Rumus Perhitungan pH Asam dan Basa

Mahasiswa PPG Dalam Jabatan Kategori I
Gelombang 2 Bidang Studi Kimia

LPTK : UNIVERSITAS LAMBUNG
MANGKURAT

Nama : Ani Istiaty, S.Pd
No Peserta : 2230111721270
Asal sekolah : SMAN 2 Barabai

PENGUKURAN DAN PERHITUNGAN
pH ASAM BASA

Tujuan Pembelajaran

 Membandingkan sifat larutan asam kuat dan lemah, basa
kuat dan lemah berdasakan harga pH larutan dengan
benar

 Menghitung pH larutan asam kuat dan lemah, basa kuat
dan lemah dengan tepat

 Melakukan percobaan mengukur pH larutan asam kuat
dan lemah, basa kuat dan lemah menggunakan kertas
indikator universal dengan tepat

Materi:
Konsep Asam Basa

Subpokok materi:
Pengukuran dan Perhitungan pH Asam Basa

Orientasi Masalah

Acar makanan

Baterai (aki)

Obat Sakit maag

Pembersih saluran
tersumbat

AIR AKI (limbah B3; Bahan Berbahaya dan Beracun)

mencemari lingkungan air dan tanah iritasi pada kulit

Korosif pada logam

Kain berlubang terkena air aki Kertas rusak

Dampak negatif

SODA API
Dampak negatif

Jadi apa masalah yang ditemukan dari ilustrasi
tadi?

cuka makan dan air aki sama-sama bersifat asam lalu mengapa asam
cuka tidak boleh digantikan dengan asam lain misalnya asam sulfat (air
aki) padahal sama- sama bersifat asam. Menurut penelitian dinyatakan
bahwa air aki sangat berbahaya karena bersifat korosif dan merusak
jaringan kulit. Hal lain yang juga tidak mungkin terjadi misal mengisi
akki dengan larutan asam cuka yang memiliki kekuatan daya hantar
listriknya sangat rendah.

Masalah 1

antara cuka makan dengan asam sulfat yang tidak bisa disamakan
sebab aki berkategori berbahaya Nah dari masalah ini muncul
pertanyaan Ada apa dengan sifat asamnya kok ada larutan asam yang
aman jika terjadi kontak dengan kulit Contohnya seperti cuka makan
ada juga larutan yang berbahaya berkategori tidak aman contohnya air
aki.

Kasus lain juga seperti halnya obat maag dan soda api. Mengapa obat
maag tidak boleh digantikan dengan soda api padahal sama bersifat
basa. Tentu masyarakat juga sudah tau, menurut penelitian dinyatakan
bahwa soda api itu berbahaya jadi jangan coba-coba untuk
mendekatinya. Jadi kita harus ekstra hati-hati sebelum mendekatinya

Masalah 2

antara soda api dengan obat maag yang tidak bisa disamakan karena
soda api sangat berbahaya jika terjadi kontak dengan kulit meskipun
keduanya sama bersifat basa. Ada apa dengan sifat basanya???ada
larutan yang aman kontak kulit ada juga yang berkategori berbahaya
jika terjadi kontak dengan kulit.

Ada kelompok asam yang aman jika terjadi kontak langsung
dengan kulit ada juga yang tidak aman, apalagi jika kontak
langsung kulit akan melepuh, terasa perih, iritasi dan gatal-
gatal. Ada apa dengan sifat asamnya? Apakah mesti diukur
derajat keasamannya untuk mengetahui penyebab
masalahnya tadi? Bagaimanakah cara kita mengukur?
....................................................................................................
..................................................................

Ada kelompok basa yang aman jika terjadi kontak langsung
dengan kulit, ada juga yang tidak aman, apabila didekati dan
terhirup akan merusak paru-paru, apabila tersentuh tangan
akan iritasi dan gatal. Ada apa dengan sifat basanya? Apakah
mesti diukur derajat kebasaannya untuk mengetahui
penyebab masalahnya tadi? Bagaimana cara kita

mengukurnya?
..................................................................................................
……………......................................................................................

Untuk menjawab 2 masalah di atas dari ilustrasi
yang telah dikemukakan di atas, coba kalian

lakukan percobaan sederhana dengan mengukur pH
larutan (larutan aki, larutan cuka makan, larutan

soda api, larutan obat maag) menggunakan
indikator universal berdasarkan langkah kerja

yang tercantum pada LKPD masing-masing!



Bagaimana cara mengukur
pH larutan asam dan basa ??

Indikator universal

Berbeda dengan indikator alami,
indikator universal merupakan
campuran dari berbagai macam
indikator yang dapat menunjukkan pH
(power of hydrogen) suatu larutan
dari perubahan warnanya. Untuk
menunjukkan keasaman dan kebasaan,
kamu bisa lihat pada rentang pH 1-
14. Oke, sekarang kita lihat warna-
warna yang menandakan pH larutan
yang telah ditambahkan indikator
universal:

Indikator universal

Indikator universal

SKALA pH

pH asam < 7 pH basa > 7

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Semakin asam Semakin basa

pH Netral = 7

ASAM

Asam Kuat Asam Lemah

Terion sempurna dalam air Terion sebagian dalam air
( (

Derajat Ionisasi () =

ASAM KUAT

Nama Zat Rumus Molekul

Asam klorida HCl

Asam bromide HBr

Asam iodide HI

Asam sulfat

Asam nitrat

Asam klorat

Asam perklorat

ASAM LEMAH

Nama Zat Rumus Molekul Ka

Asam trikloro asetat 1,69 x
Asam iodat
Asam dikloro asetat HF
Asam kloro asetat
Asam fluoride
Asam nitrit
Asam format
Asam laktat
Asam benzoate

