam tak terlarutkan Insoluble salt (a) Nitrat Nitrate Semua garam nitrat All nitrate salts Tiada None (b) Klorida Chloride Semua garam klorida, kecuali All chloride salts, except garam klorida bagi argentum, merkuri dan plumbum chloride salts of silver, mercury and lead (AgCl, HgCl, PbCl2 ) Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 115 10/9/2023 1:55:23 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

116 Garam Salt Garam terlarutkan Soluble salt Garam tak terlarutkan Insoluble salt (c) Sulfat Sulphate Semua garam sulfat, kecuali All sulphate salts, except garam sulfat bagi barium, plumbum dan kalsium sulphate salts of barium, lead and calcium (BaSO4 , PbSO4 , CaSO4 ) (d) Karbonat Carbonate Garam karbonat bagi natrium, kalium dan ammonium Carbonates salts of sodium, potassium and ammonium (Na2 CO3 , K2 CO3 , (NH4 )2 CO3 ) Semua garam karbonat yang lain All other carbonate salts (e) Natrium, kalium dan ammonium Sodium, potassium and ammonium Semua garam natrium, kalium dan ammonium All sodium, potassium and ammonium salts Tiada None (f) Plumbum Lead Plumbum(II) nitrat, Pb(NO3 ) 2 Lead(II) nitrate Semua garam plumbum yang lain All other lead salts 3 Kelaskan garam berikut kepada garam terlarutkan dan garam tak terlarutkan dalam peta pokok di bawah. TP 2 Classify the following salts into soluble and insoluble salts in the tree map below. Magnesium sulfat, kalium klorida, plumbum(II) klorida, ammonium nitrat, kalsium karbonat, plumbum(II) nitrat, argentum klorida, kalsium nitrat, barium sulfat, kalsium sulfat, natrium karbonat dan kuprum(II) karbonat Magnesium sulphate, potassium chloride, lead(II) chloride, ammonium nitrate, calcium carbonate, lead(II) nitrate, silver chloride, calcium nitrate, barium sulphate, calcium sulphate, sodium carbonate and copper(II) carbonate i-THINK Peta Pokok Garam/ Salts Garam terlarutkan/ Soluble salts Garam tak terlarutkan/ Insoluble salts (a) Kalium klorida/ Potassium chloride (b) Magnesium sulfat/ Magnesium sulphate (c) Ammonium nitrat/ Ammonium nitrate (d) Natrium karbonat/ Sodium carbonate (e) Plumbum(II) nitrat/ Lead(II) nitrate (f) Kalsium nitrat/ Calcium nitrate (g) Plumbum(II) klorida/ Lead(II) chloride (h) Kalsium karbonat/ Calcium carbonate (i) Argentum klorida/ Silver chloride (j) Barium sulfat/ Barium sulphate (k) Kalsium sulfat/ Calcium sulphate (l) Kuprum(II) karbonat/ Copper(II) carbonate Latihan 16 Penyediaan garam/ Preparation of salts TP 3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai garam untuk menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah. 1 Lengkapkan jadual berikut dengan maklumat tentang penyediaan garam. TP 3 Complete the following table with the information about the preparation of salts. Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 116 10/9/2023 1:55:23 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

117 Garam Salt Kaedah penyediaan Preparation method Bahan kimia Chemicals Persamaan kimia Chemical equation Contoh Kalium sulfat Potassium sulphate Asid + alkali Acid + alkali Asid sulfurik dan kalium hidroksida Sulphuric acid and potassium hydroxide 2KOH + H2 SO4 → K2 SO4 + 2H2 O (a) Natrium klorida Sodium chloride Asid + alkali Acid + alkali Asid hidroklorik dan natrium hidroksida Hydrochloric acid and sodium hydroxide HCl + NaOH → NaCl + H2 O (b) Magnesium sulfat Magnesium sulphate Asid + logam Acid + metal Asid sulfurik dan magnesium Sulphuric acid and magnesium H2 SO4 + Mg → MgSO4 + H2 Asid + oksida logam Acid + metal oxide Asid sulfurik dan magnesium oksida Sulphuric acid and magnesium oxide H2 SO4 + MgO → MgSO4 + H2 O Asid + karbonat logam Acid + metal carbonate Asid sulfurik dan magnesium karbonat Sulphuric acid and magnesium carbonate H2 SO4 + MgCO3 → MgSO4 + H2 O + CO2 (c) Kuprum(II) nitrat Copper(II) nitrate Asid + oksida logam Acid + metal oxide Asid nitrik dan kuprum(II) oksida Nitric acid and copper(II) oxide 2HNO3 + CuO → Cu(NO3 )2 + H2 O Asid + karbonat logam Acid + metal carbonate Asid nitrik dan kuprum(II) karbonat Nitric acid and copper(II) carbonate 2HNO3 + CuCO3 → Cu(NO3 ) 2 + H2 O + CO2 (d) Zink klorida Zinc chloride Asid + logam Acid + metal Asid hidroklorik dan zink Hydrochloric acid and zinc 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Asid + oksida logam Acid + metal oxide Asid hidroklorik dan zink oksida Hydrochloric acid and zinc oxide 2HCl + ZnO → ZnCl2 + H2 O Asid + karbonat logam Acid + metal carbonate Asid hidroklorik dan zink karbonat Hydrochloric acid and zinc carbonate 2HCl + ZnCO3 → ZnCl2 + H2 O + CO2 (e) Argentum klorida Silver chloride Tindak balas pemendakan Precipitation reaction Argentum nitrat dan natrium klorida Silver nitrate and sodium chloride AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (f) Plumbum(II) sulfat Lead(II) sulphate Tindak balas pemendakan Precipitation reaction Plumbum(II) nitrat dan natrium sulfat Lead(II) nitrate and sodium sulphate Pb(NO3 )2 + Na2 SO4 → 2NaNO3 + PbSO4 (g) Kalsium sulfat Calcium sulphate Tindak balas pemendakan Precipitation reaction Kalsium nitrat dan natrium sulfat Calcium nitrate and sodium sulphate Ca(NO3 )2 + Na2 SO4 → CaSO4 + 2NaNO3 Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 117 10/9/2023 1:55:23 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

118 2 Berikut menunjukkan prosedur penyediaan satu garam terlarutkan, kuprum(II) sulfat, CuSO4 . Nomborkan langkah-langkah itu mengikut urutan yang betul. TP 3 The following shows the procedure of the preparation of a soluble salt, copper(II) sulphate, CuSO4 . Number the steps in the correct order. Bahan kimia yang digunakan: Kuprum(II) oksida dan asid sulfurik Chemicals used: Copper(II) oxide and sulphuric acid Langkah/ Step Prosedur/ Procedure 3 Gunakan spatula untuk menambahkan serbuk kuprum(II) oksida sedikit demi sedikit ke dalam asid dan kacau campuran itu. Use a spatula to add copper(II) oxide powder bit by bit into the acid and stir the mixture. 5 Turaskan campuran itu. Filter the mixture. 7 Sejukkan larutan tepu itu ke suhu bilik. Cool the saturated solution to room temperature. 1 Tuangkan 50 cm3 asid sulfurik 1.0 mol dm-3 ke dalam sebuah bikar. Pour 50 cm3 of 1.0 mol dm-3 sulphuric acid into a beaker. 8 Turaskan hablur garam itu. Filter the crystals of salt. 6 Pindahkan hasil turasan ke dalam sebuah mangkuk penyejat dan panaskan larutan sehingga menjadi tepu. Transfer the filtrate into an evaporating dish and heat the solution until it becomes saturated. 2 Hangatkan asid itu. Warm the acid. 4 Tambahkan serbuk kuprum(II) oksida sehingga berlebihan. Add copper(II) oxide powder until in excess. 9 Keringkan hablur garam dengan menekannya di antara dua keping kertas turas. Dry the salt crystals by pressing them between two pieces of filter paper. 3 Jadual berikut menunjukkan prosedur penyediaan satu garam tak terlarutkan, plumbum(II) iodida, PbI2 . Lengkapkan jadual tersebut. TP 3 The following table shows the procedure of the preparation of an insoluble salt, lead(II) iodide, PbI2 . Complete the table. Rajah/ Diagram Prosedur/ Procedure Mendakan Precipitate KI Pb(NO3 ) 2 1. Sukat 25.0 cm3 larutan plumbum(II) nitrat, Pb(NO3 )2 1.0 mol dm-3 dan tuangkan ke dalam sebuah bikar. Measure 25.0 cm3 of 1.0 mol dm-3 lead(II) nitrate, Pb(NO3 )2 solution and pour it into a beaker. 2. Sukat 25.0 cm3 larutan kalium iodida, KI 1.0 mol dm-3 dan tambahkan ke dalam bikar tersebut. Measure 25.0 cm3 of 1.0 mol dm-3 potassium iodide, KI solution and add it into the beaker. (b) 3. Kacau campuran itu. Stir the mixture. PbI2 4. Turaskan campuran itu dan bilas baki pada kertas turas dengan sedikit air suling. Filter the mixture and rinse the residue on the filter paper with a little of distilled water. (a) (c) Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 118 10/9/2023 1:55:23 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

119 (d) Kertas turas Filter paper PbI2 5. Keringkan pepejal plumbum(II) iodida, PbI2 dengan menekannya di antara dua keping kertas turas. Dry the lead(II) iodide, PbI2 solid by pressing it between two fi lter papers. (e) Persamaan kimia Chemical equation Pb(NO3 )2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 (f) Pemerhatian Observation Mendakan kuning terbentuk. Yellow precipitate is formed. 4 Cadangkan satu eksperimen untuk menyediakan hablur zink nitrat, Zn(NO3 )2 . Propose an experiment to prepare crystals of zinc nitrate, Zn(NO3 ) 2 . TP 3 KBAT Mencipta (a) Bahan/ Materials: Asid nitrik dan zink oksida/ Nitric acid and zinc oxide (b) Radas/Apparatus: Bikar, spatula, silinder penyukat, rod kaca, segi tiga tanah liat, penunu Bunsen, kasa dawai, tungku kaki tiga, corong turas, kertas turas, mangkuk penyejat/ Beaker, spatula, measuring cylinder, glass rod, clay pipe triangle, Bunsen burner, wire gauze, tripod stand, fi lter funnel, fi lter papers, evaporating dish (c) Prosedur/ Procedure: 1. Tuangkan 50.0 cm3 asid nitrik 1.0 mol dm–3 ke dalam sebuah bikar. Pour 50.0 cm3 of 1.0 mol dm-3 nitric acid into a beaker. 2. Hangatkan asid itu./ Warm the acid. 3. Gunakan spatula untuk menambahkan serbuk zink oksida sedikit demi sedikit ke dalam asid dan kacau campuran itu./ Use a spatula to add zinc oxide powder bit by bit into the acid and stir the mixture. 4. Tambahkan serbuk zink oksida sehingga berlebihan./ Add zinc oxide powder until in excess. 5. Turaskan campuran itu./Filter the mixture. 6. Pindahkan hasil turasan ke dalam sebuah mangkuk penyejat dan panaskan larutan itu sehingga menjadi tepu./ Transfer the fi ltrate into an evaporating dish and heat the solution until it becomes saturated. 7. Sejukkan larutan tepu itu ke suhu bilik./Cool the saturated solution to room temperature. 8. Turaskan hablur garam tersebut./Filter the crystals of the salt. 9. Keringkan hablur garam itu dengan menekannya di antara dua keping kertas turas. Dry the salt crystals by pressing them between two pieces of fi lter papers. (d) Persamaan kimia bagi tindak balas/Chemical equation for the reaction: 2HNO3 + ZnO → Zn(NO3 )2 + H2 O 5 Cadangkan satu eksperimen untuk menyediakan garam barium sulfat, BaSO4 melalui tindak balas pemendakan. TP 3 KBAT Mencipta Propose an experiment to prepare barium sulphate, BaSO4 salt through the precipitation reaction. (a) Bahan/ Materials: Barium nitrat dan kalium sulfat Barium nitrate and potassium sulphate (b) Radas/ Apparatus: Bikar, silinder penyukat, rod kaca, corong turas, kertas turas Beaker, measuring cylinder, glass rod, fi lter funnel, fi lter papers Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 119 10/9/2023 1:55:23 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

