1_merged

ทฤษ กรด - เบส อา เรเยส

กรด →

HA eaq ) +H แ -> Ag Ataq<aqt + )

,

H ๋ + A- Hydroniumion

hydrogenion

เตรวจสอบ ความ าใจ 106

HC104 → H๋ + a 0 perchlorateion

perchlorica hydrogenion
strong acid
acid

( กรด แ )

Li 0 H Li + 0 เI
+
Lithiumhydroxide
hydroxideion
strong base ( เบส แ )
bag

Ht

04H 5 +H0 → Hs 04 - + Hg 0 +
2 ,
hydroniumion
Sulfuric
hydroxoniumion
cstrongaci d)
Caci d)

Ht H + So "
4
[H 50 + H 20
aeid sulfateion
ะ
Sulphate เอก
weakacid ( กรด อน ง

Sr ( อ H) 2 "

Sr -

+ 20 H

Strongtium hydroxide base

่อ⃝?๋ํลิห่ก่กิฎ้ข๋อุอ๋ัห์รีฎ

HHN + H + 1ของ

Nitric acid acid Nitrate ion

1++ + N

10.1.2 ทฤษ เบ นกรด - เบส สเตก - ลาว

Bronsted - Lowrg Theory

ใกรด โปร ตอน " Proton donor p= 1

µ ส บโปร ตอน " Proton accoptor e= 0

n =๐

HC 1cg , * NH} (g)

:H - H ๋
→ H๋ + /
H1 \ I④
hydrogenchloridcga * + H H-

µ 1

Ammonium ion

NHilHcnCaIci+dba.NsHe,/tmmoniumChlorideHC1eq,+H2
acid baseH เ, aq + CICaq เ
acid

HzNH + 0 (1) ๋ + OHEaq )
}
(ยา NHIaq |

base acid base

ไปH 20 = เลย แอบ เทอ ก Amphoteric Substance

โปรลบ แอบ ก Amphiprotic svbstanee

ิติฟิร๋ํว๋ัย๋ํอ๊ิภ๋ิห่ผ้ํกุ่ยุ้ฎุ่ยัร้ห๋ัหุกีริวีฎุ้ข๋ํว๋ืษุอ

-

กร HCI caqา + NHjaq ง
H+

HClcag.it/H0๚ 10ftaq, + Cieaq า
acid
5ase

NH " /NHI
, 4
cagp + # caqา aop + #0

base a¥

_

HCI caq า + NH Ca g. เ NH4C 1 caq. )

3

HCI + Hzo → H3 + CI

3TNH #20 ← NH -

+ 0#

%HCI t NH +21 NHqcl + 2 Hz 0
3

ตรวจสอบ ความ เ าใจ P7 CH 3C00 + ☒

CH 600 Na H -

3 d- "
c-
sadiumacctate
H
H-

CH COON a + H20 CH3C00 H t Na 0 H
3
acctica sodiumhydroxide
CH.co + + +0 H -
Cweakaci d) Cstrong base)

CH 34 ป ก ยาจะ เ ด ไ ดร ส Chydrolysis Px)

CH 300 - + H 20 t-OCH.gl00 +0 H
KH "
base
+01

๋ธิชิล็ผิริฏิก้อ๋ัฉ๋ผ้อุ่อือ๋ค้ข๋จ๋อีณ

% ไง # + Ci → # เ "

NHINH4C 1 +ฯ strong a

Ammonium chlonidc NH +0 H NH40 H

+1 + weakbase

NHI + H20 ← H3 + NH
3

act

CH COONH CH (0 + NH ๋
}¢ ,4
+ H20 Ky 25.5 / × 1
CH 3C0 CHgcoo + OH '
E
base

NH [' + Hz 0 H3 + NH

~ acid 3

ka ะ 5.56×1

1. Ka = Ks กลาง ✓

2. Ka > Kd = > กรด

3. Kd > Ka >= เบส

Nacl + ci

N +0 Na OH strong base

+1 + CT HCI strong

ไN และ CT เด Hydrolysis rcaetion

สาร ละลาย จน เ น กลาง

็ปิก่ม๋หิห้ีห๋ห๋ห๋ิอ๋อ๋ิอัอ้อ๋อ๋จ



















































PH10.5 ของ สารละลาย กรด และเบส

"

