الدرس األول: التفاعــالت الكيميائي�ة 51 2 -ادرس المعادلتين التاليتين، ثم أجب. )الدقهلية 2022) A (زرقاء مادة (B + SO3 1- B + H2 C + H 2- 2 O ٍّ من )A, B, C )على الترتيب. ) ا ( اكتب الصيغ الكيميائي�ة لكل )ب( ما هى العملية التى حدثت للمادة B فى التفاعل )٢ )والتى ينتج عنها المادة C؟ ١٣ أسـئلة متنوعة: )2022 البحيرة )2Na + Cl - 2 2Na+ + 2Cl - فى التفاعــل اآلتى: ) ا ( وضح عمليتى األكسدة واالختزال. )ب( حدد العامل المختزل والعامل المؤكسد )مع ذكر السبب(. ً ا بأن العدد الذرى للصوديوم ١١ والكلور ١٧.) )علم )2022سوهاج )H - 2 + CuO Cu + H2 فى التفاعــل اآلتى: O - حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل. - حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل فى تفاعل األلومنيوم مع الكلور لتكوين كلوريد ً ــا بأن العدد الذرى لأللومنيوم 13 والعدد الذرى للكلور 17 .وضح AlCl3 ،علم األلومنيــوم إجابتك بالمعادالت. )الدقهلية 2015) - بين العامل المؤكسد والعامل المختزل مع ذكر السبب فى التفاعل اآلتى: )مطروح 2015) Mg + Cl2 Mg+2 + 2Cl– - من التفاعالت المقابلة أجب: )المني�ا ٢٠١٨) ) ا ( اكتب الصيغة الكيميائي�ة لكل من المواد C B A. )ب( اذكر نوع كل من التفاعالت )١( ،)٢( ،)٣.) )جـ( ما اسم العملية التى تحدث ألكسيد النحاس األسود فى التفاعل)٣)؟ (1) A ∆ H2 O + CuO (2) 2Na + 2H2 O 2NaOH + B (3) CuO + B ∆ H2 O + C
الوحــدة األوىل 52 ١٤ أسئلة مهارات التفكير 1 -ادرس الشكل المقابل ثم اختر اإلجابة الصحيحة: )القليوبي�ة 2022) ) ا ( لوحــظ بــطء التفاعل بســبب وجود طبقة من مركب يصعب تفككه، فأى الصيغ التالية تمثل هذا المركب؟ )2AlCl3 - Al(OH)2 - Al2 O3 ( . ................ )H+ - Al - H2 )ب( العامل المؤكسد فى هذا التفاعل هو ................ . )3+Al - 2 -إذا كانت الرموز C , B , A ثالثــــة مركبات كيميائي�ة مختلفة يمثلها التفاعل اآلىت: A B + C وإذا علمت أن المركب B أكسيد أسود اللون، والمركب C غاز يعكر ماء الجير الرائق: ) ا ( فاكتب الصيغ الكيميائي�ة للمركبات الثالثة. )ب( ووضح كيف يمكنك الحصول على فلز من المركب )B.) 3 -وضـــح اآلىت باملعـــــادالت الكيميائيـــة املوزونــــة: )بورسيعد 2016) ) ا ( تسخين هيدروكسيد النحاس بشدة. )ب( إضافة قطع األلومنيوم إلى حمض الهيدروكلوريك المخفف. )جـ( باستخدام نواتج التفاعلين ) أ (، )ب( كيف تحصل على النحاس؟ 4 -وضح باملعادالت الرمزية املوزونة كيف يمكن احلصول على فلز النحاس من كربيت�ات النحاس بطريقتني مختلفتني. )قنا 2022) )٢٠١٩ األقصر )Mg + 2HCl MgCl2 + H2 5 -فى التفاعــل اآلتى: ) ا ( وضح عمليتى األكسدة واالختزال التى تمت فى التفاعل. )ب( حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل. )1 = H , 12 = Mg) 6 -من األشكال المقابلة: )اإلسماعيلية ٢٠٢١) ) ا ( ما رقم األنبوبة التى تتكون فيها فقاعات غازية عند إضافة المســحوق إلى حمض الهيدروكلوريك؟ )ب( ما نوع التفاعل الحادث فى األنبوبة )٢)؟ حمض هيدروكلوريك األلومنيوم HCl HCl HCl )٣( )٢( )١( مسحوق Na2 CO3 مسحوق NaOH مسحوق Cu
فى حلاختباار الدرس التفاعــالت الكيميائية ١٥ 53 ٪ ١٠٠ : ٨٥ ٪ ٨٤ : ٦٥ ٪ ٦٤ : ٥٠ ٪ ٥٠ < مستواك تابع ذاكر شرح الدرس مرة أخرى حل تدريبات أكثر حل امتحانات أكثر ابحث وابتكر ١ اخرت اإلجابة الصحيحة: - يحل فلز الصوديوم محل الفلزات اآلتي�ة فى محاليل أمالحها ما عدا ................ . )النحاس – البوتاسيوم – الماغنسيوم – الخارصين( )الفيوم 2019 ) 2 - Cl يحدث للكلور عملية.......... . )الوادى الجديد2022) + 2e- 2Cl فى التفاعل التالى:- )أكسدة – اختزال – إحالل – انحالل( ًّ - ا تفاعل األلومنيوم مع حمض الهيدروكلوريك لوجود طبقة من ................ . يت�أخر عملي )القاهرة 2022 ) )كلوريد األلومنيوم – أكسيد األلومنيوم – هيدروكسيد األلومنيوم – كبريت�ات األلومنيوم( - العامل المختزل هو المادة التى ................ أثن�اء التفاعل الكيميائى. )المنوفية 2022) )تعطى األكسجين – تنتزع األكسجين – تنتزع الهيدروجين – تكتسب إلكترونات( ٢ أكمل العبارات اآلتي�ة: - عند تقريب عود ثقاب مشتعل من غاز ................ يؤدى إلى حدوث فرقعة واشتعال، بينما عند تقريب�ه من غاز ................ يسبب زيادة توهج عود الثقاب المشتعل. )الشرقية 2022) - تفاعل حمض مع قلوى لتكوين ملح وماء يسمى تفاعل ................ . )السويس 2022) - عند تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نترات الفضة يتكون راسب أبيض من ................ . ٣ وضح باملعادالت الرمزية املوزونة كيف حتصل على: - الزئبق من أكسيد الزئبق األحمر. )الغربي�ة 2022) - األكسجين من نترات الصوديوم. )الدقهلية 2019) - النحاس من كبريت�ات النحاس. )الغربي�ة 2022) ٤ ( ا ( اكتب املفهوم العلىم لكل من: ً - ا أو أكثر. )السويس 2022) عملية كيميائي�ة تفقد فيها ذرة العنصر إلكترون ًّ - ا حسب درجة نشاطها الكيميائى. )األقصر 2022) ً �ا تن�ازلي ترتيب العناصر الفلزية ترتيب - تفاعالت كيميائي�ة يتم فيها تفكك جزيئ�ات بعض المركبات الكيميائي�ة بالحرارة إلى عناصرها األولية أو إلى مركبات أبسط منها. )سوهاج2022) )ب(علل لما يأىت: - ال يتفاعل الذهب مع األحماض المخففة. )جنوب سين�اء 2018) - تتكون مادة سوداء عند تسخين كربونات النحاس الخضراء بشدة. )الوادى الجديد 2021) )مجاب عنها فى ملحق اإلجابات(
الوحــدة األوىل 54 الدرس ٢ شـاهــد الفيـديـو سرعة التفاعل الكيميائى فكر ًّ ا. ًّ ا وتفاعالت سريعة جد تختلف التفاعالت الكيميائي�ة فى سرعة حدوثها ما بين تفاعالت بطيئ�ة جد أى التفاعالت اآلتي�ة أسرع؟ تفاعل الصوديوم مع الماء. صدأ الحديد. تكوين النفط فى باطن األرض. عند زيادة سرعة التفاعل الكيمياىئ........... بني اجلزيئ�ات املتفاعلة. يقل عدد التصادمات. ال يت�أثر عدد التصادمات. يزداد عدد التصادمات.
الدرس الثاىن: سرعة التفاعل الكيمياىئ 55 سرعة التفاعل الكيميائى تختلف التفاعـــــالت الكيميائيــــة فى سرعــــة حدوثــها، فهناك: ّ - تفاعالت بــطــيئــة نسبيا 1 -تفاعالت سـريـعــة 2ً مثال ا. تتم فى وقت قصيــــر. ًّ تتم فى وقت قصيــــر جـــــد تفاعــل الزيت مع الصــودا الكاوية لتكوين الصابون. تفاعل األلعاب النارية. ّ ا جـدا ًا ّ - تفاعالت بطــيئــة جــد ً 3 - ّ تفاعالت بطــيئــة جــد 4ً تحتــاج لعـــدة شهــور. تحتاج لمالييــــن السنيــــن. تفاعل صدأ الحديد. تفاعل تكوين النفـط فى باطن األرض. مثال
الوحــدة األوىل 56 ً ا • يتفكك غاز خامـس أكسيد النيتروجين إلى غاز ثانى أكسيد النيتروجين وغاز األكسجين تبعــ للمعادلة التالية: 2N2 O5 4NO2 + O2 أكسجيــن ثانى أكسيد النيتروجين خامس أكسيد النيتروجين والجدول اآلتى يوضح تركيز المتفاعالت والنواتج بمرور الزمن: الزمن )دقيقــــة( تركيز المواد المتفاعلة )مول/ لتر( تركيز المواد الناتجة )مول/ لتر( O2 NO2 N2 O5 صفر )بداية التفاعل(: 16.0 صفر صفر 0.04 0.16 0.08 :دقيقــــة 2 بعد 0.06 0.24 0.04 :دقائــــق 4 بعد بعد 8 دقائق )نهاية التفاعل(: صفر 32.0 08.0 الرسم البي�انى المقابل يوضح معدل تفكك غاز خامس أكسيد النيتروجين مع الزمن: الخط البي�انــى األزرق يعبر عن التغير فى تركيز خامس أكسيد النيتروجين. الخــط البي�انى األحمر يعبر عن التغير فى تركيز ثانى أكسيد النيتروجين. الخط البي�انى األخضر يعبر عن التغير فى تركيز األكسجين. 0.24 0.32 0.16 0.08 2 4 6 8 O2 NO2 N2 . صفر O5 التركيز )مول/ لتر( الزمن )دقيقة( انحالل خامس أكسيد النيتروجين • وحــدة قيــاس تركيــز المواد المتفاعلــة أو المــواد الناتجــة هى مول/لتر . ملحوظة
الدرس الثاىن: سرعة التفاعل الكيمياىئ 57 من الشكل البيانى والجدول السابق يتضــــح لنا أن: )N2 O5 )O ( المتفاعالت تركيز 2 - NO2 تركيز النواتج ) أقـــــل ما يمكن )بنسبــــة صفر ٪(. يــــــــــزداد تركيــز النواتـــــــج. أكبــــــر ما يمكن )بنسبــــة ١٠٠ .)٪ أكبــــــر ما يمكن)بنسبــــة ١٠٠.)٪ يقـــــــــــل تركيــز المتفاعالت. أقــــل ما يمكن)بنسبــــة صفر ٪(. فى بدايــة التفاعــل بمـرور الزمـــــــــن فى نهاية التفاعــل ٍّ من المتفاعالت والنواتج بمرور الزمن. • يستدل على زمن انتهاء التفاعل من ثبوت تركيز كل مما سبـق يمكن تعريف سرعـة )معدل( التفاعـل الكيميـائى كاآلتى: التغير فى تركيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل فى وحدة الزمن. سرعة التفاعل الكيميائى ً ا للمعادلة: • الشكل البي�انى المقابل يوضح سرعة تفاعل لتفكك المركب X تبع 2X 2Y + Z ً �ا بالشكل الذى أمامك رمز المركب _ اكتب مستعين الذى يشير إليه كل رقم. الحـل - الرقم )1 )يشير إلى المادة X وتمثل المواد المتفاعلة. ً ا(. - الرقم )2 )يشير إلى المادة Z وتمثل إحدى المواد الناتجة )األقل تركيز ً ا (. - الرقم )3 )يشير إلى المادة Y وتمثل إحدى المواد الناتجة )األعلى تركيز . )3( )2( )1( التركيز )مول/ لتر( الزمن )دقيقة( مثــــال
الوحــدة األوىل 58 ظهــور إحـدى المواد الناتجــة. • معدل تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع محلول كبريت�ات النحاس: _ عند إضافة محلول هيدروكســيد الصوديوم إلى محلول كبريت�ات النحــاس األزرق يتكون محلول كبريت�ات الصوديوم عديم اللون وراسب أزرق من هيدروكسيد النحاس. ً تقـاس سرعـة هذا التفاعل عمليّا بمعدل: اختفـــاء لـــون محلــــــول كبريــتات النحــاس األزرق. تكــــون راســــب مـن هيدروكســيد النحـــاس األزرق. أو قيــاس سرعــة التفاعل الكيميائى مثــــال CuSO4 + 2NaOH معادلة التفاعل Na2 SO4 + Cu(OH)2 هيدروكسيد الصوديوم )محلول عديم اللون( كبريت�ات النحاس )محلول أزرق اللون( كبريت�ات الصوديوم )محلول عديم اللون( هيدروكسيد النحاس )راسب أزرق اللون( بداية التفاعل الكيميائى أثناء التفاعل الكيميائى فى نهاية التفاعل الكيميائى محلول هيدروكسيد الصوديوم محلول كبريت�ات هيدروكسيد النحاس األزرق النحاس الزرقاء ًا بمعـدل: ّ تقاس سرعــة التفاعل الكيميـائى عمليــــ اختفـــاء إحــدى المواد المتفاعلــة. أو
الدرس الثاىن: سرعة التفاعل الكيمياىئ 59 العوامل المؤثرة فى سرعة التفاعل الكيميائى تتوقف سرعة التفاعل الكيميائى على عدة عوامل منها طبيعــــة المتفاعالت 1 تركيز المتفاعالت 2 درجة حرارة التفاعل 3 العوامل الحفازة واألنزيمات 4 ٌّ يقصد بطبيعة المتفاعالت كل من: ) ا ( نوع الترابط فى جزيئ�ات المواد المتفاعلة. )ب( مساحة سطح المواد المتفاعلة المعرضة للتفاعل. 1 طبيعـــــة المتفاعـــالت أ نوع الترابط فى جزيئات المواد المتفاعلة نـوع الترابــط الموجـود بين جزيئــات المـواد المتفاعلة يؤثر فى سرعة التفاعل الكيميائى كما يتضح فيما يلى: المركبــــات األيونيــــــة المركبــــات التساهميـــة المركبات األيوني�ة تفاعالتها سريعة. علل ًّ �ا عند ألن المركبات األيوني�ة تتفكك أيوني ذوبانها فى الماء فيكون التفاعل بين األيونات وبعضها. تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نترات الفضة. المركبات التساهمية تفاعالتها بطيئ�ة. علل ًّ �ا ألن المركبات التساهمية ال تتفكك أيوني عنــد ذوبانها فى الماء فيكــون التفاعل بين الجزيئ�ات وبعضها. التفاعل بين المركبات العضوية. مثــل + + + + + + + - + - - - - - أيونـــات جزيئـــات - - يعتبــر تفاعـل محلول كلوريــد الصوديــوم مع محلول نترات الفضة من التفاعـالت السريعــة. ألنه يتم بين األيونات الناتجة عن تفكك كل منهما فى الماء. NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl + – + – + – + – علل
الوحــدة األوىل 60 مساحة سطح المواد المتفاعلة تؤثر فى سرعة التفاعل الكيميائى كما فى المثال التالى: • تفاعل المادة ذات اللون األزرق مع المادة ذات اللون األحمر 2 عنــد تفتيــت المــادة المتفاعلــة )ذات اللــون األزرق( لتصبح على هيئ�ة برادة أو مسحوق. فإن جزيئ�ات المادة ذات اللون األحمر تتفاعل مع معظم جزيئ�ات الطبقة الخارجية من المادة ذات اللون األزرق، وكذلك مع الجزيئ�ات التى كانت فى عمق المادة. ً ا؛ ألن مســاحة السطح وبالتالى يكون التفاعل ســريع المعرض للتفاعل كبيرة. ب مساحة سطح المواد المتفاعلة المعرضة للتفاعل مما سبق نستنتج أن: العالقــــة بين معدل التفاعل الكيميائى ومساحة السطح المعرضة للتفاعل عالقة طردية. أى إنه كلمازادت مساحة سطح المواد المتفاعلة المعرضة للتفاعل زادت سرعة التفاعل الكيميائى. 1 عندما تكون المــادة المتفاعلة )ذات اللون األزرق( على هيئ�ة قطعة واحدة كبيرة الحجم. فــإن جزيئــ�ات المادة ذات اللــون األحمــر تتفاعـــل مع جزيئ�ات الطبقــة الخارجية فقط من المادة ذات اللون األزرق وال تتفاعل مع الجزيئ�ات التى فى عمــق المادة. ً �ا؛ ألن مســاحة الســطح وبالتالى يكون التفاعــل بطيئ المعرض للتفاعل صغيرة. ماذا يحدث عند...؟ زيادة مساحة سطح المادة المعرضة للتفاعل بالنسبة لسرعة التفاعل. . ...............................................................................................................................................
الدرس الثاىن: سرعة التفاعل الكيمياىئ 61 األدوات: دورقان – سرنجتان – حجمان متساويان من حمض الهيدروكلوريك المخفف. كتلتان متساويتان من الحديد إحداهما على هيئة برادة واألخرى على هيئة قطعة واحدة. نشـــاط: أثر مساحة سطح المتفاعالت على سرعة التفاعل الكيميائى خطوات العمل الرسم التوضيحى عدد الفقاعات الغازية المتصاعدة فى حالة برادة الحديد أكبر من قطعة الحديد. معدل تفاعل حمض الهيـدروكلوريـك مــع برادة الحديد أسرع من تفاعله مع قطعة الحديد. تزداد سرعــة التفاعل الكيميائى بزيادة مساحــة سطــح المواد المتفاعلــة المعرضــة للتفاعل. مساحة ســطح برادة الحديد المعرضة للتفاعل مع الحمض أكبر من مســاحة ســطح قطعة الحديد؛ ولذلك ينتهى التفاعل فــى حالة برادة الحديد فى زمن أقل من قطعة الحديد الواحدة. التفســـيــــر المالحظــــــــــة االستنتاج 1 ضع فى دورق بــرادة حديد وفى اآلخر قطعة الحديد. 2 ضع فى كل من الدورقين ًا من حمض ً ا متساوي حجم الهيدروكلوريك المخفف. 0 1 2 3 4 5 6 قطعة حديد غاز 2 سرنجة H 0 1 2 3 4 5 6 برادة حديد حمضHClالمخفف سرنجة غاز H2 Fe + 2HCl التفاعل معادلة dil FeCl2 + H2 هيدروجين كلوريد حديد II حمض الهيدروكلوريك حديد ١ -تزداد سرعة التفاعل الكيميائى بزيادة مساحة سطح المواد المتفاعلة المعرض للتفاعل. بسبب زيادة عدد جزيئ�ات المواد المتفاعلة المعرضة للتفاعل. ً من قطع النيكل. ٢ -يفضل استخدام النيكل المجزأ فى هدرجة الزيوت بدال ألن مساحة السطح المعرضة للتفاعل فى حالة النيكل المجزأ أكبر مما فى حالة قطع النيكل، وسرعة التفاعل الكيميائى تزداد بزيادة مساحة السطح المعرضة للتفاعل. سرعة التفاعل الكيميائى إلى أثر طبيعة المتفاعالت على سرعة التفاعل صـفـحـة 8 بكتاب بنك األسئلة واالمتحانات تطبيق علل على
الوحــدة األوىل 62 تــدربأكـثــر على ما سبق من الدرس أسئلة المحافظات 1 أكمل العبارات اآلتي�ة: ًّ ا، بينمــا ................ تركيز ) ا ( أثن�اء التفاعل الكيميائى ................ تركيــز المتفاعالت تدريجي ًّ ا. )البحيرة ٢٠١٨) النواتج تدريجي )ب( التغيــر فــى تركيــز المــواد المتفاعلــة والمــواد الناتجــة مــن التفاعل فــى وحــدة الزمن يسمى................ . )الفيوم 2022) )جـ( المركبات التساهمية تكون تفاعالتها بطيئ�ة؛ ألنها تتم بين ................. )شمال سين�اء 2022) 2 اخرت اإلجابة الصحيحة مما بني القوسني: ) ا ( فى بداية التفاعل الكيميائى تكون نسبة تركيز المتفاعالت .............. ٪. )البحر األحمر2022) )صفر - ٢٥ - 50 - 100( )ب( يعتبر تفاعل الزيت مع الصودا الكاوية من التفاعالت .............. . )القليوبي�ة ٢٠١٩ ) ًّ ا( ًّ ا جد ًّ ا - البطيئ�ة جد ًّ �ا - البطيئ�ة جد )السريعة - البطيئ�ة نسبي )جـ( عند تفكك غاز خامس أكسيد النيتروجين يتصاعد غاز .............. . )الدقهلية 2022 ) )النيتروجين - الهيدروجين -األكسجين - ثانى أكسيد الكربون( 3 ضع عالمة )✓( أو عالمة )✗( أمام العبارات اآلتي�ة: )البحرية ٢٠١٨) ) ا ( تفاعل األلعاب النارية سريع، بينما تفاعل صدأ الحديد يحتاج لماليين السنين. ) ( )أسيوط 2022) )ب( فى نهاية التفاعل يكون تركيز المتفاعالت 100() ( .%بنى سويف 2022) )جـ( المول /لتر هو وحدة قياس تركيز المتفاعالت أو النواتج فى التفاعل الكيميائى. ) ( )الفيوم 2022) 4 علل لما يأىت: ) ا ( التفاعالت بين المركبات األيوني�ة سريعة، بينما التفاعالت بين المركبات التساهمية بطيئ�ة. )السويس 2022) )ب( تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع برادة الحديد أســرع من تفاعله مع قطعة من الحديد لها نفس الكتلة. )اإلسكندرية 2022) 5 قارن بني املركبات األيوني�ة واملركبات التساهمية من حيث سرعة التفاعل. )مطروح 2022) 6 من الشكلني املقابلني: ) ا ( ما نوع التفاعل الحادث؟ )بنى سويف2022) )ب( عبر عن التفاعل بمعادلة كيميائي�ة موزونة. )جـ( ما العامل المؤثر على سرعة هذا التفاعل؟ 7 من الشكل املقابل: ) ا ( كيف تقاسسرعة هذا التفاعل؟ )اإلسماعيلية 2019) )ب( اكتب المعادلة الكيميائي�ة المعبرة عن التفاعل. حمض الهيدروكلوريك المخفف برادة حديد مكعب حديد )٢( )١( محلول كبريت�ات النحاس محلول هيدروكسيد الصوديوم
الدرس الثاىن: سرعة التفاعل الكيمياىئ 63 • عندما تســير فى شــارع هادئ يقل احتمال التصادمات بين الناس. شـــارع هـادئ • وبالمثــل فى جزيئ�ات المادة ذات التركيز المنخفض يقــل احتمال التصادمات بين الجزيئ�ات. تركيــز منخفض • عندما تسير فى شارع مزدحم يزيد احتمال التصادمات بين الناس. شـــارع مزدحـم • وبالمثل فى جزيئـــات المـادة ذات التركيز المرتفــع يــــزداد احتمــال التصادمات بين الجزيئ�ات. تركيــز مرتفـــع زيادة تركيز المواد المتفاعلة تؤثر فى سرعة التفاعل الكيميائى كما فى المثال التالى: 2 تركيـــــــز المتفاعـــالت وبنفس الكيفية: عنــد زيادة تركيز المواد المتفاعلة يزيد عدد التصادمات المحتملة بين جزيئ�ات المواد المتفاعلة، وبالتالى تزداد سرعة التفاعل الكيميائى. مما سبق نستنتج أن: العالقــــة بين معدل التفاعل الكيميائى وتركيز المواد المتفاعلة عالقة طردية. أى إنه كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة زادت سرعة التفاعل الكيميائى.
