518528694-2020-Skema-Bab-6-Asid-Bes-Dan-Garam-2 (1)

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 131| @azemi/kimiaT4SPM 4541 BAB 6 ASID, BES DAN GARAM ACID, BASE AND SALT 6.1 Peranan Air dalam Menunjukkan Sifat Keasidan dan Kealkalian Role of Water in Showing Acidic and Alkaline Properties 6.1.1 Asid Acids 1. Maksud asid Meaning of acids Bahan kimia yang mengion dalam air menghasilkan ion hidrogen, H+ (atau ion hidroksonium, H3O+ ) Chemical substance that ionises in water to produces hydrogen ions, H+ (or hydroxonium ions, H3O+ ) 2. Persamaan ion Ionisation equation • HX(g) ⎯⎯→ H + + X – • Asid mengion dalam air menghasilkan ion hidrogen dan anion, XAn acid ionises in water to produces hydrogen ions and anions. 3. Contoh Example a) Gas hidrogen klorida, HCl dilarutkan dalam air dan mengion menghasilkan ion hidrogen dan ion klorida. Hydrogen chloride, HCl gas dissolves in water and ionises to produce hydrogen ion, H+ and chloride ions. Persamaan ion HCl (g) ⎯⎯→ H+ + ClIonisation equation H+ ⎯⎯→ H3O+ b) Kehadiran ion hidroksonium, H3O+ : molekul hidrogen klorida, HCl boleh menunjukkan sifat asid The present of hydroxonium ions, H3O+ : hydrogen chloride molecule, HCl can show the acidic properties Boleh ditulis : HCl (g) ⎯⎯→ H+ + Cl- Can write as Hidrogen klorida ⎯⎯→ ion hidrogen + ion klorida Hydrogen chloride hydrogen ion chloride ion 4. Sifat asid Acidic properties a) Kehadiran ion hidrogen, H+ (atau ion hidroksonium), yang bebas bergerak dalam air, membolehkan asid menunjukkan sifatnya. Hydrogen ions, H+ (or hydroxonium ions, H3O+ ), which are free to move in water, enable an acid to show its properties. b) Asid juga dikenali sebagai penderma proton, H+ . Acid also known as a proton donor, H+ . H 2 O H 2 O H 2 O

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 132| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Latihan 1 : Persamaan pengionan Ionisation equation Jenis asid Type of acids Persamaan ion (bila asid mengion dalam air) Ionisation equation (when acid ionised in water) a) Asid nitrik, HNO3 Nitric acid HNO3 ⎯⎯→ H+ + NO3 b) Asid sulfurik, H2SO4 Sulphuric acid H2SO4 ⎯⎯→ H+ + SO2- 4 c) Asid etanoik, CH3COOH Ethanoic acid, CH3COOH ⎯⎯→ H+ + CH3COO6.1.2 Kebesan Asid Basicity of acids 1. Maksud : Bilangan ion hidrogen, H+ yang dihasilkan oleh satu molekul asid. Meaning The number of hydrogen ions, H+ , which can be produced by one molecule of the acid. 2. Jenis kebesan Type of basicity Jenis Types Maksud Meaning Contoh Example Asid monoprotik/ asid monobes Monoprotic acid/ monobase acid Asid yang mengion dalam air menghasilkan 1 mol ion hidrogen per molekul asid An acid that ionise in water to produces 1 mol hydrogen ion per molecule acid Pengionan : HCl ⎯→ H+ + ClIonisation Asid hidroklorik, HCl, Hydrochloric acid Asid nitrik, HNO3 Nitric acid Asid etanoik, CH3COOH Ethanoic acid Asid diprotik / asid dwibes Diprotic acid/ dibase acid Asid yang mengion dalam air menghasilkan 2 mol ion hydrogen per molekul asid An acid that ionise in water to produces 2 mol hydrogen ion per molecule acid. Pengionan : H2SO4 ⎯→ 2H+ + SO2- 4 Ionisation Asid triprotik, Sulphuric acid H2SO4 Asid triprotic/ asid tribes Triprotic/tribase acid Asid yang mengion dalam air menghasilkan 3 mol ion hidrogen per molekul asid An acid that ionise in water to produces 3 mol hydrogen ion per molecule acid Pengionan : H3PO4 ⎯→ 3H+ + PO3- 4 Ionisation Asid fosforik, Phosphoric acid H3PO4 3. Kepekatan asid diprotik (contoh H2SO4) lebih tinggi daripada asid monoprotik (contoh HCl) The concentration of diprotic acid (example H2SO4)is higher than monoprotic acid (example HCl) Sebab : Asid diprotik mengion dalam air menghasilkan 2 mol ion hidrogen berbanding asid monoprotik. Reason Diprotic acid ionise in water to produces 2 mole of hydrogen ion compare to monoprotic acid. Wajib hafal ; • Ion sulfat, SO2- 4 • Ion nitrat, NO3 • Ion klorida, Cl- • Ion karbonat, CO2- 3 • Ion etanoat CH3COO-

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 133| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Soalan 2 : Mengelas/ Calssify Kelaskan asid-asid itu kepada asid monoprotik dan asid diprotik. Classify the acids into monoprotik and diprotic acid. Asid sulfurik, H2SO4 Asid etanoik, CH3COOH Asid nitrik, HNO3 Asid hidroklorik, HCl Sulphuric acid, H2SO4 Ethanoic acid, CH3COOH Nitric acid, HNO3 Hydrochloric acid, HCl Jawapan ; asid monoprotik/ Monoprotic acid asid diprotik./ Diprotic acid • Asid etanoik,CH3COOH Asid nitrik, HNO3 Asid hidroklorik, HCl • Ethanoic acid, CH3COOH Nitric acid, HNO3 Hydrochloric acid, HCl • Asid sulfurik, H2SO4 Sulphuric acid,H2SO4 [3 markah] 6.1.3 Bes Bases 1. Maksud Meaning Bahan kimia yang bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam dan air. Chemical substances that reacts with an acid to produce salt and water. 2. Contoh Examples a) Logam oksida : Cth : zink oksida, ZnO, kuprum(II) oksida,CuO, magnesium oksida, MgO, Metal oxides eg zinc oxide, ZnO, copper(II) oxide,CuO, magnesium oxide,MgO b) logam hidroksida : cth : zink hidroksida, magnesium hidroksida,natrium hidroksida metal hydroxides eg: zinc hydroxide, magnesium hydroxide, Mg(OH)2,sodium hydroxide,NaOH. 3. Sifat Properties Kebanyakkan bes tak larut dalam air Most bases are not soluble in water. 6.1.4 Alkali Alkalis 1. Maksud Meaning Bahan kimia yang mengion dalam air menghasilkan ion hidroksida, OHA chemical substance which ionises in water to produces hydroxide ions, 2. Contoh tindak balas Examples of reaction Kalium hidroksida, KOH dilarutkan dalam air dan mengion menghasilkan ion hidroksida dan ion kalium. Potassium hydroxide, KOH dissolves in water and ionises to produce hydroxide ion, OH- and potassium ions. Persamaan pengionan, KOH ⎯⎯→ K+ + OHIonisation equation 3. Persamaan pengionan Ionisation equation LOH ⎯⎯→ L n+ + OHContoh : NaO, NaOH, Ba(OH)2,Ca(OH)2, Na2O NaOH, K2O, larutan NH3 Examples 4. Sifat Properties a) Alkali boleh menunjukkan sifatnya apabila ion hidroksida yang bebas bergerak hadir. Alkalis can show their properties when freely moving hydroxide ions are present. b) Ion hidroksida, OH- adalah penerima proton. Hydroxide ions, OH- are a proton receiver. H 2 O

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 134| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Latihan 3 : Tuliskan persamaan pengionan Write the ionisation equation. Jenis alkali Type of alkalis Persamaan ion (bila alkali mengion dalam air) Ionisation equation (when an alkaline ionised in water) a) Natrium hidroksida, NaOH Sodium hydroxide, NaOH NaOH ⎯⎯→ Na+ + OHb) Kalium hidroksida, KOH Potassium hydroxide, KOH KOH ⎯⎯→ K+ + OHc) Ammonia akueus, NH3(ak) Ammonia aqueous, NH3(ak) NH4OH ⎯⎯→ NH4 + + OHd) Magnesium hidroksida,Mg(OH)2 Magnesium hydroxide, Mg(OH)2 Mg(OH)2 ⎯⎯→ Mg2+ + 2OH6.1.5 Kegunaan Asid, Bes dan Alkali dalam Kehidupan Harian Uses of Acids, Bases and Alkalis in Daily Life 1. Digunakan secara meluas dalam kehidupan harian contohnya dalam pertanian, perubatan dan industri Widely used in everyday life such as in agriculture, medicine and industry. 2. Kegunaan asid Uses of acid a) Asid sulfurik, H2SO4 Sulphuric acid, • Pembuatan cat, detergen dan baja To make paint, detergent, and fertilizers, • Digunakan dalam bateri kereta Used in car batteries. b) Asid nitric, HNO3 Nitric acid • Pembuatan baja To make fertilizier • Pewarna Dyes • Bahan letupan Explosive substances c) Asid hidroklorik, HCl Hydrochloric acid, • Untuk membersihkan karat To remove rust d) Asid etanoik CH3COOH Ethanoic acid. • Pembuatan cuka To make vinegar e) Asid karbonik, H2CO3 Carbonic acid • Pembuatan air dalam tin To make fizzy drinks/soft drink. f) Asid benzoik, Benzoic acid. • Untuk pengawetan makanan (contoh sos cili) To preserve food (eg chilli sauce) g) Asid metanoik, Methanoic acid CH3COOH (formic acid) • Untuk penggumpulan latek To coagulate latex.

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 135| @azemi/kimiaT4SPM 4541 3. Kegunaan Bes/alkali Uses of Bases/alkalis a) Ammonia Ammonia, NH3 • Pembuatan baja / To make fertilizier • Pembuatan asid nitric/ To make nitric acid. • Mengekalkan latek dalam bentuk cecair To keep latex in liquid form b) Natrium hidroksida Sodium hydroxides NaOH • Pembuatan sabun / To make soap • Serbuk pencuci/ Cleaning liquids. c) Magnesium hidroksida,Mg(OH)2 Magnesium hydroxide • Pembuatan ubat gigi/ To make toothpaste • Pembuatan ubat gastrik/ To make gastric medicine d) Kalsium oksida Calcium oxide, CaO • Digunakan untuk mengawal keasidan tanah. Used to control the acidity of the soil. e) Aluminium hidroksida Aluminium hydroxide • Ubat antacid (pil gastrik) An antacid medicine (gastric pills) Soalan 4 : Antara yang berikut adalah kegunaan asid sulfurik dalam kehidupan seharian kecuali The following are the uses of sulphuric acid in our daily life except A Untuk membuat baja To make fertilizers B Sebagai elektrolit dalam bateri kereta As electrolyte in car batteries C Untuk membuat detergen To make detergents D Untuk membuat cuka To make vinegar 6.1.5 Peranan air dalam menunjukkan sifat asid dan alkali Role of water in showing the acidic and alkaline properties 1. Asid Acids Dalam kehadiran In the presence of Sifat asid dan sebab Acidic properties and reason a) Pelarut air Water solvent Asid dalam air boleh menunjukkan sifat-sifat asid. Acid in water can shows its acidic properties • asid mengion dalam air menghasilkan ion hidrogen yang bebas bergerak. acid will ionise in water and produced hydrogen ions, H+which are free moving ions. b) Pelarut organic Organic solvent contoh; metilbenzena /propanon example; methylbenzene/ propanone c) Dalam keadaan glacial/kering In glacial/dry state Asid dalam propanon/glasial tidak boleh menunjukkan sifatsifat asid; Acid in propanon/glasial cannot shows the acidic properties. • asid tidak mengion dalam pelarut organik an acid does not ionise in organic solvent • Tiada ion yang bebas bergerak/ No free moving ions. • Wujud sebagai molekul neutral/ Exist as the covalent molecule. • Contoh gas hidrogen klorida dalam propanon Example hydrogen chloride gas in propanone asid etanoik glasial/ ethanoic acid glacial

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 136| @azemi/kimiaT4SPM 4541 2. Alkali Alkalis Dalam kehadiran In the presence of Sifat alkali dan sebab Alkalian properties and reason a) Pelarut air Water solvent Alkali dalam air boleh menunjukkan sifat-sifat alkali. An alkali can shows its alkalian properties • alkali mengion dalam air menghasilkan ion hidroksida yang bebas bergerak. An alkali will ionise in water and produced hydroxide ions, H+which are free moving ions. b) Pelarut organik Organic solvent Contoh : metilbenzena/ propanon Example; methylbenzene/ propanone c) Dalam keadaan glasial/kering In glacial/dry state Alkali dalam propanon/glasial tidak boleh menunjukkan sifat-sifat alkali; An alkali cannot show the alkali properties. • Alkali tidak mengion dalam pelarut organik. An alkali is not ionising in organic solvent. • Tiada ion yang bebas bergerak/ No free moving ions • Wujud sebagai molekul neutral/ it contains only covalent molecule. • Contoh gas ammonia, NH3 dalam propanon example; ammonia gas in propanone gas ammonia, NH3 glasial ammonia gas glacial 3. Sifat fizik Asid dan Alkali Physical properties of acid and alkali (a) Sifat fizik Physical properties Asid Acid Alkali Alkali • Rasa masam Tastes sour • Menukarkan kertas litmus lembap biru ke merah Turns moist blue litmus paper to red • Nilai pH lebih rendah daripada 7 pH value of lower than 7. • Rasa pahit, licin tastes bitter, slippery • Menukarkan kertas litmus lembap merah ke biru Turns moist red litmus paper into blue. • Nilai pH lebih tinggi daripada 7 pH value of above than 7. (b) Penunjuk asid-alkali/ Acid –base indicator: Penunjuk Indicator Warna dalam / Colour in Asid Acid Neutral Neutral Alkali alkali a) Fenolpthalein Phenolphthalein Tidak berwarna Colourless Tidak berwarna Colourless Merah jambu Pink b) Kertas litmus Litmus paper Biru ke merah Blue to red - Merah ke biru Red to blue c) Penunjuk universal Universal indicator Merah → kuning Red yellow Hijau Green Biru cerah → ungu Light blue purple d) Metil merah Methyl red Merah Red Jingga Orange Kuning Yellow

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 137| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Soalan 5 ; Esei Terangkan mengapa gas hidrogen klorida, HCl hanya menunjukkan sifat asid apabila dilarutkan dalam air? Explain why hydrogen chloride, HCl gas will only shows its acid properties when dissolved in water? Jawapan ; • Gas hidrogen klorida,HCl dalam air Hydrogen chloride gas, HCl in water a) Gas hidrogen klorida,HCl mengion dalam air menghasilkan ion hidrogen yang bebas bergerak. Hydrogen chloride, HCl will ionize in water to produce hydrogen ions that freely moved. b) Kehadiran ion hidrogen yang bebas bergerak boleh menunjukkan sifat asid. The presence of hydrogen ions that freely moving can show acidic properties. c) Persamaan kimia/ Chemical equation: HCl(aq) ⎯⎯→ H+ + Cl- • Gas hidrogen klorida,HCl dalam propanon Hidrogen chloride gas, HCl in propanone d) Gas hidrogen klorida, HCl tidak mengion dalam propanon Hydrogen chloride, HCl gas does not ionise in propanone e) Gas hidrogen klorida, HCl kekal sebagai molekul. Tiada ion hidrogen. Hydrogen chloride, HCl gas remain as molecule. No hydrogen ions. f) Tidak boleh menunjukkan sifat asid/ Do not show acidic properties g) Persamaan kimia/ Chemical equation: HCl (g) ⎯⎯→ HCl (g) Soalan 6 : Esei Terangkan mengapa gas ammonia, NH3 hanya menunjukkan sifat alkali apabila dilarutkan dalam air? Explain why ammonia gas will only shows its alkali properties when dissolved in water? Jawapan ; Gas ammonia, NH3 dalam air Ammonia, NH3 in water a) Gas ammonia mengion dalam air menghasilkan ion hidroksida yang bergerak bebas. Ammonia gas will ionize in water to produce hydroxide ions that freely moved. b) Persamaan kimia/ Chemical equation: NH3 ⎯⎯→ NH4 + + OHc) Kehadiran ion hidroksida boleh menunjukkan sifat kealkalian The presence of hydroxide ion can show alkaline properties. Gas ammonia, NH3 dalam pelarut propanon Ammonia gas in propanone solvent a) Gas ammonia tidak mengion dalam propanon. Wujud sebagai molekul neutral. Ammonia gas does not ionise in propanone. Exist as neutral molecules b) Tiada ion hidroksida yang terhasil / No hydroxide ions are produced. c) Persamaan kimia/ Chemical equation : NH3 (g) ⎯⎯→ NH3 (g) d) Tidak boleh menunjukkan sifat kealkalian Do not show alkaline properties. H2O H2O