120 (c) Prosedur/ Procedure: 1. Sukat 25.0 cm3 barium nitrat 1.0 mol dm–3 dan tuangkan ke dalam sebuah bikar./ Measure 25.0 cm3 of 1.0 mol dm-3 barium nitrate and pour it into a beaker. 2. Sukat 25.0 cm3 kalium sulfat 1.0 mol dm–3 dan tambahkan ke dalam bikar tersebut./ Measure 25.0 cm3 of 1.0 mol dm-3 potassium sulphate and add it into the beaker. 3. Kacau campuran itu./Stir the mixture. 4. Turaskan campuran itu dan bilas baki pada kertas turas dengan sedikit air suling./Filter the mixture and rinse the residue with a little of distilled water. 5. Keringkan pepejal barium sulfat dengan menekannya di antara dua keping kertas turas./ Dry the barium sulphate solid by pressing it between two fi lter papers. (d) Pemerhatian/Observation: Mendakan putih terbentuk./White precipitate is formed. (e) Persamaan kimia/Chemical equation: Ba(NO3 )2 + K2 SO4 → 2KNO3 + BaSO4 Latihan 17 Persamaan kimia dan persamaan ion/ Chemical equation and ionic equation TP 3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai garam untuk menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah. 1 Berdasarkan bahan tindak balas yang diberikan, lengkapkan jadual berikut. TP 3 Based on the reactants given, complete the following table. Bahan tindak balas Reactants Persamaan kimia Chemical equation Persamaan ion Ionic equation Zink nitrat Zinc nitrate Kalium karbonat Potassium carbonate Zn(NO3 )2 + K2 CO3 → ZnCO3 +2KNO3 Zn2+ + CO3 2- → ZnCO3 Barium klorida Barium chloride Kuprum(II) sulfat Copper(II) sulphate BaCl2 + CuSO4 →BaSO4 + CuCl2 Ba2+ + SO4 2- → BaSO4 Plumbum(II) nitrat Lead(II) nitrate Natrium klorida Sodium chloride Pb(NO3 )2 + 2NaCl → PbCl2 + 2NaNO3 Pb2+ + 2Cl- → PbCl2 Kalsium nitrat Calcium nitrate Zink sulfat Zinc sulphate Ca(NO3 )2 + ZnSO4 → CaSO4 + Zn(NO3 )2 Ca2+ + SO4 2- → CaSO4 Latihan 18 Penghitungan melibatkan persamaan stoikiometri Calculation involving stoichiometric equations TP 3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai garam untuk menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah. 1 Kebanyakan garam mengalami penguraian apabila dipanaskan. Kalium klorat(V), KClO3 terurai untuk menghasilkan kalium klorida dan oksigen apabila dipanaskan. TP 3 Most salts undergo decomposition when heated. Potassium chlorate(V), KClO3 decomposes to produce potassium chloride and oxygen when heated. (a) Tulis persamaan kimia bagi tindak balas penguraian kalium klorat(V). Write a chemical equation for the decomposition reaction of potassium chlorate(V) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (b) Dalam satu eksperimen, 36.75 g kalium klorat(V) dipanaskan dan mengalami penguraian lengkap pada keadaan bilik. KBAT Mengaplikasi [Jisim atom relatif: K = 39, Cl = 35.5, O = 16; 1 mol gas = 24 dm3pada keadaan bilik] In an experiment, 36.75 g of potassium chlorate(V) was heated and completely decomposed at room conditions. [Relative atomic mass: K = 39, Cl = 35.5, O = 16; 1 mole of gas = 24 dm3 at room conditions] Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 120 10/9/2023 1:55:23 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

121 (i) Tentukan isi padu gas oksigen yang terbebas. Determine the volume of oxygen gas liberated. Bil. mol/ No. of moles of KClO3 = 36.75 39 + 35.5 + 3(16) = 0.3 mol Daripada persamaan/From the equation, KClO3 : O2 2 mol : 3 mol 0.3 mol KClO3 → 3 × 0.3 2 = 0.45 mol O2 Isi padu/Vol. of O2 = 0.45 × 24 = 10.8 dm3 (ii) Hitung jisim kalium klorida yang terhasil. Calculate the mass of potassium chloride formed. Daripada persamaan/From the equation, 2 mol KClO3 → 2 mol KCl ∴ 0.3 mol KClO3 → 0.3 mol KCl Jisim/ Mass of KCl = 0.3 × (39 + 35.5) = 22.35 g 2 Serbuk magnesium berlebihan dimasukkan ke dalam sebuah bikar yang berisi 50 cm3 asid nitrik 2.0 mol dm-3. Gelembung gas yang tidak berwarna terbentuk. TP 3 KBAT Mengaplikasi [Jisim atom relatif: Mg = 24; 1 mol gas = 24 dm3 pada keadaan bilik] Excess magnesium powder is added into a beaker fi lled with 50 cm3 of 2.0 mol dm-3 nitric acid. Colourless gas bubbles are formed. [Relative atomic mass: Mg = 24; 1 mol of gas = 24 dm3 at room conditions] (a) Hitung isi padu gas yang terbebas. Calculate the volume of gas released. Mg + 2HNO3 → Mg(NO3 )2 + H2 Bil. mol/ No. of moles of HNO3 = 2 × 50 1 000 = 0.1 mol Daripada persamaan/From the equation, 2 mol HNO3 → 1 mol H2 0.1 mol HNO3 → 1 × 0.1 2 = 0.05 mol H2 Isi padu/Vol. of H2 = 0.05 × 24 = 1.2 dm3 (b) Hitung jisim magnesium yang digunakan. Calculate the mass of magnesium used. Daripada persamaan, 2 mol HNO3 bertindak balas dengan 1 mol Mg From the equation, 2 moles of HNO3 react with 1 mole of Mg 0.1 mol HNO3 → 1 × 0.1 2 = 0.05 mol Mg Jisim/ Mass of Mg = 0.05 × 24 = 1.2 g 3 6.4 g serbuk kuprum(II) oksida bertindak balas dengan asid nitrik berlebihan. Hitung jisim kuprum(II) nitrat yang terbentuk. TP 3 KBAT Mengaplikasi 6.4 g of copper(II) oxide powder reacts with excess nitric acid. Calculate the mass of copper(II) nitrat formed. [Jisim atom relatif/Relative atomic mass: Cu = 64, O = 16, N = 14] CuO + 2HNO3 → Cu(NO3 )2 + H2 O Bil. mol/ No. of moles of CuO = 6.4 64 + 16 = 0.08 mol Daripada persamaan/From the equation, 1 mol CuO → 1 mol Cu(NO3 )2 ∴ 0.08 mol of CuO → 0.08 mol Cu(NO3 )2 Jisim/ Mass of Cu(NO3 )2 = 0.08 × [64 + 2(14 + 3(16))] = 15.04 g Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 121 10/9/2023 1:55:23 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

122 4 Gas hidrogen disediakan melalui tindak balas antara metana, CH4 dengan stim dengan kehadiran platinum sebagai mangkin. Tindak balas itu diwakili oleh persamaan kimia berikut. Hydrogen gas is prepared by the reaction between methane, CH4 and steam with the presence of platinum as the catalyst. The reaction is represented by the following chemical equation. Pt CH4 + H2 O → CO + 3H2 Jika 90 dm3 gas hidrogen dihasilkan pada keadaan bilik, hitung jisim metana yang telah digunakan dalam tindak balas itu. TP 3 KBAT Mengaplikasi [Jisim atom relatif: C = 12, H = 1; 1 mol gas = 24 dm3 pada keadaan bilik] If 90 dm3 of hydrogen gas is produced at room conditions, calculate the mass of methane used in the reaction. [Relative atomic mass: C = 12, H = 1; 1 mol of gas = 24 dm3 at room conditions] Bil. mol/ No. of moles of H2 = 90 24 = 3.75 mol Daripada persamaan, 3 mol H2 dihasilkan daripada 1 mol CH4 From the equation, 3 moles of H2 is produced from 1 mole of CH4 ∴ 3.75 mol H2 → 1 × 3.75 3 = 1.25 mol CH4 Jisim/ Mass of CH4 = 1.25 × [12 + 4(1)] = 20 g 5 Serbuk marmar, CaCO3 berlebihan bertindak balas dengan 25 cm3 asid hidroklorik, HCl 1.0 mol dm-3 untuk menghasilkan kalsium klorida, CaCl2 . Jika 3 g serbuk marmar ditambahkan ke dalam asid, hitung jisim serbuk marmar yang tinggal pada akhir eksperimen. TP 3 KBAT Mengaplikasi Excess marble powder, CaCO3 reacts with 25 cm3 of 1.0 mol dm-3 hydrochloric acid, HCl to produce calcium chloride, CaCl2 . If 3 g of marble powder was added into the acid, calculate the mass of marble powder left at the end of the experiment. [Jisim atom relatif/Relative atomic mass: Ca = 40, C = 12, O = 16] 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2 O + CO2 Bil. mol/ No. of moles of HCl = (1.0)(25) 1 000 = 0.025 mol Daripada persamaan, 2 mol HCl dihasilkan daripada 1 mol CaCO3 From the equation, 2 moles of HCl react with 1 mole of CaCO3 ∴ 0.025 mol HCl → 0.0125 mol CaCO3 Jisim CaCO3 yang digunakan/ Mass of CaCO3 used = 0.0125 × [40 + 12 + 3(16)] = 1.25 g Jisim CaCO3 yang tinggal/Mass of CaCO3 left = 3 – 1.25 = 1.75 g 6.10 Tindakan Haba ke atas Garam Effect of Heat on Salts Latihan 19 Ujian pengesahan gas dan tindakan haba ke atas garam Confi rmatory tests on gas and action of heat on salts TP 3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai garam untuk menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah. TP 4 Menganalisis pengetahuan mengenai garam dalam konteks penyelesaian masalah mengenai kejadian atau fenomena alam. 1 Lengkapkan jadual di bawah dengan ujian pengesahan gas. TP 4 Complete the table below with the confi rmatory tests for gas. Gas Gas Warna Colour Bau Smell Ujian Test Pemerhatian Observation (a) Hidrogen, H2 Hydrogen, H2 Tidak berwarna Colourless Tidak berbau Odourless Letakkan kayu uji bernyala di mulut tabung uji Place a lighted wooden splinter at the mouth of the test tube Bunyi ‘pop’ terhasil A ‘pop’ sound is produced Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 122 10/9/2023 1:55:24 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

