ปริมาณสารสัมพันธ์ (ว31222)

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 150 Stoichiometry 39. สารอินทรีย์ชนิดหนึ่งมี C, H, N และ O เป็นองค์ประกอบ มวลโมเลกุลเท่ากับ 292 เมื่อนำไปวิเคราะห์ พบว่ามีC 41.1%, H 5.5% และ N 9.6% โดยมวล สูตรโมเลกุลของสารชนิดนี้คือข้อใด 1. C5H8NO4 2. C8H8N2O10 3. C9H14N3O8 4. C10H16N2O8 5. C10H20N4O6 40. ปฏิกิริยาการเผาไหม้แก๊สเอทิลีน (C2H4) ในอากาศอย่างสมบูรณ์ เป็นดังสมการ C2H4(g) + O2(g) ⟶ CO2(g) + H2O(g) (สมการยังไม่ดุล) ถ้าเผาไหม้แก๊สเอทิลีน 20 dm3 ที่ STP ในอากาศอย่างสมบูรณ์ จะเกิดแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์กี่ลูกบาศก์ เดซิเมตรที่ STP 1. 18 2. 10 3. 20 4. 30 5. 40 41. แก๊สอะเซทิลีนซึ่งใช้ในการบ่มผลไม้ให้สุกเตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่างแคลเซียมคาร์ไบด์ (CaC2) กับ น้ำ ดังสมการ CaC2(s) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq) ถ้านำถ่านแก๊ส 5.00 g ซึ่งมี CaC2 ร้อยละ 80.0 โดยมวล มาทำปฏิกิริยากับน้ำมากเกินพอ จะได้ แก๊สอะเซิลีนกี่กรัม 1. 1.63 2. 2.03 3. 2.54 4. 9.85 5. 15.38 42. สารละลาย KBrO3 เข้มข้น 0.100 mol/dm3 ปริมาตร 10.0 cm3 ทำปฏิกิริยากับ KBr 1.19 g ใน สารละลายที่มีกรด HCl มากเกินพอ ดังสมการ BrO3 - (aq) + 5Br- (aq) + 6H + (aq) ⟶ 3Br2(aq) + 3H2O(l) โบรมีน (Br2) ที่เกิดขึ้นมีปริมาณกี่กรัม 1. 0.053 2. 0.16 3. 0.48 4. 0.96 5. 2.67 43. แก๊สชนิดหนึ่งมีความหนาแน่นที่ STP เท่ากับความหน่าแน่นของแก๊สไนโตรเจนที่อุณหภูมิ 273 oC ความดัน 1,410 Torr แก๊สชนิดนี้อาจเป็นแก๊สใด (กำหนดให้ 1 Torr = 1 mmHg) 1. ฟลูออรีน 2. อะเซชิทีล 3. แอมโนเนีย 4. คาร์บอนไดออกไซด์ 5. ไนโตรเจนมอนอกไซด์ 44. เมทิลโคบาลามิน (Methylcobalamin) คือวิตามินบี 12 ซึ่งเป็นโคเอนไซม์ที่สร้างขึ้นในร่างกาย มี สูตรโมเลกุลเป็น C63H91CoN13O14P (มวลโมเลกุล = 1,344) ใช้เป็นยารักษาโรคของระบบประสาทส่วน ปลาย ถ้าแพทย์สั่งยาชนิดนี้ให้ผู้ป่วยรับประทาน 1,680 g ต่อวัน เป็นเวลา 8 วัน ผู้ป่วยจะได้รับ Co กี่ อะตอม 1. 7.52 x 1017 2. 6.02 x 1018 3. 1.37 x 1020 4. 3.55 x 1020 5. 8.09 x 1021

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 151 Stoichiometry 45. พิจารณาข้อมูลจุดเยือกแข็งของสารละลายของตัวละลายนอนอิเล็กโทรไลต์ที่ระเหยยาก A, B และ C น้ำ ต่อไปนี้ ชนิดของตัวละลาย มวลของตัวละลาย (g) มวลของน้ำ (g) จุดเยือกแข็งของสารละลาย (°C) A 180 1000 -5.58 B 342 1000 -1.86 C 360 1000 -3.72 ถ้าเตรียมสารละลายของ A, B และ C ในน้ำ โดยการละลาย A, B และ C ชนิดละ 200 g ในน้ำ 1 kg แยกกัน การเปรียบเทียบจุดเดือดของสารละลายที่เตรียมได้ ข้อใดถูกต้อง กำหนดให้ ค่าคงที่การลดลงของจุดเยือกแข็งของน้ำ = 1.86 °C/m ค่าคงที่การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดของน้ำ = 0.51 °C/m 1. A < B < C 2. A < C < B 3. B < A < C 4. B < C < A 5. C < A < B 46. ผ้าย้อมครามเป็นที่นิยมใส่ในปัจจุบัน ครามเป็นสีย้อมจากต้นคราม มี C, H, N และ O เป็น องค์ประกอบ เมื่อนำตัวอย่างคราม 2.62 g ไปวิเคราะห์โดยการเผาไหม้ในแก๊สออกซิเจน พบว่า เกิดแก๊ส CO2 7.04 g และ H2O 0.900 g ถ้าครามมี N ร้อยละ 10.75 โดยมวล ข้อใดเป็นสูตรเอมพิริคัลของคราม 1. C5H8NO 2. C5H8NO2 3. C8H5NO 4. C8H5NO2 5. C8H5NO3 47. ต้องใช้ O2 อย่างน้อยกี่โมลเพื่อทำปฏิกิริยาการเผาไหม้เชื้อเพลิงที่ประกอบด้วย C3H8 3 mol และ C4H10 2 mol เกิดขึ้นอย่างสมบูรณ์ 1. 5 2. 17 3. 28 4. 34 5. 56 48. เมื่อเติม Na2CrO4 0.162 g ลงในสารละลาย AgNO3 เข้มข้น 0.150 mol/dm3 ปริมาตร 50.00 cm3 เกิดปฏิกิริยาดังสมการ AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) ⟶ Ag2CrO4(s) + NaNO3(aq) สมการยังไม่ดุล พิจารณาข้อความต่อไปนี้ ก. AgNO3 เป็นสารกำหนดปริมาณ มี Na2CrO4 เหลืออยู่ 2.75x10-3 mol ข. จำนวนโมลของ Ag2CrO4 ที่เกิดขึ้น เท่ากับจำนวนโมลของ Na2CrO4 ที่ทำปฏิกิริยา ค. จำนวนโมลของ Ag2CrO4 ที่เกิดขึ้นเป็น 2 เท่า ถ้าทดลองซ้ำโดยใช้ Na2CrO4 0.324 g ง. จำนวนโมลของ Ag2CrO4 ที่เกิดขึ้นเป็น 3 เท่า ถ้าทดลองซ้ำโดยใช้สารละลาย AgNO3 150.00 cm3

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 152 Stoichiometry ข้อใดกล่าวถูกต้อง กำหนดให้ มวลของสูตร Na2CrO4 = 162 1. ก และ ข 2. ก และ ง 3. ข เท่านั้น 4. ข และ ค เท่านั้น 5. ข, ค และ ง 49. นำตัวอย่างน้ำปลาปริมาตร 5.00 cm3 มาเจือจางด้วยน้ำจนมีปริมาตรเป็น 250.00 cm3 แล้วแบ่ง สารละลายที่เจือจางแล้ว 25.00 cm3 มาทำปฏิกิริยากับสารละลายซิลเวอร์ไนเทรต เกิดปฏิกิริยาดังสมการ Ag+ (aq) + Cl- (aq) ⟶ AgCl(s) ผลการทดลองพบว่า ต้องใช้ซิลเวอร์ไนเทรต 2.00x10-3 mol จึงจะทำปฏิกิริยาพอดี ถ้าคลอไรด์ในน้ำปลา มาจากเกลือโซเดียมคลอไรด์เท่านั้น น้ำปลาตัวอย่างมีเกลือโซเดียมคลอไรด์เข้มข้นเท่าใดในหน่วยร้อยละ โดยมวลต่อปริมาตร 1. 0.468 2. 1.17 3. 2.34 4. 11.7 5. 23.4 50.ถ้าการผลิตยาสีฟันสูตรฟลูออไรด์ทำโดยการเติมแคลเซียมฟลูออไรด์ เพื่อให้ได้ปริมาณฟลูออไรด์ตามที่ ต้องการ ในยาสีฟันหลอดหนึ่งระบุว่ามีฟลูออไรด์ 500 ppm และในหลอดนั้นมียาสีฟัน 50.0 กรัม จะมี ปริมาณแคลเซียมฟลูออไรด์อยู่กี่มิลลิกรัม 1. 1.03 2. 25.0 3. 51.3 4. 103 5. 205 51. การผลิตทองแดงทำได้โดยใช้วิธีการถลุงหินแร่ชนิดต่าง ๆ ที่มีทองแดงเป็นองค์ประกอบ สมมติว่า ต้นทุนการผลิตทองแดงคิดจากจำนวนเงินที่ต้องใช้ซื้อหินแร่เท่านั้น ในการผลิตทองแดง 1 กิโลกรัม ที่มี ราคาต้นทุนต่ำที่สุด ควรเลือกซื้อหินแร่ที่มีสารประกอบทองแดงชนิดใด กำหนดให้หินแร่ทุกชนิดมีราคาต่อกิโลกรัมเท่ากัน และในหินแร่แต่ละก้อนมีสารประกอบทองแดงเพียง ชนิดเดียวในปริมาณร้อยละโดยมวลเท่ากัน 1. Cu2S (159 g/mol) 2. CuSO4 (159.5 g/mol) 3. CuFeS2 (183.5 g/mol) 4. Cu2CO3 (OH)2 (221 g/mol) 5. Cu3 (CO3 )2 (OH)2 (344.5 g/mol) 52. สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วยธาตุ X, Y และ Z ถ้าสารประกอบนี้ 2 mol เกิดปฏิกิริยาสลายตัว ให้ XY 2 mol และ Z2 3 mol สารประกอบนี้ มีอัตราส่วนโดยโมลของ X : Y : Z เป็นเท่าไร 1. 1 : 1 : 3 2. 1 : 2 : 3 3. 2 : 1 : 3 4. 2 : 2 : 3 5. 4 : 2 : 3

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 153 Stoichiometry 53. พิจารณาปฏิกิริยาเคมี ดังสมการต่อไปนี้ ปฏิกิริยาเคมี สมการเคมี (ยังไม่ได้ดุล) ก S8(s) + O2(g) ⟶ SO2(g) ข H2 (g) + O2 (g) ⟶ H2O(g) ค HOBr(g) + HBr(g) ⟶ H2O(g) + Br2(g) ง CO2(g) + H2(g) + C(s) ⟶ CH3OH(g) ที่ภาวะเดียวกัน ปฏิกิริยาเคมีในข้อใดมีปริมาณรวมของแก๊ส ที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยากันเท่ากับปริมาตรรวม ของแก๊สที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา 1. ก และ ข 2. ก และ ค 3. ข และ ค 4. ข และ ง 5. ค และ ง 54. โลหะชนิดหนึ่ง 10.0 mol ทำปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจนในบรรยากาศอย่างสมบูรณ์ได้ออกไซด์ที่พบ ในธรรมชาติของโลหะนั้น 510 g โลหะชนิดนี้คือธาตุใด มวลอะตอมของ Mg = 24 , Al = 27 , Ca = 40 , Fe = 56 , Cu = 63.5 1. Mg 2. Al 3. Ca 4. Fe 5. Cu 55. ทำการทดลองโดยตวงสารละลาย K2CrO4 เข้มข้น 0.10 mol/dm3 ใส่หลอดทดลอง 3 หลอด จากนั้นเติมน้ำ และสารละลาย AgNO3 เข้มข้น 0.20 mol/dm3 ลงไปในแต่ละหลอด ใช้แท่งแก้วคนให้ สารละลายผสมกันได้ผลิตภัณฑ์เป็น Ag2CrO3 และ KNO3 โดยปริมาตรของสารละลาย K2CrO4 น้ำ และ สารละลาย AgNO3 ที่ใส่ในแต่ละหลอด แสดงในตาราง หลอดที่ ปริมาตร (cm3 ) สารละลาย K2CrO4 น้ำ สารละลาย AgNO3 1 1.00 5.00 4.00 2 3.00 3.00 4.00 3 5.00 1.00 4.00 สารกำหนดปริมาณของปฏิกิริยาในแต่ละหลอด ข้อใดถูกต้อง สารกำหนดปริมาณในหลอดที่ หลอดที่ 1 หลอดที่ 2 หลอดที่ 3 1. AgNO3 AgNO3 AgNO3 2. ไม่มี AgNO3 K2CrO4 3. K2CrO4 K2CrO4 K2CrO4 4. K2CrO4 K2CrO4 AgNO3 5. K2CrO4 ไม่มี AgNO3

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 154 Stoichiometry 56. สารประกอบชนิดหนึ่งของธาตุสมมติ A มีสูตรเคมี คือ H10A2O5 หากสารประกอบนี้ธาตุออกซิเจนอยู่ ร้อยละ 50.0 โดยมวล ธาตุ A มีมวลต่อโมลกี่กรัมต่อโมล 1. 35.0 2. 40.0 3. 50.0 4. 70.0 5. 80.0 57. กระบวนการถลุงเหล็กมีขั้นตอนดังนี้ ขั้นที่ 1 C(s) + O2(g) ⟶ CO(g) (สมการยังไม่ดุล) ขั้นที่ 2 Fe2O3(s) + CO(g) ⟶ Fe(s) + CO2(g) (สมการยังไม่ดุล) หากต้องการเหล็ก 1.0 โมล จะต้องใช้แก๊สออกซิเจนอย่างน้อยกี่โมล 1. 0.50 2. 0.75 3. 1.0 4. 1.3 5. 1.5 58. แอลกอฮอล์สเปรย์ มีวิธีการเตรียมดังต่อไปนี้ 1) เทเอทานอล 92% v/v ปริมาตร 200.0 มิลลิลิตร ลงในบีกเกอร์ 2) เติมไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 3% v/v ปริมาตร 10.0 มิลลิลิตร กลีเซอรีน 98 %v/v ปริมาตร 7.0 มิลลิลิตร และน้ำมันหอมระเหย 2-3 หยดลงในบีกเกอร์เดียวกัน แล้วคนจนละลายเป็นเนื้อเดียวกัน จากนั้นเทใส่ขวดกำหนดปริมาตร 250.0 มิลลิลิตร แล้วเติมน้ำกลั่นให้ถึงขีดบอกปริมาตร ความเข้มข้นของ เอทานอลในแอลกอฮอล์สเปรย์ที่ได้เป็นกี่โมลาร์ (กำหนดให้ ความหนาแน่นของเอทานอลบริสุทธิ์ เท่ากับ 0.800 กรัมต่อมิลลิลิตร) 1. 3.20 2. 4.00 3. 12.8 4. 16.0 5. 20.0 59. ไอติมหวานเย็นมีอัตราส่วนโดยมวลของน้ำตาลกลูโคส (C6H12O6) ต่อน้ำเท่ากับ 1 : 3 ไอติมหวานเย็น นี้มีจุดเยือกแข็งกี่องศาเซลเซียส (กำหนดให้ K ของน้ำ = 1.8 oC/m) 1. -0.25 2. -0.33 3. -0.60 4. -2.5 5. -3.3 60. ปูนขาว (CaO) ผลิตได้จากการเผาหินปูน (CaCO3) ดังสมการเคมี CaCO3(s) ∆ → CaO(s) + CO2(g) เมื่อเผาหินปูนไประยะหนึ่ง แบ่งของแข็งมวล 2.56 กรัม มาวิเคราะห์ พบว่ามีแคลเซียมเป็นองค์ประกอบ 1.20 กรัม ของแข็งนี้มี CaO อยู่ร้อยละโดยมวลเท่าใด 1. 21.9 2. 33.3 3. 46.9 4. 65.6 5. 78.1

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 155 Stoichiometry 61. นำโลหะสังกะสี 19.5 กรัม ใส่ลงในสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต 0.400 โมลาร์ ปริมาตร 1.00 ลิตร พบว่ามีโลหะเงินเกิดขึ้น 17.28 กรัม และเกิดปฏิกิริยาดังสมการเคมี Zn(s) + AgNO3(aq) ⟶ Ag(s) + Zn(NO3)2(aq) (สมการยังไม่ดุล) ผลได้ร้อยละของโลหะเงินที่ได้เป็นเท่าใด 1. 20.0 2. 25.4 3. 26.7 4. 40.0 5. 53.3 62. บีกเกอร์บรรจุ CH3COOH เข้มข้น 6% w/v ปริมาตร 30.0 มิลลิลิตร มีมวลรวมกันเท่ากับ 41.4 กรัม จากนั้นใส่ยาลดกรดจำนวน 1 เม็ด มวล 3.00 กรัม ซึ่งมีตัวยาสำคัญ คือ NaHCO3 ลงในบีกเกอร์ พบว่ามี ฟองแก๊สเกิดขึ้น เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุดยังคงมี CH3COOH เหลืออยู่ มวลของบีกเกอร์และสารที่บรรจุอยู่ รวมกันเท่ากับ 43.3 กรัม ยาลดกรดที่นำมาใช้ทำการทดลองมีปริมาณ NaHCO3 ร้อยละโดยมวลเท่าใด 1. 11.7 2. 36.7 3. 60.0 4. 70.0 5. 84.0 63. ออกเทน (C8H18) 0.200 โมล เกิดปฏิกิริยาการเผาไหม้อย่างสมบูรณ์กับแก๊สออกซิเจนมากเกินพอ จากปฏิกิริยาดังกล่าว เกิดแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์กี่กรัม (อัตนัย) .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................. ..............................................................................................................................................................................

