JawapanBab6 (2)

BAB Asid , Bes dan Garam

6 Acid, Base and Salts

PETA Konsep Analisis Soalan SPM

Kertas 2013 2014 2015 2016 2017 2018
1 ✓✓✓✓✓✓
2 –✓✓✓✓✓
3 ✓–✓––✓
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Larutan piawai Asid Peranan air Maksud: asid,
alkali, kebesan
Standard solution Acid Role of water
asid
Kepekatan larutan akueus Asid, Bes dan Garam Nilai pH
Acid, Base and Salts Meaning: acid,
Concentration of aqueous soution Bes pH values alkali, basicity of

Garam, hablur, Base acid
kegunaan garam
Kekuatan asid, alkali
Salts, crystal, uses
of salts Strength of acid, alkali

Peneutralan

Neutralisation

• Penyediaan • Analisis Kualitatif • Tindakan haba Sifat kimia: asid, alkali

Preparation Qualitative Analysis Heating action Chemical Properties: acid, alkali

• Garam larut • Kenalpasti kation • Kenalpasti gas Asid + Alkali
dan anion
Soluble salt Identify gas Acid + Alkali
Identification of
• Garam tak cation and anion • Kesan haba Asid + Logam reaktif
larut pada garam
• Ujian pengesahan Acid + Reactive metal
Insoluble salt kation Effect of heat on
salt Asid + Karbonat logam
Confirmation of
cation Acid + Metal carbonate

Alkali + Ion logam

Alkali + Metal ion

Alkali + Garam ammonium

Alkali + Ammonium salt

94

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

6.1 Peranan Air dalam Menunjukkan Keasidan dan Kealkalian
Role of Water in Showing Acidic and Alkaline Properties

Apakah Asid, Bes dan Alkali?

What is Acid, Base and Alkali?

1. Asid ialah bahan kimia yang mengion dalam air menghasilkan ion hidrogen (H+) 1

Acid is a chemical substance that ionises in water producing hydrogen ion (H+)

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
BAB
2. (a) Ion hidrogen akan bergabung dengan molekul air membentuk ion hidroksonium (H3O+) 1

Hydrogen ion will combine with water molecule to form hydroxonium ion (H3O+)

(b) Tanpa kehadiran ion hidrogen atau ion hidroksonium , suatu bahan tidak akan menunjukkan
sifat-sifat asid. 1
hydrogen ion or hydroxonium ion, a substance cannot show its acidic
Without the presence of
properties.

(c) Contoh / Example  

Asid Pengionan dalam air 2

Acid Ionisation in water

(i) HCl H Cl  99H2O9:  H+   +  Cl–
Hidrogen klorida
HNO3  99H2O9:  H+   +  NO3–
Hydrogen chloride
H2SO4  99H2O9:  2H+   +  SO4–2
(ii) HNO3
Asid nitrik C H3COOH  2999H299O 91  H+   +  CH3COO–

Nitric acid

(iii) H2SO4
Asid sulfurik

Sulphuric acid

(iv) CH3COOH
Asid etanoik

Ethanoic acid

Pembentukan ion hidroksonium: H+ + H2O  999:  H3O+ 6

Formation of hydroxonium ion:

3. Kebesan asid ialah bilangan atom hidrogen yang dapat mengion bagi setiap molekul
asid . 1
hydrogen atoms per molecule of an acid .
Basicity of an acid is the number of ionisable

(a) Asid monobes : 1 molekul asid mengion dalam air untuk menghasilkan 1

ion hidrogen. 1

Monoprotic acid : 1 acid molecule ionise in water to produce 1 hydrogen ion.

Contoh / Example   HCl , HNO3 , CH3COOH

(b) Asid dwibes : 1 molekul asid mengion dalam air untuk menghasilkan 2

ion hidrogen. 1

Diprotic acid : 1 acid molecule ionise in water to produce 2 hydrogen ions.

Contoh / Example  H2SO4

95

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

(c) Asid tribes : 1 molekul asid mengion dalam air untuk menghasilkan 3

ion hidrogen. 1

Tripotic acid : 1 acid molecule ionise in water to produce 3 hydrogen ions.

Contoh / Example  H3PO4

4. Bes ialah bahan kimia yang bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam

dan air . 1 acid to produce salt

Base is a chemical substance that reacts with and
BAB
water . 2
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 2
MgO + 2HCl 99:  MgCl2   +  H2O  2
NaOH + HCl 99:  NaCl   +  H2O

Contoh / Example Oksida logam dan hidroksida logam

Metal oxide and metal hydroxide

(a) Kebanyakan bes tidak larut dalam air :  zink oksida, zink hidroksida

Most base do not dissolve in water:  zinc oxide, zinc hydroxide

(b) Bes yang larut dalam air dikenali sebagai alkali:  natrium oksida, kalium hidroksida

Base that dissolve in water is known as alkali:  sodium oxide, potassium hydroxide

5. Alkali ialah bahan kimia yang mengion dalam air menghasilkan ion hidroksida , (OH–) 1

Alkali is a chemical substance that ionises in water producing hydroxide ion , (OH–)

6. Tanpa kehadiran ion hidroksida , suatu bahan tidak akan menunjukkan sifat-sifat alkali. 1

Without the presence of hydroxide ion, a substance cannot show its alkali properties.

Contoh / Example 2

Alkali Pengionan dalam air

Alkali Ionisation in water

(i) NaOH N aOH  9H92O9:  Na+   +  OH–
Natrium hidroksida
K OH  99H92O:  K+   +  OH–
6 Sodium hydroxide
NH3 + H2O  29999991  NH4+   +  OH–
(ii) KOH
Kalium hidroksida
Potassium hydroxide

(iv) NH3
Ammonia

Ammonia

96

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

1Tugasan

1. Lengkapkan kegunaan asid, alkali dan bes dalam kehidupan seharian dalam jadual di bawah.
Complete the uses of acid, alkali and bes in daily life in the table below.

(a) Kegunaan asid / Uses of acid 2

Asid Kegunaan
Acid Uses
Asid etanoik dan sebagai bahan pengawet untuk
Ethanoic acid
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.Untuk membuat cuka
BAB
jeruk .

To make vinegar and as a preservative for pickles .

Asid hidroklorik Untuk membersihkan logam sebelum penyaduran.
Hydrochlroric acid

To clean metal before electroplating.

(b) Kegunaan alkali dan bes / Uses of alkali dan bes 2

Alkali / Bes Kegunaan
Alkali / Base Uses

Natrium hidroksida Untuk membuat sabun dan detergen.
Sodium hydroxide

To make soap and detergent.

Magnesium hidroksida Untuk membuat ubat gigi dan antacid.
Magnesium hydroxide

To make toothpaste and antacid.

Eksperimen 6.1 Peranan Air dalam Menunjukkan Sifat Asid

Role of Water in Showing Acidic Properties

Tujuan / Aim : 6
Mengkaji peranan air dalam menunjukkan sifat asid.
2
To investigate the role of water in showing acidic properties. 2

Pernyataan masalah / Problem statement :
Adakah air diperlukan untuk suatu asid menunjukkan sifat asidnya?

Is water needed to an acid to show its acidic properties?

Hipotesis / Hypothesis:
Suatu asid hanya menunjukkan sifat asid apabila dilarutkan dalam air.

An acid only shows its acidic properties when dissolves in water.

Pemboleh ubah dimanipulasikan: Jenis pelarut

Manipulated variable: Type of solvent

Pemboleh ubah bergerak balas: Perubahan warna kertas litmus biru
Responding variable:
Change of colour of blue litmus paper
Pemboleh ubah dimalarkan:
Jenis asid / Kertas litmus

Constant variable: Type of acids / Litmus paper

97

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

Bahan / Materials:
Asid etanoik glasial, asid etanoik akueus, asid etanoik dalam pelarut metilbenzena, kertas litmus biru

Glacial ethanoic acid, aqueous ethanoic acid, ethanoic acid dissolved in methylbenzene solvent, blue litmus paper.

Radas / Apparatus:
Tabung uji, penitis / Test-tube, dropper

Prosedur / Procedure:

1. 2 cm3 asid etanoik glasial dituang ke dalam tabung uji.

2 cm3 glacial ethanoic acid is poured into a test-tube.

2. Kertas litmus biru dicelup ke dalam asid etanoik glasial itu.

Blue litmus paper is dipped into the glacial ethanoic acid.

3. Perubahan warna kertas litmus biru direkod.

The colour change to the blue litmus paper is recorded.

4. Langkah 1 hingga 3 diulang dengan asid etanoik akueus dan asid etanoik dalam pelarut metilbenzena.

Steps 1 to 3 are repeated with aqueous ethanoic acid, ethanoic acid in methylbenzene solvent.

Keputusan / Result:
BAB 2

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.Bahan Pemerhatian Inferens

Substance Observation Inference

Asid etanoik glasial Tiada perubahan Tidak menunjukkan sifat asid

Glacial ethanoic acid No changes Does not show acidic property

Asid etanoik akueus Biru ke merah Menunjukkan sifat asid
Show acidic property
Aqueous ethanoic acid Blue to red

Asid etanoik dalam pelarut metilbenzena Tiada perubahan Tidak menunjukkan sifat asid

Ethanoic acid in methylbenzene solvent No changes Does not show acidic property

Perbincangan / Discussion:

1. Dalam kehadiran air , asid mengion kepada ion hidrogen yang memberikan sifat
asid. 2
water , acid ionises to hydrogen ion which gives acidic properties.
In the presence of

2. Asid etanoik glasial dan asid etanoik dalam pelarut metilbenzena wujud sebagai molekul dan tidak

menunjukkan sifat asid. Tiada pengionan berlaku dan tiada ion hidrogen hadir. 2

6 Glacial ethanoic acid and ethanoic acid in methylbenzene solvent exits as molecules and do not show acidic

properties. No ionisation occurs and no hydrogen ions presence.

Kesimpulan / Conclusion:

1. Asid etanoik akueus menunjukkan sifat asid. Asid etanoik glasial dan asid etanoik dalam

pelarut metilbenzena tidak menunjukkan sifat asid. 2 Glacial ethanoic acid and ethanoic acid in

Aqueous ethanoic acid shows acidic properties.

methylbenzene solvent do not show acidic properties.

2. Pengionan asid berlaku dalam kehadiran air . 2

Ionisation of acid occurs in the presence of water .

3. Asid memerlukan air untuk mengion dan menghasilkan ion hidrogen untuk

menunjukkan sifat asid. 2

Acid needs water to ionise and produce hydrogen ion to show acidic properties.

98

Eksperimen 6.2 Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Peranan Air dalam Menunjukkan Sifat Alkali

Role of Water in Showing Alkaline Properties

Tujuan / Aim :
Mengkaji peranan air dalam menunjukkan sifat alkali.

To investigate the role of water in showing alkaline properties.

Pernyataan masalah / Problem statement :
Adakah air diperlukan untuk suatu alkali menunjukkan sifat alkalinya?

Is water needed to an alkali to show its alkaline properties?

Pernyataan hipotesis / Hypothesis statement:
Suatu alkali hanya menunjukkan sifat alkali apabila dilarutkan dalam air

An alkali only shows its alkaline properties when dissolves in water
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
BABPemboleh ubah dimanipulasikan: Jenis pelarut2
2
Manipulated variable: Type of solvent

Pemboleh ubah bergerak balas: Perubahan warna kertas litmus merah

Responding variable: Change of colour of red litmus paper

Pemboleh ubah dimalarkan: Jenis asid / Kertas litmus

Constant variable: Type of acids / Litmus paper

Bahan / Materials:

Gas ammonia kering, larutan ammonia akueus, gas ammonia dalam pelarut metilbenzena, kertas litmus merah

Dry ammonia gas, aqueous ammonia solution, ammonia gas in methylbenzene solvent, red litmus paper.

Radas / Apparatus:

Tabung uji, penitis

Test-tube, dropper

Prosedur / Procedure:

1. Kertas litmus merah dimasukkan ke dalam gas ammonia kering di dalam tabung uji.

Red litmus paper is put into dry ammonia gas in a test-tube.

2. Kertas litmus merah dicelup ke dalam larutan ammonia akueus dan gas ammonia dalam pelarut metilbenzena.

A red litmus paper is dropped into aqueous ammonia solution and ammonia gas in methylbenzene solvent.

3. Perubahan warna kertas litmus merah direkod. 6

The colour change to the red litmus paper is recorded.

Keputusan / Result: 2

Bahan Pemerhatian Inferens

Substance Observation Inference

Gas ammonia kering Tiada perubahan Tidak menunjukkan sifat alkali

Dry ammonia gas No changes Does not show alkaline property

Larutan ammonia akueus Merah ke biru Menunjukkan sifat alkali

Aqueous ammonia solution Red to blue Show alkaline property

Gas ammonia dalam pelarut metilbenzena Tiada perubahan Tidak menunjukkan sifat alkali

Ammonia gas in methylbenzene solvent No changes Does not show alkaline property

99

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

Perbincangan / Discussion:

1. Dalam kehadiran air , alkali mengion kepada ion hidroksida yang memberikan sifat
alkali. 2
ion which gives alkaline properties
In the presence of water , alkali ionises to hydroxide

2. Gas ammonia kering dan gas ammonia dalam pelarut metilbenzena wujud sebagai molekul dan

tidak menunjukkan sifat alkali. Tiada pengionan berlaku dan tiada ion hidroksida hadir. 2

BAB Dry ammonia gas and ammonia gas in methylbenzene solvent exits as molecules and do not show alkaline

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.properties. No ionisation occurs and nohydroxide ions presence.

Kesimpulan / Conclusion:

1. Larutan ammonia akueus menunjukkan sifat alkali. Gas ammonia kering dan gas ammonia dalam
pelarut metilbenzena tidak menunjukkan sifat alkali. 2

Aqueous ammonia solution shows alkaline properties. Dry ammonia gas and ammonia gas in
methylbenzene solvent do not show alkaline properties.

2. Pengionan alkali berlaku dalam kehadiran air . 2

Ionisation of alkali occurs in the presence of water .

