SBMPTN - Redoks dan Elektrokimia

Redoks dan Elektrokimia

By Zainal Abidin

Seri SBMPTN

Redoks dan Elektrokimia

Reaksi Redoks

Reaksi redoks yaitu reaksi yang melibatkan serah terima elektron yang disertai dengan perubahan
bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat reaksi. menentukan reaksi reduksi / reaksi oksidasi

Sesuai dengan perkembangannya, ada tiga konsep untuk menjelaskan reaksi oksidasi reduksi
(redoks). Konsep tersebut adalah sebagai berikut:
1. Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen.

Oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)
Reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen (kebalikan dari reaksi oksidasi)
F2O3(s) + CO(g) → 2Fe(s) + CO2(g)

2. Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron.
Oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron
Reduksi adalah penerimaan elektron
Oksidasi : Na → Na+ + e [melapas 1 elektron]
Reduksi : Cl + e → Cl- [menerima 1 elektron]
____________________________________________________ +
Na + Cl → Na+ + Cl- → NaCl

3. Konsep redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
Oksidasi adalah pertambahan biloks
Reduksi adalah penurunan biloks

REDUKTOR / PEREDUKSI → Pereaksi yang mengalami reaksi Oksidasi

OKSIDATOR / PENGOKSIDASI → Pereaksi yang mengalami reaksi Reduksi

Redoks dan Elektrokimia 1 | hal

Seri SBMPTN

Penyetaraan Reaksi Redoks

Penyetaraan Redoks Secara Bilangan Oksidasi

Dengan langkah-langkah :
1. BERHUBUNGAN → HUBUNGKAN : atom-atom yang biloksnya berubah, biasanya
a. Unsur bebas / molekul unsur/ ion unsur (sendirian), contoh : Zn, Zn2+, Cl2 dsb
b. Atom selain H, O, IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
2. SAMA → SAMAKAN : atom-atom yang dihubungkan tadi
3. SI BLOK → HITUNG HARGA BILOKS → atom-atom yang dihubungkan. Jika atomnya lebih
dari satu, jangan hitung satu atomnya, tapi hitung semuanya. Contoh : C2O4 2- maka harga
biloks C2 nya = +6, bukan biloks C = +3. Jika ada koefisien, maka biloks dikalikan koefisiennya.
(INGAT! HARGA BILOKS : O = -2, H = +1, IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) = +1, IIA (Be, Mg, Ca,Sr, Ba,
Ra) = +2, VIIA(F, Cl, Br, I, At) dengan Logam = -1, SO42-, CO32-, NO3-, OH-, PO43-, CN-, dsb
4. SELIRNYA → CARI SELISIH → harga biloks yang dihubungkan tadi.
5. KPK →CARI KPK DARI KEDUA SELISIH → Pengkali –nya gunakan sebagai pengkali koefisien.
6. SAMA MULUT → SAMAKAN MUATAN → Hitung dulu muatan kanan dan kiri. Untuk suasana
asam tambahkan H+ pada ruas yang muatannya kurang. Untuk suasana basa tambahkan
OH- pada ruas yang muatannya lebih.
7. HAMIL → SAMAKAN ATOM H → dengan H2O pada ruas yang kurang atom H

Autoredoks

Untuk Autoredoks/ Anti Autoredoks/ Disproporsionasi/ Konproporsionasi, ada sedikit modifikasi.
Yaitu:
Langkah ke 2 dilewati, dan langkah ke 5 diubah. Yang biasanya KPK digunakan sebagai pengkali
kedua ruas, pada Autoredoks cukup pada ruas yang terhubung satu. Baru kemudian yang terhubung
dua disamakan.

Molekuler

Untuk Molekuler, ada sedikit modifikasi. Yaitu: Langkah ke 6 diubah. Menjadi: Samakan atom selain
atom H dan O, utamakan golongan IA dan IIA. Jika masih belum juga sama, biasanya yang terhubung
lebih dari satu/ hanya satu atom di satu ruas (biasanya asam/ basa) koefisiennya dianggap tidak ada.

Penyetaraan Redoks Secara Setengah Reaksi / Ion Elektron

Dengan langkah-langkah:
1. PECAH → PECAH JADI DUA REAKSI SESUAI PASANGAN atom-atom yang biloksnya berubah,

biasanya :
a. Unsur bebas / molekul unsur/ ion unsur (sendirian), contoh : Zn, Zn2+, Cb dsb
b. Atom selain H, O, IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
2. SAMA → SAMAKAN ATOM-ATOM yang BILOKNYA BERUBAH, atom yang lain biarkan.
3. O → samakan atom O → dengan menambah H2O pada ruas yang kurang O
4. H → samakan atom H → dengan menambah H+ pada ruas yang kurang H

Redoks dan Elektrokimia 2 | hal

Seri SBMPTN

5. e -→ samakan muatan → dengan menambah e- pada ruas yang muatannya lebih besar
6. KPK → Cari KPK dari e- kedua reaksi→ pengkalinya gunakan sebagai pengkali koefisien
7. SEDERHANAKAN→ Sederhanakan / coret spesi yang sama (biasanya H2O, H+, e), kemudian

gabung kedua reaksi.

Pada suasana asam langkahnya cukup sampai disini. Tetapi untuk Suasana Basa anda harus
menambah langkah:
• Tambah OH- sejumlah H+ pada kedua ruas, (INGAT: H+ kalau ketemu OH- jadi H2O)kemudian

sederhanakan.

Latihan Penyetaraan Redoks

A. Salin dan selesaikan reaksi ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan biloks
dalam suasana asam.
1. C2O42– + MnO4– → Mn2+ + CO2
2. Cr2O72– + Fe2+ → Cr3+ + Fe3+
3. Cr2O72– + H2S → Cr3+ + S
4. IO3– + HSO3– → I2 + SO42–
5. MnO2 + Br– → Br2 + Mn2+
6. Zn + NO3– → Zn2+ + NH4+
7. PbO2 + Cl– → Pb2+ + Cl2
8. Mn2+ + PbO2 → MnO4– + Pb2+
9. Ag + NO3– → Ag+ + NO
10. Cr3+ + ClO3– → ClO2 + Cr2O72–
11. H2O2 + Mn2+ → MnO4– + H2O
12. Fe2+ + ClO4– → Fe3+ + Cl–
13. HOCI + NO2 → NO3– + Cl–
14. MnO2 + HCl → Mn2+ + Cl2
15. Cr2O72– + C3H7OH → C2H5COOH + Cr3+
16. CuS + NO3– → Cu2+ + S + NO
17. MnO + PbO2 → MnO4– + Pb2+
18. Cr2O72– + C2O42– + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O
19. MnO4– + H2S + H+ → Mn2+ + S + H2O
20. Cl2 + SO2 + H2O → SO42- + Cl– + H+
21. Crl3 + Cl2 → CrO42– + IO4– + Cl– (Tiga tingkat)
22. Cr2O72– + FeC2O4 → Cr3+ + Fe3+ + CO2 (Tiga tingkat)
23. Cu + HNO3 → Cu2+ + NO
24. SCN– + O2 → SO42– + HCO3– + NO3–
25. Sb2S3 + H+ + NO3– → Sb2O5 + HSO4– + NO
26. Cr2O72– + H2C2O4 → Cr3+ + CO2
27. Mn2+ + S2O82– + H2O → MnO4– + HSO4–
28. MnO4– + SCN– → Mn2+ + HSO4– + NO3– + CO2
29. CH3CH2OH + Cr2O72– + H+ → CH3COOH + Cr3+

Redoks dan Elektrokimia 3 | hal

Seri SBMPTN

B. Salin dan selesaikan reaksi ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan biloks

dalam suasana basa.
1. ClO– + I– → Cl– + l2
2. SeO32– + Cl2 → SeO42– + Cl–
3. Pb(OH)3– + CrO3– →PbO2 + Cr
4. CN– + AsO43–→ AsO2 + CNO–
5. MnO4– + Sn → MnO2 + Sn(OH)3
6. Al + H2O → AI(OH)4– + H2
7. MnO4– + NH3 → MnO2 + NO3–
8. Bi2O3 + CIO– → BiO3– + Cl–
9. MnO4– + NO2– → MnO2 + NO3–
10. Br2 → Br– + BrO4–
11. P4 → PH3 + H2PO4–
12. MnO4– + C2O42– → MnO2 + CO2
13. CrO42–+ Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3
14. Cl2 + IO3– → Cl– + IO4–
15. Cr(OH)3 + H2O2 → CrO42– + H2O
16. Zn(s) + NO3– → ZnO22– + NH3
17. MnO4– + C2H4 + H2O → MnO2 + OH– + C2H6O2
18. ClO– → Cl– + ClO3–
19. MnO4– + SCN– → Mn2+ + HSO4– + NO3– + CO2
20. Ce4+ + Fe(CN)64– → Ce(OH)3 + Fe(OH)3 + CO32– + NO3–
21. N2H4 + Fe(CN)63– + OH– → N2 + Fe(CN)64–
22. Ag(NH3)2+ + N2H4 → Ag + N2 + NH3 + H2O
23. I– + OCl– → I2 + Cl– + H2O
24. CH3OH + MnO4– → CO32– + MnO42–
25. CrI3 + Cl2 → CrO42– + IO4– + Cl–
26. Zn + NO3– → Zn(OH)42– + NH3
27. MnO4– + SO32– → MnO2 + SO42–

28. Pb(OH)42- + ClO- → PbO2 + Cl- + OH-
29. MnO4– + Br– → MnO2 + BrO3– + OH–
30. Cr(OH)3 + ClO3– → CrO42– + Cl–
31. H2O2 + ClO4– → O2 + ClO2–
32. ClO3– + N2H4 → NO + Cl–
33. N2H4 + Fe(CN)63– + OH– → N2 + Fe(CN)64–
34. XeF6 + OH– → Xe + XeO64– + F–
35. MnO43⎻ (aq) → MnO42⎻ (aq) + MnO2 (s)
36. Cl2 (g) + 2OH−(aq) → Cl− (aq) + ClO− (aq) + H2O(l)

C. Setarakan reaksi redoks molekuler berikut secara bilangan oksidasi : 4 | hal
1. HCl + K2Cr2O7 → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
2. H2S + HNO3 → S + NO + H2O
3. HNO3 + SO2 + H2O → H2SO4 + NO
4. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
5. Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
6. MnO2 + HBr → Br2 + MnBr2 + H2O

Redoks dan Elektrokimia

Seri SBMPTN

7. CuO + NH3 → Cu + H2O + N2
8. PbO2 + Sb + NaOH → PbO + NaSbO4 + H2O
9. Nal + H2SO4 → H2S + I2 + Na2SO4 + H2O
10. NF3 + AlCl3 → N2 + Cl2 + AlF3
11. PbO2 + HI → Pbl2 + I2 + H2O
12. KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
13. As2O3 + Cl2 + H2O → H3AsO4 + HCl
14. KMnO4 + KClO2 + H2O → MnO2 + KClO4 + KOH
15. P4 + HOCl + H2O → H3PO4 + HCl
16. KI + H2SO4 → K2SO4 + H2S + I2 + H2O
17. CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
18. MnO + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
19. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
20. K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
21. Bi2O3 + NaOH + NaClO → NaBiO3 + NaCl + H2O
22. K2Cr2O7 + H2SO4 + H2C2O4 → Cr2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O
23. CrI3 + KOH + Cl2 →K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
24. Al + NaOH + H2O → NaAl(OH)4 + H2
25. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C(s) → CaSiO3 + CO + P4
26. MnO + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2+ H2O
27. K2Cr2O7 + (NH4)2Fe(SO4)2*6H2O + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O
28. FeSO4 + Br2 + KSCN → K3[Fe(SCN)6] + KBr + K2SO4
29. FeSO4 + (NH4)2Ce(NO3)6 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + Ce(NO3)3 + NH4NO3
30. Ca(ClO)2 + KI + HCl → I2 + CaCl2 + H2O + KCl
31. K4[Fe(SCN)6] + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O + K2SO4 + KNO3
32. Fe(NO3)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
33. (NH4)2S2O8 + NH3 → N2 + (NH4)2SO4
34. KClO3 + HCl → KCl + H2O + Cl2
35. KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + S
36. Sb2S3 + NO3– → Sb2O5 + HSO4– + NO
37. Na2CO3 + C + N2 → NaCN + CO
38. Na3[Co(NO2)6] + HCl → CoCl2 + NO + NO2 + NaCl + H2O
39. Ca(OCl)2 → Ca(ClO3)2 + CaCl2
40. (NH4)2Cr2O7 → NH3 + H2O + Cr2O3 + O2
41. FeTiO3 + Cl2 + C → TiCl4 + FeCl3 + CO
42. KSCN + I2 + H2O → KHSO4 + HI + ICN
43. P2I4 + P4 + H2O → PH4I + H3PO4
44. Na2S4O6 + H2O2 → Na2SO4 + H2O + H2SO4
45. NH4NO3 → N2O + H2O
46. CO + Cl2 → COCl2
47. NaBO3 + KI + H2SO4 → H3BO3 + I2 + Na2SO4 + K2SO4
48. LiBr + NaBrO3 + H3PO4 → Li3PO4 + Na3PO4 + Br2 + H2O
49. Ag2S + HNO3 → AgNO3 + NO2 + S + H2O
50. KMnO4 + H2SO4 + FeSO3 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
51. SO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
52. U(SO4)2 + KMnO4 + H2O → UO2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2SO4

Redoks dan Elektrokimia 5 | hal

Seri SBMPTN

53. Cu + HNO3 + H2SO4 → CuSO4 + NO + H2O
54. CuSO4 + KSCN + H2SO3 + H2O → CuCN + K2SO4 + H2SO4
55. H2O2 → H2O + O2
56. Ca + Cl2 → CaCl2
57. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3
58. Fe2O3 + CO → Fe + CO2
59. P4 + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
60. CaSO4.1/2H2O(s) + C(s) → CaS(s) + CO2(g)

Sel Volta

Diagram sel Volta ditulis dengan cara berikut.

