Chemistry Term 2

เตรวจสอบความ าใจ

a1.CH 3COOH /
CH C00
,

-เม H
,

20้+H . " CH ] COOH t H,0
CH3C00

- เ ม0

CH3COOH + Oti \ ' t 1120

CH 3C0

2. 2.1 HCI + NaOH > ไ เ น ฟ เปอ

" strong /"

อง N ำ2. 2 N 1-
และ

งNa HCO } > Natt HC0 Na 2C03 > 2N + C

Hcoi / c

0.1M 0.1 M

a2. 3 CH ,อ0อ บ CH , 000 H

CH 3 COOH / CH C0
,

2. 4 H,P04 บ Natl _ P04

Natlz P 04 > Nat + H2 P 4

HgP04 / H2P 4

0.5 M 0.5 M

3 N 11 NH
,
นางสาวอ ษา
NHI + H , อ . " H3 NH
}
+

pH = pka - log [ NH;]

[ NH ]
3

NHI1. [ ] = [ NH ] 2. [ NH ] > [ NH ]
3 ,

pH = pka - logา 2M 1M

p H ะ pka pH = pka - log

= -/ og 15.56 ✗ 1 ำ = pka - 0.301

/ 0g= 1อ 10 - |อา95.56 pH = 9.255 - 0.301

= 10 - 0.745 ะ 9.255 pka

ชประโคน ม. 5/3 เลข 7 ะ 8.9 54

pkb

่ีทุนิร๋อุวุ๋ร๋อัห๋หัอัอักัอัก๋ณุ้อุ้อ๋ห๋ิฬ้ห๋ผ์รับ็ป่มัอ้หิต๋อิต๋ิข้ข

3. 1N ] < [NH}]

4

1M 2M

pH ะ pka - log {

ะ 9.255 +0.301

pH ะ 9.556
pH >
pka

สารละลาย เปเปอ บสมการ Henderson - Hassellbalch

CH 3C00H / CH3C0

1 CH 3C00 H tH 0 a " H , + CH 3C0
,

Ka = lH ] [ CH3C0 ]
,

lctbcooti ]

/H ]= Ka × [ CH 3 COOH ]
,

lctl 3C0 ]

- loglH, ] = - logka - loglctbcoo H]

[ CH3C0 ]

ptl = pka-logl.CH, COOH]
[ CH 3C0 ]

ความ ม น p H บ pka

1. [ CH.COOH] = 1CHgc0 ง [ ] [3. CH, ( 00H < CH, CO ]
ptl ะ pka - log 1
pH ะ pka 1M 2 M

pH = pka - logg
p H ะ pka - clog 1- log2)

2. [ CH 3 COOH ] > [ CH 3C0 ] pkap H = + ① 301
.

2M 1M pH > pka

pH = pka - log นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
p H = pka -0.301 .
pH < pka

่ีทุนิรุ้งัอัขัยัก์ธัพัสัอัอ๋อ้อ๋อัอ๋อ้อ๋อัอัก์รับ๋ัห

2 CH 3C0 + H20 \ ' CH gc00 H [t 01-

Kb = [ CH , COOH ] [ Oti]

[ CH,(0 ]

101-[] = Kg × [ CH 3 COOH ]

logl ][01- - [ CH 3C00]

= - logkb - log [cthc0 ]
[ CH ,อ00H]

logpOH [CH,CO ]
pkb= -

pHt p OH ะ 14 [ctl - COOH]
,

loglctlpH = 14 - pOH (0 ง
pkbp H
14= - - ,

[ CH,Cooti]

เตรวจสอบ ความ าใจ ห า 69

1. I+ N 01- > NatlzP04 + H20

0.1M 0.1M M=

10mL 5mL

เห อ หมด สาว หนดป มาณ

1. หา นวนใบล H P04 ปใ ในการเ ด ยา

= ,

1 Mo / H , P04 × 0.1 nol Na①H 5mL 5 ✗1 |4
1000mL = mo
×

1m01 NaOH 5. นวนโมลของ NatkP04 เ ด น

= 1 nol NaHzPOa อ 1m01 NaOH 5mL = 5 × "mol
×.
2. นวนใบลของ H, P04 อ C 0.1 M 10mL) 1 mol Na OH × 1000 mL

= 0.1 Md 10 mL = 1✗ 1 mol

×

1000 mL ]"

= 5 ✗ 1 mo
POI /[6. H , × 1 °°° ML = 0.333 M
1L
15 mL

3. นวนใบล Hg P04 เห อ 7.pt/=pka-1oglH3P04)
[ H 2 POI ]
4
- 5✗ 1
mol1 × 1

/10 ✗ 1 4- 5✗ 1 4 4
= 5✗ 1 mo
p H = pka - log1

logi= - เ6.9 ✗ )

4.lt/,P04) = เ5 ✗ /" 1°°° mt = 310g - log 6.92
mo ✗

15 mL 1L

= 0.333 M = 3-0.84 = 2.16

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร้อ๋อ้อัอัอัอ๋อืล่ีทำจัอ่ัอู่ยีม่ีทำจัห้ึขิก่ีทำจัอิริกิฏิก้ช่ีทำจ๋ัติรำกืลฺว๋ห๋ืห่ือ๋วุ๋ก๋ืห้น้ขัยัอัขัอัอ

2.CH, COOH t NaOH > CH 3C00N at H20

0.1 M }0.1 ไ เ น ฟ เปอ
10 mL
เอ mL

สารละลาย > ไ เ นกลาง

CH3C00Na > CH 3C0 + Nat

CH3C0 + H 20 i ' CH3C OOH + Oti

base

น1.
นวนโมลของ CH 3 600 Na เด

mL=
เขา01CH3C00N a × 0.1 ขาย1CH,อ00H 10

×

1 mol CH3 COOH 1000

md"

