เคมีสำหรับครู 2

ภาคผนวก 227


ตัวอย่างรายงานปฏิบัติการที่ 1 สมดุลเคม ี

ี่
หมู่เรียน……………….สาขาวิชา……………………………… กลุ่มท…………………...…...
ชื่อผู้รายงาน…………………………………………………………. รหัส…..……………………..

ผู้ร่วมงาน 1…………………………………………………... รหัส……………………..…..
2…………………………………………………... รหัส……………..…………..

3…………………………………………………... รหัส…………………………

วันที่ทำการทดลอง…………………………………………………………………………………...
อาจารย์ผู้ควบคุม……………………………………………………………………………………..



ผลการทดลอง
ตอนที่ 1 ความเข้มข้นกับภาวะสมดุล
1.1 สมดุลของ Fe(SCN)3

จากสมการ Fe (aq) + SCN (aq) Fe (SCN) (aq)
3+
2+
-
สี เหลี อง ไมี มี สี สี แดง

สารที่เติม สีของสารละลาย ทิศทางการปรับตัว
0.1M FeCl3

0.1 M NH4SCN
NH4Cl(s)


1.2 สมดุลของ CH3COOH(aq)

จากสมการ COOH(aq) H (aq) + CH COO (aq)
+
CH
3
3

สารที่เติม สีของสารละลาย ทิศทางการปรับตัว
Methyl orange
CH3COONa(s)
6 M NaOH


1.3 สมดุลของ BiCl3

จากสมการ BiCl (aq) + H O(l) BiOCl(s) + 2HCl(aq)
2
3

สารที่เติม ผลการสังเกต ทิศทางการปรับตัว
น้ำกลั่น

conc.HCl

228 ภาคผนวก



ตอนที่ 2 อุณหภูมิกับภาวะสมดุล


2+
-
2-
[Co(H O) ] (aq) + 4Cl (aq) [CoCl ] (aq) + 6H O(l)
4
2
2
6
สี ชมพี สีน ้ำเงิน



อุณหภูมิ สีของสารละลาย ทิศทางของสมดุล
ที่อุณหภูมิน้ำแข็ง
o
ที่อุณหภูมิน้ำร้อน 80 C
ที่อุณหภูมิห้อง



วิเคราะห์ผลการทดลองและสรุปผล
(การวิเคราะห์ ขอให้วิเคราะห์โดยละเอียด โดยพยายามเชื่อมโยงทฤษฎี เช่น ในตอนที่ 1 หากเติม FeCl3 ลงไปแล้ว
เกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างไร และสาเหตุที่เกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างนั้น เพราะอะไร พยายามอธิบายหาหุตผล และ
ใส่อ้างอิงหากได้รับความรู้จากแหล่งไหน)
.........................................................................................................................................................…
.........................................................................................................................................................…

.........................................................................................................................................................…



ข้อเสนอแนะ
.........................................................................................................................................................…

.........................................................................................................................................................…
........................................................................................................................................................….
.....................................................................................................................................................…....


เอกสารอ้างอิง
.........................................................................................................................................................…

........................................................................................................................................................….
.....................................................................................................................................................…....

เขียนเอกสารอ้างอิงตามหลัก APA style พิจารณารายละเอียดได้จาก
http://www.journalclinicpsy.org/index.files/APA6th.pdf

ภาคผนวก 229


ตัวอย่างรายงานปฏิบัติการที่ 2 กรดเบส

การหา pH ของสารละลายโดยใช้อินดิเคเตอร์
ี่
หมู่เรียน……………….สาขาวิชา……………………………… กลุ่มท…………………...…...
ชื่อผู้รายงาน…………………………………………………………. รหัส…..……………………..
ผู้ร่วมงาน 1…………………………………………………... รหัส……………………..…..

2…………………………………………………... รหัส……………..…………..

3…………………………………………………... รหัส…………………………
วันที่ทำการทดลอง…………………………………………………………………………………...

อาจารย์ผู้ควบคุม……………………………………………………………………………………..



ผลการทดลอง
ี
ตอนที่ 1 การเปลี่ยนสีของอินดิเคเตอร์ในสารละลายที่ม pH ต่าง ๆ

ค่า pH สีของสารละลายเมื่อใช้อินดิเคเตอร์

จาก วัดจาก methyl methyl bromothymol
การ orange blue phenolphthalein สีจากดอกไม้
เตรียม เครื่อง red
1
2
3

4
5
6
7
8

9
10
11

230 ภาคผนวก



ตอนที่ 1(ต่อ) ช่วง pH ที่เปลี่ยนสีของอินดิเคเตอร์แต่ละชนิด


อินดิเคเตอร์ ช่วงของ pH ที่เปลี่ยนสี
methyl orange
methyl red
bromothymol blue

phenolphthalein
สารละลายสีจากดอกไม้ (……………………….)


