ปริมาณสารสัมพันธ์ (ว31222)

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 100 Stoichiometry 6.4 รวมโจทย์การคำนวณปริมาณสารในปฏิกิริยาเคมี 1) เฮกเซน (C6H14) เกิดการเผาไหม้ดังสมการ C6H14 + 19/2O2 ⟶ 6CO2 + 7H2O ถ้ามีเฮกเซน 0.3 โมล จะต้องใช้แก๊สออกซิเจนในการเผาไหม้กี่โมล และเกิด CO2 กับ H2O อย่างละกี่โมล .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 2) ที่สภาวะมาตรฐาน ถ้าเผาแก๊สมีเทน (CH4) ในภาชนะ 2.8 ลิตร จนปฏิกิริยาเกิดขึ้นสมบูรณ์ จะต้องใช้ ออกซิเจนกี่โมล .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 3) ในการเผาโพแทสเซียมคลอเรต (KClO3) 2.44 กรัม จนสมบูรณ์ จะให้เกลือโพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl) และ O2 เกิดขึ้น อยากทราบว่าเกิดแก๊สออกซิเจนเป็นปริมาตรเท่าใดที่ STP และมีมวลเท่าใด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 4) เมื่อเผาโซเดียมไนเทรต (NaNO3) จะให้แก๊สออกซิเจนและสารประกอบไนไทรต์ ต้องใช้โซเดียมไนเทรต กี่กรัมเพื่อให้เกิดแก๊สออกซิเจน 1.6 กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 5) สมการที่ยังไม่ดุลของการเผาแนฟทาลีน (C10H8) ในอากาศเป็นดังนี้ C10H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O จะต้องใช้แก๊สออกซิเจนปริมาตรอย่างน้อยที่สุดเท่าใดที่ STP จึงจะเผาไหม้แนฟทาลีน 4 กรัมให้หมดพอดี .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 101 Stoichiometry 6) แก๊สอะเซทิลีน (C2H2) เตรียมได้จากแคลเซียมคาร์ไบด์ (CaC2) ทำปฏิกิริยากับน้ำ ถ้าใช้ CaC2 1 กรัม จะเกิดแก๊ส C2H2 ขึ้นกี่ลูกบาศก์เซนติเมตรที่ STP .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 7) เมื่อทำให้ปฏิกิริยาต่อไปนี้ดุล BaCl2 + AgNO3 ⟶ Ba(NO3)2 + AgCl(s) จะต้องใช้แบเรียมคลอไรด์ (BaCl2) 0.5 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร เป็นปริมาตรเท่าใด จึงเกิดตะกอนซิล เวอร์คลอไรด์ (AgCl) ขึ้น 71.75 กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 8) เมื่อเติมสารละลายแมกนีเซียมคลอไรด์ (MgCl2) ความเข้มข้น 0.1 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร จำนวน 20 ลูกบาศก์เซนติเมตร ลงในสารละลายไดโซเดียมไฮโดรเจนฟอสเฟต (Na2HPO4) และแอมโมเนีย (NH3) มากเกินพอ จะได้ตะกอนของแมกนีเซียมแอมโมเนียมฟอสเฟต (MgNH4PO4) กี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 9) เมื่อนำสารละลายยูเรีย (NH2-CO-NH2) เข้มข้น 1 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร จำนวน 250 ลูกบาศก์ เซนติเมตร มาทำให้แห้ง แล้วให้ทำปฏิกิริยากับคอปเปอร์ออกไซด์ (CuO) ตามสมการ NH2-CO-NH2(s) + 3CuO(s) ⟶ N2(g) + 2H2O(l) + CO2(g) + 3Cu(s) .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 102 Stoichiometry 10) จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ 2KClO3 ⟶ 2KCl + 3O2 2H2O2 ⟶ 2H2O + O2 2N2O ⟶ 2N2 + O2 2OF2 ⟶ O2 + 2F2 ถ้าใช้สารตั้งต้น 1 กรัม สารตั้งต้นใดเกิดปฏิกิริยาให้แก๊ส O2 มากที่สุด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 11) จำนวนอนุภาค Na+ ไอออน และ O 2- ไอออน ของโซเดียมออกไซด์ (Na2O) 97.5 กรัม เป็นเท่าใด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 12) นำเหล็กตัวอย่าง 500 กรัม มาละลายในกรด แล้วเติมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ (KI) เมื่อ ปฏิกิริยาสิ้นสุดเกิดไอโอดีน 2 โมล ซึ่งเหล็กเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับ KI ได้ จงหาปริมาณร้อยละโดยมวล ของเหล็กในแร่ตัวอย่าง ปฏิกิริยาเกิดดังสมการ 2Fe3+ + 2I - ⟶ 2Fe2+ + I2 .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 103 Stoichiometry 13) แร่ตัวอย่างหนัก 1.12 กรัม นำมาวิเคราะห์หาปริมาณ Fe3+ โดยทำปฏิกิริยากับสารละลาย KI ความ เข้มข้น 1 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 10 ลูกบาศก์เซนติเมตร เกิดแก๊ส I2 44.8 ลูกบาศก์ เซนติเมตรที่ STP ปฏิกิริยาเกิดขึ้นดังสมการ 2Fe3+ + 2I- ⟶ 2Fe2+ + I2 แร่ตัวอย่างมีเหล็กในรูป Fe3+ อยู่ร้อยละเท่าใดโดยมวล .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 14) ในปฏิกิริยา 2A + B ⟶ 3C + D 2E 80 % ของ A สามารถแตกตัวให้ C กับ D และ 75% ของ C สามารถแตกตัวให้ E ได้ดังสมการ ถ้าใน ระบบมี B มากเกินพอ และเริ่มต้นจาก A 0.125 โมล จะให้ E กี่โมล .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ................................................................................................................................................................... ............................................................................................................................. ...................................... 15) จะต้องใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) กี่กรัม ละลายน้ำ 100 ลบ.ซม. ที่มาทำปฏิกิริยาพอดีกับ HX ปริมาตร 10 ลบ.ซม. ซึ่งมีความเข้มข้นร้อยละ 37.5 โดยมวล และมีความหนาแน่น 2 กรัมต่อลิตร กำหนด มวลอะตอมของ X = 35.5 .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 104 Stoichiometry 16) นำของผสมระหว่างโซเดียมไอโอไดด์ (NaI) และโพแทสเซียมไอโอไดด์ (KI) หนัก 9.80 กรัม มา ละลายในน้ำ แล้วเติมสารละลายซิลเวอร์ไนเทรต (AgNO3) มากเกินพอ จะได้ตะกอนเหลืองของซิลเวอร์ไอ โอไดด์ หนัก 14.10 กรัม จงคำนวณหามวลของ KI ในของผสมตัวอย่างเป็นกรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. 17) มนุษย์ใช้พลังงานในการดำรงชีวิตอย่างสะดวกสบายเทียบเท่ากับการเผาไหม้มีเทน (CH4 ) และเกิด CO2 ประมาณ 250 โมลต่อวัน ส่วนต้นไม้สามารถเปลี่ยน CO2 ให้เป็นเซลลูโลส ซึ่งมีสูตรโมเลกุล (C12H22O11)10 ได้ตามสมการที่ยังไม่ดุล ดังนี้ CO2 + H2O ⟶ (C12H22O11)10 + O2 ถ้าต้นไม้ 1 ต้น และคน 1 คนมีอายุเฉลี่ยเป็น 80 ปี เท่ากัน โดยต้นไม้สร้างเซลลูโลสได้ 5 กิโลกรัมต่อปี ถ้า ต้องการให้ปริมาณ CO2 ในโลกคงที่ ชั่วชีวิตคน 1 คน ควรปลูกต้นไม้โดยเฉลี่ยกี่ต้น (ตัวเลขจำนวนเต็ม) ทั้งนี้กำหนดให้ 1 ปี มี 365 วัน .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 105 Stoichiometry 18) นักเคมีคนหนึ่งต้องการแยกเงินออกจากสารละลายที่ต้องการทิ้งซึ่งมีซิลเวอร์ไนเทรต (AgNO3) เป็น ส่วนใหญ่ เขาเติมสารละลายแบเรียมคลอไรด์ (BaCl2) เข้มข้น 0.5 โมลต่อลิตร ลงไปทีละน้อยจนเกิด ตะกอนของซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl) สมบูรณ์ ปรากฏว่าใช้ BaCl2 ไป 24.0 มิลลิลิตร อยากทราบว่า ตะกอนที่ได้มีเงิน (Ag) หนักเท่าใด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 19) ในการสังเคราะห์ด้วยแสงของสาหร่ายสีเขียว พบว่าใช้ CO2 6x10-3 โมลต่อชั่วโมง ถ้าการสังเคราะห์ ด้วยแสงให้ผลิตภัณฑ์เป็นแป้ง (C6H10O5)n เท่านั้น จะต้องใช้เวลากี่ชั่วโมงในการสังเคราะห์ด้วยแสง เพื่อให้ได้แป้งหนัก 1.62 กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ............................................................................................................................. ......................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 106 Stoichiometry 20) แก๊ส X เป็นแก๊สผสมประกอบด้วยมีเทน (CH4) และอีเทน (C2H6) นำแก๊ส X ปริมาตร 25 มิลลิลิตร มาทำปฏิกิริยากับออกซิเจนที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน พบว่าต้องใช้แก๊สออกซิเจนปริมาตร 72.5 มิลลิลิตร จึงจะเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์ จงหาว่าในแก๊สผสมมีมีเทนอยู่กี่มิลลิลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 21) สารประกอบไฮโดรคาร์บอน X เมื่อเผาไหม้อย่างสมบูรณ์จะได้แก๊ส CO2 และ H2O ในอัตราส่วน เท่ากันโดยปริมาตรที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน เมื่อนำ X 8.4 กรัม ไปทำปฏิกิริยาการเติมด้วยคลอรีน (Cl2) ที่มากเกินพอในที่มืด จะได้ผลิตภัณฑ์ชนิดใหม่หนัก 15.5 กรัม จงหามวลโมเลกุลของ X .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 107 Stoichiometry 22) หินปูนตัวอย่างประกอบด้วยแคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO3) และสิ่งเจือปนอื่นๆ ถ้านำหินปูนตัวอย่าง 1.00 กิโลกรัม มาเผาจนแคลเซียมคารบอเนตสลายตัวอย่างสมบูรณ์ พบว่าเกิดแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ หนักเท่ากับแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ที่เกิดจากการเผาไหม้โพรเพน (C3H8) 110 กรัมอย่างสมบูรณ์ จง คำนวณหาร้อยละของแคลเซียมคาร์บอเนตในหินปูนตัวอย่าง ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 23) นำเกลือ MSO4.nH2O หนัก 5.0 กรัม มาละลายในน้ำจนหมด แล้วเติมแบเรียมคลอไรด์ (BaCl2) ลง ไปมากเกินพอ ปรากฏว่าได้ตะกอนแบเรียมซัลเฟต (BaSO4) หนัก 4.0 กรัม ถ้ามวลโมเลกุลของ MSO4 เท่ากับ 161.5 กรัมต่อโมล แล้ว n มีค่าเท่าใด ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 108 Stoichiometry 6.5 การคำนวณปริมาณสารในปฏิกิริยาเคมีหลายขั้นตอน 1) ดุลสมการเคมีของปฏิกิริยาย่อย พร้อมทั้งเขียนและดุลสมการเคมีของปฏิกิริยารวมต่อไปนี้ 2) แก๊สไฮโดรเจนไซยาไนด์ (HCN) สามารถเตรียมได้ดังนี้ (ยังไม่ดุลสมการ) NH3(g) + O2(g) ⟶ NO(g) + H2O(g) ...(1) NO(g) + CH4(g) ⟶ HCN(g) + H2O(g) + H2(g) ...(2) ถ้าใช้แก๊สออกซิเจน (O2) 15.0 ลิตร จะเกิดแก๊สไฮโดรเจนไซยาไนด์กี่ลิตร ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 109 Stoichiometry 3) คำนวณมวลของแก๊สคลอรีนที่ต้องใช้ในการสังเคราะห์คาร์บอนเตตระคลอไรด์ 5.00 กิโลกรัม จากการ เปลี่ยนแปลงดังสมการ CS2(l) + 3Cl2(g) ⟶ S2Cl2(l) + CCl4(l) ...(1) 8S2Cl2(l) + 4CS2(l) ⟶ 3S8(s) + 4CCl4(l) ...(2) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. 4) วิธีการกำจัดแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ทำปฏิกิริยาเคมีกับแคลเซียมออกไซด์ ซึ่งได้จากการเผาหินปูน ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นเขียนแสดงได้ดังนี้ CaCO3(s) ⟶ CaO(s) + CO2(g) ...(1) CaO(s) + SO2(g) ⟶ CaSO3(s) ...(2) เมื่อใช้หินปูนหนัก 1.35x103 กิโลกรัม จะมีแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ปริมาตร กี่ลิตรที่ STP ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. 5) ซิลิคอนที่ใช้เป็นสิ้นส่วนของอุปกรณ์คอมพิวเตอร์ มีขั้นตอนการผลิตเพื่อให้ได้ซิลิคอนบริสุทธิ์ดังสมการ (สมการเคมียังไม่ดุล) SiO2(s) + C(s) ⟶ Si(s) + CO(g) ...(1) Si(s) + Cl2(g) ⟶ SiCl4(l) ...(2) SiCl4(l) + H2(g) ⟶ Si(s) + HCl(g) ...(3)