Elektron mengalir dari anode ke katode (atau dari Reaksi Oksudasi ke reaksi Reduksi). Logam yang
mempunyai E° lebih kecil selalu merupakan anode (mengalami oksidasi). Reaksi dapat berlangsung
spontan jika E°sel mempunyai harga positif. Urutan logam-logam dari reduktor terkuat sampai
reduktor terlemah dalam DERET VOLTA sebagai berikut.
Li - K - Ba - Sr - Ca - Na - La - Ce - Mg - Lu - Al - Mn - H2O - Zn - Cr - Fe - Cd - Co - Ni - Sn - Pb -
(H) - Sb - Bi - Cu - Hg - Ag - Pt - Au
Logam yang berada di sebelah kiri dalam deret Volta akan mengalami oksidasi di anode, sementara
logam yang berada di sebelah kanan dalam deret Volta akan mengalami reduksi di katode.

Ingat kata kunci :
Ka Red → Kanan mengalami reaksi Reduksi
Ka Red → Katoda tempat terjadinya reaksi Reduksi
KPAN → Katoda Positif Anoda Negatif
E sel itu Red Oks → Potensial sel (E sel) = E red – E oks
Potensial sel (E sel) = + → Reaksi berlangsung spontan
Potensial sel (E sel) = - → Reaksi tak berlangsung spontan

Redoks dan Elektrokimia 6 | hal

Seri SBMPTN

GAMBAR SEL VOLTA

Diagram/ notasi sel gambar di atas adalah :
A/A2+//B2+/B

Reaksi Sel gambar di atas adalah:
A + B2+ → A2+ + B

Sel Elektrolisis

Reaksi yang terjadi pada elektrode-elektrode sel elektrolisis sebagai berikut.

Katode (Terjadi Reaksi Reduksi) Anode (Terjadi Reaksi Oksidasi)

* Perhatikan ion + nya saja, apapun jenis * Perhatikan jenis Anodanya dulu (inert/

katoda tidak berpengaruh Reaktif)

1. Larutan (Aq) golongan IA (Li+,Na+, K+, Rb+, A. Elektroda Inert (C, Pt, Au)

Cs+, Fr+), IIA(Be2+, Mg2+, Ba2+,Sr2+, Ba2+, Ra2+), dan 1. Ion golongan VIIA (F-, Cl-, Br-, I-, At-) reaksi:
Al3+, Mn2+, tulis : 2X- → X2 + 2e-

2H2O + 2e- → 2OH- + H2 Contoh : 2Cl- → Cl2 + 2e-

2. Leburan/ lelehan/ cairan (l) golongan IA 2. Ion poliatom (SO42-, PO43-, NO3-,CO32- dsb)
(Li+,Na+, K+, Rb+, Cs+, Fr+), IIA(Be2+, Mg2+, Ba2+,Sr2+,
tulis:

Ba2+, Ra2+), Al3+, Mn2+, reaksi : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e-
Lx+ + xe- → L

Contoh : Ca2+(l) + 2e → Ca(s) 3. Ion Basa (OH-) tulis:
3. Asam (H+), tulis :

2H+ + 2e- → H2 (g) 4 OH- → 2H2O + O2 + 4e-

4. Logam selainIA, IIA, dan Al3+, Mn2+ B. Elektroda Reaktif (selain C, Pt, Au)
L → Lx+ + xe-
(Contoh Cu2+, Ag+, Cr3+, Zn2+ dsb), : L adalah anodanya
Lx+ + xe- → L
Contoh :
Contoh : Cr3+(l) + 3e → Cr(s) anodanya Zn(s) → Zn2+(l) + 2e
anodanya Ag(s) → Ag+(l) + e
anodanya Cu(s) → Cu2+(l) + 2e
anodanya Cr(s) → Cr3+(l) + 3e
anodanya Al(s) → Al3+(l) + 3e
anodanya Fe(s) → Fe3+(l) + 3e

Redoks dan Elektrokimia 7 | hal

Seri SBMPTN

anodanya Ni(s) → Ni2+(l) + 2e
anodanya Mg(s) → Mg2+(l) + 2e
anodanya Co(s) → Co2+(l) + 2e
anodanya Mn(s) → Mn2+(l) + 2e

dan sebagainya

Hukum Faraday

Hukum Faraday I

F = mol A x Valensi A = C = ixt = mol H+ = mol OH-
96500 96500

F= C F= ixt
965000 = 965000
Keterangan :

Rumus yang sering dipakai: w = massa zat yang mengendap di elektroda dalam gram
i = arus dalam ampere

w = Ar x i x t t = waktu dalam detik
valensi x 96500

mol = ixt

valensi x 96500

Ingat!
Valensi logam = muatan; contoh: Ag+ → valensi Ag = 1; Cu2+ → valensi Cu = 2 dsb

Valensi non logam pada umumnya = 2 kecuali valensi O2 = 4, contoh valensi H2 = 2;

mol = gram pada keadaan standar (STP/ 0oC, 1 atm) ; mol = L . mol =Mx Liter
Ar 22,4

Hukum Faraday II

(Ingat kata kunci : Pada arus sama/ pada muatan sama / secara seri)

Mol 1 x valensi 1 = mol 2 x valensi 2

Atau

w1 = w2

e1 e2 ;
Keterangan:
W = massa dalam gram
e = Ar

valensi

Redoks dan Elektrokimia 8 | hal

Seri SBMPTN

Korosi

PENYEBAB →adanya oksigen (O2) / udara terbuka dan air
DIPERCEPAT adanya asam dan garam

Hati-hati, garam anhidrat (contoh: CaCl2 anhidrat) tidak mempercepat korosi, tetapi
memperlambat korosi, karena mengikat air.

Pencegahan :

KATODIK → dihubungkan dengan logam lain yang lebih mudah mengalami oksidasi (Eo logam
pelindung < Eo logam yang dilindungi)

PELAPISAN/ MEKANIS → dengan cara : dilumuri minyak/ oli/ pelumas, dicat, dilapisi logam yang
kurang reaktif/ sulit mengalami oksidasi (Eo > Eo besi)

Soal Standar SBMPTN

1. UMPTN 2000
Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah…
A. (NH4)2Cr2O7 → N2 + 4H2O + Cr2O3
B. CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + H2O + CO2
C. H2S + 2H2O + 3Cl2 → SO2 + 6HCl
D. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
E. 3CH3CH(OH)CH3 + 2CrO3 → 3CH3COCH3 + 2Cr(OH)3

2. UMPTN 1997
Pada persamaan reaksi redoks berikut (belum setara):
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + I2 bilangan oksidasi Mn berubah dari…
A. +14 menjadi +8
B. +7 menjadi +2
C. +7 menjadi +4
D. −2 menjadi +2
E. −2 menjadi +2

3. UMPTN 1994-Rayon C
Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)4I]3– adalah....
A. -5
B. -3
C. -2
D. +2
E. +5

Redoks dan Elektrokimia 9 | hal

Seri SBMPTN

4. UMPTN 1993
Pada reaksi redoks:
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + NaSO4 + 2H2O + I2
yang berperan sebagai oksidator adalah…
A. NaI
B. H2SO4
C. Mn4+
D. I-
E. MnO2

5. UMPTN 1995
Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr2O72- menghasilkan Fe3+ dan Cr3+ adalah…
A. 1 mol
B. 2 mol
C. 3 mol
D. 4 mol
E. 6 mol

6. SNMPTN-2011- 678
Diketahui persamaan reaksi belum setara berikut!
a Fe2+ + b MnO4– + c H+ → d Fe3+ + e Mn2+ + f H2O
Setelah reaksi disetarakan, perbandingan yang benar adalah ....
A. a : b = 5 : 8
B. a : c = 5 : 1
C. b : e = 1 : 1
D. c : d = 5 : 8
E. d : f = 4 : 5

7. UMPTN 1992
Pada reaksi (belum setara):
H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O, satu mol asam sulfat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak…
A. 1 mol
B. 2 mol
C. 4 mol
D. 6 mol
E. 8 mol

8. SBMPTN 2016-226
Dalam suasana basa, Cl2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl– dan ClO3– . Jumlah
mol ion ClO3– yang dihasilkan dari 1 mol Cl2 adalah ...
A. 1/5
B. 1/3
C. 1/2
D. 1
E. 2

Redoks dan Elektrokimia 10 | hal

Seri SBMPTN

9. SNMPTN 2011

Diketahui reaksi redoks (belum setara) sebagai berikut :

BrO3– + Br – + H+ → Br2 + H2O
Untuk menghasilkan 0,3 mol Br2 diperlukan ion Br – (Ar = 80) sebanyak ...

A. 12g D. 40g

B. 24g E. 80g

C. 36g

10. UMPTN 1992
Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks:
As + NO3 → AsO43- + NO adalah…
A. 3
B. 5
C. 9
D. 12
E. 15

11. UMPTN 1992-Rayon B
Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks:
3As + 5NO3 – + 4OH– → 3AsO43– + 5NO + 2H2O adalah….
A. 3
B. 5
C. 9

D. 12
E. 15

12. SBMPTN 2013-333
Logam Al dapat mereduksi ion Os (Ar = 190) dalam larutan menurut reaksi belum setara
Berikut: Al(s) + Osn+ → Al3+(aq) + Os(s) . Bila 18 g logam Al tepat mengendapkan 190 g padatan Os,
maka nilai n adalah ...

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

13. UMPTN-1990-Rayon A

Berdasarkan data:
Fe2+ + 2e– → Fe E° = -0,44 V
Pb2+ + 2e– → Pb E° = -0,13 V
Zn2+ + 2e– → Zn E° = -0,76 V
Sn2+ + 2e– → Sn E° = -0,14 V

Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah …
(1) Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+
(2) Pb2+ + Fe → Pb + Fe2+
(3) Sn2+ + Zn → Sn + Zn2+
(4) Zn2+ + Pb → Zn + Pb2+

Redoks dan Elektrokimia 11 | hal

Seri SBMPTN

14. SNMPTN-2009-W-I & II-378

Diketahui beberapa setengah reaksi berikut:

Br2 + 2e → 2Br – E° = 1,087
I2 + 2e → 2I – E° = 0.535 V
MnO4 – + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4 H2O E° = 1,491 V
Cr2O72– + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7 H2O E° = 1,330 V

Pernyataan yang benar berkaitan dengan data setengah reaksi di atas adalah ….

(1) molekul bromin dapat dioksidasi oleh iodida.