ตอนที่ 2 การหา pH ของสารละลายชนิดต่าง ๆ


สีของสารละลายเมื่อใช้อินดิเคเตอร์ pH จาก
สารละลาย methyl methyl bromothymol อินดิเค
orange red blue phenolphthalein เตอร์ เครื่อง

0.1 M H3BO3

0.1 M Na2CO3

0.1 M NH4OH

0.1 M
CH3COOH
0.1 M H2SO4

สารเคมีในบ้าน


สรุปผลการทดลองและอภิปรายผลทดลอง
.........................................................................................................................................................…
.........................................................................................................................................................…

.........................................................................................................................................................…
.........................................................................................................................................................…
ข้อเสนอแนะ
.........................................................................................................................................................…

.........................................................................................................................................................…
.........................................................................................................................................................…
.............................................................................................................................................................

ภาคผนวก 231


ตัวอย่างรายงานปฏิบัติการที่ 3 สมดุลกรด-เบส

การไทเทรตระหว่างกรดแก่กับเบสแก่
ี่
หมู่เรียน……………….สาขาวิชา……………………………… กลุ่มท…………………...…...
ชื่อผู้รายงาน…………………………………………………………. รหัส…..……………………..
ผู้ร่วมงาน 1…………………………………………………... รหัส……………………..…..

2…………………………………………………... รหัส……………..…………..

3…………………………………………………... รหัส…………………………
วันที่ทำการทดลอง…………………………………………………………………………………...

อาจารย์ผู้ควบคุม……………………………………………………………………………………..


ผลการทดลอง
ตอนที่ 1 หาความเข้มข้นที่แน่นอนของ NaOH (Molar) โดยทำการไทเทรตกับ 0.1M
3
KHC8H4O4 ปริมาตร 10 cm
3
ปริมาตรของ 0.1 mol/L NaOH ที่ใช้ (cm )
ปริมาตรของ KHC8H4O4 3
ครั้ง (cm ) ค่า ค่าสุดท้าย (จุด ปริมาตรของ NaOH (cm )
3
ที่ (ปริมาตรสุดท้าย – ปริมาตร
เริ่มต้น ยุติ)
เริ่มต้น)
1 10

2 10


ปริมาตรเฉลี่ยของสารละลาย NaOH (mL)
ความเข้มข้นของ NaOH (mol/L)




คำนวณหาความเข้มข้นของ NaOH (mol/L)
..................................................................................................................................….......................

..................................................................................................................................….......................
.................................................................................................................................…........................
...................................................................................................................................…......................
..................................................................................................................................….......................
.................................................................................................................................…........................

...................................................................................................................................…......................
..................................................................................................................................….......................
.................................................................................................................................…........................

232 ภาคผนวก


่
ตอนที่ 2 การไทเทรตระหวางกรดแก่ (HCl) กับ เบสแก่ (NaOH)
3
ปริมาตรของ NaOH ที่ใช้ (cm )
ครั้ง ปริมาตรของ HCl ปริมาตรของ NaOH (cm )
3
3
(cm )
ที่ ค่าเริ่มต้น ค่าสุดท้าย (จุดยุติ) (ปริมาตรสุดท้าย – ปริมาตรเริ่มต้น)
1 10

2 10


ปริมาตรเฉลี่ยของสารละลาย NaOH (mL)
ความเข้มข้นของ HCl (mol/L)


คำนวณหาความเข้มข้นของ HCl (mol/L)
..................................................................................................................................….......................
..................................................................................................................................….......................

.................................................................................................................................…........................
...................................................................................................................................…......................


สรุปและอธิบายผลการทดลอง

..................................................................................................................................….......................
..................................................................................................................................….......................
..................................................................................................................................….......................
.................................................................................................................................…........................

ภาคผนวก 233


ตัวอย่างรายงานปฏิบัติการที่ 4 ไฟฟ้าเคม ี

เซลล์ไฟฟ้าเคม ี
ี่
หมู่เรียน……………….สาขาวิชา……………………………… กลุ่มท…………………...…...
ชื่อผู้รายงาน…………………………………………………………. รหัส…..……………………..
ผู้ร่วมงาน 1…………………………………………………... รหัส……………………..…..

