BAB 5 IKATAN KIMIA

Peranan Ikatan Hidrogen dalam Kehidupan Harian

• Apabila rambut basah,
molekul protein tidak lagi
membentuk ikatan hidrogen
antara satu sama lain.

• Molekul protein akan
membentuk ikatan hidrogen
dengan molekul air, H2O.

• Molekul air, H2O pula akan
membentuk ikatan hidrogen
yang lain dengan molekul
protein rambut lain

5.4 Ikatan hidrogen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen

Peranan Ikatan Hidrogen dalam Kehidupan Harian

• Mengapa kita hadapi masalah untuk
menyelak kertas melekat?

• Kita boleh basahkan hujung jari sebelum
menyelak kertas.

• Mengapa air membantu?

5.4 Ikatan hidrogen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen

Kesan Ikatan Hidrogen ke atas Sifat Fizik Bahan

Etanol, C2H5OH Takat didih lebih rendah
• Terdapat ikatan hidrogen berbanding etanol
KERANA
terbentuk antara molekul, selain
daya tarikan Van der Waals yang klorin tidak membentuk
lemah. ikatan hidrogen
• Ikatan hidrogen yang kuat sukar
diputuskan.
• Lebih banyak tenaga haba
diperlukan untuk mengatasi daya
tarikan Van der Waals yang
lemah dan ikatan hidrogen.
• Takat didih adalah tinggi

5.4 Ikatan hidrogen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen

Kesan Ikatan Hidrogen ke atas Sifat Fizik Bahan

Keterlarutan etanol, C2H5OH dalam air
• Etanol, C2H5OH boleh larut di dalam air.
• Disebabkan oleh ikatan hidrogen antara molekul

etanol, C2H5OH dan molekul air, H2O

5.4 Ikatan hidrogen
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan hidrogen



1. Molekul hidrogen fluorida, HF terdiri daripada satu atom
hidrogen, H dan satu atom fluorin, F.

2. Atom fluorin mempunyai keelektronegatifan yang tinggi.
3. Daya tarikan terhasil di antara atom hidrogen yang terikat

dengan atom fluorin di dalam molekul lain dengan atom
fluorin dari molekul hidrogen fluorida, HF yang lain.
4. Ikatan hidrogen yang kuat terhasil.
5. Lebih banyak tenaga haba diperlukan untuk mengatasi daya
tarikan van der Waals antara molekul hidrogen fluorida di
samping memecahkan ikatan hidrogen.
6. Maka, hidrogen fluorida mempunyai takat didih yang tinggi
dan wujud sebagai cecair pada suhu bilik.

5.5 Ikatan Datif

IKATAN DATIF

• Ikatan datif atau ikatan koordinat ialah sejenis
ikatan kovalen yang mana pasangan elektron
yang dikongsi berasal daripada satu atom
sahaja

5.5 Ikatan datif
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan datif

Pembentukan ikatan datif di dalam ion
hidroksonium, H3O+

2

1 Ion hidrogen, H+ tidak mempunyai 4
elektron di dalam petala
Atom oksigen, O mencapai Di dalam ion
susunan elektron oktet 3 hidroksonium, H3O+ , atom
dan atom hidrogen, H oksigen , O dan semua
mencapai susunan atom hidrogen, H masing-
elektron duplet yang stabil masing telah mencapai
di dalam molekul air, H2O susunan electron oktet
dan duplet yang stabil

Pasangan elektron bebas yang tidak terlibat
dalam ikatan kovalen di dalam molekul air, H2O
akan dikongsikan dengan ion hidrogen, H+
melalui pembentukan ikatan datif

Pembentukan ikatan datif di dalam ion hidroksonium, H3O+

5.5 Ikatan datif
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan datif

Pembentukan ikatan datif di dalam ion
hidroksonium, H3O+

+

5.5 Ikatan datif
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan datif

5.5 Ikatan datif
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan datif

Pembentukan ikatan datif di dalam
ion ammonium, NH4+

2

1 Ion hidrogen, H+ tidak mempunyai 4
elektron di dalam petala
Atom nitrogen, N + Di dalam ion ammonium,
mencapai susunan + NH4+ , atom nitrogen, N
elektron oktet dan atom
hidrogen, H mencapai 3 dan semua atom hidrogen,
susunan elektron duplet
yang stabil di dalam H masing-masing telah
molekul ammonia, NH3
mencapai susunan

electron oktet dan duplet

yang stabil

Pasangan elektron bebas yang tidak terlibat
dalam ikatan kovalen di dalam molekul
ammonia, NH3 akan dikongsikan dengan ion
hidrogen, H+ melalui pembentukan ikatan datif

Pembentukan ikatan datif di dalam ion ammonium, NH4+

5.5 Ikatan datif
Menjelaskan dengan contoh pembentukan ikatan datif



Elektron bebas

✓ Boleh
✓ Atom nitrogen di dalam ammonia mempunyai pasangan

elektron yang boleh dikongsikan dengan atom boron di dalam
boron trifluorida melalui pembentukan ikatan datif.
✓ Atom boron dapat mencapai susunan elektron oktet yang stabil

5.6 Ikatan Logam

IKATAN LOGAM

Mengapakah logam dapat
mengkonduksikan elektrik?