(2) ion dikromat tidak dapat mengoksidasi ion iodida dalam suasana netral.

(3) ion dikromat dapat mengoksidasi ion permanganat.

(4) ion dikromat dapat mengoksidasi bromin dalam suasana asam.

15. SNMPTN-2009-W-I-176
Data E° sel kimia adalah sebagai berikut:
A|A2+||B2+|B E° sel = +1,10 volt
A|A2+||C2+|C E° sel = +0,63 volt

Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah
(1) E° sel C|C2+ ||B2+|B adalah +0,47 volt

(2) C adalah oksidator terkuat

(3) A adalah reduktor lebih kuat dibandingkan B dan C
(4) urutan potensial reduksi standar A2+|A > B2+|B > C2+|C

16. SNMPTN-2012-732
Diketahui:
E° Sn2+|Sn = -0,14 V
E° Fe3+|Fe = -0,04 V

Pada keadaan standar, pernyataan yang benar untuk reaksi:
2 Fe3+(aq) + 3 Sn(s) → 2 Fe(s) + 3 Sn2+(aq)

adalah

(1) reaksi berlangsung spontan

(2) elektron yang terlibat dalam reaksi adalah 6
(3) ion Fe3+ merupakan oksidator

(4) pontensial standar reaksia dalah +0,18 V

17. SBMPTN-2014-514

Diketahui data potensial reduksi standar untuk:

Cd2+ + 2e– → Cd E° = – 0,40 V

Cr3+ + 3e– → Cr E° = – 0,74 V

Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah…

A. Cd adalah reduktor yang lebih kuat daripada Cr.

B. Jika kedua reaksi setengah sel tersebut dihubungkan, maka Cr3+ akan tereduksi menjadi Cr

C. pada anoda terjadi oksidasi Cd menjadi Cd2+

D. potensial sel elektrokimia yang terjadi adalah 0,34 V

E. pada katoda terjadi reduksi Cr3+ menjadi Cr

Redoks dan Elektrokimia 12 | hal

Seri SBMPTN

18. SBMPTN 2016-226

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini.

Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) E° = +0,340 volt

2H+ (aq) + 2e– → H2(g) E° = 0,000 volt
Pb2+(aq) + 2e– → Pb(s) E° = –0,126 volt

Fe2+(aq) + 2e– → Fe(s) E° = –0,440 volt

2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH-(aq) E° = -0,83 volt

Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke

dalam larutan yang mengandung ion Cu2+, H+, Pb2+, dan Fe2+ dengan konsentrasi masing-masing

0,1M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah ...

A. H2
B. OH–

C. Cu

D. Pb

E. Fe

19. UMPTN
Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari
larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya, Urutan potensial reduksi yang
semakin negatif dari ketiga logam tersebut ialah...
A. A > B > C
B. A > C > B
C. C > B > A
D. B > C > A
E. C > A > B

20. SPMB 2004
Ke dalam 1 liter larutan AgNO3 dan 1 liter larutan NaCl disusun seri, dialirkan arus listrik sampai pH =
12. Jika Ar Ag = 108, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, perak yang diendapkan sebanyak…
A. 1,08 gram
B. 1,70 gram
C. 8,50 gram
D. 10,80 gram
E. 17,00 gram

21. UMPTN 2001-Rayon B
Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram aluminium (Ar Al = 27) dari larutan
yang mengandung ion Al3+ muatan listrik yang sama bila dialirkan kedalam larutan asam akan
menghasilkan gas H2 (0°C, 1 atm) sebanyak …
A. 2,24 liter
B. 3,36 liter
C. 4,48 liter
D. 5,60 liter
E. 6,72 liter

Redoks dan Elektrokimia 13 | hal

Seri SBMPTN

22. UMPTN 2001-Rayon B
Kalium klorat dibuat dengan elektrolisis KCl dalam larutan basa berdasarkan reaksi:
KCl + 3H2O → KClO3 + 3H2
Untuk membuat 1 mol KClO3 dibutuhkan muatan listrik sebanyak ....
A. 2 faraday
B. 3 faraday
C. 4 faraday
D. 5 faraday
E. 6 faraday

23. SNMPTN 2009
Suatu sel kering bekrja menurut reaksi :
Zn(s) + 2MnO2(s) → ZnMn2O4(s)
Untuk menghasilkan muatan sebesar 965 couloumb maka ... (Ar Zn = 65; O = 16 dan konstanta
Faraday = 96500 couloumb/mol elektron)
(1) Jumlah Zn yang bereaksi adalah 0,325 g
(2) Jumlah MnO2 yang bereaksi adalah 1,10 g
(3) Jumlah ZnMn2O4 yang terbentuk adalah 0,005 mol
(4) Dalam sel tersebut Mn02 bertindak sebagai reduktor

24. SPMB 2004
Untuk mengendapkan 3,175 g Cu dari larutan CuSO4 2M (Ar Cu = 63,5; S = 32; 0 = 16)
dengan cara elektrolisis diperlukan elektron sejumlah ....
A. 0,05 mol
B. 0,10 mol
C. 0,20 mol
D. 1,00 mol
E. 2,00 mol

25. SNMPTN 2012-531
Elektrolisasi air pada STP menghasilkan 5,6L gas oksigen (lF = 96500 C/mol elektron). Muatan
listrik yang dialirkan pada proses tersebut adalah....
A. 193000C
B. 96500C
C. 72375C
D. 48250 C
E. 24125 C

26. SBMPTN 2013-333
Pada sel bahan bakar (fuel cells), arus listrik dihasilkan dari reaksi :
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A (F = 96500 C/mol e), sel bahan bakar tersebut
menghasilkan H2 dengan laju ...
A. 1 x 10-6 g/s
B. 2 x 10-6 g/s
C. 3 x 10-6 g/s
D. 4 x 10-6 g/s
E. 5 x 10-6 g/s

Redoks dan Elektrokimia 14 | hal

Seri SBMPTN

27. SBMPTN 2017-133
Elektrolisis 100 mL larutan CuSO4 0,1M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO3 dalam
bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap
katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O2 (Ar Cu = 63,5 ;Ar Ag =
108 ; dan konstanta Faraday = 96500C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik ...
(1) Massa Cu yang mengendapkan lebih besar daripada massa Ag
(2) Jumlah atom Cu yang mengendapkan sama dengan jumlah atom Ag
(3) Volume gas O2 yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas O2 yang

dihasilkan pada bejana B
(4) pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B

Bank Soal

1. SKALU 1977

Reaksi redoks yang benar adalah …
(1) NO3– + 4H+ + 3Ag →NO + 2H2O + 2Ag+
(2) 2MnO4– + 5SO2 + 2H2O → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
(3) 3Cu + 2HNO3 + 6H+ → 3Cu2+ + 4H2O + 2NO
(4) Cr2O72– + 14H+ + 6Cl– → 2Cr3+ + 7H2O + 3Cl2

Jawab:

2. Skalu/1978

Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, dalam senyawa manakah mangan

mempunyai bilangan oksidasi tertinggi?

(A) MnO2 (C) MnSO4 (E) MnO

(B) K2MnO4 (D) KMnO4

Jawab : D

3. Skalu/1978
Dari reaksi-reaksi kimia berikut yang merupakan reaksi redoks ialah …
(1) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
(2) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
(3) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
(4) KI + AgNO3 → AgI + KNO3
Jawab:

4. PP I 1979
Pada oksidasi oleh KMnO4 dalam lingkungan asam, maka Mn mengalami reduksi

SEBAB
Bilangan oksidasi ion MnO4– pada reaksi di atas berkurang

Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 15 | hal

Seri SBMPTN

5. PP I 1979
Diantara reaksi-reaksi berikut, yang berdasarkan oksidasi reduksi ialah …
(1) Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu
(2) CuO + CO → Cu + CO2
(3) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2
(4) CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
Jawab:

6. PP I 1979
H2S bereaksi dengan SO2 sesuai persamaan reaksi :
2H2S + SO2 → 2H2O + 3S
Pernyataan yang benar untuk reaksi ini, ialah …
(1) bilangan oksidasi S pada H2S adalah +2
(2) H2S adalah suatu reduktor
(3) oksigen dalam SO2 berlaku oksidator
(4) bilangan oksidasi S pada SO2 adalah +4
Jawab:

7. PP I 1982
H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini
setiap mol H2S melepaskan …
A. 2 mol elektron
B. 4 mol elektron
C. 5 mol elektron
D. 7 mol elektron
E. 8 mol elektron
Jawab:

8. PP I 1983
Dari reaksi-reaksi di bawah ini, yang merupakan reaksi redoks ialah …
(1) Fe2+(aq) + Ag+(aq) → Fe3+(aq) + Ag(s)
(2) CaCO3(s) + 2H+(aq) → Ca2+(aq) + H2O (l) + CO2(g)
(3) Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu (s) + Zn2+
(4) Ag+(aq) + Cl–(aq) → AgCl (s)
Jawab:

9. PP I 1983
Dalam larutan basa, kalium permanganat bertindak sebagai zat pengoksidasi. Persamaan
reaksinya dapat dituliskan :
MnO4– + a H2O + n e– → MnO2 + b OH–.
Harga-harga a, n dan b yang tepat untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut adalah …
A. a = 2 , n = 3 , b = 4
B. a = 3 , n = 2 , b = 4
C. a = 3 , n = 1 , b = 5
D. a = 2 , n = 2 , b = 5
E. a = 1 , n = 2 , b = 5
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 16 | hal

Seri SBMPTN

10. SIPENMARU/1984
Di antara reaksi redoks yang menyangkut bromin di bawah ini, terdapat reaksi auto-oksidasi
reduksi
(1) 2Br⎻ + Cl2→ Br2 + 2Cl⎻
(2) 6H++ 5Br⎻ + BrO3⎻→ 3Br2 + 3H2O
(3) Br2(g) + 2H2O(g) + SO2→ 2HBr + H2SO4(g)
(4) 3Br2 + 6OH⎻ → 5Br⎻ + BrO3⎻ + 3H2O
Jawab : D

11. SIPENMARU/1985
Di antara reaksi-reaksi berikut, yang berdasar oksidasi reduksi adalah
(1) Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu
(2) CuO + CO → Cu + CO2
(3) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2
(4) CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
Jawab : A

12. SIPENMARU/1986
Diberikan setengah reaksi
MnO4⎻(aq) + 8H+(aq) + 5e⎻ → Mn2+(aq) + 4H2O(l)
SO32⎻(aq) + H2O(l) → SO42⎻(aq) + 2H+(aq) + 2e⎻
Pada penyetaraan reaksi redoks yang melibatkan MnO4⎻ dalam suasana asam, koefisien
MnO4⎻ dan koefisien SO32⎻ berbanding sebagai
(A) 1 : 2
(B) 1 : 5
(C) 5 : 2
(D) 2 : 1
(E) 2 : 5
Jawab : E

13. SIPENMARU 1986
Pada reaksi redoks
a HNO3(aq) + b H2S(g) → c NO(g) + d S(S) + e H2O(l)
Koefisien rekasinya adalah sebagai berikut …
(1) a = 2
(2) b = 4
(3) d = 3
(4) e = 5
Jawab:

14. SIPENMARU 1988
Unsur gas klor diperoleh dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari –1
hingga +7. Dari ion-ion ClO–, ClO4– dan Cl–, manakah yang tidak dapat mengalami reaksi
disproporsionasi?
A. ClO–
B. ClO4–
C. Cl–
D. ClO– dan ClO4–
E. ClO4– dan Cl–
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 17 | hal

Seri SBMPTN

15. UMPTN/1989/Rayon A/12
Pada reaksi :
Cl2(aq) + 2 KOH(aq) → KCl(aq) + KClO(aq) + H2O
Bilangan oksidasi klor berubah dari
(A) –1 menjadi +1 dan 0
(B) +1 menjadi –1 dan 0
(C) 0 menjadi –1 dan –2
(D) –2 menjadi 0 dan +1
(E) 0 menjadi –1 dan +1
Jawab:

16. UMPTN/1989/Rayon B/22
Dari tiga logam X, Y dan Z diketahui: Y dan Z dapat membebaskan hidrogen dari larutan encer
HCl, X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan
hidrogen dari air. Urutan ketiga logam tersebut, berdasarkan daya reduksinya yang menurun
adalah....
(A) X – Y – Z
(B) Y – Z – X
(C) Z – X – Y
(D) Z – Y – X
(E) X – Z – Y
Jawab:

17. UMPTN/1989/Rayon C/45
Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari
larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi
yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut ialah....
(A) A > B > C
(B) A > C > B
(C) C > B > A
(D) B > C > A
(E) C > A > B
Jawab:

18. UMPTN/1989/Rayon C/45
Reaksi-reaksi di bawah ini yang tergolong reaksi redoks adalah:
(1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
(2) SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2Hl
(3) Cu2O + CO → 2Cu + CO2
(4) CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
Jawab:

19. UMPTN/1990/Rayon B/45 18 | hal
Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawaan
(A) PH4Br
(B) POBr3
(C) PF3
(D) PCl5
(E) Ca3(PO4)2
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia

Seri SBMPTN

20. UMPTN/1990/Rayon C
Vanadium dengan tingkat oksidasi +4 terdapat pada senyawa
(A) NH4VO2
(B) K4V(CN)6
(C) VSO4
(D) VOSO4
(E) VCl3
Jawab : D

21. UMPTN/1990/Rayon A
Pada persamaan reaksi redoks:
a MnO4⎻ + 6H+ + b C2H2O4→ aMn2+ + 8H2O + 10CO2
a dan b berturut-turut
(A) 2 dan 3
(B ) 2 dan 4
(C) 2 dan 5
(D) 3 dan 5
(E) 4 dan 4
Jawab : C

22. UMPTN/1991/Rayon A
Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah
(A) +7
(B) -1
(C) +3
(D) +1
(E) +5
Jawab : C

23. UMPTN/1991/Rayon A
Pada reaksi 2CO + 2NO → 2CO2 + N2
bilangan oksidasi N berubah dari
(A) +2 ke 0
(B) +2 ke +1
(C) +3 ke +1
(D) +3 ke +2
(E) +4 ke 0
Jawab : A

24. UMPTN/1991/Rayon C/26
Pada reaksi 2 CO + 2 NO → 2 CO2 + N2 bilangan oksidasi N berubah dari:
(A) + 2 ke 0
(B) +2 ke +1
(C) +3 ke +1
(D) +3 ke +2
(E) +4 ke 0
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 19 | hal

Seri SBMPTN

25. UMPTN/1992/Rayon A
Pada reaksi (belum setara):
H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O
Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak
(A) 1 mol
(B) 2 mol
(C) 4 mol
(D) 6 mol
(E) 8 mol
Jawab : E

26. UMPTN/1992/Rayon B
Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks:
3 As + 5NO3⎻+ 4 OH⎻ + 3AsO43⎻ + 5NO + 2H2O
adalah
(A) 3
(B) 5
(C) 9
(D) 12
(E) 15
Jawab : E

27. UMPTN/1993/Rayon A
Pada reaksi redoks:
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2
yang berperan sebagai oksidator adalah
(A) NaI
(B) H2SO4
(C) Mn+4
(D) I-
(E) MnO2
Jawab : E

28. UMPTN/1993/Rayon B
Di antara reaksi-reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah
(1) Zn(s) + Sn2+(aq) → Zn2+(aq) + Sn(s)
(2) 2CrO42⎻(aq) + 2H+(aq) → Cr2O72-(aq) + H2O(l)
(3) Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)
(4) Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(aq) + H2O(l)
Jawab : B

29. UMPTN/1993/Rayon C/22
Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah....
(1) SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
(2) H2 + Cl2 → 2 HCl
(3) Cu2O + C → 2 Cu + CO
(4) CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 20 | hal

Seri SBMPTN

30. UMPTN/1993/Rayon C/22
Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksida sama dengan bilangan oksida Cr dalam K2Cr2O7
adalah....
(A) KMnO4
(B) K2MnO4
(C) MnSO4
(D) MnO
(E) MnO2
Jawab:

31. UMPTN/1994/Rayon A/22
Jika gas belerang dioksida dialirkan ke dalam larutan hidrogen sulfida, maka zat terakhir ini
akan teroksidasi menjadi:
(A) S
(B) H2SO3
(C) H2SO4
(D) H2S2O3
(E) H2S2O7
Jawab:

32. UMPTN/1994/Rayon A/22
Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion:
(A) CrO42–
(B) Fe(CN)63–
(C) MnO4–
(D) Cr2O72–
(E) SbO43–
Jawab:

33. UMPTN/1994/Rayon B/25
Bilangan oksidasi N = –2 terdapat pada senyawa:
(A) NO
(B) KNO3
(C) NH4Cl
(D) N2O3
(E) N2H4
Jawab:

34. UMPTN/1994/Rayon C/23
Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)4I]3− adalah....
(A) –5
(B) –3
(C) –2
(D) +2
(E) +5
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 21 | hal

Seri SBMPTN

35. UMPTN/1995/Rayon A
Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah
(A) oksigen
(B) belerang
(C) nitrogen
(D) klorin
(E) karbon
Jawab : D

36. UMPTN/1995/Rayon A
Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr2O72⎻ menghasilkan Fe3+ dan Cr3+ adalah
(A) 1 mol
(B) 2 mol
(C) 3 mol
(D) 4 mol
(E) 6 mol
Jawab : E

37. UMPTN/1995/Rayon B/62
Nitrogen yang mempunyai bilangan oksidasi +3 terdapat pada senyawa:
(1) NH3
(2) N2O3
(3) NH2OH
(4) HNO2
Jawab:

38. UMPTN/1995/Rayon C/42
Atom belerang dengan bilangan oksidasi yang sama terdapat pada senyawa-senyawa....
(A) SO2, Na2S2O3, NaHSO3
(B) H2S, H2SO3, CuSO4
(C) Na2S2O3, SO3, Na2S
(D) NaHSO4, SO3, H2S2O7
(E) Na2S2O3, H2S2O7, H2S
Jawab:

39. UMPTN/1995/Rayon C/42
Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi,
CuS + NO3– → Cu2+ + S + NO, adalah....
(A) –3
(B) +3
(C) –2
(D) +2
(E) +5
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 22 | hal

Seri SBMPTN

40. UMPTN/1995/Rayon C/42
100 mL larutan KBr 1M dialiri gas klor sampai reaksinya sempurna. Ke dalam larutan tersebut
selanjutnya dialiri gas etilena sampai warna merah-coklat dari larutan berubah kembali
menjadi jernih. Dapat dikatakan bahwa:
(1) reaksi yang terjadi pada pengaliran gas klor dalam larutan KBr merupakan reaksi redoks
(2) reaksi yang terjadi pada pengaliran gas etilena ke dalam larutan merupakan reaksi
substitusi
(3) gas klor yang diperlukan adalah 1,12 L (STP)
(4) gas etilena yang diperlukan adalah 2,24 L (STP)
Jawab:

41. UMPTN/1996/Rayon C/24
Unsur klor dapat membentuk asam-asam yang mengandung oksigen (asam oksihalogen). Klor
yang terdapat dalam senyawa HClO4 mempunyai bilangan oksidasi:
(A) 1
(B) 3
(C) 4
(D) 5
(E) 7
Jawab:

42. UMPTN/1997/Rayon B/58
Sesuai dengan reaksi yang belum setara di bawah ini :
ClO2 + H2O → HClO3 + HCl
Pernyataan yang benar adalah....
(1) reaksi di atas adalah reaksi redoks
(2) ClO2 hanya mengalami oksidasi
(3) Reaksi yang stoikiometrik berlangsung antara 2 mol ClO2 dan 1 mol H2O
(4) H2O mengalami reduksi
Jawab:

43. UMPTN/1999/Rayon B/52
Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah
(A) Al3+ + 3 OH− → Al(OH)3
(B) H+ + SO42− → HSO4−
(C) Pb2+ + 2 Br− → PbBr2
(D) H2 + Cl2 → 2 HCl
(E) HF + NH3 → NH4F
Jawab:

44. UMPTN/1999/Rayon B/52
Pada reaksi redoks dibawah ini
Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O yang berperan sebagai reduktor adalah
(A) Sn
(B) HNO3
(C) SnO2
(D) NO2
(E) H2O
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 23 | hal

Seri SBMPTN

45. UMPTN/1999/Rayon C/25
Reaksi berikut yang termasuk reaksi redoks adalah
(A) Cl2 + H2O → HCl + HOCl
(B) CaO + CO2 → CaCO3
(C) HCl + NH3 → NH4Cl
(D) SO3 + H2O → + H2SO4
(E) Na2O + H2O → 2NaOH
Jawab:

46. UMPTN/2000/Rayon A
Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah
(A) (NH4)2Cr2O7 → N2 + 4H2O + Cr2O3
(B) CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + H2O + CO2
(C) H2S + 2H2O + 3Cl2 → SO2 + 6HCl
(D) Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
(E) 3CH3CHOHCH3 + 2CrO3 → 3CH3COCH3+ 2Cr(OH)3
Jawab : B

47. UMPTN/2000/Rayon B/25
Asam klorida yang bersifat pereduksi terdapat pada reaksi:
(1) MnO2 + 4HCl → MnCl + 2H2O+ Cl2
(2) Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + 4 H2O + Cl2
(3) K2Cr2O7+ 14HCl → 3KCl + 2CrCl + 7H2 + 3 Cl2
(4) SnCl2 + 2HCl + 2HNO3 → SnCl4 + 2H2O + 2NO2
Jawab:

48. UMPTN/2000/Rayon C/22
Yang merupakan reaksi redoks adalah:
(1) NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
(2) H2 + Cl2 → 2 HCl
(3) Reaksi alkohol diubah menjadi alkena
(4) Reaksi glukosa dengan larutan fehling
Jawab:

49. UMPTN/2001/Rayon A/551
Garam KClO3 (Mr = 122,5) tak murni yang berarnya 20,0 g dipanaskan hingga terurai menjadi
KCl dan O2. Berat KCl (Mr = 74,5) yang diperoleh adalah 7,45 g.
(1) reaksi yang terjadi adalah reaksi redoks
(2) persen KClO3 dalam contoh adalah 61,25
(3) oksigen (O2 = 32) yang terjadi = 4,8 g
(4) garam KCl bila dilarutkan dalam air dapat menghantar arus listrik
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 24 | hal

Seri SBMPTN

50. SPMB/2002/Regional I/421
Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks ialah
(A) SnCl2 + I2 + 2 HCl → SnCl4 + 2 Hl
(B) H2 + Cl2 → 2 HCl
(C) Cu2O + C → 2 Cu + CO
(D) CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
(E) MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
Jawab:

51. SPMB/2002/Regional I/121
Reaksi-reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi redoks adalah
(A) N2 + 3H2 → 2 NH3
(B) 2 NO + O2 → 2 NO2
(C) Cl2 + 2 I– → 2 Cl– + I2
(D) SO2 + OH– → HSO3–
(E) Al + 2 KOH + 2H2O → 2 KalO2 + 3H2
Jawab:

52. SPMB/2002/Regional II/321
Reaksi-reaksi berikut adalah reaksi redoks, kecuali…
(A) Kl (aq) + Cl2 (g) → KCl (aq) + I2 (aq)
(B) Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g)
(C) 2 K2CrO4 (aq) + H2SO4 (aq) → K2Cr2O7 (aq) + K2SO4 (aq) + H2O (l)
(D) H2O2 (aq) + H2S (g) → H2O(l) + S (s)
(E) 2 NaOH (aq) + Cl2 (g) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O (l)
Jawab:

53. SPMB/2002/Regional II/621
Yang bukan merupakan reaksi redoks ialah
(1) 3NO → N2O + NO2
(2) 2NO2 + H2O → NHO2 + HNO3
(3) 2NO + O2 → 2NO2
(4) N2O3 + H2O → 2HNO2
Jawab:

54. SPMB/2002/Regional III/721
Diantara reaksi-reaksi berikut, yang bukan merupakan reaksi oksidasi maupun reduksi adalah
D. S2O32– → S2O42–
E. SO2 → HSO4–
F. NH3 → NO4
G. N2O4 → NO2–
H. CO32– → CO2
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 25 | hal