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 138| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Soalan 7: Gas ammonia kering memerlukan air untuk menunjukkan beberapa sifat-sifatnya. Rajah 7 menunjukkan eksperimen Set I dan Set II yang dijalankan untuk mengkaji sifat-sifat ammonia dalam air dan dalam propanon Dry ammonia gas requires water to exhibit some of its properties. Diagram 7 shows Set I and Set II for an experiment carried out to study the properties of ammonia in water and ammonia in propanone. Set I Set II Rajah 7 / Diagram 7 Kedua-dua larutan dalam Set I dan Set II diuji dengan kertas litmus merah . The two solutions in Set I and Set II are tested with red. a) i) Apakah fungsi kertas litmus merah dalam ujian ini? What is the function of litmus paper in this test? ✓ Untuk mengesahkan kehadiran ion hidroksida To confirm the presence of hydroxide ions [1 markah] ii) Dalam Jadual 7, rekodkan perubahan warna kertas litmus bagi Set I dan Set II. In Table 7, record the colour changes of litmus paper for Set I and Set II [2 markah] Larutan Solution Set I Set II Kertas litmus merah Red litmus paper Merah ke biru Red to blue Tiada perubahan No change Jadual 7/ Table 7 iii) Terangkan mengapa pemerhatian dalam kedua-dua Set I dan II berbeza. Explain why the observations in both Set I and II are different. [2 markah] Set I : Ammonia mengion dalam air menghasilkan ion hidroksida Ammonia ionise in water to produce hydroxide ion Set II: Ammonia tidak mengion dalam propanon. Wujud sebagai molekul neutral Ammonia not ionise in propanone. Exist as neutral molecule b) Nyatakan jenis zarah wujud dalam larutan ammonia bagi State the type of particles exist in ammonia solution for (i) Set I : Ion/Ion (ii) Set II : Molekul/ Molecule [1 markah] c) Namakan satu bahan lain yang dapat menggantikan propanon dalam Set II. Name one another substance that can be replaces propanone in Set II Eter / meti benzena // Ether /methyl benzene [1 markah] Ammonia dalam air Ammonia in water Ammonia dalam propanon Ammonia in propanone Kertas litmus merah Red litmus paper Kertas litmus merah Red litmus paper

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 139| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Soalan 8 ; Rajah 8 menunjukkan susunan radas eksperimen untuk mengkaji sifat-sifat hidrogen klorida dalam dua pelarut yang berlainan. Diagram 8 shows the apparatus set up of an experiment to study the properties of hydrogen chloride in two different solvents. Rajah 8 / Diagram 8 a) Cadangkan nama bagi Suggest the name of Pelarut M Solent M Propanon Propanone Pelarut N Solvent N Air Water [2 markah] b) Nyatakan jenis zarah hidrogen klorida dalam State the type of particles of hydrogen chloride in (i) Bikar A : Molekul (ii) Bikar B : Ion. Beaker A Molecule Beaker B Ion [2 markah] c) Terangkan perbezaan pemerhatian antara bikar A dan bikar B. Explain the differences in observation between beaker A and beaker B. ✓ Hidrogen klorida tidak mengion dalam propanon. Kekal sebagai molekul. Hydrogen chloride not ionise in propanone. Exist as molecule. ✓ Hidrogen klorida mengion dalam air menghasilkan ion hidrogen yang bebas bergerak. Hydrogen chloride ionise in water to produces freely of hydrogen ion. ✓ Ion hidrogen bertindak balas dengan zink menghasilkan gas hidrogen Hydrogen ion reacts with zinc to produce hydrogen gas [3 markah] Soalan 9 Rajah 9 menunjukkan tiga tabung uji yang mengandungi asid etanoik glasial, asid sulfurik dan asid hidroklorik. Diagram 9 shows three test tubes contain glacial ethanoic acid, sulphuric acid and hydrochloric acid. P Q R Rajah 9 / Diagram 9 a) Nyatakan jenis zarah yang hadir di dalam tabung uji Q : Ion / Ion State the type of particle presence in test tube Q Asid etanoik glasial Glacial ethanoic acid Asid sulfurik Sulphuric acid 0.1 mol dm-3 Asid hidroklorik Hydrochloric acid 0.1 mol dm-3 Pita zink Zinc ribbon Pita zink Zinc ribbon Bikar A Beaker A Bikar B Beaker B Pelarut N Solvent N Hidrogen klorida Hydrogen chloride Hidrogen klorida Hydrogen chloride Pelarut M Solvent M Kertas litmus biru Blue litmus paper Kertas litmus biru Blue litmus paper Kertas litmus biru Blue litmus paper

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 140| @azemi/kimiaT4SPM 4541 [1 markah] b) Antara tabung uji P, Q dan R yang manakah tidak menunjukkan perubahan pada kertas litmus biru? Terangkan mengapa Among test tubes P, Q and R which test tube shows no change to the blue litmus paper? Explain why. [3 markah] ✓ Tabung uji P/ Test tube P ✓ Asid etanoik glasial tidak mempunyai ion hidrogen yang bebas bergerak Ethanoic acid glacial not has freely moving of hydrogen ions 6.2 Skala pH pH Scale 6.2.1 Nilai pH bagi asid dan alkali pH values of acids and alkalis 1. Maksud : Skala nombor untuk mengukur darjah keasidan dan kealkalian larutan akueus berdasarkan kepekatan ion hidrogen, H+ Meaning: A scale of numbers to measure the degree of acidity and alkalinity of an aqueous solution based on the concentration of hydrogen ion, H+ 2. Skala nombor : antara 0 hingga 14 Numerical scale : range between 0 to 14 3. Nilai pH : 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH values • Nilai pH kurang 7 : Menunjukkan larutan berasid pH value less than 7 Indicates an acidic solution • Nilai pH sama 7 : Menunjukkan larutan neutral pH value equal 7 Indicates a neutral solution. • Nilai pH lebih 7 : Menunjukkan larutan beralkali pH value greater than 7 Indicates an alkaline solution. 4. Nilai pH mengukur kepekatan ion hydrogen, H+ dan ion hidroksida, OHThe pH value is a measure of the concentration of hydrogen ion, H+ and hydroxide ions. OH- . • Semakin rendah nilai pH, semakin tinggi kepekatan ion hidrogen –semakin tinggi keasidan The lower the pH value, the higher the concentration of H+ ions – the higher is its acidity. • Semakin tinggi nilai pH, semakin tinggi kepekatan ion hidroksida–semakin tinggi kealkalian. The higher the pH value, the higher the concentration of OH ions – the higher is its alkalinity 5. Larutan dengan nilai pH 7 adalah neutral kerana kepekatan ion hidrogen adalah sama dengan kepekatan ion hidroksida A solution with a pH 7 is neutral because the concentration of hydrogen ions, H+ is equal to theconcentration of hydroxide ion, OH- .

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 141| @azemi/kimiaT4SPM 4541 6. Meter pH boleh menunjukkan nombor bagi nilai pH pH meter can show the number of pH value. Nilai pH / pH value Kekuatan asid bertambah The strength of acid increases 0 1 2 3 4 5 6 7 Normal (garam) Salt Kekuatan alkali bertambah The strength of acid increases 8 9 10 11 12 13 14 6.2.2 Penentuan nilai pH asid dan alkali Determine pH value of acids and alkalis 1. Nilai pH asid dan alkali boleh ditentukan dengan formula berikut Acid and alkali pH values can be determined by using the formula as following • Nilai pH asid : pH = - log [H+ ] pH value of acid • Nilai pH alkali : pOH = - log [OH- ] pH value of alkali • pH + pOH = 14 Latihan 10 : selesaikan / solve it Asid Acids Kepekatan (moldm-3 ) Concentration pH = - log [H+ ] a) Asid nitric Nitric acid 0.5 - log [0.5] = - (- 0.3010) = 0.301 pH = 0.3 b) Asid nitric Nitric acid 0.0035 = -log[0.0035] = 2.5 (2.5) c) Asid hidroklorik Hydrochloric acid = 10-1.6 = 0.025 (0.025) 1.6 d) Asid hidroklorik Hydrochloric acid 0.44 = -log[0.44] = 0.36 (0.36) e) Asid sulfurik Sulphuric acid = 10-1.3. = 0.025 (0.0005) 3.3 Gunakan kalkulator saintifik Latihan 11: selesaikan / solve it Alkali Alkalis Kepekatan (moldm-3 ) Concentration pOH = - log [OH- ] Natrium hidroksida Sodium hydroxide 0.2 - log [0.2 ] = - (- 0.7698) = 0.8 pOH = 0.8 Kalium hidroksida Potassium hydroxide 0.050 = -log [0.050] = 1.3 (1.3) Kalium hidroksida Potassium hydroxide = 10-3.5 = 0.0003 (0.0003) 3.5 Litium hidroksida Lithium hydroxide = 10-1.4. = 0.04 (0.04) 1.4 [H+ ] : Kepekatan ion hidrogen Concentration of hydrogen ion [OH- ] : Kepekatan ion hidroksida Concentration of hydroxide ion

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 142| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Latihan 12 : Kepekatan (moldm-3 ) Concentration pH = - log [H+ ] pOH = - log [OH- ] a) Litium hidroksida Lithium hydroxide = 14 – 5.0 (9.0) 5.0 b) Natrium hidroksida Sodium hydroxide 12.3 = 14 – 12.3 = 1.7 (1.7) c) Asid nitrik Nitric acid 0.0004 = - log [0.0004] = 3.4 (3.4) = 14 – 3.4 = 10.6 (10.6) d) Asid hidroklorik Hydrochloric acid = 10-2 = 0.01 (0.01) = 14 – 12 = 2 (2.0) 12.0 6.3 Kekuatan asid dan alkali Strength of Acids and Alkalis 6.3.1 Darjah Penceraian / Darjah Pengionan Degree of Dissociation/ Degree of ionisation 1. Kekuatan asid atau alkali bergantung kepada darjah penceraian/pengionan dalam air The strength of an acid or alkali depends on its degree of dissociation (ionisation) in water. 2. Semakin tinggi darjah penceraian asid atau alkali, semakin tinggi kepekatan ion hydrogen atau ion hidroksida, OH- masing-masing – semakin kuat asid atau alkali The higher the degree of dissociation of an acid or alkali, the higher is the concentration of hydrogen ion, H+ or hydroxide ion, OH- , respectively - the stronger the solution as acid or alkali respectively. 3. Jenis asid Type of acid (a) Asid kuat Strong Acid Maksud Meaning Bahan kimia yang mengion (terurai) lengkap dalam air menghasilkan kepekatan ion hidrogen yang tinggi. A chemical substance that ionises (dissociates) in water completely to produce a high concentration of hydrogen ions, H+ . Persamaan pengionan : HCl (aq) ⎯⎯→ H+ + ClIonisation equation Contoh Examples • Asid hidroklorik, HCl Hydrochloric acid, • Asid nitrik, HNO3, Nitric acid • Asid sulfurik, H2SO4, Sulphuric acid, Penerangan Explanation • menghasilkan kepekatan ion hidrogen yang tinggi. produces a high concentration of H+ ions • mempunyai darjah penceraian yang tinggi has high degree of dissociation • mempunyai nilai pH yang tinggi (kurang 7) has a high pH value. (less than 7)

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 143| @azemi/kimiaT4SPM 4541 (b) Asid lemah / Weak Acid Maksud Meaning Bahan kimia yang mengion (terurai) separa lengkap dalam air menghasilkan kepekatan ion hidrogen yang rendah. A chemical substance that ionises (dissociates) partially in water to produces low concentration of hydrogen ions, H+ Persamaan pengionan : CH3COOH (aq) H+ + CH3COOIonisation equation Contoh Examples • Asid etanoik, CH3COOH Ethanoic acid, • Asid sulfurus Sulphurous acid, H2SO3 • Asid etanadiok, H2C2O4 Ethanedioic acid Penerangan Explanation • menghasilkan kepekatan ion hydrogen yang rendah. produces a low concentration of H+ ions • mempunyai darjah penceraian yang rendah has low degree of dissociation • mempunyai nilai pH yang rendah has a low pH value. 4. Jenis alkali Type of alkalis (a) Alkali kuat / Strong Alkali Maksud Meaning Alkali yang mengion lengkap dalam air menghasilkan kepekatan ion hidroksida yang tinggi. Alkali that ionise completely in water to produces high concentration of hydroxide ions, OHPersamaan pengionan : KOH (aq)⎯⎯→ K + + OHIonisation equation Contoh Examples • Natrium hidroksida, sodium hydroxide, • Kalium hidroksida, potassium hydroxide • Barium hidroksida Barium hydroxide, Penerangan Explanation • menghasilkan kepekatan ion hidroksida yang tinggi produces a high concentration of OHions • mempunyai darjah penceraian (pengionan) yang tinggi has high degree of dissociation (ionisation) • mempunyai nilai pH yang tinggi has a high pH value. (b) Alkali lemah / Weak alkali Maksud Meaning Alkali yang mengion separa lengkap dalam air menghasilkan kepekatan ion hidroksida yang rendah. Alkali that ionise partially in water to produces low concentration a low concentration of hydroxide ions, OHPersamaan pengionan : NH3+ H2O NH+ 4 + OHIonisation equation Contoh Examples • Ammonia, NH3 Ammonia • Magnesium hidroksida, Mg(OH)2 , Magnesium hydroxide, Penerangan Explanation • menghasilkan kepekatan ion hidroksida yang rendah produces a low concentration of OHions • mempunyai darjah penceraian (pengionan) yang rendah has low degree of dissociation. (ionisation) • mempunyai nilai pH yang rendah has a low pH value.

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 144| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Latihan 13 : Esei Larutan Solution Asid hidroklorik 0.1 mol dm-3 0.1 mol dm-3 hydrochloric acid, HCl Asid etanoik, CH3COOH 0.1 mol dm-3 0.1 mol dm-3 ethanoic acid, CH3COOH solution Nilai pH pH value 1 4 Terangkan mengapa kedua-dua acid ini mempunyai nilai pH yang berbeza walapun sama kepekatan? Explain why the two acids have difference pH value although their concentration is the same? Jawapan; 1. Asid hidroklorik adalah asid kuat. Asid etanoik adalah asid lemah Hydrochloric acid is a strong acid. Ethanoic acid is a weak acid. 2. Asid hidroklorik mengion lengkap dalam air menghasilkan ion hidrogen lebih tinggi Hydrochloric acid ionises completely in water to produces higher hydrogen ions. 3. Asid etanoik mengion separa lengkap dalam air menghasilkan bilangan ion hydrogen lebih rendah Ethanoic acid ionise partially in water to produces hydrogen hydrogen ions. 4. Kepekatan ion hidrogen dalam asid hidroklorik adalah lebih tinggi daripada asid etanoik Concentration of hydrogen ion in hydrochloric acid is higher than ethanoic acid 5. Semakin tinggi kepekatan ion hidrogen, semakin rendah nilai pH. When the concentration of hydrogen ion is higher, the pH value becomes lower. Latihan 14 : Esei Larutan Solution Larutan natrium hidroksida, NaOH 0.2 mol dm-3 0.2 mol dm-3 sodium hydroxide, NaOH solution Ammonia akueus, NH3 0.2 mol dm-3 0.2 mol dm-3 ammonia, NH3 aqueous Nilai pH pHvalue 13 10 Terangkan mengapa kedua-dua alkali ini mempunyai nilai pH yang berbeza walaupun sama kepekatan? Explain why the two alkalis have difference pH value although their concentration is the same? Jawapan ; 1. Larutan natrium hidroksida adalah alkali kuat. Larutan ammonia adalah alkali lemah. Sodium hydroxide solution is a strong alkali. Ammonia solution is a weak alkali. 2. Natrium hidroksida mengion lengkap dalam air menghasilkan bilangan ion hidroksida yang tinggi Sodium hydroxide ionise completely in water to produces higher hydroxide ions. 3. Ammonia mengion separa lengkap dalam air menghasilkan ion hidroksida yang rendah. Ammonia ionise partilally in water to produces lower hydroxide ions. 4. Kepekatan ion hidroksida dalam larutan natrium hidroksida lebih tinggi daripada ammonia akueus. Concentration of hydroxide ion in sodium hydroxide is higher than ammonia aqueus. 5. Semakin tinggi kepekatan ion hidroksida, semakin tinggi nilai pH. When the concentration of hydroxide ion is higher, the pH value become higher.

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 145| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Soalan 15 ; Jadual 15 menunjukkan kepekatan dan nilai pH bagi tiga larutan. Table 15 shows the concentrations and pH values of three solutions Larutan Solution Kepekatan (mol dm-3 ) Concentration (mol dm-3 ) nilai pH pH value P 0.1 14.0 Q 0.1 7.0 R 0.1 3.0 S 0.1 1.0 Jadual 15/ Table 15 a) Nyatakan maksud asid State the meaning of acid. ✓ Bahan kimia yang mengion dalam air menghasilkan ion hidrogen Chemical that ionise in water to produces hydrogen ion [1 markah] b) Namakan satu contoh bagi larutan P Name one example of solution P. Natrium hidroksida/ Sodium hydroxide [1 markah] c) Cadangkan larutan yang manakah mungkin natrium klorida : P Suggest which solution possibly can be sodium chloride [1 markah] d) Terangkan mengapa nilai pH bagi larutan S lebih rendah dari larutan R. Explain why the pH value of solution S is lower than solution R. [3 markah] ✓ Larutan S mengion lengkap dalam air menghasilkan kepekatan ion hidrogen lebih tinggi. Solution S ionise completely in water to produces higher of concentration of hydrogen ion ✓ Larutan R mengion separa lengkap dalam air menghasilkan kepekatan ion hydrogen lebih rendah Solution R ionise partially in water to produces higher of concentration of hydrogen ion ✓ Semakin tinggi kepekatan ion hydrogen, semakin rendah nilai pH The higher the concentration of hydrogen ion, the lower the pH value 6.4 SIFAT KIMIA ASID DAN ALKALI CHEMICAL PROPERTIES OF ACIDS AND ALKALIS 6.4.1 Sifat kimia asid Chemical properties of acid Tindak balas Reaction Tindak balas asid dengan logam reaktif membentuk garam dan gas hidrogen Reactions of acids with reactive metal to form salts and hydrogen gas. Tindak balas Reaction Tindak balas asid dengan bes/alkali membentuk garam dan air Reactions of acids with bases / alkalis to form salts and water. Tindak balas Reaction Tindak balas asid dengan logam karbonat membentuk garam, karbon dioksida dan air Reaction of acids with metal carbonate to form salts carbon dioxide and water. Tindak balas Reaction • Tindak balas asid, HX dengan logam reaktif, L Reactions of acids with reactive metal to form salts and hydrogen gas. Hasil tindak balas Products • Garam dan gas hidrogen Salt and hydrogen gas Persamaan am General equation • Logam, L + Asid, HX ⎯→ Garam,LX + Hidrogen, H2 Metal + Acid ⎯→ Salt + Hydrogen

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 146| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Latihan 16 : Tuliskan persamaan kimia Write the chemical equation Tindak balas kimia Chemical reactions Persamaan kimia Chemical equation Logam zink,Zn dan asid hidroklorik ,HCl Zinc metal and hydrochloric acid Zn + 2HCl ⎯⎯→ ZnCl2 + H2 a) Logam magnesium, Mg dan asid nitrik, HNO3 Magnesium metal and nitric acid Mg + 2HNO3 ⎯⎯→ Mg(NO3)2 + H2 b) Aluminium bertindak balas dengan asid hidroklorik Aluminium reacts with hydrochloric acid c) Logam zink bertindak balas dengan asid sulfurik Zinc metal react with sulphuric acid Zn + H2SO4 ⎯⎯→ ZnSO4 + H2 d) Kepingan ferum bertindak balas dengan asid nitrik Iron strip react with nitric acid Fe + 2HNO3 ⎯⎯→ Fe(NO3)2 + H2 Soalan 17 : Huraikan satu ujian kimia yang digunakan untuk mengenalpasti kehadiran suatu asid. Describe one chemical test that can be used to identify the presence of an acid. [6 markah] Jawapan ; Prosedur/ Procedures. 1. Masukkan 2 cm3 asid hidroklorik ke dalam tabung uji Pour 2 cm3 of hydrochloric acid into a test tube. 2. Tambahkan serbuk zink ke dalam tabung uji. Goncang Add zinc powder into the test tube. Shake 3. Kumpulkan gas yang terbebas ke dalam tabung uji Collect the gas produces into a test tube. 4. Masukkan kayu uji uji menyala ke dalam tabung uji Put the burning wooden splinter into the test tube. 5. Bunyi ‘pop’ kedengaran. Gas hidrogen hadir ‘pop’ sound is heard. Hydrogen gas is produces. Persamaan kimia ; Chemical equation Zn + 2HCl ⎯⎯→ ZnCl2 + H2 Inferens : Gas hidrogen terhasil Inference hydrogen gas are produces Tindak balas Reaction • Tindak balas asid dengan bes, LO/ alkali,LOH Reactions of acids with bases / alkalis. • Nama tindak balas : Peneutralan Reaction name Neutralisation Hasil tindak balas Products • Garam dan air Salt and water, H2O Persamaan am General equation • Bes/ alkali + asid, HX ⎯⎯→ garam + air Base/alkali + acid, HX salt + water • LO / LOH + HX ⎯⎯→ LX + H2O Asid hidroklorik Hydrochloric acid serbuk zink zinc powder

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 147| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Latihan 18 : Tuliskan persamaan kimia Write the chemical equation Tindak balas kimia Chemical reactions Persamaan kimia Chemical equation Serbuk natrium oksida,Na2O dan asid hidroklorik, HCl Sodium oxide powder and hydrochloric acid Na2O + 2HCl ⎯⎯→ 2NaCl + H2O a) Kalium oksida, K2O dan asid nitrik, HNO3 Potassium oxide and nitric acid K2O + 2HNO3 ⎯⎯→ 2KNO3 + H2O b) Magnesium hidroksida dan asid sulfurik Magnesium hydroxide and sulphuric acid. Mg(OH)2 + H2SO4 ⎯⎯→ 2NaCl + 2H2O c) Zink hidroksida dan asid hidroklorik Zinc hydroxide and hydrochloric acid Zn(OH)2 + 2HCl ⎯⎯→ ZnCl2 + 2H2O d) Natrium hidroksida + asid nitrik Sodium hydroxide + nitric acid NaOH + HNO3 ⎯⎯→ NaNO3 + H2O Tindak balas Reaction • Tindak balas asid dengan logam karbonat Reaction of acids with metal carbonate Hasil tindak balas Products • Garam, karbon dioksida dan air Salt, carbon dioxide and water Persamaan am General equation • Logam Karbonat, LCO3 2-+ Asid,HX ⎯⎯→ Garam + Air Carbonate metal + Acid ⎯⎯→ Salt + Water • LCO3 2- + HX ⎯⎯→ LX + CO2 + H2O Soalan 19 : Huraikan satu ujian kimia yang digunakan untuk mengesahkan asid/gas CO2 Describe one chemical test that can be used to identify the presence of an acid/CO2 gas [6 markah] Jawapan ; Prosedur ; Procedures 1. Masukkan 2 cm3 asid hidroklorik ke dalam tabung uji yang mengandungi serbuk kuprum(II) karbonat. Pour 2 cm3 of hydrochloric acid into the test tube that contain copper (II) carbonate powder. 2. Kumpulkan gas yang terbebas ke dalam tabung uji Collect the gas released into a test tube. 3. Alirkan gas yang terbebas melalui tabung uji yang mengandungi air kapur. Pass through the gas released intothe test tube contains lime water. • 2HCl + CuCO3 ⎯→ CuCO3 + CO2 + H2O • Ca(OH)2 + CO2 ⎯→ CaCO3 + H2O Air kapur menjadi keruh Lime water turn milky Labelkan susunan radas Label the apparatus. • Pemerhatian : gelembung gas tak berwarna terbebas Observation Colourless gas bubble released. • Ujian pengesahan ; Confirmatory test Alirkan gas melalui air kapur Flow the gas through into the lime water. Gas mengeruhkan air kapur The gas turns lime water to chalky/cloudy/milk Kuprum(II) karbonat Copper(II) carbonate Air kapur Lime water Panaskan Heat

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 148| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Latihan 20 : Tuliskan persamaan kimia Write the chemical equation Kuprum(II) karbonat,CuCO3 dan asid nitrik, HNO3 Copper(II) carbonate, CuCO3 dan nitric acid CuCO3 + 2HNO3 ⎯→ Cu(NO3)2 + CO2 + H2O a) Kalsium karbonat, CaCO3 dan asid nitrik Calcium carbonate, CaCO3 and nitric acid CaCO3 + 2HNO3 ⎯→ Ca(NO3)2 + CO2 + H2O b) Zink karbonat dan asid sulfurik Zinc carbonate and sulphuric acid ZnCO3 + H2SO4 ⎯→ ZnSO4 + CO2 + H2O c) Magnesium karbonat + asid hidroklorik Magnesium carbonate + hydrochloric acid MgCO3 + 2HCl ⎯→ MgCl2 + CO2 + H2O 6.4.2 Sifat Kimia Alkali Chemical Properties of Alkali Tindak balas : Tindak balas alkali dengan garam ammonium, NH4 +X Reaction : Reactions of alkalis with ammonium salt, NH4 +X . Tindak balas : Tindak balas alkali dengan ion logam, Ln+ Reaction : Reactions of alkalis with metal ion Tindak balas : Tindak balas alkali dengan asid menghasikan garam dan air. Reaction : Reaction of alkalis with acids to produces salts and water. Tindak balas Reaction Tindak balas alkali,LOH dengan garam ammonium, NH4 +X Reactions of alkalis with ammonium salt, NH4 +X Persamaan am General equation Garam ammonium + alkali,LOH ⎯→ garam + ammonia + air Ammonium Salt + Alkali ⎯→ Salt + Ammonia + Water. NH4 +X + LOH⎯⎯→LX + NH3 + H2O Pemerhatian Observation • Bau tajam Pungent smell. • Gelembung gas tak berwarna terbebas Colourless bubble gas release. Ujian pengesahan Gas ammonia, NH3 Confirmatory test Ammonia gas • Ujian 1/ Test 1 : Campurkan gas ammonia dengan gas hidrogen klorida, HCl di dalam tabung didih. Wasap putih terbentuk NH3 + HCl → NH4Cl Mix ammonia gas, NH3 gas with hydrogen chloride, HCl gas in the boliling tube. White smoke • Ujian 2 /Test 2 Masukkan kertas litmus merah lembap ke tabung uji yang mengandungi gas. Gas menukarkan kertas litmus merah kepada biru Put a red moist litmus paper into a test tube that contain ammonia gas Ammonia gas turns moist red litmus paper to blue. Panaskan Heat Alkali alkali garam ammonium ammonium salt

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 149| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Latihan 21 : Tuliskan persamaan kimia Write the chemical equation Ammonium klorida bertindak balas natrium hidroksida Ammonium chloride reacts with sodium hydroxide NH4Cl + NaOH ⎯⎯→ NaCl + NH3 + H2O a) Ammonium nitrat kalium hidroksida Ammonium nitrate and potassium hydroxide NH4NO3 + KOH ⎯⎯→ NaCl + NH3 + H2O b) Barium hidroksida dan ammonium nitrat Barium hydroxide react with ammonium nitrate Ba(OH)2 + 2NH4NO3 ⎯→Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O c) Ammonium sulfat + kalium hidroksida Ammonium sulphate + potassium hydroxide (NH4)2SO4 + 2KOH ⎯→ K2SO4 + 2NH3 + H2O Tindak balas Reaction Tindak balas alkali, L dengan ion logam, Ln+ Reactions of alkalis with metal ion, Ln+ Persamaan am General equation • Ion logam + alkali,LOH ⎯→ logam hidroksida Metal ion + alkali ⎯→ hydroxide metal • L n+1X - + Ln+2OH-⎯⎯→L n+1OH- + Ln+2X - • Persamaan ion: L n+ + OH - ⎯⎯→ L n+1OHIonic equation • Tindak balas ion metal dengan ion hidroksida menghasilkan mendakan logam hidroksida tak larut Reactions of metal ions with the hydroxide ions produce precipitation of the insoluble metal hydroxide. Latihan 22 : Tuliskan persamaan kimia Write the chemical equation Tindak balas kimia Chemical reactions Persamaan kimia Persamaan ion Chemical equation Ionic equation Kuprum(II) klorida dan kalium hidroksida Copper (II) chloride dengan potassium hydroxide. Persamaan ion/ Ionic equation: Ion kuprum(II) bertindak balas dengan ion hidroksida Copper (II) ion reacts with hydroxide ion CuCl2 + KOH ⎯⎯→ KCl + Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- ⎯⎯→ Cu(OH)2 Mendakan biru Blue precipitate Ferum(II) nitrat bertindak balas dengan kalium hidroksida Iron (II) nitrate react with potassium hydroxide Ion ferum(II) bertindak balas dengan ion hidroksida. Iron (II) ion reacts with hydroxide ion Fe(NO3)2 + 2KOH ⎯→ Fe(OH)2 + 2KNO3 Fe2+ + 2OH- ⎯⎯→ Fe(OH)2 Mendakan hijau Green precipitate Ferum(III) klorida bertindak balas dengan natrium hidroksida Iron (III) chloride react with sodium hydroxide Ion ferum(III) bertindak balas dengan ion hidroksida. Iron (III) ion reacts with hydroxide ion Fe(NO3)3 + 2NaOH ⎯→ Fe(OH)3 + 2NaNO3 Fe3+ + 2OH- ⎯⎯→ Fe(OH)3 Mendakan perang Brown precipitate