3. Alkali memerlukan air untuk mengion dan menghasilkan ion hidroksida untuk

menunjukkan sifat alkali. 2

Alkali needs water to ionise and produce hydroxide ion to show alkali properties.

6.2 Nilai pH
pH Values

1. pH ialah skala bernombor yang terdiri daripada nilai pH dalam lingkungan 0 hingga 14 .

pH is a number scale that consist of pH value between 0 to 14 . 1 1

2. pH digunakan untuk mengukur darjah keasidan atau kealkalian suatu larutan akueus.

pH is used to measure the degree of acidity or alkalinity of an aqueous solution.

6 Asid [pH 1 ke 6] Alkali [pH 8 ke 14]
Acid [pH 1 to 6] Alkali [pH 8 to 14]

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Neutral
Neutral

3. Untuk menghitung nilai pH asid dan alkali, boleh gunakan formula berikut:

To calculate the pH value of acid and alkali, can use the following formulae:

Nilai pH asid ialah pH = –log [H+] Nilai pH alkali ialah pOH = –log [OH–]

pH value for acid pH value for alkali

pH + pOH = 14

100

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Contoh / Example

(a) Apakah nilai pH bagi 0.02 mol dm–3 larutan HCl?

What is the pH value of 0.02 mol dm–3 HCl solution?

pH = –log [H+], masukkan 0.02 ke dalam [H+]

insert 0.02 into [H+]

maka/ so  pH = –log 0.02,  pH = 1.7

(b) Apakah nilai pH bagi 0.1 mol dm-3 larutan NaOH?

What is the pH value for 0.1 mol dm-3 NaOH solution?
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
BAB pOH = –log [OH–], masukkan 0.1 ke dalam [OH–]

insert 0.1 into [OH–]

pOH = 1

maka/ so  pH = 14 – 1, pH = 13

Eksperimen 6.3 Hubungan Nilai pH dan Kepekatan Ion H+ dan Ion OH–

Relationship between pH Values and Concentration of H+ ion and OH– ion

Tujuan / Aim :
Mengkaji hubungan nilai pH dan kepekatan ion hidrogen dan ion hidroksida.

To investigate the relationship between pH values and concentration of hidrogen ion and hydroxide ion.

Pernyataan masalah / Problem statement :
Apakah hubungan antara nilai pH dengan kepekatan asid dan alkali?

What is the relationship between pH value and concentration of acid and alkali?

Hipotesis / Hypothesis:
Semakin tinggi kepekatan suatu asid, semakin kecil nilai pH nya.

The higher the concentration of an acid, the smaller the pH value.

Semakin tinggi kepekatan suatu alkali, semakin besar nilai pH nya.

The higher the concentration of an alkali, the bigger the pH value.

Pemboleh ubah dimanipulasikan: Kepekatan asid dan alkali 1

Manipulated variable: Concentration of acid and alkali 16

Pemboleh ubah bergerak balas: Nilai pH
Responding variable:
pH value
Pemboleh ubah dimalarkan:
Jenis asid dan alkali

Manipulated variable: Type of acid and alkali

Bahan / Materials:
Asid hidroklorik: 0.0001, 0.001, 0.01, 0.1, 1.0 mol dm–3
Larutan natrium hidroksida: 0.0001, 0.001, 0.01, 0.1, 1.0 mol dm–3

Hydrochloric acid : 0.0001, 0.001, 0.01, 0.1, 1.0 mol dm–3
Sodium hydroxide solution: 0.0001, 0.001, 0.01, 0.1, 1.0 mol dm–3

Radas / Apparatus:
Meter pH, bikar 50 cm3 , silinder penyukat 10 cm3

pH meter, 50 cm3 beaker, 10 cm3 measuring cylinder

101

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

Prosedur / Procedure:

1. 10 cm3 asid hidroklorik 0.0001 mol dm–3 disukat.

10 cm3 hydrochloric acid 0.0001 mol dm–3 is measured.

2. Asid hidroklorik dituang ke dalam bikar.

The hydrochloric acid is poured into a beaker.

3. Meter pH dicelup dan nilai pH larutan itu disukat.

The pH metre is dipped and the pH value of the solution is measured.

4. Nilai pH di dalam jadual direkod.

The pH value in a table is recorded.

5. Langkah 1 hingga 4 diulang dengan kepekatan 0.001, 0.01, 0.1, 1.0 mol dm–3 asid dan 0.0001, 0.001, 0.01, 0.1,
1.0 mol dm–3 larutan natrium hidroksida.

Steps 1 to 4 are repeated with concentration 0.001, 0.01, 0.1, 1.0 mol dm–3 acid and 0.0001, 0.001, 0.01, 0.1, 1.0 mol dm–3
sodium hydroxide solution.
BAB
Keputusan / Result: 2
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
HCl 0.0001 0.001 0.01 0.1 1.0
mol dm–3 4 3 21 0

Nilai pH

pH value

NaOH 0.0001 0.001 0.01 0.1 1.0
mol dm–3 10 11 12 13 14

Nilai pH

pH value

Perbincangan / Discussion:

1. Nilai pH suatu larutan ditentukan oleh kepekatan ion hidrogen .2

pH value of a solution is determined by the concentration of hidrogen ion.

2. Nilai pH suatu larutan akan berkurang jika kepekatan ion hidrogen bertambah . 2

pH value of a solution will decrease if the concentration of hydrogen ion increased .

3. Nilai pH suatu larutan akan bertambah jika kepekatan ion hidroksida bertambah .2

pH value of a solution will decrease if the concentration of hydroxide ion increased .

Kesimpulan / Conclusion: bertambah .2

6

1. Nilai pH asid akan berkurang jika kepekatan asid

pH value will decrease if concentration of acid increase .

2. Nilai pH alkali akan bertambah jika kepekatan alkali bertambah .2

pH value will increase if concentration of alkali increase .

6.3 Kekuatan Asid dan Alkali
Strength of Acid and Alkali

1. Asid kuat ialah asid yang mengion lengkap di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion

hidrogen yang tinggi .1

Strong acid is an acid that ionises completely in water to produce a high concentration of hydrogen
ion.

102

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Contoh / Example Asid hidroklorik , HCl , Asid nitrik , HNO3 , Asid sulfurik , H2SO4
Hydrochloric acid, HCl , Nitric acid , HNO3 , Sulphuric acid , H2SO4

HCl  99H29O : H+ + Cl–

Darjah penceraian asid kuat dalam air adalah tinggi kerana semua molekul asid bercerai kepada

ion hidrogen . Kepekatan ion hidrogen adalah tinggi, maka nilai pH nya adalah rendah . 2

Degree of ionisation of strong acid in water is high because all the acid molecules dissociate to

hydrogen small
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.ions. Concentration of hydrogen ion is high, so, pH value is .
BAB
Pembentukan ion hidroksonium, H3O+ ialah hasil daripada ikatan datif yang terbentuk antara
ion hidrogen dengan molekul air. 2

The formation of hydroxonium ion, H3O+ is produced from dative bond that form between hydrogen ion and
water molecule.

2. Asid lemah ialah asid yang mengion separa di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion

hidrogen yang rendah .1

Weak acid is an acid that ionises partially in water to produce a low concentration of hydrogen
ion.

Contoh / Example Asid etanoik , CH3COOH, asid karbonik , H2CO3
Ethanoic acid, CH3COOH, Carbonic acid, H2CO3

CH3COOH  2999H299O 91 H+ + CH3COO–

Darjah penceraian asid lemah dalam air adalah rendah kerana tidak semua molekul asid

bercerai kepada ion hidrogen . Kepekatan ion hidrogen adalah rendah, maka nilai pH nya adalah

tinggi .2

Degree of ionisation of weak acid in water is low because not all the acid molecules dissociate to

hydrogen ion. Concentration of hydrogen ion is low, so, pH value is high .

3. Alkali kuat ialah alkali yang mengion lengkap di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion

hidroksida yang tinggi .1 6

Strong alkali is an alkali that ionises completely in water to produce a high concentration of
hydroxide ion.

Contoh / Example Larutan natrium hidroksida ,NaOH , Larutan kalium hidroksida ,KOH

Sodium hydroxide solution, NaOH , Potassium hydroxide solution , KOH

NaOH  99H2O9: Na+ + OH–

Darjah penceraian alkali kuat dalam air adalah tinggi kerana semua molekul alkali bercerai

kepada ion hidroksida . Kepekatan ion hidroksida adalah tinggi, maka nilai pH nya adalah

tinggi .2

Degree of ionisation of strong alkali in water is high because all the alkali molecules dissociate to

hydroxide ions. Concentration of hydroxide ion is high, so, pH value is high .

103

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

4. Alkali lemah ialah alkali yang mengion separa di dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion

hidroksida yang rendah .1

Weak alkali is an alkali that ionises partially in water to produce a low concentration of

hydroxide ion.

Contoh / Example Larutan ammonia , NH3, Air kapur , Ca(OH)2
Ammonia solution, NH3, Limewater, Ca(OH)2

NH3 2999H299O 91 NH4+ + OH–
BAB
Darjah penceraian alkali lemah dalam air adalah rendah kerana tidak semua molekul alkali
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
bercerai kepada ion hidroksida . Kepekatan ion hidroksida adalah rendah, maka nilai pH nya adalah

rendah .2

Degree of ionisation of weak alkali in water is low because not all the alkali molecules dissociate to

hydroxide ion. Concentration of hydroxide ion is low, so, pH value is low .

6.4 Sifat-sifat Kimia Asid dan Alkali
Chemical properties of Acid and Alkali

1. Sifat-sifat Kimia Asid: 2

Chemical Properties of Acid:

Sifat-sifat kimia asid Contoh eksperimen Pemerhatian

Chemical properties of acid Example of experiment Observation

(a) Asid bertindak balas dengan Kuprum(II) oksida + Asid sulfurik • Pepejal hitam larut .
bes untuk menghasilkan
Copper(II) oxide + Sulphuric acid Black solid dissolves .
garam dan
Serbuk • Larutan biru terhasil.
air . kuprum(II)
oksida Blue solution
Copper(II)
Acid reacts with base to oxide powder produced.
Asid sulfurik
produce salt and Sulphuric acid Persamaan kimia:

water . Chemical equation:

6 Tindak balas ini dipanggil CuO + H2SO4  9:  CuSO4
+  H2O
peneutralan .

Reaction is called Prosedur / Procedure

neautralisation . 1. 5 cm3 asid sulfurik dimasukkan
ke dalam tabung uji.

5 cm3 sulphuric acid is poured into
a test tube.

2. 1 spatula serbuk kuprum(II)
oksida ditambah dan dikacau.

1 spatula of copper(II) oxide powder
is added and stirred.

104

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

(b) Asid bertindak balas Magnesium + Asid sulfurik • Pita magnesium menjadi
dengan logam reaktif
untuk menghasilkan Magnesium + Sulphuric acid kecil .
garam dan gas
hidrogen . Kayu uji Magnesium ribbon become
beryala
Acid reacts with base to Lighted smaller .
produce salt and wooden
hydrogen gas. splinter • Gelembung gas dan bunyi

Tindak balas ini dipanggil Asid ‘pop’ terhasil.
penyesaran . sulfurik
Sulphuric Pita Bubbles of gas and ‘pop’
Reaction is called displacement . acid magnesium sound produced.
Magnesium
ribbon
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
BABProsedur / ProcedurePersamaan kimia:

1. 5 cm3 asid sulfurik dimasukkan Chemical equation: MgSO4

ke dalam tabung uji. Mg + H2SO4  9: 
+  H2
5 cm3 sulphuric acid is added into a
test tube.

2. 2 cm pita magnesium

ditambahkan.

2 cm magnesium ribbon is added.

3. Kayu uji bernyala didekatkan

pada mulut tabung uji.

A lighted wooden splinter is placed
at the mouth of the test tube.

(c) Asid bertindak balas dengan Kuprum(II) karbonat + Asid sulfurik • Serbuk hijau larut .
karbonat logam untuk
Copper(II) carbonate + Sulphuric acid Green powder dissolves .
menghasilkan garam ,
Kuprum(II) • Gelembung gas terhasil.
gas karbon dioksida karbonat
Copper(II) Bubbles of gas produced.
carbonate
dan air . • Larutan biru terhasil.
Asid sulfurik
Acid reacts with metal carbonate Sulphuric acid Blue solution produced.

to produce salt , Prosedur / Procedure Persamaan kimia:
1. 5 cm3 asid sulfurik dimasukkan
carbon dioxide gas and Chemical equation:
ke dalam tabung uji.
water . CuCO3 + H2SO4  9: CuSO4
5 cm3 sulphuric acid is added into
a test tube. + H2O + CO2

2. 1 spatula serbuk kuprum(II) 6
karbonat ditambahkan dan
dikacau.

1 spatula of copper(II) carbonate
powder is added and stirred.

Nota / Note:

(a) Unsur kumpulan 1: natrium dan kalium tidak sesuai digunakan. Ini adalah kerana logam ini terlalu reaktif.

Group 1 elements: sodium and potassium are not suitable. This is because these metals are too reactive.

(b) Unsur kuprum atau argentum tidak sesuai digunakan. Ini adalah kerana logam ini adalah kurang aktif
daripada hidrogen.

Copper and silver elements are not suitable. This is because these metals are less reactive than hydrogen.

105

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

2. Sifat-sifat Kimia Alkali: 2

Chemical Properties of Alkali:

Sifat-sifat kimia alkali Contoh eksperimen Pemerhatian

Chemical properties of alkali Example of experiment Observation

(a) Alkali bertindak balas dengan Natrium hidroksida + Asid sulfurik • Warna penunujuk berubah

asid untuk menghasilkan Sodium hydroxide + Sulphuric acid dari merah jambu ke

garam dan tidak berwarna .

air . Colour of indicator change from pink
to colourless .

Persamaan kimia:

Chemical equation:
BAB Alkali reacts with acid to Asid sulfurik
Sulphuric acid
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.produce salt and

water .

Tindak balas ini dipanggil Natrium hidroksida 2NaOH + H2SO4  9:  Na2SO4
peneutralan . Sodium hydroxide +  2H2O

Reaction is called neutralisation . +
Fenolftalein
Phenolphtalein

Prosedur / Procedure

1. 25 cm3 larutan natrium

hidroksida disukat ke

dalam kelalang kon. 3 titis

fenolftalein dititiskan.