123 Gas Gas Warna Colour Bau Smell Ujian Test Pemerhatian Observation (b) Oksigen, O2 Oxygen, O2 Tidak berwarna Colourless Tidak berbau Odourless Letakkan kayu uji berbara ke dalam tabung uji Place a glowing wooden splinter into the test tube Kayu uji berbara menyala semula Glowing wooden splinter is relighted (c) Karbon dioksida, CO2 Carbon dioxide, CO2 Tidak berwarna Colourless Tidak berbau Odourless Alirkan gas ke dalam air kapur Flow the gas into lime water Air kapur menjadi keruh Lime water turns chalky (d) Ammonia, NH3 Ammonia, NH3 Tidak berwarna Colourless Bau sengit Pungent smell Letakkan kertas litmus merah lembap di mulut tabung uji Place moist red litmus paper at the mouth of the test tube Kertas litmus merah lembap menjadi biru Moist red litmus paper turns blue (e) Klorin, Cl2 Chlorine, Cl2 Kuning kehijauan Greenishyellow Bau sengit Pungent smell Letakkan kertas litmus biru lembap di mulut tabung uji Place moist blue litmus paper at the mouth of the test tube Kertas litmus biru lembap menjadi merah, kemudian dilunturkan Moist blue litmus paper turns red, then bleached (f) Nitrogen dioksida, NO2 Nitrogen dioxide, NO2 Perang Brown Bau sengit Pungent smell Letakkan kertas litmus biru lembap di mulut tabung uji Place moist blue litmus paper at the mouth of the test tube Kertas litmus biru lembap menjadi merah Moist blue litmus paper turns red (g) Sulfur dioksida, SO2 Sulphur dioxide, SO2 Tidak berwarna Colourless Bau sengit Pungent smell Alirkan gas melalui larutan kalium manganat(VII) berasid Flow the gas through acidified potassium manganate(VII) solution Warna ungu menjadi tidak berwarna Purple colour turns colourless (h) Hidrogen klorida, HCl2 Hydrogen chloride, HCI2 Tidak berwarna Colourless Bau sengit Pungent smell Letakkan rod kaca yang dicelup dengan larutan ammonia Place a glass rod dipped with ammonia solution. Wasap putih terbentuk White fume is formed. 2 Berikut merupakan susunan radas bagi mengkaji tindakan haba ke atas garam. The following are the apparatus set-up to study the action of heat on salts. (i) Lukis dan label rajah susunan radas. TP 3 Draw and label the apparatus set-up diagram. (ii) Tulis persamaan kimia bagi tindak balas tersebut. TP 3 Write the chemical equation for the reaction. (iii) Nyatakan pemerhatian bagi tindak balas tersebut. TP 4 State the observation for the reaction. (a) Tindakan haba ke atas garam kuprum(II) karbonat Effect of heat on copper(II) carbonate (i) Rajah/Diagram: Air kapur Lime water Kuprum(II) karbonat Copper(II) carbonate Panaskan Heat Air kapur Lime water Kuprum(II) karbonat Copper(II) carbonate Panaskan Heat (ii) Persamaan kimia/Chemical equation: CuCO3 → CuO + CO2 Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 123 10/9/2023 1:55:24 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

124 (iii) Pemerhatian/Observation: 1. Pepejal hijau menjadi hitam./ Green solid becomes black. 2. Air kapur menjadi keruh./ Lime water becomes chalky. (b) Tindakan haba ke atas garam plumbum(II) nitrat Effect of heat on lead(II) nitrate (i) Rajah/Diagram: Plumbum(II) nitrat Lead(II) nitrate Kayu uji berbara Glowing wooden splinter Kertas litmus biru lembap Moist blue litmus paper Panaskan Heat Plumbum(II) nitrat Lead(II) nitrate Kayu uji berbara Glowing wooden splinter Kertas litmus biru lembap Moist blue litmus paper Panaskan Heat (ii) Persamaan kimia/Chemical equation: 2Pb(NO3 )2 → 2PbO + 4NO2 + O2 (iii) Pemerhatian/Observation: 1. Pepejal putih menjadi perang semasa panas dan kuning semasa sejuk. White solid becomes brown when hot and yellow when cold. 2. Gas perang terbebas. Brown gas is released. 3. Kertas litmus biru lembap menjadi merah./Kayu uji berbara menyala semula. Moist blue litmus paper turns red/Glowing wooden splinter is relighted. 3 Lengkapkan jadual berikut dengan maklumat apabila garam-garam tersebut dipanaskan. TP 3 Complete the following table with the information on when the salts are heated. Garam/ Salt Persamaan kimia/ Chemical equation Pemerhatian / Observations (a) K2 CO3 Tidak terurai Does not decompose Tiada perubahan No change (b) CaCO3 CaCO3 → CaO + CO2 1. Air kapur menjadi keruh. Lime water turns chalky. 2. Baki yang terbentuk adalah putih semasa panas dan sejuk. Residue formed is white when hot and cold. (c) NH4 Cl NH4 Cl → NH3 + HCl 1. Kertas litmus biru menjadi merah. Blue litmus paper turns red. 2. Wasap putih terbentuk apabila rod kaca yang dicelup dalam asid hidroklorik pekat dimasukkan ke dalam tabung uji. White fume is formed when glass rod dipped in concentrated hydrochloric acid is inserted into the test tube. Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 124 10/9/2023 1:55:24 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

125 Garam/ Salt Persamaan kimia/ Chemical equation Pemerhatian / Observations (d) PbCO3 PbCO3 → PbO + CO2 1. Air kapur menjadi keruh. Lime water turns chalky. 2. Pepejal putih menjadi perang semasa panas dan kuning semasa sejuk. White solid becomes brown when hot and yellow when cold. (e) Ag2 CO3 2Ag2 CO3 → 4Ag + 2CO2 + O2 1. Air kapur menjadi keruh. Lime water turns chalky. 2. Kayu uji berbara menyala semula. Glowing wooden splinter is relighted. 3. Pepejal kuning menjadi kelabu. Yellow solid becomes grey. (f) Zn(NO3 )2 2Zn(NO3 ) 2 → 2ZnO + 4NO2 + O2 1. Gas perang terbebas. Brown gas is released. 2. Kayu uji berbara menyala semula. Glowing wooden splinter is relighted. 3. Pepejal putih menjadi kuning semasa panas dan putih semasa sejuk. White solid becomes yellow when hot and white when cold. (g) Cu(NO3 )2 2Cu(NO3 )2 → 2CuO + 4NO2 + O2 1. Gas perang terbebas. Brown gas is released. 2. Kayu uji berbara menyala semula. Glowing wooden splinter is relighted. 3. Pepejal biru menjadi hitam semasa panas dan sejuk. Blue solid becomes black when hot and cold. (h) AgNO3 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 1. Gas perang terbebas. Brown gas is released. 2. Kayu uji berbara menyala semula. Glowing wooden splinter is relighted. 3. Pepejal putih menjadi kelabu. White solid becomes grey. 4 Berdasarkan pemerhatian yang diberikan, ramalkan garam yang mungkin terhasil. TP 4 Based on the given observations, predict the possible salt formed. Pemerhatian Observation Garam yang mungkin terhasil Possible salt formed (a) Garam hijau dipanaskan. Gas tidak berwarna yang terbebas mengeruhkan air kapur. Baki yang hitam terbentuk./ Green salt is heated. The colourless gas released turns lime water chalky. Black residue is formed. CuCO3 (b) Garam putih dipanaskan. Gas tidak berwarna yang menyalakan kayu uji berbara terbebas. Baki yang terbentuk berwarna kuning semasa panas dan putih semasa sejuk./ White salt is heated. The colourless gas that relights a glowing wooden splinter is liberated. The residue formed is yellow when hot and white when cold. Zn(NO3 )2 (c) Garam putih dipanaskan. Gas perang terbebas. Baki yang terbentuk berwarna perang semasa panas dan kuning semasa sejuk./ White salt is heated. Brown gas is released. The residue formed is brown when hot and yellow when cold. Pb(NO3 )2 Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 125 10/9/2023 1:55:24 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

126 6.11 Analisis Kualitatif Qualitative Analysis Latihan 20 Analisis kualitatif/ Qualitative analysis TP 2 Memahami garam serta dapat menjelaskan kefahaman tersebut. 1 Lengkapkan peta alir di bawah tentang urutan langkah yang terlibat dalam sesuatu analisis kualitatif garam. TP 2 Complete the fl ow map below about the order of steps that are involved in the qualitative analysis of a salt. Peta Alir i-THINK (a) Pemerhatian ke atas sifat fi zik garam seperti warna , keadaan fi zikal dan keterlarutan . Observation on the physical properties of salts such as colour , physical state and solubility . (d) Ujian pengesahan bagi kation dan anion. Confi rmatory test of cations and anions. (b) Kesan haba ke atas garam. Action of heat on salts. (c) Ujian kation dan anion . Test of cations and anions . Latihan 21 Pemerhatian ke atas sifat fi zik garam Observation on the physical properties of salts TP 2 Memahami garam serta dapat menjelaskan kefahaman tersebut. 1 Lengkapkan jadual di bawah tentang warna garam. TP 2 Complete the table below about the colour of salts. Garam Salt Warna Colour (a) Cu2+ Biru , kecuali kuprum(II) klorida, CuCl2 dan kuprum(II) karbonat, CuCO3 yang berwarna hijau Blue , except copper(II) chloride, CuCl2 and copper(II) carbonate, CuCO3 which are green in colour (b) Fe2+ Hijau/Green (c) Fe3+ Perang/Brown (d) PbI2 Kuning/Yellow (e) Garam-garam lain Other salts Putih dan menjadi tidak berwarna apabila larut di dalam air White and become colourless when dissolved in water Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 126 10/9/2023 1:55:24 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

127 Latihan 22 Ujian anion/ Anion tests TP 3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai garam untuk menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah. 1 Lengkapkan jadual berikut dengan maklumat tentang ujian anion. TP 3 Complete the following table with the information on anion test. Ujian anion Anion test Prosedur Procedure Pemerhatian Observation (a) Ion karbonat, CO3 2– Carbonate ion, CO3 2– Air kapur Lime water Larutan CO3 2- solution + HCl 1. Tuangkan 2.0 cm3 larutan ion karbonat ke dalam sebuah tabung uji. Pour 2.0 cm3 of carbonate ion solution into a test tube. 2. Tambahkan 2.0 cm3 asid hidroklorik cair. Add 2.0 cm3 of dilute hydrochloric acid. 3. Alirkan gas ke dalam air kapur. Flow the gas into lime water. Air kapur menjadi keruh. Lime water turns chalky. (b) Ion klorida, ClChloride ion, ClAgNO3 Larutan Cl- solution HNO3 (cair/dilute) 1. Tuangkan 2.0 cm3 larutan ion klorida ke dalam sebuah tabung uji. Pour 2.0 cm3 of chloride ion solution into a test tube. 2. Tambahkan 2.0 cm3 asid nitrik cair. Add 2.0 cm3 of dilute nitric acid. 3. Tambahkan 2.0 cm3 larutan argentum nitrat. Add 2.0 cm3 of silver nitrate solution. Mendakan putih terbentuk. White precipitate is formed. (c) Ion sulfat, SO4 2- Sulphate ion, SO4 2- BaCl HCI 2 (cair/dilute) Larutan SO4 2- solution 1. Tuangkan 2.0 cm3 larutan ion sulfat ke dalam sebuah tabung uji. Pour 2.0 cm3 of sulphate ion solution into a test tube. 2. Tambahkan 2.0 cm3 asid hidroklorik cair. Add 2.0 cm3 of dilute hydrochloric acid. 3. Tambahkan 2.0 cm3 larutan barium klorida. Add 2.0 cm3 of barium chloride solution. Mendakan putih terbentuk. White precipitate is formed. (d) Ion nitrat, NO3 - Nitrate ion, NO3 - FeSO4 Larutan NO3 - solution H2 SO4 (cair/dilute) Cincin perang Brown ring H2 SO4 (pekat/ concentrated) 1. Tuangkan 2.0 cm3 larutan ion nitrat ke dalam sebuah tabung uji. Pour 2.0 cm3 of nitrate ion solution into a test tube. 2. Tambahkan 2.0 cm3 asid sulfurik cair. Add 2.0 cm3 of dilute sulphuric acid. 3. Tambahkan 2.0 cm3 larutan ferum(II) sulfat. Add 2.0 cm3 of iron(II) sulphate solution. 4. Goncangkan campuran. Shake the mixture. 5. Sendengkan tabung uji dan dengan cermat, tambahkan 5 titik asid sulfurik pekat dengan penitis. Slant the test tube and carefully add 5 drops of concentrated sulphuric acid with a dropper. Cincin perang terbentuk. Brown ring is formed. Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 127 10/9/2023 1:55:24 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

128 Latihan 23 Ujian kation/ Cation tests TP 2 Memahami garam serta dapat menjelaskan kefahaman tersebut. TP 3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai garam untuk menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah. 1 Nyatakan prosedur bagi ujian kimia untuk mengenal pasti kation yang hadir di dalam garam zink sulfat menggunakan bahan kimia berikut. TP 3 KBAT Menganalisis State the procedure for the chemical test to identify the cation present in zinc sulphate salt using the following chemicals. (a) Larutan natrium hidroksida/ Sodium hydroxide solution 1. Tuangkan 2.0 cm3 larutan zink sulfat ke dalam sebuah tabung uji. Pour 2.0 cm3 of zinc sulphate solution into a test tube. 2. Tambahkan 5 titis larutan natrium hidroksida ke dalam tabung uji itu. Add 5 drops of sodium hydroxide solution into the test tube. 3. Mendakan putih terbentuk./ White precipitate is formed. 4. Tambahkan larutan natrium hidroksida sehingga berlebihan. Add sodium hydroxide solution until in excess. 5. Mendakan putih terlarut di dalam larutan natrium hidroksida berlebihan. The white precipitate is dissolved in the excess sodium hydroxide solution. (b) Larutan ammonia/ Ammonia solution 1. Tuangkan 2.0 cm3 larutan zink sulfat ke dalam sebuah tabung uji. Pour 2.0 cm3 of zinc sulphate solution into a test tube. 2. Tambahkan 5 titis larutan ammonia ke dalam tabung uji itu. Add 5 drops of ammonia solution into the test tube. 3. Mendakan putih terbentuk./ White precipitate is formed. 4. Tambahkan larutan ammonia sehingga berlebihan./Add ammonia solution until in excess. 5. Mendakan putih itu terlarut di dalam larutan ammonia berlebihan. The white precipitate is dissolved in the excess ammonia solution. 2 Peta pokok di bawah menunjukkan ujian kation menggunakan larutan natrium hidroksida, NaOH. Isi tempat kosong dengan kation yang betul. TP 2 The tree map below shows the cation test using sodium hydroxide, NaOH solution. Fill in the blanks with the correct cation. i-THINK Peta Pokok Kation/ Cation Tiada mendakan/ No precipitate Mendakan terbentuk/ Precipitate formed (a) NH4 + Tidak larut di dalam NaOH berlebihan Insoluble in excess NaOH Tidak larut di dalam NaOH berlebihan Insoluble in excess NaOH Tambahkan NaOH berlebihan Add excess NaOH Putih White Biru Blue Perang Brown Hijau Green (b) Cu2+ (c) Fe2+ (d) Fe3+ (e) Mg2+ (f) Ca2+ Larut di dalam NaOH berlebihan dan membentuk larutan tidak berwarna Soluble in excess NaOH and form colourless solution (g) Pb2+ (h) Zn2+ (i) Al3+ 5 titis/drops Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 128 10/9/2023 1:55:25 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

129 3 Peta pokok di bawah menunjukkan ujian kation menggunakan larutan ammonia, NH3 . Isi tempat kosong dengan kation yang betul. TP 2 The tree map below shows the cation test using ammonia, NH3 solution. Fill in the blanks with the correct cation. i-THINK Peta Pokok Tidak larut di dalam NH3 berlebihan Insoluble in excess NH3 (f) Pb2+ (g) Al3+ (h) Mg2+ Kation/ Cation Tiada mendakan/ No precipitate Mendakan terbentuk/ Precipitate formed Tambahkan NH3 berlebihan Add excess NH3 Biru Blue Hijau Green 5 titis/drops (a) NH4 + (b) Ca2+ Perang Brown (c) Cu2+ (d) Fe2+ (e) Fe3+ Putih White Larut di dalam NH3 berlebihan dan membentuk larutan tidak berwarna Soluble in excess NH3 and form colourless solution (i) Zn2+ Tidak larut di dalam NH3 berlebihan Insoluble in excess NH3 Larut di dalam NH3 berlebihan dan membentuk larutan biru tua Soluble in excess NH3 and form a dark blue solution Latihan 24 Ujian kation dan anion/Cation and anion tests TP 3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai garam untuk menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah. 1 Lengkapkan jadual berikut bagi ujian pengesahan kation. TP 3 KBAT Menganalisis Complete the following table for the confi rmatory test of cation. Kation Cation Ujian Test Pemerhatian Observation (a) Ion ammonium, Ammonium ion, NH4 + Reagen/Reagent: Reagen Nessler/ Nessler’s reagent Langkah/Step: Tambahkan 5 titis reagen Nessler ke dalam tabung uji. Add 5 drops of Nessler’s reagent into the test tube. Mendakan perang terbentuk. Brown precipitate is formed. (b) Ion ferum(II), Iron(II) ion, Fe2+ Reagen/Reagent: Larutan kalium heksasianoferat(II) Potassium hexacyanoferrate(II) solution Langkah/Step: Tambahkan 5 titis larutan kalium heksasianoferat(II) ke dalam tabung uji./ Add 5 drops of potassium hexacyanoferrate(II) solution into the test tube. Mendakan biru terbentuk. Blue precipitate is formed. Reagen/Reagent: Larutan kalium heksasianoferat(III) Potassium hexacyanoferrate(III) solution Langkah/Step: Tambahkan 5 titis larutan kalium heksasianoferat(III) ke dalam tabung uji./ Add 5 drops of potassium hexacyanoferrate(III) solution into the test tube. Mendakan biru tua terbentuk. Dark blue precipitate is formed. Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 129 10/9/2023 1:55:25 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

130 (c) Ion ferum(III), Iron(III) iron, Fe3+ Reagen/Reagent: Larutan kalium heksasianoferat(II) Potassium hexacyanoferrate(II) solution Langkah/Step: Tambahkan 5 titis larutan kalium heksasianoferat(II) ke dalam tabung uji./ Add 5 drops of potassium hexacyanoferrate(II) solution into the test tube. Mendakan biru tua terbentuk. Dark blue precipitate is formed. Reagen/Reagent: Larutan kalium heksasianoferat(III) Potassium hexacyanoferrate(III) solution Langkah/Step: Tambahkan 5 titis larutan kalium heksasianoferat(III) ke dalam tabung uji./ Add 5 drops of potassium hexacyanoferrate(III) solution into the test tube. Larutan perang terbentuk. Brown solution is formed. Reagen/Reagent: Larutan kalium tiosianat/ Potassium thiocyanate solution Langkah/Step: Tambahkan 5 titis larutan kalium tiosianat ke dalam tabung uji. Add 5 drops of potassium thiocyanate solution into the test tube. Larutan merah darah terbentuk. Blood red solution is formed. (d) Ion plumbum(II), Lead(II) ion, Pb2+ Reagen/Reagent: Larutan kalium iodida/ Potassium iodide solution Langkah/Step: 1. Tambahkan 2.0 cm3 larutan kalium iodida ke dalam tabung uji. Add 2.0 cm3 of potassium iodide solution into the test tube. 2. Tambahkan 5.0 cm3 air suling ke dalam campuran itu. Add 5.0 cm3 of distilled water into the mixture. 3. Panaskan campuran itu./ Heat the mixture. Mendakan kuning terbentuk. Mendakan kuning itu tidak larut di dalam air sejuk, tetapi larut di dalam air panas dan membentuk larutan tidak berwarna. Yellow precipitate is formed. The yellow precipitate is insoluble in cold water but soluble in hot water to form a colourless solution. 2 Huraikan ujian kation bagi bahan yang diberikan. TP 3 KBAT Menganalisis Describe the cation test for the substances given. Garam Salt Ujian kation Cation test Pemerhatian Observation (a) Zink nitrat, Zinc nitrate, Zn(NO3 )2 Reagen: Larutan ammonia Reagent: Ammonia solution Prosedur/ Procedure: 1. Tuangkan 2.0 cm3 larutan Zn(NO3 )2 ke dalam sebuah tabung uji. Pour 2.0 cm3 of Zn(NO3 )2 solution into a test tube. 2. Tambahkan setitik demi setitik larutan ammonia ke dalam tabung uji sehingga berlebihan. Add ammonia solution drop by drop into the test tube until in excess. Mendakan putih larut di dalam larutan NH3 berlebihan. Zn2+ hadir. White precipitate soluble in excess NH3 solution. Zn2+ is present. (b) Kalsium nitrat, Calcium nitrate, Ca(NO3 )2 Reagen: Larutan ammonia Reagent: Ammonia solution Prosedur/ Procedure: 1. Tuangkan 2.0 cm3 larutan Ca(NO3 )2 ke dalam sebuah tabung uji. Pour 2.0 cm3 of Ca(NO3 )2 solution into a test tube. 2. Tambahkan setitik demi setitik larutan ammonia ke dalam tabung uji sehingga berlebihan. Add ammonia solution drop by drop into the test tube until in excess. Tiada mendakan terbentuk. Ca2+ atau NH4 + hadir. No precipitate is formed. Ca2+ or NH4 + is present. Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 130 10/9/2023 1:55:25 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

131 (b) Kalsium nitrat, Calcium nitrate, Ca(NO3 )2 Reagen: Larutan natrium hidroksida Reagent: Sodium hydroxide solution Prosedur/Procedure: 1. Tuangkan 2.0 cm3 larutan Ca(NO3 )2 ke dalam sebuah tabung uji. Pour 2.0 cm3 of Ca(NO3 )2 solution into a test tube. 2. Tambahkan setitik demi setitik larutan natrium hidroksida ke dalam tabung uji sehingga berlebihan. Add sodium hydroxide solution drop by drop into the test tube until in excess. Mendakan putih tidak larut di dalam larutan NaOH berlebihan. Ca2+ hadir. White precipitate insoluble in excess NaOH. Ca2+ is present. (c) Magnesium nitrat, Magnesium nitrate, Mg(NO3 ) 2 Reagen: Larutan natrium hidroksida Reagent: Sodium hydroxide solution Prosedur/ Procedure: 1. Tuangkan 2.0 cm3 larutan Mg(NO3 )2 ke dalam sebuah tabung uji. Pour 2.0 cm3 of Mg(NO3 )2 solution into a test tube. 2. Tambahkan setitik demi setitik larutan natrium hidroksida ke dalam tabung uji sehingga berlebihan. Add sodium hydroxide solution drop by drop into the test tube until in excess. Mendakan putih tidak larut di dalam larutan NaOH berlebihan. Ca2+ atau Mg2+ hadir. White precipitate insoluble in excess NaOH solution. Ca2+ or Mg2+ is present. Reagen: Larutan ammonia Reagent: Ammonia solution Prosedur/ Procedure: 1. Tuangkan 2.0 cm3 larutan Mg(NO3 )2 ke dalam sebuah tabung uji. Pour 2.0 cm3 of Mg(NO3 )2 solution into a test tube. 2. Tambah setitik demi setitik larutan ammonia ke dalam tabung uji sehingga berlebihan. Add ammonia solution drop by drop into the test tube until in excess. Mendakan putih tidak larut di dalam larutan NH3 berlebihan. Mg2+ hadir. White precipitate insoluble in excess NH3 solution. Mg2+ is present. (d) Aluminium nitrat, Aluminium nitrate, Al(NO3 )3 Reagen: Larutan natrium hidroksida Reagent: Sodium hydroxide solution Prosedur/ Procedure: 1. Tuangkan 2.0 cm3 larutan Al(NO3 )3 ke dalam sebuah tabung uji. Pour 2.0 cm3 of Al(NO3 )3 solution into a test tube. 2. Tambahkan setitik demi setitik larutan natrium hidroksida ke dalam tabung uji sehingga berlebihan. Add sodium hydroxide solution drop by drop into the test tube until in excess. Mendakan putih larut di dalam larutan NaOH berlebihan. Zn2+, Al3+ atau Pb2+ hadir. White precipitate soluble in excess NaOH solution. Zn2+, Al3+ or Pb2+ is present. Reagen: Larutan ammonia Reagent: Ammonia solution Prosedur/ Procedure: 1. Tuangkan 2.0 cm3 larutan Al(NO3 )3 ke dalam sebuah tabung uji. Pour 2.0 cm3 of Al(NO3 )3 solution into a test tube. 2. Tambahkan setitik demi setitik larutan ammonia ke dalam tabung uji sehingga berlebihan. Add ammonia solution drop by drop into the test tube until in excess. Mendakan putih tidak larut di dalam larutan NH3 berlebihan. Al3+ atau Pb2+ hadir. White precipitate insoluble in excess NH3 solution. Al3+ or Pb2+ is present. Reagen: Larutan kalium iodida Reagent: Potassium iodide solution Prosedur/ Procedure: 1. Tuangkan 2.0 cm3 larutan Al(NO3 )3 ke dalam sebuah tabung uji. Pour 2.0 cm3 of Al(NO3 )3 solution into a test tube. 2. Tambahkan 2.0 cm3 larutan kalium iodida ke dalam tabung uji. Add 2.0 cm3 of potassium iodide solution into the test tube. 3. Tambahkan 5.0 cm3 air suling dan panaskan campuran itu. Add 5.0 cm3 of distilled water and heat the mixture. Tiada mendakan kuning terbentuk. Al3+ hadir. No yellow precipitate is formed. Al3+ is present. Tkt 4 Stra A+ Kimia 6(92-131).indd 131 10/9/2023 1:55:25 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