• Wayar elektrik yang terdedah
boleh mengakibatkan kejutan
elektrik

• Kerana wayar elektrik diperbuat
daripada logam yang boleh
mengkonduksikan elektrik

5.6 Ikatan logam
Menerangkan pembentukan ikatan logam

Pembentukan ikatan logam

• Atom logam tersusun secara rapat
dan teratur dalam keadaan pepejal.

• Elektron valens atom logam boleh
didermakan dengan mudah dan
boleh dinyahsetempatkan walaupun
dalam keadaan pepejal.
• Apabila elektron valens
dinyahsetempatkan, ion logam bercas
positif terbentuk.
• Semua elektron valens yang
dinyahsetempatkan bergerak bebas
di antara struktur logam

• Lautan elektron terbentuk.
• Daya tarikan elektrostatik antara

lautan elektron dan ion logam bercas
positif membentuk ikatan logam.

5.6 Ikatan logam
Menerangkan pembentukan ikatan logam

Pembentukan ikatan logam

• Apabila elektron pada atom
logam dinyahsetempatkan di
dalam lautan elektron, logam
dapat mengkonduksikan elektrik.

• Apabila elektrik dibekalkan,
elektron yang bergerak bebas di
dalam struktur logam membawa
cas dari terminal negatif ke
terminal positif.

5.6 Ikatan logam
Menaakul sifat kekonduksian elektrik logam





1. Elektron yang bebas bergerak dan tidak dimiliki oleh mana-mana
atom atau ion.

2. Elektron valens atom logam boleh diderma dengan mudah dan
dinyahsetempatkan dalam keadaan pepejal.
Ion logam bercas positif terbentuk.
Semua elektron valens yang dinyahsetempatkan boleh bergerak
dengan bebas di antara struktur logam dan membentuk lautan
elektron.
Daya tarikan elektrostatik antara lautan elektron dan ion logam
bercas positif akan membentuk ikatan logam.

3. Logam aluminium mempunyai elekton valens yang mudah
dinyahsetempatkan dan membentuk lautan elektron.
Elektron yang dinyahsetempatkan ini boleh bergerak secara bebas
dan membawa cas dari terminal negatif ke terminal positif dan
dengan ini elektrik dapat dikonduksikan.

5.7 Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

Kekonduksian Elektrik

Sebatian ion

• Tidak boleh mengkonduksikan
elektrik dalam keadaan
pepejal.

• Boleh mengkonduksikan
elektrik dalam keadaan leburan
dan larutan akueus

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

Kekonduksian Elektrik

Sebatian kovalen

• Tidak boleh
mengkonduksikan
elektrik dalam semua
keadaan.

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

Keterlarutan dalam Air dan Pelarut Organik

Sebatian ion

• Larut di dalam air.
• Tidak larut di dalam pelarut

organik.

➢ Apabila dilarutkan di dalam air, molekul air
membantu mengatasi daya tarikan
elektrostatik di antara ion dan meruntuhkan
struktur kekisi pepejal sebatian.

➢ Ion dapat bergerak bebas di dalam air.
➢ Pelarut organik tidak dapat mengatasi daya

tarikan elektrostatik di antara ion di dalam
pepejal sebatian ion
➢ Sebatian ion tidak larut di dalam pelarut
organik.

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

Keterlarutan dalam Air dan Pelarut Organik

Sebatian kovalen

• Tidak larut di dalam air.
• Larut di dalam pelarut organik.

➢ Sebatian kovalen bersifat
neutral dan tidak membawa
cas.

➢ Sebatian kovalen boleh
larut di dalam pelarut
organik.

➢ Tidak larut di dalam air.

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

Takat Lebur dan Takat Didih

Sebatian ion ➢ Sebatian ion terikat oleh daya
tarikan elektrostatik yang kuat.
• Takat lebur dan takat didih yang
tinggi. ➢ Banyak tenaga haba diperlukan
untuk mengatasi daya tarikan
• Tidak meruap dengan mudah. elektrostatik yang kuat tersebut

➢ Takat lebur dan takat didih tinggi.

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

Takat Lebur dan Takat Didih

Sebatian kovalen ➢ Daya tarikan Van der Waals di
antara molekul adalah sangat
• Takat lebur dan takat didih yang lemah.
rendah.
➢ Kurang tenaga haba diperlukan
• Meruap dengan mudah. untuk mengatasi daya tarikan yang
lemah tersebut

➢ Takat lebur dan takat didih rendah.

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

Struktur Sebatian Kovalen

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Mengeksperimen untuk mengkaji perbezaan sifat sebatian kovalen dan sebatian ion

Kegunaan Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen
dalam Kehidupan Harian

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Menjelaskan dengan contoh kegunaan sebatian ion dan sebatian kovalen dalam kehidupan harian

Kegunaan Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen
dalam Kehidupan Harian

5.7 Sebatian ion dan sebatian kovalen
Menjelaskan dengan contoh kegunaan sebatian ion dan sebatian kovalen dalam kehidupan harian