เคมี

Stoichiometry ปริมาณสัมพันธ์

ปริมาณสัมพันธ์(Stoichiometry) หมายถึง การศึกษาเชิงปริมาณที่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบของสารเคมี สารตั้งต้น ผลิตผล ตลอดจนพลังงานของสารที่เปลี่ยนแปลงไปในปฏิกิริยา เคมี (เคมี เล่ม 1 : คณะอนุกรรมการปรับปรุงหลักสูตรวิทยาศาสตร์สาขาเคมี ตามโครงการ ปรับปรุงหลักสูตรวิทยาศาสตร์ระดับมหาวิทยาลัย) Stoichiometry มาจากภาษากรีก Stoichion = ธาตุ metron = การวัด Company Logo

อะตอม อะตอม คืออน ุ ภาคที่เล็กที่ส ุ ดของธาต ุ ที่ สามารถทําปฏิกิริยาเคมีได้ ซึ่งแต่ละอะตอม ประกอบด้วย อิเล็กตรอน โปรตอน และ นิวตรอน Company Logo

โมเลกล ุ โมเลกล ุ คือ หน่วยโครงสร้างที่เล็กที่ส ุ ดของธาต ุ หรือ สารประกอบที่สามารถอย่ได้โดยอิสระ ู -โมเลกลอะตอมเดี่ยว ุ (monoatomic molecule) เช่น He Ne Ar Kr Xe และ Rn Company Logo

Company Logo -โมเลกลอะตอมค ุ ่ ู (dioatomic molecule) -homonuclear molecule เช่น H2 N2 และO2… -heteronuclear molecule เช่น HCl CO และHF… -โมเลกลที่มีอะตอมมากกว่าสองอะตอมขึ้นไป ุ (polyoatomic molecule) เช่น H2O CH4 C6H12O6….

Company Logo ไอออน ไอออน คือ อะตอมหรือกล่มอะตอมที่มีประจ ุ ุ ไอออนลบ เช่น F Cl SO4 ไอออนบวก เช่น Na Ca NH4 - - 2- + 2+ +

ส ู ตรเคมี Company Logo ส ู ตรเคมี คือกล่มสัญลักษณ์ของธาต ุ ุ หรือสารประกอบ เช่น -ธาต ุ O , N… -สารประกอบ H2O2 , CO2… ประกอบด้วย 1. สัญลักษณ์ของธาตุ 2. จํานวนอะตอม

ส ู ตรเคมี ในเบื้องต้นจําแนกได้ดังนี้ 1. ส ู ตรเอมพิริกัล (empirical formula) 2. ส ู ตรโมเลกล ุ (molecular formula) 3. ส ู ตรโครงสร้าง (structural formula) Company Logo ส ู ตรเคมี

1. ส ู ตรเอมพิริกัล (empirical formula) คือกล่มสัญลักษณ์ที่เขียนแทน ุ อัตราส่วนอย่างตํ่าของจํานวนอะตอมที่ประกอบขึ้น เป็ นสารประกอบนั้น เช่น HO เป็ นส ู ตรเอมพิริกัลของ H2O2 ส่วนใหญ่ใช้กับสารประกอบไอออนิก เช่น NaCl, HCl ซึ่งบอกเพียง อัตราส่วนของไอออนในสารประกอบเท่านั้น ดังนั้นส ู ตรดังกล่าวจึงเป็ นส ู ตร เอมพิริกัล Company Logo ส ู ตรเคมี

ในการคํานวณส ู ตรเอมพิริคัลนั้น จําเป็ นต้องทราบข้อม ู ลต่อไปนี้ 1.สารนั้นมีธาต ุ ใดเป็ นองค์ประกอบ 2.ธาต ุ เหล่านั้นมีมวลอะตอมเท่าใด 3.ทราบนํ้าหนักของธาต ุ ที่เป็ นองค์ประกอบแต่ละชนิด 4.คํานวณหาส ู ตรเอมพิริคัล Company Logo ส ู ตรเคมี