25 cm3 sodium hydroxide solution
is measured into a conical flask.
3 drops of phenolphthalein is
dropped.

2. Asid sulfurik dimasukkan ke

dalam buret. Asid sulfurik

dititrat ke dalam larutan

natrium hidroksida hingga

warna berubah ke tidak

berwarna.

Sulphuric acid is added into a

burette and sulphuric acid is

titrated into sodium hydroxide

solution until colour change to

6 (b) Alkali bertindak balas colourless. biru

Natrium hidroksida + Kuprum(II) • Mendakan

dengan ion logam untuk sulfat terhasil.
menghasilkan logam
Sodium hydroxide + Copper(II) sulphate Blue precipitate


hidroksida tak larut. produced.

Alkali reacts with metal Natrium hidroksida Persamaan kimia:
ion to produce insoluble Sodium hydroxide
Chemical equation:
metal hydroxide . Kuprum(II) sulfat
Copper(II) sulphate CuSO4 + 2NaOH 9:  Cu(OH)2
Logam hidroksida
Metal hydroxide +  Na2SO4

106

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.(c) Alkali bertindak balas dengan Prosedur / Procedure • Gas tidak berwarna, berbau
BABgaram ammonium untuk
1. 5 cm3 larutan kuprum(II) sengit .
sulfat dimasukkan ke dalam
menghasilkan garam tabung uji. Colourless gas, pungent

, air dan gas 5 cm3 copper(II) sulphate is poured smell
into a test-tube.
ammonia . • Kertas litmus merah menjadi
2. Beberapa titis larutan natrium
Alkali reacts with ammonium salt hidroksida ditambahkan. biru .

to produce salt , A few drops of sodium hydroxide Red litmus paper turns blue .
solution is added.
water and Persamaan kimia
Natrium hidroksida + Ammonium
ammonia gas. klorida Chemical equation

Sodium hydroxide + Ammonium NH4Cl + NaOH 9: NaCl
chloride
+ H2O + NH3
Kertas litmus
merah lembap 6
Moist red litmus
paper

Natrium hidroksida
Sodium hydroxide

Pepejal ammonium
kAlmormidoanium chloride
solid

Prosedur / Procedure

1. 1 spatula pepejal ammonium
klorida dimasukkan ke dalam
tabung uji.

1 spatula of ammonium chloride
solid is placed into a test-tube.

2. 5 cm3 larutan natrium
hidroksida ditambahkan dan
dipanaskan dengan perlahan.

5 cm3 of sodium hydroxide
solution is added and heated
slowly.

3. Kertas litmus merah lembab
didekatkan pada mulut tabung
uji.

A damp red litmus paper is put at
the mouth of the test-tube.

6.5 Kepekatan Larutan Akueus
Concentration of Aqueous Solution

1. Larutan natrium hidroksida terhasil apabila pepejal natrium hidroksida (zat terlarut) dilarutkan di dalam

air (pelarut). 1 (soluble solute) is dissolved in

Sodium hydroxide solution is produced when solid sodium hydroxide

water ( solvent).

107

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

2. (a) Kepekatan suatu larutan ialah kuantiti zat terlarut dalam isipadu larutan tertentu,

biasanya 1 dm3 .1

Concentration of a solution is the quantity of soluble solute in each volume of solution,

usually 1 dm3 .

Kemolaran, M suatu larutan ialah bilangan mol zat terlarut dalam 1 dm3

larutan. 1

Molarity, M of a solution is the number ofBAB mol of soluble solute in 1 dm3 of solution.

(b) Unit bagi kepekatan larutan yang biasa ialahPenerbitan Pelangi Sdn. Bhd. g dm–3 atau mol dm–3 .1

Unit for concentration of solution are usually g dm–3 atau mol dm–3 .

(c) Penukaran unit kepekatan larutan daripada mol dm–3 kepada g dm–3.

Change of unit of concentration of solution from mol dm–3 to g dm–3

Kemolaran × jisim molar Kepekatan

Molarity × molar mass Concentration

mol dm–3 ÷ jisim molar g dm–3

÷  molar mass

(d) Maka kepekatan boleh diungkapkan dalam dua cara:

Concentration can be expressed in two ways:

Kepekatan (g dm–3) = Jisim zat terlarut (g) / Mass of solute (g)
Isipadu larutan (dm3) / Volume of solution (dm3)
Concentration

Kemolaran (mol dm–3) = Bilangan mol zat terlarut (mol) / Number of moles of solute (mol)
Isipadu larutan (dm3) / Volume of solution (dm3)
Molarity

Kemolaran, M = n    maka / so  n = MV
V 100
Molarity

3. Masalah numerikal berkaitan kepekatan larutan

Numerical problems about concentration of solution

(a) 5.0g pepejal kalium hidroksida dilarutkan dalam 500 cm3 air suling. Hitungkan kemolaran larutan kalium

hidroksida dalam mol dm–3 1

5.0 g solid potassium hydroxide is dissolved in 500 cm3 distilled water. Calculate the molarity of potassium hydroxide

6 solution in mol dm–3

[Jisim atom relatif / : H = 1, O = 16, K = 39]

[Relative atomic mass: H = 1, O = 16, K = 39]

Kaedah 1 / Method 1: Kepekatan / Concentration = 5 × 1000
500

= 10 g dm–3

Kemolaran / Molarity = 10 = 0.18 mol dm–3
56

Kaedah 2 / Method 2 : Bil. mol, n / No. of mole, n = 5
56

n= MV , M = n × MV
1000 1000

  5 × 1000
maka / so, M = 56 500 Molarity / Molarity = 0.18 mol dm–3

108

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

2Tugasan

1. Selesaikan masalah yang berikut:
Solve the following problems:

(a) 4.6 g logam natrium dibakar dalam udara. Oksida yang terhasil dilarutkan dalam air untuk menghasilkan 500 cm3
larutan natrium hidroksida. Hitungkan kemolaran larutan itu. 3

4.6 g of sodium metal is burnt in air. The oxide formed is dissolved in water to produce 500 cm3 of sodium hydroxide solution.
Calculate the molarity of sodium hydroxide solution.
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
BAB [Jisim atom relatif / Relative atomic mass : Na = 23]

4Na + O2 9: 2Na2O 4Na : 2Na2O Na 4.6
2 : 1 mol = 23
0.2 : 0.1 = 0.2

Na2O + H2O 9: 2NaOH Na2O : 2NaOH
0.1 : 0.2

n = 1M00V0 Kemolaran NaOH, M = 0.2 × 1000
Molarity 500

M = 0.4 mol dm–3

(b) 8.5 g pepejal natrium nitrat dilarutkan dalam 100 cm3 air suling untuk menghasilkan larutan natrium nitrat.
8.5 g of solid sodium nitrate is dissolved in 100 cm3 of distilled water to produce sodium nitrate solution.

Hitungkan: (i) kepekatan larutan dalam g dm–3 3 (ii) kemolaran larutan dalam mol dm–3 3
Calculate : concentration of solution in g dm–3 molarity of solution in mol dm–3

[Jisim atom relatif / Relative atomic mass: Na = 23, N = 14 , O = 16]

(i) VIsoipluamdeu = 1100000 (ii) MKeomlaroitlyaran = 85 mol dm3
85

Maka, isipadu = 0.1 dm3 Maka, kemolaran = 1.0 mol dm3
So, volume So, molarity

Kepekatan / Concentration = 8.5
0.1
= 85 g dm–3

6.6 Larutan Piawai 6
Standard Solution

1. Larutan piawai ialah larutan yang diketahui kepekatannya dengan tepat. 1

Standard solution is a solution which the concentration is known accurately.

2. Penyediaan larutan piawai daripada bahan pepejal:

Preparation of standard solution from solid substance:

Penyediaan 1.0 dm 3 larutan natrium hidroksida , 0.5 mol dm -3

Preparation of 1.0 dm 3 sodium hydroxide solution 0.5 mol dm -3

Radas / Apparatus:
Botol penimbang, rod kaca, 50 cm3 bikar, kelalang volumetrik 1 dm3, corong turas

Weighing bottle, glass rod, 50 cm3 beaker, volumetric flask 1 dm3, filter funnel

109

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

1. Jisim pepejal natrium hidroksida yang diperlukan dihitung. 3

The mass of solid sodium hydroxide needed is calculated.

n = MV ,       n = 0.5 × 1000 ,      Jisim molar NaOH = 40
1000 1000
Molar mass

Mol bagi NaOH = 0.5 mol

Mol of NaOH

Jisim bagi NaOH = 0.5 × 40
Mass of NaOH = 20 g
BAB
2. 20 g NaOH ditimbang dengan tepat dalam botol penimbang. 2
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
20 g NaOH is weighed accurately in a weighing bottle.

3. Semua pepejal NaOH itu dilarutkan dengan sedikit air suling di dalam bikar. 2

All the solid NaOH is dissolved with a little distilled water in a beaker.

4. Larutan itu dipindahkan ke dalam kelalang volumetrik 1 dm3. Bikar dibilas dengan

air suling dan semua kandungan dipindahkan ke dalam kelalang volumetrik. 2 and all

The solution is transfered into a volumetric flask 1 dm3. The beaker is rinsed with distilled water
the contents is transfered back into the volumetric flask.

5. Air suling ditambahkan sehingga tanda senggatan pada kelalang volumetrik. 2

Distilled water until the calibrated mark on the volumetric flask.

6. Kelalang volumetrik ditutup dengan penutup dan ditelangkupkan beberapa kali. 2

The volumetric flask is closed with a topper and inverted a few times.

3. Penyediaan larutan piawai melalui kaedah pencairan:

Preparation of standard solution by dilution method:

Bilangan mol terlarut sebelum pencairan = Bilangan mol terlarut selepas pencairan

Number of moles dissolve before dilution = Number of moles dissolve after dilution

Formula :  M1V1 = M2V2

Formula

6 M1 = Kemolaran larutan sebelum pencairan M2 = Kemolaran larutan selepas pencairan

Molarity of solution before dilution Molarity of solution after dilution

V1 = Isi padu larutan sebelum pencairan V2 = Isi padu larutan selepas pencairan
Volume of solution before dilution Volume of solution after dilution

Penyediaan 100 cm3 asid hidroklorik 0.1 mol dm–3 dari asid hidroklorik 1.0 mol dm–3

Preparation of 100 cm3 hydrochloric acid 0.1 mol dm–3 from hydrochloric acid 1.0 mol dm–3

Radas / Apparatus:

Pipet , kelalang volumetrik 100 cm3

Pipette , volumetric flask 100 cm3

1. Isi padu asid hidroklorik 1.0 mol dm–3 yang diperlukan dihitung. 2

The volume of hydrochloric acid 1.0 mol dm–3 needed is calculated.

M1V1 = M2V2      1 × V1 = 0.1 × 100

V1 = 10.0 cm3

110

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

2. 10 cm3 isi padu asid hidroklorik 1.0 mol dm–3 yang diperlukan dipipet ke dalam

kelalang volumetrik . 2

10 cm3 volume of hydrochloric acid 1.0 mol dm–3 needed is pipetted into a volumetric flask .

3. Air suling ditambahkan sehingga tanda senggatan pada kelalang volumetrik. 2

Distilled water is added until the calibrated mark at the volumetric flask.

penutup dan ditelangkupkan beberapa kali.
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 4. Kelalang volumetrik ditutupkan dengan 2
BAB
The volumetric flask is closed with a stopper and inverted a few times.

4. Masalah penghitungan berkaitan penyediaan larutan piawai dan pencairan:

Calculation problems about the preparation of standard solution and dilution:

Satu larutan hijau disediakan dengan melarutkan pepejal ferum(II) sulfat di dalam air untuk menjadikan

isi padu larutan itu 500 cm3. Jika larutan itu mengandungi 0.5 mol ferum(II) sulfat, FeSO4, apakah kemolaran
larutan itu? 3

A green solution is prepared by dissolving solid iron(II) sulfat in water to make the volume of the solution 500 cm3. If the
solution contains 0.5 mol iron(II) sulfat, FeSO4, what is its molarity?

n = MV , maka / so, M = 1000 × 0.5
1000 500

M= 1000 × n   M = 1.0 mol dm–3
V

6.7 Peneutralan
Neutralisation

1. Peneutralan ialah tindak balas antara asid dengan alkali untuk membentuk

garam dan air. 1

Neutralisation is a reaction between acid and alkali to form salt and

water .

Asid + Alkali 9: Garam + Air 2
Acid  +  Alkali  9:  Salt  +  Water


Persamaan kimia Persamaan ion 6

Chemical equation Chemical ion

HCl + NaOH 9: NaCl + H2O H+ + OH–  9: H2O

H2SO4 +  2 NaOH  9:  Na2 SO4  +  2H2O H+  +  OH–   9:  H2O

HNO3 + NaOH 9:  NaNO3  +  H2O H+  +  OH–   9:  H2O

Dalam peneutralan, keasidan asid dineutralkan oleh alkali . Kealkalian alkali dineutralkan oleh

asid . Ion hidrogen dalam asid bertindak balas dengan ion hidroksida dalam
.
alkali untuk menghasilkan air

In neutralisation, acidity of acid is neutral by alkali . Alkalinity of alkali is neutral by acid .

Hydrogen ion in acid reacts with hydroxide ion in alkali to form water .

111

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

2. Pentitratan Asid-Bes

Acid-Base Titration

Pentitratan ialah suatu teknik yang digunakan untuk menentukan isi padu asid yang diketahui

kepekatannya untuk meneutralkan suatu alkali yang diketahui isi padunya dengan bantuan suatu penunjuk.
Kemudian kepekatan alkali boleh diketahui melalui pengiraan. 1

Titration is a technique used to determine the volume of acid which concentration is known to neutralise an

alkali with a known volume with the help of an indicator. Then the concentration of the alkali can be calculated.