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 156 Stoichiometry ข้อสอบ PAT2 (ความถนัดทางวิทยาศาสตร์) 1. สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วยธาตุ S, O และ Cl เท่านั้น เมื่อนำสารประกอบนี้ 0.238 g ละลายใน น้ำ จะเกิดปฏิกิริยาได้เป็นกรด HCl และ H2SO4 เมื่อนำสารละลายทั้งหมดมาเติม BaCl2(aq) จำนวนมาก เกินพอ ปรากฏว่าได้ตะกอนขาว 0.466 g หลังจากกรองตะกอนออกจนหมดแล้วเติม AgNO3(aq) จำนวน มากเกินพอลงไป จะได้ตะกอนขาวอีกชนิดหนึ่ง 0.574 g สูตรเอ็มพิริคัลของสารประกอบนี้คือข้อใด 1. SOCl2 2. SO2Cl 3 SO2Cl2 4. SOCl3 2. มีสารละลาย NaOH 500 cm3 ไม่ทราบความเข้มข้น เมื่อแบ่งสารละลาย NaOH นี้มา 100 cm3 เติม น้ำลงไป 300 cm3 ปรากฏว่าได้สารละลายเข้มข้น 0.1 mol/dm3 ถ้านำสารละลาย NaOH ที่เหลือ ทั้งหมดซึ่งไม่ทราบความเข้มข้นนี้ มาเติมน้ำลงไป 400 cm3 จะได้สารละลายเข้มข้นกี่ mol/dm3 1. 0.2 2. 0.3 3. 0.4 4. 0.5 3. กำหนดปฏิกิริยาต่างๆ ดังนี้ 2Al + 2NaOH + 2H2O ⟶ 2NaAlO3 + 3H2 ..........................(1) NH4NO3 ⟶ N2O + 2H2O ..........................(2) H2 + N2O ⟶ H2O + N2 ..........................(3) เมื่อใช้ Al จำนวน 0.90 กรัม ทำปฏิกิริยากับ NaOH จำนวนมากเกินพอ ปรากฏว่าได้ H2 จำนวนหนึ่งซึ่ง ทำปฏิกิริยาพอดีกับ N2O ที่เกิดจากการสลายตัวของ NH4NO3 มวลของ NH4NO3 ที่ใช้เป็นกี่กรัม 1. 0.45 2. 1.4 3. 2.7 4. 4.0 4. จากการวิเคราะห์ผลึกของสารประกอบชนิดหนึ่งซึ่งมีสูตรเป็น Na2XH20O14 พบว่าผลึกนี้ 1.5 กรัม มี ธาตุ X ร้อยละ 15.2 โดยมวล มวลอะตอมของธาตุ X เป็นเท่าใด 1. 45.0 2. 52.0 3. 59.1 4. 62.6 5. มีสารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.40 โมลาร์จำนวน 500 มิลลิลิตร และสารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.10 โมลาร์จำนวน 500 มิลลิลิตร ต้องการเตรียมสารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.20 โมลาร์ จำนวน 500 มิลลิลิตร วิธีเตรียมต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง 1. ใช้สารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.40 โมลาร์ จำนวน 200 มิลลิลิตร ผสมกับสารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.10 โมลาร์ จำนวน 300 มิลลิลิตร 2. ใช้สารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.40 โมลาร์ จำนวน 300 มิลลิลิตร ผสมกับสารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.10 โมลาร์ จำนวน 200 มิลลิลิตร 3. ใช้สารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.40 โมลาร์ จำนวน 200 มิลลิลิตรผสมกับสารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.10 โมลาร์ จำนวน 200 มิลลิลิตร แล้วเติมน้ำ 100 มิลลิลิตร 4. ใช้สารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.40 โมลาร์ จำนวน 200 มิลลิลิตร ผสมกับสารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.10 โมลาร์ จำนวน 100 มิลลิลิตร แล้วเติมน้ำ 200 มิลลิลิตร

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 157 Stoichiometry 6. เมื่อเผา MgCO3(s) จะได้ MgO(s) และ CO2(g) จากการนำสารผสมระหว่าง MgCO3(s) และ MgO(s) จำนวน 16.00 กรัม มาเผาจนเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์ปรากฏว่าเหลือของแข็งหนัก 11.60 กรัม มวลของ MgCO3(s) ในสารผสมมีกี่กรัม 1. 4.4 2. 5.9 3. 7.6 4. 8.4 7. นำผงซักฟอกชนิดหนึ่งหนัก 0.620 กรัม มาเผาจนร้อนแดงเพื่อทำลายสารอินทรีย์ แล้วนำมาเติมกรด HCl ที่ร้อนจำนวนมากเกินพอ เพื่อเปลี่ยนธาตุฟอสฟอรัสให้เป็นกรด H3PO4 ซึ่งสามารถทำปฏิกิริยากับ สารละลายผสม Mg2+ และ NH4 + เพื่อให้ตกตะกอน MgNH4PO4.6H2O เมื่อนำตะกอนไปเผาจะเหลือ ของแข็ง Mg2P2O7 หนัก 0.222 กรัม ธาตุฟอสฟอรัสในผงซักฟอกชนิดนี้มีปริมาณร้อยละเท่าใด 1. 5 2. 10 3. 15 4. 20 8. ธาตุ X จำนวน 10 อะตอม มีมวลเป็น 5 เท่าของธาตุคาร์บอน จำนวน 4 อะตอม มวลอะตอมของธาตุ X มีค่าเท่าใด 1. 24 2. 32 3. 35 4. 40 9. ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย Zn2+ เข้มข้น 0.4 โมลาร์ โดยเตรียมจากการละลายโลหะ Zn หนัก 13 กรัม ด้วยสารละลายกรด HCl ต้องละลายโลหะ Zn ลงในสารละลาย HCl ที่มีความเข้มข้นและปริมาตร ตามข้อใด 1. 0.4 โมลาร์ 500 มิลลิลิตร 2. 0.8 โมลาร์ 1000 มิลลิลิตร 3. 1.2 โมลาร์ 500 มิลลิลิตร 4. ไม่มีข้อถูก 10. ไซโลส (Xylose) เป็นน้ำตาลโมเลกุลเดี่ยวมีสูตรอย่างง่ายเป็น CH2O ถ้านำไซโลส มา 3 กรัม ละลาย ในน้ำ 10 กรัม พบว่าสารละลายจะมีจุดเดือดเท่ากับ 101.02 องศาเซลเซียส ถ้าค่าคงที่การเพิ่มขึ้นของจุด เดือดของน้ำเท่ากับ 0.51 แล้ว ไซโลสจัดเป็นน้ำตาลประเภทใด 1. triose 2. tetrose 3. pentose 4. hexose 11. โอเซลทามิเวียร์ (Oseltamivir) เป็นยาต้านเชื้อหวัด Influenza A มีสูตรโมเลกุลเป็น C16H28N2O4 และมีโครงสร้างดังนี้ แต่โดยปรกติจะผลิตขายในรูปสารประกอบเกลือ เช่นยาทามิฟลู (tamiflu) ซึ่งเป็นเกลือกับกรดฟอสฟอริก โดยมีสูตรโมเลกุลเป็น C16H31N2PO8 ยา 1 แคปซูลบรรจุทามิฟลูไว้ 98.5 มิลลิกรัม ดังนั้นการรับประทาน ยาทามิฟลู 1 แคปซูล จะเทียบเท่ากับการได้รับยาโอเซลทามิเวียร์กี่มิลลิกรัม 1. 75 2. 77 3. 100 4. 129

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 158 Stoichiometry 12. แอสไพริน (C9H8O4) เตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่างกรดซาลิซิลิก (C7H6O3) กับ แอซิติกแอนไฮไดรด์ (C4H6O3) ดังสมการ 2C7H6O3 + C4H6O3 ⟶ 2C9H8O4 + H2O ต้องใช้กรดซาลิซิลิกกี่กรัมเพื่อให้ทำปฏิกิริยาพอดีกับแอซิติกแอนไฮไดรด์ 1.02 กรัม และได้แอสไพรินกี่ กรัม ตามลำดับ 1. 0.69 และ 0.90 2. 1.38 และ 1.80 3. 2.76 และ 3.60 4. 2.76 และ 7.20 13. แก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์ จำนวน 6.02 × 1020 โมเลกุล มีมวลและปริมาตรที่ STP เท่าใด 1. 0.046 กรัม 0.022 ลิตร 2. 0.092 กรัม 0.045 ลิตร 3. 0.460 กรัม 0.224 ลิตร 4. 0.920 กรัม 0.448 ลิตร 14. ต้องการเตรียมสารละลายไทเทเนียม ปริมาตร 100 มิลลิลิตร ให้มีความเข้มข้น 10 มิลลิกรัม/ลิตร ต้องใช้ TiSO4 กี่กรัม 1. 3 × 10-1 2. 3 × 10-2 3. 3 × 10-3 4. 3 × 10-4 15. ต้องการเตรียมสารละลายกรด H2SO4 0.9 โมลาร์ ปริมาตร 250 มิลลิลิตร ต้องใช้กรด H2SO4 ที่มี ความเข้มข้นร้อยละ 98 โดยมวล กี่มิลลิลิตร (กำหนดความหนาแน่นของ กรด H2SO4 เป็น 1.80 กรัม/ มิลลิลิตร) 1. 6.3 2. 12.5 3. 18.0 4. 25.0 16. สารตัวอย่าง 10 กรัม มี Ba(OH)2 เป็นองค์ประกอบ นำมาทำปฏิกิริยากับกรด ดังสมการ Ba(OH)2 (aq) + H2SO4 (aq) ⟶ BaSO4 (s) + 2H2O นำตะกอน BaSO4 ไปเผาได้ BaS หนัก 3.38 กรัม ร้อยละของ Ba ในสารตัวอย่างเท่ากับเท่าใด (Ba=137, S=32, O=16) 1. 2.7 2. 13.7 3. 27.4 4. 34.2 17. B-10 จำนวน 1 อะตอม มีน้ำหนักประมาณกี่กรัม 1. 1.66x10-23 2. 6.02x10-23 3. 1.66x10-24 4. 6.02x10-24 18. นำตัวอย่าง 1.0 กรัม ที่มีแคลเซียมเป็นองค์ประกอบ มาทำปฏิกิริยากับ (NH4)2C2O4 ได้ตะกอน CaC2O4 หนัก 2.56 กรัม ตัวอย่างมีแคลเซียมอยู่ร้อยละเท่าใด 1. 20 2. 40 3. 60 4. 80

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 159 Stoichiometry 19. ต้องการเตรียมกรดไนตริก (HNO3) ให้มีความเข้มข้น 0.12 โมลาร์ ปริมาตร 50 มิลลิลิตร ต้องใช้กรด ไนตริกที่มีความเข้มข้น 63% โดยมวล ความหนาแน่น 1.20 กรัม/มิลลิลิตร อย่างน้อยกี่มิลลิกรัม 1. 0.5 2. 5 3. 10 4. 12 20. นำสาร 4 ชนิด ปริมาณชนิดละ 0.001 โมล ผสมกับน้ำ 1 kg พบว่าได้สารละลายที่มีจุดเดือดแตกต่าง กัน สารข้อใดให้จุดเดือดสูงที่สุด 1. NaCl 2. CaCl2 3. C6H12O6 4. CH3COOH 21. สาร A 18 กรัม เผาไหม้ในบรรยากาศที่มีออกซิเจนมากเกินพอ พบว่าได้แก๊ส X และ Y โดยที่แก๊ส X เกิดปฏิกิริยากับสารละลาย Ca(OH2) ได้ตะกอนหนัก 80.0 กรัม ในขณะที่แก๊ส Y ถูกดูดซับด้วยซิลิกาเจล และพบว่ามวลของซิลิกาเจลก่อนและหลังดูดซับเป็น 50.0 กรัม และ 68.0 กรัม ตามลำดับ สาร A คือข้อ ใด (มวลอะตอม Ca = 40, C=12, H=1, O=16) 1. C2H5O2 2. C4H10O2 3. C6H15O4 4. C8H20O2 22. พิจารณาปฏิกิริยาระหว่างฟอสฟอรัสกับแก๊สคลอรีน P4 + Cl2(g) ⟶ D(g) + E(g) สารผลิตภัณฑ์ทั้ง 2 ชนิดอยู่ในสภาวะแก๊สที่สภาวะของการทำปฏิกิริยา หลังจากเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์ ค่อยๆลดอุณหภูมิลง พบว่าผลิตภัณฑ์ E ควบแน่นออกมาก่อน มีน้ำหนัก 4.17 กรัม หลังจากนั้นผลิตภัณฑ์ D ควบแน่นออกมามีน้ำหนัก 8.25 กรัม ผู้ทำการทดลองลดอุณหภูมิจนถึง -100 oC พบว่าได้ของเหลวอีก ชนิดหนึ่งมีน้ำหนัก 6.00 มิลลิกรัม ในการทำปฏิกิริยานี้ใช้ P4 กี่กรัม (มวลอะตอม P=31, Cl=35.5) 1. 2.48 2. 4.96 3. 7.44 4. 9.92 23. ปฏิกิริยา transesterification กำหนดให้ triglyceride มีกรดไขมันที่เป็นกรดไขมันอิ่มปาล์มิติก (C16) เป็นองค์ประกอบเท่านั้น ถ้าเริ่มต้น ใช้triglyceride 8.06 กรัม ทำปฏิกิริยากับเมทานอลปริมาณมากเกินพอ จะได้ biodiesel ทั้งหมดกี่กรัม โดยปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นเพียง 90% 1. 2.43 2. 2.70 3. 7.29 4. 8.10

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 160 Stoichiometry 24. นักเรียนนำกระป๋องน้ำอัดลมมาขัดด้วยกระดาษทราย เพื่อเอาพอลิเมอร์ที่เคลือบออก แล้วตัดให้เป็น ชิ้นเล็กๆ จากนั้นนำไปชั่งให้ได้น้ำหนัก 0.3375 กรัม ใส่ในบีกเกอร์เติมสารละลาย KOH เข้มข้น 1.400 mol/dm3 ปริมาตร 25.00 cm3 ลงในบีกเกอร์ นำไปให้ความร้อน จะได้สารแขวนลอยสีเทาดำ เมื่อนำไป กรองจะได้สารละลายใส ตั้งทิ้งไว้ให้เย็น ค่อยๆเติมสารละลายกรด H2SO4 ข้น 9.000 mol/dm3 ปริมาตร 10.00 cm3 ทิ้งไว้ให้แห้ง ถ้าปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นสมบูรณ์ และมีสารอื่นที่ไม่ทำปฏิกิริยากับ KOH เจือปนอยู่ 20% โดยมวล และผลิตภัณฑ์สุดท้ายคือสารส้ม (KAl(SO4)2.12H2O) จะได้สารส้มกี่กรัม กำหนดให้มวลอะตอม H = 1, O=16, Al=27, S=32, K=39 1. 2.580 2. 3.225 3. 4.740 4. 5.925 25. สารประกอบเชิงซ้อนหนึ่งของโคบอลท์ ประกอบด้วยโคบอลท์ 1 อะตอม คลอรีน 2 อะตอม และ ethylene diamine (NH2CH2CH2NH2) ซึ่งทำหน้าที่เป็นหมู่ที่มาล้อมรอบและใช้ N 2 อะตอมต่อ 1 โมเลกุล ในการเกิดพันธะกับโคบอลท์ นำสารประกอบนี้ไปวิเคราะห์พบว่าได้ %C = 19.2, %N = 22.4, %H = 6.4 และ สารประกอบนี้ไม่เกิดตะกอนกับสารละลาย AgNO3 สารประกอบเชิงซ้อนนี้ควรเป็นข้อใด (มวลอะตอม Co = 59, N = 14, C = 12 , H = 1 , Cl = 35.5) 1. [Co(NH2CH2CH2NH2 )Cl2 ] 2. [Co(NH2CH2CH2NH2 )2Cl2 ] 3. [Co(NH2CH2CH2NH2 )]Cl2 4. [Co(NH2CH2CH2NH2 )3 ]Cl2 26. ถ้านำหญ้ามาหมักกับเซลลูเลสซึ่งเป็นเอนไซม์ในปลวกเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาจะได้กลูโคสซึ่งเปลี่ยนมา จากเซลลูโลส จากนั้นนำกลูโคสไปหมักกับยีสต์ได้เอทานอลเพื่อนำไปผสมกับน้ำมันเบนซินเพื่อผลิตน้ำมัน แกสโซฮอลล์ ถ้าต้องการน้ำมันแก๊สโซฮอลล์ 95 (E10) ปริมาณ 100 ลิตร (เติมรถยนต์ 2 คัน) จะต้อง นำมาหญ้ามาหมักกี่กิโลกรัม เพื่อเพียผลิตเอทานอลเติมรถยนต์และให้เหลือเอทานอลน้อยที่สุด กำหนดให้ เซลลูเลสมีความจำเพาะย่อยเฉพาะกลูโลสที่มีกลูโคส 10 หน่วย และเซลลูโลสชนิดนี้มีประมาณ 30% โดยน้ำหนักของหญ้า ทุกขั้นตอนเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์และเอทานอลมีความหนาแน่น 0.7912 g/cm3 (มวลอะตอม C = 12, H = 1, O = 16) 1. 10 2. 25 3. 50 4. 75 27. ปฏิกิริยา transesterification

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 161 Stoichiometry กำหนดให้ triglyceride มีกรดไขมันที่เป็นกรดไขมันอิ่มตัวสเตียริก (C18) เป็นองค์ประกอบเท่านั้น ถ้า ปฏิกิริยานี้ทำในเมทานอลและปฏิกิริยาเกิดขึ้นสมบูรณ์ จะได้กลีเซอรอลปริมาณกี่กิโลกรัม ถ้าต้องการ ผลิตไบโอดีเซลไปผสมกับน้ำมันดีเซลเพื่อให้ได้น้ำมันไบโอดีเซล B5 ปริมาณ 100 ลิตร (เติมรถยนต์ 2 คัน) กำหนดให้ความหนาแน่นของไบโอดีเซล = 0.86 g/cm3 (มวลอะตอม C = 12, H = 1 , O = 16) 1. 0.35 2. 0.44 3. 1.23 4. 1.33 28. ดินขาวบริสุทธิ์ มีองค์ประกอบ Al2O3 ร้อยละ 40 SiO2 ร้อยละ 46 น้ำร้อยละ 14 จงหาสูตรเอมพิริคัล ของดินชนิดนี้ (มวลอะตอม Al = 27, O=16, Si=28, H=1) 1. H1.03Al1.03SiO2.23 2. H2.05Al1.03SiO4.57 3. H3.09AlSi1.03O6.69 4. H4.10AlSi1.03O4.57 29. ธาตุหนึ่งประกอบด้วยไอโซโทป X, Y และ Z ซึ่งมีมวลอะตอม x, y และ z ตามลำดับ พบว่าปริมาณ ของไอโซโทปต่างๆ เป็นดังนี้ X Y = 0.2 และ Y Z = 4 จงหามวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุนี้ 1. 100 50x+10y+40z 2. 100 4x+19y+77z 3. 100 69x+14y+17z 4. 100 60x+5y+35z 30. แก๊ส A และแก๊ส B ทำปฏิกิริยากันในภาชนะที่มีปริมาตรและอุณหภูมิคงที่ ได้สาร C ซึ่งเป็นของแข็ง ถ้าความดันเริ่มต้นของแก๊ส A เท่ากับ 4 atm และความดันเริ่มต้นของแก๊ส B เท่ากับ 4 atm หลังจาก เกิดปฏิกิริยาพบว่าความดันรวมของแก๊สที่เหลือเท่ากับ 3.5 atm และผลได้ร้อยละของสาร C เท่ากับ 75% โดยที่แก๊ส B เป็นสารกำหนดปริมาณ สูตรโมเลกุลของสาร C คือข้อใด 1. AB 2. AB2 3. AB3 4. AB4 31. โลหะผสมประกอบด้วย Au-Cu-Al นำโลหะผสมนี้หนัก 10 กรัม มาวิเคราะห์ปริมาณของ Au, Cu และ Al ดังรายละเอียดต่อไปนี้ ก. นำโลหะผสมมาเติมสารละลาย NaOH เข้มข้น 5 M ปริมาตร 50 cm3 แล้วกวนของผสมเป็น เวลา 12 ชั่วโมง ข. ทำการกรองสารละลายที่ได้ พบว่าจะได้ของแข็งเหลือบนกระดาษกรอง หลังจากทิ้งให้ของแข็ง แห้ง ชั่งน้ำหนักของแข็งได้ 9.27 กรัม ค. นำสารละลายทีได้จากข้อ ข มาสะเทินด้วยกรด HCl เข้มข้น 5 M เกิดตะกอนสีขาวขึ้น นำ ตะกอนที่ได้ไปเผาที่ 400 oC ได้ของแข็งสีขาวหนัก 1.38 กรัม ง. นำของแข็งที่ได้จากข้อ ข. มาเติม conc.HNO3 100 cm3 เกิดแก๊สสีน้ำตาลแดงขึ้น ทำการเก็บ แก๊สนี้ วัดความดันของแก๊สได้ 1.2 atm ในภาชนะปริมาตร 0.82 dm3 อุณหภูมิ 27 oC จากข้อมูลนี้ เปอร์เซ็นต์โดยมวลของ Au ในโลหะผสมนี้เป็นเท่าใด (มวลอะตอม Al=27, Cu=63.5, Au=197 และ R = 0.082 L.atm.mol-1 .K-1 ) 1. 20 2. 40 3. 60 4. 80