จากการวิเคราะห์สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วยธาตุ Fe 72.41% และ O 27.59% โดยมวล จงหาสูตรเอมพิริคัลของสารประกอบนี้ (Fe = 55.8 , O = 16) โจทย์กําหนดธาตุองค์ประกอบเป็ นร้อยละโดยมวล จึงคิดได้ว่า สารประกอบ 100 g ประกอบด้วย Fe 72.41 g และ O 27.59 g อัตราส่วนโดยมวลของธาตุ Fe : O 72.41 : 27.59 Company Logo

Company Logo เนื่องจากส ู ตรเอมพิริคัลเป็ นส ู ตรที่แสดงอัตราส่วนอย่างตํ่าของจํานวน อะตอมหรือโมลอะตอมของธาต ุ องค์ประกอบ ดังนั้นจึงคิดเป็ นโมลอะตอมของแต่ละธาต ุ ได้ดังนี้ อัตราส่วนจํานวนโมลอะตอมของธาต ุ Fe : O = 72.41 g Fe X 1 mol Fe : 27.59 g O X 1 mol O 55.8 g Fe 16 g O = 1.30 mol : 1.72 mol

= 1.30 mol : 1.72 mol ทําให้เป็ นเลขจํานวนเต็มโดยใช้ 1.30 ซึ่งเป็ นค่าตํ่าที่สุดหารตลอด อัตราส่วนจํานวนโมลอะตอม Fe : O = 1.30 : 1.72 1.30 1.30 = 1.00 : 1.32 จํานวนโมลอะตอมของ Fe และ O เป็ นเลขที่มีจุ ดทศนิยม จึงต้องหาตัวเลขที่เหมาะสมมาคูณเพื่อให้ได้ ผลลัพธ์เป็ นเลขจํานวนเต็ม เช่น เมื่อคูณด้วย 3 อัตราส่วนจํานวนอะตอมของ Fe : O = 1.00 X 3 : 1.32 X 3 = 3.00 : 3.96 3.00 : 4 สูตรเอมพิริคัลของสารประกอบนี้ คือ Fe3O4 Company Logo

ออกไซด์ชนิดหนึ่งมีฟอสฟอรัส 43.75% และออกซิเจน 56.25% โดยมวลสูตรของออกไซด์นี้เป็ น อย่างไร กําหนดมวลอะตอมของ P = 31, O = 16 อัตราส่วนโดยมวลของธาตุ P : O 43.75 : 56.25 อัตราส่วนโดยโมลของธาตุ 43.75 : 56.25 31 16 1.41 : 3.52 อัตราส่วนของจํานวนอะตอม 1.41 : 3.52 (นําเลขตัวน้อยหารตลอด) 1.41 1.41 1 : 2.48 2 : 5 สูตรของออกไซด์นี้คือ P2O5 Company Logo

ตัวอย่าง แก๊สสีนํ้าตาลแดง ซึ่งเป็ นสาเหต ุ สําคัญในการเกิดมลพิษในอากาศ ประกอบด้วย ไนโตรเจน 2.34 กรัม และ ออกซิเจน 5.34 กรัม จงหาส ู ตร เอมพิริคัลของแก๊สนี้ วิธีทํา จากโจทย์ เราทราบธาตุ องค์ประกอบ , นํ้าหนักของธาตุ แต่ละชนิด เนื่องจาก มวลอะตอมของ N = 14.00 , มวลอะตอมของ O = 16.00 อัตราส่วนโดยมวลของธาตุ N : O 2.34 : 5.34 อัตราส่วนโดยโมลของธาตุ N : O 2.34 : 5.34 14.0 16.00 0.167 : 0.334 อัตราส่วนของจํานวนอะตอม 0.167 : 0.334 (นําเลขตัวน้อยหารตลอด) 0.167 0.167 1.00 : 2.00 สูตรเอมพิริคัลของแก๊สนี้ คือ NO 2 Company Logo

สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบไปด้วย K 26.6 กรัม Cr 35.4 กรัม และ O 38 กรัม จงคํานวณหาส ู ตรเอมพิริคัล (K = 39 , Cr = 52 , O = 16) Company Logo