132 1 Larutan yang manakah mempunyai bilangan ion hidrogen, H+ yang sama seperti dalam 50 cm3 asid sulfurik 0.1 mol dm–3? Which solution has the same number of hydrogen ions, H+ as in 50 cm3 of 0.1 mol dm–3 sulphuric acid, H2 SO4 ? A 50 cm3 asid etanoik 0.1 mol dm–3 50 cm3 of 0.1 mol dm–3 ethanoic acid B 50 cm3 asid fosforik 0.2 mol dm–3 50 cm3 of 0.2 mol dm–3 phosphoric acid C 50 cm3 asid hidroklorik 0.2 mol dm–3 50 cm3 of 0.2 mol dm–3 hydrochloric acid D 50 cm3 asid nitrik 0.1 mol dm–3 50 cm3 of 0.1 mol dm–3 nitric acid 2 Jadual 1 menunjukkan nilai pH bagi asid etanoik dan asid hidroklorik pada kepekatan yang sama. Table 1 shows the pH value of ethanoic acid and hydrochloric acid of the same concentration. Jenis asid Type of acid Kepekatan (mol dm-3) Concentration (mol dm-3) pH Asid etanoik Ethanoic acid 1.0 4 Asid hidroklorik Hydrochloric acid 1.0 1 Jadual 1/Table 1 Antara pernyataan berikut, yang manakah menerangkan nilai pH tersebut? Which of the following statements explains the pH values? A Asid etanoik ialah asid kuat, manakala asid hidroklorik ialah asid lemah Ethanoic acid is a strong acid, whereas hydrochloric acid is a weak acid B Asid etanoik dalam bentuk ion, manakala asid hidroklorik dalam bentuk molekul Ethanoic acid is in the ionic form, whereas hydrochloric acid is in the molecular form C Asid etanoik ialah asid diprotik, manakala asid hidroklorik ialah asid monoprotik Ethanoic acid is a diprotic acid, whereas hydrochloric acid is a monoprotic acid D Asid etanoik mengion separa, manakala asid hidroklorik mengion lengkap di dalam air Ethanoic acid dissociates partially, whereas hydrochloric acid dissociates completely in water 3 Antara persamaan kimia berikut, yang manakah mewakili tindak balas peneutralan? Which of the following chemical equations represents a neutralisation reaction? A PbO + 2HCl → PbCl2 + H2 O B Mg + 2HNO3 → Mg(NO3 )2 + H2 C BaCl2 + H2 SO4 → BaSO4 + 2HCl D 2CH3 COOH + K2 CO3 → 2CH3 COOK + H2 O + CO2 4 Tangan Ahmad menjadi bengkak dan sakit selepas disengat oleh seekor semut. Antara bahan berikut, yang manakah paling sesuai untuk merawat tangannya? Ahmad’s hand is swollen and painful after he was stung by an ant. Which of the following substances is the most suitable to be applied to treat his hand? A Cuka/ Vinegar B Etanol/ Ethanol C Ubat gigi/ Toothpaste D Jus limau/ Lemon juice 5 Asid etanoik glasial tidak boleh mengalirkan arus elektrik. Antara pernyataan berikut, yang manakah benar bagi menerangkan keadaan ini? Glacial ethanoic acid cannot conduct electricity. Which of the following statements is true to explain the situation? A Asid etanoik mengion separa Ethanoic acid ionises partially B Asid etanoik ialah sebatian kovalen Ethanoic acid is a covalent compound C Asid etanoik terdiri daripada molekul Ethanoic acid consists of molecules D Asid etanoik dalam keadaan cecair pada keadaan bilik Ethanoic acid is in liquid state at room conditions 6 Persamaan kimia di bawah menunjukkan tindak balas antara asid hidroklorik dengan serbuk zink. The chemical equation below shows the reaction between hydrochloric acid and zinc powder. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Berapakah isi padu gas hidrogen yang dibebaskan apabila 25 cm3 asid hidroklorik 0.2 mol dm–3 bertindak balas dengan 0.2 g serbuk zink? KBAT Mengaplikasi Praktis Berformat SPM Kertas 1 Tkt 4 Stra A+ Kimia 6B(132-140).indd 132 10/9/2023 5:57:53 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

133 [Jisim atom relatif Zn = 65; 1 mol gas menempati 24 dm3 pada keadaan bilik] What is the volume of hydrogen gas released when 25 cm3 of 0.2 mol dm–3 hydrochloric acid reacts with 0.2 g of zinc powder? [Relative atomic mass Zn = 65; 1 mole of gas occupies 24 dm3 at room conditions] A 37.2 cm3 B 60.0 cm3 C 72.0 cm3 D 120.0 cm3 7 Rajah 1 menunjukkan kaedah penyediaan suatu garam terlarutkan. Diagram 1 shows the method of preparing a soluble salt. Baki X tak terlarutkan Undissolved excess X Larutan garam Salt solution 50 cm3 asid 2.0 mol dm-3 50 cm3 of 2.0 mol dm-3 acid Panaskan Heat Larutan garam Salt solution Larutan dibiarkan menyejuk The solution is allowed to cool X Rajah 1/Diagram 1 Antara yang berikut, yang manakah mungkin X? Which of the following could possibly be X? A Kuprum Copper B Zink oksida Zinc oxide C Natrium karbonat Sodium carbonate D Kalium hidroksida Potassium hydroxide 8 Berapakah jisim zink klorida yang terdapat di dalam 100 cm3 larutan zink klorida 0.5 mol dm–3? [Jisim atom relatif: Zn = 65, Cl = 35.5] What is the mass of zinc chloride present in 100 cm3 of 0.5 mol dm–3 zinc chloride solution? [Relative atomic mass: Zn = 65, Cl = 35.5] A 5.00 g B 6.80 g C 8.28 g D 8.58 g 9 Rajah 2 menunjukkan susunan radas untuk menentukan takat akhir pentitratan. Seorang murid mentitratkan asid sulfurik ke dalam kelalang kon. Diagram 2 shows the apparatus set-up to determine the end point of titration. A student titrated sulphuric acid into the conical fl ask. 40 cm3 asid sulfurik 0.1 mol dm-3 40 cm3 of 0.1 mol dm-3 sulphuric acid 40 cm3 larutan natrium hidroksida 0.1 mol dm-3 + fenolftalein 40 cm3 of 0.1 mol dm-3 sodium hydroxide solution +phenolphthalein Rajah 2/Diagram 2 Antara pernyataan berikut, yang manakah benar mengenai campuran di dalam kelalang kon selepas pentitratan? Which of the following statements is true about the mixture in the conical fl ask after the titration? A Menukarkan kertas litmus merah menjadi biru Turns red litmus paper blue B Larutan tanpa warna berubah menjadi merah jambu Colourless solution turns pink C Mempunyai kepekatan ion H+ dan ion OH– yang sama Has an equal concentration of H+ and OH– ions D Bertindak balas dengan kalsium karbonat untuk menghasilkan gas tidak berwarna Reacts with calcium carbonate to produce colourless gas 10 Seorang murid menambahkan serbuk kuprum(II) oksida ke dalam sebuah bikar yang mengandungi asid nitrik cair yang panas. Berapakah jisim garam kuprum(II) nitrat yang terbentuk apabila 3.2 g serbuk kuprum(II) oksida bertindak balas dengan asid nitrik cair berlebihan? KBAT Mengaplikasi [Jisim atom relatif: Cu = 64, O = 16, N = 14] A student added copper(II) oxide powder into a beaker containing hot dilute nitric acid. What is the mass of copper(II) nitrate salt formed when 3.2 g of copper(II) oxide powder reacts with excess dilute nitric acid? [Relative atomic mass: Cu = 64, O = 16, N = 14] A 3.76 g C 5.04 g B 4.90 g D 7.52 g Tkt 4 Stra A+ Kimia 6B(132-140).indd 133 10/9/2023 5:57:53 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

134 Kertas 2 1 Satu sampel air buangan industri telah diambil dan dianalisis. Rajah 1 menunjukkan carta alir bagi ujian kimia yang dijalankan untuk mengenal pasti kation dalam air buangan industri tersebut. A sample of industrial wastewater is collected and analysed. Diagram 1 shows the flow chart of the chemical tests carried out to identify the cations present in the wastewater. Ujian 1 Test 1 + NH3 (ak) berlebihan + excess NH3 (aq) + KI(ak) + KI(aq) Ujian 2 Air buangan industri Test 2 Industrial wastewater Mendakan kuning Q Yellow precipitate Q Mendakan putih larut dalam NH3 berlebihan White precipitate dissolves in excess NH3 Ion Pb2+ hadir Pb2+ ion present Ion R hadir Ion R is present Mendakan putih White precipitate Rajah 1/Diagram 1 (a) Apakah maksud kation? What is the meaning of cation? Ion yang bercas positif/ A positively-charged ion [1 markah/ mark] (b) Berdasarkan Ujian 1, Based on Test 1, (i) namakan mendakan kuning Q. name the yellow precipitate Q. Plumbum(II) iodida/Lead(II) iodide [1 markah/ mark] (ii) tulis persamaan ion bagi pembentukan mendakan kuning Q. write the ionic equation of the formation of yellow precipitate Q. Pb2+ + 2I– → PbI [1 markah/ mark] (iii) apakah yang akan berlaku sekiranya mendakan tersebut dipanaskan dan disejukkan semula? what will happen if the precipitate is heated and cooled again? Mendakan yang larut dalam air panas, tetapi tidak larut dalam air sejuk terbentuk. A precipitate that is soluble in hot water but insoluble in cold water is formed. [1 markah/ mark] Tkt 4 Stra A+ Kimia 6B(132-140).indd 134 10/9/2023 5:57:53 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