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 110 Stoichiometry ถ้าต้องการซิลิคอน 100.0 กิโลกรัม จะต้องใช้คาร์บอนในการผลิตกี่กิโลกรัม ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. 6) กระบวนการออสต์วอลด์ (Ostwald process) เป็นกระบวนการสังเคราะห์กรดไนทริกมีขั้นตอนดังนี้ ขั้นที่ 1 เผาแก๊สแอมโมเนีย (NH3) ที่อุณหภูมิ 800 องศาเซลเซียส เพื่อให้ทำปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจน โดยใช้โลหะแพลทินัมเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา เกิดแก๊สไนโตรเจนมอนอกไซด์ (NO) ดังนี้ (สมการเคมียังไม่ดุล) NH3(g) + O2(g) ⟶ NO(g) + H2O(g) ขั้นที่ 2 เมื่ออุณหภูมิในเตาเผาเย็นลงประมาณ 50 องศาเซลเซียส แก๊สไนโตรเจนมอนอกไซด์จะทำ ปฏิกิริยาเคมีกับแก๊สออกซิเจน เกิดเป็นแก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์ดังนี้ (สมการเคมียังไม่ดุล) NO(g) + O2(g) ⟶ NO2(g) ขั้นที่ 3 นำแก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์มาผ่านลงในน้ำ จะได้ผลิตภัณฑ์เป็นสารละลายกรดไนทริก(HNO3) และแก๊สไนโตรเจนมอนอกไซด์ดังนี้ (สมการเคมียังไม่ดุล) NO2 (g) + H2O(l) ⟶ HNO3 (aq) + NO(g) ถ้าต้องการเตรียมสารละลายกรดไนทริกเข้มข้น 15.0 โมลต่อลิตร ปริมาตร 10.0 ลิตร จะต้องใช้แก๊ส แอมโมเนียกี่กิโลกรัม ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 111 Stoichiometry 7) ในการเตรียมด่างทับทิม (KMnO4) จากแมงกานีสออกไซด์ (MnO2) ตามสมการ ถ้าต้องการ KMnO4 100 กรัม จะต้องใช้ O2 กี่กรัม 2MnO2 + 4KOH + O2 ⟶ 2K2MnO4 + 2H2O 3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O ⟶ 2KMnO4 + 4KHCO3 + MnO2 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 8) ในการเตรียมน้ำยาฟอกขาว (NaOCl) เข้มข้น 2 โมลต่อลิตร ปริมาตร 100 มิลลิลิตร โดยผ่านแก๊ส คลอรีนที่ได้จากปฏิกิริยาระหว่างด่างทับทิม (KMnO4) กับกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ลงในสารละลาย โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) 100 มิลลิลิตร ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้ 2KMnO4(s) + 16HCl(aq) ⟶ 2KCl(aq) + 2MnCl2(aq) + 8H2O(l) + 5Cl2(g) Cl2(g) + 2NaOH(aq) ⟶ NaOCl(aq) + NaCl(aq) + H2O(l) จะต้องใช้ KMnO4 หนักกี่กรัม ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 112 Stoichiometry 9) จากปฏิกิริยา A + 2B ⟶ C 3C + D ⟶ E + 6B สาร A 10 กรัม ทำให้เกิดแก๊ส E ปริมาตรเท่าใด กำหนดให้ A 2.408x1024 โมเลกุล หนัก 200 กรัม ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 10) จากปฏิกิริยา A + 2B ⟶ C + 3D E + C ⟶ D + F สาร A 200 กรัม จะทำให้เกิดสาร D ซึ่งมีมวลโมเลกุล 40 เมื่อนำสาร D ที่เกิดขึ้นไปละลายน้ำปริมาตร 10 ลิตร สารละลายมีความเข้มข้นกี่โมลาร์ กำหนดให้สาร A มีมวลโมเลกุล 100 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 11) ทองแดงได้จากการถลุงแร่คาลโคไพไรต์ (CuFeS2) ดังนี้ 2CuFeS2 + 4O2 ⟶ Cu2S + 2FeO + 3SO2 2Cu2S + 3O2 ⟶ 2Cu2O + 2SO2 2Cu2O + Cu2S ⟶ 6Cu + SO2 จงหาว่าซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) เกิดขึ้นกี่กรัมจากทองแดงที่ถลุงได้ 1 กิโลกรัม ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 113 Stoichiometry 6.6 สารกำหนดปริมาณ 1) ปฏิกิริยาต่อไปนี้ 2Mg(s) + O2(g) ⟶ 2MgO ถ้าโลหะแมกนีเซียม (Mg) จำนวน 6.000 โมล ทำปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจน (O2) จำนวน 2.500 โมล จง คำนวณ 1.1 สารกำหนดปริมาณ และจำนวนโมลของสารที่เหลือ ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. 1.2 มวลของแมกนีเซียมออกไซด์ที่เกิดขึ้น ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. 2) ถ้าให้แก๊สมีเทน (CH4) ปริมาณ 8.00 กรัม เกิดปฏิกิริยาเผาไหม้กับแก๊สออกซิเจน (O2) ปริมาณ 48.0 กรัม ดังสมการเคมี CH4 (g) + O2 (g) ⟶ CO2 (g) + 2H2O(g) จงคำนวณ 2.1 สารกำหนดปริมาณ และจำนวนมวลของสารที่เหลือ ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. 2.2 ปริมาตรของแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) ที่เกิดขึ้นที่ STP ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 114 Stoichiometry 3) ปฏิกิริยาเคมีของการผลิตปุ๋ยแอมโมเนียมซัลเฟต ((NH4)2SO4) เป็นดังนี้ 2NH3(g) + H2SO4(aq) ⟶ (NH4)2SO4(aq) ถ้าใช้แก๊สแอมโมเนีย (NH3) ปริมาตร 33.6 ลิตร ที่ STP ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก (H2SO4) เข้มข้น 2.00 โมลต่อลิตร ปริมาตร 250 มิลลิลิตร แอมโมเนียมซัลเฟตที่เกิดขึ้นมีมวลกี่กรัม ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 4) แคลเซียมคาร์บอเนตทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก ดังนี้ (สมการเคมียังไม่ดุล) CaCO3(s) + HCl(aq) ⟶ CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) เมื่อใช้แคลเซียมคาร์บอเนต 50.0 กรัม ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก 0.500 โมล จะเกิดแก๊ส คาร์บอนไดออกไซด์กี่ลิตร ที่ STP ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 115 Stoichiometry 5) จากปฏิกิริยาเคมี 2H2S(g) + SO2(g) ⟶ 3S(s) + 2H2O(l) ถ้าผสมแก๊สไฮโดรเจนซัลไฟด์และแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์อย่างละ 5.00 กรัม เมื่อปฏิกิริยาเคมีเกิดอย่าง สมบูรณ์จะเหลือสารใด และเหลืออยู่กี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 6) ถ้านำแก๊สไฮโดรเจน 30.0 ลิตร มาทำปฏิกิริยากับแก๊สไนโตรเจน 20.0 ลิตร จะเกิดแก๊สแอมโมเนียมาก ที่สุดที่โมล ที่ STP .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 7) ผสมสารละลายกรดเกลือเข้มข้น 1.50 โมลต่อลิตรปริมาตร 25.0 มิลลิลิตร กับสารละลายโซเดียม ไฮดรอกไซด์เข้มข้น 0.800 โมลต่อลิตร ปริมาตร 40.0 มิลลิลิตร ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเขียนแสดงได้ดังนี้ HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ NaCl(aq) + H2O(l) จงตอบคำถามต่อไปนี้ 7.1 สารใดเป็นสารกำหนดปริมาณ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 116 Stoichiometry 7.2 เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุดจะได้สารละลายโซเดียมคลอไรด์กี่โมลต่อลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 7.3 เมื่อทดสอบสารละลายหลังสิ้นสุดปฏิกิริยากับกระดาษลิตมัสสีแดงและน้ำเงิน มีการ เปลี่ยนแปลงหรือไม่ อย่างไร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 8) สังกะสี (Zn) และกำมะถัน (S) ทำปฏิกิริยากันเกิดซิงค์ซัลไฟต์ (ZnS) ซึ่งเป็นสารตัวหนึ่งที่ใช้เป็นสาร เรืองแสงที่เคลือบผิวด้านในของหลอดภาพโทรทัศน์ ถ้าให้สังกะสี 29.25 กรัม ทำปฏิกิริยากับกำมะถัน 16.0 กรัม เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุดลงอย่างสมบูรณ์จะมีสารใดเหลือ และเหลือกี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 117 Stoichiometry 9) ฟรีออน (CCl2F2) เป็นแก๊สที่ใช้ทำความเย็นในตู้เย็นซึ่งเตรียมได้จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ CCl4 + SbF3 ⟶ CCl2F2 + SbCl3 (สมการยังไม่ดุล) ถ้าคาร์บอนเตตระคลอไรด์ (CCl4) 154 กรัม ทำปฏิกิริยาพอดีกับแอนติโมนีไตรฟลูออไรด์ (SbF3) 107.4 กรัม จะเกิดฟรีออนกี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 10) สาร A ทำปฏิกิริยากับสาร B ดังสมการ A + 2B ⟶ AB2 ถ้านำสาร A เข้มข้น 1.5 โมลต่อลิตร 10 มิลลิลิตร ทำปฏิกิริยากับสาร B เข้มข้น 3 โมลต่อลิตร 6 มิลลิลิตร หลังเกิดปฏิกิริยาจนสมบูรณ์แล้วมีสารตั้งต้นชนิดใดเหลือ จำนวนกี่โมล และเกิด AB2 กี่โมล .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 118 Stoichiometry 11) ถ้าผสมสารละลายโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต (NaHCO3) 0.12 โมลต่อลิตร ปริมาตร 35 มิลลิลิตร กับสารละลายกรดแอซีติก (CH3COOH) 0.1 โมลต่อลิตร ปริมาตร 25 มิลลิลิตร จะได้เกลือโซเดียมแอซี เตต (CH3COONa) มีความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 12) ในการสันดาปแก๊สบิวเทน (C4H10) 2.9 กรัม กับออกซิเจน (O2) 0.18 โมล อย่างไม่สมบูรณ์ จะได้ แก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) ฟุ้งกระจายในบรรยากาศกี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 13) ปฏิกิริยาระหว่างสาร A และสาร B เป็นไปตามสมการ A + 2B ⟶ 3C + D เมื่อนำสาร A 5 กรัม มาทำปฏิกิริยากับสาร B 10 กรัม จะเกิดสาร C 18 กรัม ถ้ามวลโมเลกุลของสาร A และ B เท่ากับ 25 และ 20 ตามลำดับ จงหามวลโมเลกุลของสาร C .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 119 Stoichiometry 14) ปฏิกิริยาเคมีเกิดต่อเนื่อง 2 ขั้นตอน ดังนี้ 2A + 3B ⟶ C + 2D 3C + E ⟶ 9B + G เมื่อใช้ A 252 กรัม และ E 18 กรัม จะเกิด G หนักเท่าใด เมื่อมวลโมเลกุลของ A, E และ G เท่ากับ 120, 45 และ 80 ตามลำดับ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 15) ปฏิกิริยาการเตรียมแก๊สคลอรีน (Cl2) โดยใช้กรดไฮโดรคลอริก (HCl) ทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมได โครเมต (K2Cr2O7) โดยมีสมการที่ยังไม่ดุล ดังนี้ K2Cr2O7 + HCl ⟶ KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 ถ้าใช้ K2Cr2O7 ความบริสุทธิ์ร้อยละ 96 โดยมวล หนัก 61.3 กรัม ทำปฏิกิริยากับ HCl ความเข้มข้นร้อย ละ 30 โดยมวลต่อปริมาตร จำนวน 365 มิลลิลิตร จะได้แก๊ส Cl2 ปริมาตรเท่าใดที่ STP .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 120 Stoichiometry 16) ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของโพรเพน (C3H8) ที่ยังไม่ดุลเป็นดังนี้ C3H8(g) + O2(g) ⟶ CO2(g) + H2O(l) เมื่อนำแก๊สโพรเพน 50 มิลลิลิตร ผสมกับแก๊สออกซิเจน 500 มิลลิลิตร แล้วจุดไฟเผา จะมีแก๊สผสม หลังจากการเผาไหม้กี่มิลลิลิตร .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 17) เมื่อนำสารละลายซิลเวอร์ไนเทรต (AgNO3) เข้มข้น 1 โมลต่อลิตร จำนวน 100 มิลลิลิตร มาเติมลง ในสารละลายแบเรียมคลอไรด์ (BaCl2) เข้มข้น 1 โมลต่อลิตร จำนวน 60 มิลลิลิตร แล้วเขย่าส่วนผสมจน เกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์ กรองตะกอนที่เกิดขึ้นออกไป แล้วนำสารที่กรองได้มาเติมกรดซัลฟิวริก (H2SO4) เข้มข้น 1 โมลต่อลิตร จะต้องใช้ H2SO4 กี่มิลลิลิตร จึงเกิดตะกอนแบเรียมซัลเฟต (BaSO4) อย่างสมบูรณ์ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 121 Stoichiometry 6.7 ผลได้ร้อยละ (percent yield, % yield) ผลได้ร้อยละ = ผลได้จริง ผลได้ตามทฤษฎี x 100 1) ถ้านำเบนซีน (C6H6) จำนวน 15.6 กรัม มาทำปฏิกิริยากับกรดไนทริก (HNO3) จำนวนมากเกินพอ พบว่าเกิดไนโตรเบนซีน (C6H5NO2) 18.0 กรัม จงหาผลได้ร้อยละ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 2) จากการทดลองนำกรดบิวทาโนอิก (C4H8O2) 10.0 กรัม ทำปฏิกิริยากับเอทานอล (C2H6O) 3.14 กรัม ได้เอทิลบิวทาโนเอต (C6H12O2) และน้ำ ดังสมการเคมีต่อไปนี้ C4H8O2(aq) + C2H6O(aq) ⟶ C6H12O2(aq) + H2O จงคำนวณผลได้ร้อยละ ถ้าการทดลองพบว่าเกิดเอทิลบิวทาโนเอต 5.30 กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 3) แก๊สแอมโนเมียทำปฏิกิริยาเคมีกับแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์ ได้แอมโนเมียมคลอไรด์ ซึ่งเป็นของแข็งสีขาว ถ้าใชแอมโมเนีย 0.200 กรัม จงคำนวณ