الوحــدة األوىل 64 األدوات: شريطان متماثالن من الماغنسيوم - أنبوبتا اختبار - سرنجتان - حجمان متساويان من حمـض الهيدروكلوريك، أحدهما مخفف واآلخر مركز - ماصة. نشـــاط: أثر تركيز المتفاعالت على سرعة التفاعل الكيميائى خطوات العمل الرسم التوضيحى المالحظــــــــــة تزداد سرعــة التفاعل الكيميائى بزيـــادة تركيز المواد المتفاعلة. • عدد فقاعات الغاز المتصاعدة فى حالة استخــدام الحمــض المركز أكبر مما فى حالــــة استخـــدام الحمض المخفف. 1 ضع فى األنبوبة )ا( حمض الهيدروكلوريك المخفـــف باســتخدام الماصــة، وفــى األنبوبة )ب( نفس الكمية مــن حمض الهيدروكلوريك المركز. 2 ضع شريط ماغنسيوم فى كل أنبوبة. ٣ ماذا تالحظـ؟ االستنتاج حمض HClمخفف (ا) حمضHClمركز (ا) (ب) عدد الجزيئ�ات فى الحمض المركز أكبر من عدد الجزيئ�ات فى الحمض المخفف، وبالتالــى يزداد عــدد التصادمات المحتملة بين الجزيئ�ات المتفاعلة فتزداد سرعة التفاعل الكيميائى. التفســـيــــر Mg + 2HCl MgCl التفاعل معادلة 2 + H2 هيدروجين كلوريد الماغنسيوم حمض الهيدروكلوريك ماغنسيوم ملحوظة •تقاس سرعة هذا التفاعل الكيميائى بكمية الغاز المتصاعد خالل فترة زمني�ة معين�ة. ١ -تزداد سرعة التفاعل الكيميائى بزيادة تركيز المواد المتفاعلة. لزيــادة عدد جزيئ�ات المــواد المتفاعلة، وبالتالــى يزداد عدد التصادمات المحتملة بينها. ٢ -احتراق سلك تنظيف األلومنيوم فى مخبار به أكسجين نقى أسرع من احتراقه فى أكسجين الهواء الجوى. لزيادة تركيز غاز األكسجين فى المخبار عن تركيزه فى الهواء الجوى، وسرعة التفاعل تزداد بزيادة تركيز المواد المتفاعلة. علل احتراق سلك ألومنيوم فى أكسجين نقى احتراق سلك ألومنيوم فى أكسجين الهواء الجوى
الدرس الثاىن: سرعة التفاعل الكيمياىئ 65 3 درجـة حـــرارة التفاعــل عند رفع درجة حرارة التفاعل الكيميائى تزداد سرعة الجزيئ�ات المتفاعلة مما يؤدى إلى زيادة عدد التصادمات المحتملة بينها، وبالتالى تزداد سرعة التفاعل الكيميائى. األدوات: كأسان بهما حجمان متساويان من الماء أحدهما ساخن واآلخر بارد- قرصان من الفوار. نشـــاط: أثر درجة الحرارة على سرعة التفاعل الكيميائى خطوات العمل الرسم التوضيحى الفــوران الحادث فى حالة الماء الساخن أسرع مما فى حالة الماء البارد. تزداد سرعــة التفاعل الكيميائى بزيـــادة درجة حرارة التفاعل. سرعة الجزيئ�ات المتفاعلة فى حالة الماء الساخن أكبر من سرعتها فى حالــة المـــاء البــارد، وبالتالى يــــزداد عدد التصادمــات المحتملـة بين الجزيئ�ات المتفاعلة وتزداد سرعة التفاعل الكيميائى. التفســـيــــر المالحظــــــــــة االستنتاج 1 ضــع أحــد القرصين فى كأس الماء الساخن واآلخر فى كأس الماء البارد. 2 قارن بينهما من حيث ســرعة حدوث الفوران. ماء ساخن قرصان من الفوار ماء بارد ملحوظة • العالقـــة بين سرعــة التفاعل الكيميائى ودرجــة الحــرارة عالقــة طرديـــة. تزداد سرعة التفاعل الكيميائى بزيادة درجة الحرارة. بسبب زيادة سرعة جزيئ�ات المواد المتفاعلة وبالتالى زيادة عدد التصادمات المحتملة بينها. علل
الوحــدة األوىل 66 تطبيقات حياتية: رفع درجة احلرارة يؤدى إىل طهى الطعام بسرعة. علل ألن سرعة التفاعالت التى تتم لطهى الطعام تزداد بارتفاع درجة الحرارة. 1 ٢ تستخدم الثالجة ىف حفظ األطعمة. علل ألن درجــة الحرارة المنخفضة فــى الثالجة تبطئ من ســرعة التفاعالت الكيميائي�ة التى تحدثها البكتيريا والتى تسبب تلف الطعام. ٤ العوامل الحفـــازة واألنزيمـــات ًّ ا، ولتغيير سرعة التفاعالت ً ا جد ًّ ا، وبعضها يكون ســريع ً �ا جد بعض التفاعالت الكيميائي�ة يكون بطيئ الكيميائي�ة يلزم إضافة بعض المواد الكيميائي�ة إليها، هذه المواد تسمى العواملالحفازة )المساعدة(. مادة كيميائي�ة تغير من سرعة )معدل( التفاعل الكيميائى دون أن تتغير. العامل الحفاز )المساعد( تعرف التفاعالت الكيميائي�ة التى تستخدم فيها العوامل الحفازة بتفاعالت الحفز. تنقسم تفاعالت الحفز إلى نوعين هما: تفاعالت الحفز الموجب تفاعالت الحفز السالب تفاعالت كيميائي�ة يقــوم فيهــا العامل الحفاز بزيادة سرعة التفاعل الكيميائى. تفاعالت كيميائي�ة يقوم فيها العامل الحفاز بخفض سرعة التفاعل الكيميائى. ثانــى أكســيد المنجنيــز فــى تحضيــر غاز األكسجين. المواد الكيميائي�ة التى تضاف إلى األطعمة المحفوظة. مثــل
الدرس الثاىن: سرعة التفاعل الكيمياىئ 67 النشاط التالى يوضح أثر ثانى أكسيد المنجنيز كعامل حفاز على سرعة تفكك محلول فوقأكسيد الهيدروجين. األدوات: أنبوبتا اختبار – محلول فوق أكسيد الهيدروجين – مسحوق ثانى أكسيد المنجنيز. نشـــاط: أثر العامل الحفاز على سرعة التفاعل الكيميائى خطوات العمل الرسم التوضيحى زيادة عدد فقاعات الغاز المتصاعد فى األنبوبة التى أضيف لها مسحوق ثانى أكسيد المنجنيز عن األنبوبة األخرى. تزداد سرعــة التفاعل الكيميائى بإضافـــة العامل الحفاز الموجب. ثانى أكسيد المنجنيز عامل حفز موجب يزيد من سرعة تفكك محلول فوق أكسيد الهيدروجين إلى ماء وأكسجين. التفســـيــــر المالحظــــــــــة االستنتاج ً ا 1 ضــع فى كل مــن األنبوبتيــن حجم ًا مــن محلــول فوق أكســيد متســاوي الهيدروجين. 2 ضع فى إحدى األنبوبتين كمية صغيرة .)MnO2 من ثانى أكسيد المنجنيز ) ثانى أكسيد المنجنيز محلول فوق أكسيد الهيدروجين معادلــة التفاعل 2H2 O2 MnO2 2H2 O + O2 أكسجين مـــاء فوق أكسيد الهيدروجين ماذا يحدث عند... ؟ إضافة مسحوق ثانى أكسيد المنجنيز إلى محلول فوق أكسيد الهيدروجين. • تزداد سرعة تفكك محلول فوق أكسيد الهيدروجين إلى ماء وغاز األكسجين. لالطالع فقط
الوحــدة األوىل 68 خــواص العامـل الحفـاز 1 -يغيـر مـن سـرعة التفاعل دون أن يؤثر على بدء أو إيقاف التفاعل. 5 ً -غالبا ما تكفى كمية صغيـرة منـه إلتمام التفاعل. 2 -ال يحدث له أى تغير كيميائى أو نقص فى كتلته بعد انتهاء التفاعل. 4 -يقلل من الطاقة الالزمـة لحـدوث التفاعل الكيميائى. 3 -يرتبط أثناء التفاعل بالمواد المتفاعلة، ثم ينفصل عنها بسرعة لتكوين النواتج فى نهاية التفاعل. الشكل المقابل يمثل معدل تفكك مركب فوق أكسيد ً ا للمعادلة: الهيدروجين إلى ماء وأكسجين تبع 2H2 O2 2H2 O + O2 ) ا (استب�دل بالحروف الموضحة على الرسم ما ين�اسبها من المعادلة. )ب(بفرض إضافة عامل حفاز إلى التفاعل السابق، ًّ �ا من النقطة )B )للداللة على هذا العامل. ًّ ا بي�اني ارسم خط H2 ،و الحرف A O2 ) ا ( الحرف D يمثل المتفاعالت وهى O2 ،و الحرف C يمثل الناتج اآلخر يمثل أحد النواتج وهو .H2 وهو O )ب (كما بالشكل المقابل. . التركيز )مول/ لتر( C A B D الزمن )دقيقة( . H2 O O2 H2 O2 B التركيز )مول/ لتر( الزمن )دقيقة( مثــــال الحـل
الدرس الثاىن: سرعة التفاعل الكيمياىئ 69 األنزيمــــات يحتوى جسم اإلنسان على آالف من أنواع األنزيمات التى تعمل كعوامل حفازة تساعد فى سرعة إتمام العمليات الحيوية داخل جسمه. مواد كيميائي�ة ينتجها جســم الكائن الحى، تعمل كعوامل حفازة لزيادة ســرعة التفاعالت البيولوجية )الحيوية(. األنزيمـــــات تتم التفاعالت الحيوية )البيولوجية( فى وجود األنزيمات بسرعة تفوق آالف أو ماليين المرات فى حالة عدم وجودها. ً مليون مرة فىالدقيقة، يؤدى كل أنزيم وظيفة واحدة محددة، ويمكن لألنزيم أن يؤدى عمله كامل وبدونه ال تتم عمليات التنفس أو الهضم أو الحركة أو غيرها.. من أمثلة األنزيمات: أنزيم األوكسيديز الذى يوجد فى البطاطا. األدوات: كأس زجاجية - قطعة بطاطا - محلول فوق أكسيد الهيدروجين. نشـــاط: أثر األنزيمات على سرعة التفاعل الكيميائى خطوات العمل الرسم التوضيحى المالحظــــــــــة تزداد سرعــة التفاعل الكيميائى بإضافـــة األنزيمـــــــات. • زيــادة عـدد فقاعات الغاز المتصاعدة عند إضــــــافــــــة قــطــعــة البطاطا إلى محلـــول فــــــــــــــوق أكـــســـيـــد الهيدروجين. ضع كمية مــن محلول فوق أكسيد الهيدروجين فى الكأس، وأضف إليها قطعة بطاطا. االستنتاج بعد إضافة البطاطا قبل إضافة البطاطا فوق أكسيد الهيدروجين تحتوى البطاطا على مواد كيميائي�ة )أنزيم األوكســيديز( التى تزيد من سرعة تفكك محلول فوق أكسيد الهيدروجين إلى ماء وأكسجين، وهذا األنزيم يعمل كعامل حفاز. التفســـيــــر
الوحــدة األوىل 70 تطبيق حياتى: المحول الحفزى معظم الســيارات الحديث�ة أصبحت مجهزة بعلبة معدني�ة متصلة بأنبوب لطرد غازات عوادم االحتراق يسمى المحول الحفزى. علبة معدنيـــة توجد فى السيـــارات الحديثـة لمعالجة الغازات الضـــارة الناتجة عن احتراق الوقود قبــل طـردها. المحول الحفزى المحــــــول الحفـــــزى التركيب يتركب من ثالث شــعب، كل منهــا عبارة عن خاليــا مصنوعــة من الخزف أو الســيراميك تشبـــه خاليـا شـــمع النحـــل، ومطليـة بطبقـة رقيقـــة مـــن معدن حفاز )عامـل حفـــاز( مثـل البالتيــن أو األيريديـــوم أو البالديــوم، وهــى فلزات ثمين�ة، ويتصل المحول الحفزى بأنبوب لطرد غازات عوادم االحتراق. األهمية ــــعب الثــــاث ُّ تقـــوم كل شــعبة من الش بمعالجة واحد من الغــازات الضـارة الناتجة عــن احتراق الوقود فى المحرك قبل طردها؛ وذلك للحد منالتلوث البيئى. فكرة العمل الخاليا السيراميكية تعمل على زيادة مساحة سطح المادة الحفازة المعرضة لتيــ�ار الغازات المنبعثة من المحرك، مما يحقق أكبــر وفر فى اســتخدام المعادن الثمين�ة. العوامل الحفازة تزيد من سرعة تفاعالت معالجة غازات االحتراق الضارة. العلم والتكنولوجيا والمجتمع