ASAM LEMAH

Nama Zat Rumus Molekul Ka

Asam butanoat 1,8 x
Asam asetat
Asam propanoat HOBr
Asam hipoklorit O
Asam hipobromit
Asam sianida
Fenol
Asam hipoiodit
Hidrogen peroksida

BASA KUAT

Nama Zat Rumus Molekul

Natrium Hidroksida
Kalium Hidroksida
Kalsium Hidroksida
Magnesium Hidroksida
Stronsium Hidroksida

BASA LEMAH

Nama Zat Rumus Molekul Ka

Dimetil Amina 3,7 x
metil Amina
etil Amina
trimetil Amina
amonia
hidroksi Amina
anilina

Memperkenalkan suatu bilangan yang
sederhana yang diperoleh dari hasil

logaritma konsentrasi untuk
menyatakan tingkat atau derajat

keasaman suatu larutan

Skala pH

pH = - log
[]

MENGHITUNG pH
ASAM KUAT

Bagaimana cara menentukan
pH larutan asam ??

Tanda kurung dibaca

Konsentrasi ion

ASAM KUAT

[ ] = Ma. a pH = - log [ ] Keterangan :
= Molaritas asam
Molaritas (M )
a = Valensi asam
== = n = Mol asam
V = Volume larutan (liter)
gr = Massa senyawa asam
Mr = Massa molekul relative
mL = Volume larutan (mL)

Jumlah ion Valensi asam (a)

yang dihasilkan ketika larut
dalam air

SOAL 1

Larutan HCI 0,03 M sebanyak 200 mL mempunyai pH sebesar…

Ma = 0,03 M [ ] = Ma. a
M
[] .1
HCI []
a= 1 ]
pH = -log [

pH = - log 3 x = 2 – log 3

SOAL 2 0,03 M! .2

Tentukan harga pH larutan [ ] = Ma. a

+ []
a=2 []
Ma = 0,03 M
pH = -log [ ]
M
pH = - log
= 2 – log 6

MENGHITUNG pH
ASAM LEMAH

ASAM LEMAH

[ ]= [ ] =  . Ma  =



pH = - log [ ] Keterangan :
Ka = tetapan ionisasi asam
Ma = molaritas larutan asam
 = derajat ionisasi

ASAM LEMAH

Cara menghitung  ada 2 cara

[ ] =  .  =



SOAL 1 0,001 M (Ka = mempunyai pH sebesar….

L

Ma = 0,001 M pH = -log [ ]
Ma =
pH = - log
[ ]= pH = 4

[ ]=
[ ]=
[ ]=

SOAL 2

Asam lemah HA 0,1 M terurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi
asam lemah adalah…

==

= (2 x =
4x
= Ka = 4 x
Ka = 4 x
Ma = 0,1 M .

Ma = M

MENGHITUNG pH
BASA KUAT

Bagaimana cara menentukan
pH larutan basa ??

Tanda kurung dibaca

Konsentrasi ion

BASA KUAT

[ ] = . b Keterangan :
= Molaritas basa
Molaritas (M )
b = Valensi basa
== = n = Mol basa
V = Volume larutan (liter)
gr = Massa senyawa asam
Mr = Massa molekul relatif
mL = Volume larutan (mL)

Valensi basa (b)

Jumlah ion O yang dihasilkan dari ionisasi
1 mol basa dalam air

BASA KUAT

[ ] = . b p H= [] Keterangan :
pH + pH = = Molaritas basa

b = Valensi basa
n = Mol basa
V = Volume larutan (liter)
gr = Massa senyawa asam
Mr = Massa molekul relatif
mL = Volume larutan (mL)

SOAL 1

Larutan NaOH 0,03 M sebanyak 500 mL mempunyai pH sebesar…

= 0,03 M

M p H= []

NaOH +

b=1 pOH = - log 3 x = 2 – log 3

[ ] = . b pH =

[] .1 +
[] pH = 14 – ( 2 - log 3 ) = 12 + log 3

12

SOAL 2 0,03 M !

Tentukan harga pH larutan Ba( p H= [ ]

Ba( Ba + 2
b=2

pOH = - log 6 x
pOH = 2 – log 6

= 0,03 M pH =
M
p
[ ] = . b pH = 12 + log 6

[] .2

[]

MENGHITUNG pH
BASA LEMAH

BASA LEMAH

[ ] = [ ] =  .  =



p H= []
pH =
Keterangan :
= tetapan ionisasi basa
= molaritas larutan basa

 = derajat ionisasi

BASA LEMAH

Cara menghitung  ada 2 cara

[ ] =  .  =



SOAL 1 0,1 M ( = 2,5 x ) mempunyai pH sebesar..

Larutan Al(
= 0,1 M
=M

p H= [ ]

[ ] = pOH = - log 5 . 10
pOH = 4 – log 5
[ ]=
[ ]= .

[ ]= pH =
[ ] = 5.
pH = 14 – (4 - log 5 )
pH = 10 + log 5

SOAL 2

-5 - 4

• Mb = 0,1 = = 10-3 M [ ] =
• Mb = 10-1
[ ] =  .
• [OH-] = = atau

• [ ]= .
=.

=

• ==  =