Warna penunjuk di dalam asid, alkali dan keadaan neutral ditunjukkan di dalam jadual. 2

Colour of indicator in acid, alkali or neutral condition is shown in the table.
BAB
Penunjuk Alkali Asid Neutral
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Indicator Alkali Acid Neutral

Fenolftalein Merah jambu Tidak berwarna Tidak berwarna

Phenolphthalein Pink Colourless Colourless

Metil jingga Kuning Merah Jingga

Methyl orange Yellow Red Orange

3. Masalah numerikal berkaitan peneutralan:

Numerical problems about neutralisation:

(a) Kirakan isi padu asid sulfurik 0.5 mol dm–3 yang diperlukan untuk meneutralkan 25 cm3 larutan kalium

hidroksida 1.0 mol dm–3. 3

Calculate volume of sulphuric acid 0.5 mol dm–3 needed to neutralise 25 cm3 of potassium hydroxide solution
1.0 mol dm–3.

H2SO4 + 2KOH K2 SO4 + 2H2O

H2SO4   : 2KOH Mol KOH = 1 × 25 = 0.025
1 mol  : 2 mol 1000
0.0125   : 0.025

Isi padu asid sulfurik = 0.0125 × 1000
0.5
Volume of sulphuric acid
= 25 cm3

(b) Jadual menunjukkan keputusan pentitratan antara asid sulfurik 1.0 mol dm–3 dan 25.0 cm3 larutan kalium
hidroksida.

6 Table shows the results of titration between 1.0 mol dm–3 sulphuric acid and 25 cm3 of potassium hydroxide solution.

Titratan I II III
9.90 19.90 30.00
Titration 0.00 9.90 19.90

Bacaan akhir, cm3

Final reading

Bacaan awal, cm3

Initial reading

(i) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas antara larutan kalium hidroksida dan asid sulfurik. 2

Write the chemical equation for the reaction between potassium hydroxide solution and sulphuric acid.

H2SO4 + 2KOH 9: K2 SO4 + 2H2O

112

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

(ii) Tentukan isi padu purata asid sulfurik yang digunakan. 3

Determine the average volume of sulphuric acid used.

Purata Isi padu asid hidroklorik = 9.90 + 10.00 + 10.1
3
Average volume of hydrochloric acid

= 10.00 cm3

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.(iii) Hitung kemolaran larutan kalium hidroksida. 3
BAB
Calculate the molarity of potassium hydroxide solution.

H2SO4 : 2KOH
1 mol 2 mol

n= 1.0 × 10
1000
0.02 × 1000
= 0.01 0.02 Kemolaran bagi KOH = 25

Molarity for KOH
= 0.8 mol dm–3

6.8 Garam, Hablur dan Kegunaan dalam Kehidupan Harian
Salts, Crystals and Uses in Everyday Lifes

1. Garam ialah sebatian ion yang terbentuk apabila ion hidrogen daripada asid digantikan oleh ion

logam atau ion ammonium . 1

Salt is a ionic compound produced when hydrogen ion from an acid is replaced by metal ion

or ammonium ion.

2. Garam terdiri daripada ion positif , (kation) seperti ion logam atau ion ammonium daripada

bes dan ion negatif , (anion) daripada asid . 2 6

Salt consists of positive ion (cation) such as metal ion or ammonium ion from base and

negative ion (anion) from acid .

Contoh : Pembentukan garam daripada asid hidroklorik : garam klorida

Example : Formation of salt from hydrochloric acid : chloride salt

Na+ Na Cl Natrium klorida

Sodium chloride

H Cl

NH4+ NH4 Cl Ammonium klorida

Ammonium chloride

113

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

3. Sifat fizikal hablur garam. 2

Physical characteristics of salt crystals.

(a) Bentuk geometri tetap .

Fixed geometrical shapes.

(d) Permukaan leper , tepi
BAB (b) Sudut tetap
antara dua permukaan. Hablur lurus dan sudut tajam .
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Fixed angles Crystal Flat surfaces, straight

between two surfaces. edges and sharp angles.

(c) Hablur bahan yang sama mempunyai bentuk
.
yang sama tetapi berbeza saiz
shape
Crystals of the same substance have same
but different size.

4. Kegunaan garam dalam kehidupan harian. 2

Uses of salts in everyday life.

Kegunaan Contoh Nama garam

Uses Examples Names of salts

Pertanian Digunakan dalam baja dan racun serangga. ammonium nitrat, ferum(II) sulfat, kalsium

Agriculture Use as fertilisers and pesticides. karbonat

ammonium nitrate, iron(II) sulphate, calcium
carbonate

Perubatan Digunakan sebagai antiseptik dan plaster kalium manganat(VII), kalsium sulfat

Medicine Paris. potassium manganate(VII), calcium sulphate

Use as anticeptic and plaster of Paris.

6 Penyediaan Digunakan sebagai perisa dan menaikkan natrium klorida, natrium hidrogen karbonat,

makanan doh. mononatrium glutamat

Food preparation Use as flavouring and raise the dough. sodium chloride, sodium hydrogen carbonate,
monosodium glutamate

Perisa makanan Digunakan sebagai perisa dan pengawet. natrium benzoat, natrium nitrat,

Food flavouring Use as flavouring and preservatives. mononatrium glutamat

sodium benzoate, sodium nitrate,
monosodium glutamate

Industri kimia Digunakan dalam plastik, detergen, kaca, kalium nitrat, magnesium sulfat,
cat dan pencelup.
Chemical industry Use in plastics, detergent, glass, paints and dyes. argentum bromida

potassium nitrate, magnesium sulphate, silver
bromide

114

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

3Tugasan

1. Tulis formula kimia bagi garam. 3
Write down the chemical formula of the salts.

Ion logam Garam sulfat Garam klorida Garam nitrat Garam karbonat
Metal ion Sulphate salt Chloride salt Nitrate salt Carbonate salt
(dari / from H2SO4)
K+ (dari / from HCl) (dari / from HNO3) (dari / from H2CO3)
K2SO4 KCl KNO3 K2CO3
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. Na2CO3
BABNa+ Na2SO4NaClNaNO3CaCO3
MgCO3
Ca2+ CaSO4 CaCl2 Ca(NO3)2
Al2(CO3)3
Mg2+ MgSO4 MgCl2 Mg(NO3)2 ZnCO3
FeCO3
Al3+ Al2(SO4)3 AlCl3 Al(NO3)3 PbCO3
CuCO3
Zn2+ ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Ag2 CO3
BaCO3
Fe2+ FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2 (NH4 )2CO3

Pb2+ PbSO4 PbCl2 Pb(NO3)2

Cu2+ CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2

Ag+ Ag2SO4 AgCl AgNO3

Ba2+ BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2

NH4+ (NH4 )2 SO4 NH4Cl NH4 NO3

2. Lengkapkan persamaan kimia bagi penyediaan garam. 2
Complete the chemical equation for the preparation of salts.

Persamaan kimia 6
Chemical equation

(a) MgO + H2SO4  9:  MgSO4  + H2O

(b) Zn +  2HCl   9: ZnCl2 + H2

(c) MgCO3 + 2HNO3  9:  Mg(NO3 )2  + H2O +  CO2

(d) Pb(NO3)2 +  2NaCl   9:  PbCl2 + 2NaNO3

(e) HCl + NaOH 9:  NaCl  +  H2O

115

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

6.9 Penyediaan Garam
Preparation of Salts

1. Keterlarutan garam di dalam air

Solubilty of salts in water

(a) Garam terlarutkan ialah garam yang larut di dalam air. 1

Soluble salts are salt that dissolve in water.

BAB Garam tak terlarutkan ialah garam yang tidak larut di dalam air. 1

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.Insolublesalts are salt that do not dissolve in water.

(b) Jadual keterlarutan garam di dalam air. 2

Table of solubility of salts in water.

Garam Garam terlarutkan Garam tak terlarutkan

Salt Soluble salt Insoluble salt

(i) Garam nitrat Semua garam nitrat /

Nitrate salts All nitrate salts Plumbum(II) klorida

(ii) Garam klorida Semua garam klorida Lead(II) chloride

Chloride salts All chloride salts Argentum klorida

(iii) Garam sulfat Semua garam sulfat Silver chloride

Sulphate salts All sulphate salts Merkuri(II) klorida

Mercury(II) chloride

Plumbum(II) sulfat

Lead(II) sulphate

Kalsium sulfat

Calcium sulphate

Barium sulfat

Barium sulphate

(iv) Garam karbonat Natrium karbonat Semua garam karbonat

Carbonate salts Sodium carbonate All carbonate salts

Kalium karbonat

Potassium carbonate

Ammonium karbonat

Ammonium carbonate

6 Semua garam natrium, kalium dan ammonium larut dalam air

All sodium, potassium and ammonium salts dissolve in water

2. Kaedah menyediakan garam terlarutkan:

Methods to prepare soluble salt:

(a) menggunakan kaedah pertitratan

using titration method

(b) dengan menambah pepejal bahan tindak balas

by adding excess of solid reactant to acid

3. Kaedah menyediakan garam tak terlarutkan:

Method to prepare insoluble salt:

kaedah pemendakan

precipitation method

116

Eksperimen 6.4 Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Hubungan Jenis Garam dengan Keterlarutan dalam Air
Relationship between Type of Salts with Solubility in Water

Tujuan / Aim:
Mengkaji hubungan antara jenis garam dengan keterlarutan dalam air.

To investigate the relationship between type of salts with solubility in water.

Pernyataan masalah / Problem statement:
Apakah hubungan antara jenis garam dengan keterlarutan dalam air?

What is the relationship between type of salts with solubility in water?
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
BAB
Hipotesis / Hypothesis:

Garam terlarutkan larut dalam air manakala garam tak terlarutkan tidak larut dalam air

Soluble salts dissolve in water while insoluble salts do not dissolve in water.

Pemboleh ubah dimanipulasikan: Jenis garam 2

Manipulated variable: Type of salts

Pemboleh ubah bergerak balas: Keterlarutan dalam air 2

Responding variable: Solubility in water

Pemboleh ubah dimalarkan: Isipadu air suling // Jisim garam
Fixed variable:
Volume of distilled water // Mass of salt

Bahan / Materials:

Serbuk natrium klorida, plumbum(II) klorida, zink karbonat, kalium karbonat, ammonium nitrat, barium sulfat,

magnesium sulfat, argentum klorida, kuprum(II) karbonat, kalsium sulfat, plumbum(II) sulfat dan air suling

Sodium chloride, lead(II) chloride, zinc carbonate, barium sulphate, ammonium nitrate, potassium carbonate, magnesium sulphate
silver chloride, copper(II) carbonate, calcium sulphate, lead(II) sulphate powder and distilled water

Radas / Apparatus:

Tabung uji, rak tabung uji, rod kaca, spatula, 10 cm3 silinder penyukat

Test-tubes, test-tube rack, glass rod, spatula, 10 cm3 measuring cylinder

Prosedur / Procedure: 6

1. 5 cm3 air suling dituang dalam tabung uji.

5 cm3 distilled water is poured in a test-tube.

2. 1 spatula serbuk natrium klorida dimasukkan dan dikacau.

1 spatula sodium chloride powder is added and stirred.

3. Pemerhatian dicatatkan dalam jadual.

The observation is recorded in a table.

4. Langkah 1 hingga 3 diulang dengan serbuk plumbum(II) klorida, zink karbonat, kalium karbonat, ammonium
nitrat, barium sulfat, magnesium sulfat, argentum klorida, kuprum(II) karbonat, kalsium sulfat dan plumbum(II)
sulfat.

Steps 1 to 3 are repeated with powder lead(II) chloride, zinc carbonate, potassium carbonate, ammonium nitrate, barium
sulphate, magnesium sulphate, silver chloride, copper(II) carboante, calcium sulphate and lead(II) sulphate powder.

117

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

Keputusan / Result: 2

Garam NaCl PbCl2 ZnCO3 K2CO3 NH4NO3 BaSO4 MgSO4

Salt Larut Tidak larut Tidak larut Larut Larut Tidak larut Larut

Keterlarutan Soluble Insoluble Insoluble Soluble Soluble Insoluble Soluble

Solubility

Garam AgCl CuCO3 CaSO4 PbSO4

Salt Tidak larut Tidak larut Tidak larut Tidak larut

Keterlarutan Insoluble Insoluble Insoluble Insoluble

Solubility
BAB
Perbincangan / Discussion:
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
1. Garam natrium , kalium dan ammonium adalah garam terlarutkan. 2

Sodium , potassium and ammonium salts are soluble salts.

2. Zink karbonat dan kuprum(II) karbonat adalah garam karbonat yang tidak larut. 2

Zinc carbonate and copper(II) carbonate are carbonate salts that are insoluble.

3. Barium sulfat dan kalsium sulfat adalah garam sulfat yang tidak larut. 2

Barium sulphate and calcium sulphate are sulphate salts that are insoluble.

4. Plumbum(II) klorida dan argentum klorida adalah garam klorida yang tidak larut. 2

Lead (II) chloride and silver chloride are chloride salts that are insoluble.

Kesimpulan / Conclusion:

1. Garam natrium, kalium dan ammonium adalah garam terlarutkan.

Sodium, potassium and ammonium salts are soluble salts.

2. Barium sulfat , kalsium sulfat , plumbum(II)sulfat , plumbum(II) klorida ,
argentum klorida ,
zink karbonat , kuprum(II) karbonat adalah garam tak terlarutkan. 2
Barium sulphate
silver chloride , calcium sulphate , lead(II)sulphate , lead(II) chloride ,

, zinc carbonate , copper(II) carbonate are soluble salts.

3. Kaedah Penyediaan Garam:

Methods of Salts Preparation:

6 A Kaedah penyediaan garam terlarutkan. 2

Methods of preparation of soluble salts.

(a) Tindak balas peneutralan Kaedah Garam  +  Air

Neutralisation reaction Method Salt    water

Asid + Alkali 9: 

Acid  Alkali    

Kaedah: Pentitratan HCl + NaOH 9:  NaCl  +  H2O
H2SO4  +  2KOH  9:  K2SO4  +  H2O
Method: Titration

Kaedah ini adalah untuk menghasilkan garam kalium , natrium dan
ammonium.

This method is to produce potassium , sodium and ammonium salts.

