1_merged

10.8 สาร ละลาย ฟ เปอ

ตาราง 1.0.5

① CH COOH บ CH3C 00Na
3

3C 3CCH 00N a วง☒ CH 0 + Na +
CHGOOH / CH3C0

- เ ม Hf

CH 3C 0 + Hg น CHC 00 H + H20
_ 3

- เม

CH ④0 Ht OH - ← CH3C 0 + Hz 0
,

+

② BP04 บ NaHz POI
/
H Pq Hz POI
3

H- เ ม
Hz POI + H 30 ๋ =
AgP04 + H20
- เ ม OH H2 POI + H20

Hg P + OH =

+ _

⑥ NH Cl บ NH
3
q
NHII
NH
3

- เ ม H 30 +

HNH + NHI + H20
3

เ ม OH- -

NHI ' NH3 + Hz 0
+ OH ←
ญญ กษ

์ณัลัธิต๋ํวิตักุอิต๋ํวิตัก้อิต้ด๋อัอิตัอัอัก์รับ

เตรวจสอบ ความ าใจ ห า 68

1.CH3COOH / CH 3C 0 N CH3C00 Ht Hzo
- เ ม H30 + CH 3C 0 + H20
CH 3C 00 - + H 30 +

เ ม OH- -

3CCH 00 H + OH - =

2. HCI + Na OH ไ เ น าน เพอ

× strony - 1×2

NIHCO] 2C ง2. น
และ Na

Na HC 03 → W + HC 0] CNazcg →2N +

/HCO } CO

0.1M 0.1 17

23 CH 3C0อ | 1 บ CH3C 00 H

CH3C 00 H / CH Coo H -
3

ร ญ กษ

์ณัลู้รัก๋หุ้รุ้ง๋ห๋ท์ร้บ็ป่มัอิติต๋หัอ้น้ข

04H2. 4 P + บ Na Hz P 04

3

Na H , P04 → N + Hz POI

H31° 04 / Hzpq ✓

0.5M 0.5 M

+-

3. NH4C 1 / NH
3

NHI' Hz 0 ← H + NH
+ 3 3

PH = pka - log [ NHI ]

① [ NHI = [ HH 3 ] [ NH ]
3

4
logp H = PK a-
า

p H = PK a

/ ำ2 - og C 5.56 ✗ 1

Z 10 / 0g 10 5.56 = 10 - 0.745

9.2 55

-

NHI② [ ] > [ HH ]
,

2M 1 M ญ กษ

p H =p Ka - log

= pka อาอ- 3 8.9 54
.
pH < PH
pka
pH =
9.2 55 - 0.301 =
PK a

์ณัลูญัธุ้ภ่ิอ๋อ๋หัก

]NHI3. [ < [ NH ] Clog 1- /og 2)
3

1M 2M ^

± /p H ะ PK a- log
= 9.2 55 t 0.301 กษ

pH = 9.55 เ ญญ

pH > pka

สา ละลาย าน เปอ บ สมการ

Henderson - Hasselbalok Ka

CH3C 00 H #/ c C 00- >
CH 3C 00 H + H 20
Hg← 3C๋ '

0+ 00
CH

Ka = [ H 30 ] [ CH 3C0 ]

[H [ CH3C 00 H ]
, ] = Ka × [ CH3C00 H ]

CH3C 0 ]

Iogkag [ H ]= - log [- dt 3C 00# ]

[ CH3C00 ]
PH = pka - |0g [ clt3C 00 H ]
[ cH 360 ]

ความ ม น p H บ pka

① [ CH 3C 00 H ] = [ c Hg C 00]

p H = pkai log 1

PH = pka

ัก์ธัพัสัอ๋ํวัอ๋อัอัก์ร้บ์ณัลัธ

⑦ [# 3C 00 H] > [ CH Coo ]
3
2M 1m

PH = pka - log

PH = PK a - 0.301 ชนญ กษ

p H < pka

③ [ CH 3C 00 H ] < [ CH 3C 00' ]

1M 2M

p H = pka - log
= pka - ( | og 1- log 2)

pH = pka + 0.301
pA > pka

/]2 CH 3C0 0+ Hz 0 ← CH3C00 H +0#

Kb = [ CH3C 00 H ] [ 0 #]

[ CH Coo ]-
}

[OH ] = Kb [ c H3C0 ]