Power Of Hydrogen "
HIogPH ะ [ ]
-

2 #20 H +0 #
[ H }0+] [ OH] = 1.0×10-14
Kw =

[ 30 ] [ ]H + HO 1= 1 0 ✗
> ..

PH = - Iog [ % ] po H = -10g [ 0#]

logPH = - [ H ]
3

| og (=- 1 อ×1 )
..

-10g log= 10g " nlogx
1.0 - 1 i ×=

-10g= ๆ 10g 10 /1 ; 0g 10 = 1

PH ะ 7 | 0g 1 0=
.PHp H0 ะ
7 ] [ OH ]

+ po H = 14
[H
Kw ะ 3

ว อ าง 7 CH 6 00 H 0.5M plt ?=
3 3CCH 0 + H3
CH 600 H Hg 0
} + ⑥ > 1000

[ H3 ] = Coska i Ka

= 0.50M ×"1.80 X 1 0.50M > 1000

3 1.80×1

= 3×1

pA = -10g (3 × เ 3)

= 310g 10 - / 0g 3

= 3 - 0.477

= 2.5 23

๋ํอัอัอ๋ึอ๋อ๋อัอีม่ยัต๋อ๋ิอ๋ิอ๋อ๋อ๋ัอ๋ํวุ๋ฐ

PH = 2 5 23 จะ H[ ] = ? M

pH = 2 T 0.523 + 1 1-
= 3-0.477

= 310g 10 -10g 3
= -10g 1 3- log 3
log Iog[ ]H- (3×10-3)
= -

,
Hg[ ]0 + = 3 × เ 3 M

ว อ าง 8

pยา ลด กรด H 10 [OH - ] = ? M

PH + 0| 0 H = 14
DOH = 14-10=4

'

po H = 4- 0

= 410g 10 -10g 1
log= -10g 1
- |

ไง\[ ]- 1 0g 0 Hะ- ( 1×1 4)

[OH] ะ 1.0×1 4 M

ว อ าง 4

HA :[ ] ะ 2.0×1 µ PH

B :[0 H ] ะ 2.0×10" M => PoH

HC :[ ] ะ 5.0×1 9 M pH
2)/ og] =
log① PH ของ A = - [ Hg - (2 อ × 1
.

210g 0g|=
10 - 2

= 2- 0301 = 1.699

ัอ๋อัอ๋ํว้ัอ๋ํว่ยัตัอ๋ิอ๋ัอีม่ยัตัอ๋อัอุ๋อีม

② POH ของ 13 = 1.699

pA = 14 - 1.6 99 = 12.301

910g③ p H ของ C = 0g/10 - 5 ะ 9- 0699 ะ 8.301

pA B > c > A

Acld A > C > E

ว อ าง p H = 8.3 01 จะ [ OH] = 1. M

|00 H = 1 4- 8.3 01

= 5.6 99 = 5+0.699 + 1-1

= 6-0.301

log610g 10=- 2

10g [ ]OH- = - log (2×10-6)

[ OH] ะ " M

2×10

ว อ าง 10 H[ ] = > นวนโมล H ป มาตร

pA [ H3 ] +ท Y + V2
2
✓ pH

1 HCI plt 2 ป มาตร อ100mL ( )

p① หา [ H ] จาก า H =2

p H = 2- 0
210g / 0g=
เอ - 1

10g= -1 og เ - 1 /= - og C 1 × เอง

H[ ] = 1×1 ๆ ( mol / 1)