118

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

(b) Tindak balas dengan oksida, logam dan logam karbonat

Reaction with oxides, metals and metal carbonate

Kaedah ini adalah untuk menghasilkan garam selain garam kalium, natrium dan ammonium

This method is to produce salts other than potassium, sodium and ammonium salts

(i) Tindak balas peneutralan

Neutralisation reaction

Asid  +  Oksida logam  9:  Garam  +  Air

Acid      Metal oxide   Salt Water
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
BAB 2 HCl + MgO 9:  MgCl2  +  H2O

2 HNO3 + ZnO 9:  Zn(NO3)2  +  H2O

(ii) Tindak balas penyesaran

Displacement reaction

Asid + Logam  9:  Garam  +  Gas hidrogen

Acid Metal   Salt Hydrogen gas

2 HCl + Mg 9:   MgCl2  +  H2

2 HNO3 + Zn 9:   Zn(NO3)2  +  H2

Logam yang tidak sesuai digunakan ialah logam dari Kumpulan 1 (Li, Na, K), logam
kuprum, Cu dan logam argentum, Ag

Metals which are not suitable to use are Group 1 metals, (Li, Na, K), copper metal, Cu and silver, Ag

(iii) Tindak balas asid dengan logam karbonat

Reaction of acid with metal carbonate

Asid + Logam karbonat 9:  Garam  +  Gas karbon dioksida  +  Garam

Acid Metal carbonate Salt Carbon dioxide gas   Water

2 HCl + CaCO3  9:   CaCl2  +  CO2  +  H2O

H2SO4 + CuCO3  9:   CuSO4  +  CO2  +  H2O

6

119

BAB
  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam
Penyediaan garam terlarutkan (selain Na+, K+, NH4+)
6
Preparation of soluble salt (except Na+, K+, NH4+)
120Pen2 Penyediaan garam terlarutkan Na+, K+, NH4+

Preparation of soluble salt of Na+, K+, NH4+

eSerbuk logam / 3
roksida logam/
Kertas turas Larutan garam B A
karbonat logamFilter paper (Hasil turasan)
Corong turas Salt solution Buret
bberlebihanFilter funnel (Filtrate) Burette
Asid
Excess metal /Hasil turasan Acid
Filtrate
imetal oxide/ 50 cm3 alkali
tmetal carbonate dan fenolftalein
apowder 50 cm3 of alkali and
n Pela Kacau Panaskan phenolphthalein
StirHeat

ngiSerbuk logam/ 4

Oksida logam / C

AsidSKarbonat logam Hablur garam
Acid Salt crystals
PanaskanMetal / Metal oxide/
Heat
dMetal carbonate

powder
n. Bh5
Kertas turasd.Filter paper

D

Hablur garam
Salt crystals

Penyediaan garam terlarutkan (selain Na+, K+, NH4+)

Preparation of soluble salt (except Na+, K+, NH4+)
P2 Turaskan campuran Penyediaan garam terlarutkan Na+,
untuk mengasingkan3 Pindahkan hasil turasan yang merupakan larutan K+, NH4+
eserbuk logam/oksida
logam/ karbonat logam garam ke dalam sebuah mangkuk pijar Preparation of soluble salt of Na+, K+, NH4+
nyang berlebihan.
eFilter the mixture dan panaskan secara perlahan-lahan sehingga B (a) Sukat 50 cm3 alkali 1.0 mol dm–3
to separate the excess tepu .
rmetal/metal oxide/ metal A menggunakan
bcarbonate powder. Transfer the filtrate which is a salt solution into a
silinder penyukat dan tuang ke
crucible and heat slowly until saturated . dalam sebuah kelalang kon .
it4 (a) Sejukkan larutan garam tepu ke suhu bilik Measure 50 cm3 of 1.0 mol dm–3 alkali
asehingga hablur garam terbentuk. using a measuring cylinder and
pour into a conical flask .
Cool the saturated salt solution to room temperature
(b) Tambah beberapa titis fenolftalein.
nuntil salt crystals are formed. Add a few drops of phenolphthalein.

(b) Turaskan campuran dan bilas hablur garam C
Pdengan air suling . (c) Titratkan 1.0 mol dm–3 asid
e kepada alkali sehingga neutral.

lacrystals with distilled water . Titrate 1.0 mol dm–3 acid to the
alkali until neutral.

n (a) Sukat 50 cm3 asid 2 mol dm–3 dengan menggunakan (d) Rekodkan isi padu asid
gsilinder penyukat dan masukkan ke dalam sebuah bikar. (V cm3).
Filter the mixture and rinse the salt

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam  Record the volume ofacid
(V cm3).
6

121
i Measure 50 cm3 of 2 mol dm–3 acid using a measuring cylinder and (e) Ulang titratan tanpa
Sadd into a beaker. penunjuk untuk mendapatkan
d(b) Tambahkan larutan garam yang neutral
ke dalam asid dengan menggunakan spatula dan panaskanserbuk dan tulen.

ncampuran. Repeat the titration without
logam/oksida logam/karbonat logam the indicator to get a neutral
. Add metal/metal oxide/metal carbonate powder into the acid using a and pure salt solution.

D
Bspatula and heat the mixture. 5
h(c) Kacau campuran dengan menggunakan rod kaca.

Stir the mixture using a glass rod.

d(d) Tambakan serbuk logam/oksida logam/karbonat logam sehingga
.berlebihan untuk memastikan kesemua asid bertindak
Keringkan hablur
dengan menekan garam di
antara dua kertas turas .

Dry the crystals by
pressing the salt between two

balas dengan lengkap. filter papers .

Add metal/metal oxide/metal carbonate powder until excess to

make sure all the acid reacts completely.

BAB

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

B Kaedah penyediaan garam tak terlarutkan.

Methods of preparation of insoluble salts

1. Garam tak terlarutkan disediakan dengan kaedah penguraian ganda dua atau pemendakan.

Insoluble salts are prepared by the double decomposition method or precipitation. 1

2. Dalam kaedah ini, dua garam terlarut masing-masing mengandungi kation dan anion

bagi garam tak terlarutkan dicampurkan. Tindak balas akan menghasilkan satu

BABgaram tak terlarutkan dan satu garam terlarut . 2

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. In this method, twosolublesalts that contain cation and anion of the insoluble salt are mixed. The

reaction will produce an insoluble salt and a soluble salt .

Contoh / Example
Penyediaan plumbum(II) sulfat:

Preparation of lead(II) sulphate

Pb(NO3)2 +  Na2SO4   9:  PbSO4  + 2NaNO3

(Mendakan putih)

(White precipitate)

Kacau
Stir

(b) Natrium nitrat, NaNO3
(larutan tidak berwarna)
Sodium nitrate, NaNO3
(colourless solution)

Plumbum(II) sulfat, PbSO4
(mendakan putih)
(Lwehadit(eII)psreuclpiphaittaet,eP) bSO4

Eksperimen 6.5 Pembinaan Persamaan Ion melalui Kaedah Perubahan Berterusan
Constructing an ionic equation through the continuous variation method



Tujuan / Aim:

6 Mengkaji pembinaan persamaan ion melalui kaedah perubahan berterusan.

To investigate constructing on ionic equation through the continuous variation method.

Pernyataan masalah / Problem statement:

Bagaimanakan persamaan ion dapat dibina bagi pembentukan plumbum(II) iodida?

How the ionic equation can be constructed for the formation of lead(II) iodide?

Hipotesis / Hypothesis:

Ketinggian mendakan bertambah apabila isi padu larutan kalium iodida bertambah sehingga mencapai ketinggian

maksimumnya.

The height of the precipitate increases when the volume of potassium iodide is increased until it reaches a maximum height.

Pemboleh ubah dimanipulasikan: Isi padu larutan kalium iodida 2

Manipulated variable: Volume of potassium iodide solution

Pemboleh ubah bergerak balas: Ketinggian mendakan (plumbum(II) iodida) 2

Responding variable : Height of precipitate (lead(II) iodide)

122

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Pemboleh ubah dimalarkan: saiz tabung uji // isipadu larutan plumbum(II) nitrat
Fixed variable:
size of test-tubes // volume of lead(II) nitrate solution

Bahan / Materials:

Larutan plumbum(II) nitrat 0.5 mol dm–3, larutan kalium iodida : 1.0 mol dm–3

Lead(II) nitrate solution 0.5 mol dm–3, potassium iodide solution 1.0 mol dm–3

Radas / Apparatus:

Tabung uji, rak tabung uji, pembaris, 2 buret, kaki retot

Test-tubes, test-tube rack, ruler, 2 burettes, retort stand

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
BAB
Prosedur / Procedure:

1. Larutan plumbum(II) nitrat diisikan ke dalam buret.

Lead(II) nitrate solution is filled in a burette.

2. Larutan kalium iodida diisikan ke dalam buret.

Potassium iodide solution is filled in a burette.

3. 5 cm3 larutan plumbum(II) nitrat diisikan ke dalam 7 tabung uji. Tabung uji 1 hingga 7 dilabelkan dan
diletakkan di rak tabung uji.

5 cm3 lead(II) nitrate solution is filled in 7 test-tubes. Test-tube 1 to 7 is labelled and put them at a test-tube rack.

4. 1 cm3 larutan kalium iodida dimasukkan ke dalam tabung uji pertama. Seterusnya 2 cm3 diisikan ke dalam
tabung uji kedua sehingga ke tabung uji ke tujuh.

1 cm3 potassium iodide solution is put in test-tube 1. Then 2 cm3 potassium iodide solution is put in test-tube 2 until test-tube 7.

5. Setiap tabung uji digoncang dan dibiarkan seketika sehingga mendakan kuning termendak.

Each test-tubes is shaked and left for a while to let the precipitate settle.

6. Ketinggian mendakan kuning diukur dengan pembaris.

The height of the yellow precipitate is measured using ruler.

7. Berdasarkan data yang direkodkan, graf ketinggian melawan isipadu kalium iodida dilukis.

Based on the data recorded, a graph of height against volume of potassium iodida is drawed.

Keputusan / Result:

Tabung uji 1234567

Tabung uji

Isi padu plumbum(II) nitrat, 5.00 5.00 5.00 5.00 5.00 5.00 5.00

cm3

Volume of lead(II) nitrate

Isi padu kalium iodida, cm3 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 7.00

Volume of potassium iodide

Height of precipitate, cm 0.6 1.2 1.8 2.4 3.0 3.0 3.0 6

Ketinggian mendakan

Perbincangan / Discussion: 2

Ketinggian (cm)
Height (cm)

3.0

2.5

2.0

1.5

1.0

0.5

0 1234567 Isi padu larutan kalium iodida (cm3)
Volume of potassium iodide solution (cm3)

123

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

1. Bilangan mol larutan kalium iodida,    n = 5 × 1.0 ,  n = 0.005 mol 3
1000 ,  n = 0.0025 mol
Number of moles potassium iodide solution
5 × 0.5
Bilangan mol larutan plumbum(II) nitrat  n = 1000

Number of moles lead(II) nitrate solution

Nisbah mol, 0.0025 Pb2+ : 0.005 I–     maka 1 mol Pb2+ :  2 mol I–
0.0025 0.0025

BAB

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
2. Maka 1 mol ion Pb2+ bertindak balas dengan 2 mol ion I– menghasilkan 1 mol PbI2

So, 1 mole Pb2+ ion reacts 2 mole I – ion to produce 1 mole PbI2

Kesimpulan / Conclusion: 2
1. Persamaan ion pembentukan plumbum(II) iodida boleh dibina melalui kaedah perubahan berterusan .

Ionic equation for the formation of lead(II) iodide can be built through the method of continuous variation .

2. Persamaan ion : Pb2+ +      2I–     9:    PbI2

Ionic equation:



6.10 Tindakan Haba ke atas Garam
Effect of Heat on Salts

1. Kebanyakan garam akan membebaskan gas yang tertentu apabila dipanaskan atau ditindak

balas dengan asid atau alkali. 1

Most salts will give out specific gas when heated or reacts with acid or alkali.

2. Ujian untuk mengenal pasti gas 2

Test to identify gas

Gas Kaedah Pemerhatian
Gas Method Observation

(i) Oksigen Kayu uji berbara dimasukkan Kayu uji menyala .

6 Oxygen ke dalam tabung uji.

• tidak berwarna, Wooden splinter lights up .

neutral A glowing wooden splinter is put
into the test tube.
colourless, neutral

(ii) Hidrogen Kayu uji bernyala dimasukkan Bunyi ‘pop’ terhasil.

Hydrogen ke dalam tabung uji. ‘Pop’ sound produced.

• tidak berwarna, A lighted wooden splinter is put
into the test tube.
neutral

colourless, neutral

(iii) Karbon dioksida Gas dialirkan ke dalam air kapur di dalam Air kapur menjadi keruh .
tabung uji.
Carbon dioxide cloudy .
The gas is flowed into limewater in a test tube. Limewater becomes
• tidak berwarna,

berasid

colourless, acidic

124

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

(iv) Ammonia Kertas litmus merah lembab Kertas litmus merah

Ammonia dimasukkan ke dalam tabung uji. lembab menjadi biru .

• tidak berwarna, A moist red litmus paper is Moist red litmus
paper turns blue .
alkali, berbau sengit put into the test tube.

colourless, alkali,
pungent smell

(v) Klorin Kertas litmus biru lembab Kertas litmus biru

Chlorine dimasukkan ke dalam tabung uji. lembab menjadi merah

• gasPenerbitan Pelangi Sdn. Bhd.kuningA moist blue litmus paper is put dan kemudian putih .
BAB
kehijauan , into the test tube. Moist red litmus paper
berasid dan peluntur

yellow greenish gas, turns blue and then
acidic and bleaching
white .

(vi) Hidrogen klorida Rod kaca yang dicelup dengan larutan Wasap putih terhasil.

Hydrogen chloride ammonia pekat didekatkan pada White fumes produced.
mulut tabung uji.
• tidak berwarna,
A glass rod dipped in concentrated
berasid
ammonia solution is put at the mouth
colourless, acidic of the test tube.

