Varianta 4

Ministerul Educaţiei, Cercetării şi Inovării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare în Învăţământul Preuniversitar

EXAMENUL DE BACALAUREAT - 2009
Probă scrisă CHIMIE ANORGANICĂ I (Nivel I/ Nivel II)

Proba E/F

• Toate subiectele A-F sunt obligatorii. Subiectul G1 este obligatoriu numai pentru

NIVELUL I. Subiectul G2 este obligatoriu numai pentru NIVELUL II.
• Timpul efectiv de lucru este de trei ore. Se acordă 10 puncte din oficiu.

Subiectul I (30 puncte) Varianta 004

Subiectul A.
1. În reacţia de ionizare în soluţie apoasă a acizilor tari se formează ionul ……………

(hidroniu/ hidroxid).
2. Iodura de potasiu este ………………. în apă (solubilă/ insolubilă).
3. Un substrat de tip d conţine maximum ……………… electroni (doi/ zece).
4. Elementul chimic ………….. prezintă caracter chimic metalic (clor/ sodiu).
5. În urma reacţiei dintre fer şi clor se formează …………. (FeCl2/ FeCl3).

10 puncte

Subiectul B.

1. Dintre următoarele substanţe NaCl, Cl2, HCl, H2 formează molecule polare:

a. Cl2 b. HCl c. NaCl d. H2

2. În pila Daniell, catodul este confecţionat din:

a. cupru b. zinc c. mangan d. cărbune

3. Concentraţia molară a unei soluţii de acid tare monoprotic total ionizat în soluţie apoasă cu

pH = 5 este:

a. 5M b. 0,00001M c. 9M d. 0,5M

4. Elementul chimic situat în grupa a IV-a principală (14), perioada 3, are numărul atomic Z:

a. 11 b. 12 c. 13 d. 14

5 Fenolftaleina, în mediu bazic se coloreazǎ în:

a. albastru b. roşu-carmin c. verde d. galben

10 puncte

Subiectul C.

1. Determinaţi variaţia de entalpie pentru reacţia: Ca(S) + ½ O2 (g) → CaO(S) utilizând
următoarele reacţii termochimice:

Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(s) + H2(g) ∆H1 = -430 kJ
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) ∆H2 = -81,5 kJ
H2(g) + ½ O2 (g) → H2O(l) ∆H3 = -285,5 kJ

3 puncte

2. Explicaţi sensul noţiunii: reacţie exotermă. 1 punct

3. Calculaţi masa (grame) de apă care poate fi adusă la temperatura de fierbere

t2 = 1000C de la temperatura t1 = 200C, cu ajutorul a 2400kJ obţinuţi prin arderea unui
combustibil (capă = 4,18 kJ/kg.K).
2 puncte

4. Calculaţi cantitatea de căldură care se degajă la arderea a 0,2 kmoli de hidrogen,

cunoscând efectul termic al reacţiei chimice:

2H2(g) + O2(g) →2H2O(l) ∆rH = -572kJ

2 puncte

5. Notaţi enunţul legii lui Hess.

2 puncte

Mase atomice : H - 1

Probă scrisă la CHIMIE ANORGANICĂ I (Nivel I/ Nivel II)



Ministerul Educaţiei, Cercetării şi Inovării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare în Învăţământul Preuniversitar

Subiectul II (30 puncte) Varianta 004

Subiectul D

Permanganatul de potasiu în mediu acid este utilizat pentru dozarea volumetrică a apei

oxigenate, conform ecuaţiei reacţiei chimice:

KMnO4 + H2O2+ H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2.
1. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare şi de reducere; precizaţi agentul oxidant şi agentul

reducător. 4 puncte

2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei chimice dintre permanganatul de

potasiu şi apa oxigenată, în mediu acid. 2 puncte

3. Calculaţi concentraţia molară a unei soluţii care se obţine prin amestecarea a 500 mL

soluţie de acid sulfuric de concentraţie molară 2M cu 300 mL soluţie de acid sulfuric de

concentraţie molară 4M şi cu 200 mL apă distilată. 5 puncte

4. Scrieţi simbolul pilei electrice, pentru care reacţia generatoare de curent electric

corespunde reacţiei chimice dintre Zn şi CuSO4. 2 puncte

5. Calculaţi masa (grame) de apă şi masa (grame) de clorură de sodiu necesare pentru a

prepara 50 g ser fiziologic care conţine 0,85% NaCl (procente de masǎ). 2 puncte

Subiectul E

Conform teoriei protolitice, fiecărei baze îi corespunde un acid conjugat.

