Chemistry Term 2

CHEMISTRY



โรง เ ยน ปรโคน ย ทยา คม

อ นางสาว อ า ชปรโคน

น ธยม กษา 513 เลข 7

ราย ชา 1302 24 เค 4
.

ค สอน นาย ศ ชาญปร โคน

ค ป กษา 1 นาย ทธนา ป ง ปรโค

นะนายสมเ ยร รองปรโคน
.

นวยการ นายประเส ฐ น สาค บ

ภาค เ ยน 1 การ กษา 2564

ึศีป่ีทีร์ยัริน็ปิรำอู้ผิตีกัรุยึร่ีทูร์นัทุสู้ผูรีมิว่ีท่ีทีปึศัม้ัชุน้ปิร่ืขิพัขีร

บท เอ

2. 1 Ca0 + H 20 > Ca (OH ) Ca 2 8 82 80 26
>
Ca " + 2 " >+ 0+2

+ r OH Ca

Oti

C + 201-I > CalOH )
2

ite × แ t " " 2×" sdfurovse
a^
1. 2 502 (g) t H 20 c 1) > H 50 ( aq) acid
, +0 ง H 20
,
(H /\ 2) t 6 (-2×4)
503 t 4,0 sulfvric
> H 2 5 04

n -ะ า md Hi

Natl > Naz 504 t 2 H20

1. 3 H, 504 + 2 NaOH I+201-

น2 + 50 + 2N thydroxideion

L base

hydrogenion
cprotom

acid

1. 4 Na 2C0g t 2 CH3000H > 2 CH3C00N a + C02 + H 2๐

C2N + + 2 CH3C0 + 2

C2 + > H2C0g > C02 t Hะ0

2. 1 p H 3.5 1 7 14
กรด
กลาง เบส

2. 2 กรด ง งด

เบส ค >ง

strong aeid

2. 3 Nall + Hz 0 NaOH + HCI

N + [[ + +0 strong base

CH , COONa า CH (0 + Nat

, N +0

> NaOH

CH, 60 tti > CH , COOH str base

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7 weak acid
.

่ีทุนิรัอัห๋หัอัห๋ัห๋หุ้อ๋ัห๋หัยุ้อ๋ห้ัห๋ัห๋ผ๋ัหุ๋ยิห๋ิห้อัยัห๋ัห๋ห้ัอ่ีท

CHงC0 t H20 \ ' CH COOH + Oti
~ ,
โ µ* base
01-[

|H " |ฐํ5๊ + #
1 .
\
Hy แ แ-

H - c

a- า

NH 44 > N 4 + CI

H 20 - ' +0

hydrdysis reaetion ๋ CI

NHI + 1120 ะ ' NH + H H + > HCI
3, stra

H" hydroniun ion N+
4
Hzo + ะ 0 > NH OH

g

กรด กรด weakbase

H 20 + ะ H'
,
กรด กรด

2. 4 Mg 504 [" 50
2. 5
CaCk > Mg +
2. 6
11 ทอ > " 2 CI

Ca +

11ทอ 2m01

HCI า. อ nol 1L ป มาตร 150 mL HCI า 5อ md
.

HCL > + ci

1. 0 M 1.0M 1.0M

โมนวน ล HCI = เ . อ mdtlll × 150 mL × 1L

1L 1ออยา ml

md"

ะ 150 × 10

|= 1.50 ✗ 1 m ①
\ะ 0.15 ทอ

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร่ัอำจ๋หีมิรีม๋อ๋ํห้ัห๋ห๋ํว๋ห๋ห๋อ้ัห๋ัห๋หูฎ่ิอัย

F-3. 1 HF t H20 - " K ะ 6.4 ✗ 1 4

H3 t

+

[k ะ H ] [ E ] = 6.4 × า
,
[HF ]

Hz3. 2 H , + F-
HF + 0

เม น

เป ยน

สม ล 0.10 M * x

K = [ Hg ][ FT = "
= 6.4 ×
0.10M
[HF ]

2 ะ 6.4×1 M
×

× = " M

64 × เอ

× = 8× 1 M

[ H3 ] = 8×1 M

[E ] = 8× 1 M

caqit Briaqi +1+1-2 hypochlorovs

Ca"" caop +20Hiaq) HCIO chlorous

ticaq) + ของ caqา +1 t 3 [ -2 ×2) Chloric
Fe" (aop +30Hiaq)
HC102 perchloric
eaq) + Cl OI caq) 103+เ tst (-2×3)

HC

+เ +7 (-2×4)

11404

ป ยาสะเ น

reactant prodvot

Bal011) 2+2HNำ BalNO g) , + 211 20 3H 2 504 + CrCOH) ' Cr (504) gt เHะ0
, ,
salt water

ของ13 + 20ti + 2 + 2 3×2 ผํ๋2- 2 + 2×30

+ 3 504 t

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร้ัห๋ห๋ัห๋ิหิทิริกิฏ๋หิห้อิห้ผ๋ํห์ิอ้ัอ๋อ๋ัอ๋ัอ้ห้ข๋อุด่ีล้ต่ิร๋อ๋ํย๋อ้ัษ๋หัอ๋อ

Arrhenius Theory

า ใกรด Acidia สาร ละลาย แ วแตก ว V - lone pair e

Ibinaryธา1. กรด acid) า -8 = ะ-
i กรดท ภาค
1
HFcaop . " Hcaop + Fcaqi H- H II.
HCI caop > HIacp + CI caop + :|
HBriaoi > Hำaq) t Briaqi _- -_
HI iacp +
ไรใคร" " > HI aq) + IC aq) H
กรด hydrogen ion

F + > F-

Hydronium ioni Hydroxonium ion

HIaop + Hz0 (1) . "H ประ ฟอ ง ; ประ ตร
, tormal Charge

iะ 0 |µ - d- i - 2- 3 = +า
Hl
o

HH

#> 6- 4- =0

Vi - lone pair - pair

IH H - bond

p=า H> + - -- - H

=1 proton / \ H
µ µ

ท =๐

t \}" H50 hydronivmion

H + 2 Hz0 . "

+3H อ . H>
. Hg 0

+ 4 HzOi

กรดออก ( Oxy acid) > H , 0,0โลหะ 5- o-4
+-
HN03 > H + N0g อ า

L° < าแ- า = -1

112003 \ " ง+ 1100 6- 4-2 t'
"
jHCO . +0 | ของ
3
้

"

บ 6-6-1 = -1

6- 4-2 4-0-4 4ำ

โโ -
-
_
µ
0 = C-

_1

:O ะ _

"
_

6- 6-|

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร่อุ๋ร้อ๋ห๋หู๋อ๋ณีซ๋ห๋ัหุ๋ย๋ห๋บ้ยัย๋หู้อัอัย๋ํห้ัหูสุจับ์รุจ๋อัยัย๋ัหุ่ฐ๋ห่ีษิวู่คุต๋ห้หัต้ล้ํน่ีทัย

""

n f _

:O ะ

| 1 4-0-4 2-
Ct
cg
3

:O : :O ะ _

- 6-6-1

6-6-1

Hz 50 Hsoi> + ①-
µ

น11 50 . " ②

+

- -

° ⑦ |_

-, " µ HS
-
s _- 4
_.
อ
ะ
.
-<
เ - -
-
°

"④ 0 § = 2.8 6
s
H- n =3 =) 2 2 × = 18
1
⑦ -

:O ะ

..

- - - _ 2-

:O :O . 0 _
.
:O : "
"
" แ⑦ so
_
อ o อ s- 4

.. .. ←

:O -5 0-H _

.. .. "

แ ,
0
°
:O ะ

_ - ..

CH COOH + ๒

, Htctl 300 a0 - 2-

H | |° H :O ะ resonance
c-
4- " d- µ . อ ะ" ° "H. อ ± ① 11 _
c- อ
c- .
.

. .. t :-อ. s- -

H ..

สมการ วไป .. แ
-
v v n r n r nv :O : °

11A > + กรด นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิรัก๋ห่ัท๋ัอ๋หุ่อัอ๋ัอํอ้ย้วำทู่อ๋ัอุ๋อัอํอุ้ญ๋ห๋ห

Arrhenivs Base

าBasei สาร ละลาย แ ว แตก วใ 0

hydroxideion

สมการ วไป BOH Bioti ใ[µ-

Na011 > N + Oti

KOH > +0

Ba COH )2 > Ba" t 20

NH t H 20 . "N +๐
3

µ ii µ

เ µ -+ +อ [ H- ]-
④
- -_
Nµ
H
H
- _

N +0 \ " NH a OH
µ

1. NH 3 caq) t HCI caqา ☒ NH uclt 11,0
NH ง t 1120 \
" NH t 0
HCI
NH + CI + CI ]

+ OH n รวม

NH Cl
a

H20

2. NH3 cop + HCI c g) • NHM Amnoniun ion
114 Ammonivm chloride
• + ci
NH3cg , t
•N 4
NHI + CI
• NH ucl

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋ห๋ํห๋ห๋หฺช๋ร๋ํห้ห๋หัห๋ห้ห๋ห่หัห่ห้หุ๋ห้หัห๋หู่อ๋ห่ัท้ห้หัต้ล้ํน่ีท

ตรวจสอบ ความ เ าใจ

Llhnlelhnlhnhrl

1. 1101 04 • า+ C10
perchlorate ion
perchloridea

µa |• - - [+

. .

2. LiOH r + Oti

µ+

ี อาr 115 + µ,

3. H2 504 + 11 20

H5 4 + H2504 H๋ + H20

4. Sr (011) 2 Sr" + 20

บ •H ำt N
,
5. HNO 3 t H2๐

+ ของ

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋ห๋อ๋ห้ห๋หัอ๋อ๋ห๋ัห๋หู๋อุ่ยู๋อุ่อ๋ํห้ข

10.1.2 ทฤษ กรด - เบสเบ นสเตก - ลาว

Bronsted - lowry Theory

ใกรด โปร ตอน i lproton donor)
อ สาร

เบส อ สาร ใ โปรตอน lproton acceptori

HCI cg) t NH} (g) > NH44 (3)

H - ii. < iiH H- - |> H H | ำH N
N
_< > + :ci.

tn ิ

acid base acid H

11,0mHCacIidcaqา + า Chaoi> H, eaqา t
base

+ ci hydronivm ion

L NHI" caq, + 01-[

Nthcacp + H20m . |⑦ base

+ ai - _

5[ H+ - 1อ

-_ µ

N 1 +0 า "

NH a OH

base

เตรวจสอบความ าใจ +0 " ""
CH, อ00 µ
nrerneelenl ctycooNa + 11,0 i

1 CH} 000Na > CH COO t Nat
}
sodiumacetate
acetate ion

อนHydrdysis จะเ ดจากอ ล มาจาก กรด i เบส อน

CH3C0 t 1120 CH3 COOH +0
base " base
*

µ + อµ

acid

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร้หัข่อ่อ่ีทูมุนิก้ขัห๋ห้หุ๋ภ๋หุ๋ฑ่ขํห๋หํห๋ห๋ัห๋อ่ห๋หุ๋ห้ห่ีทืค๋ห้ห่ีทืคีริวีฎ

2. NHy Clm a> N caqi t CI

N 4 + OH + CI > HCI

NHa OH Weak base strong
acid
Hydrolysis
ะ0 \ " NH , + ๋
NHI +
H,0

|H hydroniavcmidion

µ- - + Nµ - H-

H

3.CH COONHy 7 CH3C0 + Nฌ๋4
,

Ammonium acctate CH 3C 00 H NH 40 H
weak base
weaka"

L + H0 a " CH, 000µ +0
, base
CH ( 0
, acid
base

+ บ

NH +11,0 . "H + NH}
a "
,
acid
ไปbase he>* สาวแอบ กเทอ Amphoteric
Amphipretic
สาวแอบ โปร ก

10.1.3 ทฤษ ว สกรด - เบส

Lewis Theory

กรด บ ใเบส

NH, + HCI ๋> NH CI

riH - H- +c :'( |H
µ N µ--
acid

base

NH 3 t BF3 7

F H

/\ งB - H> - - F-
\
µ |µ FF 1F

H aeid
base
นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร่หุห่ญุ้ร่ญ์ห๋หุ่ญ้ืห๋หัยู่ค้หัยู่คัริอิลีฎิติฟัร๋อ๋ัหัหัอ๋หัย่ห๋หุ๋ฑุ่ขีห๋ํห๋ห๋ห๋ห

1ตรวจสnอบควาnมเ าใจnnu.CI H
tti
1 AI H/ \ µ '

I 1 > a- 1- p H-

H d te

acid buse

[ :[2 µ - ~ |> µ ["

+ = c= c.

ออก --

base acid

ก ดแบบ 1อ. 1

1. 1 HF t H 20 \ Ft" H +
3

..

เกมacid, basez
acid base
,

H-1 ÷> + :|

_s

|
2-

H"

3
า +5041.2
1150 t H20 \

11

acid, basez acid base,
2

L +

2. 1 GN- + 11 20 \ " HCN t 0 µ

-

basy aeid aeid base
, 2
,

2. 2 H 25 caop t Hz0 (1) \ ำa๚" H5caq) + 1130
2. 3 . .
acid busez
, base acid 2
,

CH } 600ำaqi t H 20 (1) "
l1
base acid \ CH3C①0Hcacp + Oticaqา
|1

acid base

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิรัห๋ัห๋อ๋ห๋อัหึฝ๋ัอู่อู่อู่อู่อ์ห่ก้ข

2. 4 CH3 NH 2 caqi + 1120 chi " + OHIaq)
1" 1
CH 3N base
base acid
|

acid

H µt
Ag [ )113 Ag3. 1
๋ 2N H> - - -µ-
+

' H

µ

l Agl NH}

i

น3. 2 Al > CH , - - AI - cl
H- - CH , +

1 /l d

CH 3 c1 C1 CH }

base acid c Leais )

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิรุญักุหุท๋ํหุ่ญ่ขุ๋ห

10.2 กรด - เบส " Conjugate acid- base pairs "

กรด - เบส + F-

11 base

HF t H20 . 'H
,
acid base acid

กรด - เบส

กรด มากก า เบส 1ว กรด- เบส

HIOCH C0t \ \ CH,COOH t Oti
,

base acid aeid base

rr

กรด - เบส

1 กรด- เบส

NH3 t H20 - 1
base acid
" NH + Oti

acid base

1|

กรด - เบส

เ าใจตรวจสอบความ

กรด - เบส

1 > 11,0 + + 0ง

1.HN03 t 1120 base

acid base acid

11
า2. NHI + H20
> NH 3+0

เ

base acid acid base

ใ กอ

R - NH2

11

3. HCOOH + 1120 e " HC0 t H,

ir

acid base base acid นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.
formate acid

่ีทุนิร๋อัอ้ห่ก้ห่ขู่ค้ขู่ค๋นูศู่คัอู่คัต่ว๋ํหีมู่ค๋อู่คู่ค

4. 011g NH + 20 \ TH3N t
2 base
เ
เ
acid
base aeid

H | |H
H d-µ _ N -H
เ .. น

µ - C- N

ii

pdy protic ใ มากก า า ว

✓ บน Uvv vrruhrcrvrrrenrelervrnlhrvlhl

113 P04 t 1120 - ' H, t Hz P a

acid base acid base

Hz POI + 1120 \ " H + HP 4

acid base acid base

[HPO H+ อ . µ- +P
4
.

aeid base acid base

1 1

+ 11,0 \ \ µ5 t 0

| | base

base aeid aeid

: [ [µ - .

อ6

115 + 11,0 - µ St [01-

bae aeid base aeid

1120 เ นไ งกรด และเบส * สารแอมไฟเทอ ก Amphoteric
สาร แอม โปร ก Amphiprotic substanoe

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิริติฟิร้ัท้ด็ปุ๋ฐ๊ํยัห้ัว๋อ๋อ้ัอ๋ํวัอ๋อัต่ว๋ัห้ห่ห่ห่ห๋หุหัห่อุ๋ห่ห

เ าใจตรวจสอบความ ( P 1 2)
.

กรด สาร เบส

- Hs P04 H P
,
4

H P04 " Hzp " HPOI
,
4

Hz POI " Hp02-แ p4
4 H5

- Hd 2-

Hz S " H5" s

ไป> สารแอบ เทอ ก

วอ าง H 2C03 weak acid
" H2C0s t Oti
✗ HCOำ + H0 . acid base ①
,
base
acid

✓ งHC0 + H 0 i ' H, c+ ②
,

1. isWthhaetconjugateacidortheconjugatebaseofa.HU
HCI + H20 - > Hi + CI
3

acidaebid abaseieb.CH "
NH CH NH t H20 CH NH3
3 2 3 3 ะ 3 + 0

base acid acid base

| [H อ H
I
Ht µ H- ]lctl +
> - NH

>

c. OH H 3 + Otii " H0 + H0
,,
acid base base acid

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋อ่หึฝ้ห๋อุ๋ย๋อ่ยัติร๋อัอัอู่คู่ค้ข

2. Write abalanced eqvation to describe thereaction whiohoccurswhen
sulfate
asolvtion of potassium hydrogen , k Hsoy , ismixred withasolution

of asodivm bicarbonate , Natlc03

KH504 > + HS 4 งNaHC03 > Nat + HC0

[H50า + HCOI \ H2C03+50 HSOI + HCOi " 1-1,504+6

acid base acid base base acid acid base

3. What reactions will occurrrhen an excess ot aceticacidisadded to
solvtion of patassivm phosphate , K3P04ใ

[3ktK3 P0µ
> + p0

1 CH 3 600 Ht P04 \ " CH360 + H3

acid base base acid

HPOI2 CH3600 H t Hzpcia"
\ ้ +

CH 600
3

acid base base acid

นา3 CH, COOH + Hz P0 " CH300 t H PO y
base
acid base ,

acid

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิรัอ๋อัยุ้อัอ๋ห

ก ดแบบ 10.2

conjvgate acid - base pairs
1 1

1. 1 NH + H 0 \ [t
3,
\ NH +01-
u

bae aeid acid base

เเ

conjvgate aeid basepairs

เ " CH,00 + Hำ

1.2 Ctb COOH t H,อ . base acid
acid baie
|
เ

2. เ ยน เบส

2.1 H2503 ง> HS0 hydrogen sulfite acid

Sulfvrous acid

H2 504 > HS a hydrogen sulfate
Sulfuric acid
| |2
ะ2.2 HC 4 > 620
"
2. 3 NH > NH3
c-
2. 4 1120 > Oti
:' '

d6

3 กรด

3. 1 5 > HS

H0 > H,
,

1

_

4. H20 + 1120 _ \ H, +011
aiid base aeid b e

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิรุห๋อ๋ย์ุอุ้ยู่ค๋ํอุ๋อ้ัย๋หุ๋อุ่อ๋ํหัอัอู่คีข๋อัอัหึฝ

10.3 การ แตก วของ กรด - เบส และ

HCI < CH3C00 H < NH3 < NaOH PH

ส าง ✓✓ ✓ ✓ ✓✓ condvctivity

HCI t H 20 > H3 + CI แตก ว 100 %

Initail o.am - - - r

Change - ]M M- อ . อา อ .อเ

Naotl > Nat + Oti

CH COOH +H 0 _ \ CH3C0 t H 30 t
, ,

Initail อ . อ1 - - _
-
Change ×- +× +×
Equilibrium อ . อ 01 - x _ ×
×

" ICE Table "

ka = [ CH3C00] [ H , ] 2
l CH3COOHI ×
=

0.01 - ×

Ka = ำ C s 1000
Ka
อ อ1.x
.

b ±x = - -4 ac อ. อา > 1000
1. 8 ✗ 1
5

1. 8 ✗ 1 2 1050.005 ✗ = 5 X1 = 500
=×
า
0.0" ,

5
µ× )( อ . อ1- X
=

✗2- 1.8 ✗ 1 × -1.8×1 =0

X = 1.8 ✗ 1 ± " 7.2 ✗ 1

เ 3.24 × เอ -

2

✗= -1.8 ✗ 1 5 ± 1.8 ✗ 1
2
นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋ัอัอ๋ัอ๋ัย๋อ๋ิยู้ขัห้ข้อ๋ัอัอ๋ัฏู้ข๋อัยัต๋อ่วำนัต

/H ] >* i 0.1 = 500 /
, 0.1 ✗- แ×
5
* 1.8 ✗ 1

✗= 0.1 ✗ 1.8 × 1 = 0.18 ✗ 1 = 1.8 ✗ 1

[H ]= COK a l ] าH nol /L
3
= 1.34 ×

10.3.1 แแการ แตก วของกรด
เบส

Acid - Base Jonization

Acid - Base Dissaciation

HA +

1

7

HA +

>H

HCI > + ci

I 0.1 M - -

C - อ เรา 0.1M

.

Na0 H > Nat + Oti Ba (01-1)2 Ba" t 20 ti

I อ1 M ← - I อ เรา - -
. .
0.1M 2 ✗ 0.1 M
C - 0.1 M 0.1M c-

BalOH)2 13 oti

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋ิผ๋หักัก๋ห่ก่กัต้ัอ๋อ๋ํวือ๋ัย๋ัอัห้ข๋ํอ๋อ

Hydro acid HF => weak HF + H20 \ ' H +

}HCI HCI t H 20 7H t CI

HBr stronga

HI

Oxyacid }HN03 strong acid }HN02 weak acid

HCI04 H, ออง

H 3 P04

H25 04 + H , 0 > H 3 + Hs 4 ①

0.1M - 0.1 0.1

นHS0 + H0 \ ' H3 [+ 50 ②
, ka

0.1M < 0.1 < 1อ .

ว อ าง 2

HB r > +13

0.60M 0.60M 0.6 md 1L
= 0.6 mol
1L

mol HBr = 1 mol HBr nolt× อ. เอ 2L

1 mol 1L ×

สมการเค

/ะ 1.2 mo HBr =1

วอ าง 3 [> s
+ 201-
Srl OH )
, 1.0 mol / Li ' 2.0L
0.40L

นวนใบ ล OII = 2 molOti

นวนใบล Sr COH) 2 = 1 md Sr(01-1)2 × 1อ mo/Oti ot× อ . 4
.
2 molOH
1✗

= 0.2 mol Srl OH)2

l Sr COH) ] = 0.2 md = 0.1 mo11L

2

ช2L ประโคน ม 5/3 เลข 7
นางสาวอ ษา .

่ีทุนิรำจำจ๋ํข่ยัตีม๋ัห้ข๋ห่ยัต๋อัอ๋อ๋ํภ้ัห๋ํวิห

ในนวนโมล Oti สาร ละลาย 0.4L

molOti = 2 ndoti " "d Srl OH ) Lอ . 4อ
× 2
1 molsrcay ), ×
1L

= อ 8 md Oti
.

loti] = 2 ทอ10ti ✗ °-1 Md Sr COH ),

1 molsrcoH), 1L

= อ. 2 mol / L

mol Oti = 1.0 mol อ aol 10= อ . 4 ทอ

1L ×.

นวนใบล Oti ในสาร ละลาย Srl OH12 0.4 L

mol 01-I = 1.0 mol L× = อ 40m01 Oti
อ 40 .
1L .

[Oti] = /อ . 40m = 0.2 mol / L

2L

* เ อเต ยม สารละลาย ป มาตร 2 L

เตรวจสอบความ าใจ > H3 + I

1. HI + H, 0 ใ อ . 2 nol / L
500mL
= เ mol H , 11ft" "° × #500 × 1k
นวนใบล H
เ mdfg_ × 100① mt

/1 [

= อ า moltl
. 3

นวนโมล I = 0<2 md 500mL Imd= อ .เ

1000mL ×

2. KOH > + Oti

250 ท1. 0.50 mol / L

โมเล ล /1. มวล
/KOH ะ 39 t 16+1 = 56 g mo

2. มวล KOH = 56 gkOH ✗ 1 mdk0µ × 0.50 ทอ1 × 250 mL = 7 g /40 H

4 M0/1<0µ - µอ µ

1 mol 0µ

มวลโมเล ล สมการ [oti ]

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิรุกุก๋หำจ๋อ๋อ๋ํวำจ๋อ้ขิรีร่ืมำจ้ีหำจ

10.3.2 การ แตก วของกรด อน

HA caqi t H20m \ \ caqi t Aiaq)

H3

เม น า. อ M - - -
Initaili I
-× - +× +×
เป ยนแปลง

Changei C

สม ล 1.0 ×- × x
0.05 0.05
Equilibriumj E 1 อ. อ. อ5
.

= 0.95 M

Ka = [ H, ] [ A- ] 2
[ HA ] =×

1.0 - ×

kaง×แ× ][= H 3 [= ]
=\ อ- ✗
*
.

' >[H ]= 1 อ MH × 5%
3 .
า HA แตก ว 5 %

100 %

HA + H20 . ' H, +

H1. [ ]= 1 mol H × " ° " d HA × 5% LM= 0.05
1 mol HA 1L 1 ออก
mol / L

Ka = / H3 ] [ ] = อ.อ 5 ✗ อ . อ5
0.95
[HA]

Ka = 0.00263 = 2.6 /\ 1 3

วอ าง 4 HF + H20 \ H' t F- 0.02M
Ka
เม น 0.5 M อ .อ2M

สม ล 0.5 -0.02M

% ionized = 100 % × ° -02 MH3 z 4%
0.5 MH, อ t
Ka
[ Hะ ][ F] 2อ 2อ × อ อ- .
3
. .

[HF ] อ 5 - 0.02

.

= 0.00083 นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
ะ 8.3 × 1 .

่ีทุนิรือ๋อ๋อุด้ต่ิร๋ํว่ีท่ยัตัอัก๋อ๋ํว๋ํวัก๋อ๋ํว๋อัต้ถัก๋อ๋อุด่ีล้ต่ิร๋อ่อัต

ตรวจสอบความ เ าใจ P 22
.

H2504 t H 20 า> H3 + HS 0 ①

1. 0M 1.0M 1.0M

HS 4 t H20 \ H" t54 ②

3

I 1.0M - _
c ×-
E 1.0 ✗- - tx
✗
- +✗

- ×

ICE Table

Ka = l H3 ] [ 50 ] เะ า อ ×
.
l Hsoi]

2 = 1.0 ✗ 10-2
✗

1 อ ×-
.

2 ะ 1.0 × 1 C 1.0 - × )
✗ z เ. อ × 1 ×1 ×

2 ะ0
✗ ะ0

×2+1.0+1 ×-1 อ × 1

.

ax + bxtc

✗ = b- ± \ b2- 4 ac

2a

ะ 1 .อ ✗ 1 ± อ × เ 2- 4 (1) C-1.0 ×

.

2(1)

±= - 1.๐ ✗ 1 2.0 × 1 า2 1.90 × ; -2.1 ✗ 1

2 22

[H ] ะ g. 5×1 ; -1.05 x เ า

✓ ×

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร้อ้ัย๋ํว่ัอ่ัอ๋ย้ัอำ้หำ้ย้ัย้ัอ้ัอ้ัอ้ิอ้ิอ้ัอุ้บ๋อ้ัอ๋อัอ๋อ้ข

10.3.3 การ แตก วของ เบส อน

วอ าง เ

NH t H20 \ ' NHI + OII
3
\
เม นI 0.2M - 7- kg = 1.80 ✗
-

เป ยน C ×- - tx +✗ CO 0.20

=

kb 1.8อ ×

สม ล E 0.20 - ✗ ✗× > เออ0

Kb e [ NHI] [Oti]

[ NH g ]

แอบKb ะ .in#, =
0.20

2 = Kb
✗

0.2

✗ = \ 0.2 ✗ 1.80 ✗ 1 = 1.9 X 1 M

* [Oti ] = \ Coklb

* [ H, ] = \ Coka

จกรรม 10.1

lgoc 5N"2 Kb ะ 4.47 ✗ 4

NH3 50M Kb ะ 1.80 × 5

. Kb ะ

C เ H5 NH 2 °

7.41 × 1

§/ NH 2

]1 01-[ ะ Cokb

% ionized Cz Hs NH2 > NH3 > Cเ H 5 NH 2

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร่ัอ้หืห้หิก๋อ๋ัย๋ิอ้ขุด๋ํห่ีล๋ํห้ต่ิร่ยัต่อัต

เ าใจตรวจสอบ ความ P 27
.

HA 0.20 M 10 %

HB 0.02 M 20 %

[ H3 ] ใน HA = 0.20 M H3 10 f. M= 0.02
เออ %
×

[ H3 ] ใน HB = 0.02 MH, ✗ 2อ% Mะ อ . อ①4

100 %

HA แรงก า HD

10.3.4 าการ แตก วของ
The self - ionization of water

OticaopH20m + H , 0mi ' H3 caqi t
acid base

Kw ะ [H ] [ oti]
,

[H, ] ะ [ OH] kw ะ [ H3 ] = [ oti ]
[ Oti ] = . Kw
]l H 3 ะ kw

= 1 อ ✗ เอา M า= 1 อ × M
. .

10.3.5 ความ ม น ระห าง Ka kb และ Kw
,
'NY1 + H20 i Ky ะ [ N 4] [ 01-[ ]
a +0 ti
[ NH 3]

N/ 202 ' 113 + /NHง [ H ] [ NH3]
+ 11 า ka ะ
H' + Oti [NHI]
1+2 2 H20 \

kwz [ H, ] [Oti]

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋อ๋ํว๋ํว๋อุ๋ห๋ัหู้ญ่ว์ธัพัส๋อ๋อ๋อ๋อ๋อ๋อ้ํนัต่ว๋อ๋อ๋อ๋อ้ข

ญHง/Ka × kb = [H, ] [ [ ] [ Oti]

lmif] × [/NHง]

Kakb ± Kw -19
Ka
ะ Kพ 2 1.0 X 10

µ Kb

Kb = Kw "
Ka
ะ 1.0 ×

ka

ก ดแบบ 10.3

1. BalOH2) > 1} + 20ti
100mL 1.0M

โมเล ล1. มวล Bal OH2) 137+2(16) +2(1) e 171g / mol

2. มวล Ba COHK ะ 171 Bal OH)2 ✗ 1 mo/ Bac OH ) ✗ " " °101-I × เออ mh
2
10 00mL
1 nd BalOH 1 2 2 moloti

= 8.6 g Bal OH )2

2. Ka 7 Kaz

,

H2504 + H20 \ ' t H50า

H

รองHงHS0
+ H 20 \ ' +

[ H ] = Coka

H / Hรอง i 5 3

3. I นวนโมลของ สาร ง สอง เ า บ

[ H ] ะ Coka

Ka HN02 ะ 5.62 × "
6.31 x
Ka HF ะ 4

KaHF 7 KatlN02

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร้หัห๋ํวัก่ท้ัทำจ้อ๋ํว๋ํว๋ํว๋ํวุก๋ิหัหึฝ้หู้ท๋อ

4. Nax > Nat+ I

2. 0M 2.0M 2.0M

✗ + H20 \ ' + Oti

Hx

I เ ม น 2.0M - - _

c เป ยน ×- - +× +×

E สม ล 2 อ -× - ×X
.

Kb ะ [ Hx] [01-[] 1 อ× 4

= .

[ ✗]

Co 2.0 > 1oco
= 1. 0 ✗ 1
µ 4

2 = 1.0 ✗ เอา4
×
2. 0

✗ = 2.0 * 1.0 × 1 4
=
[ 01-[] 1.41 ✗ 1 M

* ตร แบบ ด
ๆ
[ oti ]
ะ \ Cokb

"4
= \ 2.0 ✗ 1.0 ✗ 10

ะ 1.41 X 1 2 M

5.CHง NH 2 + Hz0 . " CH 3 +

I 0.50M - NH, *0

- -

c ×- - +× +×
- ×
E 0.50 - × ✗

Kbz[CH3N H ] [Ott] ะ 4. 57 ✗ "

CH ง NH 2

Co > 100

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร้หุ๋ว้ห้อัลูส้ิอัอ้อ้หุด่ีล้ต่ิร

24
✗ z 4.57 X 1

0.50

[ ;] ]ctl3 NH
ะ [Oti ะ✗ = " ะ 1.5 × 1 M

เ0.50 × น . 57 ×

% ionized ะ เออ % × ำ5 × 10 " M 3 /.
อ=
.
.

0.50m

6. [ H , ] ะ Coka

[ ]1
H3 ะ \ 0.25 ✗ 5.75 ✗ 1 ะ \ 1.44 ×
2 3.79 ✗ 1
= \ 14.4 × " 3M

10

2 [Hg ] ะ \ 0.40×5.75×1 ะ า 2.3 ✗ 1

° เ= 4.80 ✗

ะ 23 X 1

7. HA + H 20 H3 +

I 0.80M - - -

C ×- - +✗ +✗
E 0.80-✗
0.42 %

[H ] = อ. 80 MH3 ✗ อ. 42 % = 3.36 ✗ เอา 3M
/เออ .

.

ka = [ Hgot] [ ]

[ HA ]

= C 3.36✗ เอา 3) 2
0.80-3.36 × 10-3

" "

= 11.29×10 = 14.11 x 10
~ 1. นา × 1
"

0.80-3.36×10

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋ัอัก๋อ๋ํวัก๋อ๋ัอ้อ์ิอ๋ํย๋อ้อ๋ํห๋ัอ๋อ๋อ้ัอ้อัอ

8. HY + Hz0 H, +
acid base

Ka × Kb ะ Kw

Kb "
2 1. อ × 1

"

2. 0 × 1๐

ง2 5 ✗ 1

9. Kax Kb ะ Kw
0-14Ka
ะ 1 อ ✗า
.

-10

อ ✗ 1๐

.

5

ะ 2.0 ✗ 1

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร้ย่ัรัยัอุ้ข๋อ

อ สอบ เ า มหา ทยา ย

ป ยา ป ยาระห าง กรด- เบส ( พอ น)

nolAcid = md Base

1. Ba (01-1) 2 + 2 HCI > BaCl 2 t 2 H20

บอกL อ อ1m01 1L ✗ 10mLA
. 40mLB

13 + 20 1-I + 2 H + 2 CI

[2. Ba COH ) ] = เ mol B °" " dA
1 LA
, ✗

2m อ1A

= 0.00125 = 1.25 ✗ 1 mol/L Ba COH )2

1. 2 NaOH t H2504 > Na 2504 t 2 H20

0.52M 20mL 2 Nat + 201-I + 2 + so

40mL

2. [ H 25 04] ะ เขา01A 0.50 ษH ao B
×× 2อ HA
2 อt B 1H

ะ 0.5 Molll tk 504

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิรูทLฺฑุห๋ัห้ัย๋ิหักีดิริกิฏำท่วิริกิฏัลิว้ข้ข

1. ง BaCOH) , t 2 H} POu Ba วCP04) zt 6 H20

0.05 M 0.25 M P3✗ 2✗

30mL ใ 3 Ba " + 20Ht 3 H +2

2. ป มาตร H> POy 1A= เออom ✗ 2 ทอ1A ✗ อ. อ5 ทอ113 ✗ 30 mL B
3 mol B µ• µµ
อ 25 ทอ1A
.

2 4mL HgP04

1. 2 HCI + Ca (OH ) > CaCl [ t 21-120
2
2 +2CI + Ca" +20ti
olอ .อ1m Mเอ
.

2. ป มาตร Ca (01-1)[ ะ 1000mLB 1 ทอ/ 13 / A×° °1
0.1 md B X - ขาย
2mย1A

2 50 mL Ca (01-1)2

1. H 2504 + 2 NaOH > Na 2504 +2 Hz0

10mL อ . 20M [2 t 50 +2 Nat +201-I

+ 30mL L2ย n

40mL 1 ทอ1A × 0.20ญ|/13 × 2อ ท/213 //Lะ อ . อ5 no
40mLA
2.[ H2 504 ] ะ 2ขายlยB 1#

3. [ Hz504] ะ /อ . อ 5 ทอ × 40mL / 1Lะ อ . 2 ทอ
10mL
1L

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋ัหิร๋ัหิรุ๋อ

1. Mg COH ) , t 2HCI > MgClz + 21120

+ แ ง ะ 0.10g 0.20M
10mL

โมเล ล2. มวล MglOHJ 2 ะ 58g24+2(1 6) +2(1) ะ /mo/

Mg3. มวล COH) 2 ะ 58g D 1A× °-2mอ ✗ " "/ A × 1g

1 mol B หอย m2A 0.1g

Mg58gะ (OH ),
อ.

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิรุก้ป

สม10.4 เกกรด - เบสของ อ

1. Nall เรา > Nakacp t CIcaqi Strong base
H 20 \ '
N + OH > NaOH

H๋ + Oti

+ ci > HU Strong acid

2. NH 4 Clm > NH caop + CIcaop

NHI + OH i ' NH40H weak base

Hydrolysis reaction

N1 + H20 i H' + NH 3
3=
H๋ 7

acid base acid

Ka = 5.56 × เ า°

3.CH3C00Na > CH3C0 +

CH3 600H weak acid

Na OH strong acid ✗

Hydrolysis CH3C0 + H20 i ' CH 3 600 H +01 #

base acid acid base

Kb "
= 5.56 × 1

ใการตรวจสอบ Universal indicator p H 1- า4

NH4N03 (5) > NHI caqา t N 0ง caop

NH ๋ + Oti ะ '

4 NH40 H weak base

ง+ N0 > HN03 strong acid

Hydrolysis NHI t H20 i ' H + NH 3

3=

Ka ะ 5.56 × " acid

NaHC03 ง> N + HC0

N + Oti > NaOH strong base

ง 03+ HC1 i ' H2 6 weak acid

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร๋ัห๋ผ๋ผ้ห๋อ๋ัหีส้ห้อัอ๋ญัอ้อ๋อ๋ํญ๋ห๋ัห๋หืลิตับ

Hำ}1. HCO +0\ c' H +
,

acid Ka = "

4.68 ✗ 1

ง 202. HC0 + H i ' H.CO} +01

base Ka = 2.24 × 1

Amphotesic Kb > Ka Base

CH3 600 NH4 > CH3C0 + NHI

CH3C00 H weak acid

อCH, 0 + H,0 n NH 40 H weak base
' CH3000 H + Oti

Kb = 5.56 × เ อ

NHI + H20 \ ' H3 + NH 3

Ka = Kb s neutral ( กลาง )

* I. Ka > Kb > acid

2. Kb > Ka > base
3. Ka = Kb > neutral

แ แ- > กรด
+ เบส

> กรด อน t เบส อน

1. 1 KCN > +c Ka = Kb

kt + Oti > KOH strong base
HCN
" weak acid

+.

1. 4 CNH 4) 3 POy > 3 NHI + POI

NH aOH ำ3 + P 0 < . " Hg P04

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร๋ห้ผ๋หัข๋ห่อ่อ่ก่ก๋อ้อัอัอ๋ํอัอุ๋อู๋ย๋ํห

10.5 pH ของสารละลาย กรด และเบส

Power of Hydrogen

pH = - logl H20 ] + oti

2 Hzi ' H
3

[ ]] OH 4
[ เ าKw = H
3 = า. อ ×

l H ] = l Oti] = เอา1 อ. ✗ M

logp H [H] ] pOH = - log[OHT
=-

p H = - log [ Hg ]

log= - 11.0 ✗ 1

logยgเ= -1 " ; logx" = nlogx
อ-

.

loglog= 7 1 log; า0 = 1
เอ -

pH = 7 log = 0

p OH = 7
p H + p OH = 14

Kw = [ H , ] [ Oti ]

วอ าง 7 CH , 000 H อ. 5M ใp H = PH ใ[ ]= 2.5 23 จะ H, = M

CH } 000Hi ' Ctbcoo + H
,
pH = 2 t 0.523 + 1-1
l H30 + ] = ง Co - Ka ; Co > 1000
= 3- 0.477
ka

= 0.5M × 1.80×10-5 310g |0g= 3
10 -

= 3✗ 1 0.5 M > "° log= - เอง - /og 3

5

1. 8 × า

log log= -
p H = - logc ง × เอง " 3
= ง logio - log 3 เอ -

- lagl H] logc/ = - 3×
( H,
= 3- อ. 477 ]= 3✗ 1 M

pH = 2.5 23

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร้ัอ๋ยำ้ห๋อัอ์ิอ๋อีม๋อีม่ยัต๋อำ้ย๋อ๋อ๋ํว้อ๋อ๋อ

วอ าง 8 ptlยา ลดกรด เอ [ oti] ใ=

ptl + pOH = 14

p OH = 14-10 = 4

p OH = 4- 0

= 4/0910- log 1

laglog= - 4- 1

log logc]- [Oti = - 4)-

1 ✗ 10

101-[] = 1 x "

M

วอ าง 9 A :[ H] ] = 2.0 ✗ " M > pH

เอ

2MB :[ 01-[ ] = 2.0 x 1 > pOH

9MC :[H , เอา] = 5. อ x ง pH

log log[ [1. ] = -/ogc 2 ×
pH ของ A =- H ] =- H,
,

logxlog= 2 2
10 -

= 2- 0.301

= 1.6 99

2. pOH ของ B = 1.699
pH = 12.301

3. p H ของ C = glog 10-1095

= g- 0.699

= 8.3 01

pH B> C > A
Acid A> c> B

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิรำ้ห๋อ๋อ๋ยัอ๋อ่ยัตัหัหีม่ยัต

วอ าง pH ะ 8.3อา จะ [Oti] ใ= M
p OH = 14 - 8.3 01

= 5.6 99

= 5+0.699+1-1

= 6-0.301

= 610gเอ -1092
- logc2×
- logloti] =
"
(OHT =
2 /\ เอ M

วอ าง 10 pH > l H] ]> นวนโมล H, ป มาตร

pH < [H ]< mt ท2 ,

YtV2

อ1. HCI pH 2 ป มาตร เอา0 mL c )

1) หา [ H 3 ] จาก า pH ะ 2

pH = 2-0

log= 2/og 10 - 1

-loglH, ] loglog= -
า- 1

- logl H, ] = - logc 1 × า ำ
= า × า Mcmal 1 1.)
l H} ]

2) นวนใบล H = เ ×1 md X 100 mL

}

1000 mL

md"

= tx เอ

2. เ อ เ ม HCI pth ป มาตร เออ ml

1) หา 1173 ] pHะ 1 ✗ 1

= 1× M

2) นวนใบล H, = 1✗ 1 md 100
×
100 |om

= 1×10 " mol

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋อ๋อำจ้หัย๋ยิริต่ืม้ัย๋อำจ้ัอ๋ยัอ๋ย้ัย๋อ่ค๋อู่ยีมิร๋ํวิร๋อำจ๋อ่ยัตำ้หีม่ยัต

3) นวนใบ ลรวม = 1×1 + - 2m01

1×10

= 0.001 + 0.01 = 0.011

ป มาตรรวม = 100 t 100 = 200 mL

4.) [ H ]ให = mdอ . อแ 1อ00mL
,
✗
= 200 mL 1L
=
0.055 M

5.5×1 2M

5) หา pH ให log 7[H= -
,

logc= - 5.5 ×

log log= 2 5.5
10 -

= 2 - 0.74

z 1.26

ป มาตร3. เ ม เออ nl ในลง สารละลาย HCI ใน อ 1

:L H ๋ ] md= เ ×3 เออเอา ml

• 30 × 1L

เออt เออ ml

= 5× 1

logpH (5 ✗ 1
=-

log= 310910 - 5

= 3-0.7

= 2. 3

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิรำ้ย้ัอ้ห้ขิรำ้นิตำ้ห๋อ่มัอ่ม๋ยิร้ัอำจ

เ าใจตรวจสอบความ ( ห า วาง

ะใ1. เ ยง บ pH ของ HN02 HN 0g CtbCOOH Mอ . 1 Ka

[1. H 30+] ของ HN02 = "

อ . 1 M ✗ 5.62 ✗ เ

= 7.20 ✗ 1 3 M

3)7.20 ✗ 1 31ะ 0910 -
lagc logpH =- 7.20

= 3-0.86 = 2.14

2. [ H ] ของ HN 0 ง ( แตก ว เออ %) .M1อะ
,

log logpH = -
logloแ ✗ 10ำ = 1 - 1 =1

[ ]3. H ๋ ของ CH,COOH = 0.1M x 1.80 ✗ 1 →
ง
0 310g - log 1.34 ะ ะ 1.34×10
3-0.13 = 2.87
|"
p H = - 0g [1.34 X 10 ) =

pH GH3C00H > HN 02 > HN0g

Acid HN0g > HN02 > CH 3C00 H

Ka HN 03 > HN 02 7 CH3 COOH
Ka > ณา pH <

Ka ✗ 1

PH

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋ัยัต๋อัอัอ้อำทีธิวัดำลีร้น้ข

2. p H ของ CH 3 NH2 1.0M

3NCH 3 NH2 t H 20 _ ' CH + Oti Kb

[0µ] = 4 = 2.14×1 M
1.0M × 4.57 ✗ 1

pOH = - /ogc 2.14 × } log= 210910 - 2.14 ะ 2- 0.33 e 1.67

p H = 14-1.67 = 12.33

pH ของ NH, 1อM
.

NH 3 + H20 เ " N 4 t Oti Kb

[01 ] = ง 1.0×1.80×1 = 4.25 X 1 M

"

10
pOH 3/09 log/= )
- 0g [4.24 ✗ ะ 10- 4.24 = 3-0.63=2.37

* Kb > pH >

Kb ม pH

ka ✗ 1 11.63
pH

pH = 14-2.37 =

10.5.2 ในการ ด pH สารละลาย กรดเบส

1. pH เตอ /า Ka K [n

2. น คาตอ

HI nt 11 20 \ ' H, + I
acidfom baseform

IHT.nl > เอ ปใ ของ กรด

( Iri]

[Iri ] > เอ ปใ ของ เบส
l HIn]

K[n = [ 1-1,0 +] [[ ]
[ HIn ]

[H ] = Kzn xl HIn]
3

[I ]

- log[H, ] e-logksn-loglHT.nl
[Iri ]

PH = pkzn - logl HIn] นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
[ Ivi] .

่ีทุนิร๋ย้ท๋อ้ทูรีส้หูรีส้ห้ท๋อ์รำดิอ์ริมัว้ัย๋ัยัห๋ัหัห้อัอุ๋ห

Henderson - Hosselbalch Eqvation

ptl เป ยนการหา วง น คาตอ
ของ การ

ptlrange = pkIn ± 1

เ น pkIn ะ 5

เ-าะp Hrange = 5 +
เห อง( 4- เ) ( แดง - )

•ะ p H < 4 ใ แดง

pH < เ ใ เห อง

ptl = 4-6 ใ ม

วอ าง 13 ( ห า 46)

น คาตอ สาร ละลาย A B

เม ลออ 1รบ > 4.4 74.4

เใบรไทมอญ > 7.
อ ฟทา น h 8.3
น> เ อ
.

> 8.3

pHrange = 4.4-6.0 4.4-7.6

Acid Acid
nevtral

Base

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิรีส์ล็ป่ีทิท์รำดิอ้น่ยัต้สีส้หืลีส้หีส้หืล่ช์รำดิอีส่ีล่ช

แบบ ก ด ( ห า 48)

/ ]1. " pOH
1.1 H 3 = 3× = 14 - 3.5 23
ะ 10.4 77
ptl ะ 410g - loq3

= 4- 0.477

ptl = 3.5 23 Acid

2. Ca(01-1) 2 > + 201-[

0.2 g.
200mL

[ Oti] = 2 mol Oti 1 m#aCอHl)2 × อ .2 gcaccft × เออ0mL
× 74 gcafdt)2 1L
1mdcaalotllfi 2ออก 15อ

มวลโมเล ล 40+2116) t 2 (1) = 74 g /mol

= 0.027 M

210g logPOH
= /- og C 2.7 ✗ 1 2) ะ - 2.7

pH = 14 - pOH = 14-1.57 = 12.43

3. HCI t H20 > H, + C[

12M Cmol /L) * 1+2 ltlcl] = 12m01 Hd 10mL × "" "
1L
10mL → 500mL เออ0mL × 5ออกL

1. นวนใบล HCI = 12 md HCI

1000 mL = 0.24 M

= 1.2 × logpH = - 0.24 = 0.62

= 0.12 md

า2. เ ม จนสารละลาย ป มาตร 500 mL

[ HCI ] md= อ .12 × 1ออ " = 0.24

500mL 1L

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิริรีม้ํนิต๋ํหำจำทีธิว๋อัอุก๋ึส๋ัห้ห๋อ้นัหึฝ

ปเอ. เ ยา เค ระห างกรด และเบส

III + a H > Nacl t H 20
salt
strong strongbase

Neutralization reaction ป ยาสะเ น

Nat CI ไ เด Hydrolysis > กลาง pH 7

,

1H ] = [ oti] = เ× M
,

Ctyc 0 + N > CH,000N at H 20
+ Nat
CH3C00N a > CH (0
, CH3C00H + Oti

CH 3Cอ t 11,0 \ ' base pH ะ 7

ตรวจสอบ ความเ าใจ 56

HA + Na0H > NaAt H 20

204.22 g /mol ใM =

0.204 g HA 8 mL

12 mL

1. นวนใบล HA ะ 1 nol HA × 0.204 g = 1 ✗ 1 ทอง1

204.22 g

มวลโมเล ล HA

2. [ Na0H] = 1 molNaOH × 1 ✗ 10"md_H.LA 12 HHAF 1000mL
1 Md HA ×
|2 mL HA 8 mLNaOH × 1L

= อ . 125 M Cmol 1L )

1 t 2 [ NaOH] = า mdNaOH 4Gtอ ×" x เอออ mtr
×1 × ำ 2° 1L
เ motttt
204.22gtlaf 121mA11.F

= 0.125 molll M นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7
,

่ีทุนิร่ตู๋ฐูทุก้ัอำจำน้ขัอัอิห๋ผ๋ัหัอ้ห๋อิก่มิทิริกิฏิห้อ๋ข่วีมิริกิฏ

10.7 การ ไทเทรตกรดเบส ใ= ป มาตร /

- สาร ละลาย วอ าง

- สาร ละลายมาตรฐาน

- เทราบ ความ ม น M => ว1โต

- ป มาตร = > titrate

ด- end point ด น เปคาตอ ยน
- ดสม ล Eqvivalant point

ด กรด E เบส > mol Acid = nolbase

a H" Il + > Naclt H 0 C= n
mftM = ใ 0.2M cnd /1) ,
"
mtitra#
ท = cv

CAVA = CBVP

md Acid = molbase CA = 0.2 ✗ 10

10

= 0.2 M

1. นวนใบล NaOH = อ. 2 mol " "l = 2× 1 md

เออ0 mL ×

2. [HCI] = 2×10" nal 1000mL
10 ml ×
1L

M2อ= .

1 t 2 [HCI] = า no/HCI ✗ " " ""°H X 10 mLNaqy × 1ย00 mL
1L
1 nol NaoH 1000mLNaoµ แ m[µ

M= 0.2

t- 2t -1 ✗2

2. 2 HCI + BaCOH12 > Badzt 2 H 20
?M =
อ . 2 M cmol / L )

10mL titrate nt=> เอ

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร๋ัอำจ้อ๋ข๋ห่ีทุจูมุจีส่ีล์รำดิอ่ีทุจิตุยุจิร์ติบ้ข้ขิร่ยัต

โม 12นวน1. nd2อ . " nd mo1A
ล BalOH = 10mL = B--
2×10
×

µµ

2. l HCI ] = 2m01 A × 2 ✗1 lBLะ A × 1000 mlr

1 Bf 10 IA 1L

= 0.4 M

1 CA = 2 X 0.2 ✗ 10

2 CAVA = CBVB 10

= 0.4 M

1A d2 ขาย 10m/ B
µµA ×
1 mo1 B
[ HCI] = × "" B × 1000 mL
10ออ mlp µ

= 0.4 Mimol / L

Conversationfactor

ก ดแบบ 10.7

+- +

_

1. HN 03 + KQH > kN03 + H20
1.
Mะ ? 0.1 M

25 ml titrate => 2อ ml

mol Aoid ะ molBase

ใบ md /นวน /"
ล kotl 2อ= × 20 m = 2 ✗ เอ mo
. _

1 ออย ml

|2. [ HN03] = 2✗ 10นาย × 1 อออ ml
25 nl 1L

M8= อ อ CVA ะ CVB
.
CA ะ 0.1 ✗ 20
* [ HN ำ] = 1 mol A × อ. 1 Bl × ×1 / 25

1 /ทอ113 เออ อ rpf ะ อ . 08 M

= อ . ⑦8 M

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิรู่ทุผ๊ญdฺทำจัหึฝdฺทอฺท้ัยำจ

+ +-
_

2 Na OH t HCI > Nall + H20

1. 0M 0.002M

100mL

1 หยด , 4 หยด , เ หยด จงหา [H3 ]

ใบนวน2 1) mdHCIล e อ . ออ2 mdเอาl1°° " ะ 2✗ "

เอออ m1 ×

2) นวนโมลของ NaOH 1 หยด ( 1m12 20 หยด )

d /= " " 1M 1 หยด = 5✗ 1 mo /
แก
10 ออ ml X ×

3.) นวนโมลของ Hcl เห อ

mdAcid md Base

/" "
mo
2✗ 1 ma /5 ✗

" mol 0.5×104 / /mo "
เอ
2 ✗ = 1.5 × เอ mo

4) เหา ความ ม น ของ HCI cmol / 1)

= 1.5 × เ " mol × 1000 ml
1L
100 mg

:( Hg ]• = 1.5 ✗ 1 /= 3 / og - og 1.5

pH = /- ogc 1.5✗ 1 = 3-0.18

= 2.82

2. นวนใบล NaOH 4 หยด

Mol1= × 1 mL × 4 หยด
อ.
1000mL 20 หยด

= 2× " mol NaOH [ H, ] = 1✗า PH

2 ✗ เอ " mol HCI ึ =K
20ยาพอ บ
เ อ นวน เ า บ แสดง า สารละลาย ป

เ นใ เ ดกรละลาย กลาง pH = 7

pH = 7-0

tg[ H , loglog] = 7 = /-1อgแ × า
เอ - า

[ H, ]= า ✗ " M = 101-[ ]

เอ นางสาวอ ษา

ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร๋อ้ห๋อ็ป่ีทิก้หำท๋ํหักีดิริกิฏำท่วัก่ทำจ่ืมัอ๋อ้หำจำ้อ์ิย๋ย้อ้ข้ขัห้อืล่ีทำจ๋ัยำจำจ๋ัอ

3. นวนใบล NaOH เ หยด

= 1. omd ✗ 1 mL 6 หยด

1000mL ✗

20 หยด

= 3 ✗ " mol Na01+

า2 ✗ mol HC1

นวนใบล NaOH เห อ เ" "
-2 ×
= 3✗

= า ✗1 /"
mo

% [Ott] = 1 × " mol เออ อ nl = " M

× 1 ✗ 10

1 ออ ml 1[

[H ] => [ H ] [Oti] = 1× "
, [H, ]
M

""
= า ✗ เอ

1 ✗ เอง

[H ] = เ✗ "M
,
pH log± - แ× ")

= แ ( logเอ - log 1)

= 11

3. NH3 t HCI → NH.CI N a + ci

25M/ อ . 5M

% Wlv /30.4 อ ท

mo.IN/fT,xo.5molHCl'mIFNH3%พ/ขNH IH" "
= 179 , 1 mµ¢ × เออ
×
× lmelltcll 25m/ NH,

= 1.1 % Wlv

4. GHง 0 Caq) + 2 Na0Hcaop > Na2Cเ Ho 0เ caq) +2H -20 ( i )

เ

โมเล ล1. มวล (H 0 ะ 6L 1 2) t 8 (1) + 6L 16)
_
เ จเ

= 176 g / mol

2. % w //v = 176 g /md × 1m/014%0เ × 0.02 MW.tt 15.20 mlNaOH.lt
เอออ mlNaO/H × 0.1gNc
1maktiH80.lt 2ญื้

= 27 % wlv นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิรุกู๋ญ๋ัห้ห้ห๋อ๋ย้ห๋ํว๋อ้ห้ย้อ้หืล่ีทำจือ้หำจ

10.8 สารละลาย ปเปอ

ตาราง 10.5 1ห า 66)

1 CH 6 00H บ CH 3 6 00 Na
3 CH3C00Na

> CH3C0 t Nat

CH , COOH / CH,(0

- เ ม Hง

CH 0 t 1-1,0 \ " CH] COOH t H0
- เ ม Oti ,

CH] COOH +0 า CH , 0 ① t 11,0

2 Hg POy บ Nat HzPOI
Hs POy / HzP 4

เ- ม H
,

น112 P0 + H, \ " Hง P 04 t H0

,

- เ ม Oti

Hง P04 + Oti \ ' H 2 Na +11,0

6 NHacl บ NH
,

NHI /NH3

เ- ม H , น' NH t H 0
,
NH 3 t H,

เ- ม 0

นNH +0 \ ' NH, +11,0

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร้ห้หิต๋อ๋อิตักิต๋อ๋อิตัอักัอ้หิตัอัว๋อิตัอัอัก้น์ร็ป