(vii) Sulfur dioksida Gas dialirkan ke dalam larutan kalium Warna ungu larutan

Sulphur dioxide manganat(VII) berasid di dalam tabung kalium manganat(VII) berasid

• tidak berwarna, uji. menjadi tidak berwarna .
berasid, berbau
The gas is flowed into acidified potassium Purple colour of acidified
sengit manganate(VII) solution in a test tube.

colourless, acidic, potassium manganate(VII) solution

pungent smell becomes colourless .

(viii) Nitrogen dioksida Kertas litmus biru lembab Kertas litmus biru
dimasukkan ke dalam tabung uji. merah .
Nitrogen dioxide lembab menjadi
litmus paper
• gas perang , A moist blue litmus paper into is Moist blue .

berasid, berbau sengit put the test tube. red

brown gas, turns

acidic, pungent smell 6

3. Warna oksida logam boleh membantu untuk mengenal pasti garam. 2

Colour of metal oxide can help to identify the salt.

Oksida logam Panas Sejuk

Metal oxide Hot Cold

Zink oksida / Zinc oxide Kuning / Yellow Putih / White
Plumbum(II)oksida / Lead(II) oxide Perang / Brown Kuning / Yellow
Kuprum(II) oksida / Copper(II) oxide Hitam / Black Hitam / Black
Perang / Brown Perang / Brown
Besi(III) oksida / Iron(III) oxide
Magnesium oksida / Magnesium oxide Putih / White Putih / White

125

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

4. Kesan haba terhadap garam 2

The effect of heat on salts

Kesan haba terhadap garam

The effect of heat on salts

(a) Kesan haba terhadap garam karbonat Garam karbonat Persamaan kimia

menghasilkan oksida logam dan gas Carbonate salt Chemical equation

karbon dioksida. Kuprum(II) CuCO3  9:  CuO  + CO2
karbonat
[kecuali karbonat kumpulan 1:

natrium karbonat, kalium karbonat]

The effect of heat on carbonate salts produce
metal oxide and carbon dioxide gas.

[except Group 1 carbonates: sodium
carbonate, potassium carbonate]
BAB Copper(II) carbonate

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. Plumbum(II) PbCO3  9:  PbO  + CO2

karbonat

Lead(II) carbonate

Zink karbonat ZnCO3  9:  ZnO  + CO2

Zinc carbonate

Kalsium karbonat CaCO3  9:  CaO  + CO2

Calcium carbonate

(b) Kesan haba terhadap garam nitrat Garam nitrat Persamaan kimia
menghasilkan oksida logam, gas
nitrogen dioksida dan oksigen. Nitrate salt Chemical equation

[kecuali nitrat Kumpulan 1: natrium Kuprum(II) nitrat 2Cu(NO3)2  9:  2CuO   +  4NO2
nitrat, kalium nitrat menghasilkan gas + O2
oksigen sahaja] Copper(II) nitrate
2Pb(NO3)2  9:  2PbO   + 4NO
The effect of heat on nitrate salts produce Plumbum(II) + O2
metal oxide, nitrogen dioxide and oxygen nitrat
gas. 2Zn(NO3)2  9: 2ZnO  + 4NO2 +
Lead(II) nitrate O2
[except Group 1 nitrates: sodium nitrate,
potassium nitrate produce oxygen gas only] Zink nitrat 2Ca(NO3)2  9: 2CaO + 4NO2 + 
O2
2KNO3  9: 2KNO2 + O2 Zinc nitrate

Kalsium nitrat

Calcium nitrate

(c) Kesan haba terhadap garam sulfat Garam sulfat Persamaan kimia
menghasilkan oksida logam dan gas
Sulphate salts Chemical equation
6 sulfur dioksida / sulfur trioksida.
[Sulfat bagi Kumpulan 1 dan 2 tidak Zink sulfat ZnSO4  9: ZnO + SO3

terurai.] Zinc sulphate

The effect of heat on sulphate salts produce Ferum(II) sulfat 2FeSO4  9: Fe2O3 + SO2 + SO3
Iron(II) sulphate
metal oxide and sulphur dioxide / sulphur

trioxide gas.

[Sulphates for Group 1 and 2 do not

decompose.]

(d) Kesan haba terhadap garam klorida Garam klorida Persamaan kimia

tidak terurai kecuali ammonium Chloride salt Chemical equation

klorida. Ammonium NH4Cl  9: NH3 + HCl
klorida
The effect of heat on chloride salts do not
decompose except for ammonium chloride. Ammonium chloride

126

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Eksperimen 6.6 Kesan Haba ke atas Garam
Effect of Heat on Salts

A

Tujuan / Aim:
Untuk mengkaji kesan pemanasan ke atas garam karbonat

To investigate the effect of heating on carbonate salts

Pernyataan masalah / Problem statement:
Adakah semua garam karbonat terurai apabila dipanaskan untuk menghasilkan gas karbon dioksida?

Do all carbonate salts decompose when heated to produce carbon dioxide gas?

Hipotesis / Hypothesis:
Semua garam karbonat terurai apabila dipanaskan untuk menghasilkan karbon dioksida.

All carbonate salts decompose when heated to produce carbon dioxide gas.
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
BABPemboleh ubah dimanipulasikan: Jenis garam karbonat

Manipulated variable: Types of carbonate salt

Pemboleh ubah bergerak balas: Hasil penguraian garam karbonat

Responding variable : Products of decomposed carbonate salt

Pemboleh ubah dimalarkan: Satu spatula garam karbonat
Fixed variable:
One spatula of carbonat salts

Bahan / Materials:

Serbuk zink karbonat, plumbum(II) karbonat, kuprum(II) karbonat, kalsium karbonat, air kapur

Zinc carbonate, lead(II) carbonate, copper(II) carbonate, calcium carbonate powder, limewater

Radas / Apparatus:

Tabung uji, salur penghantar, spatula, penunu Bunsen

Test-tubes, delivery tube, spatula, Bunsen burner

Zink karbonat
Zinc carbonate

Panaskan
Heat

6

Air kapur
Limewater

Prosedur / Procedure:

1. 1 spatula serbuk zink karbonat dimasukkan ke dalam tabung uji. Salur penghantar dipasang.

1 spatula of zinc carbonate powder is added into a test-tube. A delivery tube is attached.

2. Zink karbonat dipanaskan dengan kuat. Gas dialirkan ke dalam air kapur.

Zinc carbonate is heated strongly. The gas is passed into limewater.

3. Pemerhatian direkodkan.

The observation is recorded.

4. Langkah 1 ke 3 diulang dengan logam karbonat yang lain.

Steps 1 to 3 are repeated with other metal carbonates.

127

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

Keputusan / Result: 2

Garam karbonat Pemerhatian Inferens

Carbonate salt Observation Inference

ZnCO3 Air kapur menjadi keruh . Baki pepejal Karbon dioksida terhasil.
Baki zink oksida terhasil.
kuning (panas) dan putih (sejuk) terhasil.
Carbon dioxide produced.
Limewater becomes cloudy . Yellow solid Zinc oxide residue produced.

(hot) and white solid (cold) residues produced.

BABPbCO3 Air kapur menjadi keruh . Baki pepejal Karbon dioksida terhasil. Baki

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.perang(panas) dan kuning (sejuk) terhasil. plumbum(II) oksida

Limewater becomes cloudy Brown solid (hot), terhasil.

yellow Carbon dioxide produced.

solid (cold) residues produced. Lead(II) oxide residue

produced.

CuCO3 Air kapur menjadi keruh . Baki pepejal Karbon dioksida terhasil.

hitam terhasil. . Black solid Baki kumprum(II) oksida

Limewater becomes cloudy terhasil.
residue produced
Carbon dioxide produced.

Copper(II) oxide residue

produced.

CaCO3 Air kapur menjadi keruh . Baki pepejal Karbon dioksida terhasil.

putih terhasil. . White solid Baki kalsium oksida

Limewater becomes cloudy terhasil.
produced
Carbon dioxide produced.

Calcium oxide residue

produced.

Perbincangan / Discussion:

1. Pemanasan dengan kuat bagi pepejal logam karbonat menghasilkan oksida logam dan gas karbon dioksida .

Heating strongly metal carbonates produce metal oxides and carbon dioxide gas. 2

6 2. Kalium karbonat dan natrium karbonat tidak terurai oleh pemanasan. 2

Potassium carbonate and sodium carbonate do not decomposed by heating.

Kesimpulan / Conclusion:

Logam karbonat terurai kepada logam oksida dan gas karbon dioksida melalui pemanasan. 2

Metal carbonates decompose to metal oxides and carbon dioxide gas through heating.



B

Tujuan / Aim:

Untuk mengkaji kesan pemanasan ke atas garam nitrat

To investigate the effect of heating on nitrate salts

Pernyataan masalah / Problem statement:

Adakah semua garam nitrat terurai apabila dipanaskan untuk menghasilkan gas nitrogen dioksida dan gas oksigen?

Do nitrate salts decompose when heated to release nitrogen dioxide gas and oxygen gas?

128

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Hipotesis / Hypothesis: Kayu uji Kertas litmus
berbara biru lembap
Pepejal logam nitrat menghasilkan gas nitrogen dioksida dan gas Glowing wooden Moist blue litmus
splinter paper
oksigen manakala kalium nitrat dan natrium nitrat menghasilkan

gas oksigen sahaja.

Metal nitrate solid produce nitrogen dioxide gas and oxygen gas while
potassium nitrate and sodium nitrate only produce oxygen gas.

Pemboleh ubah dimanipulasikan: Jenis logam nitrat

Manipulated variable: Types of metal nitrate

Pemboleh ubah bergerak balas: Hasil penguraian logam nitrat
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
BABResponding variable : Products of decomposed metal nitrat

Pemboleh ubah dimalarkan: Satu spatula logam nitrat Panaskan
Fixed variable: Heat
One spatula of metal nitrate

Bahan / Materials:

Serbuk zink nitrat, plumbum(II) nitrat, kuprum(II) nitrat, kalsium nitrat

Zinc nitrate, lead(II) nitrate, copper(II) nitrate, calcium nitrate powder

Radas / Apparatus:

Tabung uji, spatula, kertas litmus biru, kayu uji, penunu Bunsen

Test-tubes, spatula, blue litmus paper, wooden splinter, Bunsen burner

Prosedur / Procedure:

1. 1 spatula serbuk zink nitrat dimasukkan di dalam tabung uji.

1 spatula of zinc nitrate powder is added in a test-tube.

2. Zink nitrat dipanaskan dengan kuat. Kayu uji berbara dan kertas litmus biru lembab didekatkan.

Zinc carbonate is heated strongly. A glowing splinter and a moist blue litmus paper is put near.

3. Pemerhatian direkodkan.

The observation is recorded.

4. Langkah 1 ke 3 diulang dengan logam nitrat yang lain.

Steps 1 to 3 are repeated with other metal nitrates.

Keputusan / Result: 2

Garam nitrat Pemerhatian Inferens

Nitrate salt Observation Inference

Zn(NO3)2 Gas perang terhasil. Kertas litmus biru menjadi Gas nitrogen dioksida

merah . dan oksigen terhasil.

Kayu uji berbara terus menyala . Baki pepejal kuning Baki zink oksida terhasil. 6
(panas) dan putih (sejuk) terhasil.
Nitrogen dioxide and

Brown gas produced. Blue litmus paper becomes red . oxygen gas

Glowing splinter lights up . Yellow solid (hot) and white solid (cold) produced.
Zinc oxide residue produced.
residues produced.

Pb(NO3)2 Gas perang terhasil. Kertas litmus biru menjadi Gas nitrogen dioksida

merah . dan oksigen terhasil.

Kayu uji berbara terus menyala . Baki pepejal perang Baki plumbum(II) oksida

(panas) dan kuning (sejuk) terhasil. terhasil.

Brown gas produced. Blue litmus paper becomes red . Nitrogen dioxide and

Glowing splinter lights up . Brown solid (hot) and yellow oxygen gas produced.

solid (cold) residues produced. Plumbum(II) oxide residue

produced.

129

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

Cu(NO3)2 Gas perang terhasil. Kertas litmus biru menjadi Gas nitrogen dioksida

merah . dan oksigen terhasil.

Kayu uji berbara terus menyala . Baki pepejal Baki kumprum(II) oksida

hitam terhasil. terhasil.

Brown gas produced. Blue litmus paper becomes red . Nitrogen dioxide and

Glowing splinter lights up . Black solid residues oxygen gas produced.
produced.
Copper(II) oxide residue
BAB
produced.
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Ca(NO3)2 Gas perang terhasil. Kertas litmus biru menjadi Gas nitrogen dioksida

merah . dan oksigen terhasil.
Baki kalsium oksida terhasil.
Kayu uji berbara terus menyala . Baki pepejal

putih terhasil. Nitrogen dioxide and

Brown gas produced. Blue litmus paper becomes red . oxygen gas produced.

Glowing splinter lights up . White solid residues Calcium oxide residue produced.
produced.

Perbincangan / Discussion: 2

1. Pemanasan dengan kuat bagi pepejal logam nitrat menghasilkan oksida logam, gas oksigen dan

nitrogen dioksida .

Heating strongly metal nitrates produce metal oxides, oxygen and nitrogen dioxide gas.

2. Kalium nitrat dan natrium nitrat terurai oleh pemanasan menghasilkan gas oksigen sahaja.

Potassium nitrate and sodium nitrate decompose producing only oxygen gas.

Kesimpulan / Conclusion: 2

Logam nitrat terurai kepada logam oksida , gas nitrogen dioksida dan gas oksigen
melalui pemanasan.
gas through
Metal nitrates decompose to metal oxides , nitrogen dioxide gas and oxygen
heating.

6

6.11 Analisis Kualitatif
Qualitative Analysis

1. Analisis kualitatif garam ialah teknik kimia yang digunakan untuk mengenal pasti jenis kation

dan anion yang hadir dalam garam. 1 anion

Qualitative analysis of salts is a chemical technique used to determine the types of cation and
present in salts.

