แบบจำลองอะตอม

แบบจำลองอะตอม

AtomicModel

สารบั ญ

แบบจำลองอะตอม ก

แบบทดสอบก่อนเรียน 1
แบบจำลองอะตอมของดอลตัน
แบบจำลองอะตอมของทอมสัน 2
แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ด 3
สัญลักษณ์นิวเคลียส
แบบจำลองอะตอมของโบร์ 4
การจัดเรียงอิเล็กตรอน
แบบทดสอบหลังเรียน 5
6
ข

ก

แบบทดสอบก่อนเรียน

1

แบบจำลองอะตอม

1. แบบจำลองอะตอมของดอล
ตัน

1. สารต่างๆประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็ก
เรียกว่า “อะตอม” แบ่งแยกอีกไม่ได้
2. อะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน สมบัติเหมือน
กันแต่จะแตกต่างจากอะตอมของธาตุอื่นๆ
3. สารประกอบ คือ อะตอม 2 ชนิดขึ้นไป รวม
ตัวกัน มีอัตราส่วน เป็นตัวเลขอย่างง่าย

2

2. แบบจำลองอะตอมของทอมสัน

พบว่ารังสีแคโทด มีสมบัติสำคัญ คือ เมื่อนำขั้วไฟฟ้า +,-
ประกบเพิ่มภายนอกหลอด รังสีจะเบนหาขั้วบวก ดังนั้นรังสี
แคโทดมีประจุลบ

“ในอะตอมมี อิเล็กตรอน เป็นองค์ประกอบอยู่ภายใน”
ค่าประจุ ē 1 ตัว หาร มวล ē 1 ตัว ได้ค่าประจุ/มวล = 1.76 x
10^8 คูลอมบ์/กรัม
โกลด์สไตน์ พบว่า เมื่อเกิดรังสีแคโทดแล้ว จะเกิดรังสีวิ่ง
ย้อนกลับมาหาขั้วแคโทด ซึ่งเป็นขั้วลบ แสดงว่ารังสีนี้มี
ประจุบวกเรียกว่า “โปรตอน”

•เป็นทรงกลม ประกอบด้วยโปรตอน
(+) กระจายอย่างสม่ำเสมอ

•ในอะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้า จะมี
จำนวนโปรตอน เท่ากับ อิเล็กตรอน

3

3. แบบจำลองอะตอมของ
รัทเทอร์ฟอร์ด

รัทเทอร์ฟอร์ด ทอลองยิงรังสีแอลฟา (+) กระทบแผ่นทองคำบางๆ

อะตอมเป็นทรงกลม มีโปรตอน(+)
มีมวลมาก ตรงกลาง เรียกว่า

นิวเคลียส อิเล็กตรอน(-) เคลื่อนที่
อยู่รอบๆเป็นบริเวณกว้าง

รังสีส่วนมาก - เดินทางเป็นเส้นตรง
ส่วนน้อย - เบี่ยงเบนทิศทาง
น้อยที่สุด - สะท้อนกลับ

Chad wick ได้พิสูจน์ว่า อนุภาคอิเล็กตรอนไม่มีประจุ
และมวลใกล้เคียงกับโปรตอน

4

A เลขมวล(p+n)
Z เลขอะตอม (p)
X สัญลักษณ์ธาตุ

“เลขอะตอมเท่ากัน = ธาตุ • p ให้ดูที่เลขอะตอม
ชนิดเดียวกัน” • n ให้นำเลขมวลลบเลข
อะตอม
• ē ให้ดูที่เลขอะตอม
*ถ้ามีติดลบให้บวกเพิ่ม *

บวกเพิ่มให้ลบออก

ธาตุเดียวกัน มวลไม่เท่ากัน

คนละธาตุ

คนละธาตุ n เท่ากัน
คนละธาตุ ē เท่ากัน

5

4. แบบจำลองอะตอมของโบร์

พบว่า ē คายพลังงาน ทำให้เกิดสีต่างต่างกันเรียกว่า
สเปกตรัม คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าที่ตามองเห็นได้มี
ความยาวคลื่น 400-700 nm.

p,n อยู่ในนิวเคลียสē วิ่งอยู่รอบไม่เป็นชั้นๆแต่ละชั้นมีระดับพลังงาน
ใกล้นิวเคลียส พลังงานต่ำ
ไกลนิวเคลียส พลังงานสูง

6

การจัดเรียงอิเล็กตรอน

K=2 หลักการจัดเรียง ē ระดับพลังงานหลัก
L=8 1. จัดลงในระดับพลังงานต่ำสุดให้เต็มก่อนจึง
M = 18 จัดในชั้นสูงสุด
N = 32 2. ē ชั้นนอกสุด คือเวเลนซ์อิเล็กตรอน

จัดเรียงอิเล็กตรอนแบบออบิทัล

1. จัดเรียงอิเล็กตรอนระดับพลังงานย่อยก่อน
2. บรรจุอิเล็กตรอนลงระดับพลังงานย่อยต่ำเต็มก่อน
3. ออบิทัลมีอิเล็กตรอนได้ 2 ตัว และต้องวิ่งสวนทางกัน
4. บรรจุอิเล็กตรอนลงออบิทัลละ 1 ตัวให้ครบก่อน จึง
ใส่ตัวที่ 2

ข

แบบทดสอบหลังเรียน

รายวิชา โครงงานคอมพิวเตอร์

จัดทำโดย
1.นางสาวแทมมารีน ลอนิ เลขที่ 9
2.นางสาวฟาตีฮะห์ ซูลง เลขที่ 14
3.นางสาวอัฟนาน ดีแม็ง เลขที่ 28

ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 6/4

เสนอ
อ.มุฮตาซีดีน เดียได