ขั้นตอนที่ 1 --> อัตราส่วนโดยมวลของธาตุ K : Cr : O = 26.6 / 39 : 35.4 / 52 : 38 / 16 K : Cr : O = 0.68 : 0.68 : 2.38 ขั้นตอนที่ 2 --> อัตราส่วนของจํานวนอะตอม (นําเลขตัวน้อยหารตลอด) K : Cr : O = 0.68 / 0.68 : 0.68 / 0.68 : 2.38 / 0.68 K : Cr : O = 1 : 1 : 3.5 เอา 2 คูณตลอดเพื่อให้เป็ นจํานวนเต็มทั้งหมด โดย K : Cr : O = 1 *2 : 1 *2 : 3.5 *2 K : Cr : O = 2 : 2 : 7 สรุป --> จะเขียนเป็ นสูตรเอมพิริคัล หรือสูตรอย่างง่ายได้ K2Cr2O7 Company Logo

สารประกอบชนิดหนึ่ง ประกอบด้วย Na 29.1 % S 40.5% และ O 30.4 % โดยมวล จงคํานวณหาสูตรเอมพิริคัลของสารนี้ (Na=23, S=32, O=16) Company Logo

อะตอม โมเลกล ไอออน และส ุ ู ตรเคมี (ต ่ อ) 2. ส ู ตรโมเลก ุ ล (molecular formula) คือกล่มสัญลักษณ์ที่เขียนแทนธาต ุ ุ หรือสารประกอบเพื่อแสดงว่าธาต ุ หรือสารประกอบ นั้น 1 โมเลก ุ ลประกอบด้วยธาต ุ อะไรบ้าง อย่างละกี่อะตอม เช่น Cl2 → 1 โมเลก ุ ล ประกอบด้วย คลอรีน 2 อะตอม H2O → 1 โมเลกล ประกอบด้วย ไฮโดรเจน ุ 2 อะตอม และ ออกซิเจน1 อะตอม ส ู ตรทั่วไป ส ู ตรโมเลก ุ ล = (ส ู ตรเอมพิริกัล)n เมื่อ n = 1,2,3… Company Logo

การคํานวณหาส ู ตรโมเลกล ุ การคํานวณส ู ตรโมเลก ุ ลมีหลักการคํานวณง่ายๆ ดังนี้ 1. หาส ู ตรเอมพิริคัล หรือส ู ตรอย่างง่ายก่อน 2. หามวลโมเลกลจากส ุ ู ตรเอมพิริคัลที่ได้มา 3. แทนค่าสิ่งที่หามาได้ลงไปในส ู ตร ส ู ตรโมเลกล ุ = (ส ู ตรเอมพิริคัล)n Company Logo

สารประกอบชนิดหนึ่ง ประกอบไปด้วย K = 26.6 กรัม Cr 35.4 กรัม และ O 38 กรัม จงคํานวณหาสูตรโมเลกุ ลของสารประกอบนี้ โดยสารนี้มีมวลโมเลกุ ลเป็ น 588 หาสูตรเอมพิริคัลก่อน ดังนี้ ขั้นตอนที่ 1 --> K : Cr : O 26.6 : 35.4 : 38 39 52 16 ขั้นตอนที่ 2 --> 0.68 : 0.68 : 2.38 หารด้วย 0.68 1 : 1 : 3.5 เอา 2 คูณตลอดเพื่อให้เป็ นจํานวนเต็มทั้งหมด โดย K : Cr : O 2 : 2 : 7 จะเขียนเป็ นสูตรเอมพิริคัล หรือสูตรอย่างง่ายได้ K2Cr2O7 Company Logo

ขั้นตอนที่ 3 --> นําค่าที่ได้มาแทนลงในส ู ตร จะได้ดังนี้ แทนค่าในส ู ตร --> 588 = (294)n n = 2 สร ุ ป --> จะได้คําตอบคือ (K2Cr2O7)2 = K4Cr4O14 Company Logo

มีคาร์บอน 18.23 % ไฮโดรเจน 2.11 % และ คลอรีน 80.76 % โดยนํ้าหนัก ถ้ามวลโมเลกลของสารนี้เป็ น ุ 135 จงหาสูตรโมเลกลุ วิธีทํา สมมติว่า มีสารทั้งหมด 100 กรัม มวลอะตอมของ C = 12.00 , มวลอะตอมของ H = 1.00 , มวลอะตอมของ Cl = 35.50 อัตราส่วน C : H : Cl 18.23 : 2.11 : 80.76 12.00 1.00 35.50 1.52 : 2.11 : 2.27 นําเลขตัวน้อยหารตลอด 1.52 : 2.11 : 2.27 1.52 1.52 1.52 1.00 : 1.40 : 1.50 คูณด้วย 2 2 .00 : 3.0 : 3.0 สูตรเอมพิริคัลของแก๊สนี้ คือ C 2 H 3 Cl 3 จะได้ มวลสูตรเอมพิริคัลของ C 2 H 3 Cl 3 = 135 .00 จาก มวลโมเลกล ุ = ( มวลของสูตรเอมพิริคัล ) x n 135.00 = ( 135.00 ) x n n = 1 สูตรโมเลกลของแก๊สนี้ คือ ุ C 2 H 3 Cl3 Company Logo

สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วย Na 60.8 B 28.5 และ H 10.5% โดย สารประกอบนี้มีมวลโมเลกุ ล =38 จงหาสูตรโมเลกล ุ อัตราส่วนโดยมวล Na : B : H = 60.8 : 28.5 : 10.5 อัตราส่วนโดยโมล Na : B : H = 60.8 : 28.5 : 10.5 23 10.8 1 = 1 : 1 : 4 สูตรเอมพิริคัลคือ NaBH4 มวลโมเลกุ ล = ( มวลของสูตรเอมพิริคัล ) x n 38 = ( 37.8) x n n = 1 สูตรโมเลกุ ลของแก๊สนี้ คือ NaBH4 Company Logo

อะตอม โมเลกล ไอออน และส ุ ู ตรเคมี (ต ่ อ) 3. ส ู ตรโครงสร้าง (Structural formula) คือสัญลักษณ์ที่เขียนแทนการเกาะเกี่ยวของอะตอมในโมเลกล เช่น ุ CH4 มีส ู ตรโครงสร้างเป็ น ? C2H6O มีสูตรโครงสร้างเป็ น ? Company Logo

Company Logo CH4 มีส ู ตรโครงสร้างเป็ น C2H6O มีสูตรโครงสร้างเป็ น เอทานอล ไดเมทิลอีเทอร์

มวลอะตอม(Atomic mass) มวลโมเลก ุ ล(Malecular mass) หรือมวลส ู ตร(Formular mass) Company Logo

มวลอะตอม(Atomic mass) Company Logo มวลอะตอม(Atomic mass)หรือนํ้าหนักอะตอม (atomic weight) เนื่องจากอะตอมมีขนาดเล็กมาก อะตอมเบาที่ส ุ ดมีมวลประมาณ 1.6 X 10-24กรัมทําให้ไม่สามารถชั่งมวล ของอะตอมโดยตรงได้จึงไม่นิยมใช้มวลที่แท้จริง (absolute mass) แต่นิยมใช้มวลเปรียบเทียบ (relative mass) เรียกว่า มวลอะตอม

ในปี ค.ศ. 1961 นักวิทยาศาสตร์ได้ตกลงให้ใช้ C – 12 หรือ 12C ซึ่ง เป็ นไอโซโทปที่มีปริมาณมากที่ส ุดในธรรมชาติของคาร์บอนเป็ นมาตรฐาน 12C 1 อะตอมมีมวลเท่ากับ 12 หน่วย หรือ 12 amu. (atomic mass unit) 1 หน่วยมาตรฐาน(1 amu) = 1/12 เท่าของ 12C 1 อะตอม 1 amu. = 1.66 x 10-24 กรัม 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu Company Logo

1 amu. = 1.66 x 10-24 กรัม 12C มีมวลเท่ากับ 12 หน่วย หรือ 12 amu ดังนั้น 12C 1 อะตอม มีมวลเท่ากับ 12 x 1.66 x 10-24 กรัม มวลอะตอมของธาตุใดๆ 1 อะตอม = มวลอะตอมของธาตุนั้น x 1.66 x 10-24 กรัม มวลอะตอมจึงเป็ นตัวเลขที่บอกให้ทราบว่า ธาต ุ ใดๆ 1 อะตอม มีมวลเป็ นกี่เท่าของ 1/12 มวลของ 12C 1 อะตอม มวลอะตอมของH 1 อะตอม = 1 x 1.66 x 10-24 กรัม (AWของH=1) มวลอะตอมของO 1 อะตอม = 16 x 1.66 x 10-24 กรัม (AWของO=16) มวลอะตอมของN 1 อะตอม = 14 x 1.66 x 10-24 กรัม (AWของN=14) Company Logo