130

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

2. Analisis kualitatif garam melibatkan langkah-langkah yang berikut:

Qualitative analysis of salts involves the following steps:

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
BAB
Langkah 1: Pemerhatian Sifat-sifat Fizik Garam

Step 1 : Observation on the Physical Properties of Salts

(a) Keadaan fizik dan warna: Larutan akueus 2
Aqueous solution
Physical state and colour Garam / Oksida logam
Tak berwarna Salt / Metal oxide
Pepejal Colourless
Solid – Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Al3+, Zn2+, Pb2+, NH4+ (dengan
anion tak berwarna / with colourless anions)
(i) Putih
White – NO3– , Cl–, SO42–, CO32– (dengan kation tak
berwarna / with colourless cations)

(ii) Biru / Blue Biru / Blue Cu2+

(iii) Hijau muda Hijau muda Fe2+ 6
Light green Light green

(iv) Perang / Brown Perang / Brown Fe3+

(v) Hijau / Green (Tak larut / Insoluble) CuCO3
(vi) Hitam / Black (Tak larut / Insoluble) CuO

(vii) Kuning apabila panas, (Tak larut / Insoluble) ZnO
putih apabila sejuk
when hot, white
Yellow
when cold

(viii) Perang apabila panas, kuning apabila (Tak larut / Insoluble) PbO
sejuk

Brown when hot, yellow when cold

131

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

(b) Keterlarutan di dalam air: (Rujuk topik terdahulu 6.9) 2

Solubility in water (Refer previous topic 6.9) Pemerhatian
Observation
(c) Ujian gas:

Test for gases  

Gas Ujian
Gas Test

(i) Ammonia • Letakkan kertas litmus merah Kertas litmus merah lembap bertukar menjadi
biru .
(tidak berwarna dan lembap pada mulut tabung uji
Place a moist red litmus paper at
berbau sengit)
Ammonia (colourless and the mouth of the test tube

pungent smell)
BAB Moist red litmus paper turns blue .

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.(ii) Oksigen• Masukkan kayu uji berbara keKayu uji menyala .

(tidak berwarna) dalam tabung uji The wooden splinter lights up  .
Oxygen (colourless) Insert a glowing wooden splinter

into the test tube

(iii) Hidrogen • Letakkan kayu uji bernyala pada Meletup dengan bunyi ‘pop’ .

(tidak berwarna) mulut tabung uji Explodes with a ‘pop’ sound.
Hydrogen (colourless) Place a lighted wooden splinter at

the mouth of the test tube

(iv) Karbon dioksida • Lalukan gas yang terhasil ke Air kapur menjadi keruh .
The limewater turns chalky .
(tidak berwarna) dalam air kapur
Flow the gas produced into
Carbon dioxide
(colourless) limewater

(v) Klorin (Gas hijau • Letakkan kertas litmus biru Kertas litmus biru lembap menjadi merah .

kekuningan) lembap pada mulut tabung uji Moist blue litmus paper turns red .
Chlorine (yellowish green Place a moist blue litmus paper at

gas) the mouth of the test tube

(vii) Sulfur dioksida • Lalukan gas yang terhasil Warna ungu kalium manganat(VII)

(tidak berwarna dan melalui kalium manganat(VII) berasid menjadi tidak berwarna .

berbau sengit) berasid The purple colour of acidified potassium
Sulphur dioxide Flow the gas produced through
(colourless and pungent
acidified potassium manganate(VII)
smell)
manganate(VII) turns colourless .

(vii) Hidrogen klorida • Letakkan kertas litmus biru Kertas litmus biru lembap bertukar menjadi
6 (tidak berwarna)
lembap pada mulut tabung uji merah .

Hydrogen chloride Place a moist blue litmus paper at

(colourless) the mouth of the test tube Moist blue litmus paper turns red .

• Letakkan hujung rod kaca Menghasilkan wasap putih.
Produces white fumes .
dengan setitis larutan ammonia

pada mulut tabung uji
Place a glass rod with a drop of

concentrated ammonia solution at
the mouth of the test tube

(viii) Nitrogen dioksida • Letakkan kertas litmus biru Kertas litmus biru bertukar menjadi merah .
.
(gas perang dan lembap pada mulut tabung uji Moist blue litmus paper turns red
bau sengit) Place a moist blue litmus paper at

Nitrogen dioxide the mouth of the test tube
( brown gas and

pungent smell)

132

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Langkah 2: Tindakan Haba terhadap Garam

Step 2 : Action of Heat on Salts

1. Tindakan haba terhadap garam karbonat: 2

Action of heat on carbonate salts

Garam karbonat Oksida logam + Gas karbon dioksida

Carbonate salt Metal oxide Carbon dioxide gas

Mengeruhkan air kapur
chalky
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. Turns limewater
BAB
2. Tindakan haba terhadap garam nitrat: 2

Action of heat on nitrate salts

Garam nitrat Oksida logam + Gas nitrogen dioksida  +  Gas oksigen

Nitrate salt Metal oxide Nitrogen dioxide gas Oxygen gas

– Wasap perang

Brown fume

– Menukarkan kertas litmus biru lembap kepada merah

Turns moist blue litmus paper red
Kation
Cation Karbonat ( CO32– ) Nitrat (NO3–) 6
Na+ Carbonate ( CO32– ) Nitrate (NO3–)
K+ Tidak terurai / Does not decompose 2NaNO3  : 2NaNO2 + O2
Mg2+ Tidak terurai / Does not decompose 2KNO3  :  2KNO2 + O2
Ca2+ MgCO3  :  MgO + CO2 2Mg(NO3)2  :  2MgO + 4NO2 + O2
Al3+ CaCO3  :  CaO + CO2 2Ca(NO3)2  :  2CaO + 4NO2 + O2
Zn2+ 2Al2(CO3)3  : 2Al2O3 + 6CO2 4Al(NO3)3  : 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
Cu2+ ZnCO3  :  ZnO + CO2 2Zn(NO3)2  :  2ZnO + 4NO2 + O2
Pb2+ CuCO3  :  CuO + CO2 2Cu(NO3)2  :  2CuO + 4NO2 + O2
NH4+ PbCO3  :  PbO + CO2 2Pb(NO3)2  :  2PbO + 4NO2 + O2
(NH4)2CO3  : 2NH3 + CO2 + H2O NH4NO3  : N2O + 2H2O

3. Garam sulfat adalah lebih stabil dan tidak mudah terurai apabila dipanaskan. 2

Sulphate salts are more stable and not easily decomposed when heated.

4. Garam klorida tidak terurai kecuali ammonium klorida : 2

Chloride salts do not decompose except ammonium chloride

NH4Cl    NH3  +  HCl

133

6 BAB

134 Penerb(a) Ion karbonat Anion  Ujian bagi anion   Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam
iCarbonate ion
taCO32– Anions Tests for anions Langkah 3:  Ujian Anion dan Kation

2 Step 3 :  Tests for Anions and Cations

(b) Ion klorida (c) Ion sulfat (d) Ion nitrat

Chloride ion Sulphate ion Nitrate ion

Cl– SO42– NO3–
n PelIon karbonat
aCarbonate ion Larutan barium klorida/
Larutan barium nitrat
+ Barium chloride solution/
Barium nitrate solution
nasid cair
Ion sulfat + asid hidroklorik cair/
dilute acid asid nitrik cair
gi• Pembuakan berlaku. Air kapur Sulphate ion + dilute hydrochloric acid/
Limewater dilute nitric acid
Effervescence occurs.
Larutan argentum nitrat • Mendakan putih Asid sulfurik pekat
S• Gas mengeruhkan air kapur. Silver nitrate solution terbentuk. Concentrated
d The gas turns limewater chalky. sulphuric acid
Ion klorida White precipitate is formed. Ion nitrat + asid sulfurik cair
• Persamaan ion: Chloride ion + larutan ferum(II) sulfat
• Persamaan ion: Nitrate ion + dilute sulphuric acid
n Ionic equation + Ionic equation + iron(II) sulphate solution
. Bh CO32– + 2H+ : H2O +CO2 asid nitrik cair Ba2+ + SO42– : BaSO4
dilute nitric acid • Cincin perang terbentuk.
d• Mendakan putih terbentuk.
. White precipitate is formed. Brown ring is formed.
• Persamaan ion:

Ionic equation

Ag+ + Cl– : AgCl

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

B Ujian bagi kation
Tests for cations

Dua jenis reagen yang biasa digunakan untuk mengenal pasti kation ialah larutan natrium hidroksida dan

larutan ammonia . 2

Two types of reagent that commonly used to identify the cations are sodium hydroxide solution and ammonia solution.

(a) Larutan natrium hidroksida, NaOH

Sodium hydroxide solution, NaOH

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. Tambah sedikit larutan NaOH
BAB
Add little NaOH solution

Ca2+ (i) Pb2+ Zn2+ (ii) Mg2+ (iii) Al3+ NH4+

(iv) Cu2+ Fe3+ (v) Fe2+
Zn2+ (vi)
Tambah larutan Al3+ (ZAP) 6
NaOH berlebihan Pb2+ (vii)

Add excess NaOH Mg2+
solution Ca2+ (viii)



135

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

(b) Larutan ammonia, NH4

Ammonia solution, NH4

Tambah sedikit larutan ammonia

Add little ammonia solution

BAB (iii) Ca2+ NH4+

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.Pb2+ (i) Zn2+ Mg2+ (ii) Al3+

Cu2+ (iv) Fe3+ (v) Fe2+

Tambah larutan Zn2+
ammonia berlebihan Mg2+ (vi)
Al3+ (MAP)
Add excess ammonia Pb2+ (vii)
solution

Eksperimen 6.7 Ujian Pengenalan Kation
Identification Test for Cation
6

A

Tujuan / Aim:
Untuk mengkaji tindak balas larutan natrium hidroksida dengan kation

To investigate the reaction of sodium hydroxide solution with cations

Pernyataan masalah / Problem statement:
Apakah hasil tindak balas larutan natrium hidrosida dengan kation?

What is the product of reaction between sodium hydroxide with cations?

Hipotesis / Hypothesis:
Jenis kation yang hadir dalam larutan boleh dikenal pasti melalui pemerhatian ujian kation

Types of cation present in solution can be identified through observation from cation test.

136

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Pemboleh ubah dimanipulasikan: Jenis kation yang hadir

Manipulated variable: Types of cation present

Pemboleh ubah bergerak balas: Pemerhatian yang dibuat

Responding variable : Observation made

Pemboleh ubah dimalarkan: Isi padu larutan garam
Fixed variable:
Volume of salt solution

Bahan / Materials:
Larutan natrium hidroksida, larutan mengandungi kation Ca2+, Mg2+, Zn2+,Al3+,Pb2+,Fe2+,Fe3+, Cu2+, NH4 +

Sodium hydroxide solution, solution that contain cations Ca2+, Mg2+, Zn2+,Al3+,Pb2+,Fe2+,Fe3+, Cu2+, NH4 +

Radas / Apparatus:
Tabung uji, rak tabung uji, penitis

Test-tubes, test-tube rack, dropper
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
BABProsedur / Procedure:

1. 2 cm3 larutan kation Ca2+ dimasukkan ke dalam tabung uji.

2 cm3 cation Ca2+ solution is put in a test-tube.

2. 2 cm3 larutan natrium hidroksida dimasukkan di dalam tabung uji. Kemudian ditambah sehingga berlebihan.

2 cm3 NaOH solution is put in a test-tube. Then is added in excess.

3. Pemerhatian direkodkan.

The observation is recorded.

4. Langkah 1 hingga 3 diulang dengan larutan kation yang lain.

Steps 1 to 3 are repeated with another cation solution.

Keputusan / Result: 2

Kation Sedikit NaOH (akeus) dan berlebihan NaOH (akeus) Hasil

Cation A little NaOH (aqueos) and in excess NaOH (aqueos) Product

(i) Ca2+, Mg2+ Mendakan putih tidak larut terhasil. Ca(OH)2, Mg(OH)2

White precipitate, insoluble produced.

(ii) Al3+ , Zn2+, Mendakan putih terhasil dan larut dalam natrium Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2
Pb2+
hidroksida berlebihan menjadi larutan tidak berwarna.

White precipitate produced and soluble in excess sodium
hydroxide to a colourless solution

(iii) Fe2+ Mendakan hijau , tidak larut terhasil. Fe(OH)2 6
(iv) Fe3+ Fe(OH)3
Green precipitate , insoluble produced.

Mendakan perang, tidak larut terhasil.

Brown precipitate, insoluble produced.

(v) Cu2+ Mendakan biru, tidak larut terhasil. Cu(OH)2

Blue precipitate, insoluble produced.

(vi) NH4+ Tiada perubahan /

No changes

B

Tujuan / Aim:
Untuk mengkaji tindak balas larutan ammonia dengan kation

To investigate the reaction of ammonium solution with cations

Pernyataan masalah / Problem statement:
Apakah hasil tindak balas larutan ammonia dengan kation?

What is the product of reaction between ammonium with cations?

137

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

Hipotesis / Hypothesis:

Jenis kation yang hadir dalam larutan boleh dikenal pasti melalui pemerhatian ujian kation

Types of cation present can be identified through observation from cation test.

Pemboleh ubah dimanipulasikan: Jenis kation yang hadir

Manipulated variable: Types of cation present

Pemboleh ubah bergerak balas: Pemerhatian yagn dibuat

Responding variable : Observation made

Pemboleh ubah dimalarkan: Isi padu larutan garam
Fixed variable:
Volume of salt solution
BAB

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Bahan / Materials:
Larutan ammonia, larutan mengandungi kation Ca2+,Mg2+,Zn2+,Al3+,Pb2+,Fe2+,Fe3+, Cu2+, NH4+

Ammonium solution, solution that contain cations Ca2+, Mg2+,Zn2+,Al3+,Pb2+,Fe2+,Fe3+,Cu2+, NH4+

Radas / Apparatus:
Tabung uji, rak tabung uji, penitis

Test-tubes, test-tube rack, dropper

Prosedur / Procedure:

1. 2 cm3 larutan kation Mg2+ dimasukkan ke dalam tabung uji.

2 cm3 cation Mg2+ solution is put in a test-tube.

2. 2 cm3 larutan ammonia dimasukkan. Kemudian ditambah sehingga berlebihan.

2 cm3 ammonium solution is put in a test-tube. Then added in excess.

3. Pemerhatian direkodkan.

The observation is recorded.

4. Langkah 1 hingga 3 diulang dengan larutan kation yang lain.

Steps 1 to 3 are recorded with another cation solution.

