SBMPTN - Redoks dan Elektrokimia

Seri SBMPTN

157. SBMPTN/2018/418

Berikut adalah data potensial reduksi standar (E°) untuk beberapa kation.

Au3+ + 3e⎻ → Au E° = +1 ,50 V

Sn2+ + 2e⎻ → Sn E° = –0,14 V

Ca2+ + 2e⎻ → Ca E° = –2,87 V

Co2+ + 2e⎻ → Co E° = –0,28 V

Sel Volta yang mempunyai potensial sel paling besar adalah ....

(A) Co|Co2+ ‖ Au3+|Au

(B) Ca|Ca2+ ‖ Au3+|Au

(C) Au|Au3+ ‖ Ca2+|Ca

(D) Au|Au3+ ‖ Sn2+|Sn

(E) Ca|Ca2+ ‖ Sn2+|Sn

Jawab:

158. SBMPTN/2018/420

Diketahui beberapa potensial reduksi standar (E°) sebagai berikut.

Ni2+ (aq) + 2e⎻ → Ni (s) E° = –0 ,25 V

Pb2+ (aq) + 2e⎻ → Pb (s) E° = –0,13 V

Cu2+ (aq) + 2e⎻ → Cu (s) E° = +0,34 V

Ag2+ (aq) + 2e⎻ → Ag (s) E° = +0,80 V

ClO3–(aq) + 2H2O(l) + 2e– → 2OH–(aq) + Cl–(aq) E° = +0 ,90 V

Au3+ (aq)+ 3e⎻ → Au (s) E° = +1 ,50 V

Sel Volta yang mempunyai potensial sel paling besar adalah ....

(A) Ni2+|Ni

(B) Pb2+|Pb

(C) Cu2+|Cu

(D) Ag2+|Ag

(E) Au2+|Au

Jawab:

159. SBMPTN 2019
Pencegahan korosi pagar besi dapat dilakukan dengan menghubungkan pagar tersebut
dengan logam lain. Logam yang paling efektif digunakan adalah ....
(A) Cu
(B) Ni
(C) Al
(D) Zn
(E) Mg
Jawab:

160. SBMPTN 2019
Sebuah sel Galvani tarsusun dari elektroda grafit yang dicelupkan ke dalam larutan KMnO4
dalam suasana asam dan elektroda Zn yang dicelupkan dalam larutan Zn(NO3)2. Jika sel
tersebut dioperasikan, pernyataan yang banar adalah
Eo Zn2+ǀZn = – 0,76 V dan MnO4–|Mn2+ = + 1,49 V
(1) pH larutan Zn(NO3)2 bertambah
(2) pH larutan KMnO4 berkurang
(3) elaktron mengalir dari elektroda grafit ke elektroda Zn
(4) konsentrasii ion Zn2+ bertambah
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 50 | hal

Seri SBMPTN

161. SBMPTN 2019
Baterai nikel-kadmium banyak digunakan pada peralatan elektronik. Baterai ini menggunakan
elektroda basa dengan elektrolit KOH. Jika diketahui Eo Cd2+/Cd = –0,40 v dan Eo Ni2+/Ni = –
0,25 v. Pernyataan yang benar adalah ...
(A) Pada anoda terjadi reaksi Cd2+ menjadi Cd
(B) Pada katoda terjadi reaksi Ni menjadi Ni2+
(C) Pada anoda terbentuk Cd(OH)2
(D) Pada katoda terbentuk Ni(OH)2
(E) Ion OH– mengalami oksidasi
Jawab:

162. SBMPTN 2019
Baterai NiCad merupakan baterai komersil yang bisa diisi ulang. Baterai ini menggunakan Nikel
(IV) oksida hidroksida NiO(OH)2 dan logam Cd sebagai elektroda dengan larutan KOH sebagai
elektrolit. Pernyataan yang benar adalah ....
(A) NiO(OH)2 merupakan anoda
(B) massa logam Cd akan berkurang seiring pemakaian baterai
(C) massa NiO(OH)2 akan bertambah seiring pemakaian baterai
(D) elektron mengalir dari NiO(OH)2 ke logam Cd
(E) saat pemakaian baterai, ion OH akan diubah menjadi H2O
Jawab:

163. SBMPTN 2019
Perhatikan data berikut:
Sn + Sr2+ → Tidak bereaksi
Sn + Pd2+ → Sn2+ + Pd
Sn + Hg2+ → Sn2+ + Hg
Sr + Rb+ → Tidak bereaksi
Hg + Pd2+ → Hg2+ + Pd
Urutan logam-logam tersebut berdasarkan sifat oksidator yang semakin meningkat adalah
(A) Sn < Pd < Hg < Sr < Rb.
(B) Pd < Hg < Sn < Sr < Rb.
(C) Pd < Hg < Sr < Rb < Sn.
(D) Hg < Sn < Sr < Rb < Pd.
(E) Rb < Sr < Sn < Hg < Pd.
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 51 | hal

Seri SBMPTN

Sel Elektrolisis Dan Hukum Faraday

164. SKALU 1977
Larutan Cu2+ 0,1 molar dan larutan listrik Ni2+ 0,1 molar masing-masing dielektrolisa. Kalau
banyaknya listrik yang dialirkan kepada masing-masing larutan tersebut sebesar satu faraday,
maka …
(1) logam Cu dan logam Ni yang dibebaskan sama banyaknya
(2) atom-atom logam Cu dan Ni yang dibebaskan akan sama banyaknya
(3) dalam proses elektrolisa ini hanya semata-mata terjadi reaksi reduksi dan tidak disertai
reaksi oksidasi dari zat lain
(4) logam-logam Cu dan Ni terbebaskan melekat pada katodanya
Jawab:

165. SKALU 1977
Prinsip elektrokimia dipakai pada proses pemurnian tembaga. Pada proses ini logam tembaga
murni dipakai sebagai katoda dan tembaga yang akan dimurnikan dipakai sebagai anoda.
Keduanya berada dalam larutan tembaga (II) sulfat, hal ini dapat dilakukan
SEBAB
Perbedaan potensial dapat diatur sehingga hanya cukup bagi anoda untuk melepaskan ion
tembaga ke dalam larutan, kemudian ion tereduksi menjadi logam yang menempel pada
katoda sedangkan logam-logam perak dan emas tidak teroksidasi dan mengendap
Jawab:

166. SKALU 1978
Suatu arus listrik kalau dialirkan melalui larutan Cu2+ dapat membebaskan 15,9 gram logam
Cu. Kalau diketahui Cu = 63,5 dan Ag = 108, maka dengan jumlah arus listrik yang sama seperti
di atas dapat dibebaskan Ag dari larutan Ag+ sebanyak …
A. 8,0 gram
B. 16,0 gram
C. 27,0 gram
D. 54,0 gram
E. 81,0 gram

167. SKALU 1978
Pada elektrolisa yang dimaksud untuk melapis sendok dengan perak, sendok tersebut
digunakan sebagai anoda
SEBAB
Dalam suatu elektrolisa larutan AgNO3, pada anoda terjadi reaksi Ag+ + e– → Ag
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 52 | hal

Seri SBMPTN

168. PP I 1979
Pada suatu elektrolisa, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram
gas hidrogen (H = 1). Banyaknya gas oksigen (O = 16) yang dapat dibebaskan oleh arus yang
sama dalam waktu yang
sama ialah …
A. 1 gram
B. 2 gram
C. 3 gram
D. 4 gram
E. 5 gram
Jawab:

169. PP I 1980
Arus listrik dialirkan ke dalam suatu sel ion Ag+ (berat atom = 108) dan dalam waktu tertentu
mengendapkan sebanyak 0,54 gram perak pada katoda. Jika jumlah listrik yang sama dialirkan
melalui larutan yang mengandung ion X2+ (berat atom = 40), maka jumlah logam X yang
mengendap pada katoda ialah …
A. 0,54 gram
B. 0,10 gram
C. 0,27 gram
D. 1,08 gram
E. 0,20 gram
Jawab:

170. PP I 1982
Jika larutan natrium sulfat dielektrolisis dengan menggunakan elektroda platina …
(1) pada anoda terbentuk gas oksigen
(2) larutan di sekitar anoda bersifat asam
(3) larutan di sekitar katoda bersifat basa
(4) pada katoda terbentuk logam natrium
Jawab:

171. SIPENMARU/1984
Pada elektrolisis suatu larutan garam LSO4 dengan menggunakan elektroda platina, di katoda
terbentuk 0,295 gram endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat
dinetralkan oleh 50 ml KOH 0,2 M. Massa atom relatif (berat atom) …
A. 24
B. 40
C. 56
D. 59
E. 65
Jawab:

172. SIPENMARU/1984
Pembuatan logam alkali dan logam alkali tanah tidak dapat dilakukan dengan cara
mengelektrolisis larutan kloridanya.
SEBAB
Logam alkali dan logam alkali tanah adalah reduktor kuat.
Jawab : B

Redoks dan Elektrokimia 53 | hal

Seri SBMPTN

173. SIPENMARU/1984
Arus listrik sebanyak 9.650 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter larutan perak
nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat dari platina, volum
larutan dianggap tetap berapakah pH larutan setelah elektrolisis selesai
(A) 0
(B) 1
(C) 2
(D) 3
(E) 4
Jawab : B

174. SIPENMARU 1985
Pada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram
gas hidrogen (H = 1). Banyaknya gas hidrogen (O = 16) yang dapat dibebaskan oleh arus yang
sama dalam waktu yang sama ialah …
A. 1 gram
B. 2 gram
C. 3 gram
D. 4 gram
E. 5 gram
Jawab:

175. SIPENMARU/1986
Pada elektrolisis larutan NaCl 0,1 M dengan menggunakan elektrode-elektrode Pt
(A) terbentuk ion hidroksida di katode
(B) terbentuk logam natrium di katode
(C) ion natrium bergerak ke anode
(D) terbentuk ion hidrogen di anode
(E) terbentuk gas oksigen
Jawab : A

176. SIPENMARU 1986
Menurut hukum Faraday …
(1) larutan elektrolit dapat menghantar arus listrik
(2) banyaknya zat yang mengendap atau melarut pada elektroda sebanding dengan jumlah
listrik yang dilalui
(3) Jumlah listrik yang mengalir melalui larutan elektrolit sesuai dengan hasil kali dan kuat
arus listrik
(4) Jika sejumlah listrik mengalir melalui berbagai larutan elektrolit maka zat-zat yang
mengendap adalah ekivalen
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 54 | hal

Seri SBMPTN

177. SIPENMARU/1987
Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl2 dan ke dalam larutan CrCl3. Bila 0,635 g
Cu terendapkan, maka banyaknya Cr yang terendapkan adalah (Cr = 52, Cu = 63,5)
(A) 0,95 g
(B) 0,78 g
(C) 0,42 g
(D) 0,35 g
(E) 0,17 g
Jawab : D

178. SIPENMARU 1987
Pada elektrolisis larutan natrium klorida di katoda terbentuk gas sebannyak 11,2 dm3 pada
suhu dan tekanan standar. Banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah …
A. 0,25 faraday
B. 0,50 faraday
C. 1,00 faraday
D. 2,00 faraday
E. 4,00 faraday
Jawab:

179. SIPENMARU 1988
HClO dapat dibuat dari reaksi :
Cl2 + H2O → HClO + HCl
Jika gas klor diperoleh dari elektrolisis larutan NaCl dengan jumlah listrik 2 faraday, maka
jumlah HclO yang terjadi adalah …
A. 2 mol
B. 1 mol
C. 0,5 mol
D. 0,2 mol
E. 0,1 mol
Jawab:

180. SIPENMARU/1988
Bila larutan CuSO4 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai katode, dan
elektrode Fe sebagai anode, maka
(A) terbentuk gas H2 di katode dan anode Fe larut
(B) terbentuk endapan Cu di katode dan gas O2 di anode
(C) terbentuk gas H2 di katode dan gas O2 di anode
(D) terbentuk endapan Cu di katode dan anode Fe larut
(E) berat katode berkurang dan berat anode bertambah
Jawab : D