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 150| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Tindak balas Reaction Tindak balas alkali dengan asid menghasikan garam dan air. Reaction of alkalis with acids to produces salts and water. Nama tindak balas : Tindak balas peneutralan Reaction name Neutralisation reaction Persamaan am General equation Asid + Alkali ⎯→ Garam + Air Acid + Alkali ⎯→ Salt + Water HX + LOH ⎯→ LX + H2O Persamaan ion/ Ionic equation: H+ + OH- ⎯→ H2O Latihan 23 : Tuliskan persamaan kimia Write the chemical equation Natrium hidroksida bertindak balas dengan asid hidroklorik : NaOH + HCl ⎯⎯→ NaCl + H2O Sodium hydroxide react with hydrochloric acid. a) Kalium hidroksida bertindak balas dengan asid nitric : KOH + HNO3 ⎯⎯→ KNO3 + H2O Potassium hydroxide react with nitric acid b) Kalium hidroksida bertindak balas dengan asid sulfurik : 2KOH + H2SO4 ⎯⎯→ K2SO4 + H2O Potassium hydroxide reacts with sulphuric acid. c) Natrium hidroksida dan asid etanoik : NaOH + CH3COOH ⎯⎯→ NaCH3COO + H2O Sodium hydroxide and ethanoic acid Soalan 24 : Rajah 24 menunjukkan pemerhatian dalam tabung uji I dan tabung uji II apabila hidrogen klorida,HCl dalam propanon dan hidrogen klorida dalam pelarut X bertindak balas dengan zink. Diagram 24 shows the observations in test tube I and test tube II when hydrogen chloride in propanone and hydrogen chloride in solvent X are reacted with zinc. Tabung uji Test tube Set I Set II Susunan radas Apparatus set-up Pemerhatian Observation Tiada perubahan No change Gelembung gas tak berwarna terhasil Colourless gas are produced Rajah 24/ Diagram 24 a) Nyatakan nama pelarut X : Air/ Water State the name of solvent X [1 markah] b) Tuliskan formula zarah yang menyebabkan asid menunjukkan sifat asid : H+ Write the formula of particles that causes an acid shows its acidic properties. [1 markah] c) Terangkan perbezaan pemerhatian dalam tabung uji I dan II. Explain the differences in observation in test tube I and II. ✓. Tabung uji I : Hidrogen klorida tidak mengion dalam metil benzena. Wujud sebagai molekul Hydrogen chloride not ionise in metilbenzene. Exist as molecule ✓ Tabung uji II: Hidrogen klorida mengion dalam air menghasilkan ion hidrogen. Ion hidrogen boleh bertindak balas dengan zink hydrogen chloride ionise in water to produces hydrogen ion. Hydrogen ion can react with zinc [2 markah] Hidrogen klorida dalam propanon Hydrogen chloride in propanone Zink Zinc Hidrogen klorida dalam X Hydrogen chloride in X Zink Zinc

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 151| @azemi/kimiaT4SPM 4541 d) i) Namakan gas yang terhasil dalam Set II : gas hidrogen / Hydrogen gas Name the gas release in Set II [1 markah] ii) Huraikan satu ujian kimia bagi mengenal pasti gas terbebas di d(i) Describe a chemical test to identify the gas produced in (d) (i) [2 markah] ✓ Masukkan kayu uji menyala ke dalam tabung uji Put a burning wooden splinter into a test tube ✓ Bunyi ‘pop’ kedengaran/’pop’sound is heard 6.5 Kepekatan Larutan Akueus Concentration of Aqueous Solution 6.5.1 Kepekatan larutan Concentration of solutions 1. Kepekatan larutan Concentration of solution Kuantiti bahan terlarut dalam isipadu larutan yang tertentu biasanya 1 dm3 larutan The quantity of solute in a given volume of solution which is usually 1 dm3 of solution. Kepekatan boleh diwakili; Concentration of solution can be expressed a) Kepekatan dalam g dm-3 b) Kepekatan dalam moldm-3 Concentration in g dm-3 Concentration in mol dm-3 2. Kepekatan larutan dalam g dm-3 Concentration of a solution in g dm-3 a) Jisim bahan pepejal yang dilarutkan dalam 1 dm3 / 1000 cm3 air suling/larutan The mass of solid substance that dissolved in 1 dm3 /1000 cm3 of distilled water/solution b) Jisim bahan pelarut, gram dalam 1 dm3 larutan . Unit g dm-3 The mass of solute, in grams, in 1 dm3 of solution: unit g dm-3 Formula ; Kepekatan (gdm-3 ) = jisim pelarut/ bahan (g) Isi padu larutan (dm3 ) Concentration (gdm-3 ) = Mass of solute/substance (g) Volume of solution (dm3 ) 3. Kepekatan larutan dalam unit mol dm-3 Concentration of a solution in unit mol dm-3 Dikenali : kemolaran,M atau kepekatan molar Known as molarity, M or molar concentration Bilangan mol bahan pelarut yang dilarutkan dalam 1 dm3 /1000 cm3 air suling The number of moles of solute that dissolved in 1 dm3 /1000 cm3 of distilled water. Formulae ; Kepekatan (mol dm-3 ) = Bilangan mol bahan larut (mol) Isi padu larutan (dm3 ) Concentration (mol dm-3 ) = Number of moles of solute (mol) Volume of solution (dm3 ) 1 dm3 = 1000 cm3

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 152| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Latihan 25 : Lengkapkan jadual di bawah Complete the table below Sebatian Compounds Jisim bahan larut (g) Mass of solute (g) Isipadu larutan (dm3 ) Volume of solution (dm3 ) Kepekatan (gdm-3 ) Concentration (gdm-3 ) a) Kuprum(II) sulfat Copper (II) sulphate CuSO4 5 g 500 cm3 = 5/0.5 = 10 g dm-3 (10 g dm-3 ) b) Kalium hidroksida Potassium hydroxide, NaOH = 11.6 x 0.5 = 5.8g (5.8g) 0.5 dm3 11.6 [JAR/RAM : Na,23 ; O,16 ; H,1; S, 32 ; C,12; K,39;Cu,64] 4. Hubungan di antara bilangan mol dengan kemolaran dan isipadu larutan Relationship between number of moles with molarity and volume of a solution. Formula Bilangan mol, n = M x V Number of moles 1000 Latihan 26 : Lengkapkan jadual berikut Complete the table as follow Larutan Solution Bilangan mol Number of moles Isipadu larutan (cm3 ) Volume of solution (cm3 ) Kepekatan ( mol dm-3 ) Concentration (mol dm-3 ) a) Natrium klorida Sodium chloride, NaCl 1.0 800 cm3 = 1.0/0.8 = 1.25 mol dm-3 (1.25 mol dm-3 ) b) Asid nitrik, Nitric acid, HNO3 0.4 250 cm3 = 0.4/0.25 = 1.6 mol dm-3 (1.6 mol dm-3 ) c) Ammonia akueus, Ammonia aquoues NH3 / NH4OH = 0.15 x 2.0 = 0.3 mol (0.3 mol) 150 cm3 2.0 Ingat Jisim = mol x jisim mol Remember Mass = moles x molar mass

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 153| @azemi/kimiaT4SPM 4541 5. Kepekatan gdm-3 dan kepekatan mol dm-3 Concentration gdm-3 and concentration mol dm-3 Formula Kepekatan ( g dm-3 ) = Kepekatan ( mol dm-3 ) x jisim molar bahan larut Concentration (g dm-3 ) Concentration ( mol dm-3 ) x molar mass of solute Latihan 27 : Selesaikan / Solve it [JAR/RAM : Na ;23, O;16, H;1; S;32; N;14 ] Latihan 28 : Selesaikan / solve it [JAR/RAM ; Cl,35.5; O,16 ; H,1; S, 32 ; C,12; Na;23; Cu,64 ] a) Seorang pelajar melarutkan 50.0 g kuprum(II) sulfat terhidrat ke dalam air untuk menghasilkan 250 cm3 larutan. Apakah kepekatan larutan dalam g dm-3 A student dissolves in 50.0 g of anhydrous copper (II) sulphate in water to make a 250 cm3 of solution. What is the concentration of the solution in g dm-3? [200 gdm-3 ] Kepekatan gdm-3 = 50.0 / 0.250 = 200 gdm3 b) Kira kepekatan natrium dalam g dm-3 apabila 36.5 g hidrogen klorida, HCl dalam air untuk menghasilkan 500 cm3 larutan. Calculate the concentration of sodium in grams per dm3 when 36.5 g of hydrogen chloride, HCl is dissolved in water to make up 500 cm3 of solution. [73 g dm-3 ] Kepekatan gdm-3 = 36.5 / 0.5 = 73 g dm-3 Latihan 29 : Selesaikan/ Solve it [JAR/RAM : Na,23 ; O,16 ; H,1; S, 32 K,39] a) Berapakah kepekatan 0.5 mol dm-3 asid sulfurik, H2SO4 dalam g dm-3 . Calculate the concentration of 0.5 mol dm-3 of sulphuric acid in g dm-3 . (49 g dm-3 ) = 0.5 x [2+32+64] = 49 g dm-3 b) Asid sulfurik, H2SO4 digunakan sebagai elektrolit dalam bateri kereta mempunyai kepekatan 0.5 mol dm-3 . Berapakah mol asid sulfurik di dalam 200 cm3 . Sulphuric acid is used as an electrolyte in a car battery has a concentration of 0.5 mol dm3 . How many moles of sulphuric acid are there in 200 cm3 (0.1) = 200/1000 = 0.2 x 0.5 = 0.1 mol Sebatian Compounds Kepekatan (g dm-3 ) Concentration (g dm-3 ) Concentration (mol dm-3 ) Concentration (mol dm-3 ) Jisim molar bahan pelarut Molar mass of solute a) Natrium hidroksida Sodium hydroxide NaOH 0.05 x 40 = 2 (2) 0.05 2/0.05 = 40 gmol-1 (40 gmol-1 ) b) Asid sulfurik Sulphuric acid H2SO4 49 49/98 = 0.5 mol dm-3 (0.5 mol dm-3 ) 49/0.5 = 98 gmol-1 (98 gmol-1 ) c) Asid nitrik, HNO3 Nitric acid, HNO3 24.5 24.5/63 = 0.39 mol dm-3 (0.39 mol dm-3 ) 24.5/ 0.39 = 63 gmol-1 (63 gmol-1 )

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 154| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Soalan 30 : Jadual 30/ Table 30 a) Nyatakan hubungan di antara mol (n) HCl, isi padu(V) HCl dan kemolaran (M) HCl State the relationship between moles(n) of HCl, volume(V) of HCl and molarity(M) of HCl. n = MV/1000 [1 markah] b) i) Berapakah bilangan mol asid hidroklorik,HCl dalam setiap larutan Calculate the number of moles of hydrochloric acid, HCl in each solution. [2 markah] Larutan A Solution A Mol = 1.0 x 0.05 = 0.05 mol Larutan B Solution B Mol = 2.0 x 0.01 = 0.02 mol [0.05 mol; 0.02mol] ii) Bandingkan kepekatan di antara larutan A dan larutan B. Terangkan Compare the concentration between solution A and solution B. Explain [2 markah] ✓ Kepekatan larutan A lebih tinggi daripada larutan B Concentration of solution A is higher than B ✓ bilangan mol larutan .A lebih tinggi daripada larutan B. number of mol of solution A is higher than solution B 6.6 Larutan piawai Standard Solution 6.6.1 Penyediaan larutan piawai Preparation of a standard solution 1. Maksud Meaning a) Suatu larutan dimana kepekatannya telah diketahui A solution of which its concentration is accurately known. b) Alat radas digunakan : Kelalang volumetric Using apparatus Volumetric flask. 2. Penyediaan larutan piawai Preparation of a standard solution Contoh / example Penyediaan 250 cm3 larutan piawai natrium hidroksida, NaOH 0.1 mol dm-3 The preparation of 250 cm3 of a standard solution of 0.1 mol dm-3 sodium hydroxide, NaOH (JFR/RFM NaOH, 40) Bahan : pepejal natrium hidroksida, air Materials Solid sodium hydroxide, water Alat radas: Penimbang elektronik, bikar, kelalang volumetrik 250 cm3 , rod kaca Apparatus Electronic balance, beaker, 250 cm3 volumetric flask, glass rod • Larutan A : 50 cm3 asid hidroklorik, HCl 1.0 mol dm-3 Solution A 50 cm3 of 1.0 mol dm-3 hidrochloric acid, HCl • Larutan B : 10 cm3 asid hidroklorik, HCl 2.0 mol dm-3 Solution B 10 cm3 of 2.0 mol dm-3 hidrochloric acid, HCl

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 155| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Langkah / Step : • Pengiraan jisim NaOH Calculate the mass NaOH n = MV / 1000 Bilangan mol NaOH = (0.1) (250) / 1000 = 0.025 mol Number of moles of NaOH Jisim NaOH = 0.025 x 40 = 1.0 g Mass of NaOH Langkah /Step : Prosedur / Procedures 1. Timbang 1.0 g natrium hidroksida Weigh 1.0 g of sodium hydroxide 2. Tambahkan sedikit air suling untuk melarutkan pepejal NaOH di dalam bikar. Kacau Add a little distilled water to dissolve NaOH in a beaker . Stir 3. Pindahkan larutan ke dalam 250 kelalang volumetrik dengan menggunakan corong turas Transfer the solution into a 250 cm3 volumetrik flask using a filter funnel 4. Bilas bikar dan corong turas dengan air suling Rinse thebeaker and filter funnel with distilled water. 5. Pindahkan ke dalam kelalang volumetrik/Transfer into the volumetric flask. 6. Bilas bikar dengan air suling/ Rinse beaker with distlled water . 7. Tambahkan air suling ke dalam kelalang volumetric sehingga tanda senggatan Add distilled water into the volumetric flask up to the graduation mark (250 cm3 ) 8. Tutup kelalang volumetrik dan goncang kelalng volumetrik Stopper the volumetric flask and shake the volumetric flask. Soalan 31 : Huraikan bagaimana 100 cm3 larutan natrium hidroksida 2.0 mol dm-3 boleh disediakan dalam makmal sekolah. Huraian anda mestilah termasuk pengiraan. Describe how 100 cm3 of 2.0 moldm-3 sodium hydroxide solution can be prepared in the school laboratory, Your description should include the calculation [JAR / RAM : Na = 23, O =16 , H = 1] [7 markah] L1: Pengiraan jisim • Pengiraan jisim NaOH Bilangan mol NaOH = (2.0) (100) 1000 = 0.2 mol Jisim NaOH = 0.2 x 40 = 8.0 g L2: prosedur a) Timbang 8.0 g natrium hidroksida Weigh 8.0 g of sodium hydroxide b) Tambahkan sedikit air suling untuk melarutkan pepejal NaOH di dalam bikar. Kacau Add a little distilled water to dissolve NaOH in a beaker . Stir c) Pindahkan larutan ke dalam 250 kelalang volumetrik dengan menggunakan corong turas Transfer the solution into a 250 cm3 volumetrik flask using a filter funnel d) Bilas bikar dan corong turas dengan air suling Rinse thebeaker and filter funnel with distilled water. e) Pindahkan ke dalam kelalang volumetrik/Transfer into the volumetric flask. f) Bilas bikar dengan air suling/ Rinse beaker with distlled water . g) Tambahkan air suling ke dalam kelalang volumetric sehingga tanda senggatan Add distilled water into the volumetric flask up to the graduation mark (250 cm3 ) h) Tutup kelalang volumetrik dan goncang kelalng volumetrik Stopper the volumetric flask and shake the volumetric flask.

