สมการเคมี2

ดงั น้นั ตามกฎของอโวกาโดรจึงเขียนแสดงไดด้ งั น้ี

2NxOy (g) → 2N2 (g) + O2 (g)
2n โมเลกลุ 2n โมเลกลุ 1n โมเลกลุ
2 โมเลกลุ 2 โมเลกลุ 1 โมเลกลุ
2 โมเลกลุ 4 อะตอม 2 อะตอม
หรือ 1 โมเลกลุ 2 อะตอม 1 อะตอม

สูตรโมเลกลุ ของสารชนิดนีค้ ือ N2O

Ex แก๊สไนโตรเจน 120 cm3 รวมพอดกี บั แก๊สออกซิเจน 180 cm3 ได้ผลติ ภัณฑ์ทีเ่ ป็ นแก๊สปริมาตร 120 cm3
จงหาสูตรโมเลกลุ ของแก๊สทเ่ี กดิ ขึน้
N2(g) + O2(g) → NxOy (g)

Ex เมื่อใช้แก๊ส A2 60 cm3 ทาปฏกิ ริ ิยาพอดีกบั แก๊ส B2 90 cm3 จะได้ผลติ ภัณฑ์ที่เป็ นแก๊ส
ปริมาตร 60 cm3 จงหาสูตรโมเลกลุ ของแก๊สนี้

เขียนสมการ A2 + B2 —> AxBy

Ex ทอี่ ณุ หภูมแิ ละความดนั เดียวกนั ก๊าซ X 3.0 cm3 ทาปฏิกริ ิยากบั ก๊าซ Y 9.0 cm3 ได้ก๊าซ Z อย่างเดยี ว
6.0 cm3

ก. อตั ราส่วนจานวนโมเลกลุ ของก๊าซ X : Y : Z เป็ นเท่าใด
ข. ถ้าให้ก๊าซ X 60 cm3 ทาปฏกิ ริ ิยากบั ก๊าซ Y 120 cm3 จะได้ก๊าซ Z เกดิ ขึน้ ก่ี cm3 และเหลือก๊าซ
เท่าใด
ค. ถ้าต้องการก๊าซ Z 120 cm3 จะต้องใช้ก๊าซ X และ Y อย่างละเท่าใดมาทาปฏิกริ ิยากนั

การคานวณเกยี่ วกบั ความสัมพนั ธ์
ระหว่างปริมาณของสารต่างๆ ใน

สมการเคมี

วธิ ีการคานวณสารจากสมการเคมี

aA + bB → cC

จากสมการสามารถเขยี นความสัมพนั ธ์ได้ดังนี้
จำนวนโมลของ B จำนวนโมลของ C
จำนวนโaมลของ A = b = c

เช่น N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
จากสมการสามารถเขยี นความสัมพนั ธ์ได้ดงั นี้

จำนวนโมลของ N2 = จำนวนโมลของ H2 = จำนวนโมลของ NH
1 3


Ex นาแร่พลวงทม่ี ี Sb2S3 34% หนัก 200 กรัม มาเผาให้ร้อนจดั (ย่างแร่) จนกามะถนั ในแร่พลวงเงนิ
เปลย่ี นเป็ น SO2 จนหมด จงคานวณหาปริมาตรของ SO2 ที่เกดิ ขึน้ เป็ น dm3 ท่ี STP

Sb2S3 (s) + O2 (g) → Sb2O3 (s) + SO2 (g)

Ex เมื่อนา KMnO4 มาทาปปฏกิ ริ ิยากบั สารละลาย HCl ดังสมการ
Kถ้าMต้อnงOก4า(sร)แก+๊สHคลCอl(รaีนq)5.→6 ลกู บKาCศlก(a์เดqซ) ิเ+มตMรทnC่ี SlT2(Paq) + H2O(l) +Cl2(g)
ก. จะต้องใช้ KHCMlnกOโ่ี ม4 กลกี่ รัม
ข. จะต้องใช้
ค. ถ้าใช้สารละลาย HCl 12 mol/dm3 จะต้องใช้กรดนีป้ ริมาตรเท่าไหร่
ง. จะได้สารละลาย MnCl2 กกี่ รัม

Ex เมื่อผ่านไอนา้ ไปยงั ธาตุ C จะได้แก๊สผสมระหว่าง CO และ H2 ดังสมการ
เมื่อแยก CO ออกจาก H2 แล้วCน(sา)C+O2Hไ2Oปใ(ชg้)แย→ก NiCอOอ(กgจ)าก+โลHห2(ะgผ)สม ได้สารระเหยคือ Ni(CO)4
ดงั สมการ
Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)
ถ้าเร่ิมต้นใช้ C 75 g จะได้ Ni(CO)4 กก่ี รัม →