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 162 Stoichiometry 32. Green Diesel ได้จากการทำปฏิกิริยาระหว่างน้ำมันพืชที่มีกรดโอเลอิกเป็นองค์ประกอบ 100 % กับ แก๊สไฮโดรเจนโดยมีตัวเร่งปฏิกิริยา ได้ไฮโดรคาร์บอนเหลว แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ และแก๊สโพรพีนเป็น ผลิตภัณฑ์ หากต้องการน้ำมันดีเซลปริมาตร 50 ลิตร เพื่อเติมรถยนต์ 1 คัน จะต้องใช้น้ำมันพืชอย่างน้อย ที่สุดกี่ขวด ถ้าน้ำมันดีเซลมีความหนาแน่น 0.85 g/cm3 และน้ำมันพืช 1 ขวด มีปริมาตร 1 ลิตร ความ หนาแน่น 0.9 g/cm3 สูตรโมเลกุลของกรดโอเลอิก คือ C18H34O2 (มวลอะตอมของ H, C, O = 1, 12, 16 ตามลำดับ) 1. 50 2. 55 3. 60 4. 65 33. ของผสมระหว่าง BaCl2 , NaCl และ Ba(NO3)2 หนัก 19 กรัม ถูกนำมาละลายในน้ำแล้วทำให้ สารละลายมีปริมาตร 100 cm3 แบ่งสารละลายออกเป็น 2 ส่วนเท่าๆกัน แล้วนำไปทำการทดลองดังนี้ I. นำสารละลายส่วนที่ 1 ไปหยดสารละลาย H2SO4 เข้มข้น 1 M ปริมาณมากเกินพอได้ตะกอน ขาวหนัก 3.495 กรัม II. นำสารละลายส่วนที่ 2 ไปหยดสารละลาย AgNO3 เข้มข้น 1 M ปริมาตร 110 cm3 จะเกิด ตะกอนขาวอย่างสมบูรณ์ จากข้อมูลข้างต้นมี BaCl2 , NaCl และ Ba(NO3)2 อย่างละกี่โมลในของผสมหนัก 190 กรัม (มวลอะตอม N=14, O=16, Na=23, S=32, Cl=35.5, Ag=108, Ba=137) 1. 0.01 , 0.2, 0.02 2. 0.05, 1, 0.1 3. 0.1 , 2, 0.2 4. 0.2, 4, 0.4 34. พิจารณาการสังเคราะห์สารประกอบเชิงซ้อน [Co(NH3)4CO3]NO3 จาก (NH4)2CO3 , Co(NO3)2.6H2O , สารละลาย NH3 เข้มข้น และสารละลาย H2O2 ดังนี้ I. ละลาย (NH4)2CO3 19.50 กรัมในน้ำ 60 cm3 ในบีกเกอร์ ขนาด 500 cm3 II. เติมสารละลาย NH3 เข้มข้น ปริมาตร 60 cm3 ลงไป คนให้ของผสมละลาย III. เติมสารละลายของ Co(NO3)2.6H2O 14.55 กรัม ในน้ำ 30 cm3 ลงไปในสารละลายข้อ II พร้อมกับคนตลอดเวลา จากนั้นค่อยๆ เติมสารละลาย H2O2 (เข้มข้น 30%) ปริมาตร 8 cm3 IV. ระเหยสารละลายในข้อ III จนมีปริมาตร 90 – 100 cm3 ในการระเหยอย่าให้สารละลายเดือด และในระหว่างระเหยนั้นให้เติม (NH4)2CO3 ทีละน้อย จนมีปริมาณ 5 กรัม จากนั้นกรองสารละลายขณะ ร้อน V. นำสารละลายที่กรองได้ใส่ในขวดรูปกรวย แล้วนำไปวางในที่อุณหภูมิ 0 oC เป็นเวลา 1 คืน จะ ได้ตะกอนเป็นผลึกสีแดงของ [Co(NH3)4CO3]NO3 กรองตะกอน ล้างตะกอนด้วยน้ำ แล้วตามด้วย 95% ethanol ผึ่งตะกอนให้แห้งในอากาศ ชั่งน้ำหนักตะกอนได้ 9.96 กรัม จากข้อมูลข้างต้น ผลได้ร้อยละของสารประกอบเชิงซ้อน [Co(NH3 )4CO3 ]NO3 ที่สังเคราะห์ได้มีค่าเท่าใด (มวลอะตอม H=1, C=12, N=14, O=16, Co=59) 1. 4 2. 20 3. 80 4. 100

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 163 Stoichiometry 35. ดินขาวเป็นวัตถุดิบสำคัญในการผลิตเซรามิกส์ ดินขาวบริสุทธิ์คือแร่เคโอลิไนต์ (kaolinite) ซึ่งมีสูตร เคมีคือ H4Al2Si2O9 ดินขาวมีร้อยละโดยมวลของ SiO2, Al2O3, H2O เท่าใด ตามลำดับ (มวลอะตอม H=1, O=16, Al=27, Si=28) 1. 35, 55, 10 2. 40, 46, 14 3. 46, 40, 14 4. 55, 35, 10 36. สาร A สามารถเกิดปฏิกิริยากับคลอไรด์ โดยคลอไรด์เข้าไปแทนที่ D - ในสาร A ได้สาร E และ G ดัง สมการ A(s) + Cl- (aq) ⟶ E(s) + D - (aq) A(s) + 2Cl- (aq) ⟶ G(s) + 2D - (aq) (D - เป็นประจุลบที่อยู่ในโมเลกุลของ A) มวลโมเลกุลของสาร A, E และ G เป็น 200, 225 และ 250 g/mol ตามลำดับ ถ้านำสาร A หนัก 40 g มาทำปฏิกิริยากับคลอไรด์มากเกินพอ ได้สารผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็งหนัก 46 g สารนี้เป็นของผสม ระหว่าง A, E และ G โดยมี A ในของผสมหนัก 12 g ถ้านำสารผลิตภัณฑ์หนัก 0.92 g มาละลายด้วยกรด ไนทริกเข้มข้น พบว่าได้สารละลายใส นำสารละลายนี้มาทำปฏิกิริยากับสารละลาย AgNO3 มากเกินพอ พบว่าได้ของแข็งสีขาวหนัก 0.6888 g ข้อใดเป็นอัตราส่วนโดยโมลของสาร A, E และ G ในสารผลิตภัณฑ์ (สาร A เมื่อละลายในกรดจะไม่เกิดไอออนที่สามารถตกตะกอนได้กับสารละลาย AgNO3) (มวลอะตอม N=14, O=16, Cl=35.5, Ag=108) 1. 1 : 2 : 1 2. 3 : 2 : 1 3. 4 : 2 : 3 4. 3 : 2 : 5 37. สารประกอบชนิดหนึ่งมีสูตรทั่วไปเป็น [Mx (CO)y ] เมื่อนำสารประกอบนี้ไปเผาภายใต้บรรยากาศที่มี แก๊สออกซิเจนมากเกินพอ พบว่าได้ข้อมูลดังนี้ ก. ได้สารผลิตภัณฑ์เป็นของแข็ง (มีสูตรเป็น M2O3) และแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ ข. ถ้าเริ่มต้นด้วยสารประกอบนี้ 1 โมล จะได้แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ 268.8 dm3 ที่ STP ค. ถ้าเผาสารประกอบนี้ 2 โมล จะได้ M2O3 3 โมล ถ้าโลหะ M มีมวลอะตอมเท่ากับ 56 ข้อใดถูกต้อง (มวลอะตอม C=12, O=16) 1. ค่าของ y/x = 4 2. สูตรเคมีของสารประกอบนี้คือ [M2(CO)12] 3. เผาสารประกอบนี้หนัก 50.4 g จะได้ของแก๊สหนัก 16.0 g 4. เผาสารประกอบนี้หนัก 50.4 g ในบรรยากาศที่ไม่มีแก๊สออกซิเจนจะได้แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ 1.2 โมล

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 164 Stoichiometry 38. ทำการสกัดทองคำจากแร่ชนิดหนึ่งหนัก 500 g โดยใช้ NaCN(aq) เข้มข้น 1.00 M มีปริมาตร 250 cm3 จะเกิดปฏิกิริยาดังสมการ 4Au(s) + 8NaCN(aq) + O2(g) + 2H2O(l) ⟶ 4Na[Au(CN)2](aq) + 4NaOH(aq) ปฏิกิริยานี้มีร้อยละของผลได้เป็น 80 หลังจากนั้นทำการรีดิวซ์ Na[Au(CN)2] ทั้งหมดที่เกิดขึ้นด้วย Zn หนัก 2.600 g จะได้สารผลิตภัณฑ์เป็น Au ดังสมการ 2Na[Au(CN)2](aq) + Zn(s) ⟶ Na2[Zn(CN)4](aq) + 2Au(s) ปฏิกิริยานี้มีร้อยละของผลได้เป็น 75 จากข้อมูลข้างต้น ถ้าได้ทองคำบริสุทธิ์หนัก 5.9100 g ในแร่ชนิดนี้มีทองคำร้อยละเท่าใดโดยมวล (มวลอะตอมของ H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Zn=65, Au=197) 1. 1.77 2. 1.97 3. 2.36 4. 2.96 39. ถ้าผสมสารประกอบต่อไปนี้ (I) A2D 4 g (II) E2D3 12 g (III) GD2 8 g (IV) A4GD4 9 g (V) AED2 17 g จากนั้นนำของผสมที่ได้ไปเผาจนหลอมเหลวเป็นเนื้อเดียวกันแล้วทิ้งให้เย็นจะได้ของแข็งที่มีลักษณะคล้าย แก้ว ถ้านำของแข็งที่ได้ไปวิเคราะห์หาปริมาณของธาตุ ธาตุใดมีปริมาณมากที่สุด และมีอยู่กี่เปอร์เซ็นต์ โดยน้ำหนัก (มวลอะตอมของ A=15, D=20, E=30, G=40) 1. A, 47.2 2. D, 47.2 3. E, 24 4. G, 24 40. สารตัวอย่างหนัก 25 g มีองค์ประกอบที่เป็นออกไซด์ของแมวกานีส และสารเจือปนอื่น ๆ โดย ออกไซด์ของแมงกานีสมีสูตรเป็น MnxOy อะลูมิเนียมสามารถรีดิวซ์ MnxOy ให้เป็นโลหะแมงกานีสได้ อย่างสมบูรณ์ ที่อุณหภูมิสูง และภายใต้บรรยากาศของไนโตรเจน โดยอะลูมิเนียมเปลี่ยนเป็น Al2O3 ถ้านำ สารตัวอย่างนี้มาทำปฏิกิริยากับอะลูมิเนียมโดยมีรายละเอียดของการทดลองดังนี้ ปริมาณของอะลูมิเนียมที่ใช้ 7.2 g ปริมาณโลหะแมงกานีสที่ได้ 16.5 g ปริมาณ Al2O3 ที่ได้ 13.6 g ปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่ได้ทั้งหมด 32.2 g จากข้อมูลข้างต้น สูตรของ MnxOy คือข้อใด (มวลอะตอมของ Mn=55, Al=27, O=16) 1. MnO 2. MnO2 3. Mn2O3 4. Mn3O4

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 165 Stoichiometry จงใช้ข้อมูลต่อไปนี้ตอบคำถามข้อ 41 และ 42 แก๊ส A และแก๊ส D เกิดปฏิกิริยารวมตัวกันได้ของแข็ง E (มีสูตรโมเลกุลเป็น AD2) ปริมาณของแก๊ส A, D และของแข็ง E เป็นดังข้อมูลในตาราง เวลา (นาที) ปริมาณของแก๊ส (mmol) น้ำหนักของแข็ง E (g) A D 0 20 30 0 2 18 26 0.9 4 16 22 1.8 6 14 18 2.7 8 12 14 3.6 10 10 10 4.5 41. มวลโมเลกุลของของแข็ง E คือข้อใด 1. 225 2. 300 3. 450 4. 900 42. ที่เวลา 12 นาที น้ำหนักของของแข็ง E เป็นกี่กรัม 1. 5.0 2. 5.4 3. 6.0 4. 6.3 43. โลหะทองแดงได้จากการถลุงแร่ “คาลโคไพโรต์ (chalcopyrite)” หรือ "CuFeS2" ดังรายละเอียดในขั้นตอนต่อไปนี้ 2CuFeS2(s) + 3O2(g) ⟶ 2CuS(s) + 2FeO(s) + 2SO2(g) 2CuS ⟶ Cu2S(s) + S(s) Cu2S(s) + O2(g) ⟶ 2Cu(s) + SO2(g) พบว่าร้อยละของผลได้ในแต่ละขั้นตอนเป็น 80 ถ้าต้องการโลหะทองแดง 81.28 g จะต้องใช้ CuFeS2 กี่โมล (มวลอะตอมของ O = 16 , Na = 23 , S = 32 , Fe = 56 , Cu = 63.5) 1. 1.25 2. 1.28 3. 1.60 4. 2.50 5. 3.00 44. พิจารณาสารละลายต่อไปนี้ - สารละลาย A เตรียมจากสารที่มีมวลโมเลกุลเท่ากับ 40 หนัก 8.0 g สารละลายในน้ำ 100 g ได้ สารละลายที่มีความหนาแน่น 1.08 g/cm3

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 166 Stoichiometry - สารละลาย B ในน้ำมีความเข้มข้นร้อยละ 20 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.20 g/cm3 (สาร B มีมวล โมเลกุลเท่ากับ 100) - สารละลาย C ในน้ำมีความเข้มข้นร้อยละ 25 โดยมวลต่อปริมาตรมีความหนาแน่น 1.25 g/cm3 (สาร C มีมวลโมเลกุลเท่ากับ 100) สารละลายใดมีจุดเดือดสูงสุด (น้ำมีความหนาแน่นเท่ากับ 1 g/cm3 ) 1. A 2. B 3. C 4. A และ B 5. B และ C 45. นำแคลเซียมคาร์ไบด์ (CaC2) 0.80 กรัม มาใส่ในน้ำมากเกินพอจนเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์ ทำการกัก เก็บแก๊สผลิตภัณฑ์ (X) ที่เกิดขึ้น โดยการแทนที่น้ำในกระบอกตวง ที่ STP แก๊สผลิตภัณฑ์ (X) มีปริมาตรกี่ cm3 และหากนำแก๊ส X ไปทำปฏิกิริยาการเติมกับ Br2 จงหาจำนวนโมลสูงสุดของ Br2 ที่ทำปฏิกิริยากับ แก๊ส X นี้ได้(กำหนดให้มวลอะตอมของ Ca = 40 และ C = 12) ปริมาตรแก๊สผลิตภัณฑ์ (X) ที่ STP (cm3 ) จำนวนโมลสูงสุดของ Br2 ที่ทำปฏิกิริยากับแก๊ส X 1. 140 1/80 2. 280 2/80 3. 560 4/80 4. 280 1/80 5. 560 2/80 46. เปลือกหอยมีองค์ประกอบหลักเป็น CaCO3 ซึ่งเป็นวัตกุดิบที่สำคัญในการนำมาใช้ ผลิตโซดา แอช ดังปฏิกิริยาต่อไปนี้ (สมการไม่ดุล) ก. CaCO3(s) ⟶ CaO(s) + CO2(g) ข. CO2(g) + NaCl(aq) + NH4OH(aq) ⟶ NaHCO3(s) + NH4Cl(aq) ค. NaHCO3 (s) ⟶ Na2CO3 (s) + H2O(g) + CO2 (g) ง. CaO(s) + H2O(l) ⟶ Ca(OH)2(aq) จ. Ca(OH)2(aq) + NH4Cl(aq) ⟶ CaCl2(s) + NH3(g) + H2O(l) ถ้าเริ่มต้นด้วยเปลือกหอยหนัก 10.00 กรัม พบว่า ผลิต CaCl2 ได้ 7.77 กรัม จากข้อมูลนี้ เปลือก หอยมี CaCO3 คิดเป็นร้อยละโดยมวลเท่าใด และได้โซดาแอชกี่กรัม ตามลำดับ (มวลอะตอม H = 1, C= 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl = 35, Ca = 40) 1. 35.00, 3.71 2. 70.00, 7.42 3. 70.00, 3.71 4. 77.70, 8.48 5. 77.70, 4.24

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 167 Stoichiometry 47. ในห้องปฏิบัติการมีโซเดียมคลอไรด์และแมกนีเซียมคลอไรด์เก็บอยู่ในรูปของแข็งและมีขวดสารละลาย B ซึ่งมีฉลากเขียวว่าเป็น “โซเดียมคลอไรด์ ความเข้มข้น 0.20 M” เหลืออยู่ในปริมาตร 200.0 cm3 หาก นักเรียนต้องการเตรียมสารละลาย X ปริมาตร 500.0 cm3 ซึ่งมีความเข้มข้นคลอไรด์ไอออนเป็น 0.10 M จากสารละลาย B ที่มีทั้งหมด นักเรียนควรทำอย่างไรจึงได้ความเข้มข้นคลอไรด์ไอออนในสารละลาย X ตามต้องการ 1. นำสารละลาย B ทั้งหมดมาเติมน้ำจนมีปริมาตรเป็น 500.0 cm3 2. ละลายโซเดียมคลอไรด์ 5 มิลลิโมล เพิ่มลงไปในสารละลาย B ทั้งหมดแล้วเติมน้ำจนสารละลายมี ปริมาตร 500.0 cm3 3. ละลายโซเดียมคลอไรด์ 20 มิลลิโมล เพิ่มลงไปในสารละลาย B ทั้งหมดแล้วเติมน้ำจนสารละลาย มีปริมาตร 500.0 cm3 4. ละลายแมกนีเซียมคลอไรด์ 5 มิลลิโมล เพิ่มลงไปในสารละลาย B ทั้งหมดแล้วเติมน้ำจน สารละลายมีปริมาตร 500.0 cm3 5. ละลายแมกนีเซียมคลอไรด์ 10 มิลลิโมล เพิ่มลงไปในสารละลาย B ทั้งหมดแล้วเติมน้ำจน สารละลายมีปริมาตร 500.0 cm3 48. เครื่องดื่มชูกำลังมีคาเฟอีน (C8H10N4O2) อยู่ 50 มิลลิกรัมใน 200 cm3 จงหาความเข้มข้นของ คาเฟอีนในหน่วยโมลต่อลิตร (กำหนดให้ มวลอะตอม C = 12, H = 1, N = 14, O = 16) 1. 0.26 x 10-3 2. 1.29 x 10-3 3. 5.15 x 10-2 4. 0.26 5. 1.29 49. เพคตินเป็นพอลิเมอร์ที่ได้จากเปลือกผลไม้จำพวกส้ม มีการนำเพคตินไปใช้ในการดูดซับ Cu2+ จาก การศึกษาพบว่าความสามารถในการดูดซับ Cu2+ เท่ากับ 0.5 มิลลิกรัมต่อ 1 กรัมเพคติน สารละลาย กรด HCl จะทำให้ Cu2+ หลุดจากโมเลกุลของเพคติน น้ำเสียจากโรงงานอุตสาหกรรมแห่งหนึ่งมี Cu2+ เข้มข้น 700 ppm นำน้ำจากแหล่งน้ำนี้ 100 cm3 มาเติมเพคติน 127 กรัม แล้วกรองเพคตินออก นำเพคตินมาละลายในสารละลายกรด HCl เข้มข้น 1 M ปริมาตร 100 cm3 ระเหยน้ำออกจะได้ ผลึก CuCl2 ข้อใดเป็นน้ำหนักในหน่วยมิลลิกรัมของ CuCl2 ที่ได้ (มวลอะตอมของ Cu = 63.5, Cl = 35.5, H = 1) 1. 63.5 2. 99 3. 127 4. 134.5 5. 269 50. นำฟอสฟอรัสมาทำปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจนมากเกินพอ ได้ผลิตภัณฑ์เป็น P4O6 และ P4O10 ดัง สมการปฏิกิริยาต่อไปนี้ P4(s) + O2(g) ⟶ P4O6(s) + P4O10(s)

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 168 Stoichiometry จากการทดลองแปรค่าปริมาณของฟอสฟอรัสที่ใช้พบว่าได้อัตราส่วนโดยโมลของ P4O6/P4O10 เท่ากับ 0.25 และปฏิกิริยามีร้อยละของผลได้เป็น 100 ถ้าได้ P4O6 หนัก 22.0 กรัม ต้องเริ่มต้นด้วย ฟอสฟอรัสหนักกี่กรัม (มวลอะตอมของ P = 31, O = 16) 1. 3.1 2. 12.4 3. 15.5 4. 49.6 5. 62.0 51. นำสารละลาย Na2CO3 เข้มข้น 1.0 mol/dm3 ปริมาตร 250 cm3 มาทำปฏิกิริยากับสารละลาย HCl เข้มข้น 3.0 mol/dm3 ปริมาตร 250 cm3 พบว่าเกิดปฏิกิริยาดังนี้ Na2CO3(aq) + HCI(aq) ⟶ NaCI(aq) + H2O(I) + CO2(g) (สมการยังไม่ดุล) หลังจากรอให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นอย่างสมบูรณ์ แล้วระเหยน้ำออกจากภาชนะจนแห้งน้ำหนักของของแข็ง ที่เหลือในภาชนะควรเป็นกี่กรัม (มวลอะตอมของ H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, CI = 35.5) 1. 14.63 2. 29.25 3. 42.00 4. 47.50 5. 58.50 52. ในการเผาของแข็ง A ในภาชนะเปิดพบว่าเกิดปฏิกิริยาได้ของแข็ง B และแก๊ส C ดังนี้ 2A(s) ⟶ 3B(s) + 4C(g) (สมการดุลแล้ว) เริ่มต้น 20 g 0 g 0 g หลังสิ้นสุดปฏิกิริยา 2 g X g 4.5 g ปฏิกิริยานี้มีร้อยละของผลได้เป็น 75 (ให้พิจารณาเฉพาะปฏิกิริยาที่กำหนดให้เท่านั้น) หลังจาก ปฏิกิริยาสิ้นสุด น้ำหนักของสารที่เหลือในภาชนะที่ทำปฏิกิริยาเป็นกี่กรัม (กำหนดให้มวลโมเลกุลของ A = 180) 1. 11 2. 15.5 3. 20 4. 29 5. 33.5 53. นำของผสมระหว่างหินปูน (CaCO3) และปูนขาว (CaO) 10 กรัม มาเผาเพื่อเปลี่ยนหินปูนให้ กลายเป็นปูนขาวโดยสมบูรณ์ พบว่าเกิดแก๊ส CO2 ขึ้น คิดเป็นปริมาตร 0.672 ลิตร ที่ STP จงหาร้อยละโดยมวลของปูนขาวในของผสม กำหนดให้มวลอะตอม C = 12, O = 16, Ca = 40 1. 15 2. 20 3. 30 4. 40 5. 70

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 169 Stoichiometry 54. เมื่อนําสารละลายสีส้มของ M(NO3)n ความเข้มข้น 2.0 โมลต่อลิตร ปริมาตร 100.0 มิลลิลิตร มา ผสมกับสารละลาย NaCl ความเข้มข้น 2.5 โมลต่อลิตร ปริมาตร 400.0 มิลลิลิตร จะเกิดตะกอนสีเหลือง ของ MCln ในสารละลายไม่มีสีที่มีความเข้มข้นของ Cl− เท่ากับ 0.4 โมลต่อลิตร โดยมีสมการไอออนิกสุทธิ ดังนี้ M n+(aq) + nCl- (aq) ⟶ MCln(s) ข้อใดเป็นสูตรเอมพิริคัลของ MCIn 1. MCl 2. MCl2 3. MCl3 4. MCl4 5. MCl5 ❖❖❖❖❖❖❖❖

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 170 Stoichiometry ตะลุยโจทย์ข้อสอบสอวน.