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 156| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Soalan 32 : Huraikan bagaimana menyediakan 250 cm3 larutan kalium hidroksida,KOH 1.0 mol dm-3bermula dengan pepejal kalium hidroksida,KOH. Nyatakan saiz kelalang volmetrik yang digunakan dan hitungkan jisim kalsium hidroksida yang diperlukan. Describe how to prepare 250 cm3 of 1.0 mol dm-3 potassium hydroxide,KOH starting from solid potassium hydroxide. State the size of volumetric flask used and calculate the mass of potassium hydroxide needed. [JAR / RAM: H, 1; O, 16; K, 39] [ 10 markah] L1: Pengiraan jisim • Pengiraan jisim NaOH Bilangan mol NaOH = (1.0) (250) 1000 = 0.25 mol Jisim NaOH = 0.25 x 40 = 14.0 g L2: prosedur a) Timbang 14.0 g natrium hidroksida Weigh 14.0 g of sodium hydroxide b) Tambahkan sedikit air suling untuk melarutkan pepejal NaOH di dalam bikar. Kacau Add a little distilled water to dissolve NaOH in a beaker . Stir c) Pindahkan larutan ke dalam 250 kelalang volumetrik dengan menggunakan corong turas Transfer the solution into a 250 cm3 volumetrik flask using a filter funnel d) Bilas bikar dan corong turas dengan air suling Rinse thebeaker and filter funnel with distilled water. e) Pindahkan ke dalam kelalang volumetrik/Transfer into the volumetric flask. f) Bilas bikar dengan air suling/ Rinse beaker with distlled water . g) Tambahkan air suling ke dalam kelalang volumetric sehingga tanda senggatan Add distilled water into the volumetric flask up to the graduation mark (250 cm3 ) h) Tutup kelalang volumetrik dan goncang kelalng volumetrik Stopper the volumetric flask and shake the volumetric flask. Soalan 33 : Rajah 33 menunjukkan penyediaan larutan piawai kalium hidroksida, KOH 0.1 mol dm-3 Diagram 33 shows the preparation of standard solution of potassium hydroxide, KOH 0.1 mol dm-3 . Rajah 33/ Diagram 33 a) Selepas semua kalium hidroksida dituangkan ke dalam kelalang volumetrik, bikar mesti bilas beberapa kali dengan air suling. Selepas setiap bilas, semua air dimasukkan ke dalam kelalang volumetrik. Nyatakan sebab bagi tindakan ini? After all the potassium hydroxide is poured into the volumetric flask, the beaker must be rinsed several times with distilled water. After each rinse, all the water is transferred into the volumetric flask. Give one reason for doing this? Untuk memastikan semua natrium hidroksida dipindahkan ke dalam kelalang volumetrik. To ensure that all sodium hydroxide is transferred into a volumetric flask [1 markah]

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 157| @azemi/kimiaT4SPM 4541 b) Mengapakah kelalang volumetri ditutup setelah larutan piawai disediakan? Why is the volumetric flask stoppered after the standard solution is prepared? Untuk menggelakkan larutan tumpah semasa proses penggoncangan To prevent spillage during shaking [1 markah] c) Mengapa air suling ditambahkan setitik demi setitik? Why is the distilled water is added drop by drop? Untuk mendapatkan isi padu natrium hidroksida yang tepat to get the actual volume of natrium hidroksida [1 markah] d) Mengapa awak perlu menggoncang larutan selepas semua air ditambahkan? Why do you need to shake the solution after all the water had been added? Untuk memastikan semua natrium hidroksida dilarutkan sekata To ensure that all sodium hydroxide is dissolved evenly [1 markah] 6.6.2 Proses Pencairan Dilution Pocess 1. Proses pencairan larutan berkepekatan piawai dengan penambahan air menghasilkan larutan berpekatan rendah The process of diluting a concentrated standard solution by adding water to form a less concentrated solution. 2. Kaedah Penyediaan Preparation of methodes Bila larutan dicairkan When a solution is diluted, • Isi padu pelarut bertambah tetapi bilangan mol bahan larut kekal tetap volume of solvent increase but the number of moles of solute remains constant • maka kepekatan larutan berkurang. thus, the concentration of the solution decreases. Tambah air Add water ⎯⎯→ Ma = a mol dm-3 Mb = c mol dm-3 Va = b cm3 Vb = d cm3 = Bilangan mol bahan larut dalam larutan selepas pencairan Number of moles of solute in solution after dilution Ma Va = Mb Vb 1000 1000 formula Ma Va = Mb Vb Ma = kemolaran larutan sebelum air ditambahkan molarity of the solution before water is added. Va = isi padu larutan sebelum air ditambah volume of the solution before water is added. Mb = kemolaran larutan sebelum air ditambahkan molarity of the solution after water is added. Vb = isi padu larutan sebelum air ditambah volume of the solution after water is added.

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 158| @azemi/kimiaT4SPM 4541 3. Contoh proses pencairan Example of dilution process Penyediaan/ preparation. Terangkan bagaimana pelajar menyediakan 250 cm3 kalium hidroksida 0.1 mol dm-3 dari 250 cm3 kalium hidroksida 1.0 mol dm-3 Explain how you would prepare 250 cm3 of 0.1 mol dm-3 potassium hydroxide from 250 cm3 of 1.0 mol dm-3 potassium hydroxide Langkah 1: Pengiraan isipadu Step Calculation of volume Isi padu KOH yang ditambah Volume of KOH is added M1 x V1 = M2 x V2 V1 = (M2 x V2) / M1 = 0.1 x 250 = 25 cm3 1 Langkah 2 : Prosedur Step Procedures 2. Sukat 25.0 cm3 KOH 1.0 mol menggunakan pipet dan pindahkan ke dalam 250 cm3 kelalang volumetrik. Measure 25.0 cm3 of 1.0 moldm-3 KOH using pipette and transfer it into a 250 cm3 volumetric flask. 3. Tambahkan air suling ke dalam kelalang volumetrik sehingga aras larutan tepat pada aras tanda senggatan Pour distilled water into the volumetric flask until the level of the solution is exactly at the graduation mark. 4. Tutup kelalang volumetrik dan goncangkan supaya ia bercampur Close the volumetric flask and shake it to ensure through mixing Soalan 34 : Selesaikan/ Solve it a) Kira isi padu 2.0 mol dm-3 asid sulfurik, H2SO4 yang diperlukan untuk menyediakan 100 cm3 asid sulfurik 1.0 mol dm-3 ? Calculate the volume of 2.0 mol dm-3 sulphuric acid, H2SO4 needed to prepare 100 cm3 of 1.0 mol dm-3 sulphuric acid? Sebelum pencairan Before dilution Selepas pencairan After dilution Ma =2.0 Va = ? Mb =1.0 Vb =100 cm3 MaVa = MbVb Va = 1 x 100 / 2.0 = 50 cm3 (50 cm3 ) b) Isi padu 2.0 mol dm-3 asid nitrik diperlukan untuk dicairkan dengan air suling untuk menghasilkan 250 cm3 asid nitrik 0.5 mol dm-3 Apakah kemolaran larutan yang dicairkan Volume of 2.0 mol dm−3 nitric acid needed to be diluted with distilled water to make 250 cm3 of 0.5 mol dm−3 nitric acid? Calculate the molarity of dilute solution (62.5 cm3 ) Sebelum pencairan Before dilution Selepas pencairan After dilution Ma =2.0 Va = ? Mb =0.5 Vb =250 MaVa = MbVb Va = 0.5 x 250 / 2.0 = 62.5 cm3

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 159| @azemi/kimiaT4SPM 4541 c) 50 cm3 air ditambahkan kepada 200 cm3 larutan natrium hidroksida 2.0 mol dm-3 . Hitungkan kemolaran larutan yang dicairkan. 50 cm3 of water is added to 200 cm3 of a 2.0 mol dm−3 solution of sodium hydroxide. Determine the molarity of the diluted solution. Sebelum pencairan Before dilution Selepas pencairan After dilution Ma =2.0 Va = 200 Mb =? Vb =250 cm3 MaVa = MbVb Mb = 2.0 x 200 / 250 = 1.6 mol dm−3 (1.6 mol dm−3 ) d) 40 cm3 air ditambahkan kepada 60 cm3 natrium hidroksida 0.5 mol dm-3 . Apakah kemolaran larutan yang terhasil. 40 cm3 of water is added to 60 cm3 of sodium hydroxide, 0.5 mol dm-3 . What is the molarity of the solution produced? Sebelum pencairan Before dilution Selepas pencairan After dilution Ma =0.5 Va = 60 Mb =? Vb =100 cm3 MaVa = MbVb Mb = 0.5 x 60 / 100 = 0.3 mol dm−3 (0.30 mol dm−3 ) Latihan 35 : Rajah 35/ Diagram 35 Rajah 35 menunjukkan larutan piawai kalium hidroksida dalam dua kelalang volumetrik. Kelalang volumetrik A mengandungi larutan kalium hidroksida 0.1 mol dm-3 dan kelalang volumetrik B mengandungi larutan kalium hidroksida 0.02 mol dm-3 . Diagram 35 shows standard solution of sodium hydroxide in two volumetric flasks.Volumetric flask A contain 0.1 mol dm-3 potassium hydroxide solution and volumetric flask B contain 0.02 mol dm-3potassium hydroxide solution. a) Hitung jisim kalium hidroksida yang diperlukan untuk menyediakan100 cm3 larutan natrium hidroksida 0.1mol dm-3 dalam kelalang volumetrik A. Calculate the mass of potassium hydroxide needed to prepare 100 cm3 of 0.1 mol dm-3 potassium hydroxide solution in volumetric flask A. [JAR/RAM : :H;1 , O;16, K ;39] [2 markah] Mol = 10/1000 = 0.01 mol Jisim/mass = 0.01 x 56 = 0.56 g [0.01x 56 g // 0.56 g] b) Larutan kalium hidroksida dalam kelalang volumetrik B disediakan melalui kaedah pencairan. Hitungkan isi padu larutan kalium hidroksida daripada kelalang volumetrik A yang diperlukan untuk menyediakan 200 cm3 larutan kalium hidroksida 0.02 mol dm-3 dalam kelalang volumetrik B. Potassium hydroxide solution in volumetric flask B is prepared using dilution method. Calculatethe volume of potassium hydroxide solution from volumetric flask A needed to prepare 200 cm3 of 0.02 mol dm-3 potassium hydroxide solution in volumetric flask B. [1 markah] Va = 0.02 x 200 / 0.1 = 40 cm3 [200(0.02) cm3 // 40 cm3 ] Kelalang Volumetrik B Volumetric flask B 0.02 mol dm-3 larutan kalium hidroksida 0.02 mol dm-3 potassium hydroxide solution Kelalang Volumetrik A Volumetric flask A 0.1 mol dm-3 larutan kalium hidroksida 0.1 mol dm-3 potassium hydroxide solution

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 160| @azemi/kimiaT4SPM 4541 6.6.3 Masalah berangka melibatkan kemolaran asid dan alkali Numerical problems involving molarity of acids and alkalis. Soalan 36 : a) 1.3 g zink bertindak balas dengan asid sulfurik berlebihan. Berapakah isi padu gas hidrogen yang terbentuk pada suhu dan tekanan piawai. 1.3 g of zinc reacts with excess sulphuric acid. What is the volume of hydrogen gas formed at s.t.p. [JAR/ RAM : Zn = 65, Isi padu molar gas pada STP = 22.4 dm3mol-1 ] Persamaan kimia : Zn + 2HCl ⎯→ ZnCl2 + H2 (448 cm3 ) Mol = 1.3/65 = 0.02 Isi padu/ Volume = 0.02 x 22.4 = 0.448 dm3 b) Hitungkan jisim maksimum natrium nitrat yang terbentuk apabila asid nitrik berlebihan bertindak balas dengan 100 cm3 natrium hidroksida 0.2 mol dm-3 . Calculate the maximum mass of sodium nitrate formed when excess nitric acid is reacted with 100 cm3of 0.2 mol dm-3 sodium hydroxide. [JAR/ RAM : N;14, O ; 16, Na ;23] Persamaan kimia : NaOH + HNO3 ⎯→ NaNO3 + H2O (1.7 g) Maklumat Soalan NaOH NaNO3 Mol = 0.2x100/1000 = 0.02 Nisbah 1 1 0.02 0.02 x 1 / 1 Jisim = 0.02 x]14+ 23+48] = 1.7 g c) 10 g pepejal kuprum(II) oksida berlebihan ditindak balaskan dengan 50 cm3 asid sulfurik 2.0 mol dm-3 . Hitungkan jisim kuprum(II) oksida yang masih tidak bertindak balas. 10 g of Solid copper(II) oxide excess is reacted with 50 cm3of 2.0 mol dm-3 of sulphuric acid. Calculated the mass of copper (II) oxide that remain unreacted. [JAR/ RAM ::O ;16, Cu;64] Persamaan : CuO + H2SO4 ⎯→ CuSO4 + H2O (2 g) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Maklumat Soalan H2SO4 CuO Mol = 2.0 x50/1000 = 0.1 Nisbah 1 1 0.1 0.1 x 1 / 1 Jisim = 0.1 x]64+16] = 8.0 g Jisim CuO yang tidak bertindak balas = 10 – 8 = 2 g

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 161| @azemi/kimiaT4SPM 4541 6.7 PENEUTRALAN NEUTRALISATION 6.7.1 Tindak balas Peneutralan Neutralisation reaction 1. Maksud peneutralan Meaning of neutralisation Tindak balas di antara asid dan bes/alkali yang menghasilkan garam dan air sahaja Reaction between an acid and a base/alkali to produce a salt and water only. 2. Persamaan am General equation • Asid + Bes ⎯⎯→ Garam + air Acid + Base Salt + water Persamaan kimia Chemical equation • HX + LOH ⎯⎯→ LX + H2O • Contoh : NaOH + HCl ⎯⎯→ NaCl + H2O Example Persamaan ion Ionic equation • H+ + OH- ⎯⎯→ H2O • Tindak balas di antara 1 mol ion hidrogen, H+ daripada asid dan 1 mol ion hidroksida, OH- daripada alkali menghasilkan 1 mol molekul air, H2O Reaction between one mol of hydrogen ion, H+ , from the acid and one mol of hydroxide ion, OHfrom the alkali to produce one mol molecule of water, H2O. Latihan 37 : Tuliskan persamaan kimia seimbang Write balanced equations for neutralisation reactions Asid Acid + Bes/alkali Base/alkali ⎯⎯→ Garam Salt + Air Water a) HCl + KOH ⎯⎯→ KCl + H2O b) HNO3 + NaOH ⎯⎯→ NaNO3 + H2O c) H2SO4 + NaOH ⎯⎯→ Na2SO4 + H20 d) HNO3 + NH3 akueus ⎯⎯→ NH4NO3 + H2O