1. Notaţi formulele acizilor conjugaţi următoarelor baze: HO−, CN−. 2 puncte

2. Într-un cristalizor ce conţine de apă distilată (ρ=1g/ cm3) se introduc 2,3 g sodiu.

a. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 2 puncte

b. Precizaţi culoarea turnesolului în mediu bazic. 1 punct

c. Calculaţi cantitatea (moli) de hidroxid de sodiu format în reacţia a 2,3 g sodiu cu o

cantitate stoechiometrică de apă. 3 puncte

3. Determinaţi cantitatea (moli ) de HCl conţinutǎ în 10 mL suc gastric în care concentraţia

molarǎ a HCl este 10-2 mol/ L. 1 puncte

4. Descrieţi procesul de dizolvare a iodurii de potasiu (KI) în apă. 2 puncte

5. Calculaţi raportul de masă în care trebuie să se amestece două soluţii de H2SO4, de
concentraţii procentuale masice 20% şi respectiv 40% pentru a obţine o soluţie de

concentraţie procentualǎ masicǎ 25%. 4 puncte

Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, S – 32 ; Cl-35,5.
Numere atomice: I-53, K-19.

Probă scrisă la CHIMIE ANORGANICĂ I (Nivel I /Nivel II)







Ministerul Educaţiei, Cercetării şi Inovării
Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare în Învăţământul Preuniversitar

Subiectul III (30 puncte) Varianta 004

Subiectul F

1. Indicaţi compoziţia nuclearǎ (protoni, neutroni) a speciei chimice: 35 Cl. 2 puncte
17

2. Notaţi natura legăturii chimice şi modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de azot

folosind simbolul chimic al azotului şi punctele pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte

3. Scrieţi configuraţia electronică a atomului care are sarcina nuclearǎ +18. 2 puncte

4. Precizaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioda) a elementelor (X) şi (Y):

a. (X) are doi electroni pe substratul 3p. 2 puncte

b. (Y) formeazǎ ion pozitiv monovalent care prezintǎ configuraţia gazului rar argon.

2 puncte

5. Determinaţi numǎrul moleculelor de Cl2 conţinute într-un vas cu volumul de 10 litri,
mǎsurat la temperatura 300 K şi presiunea 8,2 atm.
4 puncte

Subiectul G1 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I)
Procesul tehnologic de obţinere a acidului azotic are ca etapă intermediară reacţia:

4NH3 + 5O2 Pt→ 4NO + 6H2O ∆rH>0

1. Indicaţi rolul platinei (Pt) în această reacţie ; precizaţi dacă prezenţa platinei modifică

efectul termic al reacţiei. 2 puncte

2. Cunoscând configuraţia electronicǎ a platinei: [Xe]4f145d96s1 precizaţi:

a. blocul de elemente din care face parte platina; 2 puncte

b. numǎrul orbitalilor monoelectronici ai platinei. 2 puncte

3. Precizaţi natura legǎturilor chimice din ionul H3O+ ; modelaţi formarea ionului H3O+ folosind
simbolul elementelor chimice şi punctele pentru reprezentarea electronilor.
4 puncte

4. Calculaţi volumul de O2 (c.n.) necesar stoechiometric pentru arderea unui volum de 89,6 L

(c.n.) amoniac. 3 puncte

5. Calculaţi numărul moleculelor din 5,6 litri (c.n.) NH3 . 2 puncte

Subiectul G2 (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II)

Reactivul Schweizer este utilizat pentru solubilizarea celulozei.

1. Notaţi ecuaţiile reacţiilor chimice de preparare a reactivului Schweizer.

(hidroxid de tetraaminocupru (II)) din CuSO4, soluţie de NaOH şi soluţie de amoniac.

4 puncte

2. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului care are sarcina nuclearǎ + 29;

precizaţi blocul de elemente din care face parte elementul chimic. 3 puncte

3. Indicaţi toate tipurile de legături chimice din reactivul Schweizer. 3 puncte

4. Notaţi enunţul legii acţiunii maselor substanţelor. 3 puncte

5. Reacţia de sinteză a amoniacului din hidrogen şi azot este reversibilă. Ecuaţia reacţiei

chimice care are loc este: N2(g)+3H2(g) ⇄2NH3(g) 2 puncte
Scrieţi expresia matematică a Kc pentru reacţia de sinteză a amoniacului.

Numere atomice: H-1, He-2, Ne-10, O-8, N-7, Cl-17, Fe-26, Ar-18.

Mase atomice: H-1, O-16, Fe-56, N-14
Numărul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−1.
Constanta molară a gazelor: R = 0,082·L.atm/ mol.K.

Probă scrisă la CHIMIE ANORGANICĂ I (Nivel I /Nivel II)