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 171 Stoichiometry เรื่อง โมลและสูตรเคมี 1. ธาตุคลอรีนในธรรมชาติมี 2 ไอโซโทป คือ 35Cl และ 37Cl มีมวลเท่ากับ 34.969 amu. และ 36.956 amu. ตามลำดับ และมีมวลอะตอมเฉลี่ย = 35.45 จงคำนวณหาว่ามี 35Cl และ 37Cl อย่างละกี่เปอร์เซ็นต์ ในธรรมชาติ 2. ธาตุ X มี 2 ไอโซโทป ไอโซโทปที่ 1 มีมวลอะตอม 23.08 มีปริมาณที่พบในธรรมชาติ90.00% ที่เหลือ เป็นปริมาณไอโซโทปที่ 2 ถ้ามวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ X เท่ากับ 23.19 จงหามวลอะตอมของไอโซโทปที่ 2 เป็นเท่าใด ก. 24.00 ข. 24.18 ค. 25.00 ง. 25.50 3. ธาตุ A ในธรรมชาติมี 2 ไอโซโทป คือ 63A และ 65A มีมวลอะตอมเฉลี่ยเท่ากับ 63.6 ข้อความต่อไปนี้ ข้อใดถูก ก. ทั้งสองไอโซโทปมีมวลอะตอมเท่ากับ 63.6 ข. ไอโซโทปมากกว่า 50% มีมวลอะตอมเท่ากับ 63.6 ค. ปริมาณร้อยละของ 63A และ 65A เป็น 60.0 และ 40.0 ตามลำดับ ง. ปริมาณร้อยละของ 63A และ 65A เป็น 69.0 และ 31.0 ตามลำดับ 4. กำหนดให้สารประกอบ AX2 มีมวลโมเลกุลเท่ากับ 111 มวลอะตอมเฉลี่ยของ A เท่ากับ 40 และธาตุ X มี 2 ไอโซโทป คือ X1 และ X2 ที่มีมวลอะตอมเท่ากับ a และ b ตามลำดับ ถ้าไอโซโทป X1 มีปริมาณร้อย ละในธรรมชาติเท่ากับ c ไอโซโทป X2 จะมีปริมาณร้อยละในธรรมชาติเท่าใด ก. 71.00− ข. 35.50− ค. 3550− ง. 7100− 5. ข้อใดมีจำนวนโมลของแก๊สน้อยที่สุด ก. NO 0.60 g ข. O2 11.2 dm3 ที่ STP ค. NO2 2.4 x 1022 โมเลกุล ง. N2 ที่มี N 1.2 x 1023 อะตอม 6. สารในข้อใดต่อไปนี้มีมวลน้อยที่สุด ก. แก๊สไฮโดรเจน (H2 ) 16.8 dm3 ที่ STP ข. ไอน้ำ (H2O) 1.5 x 1023 โมเลกุล ค. โลหะเงิน (Ag) 0.0034 โมล ง. กำมะถัน (S) 1.5 x 105 อะตอม 35Cl 37Cl ก. 75.79 24.21 ข. 76.00 24.00 ค. 80.00 20.00 ง. 80.10 19.90

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 172 Stoichiometry 7. พิจารณาข้อมูลต่อไปนี้ a. แก๊ส H2 3.01 x 1023 โมเลกุล b. แก๊ส NH3 ปริมาตร 3.36 dm3 ที่ STP c. สาร X จำนวน 1.5 x 1022 โมเลกุล (กำหนดให้สาร X จำนวน 0.25 mol มีมวล 22 g) การเปรียบเทียบมวลของสารใน a, b และ c ข้อใดถูกต้อง ก. a > b > c ข. b > c > a ค. c > b > a ง. a > c > b 8. พิจารณาแก๊สแอมโมเนียปริมาณต่อไปนี้ 1) 0.500 mol 2) 4.25 g 3) 8.96 L ที่ STP 4) 6.02 x 1022 โมเลกุล ข้อใดเรียงลำดับแก๊สแอมโมเนียตามจำนวนโมเลกุลจากมากไปน้อยได้ถูกต้อง ก. 1, 3, 2, 4 ข. 2, 4, 1, 3 ค. 3, 2, 4, 1 ง. 4, 1, 3, 2 9. ฟอสฟีน (PH3 ) เป็นแก๊สที่นิยมใช้เป็นสารรมควันเพื่อกำจัดแมลงและสัตว์อื่นสำหรับการเก็บรักษา ผลผลิตทางการเกษตร มีพิษสูง ข้อความเกี่ยวกับ PH3 ต่อไปนี้ ข้อใดผิด ก. PH3 0.400 mol มีมวล 13.6 g ข. PH3 10.2 g มี 1.81 x 1023 โมเลกุล ค. PH3 6.80 g มีปริมาตร 4.48 L ที่ STP ง. ความหนาแน่นที่ STP ของ PH3 = 0.66 g/L 10. แร่โครไมต์ (Chromite) เป็นแร่ที่สำคัญในการผลิตโลหะโครเมียม มีสูตรเป็น FeCr2O4 ถ้าธาตุเหล็ก โครเมียม และออกซิเจนทุกอะตอมในโครไมต์เป็น 56Fe, 52Cr และ 16O ตามลำดับ แร่โครไมต์ 10.0 กรัม มี โครเมียมกี่กรัม (กำหนดให้มวลโปรตอน = นิวตรอน = 1.66 x 10-24 กรัม, มวลอิเล็กตรอน = 9.11 x 10-28 กรัม) ก. 1.16 ข. 2.32 ค. 4.19 ง. 4.64 11. โซเดียมไนไทรด์ (Sodium nitride) มีร้อยละโดยมวลของไนโตรเจนเป็นเท่าใด ก. 16.9 ข. 20.3 ค. 37.7 ง. 64.6 12. สารประกอบ Na2SO4.XH2O มีน้ำร้อยละ 47.0 โดยมวล สารนี้ 50.0 g จะมีไฮโดรเจนกี่อะตอม ก. 2.85 x 1023 ข. 7.90 x 1023 ค. 1.57 x 1024 ง. 8.45 x 1024 13. แร่เฮมิมอร์ไฟต์ (Hemimorphite) เป็นแร่สังกะสีชนิดหนึ่งที่พบ ณ แหล่งแร่จังหวัดตาก มีมวลสูตร เท่ากับ 480 และประกอบด้วยสังกะสีร้อยละ 54.2 โดยมวล สูตรเคมีของเฮมิมอร์ไฟต์มีสังกะสีกี่อะตอม ก. 1 ข. 2 ค. 3 ง. 4

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 173 Stoichiometry 14. เนื้อปลาชนิดหนึ่ง 250 กรัม นำมาวิเคราะห์ปริมาณปรอท ตรวจพบมีปรอทปนเปื้อน 0.2 ส่วนในล้าน ส่วน โดยมวล จงหาว่าเนื้อปลานี้มีปรอทกี่อะตอม ก. 1.5 x 1023 อะตอม ข. 2.0 x 1023 อะตอม ค. 1.5 x 1017 อะตอม ง. 2.0 x 1017 อะตอม 15. ไอโซโทปกัมมันตรังสีชนิดหนึ่ง 1.00 กรัม สลายตัวในเวลา 1 ปี ให้แก๊สฮีเลียม 1.00 x 1018 อะตอม ถ้าในเวลา 1 ปี วัดปริมาตรแก๊สฮีเลียมจากไอโซโทปนี้ได้0.112 mL ที่ STP ไอโซโทปนี้มีมวลกี่กรัม ก. 2.00 x 10-5 ข. 3.01 ค. 6.02 ง. 3.01 x 103 16. โลหะ X จำนวน 2 โมล ถูกยิงด้วยอนุภาคแอลฟาจนอิเล็กตรอนหลุดออกไปเกิดเป็น X 3+ ไอออน คิด เป็นร้อยละ 0.10 ของโมลโลหะ X จงคำนวณหาจำนวนอิเล็กตรอนที่หลุดออกไปมีจำนวนกี่อนุภาค ก. 1.8 x 1021 ข. 3.6 x 1021 ค. 1.2 x 1024 ง. 3.6 x 1024 17. ถ้าธาตุ A และ D มีมวลอะตอม 40 และ 80 ตามลำดับ ธาตุ A มวล X กรัม มีจำนวนอะตอมเท่ากับ y ธาตุ D มวล 2x กรัม มีจำนวนอะตอมเป็นเท่าใด ก. y/2 ข. y/4 ค. y ง. 4y 18. แก๊ส A ที่ STP มีความหนาแน่น 1.25 g/L แก๊ส A จำนวน 5 โมลมีมวลกี่กรัม ก. 112 ข. 140 ค. 224 ง. 280 19. แก๊สชนิดหนึ่งมีมวล 0.400 กรัม และมีปริมาตร 140 mL ที่ STP แก๊สนี้เป็นแก๊สชนิดใด ก. CH4 ข. NH3 ค. SO2 ง. C4H10 20. ที่อุณหภูมิ 673 K แก๊ส NH3 เกิดการสลายตัวได้แก๊ส N2 และแก๊ส H2 เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุด นำแก๊สผสม ที่ได้มาวิเคราะห์ทางเคมี พบว่ามีร้อยละโดยโมลของแก๊ส NH3 เท่ากับ 4.0 ข้อใดเป็นเศษส่วนโมลของแก๊ส H2 ในแก๊สผสมนี้ ก. 0.24 ข. 0.48 ค. 0.72 ง. 0.96 21. กำหนดให้ มวลอะตอมของ A = x, มวลอะตอมของ B = y, แก๊ส AB3 จำนวน 1.8 x 1024 โมเลกุล มี มวลกี่กรัม และมี B กี่โมล มวลของแก๊ส AB3 (g) จำนวนโมลของ B 1. 1 3 (x + 3y) 0.33 2. 3(x + 3y) 3 3. 1 3 (x + 3y) 0.99 4. 3(x + 3y) 9 22. สารชนิดหนึ่งประกอบด้วยโซเดียม โครเมียม และออกซิเจนร้อยละ 17.6, 39.7 และ 42.7 โดยมวล ตามลำดับ สูตรเอมพิริคัลของสารนี้คือข้อใด ก. NaCrO3 ข. NaCrO4 ค. Na2CrO4 ง. Na2Cr2O7

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 174 Stoichiometry 23. สารชนิดหนึ่งประกอบด้วยธาตุ A, X และ Z เมื่อนําสารนี้ 40.9 g ไปทำปฏิกิริยากับน้ำที่มากเกินพอได้ H3AO4 14.6 g และ HZ 27.3 g สูตรเอมพิริคัลของสารนี้คือข้อใด กำหนดให้ มวลอะตอมของ A = 79, X = 60, Z = 90 ก. AXZ ข. AXZ2 ค. AXZ3 ง. AXZ5 24. สารอินทรีย์ประกอบด้วย C, H และ O เมื่อนำมา 10 กรัม เผาไหม้กับ O2 มากเกินพอจะได้ CO2 จำนวน 19.1 กรัม และ H2O จำนวน 11.6 กรัม ถ้ามวลโมเลกุลของสารเท่ากับ 230 จงหาสูตรโมเลกุล ของสารนี้ ก. C2H10O ข. C2H6O ค. C2H6O5 ง. C10H30O5 25. สารชนิดหนึ่งมีองค์ประกอบเป็นเหล็ก (Fe) และกำมะถัน (S) เมื่อใช้สารประกอบนี้ 0.25 กรัม ทำ ปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจน (O2) จะได้ไอร์ออน(III)ออกไซด์ (Fe2O3) 0.17 กรัม และแก๊สซัลเฟอร์ได ออกไซด์ (SO2) 0.27 กรัม จงหาสูตรเอมพิริคัลของสารนี้ ก. FeS ข. FeS2 ค. Fe2S ง. Fe2S3 26. โลหะผสมประกอบด้วยอะลูมิเนียม สังกะสี ซิลิคอน และทองแดง ถ้านำโลหะผสมนี้1000 mg มา ละลายด้วยสารละลายกรดไฮโดรคลอริกมากเกินพอ จะเกิดแก๊สไฮโดรเจน ปริมาตร 448 cm3 ที่ STP และมีของแข็งเหลืออยู่ 350 mg ซึ่งประกอบด้วยซิลิคอนและทองแดง ข้อใดคือร้อยละโดยมวลของ อะลูมิเนียมในโลหะผสม ก. 17.0 ข. 24.9 ค. 31.3 ง. 36.4 27. สารละลายเกลือซัลเฟตของโลหะ (ASO4) 3.22 g ทำปฏิกิริยากับสารละลาย BaCl2 (มวลสูตร = 208) ที่มากเกินพอ พบว่าเกิดตะกอน BaSO4 (มวลสูตร = 233) หนัก 4.66 g โลหะ A ควรเป็นธาตุใด ก. Ti ข. Cu ค. Zn ง. Zr อัตนัย 28. คลอรีนที่พบในธรรมชาติมี 2 ไอโซโทป คือ 35 17Cl และ 37 17Cl โดยที่มีปริมาณ 35 17Cl เป็นสามเท่า ของ 37 17Cl โบรมีนที่พบในธรรมชาติมี 2 ไอโซโทปเช่นกัน คือ 79 35Br และ 81 35Br แต่พบทั้งสองไอโซโทป ในปริมาณเท่ากัน ปริมาณร้อยละของสารประกอบ CH2BrCl ในธรรมชาติที่มีมวลโมเลกุล 128 เป็นเท่าใด 29. ถ้าร้อยละโดยมวลของ X ใน X2Z เท่ากับ 40.0 ร้อยละโดยมวลของ X ใน XZ2 เป็นเท่าใด 30. สารประกอบ A3B2 มีอัตราส่วนโดยมวลของ A : B = 9 : 8 ถ้าต้องการเตรียม A3B2 34 g จะต้องใช้ ธาตุ A และ B อย่างละกี่กรัม 31. สาร A มีสถานะเป็นของเหลว มีน้ำหนักโมเลกุลเท่ากับ 200 g/mol สาร A 1 หยด มีปริมาตร 0.05 mL จงคำนวณหาจำนวนโมเลกุลของสาร A 10 หยด เมื่อสารนี้มีความหนาแน่น 1.2 g/mL 32. กรดแอซิติก (CH3COOH) รู้จักกันดีในการนำมาผลิตน้ำส้มสายชูที่ใช้ในการปรุงอาหารให้มีรสเปรี้ยว และช่วยในการถนอมอาหารโดยไม่เป็นอันตรายต่อร่างกายจงคำนวณองค์ประกอบร้อยละโดยมวลของ C และ O ของสารนี้ ให้ตอบเป็นจำนวนเต็ม กำหนดมวลอะตอม C = 12, H = 1, O = 16

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 175 Stoichiometry 33. กรดชนิดหนึ่งประกอบด้วยคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจน จากการวิเคราะห์พบว่ามีคาร์บอน ร้อยละ 40.92 และไฮโดรเจนร้อยละ 4.58 มีมวลโมเลกุลเท่ากับ176 เขียนสูตรโมเลกุลของกรดนี้ 34. สารประกอบอินทรีย์ชนิดหนึ่งประกอบด้วยธาตุ C, H และ O เมื่อเผาสารประกอบอินทรีย์นี้ มวล 23.2 g โดยใช้แก๊ส O2 ที่มากเกินพอ เกิดแก๊ส CO2 52.8 และ H2O 21.6g สูตรเอมพิริคัลของสารประกอบ อินทรีย์นี้ คืออะไร 35. สารประกอบ A (น้ำหนักโมเลกุล = 60) ประกอบด้วยร้อยละโดยมวลของธาตุ C = 40.0%, H = 6.7% และ O = 53.3% ถ้านำสาร A ไปทำปฏิกิริยากับ Na จะได้แก๊ส H2 ขึ้น และถ้านำสาร A สามารถ ทำปฏิกิริยากับ NaHCO3 จะได้แก๊ส CO2 จำนวนมาก จากข้อมูลนี้ จงตอบคำถามต่อไปนี้ 35.1) จงแสดงวิธีคำนวณหาสูตรโมเลกุลของสารประกอบ A 35.2) จงเขียนโครงสร้างแบบจุดลิวอิสของสารประกอบ A 36. สารอินทรีย์ชนิดหนึ่งประกอบด้วย C, H และ Br ร้อยละ 30.55, 1.71 และ 67.74 โดยมวลตามลำดับ เมื่อนำสารนี้ 4.72 มาละลายในตัวทำละลายอินทรีย์ ได้สารละลาย ปริมาตร 200 cm3 ที่มีความเข้มข้น 0.100 mol/dm3 จงเขียนสูตรเอมพิริคัลและสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์นี้ 37. สารอินทรีย์ประกอบด้วย C, H และ O เมื่อนำมา 4.6 g เผาไหม้กับ O2 มากเกินพอจะได้ CO2 จำนวน 8.8 g และ H2O จำนวน 5.4 g ถ้ามวลโมเลกุลของสารเท่ากับ 230 จงหาสูตรโมเลกุลของสารนี้ กำหนดมวลอะตอมของ H = 1, C = 12 และ O = 16 38. สารประกอบชนิดหนึ่ง ประกอบด้วยธาตุไฮโดรเจน (H) คาร์บอน (C) ไนโตรเจน (N) และออกซิเจน (O) เมื่อนำสารนี้มา 1.05 g เผาไหม้จนสมบูรณ์ พบวาเกิดแก๊ส CO2 1.32 g และ H2O 0.63 g นอกจากนี้ พบว่าสารนี้ 0.90 g มีไนโตรเจน 0.12 g สูตรเอมพิริคัลของสารประกอบนี้เป็นอย่างไร 39. กรดอินทรีย์ชนิดหนึ่งมีธาตุ C, H และ O เป็นองค์ประกอบ เมื่อนำกรดอินทรีย์นี้มา 0.0575 กรัม ละลายน้ำแล้วเติมสารละลายมาตรฐาน NaOH ความเข้มข้น 0.10 โมลาร์ปริมาตร 50.0 cm3 ลงไป พบว่าโมลของ NaOH ยังเหลือจากปฏิกิริยา จึงเติมต่อด้วยสารละลายมาตรฐาน HCl ความเข้มข้น 0.15 โมลาร์ ปริมาตร 25.0 cm3 ลงไป พบว่าโมลจะพอดีกับเบสที่เหลือ จากข้อมูลจงตอบคำถามต่อไปนี้ 39.1) กรดอินทรีย์ตัวอย่างมีมวลต่อโมลเท่าใด 39.2) จงระบุสูตรโมเลกุลของกรดอินทรีย์ตัวอย่าง ❖❖❖❖❖❖

