BAB 5 IKATAN KIMIA

Ikatan Kimia

5.1 Asas Pembentukan Sebatian

Sebatian terbentuk apabila dua atau lebih unsur
bergabung

Bagaimana unsur bergabung
untuk menghasilkan sebatian?

5.1 Asas Pembentukan Sebatian
Menerangkan asas pembentukan sebatian

• Gas adi wujud sebagai gas monoatom dan
tidak reaktif secara kimia

Kerana telah mencapai susunan
electron duplet dan octet yang stabil

• Atom unsur lain → kestabilan susunan
elektron boleh dicapai melalui pemindahan
dan perkongsian elektron

5.1 Asas Pembentukan Sebatian
Menerangkan asas pembentukan sebatian

• Ikatan kimia terbentuk apabila berlaku
pemindahan dan perkongsian elektron.

• Jenis ikatan kimia:
1. Ikatan ion
2. Ikatan kovalen

• Hanya melibatkan elektron valens sahaja

5.1 Asas Pembentukan Sebatian
Menerangkan asas pembentukan sebatian

5.1 Asas Pembentukan Sebatian
Menerangkan asas pembentukan sebatian



5.2 Ikatan Ion

• Ikatan ion terbentuk melalui pemindahan
elektron antara atom logam dengan atom
bukan logam

Atom logam e Atom bukan logam

Derma elektron Terima elektron

Mencapai susunan
elektron oktet yang stabil

5.2 Ikatan Ion
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion

Pembentukan Ion

Derma elektron Terima elektron

Kation Atom Anion
(+) neutral (-)

5.2 Ikatan Ion
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion

5.2 Ikatan Ion
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion

Aluminium, Al 3+

Derma 3 elektron Al
Al

2.8.3 2.8
Atom Aluminium, Al Ion Aluminium, Al 3+

Al → Al 3+ + 3e -

5.2 Ikatan Ion
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion

5.2 Ikatan Ion
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion

Oksigen, O 2-

Terima 2 elektron O
O

2.6 2.8
Atom Oksigen, O Ion Oksigen, O2-

O + 2e - → O2-

5.2 Ikatan Ion
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion

Pembentukan Ikatan Ion

• Sebatian ion
Sebatian yang terbentuk apabila ion yang
berlainan cas tertarik antara satu sama lain

5.2 Ikatan Ion
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion

5.2 Ikatan Ion
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion

5.2 Ikatan Ion
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion

Magnesium oksida

• Susunan elektron bagi atom Mg adalah 2.8.2 dan atom O
adalah 2.6

• Atom Mg melepaskan/mendermakan 2 elektron untuk
mencapai susunan elektron oktet yang stabil
menghasilkan ion Mg, Mg2+
Mg → Mg2+ + 2e

• Atom O menerima 2 elektron untuk mencapai susunan
elektron oktet yang stabil menghasilkan ion O, O2-
O + 2e → O2-

• Satu ion Mg, Mg2+ dan satu ion O, O2- tertarik antara satu
sama lain oleh daya tarikan elektrostatik yang kuat
membentuk sebatian magnesium oksida, MgO

5.2 Ikatan Ion
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion

2+ 2-

Mg O
2.8 2.8

5.2 Ikatan Ion
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion

Natrium klorida, NaCl

• Susunan elektron bagi atom Na adalah 2.8.1 dan atom Cl
adalah 2.8.7

• Atom Na melepaskan/mendermakan 1 elektron untuk
mencapai susunan elektron oktet yang stabil
menghasilkan ion Na, Na+

• Na → Na+ + e
• Atom Cl menerima 1 elektron untuk mencapai susunan

elektron oktet yang stabil menghasilkan ion Cl, Cl-
• Cl + e → Cl-
• Satu ion Na, Na+ dan satu ion Cl, Cl- tertarik antara satu

sama lain oleh daya tarikan elektrostatik yang kuat
membentuk sebatian natrium klorida, NaCl

5.2 Ikatan Ion
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion

Na + Cl

2.8.1 + 2.8.7

Na -
2.8
Cl
2.8.8

Magnesium klorida

• Susunan elektron bagi atom Mg adalah 2.8.2 dan atom Cl
adalah 2.8.7

• Atom Mg melepaskan/mendermakan 2 elektron untuk
mencapai susunan elektron oktet yang stabil
menghasilkan ion Mg, Mg2+
Mg → Mg2+ + 2e

• Atom Cl menerima 1 elektron untuk mencapai susunan
elektron oktet yang stabil menghasilkan ion Cl, Cl-
Cl + e → Cl-

• Satu ion Mg, Mg2+ dan dua ion Cl, Cl- tertarik antara satu
sama lain oleh daya tarikan elektrostatik yang kuat
membentuk sebatian magnesium klorida, MgCl2

5.2 Ikatan Ion
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion

- 2+ -

Cl Mg Cl

2.8 2.8 2.8

5.2 Ikatan Ion
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion

Magnesium fluorida

• Susunan elektron bagi atom Mg adalah 2.8.2 dan atom F
adalah 2.7

• Atom Mg melepaskan/mendermakan 2 elektron untuk
mencapai susunan elektron oktet yang stabil
menghasilkan ion Mg, Mg2+
Mg → Mg2+ + 2e

• Atom F menerima 1 elektron untuk mencapai susunan
elektron oktet yang stabil menghasilkan ion F, F-
F + e → F-

• Satu ion Mg, Mg2+ dan dua ion F, F- tertarik antara satu
sama lain oleh daya tarikan elektrostatik yang kuat
membentuk sebatian magnesium fluorida, MgF2

5.2 Ikatan Ion
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan ion

Mg + F
2.7
2.8.2 F
2.7

- 2+ -

F Mg F

2.8 2.8 2.8



5.3 Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen

• Ikatan kovalen yang terbentuk apabila atom-
atom bukan logam berkongsi elektron untuk
mencapai susunan elektron duplet atau oktet
yang stabil

• Jenis ikatan kovalen:
1. Ikatan tunggal
2. Ikatan ganda dua
3. Ikatan ganda tiga

5.3 Ikatan kovalen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen

IKATAN TUNGGAL

• Ikatan kovalen yang terbentuk apabila dua
atom berkongsi sepasang elektron.