2…………………………………………………... รหัส……………..…………..

3…………………………………………………... รหัส…………………………
วันที่ทำการทดลอง…………………………………………………………………………………...

อาจารย์ผู้ควบคุม……………………………………………………………………………………..


ผลการทดลอง
ตอนที่ 1 เซลล์กัลวานิก

Ecell (โวลต์)
เซลล์ ชนิด
จากการทดลอง จากการคำนวณ

2+
2+
Zn/Zn (1 M)//Cu (1 M)/Cu ไม่มีสะพานเกลือ

Zn/Zn (1 M)//Cu (1 M)/Cu มีสะพานเกลือ
2+
2+


1. ปฏิกิริยาของครึ่งเซลล์ cathode…………………………………………………………
ปฏิกิริยาของครึ่งเซลล์ anode……………………………………...……………………
2. เปรียบเทียบศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ชนิดที่มีสะพานเกลือและไม่มีสะพานเกลือ
……………………………………………………………………………………………………….………………………………………
……………………………………………………………….………………………………………………………………………………

……………………….……………………………………………………………………………………………………….

3. ถ้าใช้สารที่บรรจุในสะพานเกลือต่างกัน เช่น KNO3 NH3Cl CH3COOH และ KCl จะ
ให้ผลการทดลองแตกต่างกันอย่างไร
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………


4. เปรียบเทียบค่า Ecell ที่ได้จากการคำนวณกับค่าที่ได้จากการวัดโดยใช้โวลต์มิเตอร์
……………………………………………………………………………………………………….………………………………………
……………………………………………………………….………………………………………………………………………………
……………………….……………………………………………………………………………………………………….

234 ภาคผนวก


ตอนที่ 2.1


















อภิปรายผล (ตอนที่ 2.1)
………….เขียนแผนผังเซลล์ ทำนายผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้น อธิบายผลว่าทำไมจึงเกิด product นั้น…………………..….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

2.2 เซลล์อิเล็กโตรไลติก (ชุบโลหะ)

ผลการเปลี่ยนแปลงที่สังเกตได้
การทดลอง
ลวดหนีบกระดาษ ขั้วทองแดง




เมื่อต่อเซลล์ด้วยแบตเตอรี่







1. จงเขียนแผนผังของเซลล์ทั้งหมด

ี่
2. จงเขียนปฏิกิริยาที่เกิดท anode และ cathode


วิเคราะห์ผลการทดลองและสรุปผล

……………………………………………………………………………………………………….………………………………………
…………………………………………………………….…………………………………………………………………………………
……………………….……………………………………………………………………..……………………………………….

ข้อเสนอแนะ
…………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………

ภาคผนวก 235


ตัวอย่างรายงานปฏิบัติการที่ 5 เคมีอินทรีย์เบื้องต้น

การศึกษาสมบัติของสารอินทรีย์เบื้องต้น
ี่
หมู่เรียน……………….สาขาวิชา……………………………… กลุ่มท…………………...…...
ชื่อผู้รายงาน…………………………………………………………. รหัส…..……………………..
ผู้ร่วมงาน 1…………………………………………………... รหัส……………………..…..

2…………………………………………………... รหัส……………..…………..

3…………………………………………………... รหัส…………………………
วันที่ทำการทดลอง…………………………………………………………………………………...

อาจารย์ผู้ควบคุม……………………………………………………………………………………..


ผลการทดลอง
ตอนที่ 1 การศึกษาสมบัติการละลายของสารอินทรีย์บางชนิด

หลอดที่ สารตัวอย่าง ผลสังเกต
1 Acetone + H2O
2 Hexane + H2O

3 Acetone + CH2Cl2
4 Hexane + CH2Cl2

ตอนที่ 2 การศึกษาปฏิกิริยาของโบรมีนกับสารอินทรีย์

สารประกอบ
ผลการทดลอง
ไฮโดรคาร์บอน สภาวะ (สีของสารละลาย) ผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้น
I2 in KI

Cyclohexane มืด
Cyclohexene มืด
Cyclohexane สว่าง

Cyclohexene สว่าง

ตอนที่ 3 การศึกษาปฏิกิริยาของโพแทสเซียมเปอร์เมงกาเนตกับสสสารอินทรีย์

สารประกอบ ผลการทดลอง
ไฮโดรคาร์บอน
Cyclohexane
Cyclohexene

236 ภาคผนวก


สรุปผลการทดลอง
…………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………

Chemistry for Teachers 2































ความรู้ในตำรานี้ให้ฟรีสำหรับนักศึกษา