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 176 Stoichiometry เรื่อง สารละลาย 1. ข้อใดผิดเกี่ยวกับสารละลาย CH3COOH เข้มข้น 15 mol/dm3 ปริมาตร 1 dm3 ที่มีความหนาแน่น 1.50 g/cm3 ก. มวลของน้ำเท่ากับ 600 g ข. ร้อยละโดยมวลของ CH3COOH เท่ากับ 60 ค. ความเข้มข้นเท่ากับ 25 m ง. ร้อยละโดยโมลของ CH3COOH เท่ากับ 69 2. น้ำส้มสายชูยี่ห้อหนึ่ง มีความหนาแน่น 1.13 g/cm3 ระบุว่ามีกรดแอซีติก (CH3COOH) อยู่ 8% โดย น้ำหนัก น้ำส้มสายชูนี้มีความเข้มข้นของกรดแอซีติกคิดเป็นกี่โมลาร์ ก. 1.51 โมลาร์ ข. 2.00 โมลาร์ ค. 4.50 โมลาร์ ง. 5.00 โมลาร์ 3. สารละลายกรด A เข้มข้น 12.0 mol/dm3 มีกรด A อยู่ร้อยละ 75.0 โดยมวล และสารละลายมีความ หนาแน่น 1.57 g/cm3 กรด A ควรเป็นกรดชนิดใด ก. HCl ข. HBr ค. CH3COOH ง. H3PO4 4. นำสารละลาย NaOH เข้มข้น 2.5 โมลาร์ จำนวน 10.0 cm3 มาผสมกับสารละลายชนิดเดียวกัน เข้มข้น 0.5 โมลาร์ จำนวน 30.0 cm3 แล้วเติมน้ำให้มีปริมาตรเป็น 50.0 cm3 จงคำนวณความเข้มข้น ของสารละลาย NaOH นี้ว่ามีค่ากี่โมลาร์ ก. 0.6 โมลาร์ ข. 0.8 โมลาร์ ค. 1.0 โมลาร์ ง. 6.0 โมลาร์ 5. เมื่อผสมสารละลาย KOH เข้มข้น 0.100 M ปริมาตร 500 mL กับสารละลาย KOH เข้มข้น 1.50 M ปริมาตร 1,500 mL แล้วเติมน้ำจนมีปริมาตรเป็น 3,000 mL สารละลายที่ได้ 250 mL มี KOH อยู่กี่กรัม ก. 10.7 ข. 16.1 ค. 32.2 ง. 128.8 6. สารละลายที่ได้จากการผสมสารละลาย Na2SO4 เข้มข้น 0.10 mol/dm3 ปริมาตร 20 cm3 กับ สารละลาย Na3PO4 เข้มข้น 0.30 mol/dm3 ปริมาตร 50 cm3 มีความเข้มข้นของ Na+ เป็นเท่าใดใน หน่วย mol/dm3 ก. 0.017 ข. 0.049 ค. 0.24 ง. 0.70 7. เมื่อผสมเบนซีน 156 cm3 กับโทลูอีน 344 cm3 เข้าด้วยกัน จะได้สารละลายเข้มข้นเท่าใดในหน่วย mol/dm3กำหนดให้ ความหนาแน่นของเบนซีนและโทลูอีน = 0.800 และ 0.900 g/cm3 ตามลำดับ และมวลโมเลกุลของเบนซีนและโทลูอีน = 78 และ 92 ตามลำดับ ก. 3.20 ข. 4.65 ค. 6.73 ง. 9.78 8. สารละลายผสมชนิดหนึ่งประกอบด้วย HCl เข้มข้น 0.10 mol/dm3 และ CaCl2 ที่ไม่ทราบความ เข้มข้น เมื่อนําสารละลายนี้ 25 cm3 มาเติมสารละลาย AgNO3 เข้มข้น 0.20 mol/dm3 มากเกินพอ พบว่า ได้ตะกอนขาว ของ AgCl จำนวน 0.574 g ในสารละลายผสมนี้มี CaCl2 เท่าใดในหน่วย g/dm3 ก. 3.33 ข. 6.66 ค. 9.99 ง. 13.32

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 177 Stoichiometry 9. เมื่อผสมสารละลาย CaCl2 เข้มข้น 1.00 mol/dm3 ปริมาตร 20.0 cm3 กับสารละลาย CaCl2 เข้มข้น 0.200 mol/dm3 ปริมาตร 60 cm3 แล้วเติมน้ำปรับปริมาตรสารละลายเป็น 100 cm3 ความ เข้มข้นของสารในสารละลายผสมนี้ ข้อใดถูกต้อง สาร ความเข้มข้น ก. Ca2+ 0.032 mol/dm3 ข. Cl0.800 mol/dm3 ค. Ca2+ + Cl2.42% (w/v) ง. CaCl2 35.5 g/dm3 10. สารละลายผสมประกอบด้วย Fe(NH4)2(SO4)2 เข้มข้น 0.150 mol/dm3 , Fe2(SO4)3 เข้มข้น 0.00150 mol/dm3 และ H2SO4 เข้มข้น 0.500 mol/dm3 เมื่อนำสารละลายผสมนี้ปริมาตร 30.0 cm3 ไปเติมสารละลาย KMnO4 เข้มข้น 0.0200 mol/dm3 ปริมาตร 30.0 cm3 สารละลายที่ได้มี Fe3+ คิด เป็นความเข้มข้นเท่าใดในหน่วย mol/dm3 กำหนดให้ 1. ปฏิกิริยาเกิดขึ้นดังสมการ 5Fe2+ + MnO4 - + 8H + ⟶ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 2. กรด H2SO4 ในสารละลายผสมมีปริมาณมากเกินพอ ก. 0.0350 ข. 0.0500 ค. 0.0515 ง. 0.103 11. ของเหลวชนิดหนึ่งมีสูตร A3B มีค่าความถ่วงจำเพาะ 1.5 เมื่อนำ A3B มา 20 cm3 ผสมกับน้ำให้มี ปริมาตรสุดท้ายเท่ากับ 500 cm3 สารละลายนี้มีความเข้มข้นกี่โมลาร์ (กำหนดน้ำหนักอะตอม A=33 และ B=21 g/mol) ก. 0.50 โมลาร์ ข. 1.00 โมลาร์ ค. 2.00 โมลาร์ ง. 3.00 โมลาร์ 12. ในการเตรียมสารละลายปริมาตร 100 cm3 ที่มีโพแทสเซียมไนเทรตเข้มข้น 0.0500 mol/dm3 และ เลด(II)ไนเทรต เข้มข้น 0.0250 mol/dm3 มวลของโพแทสเซียมไนเทรต และเลด(II)ไนเทรตที่ต้องใช้ใน การเตรียมสารละลายดังกล่าว ข้อใดถูกต้อง มวล โพแทสเซียมไนเทรต เลด(II)ไนเทรต ก. 0.253 0.673 ข. 0.253 0.828 ค. 0.505 0.673 ง. 0.505 0.828 13. สารละลาย A ปริมาตร 250 cm3 ได้จากการละลาย Na2CO3 มวล 5.3 g ในน้ำ ถ้าต้องการเตรียม สารละลาย Na2CO3 เข้มข้น 0.01 mol/dm3 ปริมาตร 500 cm3 จะต้องใช้สารละลาย A กี่ลูกบาศก์ เซนติเมตร

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 178 Stoichiometry ก. 15 ข. 20 ค. 25 ง. 30 14. สารละลาย CdCl2 เข้มข้น 3.0 mol/dm3 ปริมาตร X cm3 มีปริมาณไอออน Cl- จำนวน 36 mmol เมื่อเติมน้ำลงไปปริมาตร Y cm3 จะได้สารละลาย CdCl2 เข้มข้น 1.0 mol/dm3 ถ้าความหนาแน่นของ สารละลายไม่เปลี่ยนแปลง ข้อใดเป็นค่า X และ Y ตามลำดับ ก. 6 และ 12 ข. 6 และ 18 ค. 12 และ 18 ง. 12 และ 36 15. สารละลาย A เตรียมโดยการละลาย MgCl2.6H2O 20.3 g ในน้ำ แล้วทำให้ปริมาตรเป็น 500 mL ถ้า ต้องการเตรียมสารละลาย MgCl2 เข้มข้น 0.0100 M ปริมาตร 500 mL โดยการเจือจางสารละลาย A จะต้องใช้สารละลาย A กี่มิลลิลิตร ก. 11.7 ข. 23.4 ค. 25.0 ง. 50.0 16. กำหนดให้ สารละลาย A เป็นสารละลายที่ได้จากการนำ MgCl2.6H2O มวล 4.06 g มาละลายน้ำ จน ได้สารละลายปริมาตร 250 cm3 ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย MgCl2 เข้มข้น 0.0100 mol/dm3 ปริมาตร 500 cm3 โดยการเจือจางสารละลาย A จะต้องใช้สารละลาย A กี่ลูกบาศก์เซนติเมตร ก. 29.2 ข. 62.5 ค. 125 ง. 250 17. ในน้ำยากซักผ้ามีโซเดียมไฮโปคลอไรต์ (NaClO) ร้อยละ 14.9 โดยมวลต่อปริมาตร ถ้าน้ำยากซักผ้า ขาวมา 2.50 cm3 แล้วเติมน้ำให้ได้ปริมาตร 10.00 cm3 จะได้สารละลาย NaOCl เข้มข้นกี่โมลาร์ ก. 0.500 ข. 1.00 ค. 1.50 ง. 2.00 18. เมื่อนําสารละลาย NaOH เข้มข้นร้อยละ 40 โดยมวล ซึ่งมีความหนาแน่น 1.50 g/cm3 ปริมาตร 50 cm3 มาเจือจางด้วยน้ำกลั่นปริมาตร 450 cm3 สารละลาย NaOH หลังการเจือจางมีความเข้มข้นเท่าใด ในหน่วย mol/dm3 ก. 1.7 ข. 1.5 ค. 0.74 ง. 0.67 19. ถ้าสารละลาย A คือสารละลายกรด H2SO4 เข้มข้นร้อยละ 28 โดยมวล และมีความหนาแน่น 1.4 g/cm3 ในการเตรียมสารละลายกรด H2SO4 เข้มข้น 0.2 mol/dm3 ปริมาตร 500 cm3 โดยใช้ สารละลาย A จะต้องทำอย่างไร ก. เติมสารละลาย A 25 cm3 ลงในน้ำปริมาตร 500 cm3 ข. เติมสารละลาย A 50 cm3 ลงในน้ำปริมาตร 500 cm3 ค. เติมสารละลาย A 25 cm3 ลงในน้ำ แล้วปรับปริมาตรให้เป็น 500 cm3 ง. เติมสารละลาย A 50 cm3 ลงในน้ำ แล้วปรับปริมาตรให้เป็น 500 cm3 20. ถ้าต้องการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนเท่ากับ 0.4016 mol/dm3 ปริมาตร 500.0 cm3 โดยใช้สารละลาย Ba(OH)2 เข้มข้น 342 ppm ซึ่งมีความหนาแน่น 1.00 g/cm3 ปริมาตร 200.0 cm3 ผสมกับสารละลาย NaOH เข้มข้นร้อยละ 32.0 โดยมวล ซึ่งมีความหนาแน่น 1.25 g/cm3 แล้วจึงปรับปริมาตรของสารละลายเป็น 500 cm3 จะต้องใช้สารละลาย NaOH กี่ลูกบาศก์ เซนติเมตร ก. 2.05 ข. 6.40 ค. 20.0 ง. 31.2

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 179 Stoichiometry 21. สารประกอบของสารหนู (As) เป็นสารประกอบที่มีความเป็นพิษสูง ถ้านำน้ำบาดาลปริมาตร 500 mL มาระเหยให้เหลือปริมาตร 10.0 mL จากนั้นนำไปวิเคราะห์พบว่ามี As เข้มข้น 15 ppm น้ำบาดาล เริ่มต้นที่นำมาวิเคราะห์มี As เข้มข้นเท่าใดในหน่วย μM ก. 4.0 ข. 200 ค. 1.0 x 104 ง. 2.2 x 104 22. ถ้ามีสารละลายกลูโคส (C6H12O6) เข้มข้นร้อยละ 5.00 โดยมวล ปริมาตร 200 mL และต้องการ เตรียมเป็นสารละลายกลูโคสเข้มข้นร้อยละ 10.00 โดยมวล จะต้องเติมกลูโคสลงไปอีกกี่กรัม (กำหนดให้ ความหนาแน่นของสารละลายกลูโคสเริ่มต้น =1.00 g/mL) ก. 5.00 ข. 10.0 ค. 11.1 ง. 22.2 23. ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย Hg(NO3)2 ปริมาตร 1 dm3 ให้มี Hg2+ อยู่ร้อยละ 2 โดยมวลต่อ ปริมาตร จะต้องใช้ Hg(NO3)2 กี่กรัม (กำหนดให้มวลอะตอมของ Hg = 200.6) ก. 20.0 ข. 26.2 ค. 32.4 ง. 52.4 24. ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย Hg(NO3)2 1.00 dm3 ให้มี Hg ร้อยละ 2.00 โดยมวลต่อปริมาตร จะต้องใช้ Hg(NO3)2 กี่กรัมละลายในน้ำให้มีปริมาตร 1.00 dm3 ก. 12.4 ข. 20.0 ค. 26.2 ง. 32.4 25. เมื่อละลาย NaOH 20 g ด้วยน้ำ และปรับปริมาตรสารละลายให้เป็น 50 mL สารละลายที่ได้มีความ หนาแน่น 1.3 g/mL สารละลายนี้มีเศษส่วนโมลของ NaOH เท่าใด ก. 0.12 ข. 0.15 ค. 0.17 ง. 0.20 26. สารละลายกรด H2SO4 เข้มข้น 5.00 M มีความหนาแน่น 1.30 g/mL มีความเข้มข้นกี่โมแลล ก. 3.85 ข. 6.17 ค. 6.50 ง. 10.2 27. สารละลายกรด H2SO4 เข้มข้น 3.50 mol/dm3 และมีความหนาแน่น 1.20 g/cm3 มีความเข้มข้นกี่ โมแลล ก. 2.30 ข. 2.92 ค. 4.08 ง. 4.20 28. ถ้าละลาย NaOH 4 g ในน้ำ 100 g สารละลายที่ได้มีความหนาแน่น 1.04 g/cm3 สารละลายนี้จะมี ความเข้มข้นในหน่วยโมแลล (m) และโมลาร์ (M) เป็นเท่าใดตามลำดับ ก. 0.1 และ 0.104 ข. 1.00 และ 1.00 ค. 1.00 และ 1.04 ง. 1.04 และ 1.00 29. ลำดับความเข้มข้นในหน่วยโมแลลของสารละลายในน้ำเข้มข้นร้อยละ 20 โดยมวล ข้อใดถูก กำหนดให้ มวลโมเลกุลของ CH3COOH = 60, C2H5OH = 46 มวลสูตรของ NaOH = 40 ก. CH3COOH > C2H5OH > NaOH ข. C2H5OH > NaOH > CH3COOH ค. NaOH > CH3COOH > C2H5OH ง. NaOH > C2H5OH > CH3COOH

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 180 Stoichiometry 30. R3N เป็นสารอินทรีย์ชนิดหนึ่งซึ่งสามารถละลายในน้ำได้สูงสุด 2.50 g/dm3 แต่ถ้าอยู่ในรูปเกลือ [R3NH]+Cl- สามารถละลายในน้ำเพิ่มขึ้นเป็น 1.892 kg/dm3 ถ้าละลายเกลือ [R3NH]+Cl- ปริมาณมาก ที่สุดที่ละลายได้ใน น้ำปริมาตร 50 cm3 จากนั้นเติมสารละลาย NaOH เพื่อเปลี่ยนเกลือ [R3NH]+Clให้ อยู่ในรูป R3N อย่างสมบูรณ์ จะต้องเติมน้ำจนมีปริมาตรเท่าใดในหน่วย dm3 เพื่อละลาย R3N ให้หมด พอดี กำหนดให้ มวลโมเลกุลของ R3N = 200 มวลสูตรของ [R3NH]+Cl- = 236.5 ก. 8 ข. 16 ค. 24 ง. 32 31. จากปฏิกิริยา Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) ⟶ BaSO4(s) + NaNO3(aq) สมการยังไม่ดุล นักเรียนคนหนึ่งเตรียมสารละลาย 2 ชนิดดังนี้ 1) สารละลาย Ba(NO3)2 เตรียมโดยชั่ง Ba(NO3)2 130.5 กรัม ละลายในน้ำจนได้ปริมาตร 1 ลิตร 2) สารละลาย Na2SO4 เตรียมโดยชั่ง Na2SO4 14.2 กรัม ละลายในน้ำจนได้ปริมาตร 1 ลิตร ถ้าต้องการได้สารละลาย NaNO3 เข้มข้น 0.16 โมลาร์ ปริมาตร 500 cm3 จะต้องใช้สารละลาย Ba(NO3 )2 และสารละลาย Na2SO4 อย่างละกี่ cm3 ตามลำดับ ก. สารละลาย Ba(NO3 )2 ปริมาตร 20 cm3 และสารละลาย Na2SO4 ปริมาตร 380 cm3 ข. สารละลาย Ba(NO3 )2 ปริมาตร 40 cm3 และสารละลาย Na2SO4 ปริมาตร 360 cm3 ค. สารละลาย Ba(NO3 )2 ปริมาตร 80 cm3 และสารละลาย Na2SO4 ปริมาตร 320 cm3 ง. สารละลาย Ba(NO3 )2 ปริมาตร 100 cm3 และสารละลาย Na2SO4 ปริมาตร 400 cm3 อัตนัย 32. ในการเตรียมสารละลาย Cu2+ เข้มข้น 127 ppm ปริมาตร 100 cm3 ถ้าความหนาแน่นของ สารละลายเท่ากับ 1.0 g/cm3 จะต้องชั่ง CuSO4.5H2O มากี่กรัม (ตอบทศนิยม 2 ตำแหน่ง) 33. ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย Na3PO4 ปริมาตร 500 mL ให้มี Na+ เข้มข้น 1.20 Mจะต้องใช้ Na3PO4 กี่กรัม 34. ต้องการเตรียมสารละลาย CuSO4 เข้มข้น 0.1 mol/L ปริมาตร 500 mL จาก CuSO4.5H2O จะต้อง ชั่ง CuSO4.5H2O กี่ g กำหนด น้ำหนักโมเลกุลของ CuSO4 = 160 และ H2O = 18 g/mol 35. ต้องการเตรียมสารละลายกรดโฮโดรคลอริก (HCl) ให้มีความเข้มข้น 2.4 M ปริมาตร 100 mL โดย เจือจางจากกรด HCl เข้มข้น 36.5 %wt. (มีความหนาแน่น 1.20 g/mL) จงคำนวณหาปริมาตรกรด HCl เข้มข้นที่ต้องการใช้ในการเจือจาง กำหนดน้ำหนักอะตอมของ H = 1 และ Cl = 35.5 g/mol 36. ถ้าต้องการเตรียมสารละลายกรดไนตริกเข้มข้น 1 mol/dm3 ปริมาตร 10 dm3 โดยการผสม สารละลายกรดไนตริก เข้มข้น 6 mol/dm3 ปริมาตร 0.5 dm3กับสารละลายกรดไนตริก เข้มข้น 2 mol/dm3 จะต้องใช้สารละลายกรดไนตริก เข้มข้น 2 mol/dm3 กี่ลูกบาศก์เดซิเมตร (ตอบทศนิยม 2 ตำแหน่ง)

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 181 Stoichiometry 37. เตรียมสารละลายเกลือแกง (NaCl) 0.485 g ปริมาตร 150 mL และเตรียมสารละลายเกลือแกง 0.100 g ปริมาตร 100 mL จากนั้นนำสารละลายทั้งสองมาผสมเข้าด้วยกัน จงหาความเข้มข้นหลังผสม ของสารละลายเกลือแกงในหน่วย mol/L กำหนดมวลโมเลกุลของ NaCl เท่ากับ 58.5 g/mol 38. ในการเตรียม Na2SO4 จะต้องใช้ NaOH 0.300 mol/L กี่มิลลิลิตร ในการทำปฏิกิริยาพอดีกับ H2SO4 0.120 mol/L ปริมาตร 0.500 mL กำหนดปฏิกิริยา (ตอบทศนิยม 1 ตำแหน่ง) H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ⟶ Na2SO4(aq) + H2O(l) 39. ของแข็ง Y ละลายในน้ำได้ดี โดยไม่แตกตัวเป็นไอออน ได้สารละลายที่มีมวล 1264 g และมีเศษส่วน โมลของ Y เท่ากับ 0.0400 กำหนดให้ มวลโมเลกุลของ Y = 200, มวลโมเลกุลของน้ำ = 18 39.1) มวลของของแข็ง Y ในสารละลายนี้เท่ากับกี่กรัม 39.2) ถ้าเติมน้ำ 136 g ลงในสารละลายนี้ จะได้สารละลายที่มีความหนาแน่น 1.400 g/cm3 ความเข้มข้นของสารละลายที่ได้เป็นเท่าใด ในหน่วย mol/dm3 40. กำหนดให้สาร A มีสภาพการละลายได้ 20 g และ 150 g ในน้ำ 100 g ที่อุณหภูมิ 10 oC และ 60 oC ตามลำดับ เมื่อนำสารละลายอิ่มตัวของสาร A ที่ 60 oC มวล 100 g มาทำให้เย็นลงจนมีอุณหภูมิ 10 oC ถ้าสาร A ที่ไม่ละลายที่ 10 oC เกิดเป็นผลึกทั้งหมดจะได้ผลึกสาร A กี่กรัม (ตอบทศนิยม 2 ตำแหน่ง) 41. เมื่อนําสารละลาย NH4Cl เข้มข้น 0.20 mol/dm3 ปริมาตร 25 cm3 ผสมกับสารละลาย FeCl3 เข้มข้น 0.10 mol/dm3 ปริมาตร 25 cm3 สารละลายผสมมีความเข้มข้นของ Cl– เป็นเท่าใดในหน่วย mol/dm3 ถ้าถือว่า สารละลาย NH4Cl ไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลาย FeCl3 ❖❖❖❖❖❖❖ เรื่อง สารละลาย 2 (สมบัติคอลลิเกทีฟ) 1. ถ้าสารละลาย A, B และ C มีชนิดและปริมาณตัวละลายในตัวทำละลายบิวทาโนน ดังตาราง (จุด หลอมเหลวของบิวทาโนน = -86 oC) สารละลาย ตัวละลาย มวลตัวทำละลาย (g) ชนิด ปริมาณ (g) จุดหลอมเหลว (°C) A เบนซีน (C6H6) 2.34 5.5 10 B แนฟทาลีน (C10H8) 3.20 80.55 50 C โทลูอีน (C7H8) 4.60 -93 100 การเปรียบเทียบจุดเยือกแข็งของสารละลาย A, B และ C ข้อใดถูก ก. A > B = C ข. B = C > A ค. A > B > C ง. B > A > C