Redoks dan Elektrokimia 55 | hal

Seri SBMPTN

181. UMPTN/1989/Rayon A
Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan
logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katode. Volum gas yang terjadi pada anode, jika diukur
pada keadaan dimana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gram adalah
(Ar Cu = 63,5, N = 14)
(A) 0,5 dm3
(B) 0,56 dm3
(C) 1,00 dm3
(D) 1,12 dm3
(E) 2,00 dm3
Jawab : A

182. UMPTN/1989/Rayon B
Pada suatu elektrolisis larutan MSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil
elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsur M
adalah
(A) 28
(B) 42
(C) 56
(D) 70
(E) 84
Jawab : B

183. UMPTN/1989/Rayon C
Pada elektrolisis larutan MSO4 memakai elektrode Pt, dapat dihasilkan 1,035 g logam M.
Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2 M. Ternyata diperlukan 50 mL. Dari
pengamatan ini dapat dihitung massa atom relatif logam M adalah
(A) 103,5
(B) 207
(C) 118
(D) 63
(E) 20,7
Jawab : C

184. UMPTN/1991/Rayon C
Pada elektrolisis CdSO4 dengan menggunakan elektrode karbon, terbentuk endapan Cd
sebanyak 2 gram (Ar Cd = 112) pada katode. Volum oksigen, pada STP (1 mol gas = 22,4 L)
yang dihasilkan pada anode adalah
(A) 0,2 liter
(B) 0,4 liter
(C) 0,5 liter
(D) 0,6 liter
(E) 0,8 liter
Jawab : A

Redoks dan Elektrokimia 56 | hal

Seri SBMPTN

185. UMPTN/1992/Rayon A/52
Pada reaksi (belum setara)
H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida
sebanyak:
(A) 1 mol
(B) 2 mol
(C) 4 mol
(D) 6 mol
(E) 8 mol
Jawab:

186. UMPTN/1992/Rayon C/23
Reduksi 1 mol ion BrO3− menjadi ion Br− membutuhkan elektron sebanyak:
(A) 2 mol
(B) 3 mol
(C) 4 mol
(D) 5 mol
(E) 6 mol
Jawab:

187. UMPTN/1993/Rayon A/35
Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na =
23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah....
(1) Na mengendap pada elektrode negatif
(2) Tidak terbentuk gas H2
(3) Pada anode terbentuk gas Cl2
(4) Volume gas Cl2 yang terbentuk 5,6 L (STP)
Jawab:

188. UMPTN/1993/Rayon B
Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na2SO4
diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah
(A) 0,005 F
(B) 0,010 F
(C) 0,020 F
(D) 0,050 F
(E) 0,100 F
Jawab : A

189. UMPTN/1995/Rayon B/62
Oksidasi 1 mol ion sianida, CN–, menjadi ion sinar, CNO–, memerlukan muatan listrik
sebanyak....
(A) 1 faraday
(B) 2 faraday
(C) 3 faraday
(D) 4 faraday
(E) 6 faraday
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 57 | hal

Seri SBMPTN

190. UMPTN/1996/Rayon B/52
Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit. Banyaknya gas
hidrogen yang terbentuk adalah... (1F = 96500 C/mol).
(A) 3,0 x 10-3 mol
(B) 2,5 x 10-3 mol
(C) 2,0 x 10-3 mol
(D) 1,5 x 10-3 mol
(E) 1,0 x 10-3 mol
Jawab:

191. UMPTN/1997/Rayon C/45
Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium
(Ar Ca = 40)?
(A) 1,0
(B) 1,5
(C) 2,0
(D) 3,0
(E) 4,0
Jawab:

192. UMPTN/1998/Rayon A/54
Logam manakah yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis?
(A) Natrium
(B) Alumunium
(C) magnesium
(D) kalsium
(E) merkuri
Jawab:

193. UMPTN/1998/Rayon C/52
Pada elektrolisis leburan Al2O3 (Ar O = 16, Al = 27) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah muatan
listrik yang diperlukan adalah.... (1F = 96500 C/mol)
(A) 221,9 coulomb
(B) 804,0 coulomb
(C) 1025,9 coulomb
(D) 2412,5 coulomb
(E) 8685,0 coulomb
Jawab:

194. UMPTN/2001/Rayon A/251
Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik 0,05 F.
Banyaknya perak (Ar Ag = 108) yang diendapkan pada ketode adalah
(A) 2,7 gram
(B) 5,4 gram
(C) 10,8 gram
(D) 21,6 gram
(E) 54,0 gram
Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 58 | hal

Seri SBMPTN

195. UMPTN/2001/Rayon A/551
Pada setiap sel elektrokimia terjadi oksidasi pada anode dan reduksi pada katode
SEBAB
Reaksi pada setiap sel elektrokimia merupakan reaksi redoks
Jawab:

196. UMPTN/2001/Rayon B
Kalium klorat dibuat dengan elektrolisis KCl dalam larutan basa berdasarkan reaksi:
KCl + 3H2O → KClO3 + 3H2
Untuk membuat 1 mol KClO3 dibutuhkan muatan listrik sebanyak
(A) 2 faraday
(B) 3 faraday
(C) 4 faraday
(D) 5 faraday
(E) 6 faraday
Jawab : E

197. UMPTN/2001/Rayon B/150
Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram alumunium (Ar Al = 27) dari
larutan yang mengandung ion Al3+. Muatan listrik yang sama bila dialirkan ke salam larutan
asam akan menghasilkan gas H2 (0oC, 1 atm) sebanyak
(A) 2,24 liter
(B) 3,36 liter
(C) 4,48 liter
(D) 5,60 liter
(E) 6,72 liter
Jawab:

198. UMPTN/2001/Rayon C/352
Larutan Cu(NO3)2 dileketrolisis dengan elektrode platina dan diperoleh tembaga 12,7 gram.
Volume oksigen yang dihasilkan pada anode, pada STP, ialah
(Ar Cu = 63,5)
(A) 1,12 liter
(B) 2,24 liter
(C) 3,26 liter
(D) 4,48 liter
(E) 5,60 liter
Jawab:

199. SPMB/2003/Regional I
Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M dielektrolisis dengan arus 6,00 A. Waktu yang diperlukan
untuk mengendapkan semua logam kromium (Ar = 52, 1 F = 96.500 C . mol-1) adalah
(A) 289.500 detik
(B) 96.500 detik
(C) 48.250 detik
(D) 32.167 detik
(E) 16.083 detik
Jawab : C

Redoks dan Elektrokimia 59 | hal

Seri SBMPTN

200. SPMB/2003/Regional III
Suatu sampel yang bersifat eksplosif mengandung KClO3. Adanya KClO3 tersebut
dapat ditentukan dengan larutan FeCl2 berdasarkan reaksi:
ClO3⎻ + 6Fe2+ + 6H+ → Cl⎻ + 6Fe3+ + 3H2O
Pernyataan yang benar adalah
(1) reaksi di atas adalah reaksi redoks
(2) larutan yang terjadi dapat bereaksi dengan larutan AgNO3
(3) perubahan bilangan oksidasi Cl 6 satuan
(4) larutan yang terjadi dapat membentuk endapan putih dengan larutan NaOH
Jawab : A

201. SPMB/2003/Regional I
Logam Zn (Ar = 65) seberat 6,5 gram dilarutkan dalam HCl 0,5 M. Pernyataan yang benar
adalah
(1) Zn di oksidasi menjadi Zn2+
(2) volum HCl yang diperlukan 400 mL
(3) pada kondisi STP dihasilkan 2,24 L gas
(4) gas yang dihasilkan adalah Cl2
Jawab : A

202. SPMB/2004/Regionai III
Dalam suatu sel elektrolisis, ion perak akan direduksi menjadi perak pada katode dan tembaga
dioksidasi menjadi ion tembaga(II) pada anode. Bila arus sebesar 13,5 ampere dilewatkan
pada sel ini selama 60 menit, maka berat tembaga (Ar Cu = 63,5) yang melarut adalah
(A) 63,5 gram
(B) 32,0 gram
(C) 16,0 gram
(D) 0,5 gram
(E) 0,01 gram
Jawab : C