135 (c) Berdasarkan Ujian 2, namakan ion R. Based on Test 2, name ion R. Ion zink/ Zinc ion [1 markah/ mark] (d) Air buangan industri mungkin mengandungi ion kuprum(II), Cu2+. Huraikan secara ringkas ujian kimia untuk mengesahkan kehadiran ion kuprum(II). The industrial wastewater may contains copper(II) ions, Cu2+. Describe briefl y a chemical test to confi rm the presence of copper(II) ions. KBAT Menganalisis [Bagaimana] Tambah larutan NaOH ke dalam tabung uji sehingga berlebihan. Mendakan biru tidak larut berlebihan terbentuk/ [How] Add NaOH solution into the test tube until in excess. Insoluble blue precipitate in excess is formed. [1 markah/ mark] 2 Jadual 1 menunjukkan maklumat tentang asid X dan asid Y. Table 1 shows the information about acids X and Y. Asid X Acid X Asid Y Acid Y pH 5 pH 1 Asid monoprotik Monoprotic acid Asid diprotik Diprotic acid Digunakan dalam pembuatan jeruk buah Used in making fruit pickles Digunakan dalam penghasilan detergen Used in the manufacturing of detergent Jadual 1/Table 1 (a) Apakah maksud asid? What is the meaning of acid? Bahan kimia yang mengion di dalam air untuk membentuk ion H+. A chemical substance that ionises in water to form H+ ions. [1 markah/ mark] (b) Berdasarkan maklumat dalam Jadual 1, ramalkan asid X dan asid Y. Based on the information in Table 1, predict acids X and Y. Asid X/ Acid X: Asid etanoik/Ethanoic acid Asid Y/ Acid Y: Asid sulfurik/Sulphuric acid [2 markah/ marks] (c) Larutan X dan Y dengan kepekatan yang sama mempunyai nilai pH yang berbeza. Terangkan mengapa. KBAT Menganalisis Solution X and Y with same concentration have different pH values. Explain why. [Mengapa] Asid etanoik ialah asid lemah yang mengion separa dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion H+ yang rendah. Asid sulfurik ialah asid kuat yang mengion lengkap di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion H+ yang tinggi. Semakin tinggi kepekatan ion H+, semakin rendah nilai pH./ [Why] Ethanoic acid is a weak acid that ionises partially in water to form a low concentration of H+ ions. Sulphuric acid is a strong acid that ionises completely in water to form a high concentration of H+ ions. The higher the concentration of H+ ions, the lower the pH value. [2 markah/ marks] Tkt 4 Stra A+ Kimia 6B(132-140).indd 135 10/9/2023 5:57:53 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

136 3 Rajah 2 menunjukkan satu eksperimen yang dijalankan oleh sekumpulan murid di dalam makmal sekolah. Gas X dialirkan ke dalam air dan propanol. Gas X didapati larut dalam kedua-dua pelarut. Larutan yang terbentuk menunjukkan nilai pH yang berbeza. Diagram 2 shows an experiment carried out by a group of students in a school laboratory. Gas X is fl owed into water and propanol. It is found that gas X dissolved in both solvents. The solutions formed have different pH values. Set I Set II Gas X Air Water Gas X Propanol Propanol Nilai pH/ pH value = 8.5 Nilai pH/ pH value = 7 Rajah 2/Diagram 2 (a) Cadangkan gas X./ Suggest gas X. [Apa] Ammonia/ [What] Ammonia [1 markah/ mark] (b) Terangkan mengapa kedua-dua larutan mempunyai nilai pH berbeza. KBAT Menganalisis Explain why both solutions have different pH values. [Mengapa] Ammonia mengion separa dalam air untuk membentuk ion hidroksida, OH– dan menunjukkan sifat alkali. Ammonia tidak mengion dalam propanol. Jadi, tiada kehadiran ion hidroksida, OH– dan ammonia tidak menunjukkan sifat alkali./ [Why] Ammonia ionises partially in water to form hydroxide ions, OH– and shows its alkaline property. Ammonia does not ionise in propanol. Thus, there is no presence of hydroxide ions and it does not show its alkaline property. [2 markah/ marks] (c) Apakah yang dapat diperhatikan apabila kertas litmus merah lembap dicelupkan ke dalam larutan di Set II? What can be observed when a moist red litmus paper is immersed into the solution in Set II? Kertas litmus merah tidak berubah. Red litmus paper does not change. [1 markah/ mark] (d) 5 cm3 asid hidroklorik ditambahkan ke dalam larutan di Set I. Tulis persamaan kimia bagi tindak balas yang berlaku dalam bikar. 5 cm3 of hydrochloric acid is added into the solution in Set I. Write the chemical equation for the reaction that occurs in the beaker. HCl + NH3 → NH4 Cl [2 markah/ marks] Tkt 4 Stra A+ Kimia 6B(132-140).indd 136 10/9/2023 5:57:54 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

137 4 Rajah 3 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji kesan haba ke atas garam karbonat. Diagram 3 shows an apparatus set-up to investigate the effect of heat on carbonate salt. Air kapur Lime water Panaskan Heat Kuprum(II) karbonat Copper(II) carbonate Rajah 3/Diagram 3 (a) Kuprum(II) karbonat dipanaskan dengan kuat dan gas yang terhasil dialirkan ke dalam air kapur. Copper(II) carbonate is heated strongly and the gas produced is fl owed into lime water. (i) Nyatakan perubahan yang berlaku dalam air kapur. State the change that occurs in the lime water. Air kapur menjadi keruh./ Lime water turns chalky. [1 markah/ mark] (ii) Namakan gas yang dibebaskan. Name the gas released. Karbon dioksida/ Carbon dioxide [1 markah/ mark] (iii) Tulis persamaan kimia bagi tindak balas tersebut. Write the chemical equation for the reaction. CuCO3 → CuO + CO2 [2 markah/ marks] (iv) Nyatakan perubahan pada kuprum(II) karbonat selepas pemanasan. State the change in copper(II) carbonate after heating. Pepejal hijau menjadi hitam./ Green solid turns black. [1 markah/ mark] (b) Hitung isi padu gas yang terhasil apabila 26.7 g plumbum(II) karbonat mengurai dengan lengkap. KBAT Mengaplikasi [Jisim atom relatif: C = 12, O = 16. Pb = 207; 1 mol gas menempati isi padu 24 dm3 pada keadaan bilik] Calculate the volume of gas produced when 26.7 g of lead(II) carbonate decomposes completely. [Relative atomic mass: C = 12, O = 16. Pb = 207; 1 mole of gas occupies the volume of 24 dm3 at room conditions] PbCO3 → PbO + CO2 Bil. mol/ Number of moles of PbCO3 = 26.7 267 = 0.1 mol 1 mol PbCO3 menghasilkan 1 mol CO2 /1 mole of PbCO3 produces 1 mole of CO2 0.1 mol PbCO3 menghasilkan 0.1 mol CO2 /0.1 mole of PbCO3 produces 0.1 mole of CO2 Isi padu gas yang terhasil/ Volume of gas produced = 0.1 × 24 = 2.4 dm3 × 1 000 = 2 400 cm3 [3 markah/ marks] Tkt 4 Stra A+ Kimia 6B(132-140).indd 137 10/9/2023 5:57:54 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

138 5 Rajah 4 menunjukkan carta alir bagi tindak balas yang melibatkan larutan P dan plumbum(II) oksida. Diagram 4 shows a fl ow chart of reactions involving solution P and lead(II) oxide. Larutan P Solution P Bahan R Substance R Plumbum(II) oksida Lead(II) oxide Gas S Gas S Gas U Gas U Plumbum(II) nitrat Lead(II) nitrate Plumbum(II) karbonat Lead(II) carbonate + + + Proses Q Process Q + Larutan T Solution T Panaskan Heat Rajah 4/Diagram 4 (a) Cadangkan nama sebatian P. Suggest the name of solution P. Asid nitrik/ Nitric acid [1 markah/ mark] (b) Plumbum(II) nitrat dipanaskan dengan kuat untuk membentuk gas S yang berwarna perang. Lead(II) nitrate is heated strongly to form gas S which is brown in colour. (i) Namakan gas U. Name gas U. Oksigen/ Oxygen [1 markah/ mark] (ii) Terangkan secara ringkas satu ujian untuk mengenal pasti gas U. KBAT Menganalisis Describe briefl y a chemical test to identify gas U. [Bagaimana] Masukkan kayu uji berbara ke dalam tabung uji. Kayu uji berbara menyala. [How] Insert a glowing wooden splinter into the test tube. Wooden splinter reignites. [2 markah/ marks] (iii) Tulis persamaan kimia bagi tindak balas tersebut. Write the chemical equation for the reaction. 2Pb(NO3 )2 → 2PbO + 4NO2 + O2 [1 markah/ mark] (iv) Selain daripada gas perang terbebas, nyatakan satu pemerhatian lain apabila plumbum(II) nitrat dipanaskan. Beside the brown colour gas released, state one other observation when lead(II) nitrate is heated. [Apa] Pepejal putih menjadi perang semasa panas dan kuning semasa sejuk. [What] White solid turns brown when hot and yellow when cold. [1 markah/ mark] Tkt 4 Stra A+ Kimia 6B(132-140).indd 138 10/9/2023 5:57:54 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

139 1 (a) Kebanyakan proses kimia berlaku dalam larutan. Oleh itu, penyediaan larutan piawai adalah sangat penting di dalam makmal dan juga industri. Most of the chemical processes occur in solutions. Thus, making a standard solution is very important in laboratory and in industry. (i) Apakah yang dimaksudkan dengan larutan piawai? What is meant by standard solution? [1 markah/ mark] (ii) Terangkan bagaimana 100 cm3 larutan natrium hidroksida 1.0 mol dm–3 boleh disediakan di makmal sekolah. Huraian anda hendaklah disertakan dengan cara pengiraan. KBAT Menganalisis [Jisim atom relatif: Na = 23, O = 16, H = 1] Describe how 100 cm3 of 1.0 mol dm–3 sodium hydroxide solution can be prepared in the school laboratory. Your description should include the calculations. [Relative atomic mass: Na = 23, O = 16, H = 1] [10 markah/ marks] (b) Jadual 1 menunjukkan nilai pH bagi larutan natrium hidroksida dan larutan akueus ammonia yang berkepekatan sama. Table 1 shows the pH values of sodium hydroxide solution and ammonia aqueous solution of the same concentration. Larutan Solution Kepekatan (mol dm–3) Concentration (mol dm–3) Nilai pH pH value Larutan natrium hidroksida Sodium hydroxide solution 0.1 13 Larutan akueus ammonia Ammonia aqueous solution 0.1 10 Jadual 1/Table 1 Nilai pH larutan natrium hidroksida dan larutan akueus ammonia adalah berbeza walaupun kemolaran kedua-dua larutan adalah sama. Terangkan mengapa. KBAT Menganalisis The pH values of sodium hydroxide solution and ammonia aqueous solution are different even though the molarity of both solutions is the same. Explain why. [6 markah/ marks] (c) Asid sitrik ialah asid semula jadi yang terdapat dalam buah-buahan dan sayur-sayuran. Keasidan semula jadi dalam asid sitrik menjadikannya berguna sebagai pengawet dan biasanya ditambahkan kepada jem, jeli, gula-gula dan makanan dalam tin. Terangkan mengapa asid sitrik digunakan secara meluas dalam pembuatan makanan. Citric acid is a natural acid that is found in fruits and vegetables. Its natural acidity makes it useful as a preservative and often added to jams, jellies, candies and canned foods. Explain why citric acid is widely used in the manufacturing of food. KBAT Mengaplikasi [3 markah/ marks] Tkt 4 Stra A+ Kimia 6B(132-140).indd 139 10/9/2023 5:57:54 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

140 Jawapan/Answers: 1 (a) (i) [Apa] Larutan dengan kepekatan yang diketahui dengan tepat. [What] A solution in which its concentration is accurately known. (ii) 1. Bil. mol/ No. of moles = 2 × 100 1 000 = 0.2 mol 2. Jisim/ Mass of NaOH = 0.2 × 40 = 8 g 3. Timbang 8 g natrium hidroksida dalam botol pemberat. Weigh 8 g of sodium hydroxide in a weighing bottle. 4. Pindahkan natrium hidroksida ke dalam bikar dan tambahkan air suling. Transfer the sodium hydroxide into a beaker and add distilled water. 5. Kacau sehingga semua natrium hidroksida larut. Stir until all sodium hydroxide is dissolved. 6. Tuangkan larutan ke dalam kelalang volumetrik. Pour the solution into a volumetric flask. 7. Bilas balang, rod kaca dan corong turas menggunakan air suling. Rinse the beaker, glass rod and filter funnel using distilled water. 8. Tambahkan air suling ke dalam kelalang volumetrik sehingga aras di bawah tanda senggatan. Add distilled water into the volumetric flask until a level below the calibration mark. 9. Tambahkan lagi setitik demi setitik air suling menggunakan penitis sehingga aras larutan mencapai tanda senggatan. Add more distilled water drop by drop using a dropper up to the calibration mark. 10. Tutup kelalang volumetrik dan goncang larutan. Close the volumetric flask and shake the solution. (b) [Mengapa] Nilai pH natrium hidroksida adalah lebih tinggi daripada larutan ammonia. Natrium hidroksida ialah alkali kuat yang mengion sepenuhnya dalam air untuk membentuk ion hidroksida, OH– dengan kepekatan yang lebih tinggi. Larutan ammonia ialah alkali lemah yang mengion separa dalam air untuk membentuk ion hidroksida, OH– dengan kepekatan yang lebih rendah. Semakin tinggi kepekatan ion hidroksida, OH– , semakin tinggi nilai pH. [Why] The pH value of sodium hydroxide is higher than ammonia solution. Sodium hydroxide is a strong alkali that ionises completely in water to form a higher concentration of hydroxide ions, OH– . Ammonia solution is a weak alkali that ionises partially in water to form a lower concentration of hydroxide ions OH– . The higher the concentration of hydroxide ions, OH– , the higher the pH value. (c) [Mengapa] [Why] – Asid sitrik ialah asid lemah./ Citric acid is a weak acid. – Keadaan berasid tidak sesuai untuk pertumbuhan mikroorganisma. An acidic condition is not suitable for the growth of microorganisms. – Asid sitrik tidak memudaratkan badan kita. Citric acid does not harm our body. Tkt 4 Stra A+ Kimia 6B(132-140).indd 140 10/9/2023 5:57:54 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

141 Bab 7 Kadar Tindak Balas Rate of Reaction Tema: Interaksi antara Jirim Revisi Pantas 7.1 Penentuan Kadar Tindak Balas Determining Rate of Reaction 1 Kadar tindak balas ialah perubahan kuantiti suatu bahan atau hasil tindak balas dengan masa. The rate of reaction is the change in the quantity of a reactant or a product with time. 2 Jenis tindak balas kimia: Types of chemical reactions: (a) Tindak balas cepat yang berlaku dalam masa yang singkat untuk menghasilkan kadar tindak balas yang tinggi. Fast reaction that occurs in a short time to produce a high rate of reaction. (b) Tindak balas perlahan yang berlaku dalam masa yang lama untuk menghasilkan kadar tindak balas yang rendah. Slow reaction that occurs in a long time to produce a low rate of reaction. 3 Formula kadar tindak balas: Formula of rate of reaction: Kadar tindak balas Rate of reaction Perubahan kuantiti bahan/ hasil tindak balas Change in quantity of reactant/product Masa/ Time = Faktor yang Mempengaruhi Kadar Tindak Balas 7.2 Factors Affecting Rate of Reaction 1 Saiz bahan tindak balas: Size of reactants: Semakin kecil bahan tindak balas, semakin tinggi kadar tindak balas The smaller the reactants, the higher the rate of reaction Semakin kecil bahan tindak balas, semakin tinggi kadar tindak balas The smaller the reactants, the higher the rate of reaction Saiz bahan tindak balas pepejal yang lebih besar Bigger size of solid reactant • Jumlah luas permukaan yang terdedah kepada tindak balas lebih kecil/ The total surface area exposed to the reaction is smaller • Frekuensi perlanggaran antara zarah lebih rendah/ The frequency of collision between particles is lower • Frekuensi perlanggaran berkesan lebih rendah The frequency of effective collision is lower • Kadar tindak balas lebih rendah The rate of reaction is lower Saiz bahan tindak balas pepejal yang lebih kecil Smaller size of solid reactant • Jumlah luas permukaan yang terdedah kepada tindak balas lebih besar The total surface area exposed to the reaction is bigger • Frekuensi perlanggaran antara zarah lebih tinggi The frequency of collision between particles is higher • Frekuensi perlanggaran berkesan lebih tinggi The frequency of effective collisions is higher • Kadar tindak balas lebih tinggi The rate of reaction is higher 2 Kepekatan/ Concentration: Semakin tinggi kepekatan bahan tindak balas, semakin tinggi kadar tindak balas The higher the concentration of reactants, the higher the rate of reaction Kepekatan bertambah Increasing concentration Kepekatan lebih tinggi Higher concentration • Bilangan zarah per unit isi padu lebih banyak More number of particles per unit volume • Frekuensi perlanggaran antara zarah lebih tinggi Higher frequency of collisions between particles • Frekuensi perlanggaran berkesan lebih tinggi Higher frequency of effective collisions • Kadar tindak balas lebih tinggi Higher rate of reaction Kepekatan lebih rendah Lower concentration • Bilangan zarah per unit isi padu lebih sedikit Less number of particles per unit volume • Frekuensi perlanggaran antara zarah lebih rendah Lower frequency of collisions between particles • Frekuensi perlanggaran berkesan lebih rendah Lower frequency of effective collisions • Kadar tindak balas lebih rendah Lower rate of reaction 3 Suhu/ Temperature: Semakin tinggi suhu tindak balas, semakin tinggi kadar tindak balas The higher the temperature of reaction, the higher the rate of reaction Suhu bertambah Increasing temperature Tkt 4 Stra A+ Kimia 7(141-166).indd 141 10/9/2023 5:58:52 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

142 Suhu lebih rendah Lower temperature • Zarah-zarah mempunyai tenaga kinetik yang lebih rendah dan bergerak lebih perlahan Particles have lower kinetic energy and move slower • Frekuensi perlanggaran antara zarah lebih rendah/ Lower frequency of collisions between particles • Frekuensi perlanggaran berkesan lebih rendah Lower frequency of effective collisions • Kadar tindak balas lebih rendah Lower rate of reaction Suhu lebih tinggi Higher temperature • Zarah-zarah mempunyai tenaga kinetik yang lebih tinggi dan bergerak lebih laju Particles have higher kinetic energy and move faster • Frekuensi perlanggaran antara zarah lebih tinggi/ Higher frequency of collisions between particles • Frekuensi perlanggaran berkesan lebih tinggi Higher frequency of effective collisions • Kadar tindak balas lebih tinggi Higher rate of reaction 4 Kehadiran mangkin/ Presence of catalyst: Ea ’ Ea ∆H Hasil tindak balas Products Laluan tindak balas / Reaction pathway Tenaga / Energy (a) Kehadiran mangkin dalam tindak balas meningkatkan kadar tindak balas dengan menyediakan laluan alternatif yang menyebabkan tenaga pengaktifan berkurang. The presence of catalyst in a reaction increases the rate of reaction by providing an alternative pathway that causes the activation energy to decrease. (b) Ciri mangkin/ Properties of catalyst: (i) Jisim dan komposisi kimia tidak berubah sebelum dan selepas tindak balas The mass and chemical composition remain the same before and after the reaction (ii) Mungkin mengalami perubahan fi zikal May undergo physical changes (iii) Hanya kuantiti kecil diperlukan Only a small amount is needed (iv) Khusus untuk satu tindak balas sahaja Specifi c for one reaction only (v) Kuantiti hasil tidak berubah Quantity of products remains the same (c) Kesan mangkin terhadap kadar tindak balas: Effects of catalyst on the rate of reaction: (i) Mangkin menyediakan laluan tindak balas alternatif dengan tenaga pengaktifan yang lebih rendah Catalysts provide an alternative reaction pathway with a lower activation energy (ii) Frekuensi perlanggaran antara zarah tidak berubah tetapi lebih banyak zarah berlanggar mampu mencapai tenaga pengaktifan yang lebih rendah Frequency of collisions between particles does not change but more colliding particles are able to achieve the lower activation energy (iii) Frekuensi perlanggaran berkesan lebih tinggi Higher frequency of effective collisions (iv) Kadar tindak balas lebih tinggi Higher rate of reaction 7.3 Aplikasi Faktor yang Mempengaruhi Kadar Tindak Balas dalam Kehidupan Application of Factors that Affect the Rate of Reaction in Daily Life 1 Makanan yang disimpan di dalam peti sejuk tahan lebih lama kerana suhu rendah melambatkan tindak balas kimia yang merosakkan makanan. Food stored in the refrigerator lasts longer because low temperature slows down the chemical reaction that spoil food. 2 Makanan yang dipotong kecil lebih cepat masak. Food cut into small pieces will cook faster. 3 Pembuatan marjerin menggunakan nikel sebagai mangkin. The production of margerine uses nickel as catalyst. 4 Penggunaan pengubah bermangkin dalam kenderaan bermotor mengurangkan pencemaran atmosfera. The use of catalytic converters in motorised vehicles reduces atmospheric pollution. 7.4 Teori Perlanggaran Collision Theory 1 Teori perlanggaran menyatakan bahawa untuk suatu tindak balas kimia berlaku, zarah-zarah bahan tindak balas mestilah berlanggar antara satu sama lain supaya pemutusan dan pembentukan ikatan kimia boleh berlaku. The collision theory states that for a chemical reaction to occur, the reacting particles must collide with one another so that the breaking and formation of chemical bonds can occur. 2 Kadar tindak balas bergantung pada frekuensi perlanggaran berkesan antara zarah. The rate of reaction depends on the frequency of effective collisions between particles. 3 Syarat perlanggaran berkesan antara zarah: Conditions of effective collisions between particles: (a) Memiliki tenaga yang setara atau melebihi tenaga minimum, iaitu tenaga pengaktifan, Ea Possess energy that is equal to or more than the minimum energy which is the activation energy, Ea (b) Berlanggar dalam orientasi yang betul Collide in the correct orientation 4 Tindak balas eksotermik ialah tindak balas yang membebaskan tenaga haba. Exothermic reaction is the reaction that releases heat energy. 5 Tindak balas endotermik ialah tindak balas yang menyerap tenaga haba. Endothermic reaction is the reaction that absorbs heat energy. Tkt 4 Stra A+ Kimia 7(141-166).indd 142 10/9/2023 5:58:53 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

143 7.1 Penentuan Kadar Tindak Balas Determining Rate of Reaction Latihan 1 Pengelasan tindak balas/ Classification of reactions TP 1 Mengingat kembali pengetahuan dan kemahiran asas mengenai kadar tindak balas. 1 Lengkapkan carta alir berikut. TP 1 Complete the following flow chart. Masa yang diambil untuk tindak balas berlaku adalah (c) panjang The time taken for the reaction is (c) long Kadar tindak balas (d) rendah (d) Low rate of reaction Masa yang diambil untuk tindak balas berlaku adalah (a) singkat The time taken for the reaction is (a) short Kadar tindak balas (b) tinggi (b) High rate of reaction Tindak balas cepat Fast reaction Tindak balas perlahan Slow reaction Tindak balas kimia Chemical reactions 2 Kelaskan tindak balas berikut kepada tindak balas cepat dan tindak balas perlahan. TP 1 Classify the following reactions into fast and slow reactions. • Tindak balas antara natrium dengan air Reaction between sodium and water • Penapaian Fermentation • Pemendakan Precipitation • Peneutralan Neutralisation • Pengaratan Rusting • Tindak balas antara gas hidrogen dengan kuprum(II) oksida Reaction between hydrogen gas and copper(II) oxide Tindak balas cepat Fast reactions Tindak balas perlahan Slow reactions Tindak balas antara natrium dengan air Reaction between sodium and water Pemendakan/ Precipitation Peneutralan/ Neutralisation Tindak balas antara gas hidrogen dengan kuprum(II) oksida/ Reaction between hydrogen gas and copper(II) oxide Penapaian Fermentation Pengaratan Rusting Praktis PBD Tkt 4 Stra A+ Kimia 7(141-166).indd 143 10/9/2023 5:58:53 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

144 Latihan 2 Pengiraan kadar tindak balas/ Calculation of rate of reaction TP 1 Mengingat kembali pengetahuan dan kemahiran asas mengenai kadar tindak balas. TP 2 Memahami kadar tindak balas dan dapat menjelaskan kefahaman tersebut. TP 3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai kadar tindak balas untuk menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah. 1 Apakah yang dimaksudkan dengan kadar tindak balas? TP 1 TP 2 What is meant by rate of reaction? Kadar tindak balas ialah perubahan kuantiti suatu bahan atau hasil tindak balas dengan masa . The rate of reaction is the change in the quantity of a reactant or a product with time . 2 Jadual di bawah menunjukkan isi padu gas yang terbebas dalam suatu tindak balas kimia. The following table shows the volume of gas liberated in a chemical reaction. Masa (s) Time (s) 60 120 180 240 300 Isi padu gas (cm3 ) Volume of gas (cm3 ) 35.0 43.0 46.5 49.0 49.0 Hitung/ Calculate: (a) Kadar tindak balas purata bagi keseluruhan tindak balas. TP 3 The overall average rate of reaction. Kadar tindak balas purata bagi keseluruhan tindak balas = 49 cm3 240 s The overall average rate of reaction = 0.20 cm3 s–1 (b) Kadar tindak balas purata dalam masa dua minit. TP 3 The average rate of reaction over two minutes. Kadar tindak balas purata dalam masa dua minit = 43 cm3 120 s The average rate of reaction over two minutes = 0.36 cm3 s–1 (c) Kadar tindak balas purata dalam minit kedua. TP 3 The average rate of reaction in the second minute. Kadar tindak balas purata dalam minit kedua = (43 – 35) cm3 (120 – 60) s The average rate of reaction in the second minute = 8 cm3 60 s = 0.13 cm3 s–1 Tkt 4 Stra A+ Kimia 7(141-166).indd 144 10/9/2023 5:58:53 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

145 3 Dalam suatu eksperimen, ketulan zink ditambahkan ke dalam asid hidroklorik cair. Gas yang terbebas dikumpul di dalam sebuah buret. Isi padu gas direkodkan pada selang masa 30 saat. Jadual di bawah menunjukkan keputusan yang diperoleh. In an experiment, zinc granules are added to dilute hydrochloric acid. The gas evolved is collected in a burette. The volume of gas is recorded at 30 second intervals. The table below shows the results obtained. Masa (s) Time (s) 0 30 60 90 120 150 180 210 240 270 Isi padu gas (cm3 ) Volume of gas (cm3 ) 0.00 25.00 35.00 40.50 44.00 46.50 47.50 48.00 48.00 48.00 (a) Berdasarkan data dalam jadual tersebut, plot graf isi padu gas terbebas melawan masa. Based on the data in the table, plot a graph of the volume of gas evolved against time. TP 3 KBAT Mengaplikasi 10 300 20 30 40 50 60 90 120 150 180 210 240 270 Isi padu gas terbebas (cm3 ) Volume of gas evolved (cm3 ) Masa (s) Time (s) (b) Berdasarkan graf yang telah diplot, tentukan kadar tindak balas purata TP 3 KBAT Mengaplikasi Based on the graph plotted, determine the average rate of reaction (i) dalam minit pertama./ in the fi rst minute. Kadar tindak balas minit pertama Rate of reaction in the fi rst minute = 35 60 = 0.58 cm3 s–1 Video Eksperimen Untuk tujuan pembelajaran Imbas kod QR atau layari htt ps://www. youtube.com/watch?v=ssa3wh3RNt0 untuk menonton video tentang eksperimen untuk menentukan kadar � ndak balas. Video Eksperimen Tkt 4 Stra A+ Kimia 7(141-166) - Tajul Updated.indd 145 3/11/2023 4:39:37 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

146 (ii) dalam minit ketiga./ in the third minute. Kadar tindak balas minit ketiga Rate of reaction in the third minute = 47.5 – 44 60 = 0.058 cm3 s–1 (c) Berdasarkan graf yang diplot, tentukan kadar tindak balas seketika pada TP 3 KBAT Mengaplikasi Based on the graph plotted, determine the instantaneous rate of reaction at (i) 70 saat/seconds. Kadar tindak balas pada 70 s Rate of reaction at 70 s = 49.5 – 27.5 135 – 21 = 22 114 = 0.19 cm3 s–1 (ii) 120 saat/seconds. Kadar tindak balas pada 120 s Rate of reaction at 120 s = 52.5 – 35 210 – 30 = 17.5 180 = 0.097 cm3 s–1 7.2 Faktor yang Mempengaruhi Kadar Tindak Balas Factors Affecting Rate of Reaction Latihan 3 Saiz bahan tindak balas/ Size of reactants TP 2 Memahami kadar tindak balas dan dapat menjelaskan kefahaman tersebut. TP 3 Mengaplikasikan pengetahuan mengenai kadar tindak balas untuk menerangkan kejadian atau fenomena alam dan dapat melaksanakan tugasan mudah. TP 4 Menganalisis pengetahuan mengenai kadar tindak balas dalam konteks penyelesaian masalah mengenai kejadian atau fenomena alam. TP 5 Menilai pengetahuan mengenai kadar tindak balas dalam konteks penyelesaian masalah dan membuat keputusan untuk melaksanakan satu tugasan. 1 Rajah di bawah menunjukkan susunan radas suatu eksperimen untuk mengkaji kesan saiz bahan tindak balas terhadap kadar tindak balas. The diagram below shows the apparatus set-up of an experiment to study the effect of size of reactants on the rate of reaction. Asid hidroklorik Hydrochloric acid Air Water Ketulan kalsium karbonat Calcium carbonate granule Jadual di bawah menunjukkan bahan tindak balas yang digunakan dalam Set I dan Set II bagi eksperimen itu. The table below shows the reactants used in Set I and Set II of the experiment. Set/ Set Bahan tindak balas/ Reactants I Ketulan besar kalsium karbonat berlebihan dimasukkan ke dalam 25 cm3 asid hidroklorik 0.1 mol dm–3 Excess large granules of calcium carbonate is put into 25 cm3 of 0.1 mol dm–3 hydrochloric acid II Ketulan kecil kalsium karbonat berlebihan dimasukkan ke dalam 25 cm3 asid hidroklorik 0.1 mol dm–3 Excess small granules of calcium carbonate is put into 25 cm3 of 0.1 mol dm-3 hydrochloric acid Tkt 4 Stra A+ Kimia 7(141-166).indd 146 10/9/2023 5:58:54 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

147 (a) Berdasarkan tindak balas dalam Set I dan Set II,/ Based on the reaction in Set I and Set II, (i) namakan gas yang dibebaskan dalam eksperimen itu. TP 2 name the gas released in the experiment. Karbon dioksida/ Carbon dioxide (ii) tulis persamaan kimia bagi tindak balas yang berlaku. TP 3 write the chemical equation for the reaction that has occurred. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2 O (iii) tulis persamaan ion bagi tindak balas itu. TP 2 write the ionic equation for the reaction. CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2 O (b) (i) Hitung isi padu maksimum gas yang dibebaskan dalam Set I. TP 3 KBAT Mengaplikasi [1 mol gas memenuhi 24 000 cm3 pada keadaan bilik] Calculate the maximum volume of the gas released in Set I. [1 mole of gas occupies 24 000 cm3 at room conditions] Bil. mol/ No. of moles of HCl = 25 3 0.1 1 000 = 2.5 3 10–3 mol = 0.0025 mol Daripada persamaan,/ From the equation, HCl : CO2 2 mol : 1 mol 0.0025 mol : 0.00125 mol Isi padu/ Vol. of CO2 = 0.00125 3 24 000 = 30 cm3 (ii) Bandingkan isi padu maksimum gas yang dibebaskan dalam Set I dan Set II. Beri satu sebab bagi jawapan anda. TP 5 KBAT Menganalisis Compare the maximum volume of the gas released in Set I and Set II. Give one reason for your answer. [Apa] Isi padu maksimum CO2 yang dibebaskan dalam kedua-dua set adalah sama. [Mengapa] Hal ini kerana bilangan mol asid hidroklorik yang digunakan adalah sama. [What] The maximum volume of CO2 released in both sets are the same. [Why] This is because the number of moles of hydrochloric acid used is the same. (c) (i) Bandingkan kadar tindak balas antara Set I dengan Set II. TP 4 Compare the rate of reaction between Set I and Set II. Kadar tindak balas dalam Set II lebih tinggi daripada dalam Set I. The rate of reaction in Set II is higher than that in Set I. (ii) Beri alasan bagi jawapan anda di 1(c)(i). TP 3 KBAT Menganalisis Give a reason for your answer in 1(c)(i). [Mengapa] Ketulan CaCO3 yang kecil mempunyai jumlah luas permukaan yang lebih besar yang terdedah kepada tindak balas berbanding dengan ketulan CaCO3 yang besar. [Why] Small granules of CaCO3 have a larger total surface area exposed to the reaction compared to the large granules of CaCO3 . Tkt 4 Stra A+ Kimia 7(141-166).indd 147 10/9/2023 5:58:54 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA

148 (iii) Lakar graf isi padu gas terbebas melawan masa bagi Set I dan Set II pada paksi yang sama. TP 5 KBAT Menganalisis Sketch the graph of the volume of gas evolved against time for Set I and Set II on the same axes. Isi padu gas (cm3 ) Volume of gas (cm3 ) Masa (s) Time (s) Set II Set I (d) Eksperimen dalam Set I diulang menggunakan 50 cm3 asid hidroklorik dengan kepekatan yang sama. Eksperimen itu dinamakan sebagai Set III. The experiment in Set I is repeated by using 50 cm3 of hydrochloric acid of the same concentration. The experiment is named Set III. Lakar graf isi padu gas terbebas melawan masa bagi Set I dan Set III pada paksi yang sama. Sketch the graph of the volume of gas evolved against time for Set I and Set III on the same axes. TP 3 KBAT Menganalisis Isi padu gas terbebas (cm3 ) Volume of gas evolved (cm3 ) Set I Set III Masa (s) Time (s) 2 Eksperimen di bawah telah dijalankan untuk mengkaji kesan saiz bahan tindak balas terhadap kadar tindak balas. The experiments below are carried out to study the effect of size of reactants on the rate of reaction. Set Set Bahan tindak balas Reactants I Ketulan zink berlebihan dimasukkan ke dalam 20 cm3 asid sulfurik 0.2 mol dm–3 Excess zinc granules were put into 20 cm3 of 0.2 mol dm–3 sulphuric acid II Serbuk zink berlebihan dimasukkan ke dalam 20 cm3 asid sulfurik 0.2 mol dm–3 Excess zinc powder were put into 20 cm3 of 0.2 mol dm–3 sulphuric acid Jadual di bawah menunjukkan keputusan bagi eksperimen itu. The table below shows the results of the experiment. Masa (s) Time (s) 0 30 60 90 120 150 180 210 240 270 Isi padu gas (cm3 ) Volume of gas (cm3 ) Set I 0 10 18 26 31 34 36 38 39 40 Set II 0 15 26 35.5 41.7 46 47.5 48.5 49 49 Tkt 4 Stra A+ Kimia 7(141-166).indd 148 10/9/2023 5:58:54 PM MU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTI SDLMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BAKTBIT ILMU BAKTI SDN. BHD. PENERBIT ILMU BA