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 182 Stoichiometry 2. A คือ สารละลายกลูโคส (C6H12O6) ในน้ำ เข้มข้น 18% w/w ปริมาตร 50.0 mL B คือ สารละลายยูเรีย (CO(NH2)2) ในน้ำ เข้มข้น 1.0 m ปริมาตร 100.0 mL C คือ สารละลายเอทิลีนไกลคอล (C2H6O2) ในน้ำ มีเศษส่วนโมลของ C2H6O2 = 0.18 ปริมาตร 100.0 mL การเปรียบเทียบจุดเดือดและจุดเยือกแข็งของสารละลาย A, B และ C ในข้อใดถูกต้อง (กำหนดให้มวลโมเลกุลของกลูโคส = 180, ยูเรีย = 60, เอทิลีนไกลคอล = 62, น้ำ = 18) ก. จุดเดือด A > B > C ข. จุดเดือด B > A > C ค. จุดเยือกแข็ง A > B > C ง. จุดเยือกแข็ง B > A > C 3. เมื่อนำสาร A และ B มวลเท่ากัน ละลายในน้ำปริมาตร 1 L วัดจุดเยือกแข็งของสารละลาย A ได้ -0.5 ˚C และวัดจุดเยือกแข็งของสารละลาย B ได้ -1.0 ˚C ข้อความต่อไปนี้ ข้อใดผิด ก. สาร A มีมวลโมเลกุลมากกว่าสาร B ข. จุดเดือดของสารละลาย A สูงกว่าสารละลาย B ค. ความเข้มข้นเป็นโมแลลของสารละลาย A น้อยกว่าสารละลาย B ง. เมื่อเจือจางสารละลาย B ลงครึ่งหนึ่ง จะได้สารละลายที่มีจุดเยือกแข็งเท่ากับสารละลาย A 4. สารละลายของเอทิลีนไกลคอล (C2H6O2) 124 g ในน้ำ 1,500 g มีจุดเยือกแข็งเท่ากับสารละลายของ กลูโคส (C6H12O6) กี่กรัมที่ละลายในน้ำ 3,000 g กำหนดให้มวลโมเลกุลของ C2H60, = 62, C6H12O6 = 180 ก. 80 ข. 180 ค. 720 ง. 1,620 5. สารละลายในน้ำชนิดหนึ่งมีจุดเดือดปกติเท่ากับ 101.7 °C สารละลายนี้มีจุดเยือกแข็งกี่องศาเซลเซียส ก. -6.2 ข. -0.47 ค. 0.47 ง. 6.2 6. กำหนดให้สาร A มีมวลโมเลกุลเท่ากับ 100 เมื่อละลายสาร A มวล 100 g ในน้ำ 500 g สารละลายที่ ได้จะมีจุดเยือกแข็งกับจุดเดือดต่างกันกี่องศาเซลเซียส (น้ำมีคา Kf = 1.8 oC/m และ Kb = 0.5 oC/m) ก. 95.4 ข. 96.4 ค. 100.0 ง. 104.6 7. จะต้องใช้เอทิลีนไกลคอล (C2H6O2) กี่กรัม เพื่อเติมลงในน้ำ 38 กรัม แล้วได้สารละลายที่มีจุดเยือกแข็ง -0.2 oC (กำหนดให้ น้ำมีค่า Kf = 1.86 oC/m) ก. 0.04 กรัม ข. 0.26 กรัม ค. 4.18 กรัม ง. 6.82 กรัม 8. ต้องเติมสาร X (180 g/mol) กี่กรัมลงในน้ำ 100 cm3 ที่ 25 oC เพื่อให้ได้สารละลายที่มีจุดเดือดและ จุดเยือกแข็งต่างกันเท่ากับ 109.48 oC กำหนดให้ น้ำมีค่า Kf = 1.86 oC/m, Kb = 0.51 oC/m, จุดเยือกแข็ง = 0.00 oC,จุดเดือด = 100 oC และ ความหนาแน่น = 1.00 g/cm3 ที่ 25 oC ก. 4.00 ข. 72.0 ค. 126 ง. 720

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 183 Stoichiometry 9. สารละลายที่เตรียมโดยการละลายสาร X 2.80 g ในเบนซีน (C6H6) 32.0 g มีจุดเดือดสูงกว่าเบนซีน 1.40 oC มวลโมเลกุลของสาร X เป็นเท่าใด กำหนดให้ ค่าคงที่ของการเพิ่มขึ้นของจุดเดือดของเบนซีนมี ค่าเท่ากับ 2.53 oC/m ก. 24.7 ข. 87.5 ค. 158 ง. 221 10. สารละลายในบีกเกอร์ที่ 1 คือ สารละลายของสาร M ในตัวทำละลาย A สารละลายนี้มีจุดเยือกแข็ง 2.0 oC สารละลายในบีกเกอร์ที่ 2 คือ สารละลายของสาร M ในตัวทำละลาย B ถ้ามวลของาร M ในบีกเกอร์ทั้งสองเท่ากัน และมวลของตัวทำละลายในบีกเกอร์ทั้งสองเท่ากัน สารละลาย ในบีกเกอร์ที่ 2 มีจุดเดือดเป็นกี่องศาเซลเซียส กำหนดให้ M เป็นสารที่ระเหยยากและไม่แตกตัวเป็นไอออน ตัวทำละลาย A มีจุดเยือกแข็ง 4.5 oC และ Kf = 5.0 oC/m ตัวทำละลาย B มีจุดเดือด 63.0 oC และ Kb = 4.0 oC/m ก. 61.0 ข. 62.5 ค. 63.5 ง. 65.0 11. การเปรียบเทียบจุดเยือกแข็งของสารละลายของ X ในน้ำเข้มข้นร้อยละ 10.0 โดยมวล และ สารละลายของ Y ในน้ำเข้มข้นร้อยละ 20.0 โดยมวล ข้อใดถูก กำหนดให้ มวลโมเลกุลของ X = 200, Y = 300 ก. สารละลาย X ต่ำกว่าสารละลาย Y 0.31 °C ข. สารละลาย Y ต่ำกว่าสารละลาย X 0.31 °C ค. สารละลาย X ต่ำกว่าสารละลาย Y 0.52 °C ง. สารละลาย Y ต่ำกว่าสารละลาย X 0.52 °C 12. กำหนดให้ A คือ สารละลายของซูโครส (C12H22O11) 0.100 mol ในน้ำ 1.00 kg B คือ สารละลายของสารประกอบโคเวเลนต์ 1.80 g ในเบนซีน (C6H6) 50.0 g และมีจุดเยือก แข็ง 4.99 ˚C C คือ สารละลายที่ได้จากการเติมเบนซีน 50.0 g ลงในสารละลาย B ข้อความต่อไปนี้ ข้อใดถูก ก. B มีจุดเดือด 82.74 ˚C ข. A มีค่า ∆Tb น้อยกว่า B อยู่ 0.213 ˚C ค. A มีจุดเยือกแข็งสูงกว่า C อยู่ 5.06 ˚C ง. B มีจุดเยือกแข็งสูงกว่า C อยู่ 0.25 ˚C 13. กำหนดให้ 1. A เป็นสารละลายที่เกิดจากสารประกอบโคเวเลนต์ 1.20 g ละลายในเบนซีน 50.0 g และมีจุด เยือกแข็ง 5.01 oC 2. B เป็นสารละลายที่เกิดจากการเติมเบนซีน 50.0 g ลงในสารละลาย A 3. C เป็นสารละลายของซูโครส 0.100 mol ในน้ำ 1.00 kg จากข้อมูลต่อไปนี้

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 184 Stoichiometry ตัวทำละลาย จุดเดือด (oC) Kb ( oC/m) จุดเยือกแข็ง (oC) Kf ( oC/m) น้ำ 100 0.512 0 1.86 เบนซีน 80.10 2.50 5.50 4.90 ข้อใดถูกต้อง ก. A มีจุดเดือด 82.6 oC ข. B มีจุดเยือกแข็งต่ำกว่า C อยู่ 5.06 oC ค. A มีค่า ∆Tb มากกว่า C อยู่ 0.199 oC ง. B มีจุดเยือกแข็งต่ำกว่า A อยู่ 0.245 oC อัตนัย 14. กำหนดให้สาร X มีมวลโมเลกุลเท่ากับ 40 และมีจุดเยือกแข็งเท่ากับ -65 oC สาร Y มีจุดเยือกแข็ง เท่ากับ 5 oC และมีค่า Kf = 2 oC/m ถ้าสารละลาย X ในตัวทำละลาย Y แล้วได้สารละลายเข้มข้นร้อยละ 20 โดยมวล สารละลายนี้จะมีจุดเยือกแข็งกี่องศาเซลเซียส (ตอบทศนิยม 2 ตำแหน่ง) 15. สารละลายที่ประกอบด้วยกลูโคส 3.60 g ในน้ำ 200 g จงคำนวณหาโมแลลิตี(molality) และจุด เดือดของสารละลายนี้ กำหนด มวลโมเลกุลของกลูโคส เท่ากับ 180 g/mol จุดเดือดของน้ำที่ความดัน 1 บรรยากาศ เท่ากับ 100 °C ค่าคงที่ของการเพิ่มขึ้นของจุดเดือดของน้ำ เท่ากับ 0.51 °C/m 16. ประเทศเมืองหนาวนิยมใส่สารกันเยือกแข็ง (antifreeze) เช่น เอทิลีนไกลคอล (C2H6O2) ผสมกับน้ำ ในหม้อน้ำรถยนต์ เพื่อให้ได้สารละลายที่มีจุดเยือกแข็งต่ำกว่าน้ำถ้าต้องการสารละลายของเอทิลีนไกลคอล ที่มีจุดเยือกแข็งต่ำกว่าน้ำ 9 oC จะต้องใช้เอทิลีนไกลคอลกี่กรัมละลายในน้ำ 2.5 ลิตร (จุดเยือกแข็งของน้ำ = 0 oC, Kf น้ำ = 1.8 oC/m, ความหนาแน่นของน้ำ = 1 g/cm3 ) 17. สารอินทรีย์ชนิดหนึ่งมีสูตรเอมพิริคัลเป็น C4H6NO2 เมื่อละลายสารนี้ 4.00 g ในเอทานอล (C2H5OH) 10.00 g สารละลายที่ได้มีจุดเดือดเท่ากับ 80.94 °C สูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์นี้เป็นอย่างไร กำหนดให้ จุดเดือดของเอทานอล = 78.5 °C, Kb ของเอทานอล = 1.22 °C/m 18. เมื่อละลายแนฟทาลีน (C10H8) 1.28 g ในไซโคลเฮกเซน (C6H12) 10.00 g สารละลายที่ได้มีจุด หลอมเหลว -0.5 ˚C และเมื่อละลายสาร A 1.50 g ในไซโคลเฮกเซน 10.00 g สารละลายที่ได้มีจุด หลอมเหลว 3.0 ˚C มวลโมเลกุลของสาร A เป็นเท่าใด กำหนดให้ มวลโมเลกุลของแนฟทาลีน = 128 และจุดหลอมเหลวของไซโคลเฮกเซน = 6.5 ˚C 19. กำหนดให้ จุดเยือกแข็งของน้ำ คือ 0.00 oC และค่า Kf ของน้ำเท่ากับ 1.86 oC.kg.mol-1 เมื่อนำ สารประกอบอินทรีย์ชนิดหนึ่ง 17.7 g มาละลายน้ำ 100 g ได้สารละลาย A ซึ่งมีจุดเยือกแข็งเท่ากับ -2.79 oC 19.1) สารประกอบอินทรีย์นี้มีมวลโมเลกุลเท่าใด 19.2) สารละลาย A มีความเข้มข้นกี่โมแลล

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 185 Stoichiometry 20. สาร X เป็นสารที่ไม่แตกตัวเป็นไอออนและไม่ระเหย เมื่อนำสาร X จำนวน 0.10 mol ละลายในตัวทำ ละลายจำนวนหนึ่ง สารละลายที่ได้มีจุดเดือด 75.0 oC เมื่อตั้งสารละลายนี้ทิ้งไว้เป็นเวลานาน ทำให้ตัวทำ ละลายบางส่วนระเหยไป นำสารละลายไปหาจุดเดือดได้75.5 oC ตัวทำละลายที่ระเหยไปมีมวลกี่กรัม กำหนดให้ Kb ของตัวทำละลาย = 2.0 oC/m, จุดเดือดของตัวทำละลายบริสุทธิ์ = 73.0 oC ❖❖❖❖❖❖❖ เรื่อง ปริมาณสัมพันธ์ 1. กำหนดสมการ aCCl4(l) + bSbF3(l) ⟶ cCCl2F2(l) + dSbCl3(s) เมื่อดุลสมการแล้ว ผลรวมของ a, b, c และ d มีค่าเท่าใด ก. 7 ข. 9 ค. 10 ง. 12 2. เกลือไฮดรอกซิลแอมโมเนียมคลอไรด์ทำปฏิกิริยากับไอร์ออน(III)ไอออน ดังสมการ NH3OH+Cl– (aq) + Fe3+(aq) ⟶ N2O(g) + Fe2+(aq) + Cl– (aq) + H+ (aq) + H2O(l) ข้อใดคือผลรวมของเลขสัมประสิทธิ์ที่เป็นจำนวนเต็มอย่างต่ำจากสมการเคมีนี้ที่ดุลแล้ว ก. 7 ข. 10 ค. 18 ง. 20 3. ธาตุ A ทำปฏิกิริยากับธาตุ B เกิดสารประกอบ 2 ชนิด คือ A3B2 และ AB2 ถ้า A3B2 0.05 mol มีมวล 9 g และ AB2 0.1 mol มีมวล 10 g ข้อใดถูก ก. ธาตุ A มีมวลอะตอมน้อยกว่าธาตุ B เท่ากับ 10 ข. ธาตุ A มีมวลอะตอมมากกว่าธาตุ B เท่ากับ 10 ค. ธาตุ A มีมวลอะตอมน้อยกว่าธาตุ B เท่ากับ 40 ง. ธาตุ A มีมวลอะตอมมากกว่าธาตุ B เท่ากับ 40 4. กำหนดให้ ปฏิกิริยาระหว่างสาร A กับสาร B เป็นไปดังสมการ : A + 5B ⟶ 4C + 2D เมื่อนำสาร A มา 20.8 g ทำปฏิริยากับสาร B 80.5 g เกิดสาร C 70.4 g ถ้ามวลโมเลกุลของสาร A และ สาร B เท่ากับ 52 และ 32 ตามลำดับ ข้อใดเป็นมวลโมเลกุลของสาร C ก. 36 ข. 44 ค. 51 ง. 84 5. เมื่อได้รับความร้อน สารประกอบ MX2 สลายตัวดังสมการ 2MX2(s) ⟶ 2MX(s) + X2(g) ถ้าเริ่มจาก MX2 1.12 g พบว่า ได้ MX 0.72 g และแก๊ส X2 ปริมาตร 56.0 cm3 ที่STP มวลอะตอมของ ธาตุ X เป็นเท่าใด ก. 40 ข. 60 ค. 70 ง. 80

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 186 Stoichiometry 6. ธาตุ X 4 mol ทำปฏิกิริยาพอดีกับแก๊สออกซิเจนปริมาตร 67.2 L ที่ STP ในระบบปิดเกิดสารประกอบ Y เพียงชนิดเดียว 224 g หรือ 2 mol มวลอะตอมของธาตุ X เป็นเท่าใด ก. 4 ข. 32 ค. 44 ง. 128 7. พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ A + D + E ⟶ AD2E3 (สมการยังไม่ดุล) A 2.4 กรัม D 2.408 x 1022 อะตอม และ E 0.036 โมล ทำปฏิกิริยากันให้ AD2E3 4.8 กรัม ถ้าธาตุ A และ E มีมวลอะตอม 60 และ 80 ตามลำดับ มวลอะตอมของ D เป็นเท่าใด ก. 40 ข. 50 ค. 60 ง. 70 8. กำหนดให้ M เป็นธาตุโลหะที่เกิดปฏิกิริยากับสารละลายกรด HCl ดังสมการเคมี M(s) + 2HCl(aq) ⟶ MCl2(aq) + H2(g) ถ้าใช้โลหะ M จำนวนหนึ่ง ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย HCl เข้มข้น 2 mol/dm3 ปริมาตร 125 cm3 ได้ MCl2 มวล 16.0 g โลหะ M มีมวลอะตอมเท่าใด ก. 45 ข. 57 ค. 64 ง. 128 9. โลหะสมมติ M ทำปฏิกิริยากับแก๊สคลอรีนได้สารประกอบคลอไรด์ที่มีสูตรเป็น MCl2 เมื่อนำสารละลาย MCl2 มาทำปฏิกิริยากับสารละลาย AgNO3 ปริมาณมากเกินพอจะเกิดตะกอนสีขาวของ AgCl ถ้าเริ่มต้น ใช้โลหะ M 2.45 g ทำปฏิกิริยาข้างต้นสุดท้ายได้ตะกอน AgCl 8.61 g มวลอะตอมของโลหะ M เป็น เท่าใด ก. 81.7 ข. 40.8 ค. 27.2 ง. 20.4 10. ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ แก๊ส X2 ปริมาตร 30 cm3 ทำปฏิกิริยาพอดีกับแก๊ส Y3 ปริมาตร 10 cm3 ได้แก๊ส Z เพียงชนิดเดียวปริมาตร 30 cm3 สูตรโมเลกุลของแก๊ส Z คือข้อใด ก. XY ข. XY3 ค. X2Y ง. X2Y3 11. จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ Al4C3(s) + H2O(l) ⟶ Al(OH)3(s) + CH4(g) (สมการยังไม่ดุล) ถ้าเกิด CH4 9.6 g จะมี Al(OH)3 เกิดขึ้นกี่โมล ก. 0.25 ข. 0.45 ค. 0.60 ง. 0.80 12. สารที่ใช้ทำความสะอาดท่อน้ำทิ้งประกอบด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์และผงอะลูมิเนียมเกิดปฏิกิริยาดัง สมการ NaOH(aq) + Al(s) + H2O(l) ⟶ NaAl(OH)4(aq) + H2(g) (สมการยังไม่ดุล) ถ้าผงอะลูมิเนียม 3.24 g ทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์มากเกินพอ จะเกิดแก๊สไฮโดรเจนกี่ลิตร ที่ STP ก. 0.9 ข. 1.8 ค. 2.7 ง. 4.0