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 122 Stoichiometry 3.1 มวลของแอมโมเนียมคลอไรด์ที่เกิดขึ้น .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................... 3.2 ผลได้ร้อยละของปฏิกิริยาเคมี ถ้าแอมโมเนียมคลอไรด์เกิดขึ้น 0.20 กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 4) ไนโตรเบนซีน (C6H5NO2) เป็นสารที่ใช้มากในอุตสาหกรรมการทำสี เตรียมได้จากปฏิกิริยาเคมีระหว่าง เบนซีน (C6H6) กับกรดไนทริก (HNO3) ดังสมการเคมีต่อไปนี้ C6H6(l) + HNO3(aq) ⟶ C6H5NO2(l) + H2O(l) ถ้าใช้เบนซีน 20.30 กรัม ทำปฏิกิริยาเคมีกับกรดไนทริกมากเกินพอ จะเกิดไนโตรเบนซีนเพียง 28.7 กรัม ผลผลิตที่ได้คิดเป็นร้อยละเท่าใด .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 5) น้ำมันระกำ (methyl salicylate) เตรียมได้จากปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ C7H6O3(aq) + CH4O(l) ⟶ C8H8O3(l) + H2O(l) กรดซาลิซิลิก เมทานอล น้ำมันระกำ จากการทดลองพบว่าเมื่อใช้กรดซาลิซิลิก 15.0 กรัม ทำปฏิกิริยาเคมีกับเมทานอล 11.20 กรัม จะได้น้ำมัน ระกำ 12.4 กรัม จงหาผลได้ร้อยละจากการทดลองนี้ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 123 Stoichiometry 6) น้ำมันระกำ (methyl salicylate) เตรียมได้จากปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้ C7H6O3(aq) + CH4O(l) ⟶ C8H8O3(l) + H2O(l) กรดซาลิซิลิก เมทานอล น้ำมันระกำ โดยปฏิกิริยานี้มีผลได้ร้อยละผลผลิตเท่ากับ 80 ถ้าใช้เมทานอล 30 กรัม ทำปฏิกิริยากับกรดซาลิซิลิก 140 กรัม จะได้น้ำมันระกำกี่กรัม .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. 7) ตัวทำละลาย D มีจุดเดือด 62 องศาเซลเซียส และมีค่า Kb = 4.0 องศาเซลเซียสต่อโมลต่อกิโลกรัม เมื่อละลายสาร A, B และ C ในตัวทำละลาย D ได้สารละลายที่มีจุดเดือด ดังตาราง สาร น้ำหนักของตัวละลาย (กรัม) ในตัวทำละลาย D 100 กรัม จุดเดือด (oC) A 7.5 64 B 10.0 66 C 18.0 68 สาร A ทำปฏิกิริยากับสาร B ได้สาร C ดังสมการ 2A + B ⟶ 3C เมื่อนำสาร A 45 กรัม มาทำปฏิกิริยากับสาร B 10 กรัม ได้สาร C 27 กรัม จงหาร้อยละของผลที่ได้ของ ปฏิกิริยานี้ .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 124 Stoichiometry แบบทดสอบท้ายบทที่ 6 เรื่อง ปริมาณสัมพันธ์ ตอนที่ 1 1. จากสมการ aVO2Cl + bNH4OH ⟶ cNH4VO3 + dNH4Cl + eH2O ค่าของ a, b, c, d, e ตามลำดับ ตรงกับข้อใด 1. 1, 3, 2, 1, 1 2. 2, 1, 1, 1, 1 3. 1, 2, 1, 1, 1 4. 2, 2, 1, 1, 1 2. สมการที่ดุลแล้วของ Zn + NaOH + H2O ⟶ Na2Zn(OH)4 + H2 ตรงกับข้อใด 1. Zn + 4NaOH + H2O ⟶ Na2Zn(OH)4 + H2 2. Zn + 2NaOH + 2H2O ⟶ Na2Zn(OH)4 + H2 3. Zn + 4NaOH + H2O ⟶ 3Na2Zn(OH)4 + H2 4. Zn + 2NaOH + H2O ⟶ 3Na2Zn(OH)4 + 2H2 3. จากสมการ aK2Cr2O7 + bHCl ⟶ cKCl + dCrCl3 + eH2O + fCl2 ค่าของ a, b, c, d, e, f ตามลำดับ ตรงกับข้อใด 1. 1, 12, 2, 2, 7, 3 2. 2, 14, 2, 2, 7, 3 3. 1, 14, 2, 3, 7, 2 4. 1, 14, 2, 2, 7, 3 4. ข้อใดกล่าวถึงระบบเปิดไม่ถูกต้อง 1. มวลของระบบก่อนและหลังการเปลี่ยนแปลงไม่คงที่ 2. พลังงานของระบบก่อนและหลังการเปลี่ยนแปลงไม่คงที่ 3. ผลิตภัณฑ์ของระบบไม่จำเป็นต้องมีสถานะเป็นแก๊ส 4. ระบบเปิดต้องเกิดในภาชนะเปิดเสมอ 5. ข้อใดไม่ใช่ระบบปิด ปฏิกิริยา ภาชนะ 1. A(s) + B(aq) ⟶ C(aq) + D(aq) เปิด 2. A(s) + B(aq) ⟶ C(aq) + D(aq) ปิด 3. A(s) + B(aq) ⟶ C(aq) + D(g) เปิด 4. A(s) + B(aq) ⟶ C(aq) + D(g) ปิด 6. เมื่อทดลองผสมสารแต่ละคู่ในบีกเกอร์ ข้อใดมวลไม่เปลี่ยนแปลง 1. KI(aq) + Pb(NO3 )2 (aq) 2. CaCO3 (s) + HCl(aq) 3. Ca(OH)2 (aq) + NH4Cl(aq) 4. Zn(s) + HCl(aq) 7. จากปฏิกิริยา A(s) + B(l) ⟶ C(s) เมื่อให้สาร A 4.6 กรัมทำปฏิกิริยากับสาร B ซึ่งมีความหนาแน่น 0.65 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร ปริมาตร 3.5 ลูกบาศก์เซนติเมตร เกิดสาร C หนัก 4.775 กรัม ภายหลัง ปฏิกิริยาเหลือสาร A เท่าใด 1. 0.9 กรัม 2. 1.2 กรัม 3. 1.8 กรัม 4. 2.1 กรัม