ดังนั้นมวลอะตอมของธาต ุ ในปัจจ ุ บันเขียนเป็ นความสัมพันธ์ได้ดังนี้ มวลอะตอมของธาต ุ ใดๆ = มวลของธาต ุ นั้น 1อะตอม 1/12 x มวลของ 12C 1 อะตอม Company Logo

ทอง Au มีมวลเป็ น16.4 เท่าของ 12C ทองมีมวลอะตอมเป็ นกี่ amu มวลของ Au 1 อะตอม มวลของ 12C 1 อะตอม 12C มีมวลเท่ากับ 12 amu ดังนั้น มวลของ Au 1 อะตอม 12 amu มวลของ Au 1 อะตอม =16.4 x 12 amu =197 amu = 16.4 = 16.4 Company Logo

Company Logo 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu 1 amu X 16.4 = 197 amu 12C 1 atom

Company Logo ทอง Au มีมวลเป็ น16.4 เท่าของ 12C ทองมีมวลอะตอมเป็ นกี่ amu และกี่กรัม 1 amu. = 1.66 x 10-24 กรัม

Company Logo ทอง Au มีมวลเป็ น16.4 เท่าของ 12C ทองมีมวลอะตอมเป็ นกี่ amu และกี่กรัม 1 amu. = 1.66 x 10-24 กรัม

ทังสเตนมีมวลอะตอม 183.84 amu จงหานํ้าหนักเป็ นกรัมของทังสเตน 25 อะตอม : ทังสเตน 1 อะตอม มีมวล = 183.84 amu ทังสเตน 25 อะตอม มีมวล = 183.84 x 25 amu = 4.596 x 103 amu เปลี่ยน amu เป็ น g มวล 1 amu = 1.66 x 10-24 g มวล 4.596 x 103 amu = 7.629 x 10-21 g Company Logo

มวลอะตอม(Atomic mass) 1. ธาต ุ A มีมวลอะตอมเท่ากับ 7 , A 1 อะตอมจะมีมวลกี่กรัม 2. ธาต ุNitrogen มีมวลอะตอมเท่ากับ 14 , Nitrogen 2 อะตอมจะมีมวลกี่กรัม 3. ธาต ุ A 1 อะตอม มีมวล6.64 x 10-24 กรัม, ธาต ุ A มีมวล อะตอมเท่าใด Company Logo

มวลอะตอมเฉลี่ย มวลอะตอมเฉลี่ย = Σ(% ในธรรมชาติ x มวลอะตอม) 100 มวลอะตอมเฉลี่ยของ C = 12.0111 Company Logo

มวลอะตอมเฉลี่ย Company Logo

ส ู ตรนี้ใช้คํานวณหา 1. มวลอะตอมเฉลี่ย 2. มวลของไอโซโทปหนึ่ง 3. เปอร์เซ็นต์ของไอโซโทปในธรรมชาติ Company Logo

ออกซิเจนในธรรมชาติประกอบด้วย 3 ไอโซโทป คือ 16 8O (99.759%) มีมวล = 15.9949 17 8O (0.037%) มีมวล = 16.9991 18 8O มีมวล = 17.9991 (0.204%) ตามลําดับ จง คํานวณหามวลอะตอมเฉลี่ยของออกซิเจน = (15.9949 x 99.759) + (16.9991 x 0 .037) + (17.9991 x 0.204) 100 = 15.9994 Company Logo

คาร์บอนมีไอโซโทป 2 ชนิด คือ 12C และ 13C มีค่ามวลอะตอมเฉลี่ย 12.01113 12C มีในธรรมชาติ 98.89 % มีมวลอะตอม 12.00 13C มีในธรรมชาติ 1.11% จงคํานวณหามวลอะตอมของ 13C จากสูตร 12.01113 = (12.000 x 98.89 ) + (X x 1.11) 100 12.01113 = 11.8668 + 0.0111X 0.0111X = 12.01113 – 11.8668 = 0.14433 X = 13.003 ดังนั้นมวลอะตอมของ 13C = 13.003 Company Logo

ธาตุ คลอรีนในธรรมชาติมี 2 ไอโซโทป คือ 35Cl และ 37Cl มีมวลเท่ากับ 34.969 amu.และ 36.956 amu. ตามลําดับ และมีมวลอะตอมเฉลี่ย = 35.45 จง คํานวณหาว่ามี 35Cl และ 37Cl อย่างละกี่เปอร์เซ็นต์ในธรรมชาติ สมมติให้มี 35Cl ในธรรมชาติ = X % มี 37Cl ในธรรมชาติ = 100 – X % จากสูตร 35.45 = (34.969 x X) + (36.956 x 100-X) 100 = 0.34969X + 3695.6 – 0.36956X 0.36956X – 0.34969X = 36.956 – 35.45 0.01987X = 1.506 X = 75.79% ดังนั้นมี35Cl ในธรรมชาติ = 75.79 % มี 37Cl ในธรรมชาติ = 100 – 75.79 = 24.21% Company Logo

Mass spectrometer Company Logo

มวลโมเลกล หรือ มวลส ุ ู ตร มวลโมเลกลุ (Malecular mass) หรือมวลสูตร (Formular mass) ผลรวมของมวลอะตอมของแต่ละธาต ุ ในโมเลก ุ ลหรือหน่วยส ู ตรนั้น นิยมเรียกว่า นํ้าหนักโมเลก ุ ล(Molecular weight, MW) หรือนํ้าหนัก ส ู ตร(Formular weight, FW) MW= Σ (จํานวนอะตอมของธาต ุ แต่ละธาต ุ x มวลอะตอมของธาต ุ นั้นๆ) กรณีที่เป็ นสารประกอบไอออนิก นํ้าหนักส ู ตร (Formular weight, FW) (นํ้าหนักของสารประกอบไอออนิก 1 หน่วยส ู ตร) Company Logo

มวลโมเลกล ุ (Malecular mass) หรือมวลส ู ตร (Formular mass) Company Logo SO2 = 1 S + 2 O = (32 x 1) + (16 x 2) = 64 H2SO4 = 2 H + 1 S + 4 O = (2 x 1) + (1 x 32) + (4 x 16) = 98 CH3COOH = 2 C + 2 O + 4 H = (2 x 12) + (2 x 16) + (4 x 1) = 60

จงคํานวณหานํ้าหนักสูตรของสารประกอบต่อไปนี้ NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 C2H5Cl = (2 x 12) + (5 x 1) + (1 x 35.5) = 64.5 CuSO4 · 5H2O = [(1 x 63.55) + (1 x 32) + (4 x 16)] + 5 x [(2 x 1) + (1 x 16)] = 249.55 Company Logo

HCl H2SO4 HNO3 K2Cr2O7 H3PO4 CUCl⋅2H2O CuSO4 KMnO4 BaCO3 C2H4O CH3COOH Ca3(PO4)2 Sodium sulfate, Lithium fluoiride Potassium phosphate, Lead(II)nitrate Silver nitrate, Barium nitrate Copper(I)oxide Company Logo

Mole โมล(mole) หมายถึง ปริมาณที่ใช้นับจํานวนอน ุ ภาค (อิเล็กตรอน, โปรตอน, นิวตรอน, ไอออน, อะตอม, โมเลกล ุ ) ของธาต ุ ไอออน และ สารประกอบ โดยกําหนดว่า 6.02 x 1023 เรียกว่า เลขอาโวกาโด (Avogado’s number) สารใด ๆ 1 โมล มีจํานวนอน ุ ภาคอย ่ ู 6.02 x 1023 อน ุ ภาค Company Logo

จํานวนโมลกับอน ุ ภาค ชนิดของสาร 1 โมล จํานวนอน ุ ภาค นํ้าหนัก ธาต ุ 6.02x1023อะตอม นํ้าหนักอะตอม(กรัม) สารประกอบ 6.02x1023โมเลกล ุ นํ้าหนักโมเลก ุ ล(กรัม) (มวลโมเลก ุ ล) สารประกอบไอออนิก 6.02x1023โมเลกล ุ (หน่วยส ู ตร) นํ้าหนักโมเลก ุ ล(กรัม) (นํ้าหนักหน่วยส ู ตร) ไอออน 6.02x1023ไอออน นํ้าหนักไอออน(กรัม) Company Logo