Keputusan / Result: 2

Kation Sedikit NH3 (akueus) dan berlebihan NH3 (akueus) Hasil

Cation A little NH3 (aqueous) and in excess NH3 (aqueous) Product

(i) Mg2+, Al3+, Mendakan putih tidak larut terhasil. Mg(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2,

Pb2+ White precipitate, insoluble produced.

(ii) Zn2+ Mendakan putih dan larut dalam ammonia Zn(OH)2

6 berlebihan menjadi larutan tidak berwarna.

White precipitate and soluble in excess ammoni to a
colourless solution.

(iii) Fe2+ Mendakan hijau, tidak larut terhasil. Fe(OH)2

Green precipitate, insoluble produced.

(iv) Fe3+ Mendakan perang, tidak larut terhasil. Fe(OH)3

Brown precipitate, insoluble produced.

(v) Cu2+ Mendakan biru, larut dalam ammonia berlebihan Cu(OH)2

menjadi larutan biru tua. in excess ammonium solution to a

Blue precipitate, soluble
dark blue solution.

(vi) Ca2+, NH4+ Tiada perubahan /

No changes

138

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

C 2

Ujian pengesahan bagi kation: Pb2+,Fe2+,Fe3+, NH4+

Confirmation test for cation: Pb2+,Fe2+,Fe3+, NH4+

Reagen Pemerhatian Inferens

Reagent Observation Inference

(a) 2 cm3 larutan kalium iodida ditambah. Mendakan kuning Ion Pb2+ hadir

2 cm3 potassium iodide solution is added. Yellow precipitate Pb2+ ion present

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.(b) 2 cm3 larutan kalium tiosianat ditambah. Larutan merah darahIon Fe2+ hadir
BAB 2 cm3 potassium thiocyanate solution is added.
Blood red solution Fe2+ ion present

(c) 2 cm3 larutan kalium heksasianoferat(III) Mendakan biru tua Ion Fe2+ hadir

ditambah. Dark blue precipitate Fe2 ion present

2 cm3 potassium hexacyanoferrate(III) solution is
added.

(d) 2 cm3 larutan kalium heksasianoferat(II) Mendakan biru tua Ion Fe3+ hadir

ditambah. Dark blue precipitate Fe3+ ion present

Add 2 cm3 potassium hexacyanoferrate(II)
solution is added.

(e) 2 cm3 larutan Nessler ditambah. Mendakan perang Ion NH4+ hadir

2 cm3 Nessler solution is added. Brown precipitate NH4 + ion present

PRAKTIS SPM 6

Soalan Objektif I Larutan kalium klorida

Potassium chloride solution

1. Antara yang berikut, yang manakah garam II Air suling
terlarutkan?
Distilled water
2 017 Which of the following is a soluble salt?
A Kalsium karbonat C Barium sulfat III Asid hidroklorik
Calcium carbonate Barium sulphate
B Plumbum(II) klorida D Ammonium nitrat Hydrochloric acid 6
Lead(II) chloride Ammonium nitrate
IV Asid nitrik

Nitric acid

A I, II C II, IV

2. Bahan manakah adalah satu asid diprotik? B I, III D III, IV

Which substance is a diprotic acid? 4. Jadual menunjukkan nilai pH empat larutan asid yang
2016 A Asid sulfurik mempunyai kepekatan yang sama.
C Asid fosforik
Table shows the pH values of four acidic solution that has the
Sulphuric acid Phosphoric acid same concentration.

B Asid etanoik D Asid nitrik

Ethanoic acid Nitric acid

3. Bahan manakah meneutralkan suatu larutan dengan Larutan P Q R S
nilai pH 12?
Solution
Which substance neutralises a solution with the pH value of
12? Nilai pH 1 3 5 6

pH value

139

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

Larutan asid manakah mempunyai darjah pengionan 9. Cuka mengandungi CH3COOH. Berapakah kemolaran
yang paling tinggi? cuka dengan kepekatan 40 g dm–3?
Which acidic solution has the highest degree of dissociation?
2 018 Vinegar contains CH3COOH. What is the molarity of vinegar
A P C R with concentration 40 g dm–3 ?

B Q D S [Jisim molekul relatif CH3COOH = 60 // Molecular
relative mass CH3COOH = 60]
5. Reagen manakah sesuai digunakan untuk A 0.67 g dm–3
B 1.50 g dm–3
mengesahkan kehadiran ion plumbum(II) dalam C 1.33 g dm–3
larutan? D 3.00 g dm–3
Which reagent is suitable to be used to confirm the presence of
lead(II) ion in a solution?
A Larutan kalium heksasianoferat(II)
Potassium hexacyanoferrate(II) solution
B Larutan kalium heksasianoferat(III)
Potassium hexacyanoferrate(III) solution
C Larutan kalium klorida
Potassium chloride solution
D Larutan Nessler
Nessler solution
BAB 10. Jadual menunjukkan pemerhatian bagi tiga ujian ke
atas larutan garam Y.
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Table shows the observations in three tests on solution Y.

Set Ujian Pemerhatian
Set Test Observation

I Tambah larutan Mendakan putih
natrium hidroksida larut dalam larutan
sehingga berlebihan natrium hidroksida
6. Pernyataan manakah benar tentang garam? Add sodium hydroxide berlebihan
Wich statement is true about salt? solution until in excess White precipitate
2016 A Semua garam larut dalam air dissolves in excess
sodium hydroxide
All salts dissolve in water solution

B Semua garam nitrat larut dalam air II Tambah larutan Mendakan putih
All nitrate salts dissolve in water natrium hidroksida larut dalam larutan
sehingga berlebihan natrium hidroksida
C Semua garam adalah sebatian kovalen Add sodium hydroxide berlebihan
All salts are covalent compound solution until in excess White precipitate
dissolves in excess
D Semua garam karbonat terurai apabila sodium hydroxide
dipanaskan dengan kuat

All carbonate salts decompose when heated strongly

7. Antara yang berikut, yang manakah benar tentang solution
suatu alkali kuat?
2 016 Which of the following is true about a strong alkali? Tambah asid nitrik Mendakan putih
III cair dan larutan terbentuk
A Rasa masam argentum nitrat White precipitate formed

Sour taste Add dilute nitric acid

B Mempunyai kepekatan ion hidrogen yang tinggi and silver nitrate solution

6 Has a high concentration of hydrogen ions Rajah / Diagram 1
C Mengion separa dalam air

Ionises partially in water Apakah Y?
What is Y ?
D Menunjukkan warna ungu di dalam penunjuk
universal A Aluminium nitrat
Aluminium nitrate
Shows purple colour in universal indicator B Aluminium korida
Aluminium chloride
8. Pemanasan oksida P menghasilkan suatu hasil tindak C Zink klorida
balas yang berwarna perang semasa panas dan Zinc chloride
2016 berwarna kuning semasa sejuk. Apakah P? D Zink nitrat
Heating of P oxide produces a product which is brown when Zinc nitrate
hot but yellow when cold. What is P?

A Magnesium C Argentum

Magnesium Silver

B Plumbum D Zink

Lead Zinc

140

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

Soalan Struktur

Bahagian A

1. Jadual menunjukkan maklumat tentang asid P dan asid Q. Asid Q / Acid Q
Table shows the information about acids P and Q. pH 1

Asid P / Acid P Asid diprotik
pH 5 Diprotic acid
Digunakan dalam akumulator asid plumbum
Asid monoprotik Use in lead-acid accumulator
Monoprotic acid

Digunakan dalam pembuatan jeruk buah
Use in making fruit pickles
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
BAB(a) Nyatakan maksud asid.
State the meaning of acid.

Bahan kimia yang mengion di dalam air menghasilkan ion hidrogen

Chemical substance that ionizes in water to produce hydrogen ions [1 markah / mark]
(b) Nyatakan nama bagi asid itu.
State the names of the acids

Asid / Acid P : Asid etanoik / Ethanoic acid

Asid / Acid Q : Asid sulfurik / Sulphuric acid
[2 markah / marks]
(c) Kedua-dua asid mempunyai kepekatan yang sama. Jelaskan mengapa nilai pH bagi kedua-duanya asid adalah

berbeza.
Both acids has the same concentration. Explain why the pH values of both acids are different.

Asid P adalah asid lemah / mengion separa dalam air. // Acid P is a weak acid / ionises partially in water

Asid Q adalah asid kuat / mengion lengkap dalam air // Acid Q is a strong acid / ionises completely in water 6
[2 markah / marks]
(d) Apabila 0.5 mol serbuk zink ditambah ke dalam asid Q yang berlebihan, pembuakan berlaku.
When 0.5 mole zinc powder is added to excess acid Q, effervescence occurs.

(i) Tulis persamaan kimia bagi tindak balas ini.
Write a chemical equation for this reaction.

Zn + H2SO4  9: ZnSO4 + H2 [2 markah / marks]
[2 markah / marks]

(ii) Hitungkan isipadu gas yang terhasil pada keadaan bilik?
Calculate the volume of the gas produced at room condition?

Zn  : H2 Maka isi padu H2 = 0.5 × 24
0.5  :  0.5 So volume of H2 = 12.0 dm3


(iii) Huraikan satu ujian kimia bagi mengenal pasti gas yang terhasil.
Describe a chemical test to identify the gas produced.

Masukkan kayu uji bernyala ke dalam gas di dalam tabung uji. Bunyi ‘pop’ terhasil.

Put in a lighted wooden splinter into the gas in a test-tube. ‘Pop’ sound produced. [2 markah / marks]


141

  Kimia Tingkatan 4Bab 6 Asid, Bes dan Garam

Bahagian B
2. (a) Garam Epsom yang dikenali secara saintifik sebagai magnesium sulfat merupakan satu penawar semula jadi

untuk melegakan sakit otot.
Di dalam makmal, garam tersebut boleh dihasilkan melalui beberapa kaedah seperti :

I. Menambahkan logam kepada asid
II. Menambahkan oksida logam kepada asid
Bagi setiap kaedah di atas, nyatakan nama bagi bahan-bahan yang diperlukan untuk menyediakan magnesium
sulfat.
Epsom salt is scientifically known as magnesium sulphate is used as a natural remedy to relieve muscle pain.
In laboratory, the salt can be made in several methods such as:
I. Adding a metal to an acid
II. Adding an oxide metal to an acid
For each of the method above, state the name of the substances needed to prepare magnesium sulphate.

[4 markah/ marks]
(b) Rajah menunjukkan pertukaran garam X kepada pepejal Y dan gas Z. Garam X merupakan pepejal hijau yang tak

larut dalam air manakala pepejal Y yang terhasil berwarna hitam.
Diagram shows the conversion of salt X to solid Y and gas Z. Salt X is a green solid which is insoluble in water while solid Y is a black

solid.

Gas Z
Gas Z
BAB

Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
Garam X Pepejal Y
Salt X Solid Y

Panaskan [5 markah/ marks]

Heat
(i) Berdasarkan rajah, kenal pasti garam X, pepejal Y dan gas Z.
Huraikan ujian kimia bagi gas Z.
Based on diagram, identify salt X, solid Y and gas Z.
Describe a chemical test for gas Z.
(ii) Rajah menunjukkan tindak balas antara pepejal Y dan asid nitrik.

6 Diagram shows the reaction between solid Y and nitric acid

Pepejal Y
Solid Y

Asid nitrik

Nitric acid

Namakan hasil yang terbentuk daripada tindak balas itu.
Huraikan secara ringkas ujian kimia untuk mengesahkan kation dan anion dalam larutan yang terhasil.
Name the product formed from the reaction.
Describe briefly a chemical test to verify the anion and cation in solution formed.

[6 markah/ marks]

142

Kimia Tingkatan 4  Bab 6 Asid, Bes dan Garam 

(iii) 50 cm3 asid nitrik 1.0 mol dm–3 bertindak balas dengan pepejal Y berlebihan.
Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas itu. Hitung jisim hasil tindak balas yang terbentuk.
50 cm3 of 1.0 mol dm-3 nitric acid reacts with excess solid Y.
Write the chemical equation for the reaction and calculate the mass of the product formed.

[Jisim molar hasil tindak balas // Molar mass of the product = 188 g mol–1] [5 markah/ marks]

Bahagian C

3. (a) Sengatan tebuan adalah beralkali dan menyebabkan kesakitan pada kulit.
The sting of a wasp is alkaline and can cause pain to the skin.
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.
BABTebuan

Wasp

Cadangkan satu bahan yang boleh disapukan pada kulit untuk mengurangkan kesakitan tanpa menyebabkan
kecederaan seterusnya. Beri sebab bagi menyokong cadangan anda.

Suggest one substance that can be applied to the skin to relieve the pain without causing further injury. Give reasons to support
your suggestion.
[4 markah/ marks]

(b) Persamaan menunjukkan tindak balas antara oksida logam X, XO dan asid sulfurik.
Garam XSO4 ialah garam larut.
The equation shows the reaction between metal X oxide, XO and sulphuric acid.
The salt XSO4 is a soluble salt.
XO + H2SO4  9:  XSO4 + H2O

Berdasarkan persamaan itu,
Based on the equation,

(i) Cadangkan XO dan kenal pasti garam XSO4 [6 markah / marks] 6
Suggest XO and identify salt XSO4
(ii) Daripada jawapan anda di 3(b)(i), tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas itu.

From your answer in 3(b)(i), write a chemical equation for the reaction.
(iii) Huraikan satu ujian untuk membuktikan kehadiran ion sulfat di dalam XSO4
Describe a test to prove the presence of sulphate ion in XSO4

(c) Amir diberi sebuah bikar yang mengandungi campuran pepejal garam X karbonat dan X nitrat.
Huraikan satu eksperimen untuk mendapatkan pepejal X karbonat dan X nitrat.
Huraian anda hendaklah berpandu pada aspek yang berikut:
Amir is given a beaker containing a mixture of solid X carbonate salt and X nitrate salt.
Describe an experiment to obtain the solid X carbonate and X nitrate .
Your description should be based on the following aspects :

Bahan dan Radas / Materials and Apparatus
Prosedur / Procedure
Satu pemerhatian / One observation

[10 markah / marks]

143