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 125 Stoichiometry 8. แก๊ส X2 ปริมาตร 40 มิลลิลิตร ทำปฏิกิริยาพอดีกับแก๊ส Y2 ปริมาตร 60 มิลลิลิตร ได้ผลิตภัณฑ์เป็น แก๊สปริมาตร 40 มิลลิลิตร สูตรของผลิตภัณฑ์ตรงกับข้อใด 1. X2Y3 2. XY3 3. X2Y 4. X3Y2 9. แก๊สไฮโดรคาร์บอนชนิดหนึ่งปริมาตร 30 ลบ.ซม. เผากับ O2 ปริมาตร 150 ลบ.ซม. เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุด สมบูรณ์และทำให้เย็น เหลือแก๊สรวม 120 ลบ.ซม. ถ้านำแก๊สที่เกิดขึ้นไปผ่านในโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) จะเหลือแก๊สสุดท้าย 60 ลบ.ซม. อยากทราบว่าแก๊สไฮโดรคาร์บอนมีสูตรตรงกับข้อใด 1. CH4 2. C2H8 3. C2H4 4. C3H6 10. ถ้าต้องการกำจัดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) ในอากาศด้วยปฏิกิริยาดังต่อไปนี้ 2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) ⟶ 2CaSO4(s) + 2CO2(g) จะต้องใช้แคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO3) กี่กรัม จึงจะกำจัด SO2 1,120 ลบ.ซม. ที่ STP ได้ 1. 0.05 2. 5 3. 50 4. 5,000 11. จากปฏิกิริยา 2NH4Cl + Ca(OH)2 ⟶ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 จะต้องใช้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca(OH)2) เข้มข้น 0.1 โมลต่อลิตร ปริมาตรเท่าใดจึงจะทำปฏิกิริยาพอดี กับแอมโมเนียมคลอไรด์ (NH4Cl) 1.07 กรัม 1. 100 มิลลิลิตร 2. 110 มิลลิลิตร 3. 120 มิลลิลิตร 4. 130 มิลลิลิตร 12. ถ้าต้องการตะกอนจำนวน 1.84 กรัม จากปฏิกิริยาระหว่างไดโพแทสเซียไฮโดรเจนฟอสเฟต (K2HPO4) กับสตรอนเชียมคลอไรด์ (SrCl2) จะต้องใช้ไดโพแทสเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟตอย่างน้อยกี่กรัม ถ้าใช้สตรอนเชียมคลอไรด์มากเกินพอ 1. 1.58 กรัม 2. 1.74 กรัม 3. 1.83 กรัม 4. 1.94 กรัม 13. กรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 0.2 โมลต่อลิตร ปริมาตร 400 มิลลิลิตร ทำปฏิกิริยาพอดีกับ สารประกอบคาร์บอเนตหนัก 4 กรัม สารประกอบคาร์บอเนตดังกล่าวคือสารใด 1. MgCO3 2. CaCO3 3. Na2CO3 4. BaCO3 14. แก๊สไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจนที่ 200 องศาเซลเซียส ความดัน 1 บรรยากาศ เกิดไอน้ำ ดังสมการ 2H2(g) + O2(g) ⟶ 2H2O(g) ข้อความใดผิด 1. เมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยาปริมาตรของแก๊สทั้งหมดจะลดลง 2. ปริมาตรของไอน้ำที่เกิดขึ้นเท่ากับปริมาตรของแก๊สไฮโดรเจนที่ใช้ 3. มวลของแก๊สไฮโดรเจนที่ทำปฏิกิริยาพอดีจะเป็นสองเท่าของแก๊สออกซิเจน 4. มวลของไอน้ำที่เกิดขึ้นเท่ากับผลรวมมวลของแก๊สไฮโดรเจนและออกซิเจนที่ทำปฏิกิริยาพอดีกัน 15. หินชนิดหนึ่งมีแคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO3) เป็นองค์ประกอบ เมื่อนำไปเผาจะได้แคลเซียมออกไซด์ (CaO) ซึ่งละลายน้ำและให้แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca(OH)2) ในการวิเคราะห์ครั้งหนึ่ง เมื่อนำหินตัวอย่าง 0.25 กรัม มาทำตามวิธีข้างต้น แล้วนำสารละลาย Ca(OH)2 ที่ได้มาทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดไฮโดร

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 126 Stoichiometry คลอริก (HCl) พบว่าต้องใช้สารละลาย HCl 0.1 โมลต่อลิตร ปริมาตร 36 ลิตร จงหามวลเป็นร้อยละของ CaCO3 ในหินตัวอย่าง 1. ร้อยละ 72 2. ร้อยละ 75 3. ร้อยละ 78 4. ร้อยละ 80 16. จากปฏิกิริยา 2NaOH + H2CO3 ⟶ Na2CO3 + 2H2O ถ้าให้โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เข้มข้น 0.1 โมลต่อลิตร ปริมาตร 250 มิลลิลิตร ทำปฏิกิริยากับกรด คาร์บอนิก (H2CO3) เข้มข้น 0.2 โมลต่อลิตร ปริมาตร 100 มิลลิลิตร สารใดเหลือจากปฏิกิริยานี้ และ เหลือกี่โมล 1. NaOH เหลือ 0.005 โมล 2. NaOH เหลือ 0.0075 โมล 3. H2CO3 เหลือ 0.005 โมล 4. H2CO3 เหลือ 0.0075 โมล 17. ปฏิกิริยาเคมี Fe2O3 + 3CO ⟶ 2Fe + 3CO2 ถ้าใช้เหล็กออกไซด์ (Fe2O3) 40 กรัม ทำปฏิกิริยากับคาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) 17.92 ลิตร จะเกิด Fe กี่ กรัม 1. 24 2. 28 3. 30 4. 32 18. เมื่อเติมสารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl) 0.5 โมลต่อลิตร จำนวน 200 มิลลิลิตร ลงใน สารละลายเลด(II)ไนเทรต (Pb(NO3)2) 0.2 โมลต่อลิตร จำนวน 30 มิลลิลิตร นักเรียน 4 คน (ก, ข, ค, ง) คำนวณปริมาณสารต่าง ๆ เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุดลงแล้วได้ดังนี้ Pb(NO3)2 ความเข้มข้นของ KNO3 (โมลต่อลิตร) มวลของ PbCl2 (กรัม) ก. เหลือ 0.001 mol ไม่ได้คำนวณ 1.39 ข. ไม่ได้คำนวณ 0.01 1.39 ค. เหลือ 0.001 mol 0.02 1.67 ง. ใช้หมด 0.08 ไม่ได้คำนวณ ผลการทดลองของใครถูกต้อง 1. ก. 2. ก, ข 3. ค 4. ค, ง 19. จากปฏิกิริยา 2MnO2 + 4KOH + O2 ⟶ 2K2MnO4 + 2H2O ถ้าใช้โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) 14 กรัม ทำให้เกิด H2O 1.8 กรัม จงหาผลได้ร้อยละของปฏิกิริยา 1. 75 2. 80 3. 85 4. 90

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 127 Stoichiometry 20. ปฏิกิริยาระหว่างสารประกอบสมมติ A และ B เป็นดังสมการ A + 3B ⟶ 4C จากการทดลองเพื่อทดสอบประสิทธิภาพของปฏิกิริยานี้ ผลได้ร้อยละของปฏิกิริยามีค่า 75 ถ้าต้องการ เตรียมสารประกอบ C 6 โมล จะต้องใช้สาร A และสาร B เท่าใดตามลำดับ 1. 1 โมล, 3 โมล 2. 1.1 โมล, 3.3 โมล 3. 1.5 โมล, 4.5 โมล 4. 2 โมล, 6 โมล ตอนที่ 2 .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 128 Stoichiometry .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 129 Stoichiometry .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 130 Stoichiometry .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 131 Stoichiometry .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 132 Stoichiometry .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 133 Stoichiometry .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 134 Stoichiometry .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 135 Stoichiometry .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 136 Stoichiometry .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 137 Stoichiometry .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 138 Stoichiometry .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 139 Stoichiometry ตะลุยโจทย์ข้อสอบแข่งขัน เรื่อง ปริมาณสารสัมพันธ์

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 140 Stoichiometry ข้อสอบ กสพท. / 7วิชาสามัญ / 9วิชาสามัญ / แนว A-level 1. น้ำส้มสายชูชนิดหนึ่งมีกรด CH3COOH ร้อยละ 8.0 โดยมวล และมีความหนาแน่น 1.13 g/cm3 ถ้านำน้ำส้มสายชูชนิดนี้ 100 cm3 มาเติมน้ำลงไป 400 cm3 จะได้สารละลายกรด CH3COOH เข้มข้นกี่ โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร 1. 0.24 2. 0.30 3. 0.38 4. 0.84 5. 1.80 2. พิจารณาข้อมูลจากตาราง สารละลาย ตัวถูกละลาย ตัวทำละลาย ความเข้มข้น (m) P ยูเรีย (CH4N2O) น้ำ 2 Q กลูโคส (C6H12O6) น้ำ 1 R น้ำตาลทราย (C12H22O11) น้ำ 1 X แนฟทาลีน (C10H18) เบนซีน 2 กำหนด Kb ของน้ำ = 0.51 oC/m Kf ของน้ำ = 1.86 oC/m Kb ของเบนซีน = 2.53 oC/m Kf ของเบนซีน = 4.90 oC/m จุดเดือดของเบนซีน = 80.10 oC จุดเยือกแข็งของเบนซีน = 5.50 oC การเปรียบเทียบสมบัติของสารละลายข้อใด 1. จุดเยือกแข็ง P > Q = R > X 2. จุดเดือด X > P > R 3. จุดเดือด P > Q > X จุดเยือกแข็ง P > X > R 4. จุดเยือกแข็ง Q > P จุดเดือด P > X 5. ความเข้มข้นร้อยละโดยมวล R > X > P > Q 3. เอโซเบนซีน (C12H10N2 ) เตรียมได้จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ 2C6H5NO2 + 4C6H14O4 ⟶ C12H10N2 + 4C6H12O4 + 4H2O ถ้านำไนโตรเบนซีน (C6H5NO2) 123.0 g มาทำปฏิกิริยากับไตรเอทิลีนไกลคอล (C6H14O4) 325.0 g พบว่าเกิดเอโซเบนซีน 55.0 g ปฏิกิริยานี้มีสารใดเหลือ เหลือกี่กรัมและมีผลได้ร้อยละเท่าใด สารที่เหลือ ปริมาณที่เหลือ (g) ผลได้ร้อยละ 1. ไนโตรเบนซีน 10.25 15.1 2. ไนโตรเบนซีน 10.25 30.2 3. ไตรเอทิลีนไกลคอล 12.50 45.8 4. ไตรเอทิลีนไกลคอล 25.00 60.4 5. ไตรเอทิลีนไกลคอล 25.00 91.0

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 141 Stoichiometry 4. พิจารณาแก๊สต่อไปนี้ ก. ออกซิเจนจำนวน 6.02 x 1022 โมเลกุล ง. คลอรีนมวล 106.5 กรัม ข. คาร์บอนไดออกไซด์มวล 22.0 กรัม จ. นีออนจำนวน 7.02 x 1023 อะตอม ค. ฮีเลียม 1.0 โมล แก๊สใดมีปริมาตรมากที่สุดที่ STP และถ้าให้แก๊สทั้งหมดในข้อ ก และ ข้อ ง ทำปฏิกิริยากันจะได้ Cl2O หนักกี่กรัม แก๊สที่มีปริมาตรมากที่สุด (dm3 ) น้ำหนัก Cl2O (g) 1. 2 8.7 2. 5 8.7 3. 3 17.4 4. 4 17.4 5. 1 34.8 5. นำแก๊ส N2 28.0 g มาทำปฏิกิริยา กับแก๊ส H2 4.0 g พบว่าเกิดแก๊ส NH3 ที่มีผลได้ ร้อยละ 50 คิดเป็น แก๊ส NH3 เกิดขึ้นจริงกี่กรัม และมีสารใดเหลืออยู่เป็นปริมาณกี่กรัม NH3 เกิดขึ้นจริง (g) สารที่เหลือ / ปริมาณ (g) 1. 5.7 N2 9.3 2. 11.4 N2 9.3 3. 17.0 H2 2.0 4. 22.7 N2 9.3 5. 45.4 H2 2.0 6. การเตรียมสารละลายกลูโคส (C6H12O6) ที่มีความเข้มข้นแน่นอนตามที่กำหนด ข้อใดถูกต้อง (กำหนด ความหนาแน่นของน้ำ 1.0 g/cm3 ) 1. ความเข้มข้น 0.10 mol/kg กลูโคส 180.00 g เติมน้ำกลั่น 1000 g คนให้ละลาย

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 142 Stoichiometry 2. ความเข้มข้น 0.20 mol/dm3 3. ความเข้มข้น 500 ppm 4. ความเข้มข้น 1.00 mol/dm3 5. เศษส่วนโมลของกลูโคสเท่ากับ 0.05 7. ปฏิกิริยา CS2 (l) + O2 (g) ⟶ CO2 (g) + SO2 (g) (สมการยังไม่ดุล) ถ้าต้องการเตรียมแก๊ส SO2 ปริมาตร 4 dm3 จะต้องใช้แก๊ส O2 กี่ลูกบาศก์เดซิเมตร ทำปฏิกิริยากับ CS2 มากเกินพอ (ปริมาตรของ แก๊สทุกชนิดวัดที่ STP) และถ้าการทดลองนี้ทำที่อุณหภูมิ 54.6oC ความดัน 2 atm แก๊ส O2 ที่ใช้จะมี ปริมาตรกี่ dm3 1. 2. 3. 4. 5. ปริมาตร O2 ที่ใช้ (dm3 ) ที่ STP ที่ 54.6 oC , 2 atm 2.7 1.62 4.0 2.40 5.4 3.24 6 3.60 12.0 7.20 กลูโคส 36.00 g เติมน้ำกลั่นประมาณ 100 cm 3 คนให้ละลาย เทลงขวดวัดปริมาตร ใช้น้ำกลั่นชะสาร เขย่า เติมน้ำกลั่นจนถึงขีด ปิดจุกแล้วกลับขวดขึ้นลง กลูโคส 5.00 g เติมน้ำกลั่นประมาณ 100 cm 3 คนให้ละลาย เทลงขวดวัดปริมาตร ใช้น้ำกลั่นชะสาร เขย่า เติมน้ำกลั่นจนถึงขีด ปิดจุกแล้วกลับขวดขึ้นลง 1.00 dm3 1.00 dm3 1.00 dm3 น้ำกลั่น เติมกลูโคส 180.00 g ปิดจุกแล้วเขย่าขวด กลูโคส 5.00 g เติมน้ำกลั่นประมาณ 100 cm 3 คนให้ละลาย เทลงขวดวัดปริมาตร ใช้น้ำกลั่นชะสาร เขย่า 1.00 dm3 เติมน้ำกลั่นจนถึงขีด กลับขวดขึ้นลง

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 143 Stoichiometry 8. นำ CuCl2 1.345 g ผสมกับสารละลาย CuSO4 เข้มข้น 0.2 mol/dm3 ปริมาตร 50.00 cm3 เติมน้ำ แล้วปรับปริมาตรเป็น 500 cm3 สารละลายที่ได้มีความเข้มข้นของ Cu2+ กี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร 1. 0.02 2. 0.04 3. 0.10 4. 0.22 5. 0.40 9. เมื่อนำสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ปริมาตร 1.0 cm3 มาทำปฏิกิริยากับสารละลายไอโอไดด์ ใน ภาวะที่เป็นกรดจะได้ไอโอดีน แล้วไทเทรตหาปริมาณไอโอดีนที่เกิดขึ้นด้วยสารละลาย Na2S2O3 เข้มข้น 0.10 mol/dm3 พบว่าที่จุดยุติใช้ Na2S2O3 ปริมาตร 15.0 cm3 ปฏิกิริยาเคมีเกิดดังสมการ H2O2 + H + + I- ⟶ I2 + H2O (สมการยังไม่ดุล) I2 + S2O3 2- ⟶ I - + S4O6 2- (สมการยังไม่ดุล) ความเข้มข้นของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ในหน่วยร้อยละโดยมวลต่อปริมาตรเป็นเท่าใด 1. 2.2 2. 2.6 3. 4.4 4. 5.1 5. 10.2 10. สารประกอบไฮโดรคาร์บอนชนิดหนึ่งมวล 4.5 g ละลายในเบนซีน 100 g พบว่า สารละลายมีจุดเยือก แข็ง 3.5 oC ส่วนเบนซีนบริสุทธิ์มีจุดเยือกแข็ง 5.5 oC และมีค่าคงที่ของการลดลงของจุดเยือกแข็งเป็น 5.0 oC/m สูตรโมเลกุลของสารประกอบไฮโดรคาร์บอนนี้ควรเป็นอย่างไร 1. C3H6 2. C5H6 3. C8H12 4. C8H16 5. C9H16 11. สารตัวอย่างชนิดหนึ่งมี BaCl2 • 2H2O และ KCl เป็นองค์ประกอบ เมื่อเผาสารตัวอย่างนี้มวล 5.00 g ที่ 160oC เป็นเวลา 1 ชั่วโมง จะเกิดการสูญเสียน้ำอย่างสมบูรณ์ และพบว่า มีมวลคงเหลือ 4.64 g สาร ตัวอย่างนี้มี KCl ร้อยละโดยมวลเป็นเท่าใด 1. 9.6 2. 24.5 3. 48.8 4. 51.2 5. 58.4 12. แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับลิเทียมไฮดรอกไซด์ ได้ดังสมการ LiOH(s) + CO2 (g) ⟶ Li2CO3 (s) + H2O(l) (สมการยังไม่ดุล) ถ้าในระบบนี้มีปริมาตร 100 dm3 และมี CO2 ปนอยู่ในอากาศร้อยละ 6.15 โดยปริมาตรที่อุณหภูมิ 27oC และความดัน 760 mmHg เพื่อให้ปฏิกิริยาเกิดสมบูรณ์ ต้องใช้ลิเทียมไฮดรอกไซด์กี่กรัม 1. 3.0 2. 3.3 3. 6.0 4. 12.0 5. 33.3 13. ปฏิกิริยาการผลิตเอทานอลจากกลูโคสเกิดขึ้นดังสมการ C6H12O6 ⟶ CO2 + C2H5OH ถ้าต้องการผลิตเอทานอลที่มีความหนาแน่น 0.8 g/cm3 ปริมาตร 3.45 dm3 ต้องใช้กลูโคสกี่กิโลกรัม 1. 2.7 2. 3.6 3. 5.4 4. 8.4 5. 10.8