الدرس الثاىن: سرعة التفاعل الكيمياىئ 71 استخدامات مادة بيكربونــــات الصوديـــوم فى حياتن�ا اليوميـــــة. فى المطبخ ً من بيكربونات الصوديوم فى قاع ضع قليل ســلة المهمالت قبل وضع الكيس الخاص بالمهمالت؛ وذلك لمنع الروائح الكريهة. ً انقع البقوليات فى الماء وأضف إليها قليل من بيكربونات الصوديوم؛ وذلك سوف يســاعد على تخفيف االنتفــاخ المصاحب ألكل البقوليات. فى المنزل ً من بيكربونات الصوديوم فى كيس ضع قليل المكنســة الكهربي�ة للتخلص من رائحة التراب التى تظهر أثن�اء التنظيف. ً من بيكربونات الصوديوم فى حوض ضع قليل المطبــخ وصــب عليها المــاء المغلى؛ وذلك لتسليك الحوض وتصريفه بشكل أسرع. تلميع المعادن ُستخدم لتلميع الفضة باستخدام قطعة من ت األلومنيوم )فويل( فى الغســيل ليعود بريق الفضة كما كان. أى قطع معدني�ة للزين�ة مصنوعة من النحاس أو من الكروم تدلك بقطعــة مــن القماش مبللــة بالمــاء ومغموســة فــى بيكربونات الصوديوم لتعيد إليها رونقها. فى الحديقــة ضع بيكربونات الصوديــوم فى أماكن خروج النمــل بــدون إضافــات ومــع مــرور الوقت والمداومة سوف تالحظ اختفاءه. العلم والتكنولوجيا والمجتمع
الدرس ٢ سرعة التفاعل الكيميائى الوحــدة األوىل 72 العوامل المؤثرة فى سرعة التفاعل الكيميائى طبيعــــة المتفاعالت 1 تركيز المتفاعالت 2 درجة حرارة التفاعل 3 العوامل الحفازة واألنزيمات 4 سرعة التفاعل الكيميائى التغير فى تركيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة فى وحدة الزمن. تفاعــــالت كيميائيـــة يقوم فيها العامل الحفـــاز بزيــــادة سرعة تفاعالت الحفز الموجب التفاعل الكيميائى. تفاعـــالت كيميائيـــة يقوم فيها العامــل الحفـــاز بخفض سرعة تفاعالت الحفز السالب التفاعل الكيميائى. علبة معدنيــة توجد فى السيـــارات الحديثـــة لمعالجـــة الغـــازات المحول الحفزى الضــارة الناتجــة عن احتـــراق الوقـــود قبـــل طردهـــا. خواص العامل الحفاز يغيـر مـن سـرعة التفاعل دون أن يؤثر على بدء أو إيقاف التفاعل. ال يحدث له أى تغير كيميائى أونقص فى كتلته بعد انتهاء التفاعل. يرتبط أثن�اء التفاعل بالمواد المتفاعلة، ثم ينفصل عنها بسرعة لتكوين النواتج فى نهاية التفاعل. يقلل من الطاقة الالزمـة لحـدوث التفاعل الكيميائى. ً ا ما تكفى كمية صغيـرة منـه إلتمام التفاعل. غالب مواد كيميائي�ة ينتجها جسم الكائن الحى، تعمل كعوامل حفازة لزيادة األنزيمات سرعة التفاعالت البيولوجية )الحيوية(. مــــواد كيميائيــــة تغير من سرعــة )معـدل( التفاعل الكيميــائى دون العوامل الحفازة أن تتغيـــر.
تدريبات الكتاب المدرسى الدرس ٢ تــدربأكـثــر سرعة التفاعل الكيميائى 73 تذكر فهم تطبيق تحليل الدرس الثاىن: سرعة التفاعل الكيمياىئ ١ أكمل العبارات اآلتي�ة: - فى بداية التفاعل الكيميائى نسبة تركيز المتفاعالت تساوى ..................... ٪. - التغير فى تركيز المواد المتفاعلة والناتجة فى وحدة الزمن يعرف بـ ..................... . - بزيادة تركيز المواد المتفاعلة ..................... سرعة التفاعل الكيميائى. - المركبات التساهمية تكون تفاعالتها ..................... . - مســحوق كلوريد الصوديوم يتفاعل .................. من مكعب كلوريد الصوديوم المساوى له فى الكتلة. - مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائى دون أن تدخل فى التفاعل تسمى ..................... . ِّ ر ...؟ ٢ بم تفس - تستخدم الثالجة فى حفظ األطعمة. - التفاعالت بين المركبات األيوني�ة سريعة، بينما بين المركبات التساهمية بطيئ�ة. - تزداد سرعة التفاعل الكيميائى بزيادة تركيز المواد المتفاعلة. ٣ املعادلة التالية توضح تفكك املركب X: 2X 2Y + Z المخطط التالى يوضح التغير فى تركيز المتفاعالت ً �ا بالمخطط والنواتج حســب الزمن. اكتب مســتعين الذى أمامـك اسـم المركب الذى يشير إليه كل رقم. ًّ من: ٤ وضح بتجربة عملية كل - أهمية العامل المساعد )الحفاز( فى التفاعالت الكيميائي�ة. - تأثير مساحة السطح على سرعة التفاعل الكيميائى. - تأثير درجة الحرارة على سرعة التفاعل الكيميائى. صفر التركيز )مول/ لتر( )3( )2( )1( الزمن )دقيقة( )مجاب عنها فى ملحق اإلجابات(
الوحــدة األوىل 74 تدريبات األضواء سرعة التفاعل الكيميائى ١ أكمل العبارات اآلتي�ة: - التغير فى تركيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة فى وحدة الزمن يسمى .................... . )المنوفية 2022) - يعتبــر تفاعــل صدأ الحديد من التفاعــات .......................، بينما تفاعل األلعاب النارية منالتفاعالت ......................... . )الشرقية ٢٠١٨) - أثن�اء التفاعل الكيميائى يقل تركيز ...........................، بينما يزداد تركيز ........................... بمرور الزمن. )دمياط 2017) - فى نهاية التفاعل الكيميائى التام تكون نسبة تركيز المتفاعالت ................ ٪ ونسبة تركيز النواتج ................ ٪. )أسيوط 2021) ًّ - ا بمعدل ظهــور إحــدى ........................ أو اختفاء تقاس ســرعة التفاعل الكيميائى عملي إحدى ........................ . )بنى سويف 2019) ًّ - ا ............... . )سوهاج 2015) ًّ ا جد ًّ �ا ..............، والبطيئ�ة جد من أمثلة التفاعالت البطيئ�ة نسبي - يتفكك خامس أكسيد النيتروجين إلى غازى ................... و................... . )شمال سين�اء 2019) )٢٠١٨ المنوفية )2N - 2 O5 ........................ + O2 ،% ....................N - 2 O5 2N2 تكون نسبـــة O5 4NO2 فى بدايـة التفاعل اآلتى: O2 + )2012 دمياط ........................ %. )NO2 بينما نسبــة ٢ ختري اإلجابة الصحيحة لكل عبارة من العبارات التالية: - تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نترات الفضة من التفاعالت ................. . )اإلسكندرية 2022) ا ًّ ) ا ( السريعة )ب( المتوسطة )جـ( البطيئ�ة ) د ( البطيئ�ة جد - تفاعل الزيت مع الصودا الكاوية من التفاعالت ........................ . )القليوبي�ة 2019) ًّ �ا ) ا ( السريعة )ب( البطيئ�ة نسبي ا ًّ ًّ ا جد ا ) د ( البطيئ�ة جد ًّ )جـ( البطيئ�ة جد )مجاب عنها فى ملحق اإلجابات(
الدرس الثاىن: سرعة التفاعل الكيمياىئ 75 - وحدة قياس تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة من التفاعل الكيميائى ........................ . )اإلسكندرية 2015) ) ا ( مول/ ث )ب( مول × لتر )جـ( مول/ لتر ) د ( لتر/مول - الصيغة الكيميائي�ة لغاز خامس أكسيد النيتروجين ........................ . )الدقهلية 2019) N5 O2 NO2( ب( ) ا ( N2 O5 5NO2 ( د ( )جـ( - فى بداية التفاعل الكيميائى تكون نسبة تركيز المتفاعالت .................. . )البحر األحمر2022) ) ا ( 100( ٪ب( صفر ٪ )جـ( 50 ( ٪د ( 25٪ - تقاس سرعة تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع محلول كبريت�ات النحاس بمعدل اختفاء لون ........................ . ) ا ( هيدروكسيد النحاس )ب( كبريت�ات الصوديوم )جـ( كبريت�ات النحاس ) د ( هيدروكسيد الصوديوم )٢٠٢١ السويس )H - 2 فى التفاعل 2HCl Cl2+ أى العبارات اآلتي�ة تصف معدل هذا التفاعل الكيميائى؟ ........................ بمرور الزمن. Cl2 , H2 ) ا ( يزداد تركيزى HCl , H2( ب( يزداد تركيزا )جـ( يزداد تركيز HCl ( د ( يقل تركيزا HCl , Cl2 بتطبيق التفاعل 2NaCl 2 - Cl + 2Na على الشكل المقابل، فإن المنحنى ................... يعبر عن المركب NaCl( .مطروح 2022) ) ا ( A( ب( C C ,D ) د ) D )جـ) من: ٍّ ٣ اكتب املفهوم العلىم لكل - التغير فى تركيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل فى وحدة الزمن. )القاهرة 2022) A D C التركيز )مول/لتر( الزمن )دقيقة(
الوحــدة األوىل 76 ٤ ضع عالمة )✓( أمام العبارة الصحيحة، وعالمة )✗( أمام العبارة غري الصحيحة: - التغير فى تركيز المواد المتفاعلة والمــواد الناتجة فى وحــدة الزمن يسمى سرعة التفاعل الكيميائى. ) ( - المول/لتر وحدة قياس تركيز المتفاعالت أو النواتج فى التفاعل الكيميائى. ) ( )الفيوم 2022) - تفاعل األلعاب النارية سريع، بينما تفاعل صدأ الحديد يحتاج لماليين السنين. ) ( )أسيوط 2022) - تقاس سرعة التفاعل الكيميائى بمعدل اختفاء إحدى المواد المتفاعلة. ) ( - يتفكك خامس أكسيد النيتروجين إلى غازى النيتروجين وثانى أكسيد النيتروجين. ) ( ِّ ب ما حتتــه خـــط ىف العبارات اآلتي�ة: ٥ صــو - التفاعالت التى تحدث فى باطن األرض لتكوين صدأ الحديد تحتاج إلى ماليين السنين. )اإلسماعيلية 2022) - التغير فى تركيز المتفاعالت والنواتج فى وحدة الزمن يسمى التفاعل الكيميائى.)مطروح 2015) - فى نهاية التفاعل الكيميائى تكون نسبة تركيز المتفاعالت 100( .% البحيرة 2021) - يتفكك غاز خامس أكسيد النيتروجين إلى غاز ثانى أكسيد النيتروجين وغاز النيتروجين. )الوادى الجديد 2021) ٦ ما املقصود بـ...؟ - سرعة التفاعل الكيميائى. )الدقهلية 2021) ٧ ماذا حيدث عند ...؟ - وصول تركيز المتفاعالت إلى الصفر. )المني�ا 2022) - إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريت�ات النحاس الزرقاء. )الشرقية ٢٠١٨) ً ا لكل من: ً واحد ٨ اذكر مثاال ًّ - ا. )الفيوم ٢٠٢١) تفاعل كيميائى سريع جد ًّ - �ا. )المني�ا 2014) تفاعل كيميائى بطىء نسبي ًّ - ا. )الفيوم ٢٠٢١) تفاعل كيميائى بطىء جد ًّ - ا. ًّ ا جد تفاعل كيميائى بطىء جد