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 162| @azemi/kimiaT4SPM 4541 6.7.2 Aplikasi peneutralan dalam kehidupan harian kita Application of neutralisation in daily life Bahan Substances Aplikasi Application (a) Kesihatan / Health 1. Magnesium hidroksida, Mg(OH)2 Magnesium hydroxide, (ubat gastrik/ gastric pills) • Meneutralkan keasidan berlebihan dalam perut To neutralise the excess acid in the stomach. 2. Cuka (asid etanoik) Vinegar (ethanoic acid) • Mengurangkan kesakitan sengatan tebuan (beralkali) Reduces the pain of wasp stings (alkaline) 3. Serbuk penaik, NaHCO3 Baking powder • Mengurang kesakitan gigitan semut dan sengatan lebah (berasid) Reduces the pain from the bee stings and ant bites (acidic) 4. Magnesium hidroksida, Mg(OH)2 Magnesium hydroxide, (ubat gigi / toothpaste) • Meneutralkan asid yang dihasilkan oleh bakteria dalam mulut Neutralises acid produced by bacteria in our mouth (b) Pertanian / Agriculture 5. Serbuk CaO, CaCO3 atau abu kayu Powdered lime, CaO, limestone, CaCO3 or ashes of burnt wood • mengurang keasidan tanah reduces the acidity of soil used to grow crops. (c) Industri / Industry 6. Kalsium oksida, CaO Calcium oxide, • Gas berasid (sulfur dioksida) dibebaskan oleh stesen jana kuasa dan industri dineutralkan oleh batu kapur,CaO sebelum gas dilepaskan ke udara. Acidic gas such as sulphur dioxide, SO2 released emitted by power stations and industries is neutralised with lime, CaO before the gas is discharged into the air. 7. Ammonia, NH3 Ammonia, • Meneutralkan asid organik yang dihasilkan oleh bakteria. neutralize organic acid produced by bacteria • Untuk mengelakkan lateks daripada penggumpalan/kekal sebagai cecair to prevent latex from coagulate/remain as liquid Latihan 38: KBAT 1 . Seorang petani mendapati sayur-sayurannya tidak tumbuh dengan baik kerana tanah tidak subur dan berasid. Sebagai seorang pelajar kimia, awak boleh membantu petani tersebut. Cadangkan bagaimana petani tersebut boleh menyelesaikan masalahnya. A farmer discovered that his vegetables were not growing well because the soil was poor and acidic. As a chemistry student, you can help the farmer. Suggest how the farmer can overcome the problem. [2 markah] Jawapan ; • Taburkan kalsium oxide /serbuk kapur pada tanah Distribute calcium oxide/ lime powder to soil. • Ini mengurangkan keasidan tanah To reduces the acidity of soil. • Ia juga meningkatkan ion nitrat dan diserap oleh akar apabila larut dalam air Increase the nitrate ion and it absorb by the root when dissolve in water

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 163| @azemi/kimiaT4SPM 4541 2 Sengat obor-obor adalah beralkali dan menyebabkan kesakitan Cadangkan satu bahan yang boleh digunakan untuk mengurangkan kesakitan tanpa menyebabkan kecederaan. Nyatakan tiga sebab cadangan anda. The sting of a jellyfish is alkaline and causes pain. Suggest one substance that can be applied to the skin to relieve the pain without causing further injury. Give three reasons for your suggestion. [4 markah] Jawapan: Bahan : Asid etanoik Substance Ethanoic. acid (vinegar) Sebab / Reason; 1. Bahan adalah asid lemah / the substance is weak. acid 2. Ia boleh meneutralkan alkali / It can neutralise the alkali 3. Tidak menghasilkan banyak haba /kurang kakisan/ Does not produce too much heat/less corrosive. 6.7.3 Kaedah Pentitratan asid-bes Acid-base titration methode Pentitratan Titration • Kaedah analisis kuantitatif untuk menentukan isi padu asid (ion hidrogen) yang diperlukan untuk meneutralkan isi padu tetap atau yang diketahui alkali dan sebaliknya. A quantitative analysis method to determine the volume of an acid (hydrogen ions) that required to neutralise a fixed or known volume of an alkali and vice versa. Langkah Step 1. Isi padu alkali diukur dengan pipet dan dipindahkan ke dalam kelalang kon. The volume of an alkali is measured using a pipette and transferred into a conical flask. 2. Beberapa titis penunjuk ditambah ke dalam larutan alkali A few drops of indicator are added into the alkali solution. 3. Larutan asid daripada buret ditambahkan perlahan-lahan ke dalam alkali di dalam kelalang kon sehingga warna campuran di dalam kelalang isi padu berubah The acid solution from a burette is then added slowly into the alkali in the conical flask until the colour of mixture in the conical flask changed. Takat akhir End point • Berlaku apabila asid meneutralkan alkali/bes: semua ion hidrogen daripada asid dineutralkan oleh ion hidroksida daripada alkali untuk menghasilkan air. Occur when acid neutralises an alkali /base: All H+ ions (from acid) are neutralised by OHions (from alkali/base) to produce water. • Nilai pH adalah 7 (neutral) the pH value is 7. (neutral) • persamana ion : H+ + OH- ⎯⎯→ H2O Ionic equation:

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 164| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Susunan alat radas tindak balas peneutralan Set-up of the apparatusof neutralisation reaction Latihan 39; Rajah 39 menunjukkan susunan radas untuk menjalankan pentitratan larutan kalium hidroksida dengan asid sulfurik. Diagram 39 shows the set-up of apparatus for titration of potassium hydroxide solution with sulphuric acid. Rajah 39 Didapati bahawa 20.00 cm3 asid sulfurik 0.1 mol dm-3 diperlukan untuk meneutralkan dengan lengkap 50.00 cm3 larutan kalium hidroksida. It was observed that 20.00 cm3 of 0.1 mol dm-3 sulphuric acid is needed to neutralise completely 50.00 cm3 of potassium hydroxide solution. a) Nyatakan perubahan warna larutan dalam kelalang kon pada takat akhir. State the colour change of the solution in the conical flask at the end point [1 markah] Dari warna merah jambu ke tidak berwarna/ from pink colour to colourless b) Nyatakan nama garam yang terbentuk dalam eksperimen ini State the name of the salt formed in this experiment. [1 markah] Kalium sulfat/ Potassium sulphate c) i) Apakah jenis tindak balas yang berlaku? What is the type of reaction occurred? [1 markah] Peneutralan/ Neutralisation Buret Burette Asid hidroklorik Hydrochloric acid,HCl Kelalang kon Conical flask 25 cm3 natrium hidroksida,NaOH + fenolftalein 25 cm3 sodium hydroxide, NaOH + phenolphthalein Warna merah jambu dalam alkali -menentukan takat akhir eksperimen Merah jambu – tidak berrwarna Kaedah pentitratan Titration methode asid sulfurik 0.1 mol dm-3 0.1 mol dm-3 sulphuric acid 50.00 cm3 larutan kalium hidroksida + penunjuk fenolftalein 50.00 cm3 potassium hydroxide solution + phenolphthalein indicator

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 165| @azemi/kimiaT4SPM 4541 ii) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas yang berlaku di (c) (i). Write a chemical equation for the reaction occurred in (c) (i). [2 markah] H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O d) Hitungkan kemolaran larutan kalium hidroksida tersebut. Calculate the molarity of the potassium hydroxide solution. MaVa = MbVb a b (0.1)(20) = M(50) , M = 0.08 mol dm-3 1 2 [0.08 mol dm-3 ][3 markah] e) Jika asid hidroklorik 0.1 mol dm-3 digunakan untuk untuk mentitrat 50.00 cm3 larutan kalium hidroksida tersebut, didapati bahawa isipadu asid hidroklorik 0.1 mol dm-3 yang diperlukan adalah dua kali isipadu asid sulfurik 0.1 mol dm-3 Terangkan mengapa. If 0.1 mol dm-3 hydrochloric acid is used to titrate with 50.00 cm3 of potassium hydroxide solution, it is found that the volume of the 0.1 mol dm-3 hydrochloric acid needed is twice the volume of 0.1 mol dm-3 sulphuric acid. Explain why. [2 markah] ✓ Asid hidroklorik adalah asid monoprotik. Asid sulfurik adalah asid diprotik ✓ Asid sulfurik mengion dalam air menghasilkan kepekatan ion hidrogen 2 kali ganda berbanding asid hidroklorik Hydrochloric acid is monoprotic acid. Sulphuric acis is diprotic acid Sulphuric acid ionise in water to produces 2 timer concentration of hysrogen ion than hydrochloric acid. 6.7.4 Masalah berangka melibatkan tindak balas peneutralan. Numerical problems involving neutralization reaction 1. Langkah pengiraan Calculation step: Persamaan kimia seimbang: aA + bB ⎯⎯→ Garam/ Salt + H2O Balanced equation: Formula Soalan 40 ; Pengiraan a) 50 cm3 asid sulfurik, H2SO4 0.5 mol dm-3 bertindak balas lengkap dengan 25 cm3 larutan natrium hidroksida, NaOH 50 cm3 of 0.5 mol dm-3 sulphuric acid, reacts completely with 25 cm3 sodium hydroxide solution, NaOH. H2SO4 + 2NaOH ⎯→ Na2SO4 + 2H2O Hitungkan kepekatan larutan natrium hidroksida Calculate the molarity of the sodium hydroxide solution. 0.5 x 30 1 = M x 25 2 M = 2 x 25 25x1 = 2.0 mol dm3 (2.0 mol dm3 ) Ma Va = Mb Vb a b Ma = kepekatan asid concentration of acid Va = isi padu asid volume of acid Mb = kepekatan alkali concentration of alkali. Vb = isi padu alkali volume of alkali a = bilangan mol asid number of acid mole b = bilangan mol alkali number of alkali mole

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 166| @azemi/kimiaT4SPM 4541 b) Persamaan menunjukkan tindak balas di antara asid sulfurik dan natrium hidroksida Equation shows the reaction between sulphuric acid and sodium hydroxide. H2SO4 + 2NaOH ⎯→ Na2SO4 + 2H2O Berapakah isi padu 1.0 mol dm-3 larutan natrium hidroksida yang meneutralkan 25.0 cm3 asid sulfurik 1.0 mol dm-3 . What is the volume of 1.0 mol dm-3 sodium hydroxide solution which can neutralise 25.0 cm3 of 1.0 mol dm-3 sulphuric acid? 1.0 x 25 1 = 1.0x V 2 V = 5.0/1 = 50.0 cm3 (50.0cm3 ) c) Berapakah isi padu asid sulfurik, H2SO4 0.5 mol dm3 yang diperlukan untuk meneutralkan 25.0 cm3 larutan ammonia, NH3 0.8 mol dm-3 . What is the volume of 0.5 mol dm-3 sulphuric acid, H2SO4 needed to neutralize 25.0 cm3 of 0.8 mol dm-3 ammmonia, NH3 solution? H2SO4 + 2NH4OH ⎯→ (NH4)2SO4 + 2H2O 0.5 x V 1 = 0.8 x 25 2 V = 20 cm3 (20.0 cm3 ) Soalan 41 : pengukuhan Jadual 41 menunjukkan nilai pH bagi asid hidroklorik dengan kepekatan yang berlainan Table 41 shows the pH values of hydrochloric acid with different concentration. Jadual 41 / Table 41 Kepekatan (mol dm─3) Concentration (mol dm─3) Nilai pH pH value 0.1 1 0.01 2 0.001 3 a) Asid hidroklorik adalah asid kuat. Apakah yang dimaksudkan dengan asid kuat? Hydrochloric acid is a strong acid. What is meant by strong acid? Asid yang mengion lengkap dalam air menghasilkan kepekatan ion hidrogen yang tinggi Asid that ionise completely in water to produces higher concentration of hydrogen ion [1 markah] b) Ramalkan kepekatan asid hidroklorik dengan nilai pH 4. Predict the concentration of hydrochloric acid which has a pH value of 4. 0.0001 mol dm-3 [1 markah] c) Hitungkan isipadu asid hidroklorik 0.1 mol dm-3yang diperlukan untuk menyediakan 1000 cm3 asid hidroklorik dengan pH 3? Calculate the volume of 0.01 moldm─3 hydrochloric acid that is required to prepare 1000 cm3 of hydrochloric acid with a pH value of 3. MaVa = MbVb (0.1)V = (0.001)(1000/1000) V = 10 cm3 (10 cm3 )[2 markah] d) Nilai pH bagi 0.1 mol dm -3 asid etanoik ialah 4 manakala nilai pH bagi 0.1 mol dm -3 asid hidroklorik ialah 1. Terangkan mengapa. The pH value of 0.1 mol dm─3 of ethanoic acid is 4 while the pH value of 0.1 mol dm ─3 of hydrochloric acid is 1. Explain why. ✓ Asid hidroklorik mengion lengkap dalam air menghasilkan kepekatan ion hidorgen yang tinggi ✓ Asid etanoik mengion separa lengkap dalam air menghasilkan kepekatan ion hydrogen yang rendah Hydrochloric acid ionises completely in water toproduces higher concentration of hydrogen ion Ethanoic acid ionises partially in water to produces higher concentration of hydrogen ion [2 markah]

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 167| @azemi/kimiaT4SPM 4541 e) Apabila larutan plumbum(II) nitrat berlebihan di campurkan kepada 100 cm3 asid hidroklorik 0.1 mol dm─3, plumbum (II) klorida dimendakkan. When excess lead (II) nitrate solution is added to 100 cm3 of0.1 mol dm─3 hydrochloric acid, lead(II) chloride is precipitated. i) Tuliskan persamaan kimia yang seimbang bagi tindak balas yang berlaku Write a balanced equation for the reaction that has taken place. Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2 + 2HNO3 [1 markah] ii) Hitungkan jisim plumbum (II) klorida yang termendak. Calculate the mass of lead (II) chloride that is precipitated. HCl PbCl2 Mol = MV/1000 = (0.1x100) / 1000 = 0.02 mol Daripada persamaan; 2 mol HCl menghasilkan 1 mol PbCl2 0.02 mol HCl menghasilkan (0.02 x 1) / 2 = 0.01 mol PbCl2 Jisim PbCl2 = 0.01 x (207+71) = 1.39 g (1.39 g) [3 markah] Soalan 43 : Pengukuhan Rajah 43 menunjukkan susunan radas untuk menentukan takat akhir bagi tindak balas antara larutan natrium hidroksida dengan asid hidroklorik. Diagram 43 shows the set up of apparatus to determine the end point for the reaction between sodium hydroxide solution with hydrochloric acid. Rajah 43 / Diagram 43 Asid hidroklorik 1.0 mol dm-3ditambahkan kepada 25.00 cm3 larutan natrium hidroksida 1.0 mol dm-3 1.0 mol dm-3 hydrochloric acid is added to 25.00 cm3 of 1.0 mol dm-3 sodium hydroxide solution . a) Nyatakan nama bagi radas X State the name of apparatus X. Kelalang kon/ Conical flask [1 markah] b) Nyatakan jenis tindak balas dalam eksperimen itu State the type of reaction in the experiment. Tindak balas peneutralan Neutralisation reaction [1 markah] c) i) Nyatakan nama kaedah untuk menentukan takat akhir State the name of method to determine the end point . Kaedah pentitratan titration method [1 markah] ii) Nyatakan perubahan warna larutan pada takat akhir State the colour change of solution at the end point. Larutan merah jambu menjadi tidak berwarna Pink colour solution turn to colourless [1 markah ] d) Tindak balas antara asid dan alkali menghasilkan garam dan air The reaction between acid and alkali produce salt and water. i) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas Write the chemical equation for the reaction NaOH + HCl → NaCl + H2O [1 markah] ii) Nyatakan nama bagi garam yang terbentuk State the name of salt formed Natrium klorida sodium chloride [1 markah ] Larutan natrium hidroksida + fenolftalein Sodium hydroxide solution + phenolphtalein Radas X Apparatus X Asid hidroklorik Hydrochloric acid.