= เ ✗ เอ

1C2 H3C0 ] = t X 1 ง ทอ1 × เออ0 ml

20 ml 1L

= " M

5 ✗ 10

CHงC0 + H20 \ " CH,ย00 Ht Oti
5✗ 1 2

[ ][01- = 5×1 × 5.56 ✗ 1

= 5.3 ✗ 1 M

3. p OH = - logc 5.3 × เ 1
= เ log - log 5.3

= 6- อ. 724

= 5.2 76

pH = 1 4- 5.276

= 8.7 24 base

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร่ัอ้ัอ๊ิอ้ัอัอัอัยัอ้ึขิก่ีทำจัอัอ็ป่ม์ร้บ็ป่ม

การหา า ptl ณ ดสม ล

pH = 7 กรด แ + เบสแ

pH > 7

1.pt/=7Na0HtKCIiNaCltHz02.pH7 =7baseNa0H+CHgC0 H
> CH 3C00N a + H20

CH3C00N a > CH, 00 + Nat

CH3 + H 20 i ✓×
" CH3C00 H + OH

base

3 pH < 7 acid

HN03 + NHaOH > NH4N03 + H20
NHI ง> t N0
NH4N0ง

NHI + ำ1,0 - ✓x

'

H, + NH ,
acid

นNH / NHa OH

NH ,

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร๋อัอ้ผัอ่ก่กูมุจ่ค

บน เปอ

CH 00H / CH, C00N a > CH3C0 + Nat
acid
CH3C00N a

CH,COOH /CH,60 base

เม H + H, ' CH (00 H t H20
,
CH , เอ _

เ ม0

CH, COOH t Oti \ ' CH.CO tH 0
,

NH / NH ad
,
ง N + + ci
NH dl

NH3 / N 4

base acid

L
INH , +
เ ม H, H - ' Nt + H 20

,

เม 0 NHI I+ - า ' NH3 t H20

ptl log= - [H ] p OH = - log [0 ]
, log = bloga

logpH = - แ✗ 1cg าะ อ
leg 10 = 1
= - log1- log

ะ 510g 10 - log1

pH = 5

p OH = 14-5 ะ 9 pH + pOH = 14

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร้ห้หำ้ห้ัห๋อีหัหิต๋อ๋อิต๋ํห๋หัอ้หิต๋อัอ๋ํมิตัยัอ้ว์ร

pH = - logc2 ✗ เอง
lag 5
log= - 2-

= 510910 -10g 2

= 5- 0.301

p H = 4.6 99

จะ หา [ 1-1,0% [ 01-[]

1. p H = 5 /H ][ 01-[] เ า= 1 ✗ 4
= 5-0 ,
[OH]
๚
= 510910 - logา = 1 ✗ 10

5

1×1

= - log1- log 5 = 1✗1 9 M

YglH, ] -109 5)'
/=
[ Hgot] แ ✗ เอ

= 1× M

2. pH = 4.6 99

I.- เ 99 t 1- 1

_

,

= 5 - 0.301

= 510910 - 1092

loglog= - 2- 5

เ

-log [ H, ] log= - (2 ×

[ H, ] ะ 2×1

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋ํอ๋อำ้ห๋ยัอ๋ํห๋อัอัหัอ้อ๋อ้ห

เลขออก เด น บท 11 เค ไฟ า

EIectrochenistry

Oxidation Nvmber

1. Na K Ca Ba Hz N 2 F2 = 0

2. H20 H 5 04 HN 03 ผลรวมของ 00× ท =0
2

[ ประ3. NHI 50 P 0g
ผล รวมของ 0× แ 0 =

4. H ในสารประกอบ = +1

ยกเ น ศ๋aII โลหะไรใคร

H20 2H t 0 = 0

2 Ctt ) +0 = 0

0 = -2

5. ชาต 0 ในสาร ประกอบ = -2 2 Ct 1) t6 4-(-2) = 0

12lt1) -2=0 +2-2 = o

Na 20 Mg 0 H25 04

ยกเ น อ =อ } Peroxide

4+แ -2=0 y๐ = =y

H 2°2

+1-1=0 0 = -1 Superoxide

Na 02 EN ของ F งด

OF2

0+2

3Ct1) t5 4(-2) = 0 2[+1) 1-4 3C-2) = อ +6 4C-2) ะ -2

H 3 P04 H 2C03 นอน

tb 4C- 2) ะ -2 +5 3 C-2) = -1 #+ 7C-2) ะ -2

50 µ Cr20ำ

+2 0 " Cr = +6

[ Cu CH20)4 ] oi

6 C-1) =-3

+3 3-
+ [ Fel CN ) ]
Kg Fe CCN ) >3 เ
hexa ferate ( I )
เ >4 cyano

cyano ""
+ [ FeccN ),] 4- ion
Ky Fel CN ) เ
ferate ( I) +2 แ-1) = 4
potassiun hexa

3- 4 Ct1) = +1 +5 3(-2) = -1
_
* NH4Nำ > Nt นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
+ N0 .
ว

่ีทุนิร๋ัญ๋ัห๋หุ๋หุสูส๋ญ้ว์ต้วุจ่ัชิซ้ฟีม่ีท

+1 2 +1 +1 7 +1 1- 2C+1) -2

1. NaOH + HCI > Na4 t H20 > Redox

0 +2 -2 Non Redox

0

Znm + Cu 504 caq, > Zn 504 ca + Cacn
SOI2.
Cusoyt H0 > [ Cu "
,
CH20) 4] t
2-
Cu 504 >C caq)
t 504 Caq)

t 6 4 C-2) = 0

Zncn > 2 caq) + 2ย

C caq) t 2 7 Cu (5)

เลขออก เด น

1. Na H2 Nz = 0

2. H 20 HN03 ผลรวม = 0

3. N 0า ประ5 4
ผลรวม =

-2 = o

4. 2 Nat 0 = 0

Na (5) Natcq) t 2 ( +1) +0 = 0

0 = -2

5. โลหะในสารประกอบ นเลข ออก เค = ไอออน เส ยร

IA IA #A N Mg" "