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 144 Stoichiometry 14. กำหนดข้อมูลของธาตุ X Y และ Z ดังนี้ I. แก๊ส X2 33.6 dm3 หนัก 3.0 กรัม II. ธาตุ Y 2.5 โมล หนัก 77.5 กรัม III. ธาตุ Z อยู่ที่ตำแหน่งคาบ 2 หมู่ 6 ถ้าสารประกอบชนิดหนึ่งมีธาตุ X อยู่ร้อยละ 3.06 และ Y ร้อยละ 32.94 โดยมวลที่เหลือเป็น Z ข้อใดเป็น สูตรเอมพิริคัลของสารประกอบนี้ 1. XYZ3 2. XY4Z 3. XYZ4 4. X3YZ3 5. X3YZ4 15. ถ้าเติมกรด H2SO4 เข้มข้น ที่ข้างขวดระบุว่ามีกรดอยู่ร้อยละ 96 โดยมวล ความหนาแน่น 1.84 g/cm3 จำนวน 5 cm3 ลงในน้ำ แล้วปรับปริมาตรเป็น 500 cm3 จะได้กรด H2SO4 ที่มีความเข้มข้นกี่โมล ต่อลูกบาศก์ เดซิเมตร 1. 0.09 2. 0.18 3. 0.45 4. 0.9 5. 18 16. เมื่อนำ Na2SO4 1.42 g ผสมกับสารละลาย Na2SO4 เข้มข้น 0.2 mol/dm3 ปริมาตร 50.00 cm3 เติมน้ำแล้วปรับ ปริมาตรเป็น 500 cm3 สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้นของโซเดียมไอออนกี่มิลลิกรัมต่อ ลิตร (ppm) 1. 460 2. 690 3. 920 4. 1380 5. 1840 17. ถ้าสารประกอบ X Y และ Z มีสูตรเคมี ดังนี้ สารประกอบ สูตรเคมี X K3[Fe(CN)6] Y CH3CH2CH2OH Z C6H12O6 พิจารณาข้อความต่อไปนี้ ก. สาร X และ Z อย่างละ 1 โมล จะมีมวลของคาร์บอนเท่ากัน ข. สาร Z มีมวลโมเลกุลมากที่สุด เพราะมีจำนวนอะตอมใน 1 โมเลกุลมากที่สุด ค. ร้อยละโดยมวลของคาร์บอนในสาร Y น้อยกว่าในสาร X เพราะสาร Y มีจำนวนคาร์บอนใน 1 โมเลกุลน้อยกว่า ง. ถ้าสาร X และ Y มีจำนวนโมลเท่ากัน สาร X จะมีจำนวนอะตอมของคาร์บอนเป็น 2 เท่าของ สาร Y ข้อใด ถูกต้อง 1. ก และ ข 2. ข และ ค 3. ก และ ง 4. ข และ ง 5. ค และ ง

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 145 Stoichiometry 18. สาเหตุหนึ่งของการเกิดฝนกรดคือ แก๊ส SO2 ซึ่งถูกปล่อยไปในบรรยากาศทำปฏิกิริยากับแก๊ส O2 และ น้ำได้เป็นสารละลายกรด H2SO4 ถ้าแก๊ส SO2 6.0 mol ทำปฏิกิริยากับแก๊ส O2 2.0 mol และน้ำมากเกิน พอจะมีH2SO4 เกิดขึ้นกี่โมล 1. 2.0 2. 3.0 3. 4.0 4. 5.0 5. 6.0 19. กำหนดข้อมูลต่อไปนี้ จุดเยือกแข็งของน้ำ = 0 oC จุดเดือดของน้ำ = 100 oC ค่าคงที่ของการลดลงของจุดเยือกแข็งของน้ำ = 1.86 oC/m ค่าคงที่ของการเพิ่มขึ้นของจุดเดือดของน้ำ = 0.51 oC/m X เป็นสารที่ไม่ระเหยและไม่แตกตัวในสารละลาย ถ้าสารละลาย X ในน้ำมีจุดเยือกแข็ง -2.79 oC ข้อใดเป็นจุดเดือด (oC ) ของสารละลาย X 1. 100.38 2. 100.51 3. 100.61 4. 100.77 5. 100.82 20. ธาตุ X ที่พบในธรรมชาติมี 2 ไอโซโทป มีมวลอะตอมเท่ากับ 10.0 และ 11.0 ถ้ามวลอะตอมเฉลี่ยของ ธาตุ X เท่ากับ 10.8 ข้อใดเป็นกราฟแสดงความสัมพันธ์ของปริมาณที่พบ (ร้อยละ) กับมวลอะตอมของ X 1. 2. 3. 4. 5. 0 20 40 60 80 100 10.0 11.0 ปริมาณที่พบ (ร้อยละ) มวลอะตอม 0 20 40 60 10.0 11.0 ปริมาณที่พบ (ร้อยละ) มวลอะตอม 0 20 40 60 10.0 11.0 ปริมาณที่พบ (ร้อยละ) มวลอะตอม 0 20 40 60 10.0 11.0 ปริมาณที่พบ (ร้อยละ) มวลอะตอม 0 20 40 60 80 100 10.0 11.0 ปริมาณที่พบ (ร้อยละ) มวลอะตอม

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 146 Stoichiometry 21. แก๊สหุงต้มถังหนึ่งประกอบด้วยโพรเพน (C3H8) และบิวเทน (C4H10) ซึ่งมีเศษส่วนโมลของโพรเพน เท่ากับ 0.6 และมวลรวมแก๊สเท่ากับ 49.6 kg เมื่อเผาไหม้แก๊สหุงต้มในถังนี้อย่างสมบูรณ์ จะได้แก๊ส คาร์บอนไดออกไซด์กี่กิโลกรัม 1. 110.0 2. 149.6 3. 154.0 4. 158.4 5. 308.0 22. ในการเตรียมสารละลายมาตรฐาน K2Cr2O7 เข้มข้น 1.00 x 10-5mol/dm3 ทำได้โดยชั่ง K2Cr2O7 บริสุทธิ์ X g ละลายด้วยน้ำกลั่นและปรับปริมาตรเป็น 100 cm3 จากนั้นปิเปตต์สารละลายที่เตรียมได้ 1.00 cm3 ใส่ลงในขวดวัดปริมาตรขนาด 500 cm3 เติมน้ำกลั่นจนถึงขีดวัดปริมาตร แล้วเขย่าผสมให้เข้า กัน X มีค่าเท่าใด 1. 0.147 2. 0.294 3. 0.588 4. 1.470 5. 2.940 23. นำสารประกอบ X มา 0.0320 mol ละลายในตัวทำละลาย A ปริมาตร 20 cm3 ได้สารละลายที่มี จุดเยือกแข็ง −10.0 oC และเมื่อสารประกอบ Y มา 2.85 g ละลายในตัวทำละลาย A ปริมาตร 20 cm3 ได้สารละลายที่มีจุดเยือกแข็ง −2.0 oC ถ้าสาร X และ Y เป็นสารประกอบที่ไม่ระเหยและไม่แตกตัวในตัว ทำละลาย A และ A เป็นของเหลวที่มีจุดเยือกแข็ง 6.0 oC มีความหนาแน่น 0.800 g/cm3 ข้อใดเป็นมวล โมเลกุลของสาร Y 1. 111 2. 114 3. 142.5 4. 178 5. 223 24. แมกนีเซียมไนไตรด์ (Mg3N2) 4.0 g ทำปฏิกิริยากับน้ำ 2.7 g ได้แมกนีเซียมออกไซด์ 3.6 g และ แอมโมเนียปฏิกิริยานี้มีผลได้ร้อยละเท่าใด 1. 54 2. 60 3. 75 4. 83 5. 90 25. แก๊สผสมซึ่งประกอบด้วย XY2 และ X2Y4 ที่มีปริมาตรรวม 500 cm3 ที่ STP เมื่อนำไปให้ความร้อน สูง พบว่า X2Y4 สลายตัวหมด ให้ XY2 ดังสมการ X2Y4(g) ⟶ XY2(g) (สมการยังไม่ดุล) หลังจากการสลายตัว พบว่า แก๊สทั้งหมดที่ได้มีปริมาตรรวม 800 cm3 ที่ STP ข้อใดเป็นร้อยละโดย ปริมาตร ของ XY2 ในแก๊สผสม 1. 15.4 2. 25.0 3. 33.3 4. 40.0 5. 53.3