203. SPMB/2005/Regional II
Dalam tabung U diisi 20 mL larutan KI 0,2 M, kemudian dipasang elektrode C dan dihubungkan
dengan sumber arus searah. Jika ke dalam pipa U tersebut ditetesi fenolftalein dan amilum,
maka
(1) pada katode terjadi warna merah
(2) dihasilkan gas H2 pada katode sebanyak 44,8 mL (STP)
(3) pH larutan 13 + log 2
(4) pada anode terjadi warna biru
Jawab : E

204. SPMB/2007/Kode 151
Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan gas oksigen 5,6 liter pada
STP. Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut
(A) 96.500
(B) 96.500/2
(C) 96.500/3
(D) 96.500/4
(E) 96.500/5
Jawab : B

Redoks dan Elektrokimia 60 | hal

Seri SBMPTN

205. SNMPTN/2009/376
Suatu sel kering bekerja menurut reaksi:
Zn(s) + 2MnO2(s) → ZnMn2O4(s)
Untuk menghasilkan muatan sebesar 965 Coulomb maka ... (Ar Zn = 65; Mn = 55; O = 16;
dan Konstanta Faraday = 96500 Coulomb/mol elektron)
(1) jumlah Zn yang bereaksi adalah 0,325 g
(2) jumlah MnO2 yang bereaksi adalah 1,10 g
(3) jumlah ZnMn2O4 yang terbentuk adalah 0,005 mol
(4) dalam sel tersebut MnO2 bertindak sebagai reduktor
Jawab:

206. SNMPTN/2010/607
Dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik 1930 C dilewatkan dalam leburan suatu zat
elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur X pada katoda. Jika Ar X = 150 dan 1 F = 96500 C,
maka ion X dapat ditulis
(A) X+
(B) X⎻
(C) X2+
(D) X2⎻
(E) X3+
Jawab : C

207. SNMPTN/2011/591
Kadmium yang diendapkan di katoda dari proses elektrolisis larutan CdCl2 (Mr = 183) dengan
elektroda karbon adalah 22,4 g (Ar Cd = 112). Muatan listrik (1 F = 96500 C mol-1) yang
digunakan dalam proses tersebut adalah
(A) 9650 C
(B) 11800 C
(C) 19300 C
(D) 23624 C
(E) 38600 C
Jawab : E

208. SNMPTN/2011/578
Dalam suatu elektrolisis larutan 1,0 liter ZnSO4 1,0 M menggunakan elektroda Pt pada katoda
terbentuk endapan logam Zn. Jika muatan listrik sebanyak 0,2 F diperlukan untuk
mengendapkan logam Zn, maka konsentrasi ion Zn2+ yang masih ada dalam larutan adalah
(A) 0,1 M
(B) 0,2 M
(C) 0,4 M
(D) 0,8 M
(E) 0,9 M
Jawab : E

Redoks dan Elektrokimia 61 | hal

Seri SBMPTN

209. SNMPTN/2011/523
Elektrolisis 2 L larutan NaCl 0,2 M berlangsung menurut reaksi berikut:
2H2O(l) + 2 Cl⎻(aq) → H2(g) + 2OH⎻(aq)+ Cl2(g)
Jika muatan listrik sebesar 0,02 Faraday, dialirkan dalam larutan tersebut, maka nilai pH
larutan setelah elektrolisis adalah
(A) 1
(B) 2
(C) 7
(D) 12
(E) 13
Jawab : E

210. SNMPTN/2011/559
Pada elektrolisis larutan NiSO4 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni
sebanyak 2,95 gram (Ar Ni = 59) di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 liter gas N2
massanya 14 gram (Ar N= 14), maka volume gas O2 yang terjadi di anoda adalah
(A) 0,025 liter
(B) 0,05 liter
(C) 0,25 liter
(D) 0,5 liter
(E) 5,0 liter
Jawab : D

