ปริมาณสารสัมพันธ์ (ว31222)

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 50 Stoichiometry 16) สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้นร้อยละ 36.46 โดยมีความหนาแน่นของสารละลายเท่ากับ 1.15 กรัมต่อมิลลิลิตร จงหาความเข้มข้นในหน่วยต่อไปนี้ 1. ร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร 2. โมลาร์ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 17) สารละลายเลด(II)คลอไรด์ (PbCl2) เข้มข้น 5.00 ส่วนในล้านส่วน มีความหนาแน่นของสารละลาย เท่ากับ 1.00 กรัมต่อมิลลิลิตร จงคำนวณความเข้มข้นของสารละลายในหน่วยต่อไปนี้ 1. ร้อยละโดยมวล 2. ร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร 3. โมลาร์ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 51 Stoichiometry 18) สารละลายแคลเซียมคลอไรด์ (CaCl2) เข้มข้นร้อยละ 10.0 โดยมวล มีความหนาแน่นของสารละลาย เท่ากับ 1.18 กรัมต่อมิลลิลิตร จงคำนวณความเข้มข้นในหน่วยต่อไปนี้ 1. โมลาร์ 2. โมแลล .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 52 Stoichiometry 19) สารละลายกรดซัลฟิวริก (H2SO4) เข้มข้น 2.00 โมลาร์ ปริมาตร 1.00 ลิตร กำหนดให้ความหนาแน่น ของสารละลายเท่ากับ 1.12 กรัมต่อมิลลิลิตร จงคำนวณความเข้มข้นของสารละลายในหน่วยต่อไปนี้ 1. โมแลล 2. เศษส่วนโมลของกรดซัลฟิวริก .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 53 Stoichiometry 20) สินแร่ตัวอย่างชนิดหนึ่ง 0.456 กรัม เมื่อนำมาวิเคราะห์พบว่ามีโครเมียม(III)ออกไซด์ (Cr2O3) อยู่ 0.560 มิลลิกรัม สินแร่ตัวอย่างมีโครเมียม(III)ออกไซด์อยู่กี่ส่วนในล้านส่วน .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 21) ในการตรวจสอบน้ำจากแหล่งน้ำแห่งหนึ่งพบว่ามีปริมาณของเลด(II)ไอออน (Pb2+) 0.20 ส่วนในล้าน ส่วน และมีซิงค์(II)ไอออน (Zn2+) 3.00 ส่วนในล้านส่วน ถ้าแหล่งน้ำนี้มีความกว้างเท่ากับ 3.00 เมตร มี ความยาวเท่ากับ 10.00 เมตร และมีน้ำอยู่ลึกประมาณ 1.50 เมตร ในแหล่งน้ำนี้มีเลด(II)ไอออนและซิงค์ (II)ไอออน ปนเปื้อนอยู่กี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 54 Stoichiometry 22) จงคำนวณความเข้มข้นในหน่วยโมลต่อลิตรของสารละลายต่อไปนี้ 1. โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 3.0 โมล ในสารละลาย 0.650 ลิตร 2. กรดไฮโดรคลอริก (HCl) 0.015 โมล ในสารละลาย 10 มิลลิลิตร 3. กลูโคส (C6H12O6) 400 กรัม ใน สารละลาย 800 มิลลิลิตร 4. โซเดียมคาร์บอเนต (Na2CO3) 53 กรัม ในสารละลาย 1 ลิตร

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 55 Stoichiometry 23) กรดเปอร์คลอริก (HClO4) มีมวลต่อโมล 100.46 กรัมต่อโมล ถ้าสารละลายกรดนี้เข้มข้น 9.20 โมล ต่อลิตร มีความหนาแน่น 1.54 กรัมต่อมิลลิลิตร จงคำนวณความเข้มข้นของสารละลายนี้เป็นร้อยละโดย มวล .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 24) สารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เข้มข้น 0.25 โมลต่อกิโลกรัม ถ้าสารละลายนี้มีโซเดียมคลอไรด์ ละลายอยู่ 234 กรัม จะมีน้ำกี่กิโลกรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 25) สารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เข้มข้นร้อยละ 10.0 โดยมวล มีความเข้มข้นกี่โมลต่อกิโลกรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 56 Stoichiometry 26) จงคำนวณเศษส่วนโมลของกรดซัลฟิวริก (H2SO4) ในสารละลายกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 15.5 โมลต่อ ลิตร และมีความหนาแน่น 1.760 กรัมต่อมิลลิลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 27) จงคำนวณเศษส่วนโมลทุกองค์ประกอบในสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เข้มข้นร้อยละ 10.0 โดยมวล .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 57 Stoichiometry 3. การเตรียมสารละลาย กรณีที่ 1 เตรียมโดยนำตัวละลายบริสุทธิ์ที่เป็นของแข็งมาละลายในตัวทำละลาย g Mw = MV 1,000 1) ต้องการเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ให้มีความเข้มข้น 0.5 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 200 ลูกบาศก์เซนติเมตร ทำได้อย่างไร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 2) นำโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) 20 กรัม มาเตรียมเป็นสารละลายปริมาตร 250 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะได้สารละลายเข้มข้นเท่าใด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 3) ถ้าต้องการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้น 0.050 โมลต่อลิตร ปริมาตร 50 มิลลิลิตร ต้องใช้ โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตกี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 58 Stoichiometry 4) ถ้าใช้โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต 0.79 กรัม ในการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้น 0.10 โมลต่อ ลิตร สารละลายที่ได้มีปริมาตรเท่าใด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 5) ถ้าต้องการสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเข้มข้น 0.003 โมลต่อลิตร ปริมาตร 75 มิลลิลิตร จากสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเข้มข้น 0.050 โมลต่อลิตร จะทำได้อย่างไร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 59 Stoichiometry กรณีที่ 2 เตรียมจากการนำสารละลายเข้มข้นมาเจือจาง 1. การนำสารละลายเข้มข้นมาเติมตัวทำละลาย M1V1 = M2V2 1) สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 0.8 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 200 ลูกบาศก์ เซนติเมตร ต้องการเตรียมเป็นสารละลายเข้มข้น 0.2 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร จะได้สารละลายปริมาตร เท่าใด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 2) สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เข้มข้น 0.9 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 30 ลูกบาศก์ เซนติเมตร เติมน้ำลงไปอีก 60 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะได้สารละลายใหม่ที่มีความเข้มข้นเท่าใด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 3) ต้องใช้สารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเข้มข้น 0.020 โมลต่อลิตร ปริมาตรเท่าใด ในการเตรียม สารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเข้มข้น 0.010 โมลต่อลิตร ปริมาตร 100 มิลลิลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 60 Stoichiometry 4) ใช้สารละลายกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 3.0 โมลาร์ ปริมาตร 15 มิลลิลิตร ในการเตรียมสารละลายกรด ซัลฟิวริกเจือจางที่มีปริมาตร 450 มิลลิลิตร สารละลายกรดซัลฟิวเจือจางที่เตรียมได้มีความเข้มข้นกี่โม ลาร์ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 2. การนำสารละลายหลายความเข้มข้นมาผสมกัน M1V1 + M2V2 = MรวมVรวม 1) นำสารละลายซึ่งมีความเข้มข้น 0.8 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 100 ลูกบาศก์เซนติเมตรมา ผสมกับสารละลายซึ่งมีความเข้มข้น 0.6 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 50 ลูกบาศก์เซนติเมตรแล้ว เตรียมให้เป็นสารละลายเข้มข้น 0.2 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร จะได้สารละลายปริมาตรเท่าใดและต้องเติม น้ำเท่าใด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 61 Stoichiometry 4. โจทย์รวมเรื่องการเตรียมสารละลาย 1) จงอธิบายการเตรียมสารละลายโพแทสเซียมไนเตรต (KNO3) เข้มข้น 0.25 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร โดยเตรียมสารละลายจาก KNO3 บริสุทธิ์ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 2) ต้องใช้สารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เข้มข้น 2.0 โมลาร์ ปริมาตรเท่าใด มาเจือจางให้เป็น สารละลายเข้มข้น 0.5 โมลาร์ ปริมาตร 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 3) สารละลายชนิดหนึ่งเข้มข้น 1 โมลาร์ ปริมาตร 0.2 ลิตร เมื่อเติมน้ำกลั่นลงไป 0.3 ลิตร ความเข้มข้น จะเปลี่ยนจะเปลี่ยนเป็นกี่โมลาร์ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................. ......................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 62 Stoichiometry 4) เมื่อผสมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) 0.4 โมลาร์ 30 ลูกบาศก์เซนติเมตรกับสารละลาย NaOH 0.3 โมลาร์ 20 ลูกบาศก์เซนติเมตร สารละลายที่ได้มีความเข้มข้นกี่โมลาร์ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 5) นำสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ความเข้มข้น 0.1 โมลาร์ 200 ลูกบาศก์เซนติเมตร มาผสมกับ สารละลาย NaCl ที่มีความเข้มข้น 0.05 โมลาร์ จำนวนหนึ่ง สารละลาย NaCl ที่ได้มีความเข้มข้น 0.07 โมลาร์ อยากทราบว่าสารละลาย NaCl ที่มีความเข้มข้น 0.05 โมลาร์ ที่ใช้มีปริมาตรกี่ลูกบาศก์เซนติเมตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 6) นำสารลำลายแบเรียมคลอไรด์ (BaCl2) 6 โมลาร์ มา x ลูกบาศก์เซนติเมตร เติมน้ำลงไป y ลูกบาศก์ เซนติเมตร ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นลดลงเป็น 0.25 โมลาร์ ปริมาตรรวม 300 ลูกบาศก์เซนติเมตร ค่า x และ y เป็นกี่ลูกบาศกเซนติเมตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................. ......................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 63 Stoichiometry 7) เมื่อนำสารละลายกรดแอซีติก (CH3COOH) เข้มข้น 0.3 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร 250 ลูกบาศก์ เซนติเมตร มาผสมกับสารละลาย CH3COOH เข้มข้น 0.5 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร 150 ลูกบาศก์ เซนติเมตร มวลของ CH3COOH ในสารละลายหลังผสมปริมาตร 50 ลูกบาศก์เซนติเมตร เป็นเท่าใด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 8) สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 0.35 โมลาริตี ปริมาตร 400 ลูกบาศก์เซนติเมตร เติม HCl 9.125 กรัม ลงในสารละลายโดยปริมาตรไม่เปลี่ยนแปลง สารละลายใหม่ที่ได้มีความเข้มข้นเท่าใด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................... 9) สารละลาย A เตรียมได้จากการละลายโซเดียมคาร์บอเนต (Na2CO3) 5.3 กรัมในน้ำ 250 ลูกบาศก์ เซนติเมตร ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย Na2CO3 เข้มข้น 0.01 โมลาร์ 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะต้อง นำสารละลาย A มาเท่าใด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 64 Stoichiometry 10) เมื่อนำสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) 0.1 โมลาร์ 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร และ สารละลาย KOH 2.0 โมลาร์ 1,500 ลูกบาศก์เซนติเมตร มาผสมกัน แล้วเติมน้ำจนมีปริมาตรเป็น 2,500 ลูกบาศก์เซนติเมตร ถ้านำสารละลายที่ได้มา 250 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะมี KOH กี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................. ...................................... ................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................. ...................................... ............................................................................................................................. ...................................... 11) ของเหลวชนิดหนึ่งมีสูตร A3B มีความถ่วงจำเพาะ 1.50 (มวลอะตอม A = 33 ,B = 21) เมื่อนำ A3B 20 ลูกบาศก์เซนติเมตร ผสมกับน้ำให้มีปริมาตรสุดท้ายเป็น 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร สารละลายที่ได้มี ความเข้มข้นกี่โมลาร์ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................. ...................................... ................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................. ...................................... ............................................................................................................................. ...................................... .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 65 Stoichiometry 12) ถ้าต้องการเตรียมสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต (CuSO4) เข้มข้น 0.1 โมลาร์ ปริมาตร 500 ลูกบาศก์ เซนติเมตรจาก CuSO4.5H2O ซึ่งมีความบริสุทธิ์ร้อยละ 99.8 จะต้องใช้ CuSO4.5H2O หนักกี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................. ...................................... ............................................................................................................................. ...................................... ................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................. ...................................... ............................................................................................................................. ...................................... ................................................................................................................................................................... 13) ในการเตรียมสารละลายกรดแอซีติก (CH3COOH) เข้มข้น 1.0 โมลาร์ ปริมาตร 250 ลูกบาศก์ เซนติเมตร จาก CH3COOH บริสุทธิ์ที่มีความหนาแน่น 1.10 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร จะต้องใช้ CH3COOH บริสุทธิ์กี่ลูกบาศก์เซนติเมตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................................................... .... ............................................................................................................................. ...................................... ............................................................................................................................. ...................................... ................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................. ...................................... ............................................................................................................................. ......................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 66 Stoichiometry 14) กรดชนิดหนึ่งมีมวลโมเลกุล M สารละลาย x มีกรดอยู่ a % โดยมวล และมีความหนาแน่น d กรัมต่อ ลูกบาศก์เซนติเมตร ถ้าต้องการเตรียมสารละลายกรดนี้ 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร เข้มข้น 0.02 โมลต่อ ลูกบาศก์เดซิเมตร จะต้องใช้สารละลาย x กี่ลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................. ...................................... ................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................. ...................................... ............................................................................................................................. ...................................... ................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................. ...................................... 15) สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เข้มข้น 40% โดยมวลต่อปริมาตร จำนวน 250 ลูกบาศก์ เซนติเมตร ถ้าแบ่งสารละลายนี้มา 200 ลูกบาศก์เซนติเมตร แล้วเติมน้ำลงไปอีก 50 ลูกบาศก์เซนติเมตร สารละลาย NaOH ที่ได้มีความเข้มข้นกี่โมลาร์ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................. ...................................... ............................................................................................................................. ...................................... ................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................. ...................................... ............................................................................................................................. ......................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 67 Stoichiometry 16) ถ้าต้องการเตรียมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ (KI) 2.00 โมลต่อลิตร จำนวน 250 มิลลิลิตร จะต้องใช้โพแทสเซียมไอโอไดด์กี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 17) ถ้าต้องการเตรียมสารละลายแมกนีเซียมซัลเฟตเฮปตะไฮเดรต (MgSO4.7H2O) เข้มข้น 0.10 โมลต่อ ลิตร ปริมาตร 100 มิลลิลิตร จะต้องใช้แมกนีเซียมซัลเฟตเฮปตะไฮเดรตกี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 18) เลด(II)ไนเทรต (Pb(NO3)2) 3.31 กรัม ใช้เตรียมสารละลายเข้มข้น 0.25 โมลต่อลิตร ได้กี่มิลลิลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 19) จงอธิบาย 19.1 วิธีเตรียมสารละลายซิลเวอร์ไนเทรต (AgNO3) 0.100 โมลต่อลิตร ปริมาตร 250 มิลลิลิตร จากผลึกซิลเวอร์ไนเทรต .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 68 Stoichiometry 19.2 วิธีเตรียมสารละลายซิลเวอร์ไนเทรต 0.025 โมลต่อลิตร ปริมาตร 500 มิลลิลิตร จาก สารละลายที่เตรียมได้ในข้อ 19.1 .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 20) ถ้ามีแบเรียมคลอไรด์ (BaCl2) 2.08 กรัม และต้องการเตรียมสารละลายเข้มข้น 0.050 โมลต่อลิตร 20.1 ถ้าต้องการเตรียมสารละลายเข้มข้น 0.050 โมลต่อลิตร ปริมาตร 400 มิลลิลิตร จะทำได้ หรือไม่ เพราะเหตุใด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 20.2 สารละลายเข้มข้น 0.050 โมลต่อลิตร ปริมาตรมากที่สุดที่จะเตรียมได้เป็นเท่าใด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 21) ถ้าต้องการเตรียมสารละลายเลด(II)ไนเทรต (Pb(NO3)2) เข้มข้น 0.050 โมลต่อลิตร ปริมาตร 100 มิลลิลิตร จากสารละลายเลด(II)ไนเทรต (Pb(NO3)2) เข้มข้น 0.20 โมลต่อลิตร 21.1 ต้องใช้สารละลายเลด(II)ไนเทรต (Pb(NO3)2) เข้มข้น 0.20 โมลต่อลิตร ปริมาตรกี่มิลลิลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 69 Stoichiometry 21.2 สารละลายที่เจือจางแล้วมีเลด(II)ไนเทรต (Pb(NO3)2) ละลายอยู่กี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 22) เมื่อผสมสาร 2 ชนิด ในแต่ละข้อต่อไปนี้ สารละลายผสมที่ได้มีความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร (เมื่อถือว่า ปริมาตรของสารละลายผสมมีค่าเท่าผลรวมของปริมาตรของสารละลายเริ่มต้น) 22.1 สารละลายซิงค์ซัลเฟต (ZnSO4) เข้มข้น 0.60 โมลต่อลิตร ปริมาตร 70.0 มิลลิลิตรกับน้ำ 500 มิลลิลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 22.2 สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 1.0 โมลต่อลิตร ปริมาตร 100 มิลลิลิตร กับ สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 2.0 โมลต่อลิตร ปริมาตร 100 มิลลิลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 70 Stoichiometry 23) คำนวณปริมาตรของสารละลายเริ่มต้น ที่ต้องนำมาใช้ในการเตรียมสารละลายต่อไปนี้ 23.1 สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 6.00 โมลต่อลิตร ปริมาตร 500 มิลลิลิตรจาก สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 12.00 โมลต่อลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 23.2 สารละลายกรดไนทริก (HNO3) เข้มข้น 1.00 โมลต่อลิตร ปริมาตร 100 มิลลิลิตรจาก สารละลายกรดไนทริกเข้มข้น 16.00 โมลต่อลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 71 Stoichiometry 5. สมบัติบางประการของสารละลาย ∆Tb = Kbm ∆Tf = Kfm 1) คำนวณจุดเดือดและจุดเยือกแข็งของสารละลายกลูโคสเข้มข้น 2.00 โมแลล .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 2) คำนวณมวลของเอทิลีนไกลคอล (C2H6O2) ในหน่วยกรัม ที่ต้องเติมลงในน้ำจำนวน 37.8 กรัม เพื่อ เตรียมสารละลายที่มีจุดเยือกแข็ง -0.150 องศาเซลเซียส .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 72 Stoichiometry 3) กำหนดให้จุดเดือดของคาร์บอนไดซัลไฟด์ (CS2) เท่ากับ 46.00 องศาเซลเซียส และมีค่าคงที่ของการ เพิ่มขึ้นของจุดเดือด (Kb) เท่ากับ 2.42 องศาเซลเซียสต่อโมแลล จงคำนวณความเข้มข้นเป็นโมแลลของ สารละลายคาร์บอนไดซัลไฟด์ เมื่อสารละลายมีจุดเดือดเท่ากับ 46.72 องศาเซลเซียส .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 4) คำนวณจุดเยือกแข็งของสารละลายต่อไปนี้ 4.1 สารละลายคาร์บอนเตตระคลอไรด์ (CCl4) 3.00 กรัม ในเบนซีน 190 กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 4.2 สารละลายเมทานอล (CH4O) ในน้ำเข้มข้น 1.50 โมแลล .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 4.3 สารละลายแนฟทาลีน (C10H8) 1.00 กรัม ในไซโคลเฮกเซน (C6H12) 25.0 กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 73 Stoichiometry 4.4 สารละลายกรดเบนโซอิก (C7H6O2) 0.00250 โมลในน้ำ 200 กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 5) คำนวณมวลของเอทิลีนไกลคอล (C2H6O2) ในหน่วยเป็นกรัม ที่ต้องเติมลงในน้ำปริมาตร 1 ลิตร เพื่อ ทำให้สารละลายมีจุดเยือกแข็ง -30.00 องศาเซลเซียส .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 6) สารตัวอย่างชนิดหนึ่งจำนวน 20.0 กรัม ละลายในโทลูอีนจำนวน 500 กรัม วัดจุดเยือกแข็งของ สารละลายได้-96.73 องศาเซลเซียส สารตัวอย่างนี้มีมวลต่อโมลเท่าใด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 74 Stoichiometry 7) ถ้านำสาร ก ซึ่งมีมวลโมเลกุลเท่ากับ 100 จำนวน 20 กรัม มาละลายในตัวทำละลาย ข ซึ่งมีจุดเดือด เท่ากับ 100 องศาเซลเซียส จำนวน 400 กรัม ปรากฏว่าจุดเดือดเพิ่มขึ้นเป็น 102 องศาเซลเซียส ค่า Kb ของตัวทำละลายเป็นเท่าใด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 8) นำสาร X ซึ่งมีมวลโมเลกุล 60 มวล 15 กรัม มาละลายในตัวทำละลาย Y มวล 100 กรัม สารละลายที่ ได้มีจุดเดือด 122.5 องศาเซลเซียส ถ้าต้องการเตรียมสารละลายในตัวทำละลาย 100 กรัม ให้มีจุดเดือด 125 องศาเซลเซียส จะต้องใช้สาร X มวลเท่าใด กำหนดให้สาร Y มีจุดเดือด 120 องศาเซลเซียส .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 75 Stoichiometry 9) สารชนิดหนึ่งประกอบด้วย P N Cl โดยมี Cl 59.2% และ P 28.8% เมื่อนำสารนี้ 1.2 กรัม มาละลาย ในเบนซีน (C6H6) 14 ลูกบาศก์เซนติเมตร ได้สารละลายที่มีจุดเยือกแข็ง 4.03 องศาเซลเซียส ถ้าเบนซีนมี จุดเยือกแข็ง 5.48 องศาเซลเซียส ความหนาแน่น 0.88 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร ค่า Kf เท่ากับ 5.12 องศาเซลเซียส สูตรโมเลกุลของสารประกอบนี้เป็นอย่างไร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 76 Stoichiometry 10) ตัวทำละลาย X มีจุดเยือกแข็งที่ 55 องศาเซลเซียส นำสารประกอบ Y 0.2 โมล มาละลายในตัวทำ ละลาย X 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร พบว่าจุดเยือกแข็งเปลี่ยนเป็น -4.3 องศาเซลเซียส ถ้านำสารประกอบ Z 8.4 กรัม มาละลายในตัวทำละลาย X 50 ลูกบาศก์เซนติเมตร จุดเยือกแข็งของสารละลายเป็น -4.3 องศาเซลเซียส เช่นเดียวกัน ถ้าสารประกอบ Z ประกอบด้วยธาตุคาร์บอน ร้อยละ 85.71 และธาตุ ไฮโดรเจน 14.29 สูตรโมเลกุลของสารประกอบเป็นอย่างไร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 77 Stoichiometry แบบทดสอบท้ายบทที่ 5 เรื่อง สารละลาย ตอนที่ 1 1. เมื่อนำโซเดียมคลอไรด์(NaCl) 15 กรัม มาละลายจนเกิดเป็นสารละลาย 80 กรัม สารละลายมีความ เข้มข้นร้อยละเท่าใดโดยมวล 1. 17.50 2. 18.75 3. 19.50 4. 20.25 2. เมื่อนำแบเรียมคลอไรด์ (BaCl2) 20 กรัม มาละลายในน้ำจนเกิดเป็นสารละลาย 400 ลูกบาศก์ เซนติเมตร สารละลายมีความเข้มข้นร้อยละเท่าใดโดยมวลต่อปริมาตร 1. 3 2. 4 3. 5 4. 6 3. เมื่อนำกรดแอซีติก (CH3COOH) 50 ลูกบาศก์เซนติเมตร มาละลายในน้ำ 400 ลูกบาศก์เซนติเมตร สารละลายมีความเข้มข้นร้อยละเท่าใดโดยปริมาตร 1. 11.11 2. 11.75 3. 12.25 4. 12.50 4. สารละลายกรดซัลฟิวริก (H2SO4) เข้มข้น 0.5 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร สารละลายนี้จะมีความเข้มข้น ร้อยละเท่าใดโดยมวลต่อปริมาตร 1. 3.8 2. 4.1 3. 4.4 4. 4.9 5. น้ำตัวอย่าง 10 กิโลกรัม มี Hg ละลายอยู่ร้อยละ 1 โดยมวล น้ำตัวอย่างนี้มี Hg ละลายอยู่กี่อะตอม 1. 1.505x1023 2. 3.01x1023 3. 6.02x1023 4. 1.204x1022 6. สารละลายใดมีตัวละลายหนักที่สุด 1. โซเดียมคลอไรด์ NaCl เข้มข้น 20% โดยมวลต่อปริมาตร 2. กรดซัลฟิวริก (H2SO4 ) เข้มข้น 15% โดยมวล (ให้ D = 1.05 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร) 3. กรดแอซีติก (CH3COOH) เข้มข้น 0.25 โมลต่อลิตร 4. โพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl) เข้มข้น 30 ppm 7. สารละลายใดเจือจางมากที่สุด 1. กรดไนทริก (HNO3 ) 0.2 โมลต่อลิตร 2. โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) 15 กรัม ในน้ำ 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร 3. คาร์บอนไดออกไซด์ (CO2 ) 10 ลิตร ละลายในน้ำ 1 ลิตร 4. กลูโคส (C6H12O6 ) 10 กรัม ในน้ำ 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร 8. สารละลายเมทานอล (CH3OH) เข้มข้นร้อยละ 8 โดยปริมาตร มีมวล 300 กรัม ในสารละลายมี CH3OH ปริมาตรกี่ลูกบาศก์ก์เซนติเมตร โดยที่สารละลายมีความหนาแน่น 1.2 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร 1. 20 2. 25 3. 30 4. 35 9. สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวล มีปริมาตร 2 ลิตร สารละลายมี ความหนาแน่น 1.05 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร 1. 2.60 2. 2.68 3. 2.78 4. 2.85

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 78 Stoichiometry 10. ต้องการเตรียมสารละลายเมอร์คิวรีไนเทรต (Hg(NO3)2) 1,000 ลูกบาศก์เซนติเมตร ให้มีโลหะ Hg อยู่ ร้อยละ 2 โดยมวลต่อปริมาตร จะต้องใช้เมอร์คิวรีไนเทรตกี่กรัม ละลายน้ำให้มีปริมาตร 1,000 ลูกบาศก์ เซนติเมตร 1. 20.0 2. 27.6 3. 32.4 4. 55.2 11. น้ำกระด้างตัวอย่างมีซัลเฟตไอออน (SO4 2- ) และไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน (HCO3 - ) 96 และ 183 ส่วนในล้านส่วน ตามลำดับ โดยมีไอออนบวกเป็น Ca2+ เท่านั้น ปริมาณของ Ca2+ ในหน่วยส่วนในล้าน ส่วนเป็นเท่าใด 1. 100 2. 160 3. 188 4. 279 12. สารละลายชนิดหนึ่งเข้มข้น 1 โมลต่อลิตร มีปริมาตร 0.20 ลิตร เมื่อเติมน้ำกลั่นลงไป 0.30 ลิตร ความเข้มข้นของสารละลายเปลี่ยนเป็นกี่โมลต่อลิตร 1. 0.67 2. 0.40 3. 0.10 4. 0.06 ใช้ข้อมูลต่อไปนี้ตอบคำถามข้อ 13 – 14 เมื่อผสมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เข้มข้น 0.4 โมลต่อลิตร จำนวน 30 ลูกบาศก์ เซนติเมตร กับสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.3 โมลต่อลิตร จำนวน 20 ลูกบาศก์เซนติเมตร 13. สารละลายผสมมีความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร 1. 0.35 2. 0.36 3. 0.70 4. 0.72 14. เมื่อผสมแล้วเติมน้ำกลั่นจนสารละลายมีปริมาตร 250 ลูกบาศก์เซนติเมตร ความเข้มข้นของ สารละลายเป็นกี่โมลต่อลิตร 1. 0.35 2. 0.175 3. 0.09 4. 0.072 15. สารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เข้มข้นร้อยละ 12 โดยมวลต่อปริมาตร จำนวน 200 ลูกบาศก์ เซนติเมตร ถ้าต้องการเปลี่ยนสารลละลายนี้ให้มีความเข้มข้นร้อยละ 16 (ในหน่วยความเข้มข้นเดิม) จำนวน 250 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะต้องเติม NaCl อีกกี่กรัม 1. 8 2. 12 3. 16 4. 20 16. สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้นร้อยละ 36.5 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.15 กรัมต่อ ลูกบาศก์เซนติเมตร ถ้าต้องการเตรียมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.23 โมลต่อลิตร จำนวน 250 ลูกบาศก์ เซนติเมตร ต้องใช้กรดไฮโดรคลอริกกี่ลูกบาศก์เซนติเมตร 1. 2.5 2. 5.0 3. 7.5 4. 10.0 17. สารละลายโซเดียมโบรไมด์ (NaBr) เข้มข้นร้อยละ a โดยมวล ความหนาแน่น b กรัมต่อลูกบาศก์ เซนติเมตร เมื่อนำสารละลายปริมาตร 50 ลูกบาศก์เซนติเมตรมาเจือจางเป็น 250 ลูกบาศก์เซนติเมตร ความเข้มข้นเป็นเท่าใด 1. 103 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร 2. 103 โมลต่อกิโลกรัม 3. 2 103 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร 4. 2 103 โมลต่อกิโลกรัม

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 79 Stoichiometry 18. กรดซัลฟิวริก (H2SO4) เข้มข้นร้อยละ 28 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.4 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร ถ้าต้องการนำกรดจากขวดนี้ไปเตรียมสารละลายเข้มข้น 0.2 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะต้องทำตามข้อใด 1. นำกรดมา 25 ลูกบาศก์เซนติเมตร แล้วเติมน้ำจนมีปริมาตรเป็น 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร 2. นำกรดมา 25 ลูกบาศก์เซนติเมตร แล้วเติมน้ำอีก 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร 3. นำกรดมา 25.2 ลูกบาศก์เซนติเมตร แล้วเติมน้ำจนมีปริมาตรเป็น 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร 4. นำกรดมา 25.2 ลูกบาศก์เซนติเมตร แล้วเติมน้ำอีก 474.8 ลูกบาศก์เซนติเมตร 19. ในการวิเคราะห์ผักบุ้ง 100 กรัม พบตะกั่ว (Pb) 0.208 ส่วนในล้านส่วน ผักบุ้งจำนวนนี้มีตะกั่วอยู่กี่ อะตอม 1. 6.02x1014 2. 6.02x1016 3. 6.02x1020 4. 6.02x1022 20. ผสมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เข้มข้น 5 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 200 ลูกบาศก์ เซนติเมตร กับสารละลาย NaCl เข้มข้น 1 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 150 ลูกบาศก์เซนติเมตร เข้าด้วยกัน ถ้าต้องการสารละลาย NaCl เข้มข้น 2.0 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ต้องเติมสารละลาย NaCl ที่มีความเข้มข้น 0.2 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตรลงไปอีกกี่ลูกบาศก์เซนติเมตร 1. 225 2. 250 3. 275 4. 300 21. ข้อใดกล่าวถึงจุดเดือด-จุดเยือกแข็งของสารละลายได้ถูกต้อง 1. สารละลายมีจุดเดือดต่ำลง แต่จุดเยือกแข็งสูงขึ้น 2. สารละลายมีจุดเดือดสูงขึ้น แต่จุดเยือกแข็งต่ำลง 3. สารละลายมีจุดเดือดและจุดเยือกแข็งสูงขึ้น 4. สารละลายมีจุดเดือดและจุดเยือกแข็งต่ำลง 22. เมื่อเปรียบเทียบสารละลายในน้ำของกลูโคส (C6H12O6) 10% โดยมวล กับสารละลายในน้ำของ น้ำตาลทราย (C12H22O11) 20% โดยมวล สารใดมีจุดเยือกแข็งต่ำกว่า 1. สารละลายน้ำตาลทราย 2. สรละลายกลูโคส 3. จุดเยือกแข็งเท่ากันที่ 0 oC 4. จุดเยือกแข็งเท่ากันที่ต่ำกว่า 0 oC 23. กำหนดจุดเยือกแข็งของไตรคลอโรมีเทน (CHCl3) เป็น -63.5 องศาเซลเซียส ในการทดลองหาจุด เยือกแข็งของสารละลาย A B C D ผลการทดลองของสารใดคลาดเคลื่อน สารละลาย ความเข้มข้น จุดเยือกแข็ง 1. แนฟทาลีนในไตรคลอโรมีเทน 5 โมลต่อกิโลกรัม -86 2. กรดเบนโซอิกในไตรคลอโรมีเทน 4 โมลต่อกิโลกรัม -56 3. กรดซาลิไซลิกในไตรคลอโรมีเทน 2 โมลต่อกิโลกรัม -75 4. กรดโอเลอิกในไตรคลอโรมีเทน 0.5 โมลต่อกิโลกรัม -69

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 80 Stoichiometry 24. สารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ในเมทานอลเข้มข้น 0.1 โมลต่อกิโลกรัม สารละลายมีจุดเดือด เท่าใด กำหนดให้เมทานอลมีจุดเดือด 64.6 องศาเซลเซียส Kb ของเมทานอลเป็น 0.86 1. 63.914 oC 2. 64.023 oC 3. 64.328 oC 4. 64.686 oC 25. สารประกอบ Y มีมวลโมเลกุล 930 นำสาร Y 60 กรัม มาละลายในน้ำ 0.5 กิโลกรัม สารละลายมีจุด เยือกแข็งลดลงกี่องศาเซลเซียส 1. 0.24 2. 0.28 3. 0.32 4. 0.35 26. สาร A และ สาร B เป็นสารที่ระเหยยากและไม่แตกตัวเมื่อละลายในตัวทำละลาย C และ D ตามลำดับ จากการทดลองละลายสาร A ในตัวทำละลาย C และละลายสาร B ในตัวทำละลาย D ได้ข้อมูล ดังนี้ สาร ความเข้มข้น (mol/kg) จุดเดือด (oC) C - 78.5 D - 90.0 ละลายสาร A ใน C 2.0 83.5 ละลายสาร B ใน D 1.5 96.0 ละลายสาร A ใน D 0.5 X ละลายสาร B ใน C 1.5 Y X และ Y มีค่าต่างกันกี่องศาเซลเซียส 1. 7.50 2. 8.25 3. 8.50 4. 9.75 27. เมื่อนำสารประกอบชนิดหนึ่งหนัก 9 กรัม มาละลายในน้ำ 75 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะได้สารละลายซึ่ง มีจุดเดือด 100.34 องศาเซลเซียส ข้อใดผิด 1. สารประกอบนี้มีคาร์บอนร้อยละ 40 2. สารละลายนี้เข้มข้น 0.5 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร 3. สารละลายนี้มีจุดเยือกแข็ง -1.24 องศาเซลเซียส 4. ถ้าเผาสารนี้ 9 กรัม จะได้แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2 ) ปริมาตรเท่ากับการเผาแคลเซียม คาร์บอเนต (CaCO3 ) 30 กรัม 28. นำสาร A หนัก 1.5 กรัม กับสาร B จำนวนหนึ่ง ละลายในเบนซีนปริมาตร 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร ได้สารละลายมีจุดเยือกแข็ง 5.021 องศาเซลเซียส สาร B มีมวลเท่าใด กำหนดให้ ความหนาแน่นของเบนซีน 0.9 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร จุดเยือกแข็งของเบนซีน 5.533 องศาเซลเซียส Kf ของเบนซีนเท่ากับ 5.12 มวลโมเลกุลของ A เท่ากับ 300 มวลโมเลกุลของ B เท่ากับ 250 1. 1.00 กรัม 2. 1.75 กรัม 3. 2.50 กรัม 4. 3.25 กรัม

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 81 Stoichiometry 29. ในการทดลองหาจุดเยือกแข็งของสาร A และ B ในตัวทำละลายต่อไปนี้ ตัวทำละลาย Kf Tf ( oC) พาราไดคลอโรเบนซีน 7.1 52.7 เบนซีน 5.1 5.5 ก. ถ้าใช้ A และ B หนักเท่ากัน ละลายในเบนซีนปริมาตรเท่ากัน จุดเยือกแข็งของสารละลายจะเท่ากัน ข. ถ้าสารละลาย A หนักเท่ากันในตัวทำละลายแต่ละชนิดที่มีมวลเท่ากัน ∆Tf ของสารละลายเพิ่มขึ้น ค. ถ้าลดปริมาตรของตัวทำละลาย ∆Tf ของสารละลายเพิ่มขึ้น ข้อความใดถูกต้อง 1. ก เท่านั้น 2. ข เท่านั้น 3. ค เท่านั้น 4. ก และ ค 30. รถยนต์ในทวีปยุโรปในช่วงฤดูหนาวต้องใช้สาร A ผสมในหม้อน้ำรถยนต์เพื่อป้องกันไม่ให้น้ำในหม้อ แข็งตัว ถ้าต้องให้น้ำในหม้อน้ำไม่แข็งตัวจนถึงอุณหภูมิ -10 องศาเซลเซียส ต้องใช้สาร A ซึ่งมีความ เข้มข้นกี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร กำหนดให้ มวลโมเลกุลของ A เป็น 120 ความหนาแน่นของ A เป็น 1.2 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร 1. 3.5 2. 3.8 3. 4.2 4. 4.5 ตอนที่ 2 1. สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 1.0 โมลต่อลิตร ปริมาตร 50 มิลลิลิตร เมื่อนำมาเติมน้ำจน มีปริมาตร 250 มิลลิลิตร สารละลายที่ได้มีความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 2. กรดซิทริก(C6H8O7) มีอยู่ในพืชตระกลูส้ม ใช้ผสมในเครื่องดื่มและลูกกวาดเพื่อเพิ่มรสเปรี้ยว ถ้า สารละลายของกรดซิทริกในน้ำเข้มข้น 0.710 โมลต่อกิโลกรัม มีความหนาแน่น1.049 กรัมต่อมิลลิลิตร สารละลายนี้มีความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 82 Stoichiometry 3. สารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) กับสารละลายโพแทสเซียมไนเทรต (KNO3) มีความเข้มข้นและ ปริมาตรเท่ากันคือ 0.010 โมลต่อลิตร และ 300 มิลลิลิตร ตามลำดับสารละลายทั้งสองนี้มีมวลของตัว ละลายเท่ากันหรือไม่ และสารละลายแต่ละชนิดมีมวลของตัวละลายเป็นกี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 4. น้ำส้มสายชู (C2H4O2 ) เข้มข้น 0.836 โมลต่อลิตร มีความหนาแน่น 1.005 กรัมต่อมิลลิลิตร จะมีความ เข้มข้นกี่โมลต่อกิโลกรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 5. คาเฟอีน (C8H10N4O2) เป็นสารที่พบได้ในชาและกาแฟ ถ้าละลายคาเฟอีนจำนวนหนึ่งในคลอโรฟอร์ม (CHCl3) 50.0 กรัม พบว่าได้สารละลายเข้มข้น 0.0946 โมแลล สารละลายนี้มีคาเฟอีนอยู่กี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 83 Stoichiometry 6. สารละลายแมกนีเซียมซัลเฟต (MgSO4) เข้มข้นร้อยละ 20.0 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.22 กรัมต่อ มิลลิลิตร จงคำนวณความเข้มข้นของสารละลายในหน่วยต่อไปนี้ 6.1 โมลต่อลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 6.2 โมลต่อกิโลกรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 7. สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ปริมาตร 500 มิลลิลิตร พบว่ามีจำนวนไฮดรอกไซด์ไอออน (OH- ) เท่ากับ 2.01x1023 ไอออน ในการเตรียมสารละลายนี้ปริมาตร 1 ลิตร จะต้องใช้โซเดียมไฮดรอก ไซด์กี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 8. ในการวิเคราะห์เนื้อสัตว์ชนิดหนึ่งพบว่า มีตะกั่วปนเปื้อนอยู่ 120 ส่วนในล้านส่วน คนที่มีน้ำหนัก 59.00 กิโลกรัม ต้องรับประทานเนื้อสัตว์ชนิดนี้อย่างต่อเนื่องกี่กิโลกรัม จึงจะเกิดการสะสมของตะกั่วใน กระแสเลือด จนถึงระดับที่เป็นอันตราย กำหนดให้ 1. ปริมาณตะกั่วในเลือดของคนทั่วไปไม่เกิน 0.40 ส่วนในล้านส่วน ถ้ามีปริมาณตะกั่วเกิน 0.80 ส่วนในล้านส่วน จะเป็นอันตราย

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 84 Stoichiometry 2. ร่างกายคนมีปริมาณเลือดเท่ากับ 80 มิลลิลิตรต่อน้ำหนัก 1 กิโลกรัม 3. เลือดมีความหนาแน่น 1.06 กรัมต่อมิลลิลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 9. จงคำนวณมวลเป็นกรัมของกลูโคส (C6H12O6) ที่ละลายในน้ำ 2500 กรัม ที่ทำให้จุดเยือกแข็งของ สารละลายลดลงเท่ากับการเติมเอทิลีนไกลคอล (C2H6O2) จำนวน 69.84 กรัม ลงในน้ำ 1500 กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 85 Stoichiometry 10. ตัวทำละลาย A มีจุดเดือดเท่ากับ 72.00 องศาเซลเซียส เมื่อละลายแนฟทาลีน (C10H8) จำนวน 128.18 กรัม ลงไปในตัวทำละลาย A จำนวน 1.25 กิโลกรัม พบว่าสารละลายที่ได้มีจุดเดือด 73.92 องศา เซลเซียส จงคำนวณจุดเดือดของสารละลายเมื่อเติมแนฟทาลีน (C10H8) จำนวน 500.00 กรัม ลงไปในตัว ทำละลาย A 10.00 กิโลกรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 86 Stoichiometry บทที่ 6 ปริมาณสัมพันธ์ 6.1 ปฏิกิริยาเคมี 1) ในแต่ละการทดลองมีปฏิกิริยาเคมเกิดขึ้นหรือไม่ ทราบได้อย่างไร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 87 Stoichiometry 2) เติมเครื่องหมาย ✓ หน้าข้อที่เป็นปฏิกิริยาเคมี หรือ หน้าข้อที่ไม่เป็นปฏิกิริยาเคมี ......................2.1 การสังเคราะห์ด้วยแสงของพืช ......................2.2 การตกผลึกของน้ำตาลในน้ำเชื่อมเข้มข้น ......................2.3 การย่อยสลายซากพืชซากสัตว์ ......................2.4 การต้มไข่หรือการทอดไข่ ......................2.5 การย่อยอาหารของสัตว์ ......................2.6 การหลอมเหลวของน้ำแข็ง ......................2.7 การเผากระดาษ ......................2.8 การเกิดสนิมของโลหะ ......................2.9 การจุดเทียนไข ......................2.10 การหมักเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ 3) การเปลี่ยนแปลงที่กำหนดให้ต่อไปนี้เป็นปฏิกิริยาเคมีหรือไม่ เพราะเหตุใด 3.1 สาร A และ สาร B เป็นสารละลาย ผสมกันแล้วเกิดตะกอนของแข็ง .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 3.2 สาร C มีสมบัติเป็นกรด สาร D มีสมบัติเป็นเบส ผสมกันแล้วเกิดสารที่ไม่เปลี่ยนสีกระดาษ ลิตมัส .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 3.3 สาร E ผสมกับสาร F แล้วอนุภาคของสาร E กระจายตัวในอนุภาคของสาร F อย่างสม่ำเสมอ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 3.4 สาร G เกิดการเปลี่ยนแปลงเป็นสาร H และสาร I ซึ่งเป็นของแข็ง และสาร J ซึ่งเป็นแก๊ส .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 3.5 สาร K เป็นของแข็ง สาร L เป็นสารละลาย เมื่อผสมกันแล้วเกิดฟองแก๊ส ทำให้มวล เปลี่ยนแปลงไปและมีการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 3.6 สาร M เป็นของแข็ง สาร N เป็นของเหลว เมื่อผสมกันแล้วได้ของแข็งและของเหลว .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 88 Stoichiometry 6.2 สมการเคมี 1) ดุลสมการต่อไปนี้ 1.1 C2H6 + O2 ⟶ CO2 + H2O .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 1.2 C6H12O6 + O2 ⟶ CO2 + H2O .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 1.3 KClO3 ⟶ KCl + O2 .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 1.4 Zn(OH)2 + HBr ⟶ ZnBr2 + H2O .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 1.5 Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 ⟶ Al(OH)3 + CaSO4 .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 1.6 C2H5Cl + NaPb ⟶ (C2H5)4Pb + NaCl + Pb .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 1.7 B5H9 + O2 ⟶ B2O3 + H2O .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 89 Stoichiometry 1.8 NH3 + O2 ⟶ NO + H2O .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 1.9 C3H5N3O9 ⟶ N2 + CO2 + O2 + H2O .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 1.10 SO4 + H2S ⟶ S8 + H2O .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 2) เขียนและดุลสมการเคมีของปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ 2.1 แก๊สแอมโมเนียทำปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจน ได้น้ำและแก๊สไนโตรเจนมอนอกไซด์ .............................................................................................................................................................................. 2.2 การสังเคราะห์แก๊สแอมโมเนียทำได้โดยใช้แก๊สไนโตรเจนและแก๊สไฮโดรเจน โดยมีเหล็กเป็น ตัวเร่งปฏิกิริยา .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 2.3 ต้มโลหะแมกนีเซียมในน้ำได้แก๊สไฮโดรเจนและแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นของแข็ง .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 2.4 ผสมสารละลายอะลูมิเนียมซัลเฟตกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ เกิดตะกอนของ อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และสารละลายโซเดียมซัลเฟต .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 2.5 เมื่อวางโลหะเงินไว้ในอากาศจะพบว่าเงินหมอง เนื่องจากโลหะเงินทำปฏิกิริยากับแก๊ส ไฮโดรเจนซัลไฟด์และแก๊สออกซิเจนในอากาศได้ซิลเวอร์ซัลไฟด์ซึ่งเป็นของแข็งและน้ำ .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 90 Stoichiometry 3) ดุลสมการเคมีและเติมข้อมูลลงในตารางต่อไปนี้ให้สมบูรณ์ 4) ดุลสมการเคมีและระบุอัตราส่วนโดยโมลของสารในปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ 4.1 Al(s) + H2O(l) ⟶ Al(OH)3(s) + H2(g) .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 4.2 BaF2(aq) + K3PO4(aq) ⟶ Ba3(PO4)2(s) + KF(aq) .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 4.3 NaOH(aq) + NO2(g) + O2(g) ⟶ NaNO3(aq) + H2O(l) .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 91 Stoichiometry 6.3 การคำนวณปริมาณสารในปฏิกิริยาเคมี 6.3.1 การคำนวณปริมาณสารที่เกี่ยวข้องกับมวล 1) จากปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ 2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) ⟶ PbI2(s) + 2KNO3(aq) ถ้าเลด(II)ไนเทรต (Pb(NO3)2) ทำปฏิกิริยาพอดีกับโพแทสเซียมไอโอไดด์ (KI) 0.400 โมล จะมีเลด(II)ไอ โอไดด์ (PbI2) เกิดขึ้นกี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 2) จากปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ 8Zn(s) + S8(s) ⟶ 8ZnS(s) ต้องใช้กำมะถัน (S8) กี่โมล จึงจะทำปฏิกิริยาพอดีกับโลหะสังกะสี (Zn) 5.22 กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 3) ปฏิกิริยาการเผาไหม้แก๊สมีเทน (CH4) เกิดขึ้นดังสมการ CH4(g) + 2O2(g) ⟶ CO2(g) + 2H2O(g) จงคำนวณมวลของไอน้ำ (H2O) จากปฏิกิริยาเผาไหม้ของแก๊สมีเทน 24.00 กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 92 Stoichiometry 4) จากปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ (ยังไม่ดุลสมการเคมี) C2H6O(l) + Na(s) ⟶ C2H5ONa(aq) + H2(g) จงคำนวณปริมาตรของเอทานอล (C2H6O) ที่ต้องใช้ในปฏิกิริยาเคมี ถ้าต้องการแก๊สไฮโดรเจน (H2) 0.200 โมล เมื่อความหนาแน่นของเอทานอลเท่ากับ 0.789 กรัมต่อมิลลิลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 5) เมื่อผ่านแก๊สคลอรีนลงในสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่ร้อน เกิดปฏิกิริยาเคมีดังสมการ 3Cl2(g) + 6KOH(aq) ⟶ 5KCl(aq) + KClO3(aq) + 3H2O(l) จงคำนวณ 5.1 จำนวนโมลของโพแทวเซียมคลอเรตที่เกิดขึ้น เมื่อใช้แก๊สคลอรีน 1.86 โมล .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 5.2 มวลของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ เมื่อต้องการโพแทสเซียมคลอไรด์ 0.450 โมล .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 93 Stoichiometry 6) การผลิตกรดฟอสฟอริก (H3PO4) เพื่อการค้าจะใช้ปฏิกิริยาเคมีดังสมการ Ca3(PO4)2(s) + 3H2SO4(aq) + 6H2O(l) ⟶ 3CaSO4.2H2O(s) + 2H3PO4(aq) จงคำนวณมวลของกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ที่ต้องใช้ทำปฏิกิริยาพอดีกับแคลเซียมฟอสเฟต 100.0 กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 7) แอสไพริน (C9H8O4) สังเคราะห์ได้จากปฏิกิริยาเคมีระหว่างกรดซาลิซิลิก (C7H6O3) และแอซีติก แอนไฮไดร์ด (C4H6O3 ) ดังสมการ C7H6O3(s) + C4H6O3(l) ⟶ C9H8O4(s) + C2H4O2(l) ถ้าใชกรดซาลิซิลิก 5.00x102 กรัม จงคำนวณ 7.1 มวลของแอสไพรินที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเคมี .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 7.2 ปริมาตรของแอซีติกแอนไฮไดร์ดที่ต้องใช้ในการทำปฏิกิริยาเคมี เมื่อแอซีติกแอนไฮไดร์ดมี ความหนาแน่น 1.082 กรัมต่อมิลลิลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 94 Stoichiometry 8) จะต้องใช้อากาศกี่กรัม เพื่อเผาไหม้ถ่านหิน 120.0 กรัม ถ้าถ่านหินประกอบด้วยคาร์บอนร้อยละ 95.0 และส่วนประกอบอื่นที่ไม่เกิดการเผาไหม้ร้อยละ 5.0 โดยมวล กำหนดให้อากาศมีแก๊สออกซิเจนเป็น องค์ประกอบร้อยละ 23.0 โดยมวล .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 6.3.2 การคำนวณปริมาณสารที่เกี่ยวข้องกับความเข้มข้น 1) สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ปริมาตร 50.0 มิลลิลิตร ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลายกรด ซัลฟิวริก (H2SO4 ) เข้มข้น 0.200 โมลต่อลิตร ปริมาตร 12.4 มิลลิลิตร สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์มี ความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้ H2SO4(aq) + NaOH(aq) ⟶ Na2SO4(aq) + H2O(l) .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 95 Stoichiometry 2) ปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ Pb(NO3)2(aq) + KI(aq) ⟶ PbI2(s) + KNO3(aq) ถ้าใช้โพแทสเซียมไอโอไดด์ (KI) เข้มข้น 0.50 โมลต่อลิตร ปริมาตร 4.0 มิลลิลิตร ทำปฏิกิริยาพอดีกับเลด (II)ไนเทรต (Pb(NO3)2) ปริมาตร 1.0 มิลลิลิตร จงคำนวณ 2.1 ความเข้มข้นของสารละลายเลด(II)ไนเทรต ที่ใช้ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 2.2 มวลของเลด(II)ไอโอไดด์ (PbI2) ที่เกิดขึ้น .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 2.3 ความเข้มข้นของโพแทสเซียมไนเทรต (KNO3) ในสารละลายเมื่อปริมาตรของสารละลายไม่ เปลี่ยนแปลง .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 96 Stoichiometry 3) แอมโมเนียมไฮโดรเจนฟอสเฟตนิยมนำมาใช้เป็นส่วนประกอบของปุ๋ย ซึ่งสังเคราะห์จากสารละลาย แอมโมเนีย (NH3) และสารละลายกรดฟอสฟอริก (H3PO4) ถ้าใช้สารละลายแอมโมเนียเข้มข้น 7.4 โมล ต่อลิตร ปริมาตร 3.48 ลิตร จะต้องใช้กรดฟอสฟอริกเข้มข้น 12.9 โมลต่อลิตร ปริมาตรกี่ลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 4) นำสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 1.00 โมลาร์ ปริมาตร 100 มิลลิลิตร มาทำปฏิกิริยาเคมีกับ สารละลายกรดไนทริกเข้มข้น 0.800 โมลาร์ จะต้องใช้สารละลายกรดไนทริกกี่มิลลิลิตร และได้โซเดียมไน เทรตเข้มข้นกี่โมลาร์ NaOH(aq) + HNO3(aq) ⟶ NaNO3(aq) + H2O(l) .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 5) โลหะสังกะสีทำปฏิกิริยาเคมีกับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก เขียนสมการเคมีได้ดังนี้ Zn(s) + HCl(aq)⟶ H2(g) + ZnCl2(aq) (สมการเคมียังไม่ดุล) ถ้าใช้โลหะสังกะสี 13.07 กรัม จะต้องใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 2.0 โมลต่อลิตรปริมาตรกี่ ลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 97 Stoichiometry 6) ปฏิกิริยาเคมีระหว่างโลหะทองแดงและสารละลายซิลเวอร์ไนเทรต เขียนแสดงได้ดังนี้ Cu(s) + AgNO3(aq) ⟶ Ag(s) + Cu(NO3)2(aq) (สมการเคมียังไม่ดุล) ถ้าใช้สารละลายซิลเวอร์ไนเทรตเข้มข้น 2.50 โมลต่อลิตร ปริมาตร 5.0 ลิตร ทำปฏิกิริยาพอดีกับ โลหะทองแดง จะได้โลหะเงินกี่กิโลกรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 6.3.3 การคำนวณปริมาณสารที่เกี่ยวข้องกับปริมาตรของแก๊ส การคำนวณปริมาตรของแก๊สที่ STP และ ปฏิกิริยาเคมีของแก๊ส 1) ปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ C(s) + 2H2(g) ⟶ CH4(g) ที่ STP ถ้าใช้แก๊สไฮโดรเจน 13.44 ลิตร จะทำปฏิกิริยาพอดีกับถ่านกี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 2) แก๊สไฮโดรเจน (H2 ) ทำปฏิกิริยาเคมีกับแก๊สออกซิเจน (O2 ) เกิดเป็นไอน้ำ (H2O) จงคำนวณปริมาตร ของแก๊สไฮโดรเจนที่ทำปฏิกิริยาพอดีกับแก๊สออกซิเจน 40 ลิตร ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส ความดัน 1 บรรยากาศ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 98 Stoichiometry 3) แก๊สไนโตร (N2) 30 มิลลิลิตร ที่ STP ทำปฏิกิริยาพอดีกับแก๊สไฮโดรเจน (H2) 90 มิลลิลิตร ได้แก๊ส ชนิดหนึ่งปริมาตร 60 มิลลิลิตร จงหาสูตรโมเลกุลของแก๊สที่เกิดขึ้น .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 4) ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน เมื่อนำแก๊สไฮโดรเจน 100 มิลลิลิตร ทำปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจน 85 มิลลิลิตร ได้ไอน้ำ ไอน้ำที่เกิดขึ้นและแก๊สออกซิเจนที่เหลือมีปริมาตรกี่มิลลิลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 5) จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ CH4(g) + 2O2(g) ⟶ CO2(g) + 2H2O(g) ถ้าอากาศมีแก๊สออกซิเจนอยู่ร้อยละ 21 โดยปริมาตร จะต้องใช้แก๊สมีเทน (CH4) กี่ลิตร จึงจะทำปฏิกิริยา พอดีกับอากาศปริมาตร 30.0 ลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 99 Stoichiometry 6) การสังเคราะห์ด้วยแสงของพืช เกิดปฏิกิริยาเคมีดังนี้ 6CO2(g) + 6H2O(g) ⟶ C6H12O6(g) + 6O2(g) กลูโคส พืชต้องใช้แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์กี่ลิตร ที่ STP จึงสามารถสังเคราะห์กลูโคสได้ 36.0 กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 7) แก๊ส A เป็นออกไซด์ของฟลูออรีน เมื่อนำแก๊ส A ปริมาตร 150 มิลลิลิตร มาสลายตัวจนหมดด้วย พลังงาน จะได้แก๊สออกซิเจน 75 มิลลิลิตร และแก๊สฟลูออรีน 150 มิลลิลิตร โดยวัดที่อุณหภูมิและความ ดันเดียวกัน จงหาสูตรโมเลกุลของแก๊ส A .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ℎ