Menghitung pH penyangga

LARUTAN PENYANGGA/BUFFER

DO THE BEST
DEDE BERLIANAWATY SIREGAR, S.SI

SMAN 6 KOTA JAMBI

KOMPETENSI DASAR

 3.12 Menjelaskan prinsip kerja, perhitungan pH,
dan peran larutan penyangga dalam tubuh mahluk
hidup

 4.12 Membuat larutan penyangga dengan pH tertentu

 3.12.3 Menghitung pH dan pOH dari larutan penyangga
 4.12.3 Menyimpulkan hasil diskusi mengenai cara

menghitung pH atau pOH larutan penyangga

RUMUS pH (ASAM )

PENYANGGA BERSIFAT ASAM
(H+) = Ka . A

G
pH = - log (H+)

= pKa - log A
G

Ket :
A : mol asam lemah/basa konjugasi
G : mol anion garam
Ka : konstanta asam

RUMUS pH (BASA)

PENYANGGA BERSIFAT BASA
(OH-) = Kb . B

G
pOH = - log (OH-)

= pKb - log B
G

Ket :
B : mol basa lemah / asam konjugasi
G : mol kation garam
Kb : konstanta basa

CONTOH SOAL ASAM

Ke dalam larutan CH3COOH ditambahkan padatan
CH3COONa , shg konsentrasi CH3COOH = 0,1 Molar dan
konsentrasi CH3COONa = 0,05 Molar. Jika Ka CH3COOH 1,8 X
10-5. Tentukan pH campuran ?
Jawab
( H+) = Ka x (Asam lemah)

(Garam)
= 1,8 x 10-5 x 0,1 = 3,6 x 10-5

0,05
pH = - log ( H+)

= - log 3,6 x10-5
= 5 - log 3,6

CONTOH SOAL BASA

50 ml NH4OH 0,1 Molar dicampur dgn 100ml ( NH4)2SO4
= 0,2 Molar. Jika Kb NH4OH = 10-5 . Tentukan pH campuran?
Jawab:
mmol NH4OH = V X M = 0,5 ml x 0,1 = 5mmol
mmol (NH4)2SO4 = VXM = 100ml x 0,2 = 20 mmol
( OH-) = Kb x mmol basa lemah)

2.mmol garam )
= 10-5 x 5 = 10-5 x 0,125= 1,25 x 10-6

2 x 20
pOH = - log ( OH)

= - log 1,25 x 10-6 = 6 – log 1,25
pH = 14 – ( 6 – log 1,25 )

= 8+ log 1,25

Untuk Lebih Memahami silakan
perhatikan video berikut

 https://www.youtube.com/watch?v=z-
yRNjcyQPE

TERIMA KASIH