[ CH 3 Coo H]

ogkblog [ /H ]0- - / og [ CH3C 0 ]
=-

CH3COOHJPOH.PK[
logb- }[ CH ]00 -

[ c Hgcoolt ]

ัอัอัอุ่ว์ณัลุ้ย

pH + p0 H = 14

PH = 14 - po H - log [ c Hgcoo]

pH ะ 14 - pkb [ CH3 COOH]

เ าใจตรวจสอบ ความ ห า 69

H + + HzP % +
_

1. H P04 + Na OH > Na Hz POq + #20
3
M= ?
0.1M 0.1 17

10 mL 5 mL

เห อ หมด สาร เ ด ป มาณ

① ใน ป ยาโม ใ= H3 PO
หา นวน ล การ เ ด md
H 3 4 mol Na OH mL = 5×1
1m01 P04 0.1 5
×
1 mo / Na ④ H / 1000mL

อ② โมนวน ล ของ Hg P04 ( 0.1 M 10mL )

= 0.1 mo 1 x 10mL = 1×1 3 mo |

1000mL

③ นวนโม ล H 3 PO4 เห อ

1 × า 3- 5 × เ " mol ญญา

4- /4
5× mo
เ10 ✗ | = 5×1

Pq④ [ H 3 ] = 5×1 4 mo/ × 1000mL

15mL 1L

= 0.033 M

้อัอ๋ัอัอ์ณัป้อัอืล่ีทำจัอู่ย่ีทำจ๋ิอิริกิฏิก้ช่ีทำจิรินำกืล้น้ข

5. นวนโมล ของ Na HzP 04 เ ด น

= 1 mol Na H 2 1004 × 0.1 mol Na OH × 5mL า= 5 × mol

1 mo / Na OH 1000 mL

Hg6. [ [ ]P0 = 5×1 /mo × 1000mL = 0.033 M

15 mL 1L

log7.PH = PK q - [ H 3 P04 ]

[ Hz POI ]