الدرس الثاىن: سرعة التفاعل الكيمياىئ 77 ٩ ادرس األشكال اآلتي�ة، ثم أجب: - من الشكل المقابل: )اإلسماعيلية 2019) ًّ ا؟ ) ا ( كيف تقاس سرعة هذا التفاعل عملي )ب( اكتب المعادلة الكيميائي�ة الدالة على التفاعل. - المعادلة التالية تمثل تفكك مركب خامس N2( البحر األحمر 2021) O5 أكسيد النيتروجين 2N2 O5 4NO2 + O2 والمخطــط المقابــل يوضــح التغيــر فى تركيز المتفاعالت والنواتج حسب الزمن. ً �ا بالمخطط الذى أمامك اسم اكتب مســتعين العنصر أواسم المركب الذى يشير إليه كل رقم. - الشكل البي�انى المقابل يوضح معدل االنحالل الحرارى لنترات الصوديوم: )الوادى الجديد2022) ) ا ( اكتــب المعادلــة الرمزيــة الموزونــة الدالة على التفاعل. )ب( استب�دل األرقام الموضحة على الشكل بالمواد التى تن�اسبها من المعادلة. 10 أسـئلة متنوعة: - فى التفاعل المقابل: راسب + ملح CuSO4 + 2NaOH( الشرقية ٢٠١٩) ) ا ( ما اسم الملح المتكون؟ ًّ ا؟ )ب( كيف تقاس سرعة هذا التفاعل عملي )جـ( اذكر نوع التفاعل. محلول هيدروكسيد محلول صوديوم كبريت�ات نحاس التركيز )مول/ لتر( )3( )2( )1( الزمن )دقيقة( صفر التركيز )مول/ لتر( )3( )2( الزمن )1) )دقيقة( صفر
الوحــدة األوىل 78 العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائى ١ أكمل العبارات اآلتي�ة: - من العوامل المؤثرة فى سرعة التفاعل الكيميائى .................. و ................. و .................. . )البحر األحمر2022) - تتوقف طبيعة المواد المتفاعلة على ........................ و ........................ . )المني�ا 2016) )2021 القاهرة )Fe + 2HCl - مخفف..................... + ..................... - بزيادة تركيز المواد المتفاعلة ........................ سرعة التفاعل الكيميائى. ً - ا لدور العامل الحفاز إلى تفاعالت ............................ تنقسم تفاعالت الحفز تبع وتفاعالت ........................ . - يغير العامل الحفاز من سرعة التفاعل الكيميائى دون أن يؤثر على .............. أو ............... التفاعل. )مطروح ٢٠٢٢) - يوجد فى معظم السيارات الحديث�ة ........................ لمعالجة الغازات الضارة الناتجة عن احتراق الوقود قبل طردها. )البحيرة 201٨) - يســتخدم فــى المحــول الحفــزى عوامــل حفــازة مثــل ........................ أو اإليريديــوم أو ........................، وهى تعمل على ........................ . )دمياط ٢٠١٤) - المركبات األيوني�ة توجد فــى محاليلها علــى هيئــ�ة ........................، بينما المركبات التساهمية توجد فى محاليلها على هيئ�ة ........................ . )الدقهلية 2016) -10التفاعل بين المركبات األيوني�ة ........................ من التفاعل بين المركبات التساهمية. )القاهرة 2022) -11المادة التى تقلل من الطاقة الالزمة لحدوث التفاعل الكيميائى تسمى ........................ . )الدقهلية 2021) -12مسحوق كلوريد الصوديوم يتفاعل ........................ من مكعب كلوريد الصوديوم المساوى له فى الكتلة. )بنى سويف ٢٠١٨) -13زمــن ذوبان قــرص من الفوار فى حجم معيــن من المــاء البــارد ........................ زمن ذوبان قرص مماثل فى نفس الحجم من الماء الساخن. )المنوفية 2021) -14تنتج البطاطا أنزيم .................. الذى يزيد من سرعة تفكك ................. . )بورسعيد 2019) -15يمكن زيــادة معـدل تفكك فـوق أكسيد الهيدروجين بإضافة مادة ........................ أو قطعة من ........................ . )اإلسكندرية 2022)
الدرس الثاىن: سرعة التفاعل الكيمياىئ 79 ٢ ختري اإلجابة الصحيحة لكل عبارة من العبارات التالية: - من العوامل المؤثرة على سرعة تفاعل كيميائى ..................... . ) ا ( تركيز المتفاعالت )ب( طبيعة المتفاعالت )األقصر 2015) )جـ( درجة الحرارة ) د ( جميع ما سبق - المادة التى تغير من سرعة التفاعل وال تتغير تسمى العامل .................. . )البحر األحمر 2021 ) ) ا ( المؤكسد )ب( المختزل )جـ( النشط ) د ( المساعد - تعمل األنزيمات كعوامل ........................ فى العديد من العمليات البيولوجية.)دمياط 2022) ) ا ( مؤكسدة )ب( مطهرة )جـ( مختزلة ) د ( حفازة - معدل تفاعل برادة الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف أســرع من قطعة الحديد المساوية لها فى الكتلة ................. . )األقصر 2021) ) ا ( لزيادة مساحة السطح )ب( لوجود عامل حفاز )جـ( لزيادة التركيز ) د ( للتساوى فى الكتلة - زيادة تركيز المواد المتفاعلة أثن�اء التفاعل الكيميائى تجعل عدد التصادمات بين الجزيئ�ات المتفاعلة ................. . )البحيرة 2022) ) ا ( يقل )ب( يزيد )جـ( يقل ثم يزداد ) د ( ال يت�أثر - معدل التفاعالت الكيميائي�ة ........................ بارتفاع درجة الحرارة. )اإلسماعيلية 2022) ) ا ( يزداد )ب( يقل )جـ( ال يت�أثر ) د ( ال توجد إجابة صحيحة - تزداد سرعة تفكك فوق أكسيد الهيدروجين بإضافة ........................ . )الفيوم ٢٠١٨) ) ا ( أكسيد المنجنيز )ب( أكسيد الماغنسيوم )جـ( ثانى أكسيد المنجنيز ) د ( جميع ما سبق - عند رفع درجة حرارة تفاعل كيميائى يزداد معدل التفاعل لزيادة ............. . )اإلسماعيلية 2021) ) ا ( مساحة السطح المعرضة للتفاعل )ب( عدد الجزيئ�ات المتفاعلة )جـ( عدد التصادمات المحتملة بين الجزيئ�ات المتفاعلة ) د ( تركيز المتفاعالت. - الزمن الالزم إلتمام تفاعالت المركبــات األيونيــ�ة ........................ الزمن الــازم إلتمام تفاعالت المركبات التساهمية تحت نفس ظروف التفاعل. )المنوفية ٢٠١٩) ) ا ( أكبر من )ب( أقل من )جـ( يساوى ) د ( ال توجد إجابة صحيحة
الوحــدة األوىل 80 -10الشكل ........................ يعبر عن العالقة بين تركيز المتفاعالت ومعدل التفاعل: )ب( تركيز المتفاعالت معدل التفاعل )جـ ( تركيز المتفاعالت معدل التفاعل ) د ( تركيز المتفاعالت معدل التفاعل ) ا ( تركيز المتفاعالت معدل التفاعل -11من خصائص العامل المساعد جميع ما يلى عدا ........................ . ) ا ( تقل كتلته )ب( يرتبط بالمواد المتفاعلة أثن�اء التفاعل ثم ينفصل عنها )جـ( يغير من سرعة التفاعل ) د ( ال يحدث له تغير كيميائى -12يزداد عدد التصادمات بين الجزيئ�ات وبالتالى تزداد سرعة التفاعل الكيميائى نتيجة ............... . ) ا ( رفع درجة الحرارة )ب( زيادة تركيز النواتج ا ً )جـ( زيادة تركيز المتفاعالت ) د ( أ، جـ مع -13عند إضافة ثانى أكسيد المنجنيز إلى محلول فوق أكسيد الهيدروجين فإن كمية ثانى أكسيد المنجنيز ........................ . )المني�ا 2021) ) ا ( تزيد )ب( تقل )جـ( تؤثر على بدء التفاعل ) د ( ال تتغير من: ٍّ ٣ اكتب املفهوم العلىم لكل - مركبات تفاعالتها الكيميائي�ة بطيئ�ة حيث تتم بين جزيئ�اتها. )دمياط 2022) - مادة كيميائي�ة تغير من معدل التفاعل الكيميائى دون أن تتغير. )اإلسماعيلية 2022) - مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائى دون أن تستهلك. )أسيوط 2021) - تفاعالت كيميائي�ة يقوم فيها العامل الحفاز بخفض سرعة التفاعل الكيميائى.)الجيزة ٢٠١٨) - تفاعالت كيميائي�ة يقوم فيها العامل الحفاز بزيادة سرعتها. )الوادى الجديد ٢٠١٩) - مواد كيميائي�ة ينتجها جسم الكائن الحى وتعمل كعوامل حفازة تزيد من سرعة التفاعالت البيولوجية. )البحيرة 2021) - أنزيم يوجد فى البطاطا يحفز عملية انحالل فوق أكسيد الهيدروجين. )قنا 2022) - علبــة معدنيــ�ة توجــد فــى الســيارات الحديثــ�ة لمعالجــة الغــازات الضــارة الناتجــة عن احتراق الوقود. )البحيرة 2022)
الدرس الثاىن: سرعة التفاعل الكيمياىئ 81 ٤ ضع عالمة )✓( أمام العبارة الصحيحة، وعالمة )✗( أمام العبارة غري الصحيحة: - المركبات التساهمية سريعة فى تفاعالتها. ) ()اإلسكندرية ٢٠١٩) - تقل سرعة التفاعل الكيميائى كلما زادت مساحة السطح المعرضة للتفاعل. ) ( )دمياط 2022 ) - تعتمد سرعة التفاعل الكيميائى على تركيز النواتج. ) ( )الدقهلية 2019) ًّ - ا مع درجة حرارته.) ( ً ا طردي تتن�اسب سرعة التفاعل الكيميائى تن�اسب - تعمل األنزيمات على زيادة سرعة التفاعالت البيولوجية داخل جسم اإلنسان. ) ( )المني�ا ٢٠٢٢) - تزداد سرعة التفاعل الكيميائى بانخفاض درجة الحرارة. ) ( )قنا 2015) - معدل احتراق سلك ألومنيوم فى مخبار به أكسجين نقى أقل من معدل احتراقه فى أكسجين الهواء الجوى. ) ( - يعمل أنزيم األوكسيديز على زيادة سرعة تفكك فوق أكسيد الهيدروجين. ) ( ِّ ب ما حتتــه خـــط ىف العبارات اآلتي�ة: ٥ صــو - فى تفاعالت الحفز الموجب يقوم العامل الحفاز بخفض سرعة التفاعل الكيميائى. )دمياط 2022) - تزداد سرعة التفاعل الكيميائى بانخفاض درجة الحرارة. )الغربي�ة 2022) - تزداد سرعة التفاعل الكيميائى كلما قلت مساحة السطح المعرضة للتفاعل.)اإلسكندرية 2014) - المركبات األيوني�ة تكون تفاعالتها أبطأ من المركبات التساهمية. )سوهاج 2022) - المركبات األيوني�ة تفاعالتها ســريعة؛ ألنها تتفكك إلى جزيئ�ات يسهل اشتراكها فى التفاعل. )الغربي�ة 2022) - تتفاعل برادة الحديد مع حمض الهيدروكلوريك أسرع من قطعة الحديد المساوية لها فى الكتلة لزيادة التركيز. - زيادة تركيز النواتج تجعل عدد التصادمات بين الجزيئ�ات أكثر فتزيد سرعة التفاعل الكيميائى. )جنوب سين�اء 2017) - عند اســتخدام 3 جم من عامل حفاز فى تفاعل كيميائى فإن كتلته بعد انتهاء التفاعل الكيميائى تكون أقل من3 جم. )مطروح2021) ٦ ما املقصود بكل من...؟ - العامل الحفاز. )السويس 2021) - تفاعالت الحفز الموجب. - تفاعالت الحفز السالب. - األنزيمات. )الفيوم 2015) - المحول الحفزى. )اإلسماعيلية 2019)
الوحــدة األوىل 82 ٧ عــــلل لما يأتـــى: - تزداد سرعة التفاعل الكيميائى بزيادة تركيز المواد المتفاعلة. )سوهاج 2022) - تزداد سرعة التفاعل الكيميائى عند رفع درجة الحرارة. )القاهرة 2021) - استخدام العوامل المساعدة فى بعض التفاعالت الكيميائي�ة. )البحيرة ٢٠١٧) - تحفظ األطعمة فى مجمد الثالجة. )أسيوط 2022) ُ- عد تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نترات الفضة من التفاعالت السريعة. ي )الوادى الجديد2022) - التفاعالت بين المركبات األيوني�ة تكون سريعة، بينما التفاعالت بين المركبات التساهمية تكون بطيئ�ة. )السويس 2022) - تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع برادة الحديد أسرع من تفاعله مع قطعة من الحديد مساوية لها فى الكتلة. )اإلسكندرية 2022) - احتراق سلك تنظيف األلومنيوم فى مخبار به أكسجين أسرع من احتراقه فى أكسجين الهواء الجوى. )الغربي�ة 2019) - إضافة قطعة من البطاطا إلى كأس بها محلول فوق أكسيد الهيدروجين يزيد من سرعة تفككه. )المنوفية 2021) ٨ ماذا حيدث ىف احلاالت اآلتي�ة ...؟ - زيادة مساحة سطح المواد المتفاعلة بالنسبة لسرعة التفاعل الكيميائى. )أسيوط 2021) - استب�دال برادة الحديد بقطعة حديد لها نفس الكتلة عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك المخفف. )البحيرة 2019) - زيادة تركيز المواد المتفاعلة بالنسبة لسرعة التفاعل الكيميائى. )مطروح 2021) - رفع درجة حرارة التفاعل الكيميائى. )القليوبي�ة ٢٠١٨) - ترك الطعام خارج الثالجة لفترة طويلة. )جنوب سين�اء 2021) - وضع قرصين من الفوار أحدهما فى كأس بها ماء ساخن واآلخر فى كأس بها ماء بارد. )الغربي�ة 2019) - إضافة مسحوق ثانى أكسيد المنجنيز إلى محلول فوق أكسيد الهيدروجين. )دمياط 2019) - إضافة عامل حفاز سالب إلى تفاعل كيميائى بالنســبة لعدد التصادمات المحتملة بين جزيئ�ات المواد المتفاعلة. )القليوبي�ة ٢٠١٩) - وضع قطعة من البطاطا فى كأس بها محلول فوق أكسيد الهيدروجين. )السويس2022) ٩ قارن بني كل من: - المركبات األيوني�ة والمركبات التساهمية. )بورسعيد 2021) - تفاعالت الحفز الموجب وتفاعالت الحفز السالب. )البحيرة 2021) - تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع كتلتين متســاويتين إحداهما على شكل برادة حديد واألخرى على شكل قطعة من الحديد )من حيث سرعة التفاعل(. )القليوبي�ة 2015)
الدرس الثاىن: سرعة التفاعل الكيمياىئ 83 ً ا لكل مما يأىت: ً ا )أهمية( واحد ١٠ اذكر استخدام - ثانى أكسيد المنجنيز. - العامل الحفاز فى التفاعل الكيميائى. )السويس ٢٠١٨) - األنزيمات. )البحيرة 2019) - أنزيم األوكسيديز فى البطاطا. )مطروح 2021) - المحوالت الحفزية فى السيارات الحديث�ة. )البحيرة 2021) ً ا توضح فيه أثر كل من: ١١ اشرح نشاط - مساحة سطح المتفاعالت على سرعة التفاعل الكيميائى. )الدقهلية ٢٠١٨) - تركيز المتفاعالت على سرعة التفاعل الكيميائى. )المنوفية 2015) - درجة الحرارة على سرعة التفاعل الكيميائى. )بورسعيد ٢٠١٨) - العامل الحفاز على سرعة التفاعل الكيميائى. )المني�ا 2016) - األنزيمات على سرعة التفاعل الكيميائى. )الوادى الجديد 2014) ١٢ ادرس األشكال اآلتي�ة، ثم أجب: 1 -من الشكلين المقابلين: )بنى سويف 2022) ) ا ( ما نوع التفاعل الحادث؟ )ب( ما العامل المؤثر على سرعة هذا التفاعل؟ )جـ( عبر عن هذا التفاعل بمعادلة كيميائي�ة موزونة. ) د ( ماذا يحدث عند استب�دال الحديد بالنحاس؟ - فى الشكل المقابل: وضعت ثالثة شرائط من الماغنسيوم متماثلة الكتلة فى ثالث أنابيب، وتــم إضافــة كميــة متســاوية مــن حمــض الهيدروكلوريك إليها بتركيزات مختلفة. ) ا ( بم تفسر ظهور فقاعات فى األنابيب الثالث؟ )ب( أى األنابيب ســوف ينتــهى فيها التفاعــل ً ؟ مع تفسير إجابتك. أوال برادة الحديد حمضHCl مخفف )2( )1( قطعة من الحديد تركيز ٪60 تركيز ٪70 تركيز ٪90 HCl HCl HCl )٣( )٢( )١(
الوحــدة األوىل 84 - الشكل المقابل يوضح كأسين بهما كميت�ان متساويت�ان من محلول فوق أكســيد الهيدروجين تحتوى إحداهما على قطعة بطاطا، اذكر: )البحيرة ٢٠١٦) ) ا ( اســم الغاز الناتج من تفكك محلول فوق أكسيد الهيدروجين. )ب( كيف تكشف عن الغاز الناتج؟ )جـ( فى أى الكأسين تتصــاعد فقاعات غازيــة؟ أكثر مع التفسير. ١٣ أسـئلة متنوعة: - يتوقــف تأثيــر طبيعــة المــواد المتفاعلة على ســرعة التفاعل الكيميائى علــى عاملين، اشرحهما. )الدقهلية 2017) - اذكـــــر ما يـأتى: ) ا ( العوامل المؤثرة فى سرعة التفاعل الكيميائى. )القليوبي�ة 2017) )ب( خواص العامل المساعد. )الشرقية 2019) )جـ( فكرة عمل المحول الحفزى. )اإلسكندرية ٢٠١٨) - استخدم طالب 5 جرامات من ثانى أكسيد المنجنيز أثن�اء تفكك فوق أكسيد الهيدروجين. )المنوفية 2015) ) ا ( وضح السبب. )ب( كم تكون كتلة ثانى أكسيد المنجنيز فى نهاية التفاعل؟ - اذكر طريقتين يمكن بهما زيادة سرعة التفاعل اآلتى: )دمياط 2016) مكعب حديد + حمض هيدروكلوريك مخفف كلوريد حديدوز + غاز الهيدروجين. - وضح بالمعادالت الرمزية الموزونة: ) ا ( تفاعل تفكك خامس أكسيد النيتروجين. )اإلسكندرية 2017) )ب( تفاعل محلول هيدروكسيد الصوديوم مع محلول كبريت�ات النحاس. )جـ( تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف. )الغربي�ة 2014) فوق أكسيد الهيدروجين قطعة بطاطا( ٢( )١( ا اء تواصل مع معلمك وأصدقائــك من خلال الفصول ا�ف�اضيــــــــة ّم التفاع�. ً واستمتعوا معا بتجربة التعل www.aladwaa.com ّحمل التطبيق الآن مجانًا من خلال
الدرس الثاىن: سرعة التفاعل الكيمياىئ 85 ١٤ أسئلة مهارات التفكير 1 -اختر اإلجابة الصحيحة: ) ا ( عند تفاعل شــريط من الماغنســيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف، فإن الشــكل ................ يعبر عن التغير الحادث فى تركيز حمض الهيدروكلوريك بمرور الزمن. )المني�ا 2022) )ب( الزمن ) د ( )دقيقة( الزمن )دقيقة( الزمن )دقيقة( التركيز )مول/لتر( التركيز )مول/لتر( التركيز )مول/لتر( التركيز )مول/لتر( ) ا ( )جـ ( الزمن )دقيقة( N2؟ )القليوبي�ة 2022) +3H2 2NH3 )ب( أى األشكال التالية يعبر عن التفاعل التركيز )مول/لتر( التركيز )مول/لتر( التركيز )مول/لتر( التركيز )مول/لتر( ) د ( الزمن )جـ ( )دقيقة( الزمن )ب( )دقيقة( الزمن )دقيقة( الزمن ) ا ( )دقيقة( ٢ -الشكل البي�انى المقابل يمثل العالقة البي�اني�ة )التركيز - الزمن( لتفاعل ما: ًّ مما يأتى مع التفسير: )الدقهلية 2022) ) ا ( حدد كل ١ -المتفاعالت. ٢ -النواتج. ٣ -العامل الحفاز. )ب( اكتب المعادلة الرمزية الدالة على هذا التفاعل. ُرك سلك من الحديد كتلته 10جم، وكذلك برادة حديد لها نفس الكتلة فى مكان رطب، أيهما ٣ -ت يصدأ أسرع من اآلخر ؟ مع التعليل. )األزهر - الدقهلية 2022) ٤ -فى الشكل المقابل: اختر مع التفسير الترتيب الصحيح لسرعة التفاعل الكيميائى باألنابيب الثالث، عند إضافة كميات متساوية من حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى كل منها: )اإلسكندرية ٢٠١٩) .)٣( > )٢( > )١( ) ا) .)١( > )٢( > )٣( )ب) .)٢( > )١( > )٣( )جـ) التركيز )مول/ لتر( A B C D الزمن )دقيقة( ٥ جم برادة حديد )١( ٥ جم قطعة حديد )٢( ٥ جم برادة خارصين )٣(
فى حلاختباار الدرس ١٥ 86 ٪ ١٠٠ : ٨٥ ٪ ٨٤ : ٦٥ ٪ ٦٤ : ٥٠ ٪ ٥٠ < مستواك تابع ذاكر شرح الدرس مرة أخرى حل تدريبات أكثر حل امتحانات أكثر ابحث وابتكر سرعة التفاعل الكيميائى ١ أكمل العبارات اآلتي�ة: - مادة تغير من معدل سرعة التفاعل الكيميائى دون أن تتغير تسمى............. . )القليوبي�ة 2016) - المركبات التساهمية تكون تفاعالتها بطيئ�ة؛ ألنها تتم بين .................... . )شمال سين�اء 2022) ًّ - ا، بينما .................... أثن�اء التفاعل الكيميائى .................... تركيز المتفاعالت تدريجي ًّ ا. )الفيوم2019) تركيز النواتج تدريجي ٢ ( ا ( ضع عالمة )✓( أو عالمة )✗( أمام العبارات اآلتي�ة: - تفاعل الزيت مع الصودا الكاوية يحتاج لعدة شهور. ) ( )المني�ا 2022) - فى نهاية التفاعل يكون تركيز المتفاعالت 100() ( .%بنى سويف 2022) - تحتوى البطاطا على أنزيم األوكسيديز الذى يعمل كعامل حفاز. ) ( )الغربي�ة 2022) )ب( قارن بني تفاعالت احلفز املوجب وتفاعالت احلفز السالب. )البحرية 2021) ٣ ( ا ( اخرت اإلجابة الصحيحة: - كل ما يأتى يؤثر على سرعة التفاعل الكيميائى ما عدا .................... . )أسيوط 2022) )درجة الحرارة – تركيز المتفاعالت – طبيعة المتفاعالت – تركيز النواتج( - عند تفكك غاز خامس أكسيد النيتروجين يتصاعد غاز .................... . )الدقهلية 2022) )النيتروجين – ثانى أكسيد الكربون – األكسجين - الهيدروجين( - تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نترات الفضة من التفاعالت .................... . )اإلسكندرية 2022) ًّ ا( ) السريعة - المتوسطة - البطيئ�ة - البطيئ�ة جد )ب( ماذا حيدث عند...؟ - ترك الطعام خارج الثالجة لفترة طويلة. )جنوب سين�اء 2021) - استب�دال حمض الهيدروكلوريك المخفف بحمض الهيدروكلوريك المركز عند تفاعله مع الماغنسيوم. )الجيزة 2018) ٤ من الشكلني املقابلني: - ما نوع التفاعل الحادث؟ )بنى سويف2022) - عبر عن التفاعل بمعادلة كيميائي�ة موزونة. - ما العامل المؤثر على سرعة هذا التفاعل؟ حمض الهيدروكلوريك المخفف برادة حديد مكعب حديد )٢( )١( )مجاب عنها فى ملحق اإلجابات(
تدريبات الكتاب المدرسى تــدربأكـثــر على الوحدة األولى 87 ١ أكمل العبارات التالية: - كسر الروابط الموجودة فى جزيئ�ات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة يسمى ............. . - سرعة التفاعالت الكيميائي�ة .................... بارتفاع درجة الحرارة. - عمليت�ا األكسدة واالختزال عمليت�ان .................... . ٢ أعد كتابة العبارات التالية بعد تصويب ما حتته خط: - زيادة تركيز المواد المتفاعلة تجعل عدد التصادمات بين الجزيئ�ات أكثر فتقل سرعة التفاعل بدرجة أكبر. - تنحل معظم كربونات الفلزات عند تسخينها إلى الفلز وثانى أكسيد الكربون. - المركبات األيوني�ة تكون تفاعالتها أبطأ من المركبات التساهمية. ٣ اكتب املصطلح العلىم: - التفاعالت الكيميائي�ة التى يتفكك فيها المركب بالحرارة إلى مكوناته البسيطة. - التغير فى تركيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل فى وحدة الزمن. - مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائى دون أن تستهلك. ً - ا أو أكثر. عملية كيميائي�ة تكتسب فيها ذرة العنصر إلكترون ًّ من: ٤ وضح باملعادالت الرمزية املزتنة كل - تفاعل الماء مع الصوديوم. - انحالل نترات الصوديوم بالحرارة. - وضع شريط ماغنسيوم فى محلول كبريت�ات النحاس. - تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم. )مجاب عنها فى ملحق اإلجابات(
الوحــدة األوىل 88 ِّ ر ما يلى: ٥ فس - حدوث فوران عند وضع قطعة ألومنيوم فى حمض الهيدروكلوريك المخفف. - معدل تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع برادة الحديد أســرع من تفاعله مــع قطعة من الحديد مساوية لها فى الكتلة. - حفظ األطعمة فى مجمد الثالجة. من: ٍّ ٦ قارن بني كل - تفاعالت اإلحالل البسيط و تفاعالت اإلحالل المزدوج. - تسخين أكسيد الفلز وهيدروكسيد الفلز. ا اء ّ ع نقاطك واستبدلها الآن مبجموعة جم من العروض الرائعة من خلالشركاء الأضواء. ًا من خلال ّحمل التطبيق الآن مجان www.aladwaa.com
الطاقة الكهربية والنشاط اإلشعاعى أهـداف الوحـدة الوحدة الثانية الـدرس األول: الخصائص الفيزيائي�ة للتي�ار الكهربى ً ا على أن: فى نهايــة هـذا الدرس ينبغـى أن يكون الطالــب قـادر 1 -يتعرف مفاهيم شدة التي�ار وفرق الجهد والمقاومة الكهربي�ة. 3 -يحدد وحدات قياس شدة التي�ار وفرق الجهد والمقاومة الكهربي�ة. 4 -يتعرف على تركيب واستخدام الريوستات. 6 -يقدر التغير الذى حدث فى حياة البشر نتيجة اكتشاف الكهرباء. 2 -يذكر األجهزة المستخدمة فى قياس شدة التي�ار وفرق الجهد والمقاومة الكهربي�ة. ًّ ا مع رسم دائرة تحقيق قانون أوم. 5 -يحقق قانون أوم عملي الـدرس الثــانى: التي�ار الكهربى واألعمدة الكهربي�ة ً ا على أن: فى نهايــة هـذا الدرس ينبغـى أن يكون الطالــب قـادر 1 -يتعرف بعض مصادر التي�ار الكهربى. 3 -يقارن بين طرق توصيل األعمدة بالدوائر الكهربي�ة. 5 -يـقـدر أهمية اسـتـخـدام الـبـطـاريـات فـى تيسير كثير من التطبيقات المهمة فى حياتن�ا. 2 -يقارن بين التي�ار المتردد والتي�ار المستمر. 4 -يحسب القوة الدافعة الكهربي�ة للبطارية حسب طريقة توصيل أعمدتها. الـدرس الثالث: النشاط اإلشعاعى والطاقة النووية ً ا على أن: فى نهايــة هـذا الدرس ينبغـى أن يكون الطالــب قـادر 1 -يتعرف ظاهرة النشاط اإلشعاعى. 3 -يقارن بين النشاط اإلشعاعى الطبيعى والصناعى. 5 -يتعرف أضرار التلوث اإلشعاعى وطرق الوقاية منها. 2 -يذكر أمثلة للعناصر المشعة. 4 -يحدد االستخدامات السلمية للطاقة النووية. 6 -يراعى احتي�اطات األمن والسالمة فى التعامل مع المواد المشعة. القضـــايا المتضمنــة: ١ -ترشيد استهالك الكهرباء. 3 -االستخدام السلمى للطاقة. 2 -الوقاية من اإلشعاع.
الوحــدة الثاني�ة 90 الدرس ١ شـاهــد الفيـديـو الخصائص الفيزيائية للتيار الكهربى فكر الكهرباء هى أفضل صديق لنا فى عصرنا الحالى؛ فنحن ال نستطيع أن نتخيل حياتن�ا بدون الكهرباء. يمكن االستفادة من الطاقة الكهربي�ة ىف.................... . تشغيل معظم أجهزة المنزل. تشغيل بعض وسائل المواصالت. إنارة المنازل والشوارع. تعترب الطاقة الكهربي�ة مصدر طاقة.................... . ًا للبيئ�ة. ً ا وغير ملوث للبيئ�ة. غير متجدد وملوث دائم ً ا وغير ملوث للبيئ�ة. متجدد
الـدرس األول : اخلصائص الفزييائي�ة للتي�ار الكهرىب 91 سبق لك دراسة تركيب الذرة وعلمت أن الذرة تتركب من: عندمــا تنعدم أو تضعف قوة التجاذب بين النواة وإلكترونات التكافــؤ، تصبــح بعض هذه اإللكترونات حرة. لذلك تصنع األسالك الكهربي�ة من فلزات تتميز بضعف قوى التجاذب الكهربى بين النواة وإلكترونات التكافؤ. عند توصيل سلك بمصدر تي�ار كهربى؛ تسرى هذه اإللكترونات فى األسالك )الموصالت( مكونة التي�ار الكهربى. التيـار الكهربـى تدفـق الشحنــات الكهربيــة السالبــة )اإللكترونـــات( فى مادة موصلـــة )سلك معدنى(. حركة اإللكترونات الحرة فى السلك الكهربى سالبــة الشحنــــة تدور حول النواة بسرعات ًّ ا فى مدارات محددة كبيرة جد بسبب قوة جذب النواة لها. موجبــة الشحنــــة وتحتوى على: - بروتونات موجبة الشحنــة - نيوترونات متعادلة الشحنة تركيب الذرة نــواة إلكرتونات التيـــار الكهربـــى النـــواة اإللكترونات ماذا يحدث عند ...؟ انعدام أو ضعف قوى التجاذب فى الذرة بين النواة وإلكترونات مستوى الطاقة الخارجى. تتحرر هذه اإللكترونات وتصبح إلكترونات حرة.
الوحــدة الثاني�ة 92 الدائرة الكهربية البسيطة هــى المســــار المغلــــق الــذى تنتقــــل خالله الشحنــــات الكهربيــة خالل سلك )موصل(. تتضمن الدائرة الكهربيــة العديد من المكونــــات التى ً ا. ً ا محدد يــــؤدى كل منها دور المكـــون الوظيفــــة صورة توضيحيـــة الرمـــــز البطارية مصدر للتي�ار الكهربى العمود الكهربى مصدر للتي�ار الكهربى فتح وغلق الدائرة المفتاح الكهربى الكهربي�ة مصباح كهربى تحويل الطاقة الكهربي�ة إلى طاقة ضوئي�ة سلك موصل )سلك معدنى( نقل التي�ار الكهربى وتوصيل أجزاء الدائرة ببعضها مفتاح مغلق مفتاح مفتوح هل تعلم؟ • اكتشــــفت الكهربيــــة مصادفة بواسطة الطبيب اإليطالى جلفانى، وأول من استطاع تصميم عمود كهربى بسيط هو العالم فولتا. جلفانى فولتا مصباح بطارية سلك توصيل مفتاح كهربى
الـدرس األول : اخلصائص الفزييائي�ة للتي�ار الكهرىب 93 الخصائص الفيزيائية للتيار الكهربى دراسة التيار الكهربى تتطلب معرفة عدة خصائص )مفاهيم( فيزيائية، منها: ١ شدة التيار الكهربى 2 فرق الجهد الكهربى 3 المقاومة الكهربية ١ شدة التيار الكهربى شدة التيار الكهربى كمية الكهربي�ة )مقدار الشحنة الكهربي�ة( المتدفقة عبر مقطع من موصل فى زمن قدره 1 ثاني�ة. كمية الكهربية )ك( شدة التيار الكهربى )ت(= الزمن )ز( 1 أمبيــــر= 1 كولوم 1 ثانية كمية الكهربية )ك( شدة التيار الزمن ) ز ( )ت( وحدة قياسها كولوم وحدة قياسها أمبيــر وحدة قياسه ثانيـــة األمبيــــــر شــدة التيــ�ار الناتــج عــن مرور كميــة من الكهربي�ة مقدارها 1 كولوم عبــر مقطع من موصل فى زمن قدره 1 ثاني�ة. الكولــــوم الشحنــــة الكهربي�ة المنقولة بتيــ�ار ثابت شدتــه 1أمبير فى الثاني�ة الواحدة. ما معنى أن ... ؟ شدة التي�ار الكهربى المار خالل موصل 2أمبير. أى أن:كمية الشحنة الكهربي�ة المتدفقة عبر مقطع من موصل فى الثاني�ة الواحدة تساوى 2 كولوم. كميــة الشحنة الكهربي�ة المتدفقة عبر مقطع من موصل فى زمن قدره 10 ٍ ثوان تساوى 50 كولوم. .أمبير 5 = 50 أى أن: شدة التي�ار الكهربى المار خالل الموصل تســـــاوى 10
الوحــدة الثاني�ة 94 يمكن حساب كل من شدة التيار وكمية الكهربية والزمن كما يلى: ÷ ك ت ز ك ك ت = ك = ت x ز ز ز = ت لحساب شدة التي�ار ÷ × × ك ت ز لحساب كمية الكهربي�ة لحساب الزمن ÷ × ك ت ز 1 احسب شدة التي�ار الكهربى الناتج عن مرور كمية من الكهرباء مقدارها 2700 كولوم خالل مقطع من موصل لمدة دقيقة ونصف. الحل ت = ؟؟ ك = 2700 كولوم ز = 1٫5 دقيقة الزمن بالثاني�ة )ز ( = 5.1 × 60 = 90 ثاني�ة. = 30 أمبير. 2700 90 كمية الكهربي�ة )ك( = شــدة التي�ار )ت( = الزمن )ز ( 2 احسب كمية الكهربي�ة المتدفقة عبر مقطع من موصل يمر به تي�ار شدته2 أمبير لمدة 10 ٍ ثوان. الحل ك = ؟؟ ت = 2 أمبير ز = 10 ٍ ثوان كمية الكهربي�ة )ك( = شدة التي�ار )ت( × الزمن ) ز ( = 2 × 10 = 20 كولوم. ÷ ك ت × ز ÷ × ك ت ز أمــثـلة احسب شدة التي�ار الكهربى الناتج عن مرور كمية كهربي�ة مقدارها 5400 كولوم عبر مقطع من موصل خالل 5 دقائق. الحل ت = ؟؟ ك = ٥٤٠٠ كولوم ز = ٥ دقائق الزمن بالثاني�ة )ز( = ٥ ................... = ................... × ثاني�ة. = ............... أمبير. ............... ............... = ............... شــدة التي�ار الكهربى )ت( = ............... ÷ × ك ت ز
الـدرس األول : اخلصائص الفزييائي�ة للتي�ار الكهرىب 95 ماذا يحدث عند...؟ زيادة كمية الشحنة الكهربي�ة المارة عبر مقطع من موصل للضعف مع ثب�ات زمن سريانها. تزداد شدة التي�ار الكهربى إلى الضعف. زيادة كمية الشحنة الكهربي�ة المارة عبر مقطع من موصل ما للضعف و نقص زمن سريانها إلى النصف. تزداد شدة التي�ار الكهربى إلى أربعة أمثالها. مما سبق نستنتج أن: العالقة بين شدة التي�ار الكهربى وكمية الشحنة الكهربي�ة عالقـة طرديــــة )عند ثبوت الزمن(. العالقة بين شدة التي�ار الكهربى وزمن مرور الكمية الكهربي�ة عالقـة عكسيـــة )عند ثبوت كمية الشحنة الكهربي�ة(. تقاس شدة التي�ار الكهربى المار فى الدائرة الكهربي�ة باستخدام جهاز يسمى األميتر. يرمز لألميتر فى الدائرة الكهربي�ة بالرمز - + A توصيل األميتر فى الدائرة الكهربية: يوصل جهاز األميتر فى الدائرة الكهربي�ة على التوالى بحيث: • يوصل الطرف الموجب لألميتر )األحمر( بالقطب الموجب للبطارية. • يوصل الطرف السالب لألميتر )األسود( بالقطب السالب للبطارية. + _ بطاريـة مصباح كهربى مفتاح كهربى أميتر توصيل األميتر فى الدائرة الكهربي�ة األميتـــر قياس شدة التيار الكهربى
الوحــدة الثاني�ة 96 2 فرق الجهد الكهربى للتعرف على مفهوم فرق الجهد الكهربى وكيفية انتقال الشحنات الكهربية من موصل إلى آخر ندرس المثال التالى: بالنسبة للحرارة بالنسبة للكهربية انتقــال الحــرارة مــن جســم إلى جســم آخر يتوقف علــى وجود فرق فــى درجــة الحرارة بين الجســمين وليس على كمية الحرارة فى كل منهما. ً ا بقضيب معدنى عند توصيل الجسمين مع كما بالشكل نالحظ أنه: تنتقــل الحــرارة مــن الجســم الســاخن ) ا ( إلى الجسم البارد )ب(. علل لوجود فرق فى درجة الحرارة بينهما. انتقال الشحنات الكهربي�ة من موصل إلى آخر يتوقف على وجود فرق فى الجهد الكهربى بين الموصلين وليس على كمية الشحنة فى كل منهما. عنــد توصيــل الموصل ) ا ( بالموصل )ب( عن طريق قضيب معدنى كما بالشــكل نالحظ أنه: تنتقل الشحنات الكهربي�ة من الموصل ) ا ( األعلى فى الجهد الكهربى إلى الموصل )ب( األقل فى الجهد الكهربى. علل لوجود فرق فى الجهد الكهربى بين الموصلين. قضيب معدنى اتجاه انتقال الحرارة جسم ساخن ) ا ( )ب( جسم بارد _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _____ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ __ _ __ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ + + ++ ++ + + + + + + + + + اتجاه انتقال الكهرباء ً ا ً ا موصل أقل جهد موصل أعلى جهد ) ا ( )ب( قضيب معدنى يســتمر انتقال الحرارة بين الجســمين حتى تتساوى درجة حرارة كل منهما. يســتمر انتقال الشــحنات الكهربيــ�ة بين الموصلين حتى يتساوى كل منهما فى الجهد ً ا(. )فرق الجهد بينهما يساوى صفر الجهد الكهربى لموصل ِّ ـــل بموصل آخر. ُ ص حالــة الموصــل الكهربيــة التى تبين انتقال الكهربيـــة منه أو إليـــه إذا ما و علل انتقال الشحنات الكهربي�ة من موصل مشحون إلى موصل آخر مشحون. لوجود فرق فى الجهد الكهربى بينهما.
الـدرس األول : اخلصائص الفزييائي�ة للتي�ار الكهرىب 97 ماذا يحدث عند...؟ تالمس موصلين مشحونين وكان الجهد الكهربى ألحدهما أعلى من الجهد الكهربى لآلخر. ً ا. ً ا إلى الموصل األقل جهد تنتقل الشحنات الكهربي�ة من الموصل األعلى جهد توصيل موصلين مشحونين لهما نفس الجهد الكهربى بسلك توصيل. ال يمر تيـــار كهـربى بينهمـــا. فرق الجهد بين طرفى موصل مقـدار الشـغل المبـذول لنقــل كميـة مـن الكهربيــة )شحنــة كهربيـة( مقـدارها 1 كولوم بين طرفى هذا الموصل. فرق الجهد الكهربى )جـ(= الشغل المبذول )شغ( كمية الكهربية )ك( 1 فولــت= 1 جول 1 كولوم الشغل المبذول )شغ( فرق الجهد )جـ( كمية الكهربية )ك( وحدة قياسه جول وحدة قياسه ڤولت وحدة قياسها كولوم ما معنى أن... ؟ فــرق الجهــد بين طرفى موصــل5 فولت. أى أن: الشغل المبذول لنقل كمية كهربي�ة مقدارها 1 كولوم بين طرفى هذا الموصل يساوى 5 جول. الشغل المبذول لنقل شحنة كهربي�ة مقدارها 10كولوم بين طرفى موصل يساوى 40 جول. .فولت 4 = 40 أى أن:فـــرق الجهــــد بين طــــرفى هذا الموصـــل يســاوى 10 الفولــــت فــــرق الجهـــد بيــــن طرفى موصل عند بذل شغل مقداره 1 جول لنقــل كميــة مــن الكهربي�ة مقدارها 1 كولوم بين طرفى هذا الموصل.
الوحــدة الثاني�ة 98 يمكن حساب كل من فرق الجهد والشغل المبذول وكمية الكهربية كما يلى: لحساب فرق الجهد لحساب الشغل المبذول لحساب كمية الكهربي�ة × شغ جـ ك ÷ شغ شغ جـ = شغ = جـ x ك ك ك = جـ ÷ جـ ك شغ × ÷ شغ جـ × ك 1 إذا كان مقــدار الشغل المبــذول لنقل شحنة كهربيــة مقدارها ٣٠٠ كولـــوم بين نقطتيـــن يســاوى ٣٣٣٠٠ جول، فاحسب فرق الجهد بين النقطتين. الحل ك = ٣٠٠ كولوم شغ = ٣٣٣٠٠ جول جـ = ؟؟ الشغل المبذول )شغ( فــرق الجهــد )جـ( = كمية الكهربي�ة )ك( = ١١١ فولت ٣٣٣٠٠ ٣٠٠ = 2 احسب مقدار الشغل المبذول لنقل شحنة كهربي�ة مقدارها 20 كولوم عبر مقطع من موصل فرق الجهد بين طرفيه 50 فولت. الحل شغ = ؟؟ ك = ٢٠ كولوم جـ = ٥٠ فولت الشغــل المبـــذول )شغ( = فرق الجهد )جـ( × كمية الكهربي�ة )ك( جول 1000 = 20 × 50 = ÷ شغ جـ × ك × شغ جـ ك ÷ أمــثـلة احسب فرق الجهد بين طرفى موصل، شدة التي�ار المار به 10 أمبير فى زمن قدره 20 ثاني�ة إذا كان مقدار الشغل 400 جول. الحل جـ = ؟ ت = 10 أمبير ز = 20 ثاني�ة شغ= 400 جول ..................................................................................................................................
الـدرس األول : اخلصائص الفزييائي�ة للتي�ار الكهرىب 99 ماذا يحدث عند...؟ زيادة الشغل المبذول لنقل كمية من الكهربي�ة عبر مقطع من موصل للضعف مع ثب�ات كمية الكهربي�ة. يزداد فرق الجهد الكهربى إلى الضعف. زيادة كمية الكهربي�ة المارة عبر مقطع من موصل للضعف مع ثب�ات الشغل المبذول. يقل فرق الجهد إلى النصف. مما سبق نستنتج أن: العالقة بين فرق الجهد الكهربى والشغل المبذول عالقــــة طرديــــــة )عند ثبوت كمية الكهربي�ة(. العالقة بين فرق الجهد الكهربى وكمية الكهربي�ة عالقــــة عكسيــــــة )عند ثبوت الشغل المبذول(. يقاس فرق الجهد بين أى نقطتين )طرفى موصل( فى الدائرة الكهربي�ة المغلقة باستخدام جهاز يسمى الفولتميتر. يرمز للفولتميتر فى الدائرة الكهربي�ة بالرمز - + V توصيل الفولتميتر فى الدائرة الكهربية: يوصل جهاز الفولتميتر فى الدائرة الكهربي�ة على التوازى بحيث: • يوصل الطرف الموجب للفولتميتر )األحمر( بالقطب الموجب للبطارية. • يوصل الطرف السالب للفولتميتر )األسود( بالقطب السالب للبطارية. قياس فرق الجهد بين طرفى المصباح قيــاس فرق الجهد الكهربى الفولتميتــر
الوحــدة الثاني�ة 100 القوة الدافعة الكهربية عنــد توصيــل الفولتميتــر بين قطبى المصدر الكهربى فى الدائرة الكهربي�ة المفتوحة فإن الفولتميتر فــى هذه الحالة يقيــس فــرق جهــد المصــدر الكهربــى وهــو مــا يســمى بالقوة الدافعة الكهربي�ة )ق.د.ك(. القوة الدافعة الكهربية لمصدر كهربى فرق الجهد الكهربى بين قطبى المصدر الكهربى عندما تكون الدائرة الكهربي�ة مفتوحة )ال يمر بها تي�ار كهربى(. وحدة قياس القوة الدافعة الكهربي�ة هى الفولت. - عند قياس فرق الجهد الكهربى بين نقطتين تكون الدائرة الكهربي�ة مغلقة. ملحوظة - عند قياس القوة الدافعة الكهربي�ة لمصدر كهربى تكون الدائرة الكهربي�ة مفتوحة. شدة التي�ار الكهربى وفرق الجهد صـفحـة ١٦ بكتـاب بنـك األسئلة واالمتحانات تطبيــق ما معنى أن... ؟ على القوة الدافعة الكهربي�ة لبطارية سيارة ١٢ فولت. أى أن: فرق الجهد بين قطبى هذه البطارية فى الدائرة الكهربي�ة المفتوحة يساوى ١٢ فولت. تطبيق تكنولوجى: المحــول الكهربـى. الجهد الكهربى المســتخدم فــى المنــزل مقــداره 220 فولت، بعض ٍ األجهزة الكهربائي�ة مثل الغساالت الكهربي�ة تعمل على فرق جهد عال يتراوح بين )110 -240 فولت( وبعضها يعمل على فرق جهد منخفض مثل الالبتوب )الكمبيوتر المحمول( وشــاحن التليفــون المحمول وغيرها .. فحتى ال تتلف هذه األجهزة عند توصيلها بالكهرباء مباشــرة ً ا يسمى المحول الكهربى. نستخدم جهاز المحـول الكهربى: جهاز يستخدم فى رفع أو خفض الجهد الكهربى. أنواعـــــه: 1 محول رافع للجهد. 2 محول خافض للجهد. المحول الكهربى العلم والتكنولوجيـا والمجتمـع علل يستلزم لشحن الموبايل استخدام محول كهربى. لخفض الجهد الكهربى للتي�ار المستخدم والحصول على الجهد المناسب لشحن الموبايل. قياس فرق جهد البطارية )القوة الدافعة الكهربي�ة(