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 147 Stoichiometry 26. ไอโซเพนทิลแอซีเตต (C7H14O2) เป็นสารที่พบในกล้วย และใช้ดึงดูดผึ้งจำนวนมากให้เข้ามารวมกลุ่ม กันในที่จำกัด ถ้าฟาร์มผึ้งแห่งหนึ่งใช้สารนี้ครั้งละ 0.26 mg รวม 5 ครั้ง จะคิดเป็นจำนวนโมเลกุลของไอ โซเพนทิลแอซีเตต ได้เท่าใด 1. 2.41X1017 2. 1.20X1018 3. 6.02X1018 4. 7.83X1020 5. 6.02X1021 27. กำหนดสมบัติของตัวทำละลายดังนี้ ตัวทำละลาย จุดเดือด (oC) Kb ( oC/m) เอทานอล (C2H5OH) 78.5 1.22 น้ำ (H2O) 100.00 0.51 ถ้าละลายสาร 100 g ในตัวทำละลาย 1 kg สารละลายในข้อใดมีจุดเดือดสูงที่สุด สาร 100 กรัม ตัวทำละลาย 1 kg 1. ยูเรีย (CH4N2O) น้ำ 2. กลูโคส (C6H12O6 ) น้ำ 3. ซูโครส (C12H22O11) น้ำ 4. เบนซิน (C14H10O2 ) เอทานอล 5. กรดเบนโซอิก (C7H6O2 ) เอทานอล 28. แอมโมเนียมคลอไรด์ (NH4Cl) ในธรรมชาติพบมากตามปล่องภูเขาไฟ เมื่อนำดินตัวอย่างจากบริเวณ ภูเขาไฟมาละลายในน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 4 dm3 พบว่าสารละลายนี้มี NH4Cl เข้มข้น 5.0X10-4 M ความเข้มข้นของ NH4Cl ในสารละลายดังกล่าวในหน่วย ppm เป็นเท่าใด (กำหนดให้ ความหนาแน่น ของน้ำ = 1 g/cm3 ) 1. 0.027 2. 0.107 3. 0.50 4. 26.75 5. 107 29. ในการผลิตเมทานอลทำได้โดยใช้ปฏิกิริยาการรวมตัวระหว่างแก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์กับแก๊ส ไฮโดรเจนที่อุณหภูมิสูง ถ้าเริ่มด้วย CO 56 g และ H2 8.6 g เมื่อปฏิกิริยาเกิดสมบูรณ์และสิ้นสุดลง จะมี สารทั้งหมดในภาชนะกี่โมล 1. 0.3 2. 2.3 3. 4.3 4. 6.6 5. 8.3

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 148 Stoichiometry 30. การกำจัดแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) จากการเผาไหม้ถ่านหินทำได้โดยการฉีดพ่นผงหินปูน (CaCO3) และแก๊สออกซิเจนเข้าไปในเตาเผาถ่านหินซึ่งมีอุณหภูมิสูงแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะ เกิดปฏิกิริยาดังสมการ SO2(g) + CaCO3(s) + O2(g) ⟶ CaSO4(s) + CO2(g) สมการยังไม่ดุล ถ้าใช้หินปูน 250 g และแก๊สออกซิเจน 22.4 dm3 ที่ STP จะกำจัดแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ได้กี่กรัม 1. 32 2. 64 3. 80 4. 128 5. 160 31. ถ้าเผาโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต จะเกิดปฏิกิริยาดังนี้ NaHCO3(s) ⟶ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) สมการยังไม่ดุล ถ้ากระบวนการนี้ให้ผลได้ร้อยละ 80 เมื่อเริ่มด้วยโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต 420 kg จะได้โซเดียม คาร์บอเนตกี่กิโลกรัม 1. 168 2. 212 3. 265 4. 424 5. 530 32. เมื่อนำโซเดียมคาร์บอเนต (Na2CO3) 318 g และโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 117 g มาละลายนำในบีก เกอร์เดียวกัน และทำให้มีปริมาตรเป็น 10 dm3 สารละลายที่ได้มีจำนวน Na+ กี่ไอออน (กำหนดให้ มวล สูตรของ Na2CO3 = 106, NaCl = 58.5) 1. 4.82X1024 2. 3.01X1024 3. 1.81X1024 4. 1.20X1024 5. 4.82X1023 33. พิจารณาสารประกอบต่อไปนี้ ฟอร์มาลดีไฮด์ (CH2O) กรดซิตริก (C6H8O7) กรดบอริก (H3BO3) กรดอาร์เซนิก (H3AsO4) ข้อใดเปรียบเทียบร้อยละโดยมวลของธาตุ O ในสารประกอบทั้ง 4 ชนิดได้ถูกต้อง (กำหนดให้มวลโมเลกุลของ CH2O=30, C6H8O7=192, H3BO3=62, H3AsO4=142) 1. C6H8O7 > H3AsO4 > H3BO3 > CH2O 2. H3BO3 > C6H8O7 > CH2O > H3AsO4 3. CH2O > H3BO3 > H3AsO4 > C6H8O7 4. H3AsO4 > CH2O > C6H8O7 > H3BO3 5. H3BO3 > H3AsO4 > C6H8O7 > CH2O 34. ในห้องปฏิบัติการมีกรดแอซิติก (CH3COOH) เข้มข้นร้อยละ 30 โดยมวลต่อปริมาตรและมีความ หนาแน่น 1.2 g/cm3 หากต้องการเตรียมสารละลายกรดแอซิติกเข้มข้น 0.60 M ปริมาตร 10 dm3 จะต้องใช้กรดข้างต้นกี่ลูกบาศก์เซนติเมตร 1. 1.0 2. 1.2 3. 100 4. 1,000 5. 1,200 เผา

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 149 Stoichiometry 35. เมื่อรับประทานยาเม็ดโซเดียมไบคาร์บอเนต (NaHCO3) จำนวน 1 เม็ด ซึ่งมี NaHCO3 252 mg NaHCO3 จะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ในกระเพาะอาหารที่มีปริมาณมากเกินพอ เกิด ผลิตภัณฑ์เป็นแก๊ส CO2 แล้วถูกระบายออกจากร่างกายโดยการเรอหรือผายลม เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุดจะเกิด แก๊ส CO2 จากปฏิกิริยานี้ได้มากที่สุดเท่าใด 1. 3 mol 2. 0.264 g 3. 11.1 g 4. 0.0672 dm3 ที่ STP 5. 22.4 dm3 ที่ STP 36. ในการผลิตซอลปรุงรสจากกากถั่วเหลืองที่มีแคลเซียมร้อยละ 0.25 โดยมวล จำนวน 20 ตัน ดังนี้ ขั้นตอนแรก เติมกรด HCl เข้มข้น 12 mol/dm3 เพื่อไฮโดรไลซ์โปรตีนที่อุณหภูมิ 106 oC เป็น เวลา 30 ชั่วโมง ขั้นตอนที่ 2 เติมผง Na2CO3 เพื่อปรับภาวะให้เป็นกรดน้อยลง และผ่านขั้นตอนอื่นๆอีกหลาย ขั้นตอน จนได้ผลิตภัณฑ์ซอสปรุงรส ข้อใดผิด 1. กากถั่วเหลืองมี Ca 2,500 ppm 2. เมื่อเติม Na2CO3 จะเกิดแก๊ส CO2 3. เกิดตะกอน CaCO3 ได้ไม่เกิน 125 kg 4. มี NaCl เกิดขึ้น ทำให้มีรสเค็มโดยไม่ต้องเติมเกลือ 5. จำนวนโมลของ NaCl ที่เกิดขึ้นเท่ากับจำนวนโมลของ Na2CO3 ที่ทำปฏิกิริยากับกรด HCl 37. จำนวนโมลของกำมะถัน (S) ในข้อใดมีค่ามากที่สุด (กำหนดให้ มวลสูตรของ As2S3 = 246, FeS2 = 120 และ มวลโมเลกุลของ SO2 = 64, H2S = 34) 1. ตะกอน As2S3 0.4 mol 2. แร่ไพไรต์ (pyrite, FeS2 ) 18 g 3. แก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2 ) 11.2 dm3 ที่ STP 4. แก๊สไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) ที่มีกำมะถันอยู่ 12.8 g 5. แก๊สไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) ที่มีกำมะถันอยู่ 2.408 x 1023 อะตอม 38. สารละลาย A มีข้อมูลระบุข้างขวดดังนี้ ความเข้มข้น = ร้อยละ 50 โดยมวล ความหนาแน่น = 2.0 g/cm3 มวลโมเลกุลของ A = 200 หากต้องการเจือจางสารละลาย A ให้มีความเข้มข้น 0.50 mol/dm3 ปริมาตร 500 cm3 ต้องใช้ สารละลาย A กี่ลูกบาศก์เซนติเมตร 1. 6.25 2. 50 3. 100 4. 200 5. 400