Seri SBMPTN

55. SPMB/2005/Regional I
Pada reaksi mana H2O2 bertindak sebagai oksidator?
(1) H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O
(2) PbS + 4 H2O2 → PbSO4 + 4H2O
(3) 2 H2O2 → 2H2O + O2
(4) 2AuCl3 + 3 H2O2 → 2Au + 6HCl + 3 O2
Jawab : A

56. SPMB/2005/Regional I
Jika KMnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam, maka sebagian hasilnya adalah
MnSO4 dan CO2, Dalam reaksi ini 1 mol KMnO4 menerima
(A) 1 mol elektron
(B) 2 mol elektron
(C) 3 mol elektron
(D) 5 mol elektron
(E) 7 mol elektron
Jawab : D

57. SPMB/2005/Regional III
Jumlah mol elektron yang diperlukan untuk mereduksi NO3⎻ menjadi NH3 sebanyak
(A) 1
(B) 3
(C) 4
(D) 6
(E) 8
Jawab : E

58. SPMB/2005/Regional II
Pada reaksi: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
yang bertindak sebagai reduktor adalah
(A) MnO2
(B) HCl
(C) MnCl2
(D) H2O
(E) Cl2
Jawab : B

59. SPMB/2006/Regional I
Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah
(A) K2Cr2O7 dan Cr2O3
(B) K2Cr2O7 dan Cr(OH)4⎻
(C) K2CrO4 dan Cr2O3
(D) K2CrO4 dan Cr(OH)4⎻
(E) Cr(OH)4⎻ dan Cr2O3
Jawab : E

Redoks dan Elektrokimia 26 | hal

Seri SBMPTN

60. SNMPTN/2008/Kode 102
Bilangan oksidasi N paling rendah terdapat pada senyawa
(A) HNO3
(B) HNO3
(C) N2O
(D) NO
(E) NO2
Jawab : C

61. SNMPTN/2008/Kode 212
Koefisien reaksi yang benar untuk reaksi redoks :
Al + NO3– → Al(OH)4– + NH3
adalah
(A) 3 Al dan 3 NO3–
(B) 8 Al dan 3 NO3–
(C) 2 Al dan 4 NO3–
(D) 4 Al dan 2 NO3–
(E) Al dan 3 NO3–
Jawab:

62. SNMPTN/2008/Kode 212
Jika 0,3 mol logam alumunium dioksidasi, maka dihasilkan
(A) 0,15 mol Al2O
(B) 0,15 mol Al2O3
(C) 0,30 mol AlO3
(D) 3,00 mol Al3O2
(E) 3,00 mol Al3O
Jawab:

63. SPMB/2009/W-III & IV
Diketahui reaksi redoks yang belum disetarakan sebagai berikut.
BrO3⎻ + Br⎻ + H+ → Br2 + H2O
Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah
(1) BrO3⎻ bertindak sebagai reduktor
(2) 2 mol Br⎻ tepat bereaksi dengan 0,4 mol BrO3⎻
(3) Br⎻ bertindak sebagai oksidator
(4) untuk menghasilkan 48 gram Br2 diperlukan 40 gram ion Br⎻ (Ar H = 1, O = 16, Br = 80)
Jawab : C

64. SNMPTN/2010/W -I/546
Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada reaksi:
Sn + 4 HNO3 → SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O
adalah
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
Jawab : A

Redoks dan Elektrokimia 27 | hal

Seri SBMPTN

65. SNMPTN/2011/591
Diketahui reaksi redoks (belum setara) sebagai berikut:
BrO3⎻+ Br⎻ + H+ → Br2 + H2O
Untuk menghasilkan 0,3 mol Br2 diperlukan ion Br⎻ (Ar = 80) sebanyak
(A) 12 g
(B) 24 g
(C) 36 g
(D) 40 g

(E) 80 g
Jawab : D

66. SNMPTN/2011/578
Dalam larutan suasana asam 0,56 mol ion VO2+ tepat habis bereaksi dengan 0,28 mol Sn2+ Jika
pada reaksi ini terbentuk ion Sn4+, maka spesi vanadium yang terbentuk adalah

(A) V
(B) V2+
(C) V3+
(D) VO43⎻
(E) VO2+

Jawab : E

67. SNMPTN/2011/523
Diberikan reaksi redoks berikut (belum setara):
I2O5(s) + CO(g) → I2(s) + CO2(g). Dalam persamaanreaksi yang setara, perbandingan koefisien
I2O5(s) dan CO(g) adalah
(A) 1 : 1
(B) 1 : 5
(C) 2 : 1
(D) 2 : 5
(E) 5 : 1
Jawab : B

68. SNMPTN/2011/559

Diketahui reaksi autoredoks dalam suasana basa sebagai berikut:
Cl2 + OH⎻ → ClO3⎻ + Cl⎻

Dalam reaksi yang setara, perbandingan koefisien reaksi yang benar adalah
(A) Cl2 : OH⎻ = 1 : 2
(B) Cl2 : Cl⎻ = 1 : 3
(C) OH⎻ : ClO3⎻ = 3 : 1
(D) OH⎻ : Cl⎻ = 3 : 1
(E) ClO3⎻ : Cl⎻ = 1 : 2

Jawab : A

69. SNMPTN/2011/659 28 | hal
Dari reaksi-reaksi kimia berikut yang merupakan reaksi redoks adalah
(1) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
(2) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
(3) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
(4) KI + AgNO3 → KNO3 + AgI
Jawab : A

Redoks dan Elektrokimia

Seri SBMPTN

70. SNMPTN/2011/Kode 678
Diketahui persamaan reaksi belum setara berikut!
a Fe2+ + b MnO4⎻ + c H+ → d Fe3+ + e Mn2+ + f H2O
Setelah reaksi disetarakan, perbandingan yang benar adalah
(A) a : b = 5 : 8
(B) a : c = 5 : 1
(C) b : e = 1 : 1
(D) c : d = 5 : 8
(E) d : f = 4 : 5
Jawab : C

71. SNMPTN/2013/Kode 433
Jika 1 mol logam selenium (Se) tepat habis bereaksi dengan 2 mol Br2 menghasilkan ion Br⎻
dan Sen+, maka nilai n adalah
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
Jawab : D

72. SNMPTN/2013/Kode 332
Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 L gas oksida nitrogen (NOX) tepat habis bereaksi dengan 2 L
gas H2 menghabiskan gas N2 dan H2O . Bilangan oksidasi atom N pada oksida nitrogen tersebut
adalah
(A) +1
(B) +2
(C) +3
(D) +4
(E) +5
Jawab : D

73. SNMPTN/2013/Kode 130
Dalam suasana asam, larutan yang mengandung VOn⎻ mengoksidasi logam menurut
persamaan reaksi (belum setara)
VOn⎻ (aq) + Zn(s) → V2+(aq) + Zn2+(aq)
Jika 2 mol VOn⎻ tepat habis bereaksi dengan 3 mol Zn, maka bilangan oksidasi V dalam VOn⎻
adalah
(A) +1
(B) +2
(C) +3
(D) +4
(E) +5
Jawab : E

Redoks dan Elektrokimia 29 | hal

Seri SBMPTN

74. SNMPTN/2013/Kode 437
Reduksi ion vanadium (Ar = 51) dilakukan dengan reduktor Sc (Ar = 45) menurut reaksi belum
setara berikut.
Vn+(aq) + Sc(s) → V(s) + Sc3+(aq)
Bila 9,0 g Sc tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan Vn+ 1,5 M, maka nilai n adalah
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
Jawab : B

75. SNMPTN/2013/Kode 135
Senyawa X yang mengandung unsur Mn dilarutkan dalam air, kemudian direaksikan dengan
gas H2. Jika untuk setiap 0,8 g gas H2 yang bereaksi dihasilkan 11,0 g ion Mn2+, maka bilangan
oksidasi Mn (Ar= 55) dalam senyawa X adalah
(A) +7
(B) +6
(C) +5
(D) +4
(E) +3
Jawab : B

76. SNMPTN/2013/Kode 134
Perhatikan reaksi redoks yang belum setara berikut:
Ptn+ + NO3⎻ + HCl → PtCl62⎻ + NO2Bila untuk menghasilkan 24,3 g K2PtCl6(Mr = 486) diperlukan
10,1 g KNO3 (Mr = 101),maka nilai n adalah
(A) 5
(B) 4
(C) 3
(D) 2
(E) 1
Jawab : D

77. SNMPTN/2013/Kode 337
Perhatikan reaksi redoks yang belum setara berikut:
Mn2+ + BiO3⎻ → MnO4⎻ + Bin+
Bila 12,6 g MnCl2 (Mr = 126) tepat habis bereaksi dengan 74 g KBiO3 (Mr = 296), maka harga n
adalah
(A) 2
(B) 3
(C) 4
(D) 5
(E) 6
Jawab : B

Redoks dan Elektrokimia 30 | hal

Seri SBMPTN

78. SNMPTN/2013/Kode 931
Bilangan oksidasi ion Ru (Ar = 101) dalam larutan ditentukan berdasarkan reaksi berikut
(belum setara)
Run+(aq) + Ag(s) → Ru(s) + Ag+(aq)
Bila 32,4 g Ag (Ar = 108) tepat habis bereaksi dengan 100 mL larutan Run+ 1,0 M, maka nilai n
adalah
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
Jawab : C

79. SNMPTN/2013/Kode 231
Logam Al digunakan untuk mereduksi ion Os (Ar = 190) dalam larutan menurut reaksi
(belumsetara)
Al(s) + Osn+(s) → Al3+(aq) + Os(s)
Bila 18 g logam Al tepat mengendapkan 190 g padatan Os, maka nilai n adalah
(A) 1
(B) 2
(B) 3
(D) 4
(E) 5
Jawab : B

80. SBMPTN/2014/532
Dalam suasana asam, C2H5OH dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan Mn2+ dan CH3COOH.
Dalam reaksi ini setiap mol C2H5OH melepaskan
(A) 2 mol elektron
(B) 4 mol elektron
(C) 5 mol elektron
(D) 7 mol elektron
(E) 8 mol elektron
Jawab : B

81. SBMPTN/2014/514
Diberikan persamaan reaksi (belum setara)
IO3⎻ (aq) + I⎻ (aq) + H+(aq) → I2 (aq) + H2O(l)
Perbandingan mol I⎻ terhadap I2 pada reaksi setara adalah
(A) 2 : 1
(B) 1 : 5
(C) 6 : 5
(D) 3 : 3
(E) 5 : 3
Jawab : E

Redoks dan Elektrokimia 31 | hal

Seri SBMPTN

82. SBMPTN/2014/523
Asam klorida yang berperan sebagai pereduksi terdapat pada reaksi
(A) Mn(OH)2 + HCl → MnCl2 + 2H2O
(B) Pb3O4 + 8HCl → 3PbCl2 + 4H2O + Cl2
(C) Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + H2O
(D) SnCl2+ 2HCl → 2HNO3 + SnCl4 + 2H2O+ 2NO2
(E) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Jawab : B

83. SBMPTN/2015/546
Selenium berperan sebagai reduktor pada reaksi
(1) 3Se + 4HNO3 + H2O → 3H2SeO3 + 4NO
(2) 2H2O2 + Se → SeO2 + 2H2O
(3) SeO2 + 2NaOH → Na2SeO4 + H2
(4) Se8 + 4Br2 → 4Se2Br2
Jawab : E

84. SBMPTN/2015/533
Reaksi yang melibatkan besi sebagai reduktor adalah
(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(2) 2FeCl2 + 2HCl → 2FeCl3 + H2
(3) Fe + CdSO4 → FeSO4 + Cd
(4) Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
Jawab : A

85. SBMPTN/2015/509
Atom klor mengalami reduksi pada reaksi
(1) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
(2) 2HgCl2 + C2O42⎻ → 2Cl⎻ + 2CO2 + Hg2Cl2
(3) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
(4) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
Jawab : D

86. SBMPTN/2015/508
Atom tembaga mengalami oksidasi pada reaksi
(1) 3CuS + 8HNO3 → 3CuSO4 + 8NO + 4H2O
(2) Zn + Cu(NO3)2 → Zn((NO3)2 + Cu
(3) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
(4) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Jawab : D

87. SBMPTN/2015/513
Reaksi berikut yang menunjukkan terjadinya oksidasi pada belerang adalah…
(1) Cu2S + 2Cu2O → 6Cu + SO2
(2) I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
(3) 3ZnS + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O + 3S
(4) CaCO3 + SO2 → CaSO3 + CO2
Jawab : A