plt = logPK a - เ

| (og=- 310g6.92×10 3) = 10 - / 0g 6.92

= 3-0.84 โญญ กษ

PH = 2.16

2.CH COOH + N 90 H 3C→ CH 00N 9 + Hz0

3 } ไ01 M เ น พ เปอ

0.1 M 10 mL

10 mL

สาร ละลาย \/= > กลาง

CH 3 Cooka → CHE o tN
CH 3C 0 ← CH3C 00 H + 01T
+ H 20

้อ๋ห้อ์รับ็ป่ม์ณัลัธ๋ัอ๋ิอ้ึขิก่ีทำจ

1. นวนโม ล CH CO 0N 9 เดน
3

3C= 1 mol CH 00N 9 × 0.1 Mol CH3C00 H × 10mL

1 mol CH 3 Coolt 1000 mL

= 1 ✗ 1 า ทาย /

→

1×10 mo
/[2. × เออ0mL
CH COE ] =
3
20 mL
1L

= 5 × 10-2 M

CH3C0 3CHz+ CH -
0=
00 H +0 H

5×1 2M

[OH ] = 5 ✗ 1 2×5.56 × 1

= 5.3 × 1 6

M

3. POH = - / 0g ( 5.3 × เอง

= Iog6 10 - | 0g 5.3

= 6 - 0.7 ① 4 = 5.2 76

PH = 14 - 5.2 76 L

= 8.724 139 se ก ษณ

ญญ

ัลัธ้อ๋ิยัอัอัอ้อ้ึขิก่ีทำจ





















11.3 เซล เค ไฟ า

[ lectrochemical cell

ไฟ า11.3.1 อง ประกอบ ของ เซล เค

Anode → Oxidation ⑦

Zn → 2 2 e-

Ccithode → Reduction ⑦

C +2 e- → Cu

KCI → H + ci

" - Anode

Zn เ ม น CI

C ลด ลง K + → Cathode

KN 03 -> K๋ + NOI
tt
ระ soi
cathode Anode

NIN g-> NHT + N 03 - zn → "
4
zn + 2e-

เซล ก วา ก ; เซล โลก m voltaic cell

Galvanic Cell ๆาวอล ตา ~ eกษ

ป ยา เค พ งงานไฟ า ญญ
0 × idation
Anode ลบ

Cathode นา Reduction

้ัว่ขัน์ณัล็ป้ฟัลีมิริกิฏิอิอ์ลินัล์ลุบ๋ิห้ึข่ิพ๋ิหำท้ฟีม์ล์ค้ฟีม์ล

เซล เสกโทร ก Electrolyticce 11 n กษ

Reduction ญญ

Zn 2 + + 2e- >n n Zn

oxidation

Cu → Cu" +2e-

แผน ภาพ Cspontaneous ) เ ดไ เอง

Galvanio

znt C ไฟ า-\
2 + Cu + พ งงาน

t.ro/ytiEclCeanonspontaneous ) ไเ ด เอง ไ

Reduction Catho.de

Cu " 2e- -> cu
+

Oxidati Anodc ⑦

Zn มา 2 n 2+ + 2 e-

Cathode ⑦ Red

2N + 2 e- → 2 Na
0×
Anode ⑦

2C 1- + 2 >- Cl 2

2N [+ 2C 2N-> + C
9

๋หัย๋ห่ือ้ด่มิก้ฟัล๋ิก๋ิห้ดิก์ณัลีผิติลิอ์ล

ก ดแบบ 11.3

1.)

ญญ กษ

์ณัล้ีธัหึฝ

11.3.2 แผนภาพ เซล i Cdlnotation

caqาzn เรา l 2 caq , " C l Cucs า

Oxidation ^| Reduction

salt bridge / membrane

งค งแผน ภาพ เซล ยา ออก ใน Iaq/zncs ง Zn , -0.7แ

ป ยาแผน ภาพ ค ง เซล กใน Cu ำ aqs / Cucsg +0.3N

Oxidation CH nod e) znes , → 2 caqง +2e-

Reductiox Ccathode C caqi + 2e- → Cu เรา

Redox eZncs ง + C acp → " Cucs ง

Zn eaq า +

Ecathode[ ce 11 = [ Anode- = +0.34 - C- 0.74) = + 1.10 V

Cucs, / Cu 2+ /| = /aqi zncsi

caq ,

ค งแผน ภาพ เซล ป ยา ออก เ ใน Cucs า / ( อย
ป ยา ก
ค งแผน ภาพ เซล น④ Z aq ) / Zncs )
CA rod e)
Oxidation CCathode) Cucs > → cu " caz) +2e-

Reduction zn " aq> + 2 e- → 2 ท Cs >
<

Redo × Cu (5) + Zn " ( aqi → C caq า +2 ncs >

Ecell ะ [ catkods - [ Anode

= -0.76 - (+ 0.3 4) = - 1.10 V

← กษ

ญญ

์ณัลีผ๋ิหำทัชัดีริริกิฏ์ล่ึร้หิซิริกิฏ์ล่ึรำท๋ิหืห๋ิทัดีริริกิฏ์ล่ึริซิริก์ล่ึร๋ิหืท์ล

วอ าง 9 IaqSncss → sn +2

Oxidation CA node)

Reduction CCathodel Cu " cagi +2ย → Cuc

แผน ภาพ 0 X /Sncs > "

Sn caq)

แผนภาพ Red Cu " caq) / Cucs ,

แผน ภาพ เซล Yaqsncsi 1 Sn % a g) /1 Cu ,)

0 +2
ำaqาMg cs า +
ว อ าง 10 2 Fe " → Mg " aq, + <Fe
(
Oxidation CA node 1 caq ,

Reduction Mgcs , → Mg "

caq า + 2ย

ยาCCathode 12 Fe Fe2 e- → 2 "

< a ยา

Redox

แผน ภาพ 0 × Mgcs ง / Mg 2 Iag )

แผนภาพ Red Fe " caqs F acp / Ptcs )

,
แผนภาพ เชส Mgcs ง | Mftca g) 1 | # /F aq) , Fe"caq> Ptcs)

วอ าง 11

/zncs ง t [aqา , 1 M ) /| Htcaq แ หา | H 21g - า qtm ) / Ptcs า

0 × idatio แ CA node) zncs า → -2 aq> + ษ
Reduction
Redox CCathodel 2 H๋ caqา + 2 e- → Hzc g)

Zncs า + Htcaq %2 ง -> zn eaqา + /

แผน ภาพ 0 ✗ Znc 5) | 2h2 tcaq ) 1 M )
.
แผนภาพ R 06 Htcaq , า เทา 1 Hz Cgi 1 atm ) / Pt#

← กษ

ญญ

์ณัลีผำท้ท่ยัตำ้ย่ยัต์สัย่ยัต

แบบ ก ด 11.4 ← กษ

ญญ

1. 1 Fecs า 1 Fe 2+ เ || CTC aq ง l Clz (g) IPt เรา

<gg

Oxidation CA node 1 Fe → F % ยา +2
Reduction
CCathode 1 cL T+2 e- 2C->
Redox
Fecs า + Clag → Fe%ห

1. 2 Ptcs > 1 s %qq ) , sntta ยา 1 / Cr 3%ยา .ca 1 Ptcs,

Oxidatio แ CA node 1 s Iaq" s #
caq า →
Reduction
องCCathode 12C +2e- → 2 cica g)

Redox 5 [ ["
a g) + 2 Cr ca g) -> s a g) +2C aqi

Fe "

Ca g)
อ2. 1 2 Crcs ) +
3 → 20 q ) +3 Fecs า

แผน ภาพ 0 ✗ |C %) Cr " qq,
(
แผน ภาพ Red
แผน ภาพ เซล Fe % aqi 1 Fecs, FEI aq า / Fecg

Crcs า / " ||

cr ( agg

0 t1 +1 0

HT2>-
Hgcs2. 2
Hzc g) t 2A g %aq) aq ) +2 ,

แผน ภาพ 0 × Pten / Hz 191 / Htcaqi
H 5' caq ง | Agcs)
แผน ภาพ Red
แผนภาพ เชส Ptcs ง / Hzcg ง 1 Htcag, 11 AgIaq/ Hga

์สำนำ้น้ท้ท้น๋ท้ทำทัย้ยัหึฝ์ณัลีบ

ญญ กษ

0F×ec.si/FeIaqiRedCu2Iaq)lCucsiCe11notationFecssIFe2Iaqi11Cu%งaa1oCแรง

0× Hlcsi 1 tl 3 [ aqs Red Hu " 1 Hycs า

caq ,
Iaqice 11 mctation Ales , 1 Hl "
แ Hu " เอา ยา / Hucn

0 × H2 → H+ 2e-

2+

Red 2 Agt + 2 e- → 2kg

Redox H+ 2 Agt → 2# + 2Hg
2

0× Sncs ) / 5h2+ cag)

Red HIaq) / Hzcg า 1 Ptcs >

Eaq/Sncs ง sn า 11 Htcaqs Hacg / Ptcsi

ผ์ณัลี

ญญ กษ

0× Ni → # + 2e-

µi

Red I2 + 2 e- >- 2I-

Ni + I2 → Ni " -

Redo × +2 1-

0 × Ptcs า / Ieg ยา / [ ะ เรา Red N อยา . M [agl Ptm

Ce 11 notation Ptcsg / Itaยา csill เขา ยา .

M % aq า | Ptcss

้ทำท้ท้ท์ณัล้ีน

11.3.3 ก ไฟ า ของเซล Cellpotential , Ece1|

กระแสไฟ า บวก ข→ ลบ
ลบ
e- า→ บวก

ญญ กษ

งกะ1
อ ของ แดง บ บวก และ ลบ

Anode ZZn -> +2 e-

Cathodu C + 2 e- → Cu

Halfcellrotation

0× idation /Znm "

Reduction Zn ( aop
Cu"caqา | Cuess
Ce 11 notation
Iaqi / / C [aq / Cues ,
/Zncs ) 2

Ecel = E ° - F- ° Arode I I

= athode

- 0.76 V f 0.34 V

+ 0.34 - C- 0.7 6)

= t 1.10 V

้ห้ท๋ิห๋ิท้ว้ขีสัส้ว้ขัก่ต์ณัล้ีธ้ป้วัข้ัว้วัข้ฟ์ล้ฟ์ยัศ

งกะ2. อ ของ แดง บ ลบ และ บวก

Anode Cucs ) → Cu ห aqา +2 e-

C atho.de 2 aq , +2 e- → 2ท 4)

Holfcell motation

0 × ร dation Cucs ง 1 C Iaqา

Reduetion Zn "Taq ) / Zn Cs )

Ce 11 notation

Cu เรา 1 Cu % aq , / | |Zn
" า Zncs )

caq

Ecell Ecathode - EA mode ← กษ
-
_ ญญ

z -0.76 - (+0-34)