5.3 Ikatan kovalen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen

5.3 Ikatan kovalen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen

Molekul Hidrogen

• Susunan elektron bagi atom H adalah 1.
• Atom hidrogen, H mempunyai 1 elektron valens.
• Setiap atom H akan menyumbang 1 elektron

untuk perkongsian.
• Dua atom H berkongsi satu elektron untuk

mencapai susunan elektron duplet yang stabil.
• Ikatan kovalen tunggal terbentuk.
• Molekul kovalen dengan formula H2 terbentuk.

5.3 Ikatan kovalen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen

H+H
11

HH
22

Ammonia

• Susunan elektron bagi atom N adalah
2.5 dan atom H adalah 1

• Elektron valens bagi atom N adalah 5
dan atom H adalah 1

• Atom N akan menyumbang 3
elektron untuk berkongsi, manakala
atom H menyumbang 1 elektron
untuk berkongsi

• Satu atom N berkongsi 3 electron
dengan 3 atom H untuk mencapai
susunan elektron oktet yang stabil

• Ikatan kovalen tunggal terbentuk.
• Molekul kovalen dengan formula

NH3 terbentuk.

5.3 Ikatan kovalen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen

Molekul Air

• Susunan elektron bagi atom H adalah H O H
1 dan atom O adalah 2.6

• Elektron valens bagi atom H adalah 1
dan atom O adalah 6

• Setiap atom H akan menyumbang 1
elektron untuk berkongsi, manakala
atom O menyumbang 2 elektron
untuk berkongsi

• Dua atom H berkongsi 1 elektron
dengan 1 atom O untuk mencapai
susunan elektron oktet yang stabil

• Ikatan kovalen tunggal terbentuk.

• Molekul kovalen dengan formula
H2O terbentuk.

5.3 Ikatan kovalen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen

IKATAN GANDA DUA

• Ikatan kovalen yang terbentuk apabila dua
atom berkongsi dua pasang elektron.

5.3 Ikatan kovalen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen

5.3 Ikatan kovalen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen

Molekul Oksigen

• Susunan elektron bagi atom O adalah 2.6.
• Atom oksigen, O mempunyai 6 elektron valens.
• Setiap atom O akan menyumbang 2 elektron

untuk perkongsian.
• Dua atom O berkongsi dua elektron untuk

mencapai susunan electron oktet yang stabil.
• Ikatan kovalen ganda dua terbentuk.
• Molekul kovalen dengan formula O2 terbentuk.

5.3 Ikatan kovalen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen

Karbon dioksida

• Susunan elektron bagi atom C adalah
2.4 dan atom O adalah 2.6

• Elektron valens bagi atom C adalah 4
dan atom O adalah 6

• Atom C akan menyumbang 4
elektron untuk berkongsi, manakala
atom O menyumbang 2 elektron
untuk berkongsi

• Satu atom C berkongsi 4 elektron
dengan 2 atom O untuk mencapai
susunan elektron oktet yang stabil

• Ikatan kovalen ganda dua terbentuk.
• Molekul kovalen dengan formula

CO2 terbentuk.

5.3 Ikatan kovalen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen

IKATAN GANDA TIGA

• Ikatan kovalen yang terbentuk apabila dua
atom berkongsi tiga pasang elektron.

5.3 Ikatan kovalen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen

IKATAN GANDA TIGA

5.3 Ikatan kovalen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen

Molekul Nitrogen

• Susunan elektron bagi atom N N N
adalah 2.5

• Atom nitrogen, N mempunyai 5
elektron valens.

• Setiap atom N akan menyumbang
3 elektron untuk perkongsian.

• Dua atom N berkongsi tiga
elektron untuk mencapai susunan
elektron oktet yang stabil.

• Ikatan kovalen ganda tiga
terbentuk.

• Molekul kovalen dengan formula
N2 terbentuk.

5.3 Ikatan kovalen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan kovalen

Perbandingan Ikatan ion dengan Ikatan Kovalen

5.3 Ikatan kovalen
Membandingkan ikatan ion dengan ikatan kovalen



5.4 Ikatan Hidrogen

IKATAN HIDROGEN

• Ikatan hidrogen ialah daya tarikan antara atom
hidrogen, H yang mempunyai ikatan dengan
atom yang tinggi keelektronegatifan, iaitu
nitrogen, N, oksigen, O atau fluorin, F di dalam
molekul lain

5.4 Ikatan hidrogen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen

5.4 Ikatan hidrogen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen

5.4 Ikatan hidrogen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen

• Hidrogen fluorida • Ammonia

5.4 Ikatan hidrogen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen

Peranan Ikatan Hidrogen dalam Kehidupan Harian

Mengapa rambut yang
basah melekat sesama

sendiri?

5.4 Ikatan hidrogen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen