Kimia kertas 1 SPM 2019

Perbincangan
Kertas 1

KIMIA SPM 2019





Asid diprotik = asid yang
mengion dan menghasilkan

2 mol ion H+

Asid diprotik = asid yang
mengion dan menghasilkan

2 mol ion H+









Asid karboksilik



BUKAN Mengalami Penurunan

Mengalami PENGOKSIDAAN I- → I2 + 2e

+2 + 2(x) = 0
2x = -2
x = -1



Perisa = kegunaan ester

Tindak balas Pengesteran

Alkohol + Asid organik → Ester + Air



Saponifikasi

t/b penghidrogenan

t/b penukargantian
t/b pengesteran



Kobalt-60 digunakan dalam Karbon-12 digunakan dalam
bidang perubatan bidang arkeologi/artifak
membunuh sel kanser Uranium-236 digunakan
dalam reactor nuclear utk
Penyakit Goiter menjana tenaga elektrik

Iodin-131 digunakan dalam
untuk mengesan kelenjar
tiroid

Malakit



Sebatian ion

Pemindahan elektron
Sifat fizik :
1. Takat lebur & t.didih yg tinggi.
2. Mengkonduksi elektrik dlm

keadaan leburan @ akueus shj
3. Larut dlm air ttp x larut dlm

pelarut organik

Eksotermik Eksotermik
Eksotermik Endotermik

Eksotermik





Ulangkaji P = Plumbum(II)sulfat,PbSO4
B = Barium sulfat, BaSO4
Semua GARAM Garam Terlarutkan & Garam Tak Terlarutkan
C = Kalsium sulfat,CaSO4
KARBONAT Tak Larut
Dlm Air Kecuali NAK

-CO32 NN SO42- P
B
IS NOA3- A
K K C
IS

NAK

Cl P = Plumbum(II)klorida,PbCl2
A = Argentum klorida,AgCl
IS -
P = Merkuri(I)klorida, Hg2Cl2
PAH

Graf Penyejukan

Cecair Cecair+Pepejal

Pepejal

Cr2O72- + 14H+ +6e → 2Cr3+ + 7H2O 2I- → I2 + 2e



Iodin Fluorin

Atom Molekul

Boleh TIDAK Boleh
Mengkonduksi Mengkonduksi
elektrik dalam elektrik dalam

apa jua apa jua
keadaan. keadaan.

Ion

Hanya Boleh
Mengkonduksi
elektrik dalam
keadaan leburan
@ akueus sahaja



Bikar 1 +- Bikar 2
Anod terima Anod terima
anod katod
anion anion
Mg2+, H+ Cu2+, H+
Cl-, OH- SO42-, OH-

Faktor Faktor Jenis ELEKTROD
KEPEKATAN

T/b Penyesaran



Melepaskan elektron
X → X2+ + 2e

Turun tangga !! - eksotermik

Kalsium karbonat, CaCO3

Asap mengandungi gas
sulfur dioksida, SO2

Sifat
berasid!!!larut
dlm air hujan ,
maka terbentuk

Hujan asid

Mg

1.6 V Zn 2.7 V
Fe 0.3 V

1.1V 0.8V
Cu

2.7 – 1.6 = 1.1V

1.1- 0.3 = 0.8V

Jisim molar bagi (NH4)2SO4 = 2[14+4(1)] + 32 + 4(16)
= 132

% jisim N = 2(14) X 100%
132

= 21.21%



Unsur C H O
Bil.mol 40.9 = 3.40 4.55 = 4.55 54.5 = 3.40
12 16
Nisbah 3.40 = 1 1 3.40 = 1
mol 3.40 4.55 = 1.33 3.40
teringkas 3.40
3 3
4

Cn H2n+2

C4H10 = 4(12) + 10(1)
= 58

Bil. Mol = jisim
jisim molar

Bil. Mol = 2.75x1000
58

= 47.4 mol

Asid butanoik propanol

Ester



H = mc Bil. Mol Bahan X = 9.0
100 x 4.2 x 30 180

= 12600 J = 0.05 mol
Haba pembakaran,H = H

x
= 12600

0.05
= 252 kJ mol-1

Bil mol propanol = 2.4
60

= 0.04 mol
Haba pembakaran,H = H

x
H = 315kJ mol-1 x 0.04mol

= 12.6 x1000
= 12600J

H = mc
Jisim = 12600

4.2x15
= 200cm3

Kadar tindak balas purata dlm minit ketiga = 25.8 – 10.4
180 – 120

= 0.257cm3s-1