= -1.10 V

ฐานก ไฟ า มาตรา คของ ง เซล กน

standard reduction potential ; °

ค ง เซล ไฮโดรเจน มาตรฐาน

stardurd hydrogen half ce 11

2 H๋ eaq ) + 2 -> H 2cgา

E° = 0.00 V

ไฟ าไฮโดรเจน มาตรฐาน
standard hydrogen electrodes HE

Anode ( 0 × id 9 tion Hecgi → 2 Htcaq > +2

Cathode CRedaction Cu " ยา +2 → Cues ง

หา

ัยัย้ฟ้วัขัย์ล่ึรัษัขัดีร์ล่ึร้ฟ์ยัศ์ณัลีผ้หำท้วัขีสัส้วัขัก่ต

Cell notation

Ptcs า / Hzcgs / Hteaq, 11 Cu Hagilcu เรา

1Pt เรา H 2cg . า atm ) Htcaq 1M ) /| Ca%aqm)
,

Ecell ะ E ° cathode - Eํ Anode

= + 0.34 V - 0.00 V = + 0.34 \

0.34 V = E ° cathode -0.00 V
E- cathobe

ญญ กษ

Anode 2 ncs า → 2 aq , + 2 e-

Cathode 2 Hteaq 1 + Hzcg2 e-
>- ,

0 × idestion Zncs า lz caq า

Reduction Htcaq า 1 Hzeg , 1 Ptcs า

ce 11 notation

2 ncs า 12 ยา 11 Htcaq ง / Hag, 1 Ptcs i

Eeell = E- cuthode - [ de°
* ทอ

0.76 ะ G. 00 ' ( E ° Anode

EH ทอ de = -0.76 V

ำท๋ิทำท์ณัล้ีธ

เ าใจตรวจสอบ ความ P 122

ออกใน เ น1. ได
บ ความ สามารถ การ น.

( บ e- ) - > 0× ทอ อก
-

ว ว เย ง 0× n เ ม

ญญ กษ

ว อ าง 12

การ อ ค ง เยล Yaq aqาAl า / Alcs, Gu 1 C 4 เรา

G.H 13++3e- → H | E ° ะ -1.66 v Anode
c + +2 e- → Cu Cathode
= +0.34 V
o
Ecell = Ecnthae - EI node

= + 0.34 - ( - 1.6 6)

z + 2.00 V

บ

gาAlcs า → H 13 + 3 e-

Cell notation

AI cs า 1 H 13in µ llcu Haq า / Cuc

๋ห่ิธ้หุ๋นีล่ึร่ต่ยัต์ณัล้ีธ่ิพฺอัยีสัซิถีรัตัร์ซิซ็ปัดำล้ข

วอ าง 13 [email protected] < a
เรา , Ptes ง 1 Fe3[ags ,
การ อ ค ง เซล

(( + Cu E " = +0.34 V
+ 2 e- → + [ = +0.77 V
Fe" + e- → F

ป Ecell = [ ° cathode - [ ° Anode

Cu → c +2ย - = * 0.77 - (+0-314)
= + 0.143 V
ญญ กษ

Ce 11 notation

/Cucs ง c หา 11 Ee" Eaq aqs | Ptcsi

ว อ าง 14 E° % 76 V Eำ อ ออ
= .
ใ แน
g ก
Zn
ลงไป ใน สารละลาย กรด HC 1 1.0M

1. Oxidation Zncs ง → 2 [aqy + 2 e- H+ -

Reduetion + eo

Htcaq2 ,+ 2 e- >- H 219 ง

Rodox EaqZncs า + 2 HI aop >- Zn า+ (g)

2. Ecell = Eeathode - F ° Hnode

= 0.00 - C- 0.7 6
= + 0.76 V

้ท่ผ่ส่ยัต๋ิยุ๋ท๋ิห์ณัล้ีธ๋ิห้ย้ห๋ิห์ล่ึร่ต่ยัต

ตา อ าง 15 ำ2A เรา + 3 Cu #aq, → EA 13[aqst Cua

Ecell = E ° cathode ° Hnode

= + 0.34 - C- 1.6 6)

= + 2.00 V

0× |2A >- 2 Al " + 32e- Anode

Rod cs ง caq)