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 168| @azemi/kimiaT4SPM 4541 6.8 Garam, hablur dan kegunaan dalam kehidupan harian Salts, Crystals and their uses in daily life 6.8.1 Garam Salt 1. Maksud Meaning Suatu sebatian ion yang terbentuk apabila ion hidrogen,H+ daripada asid digantikan dengan ion logam (atau ion ammonium,NH+ 4) An ionic compound formed when the hydrogen ion, H+ from acid is replaced by a metal ion, (or an ammonium ion, NH4 + ) 2. Persamaan am General equation Asid + Alkali ⎯⎯→ Garam + air Acid + Alkali ⎯⎯→ Salt + Water 3. Persamaan kimia Chemical equation HX + (Ln+/ NH4 + )OH ⎯⎯→ LX / NH4X Contoh : HCl + NaOH ⎯⎯→ NaCl + H2O Example 4. Contoh garam Examples of salt Asid Acid Garam Salt Contoh Example a) Asid hidroklorik Hydrochloric acid Garam klorida Chloride salt NaCl, PbCl2 b) Asid sulfurik Sulphuric acid Garam sulfat Sulphate salt ZnSO4, K2SO4, c) Asid nitrik Nitric acid Garam nitrat Nitrate salt Pb(NO3)2, NaNO3 5. Ciri-ciri fizikal hablur garam Physical characteristics of salt crystal a) Bentuk geometri tertentu. Contoh kiub, rombus atau prisma specific geometrical shapes. Example: cuboid, rombic or prism b) hablur bahan yang sama mempunyai bentuk yang sama tetapi saiznya mungkin berbeza cystals of the same suctance have the same shapes but the sizes might be different c) mempunyai permukaan yang rata, sisi yang lurus dan bucu yang tajam. Has flat surfaces, straight edges and sharp angles d) Mempunyai sudut yang tetap di antara dua muka bersebelahan Has fixed angles between two adjacent surfaces. Latihan 44 : Tuliskan nama garam yang terbentuk. Write the name of salts formed Asid Acid Alkali Alkali Nama garam Name of salt a) Asid hidroklorik Hydrochloric acid + Natrium hidroksida Sodium hydroxide Natrium klorida Sodium chloride b) Asid nitrik Nitric acid + Kalium hidroksida Potassium hydroxide Kalium nitrat Potassium nitrate c) Asid sulfurik Sulphuric acid + Ammonium hidroksida Ammonium hydroxide Ammonium sulfat Ammonium sulphate d) Asid etanoik Ethanoic acid + Natrium hidroksida Sodium hydroxide Natrium etanoat Sodium ethanoate

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 169| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Latihan 45: Lengkapkan jadual berikut; Complete the table as below; Ion logam, Ln+ Metal ion, Mn+ Garam nitrat Nitrate Salt, (NO3) Garam klorida Chloride Salt, (Cl- ) Garam sulfat Sulphate Salt, (SO2- 4 ) Garam karbonat Carbonate Salt, (CO2- 3) Na+ Ion natrium Sodium ion Natrium nitrat Sodium nitrate NaNO3 Natrium klorida Sodium chloride NaCl Natrium sulfat Sodium sulphate Na2SO4 Natrium karbonat Sodium carbonate Na2CO3 Zn2+ Ion zink Zinc ion Zink nitrat Zinc nitrate Zn(NO3)2 Zink klorida Zinc chloride ZnCl2 Zink sulfat Zinc sulphate ZnSO4 Zink karbonat Zinc carbonate ZnCO3 Pb2+ Ion plumbum(II) Lead(II) ion Plumbum(II) nitrat Lead(II) nitrate Pb(NO3)2 Plumbum(II) klorida Lead(II) chloride PbCl2 Plumbum(II) sulfat Lead(II) sulphate PbSO4 Plumbum(II) karbonat Lead(II) carbonate PbCO3 Cu2+ Ion kuprum(II) Copper(II) ion Kuprum(II) nitrat Copper(II) nitrate Cu(NO3)2 Kuprum(II) klorida Copper(II) chloride CuCl2 Kuprum(II) sulfat Copper(II) sulphate CuSO4 Kuprum(II) karbonat Copper(II) carbonate CuCO3 Ag+ Ion argentum Silver ion Argentum nitrat Silver nitrate AgNO3 Argentum klorida Silver chloride AgCl Argentum sulfat Silver sulphate Ag2SO4 Argentum karbonat Silver Ag2CO3 Ba2+ Ion barium Barium ion Barium nitrat Barium nitrate Ba(NO3)2 Barium klorida Barium chloride BaCl2 Barium sulfat Barium sulphate BaSO4 Barium karbonat Barium carbonate BaCO3 Jadual 45 / Table 45 Latihan 45 : Kelaskan sebatian-sebatian berikut kepada garam dan bukan garam. Classify the following compounds into salt and not salt. Zink nitrat Zinc nitrate Asid sulfurik Sulphuric acid Kuprum(II) oksida Copper (II) oxide Hidrogen iodida Hydrogen iodide Natrium hidroksida Sodium hydroxide Magnesium klorida Magnesium chloride Plumbum(II) sulfat Lead(II) sulphate Kalium nitrat Potassium nitrate [3 markah] Jawapan ; Garam Salt Bukan garam Not salt Zink nitrat ,Zn(NO3)2 Zinc nitrate Magnesium klorida,MgCl2 Magnesium chloride Plumbum(II) sulfat,PbSO4 Lead(II) sulphate Kalium nitrat.KNO3 Potassium nitrate Asid sulfurik,H2SO4 Sulphuric acid Kuprum(II) oksida,CuO Copper(II) oxide Natrium hidroksida,NaOH Sodium hydroxide Hidrogen iodida,HI Hydrogen iodide

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 170| @azemi/kimiaT4SPM 4541 5. Contoh garam dalam kehidupan seharian Example of salt in daily life, Bidang Fields Contoh Examples Kegunaan Uses a) Pertanian Agriculture • Ammonium nitrat, NH4NO3 Ammonium nitrate • Ammonium sulfat, (NH4)2SO4 Ammonium sulphate, Sebagai baja As chemical fertilisers b) Perubatan Medicine • Kalsium sulfat terhidrat Hydrated calcium sulphate (Plaster of Paris) Membuat rangka plaster untuk menyokong tulang yang patah. To make plaster casts that supports our broken bones. • Antasid / Antacids (MgSO4, CaCO3, CaHCO3) Untuk mengurangkan sakit To reduce gastric pains • Kalium manganat(VII) Potassium manganate (VII) Sebagai ubat antiseptik As an antiseptic c) Penyediaan makanan Food preparation • Natrium klorida Sodium chloride • Mononatrium glutamat Monosodium glutamate (MSG) Sebagai perisa dalam makanan Add flavour to food. • Natrium hidrogen karbonat Sodium hydrogen carbonate. Komponen utama dalam serbuk penaik dan minuman sejuk Main component in baking powders, soft drink. • Natrium nitrit Sodium nitrite Sebagai pengawet makanan (daging) As a food preservative makanan (meat) d) Industri Industry • Argentum bromida Silver bromide, AgBr Digunakan dalam fotografi (membuat filem) dan kertas fotografi. Used in photography (make film) and photography paper. • Kalsium karbonat dan natrium karbonat Calcium carbonate and sodium carbonate. Digunakan dalam pembuatan simen dan kaca Used in the manufacture of cement and glass.

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 171| @azemi/kimiaT4SPM 4541 6.9 PENYEDIAAN GARAM PREPARATION OF SALTS 6.9.1 Keterlarutan garam : garam terlarutkan dan garam tidak terlarutkan Solubility of salts soluble and insoluble salts Jenis garam Type of salt Keterlarutan dalam air Solubility in water Larut dalam air Soluble in water Tak larut dalam air Insoluble in water a) Garam natrium Sodium salts Garam kalium Potassium salts Garam ammonium Ammonium salts Semua garam natrium, kalium dan ammonium adalah larut ALL sodium, potassium and ammonium salts are soluble. - b) Garam nitrat Nitrate salts Semua garam nitrat adalah larut ALL nitrate salts are soluble - c) Garam klorida Chloride salts Semua garam klorida adalah larut Kecuali ALL chloride salts are soluble. except • Plumbum(II) klorida, PbCl2 Lead (II) chloride, PbCl2 • Argentum klorida,AgCl Silver chloride, AgCl • Merkuri klorida, HgCl Mercury chloride,HgCl d) Garam sulfat Sulphate salts Semua garam sulfat adalah larut kecuali ALL sulphate salts are soluble. except • Plumbum(II) sulfat,PbSO4 Lead(II) sulphate, PbSO4 • Barium sulfat,BaSO4 Barium sulphate, BaSO4 • Kalsium sulfat,CaSO4 Calcium sulphate, CaSO4 e) Garam karbonat Carbonate salts • Natrium karbonat, Na2CO3 Sodium carbonate, Na2CO3 • Kalium karbonat, K2CO3 Potassium carbonate, K2CO3 • Ammonium karbonat, (NH4)2CO3 Ammonium carbonate, (NH4)2CO3 Semua garam karbonat adalah tidak larut (kecuali) All carbonate salt is insoluble salt. (Except) Soalan 46 : 1. Antara garam berikut, yang manakah larut dalam air? Which of the following salts is soluble in water? 2. Antara yang berikut, manakah garam tak terlarutkan ? Which of the following is an insoluble salt? A Argentum klorida Silver chloride A Ammonium karbonat Ammonium carbonate B Plumbum(II) bromida Lead(II) bromide B Zink sulfat Zinc sulphate C Kalsium sulfat Calcium sulphate C Kuprum (II) klorida Copper(II) chloride D Kalium karbonat Potassium carbonate D Plumbum(II) sulfat Lead(II) sulphate

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 172| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Latihan 47 : Kelaskan garam berikut kepada garam terlarut dan garam tak terlarutkan dalam air Classify the following salts into soluble salt and insoluble salt in water. Kalsium karbonat Calcium carbonate Argentum klorida Silver chloride Kalium karbonat Potassium carbonate Plumbum(II) nitrat Lead (II) nitrate Zink klorida Zinc chloride Magnesium klorida Magnesium chloride, Barium sulfat Barium sulphate Ferum(II) klorida Iron(II) chloride Jawapan ; Garam terlarutkan Soluble salt Garam tak terlarutkan Insoluble salt Kalsium karbonat ; Kalium karbonat Calcium carbonate ; Potassium carbonate Plumbum(II) nitrat; Zink klorida Lead (II) nitrate ; Zinc chloride Magnesium klorida ; Ferum(II) klorida Magnesium chloride ; Iron(II) chloride Argentum klorida Silver chloride Barium sulfat Barium sulphate 6.9.2 Penyediaan Garam Terlarutkan Preparation of Soluble Salt Penyediaan Preparation • Semua garam larut (garam Na+ , K+ dan NH4 + ) All Soluble Salts ; ( Na+ , K+ , NH4 + salts ) • Contoh garam: kalium nitrat,KNO3,natrium klorida,NaCl,ammonium klorida, NH4Cl Example of salt potassium nitrat, sodium chloride ,ammonium chloride, Jenis tindak balas Type of reaction • Tindak balas di antara alkali dan asid Reaction between alkali and acid • Nama tindak : Tindak balas peneutralan Reaction name Neutralisation reaction • Kaedah : Pentitratan asid –bes Method Titration acid -base • Persamaan kimia : Alkali + Asid ⎯→ Garam + Air Chemical equation Alkali + Acid ⎯→ Salt + Water LOH + HX ⎯→ LX + H2O • Contoh : NaOH + HNO3 ⎯→ NaNO3 + H2O Example Penyediaan Preparation Semua garam larut (KECUALI garam Na+ , K+ dan NH4 + ) All Soluble Salts ; ( EXCEPT Na+ , K+ , NH4 + salts ) Contoh : Zink klorida, ZnCl2 ; ferum(II) sulfat,FeSO4 ; Magnesium nitrat, Mg(NO3)2 Example Zinc chloride, ZnCl2 ; Fron(II) sulfat, FeSO4 ; Magnesium nitrate,Mg(NO3)2 Tindak balas 2(a) Reaction 2(a) Tindak balas di antara logam reaktif dan asid Reaction between reactive metal and acid Persamaan kimia : Logam + Asid ⎯→ Garam + Hidrogen Chemical equation : Metal + Acid ⎯→ Salt + Hydrogen L + HX ⎯→ LX + H2 Contoh : Mg + 2HNO3 ⎯→ Mg(NO3)2 + H2 Example Logam,L lebih tinggi daripada hidrogen dalam SEK Metal, M is higher than H2 in ECS

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 173| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Tindak balas 2(b) Reaction Tindak balas di antara oksida/hidroksida logam dan asid Reaction between metal oxide/hydroxide and acid Nama tindak balas : Tindak balas peneutralan. Reaction name Neutralisation reaction Persamaan kimia : Oksida/Hidroksida Logam + Asid ⎯→ Garam + Air Chemical equation : Oxide/Hydroxide metal + Acid ⎯→ Salt + Water LO + HX ⎯→ LX + H2O • Contoh : ZnO + 2HNO3 ⎯→ Zn(NO3)2 + H2O Example LOH- + HX ⎯→ LX + H2O • Contoh : Zn(OH)2 + 2HNO3 ⎯→ Zn(NO3)2 + H2O Example Tindak balas 2(c) Reaction Tindak balas di antara karbonat logam dan asid Reaction between acid, HX and metal carbonate, LCO3 2- Persamaan kimia : karbonat logam + asid ⎯→ garam + karbon dioxida + air Chemical equation carbonate metal + acid ⎯→ salt + carbon dioxide + water LCO3 2- + HX ⎯→ LX + CO2 + H2O • Contoh : ZnCO3 + 2HNO3 ⎯→ Zn(NO3)2 + + CO2 + H2O Example Latihan 48 : Tindak balas 1 : Asid, HX bertindak balas dengan alkali,LOH (peneutralan) Acid,HX reacts with alkali,LOH (neutralisation) a) KOH + HNO3 ⎯→ KNO3 + H2O b) NaOH + H2SO4 ⎯→ Na2SO4 + H2O. c) NH4OH + HCl ⎯→ NH4Cl + H2O d) KOH + HCl ⎯→ KCl + H2O Latihan 49 : Tindak balas 2(a) : Asid,HX bertindak balas dengan logam aktif/reaktif, L Acid reacts with active/ reactive metal a) Zn + 2HNO3 ⎯→ Zn(NO3)2 + H2 b) Zn + H2SO4 ⎯→ ZnSO4 + H2 c) Mg + 2HCl ⎯→ MgCl2 + H2 d) Fe + 2HNO3 ⎯→ Fe(NO3)2 + H2 Latihan 50 : Tindak balas 2(b) :Asid,HX bertindak balas dengan oksida logam,LO/hidroksida logam,LOH Acid,HX reacts with oxide metal,LO/ hydroxide metal, LOH a) ZnO + 2HNO3 ⎯→ Zn(NO3)2 + H2O b) MgO + H2SO4 ⎯→ MgSO4 + H2O c) CaO + 2HCl ⎯→ CaCl2 + H2O d) Al2O3 + 6HNO3 ⎯→ 2Al(NO3)3 + 3H2O Latihan 51 : Tindak balas 2(c) : Asid,HX bertindak balas dengan karbonat logam,LCO2- 3 Acid,HX reacts with metal carbonate,LCO2- 3 a) ZnCO3 + 2HNO3 ⎯→ Zn(NO3)2 + CO2 + H2O b) MgCO3 + 2HCl ⎯→ MgCl2 + CO2 + H2O c) CuCO3 + H2SO4 ⎯→ CuSO4 + CO2 + H2O d) FeCO3 + H2SO4 ⎯→ FeSO4 + CO2 + H2O

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 174| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Latihan 52 : Rajah 52 menunjukkan carta alir bagi tindak balas pepejal T dan asid Z Diagram 52 shows a flowchart for the reaction between solid T dan acid Z. Rajah 52 / Diagram 52 Berdasarkan rajah 52; Based on diagram 52; a) Kenal pasti bahan Identify substances [3 markah] i) Pepejal T : Magnesium (iii) Gas G : Gas karbon dioksida Solid T Magnesium Gas G Carbon dioxide gas ii) Bahan Z : Asid hidroklorik/Hydrochloric acid Substance Z b) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas itu : MgCO3 + 2HCl ⎯→ MgCl2 + CO2 + H2O Write the chemical equation for the reaction. [1 markah] c) Huraikan secara ringkas ujian kimia untuk mengesahkan kehadiran gas G. Describe briefly the chemical test to confirm the present of G gas. [2 markah] ✓Alirkan gas melalui air kapur di dalam tabung uji flow the gas through the lime water in a test tube ✓Air kapur menjadi keruh/ lime water turn to chalky ✓Gas adalah gas jarbon dioksida/ The gas is carbon dioxide gas Latihan 53 : Rajah 53 a) Kenal pasti Identify [2 markah] i) Garam T : Zink nitrat / Zinc nitrate ii) Gas W : Gas hydrogen/ Hydrogen gas Salt T Gas W b) Nyatakan satu pemerhatian dalam tindak balas State one observation in the reaction [1 markah] ✓ Gelembung gas tak berwarna terbebas/ colourless bubble gas released c) Tulis persamaan kimia bagi tindak balas itu : Zn + 2HNO3 ⎯→ Zn(NO3)2 + H2 Write the chemical equation for the reaction. [2 markah] Pepejal putih T White solid T Larutan tak berwarna, MgCl2 Colourless solution, MgCl2 + asid Z cair + dilute acid Z Gas tak berwarna terbebas,G Colourless gas produces,G Air + Water + Tambah asid nitrik cair add dilute nitric acid Serbuk zink Zinc powder Garam T Salt T Gas W Gas W +

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 175| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Soalan 54 : Rajah 54 menunjukkan susunan radas bagi penyediaan kuprum(II) sulfat. Serbuk kuprum(II) oksida ditambahkan ke dalam asid Q sehingga berlebihan. Diagram 54 shows the set up of apparatus for the preparation of copper (II) sulphate. Copper(II) oxide powder is added into acid until in excess. Rajah 54 Berdasarkan rajah 54 Based on diagram 54 a) Tuliskan formula kimia untuk kuprum(II) oksida : CuO Write the chemical formulae of copper(II) oxide [1 markah] b) Nyatakan namakan asid Q : Asid sulfurik / Sulphuric acid State the name of acid Q [1 markah] c) Tuliskan persamaaan kimia bagi tindak balas itu : CuO + H2SO4 ⎯→ CuSO4 + H2. Write the chemical equation for the reaction [2 markah] d) Nyatakan sebab mengapa serbuk kuprum (II) oksida ditambah sehingga berlebihan. State the reason why copper (II) oxide powder is added until in excess. [1 markah] • Memastikan semua semua ion hidrogen habis bertindak balas To ensure all the hydrogen ion reacts completed Soalan 55 : Suatu garam J ditambahkan kepada asid sulfurik cair membebaskan gas yang mengeruhkan air kapur.? Apakah J? A salt J is added into dilute sulphuric acid, releases a gas that turns lime water cloudy. What J A Ammonia klorida Ammonia chloride C Plumbum(II) karbonat Lead(II) carbonate B Kuprum(II) sulfat Copper(II) sulphate D Zink nitrat Zinc nitrate Serbuk kuprum (II) oksida berlebihan Excess copper(II) oxide powder Asid Q Acid Q Panaskan Heat

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 176| @azemi/kimiaT4SPM 4541 6.9.4 Eksperimen : Penyediaan Garam Terlarutkan (selain natrium,kalium dan ammonium) Experiment Preparation of soluble salt (except sodium, potassium and ammonium) Contoh/ Example ; Penyediaan garam magnesium klorida, MgCl2 kering dalam makmal Describe the preparation of magnesium klorida, MgCl2 salt in the laboratory Latihan 55 : Penyediaan garam zink nitrat, Zn(NO3)2 kering dalam makmal Describe the preparation of zinc nitrate, Zn(NO3)2 salt in the laboratory Bahan / Chemicals magnesium dan asid hidroklorik magnesium and hydroklorik acid Bahan : zink dan asid nitrik Reactant zinc and nitric acid Persamaan kimia/ chemical equation Mg + 2HCl ⎯→ MgCl2 + H2 Zn + 2HNO3 ⎯→ Zn(NO3)2 + H2 1. Sukat dan masukkan 50 cm3 asid nitrik 0.1 mol dm-3 dan masukkan ke dalam bikar 2. Panaskan asid nitrik perlahan-lahan 3. Tambahkan serbuk zink ke dalam bikar sehingga berlebihan 4. Kacau campuran 5. Turas campuran 6. Panaskan larutan sehingga tepu 7. Sejukkan garam 8. Turaskan garam 9. Keringkan garam di antara dua kertas turas 1. Measure and pour 50 cm3 of 0.1 mol dm-3 nitric acid into a beaker. 2. Heat the nitric acid slowly. 3. Add zinc powder into a beaker until excess. 4. Stir the mixture 5. Filter the mixture 6. Heat the solution until saturated. 7. Cool the salt 8. Filter the salt 9. Dry the salt between two pieces of filter paper Prosedur / Procedures 1. Sukat dan masukkan 50 cm3 asid hidroklorik 0.1 mol dm-3 dan masukkan ke dalam bikar Measure and pour 50 cm3 of 0.1 mol dm-3 hydrochloric acid into a beaker. 2. Panaskan asid hidroklorik perlahan-lahan Heat the hydrochloric acid slowly. 3. Tambahkan serbuk magnesium ke dalam bikar sehingga berlebihan Add magnesium powder into a beaker until excess. 4. Kacau campuran/ Stir the mixture 5. Turas campuran / Filter the mixture 6. Panaskan larutan sehingga tepu Heat the solution until saturated. 7. Sejukkan garam/ Cool the salt 8. Turaskan garam / Filter the salt 9. Keringkan garam di antara dua kertas turas Dry the salt between two pieces of filter paper

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 177| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Latihan 56 : Huraikan penyediaan magnesium nitrat kering dalam makmal. Describe the preparation of dry magnesium nitrate in the laboratory Jawapan ; 1. Sukat dan masukkan 50 cm3 asid nitrik 0.1 mol dm-3 dan masukkan ke dalam bikar 2. Panaskan asid nitrik perlahan-lahan 3. Tambahkan serbuk magnesium ke dalam bikar sehingga berlebihan 4. Kacau campuran 5. Turas campuran 6. Panaskan larutan sehingga tepu 7. Sejukkan garam 8. Turaskan garam 9. Keringkan garam di antara dua kertas turas 1. Measure and pour 50 cm3 of 0.1 mol dm-3 nitric acid into a beaker. 2. Heat the nitric acid slowly. 3. Add magnesium powder into a beaker until excess. 4. Stir the mixture 5. Filter the mixture 6. Heat the solution until saturated. 7. Cool the salt 8. Filter the salt 9. Dry the salt between two pieces of filter paper Latihan 57 : Anda dikehendaki menyediakan hablur kuprum(II) sulfat dengan menggunakan bahan kimia berikut You are required to prepare copper(II) sulphate using the following chemical substances • Asid X Acid X • Serbuk kuprum(II) karbonat Copper(II) carbonate powder Cadangkan nama asid X. Huraikan satu eksperimen makmal menunjukkan bagaimana garam kuprum(II) sulfat disediakan. Tuliskan persamaan yang terlibat dalam huraian anda. Suggest the name of acid X. Describe a laboratory experiment to show how copper(II) sulphate salts is prepared. Show the equations involved in your description. Jawapan ; Asid X : asid sulfurik/ Sulphuric acid Persamaan kimia: CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + CO2 + H2O 1. Sukat dan masukkan 50 cm3 asid nitrik 0.1 mol dm-3 dan masukkan ke dalam bikar 2. Panaskan asid nitrik perlahan-lahan 3. Tambahkan serbuk magnesium ke dalam bikar sehingga berlebihan 4. Kacau campuran 5. Turas campuran 6. Panaskan larutan sehingga tepu 7. Sejukkan garam 8. Turaskan garam 9. Keringkan garam di antara dua kertas turas 1. Measure and pour 50 cm3 of 0.1 mol dm-3 nitric acid into a beaker. 2. Heat the nitric acid slowly. 3. Add magnesium powder into a beaker until excess. 4. Stir the mixture 5. Filter the mixture 6. Heat the solution until saturated. 7. Cool the salt 8. Filter the salt 9. Dry the salt between two pieces of filter paper Latihan 58 : Terangkan secara ringkas bagaimana untuk memperolehi garam zink sulfat yang kering Explain briefly how to obtain a sample of dry salt zinc sulphate Jawapan ; ✓ Panaskan larutan zink sulfat sehingga tepu. Heat the zinc sulphate solution until saturated. ✓ Sejukkan garam / Cool the salt ✓ Turas garam larutan zink . Keringkan garam di antara dua kertas turas. Filter the zinc sulphate salt. Dry the salt between two pieces of filter paper.

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 178| @azemi/kimiaT4SPM 4541 6.9.5 Penyediaan : Garam Tak Terlarutkan Preparation Insoluble Salt Penyediaan Preparation • Semua garam tak terlarutkan All Insoluble Salts Garam klorida Chloride salt Garam sulfat Sulphate salt Garam karbonat Carbonate salt plumbum(II) klorida argentum klorida, lead (II) chloride, silver chloride, plumbum(II) sulfat, barium sulfat, kalsium sulfat lead (II) sulphate barium sulphate, calcium sulphate Semua garam karbonat TAK LARUT kecuali garam natrium, kalium dan ammonium All carbonate salt insoluble except sodium,potassium and ammonium salt Jenis tindak balas Type of reaction • Tindak balas pemendakan / Tindak balas penguraian ganda dua Precipitation reaction / Double decomposition reaction • Persamaan kimia /Chemical equation: Garam terlarutkan +garam terlarutkan ⎯→garam tak terlarutkan + garam terlarutkan Soluble salt + Soluble salt ⎯→ Insoluble salt + soluble salt AB + CD ⎯⎯→ AD + CB • Contoh : AgNO3 + NaCl ⎯→ AgCl + NaNO3 Example Latihan 59 : Cadangkan dua bahan kimia yang sesuai digunakan untuk menyediakan garam tak terlarutkan Suggest two chemical substances which are suitable to be used for the preparation of insoluble salt Garam tidak terlarutkan Insoluble salt Namakan dua bahan bahan tindak balas yang sesuai Name two suitable reactants a) Argentum klorida Silver chloride Argentum nitrat Silver nitrate kalium klorida potassium chloride b) Barium sulfat Barium sulphate Barium nitrat Barium nitrate Natrium sulfat Sodium sulphate c) Plumbum(II) klorida Lead(II) chloride Plumbum(II) nitrat Lead(II) nitrate Natrium klorida Sodium chloride Latihan 60 : Tuliskan persamaan kimia Write the chemical equation a) Ba(NO3)2 + Na2SO4 ⎯→ BaSO4 + 2NaNO3 c) AgNO3 + NaCl ⎯→ AgCl + NaNO3 b) Pb(NO3)2 + Na2SO4 ⎯→ PbSO4 + 2NaNO3 d) Pb(NO3)2 + 2NaCl ⎯→ PbCl2 + 2NaNO3

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 179| @azemi/kimiaT4SPM 4541 Soalan 61 : Rajah 61 menunjukkan carta alir bagi penghasilan mendakan garam Q dan larutan W. Diagram 61 shows a flowchart for the formation of precipitate Q and solution W. Rajah 61/ Dagram 61 a) Kenal pasti mendakan Q dan larutan Y Identify precipitate Q and solution Y [2 markah] (i) Mendakan Q : Argentum klorida (ii) Larutan Y : Zink nitrat Precipitate Q Silver nitrate Solution Y Zinc nitrate b) Nyatakan nama bagi tindak balas ini : Tindak balas pemendakan/ Precipitation reaction State the name of reaction [1 markah] c) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas X : 2AgNO3 + ZnCl2 → 2AgCl + Zn(NO3)2 Write the chemical equation for reaction X [1 markah] Latihan 62 : Rajah 62 menunjukkan pertukaran zink nitrat kepada zink karbonat Diagram 62 shows the conversations of zinc nitrate to zinc carbonate. Rajah 62/ Diagram 62 Larutan zink nitrat bertindak balas dengan larutan natrium karbonat untuk membentuk mendakan zink karbonat. Zinc nitrate solution reacts with sodium carbonate solution to form zinc carbonate precipitate. a) Tuliskan formula kimia untuk zink karbonat Write the chemical formulae of zinc carbonate. [1 markah] ✓ZnCO3 b) Apakah warna zink karbonat? What is the colour of zinc carbonate? [1 markah] ✓Pepejal putih White solid c) Namakan tindak balas ini Name the reaction [1 markah] ✓Tindak balas penguraian ganda dua Double decomposition reaction. d) Tuliskan persamaan kimia seimbang bagi tindak balas Write a balanced chemical equation for the reaction. [2 markah] ✓Zn(NO3)2 +Na2CO3 → ZnCO3 + 2NaNO3 Tindak balas X Reaction X Mendakan Q Precipitate Q Larutan argentum nitrat Silver nitrate solution Larutan zink klorida Zinc chloride solution Larutan Y Solution Y + Zink nitrat Zinc nitrate Zink karbonat Zinc carbonate + Natrium karbonat + Sodium carbonate

Modul Pengajaran & Pembelajaran Kimia_Tingkatan42020 Bab 6_Asid, Bes dan Garam 180| @azemi/kimiaT4SPM 4541 6.9.6 Prosedur : Penyediaan Garam Tak terlarutkan Procedure Preparation of Insoluble salt Contoh 1 : Penyediaan garam argentum klorida, AgCl kering dalam makmal Describe the preparation of silver chloride, AgCl in the laboratory Latihan 63 : Penyediaan garam plumbum(II) klorida,PbCl2 kering dalam makmal Describe the preparation of lead(II) chloride, PbCl2 in the laboratory Plumbum(II) nitrat dan kalium klorida Lead(II) nitrate and potassium chloride Persamaan kimia / Chemical equation • Pb(NO3)2 + 2NaCl ⎯→ PbCl2 + 2NaNO3 1. Sukat dan masukkan 50 cm3 larutan plumbum(II) nitrat, Pb(NO3)2 0.1 mol dm-3 ke dalam bikar 2. Sukat dan masukkan 50 cm3 larutan natrium klorida, NaCl 0.1 mol dm-3 ke dalam bikar 3. Kacau campuran dengan rod kaca 4. Turas campuran 5. Bilas garam dengan air suling 6. Keringkan garam di antara dua kertas turas 1. Measure and pour 50 cm3 of 0.1 mol dm-3 lead(II) nitrate, Pb(NO3)2 solution and pour it into a beaker. 2. Measure and pour 50 cm3 of 0.1 mol dm-3 sodium chloride solution into a beaker. 3. Stir the mixture using glass rod 4. Filter the mixture 5. Rinse the salt with distilled water 6. Dry the salt between two pieces of filter paper Bahan / Chemicals argentum nitrat dan natrium klorida silver nitrate and sodium chloride Persamaan kimia / Chemical equation • AgNO3 + NaCl ⎯→ AgCl + NaNO3 • Ag+ + Cl - ⎯→ AgCl Prosedur ; Procedures 1. Sukat dan masukkan 50 cm3 larutan argentum nitrat, AgNO3 0.1 mol dm-3 ke dalam bikar Measure and pour 50 cm3 of 0.1 mol dm-3 silver nitrate, AgNO3 solution and pour it into a beaker. 2. Sukat dan masukkan 50 cm3 larutan natrium klorida,NaCl 0.1 mol dm-3 ke dalam bikar Measure and pour 50 cm3 of 0.1 mol dm-3 sodium chloride solution into a beaker. 3. Kacau campuran dengan rod kaca Stir the mixture using glass rod 4. Turas campuran/ Filter the mixture 5. Bilas garam dengan air suling Rinse the salt with distilled water 6. Keringkan garam di antara dua kertas turas Dry the salt between two pieces of filter paper