Redoks dan Elektrokimia 32 | hal

Seri SBMPTN

88. SBMPTN/2015/538
Reaksi yang melibatkan Cu sebagai reduktor adalah
(1) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
(2) 2CuSO4 + 4KI → 2CuI + I2 + 2K2SO4
(3) Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2 + 2H2O
(4) 2CuO → 2Cu + O2
Jawab : B

89. SBMPTN/2016/213
Dalam suasana basa, Cl2 mengalami reaksi disproposionasi menghasilkan ion Cl⎻ dan ClO3⎻
Jumlah mol ion ClO3⎻ yang dihasilkan dari 1 mol Cl2 adalah
(A) 1/5
(B) 1/3
(C) 1/2
(D) 1
(E) 2
Jawab : B

90. SBMPTN/2017/121
Dari keempat reaksi (belum setara) berikut,yang merupakan reaksi reduksi-oksidasi adalah ....
(1) Fe3O4(s) + HCl(aq) → FeCl3(aq) + FeCl2(aq) + H2O(l)
(2) NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g)
(3) H2O(l) + SO2(g) → H2SO3(aq)
(4) SO2(g) + O2(g) → SO3(g)
Jawab: 1,2,4

91. SBMPTN/2017/171
Di antara reaksi (belum setara) berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ....
(1) Al(OH)3(aq) → Al2O3(s) + H2O(l)
(2) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
(3) MnSiO3(s) →MnO(s) + SiO2(s)
(4) H2O2(aq) → H2O(l) + O2(g)
Jawab: 4 (D)

92. SBMPTN/2017/124
Di antara reaksi (belum setara) berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ....
(1) HCl (aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
(2) SiO2(s) + CaO(s) → CaSiO3(s)
(3) Na2O2(aq) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2O2(aq)
(4) KO2(s) + CO2(g) → K2CO3(s) + O2(g)
Jawab: 4 (D)

93. SBMPTN/2017/135
Dari keempat reaksi (belum setara) berikut, yang merupakan reaksi reduksi-oksidasi adalah ....
(1) NaOH(aq)+ H3PO4(aq) → Na2HPO4(aq) + H2O
(2) MnO42⎻ (aq) + H2C2O4(aq) → Mn2+ (aq) + CO2(g)
(3) AgNO3(aq) + H2S(g) → Ag2S(s) + HNO3(aq)
(4) H2O(l) + Cl2(g) → HCl(aq) + HClO(aq)
Jawab: 2 dan 4 (C)

Redoks dan Elektrokimia 33 | hal

Seri SBMPTN

94. SBMPTN/2018/451
Gas brom mengalami disproporsionasi menurut reaksi berikut.
3Br2(g) + 6KOH(aq) → 5KBr(aq) + KBrO3(aq) + 3H2O(l)
Jika 0,3 mol gas brom terdisproporsionasi secara sempurna, jumlah mol elektron yang terlibat
adalah....
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4
(E) 0,5
Jawab: E

95. SBMPTN/2018/417
Reaksi disproporsionasi iodium (I2) dalam suasana basa berlangsung sebagai berikut.
3I2 (s) + 6KOH(aq) → 5KI(aq) + KIO3(aq) + 3H2O(l)
Jumlah mol elektron yang terlibat pada disproporsionasi 3 mol iodium adalah…
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
E. 7
Jawab: C

96. SBMPTN/2018/418
Gas klor dioksida (ClO2) dalam larutan NaOH dapat menghasilkan garam natrium klorat dan
natrium klorit sesuai reaksi:
2ClO2(g) + 2NaOH(aq) → NaClO3(aq) + NaClO2(aq) + H2O(l)
Jika 2 mol ClO2 mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat adalah…
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Jawab: A

97. SBMPTN/2018/452
Diketahui reaksi disproporsionasi sebagai berikut.
5MnO2(aq) + 4H+(aq) ⇌ 3Mn2+ (aq) + 2H2O(l) + 2MnO4⎻ (aq)
Jika 2,5 mol MnO2 mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat adalah ....
(A) 2,5
(B) 3,0
(C) 5,0
(D) 7,5
(E) 12,5
Jawab: B

Redoks dan Elektrokimia 34 | hal

Seri SBMPTN

98. SBMPTN/2018/453
Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan
Mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut.
MnO43⎻ (aq) + H2O(l) → MnO42⎻ (aq) + MnO2 (s) + 2OH⎻ (aq)
Jika 200 mL larutan manganat(V) 0,5 M bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang
terlibat adalah....
(A) 200
(B) 100
(C) 75
(D) 50
(E) 25
Jawab: B

99. SBMPTN 2018 KODE 426
Sejumlah 7,1 g Cl2 (Mr = 71) mengalami reaksi autoredoks sebagai berikut.
Cl2 (g) + 2OH−(aq) → Cl− (aq) + ClO− (aq) + H2O(l)
Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah
(A) 0,1.
(B) 0,2.
(C) 0,3.
(D) 1,0.
(E) 2,0.
Jawab: A

100. SBMPTN 2019
Diketahui reaksi:
3HOCl + NaI → NaIO3 + 3HCl
Dalam suatu larutan Nal 0,05 M dan 100 ml HOCl hasil pengenceran dari 5 ml larutan HOCl
3M.
Jumlah mol elektron yang terlibat untuk setiap mol NaI adalah ....
(A) 3 mol
(B) 4 mol
(C) 5 mol
(D) 6 mol
(E) 7 mol
Jawab: D

101. SBMPTN 2019
Diketahui reaksi :
6H+ + 5SO32– + 2MnO4– → 5SO42– + 2Mn2+ + 3H2O
Dalam suatu reaksi digunakan 100 ml larutan H2SO3 0,1 M dan 100 ml KMnO4 yang didapat
dari pengenceran 5 ml KMnO4 2M.
Elektron yang terlibat untuk setiap 5 mol SO32– adalah....
(A) 2 mol
(B) 5 mol
(C) 7 mol
(D) 10 mol
(E) 14 mol
Jawab: D

Redoks dan Elektrokimia 35 | hal

Seri SBMPTN

102. SBMPTN 2019
Pada suatu percobaan dilakukan reaksi berikut :
5C2O42– (aq) + 2 MnO4– (aq) + 16H+ (aq) → 10CO2(g) + 8H2O(l) + 2Mn2+(aq)
Dalam suatu reaksi digunakan 100 mL KMnO4 0,1 M dengan 100 mL Larutan H2C2O4 0,25 M
yang didapat dari pengenceran Larutan H2C2O4 yang lebih pekat.
Dalam reaksi redoks yang setara, jumlah elektron yang terlibat untuk setiap 2 mol MnO4–
adalah...
(A) 4 mol

(B) 6 mol
(C) 8 mol
(D) 10 mol
(E) 12 mol
Jawab: D

Sel Volta

103. SKALU 1977
Reaksi 2Ag + Zn2+ → 2Ag+ + Zn, tidak mungkin dapat ber jalan dalam suatu sel elektro saja

SEBAB

Zn terletak di atas sebelum Ag dalam sel deret volta

Jawab:

104. PP I 1979

Kalau dinyatakan :

Zn2+ + 2e– → Zn Eo = – 0,76

Cu2+ + 2e– → Cu Eo = + 0,34

maka …

(1) pada sel yang dibentuk oleh kedua elektroda tersebut, logam Zn merupakan elektroda

positif

(2) pada sel yang dibentuk oleh kedua elektroda tersebut, logam Cu merupakan elektroda

negatif

(3) logam Cu lebih mudah teroksidasi dibandingkan dengan logam Zn

(4) logam Zn lebih mudah teroksidasi dibanding logam Cu

Jawab:

105. PP I 1980
Proses korosi merupakan peristiwa elektrokimia

SEBAB
Pada permukaan besi terdapat pusat-pusat anoda di mana terjadi reaksi oksidasi Fe → Fe2+ +
2e–, dan pusat-pusat katoda dimana berlangsung reaksi reduksi 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–

Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 36 | hal

Seri SBMPTN

106. PP I 1980

Tegangan suatu sel, yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini

Mg2+ + 2e– → Mg (s) Eo = –2,37

Cu2+ + 2e– → Mg (s) Eo = +0,34

A. 2,03 v

B. + 1,36 v

C. + 2,71 v

D. + 2,03 v

E. 1,02 v

Jawab:

107. PP I 1981
Berdasarkan data potensial standar, logam manakah yang dapat dipakai untuk melindungi
besi (potensial standar, E° = –0,44 volt) terhadap kerusakan korosi …
(1) Cu (E° = 0,34 volt)
(2) Mg (E° = –2,37 volt)
(3) Sn (E° = –0,14 volt)
(4) Zn (E° = –0,76 volt)
Jawab:

108. PP I 1981

Reaksi manakah dapat terjadi pada anoda dari suatu sel volta ?
(1) Cu → Cu2+ + 2e–
(2) Zn2+ + 2e– → Zn
(3) Ag → Ag+ + e–
(4) Fe3+ + 2e– → Fe2+

Jawab:

109. PP I 1982

Dari data E°Zn = –0.76 volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar …
A. reaksi Zn2+ + 2e– adalah selalu tidak spontan
B. ion Zn2+ adalah oksidator kuat
C. ion H+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn2+
D. Zn mempunyai kecenderungan yang besar untuk larut sebagai ion Zn2+

E. H2 adalah reduktor yang kuat dari pada Zn

Jawab:

110. PP I 1982
Serbuk Fe dan Pb dimasukkan ke dalam suatu larutan, yang mengandung ion-ion Fe2+ dan Pb2+

dengan konsentrasi 0,1M. Dari data E°Fe= –0.44 volt dan E°Pb = –0,13 volt, maka akan terjadi

reaksi …
A. yang menghasilkan Fe2+ dan Pb2+
B. yang menghasilkan Fe2+ dan Pb

C. yang menghasilkan Fe dan Pb
D. yang menghasilkan Fe dan Pb2+

E. pengendapan Fe dan Pb

Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 37 | hal

Seri SBMPTN

111. SIPENMARU 1983
Dari data potensial elektroda standar berikut :
Cu2+ + 2e– ⇌ Cu , E° = 0,34 V
Ag+ + 2e– ⇌ Ag , E° = 0,80 V
maka reaksi
Cu + 2Ag+ ⇌ Cu2+ + 2Ag
memiliki potensial sel …
A. 0,06 V
B. 0,46 V
C. 0,57 V
D. 1,14 V
E. 1,26 V
Jawab:

112. SIPENMARU 1984
Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut :
Cu2+(aq) + Zn(S) → Cu(S) + Zn2+(aq) E°= +1,10 volt
Pb2+(aq) + Zn(S) → Pb(S) + Zn2+(aq) E°= +0,63 volt
Cu2+(aq) + Pb(S) → Cu(S) + Pb2+(aq) E°= +0,47 volt
Berdasarkan harga-harga potensial sel di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di
atas dalam urutan reduktor yang menurun, adalah …
A. Pb, Zn, Cu

B. Zn, Pb, Cu
C. Cu, Zn, Pb
D. Cu, Pb, Zn
E. Zn, Cu, Pb
Jawab:

113. SIPENMARU 1984

Diketahui data potensial elektroda standar halogen sebagai berikut :
F2 + 2e– ⇌ 2F–
Cl2 + 2e–- ⇌ 2Cl– E° = +2,87 volt
Br2 + 2e– ⇌ 2Br– E° = +1,36 volt
I2 + 2e– ⇌ I– E° = +1,07 volt
E° = +0,53 volt

Dari data dapat disimpulkan bahwa …

(1) F2 dapat mengoksidasi Cl–

(2) Cl2 dapat mengoksidasi Br–

(3) Br2 dapat mengoksidasi I–

(4) I2 dapat mengoksidasi F–

Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 38 | hal

Seri SBMPTN

114. SIPENMARU 1984

Diketahui data,

Cu2+ (aq) + 2e– → Cu E° = + 0,34 volt

Pb2+ (aq) + 2e– → Pb E° = – 0,13 volt

Mg2+ (aq) + 2e– → Mg E° = – 2,34 volt

Data tersebut memberikan informasi bahwa akan berlangsung reaksi berikut

(1) Cu + Mg2+(aq) (1 M)

(2) Pb + Cu2+(aq) (1 M)

(3) Pb + Mg2+(aq) (1 M)

(4) Mg + Cu2+(aq) (1 M)

Jawab:

115. SIPENMARU 1984
Suatu elektroda dengan nilai E° yang positif belum tentu akan menjadi kutub positif dalam
suatu sel elektrokimia
SEBAB
Suatu jenis elektroda dalam sel reaksinya mungkin oksidasi atau mungkin juga reduksi
Jawab:

116. SIPENMARU 1984
Logam Mg dapat dipakai sebagai pencegah terjadinya korosi pada logam besi yang ditanam
dalam tanah (proteksi katodik)
SEBAB
Logam Mg mempunyai potensial elektroda yang lebih rendah dibandingkan dengan logam
Jawab:

117. SIPENMARU 1985

Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag+ 1M, dan

elektroda Zn yang di celupkan ke dalam larutan Zn2+ 1 M.