3 Ca " + 2 -> 3 Cu เรา Cathode

caqi

ก ดแบบ 11.5

oxidation Reduction

Iaq1. หนด แผน ภาพ เบส Crcs ง lc 11s caq.sn a q / Ptm

1. 1 Oxidation 2 Cr → 2C + 23 e-

Reduction 323 Sn 4 + + e- >← 3 Sr

Redox 2 Cr + 3 4๋ 2C น 3++33 +

sn →

1. 2 Ecell = Eiathode [ ° Arode
-

= + 0.13 - C- 0.7 4) ญญ กษ

= +0.87 V

2 อไปานว ณ า ก ไฟ า มาตรฐาน ของ เชส ส
2. า
HaqiNien 1 Ni /| Cu ห a g) l Cucs า

- 0.25 V + 0.34 V

Ece 11 = cuthode - EInode

= 0.34 - C- 0.25)
= +0.59 V

้ิธ้ีน่ต้ฟัยัก่ค้ด์ณัล้ีธ้ท้หุ๋ข๋ืท้หำกัหึฝัย้ช่ย

2. 2 Fe เรา 1 Fe " aqi 11 A caqา l Hgcss

< + 0.80 V

- 0.44 V

Ece 11 = [ ° cathode - E ° Anode

= +0.8 ⑦ - C- 0.4 4)

= + 1. 24 V

2. 3 Mgcs ง l Mg" eaqill F caqา เ Fe " caqา 1 Ptes,

- 2. 37 V + 0.77

[ ell = [° cathodc - Anode

= +0.7 ๆ - ( - 2.3 7)

z + 3.04 V

ป ยาเซลไฟ ากา3. นว ใน
มาตรา ฐาน ของ จาก

อ ไป

HgtlaqMg3.1 เรา + 2 า >- Mg ำ aq , + 2A g เรา Redox

Mg" Caq) / Mgcs , [° }-2.37 V
=
Agtcaqi / Agcs , t° + อ . รอย
=

Ecell = cathode - E °Anode

37)= + 0.80 - (-2 -

= +3.17 V

ญญ กษ

์ณัล้ีธ้ิธ้ีน่ติริกิฏ์ล้ฟ์ยัส่คำค๋ิธ๋ึย๋ง

3. 2 อ + C 12cg 1 +2 nql +2C Iiag
>- =
Zncs )

Half Ce 11 notation

/Zncs > z
A node Caq

เอะอะ7แ Cathode
Clzcg า 1 Cicaqs 1 A
|± + 1.3แ Ce / mctatio แ
// Clzgy /d- cag / Ptcsi
Znesilzn " า

caq

Ecathod ⑤ -
=[ ไEํ11ce Hnode C-= > +1.36 - 6)อ 7 = +2. า 2 บ
.

3. 3 5 [aq ง +2 F# ags → SntIaq) + 2 Fettcaqg

Half Cell notation

A.ro de Ptc / sn 4aq แ 5 caq >
Cathode
Fe 3 +cag.li Fe % aql 1 Ptcsi
Ce 11 motation Ptss , lsn # agา i 5 Eaql /11 #

Eee 11 = ° cathodsc - E ° Amode

z +0.77 C- + 0.1 3) ญญ กษ

= + อ . เ -4 v

3. 4 2 Hlcs ง + 3 Fe ห aq ) → Iaq2A / เ +3 Fec3)

Hnlf cell notation

Anode |AI เรา H 1 "

Cathode ำ aqi
Fe 2 + eaqYtecs า
Ce 11 mctation AI cs า 1A 1 "caqi 11 Fetaqil Fecsi

์ณัล้ีธ้ธ๋ท๋ืท้ทํย๋ิทำท

Ecell = E °cnttoda - E ° Anodo

= - 0.44 - C- 1.6 6)

= + 1. 22 V

4 ภาชนะ วย า ห ก เหมาะสม บรรจะ ใ สารละลาย

sn Clz ห อ ไ เหเพราะ ใด

[F ag 1 T 3 Fecsg→ [ั -0.04 V
=

5 ag +2 e- → Sn# [° = -0.14 v

0× idation 3 Sn Cs า → 35 0aq , +2ย

-0Iaq2 Fe 3 → 2 Fe เรา
Reduction อา +3

Redox 3 Sn Feา + 2 3+

Halfee 11 motation

Anode |sncs > sn " caq า

Cathode Fe 3 [ aqา | Fecs า

1.noc/-eat1ionSncs)1srteaqlIFe3Eaq1Fea,Ecel1=E'cathode-E
° Anode

= -0.0 4 - (-0-14)

= + 0.1 o V

ญญ กษ

์ณัล้ีธำทำท้ย้ยุต่มืรุจ้ช่ีทัล้ดำท่ีท