Ringkasan Materi bentuk Molekul

RINGKASAN MATERI
BENTUK MOLEKUL

SMAK 3 PENABUR JAKARTA

Ratih Nirmaning Sawitri, S.Pd

RINGKASAN MATERI BENTUK MOLEKUL

Untuk mengetahui bentuk molekul dari air ataupun molekul yang lain, maka
pelajari materi berikut in:

1

Struktur Lewis dari suatu molekul merupakan struktur yang dapat
menggambarkan bagaimana posisi pasangan elektron yang mengelilingi atom
pusat, baik pasangan elektron yang berikatan (PEI), maupun pasangan
elektron yang tidak berikatan atau pasangan elektron bebas (PEB). Pasangan-
pasangan elektron ini saling tolak menolak. Untuk menentukan bentuk
molekul berdasarkan tolakan pasangan elektron di sekitar atom pusat, ahli
kimia mengemukakan suatu teori yang dikenal dengan nama teori VSEPR
(Valence Shell Electron Pair Repulsion).

Secara ringkas teori VSEPR meliputi:
§ Struktur ruang suatu molekul dapat ditentukan berdasarkan adanya

Pasangan Elektron Ikatan ( PEI ) dan Pasangan Elektron Bebas ( PEB ) pada
kulit terluar atom pusat molekul tersebut.
§ Oleh karena antar elektron tersebut memiliki muatan yang sejenis, maka
akan terjadi gaya tolak- menolak.
§ Pasangan elektron tersebut akan cenderung meminimumkan gaya tolak
tersebut dengan cara membentuk suatu susunan tertentu ( berupaya untuk
saling menjauh ).
§ Teori yang dipakai untuk menjelaskan struktur ruang molekul adalah Teori
Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi ( VSEPR = Valence Shell Electron
Pair Repulsion ) yang disempurnakan dengan Teori Domain Elektron.
§ Berdasarkan jumlah PEB dan PEI, maka bentuk dasar molekul dapat
dikelompokkan menjadi :

Ø BENTUK MOLEKUL DENGAN 2 PASANG ELEKTRON DI ATOM PUSAT:

Menurut Anda bagaimana bentuk suatu moleku jika ada 2 pasang

elektron di atom pusat? Perhatikan tabel berikut ini:

Struktur LewisBentuk Gambar Keterangan

VSEPR molekul

AX2 Pada BeCl2 ada dua

pasang elektron yang

mengelilingi atom

pusat Be, kedua

pasang elektron tolak

menolak sehingga

bentuk

molekul BeCl2 adalah

linier.

AX2 Pada CO2 ada dua

kelompok pasangan

elektron yang

membentuk ikatan

rangkap.

Dua kelompok

pasangan elektron

tersebut tolak-

menolak, sehingga

CO2

berbentuk linier.

Ø BENTUK MOLEKUL DENGAN 3 PASANG ELEKTRON DI ATOM PUSAT:

Ada molekul atau ion yang memiliki 3 kelompok pasangan elektron di
sekitar atom pusatnya. Bagaimana bentuknya? Contoh bentuk molekul
dengan tiga pasangan elektron di sekitar atom pusat dapat dilihat pada
Tabel di bawah ini:

Struktur Lewis Bentuk Gambar Keterangan
VSEPR molekul
AX3
Pada BF3 ada tiga

pasang elektron

berikatan (PEI)

mengelilingi atom

pusat. Bentuk

molekul BF3

adalah segitiga planar.

AX2E Pada SnCl2 ada tiga

pasang elek– tron

terdiri dari 1 PEB

dan 2 PEI. Molekul

SnCl2 ber– bentuk

V. Sudut ikatan Cl–

Sn – Cl lebih kecil

dari 120O. Hal ini di

sebabkan tolakan

PEB lebih besar

dari PEI.

Ø BENTUK MOLEKUL DENGAN 4 PASANG ELEKTRON DI ATOM PUSAT:

Bentuk molekul yang mungkin terjadi dari 4 pasangan elektron di sekitar
atom pusat yang terdiri dari PEB dan PEI dapat dilihat pada Tabel
berikut ini:

Struktur Bentuk Gambar Keterangan
Lewis VSEPR molekul
AX4
Pada CH4 ada empat

pasangan elektron

mengelilingi atom C, semua

merupakan pasangan

elektron ikatan sehingga

CH4 berbentuk tetrahedral

dengan sudut

H–

C–H = 109,5r

AX3E Pada NH3 ada empat

pasangan elektron

mengelilingi atom N, 3 PEI

dan 1 PEB. Struktur ruang

elektron membentuk

tetrahedral. Oleh karena ada

1 PEB yang daya tolaknya

lebih kuat dari PEI maka

bentuk molekul NH3 adalah

piramidal

trigonal dengan sudut H–N–

H = 107,5r.

Struktur Bentuk Gambar Keterangan
Lewis VSEPR molekul
AX2E2
Pada molekul air ada empat

pasangan elektron

mengelilingi atom O, 2 PEI

dan 2 PEB. Struktur ruang

elektron membentuk

tetrahedral. Oleh karena ada

2 PEB yang tolakannya

besar maka bentuk H2O

adalah bentuk V dengan

ukuran sudut H–

O–H = 104,5r.

Ø BENTUK MOLEKUL DENGAN 5 PASANG ELEKTRON DI ATOM PUSAT:
(sumber :kalsum,siti:30)

Ø BENTUK MOLEKUL DENGAN 6 PASANG ELEKTRON DI ATOM PUSAT:

(sumber :kalsum,siti:31)
Untuk membuat bentuk molekul dapat diramalkan dengan teori jumlah
pasangan elektron di sekitar atom pusat dan VSEPR. Langkah-langkahnya:
1. Menentukan struktur Lewis dari rumus molekul.
2. Menentukan jumlah pasangan elektron di sekeliling atom pusat, pasangan

elektron ikatan, dan pasangan elektron bebas.
3. Memprediksi sudut-sudut ikatan yang mungkin berdasarkan jumlah

kelompok elektron dan arah-arah yang mungkin akibat tolakan pasangan
elektron bebas. 4. Menggambarkan dan memberi nama bentuk molekul
berdasarkan jumlah PEI dan PEB.

2

Teori Domain Elektron Menurut Ralph H. Petrucci (1985), teori Domain
Elektron merupakan penyempurnaan dari teori VSEPR. Teori ini adalah
suatu cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan tolak menolak
elektron-elektron pada kulit luar atom pusat. Domain elektron berarti
kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron. Jumlah domain
elektron ditentukan sebagai berikut:
a. Setiap elektron ikatan (apakah ikatan tunggal, rangkap atau rangkap

tiga) merupakan 1 domain.
b. Setiap pasangan elektron bebas merupakan 1 domain.
Contoh : Tentukan domain elektron atom pusat pada beberapa senyawa :
H2O, CO2 dan SO2!

Pembahasan :
• Gambarkan struktur lewis masing-masing senyawa
• Setiap satu elektron ikatan (tunggal, rangkap dua maupun rangkap tiga

merupakan satu domain
• Setiap pasangan elektron bebas merupakan satu domain Sehingga

jumlah domainnya dapat dilihat pada tabel berikut.

(sumber :kalsum,siti:31)

Penjelasan :
1. Pada struktur lewis H2O atom pusat O dikelilingi oleh 4 PEI sehingga

jumlah domain elektron = 4
2. Pada struktur lewis CO2 atom pusat C dikelilingi oleh 2 ikatan rangkap,

sehingga domain elektron = 2
3. Pada struktur lewis SO2 atom pusat S dikelilingi oleh dua ikatan

rangkap, ikatan tunggal dan 1 PEB, sehingga jumlah domain elektron =
3
Untuk menambah pengetahuan Anda dalam memahami materi bentuk
molekul, Lihatlah video di link
https://www.youtube.com/watch?v=igq4KjrkzuE