211. SNMPTN/2011/659
Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan 6,72 L gas klor pada keadaan STP. Jika jumlah muatan
listrik yang sama digunakan untuk mengelekrolisis larutan AuCl3, maka logam emas (Ar = 197)
yang dihasilkan adalah
(A) 39,4 g
(B) 59,1 g
(C) 76,8 g
(D) 118,2 g
(E) 177,3 g
Jawab : C

212. SNMPTN/2012/333
Elektrolisis larutan ZnSO4 menghasilkan 16,25 g logam Zn (Ar = 65). Bila arus yang sama
digunakan untuk mengelektrolisis larutan NiSO4 (Ar = 59), maka massa logam Ni yang
diperoleh adalah
(A) 4,51 g
(B) 14,75 g
(C) 17,90 g
(D) 23,03 g
(E) 32,50 g
Jawab : B

Redoks dan Elektrokimia 62 | hal

Seri SBMPTN

213. SNMPTN/2012/334
Pada elektrolisis larutan Na2SO4 encer, di anoda terjadi oksidasi air. Bila digunakan muatan
listrik sebesar 24125 C dan 1 F = 96500 C/mol elektron, maka volume gas O2 yang terbentuk
adalah
(A) 1,4 L
(B) 2,8 L
(C) 5,6 L
(D) 11,2 L
(E) 22,4 L
Jawab : A

214. SNMPTN/2012/484
Pada pengisian baterai Ni-Cd, arus sebesar 1,93 A dialirkan selama 1000 detik (1 F = 96500
C/mol elektron). Reaksi yang terjadi adalah:
2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 → Cd+ 2NiO(OH) + 2H2O
Jumlah Cd yang mengendap di katoda adalah
(A) 0,01 mol
(B) 0,02 mol
(C) 0,10 mol
(D) 0,20 mol
(E) 0,40 mol
Jawab : A

215. SNMPTN/2012/531
Elektrolisis air pada STP menghasilkan 5,6 L gas oksigen (1 F = 96500 C/mol elektron). Muatan
listrik yang dialirkan pada proses tersebut adalah
(A) 193000
(B) 96500 C
(C) 72375 C
(D) 48250 C
(E) 24125 C
Jawab : B

216. SNMPTN/2012/631
Elektrolisis air terjadi menurut reaksi:
2 H2O → 2 H2 + O2
Jumlah elektron yang terlibat untuk mengelektrolisis 180 g air (Mr =18) adalah
(A) 5 mol
(B) 10 mol
(C) 15 mol
(D) 20 mol
(E) 25 mol
Jawab : D

Redoks dan Elektrokimia 63 | hal

Seri SBMPTN

217. SNMPTN/2012/732
Elektrolisis larutan AgNO3 menghasilkan 10,8 g endapan perak (Ar = 10 8 ). Bila arus yang sama
digunakan untuk mereduksi MnO4⎻ menjadi Mn2+, maka jumlah mol Mn2+ yang dihasilkan
adalah
(A) 2,00
(B) 0,50
(C) 0,20
(D) 0,02
(E) 0,02
Jawab : D

218. SNMPTN/2012/832
Elektrolisis Al2O3 dalam pelarut kriolit dilakukan dengan arus 4A selama 24125 detik,
(1 F = 96500 C/mol elektron). Jumlah logam Al yang diperoleh adalah
(A) 0,33 mol
(B) 0,50 mol
(C) 1,00 mol
(D) 2,00 mol
(E) 3,00 mol
Jawab : A

219. SBMPTN/2013/433
Pada sel bahan bakar (fuel cells), arus listrik dihasilkan dari reaksi
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A (F = 96500 C/mol e⎻), sel bahan bakar
tersebutmenghabiskan H2 dengan laju
(A) 1 x 10-6 g/s
(B) 2 x 10-6 g/s
(C) 3 x 10-6 g/s
(D) 4 x 10-6 g/s
(E) 5 x 10-6 g/s
Jawab : B

220. SBMPTN/2013/231
H2SO4 merupakan asam yang lebih kuat dibandingkan H2SO3.
SEBAB
Bilangan oksidasi atom S pada H2SO4 lebih tinggi dibandingkan bilangan oksidasi atom S pada
H2SO3.
Jawab : B

221. SBMPTN/2014/591/589
Ion logam pada elektrolisis akan selalu mengendap pada katoda.
SEBAB
Pada katoda akan terjadi proses reduksi.
Jawab : E

Redoks dan Elektrokimia 64 | hal

Seri SBMPTN

222. SBMPTN/2014/552
Logam kalium dapat diperoleh di anoda dengan cara elektrolisis leburan KCl
SEBAB
Pada elektrolisis leburan KCl, ion K+ akan tereduksi menjadi logam kalium
Jawab : D

223. SBMPTN/2014/541
Volume gas H2 dan Cl2 yang dihasilkan pada elektrolisis akan sama jika digunakan muatan
listrik yang sama.
SEBAB
Jumlah elektron yang terlibat pada elektrolisis pembentukan gas H2 dan Cl2 sama.
Jawab : D

224. SBMPTN/2015/513
Arus listrik dialirkan ke dalam larutan Cu2+ dan dalam waktu tertentu dapat mengendapkan
15,9 g Cu(ArCu = 63,5). Jika jumlah muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan Ag+,
maka massa Ag (Ar Ag = 108) yang mengendap di katoda adalah
(A) 8,0 g
(B) 16,0 g
(C) 27,0 g
(D) 54,0 g
(E) 81,0 g
Jawab : B

225. SBMPTN/2015/546 dan 509
Suatu baterai dengan elektroda Fe2+ | Fe dan Al3+ | Al pada keadaan standar menghasilkan
ams 0,3 A selama 161 menit. Nilai E° Fe2+ | Fe = -0,44 V, E° Al3+ | A1 = -,66 V, F = 96500 C/mol
elektron, Ar Fe = 56 dan Ar Al = 27. Penambahan massa di katoda adalah
(A) 0,27 g
(B) 0,56 g
(C) 0,74 g
(D) 0,84 g
(E) 1,68 g
Jawab : D

226. SBMPTN/2015/533,538
Suatu baterai dengan elektroda Cu2+ | Cu dan Mg2+ | Mg pada keadaan standar menghasilkan
arus 0,2 A selama 161 menit. Nilai E° Cu2+ | Cu = 0,34 V, E° Mg2+| Mg = -2,37 V, F = 96500
C/mol elektron, Ar. Cu = 63,5 dan Ar. Mg = 24. Pengurangan massa di anoda adalah
(A) 0,06 g
(B) 0,24 g
(C) 0,48 g
(D) 0,63 g
(E) 1,26 g
Jawab : C

Redoks dan Elektrokimia 65 | hal

Seri SBMPTN

227. SBMPTN/2015/508
Suatu baterai dengan elektroda Fe2+|Fe dan Al3+|Al pada keadaan standar menghasilkan arus
0,3 A selama 161 menit. Nilai E° Fe2+ | Fe = -0,44 V, E° Al | Al3+ = -1,66 V, F = 96500 C/mol
elektron, Ar Fe = 56 dan Ar Al = 27. Pengurangan massa di anoda adalah
(A) 0,27 g
(B) 0,45 g
(C) 0,56 g
(D) 0,81 g

(E) 1,12 g
Jawab : A

228. SBMPTN/2018/419

Diketahui beberapa potensial reduksi standar (Eo) berikut

Ag+ + e– → Ag Eo = + 0,80 V

NO3– + 4H+ 3e– → NO + H2O Eo = + 0,96 V

H2O + O2 + 4e– → 4OH– Eo = + 0,41 V
O2 + 4H+ + 4e– → 2H2O Eo = + 1,23 V

Zat yang diperoleh di anoda pada elektrolisis larutan garam AgNO3 dengan elektroda karbon

adalah…

A. NO(g)

B. O2(g)

C. NO(aq)

D. O2(aq)
E. OH–(aq)

Jawab:

Redoks dan Elektrokimia 66 | hal