ำ้อ๋ํว๋ิอ่ค๋ํวู่ยีมิรุท๋อิร๋ํรำจ๋ํว่ยัตีม่ยัต

โพล② นวน H = 1×1 mo / × 100mL
3

1000 mL

3

mo
/=
1✗

2 เ อ เ ม HC | p H 1 ป มาตร 100 mL
[ 1+30+] "" M
① หา = 1 ✗ = 1 ✗า
10

H② านวนโมล = " × เออ ML

1×10 mol

1000 mL

/= 1×1
2
mo

โม③ นวน ล รวม = 1×103 + 1×1 /mo

= 0.001+0.01=0.011 /mo

ป มาตร รวม = 100+100 = 200 mL

④ [ H ] ให L= 0.011 mol × เออom

200mL 1L

= 0.055 M = 5.5×1 M

⑤ หา p H ให log=- [H ]
3
-10g= ( 5.5×1 2)
= 2 | 0g 10 -10g 55

= 2 - 0.74

= 126
.

3 เ ม ป มาตร 100 ML ลงใน สารละลาย HC | ใน อ 1

H[i. ] = 1×1 3m o / × 1000mL

100 +100 mL 1L

= 5×1 M

logPH = - 65 × า 3)

= 3 / og 10 - | 0g5

= 3 - 0.7

= 2. 3

ัอ๋ัอัอ๋ํว้ขิรำ้นิตัอ๋อ่ม๋ัอ่ม๋ํริร๋ิอำจัอ๋ํวํจ๋ิอิริต่ืม๊ิอ๋อำจ

วอ าง 11

1. เต ยม HC 1 PH 3 ป มาตร 1 ตร

① [ H ] = 1 × เ 3 1ๆ

② านวนโม ล Hg = 1×1 mo / × 1L

1L
= 1×10-3 mo /

อ2. HCI PH 5 ป มาตร 400 mL ( 7

H① [ ] = 1× | M

② นวน H 2 1×1 /5 × 400mL
mo

1000 mL

= 4×1 6 mol

③ นวนโม ล อง เ มเ ม

1×1 3 - 4×1 mo 1

0.001 - 0.000004 MO /

า อย มาก

= 0.001 m 01

④ ป มาตร ของ HCI 0.10 M อง เ ม เ ม

= 1000 mL × 0.001 mo /

0.10 mo /

เป ๓ = 10 mL

HC 1 ป มาตร = 10mL

0.10

ิร์ตีม่ิพิต้ต่ีทิร้น่คีม์ิอ้อ่ิพิต้ต่ีทำจัอ้อ๋ํวำจ๋ัอ๋ํวู่ยีมิร๋ัอ๋อํจัอ๋ํวิลิรีร่ยัต

เตรวจสอบ ความ าใจ

1. เ อง บ PH ของ HN 02 HN 03 CH3C00A 0.1M

Ka = ?

① [H ] ของ HNO = 0.1 M × 5.62×1
, 7.20 X 1 3 M
,

=

PH 310g/ 0g= 10 - / 0g 7.20
- C 7- 20 × า 3 =

= 3 - 0.86 = 2.14

H 03② [ C แตก ว 100 %) = 0.1M
] ของ HN

PH -10g10g/ 0g=
- 4×เ า = า 10 า= 1

Hg③ [ ] ของ CH COOH = 0.1 × % 80×1 = 1 34×1 17
, ..