Bila diketahui :

Ag+ (aq) + e– → Ag Eo = +0,80 volt

Zn2+ (aq) + 2e– → Zn Eo = –0,76 volt

maka pernyataan-pernyataan di bawah ini adalah benar, kecuali …

A. elektroda Ag bertindak sebagai katoda

B. elektroda Zn bertindak sebagai anoda

C. potensial standar sel ialah 2,36 volt

D. reaksi sel adalah 2Ag+ + Zn → 2Ag + 2Zn2+

E. logam Ag mengendap pada elektroda Ag

Jawab:

118. SIPENMARU 1985
Suatu elektroda dengan harga potensial positif belum tentu berkutub positif dalam sel volta
SEBAB
polaritas (tanda muatan) suatu elektroda dalam sel volta bergantung pada jenis elektroda
yang satu lagi
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 39 | hal

Seri SBMPTN

119. SIPENMARU 1986
Jika diketahui Eo Pb2+|Pb = 0,13 volt dan Eo Al3+|Al= 1,76 volt, maka sel volta yang disusun
dengan menggunakan elektroda-elektroda Pb dan Al memiliki potensial sebesar …
A. +1,89 volt
B. –1,89 volt
C. +1,63 volt
D. –1,63 volt
E. +3,91 volt
Jawab:

120. SIPENMARU 1987
Dalam suatu deret sel volta terjadi reaksi :
Sn + 2Ag+ → 2Sn2+ + 2Ag
Jika diketahui Eo Sn2+|Sn = −0,14 V dan Eo Ag+|Ag = +0,80, maka potensial standar sel tersebut
ialah (Eo = potensial standar) …
A. 1,74 V
B. 0,66 V
C. 0,52 V
D. 1,46 V
E. 0,94 V
Jawab:

121. UMPTN/1990/Rayon A
Berdasarkan data:
Fe2+ + 2e⎻ → Fe E° = - 0,44 V
Pb2+ + 2e⎻ → Pb E° = - 0 ,13V
Zn2+ + 2e⎻ → Zn E° = - 0,76 V
Sn2+ + 2e⎻ → Sn E° = - 0 ,14 V
Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah
(1) Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+
(2) Pb2+ + Fe → Pb + Fe2+
(3) Sn2+ + Zn → Sn + Zn2+
(4) Zn2+ + Pb → Zn + Pb2+
Jawab : A

122. UMPTN/1998/Rayon B
Proses perkaratan besi pada suhu kamar ditentukan oleh adanya
(A) oksigen saja
(B) air dan nitrogen
(C) oksigen dan air
(D) air dan argon
(E) air saja
Jawab : C

Redoks dan Elektrokimia 40 | hal

Seri SBMPTN

123. UMPTN/1999/Rayon C/25
Diketahui
Ni2+ + 2e– → Ni Eo = – 0,25 V
Pb2+ + 2e– → Pb Eo = – 0,13 V
Potensial standar sel Volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah
(A) – 0,38 V
(B) – 0,12 V
(C) + 0,12 V

(D) + 0,25 V
(E) + 0,38 V
Jawab:

124. UMPTN/2001/Rayon A
Kaleng untuk makanan dan minuman terbuat dari logam besi yang dilapisi timah.
SEBAB
Lapisan oksida timah dapat melindungi logam besi dari korosi.
Jawab : C

125. SNMPTN/2008/178

Data Eo sel kimia adalah sebagai berikut:

A│A2+‖B2+│B Eosel = + 1,10 volt

A│A2+‖C2+│C Eosel = + 0,63 volt

Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah ...

(1) Eosel C│C2+‖B2+│B adalah + 0,47 volt

(2) A adalah reduktor lebih kuat dibandingkan B dan C

(3) C adalah oksidator terkuat

(4) Urutan potensial reduksi standar A2+│A > B2+│B > C2+│C

Jawab:

126. SNMPTN/2008/Wil. Barat/302

Diketahui potensial elektrode standar

I2(s) + 2e → 2 I⎻(aq) E° = +0,54 V

Br2(l) + 2e → 2 Br⎻(aq) E° = +0,80 V

MnO2(s) + H+(aq) + 2e → Mn2+(aq) + 2 H2O(l) E° = +1,23 V

Cl2(g) + 2e → 2 Cl⎻(aq) E° = +1,36 V

PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e → Pb2+(aq) + 2 H2O(l) E° = +1,47 V

Berdasarkan data tersebut, yang dapat dioksidasi oleh Br2(l) adalah

(1) Pb2+(aq) menjadi PbO2(s)

(2) Cl⎻(aq) menjadi Cl2(g)

(3) Mn2+(aq) menjadi MnO2(s)

(4) I⎻(aq) menjadi I2(s)

Jawab : D

Redoks dan Elektrokimia 41 | hal

Seri SBMPTN

127. SNMPTN/2008/Kode 302

Dengan menggunakan potensial elektrode standar di bawah ini

Cr2O72⎻(aq) + 14 H+(aq) + 6e → 2 Cr3+(aq) + 7 H2O E° = +1,33 V

Zn2+(aq) + 2 e → Zn(s) E° = -0 ,76 V

maka diagram sel galvaninya adalah

(A) Pt(s)|Cr3+(aq), Cr2O72⎻(aq), H+(aq)‖Zn2+(aq)|Zn(s)
(B) Cr(s) |Cr3+(aq), H+(aq), Cr2O72⎻(aq)‖ Zn(s) | Zn2+(aq)

(C)Zn2+(aq) | Zn(s), H+(aq)‖ Cr2O72⎻(aq), Cr(s)| Cr3+(aq)
(D) Zn(s) | Zn2+(aq) ‖ Cr2O72⎻(aq), Cr3+(aq) | Pt(s)
(E) Zn(s) | Zn2+(aq) ‖ H+(aq), Cr3+(aq) | Cr(s)

Jawab : D

128. SNMPTN/2009/W-I/176

Data potensial reduksi standar (E°) beberapa logam adalah sebagai berikut:
E° Zn2+| Zn = - 0,76 volt
E° Fe2+| Fe = - 0,41 volt
E° Pb2+| Pb = - 0,13 volt
E° Cu2+| Cu = + 0,34 volt

Berdasarkan data tersebut, reaksi redoks yang dapat terjadi secara spontan adalah
(1) Fe2+(aq) + Zn(s) → Fe(s) + Zn2+(aq)
(2) Pb2+(aq) + Cu(s) → Pb(s) + Cu2+(aq)
(3) Pb2+(aq) + Fe(s) → Pb(s) + Fe2+(aq)
(4) Zn2+(aq) + Cu(s) → Zn(S) + Cu2+(aq)

Jawab : B

129. SNMPTN/2009/W-I &II/378

Diketahui beberapa setengah reaksi berikut:

Br2 + 2e → 2Br⎻ E°= 1,087 V
I2 + 2e → 2I⎻ E° = 0,535 V

MnO4⎻ + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O E° = 1,491 V
Cr2O72⎻ + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O E° = 1,330 V

Pernyataan yang benar berkaitan dengan datasetengah reaksi di atas adalah

(1) molekul bromin dapat dioksidasi oleh iodida.

(2) ion dikromat tidak dapat mengoksidasi ioniodida dalam suasana netral.

(3) ion dikromat dapat mengoksidasi ionpermanganat.

(4) ion dikromat dapat mengoksidasi bromin dalam suasana asam.

Jawab : C

130. SNMPTN/2009/W-III & IV/276 42 | hal
Potensial reduksi standar (E°) untuk beberapa logam adalah sebagai berikut.
E° Fe3+| Fe3+ = + 0,77 volt
E° Zn2+| Zn = - 0,76 volt
E° Cu2+| Cu = + 0,34 volt
E° Mg2+| Mg = - 2,37 volt

Reaksi sel berikut yang dapat berlangsung spontan adalah
(1) Mg(s) + Zn2+(aq) → Mg2+(aq) + Zn(s)
(2) Mg2+(aq) + 2Fe2+(aq) → Mg(s) + 2Fe3+(aq)
(3) Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
(4) Cu(s) + Mg2+(aq) → Cu2+(aq) + Mg(s)

Jawab : B

Redoks dan Elektrokimia

Seri SBMPTN

131. SNMPTN/2010/W-I/546
Apabila sepotong logam aluminium dimasukkan ke dalam larutan MgCl2 1 M, unsur
magnesium akan mengendap. (E° Mg2+/Mg = -2,356 V; E° Al3+/Al = -1,676 V)
SEBAB
Oksigen lebih mudah mengoksidasi magnesium dibandingkan dengan oksigen mengoksidasi
aluminium (E° O2/H2O = +1,23 V)
Jawab : D

132. SNMPTN/2010/W-III/538

Berikut adalah data potensial reduksi beberapa kation.

Cu2+ + 2e⎻ → Cu E° = +0,34 V

Zn2+ + 2e⎻ → Zn E° = -0,76 V

Cr3+ + 3e⎻ → Cr E° = -0,74 V

Mn2+ + 2e⎻ → Mn E° = -1,14 V

Pada keadaan standar, reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah

(A) Mn2+ + Cu → Mn + Cu2+

(B) 3Mn2+ + 2 Cr → 3 Mn + 2 Cr3+

(C) Zn2+ + Cu → Zn + Cu2+

(D) Zn2+ + Mn → Zn + Mn2+

(E) 2 Cr3+ + 3 Cu → 2 Cr + 3 Cu2+

Jawab : D

133. SNMPTN/2009/W-I/176

Data E° sel kimia adalah sebagai berikut:

A|A2+||B2+|B E°sel = +1,1 volt

A|A2+||C2+|C E°sel = +0,63 volt

Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah

(1) E°sei C|C2+||B2+|B adalah +0,47 volt

(2) C adalah oksidator terkuat

(3) A adalah reduktor lebih kuat dibandingkan B dan C

(4) urutan potensial reduksi standar A2+|A > B2+|B > C2+|C

Jawab : B

134. SNMPTN/2010/W-II/528

Diketahui potensial reduksi standar berikut:

Cr3+(aq) + 3e⎻ → Cr(s) E° = -0,74 V

MnO4⎻(aq) + 8H+ + 5e⎻ → Mn2+(aq) + 4 H2O E° = +1,51 V

Potensial sel standar dari sel Galvani yang dibuat dengan menggabungkan kedua setengah

reaksi di atasadalah

(A) -2,25 V

(B) -0,75 V

(C) +0,75 V

(D) +2,25 V

(E) +3,25 V

Jawab : D

Redoks dan Elektrokimia 43 | hal

Seri SBMPTN

135. SNMPTN/2010/W-II/528
Korosi pada aluminium tidak menyebabkan logam tersebut keropos seperti korosi pada besi.
SEBAB
Oksigen lebih mudah mengoksidasi besi dibandingkan dengan mengoksidasi aluminium
(E° O2/H2O = +1,23 V; E° Fe2+/Fe = -0,44 V; E° Al3+/Al = -1,676 V).
Jawab : C

136. SNMPTN/2010/W-III/538
Untuk menghindari korosi, lempeng besi (E° Fe2+/Fe = -0,44 V) dapat dilapisi seng
(E° Zn2+/Zn = -0,76 V) dengan proses elektrolisis.

SEBAB

Proses elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan.

Jawab : B

137. SNMPTN/2010/W-III/548
Apabila sepotong logam aluminium dimasukkan ke dalam larutan MgCl2 1 M, unsur
magnesium akan mengendap (Eo Mg2+/Mg = –2,365 V; Eo Al3+/Al = –1,676 V)

Sebab

Oksigen lebih mudah mengoksidasi magnesium dibandingkan dengan oksigen mengoksidasi
aluminium (Eo O2/H2O = +1,23 V)

Jawab:

138. SNMPTN/2012/333

Diketahui: E°Cu2+|Cu = +0,34 V

E°Cd2+|Cd = –0,40 V

Pada keadaan strandar, pernyataan yang benar untuk reaksi:

Cu2+(aq) + Cd(s) → Cu(s) + Cd2+(aq) adalah

(1) Cd merupakan reduktor

(2) reaksi berlangsung spontan

(3) potensial standar reaksi adalah +0,74 V

(4) terjadi aliran elektron dari Cu2+ ke Cd

Jawab : A

139. SNMPTN/2012/334

Diketahui: E°Al3+|Al = -1,68 V

E°H+|H2 = +0,0 V

Pada keadaan strandar, pernyataan yang benar untuk reaksi:

2 Al(s) + 6 H+(aq) → 2 Al3+(aq) + 3 H2(g)

adalah

(1) aluminium bertindak sebagai reduktor

(2) reaksi berlangsung spontan

(3) reaksi melibatkan 6 elektron

(4) potensial standar reaksi adalah +3,36 V

Jawab : A

Redoks dan Elektrokimia 44 | hal

Seri SBMPTN

140. SNMPTN/2012/484
Pada sel Galvani terjadi reaksi:
MnO2(s) + 2 SO32⎻(aq) +4H+(aq) → Mn2+(aq) + S2O62⎻+ 2H2O(l)
Pernyataan yang benar adalah
(1) di anoda terdapat ion SO32⎻ dan S2O62⎻
(2) diperlukan 2 mol elektron untuk mereduksi 1 mol MnO2
(3) pH larutan di katoda akan meningkat seiring berjalannya reaksi
(4) sel tersebut mempunyai E°sel< 0
Jawab : A

141. SNMPTN/2012/531
Diketahui:
E° Cr3+| Cr = -0,74 V
E° Zn2+| Zn = -0,76 V
Pada keadaan standar, peryataan yang benar untuk reaksi:
3 Zn(s) + 2 Cr3+(aq) → 3Zn2+(aq) + 2 Cr(s)
adalah
(1) reaksi berlangsung spontan
(2) pontensial standar reaksi = +0,02 V
(3) Zn(s) merupakan reduktor
(4) Cr(s) merupakan oksidator
Jawab : A

142. SNMPTN/2012/631
Diketahui:
E° Ni2+|Ni = -0,25 V
E° Zn2+|Zn = -0,76 V
E° Fe3+|Fe2+ = +0,77 V
Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah
(1) Zn merupakan reduktor yang lebih baik dariapda NI
(2) Zn2+ dapat mengoksidasi Fe2+ menjadi Fe3+
(3) Ni dapat merekduksi Fe3+ menjadi Fe2+
(4) Ni dapat merekduksi Zn2+ menjadi Zn
Jawab : B

143. SNMPTN/2012/732
Diketahui:
E° Sn2+|Sn = -0,14 V
E° Fe3+|Fe = -0,04 V
Pada keadaan standar, pernyataan yang benaruntuk reaksi:
2 Fe3+(aq) + 3 Sn(s) → 2 Fe(s) + 3 Sn2+(aq)
adalah
(1) reaksi berlangsung spontan
(2) elektron yang terlibat dalam reaksi adalah 6
(3) ion Fe3+ merupakan oksidator
(4) pontensial standar reaksi adalah +0,18 V
Jawab : A

Redoks dan Elektrokimia 45 | hal

Seri SBMPTN

144. SNMPTN/2012/832
Diketahui:
E° Pb2+|Pb = -0,130 V
E° Br2|Br⎻ = +1,087 V

Pada keadaan standar, pernyataan yang benar untuk reaksi:
Pb(s) + Br2(l) → Pb2+(aq) + 2 Br⎻ (aq)

adalah

(1) reaksi berlangsung spontan

(2) potensial reaksi adalah +1,217 V

(3) reaksi melibatkan 2 elektron

(4) Pb merupakan reduktor

Jawab : E

145. SNMPTN/2012/883
Diketahui:
E° NO3⎻|NO = +0,96 V
E° Ag+|Ag = +0,80 V
E° H+|H2 = +0,00V

Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ....
(1) Ag tidak dapat mereduksi H+
(2) Ag tidak dapat mengubah NO3⎻ menjadi NO

(3) reaksi 3 H2 + 2 HNO3 → 2 NO + 4 H2O , berlangsung spontan
(4) reaksi 2 Ag(s) +2 H+(aq) → 2 Ag+(aq) + H2(g) , mempunyai = +0,80 V

Jawab : B

146. SBMPTN/2014/532

Diketahui tiga macam sel elektrokimia sebagai berikut.

Zn|Zn2+||Ag+|Ag Esel= 1,56 V

H2|H+|Ag+|Ag Esel = 0,80 V

Zn|Zn2+||Sn2+|Sn Esel = 0,62 V

Nilai E° untuk setengah sel Sn2+ + 2e → Sn adalah

(A) -0,14 volt (D) +0,70 volt

(B) +0,14 volt (E) +0,62 volt

(C) -0 ,70 volt

Jawab : A

147. SBMPTN/2014/514
Diketahui data potensial reduksi standar untuk
Cd2+ + 2e⎻ → Cd E° = - 0,40 V
Cr3+ + 3e⎻ → Cr E° = -0,7 4 V

Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah

(A) Cd adalah reduktor yang lebih kuat daripada Cr.
(B) Jika kedua reaksi setengah sel tersebut dihubungkan, maka Cr3+ akan tereduksi menjadi

Cr
(C) pada anoda terjadi oksidasi Cd menjadi Cd2+

(D) potensial sel elektrokimia yang terjadi adalah 0,34 V
(E) pada katoda terjadi reduksi Cr3+ menjadi Cr

Jawab : D

Redoks dan Elektrokimia 46 | hal

Seri SBMPTN

148. SBMPTN/2014/591/586/589

Diketahui sel Volta berikut ini:

Co(s) | Co2+ (1 M) || Ce4+(1 M),. Ce3+ (1 M) | Pt(s) E°sel= 1,887 V

Jika reaksi Co2+ + 2e⎻ → Co(s) mempunyai harga potensial reduksi E° = -0,277 V, maka harga

E°(volt) reaksi:

Ce4+ + e⎻ → Ce3+ (aq) adalah

(A) +2,164

(B) +1,610

(C) +1,333

(D) -1,333

(E) -1,610

Jawab : A

149. SBMPTN/2014/552
Potensial reduksi standar E°
Hg2+(aq) + 2e⎻ → Hg(l) E° = 0,86 V
Co3+(aq) + e⎻ → Co2+(aq) E° = 1,82 V
Harga E° reaksi
Hg(l) + Co3+(aq)→ Hg2+(aq) + Co2+(aq)
adalah....
(A) 0,96 V
(B) 1,77 V

(C) 2,68 V
(D) 2,78 V
(E) 3,6 V
Jawab : A

150. SBMPTN/2014/541
Diketahui data E° sel kimia sebagai berikut
Zn|Zn2+||Cu2+|Cu E° sel = 1,10 Volt
Pb|Pb2+||Cu2+|Cu E° sel = 0,47 Volt

Berdasarkan data tersebut maka pernyataan berikut yang benar adalah

(A) Di antara Zn, Cu dan Pb, maka Cu adalah reduktor terkuat.
(B) Urutan potensial reduksi standar E° Cu2+| Cu > E° Pb2+ | Pb > E° Zn2+ | Zn.

(C) Di antara ketiga logam tersebut, Zn adalah logam yang paling sulit dioksidasi

(D) Jika sistem setengah sel antara Pb dengan Zn dihubungkan, maka terjadi sel elektrokimia
Pb|Pb2+|| Zn2+|Zn E° sel = 0,63 Volt

(E) Sistem setengah sel Cu adalah anoda

Jawab : B

Redoks dan Elektrokimia 47 | hal

Seri SBMPTN

151. SBMPTN/2014/523

Potensial reduksi standar, (E°) untuk:

H2O(aq) + 2H+(aq) + 2 e⎻ → 2H2O(l) E° = 1,763 V
Fe3+(aq) + e⎻ → Fe2+(aq) E° = 0,769 V

Harga E°sei reaksi

H2O(aq) + 2H+(aq) + 2Fe2+(aq) → 2H2O(l) + 2Fe3+(aq)

adalah

(A) 0,225 V

(B) 0,994 V

(C) 1,379 V

(D) 2,532 V

(E) 3,301 V

Jawab : B

152. SBMPTN/2016/213

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini

Cu2+ (aq) + 2e⎻ → Cu(s) E° = +0,340 V

2H+(aq) + 2e⎻ → H2(g) E° = 0,000 V
Pb2+(aq) + 2e⎻ → Pb(s) E° = -0,126 V

Fe2+(aq) + 2e⎻ → Fe(s) E° = -0,440 V

2H2O(l) + 2e⎻ → H2(g) + 2OH⎻ (aq) E° = -0,830 V

Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda

dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Cu2+, H+, Pb2+, dan Fe2+ dengan konsentrasi

masing-masing 0,1 M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah

(A) H2
(B) OH⎻

(C) Cu

(D) Pb

(E) Fe

Jawab : C

153. SBMPTN/2018/451
Baterai Nicad (nikel-kadmium) merupakan sel Volta dengan reaksi sebagai berikut.
Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Ni(OH)2(s) + Cd(OH)2(s) Esel = 1,4 V
Pernyataan yang benar adalah sebagai berikut.
(A) Cd adalah katoda.
(B) Ni(OH)2 terbentuk di katoda.
(C) Cd(OH)2 terbentuk di katoda.
(D) Ni adalah anoda.
(E) Reaksi berlangsung pada pH < 7
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 48 | hal

Seri SBMPTN

154. SBMPTN/2018/452

Berikut adalah data potensial reduksi standar (E°) untuk beberapa kation.
Fe2+ + 2e⎻ → Fe E° = - 0,44 V
Sn2+ + 2e⎻ → Sn E° = - 0,14 V
Cd2+ + 2e⎻ → Cd E° = - 0,40 V

Sel Volta yang mempunyai potensial sel paling besar adalah ....
(A) Sn|Sn2+ ‖ Fe2+|Fe
(B) Cd|Cd2+ ‖ Fe2+|Fe
(C) Cd|Cd2+ ‖ Sn2+|Sn
(D) Fe|Fe2+ ‖ Cd2+|Cd
(E) Fe|Fe2+ ‖ Sn2+|Sn

Jawab:

155. SBMPTN/2018/423

Berikut adalah data potensial reduksi standar (E°) untuk beberapa kation.
Co2+ + 2e⎻ → Co E° = – 0,28 V
Cr2+ + 2e⎻ → Cr E° = – 0,74 V
Cu2+ + 2e⎻ → Cu E° = + 0,34 V
Pb2+ + 2e⎻ → Pb E° = – 0,13 V

Sel Volta yang mempunyai potensial sel paling besar adalah ....
(A) Cu|Cu2+ ‖ Pb2+|Pb
(B) Co|Co2+ ‖ Cr2+|Cr
(C) Cr|Cr2+ ‖ Cu2+|Cu
(D) Cu|Cu2+ ‖ Cr2+|Cr
(E) Pb|Pb2+ ‖ Cr2+|Cr

Jawab:

156. SBMPTN/2018/453

Berikut adalah data potensial reduksi standar (E°) untuk beberapa kation.

Sn2+ + 2e⎻ → Sn E° = –0 ,14 V

Mg2+ + 2e⎻ → Mg E° = –2,37 V

Ni2+ + 2e⎻ → Ni E° = –0,25 V

Fe2+ + 2e⎻ → Fe E° = –0,44 V

Cu2+ + 2e⎻ → Cu E° = + 0,34V

Logam yang dapat melindungi besi terhadap korosi adalah ....

(A) Sn

(B) Mg

(C) Ni

(D) Fe

(E) Cu

Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 49 | hal