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 187 Stoichiometry 13. เมทานอล (CH3OH) เป็นผลิตภัณฑ์ได้จากปฏิกิริยาระหว่างแก๊ส CO และแก๊ส H2 ถ้าใช้แก๊ส CO 350 กรัม ทำปฏิกิริยากับแก๊ส H2 65.0 กรัม จะได้ CH3OH กี่กรัม ก. 400 ข. 520 ค. 800 ง. 1040 14. เมื่อเติมสารละลาย MgCl2 ความเข้มข้น 0.1 โมลาร์ ปริมาตร 20 cm3 ลงในสารละลาย Na2HPO4 และ NH3 มากเกินพอ ได้ตะกอนของ MgNH4PO4 กี่กรัม ก. 0.137 กรัม ข. 1.37 กรัม ค. 0.274 กรัม ง. 2.74 กรัม 15. สารละลาย HCl เข้มข้น 0.2 mol/dm3 ปริมาตร 200 cm3 ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารประกอบ คาร์บอเนต 3.94 g เกิดแก๊ส CO2 448 cm3 ที่ STP ข้อใดเป็นสูตรเคมีของสารประกอบคาร์บอเนตนี้ ก. Na2CO3 ข. MgCO3 ค. CaCO3 ง. BaCO3 16. ในการผลิตแก๊ส CO2 จากหินอ่อนชนิดหนึ่ง ซึ่งประกอบด้วย CaCO3 80% โดยน้ำหนักโดยให้ทำ ปฏิกิริยากับกรด HCl ที่มากเกินพอ ถ้าต้องการแก๊ส CO2 จำนวน 112 ลูกบาศก์เดซิเมตร ที่ STP จะต้อง ใช้หินอ่อนกี่กรัม ก. 112 กรัม ข. 500 กรัม ค. 625 กรัม ง. 896 กรัม 17. สารประกอบ LiOH ทำปฏิกิริยากับแก๊ส CO2 ได้ Li2CO3 และน้ำ ถ้านำ LiOH 240 g ทำปฏิกิริยากับ แก๊ส CO2 ที่ความดัน 1.00 atm อุณหภูมิ 500 K จะต้องใช้ CO2 กี่ลิตร ก. 93 ข. 186 ค. 205 ง. 410 18. แก๊สคลอรีนเตรียมได้จากปฏิกิริยา MnO2(s) + HCl(aq) ⟶ Cl2(g) + MnCl2(aq) + H2O(l) (สมการยังไม่ดุล) ถ้าต้องการเตรียมแก๊สคลอรีน 3.55 g โดยเติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นร้อยละ 36.5 โดยมวล ปริมาณมาก เกินพอลงใน MnO2 เมื่อปฏิกิริยาดำเนินไปอย่างสมบูรณ์กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยาไปกี่กรัม ก. 7.30 ข. 10.0 ค. 15.0 ง. 20.0 19. โลหะผสมประกอบด้วย Zn และ Cu เมื่อนำโลหะผสมนี้ 5.00 กรัม ทำปฏิกิริยากับสารละลาย HCl ปริมาณมากเกินพอ เกิด ZnCl2 2.72 กรัม โลหะผสมนี้มี Cu ร้อยละโดยมวลเท่าใด ก. 32.0 ข. 45.6 ค. 54.8 ง. 74.0 20. นำโลหะสังกะสีที่ไม่บริสุทธิ์ 5.2 g ไปทำปฏิกิริยากับกรด H2SO4 ได้ ZnSO4 และแก๊สไฮโดรเจน 0.12 g ร้อยละความบริสุทธิ์ของโลหะสังกะสีนี้เป็นเท่าใด ก. 3.9 ข. 6.0 ค. 75 ง. 87 21. พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ 2NH3(g) + CO2(g) ⟶ (NH2)2CO(s) + H2O(g) ถ้าเริ่มต้นปฏิกิริยาด้วย NH3 68 กรัม และ CO2 2.5 โมล ข้อใดผิด ก. ใช้ NH3 ไป 4 โมล ข. มี CO2 เหลือ 22 กรัม ค. เกิด (NH2 )2CO 75 กรัม ง. NH3 เป็นสารกำหนดปริมาณ

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 188 Stoichiometry 22. ถ้าเผา NaHCO3 มวล 200 g แล้วสลายตัวให้ Na2CO3 มวล 84.8 g กับแก๊ส CO2 และไอน้ำ จะเหลือ NaHCO3 กี่กรัม ก. 30.4 ข. 65.6 ค. 115.2 ง. 157.6 23. แก๊สผสมประกอบด้วย CO2, CO, H2, CH4, C2H4 และ Ar ร้อยละ 12.0, 28.0, 3.00, 0.500, 0.500 และ 56.0 โดยปริมาตร ตามลำดับ การเผาไหม้แก๊สผสมนี้ 200 m3 อย่างสมบูรณ์ต้องใช้อากาศอย่างน้อย กี่ลูกบาศก์เมตร กำหนดให้ 1. การวัดปริมาตรแก๊สผสมและอากาศทำที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน 2. อากาศมีออกซิเจนร้อยละ 20.0 โดยปริมาตร ก. 36.0 ข. 90.0 ค. 180 ง. 210 24. ถ้าเผาโลหะบริสุทธิ์ M มวล 5.6 g ในบรรยากาศที่มีแก๊สออกซิเจนมากเกินพอ ได้ออกไซด์ของ M ซึ่ง มีสูตรเคมีเป็น M2O3 มวล 8.0 g ในการเผาโลหะบริสุทธิ์ M มวล 11.2 g จะต้องใช้แก๊สออกซิเจนอย่าง น้อยเท่าใด จึงจะเกิดปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์ ก. 2.4 g ข. 0.30 mol ค. 3.36 L ที่ STP ง. 4.515 x 1022 molecule 25. การเผาไหม้แก๊สผสมชนิดหนึ่ง ซึ่งประกอบด้วยแก๊ส C2H4 ปริมาตร 30 cm3 และแก๊ส C2H6 ปริมาตร 20 cm3 จะต้องใช้แก๊ส O2 กี่ลูกบาศก์เซนเมตร ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน จึงเกิดปฏิกิริยาการเผา ไหม้แก๊สผสมนี้อย่างสมบูรณ์พอดี ก. 50 ข. 80 ค. 160 ง. 175 26. เมื่อเผาแร่ไพไรต์ (FeS2) ในอากาศจะได้แก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์และ Fe2O3 เป็นผลิตภัณฑ์ ถ้าเผา สารตัวอย่างชนิดหนึ่งที่มีแร่ไพไรต์ปนอยู่ร้อยละ 5 โดยมวล จํานวน 480 g จะเกิดแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ กี่กรัม โดยถือว่าปฏิกิริยาการเผาไหม้นี้เกิดสมบูรณ์ และองค์ประกอบอื่นในสารตัวอย่างไม่ทำให้เกิด แก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ก. 6.40 ข. 25.6 ค. 256 ง. 512 27. แก๊ส CxHy 20 cm3 ทำปฏิกิริยาพอดีกับแก๊ส O2 130 cm3 เกิดแก๊ส CO2 80 cm3 และไอน้ำ V cm3 ข้อใดเป็นค่า x, y และ V ตามลำดับ ก. 2, 4 และ 80 ข. 2, 5 และ 100 ค. 4, 8 และ 80 ง. 4, 10 และ 100 28. พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ KO2(s) + CO2(g) ⟶ K2CO3(s) + O2(g) (สมการยังไม่ดุล) ถ้าให้แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ 336 cm3 ทำปฏิกิริยากับ KO2 0.710 g ปริมาตรสูงสุดของแก๊สออกซิเจนที่ เตรียมได้จากปฏิกิริยานี้เป็นกี่ลูกบาศก์เซนติเมตร กำหนดให้ การวัดปริมาตรแก๊สทั้งหมดทำที่ STP ก. 168 ข. 224 ค. 299 ง. 504

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 189 Stoichiometry 29. เมื่อเติมผงสังกะสี (Zn) 1.30 g ลงในสารละลายกรด HCl เข้มข้น 6 mol/dm3 ปริมาตร 100 cm3 เกิดปฏิกิริยาดังสมการ Zn(s) + HCl(aq) ⟶ ZnCl2(aq) + H2(g) (สมการยังไม่ดุล) พิจารณาข้อความต่อไปนี้ a. แก๊ส H2 ที่เกิดขึ้นมีปริมาตร 0.44 dm3 ที่ STP b. ในสารละลายมี ZnCl2 ร้อยละ 2.72 โดยมวลต่อปริมาตร c. HCl ทำปฏิกิริยาไป 0.020 mol เหลืออยู่ในสารละลาย 0.58 mol ถ้าปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นอย่างสมบูรณ์ ข้อความใดถูกต้อง ก. a และ b เท่านั้น ข. a และ c เท่านั้น ค. b และ c เท่านั้น ง. a, b และ c 30. แร่ Trona มีสูตรเคมีเป็น Na2CO3⋅NaHCO3⋅2H2O และมีมวลสูตรเท่ากับ 226 จะต้องใช้สารละลาย HCl เข้มข้น 0.125 mol/dm3 กี่ลูกบาศก์เซนติมตร ในการเปลี่ยนคาร์บอเนตและไบคาร์บอเนตใน ตัวอย่างแร่ 0.452 g ไปเป็นคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำอย่างสมบูรณ์ กำหนดให้ HCO3 - (aq) + H+ (aq) → CO(g) + H2O(l) CO3 2- (aq) + 2H+ (aq) → CO2(g) + H2O(l) ก. 16.0 ข. 32.0 ค. 48.0 ง. 64 31. ในการถลุงเหล็กจากแร่ฮีมาไทต์ (Fe2O3) ด้วยคาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) มีขั้นตอนดัง สมการเคมีต่อไปนี้ (สมการยังไม่ดุล) C(s) + O2(g) ⟶ CO(g) Fe2O3(s) + CO(g) ⟶ Fe(s) + CO2(g) ถ้าต้องการได้เหล็ก (Fe) มวล 196 kg จะต้องใช้ถ่านโค้ก (C) อย่างน้อยกี่กิโลกรัม ก. 28.0 ข. 42.0 ค. 63.0 ง. 84.0 32. พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ MnO2(s) + HCl(aq) ⟶ MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g) (สมการยังไม่ดุล) Cl2(g) + NaOH(aq) ⟶ NaCl(aq) + NaClO3(aq) + H2O(l) (สมการยังไม่ดุล) ต้องใช้ MnO2 กี่กรัมจึงจะให้แก๊ส Cl2 ที่ทำปฏิกิริยาพอดีกับ NaOH 1.5 โมล ก. 21.8 ข. 65.2 ค. 130 ง. 261 33. ปฏิกิริยาระหว่างกรดไนทริกกับทองเหลือง ซึ่งมี Cu 90% และ Zn 10% w/w เป็นดังนี้ Cu(s) + 4H+ (aq) + 2NO3 – (aq) ⟶ 2NO2(g) + Cu2+(aq) + 2H2O(l) 4Zn(s) + 10H+ (aq) + NO3 – (aq) ⟶ NH4 + (aq) + 4Zn2+(aq) + 3H2O(l) ทองเหลือง 12.7 g ทำปฏิกิริยาพอดีกับกรดไนทริกเข้มข้น 3 M ปริมาตรกี่ลิตร ก. 18 ข. 122 ค. 240 ง. 257

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 190 Stoichiometry 34. I2O5 ทำปฏิกิริยากับแก๊ส CO ซึ่งเป็นส่วนประกอบหนึ่งในแก๊สตัวอย่างปริมาตร 250 mL ได้ไอโอดีน เป็นผลิตภัณฑ์ จากนั้นไอโอดีนที่ได้ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย Na2S2O3 เข้มข้น 0.10 M ปริมาตร 8.0 mL ในแก๊สตัวอย่างนี้มีแก๊ส CO ร้อยละโดยปริมาตร (%v/v) เป็นเท่าใด กำหนดให้ แก๊ส 1 mol มีปริมาตร 25.0 L ณ อุณหภูมิที่ทดลอง I2O5(s) + 5CO(g) ⟶ I2(g) + 5CO2(g) I2(g) + 2Na2S2O3(aq) ⟶ 2NaI(aq) + Na2S4O6(aq) ก. 3.2 ข. 18 ค. 20 ง. 40 35. โพแทสเซียมซุปเปอร์ออกไซด์ (KO2) ใช้กำจัดน้ำและแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์จากลม หายใจออกในเครื่องช่วยหายใจ ดังสมการ 4KO2(s) + 2H2O(l) ⟶ 3O2(g) + 4KOH(s) KOH(s) + CO2(g) ⟶ KHCO3(s) ถ้าใช้ KO2 142 g จะกำจัดแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ได้เท่าใด ก. 88 g ข. 0.25 mol ค. 11.2 L ที่ STP ง. 4.82 x 1024 โมเลกุล 36. การผลิตเหล็กในเตาเผา จากปฏิกิริยาเคมี 2 ขั้นตอน ดังนี้ 2C(s) + O2(g) ⟶ 2CO(g) Fe2O3(s) + 3CO(g) ⟶ 2Fe(l) + 3CO2(g) ปริมาณสารที่เกี่ยวข้องกับการผลิตเหล็ก 1.12 kg ในเตาเผา ข้อใดถูกต้อง ก. ต้องใช้ C 0.36 kg ข. ต้องใช้ Fe2O3 20 mol ค. ต้องใช้แก๊ส O2 10 mol ง. เกิดแก๊ส CO2 672 dm3 37. พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ NH3(g) + O2(g) ⟶ NO(g) + H2O(l) (สมการยังไม่ดุล) ถ้าเริ่มต้นปฏิกิริยาด้วย NH3 85 g และ O2 96 g พบว่า เกิด NO 54 g ผลได้ร้อยละของปฏิกิริยานี้เป็น เท่าใด ก. 36 ข. 48 ค. 60 ง. 75 38. ปฏิกิริยาระหว่าง X และ ได้ Z เป็นผลิตภัณฑ์ ดังสมการ 3X + Y → 2Z มีผลได้ร้อยละเท่ากับ 75 ถ้าต้องการเตรียม Z 120 g ต้องใช้ X และ อย่างละกี่โมล กำหนดให้ มวลโมเลกุลของ Z = 40 ก. X = 6, Y = 2 ข. X = 4.5, Y = 1.5 ค. X = 3, Y = 1 ง. X = 1.5, Y = 9.5

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 191 Stoichiometry 39. ถ้าการเตรียมไนโตรเบนซีน ดังสมการ C6H6(l) + HNO3(aq) ⟶ C6H5NO2(l) + H2O(l) มีผลได้ร้อยละ 85 เมื่อใช้เบนซีน (C6H6) 52 g ทำปฏิกิริยากับกรดไนทริก (50% w/w) 12.6 g จะเกิดไนโตรเบนซีนกี่กรัม กำหนดให้ มวลโมเลกุลของ HNO3 = 63, C6H6 = 78, C6H5NO2 = 123 ก. 10.5 ข. 12.3 ค. 14.5 ง. 70.0 40. ไนโตรเบนซีนเป็นสารที่ใช้มากในอุตสาหกรรมทำสี เตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่างเบนซีน (C6H6) กับกรดไนตริก (HNO3) ดังสมการ C6H6(l) + HNO3(aq) → C6H5NO2(l) + H2O(l) ถ้าใช้เบนซีน 20 กรัม ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกมากเกินพอ พบว่าได้ไนโตรเบนซีน 10 กรัม จงคำนวณหา ผลได้ร้อยละของไนโตรเบนซีน ก. 32 ข. 50 ค. 63 ง. 75 41. ไดบอเรน (B2H6) สามารถเตรียมได้จากปฏิกิริยา NaBH4 + BF3 ⟶ NaBF4 + B2H6 (สมการยังไม่ดุล) ปฏิกิริยานี้มีผลได้ร้อยละเพียง 70.0 ถ้าต้องการเตรียมไดบอเรน 0.210 mol ต้องใช้NaBH4 จำนวนกี่โมล เพื่อทำปฏิกิริยากับ BF3 มากเกินพอ ก. 0.200 ข. 0.220 ค. 0.300 ง. 0.450 42. เมื่อให้ความร้อนสารผสมระหว่างกรดซาลิซิลิกกับเมทานอล จะได้เมทิลซาลิซิเลตดังสมการ C7H6O3(aq) + CH3OH(aq) ⟶ C8H8O3(s) + H2O(l) ถ้ากรดซาลิซิลิก 1.38 g ทำปฏิกิริยากับเมทานอล 11.20 g ได้เมทิลซาลิซิเลต 1.30 g สารใดเป็นสาร กำหนดปริมาณ และผลได้ร้อยละของปฏิกิริยานี้เป็นเท่าใด กำหนดให้ มวลโมเลกุลของ CH3OH = 32, C7H6O3 = 138, C8H8O3 = 152 สารกำหนดปริมาณ ผลได้ร้อยละ ก. C7H6O3 10.6 ข. C7H6O3 85.5 ค. CH3OH 2.44 ง. CH3OH 19.8 43. เทสารละลายกรด H2SO4 เข้มข้น 0.50 M ปริมาตร 100 mL ลงในสารละลายที่มีBaCl2 อยู่ คนให้ เข้ากัน หลังจากเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์ ได้ตะกอน BaSO4 2.33 g เมื่อกรองตะกอนออกแล้ว ในสารละลายมี อัตราส่วนโดยโมลของ SO4 2– : Cl– เป็นเท่าใด H2SO4(aq) + BaCl2(aq) ⟶ BaSO4(s) + HCl(aq) (สมการยังไม่ดุล) ก. 1 : 1 ข. 1 : 2 ค. 2 : 1 ง. 4 : 1

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 192 Stoichiometry 44. เมื่อผสมสารละลาย BaCl2 เข้มข้น 0.25 mol/dm3 ปริมาตร X cm3 กับสารละลาย Na2SO4 เข้มข้น ร้อยละ 14.2 โดยมวลต่อปริมาตร จำนวน 10 cm3 พบว่าไอออน SO4 2- ทั้งหมดในสารละลาย ตกตะกอน เป็น BaSO4 ดังสมการ BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) ⟶ BaSO4(s) + 2NaCl(aq) พิจารณาข้อความต่อไปนี้ a. X = 40 b. เกิด BaSO4 2.33 g c. เมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยา ในสารละลายมี Na+ เข้มข้นร้อยละ 4.6 โดยมวลต่อปริมาตร ข้อความใดถูกต้อง ก. a เท่านั้น ข. b เท่านั้น ค. a และ b ง. b และ c 45. กรดชนิดหนึ่งประกอบด้วยธาตุ C, H และ 0 เมื่อเผากรดตัวอย่างนี้ 4.00 mg อย่างสมบูรณ์ พบว่า ได้ แก๊ส คาร์บอนไดออกไซด์ 5.86 mg และน้ำ 2.40 mg พิจารณาข้อความต่อไปนี้ I. ร้อยละโดยมวลของ C มากกว่า H ประมาณ 8 เท่า II. ร้อยละโดยมวลของ O เท่ากับ 53.3 III. ในกรดตัวอย่างนี้มี C อยู่ 1.6 mg ข้อใดถูก ก. I และ II เท่านั้น ข. I และ III เท่านั้น ค. II และ III เท่านั้น ง. I, II และ III 46. นำโลหะแมกนีเซียมไปให้ความร้อนในบรรยากาศของแก๊สไนโตรเจน ทำให้เกิดผงของแข็งสีเขียวอ่อน ของแมกนีเซียมไนไตรด์ (Mg3N2) โดยมีผลได้ร้อยละ 40 เมื่อนำ Mg3N2 มาละลายน้ำที่มากเกินพอ พบว่า ได้แก๊สแอมโมเนียเกิดขึ้น ถ้าต้องการแก๊สแอมโมเนียปริมาตร 4.48 L ที่ STP ต้องเริ่มต้นด้วยโลหะ แมกนีเซียมน้อยที่สุดกี่กรัม ก. 12 ข. 18 ค. 36 ง. 72 47. ยาลดกรดชนิดหนึ่ง มีแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ [Mg(OH)2] เป็นองค์ประกอบสำคัญ โดยแมกนีเซียมไฮ ดรอกไซด์สามารถทำปฏิกิริยาสะเทินกับกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ในกระเพาะอาหารเกิดเป็นแมกนีเซียม คลอไรด์ (MgCl2) กับน้ำ ถามว่ายาลดกรด 1 เม็ดมีแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์อยู่ 0.5 กรัม จะลดกรดได้กี่ กรัม ก. 0.13 กรัม ข. 0.26 กรัม ค. 0.62 กรัม ง. 0.78 กรัม 48. เมื่อผสมสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตเข้มข้น 0.080 mol/dm3 ปริมาตร 75.0 cm3 กับสารละลาย ซิลเวอร์ไนเทรตเข้มข้น 0.200 mol/dm3 ปริมาตร 25.0 cm3 ให้ตะกอนซิลเวอร์คาร์บอเนต หลังจาก เกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์ สารตั้งต้นที่เหลือมีความเข้มข้นเท่าใดหน่วย mol/dm3 ก. 0.0100 ข. 0.0350 ค. 0.0467 ง. 0.0700