PH -10g log3) 0g/=
C 1,34×1 =3 10 - 1.34

= 2.87

PH C #COOH > HN 02 > HN 03
Hcld NH 03 > > CH COOH
HN 02 _
HNO
Ka 3 > HN 02 > CH3C 00 H

Ka > ก า pH <

Ka มา

PH

2 PH ของ CBNH2 1.0M
CH
CBNHz + Hzo ← a + 0# Kb

[OH ] = 1.0M × 4.57 × 1 4 = 2.14×40" M

POH 210g-10g C 2 log10 - 2.14
= 2.14×1 =

= 2- 0.33 = 4.67

PH = 14 -1.67 ะ I 2.33

ัอัอุ๋ห่วัอ์ิอ๋ัอ้จัต๋ํวัอัอ๋ัอ๋อัดำล่ืร้ข

pH ของ NH 31.0 M
!NH
3
+ H20 = NH + OH Kb

[ OH ] = 1.0×1.80×1 3 4.24 × 1 3M

=

POH = - | og ( 4.24×9 3 3 / og 4.24 = 3 - 0.63
= 2.37
=

PH = 14-2.37 = 11.63

* Kb >

PH >

Kb 2 PH

Ka ✗ +

PH

p H = 14-2.37

= 11.63

10.5.2 การ ด PH ใน สารละลาย กรด เบส

1.PH เตอ _, Ka => K In
2. น อกเตอ

HzHI n + 0= H In+ -
3

acidform baseform

[ H.tn ] > เอ ใ ปของ กรด
[ Iri ]

[ Iri] > เอ ใ ปของ เบส

[+1 ±n ]

KI n [ ]H= [ ]
3

[ HI n ]

้ห๋อูรีส้หูรีส้ห๋อ์ร็ดิอ์ริมัว้อัอัอ

[H ] = K ±nx [ HI n ]
,
[ Iri ]

loglog logk[ 30 ]H- + [H.tn ]
=- In -
[.tn ]

pH = pktn - log [ HIn ]

[ Iri ]

PH = pk±n +10g [ In ]
[ HI ]

เป ยนอง PHการ หา น เ คา ตอ
ของ การ

PH ramge = pk± -1

เน pk± n =5

PH ramge = 5 + 1-1
( แดง - เห อง )
= 4-6

i.PH < 4 ใ แดง

PH > 6 ใ เห อง

ใPH = 4- 6 ม

ว อ าง 13

น อกเตอ สาร ละลาย H B
> 4.4
6 มา ลออ เ น > 4.4
< 6.0 > 7.6
โปโมไทย0 ลบล < 8.3
< 8.3
น อ พอเทา "
4.4.-7.6
p H range = 4. 4- 6.0
acid add

noutral

Base

์นีสัล่ืพ์ท็ปิร์ร็ดิอ่ยัต้สีส้หืลีส้หีส้หืล่ช๋ทัริดิอ่ีส่ีล่ชัท๋อ

ก ดแบบ 1.0.5

1. 1 [ Hg ] =3 × 1 4

PH = 410g 10 - log 3

= 4-0.477

= 3.5 23 acid

POH = 14 - PH
= 14 - 3.523

= 10.4 77

2 Ca Co H ) → Ca " +20 H '
2

0.2 g

200 mL

[ ]H - = 2 mol OH - × 1 mol Ca COH } × 0.2g Ca0#2 × 1000ns
o
74 gca COH)2 200mL soln 1L
/1 mo Ca COH 1
2

โมเล ลมวล 40 + 2C 1 6) +2C 1) = 74g / mo 7

l 0.027 M

=

POH / og= - C 2. 7.× 1 2) = 2 / 0g 10 - / 0g 2.7
pH
= 14 - 1.57

= 12.43

3 HCI + H20 → H 3 + CI

12 M

10 ML = > 500 mL

① นวนโล HCI = 12 mol HC / × 10mL

1000 mL

= 1.2 × 1

= 0.12 /mo

๋อำจ๋อัอุก้จ๋อัหึฝ

2 เ ม จน สารละลาย ป มาตร 500 mL

[ HCI ] = 0.12 mo 1 × 1000 mL = 0.24 M

500 mL 11

* ④ ② [ HCI ] = 12 mol HC 1 × 1 ooomh

1000 mL 1L

PH /0gะ - 0.24 = 0.62

ิรีมำ้นิต