AI

+า -1 ๐= 1

6. Na0 ๐ = -2 = -1
2
(+1×2)-0
0= -1 superoxide
H 202 2

+1 -1

7. Na02

+2 C-1 ✗2)

8. OF ๐ = t2
2

g. H ในสารประกอบ = +1 Ct1 ✗ 4) t2 C-1 ✗6) = 0 t2 [-1 ✗ 6) = -4

aOII โลหะไฮได ด H = -1 µFeccN )เ >4 เ[+ FelCN)
NH 4Nำ
น 3- (+1×4) +5 C-2✗3) = -1 เ+ [Fel CN )
Zn, ( PO4)2
> NH ๋ + Nอา Kg Fe 1C N ) เ >3

4

[2T CH✗3)+3 (-1×6) t 3 (-1×6) = -3

7 32ท t 2PO
+2 +5 C-2 ✗4) =-3

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร๋ว๋ห่ือ์ร๋ข๋ัว๋ห๋หีถ่ีทัชิซีมัยำอ๋ขุจ๋อ่ัชิซัย๋ัห๋ํท๋ิห๋ํห

จกรรม 11.2

Zn (5) + Cv50 4 Iaq) > Zn 504 Caq) t Cvcs)
(บ 504 IH
Ia๚> + So
[cul H,014]"
า

2+ 2. Zn + Mg" />
Mg + Zn"
1 Mg + Mg / > Mg +

Mg +2 > Mg" + Zn > " Zn

Mg +

Mg + Cv" Mg" Mg> " Cu
+
> + Cu

Mg3. Cv + " l> การ เป ยบเ ยบ
/>
CU + 2 /> 1. ว ว Mg > Zn > Cu เ ย

Cv + C 2. วออก ได Cu" > Zn" > Mg" บ

เตรวจสอบความ าใจ ห า 90

0 +1 +2

1. Cu หา + Agtcaq) Agh>
1 1
เ ม2 cacp +

Oxidation Pix

Cu เรา > C caop + 2 m
วว

Predvction Pix > 2 Aqlsl /22
2A Caq) +

Predox > ผํ๋caq) t 2A gcsl

Cu เรา t 2Agtcaq)

oH +3 0 Predox
>
2. Al + H +H ×3
2
Oxidation

2A/ > 2A1"t 3 ×2

Preduction Pix

ว✗ 2 +2 > 3 He นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิรัย๋ัหัย๋ิถัหุ๋ว์สิดิรัตัย๋ิข่ิพ๋้ผ้น้ขัยัร์ซิซัต๋ิขัยีส์ซิดีรัต๋ิทีทีร๋ัผ๋ัท้ฟีสำ้ผิก

ชวน ด เม 3 > +1+3 (-1×4)

0

Av + 4 HCI +3 HN03 > HAv4 +3N02 +3H20

+ 1 1- -11-15 (-2×3) ) +4 - 2×2

ลด ๆ \

1. ลสมการโดยใ เลข ออก เด น

ป ยา2. ลสมการโดยใ ค ง

Oxidatia Au + +4 I > HAvlly +
> 3N02 +3 Hz0
Redvction /3HN03 +3 +3 ×3

ว อ าง 5 เ ม2 ase

0 > +2

3 Zn +2M n 4 t 8 +µ > 32 +2 Mn02 + 41-120/+80

+ 7 (-2×4)=-1 4 Hz0 ลด ๆ > +4 (-2×2) = t 4

นะโดย1. ล
ใ เลข ออก เค

. ลโดยใ ค ง ป ยา

0× 3 Zn 732 +3ft ×3

OIRe 2 Mn + 4 +40ti > 2M -1ft+ 21 40 ×2
sr
<.

,4 µ/ 2 H20+
22

เตรวจสอบความ าใจ ลด 3 × 2 7 +3 Acid
#+ +6 (-2×7)=-2

Cr 2- > 2C + 7 1120
. +801-I
1. ำ t 3 Hzs +8 +35

(+1×2)-2 )0
baee → +80
เ ม 2 →า

acid 2 > 2C + 35 + 7 Hz0
+ 35 + 8 Oti
base Cr , 0g t 311,5 + 8 72C

Crz0 ำ t 31-1,5 + 11,0

33
ภ๋> 35 t 21 +2
0× 31125 ×ง

Red Acid141 +
Cr ำ + > 2Cr" + า 1120
Redox
2

8

งCrz + 311 25 t 8 → 2C +35 + 7 Hะ0

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋ํข๋หัย๋ัหู้ผัอ๋ํท๋ํก๋หัห่ิพ๋ํก๋ห้ขู้ญ้หำท๋ัห๋ิทิริกิฏ่ึร้ชุด้ชิซ้ชุดัห๋ืทู้ษ๋ัหัยุ๋อ่ิพ่ยัต้อ๋ัหู้ญ๋ํหิริกิฏ่ึร้ชุด่ัชิซ้ชุด่ิพิค

0× 3H25 > 35 + 32 +32 ✗3 Base

ง+

Red Cr 0 + 14 +140 าม> 2Cr +7 µ
, +140

+ เ 1411.120 #> 0 t
61-12/0 + 80

H20

Redox Crz 0ง + 3 Hi + H,0 7 2C + 3s + 801

ัห๋ํกัหัย้หัห๋ห๋ํงัย๋ห่ีทุนิร

11.3 เซล เค ไฟ า
Ekctrochemicall cell

11.3.1 อง ประกอบของ เซล เค ไฟ า

Anode > Oxidation -

zn "

Cathode > Zn + 2
> Reduction +
C +2
KCI > Cv

> + ci

Zn" เ ม น CI > Anode

ลด ลง > Cathode

KN03 อ บา + N
NH4N03 t

Cathode Anode

Nta ง> + N0

}• เซล ลวา ก i
Galvanic cell
เซล ล อก vdtaiccell
วอล ตา ก

ป ยาเค > พ งงานไฟ า

Anode วลบ > Oxidation
> Reduction
Cathode วบวก

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร้ัข้ัข้ฟัลีมิริกิฏิอำทำร์ลินัก์ล­า๋ห๋ห๋ัผ้ึข่ิพ๋หัย๋ิขัย้ฟีม์ล์ค้ฟีม์ล

เซล เ กโทน กะ Electrolytic cell ง

Redvction > Zn

" +

Zn + 2

Oxidation
Cu > 6

แผนภาพ

1 Spontaneovs) เ ดไ เอง

Galvanic

ผํ๋Znt ะ " Zn2T + Cu + พ งงานไฟ า
Electrolytic

cnon spontaneovs ) ไเ ดเอง ไ

อ

Reduction Cathode -

C +2 > Cu

Oxidation อ

Anode +

Zn า 2 +2

Cathode - Red

2N + 2 > 2N a

Anode + 0×

20[ t 2 > C/2
2N + 2CI
> 2 Na +012

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋หัยัย๋ผัอ๋ัท่ตัย๋ืข่ต้ด่มิก้ฟัล้ดิก้ห๋ิขัยิต็ลิอ์ล

แบบ ก ด 11.3

1.

Galvanic 2t

0× Fe > Fe +2

Red 2A + 2 > 2 Ag
Redox Fet 2
AgFe" + 2
Electrolytic

Anode Cd >6 + Ox

Cathode +2 > Cu Red
Redox Cd +
"

> Cd + Cv

Anode + Cathode -

แผนภาพ ของเซล Zncaq) / | 6 caqp / Cucn
1. Zncsา
0× Red

Anode Zncs) > Zncaq) t
Cathode
c aop + 2 > Cvm

2. Anode 2 Fe %4) > 3+ Ox
Cathode Red
Sncaop + 2 2 Feeacp +2

> Sn"iacp

/Fe"caop Fe"iaoplsn"[aoplsn"caoi ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.
นางสาวอ ษา

่ีทุนิรัยัยัย๋ัผ้ห๋ิข์ล๋ืผัย๋ัผัห๋ํหุ๋ญัยุ๋งัยัหึฝ

แบบ ก ด 11.4

/ /1. 1 Fem
/Fe"ำaqs CT ap / Cly 1 Pt เรา

Anode ; 0× Fe า Fe " + 2

Cathode ; Red 2C[ +2 > Cl 2
Redox Fe + 2CT
"

> Fe + C12

1. 2 Ptsn 5 aq) , Sn41- acp 3t 2+ Pts )
<
Anode Crcaop , Cr ( aop
Cathode 5 Sn" + 2
0× Red
20 + 2 >
2 Cr "

5 + 2C > Sn " +2 Cr " Redox

เ ม 30× '

อ +2 +3 t 3K

2.1 2Cra , + งF (aq) > 2 Cr3t(aq)
เ ลด 2 Rcd
1

Cr 3t 0×

F+ า Cr + 3 Red
> Fe

" F ( aop Fen

Crs Cr aq

เ ม 1×2 0×

" aqา, 2µ

+
Acgaq2.2
H t2 ) t 2 9 (5)
2cg,
เ
r

ลด 1 Red

Ptis ) H2cg) , (aq, Agำaop Ag เรา

H >2 t2 Ox
2 >
2 Ag Red
2 Agtt2

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิรัอัย๋ัห๋ํหํกุ่ฎือ่ิพ๋ํย้ห๋ํยัย๋ํย่ิพ๋ํข๋ัทัย๋ํกัย๋ิทำ้ทัยัยัหึฝ

เซล11.3 2 ; cell notation
ะ
แผนภาพ

Zniaqi1. Zncsา [acp Cucn
oxidation ←^ Redvction

Saltbridge / membrance

ปคแผนภาพ งเซล ยาออก แ น Zn หา 2 [ aq)
ปค งแผนภาพ เซล ยา ก น
Cu" cay Cucs)
Oxidationc Analei
Zncs) > Z cacp +

Reduction c Cathodei C cacp + 2 > อบ ยาง

Redox Zn 4) + Cv"(ap > ZnIaopt Cucn

- - o - - - - - - -
I Ecell Ecathode fi - - - -
,

= - I

- Anode

l 1
1
1 t 0.34-(-0-76) 1

1 =
1
1
± 1.10
1 I _ _ __ _ 1

_ _ _ _ _ _ _ _

2. Cvcs) Cv2tcaq) 2+ 7ท หา

Zn caop

ปคแผนภาพ งเซล ยา อ นเค น Cvcn ผํ๋ caq)

ปคแผนภาพ ง เซล ยา ก น 2 caep Zncs )

Oxidationc Anode) Cv หา > ผํ๋Caq) + 2

Reductionl Cathode) 2 Iacp + > Zncn

Redox Cucn +2 ( acp > caopt Zncn

Ecell 00
EA[=
- node

cathode

ะ -0.76 - (1-0.34)

-- -1.10 V.

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร๋ํห๋ิทัห้ทัอ๋ิท่ัชัดิริกิฏ์ล่ึรัชิก้อิริกิฏ์ล่ึรฺขัย๋ิข้ห๋ิทัชัตีริริกิฏ์ล่ึร้ท้ปิซิริกิฏ์ล่ึร้ผ์ล

Exa oxidationc Anode) Sncn > 5 caop +2
Redvctionccathode)
( caai +2 > Cvcs)
แผนภาพ 0×
Sncn 5 caq) caq) Gvcn
แผนภาพ Red 6 caqs WCS)
แผนภาพ เซล Sncs) 5 cacp

IacpEx เอ Mg"
.
Mgcs) + 2 Fe > ( aop +2 Fe
Mgcs) > Mg"caop +
Oxidationc Anode)

Reductionc Cathodeา 2 Fe"(aql + 2 > 2 Fe"

Redox Mgmt 2 F cacp > Mg" cacp + 2Fe "caq)

แผนภาพ 0× Mgm Mg" caq)

แผนภาพ Red Fe "caq) , Fe " Pt เรา

Mg เรา caq,

แผน ภาพเซล M cacp Fe"caq) , " Ptcs)

Fe (aq)

[× แ HteaqZnm 2 caq , 1Mt , เราา 112cg , เ atm ) Pt เรา
.

oxidationc Anode) Zncs เ Zn"Iaop +2[

Reductionccathode) 2 caopt 2 H2 (g)
Redox
ca๚Zncs) +2 2 acpt Hzwp

แผน ภาพ 0× Zncn 2 caq , เ M )

แผนภาพ Red Htcaq 1M า Hgeg , 1 atn) Pt หา
,
แผนภาพ เซล
Zncsi Zn" caq, เ MI Iaq เตา 112cg , เ atm Ptm

,

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋ัห์ล๋ิทำท๋ัหัย๋ัห๋ํท๋ิฎ์ล๋ํยัย้ห๋ิผ๋ิท์ล๋ึข๋ัทัย๋ํขัย๋ีท

ก ดแบบ แ. 4

1. แ Fecs) Fe"caqi CICacp Ckcgi Ptcs)

Anode ; 0× Fecn > Fe"caqi + 2

Cathodei Red Clzcop + > 2C Tcaq)

Redox Fem +42cgา > Fe ำaqp +2Cliacp

1.2 Ptcn 5 caq) , 5 cacp Cr"( aq) , " Pt เรา

Cr caop

Anode ; 0✗ 5 caop >5 caoit
> 2C cacp
Cathodej Red 2 Cr"caop +2

Redox " " cacp

5 caql +2Cr cacp > 3ท caq) t 2
เ ม 30✗

อ +2 ำ3
2. 2.1 2 Crcs ) t 3 Fe aq)
อ2Cr" 31
. ( aop +

.

ลด 2 Red

แผน ภาพ Ox Crcs ) C caq)

แผนภาพ Red Fe"caoi Fecs )

แผนภาพ เซล Crcn < aop F caop Fecn
เ ม า ✗ 20✗

+1 +ำ o

2. 2 Hz (g) t 2 Agtcaq) Ag+

> 2H caop + 2
||

ลด า Red

แผน ภาพ ๐× Ptcn tkcop (aq) Agtcaqi Agcn
แผนภาพ Red
Agtcaop Agเรา Htcaop
แผน ภาพ เซล
Ptcsา Hzcop

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร์ล๋ัห่อ่ิพ๋ิย๋ิห์ล๋ํตุ๋ห่ิพ๋ิห๋ํท๋ิขัย้ห๋ืท๋ัท๋ืท๋ัทัหัยัหึฝ

Exercise

1. What isthe correct cell notationforaroltaiccdbased onthcreacticnbelaw

0 +2

( acp + Fecn > Cvcn + F {aqs
Fem Fe"( aqง
Oxidation

Reduction ผํ๋<aap Cu เรา

cellnotation Fecn Fe"Iaqs Cu " 6แรง

caop

2. Choosethecorrect cellnotation forthe reaction belowi

A aqง Aำ+ เรา t3
๐ 3t
Oxidation Alm Al" caop
> Avm + Al caoi
Reduction Av " cacp Avcs)
Au " caqi Avcsง
cellnotation Alcn [aqs

3. Giventhefollowing notationforan electroohemicalcell

Ptm Hrccp 1-[ caop Agtcaop Agcn
What isthe balancedoverallcnets cell reacticm

Oxidation Hz ง 21 t

Reduction 2A + +2 Ag> 2
Redox
g

Hzt 2Agt ง2 H" + 2 Ag

4. Determine the cell notation fortheredox reaction givenbelow
aqง5 5) +2 1- > 5 Iacp + Hำ cop

Oxidation Sncn 5 caqi

Reduction HI a๚ Hceg) Ptcss
cellnotation
Sncn 5 caop cacp Hzcop Ptcn

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร๋ห๋ัท๋ัท๋ํท๋ัหำทัยัห๋ห๋ิก๋ืห้ย๋ิผ

5. A roltaic cell prepared vsing nickel and iodinehasthefollowing cell notation

Nicn Ni Tacp 12เรา Icaop graphite
Which ofthe tollowing represents the correctly balancedspontaneousreaction eqvetionfor

thecell?

oxidation "

Ni > Ni + 2

Reduction [ + [> 2
Redox 2
["
Nit Iz
> Ni +2

6. Write the standardcellnotationcptelectrodenforthetdlowing reaction
c2M cacp + 2 aop n [> 2M
aqp + เรา

Oxidation Ptm / Icaq) | Izcn

Reductian Mn" caoy M caop Ptcn

cellnotation , Izcn MMn"caop ,

Ptm Iiacp caoi Ptcn

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋ัท๋ิทู๋ห๋ัย๋ืท้หัย

11.3.3 ก ไฟ าของเซล cell potential Ecell

,

ไฟกระแส า วบวก ว> ลบ

ว ลบ > วบวก

ว งกะ1. อทองแดง บ บวก และ ว ลบ Anode Zn → 2 +2
Cathode
Cv" + → Cv

Half cellnotation

Oxidation /Zncn Zn "caqi

Redation C caop / lvm

กากากากากา " "°tation caopllhtcaoi / Cven

ขฒูg/;%11 E µะ _ Zncn l 2 ง+ อ . 4
_
- อ .76 ข
อ(

งงL
J กากกากโEcell = Ecathode - F-ำ-node
= + อ . 34- c- อ .าแ cc ]=
7 เอ-. - ( to . ง 4) J
i" "
CthtllhlJjgJว งกะ ว2. อทองแดง บ ลบและ ขา เอ=
-

.

บวก

Anode Cu > +

Cathode 2 +2 > Zn

Half cell notation

oxidation Cvcn ผํ๋(aqp

Redvction 2 caop Znes )

Cell notation 2 caq>

| ICucn Cu" caop Znm

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋ิท๋ิทัย๋ัทัห๋ัผ้ัขีสัส้ัขัก่ต๋ัท๋ัขัหัย๋ัท้ัขีสัส้ัขัก่ตับ้ัขัย้ัข้ัข้ฟ์ล้ฟ์ยัศ

ก ไฟ ามาตรฐานของค ง เซล ก น
Standard hydrogen half cell

ค งเซล ไฮโดรเจนมาตรฐาน

Standard hydrogen halfcek

2 cacp t 2 > Hz (g)

°

E = 0.00 V

วไฟ าไฮโดรเจนมาตรฐาน

Standard hydrogen electrode SHE โกากกำาก][ cey°
,
Anodec Oxidatiom Hzcop × 2Htcaopt 2 ะ F- - [ - node
athode
Cathodec Rcdutiom ( ำ )อ .34
aqา +2 า Cucs) ะ F. - อ . อ ยข

ath.de
( อ JF- athode ะ t อ. ง4 V
Cellnatation
ap 1 1 64aq, 1 am
Chrhlcr~JPI.cn/Hzcg,1atmlHcaq,1M)lCucaqiMtlCvcs)AnodePtmltkccp/
Znm ง 2 cacpt 2

Cathode 2 caop +2 -> Hzcop
Oxidation Znเรา 12 caqi
Redution
cacpl Hzcop / Ptm
Cehnotation

Inm / 2 caqillttcacp / Hzcop / Ptcn

กากกาว( ำ ำEcell = F. athode - F- ned
-
e)อ
7{ EInode ะ6Eำ= 0.00 - -node

.

งบบนพง )
แขอ- .

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร๋ัท๋ัห๋ัทัย๋ัหัย๋ัท๋หัอำ้ผัย้ฟ้ัขัย๋ัห์ล่ึรัชัตีร์ล่ึร้ฟ์ยัศ

เ าใจตรวจสอบความ .CP 12 2)

เ น ออก ไดในบ1. ว (บง ง 0 × no ลด
ความสามารถ การ

วว c เ ยง → 0 × no เ ม

ค งEx 12 A1ำacp / Alcn " / Cvcn
.
การ อ เซล , เอ caqs

( Al" +3 > Al Eํ = - 1. แ V Anode
Cu" t 2
-7 W Eํ = V+ อ . 34 Cathode

Ecdl = Eiathode - Einode

= t 0.34 -C- 1.66)

= t 2.00 V

IopVA1m → Al +3

cell notation ม. 5/3 เลข 7

Alcnl APIaop / / Cu"(aopl Cum

นางสาวอ ษา ชประโคน

่ีทุนิรัอัยัย์ล่ึร่ต่ิพีส์ซิดีรัตัยัร์ซิซัต็ปัดำล้ข่ีทุนิร

Ex 13 การ อค ง เซล caoilcvcn /Ptm Fe Fe"iaoi
. ,

( t2 > Cu [ํ + อ . 34 V
=
"
% ""

Ecell EAF° @
= -
node
- cathode

= +0.77 - Ct 0.3 4)

= t 0.43 V

ป cu → t

cell notation

Cumlcv"eaqi // FeIaop FeIaopl Ptcn

,

[× 14 ใ แน 2 F.° = -0.76 V °
.
ลงไปใน สารละลาย กรด = อ . อov

HCI no M

+ ci

1. Oxidation Zncs ) → 2 cacp +

Reduction 2 cacp + → Hecg)

Redox Zncnt 2Htcaop 2-> caai t tkcg)

Oo

2. Ecell = Ecathode - FAno.de

= 0.0 อ G- 0.7 6)

.

= +0.76 V

[✗< 15 0 +2 +3 + Cvcs)
3t
0× 2A1 (5) + 3C ( aop
Red > 2 Al caop

Ecell = f- cathode - F-ํAnode

= + อ. 34-(-1-61)

= +2.00 V.

2A1 เรา 3T [ Anode Eํ V= -1. แ
Cathode
3 Cu"iacp ง 2A 1 +3

# dg ° t อ . 34 V

F. ะ

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิรัย๋ืข๋ัทัห๋ัห้ห๋ัท๋ัห๋ัท่ผ่ส๋ัภัห้ห๋ํหัอ๋้ผุ๋ท้ผ์ล่ึร่ต

ก ดแบบ 11.5 oxidation Redvction

1. หนดแผน ภาพเซล Crcnl Cr"caop 115 Iaq, 5 |<aq, Ptcn

1.1) Oxidation 2 Cr > 2ผํ๋ + ำ
Reducticn
35 + า > 35 ° 74อ.. V

E
=

Redox 2 Crt 35 ง26 +35 °

E = + อ . 13 V

ำ ำ1. 2) Ece11 = F. athode - [ - nade

= +0.13 - C-0.7 4)

ะ +0.87 V

2. นวณ า ก ไฟ ามาตรฐานของเซล อไป

2.เ Nicnl Ni aop 11 Iaq, 1 Cum
ญื้ ใน eEaii"

ath.de - .
= +0.34 - C- 0.25)

= +0.59 V

2. 2 Fel Fe"cacp // Agtcaoi / Agcn
de
" ""

Eca ะ F. athode -

= t อ .80 - C- อ . 4 4)

= t 1.24 V

2. 3 Mgcsง / Mgtcacp // F iaoil" Ptcn

caqs , Fe
""
Ecell " µµ _
Anode
ะ

= t 0.77 - C- 2.37)

ะ t 3.14 V

3. ปนวณ า ก ไฟ ามาตรฐานของเซล จาก ยา อไป

3.1 Mgcs) + 2 Agtcaoy -า Mg" caqp + 2 Agcs ง Redox

{Hatca Mg"caqil Mgcst }Eํ = -2.37 standara redvcticn
Ag" caqy | Agm [° + อบ
""""" = "

potential

ำEcell ำ= F-
athade - F- nc.de
-

= +0.80 - C- 2.771

ะ +3.17 V

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร่ืษ้ีน่ติริกิฏ์ล้ฟ์ยัศ่คำค๋ํญ้ิย๋ิญ๋ํย๊ัพ๊ืยุ้ร๊ืห๋ัธ้ผุ๋ข้ีบ่ต์ล้ฟ์ยัศ่คำค๋ัท๋ิข๋ืท๋ิทัย๋ัทัย๋ัท๋ท์ลำกัหึฝ

+2

2+
Zncaop3.2 2 5) t Clzcop ->
t 2C[ caop

Half cell notation

Anod☒ Zncs า | Zn Iaqp Eํ = - อ .76 V

Cathode Clzccp / Cliaop | Ptcst ° + i.36 V

E=

Cell natation

znml Zn"caqilckcopllcicaoplPI.cn

Ecell = [ Eำ° node
- cathode -
-

= t 1.36 - C- 0.7 6)

= +2.12 V

2F3.3 5 cacp + cacp caqา> 5 "

t 2 Fe cacp

Half ccll notation

2+

Sncaqi
Anode IaqiPtcn / , " °
Cathode
รท [ = อ- แข
.
F F<aop , ca๚ l Ptm
F.° = + อ าาV
.

Cellnotation

, Sn"Iaq, |/ Fe /
IaopPtcn Snc , 2+ Pta

Fecaoi

EำำEcell = F- athode - - node

= t 0.77 - Lt 0.131

= +0.64V

3. 4 2A/ + 3 #%acp 3+

> 2A1 caq) t ว Fecs)

Half cell notation

Anode a๚Alcs) 1 A1 0 เ แ V-
..
E=

Cathode F caoil Fecn °
F. 44อะ -
. V

Cell notation

Alm 1 AMaui /| " / Fecn

Fe ( aop

Ecell = Ec0athode - ำF- node
-

1)=
44อ- - E 1.6

.

= t 1.22 V

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร๋ัยุ๋ง๋ํห๋ํย๋ํย๋ืท๋ํย๋ัทำท

4. ภาชนะ เห ก ใวย เหมาะสม จะ บรร สาร ละลาย Sn 012 ห อไ เพราะเห ใด

F caopt 3 > Fecn ° 4 vอ อ-. > Red

E=

5 caq) +2 า Sncn ° ง 0×

[ = -0.14 V

Oxidation 35ทอรา งง5 caoi +3
Reduction
Redox 2 Fe"[ aqา t 23 ง 2 Fecs)

3 Sncn t 2Fe"( aop > 35 caqpt 2Fecs)

Half cell.notation caq)

Anode Sncn 15 Fecn

Cathode FeEaqil

Ccll notat.im

Snm / 5 caop /1 F caoil Fem

Ecd = อ[ athode ้EํAnode

ะ - อ . อ 4- C- อ. 1 4)

= +0.10 V

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร๋ํย๋ัท๋ัท๋ัทัย้ห๋ํทัย๋ํทัย๋ํยุต่มืรุจ้ช่ีท็ล้ดำท่ีท

11.4 ประโยช ของเซล เค ไฟ า ใ หมดไป
ชา จให ไ
11.4.1 แบตเตอ

เซล ปฐม Primary cell

เซล ย Secondary cell

แบตเตอ ง - คา บอน ; านไฟฉาย

Anode Zn >2 +
Cathode
Red0 × 2 Mn02 + NHI > M + NH H20

Zn +2 Mn02+2 >2 + Mn ำ. +2 NH + Hะ0
3

แบตตา แอลคาไล ใ NaOH KOH แทน NH401 Zn 42

Anode Zn + H20 + 20ti > Zn0 t 2 +20 t2

2 H20

> Zn + 20ti > Zn0 + H20+2

Cathode 2 Mn02 + 2 +2 Oti +2 Mn20g + H 20 t I201-

> 2 Mn02 + Hz0+2 > Mn ,03 + 20ti

Redocx Zn + 2M > Zn0 + Mn203

แบตเตอ ลแอ ออกไซ

2 H20
โ

Anode Zn + H0 + 20ti 7 Zn0+2 +20 +2
,

> Zn + [201- > Zn0 t H 20 + 2

ICathode >2Ag + H20+20
Ag 0+2 +20
,

> Ag 0 + H20 Agา 2 +20
,

Redox Zn + Ag 20 > 2 0 + 2A g
แ

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิรัหัห๋ห้ยัยัห๋ห์ต์ริซ่ีรำทัอัอ๋ัหัย้อ้ัห๋ัห้ช์น่ีร๋ทุ๋ห๋วำท้ห๋ัท่ถ์ร์คิซ่ีร้ด่ม์ริมูภิตุท์ล้ชิมูภ์ล่ีร้ฟีม์ล์น

แบตเตอ ตะ ว

ายไฟ 0 +2-2 > Pb 504+21#0

Anode [Ph +50 า Pb504 + 504> 2 Pb t 2H,0
Cathode 2-
Redox Pb02+504+4 +

[Pb + Pb02+250 +4

ประ ไฟ Pb504 + 2 > Pb 75
Pb504 + 21-1,0
Anodeo > Cathodeo 2Pb504 + 211 20

Cathode ④ > Anode④ SOI> Pb02 + +4 +2

Voltaic electrolytic 2-

Redox > Pb + Pb02 t 2504 +4

เซล เ อเพ ง 2 H 2+02 > 2 H 20

electrolytic = > Base Alkaline tuel cellsi AFC 2µ

เซล เ อ เพ ง แบบ ลคาไล

_

งAnode H2 + H 20+201-[ > 1-1,0+2 + 0 +2

> 2Hzt 220tt > [ H2๐ +22 F.ำ .V83อ-

Cathode 02 + 4 + 401 +4 > 2 Hะ0 + 40ti

> 02+2 Hz Ot 4 > 40 [ำ t 0.40 V

Redox 2Hzt 02 2 H20

F-ำeแ = Eอathode-EAn.de

= +0.40 - C- 0.8 3)

= t 1. 23 V

Anode µ 22H๋ " Eํ = 0.0 ① V
Cathode Eํ = t 1.23 V
Redox > +2

02+4 +4 า 21-120

2 Hzt 02 72 µ20

° = F-ำathode-EAon.de

[ cdl

= t 1.23 - 0.00

= +1.23 V

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิรัอ๋ํห้ย้ัหัยัยัห๋ัหัยัย้ห๋ห์นัอิล้ืช์ลิล้ืช์ล๋ัหัย๋หู๋อัยุจ๋หัห๋ห้ห่จ่ัก่ีร

11.4.2 อง นการ ดก อนของโลหะ และ การ

การ เ ดส มเห ก Fe ก อน 02 / H20

Oxidation 2 Fe > 2Fe" +

Reduction 02+4 +40 +4 /> 2 1-1 20 t 40 1-I
#4 20
Redox า 401-[ t 401-[
> 02 + 2 H20+4
1. > 2F
2. 2Fe +02+2Hz0

3. F + 201-[ Fe COH ) 2

4Fe COH )2 t0 t 2 Hz0 > 4 Fe(01-1)3
[

Fe + 302 t 2 H20 7 2 Fez03 • 2 Hz0

4Fet 302+3 H 20 > 2 Fez03 • 3Hz0

Fez0in H20

002จ ย เส ม > สภาวะกรด

1-120+00[ 7 H 2C03

Anode 2 Fe า 2 Fe " t 2

Cathode 02+4 +4/ > 2H 20

Redox 2Fe + Ozt 4 Ht > 2 Fe " + 2H20

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิรัย๋ัหัอิรัจัปุ๋ย๋ํย๋ํยัยัยัห๋ห้ษ่รุผ็ลินิกัก้ป่รัก

เตรวจสอบ ความ าใจ

ป ยานวณ า ก ไฟ ามาตรฐานของ ในดอก กระบวนการ เ ดส ม

เ น1. ภาวะ กลาง

Anode F2 Fe า 2 +4 Eํ = -0.45 V

Cathode 02 t 2Hzo +4 > 40ti °

[ = +0.40 V

ยF- 11 = F-ำathode-Ean.de

= +0.40 - C- 0.45)

= +0.85 V

เ น2. สภาวะ กรด

Anode Fe าF +2 Eํ = -0.45 V
Eํ = +1.23 V
Cathode 02+ 4 +4 > 2Hz0

อ ำ ำF- F-
11 ะ athode - E node
-

= -1.23 - Ct 0.4 อา

= +1.68 V

Anode < Mg Mg +2" Eํ = -2.37 V
Cathode
Rcdox ,<

02 + 4 +4 > 2 H20
2 Mgt Ozt 4
> " 2 H20

2Mg +

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋ัหัย๋ัห้หัอ๋ัหัย๋ํย็ป่ีทัยัย๋ํย็ป่ีทินิก์ซีริริกิฏ้ฟ์ยัศ่คำค้ข

11.4.3 การ บโลหะ ④ Zn า 2 +2

Ag NO, > A + ของ Anode 2 +2 > Zn

Cath⑦ode L

④ เค อบตะ เห ก

Anode Ag Ag"

catde า +2

Agt + > Ag

L

เค อบแรด

11.4.4 ไฟ าการแยกสลาย วย
ไฟ าการ แยกสลาย Nad หลอมเหลว วย
1.

Anode ⑦ 2C[(2) ง Cl 2 [ 9) t 2
Cathode 0
2N (2) +2 > < Nacs )
Redox
2N (2) +2C[(2) > 2 Na 4) t [12(g)
Anode
:c ำE แ = F. atn.de

= -2.71 - (1-1.76)

= -4.07 ✓

Naclcs) , N (2) + CTC2)

นางสาวอ ษา ชประโคน ม 5/3 เลข 7
.

่ีทุนิร๋ห๋ัฑ๋ผัย๋ห้ย้ฟ้ด้ฟ้ด๋วืลัยัย็ลูปืลัย๋ัทัย๋ัทุช

2. การ แยกสาร ละลาย NaCl วย N+ > Na °

F. = -2.7 า V

Cl 2 t 2 > 2 CI Eํ = t 1.36 V

① t4 t 4 า 2 H 20 = t 1.23 V
2 - อ . 83v
> Hzt 20 1-I [°
2 H20 +2 ะ

21-1,0 > 0[ t 4 Ht +4

A อde 21-120 702 t 4 + 4
Catde 4 1120 + a
> 21-12 t 40 ti

Redax 21-120 02 H> t 2 [

ไฟ า3. การแยกสาร ละลาย Cv504 วย 0

+ 2 > Cv ECV)

0× 5,0ft 2 > 25 +0.34

[Red 50 +4 t 2 >5ำ t 211 20 + 2.01
t 2.02
02 +4 +4 > 2 H20 t 1.2 30 ×
> H 2 7 201-I -0.83 Red
21720 +2

⑦ 21-120 >0 t 4 t4

Anode (0/1) [

Ca⑦thodecRedl ย" + า > " Cu

Red0✓\ 2

2Cu" + 2H20 > 2Cvt 02+4H +

ใ EำF. = athode - EํAnode

Cv50 4 > ผํ๋ + 5 = t 0.34-(1-1.23)
4

= -0.89 V

นางสาวอ ษา ชประโคน ม. 5/3 เลข 7

่ีทุนิร้ัอัยัอ๋หัยัย๋ํหัย๋ํหุ๋ยัยัย๋้ผ้ฟ้ดัยัย๋ห๋ัทัอิยํญัย๋ัหัยัอ๋ห้ด

Thank youuuu kaa!