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 193 Stoichiometry 49. ในการทดลองทำจรวดขวดน้ำโดยใช้น้ำส้มสายชูทำปฏิกิริยาดับเบคกิ้งโซดา (NaHCO3) ดังสมการ CH3COOH(aq) + NaHCO3(aq) ⟶ CH3COONa(aq) + H2O(l) + CO2(g) ถ้าใช้น้ำส้มสายชูซึ่งมีกรดแอซีติก (CH3COOH) เข้มข้นร้อยละ 5.00 โดยมวล และมีความหนาแน่น 1.15 g/cm3 ปริมาตร 200.00 cm3 ทำปฏิกิริยากับเบคกิ้งโซดา 4.200 g เมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยา สารละลายที่ได้จะ มีกรดแอซีติกเข้มข้นเท่าใดในหน่วย mol/dm3 กำหนดให้ การเติมเบคกิ้งโซดาลงในน้ำส้มสายชูไม่ทำให้ปริมาตรของสารละลายเปลี่ยนแปลง ก. 0.583 ข. 0.708 ค. 0.833 ง. 0.958 50. โซเดียมเอไซด์ (NaN3) เป็นสารที่บรรจุในถุงลมนิรภัยในรถยนต์ แรงกระแทกเมื่อรถชนกันจะทำให้ NaN3 สลายตัวได้ผลิตภัณฑ์เป็นแก๊สไนโตรเจนและโลหะโซเดียม แก๊สไนโตรเจนที่เกิดขึ้นจะทำให้ถุงลม นิรภัยพองขึ้นอย่างรวดเร็ว และป้องกันไม่ให้ผู้ขับกระแทกกับพวงมาลัย ส่วนโลหะโซเดียมอาจเกิดการ ระเบิดได้เมื่อสัมผัสกับความชื้นเพื่อลดอันตรายที่จะเกิดจากโลหะโซเดียม จึงเติม KNO3 ไว้ในถุงลมนิรภัย ด้วยเพื่อทำปฏิกิริยากับโลหะโซเดียม แล้วได้ผลิตภัณฑ์เป็น K2O, Na2O และแก๊สไนโตรเจนอีกจำนวนหนึ่ง ถ้าการออกแบบถุงลมนิรภัยนี้ต้องการให้เกิดแก๊สไนโตรเจน 31 L ที่อุณหภูมิ37 oC และความดัน 760 mmHg จะต้องบรรจุ NaN3 กี่กรัมไว้ในถุงลมนิรภัย กำหนดให้ 2NaN3(s) ⟶ 2Na(s) + 3N2(g) 10Na(s) + 2KNO3(s) ⟶ K2O(s) + 5Na2O(s) + N2(g) ก. 39 ข. 49 ค. 52 ง. 59 อัตนัย 51. กำหนดสมการการเผาไหม้อย่างสมบูรณ์ของบิวเทน aC4H10(g) + bO2(g) → cCO2(g) + dH2O(l) เมื่อดุลสมการแล้ว ผลรวมของ a b c และ d มีค่าเท่าใด 52. พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ CH4 + Cl2 ⟶ CHCl3 + H2 ถ้าใช้ CH4 3.00 โมล ในการทำปฏิกิริยา จะเกิดพันธะ C-Clทั้งหมดกี่พันธะ 53. จากการทดลองหยดน้ำลงในน้ำแคลเซียมคาร์ไบด์ (CaC2) พบว่ามีแก๊สอะเซทิลีน (C2H2) และ สารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca(OH)2) เกิดขึ้น จงเขียนสมการเคมีแสดงปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นพร้อม ทั้งดุลสมการ และจงคำนวณว่าจะต้องใช้น้ำกี่ mL จึงจะทำปฏิกิริยากับ CaC2 ที่มากเกินพอ แล้วให้ C2H2 0.448 L ที่ STP (น้ำมีความหนาแน่น 1.0 g/mL) 54. จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ MnO2(s) + HCl(aq) ⟶ MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(l) สมการยังไม่ดุล ถ้า MnO2 87.0 g ทำปฏิกิริยากับสารละลายที่มี HCl 73.0 g กำหนดให้ มวลต่อโมลของ MnO2 = 87.0 g/mol, HCl = 36.5 g/mol

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 194 Stoichiometry 54.1) เกิดแก๊ส Cl2 ปริมาตรกี่ลิตร ที่ STP 54.2) ปริมาณสารตั้งต้นที่เหลือเป็นกี่กรัม 55. ปฏิกิริยาในการเปลี่ยนเลด(II)ซัลไฟด์ซึ่งมีสีดำ เป็นเลด(II)ซัลเฟตสีขาว โดยใช้ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ แสดงดังสมการ PbS + H2O2 ⟶ PbSO4 + H2O (สมการยังไม่ดุล) ถ้าใช้ PbS 0.478 g ทำปฏิกิริยากับ H2O2 0.306 g เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุดจะเหลือสารตั้งต้นใด และเหลือกี่ กรัม 56. รถยนต์คันหนึ่งเกิดอุบัติเหตุชนต้นไม้ ทำให้ถุงลมนิรภัยทำงานโดย NaN3 ซึ่งมีมวล 325 g เกิดการ สลายตัว อย่างสมบูรณ์ ดังสมการ 2NaN3(s) ⟶ 2Na(s) + 3N2(g) เหตุการณ์นี้จะทำให้ถุงลมนิรภัยพองตัวจนมีปริมาตรกี่ลิตรที่อุณหภูมิ 0 C ความดัน 1 atm 57. แก๊สผสม 24.4 g ประกอบด้วย Ar และ CO2 บรรจุในภาชนะขนาด 2 L ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ เมื่อผ่านแก๊สผสมนี้ลงในสารละลาย Ca(OH)2 ที่มากเกินพอ พบว่าเกิดปฏิกิริยาได้ตะกอน CaCO3 10.0 g ดังสมการ CO2(g) + Ca(OH)2(aq) ⟶ CaCO3(s) + H2O(l) แก๊สผสมนี้มี Ar ร้อยละเท่าใดโดยปริมาตร (% v/v) 58. เมื่อเติมผงอะลูมิเนียม 1.35 g ลงในสารละลาย H2SO4 เข้มข้น 1.5 mol/dm3 ปริมาตร 500 cm3 เกิดแก๊ส H2 และ Al2(SO4)3 โดยเก็บแก๊สในภาชนะขนาด 1000 cm3 ที่อุณหภูมิ 0 oC หลังจากปฏิกิริยา เกิดขึ้นอย่างสมบูรณ์ แบ่งแก๊สออกไปใช้ 1 ใน 3 ของแก๊สที่เกิดขึ้นทั้งหมด แก๊สที่เหลือในภาชนะนั้นจะมี ความดันกี่บรรยากาศ (ตอบทศนิยม 2 ตำแหน่ง) 59. ในการเผาไหม้ถ่านหินจะมีแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) เกิดขึ้น ซึ่งสามารถกำจัดได้โดยทำให้ กลายเป็นกรดซัลฟิวริก (H2SO4) ดังสมการด้านล่าง ถ้าการเผาไหม้ถ่านหินครั้งหนึ่งเมื่อกำจัด SO2 เกิด กรดซัลฟิวริกขึ้น 1 ตัน การเผาไหม้ครั้งนี้จะมีแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกิดขึ้นกี่ลูกบาศก์เดซิเมตรที่ STP 2SO2(g) + O2(g) ⟶ 2SO3(g) SO3 (g) + H2O(l) ⟶ H2SO4 (aq) 60. โพแทสเซียมซุปเปอร์ออกไซด์ (KO2) เป็นสารที่ใช้ในการกำจัดน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์ได้ โดย สมการที่ใช้ในการกำจัดน้ำ ได้แก่ 4KO2(s) + 2H2O(l) ⟶ 3O2(g) + 4KOH(s) KOH ทีเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาข้างต้นสามารถทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ได้ดังสมการ KOH(s) + CO2(g) ⟶ KHCO3(s) อยากทราบว่าถ้าใช้ KO2 142 g จะสามารถกำจัด CO2 ได้กี่ g กำหนด มวลอะตอมของ K = 39, O = 16, H = 1, C = 12

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 195 Stoichiometry 61. การผลิตสารประกอบ KClO4 ประกอบด้วย 3 ปฏิกิริยาเคมี ดังสมการ Cl2 + 2KOH ⟶ KCl + KClO + H2O 3KClO ⟶ 2KCl + KClO3 4KClO3 ⟶ 3KClO4 + KCl ถ้าแต่ละปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นอย่างสมบูรณ์ ในการผลิตสารประกอบ KClO4 277 g จากปฏิกิริยาดังกล่าว 61.1) จะต้องใช้แก๊ส Cl2 กี่กรัม 61.2) เกิด KCl ทั้งหมดกี่กรัม 62. พิจารณาปฏิกิริยาระหว่าง Cr2O3 กับ CCl4 ดังสมการเคมี (สมการยังไม่ดุล) Cr2O3 + CCl4 ⟶ CrCl3 + COCl2 ถ้าในการทดลองใช้ Cr2O3 มวล 15.2 g ทำปฏิกิริยากับ CCl4 มวล 23.1 g แล้วได้ผลผลิต CrCl3 มวล 12.68 g ผลได้ร้อยละของการทดลองนี้มีค่าเท่าใด 63. จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ ปฏิกิริยา ผลได้ร้อยละ 1) 3C(s) + 2O2 (g) ⟶ 2CO(g) + CO2 (g) 100 2) CO(g) + 2H2(g) ⟶ CH3OH(g) 90 3) CO2(g) + 3H2(g) ⟶ CH3OH(g) + H2O(l) 80 ถ้ามีแก๊สออกซิเจนและแก๊สไฮโดรเจนมากเกินพอ คาร์บอน 180 g จะผลิตเอทานอล (CH3OH) ได้กี่กรัม 64. ในการถลุงแร่ซัลไฟด์ของโลหะ X (XS) ประกอบด้วย 2 ขั้นตอน คือ ขั้นที่ 1 เผาแร่ในอากาศดังสมการ XS(s) + O2(g) → XO(s) + SO2(g) (สมการยังไม่ดุล มีผลได้ร้อยละ 95.0) ขั้นที่ 2 รีดิวซ์ XO ดังสมการ XO(s) + CO(g) → X(l) + CO2(g) (มีผลได้ร้อยละ 80.0) ถ้าต้องการ X 38.0 g จะต้องใช้แร่ XS กี่กรัม กำหนดให้ มวลอะตอมของ X = 200 65. กำหนดให้ ปฏิกิริยาเคมีหนึ่งประกอบด้วย 2 ขั้นตอน ดังนี้ 3A + B ⟶ 2C 2C ⟶ 4D + E ถ้าเริ่มต้นโดยใช้สาร A จำนวน 0.25 mol ทำปฏิกิริยากับสาร B ที่มากเกินพอ พบว่าสาร A ทำปฏิกิริยา เพียง 60% ได้สาร C และสาร C เพียง 75% สลายตัวเป็นสาร D และสาร E ถ้ามวลโมเลกุลของสาร D และสาร E เท่ากับ 80 และ 120 ตามลำดับ ปฏิกิริยานี้ได้สาร D และสาร E อย่างละกี่กรัม

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 196 Stoichiometry 66. พิจารณาสมการเคมีของปฏิกิริยาต่อไปนี้ (สมการยังไม่ดุล) C2H4Br2(s) + Pb(s) + O2(g) ⟶ PbBr4(s) + CO2(g) + H2O(l) ถ้าใช้ C2H4Br2 1.00 mol ทำปฏิกิริยากับ Pb 62.10 g ภายใต้สภาวะที่มี O2 มากเกินพอ จะได้แก๊ส CO2 ปริมาตรกี่ลูกบาศก์เดซิเมตร ที่ STP (ตอบทศนิยม 2 ตำแหน่ง) 67. ถ้านำสารละลายเบสตัวอย่าง methylamine ปริมาตร 25.00 mL ไปทำปฏิกิริยาสะเทินกับ สารละลายกรด HCl เข้มข้น 0.05 โมลาร์ ปริมาตร 10.00 mL ซึ่งจะสะเทินพอดี จงหาความเข้มข้นของ สารละลายเบส methylamine ในหน่วยโมลาร์ กำหนดเบส methylamine ทำปฏิกิริยากับกรด HCl ดัง สมการ CH3NH2(aq) + HCl(aq) ⟷ CH3NH3 +Cl- (aq) 68. สารตัวอย่างชนิดหนึ่งประกอบด้วยออกไซด์ปกติของ Na และออกไซด์ปกติของ K ในอัตราส่วน 1 : 1 โดยโมล และสารเจือปนอื่นที่ไม่ละลายในกรด HNO3 เมื่อนําสารตัวอย่างนี้มา 2.00 g เติมสารละลายกรด HNO3 มากเกินพอ กรอง แล้วระเหยสารละลายที่ได้ให้แห้ง จะได้สารประกอบในเทรต 3.72 g 68.1) เขียนสมการเคมีแสดงปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นพร้อมดุลสมการ 68.2) หาร้อยละของสารเจือปนในสารตัวอย่าง 69. ไข่เยี่ยวม้าชนิดหนึ่งตรวจพบว่ามีตะกั่วปนเปื้อนอยู่ 100 ส่วนในล้านส่วน คนที่มีน้ำหนัก 50 กิโลกรัม ต้องรับประทานไข่เยี่ยวม้าชนิดนี้อย่างต่อเนื่องกี่ฟอง จึงจะเกิดการสะสมของตะกั่วในเลือดจนถึงระดับที่ เป็นอันตราย กำหนดให้ 1. ปริมาณตะกั่วในเลือดเกิน 1 ส่วนในล้านส่วน จะเป็นอันตราย 2. ร่างกายของคนเรามีเลือดเท่ากับ 80 มิลลิลิตรต่อน้ำหนัก 1 กิโลกรัม 3. เลือดมีความหนาแน่น 1.05 กรัมต่อมิลลิลิตร 4. ไข่เยี่ยวม้า มีน้ำหนักเฉลี่ย 100 กรัมต่อฟอง 70. การวิเคราะห์ปริมาณฟอสฟอรัสในปุ๋ย ทำโดยชั่งตัวอย่างปุ๋ยหนัก 1.4200 g ละลายในน้ำ 50.00 cm3 จะได้กรดฟอสฟอริกดังสมการ P2O5 (s) + H2O(l) ⟶ H3PO4 (aq) (สมการยังไม่ดุล) จากนั้นเติมสารละลาย AgNO3 เข้มข้น 0.0840 mol/dm3 ปริมาตร 50.00 cm3 เพื่อตกตะกอนฟอสเฟต ดังสมการ H3PO4(aq) + Ag+ (aq) ⟶ Ag3PO4(s) + H+ (aq) (สมการยังไม่ดุล) แล้วหาปริมาณ AgNO3 ที่เหลือ พบว่า ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย KSCN เข้มข้น 0.0600 mol/dm3 ปริมาตร 3.00 cm3 ดังสมการ Ag+ (aq) + SCN- (aq) ⟶ AgSCN(s) 1) จำนวนโมลของ AgNO3 ที่เหลือจากการทำปฏิกิริยากับกรดฟอสฟอริกมีค่าเท่าใด (ตอบใน รูปสัญกรณ์ทางวิทยาศาสตร์ a.bc x 10n )

ติดต่อที่ FB : Chisanupong Nonthasri ครูผู้สอน นายชิษณุพงศ์ นนทะสี เอกสารประกอบการเรียนรายวิชาเคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) รหัสวิชา ว31222 197 Stoichiometry 2) ตัวอย่างปุ๋ยนี้มีปริมาณฟอสฟอรัสคิดเป็นร้อยละโดยมวลของ P2O5 เท่าใด (ตอบเลขทศนิยม 2 ตำแหน่ง) 71. ผู้ผลิตแป้งแพนเค้กเติม sodium aluminium silicate (xSiO2⋅yAl2O3⋅zNa2O) ซึ่งเป็นสารป้องกัน การรวมตัวเป็นก้อน (anticaking agent) ลงไปในแป้งร้อยละ 1.00 โดยมวลและ sodium aluminium silicate ที่ใช้มี Al2O3 ร้อยละ 10.2 โดยมวล เมื่อนำแป้งนี้500 g ผสมกับส่วนผสมอื่นๆ และปั่นจนเป็น เนื้อเดียวกัน ทำเป็นแพนเค้กได้ 40 ชิ้น ๆ ละ 25 g ถ้ารับประทานแพนเค้ก 1 ชิ้น จะได้รับอะลูมิเนียมเข้า สู่ร่างกายกี่มิลลิกรัม (ตอบเลขทศนิยม 2 ตำแหน่ง) กำหนดให้ อะลูมิเนียม (Al) ในแพนเค้กมาจากแป้งอย่างเดียว มวลสูตรของ Al2O3 = 102 72. นำปุ๋ยแอมโมเนียมซัลเฟต [(NH4)2SO4] 0.608 กรัม มาวิเคราะห์หาธาตุไนโตรเจน (N) โดยให้ทำ ปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) พบว่าเกิดแก๊สแอมโมเนีย (NH3) ขึ้นเมื่อนำแก๊สแอมโมเนียที่ได้ ไปทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เข้มข้น 0.2 โมลาร์ ปริมาตร 50.0 cm3 พบว่ามีกรด ไฮโดรคลอริกเหลือ กรดไฮโดรคลอริกที่ เหลือยู่ในสารละลายจะทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลายโซเดียมไฮ ดรอกไซด์เข้มข้น 0.1 โมลาร์ ปริมาตร 40.0 cm3 จงคำนวณหาร้อยละของธาตุไนโตรเจนในปุ๋ยตัวอย่าง กำหนดให้ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้ (NH4)2SO4(s) + 2NaOH(aq) ⟶ Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2NH3(g) NH3(g) + HCl(aq) ⟶ NH4Cl(aq) HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ NaCl(aq) + H2O(l) 73. แก๊สผสม 2.2 g ประกอบด้วย CO2, N2 และแก๊สไม่ทราบชนิด โดยมี CO2 10% w/w เมื่อนำแก๊ส ผสมนี้ไปทำปฏิกิริยากับแก๊สออกซิเจนและน้ำมากเกินพอที่อุณหภูมิสูง เฉพาะ CO2 และ N2 เท่านั้นที่ เกิดปฏิกิริยาดังสมการ CO2(g) + H2O(l) ⟶ H2CO3(aq) ….(1) 2N2(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) ⟶ 4HNO2(aq) ….(2) นำผลิตภัณฑ์ซึ่งเป็นกรด ได้แก่ H2CO3 และ HNO2 ที่ได้ทั้งหมดใส่ลงในขวดกำหนดปริมาตรขนาด 250 mL แล้วปรับปริมาตรด้วยน้ำกลั่น จากนั้นผสมสารละลายกรดนี้20 mL กับสารละลาย NaOH 0.10 M ปริมาตร 50 mL เกิดปฏิกิริยาดังสมการ H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) ⟶ Na2CO3(aq) + 2H2O(l) ….(3) HNO2(aq) + NaOH(aq) ⟶ NaNO2(aq) + H2O(l) ….(4) หลังเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์ นำสารละลายผสมดังกล่าวไปหาปริมาณ NaOH ที่เหลือ พบว่าทำปฏิกิริยาพอดี กับสารละลาย HCl 0.020 M ปริมาตร 25 mL ดังสมการ HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ NaCl(aq) + H2O(l) ….(5) ในแก๊สผสมเริ่มต้นมีแก๊ส N2 กี่กรัม

คำนำ เอกสารประกอบการเรียนรายวิชา เคมี 2 (ปริมาณสารสัมพันธ์) เล ่มนี้จัดทำขึ้นโดยมีจุดประสงค์เพื ่อให้นักเรียนได้ฝึกทักษะการคิด วิเคราะห์ และการคำนวณให้เกิดความชำนาญ ในเนื้อหา 3 บท ตามหลักสูตรแกนกลางการศึกษาขั้นพื้นฐาน พ.ศ. 2551 (ฉบับปรับปรุง 2560) ดังนี้ 1. โมลและสูตรเคมี 2. สารละลาย 3. ปริมาณสัมพันธ์ แต ่ละเนื้อหาล้วนมีความเชื ่อมโยง และต้องการอาศัยทักษะการคำนวณ ร่วมกับกระบวนการคิด ที่หลากหลาย ซึ่งครูได้รวบรวมโจทย์แข่งขันต่าง ๆ เช่น กสพท / 7 วิชาสามัญ / 9 วิชาสามัญ / PTA2 และ สอวน. เพื่อให้นักเรียนได้เห็นแนวทางโจทย์ที่หลายหลาย ได้ฝึกคิด ฝึกทำ เกิดเป็นองค์ความรู้ สามารถ นำไปใช้ประโยชน์ได้ในอนาคต ขอให้นักเรียนทุกคนตั้งใจ ไม ่ย่อท้อต ่อการเรียน หมั ่นฝึกฝนทำแบบฝึกหัด และโจทย์ต ่างๆ อย่างสม่ำเสมอ ครูเชื่อว่าสิ่งเหล่านี้จะช่วยให้นักเรียนทุกคนเข้าใจและเก่งวิชาเคมี ชิษณุพงศ์ นนทะสี ผู้จัดทำเอกสารและครูผู้สอนรายวิชาเคมี 2 กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี