i Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
Unit Pembelajaran 4
TERMOKIMIA
MATA PELAJARAN KIMIA MADRASAH ALIYAH
Penanggung Jawab
Direktorat GTK Madrasah
Direktorat Jenderal Pendidikan Islam
Kementerian Agama Republik Indonesia
Penyusun
Siti Nurhanifah
Marina Setiawati
Sutardi
Nurchaili
Rijal Kamaluddin Husaeni
Reviewer
Edy Cahyono
Copyright © 2020
Direktorat Guru dan Tenaga Kependidikan Madrasah
Hak Cipta Dilindungi Undang-undang
Dilarang mengcopy sebagian atau keseluruhan isi buku ini untuk kepentingan
komersial tanpa izin tertulis dari Kementerian Agama Republik Indonesia
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia ii
KATA PENGANTAR
Assalamu’alaikum Warahmatullahi Wabarakatuh
Undang – Undang Nomor 14 Tahun 2005 tentang Guru dan Dosen Pasal 1
ayat 1 menyatakan bahwa guru adalah pendidik profesional dengan tugas utama
mendidik, mengajar, membimbing, mengarahkan, melatih, menilai, dan
mengevaluasi peserta didik pada Pendidikan Anak Usia Dini jalur Pendidikan
Formal, Pendidikan Dasar, dan Pendidikan Menengah. Agar dapat melaksanakan
tugas utamanya dengan baik, seorang guru perlu meningkatkan kompetensi dan
kinerjanya secara bertahap, berjenjang, dan berkelanjutan melalui
Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan (PKB) guru. Untuk itu saya menyambut
baik terbitnya modul ini sebagai panduan semua pihak dalam melaksanakan
program PKB.
Peningkatan Kompetensi Pembelajaran merupakan salah satu fokus
upayaKementerian Agama, Direktorat Jenderal Guru danTenaga Kependidikan
(GTK) dalam meningkatkan kualitas madrasah melalui pembelajaran berorientasi
keterampilan berpikir tingkat tinggi, kontekstual, dan terintegrasi dengan nilai-nilai
keislaman. Program PKB dilakukan mengingat luasnya wilayah Indonesia dan
kualitas pendidikan yang belum merata, sehingga peningkatan pendidikan dapat
berjalan secara masif, merata, dan tepat sasaran.
Modul ini dikembangkan mengikuti arah kebijakan Kementerian Agama yang
menekankan pada pembelajaran berorientasi pada keterampilan berpikir tingkat
tinggi atau higher order thinking skills (HOTS) dan terintegrasi dengan nilai-nilai
keislaman. Keterampilan berpikir tingkat tinggi adalah proses berpikir kompleks
dalam menguraikan materi, membuat kesimpulan, membangun representasi,
menganalisis, dan membangun hubungan dengan melibatkan aktivitas mental
yang paling dasar. Sementara, nilai-nilai keislaman diintegrasikan dalam
pembelajaran sebagai hidden curriculum sehingga tercipta generasi unggul
sekaligus beriman dan bertakwa serta berakhlak mulia.
iii Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
Sasaran Program PKB ini adalah seluruh guru diwilayah NKRI yang
tergabung dalam komunitas guru sesuai bidang tugas yangdiampu di wilayahnya
masing-masing. Komunitas guru dimaksud meliputi kelompok kerja guru (KKG),
Musyawarah Guru Mata Pelajaran (MGMP), dan Musyawarah Guru Bimbingan
Konseling (MGBK). Model pembelajaran yang digunakan dalam modul ini adalah
melalui moda Tatap Muka In-On-In sehingga guru tidak harus meninggalkan tugas
utamanya di madrasah sebagai pendidik.
Semoga modul ini dapat digunakan dengan baik sebagaimana mestinya
sehingga dapat menginspirasi guru dalam materi dan melaksanakan proses
pembelajaran. Kami ucapkan terima kasih atas kerja keras dan kerja cerdas para
penulis dan semua pihak terkait yang dapat mewujudkan Modul ini. Semoga Allah
SWT senantiasa meridhai dan memudahkan upaya yang kita lakukan. Aamiin.
Wassalamu’alaikum Warahmatullahi Wabarakatuh
Jakarta, Oktober 2020
An. Direktur Jenderal,
Direktur Guru dan Tenaga Kependidikan Madrasah,
Muhammad Zain
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia iv
DAFTAR ISI
KATA PENGANTAR................................................................................................................iii
DAFTAR ISI .............................................................................................................................. v
DAFTAR TABEL .....................................................................................................................vii
DAFTAR GAMBAR................................................................................................................viii
01 PENDAHULUAN ................................................................................................................. 1
A. Latar Belakang ................................................................................................................ 1
B. Tujuan............................................................................................................................... 3
C. Manfaat ............................................................................................................................ 3
D. Sasaran ............................................................................................................................ 3
E. Petunjuk Penggunaan .................................................................................................. 3
02 TARGET KOMPETENSI ................................................................................................... 7
A. Target Kompetensi Guru ............................................................................................. 7
1. Kompetensi Guru ........................................................................................................ 7
2. Indikator Pencapaian Kompetensi Guru .............................................................. 9
B. Target Kompetensi Peserta Didik.............................................................................14
1. Kompetensi Dasar .....................................................................................................15
2. Indikator Pencapaian Kompetensi Peserta Didik..............................................15
03 MATERI DAN ORGANISASI PEMBELAJARAN..........................................................19
A. Ruang Lingkup Materi .................................................................................................19
B. Aplikasi dalam Kehidupan ..........................................................................................19
C. Integrasi Keislaman......................................................................................................21
D. Bahan Bacaan ...............................................................................................................21
1. Bahan Bacaan 1: Perubahan Entalpi Reaksi ........................................................21
v Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
2. Bahan Bacaan 2: Penentuan Entalpi Reaksi .....................................................27
04 KEGIATAN PEMBELAJARAN.......................................................................................36
A. Organisasi Pembelajaran...........................................................................................36
B. Perangkat dan Media Pembelajaran.......................................................................36
C. Aktivitas Pembelajaran............................................................................................... 37
1. Aktivitas Pembelajaran Topik 1: Perubahan Entalpi Reaksi ............................ 37
2. Aktivitas Pembelajaran Topik 2: Penentuan Entalpi Reaksi ..........................44
D. Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD).........................................................................52
1. Contoh LKPD 1 .......................................................................................................... 56
2. Contoh LKPD 2........................................................................................................ 56
3. Contoh LKPD 3 ........................................................................................................63
E. Pengembangan Soal...................................................................................................67
05 PENILAIAN ....................................................................................................................... 74
A. Tes Formatif .................................................................................................................. 74
B. Penilaian ........................................................................................................................79
1. Penilaian untuk Guru................................................................................................79
2. Penilaian untuk Peserta Didik ...............................................................................85
06 PENUTUP .........................................................................................................................89
KUNCI JAWABAN TES FORMATIF.................................................................................. 90
GLOSARIUM ...........................................................................................................................91
DAFTAR PUSTAKA ..............................................................................................................93
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia vi
DAFTAR TABEL
Tabel 1 Target Kompetensi Guru ........................................................................................ 7
Tabel 2 Indikator Pencapaian Kompetensi Guru............................................................ 9
Tabel 3 Target Kompetensi Dasar Peserta Didik ..........................................................15
Tabel 4 Indikator Pencapaian Kompetensi Peserta Didik ...........................................16
Tabel 5 Organisasi Pembelajaran ....................................................................................36
Tabel 6 Contoh Desain Pembelajaran Topik 1 (2 x 45 menit)....................................40
Tabel 7 Contoh Desain Pembelajaran Topik 2 Pertemuan 1 (2 x 45 menit)........... 47
Tabel 8 Contoh Desain Pembelajaran Topik 2 Pertemuan 2 ...................................49
Tabel 9 Kisi-kisi Pengembangan Soal HOTS ................................................................68
Tabel 10 Instrumen Penilaian Diri Bagi Guru .................................................................79
Tabel 11 Instrumen Penilaian Diri oleh Asesor/Fasilitator ...........................................82
Tabel 12 Instrumen Penilaian Diri bagi Peserta Didik..................................................85
Tabel 13 Instrumen Penilaian Peserta Didik oleh Guru ...............................................87
vii Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
DAFTAR GAMBAR
Gambar 1 Daya Serap UN-Termokimia ............................................................................. 2
Gambar 2 Alur tatap muka In-On-In................................................................................... 6
Gambar 3 Es Tinju ............................................................................................................... 20
Gambar 4 Kompres Panas/Hot Pack.............................................................................. 20
Gambar 5 (a) Sistem Terbuka (b) Sistem Tertutup .......................................................22
Gambar 6 Reaksi Pembakaran Gas Etana yang Berlangsung Secara Eksoterm .24
Gambar 7 Reaksi Gas N2 dan Gas O2 Membentuk Gas NO yang Berlangsung
Endoterm............................................................................................................25
Gambar 8 Ilustrasi Hukum Hess untuk Reaksi Oksidasi Gas Nitrogen Menjadi Gas
Nitrogen dioksida ............................................................................................34
Gambar 9 Daur/Siklus Termodinamika Pembentukan Magnesium Oksida...........35
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia viii
01 PENDAHULUAN
A. Latar Belakang
Undang-Undang Nomor 14 Tahun 2005 tentang Guru dan Dosen Pasal
10 ayat (1) mengamanatkan bahwa guru yang profesional harus memiliki
kompetensi pedagogis, kompetensi kepribadian, kompetensi sosial, dan
kompetensi profesional. Guru merupakan tenaga profesional yang bertugas
merencanakan dan melaksanakan proses pembelajaran, menilai hasil
pembelajaran, melakukan pembimbingan dan pelatihan. Agar dapat
melaksanakan tugas profesinya dengan baik, seorang guru perlu meningkatkan
kompetensi dan kinerjanya secara bertahap, berjenjang, dan berkelanjutan
melalui Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan (PKB) guru.
Pengembangan profesionalitas guru melalui Program PKB merupakan
upaya kementerian Agama melalui Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga
Kependikan dalam upaya peningkatan kompetensi guru. Program PKB bagi Guru
dilaksanakan melalui kegiatan KKG/MGMP/MGBK. Untuk mendukung program
tersebut diperlukan bahan belajar (learning material) guru, sehingga
dikembangkan unit pembelajaran yang memfasilitasi guru belajar secara aktif,
mandiri maupun bekerja sama dan bertanggung jawab.
Materi Unit Pembelajaran ini dikembangkan berdasarkan daya serap
peserta didik Madrasah Aliyah pada Ujian Nasional (UN) tahun 2017, 2018, dan
2019, yang menunjukkan bahwa daya serap peserta didik pada materi Termokimia
yang dibagi dalam empat indikator soal ditunjukkan dalam gambar 1. Dari empat
indikator diperoleh tiga indikator yang prosentasenya masih dibawah 50% yaitu
indikator soal 1. Reaksi eksoterm dan endoterm prosentase rata-rata tiga tahun
terakhir adalah 46,76%, indikator soal 2. Hukum Hess dari Persamaan reaksi
prosentase 38,18% dan indikator soal 4. ∆H dari energi Ikatan rata-rata mempunyai
persentase rata-rata tiga tahun terkhir 43,72%.
1 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
Daya Serap (%) 60 58,87 38,18 51,37 53,8
50 43,23 43,12
40 2. Hukum Hess 3. ∆H dari ∆Hf 34,25
30 1. Reaksi Persamaan 51,37
20 Eksoterm dan Reaksi 4. ∆H dari
10 38,18 Energi Ikatan
Endoterm
0 58,87 34,25
43,23 43,12
2019 53,8
2018
2017
Gambar 1 Daya Serap UN-Termokimia
Sumber https://hasilun.puspendik.kemdikbud.go.id/
Unit Pembelajaran ini merupakan salah satu alternatif bahan ajar bagi
guru yang dilengkapi dengan target kompetensi yang harus dimiliki guru untuk
dapat melaksanakan pembelajaran dengan baik guna mencapai kompetensi
dasar peserta didik. Bahan ajar disusun secara singkat dilengkapi dengan link
yang dapat membantu guru untuk menghindari kesalahan konsep. Konsep
Termokimia dihubungkan dengan dunia nyata dan integrasi nilai-nilai keislaman
untuk menanamkan nilai-nilai karakter peserta didik. Unit Pembelajaran ini
dilengkapi contoh aktivitas pembelajaran dan cara mengajarkannya,
mengembangkan lembar kerja Peserta didik, mengembangkan instrumen
penilaian dan evaluasi proses dan hasil belajar sehingga memudahkan guru dalam
merancang pembelajaran dan penilaian sesuai dengan karakteristik Peserta didik
dan daya dukung Madrasah. Di akhir unit pembelajaran diberikan latihan tes
formatif yang dapat dijadikan penilaian diri bagi guru sebelum melaksanakan
Assesmen Kompetensi Guru (AKG).
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 2
B. Tujuan
Tujuan Unit Pembelajaran ini adalah:
1. Meningkatkan kompetensi pedagogis guru melalui kegiatan PKB.
2. Meningkatkan kompetensi profesional guru melalui kegiatan PKB.
3. Memfasilitasi sumber belajar guru dalam melaksanakan PKB.
4. Meningkatkan hasil Asesmen Kompetensi Guru (AKG).
5. Meningkatkan hasil belajar peserta didik.
C. Manfaat
Manfaat yang ingin dicapai:
1. Sebagai sumber belajar bagi guru dalam melaksanakan PKB untuk mencapai
target kompetensi pedagogis dan kompetensi profesional tertentu.
2. Sebagai sumber bagi guru dalam mengembangkan kurikulum, persiapan
dan pelaksanaan pembelajaran yang mendidik.
3. Sebagai bahan malakukan asesmen mandiri guru dalam rangka peningkatan
keprofesionalan.
4. Sebagai sumber dalam merencanakan dan melaksanakan penilaian dan
evaluasi proses dan hasil belajar peserta didik.
D. Sasaran
Adapun sasaran unit pembelajaran ini adalah:
1. Fasilitator nasional, provinsi, dan kabupaten/kota
2. Pengawas Madrasah
3. Kepala Madrasah
4. Guru Kimia
5. Peserta didik.
3 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
E. Petunjuk Penggunaan
Agar Anda berhasil dengan baik dalam mempelajari dan mempraktikkan unit
pembelajaran ini, ikutilah petunjuk belajar sebagai berikut:
1. Bacalah dengan cermat bagian pendahuluan sampai Anda memahami benar
tujuan mempelajari Unit Pembelajaran ini.
2. Pelajarilah dengan seksama bagian target kompetensi sehingga Anda benar-
benar memahami target kompetensi yang harus dicapai baik oleh diri Anda
sendiri maupun oleh peserta didik.
3. Kegiatan Pembelajaran untuk menyelesaikan setiap Unit Pembelajaran
dilakukan melalui moda Tatap Muka In-On-In sebagai berikut:
a. Kegiatan In Service Learning 1.
Kegiatan ini dilakukan secara tatap muka untuk mengkaji materi bersama
fasilitator dan teman sejawat. Aktivitas yang dilakukan diantaranya:
1) Melakukan analisis kurikulum dan analisi hasil belajar peserta didik dari
skor Ujian Nasional (UN) atau sumber lain untuk mengetahui kebutuhan
kompetensi peserta didik.
2) Mempelajari materi ajar dan mendiskusikan materi ajar yang sulit atau
berpeluang terjadi miskonsepsi di kalangan guru.
3) Mempelajari dan mendesain pembelajaran yang sesuai dengan daya
dukung madrasah dan karakteristik peserta didik.
4) Mempelajari dan membuat Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) sesuai
dengan alat dan bahan yang tersedia di Madrasah.
5) Mempersiapkan intrumen penilaian proses dan hasil belajar.
6) Dalam kegiatan ini, dapat juga dilakukan rencana pengambilan data
untuk dikembangkan menjadi Penelitian Tindakan Kelas.
b. Kegiatan On The Job Learning.
Pada tahap ini, aktivitas yang dilakukan guru di Madrasah diantaranya:
1) Mengkaji kembali uraian materi secara mandiri
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 4
2) Melakukan aktivitas belajar di madrasah bersama peserta didik
berdasarkan rancangan pembelajaran, LKPD, dan instrumen penilaian
yang telah dipersiapkan pada kegiatan In Service Learning 1.
3) Membuat catatan-catatan selama pelaksanaan pembelajaran sebagai
bahan evaluasi, refleksi atau sebagai data hasil PTK.
4) Membuat Laporan pelaksanaan praktik pembelajaran On The Job
Learning dengan melampirkan bukti fisik .
c. Kegiatan In Service Learning 2
Tahap ini dilakukan secara tatap muka bersama fasilitator dan teman
sejawat Aktivitas yang dilakukan di antaranya:
1) Untuk melaporkan dan mendiskusikan hasil kegiatan On The Job
Learning.
2) Mengevaluasi dan merefleksi pelaksanaan On The Job Learning untuk
perbaikan dan pengembangan pembelajaran berikutnya.
3) Jika memiliki data-data hasil PTK dapat pula dijadikan sebagai bahan
diskusi dalam kegiatan ini.
4. Ujilah capaian kompetensi Anda dengan mengerjakan soal tes formatif,
kemudian cocokkan jawaban Anda dengan kunci jawaban yang tersedia di
bagian akhir Unit Pembelajaran.
5. Lakukan penilaian mandiri sebagai refleksi ketercapaian target kompetensi.
Prinsip kesetaraan dan inklusi sosial tanpa membedakan suku, ras,
golongan, jenis kelamin, status sosial ekonomi, dan yang berkebutuhan khusus
harus dipertimbangkan dalam melaksanakan setiap kegiatan pada unit
pembelajaran ini. Kesetaraan dan inklusi sosial ini juga diberlakukan bagi
pendidik, tenaga kependidikan dan peserta didik. Dalam proses diskusi kelompok
yang diikuti laki-laki dan perempuan, perlu mempertimbangkan kapan diskusi
harus dilakukan secara terpisah baik laki-laki maupun perempuan dan kapan
harus dilakukan bersama. Partisipasi setiap peserta didik juga harus diperhatikan
dengan seksama, sehingga tidak mengukuhkan relasi yang tidak setara.
5 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
Gambar 1 Alur tatap muka In-On-In
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 6
02 TARGET KOMPETENSI
A. Target Kompetensi Guru
Target kompetensi guru didasarkan pada Peraturan Menteri Pendidikan
Nasional Republik Indonesia Nomor 16 Tahun 2007 Tentang Standar Kualifikasi
Akademik dan Kompetensi Guru. Dalam Unit Pembelajaran ini, target kompetensi
yang dituangkan hanya yang terkait kompetensi pedagogis dan kompetensi
profesional.
1. Kompetensi Guru
Ranah Kompetensi Tabel 1 Target Kompetensi Guru
Target Kompetensi Guru
Kompetensi 1.1 Menguasai karakteristik peserta didik dari aspek
Pedagogis fisik, moral, sosial, kultural, emosional, dan
intelektual.
1.2 Menguasai teori belajar dan prinsip-prinsip
pembelajaran yang mendidik.
1.3 Mengembangkan kurikulum yang terkait dengan
mata pelajaran/bidang pengembangan yang
diampu
1.4 Menyelenggarakan pembelajaran yang mendidik
1.5 Memanfaatkan teknologi informasi dan
komunikasi untuk kepentingan pembelajaran.
1.6 Memfasilitasi pengembangan potensi peserta
didik untuk mengaktualisasikan berbagai potensi
yang dimiliki
1.7 Berkomunikasi secara efektif, empatik, dan santun
dengan peserta didik
1.8 Menyelenggarakan penilaian dan evaluasi proses
dan hasil belajar.
1.9 Memanfaatkan hasil penilaian dan evaluasi untuk
kepentingan pembelajaran.
1.10 Melakukan tindakan reflektif untuk peningkatan
kualitas pembelajaran
7 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
2.20 Menguasai materi, struktur, konsep, dan pola pikir
keilmuan yang mendukung mata pelajaran yang
diampu..
2.21 Menguasai standar kompetensi dan kompetensi
dasar mata pelajaran/bidang pengembangan
yang diampu.
Kompetensi 2.22 Mengembangkan materi pembelajaran yang
Profesional diampu secara kreatif.
2.23 Mengembangkan keprofesionalan secara
berkelanjutan dengan melakukan tindakan
reflektif.
2.24 Memanfaatkan teknologi informasi dan
komunikasi untuk berkomunikasi dan
mengembangkan diri.
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 8
2. Indikator Pencapaian Kompetensi Guru
Setelah mempelajari dan mempraktikkan Unit Pembelajaran ini, Anda
diharapkan menguasai seluruh target kompetensi dengan indikator capaian
kompetensi seperti pada tabel 2. Tetapi pada Unit Pembelajaran ini, kita hanya
akan menfokuskan pada capaian kompetensi yang diberi tanda ceklis (√).
Tabel 2 Indikator Pencapaian Kompetensi Guru
Target Kompetensi Indikator Pencapaian Kompetensi Guru Ceklis
Kompetensi Pedagogis 1.1. Mengidentifikasi karakteristik peserta √
didik yang berkaitan dengan aspek
1.1. Menguasai fisik, intelektual, social-emosional, √
karakteristik peserta moral, spiritual, dan latar belakang √
didik dari aspek social budaya
fisik, moral, sosial,
kultural, emosional, 1.2. Mengidentifasi potensi peserta didik
dan intelektual. dalam mata pelajaran yang diampu
1.2. Menguasai teori 1.3. Mengidentifikasi bekal-ajar awal
belajar dan prinsip- peserta didik adalam mata pelajaran
prinsip yang diampu
pembelajaran yang
mendidik 1.4. Mengidentifikasi kesulitan belajar
peserta didik dalam mata pelajaran
1.3. Mengembangkan yang diampu
kurikulum yang
terkait dengan mata 2.1. Menerapkan berbagai teori belajar dan
pelajaran/pengemb prinsip-prinsip pembelajaran yang
angan yang diampu mendidik terkait dengan mata
pelajaran yang diampu.
2.2. Menerapkan berbagai pendekatan,
strategi, metode, dan teknik
pembelajaran yang mendidik secara
kreatif dalam mata pelajaran yang
diampu
3.1. Menerapkan prinsip-prinsip
pengembangan kurikulum
3.2. Menentukan tujuan pembelajaran yang
diampu
3.3. Menentukan pengalaman belajar yang
sesuai untuk mencapai tujuan
pembelajaran
9 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
1.4. Menyelenggarakan 3.4. Memilih materi pembelajaran yang √
pembelajaran yang diampu yang terkait dengan √
mendidik pengalaman belajar dan tujuan
pembelajaran
1.5. Memanfaatkan
teknologi informasi 3.5. Menata materi pembelajaran secara
dan komunikasi benar sesuai dengan pendekatan yang
untuk kepentingan dipilih dan karakteristik peserta didik
pembelajaran
3.6. Mengembangkan indikator dan
1.6. Memfasilitasi instrument penilaian
pengembangan
potensi peserta didik 4.1. Menerapkan prinsip-prinsip
untuk perancangan pembelajaran yang
mendidik
4.2. Mengembangkan komponen-
komponen rancangan pembelajaran.
4.3. Menyusun rancangan pembelajaran
yang lengkap, baik untuk kegiatan di
dalam kelas, laboratorium, maupun
lapangan.
4.4. Melaksanakan pembelajaran yang
mendidik di kelas, di laboratorium, dan
di lapangan dengan memperhatikan
standar keamanan yang
dipersyaratkan.
4.5. Menggunakan media pembelajaran
dan sumber belajar yang relevan
dengan karakteristik peserta didik dan
mata pelajaran yang diampu untuk
mencapai tujuan pembelajaran secara
utuh.
4.6. Mengambil keputusan transaksional
dalam pembelajaran yang diampu
sesuai dengan situasi yang
berkembang.
5.1. Memanfaatkan teknologi informasi dan
komunikasi dalam pembelajaran yang
diampu.
6.1. Menyediakan berbagai kegiatan
pembelajaran untuk mendorong
peserta didik mencapai prestasi secara
optimal.
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 10
mengaktualisasikan 6.2. Menyediakan berbagai kegiatan √
berbagai potensi pembelajaran untuk
yang dimiliki. mengaktualisasikan potensi peserta
didik, termasuk kreativitasnya
1.7. Berkomunikasi
secara efektif, 7.1 Menerapkan berbagai strategi
empatik, dan santun berkomunikasi yang efektif, empatik,
dengan peserta dan santun, secara lisan, tulisan,
didik. dan/atau bentuk lain.
1.8. Menyelenggarakan 7.2 Berkomunikasi secara efektif, empatik,
penilaian dan dan santun dengan peserta didik
evaluasi proses dan dengan bahasa yang khas dalam
hasil belajar. interaksi kegiatan/permainan yang
mendidik yang terbangun secara
siklikal dari:
a) penyiapan kondisi psikologis
peserta didik untuk ambil bagian
dalam permainan melalui bujukan
dan contoh,
b) ajakan kepada peserta didik untuk
ambil bagian,
c) respons peserta didik terhadap
ajakan guru, dan
d) reaksi guru terhadap respons
peserta didik, dan seterusnya.
8.1. Menerapkan prinsip-prinsip penilaian
dan evaluasi proses dan hasil belajar
sesuai dengan karakteristik mata
pelajaran yang diampu
8.2. Menentukan aspek-aspek proses dan
hasil belajar yang penting untuk dinilai
dan dievaluasi sesuai dengan
karakteristik mata pelajaran yang
diampu.
8.3. Menentukan prosedur penilaian dan
evaluasi proses dan hasil belajar
8.4. Mengembangkan instrumen penilaian
dan evaluasi proses dan hasil belajar
8.5. Mengolah penilaian proses dan hasil
belajar secara berkesinambungan
dengan mengunakan berbagai
instrumen.
11 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
1.9. Memanfaatkan hasil 8.6. Menganalisis hasil penilaian proses
penilaian dan dan hasil belajar untuk berbagai tujuan
evaluasi untuk
kepentingan 8.7. Melakukan evaluasi proses dan hasil
pembelajaran. belajar.
1.10. Melakukan tindakan 9.1. Menggunakan informasi hasil penilaian
reflektif untuk dan evaluasi untuk menentukan
peningkatan ketuntasan belajar
kualitas
pembelajaran. 9.2. Menggunakan informasi hasil penilaian
dan evaluasi untuk merancang
Kompetensi Profesional program remedial dan pengayaan.
2.20. Menguasai standar 9.3. Mengkomunikasikan hasil penilaian
kompetensi dan dan evaluasi kepada pemangku
kompetensi dasar kepentingan.
mata
pelajaran/bidang 9.4. Memanfaatkan informasi hasil penilaian
pengembangan dan evaluasi pembelajaran untuk
yang diampu
10.1. Melakukan refleksi terhadap
pembelajaran yang telah dilaksanakan.
10.2. Melakukan perbaikan dan
pengembangan pembelajaran
berdasarkan hasil refleksi dalam mata
pelajaran yang diampu.
10.3. Melakukan penelitian tindakan kelas
untuk meningkatkan kualitas
pembelajaran dalam mata pelajaran
yang diampu.
20.1. Menjelaskan sistem dan lingkungan √
20.2. melalui fenomena melalui data √
percobaan √
20.3. √
20.4. Menjelaskan reaksi eksoterm dan
endoterm berdasarkan percobaan
/fenomena dan diagram tingkat
energi
Menjelaskan konsep perubahan
entalpi reaksi pada tekanan tetap
dalam persamaan termokimia
Menjelaskan hasil analisis perubahan
entalpi reaksi berdasarkan
percobaan/fenomena
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 12
20.5. Menganalisis konsep perubahan
entalpi reaksi pada tekanan tetap
pada persamaan termokimia dalam √
kehidupan sehari-hari √
√
20.6. Melakukan Percobaan Termokimia √
pada tekanan tetap
√
20.7. Menganalisis data hasil percobaan
termokima pada tekanan tetap √
20.8. Menyimpulkan hasil analisis data √
percobaan termokimia pada tekanan √
tetap √
√
20.9.Menjelaskan jenis-jenis perubahan √
entalpi berdasarkan perubahan Fisika √
dan Perubahan Kimia
√
20.10. Menentukan perubahan entalpi reaksi √
menggunakan data entalpi √
pembentukan standar
20.11. Menentukan perubahan entalpi reaksi
bedasarkan percobaan kalorimetri
20.12. Menjelaskan Hukum Hess .
20.13. Menentukan perubahan entalpi reaksi
berdasarkan hukum Hess
20.14. Menjelaskan energi ikatan rata-rata
20.15. Menghitung perubahan entalpi reaksi
berdasarkan harga energi ikatan rata-
rata
20.16. Menganalisis hubungan data entalpi
pembakaran , emisi gas dan harga
beberapa bahan bakar untuk
penentuan bahan bakar yang efisien
dan efektif
20.17. Melakukan percobaan entalpi
beberapa reaksi
20.18. Menganalisis percobaan perubahan
entalpi beberapa reaksi
20.19. Membandingkan perubahan entalpi
beberapa reaksi berdasarkan data
hasil percobaan
13 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
2.21. Menguasai standar 21.1. Menganalisis standar kompetensi √
kompetensi dan mata pelajaran yang diampu √
kompetensi dasar
mata 21.2. Menganalisis kompetensi dasar mata
pelajaran/bidang pelajaran yang diampu
pengembangan
yang diampu 21.3. Menganalisis tujuan pembelajaran
yang diampu
2.22. Mengembangkan
materi 22.1. Memilih materi pembelajaran yang
pembelajaran yang diampu sesuai dengan tingkat
diampu secara perkembangan peserta didik.
kreatif.
22.2. Mengolah materi pelajaran yang
2.23. Mengembangkan diampu secara kreatif sesuai dengan
keprofesionalan tingkat perkembangan peserta didik.
secara
berkelanjutan 23.1. Melakukan refleksi terhadap kinerja
dengan melakukan sendiri secara terus menerus.
tindakan reflektif
23.2. Memanfaatkan hasil refleksi dalam
2.24. Memanfaatkan rangka peningkatan keprofesionalan
teknologi informasi
dan komunikasi 23.3. Melakukan penelitian tindakan kelas
untuk untuk peningkatan keprofesionalan.
berkomunikasi dan
mengembangkan 23.4. Mengikuti kemajuan zaman dengan
diri 24.1. belajar dari berbagai sumber.
Memanfaatkan teknologi informasi
dan komunikasi dalam
berkomunikasi.
24.2. Memanfaatkan teknologi informasi
dan komunikasi untuk
pengembangan diri.
B. Target Kompetensi Peserta Didik
Target kompetensi peserta didik dalam Unit Pembelajaran ini
dikembangkan berdasarkan Kompetensi Dasar kelas XI semester 1 (satu) sesuai
dengan Permendikbud nomor 37 tahun 2018 Tentang Kompetensi Inti dan
Kompetensi Dasar Pelajaran Kurikulum 2013 Pada Pendidikan Dasar dan
Pendidikan Menengah sebagai berikut:
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 14
1. Kompetensi Dasar
Tabel 3 Target Kompetensi Dasar Peserta Didik
No. Kompetensi Dasar Target Kompetensi Dasar
Menjelaskan konsep Menjelaskan konsep perubahan entalpi
reaksi pada tekanan tetap dalam
3.4 perubahan entalpi reaksi persamaan termokimia
pada tekanan tetap dalam
Menyimpulkan hasil analisis data
persamaan termokimia percobaan termokima pada tekanan
tetap
Menyimpulkan hasil analisis
4.4 data percobaan termokimia 1. Menjelaskan jenis entalpi reaksi
2. Menjelaskan hukum Hess
pada tekanan tetap. 3. Menjelaskan konsep energi ikatan
Menjelaskan jenis entalpi Membandingkan perubahan entalpi
3.5 reaksi, Hukum Hess dan beberapa reaksi berdasarkan data hasil
percobaan
konsep energi ikatan
4.5 Membandingkan perubahan
entalpi beberapa reaksi
berdasarkan data hasil
percobaan
2. Indikator Pencapaian Kompetensi Peserta Didik
Kompetensi dasar dikembangkan menjadi beberapa indikator pencapaian
kompetensi sebagai acuan bagi guru untuk mengukur pencapaian kompetensi
dasar. Dalam rangka memudahkan guru menentukan indikator yang sesuai
dengan tuntunan kompetensi dasar, indikator dibagi menjadi tiga kategori, yaitu
indikator pendukung, indicator Inti, dan indikator pengayaan.
Indikator pendukung merupakan indikator tercapainya kompetensi yang
membantu peserta didik mencapai kompetensi dasar. Indikator pendukung
disebut juga indikator prasyarat yang berarti kompetensi tersebut harus dikuasai
peserta didik agar lebih mudah dalam mencapai indikator inti yang dipelajari.
Indikator inti adalah indikator yang menunjukkan bahwa peserta didik telah
mencapai kompetensi minimal yang terdapat pada kompetensi dasar yang
dipelajari. Indikator inti harus teraktualisasi dalam pelaksanaan pembelajaran dan
ketercapaiannya dibuktikan dengan hasil penilaian terhadap peserta didik.
Indikator pengayaan merupakan indikator yang menunjukkan bahwa
peserta didik mempunyai kompetensi yang melebihi dari tuntutan kompetensi
15 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
minimal pada kompetensi dasar. Indikator ini tidak selalu harus ada, dirumuskan
apabila potensi peserta didik memiliki kompetensi yang lebih tinggi dan perlu
peningkatan melebihi kompetensi dasar. Indikator pencapaian kompetensi dari
materi termokimia adalah sebagai berikut:
Tabel 4 Indikator Pencapaian Kompetensi Peserta Didik
Kompetensi Dasar Indikator Pencapaian Kompetensi
3.4 Menjelaskan konsep IPK Pendukung:
perubahan entalpi 3.4.1 Menjelaskan system dan lingkungan melalui
reaksi pada tekanan
tetap dalam fenomena
persamaan 3.4.2 Menjelaskan reaksi eksoterm dan endoterm
termokimia.
berdasarkan percobaan /fenomena dan
3.4 Menjelaskan konsep diagram tingkat energi
perubahan entalpi
reaksi pada tekanan IPK Inti:
tetap dalam
persamaan 3.4.3 Menjelaskan konsep perubahan entalpi
termokimia. reaksi pada tekanan tetap dalam
persamaan termokimia
3.4.4 Menjelaskan hasil analisis perubahan entalpi
reaksi berdasarkan percobaan/fenomena
IPK Pengayaan:
3.4. 5 Menganalisis konsep perubahan entalpi
reaksi pada tekanan tetap pada persamaan
termokimia dalam kehidupan sehari-hari
IPK Pendukung:
3.4.1 Menjelaskan system dan lingkungan melalui
fenomena
3.4.2 Menjelaskan reaksi eksoterm dan endoterm
berdasarkan percobaan /fenomena dan
diagram tingkat energi
IPK Inti:
3.4.3 Menjelaskan konsep perubahan entalpi
reaksi pada tekanan tetap dalam
persamaan termokimia
3.4.4 Menjelaskan hasil analisis perubahan
entalpi reaksi berdasarkan
percobaan/fenomena
IPK Pengayaan:
3.4. 5 Menganalisis konsep perubahan entalpi
reaksi pada tekanan tetap pada persamaan
termokimia dalam kehidupan sehari-hari
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 16
4.4 Menyimpulkan hasil IPK Pendukung:
analisis data percobaan
termokimia pada 4.4.1 Melakukan Percobaan Termokimia pada
tekanan tetap. tekanan tetap
4.4.2 Menganalisis data hasil percobaan
termokima pada tekanan tetap
3.5 Menjelaskan jenis IPK Inti:
entalpi reaksi,
Hukum Hess dan 4.4.3 Menyimpulkan hasil analisis data percobaan
konsep energi termokimia pada tekanan tetap
ikatan
IPK Pengayaan:
4.5 Membandingkan 4.4.4 Menyajikan kesimpulan hasil analisis data
perubahan
entalpi beberapa percobaan termokima pada tekanan tetap
reaksi berdasarkan
data hasil IPK Pendukung :
percobaan
3.5.1 Menjelaskan perubahan entalpi reaksi
IPK Inti:
3.5.2 Menjelaskan jenis-jenis perubahan entalpi
berdasarkan perubahan Fisika dan
Perubahan Kimia
3.5.3 Menentukan perubahan entalpi reaksi
menggunakan data entalpi pembentukan
standar
3.5.4 Menentukan perubahan entalpi reaksi
bedasarkan percobaan kalorimetri
3.5.5 Menjelaskan Hukum Hess
3.5.6 Menentukan perubahan entalpi reaksi
berdasarkan hukum Hess
3.5.7 Menjelaskan energi ikatan rata-rata
3.5.8 Menghitung perubahan entalpi reaksi
berdasarkan harga energi ikatan rata-rata
IPK Pengayaan:
3.5.13 Menganalisis hubungan data entalpi
pembakaran , emisi gas dan harga
beberapa bahan bakar untuk penentuan
bahan bakar yang efisien dan efektif
IPK Pendukung:
-
IPK Inti:
4.5.1 Melakukan percobaan entalpi beberapa
reaksi
4.5.2 Menganalisis percobaan perubahan entalpi
beberapa reaksi
4.5.3 Membandingkan perubahan entalpi
beberapa reaksi berdasarkan data hasil
percobaan
17 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
IPK Pengayaan
4.5.4 Menyimpulkan bahan bakar yang efisien,
ekonomis dan ramah lingkungan berdasarkan
hasil analisis
Dalam kegiatan In Service Learning 1, Anda perlu menganalisis kompetensi
yang harus Anda miliki untuk dapat merencanakan pembelajaran, melaksanakan
pembelajaran, dan mengevaluasi pembelajaran dengan baik dalam rangka
mencapai target Kompetensi Dasar peserta didik. Dari hasil analisis kompetensi
tersebut, maka Anda dapat melaksanakan PKB sesuai dengan kompetensi yang
ingin Anda tingkatkan pada diri Anda guna mencapai target Kompetensi Peserta
didik.
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 18
03 MATERI PEMBELAJARAN
A. Ruang Lingkup Materi
Ruang lingkup materi Laju Reaksi di Madrasah Aliyah meliputi:
a. Sistem dan Lingkungan
b. Reaksi Eksoterm dan Endoterm,
c. Entalpi Reaksi
d. Persamaan Termokimia
e. Jenis-jenis Perubahan entalpi Reaksi
f. Penentuan Harga Perubahan Entalpi Reaksi
B. Aplikasi dalam Kehidupan
1. Es Tinju
Pada saat kita mengalami demam atau seorang atlet mengalami cedera,
biasanya kita mengompres bagian yang sakit untuk menghilangkan rasa sakit.
Pernahkan Saudara mendengar atau menggunakan es tinju untuk mengobati
cedera? Mengapa disebut es tinju? Karena pada saat ditinju/diremukkan maka
kemasan ini menjadi dingin. Bagaimana hal ini terjadi? Pada kemasan es tinju
terdapat kantung kantung plastik yang berisi amonium nitrat dan air. Pada saat
kantung ditinju/diremukkan, garam akan larut dan terjadi reaksi endoterm (suhu
turun)
19 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
Gambar 3 Es Tinju
Sumber https://www.westcoastmedicalsupply.com/
2. Kompres Panas (Hot Pack)
Seiring Perkembangan jaman yang semakin modern, diikuti dengan
perkembangan di dunia kesehatan dalam menangani berbagai macam penyakit
sekarang sudah muncul berbagai macam alat-alat kesehatan yang modern dan
canggih dalam pengobatan suatu penyakit. Kompres panas berisi natrium tiosulfat
cair serta bentuk kristal induk yang berada di pojok kemasan. Apabila induk kristal
ditekan akan terjadi kristalisasi pada natrium tiosulfat cair. Proses kristalisasi
merupakan reaksi eksoterm dengan kenaikan suhu sampai 48 oC.
Gambar 4 Kompres Panas/Hot pack
Sumber http://fisioterapipedia.blogspot.com/2017/11/penatalaksanaan-ft-dengan-
modalitas-hot-pack-dan-paraffin-bath.html
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 20
C. Integrasi Keislaman
Al Quran Surat Yasin: 80 أَن ُتم ٱ أۡلَ أخ ََ ِض
تُوقِ ُدو َن ِم أن ُه َٓفإِ َذا نَا ٗرا ِٱل ذش َجر ِم َن لَ ُكم َج َع َل ذ
ٱَّ ِلي
Artinya : “yaitu Tuhan yang menjadikan untukmu api dari kayu yang hijau, maka
tiba-tiba kamu nyalakan (api) dari kayu itu” (Q.S. Yasin: 80)
Berdasarkan Tafsir Al-Madinah Al-Munawwarah/Markaz Ta'dzhim al-Qur'an
di bawah pengawasan Syaikh Prof. Dr. Imad Zuhair Hafidz, professor fakultas al-
Qur'an Universitas Islam Madinah bahwa Allah mengingatkan akan keesaan-Nya
dan menunjukkan kekuasaan-Nya dalam menghidupkan orang mati dengan apa
yang mereka saksikan berupa api yang Allah nyalakan dari ranting yang basah,
yaitu pohon al-Markh dan pohon Afar apabila diambil rantingnya kemudian saling
dipukulkan akan mengeluarkkan percikan api, meski keduanya dalam keadaan
basah. Atau maknanya adalah Allah memudahkan kalian untuk memanfaatkan
kayu bakar yang kalian pakai untuk memasak dan menghangatkan diri, padahal
kayu itu dulunya basah. (https://tafsirweb.com/8036-quran-surat-yasin-ayat-
80.html)
Dari firman di atas dapat kita ambil hikmahnya bahwa kayu merupakan
sumber api (energi) yang dapat kita gunakan seterusnya. Memang kenyataannya
kayu bakar merupakan sumber energi selama masa peradaban manusia. Bahkan
bahan bakar fosil yang saat ini banyak kita gunakan seperti batubara, minyak dan
gas bumi berasal dari bahan organik dari tumbuh-tumbuhan dan makhluk hidup
lainnya.
D. Bahan Bacaan
1. Bahan Bacaan 1: Perubahan Entalpi Reaksi
Kehidupan manusia sangat tergantung pada energi, pada awalnya manusia
memanfaatkan kayu dan batubara sebagai sumber energi. Hingga pada awal abad
kedua puluh ketergantungan terhadap kayu dan batubara sebagai sumber energi
digantikan dengan minyak bumi. Sampai saat ini konsumsi minyak bumi dunia
21 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
terus meningkat, dan proses pembentukan minyak bumi yang lama menyebabkan
cadangan minyak bumi semakin menipis.
Dalam pembakaran kayu, batubara dan minyak bumi dilepaskan energi dan
setiap proses pembakaran melibatkan reaksi kimia. Pada saat berlangsungnya
reaksi kimia disertai dengan penyerapan dan pelepasan energi. Energi yang
menyertai reaksi kimia dapat berupa energi panas, energi listrik, energi cahaya
maupun energi yang lain. Termokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang
membahas reaksi kimia dan energi panas yang menyertainya, baik energi yang
diserap maupun energi yang dilepas.
a. Sistem dan lingkungan
Dalam perpindahan energi terdapat dua komponen penting yaitu sistem
dan lingkungan. “Sistem merupakan bagian dari alam semesta dimana kita ingin
memusatkan perhatian”. Lingkungan merupakan segala sesuatu yang ada di luar
sistem. Antara sistem dan lingkungan terjadi interaksi berupa pertukaran energi
atau materi. Pertukaran energi dapat berupa energi panas atau bentuk energi
yang lain.
Berdasarkan interaksinya dengan lingkungan sistem dapat digolongkan
menjadi tiga jenis, yaitu sistem terbuka, sistem tertutup dan sistem terisolasi atau
tersekat.
Gambar 5 (a) Sistem Terbuka (b) sistem Tertutup
Sumber Petrucci 2010,
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 22
1. Sistem Terbuka
Pada sistem terbuka terjadi pertukaran materi dan energi. Dapat dilihat pada
gambar 5(a) Gelas kopi panas memberikan energi panas ke lingkungan sampai
kopi menjadi dingin. Uap air dari kopi panas juga akan keluar dari gelas
sehingga terjadi pertukaran materi.
2. Sistem Tertutup
Pada sistem tertutup tidak dapat terjadi pertukaran materi tapi dapat terjadi
pertukaran energi. Botol kopi panas mentransfer energi yang berupa panas ke
lingkungan. Karena labu tertutup, tidak ada uap air yang keluar dan tidak ada
materi yang dipindahkan.
3. Sistem Tersekat
Pada sistem tersekat tidak dapat terjadi pertukaran materi maupun energi.
Dapat dilihat pada gambar 5(c) kopi panas dalam wadah yang terisolasi. Tidak
ada uap air yang keluar, dan setidaknya untuk sementara waktu, sedikit panas
yang ditransfer ke lingkungan sekitar. (Namun, akhirnya, kopi di dalam wadah
mendingin hingga mencapai suhu kamar). Sistem dan lingkungan dapat disimak
di link berikut https://www.youtube.com/watch?v=NZrGZpYf_DA
b. Reaksi Eksoterm Dan Endoterm
Jika suatu reaksi berlangsung dengan melepaskan energi, maka energi akan
dilepaskan ke lingkungan. Energi yang dilepaskan dapat berupa energi panas,
cahaya atau suara.
1). Reaksi Eksoterm
Suatu Reaksi yang berlangsung dengan pelepasan energi atau penurunan
entalpi disebut reaksi eksoterm
Contoh :
Pembakaran gas etana di udara pada keadaan standar melepaskan energi
dengan persamaan :
2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) + energi
23 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
Energi yang dilepaskan oleh pembakaran gas etana pada kedaan standar
sebesar 169,4 kJ. Sehingga persamaannya dapat ditulis :
2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) + 169,4 kJ
Pelepasan energi ini menyebabkan panas atau entalpi sistem berkurang.
Besarnya energi yang dilepas sama dengan penurunan entalpi yang terjadi
ketika reaktan berubah menjadi produk. Sehingga persamaannya dituliskan :
2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) ∆H0 = -169,4 kJ
Tanda negatif pada ∆H0 (∆H0 < 0) menunjukkan bahwa terjadi penurunan
panas atau entalpi reaksi (kalor dilepaskan oleh sistem ke lingkungan).
Reaktan memiliki entalpi lebih tinggi daripada produk. Salah satu ciri reaksi
eksoterm adalah selama proses reaksi berlangsung, suhu sistem naik.
Gambar 6 Reaksi pembakaran gas etana yang berlangsung secara eksoterm
2) Reaksi Endoterm
Suatu reaksi yang berlangsung dengan penyerapan energi atau
kenaikan entalpi disebut reaksi endoterm
Contoh :
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ∆H0 = +181,8 kJ
Penyerapan energi ini menyebabkan panas atau entalpi sistem bertambah.
Besarnya energi yang diserap sama dengan kenaikan entalpi yang terjadi
ketika reaktan berubah menjadi produk. Tanda positif pada ∆H0 (∆H0>0)
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 24
menunjukkan bahwa terjadi kenaikan panas atau entalpi reaksi (kalor diserap
dari lingkungan ke sistem). Reaktan memiliki entalpi lebih rendah daripada
produk. Salah satu ciri reaksi endoterm adalah selama proses reaksi
berlangsung, suhu sistem turun.
Gambar 7 Reaksi gas N2 dengan gas O2 membentuk gas NO yang berlangsung endoterm
Reaksi Eksoterm dan Endoterm dapat disimak di link berikut:
https://www.youtube.com/watch?v=yx_A9vrhQ9c
c. Entalpi Reaksi
Reaksi kimia menyerap energi apabila energi yang dimiliki reaktan lebih
rendah dari energi produk. Sebaliknya Reaksi kimia melepaskan energi apabila
energi yang dimiliki reaktan lebih tinggi dari energi produk. Energi Kimia yang
tersimpan di dalam suatu zat disebut entalpi yang dilambangkan dengan H.
Kebanyakan reaksi kimia terjadi pada tekanan tetap. Perubahan entalpi yang
menyertai suatu reaksi kimia sama dengan jumlah energi yang diserap atau
dilepaskan pada tekanan tetap. Entalpi merupakan fungsi keadaan karena tidak
bergantung pada bagaimana keadaan tersebut dicapai.
Contoh :
Reaksi antara gas N2 dengan gas O2 menghasilkan gas NO2 . Reaksi ini dapat
secara langsung terjadi dengan perubahan entalpi (∆H) ditunjukkan oleh reaksi
berikut :
25 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ∆H = +68 kJ
Reaksi antara gas N2 dengan gas O2 menghasilkan gas NO2 dapat juga terjadi
dalam dua tahap reaksi seperti berikut :
Tahap 1 : N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ∆H = +180 kJ
Tahap 2 : 2NO(g) + O2(g) →2NO2(g) ∆H = -112 kJ
Perubahan entalpi dua tahap ini sama dengan perubahan entalpi reaksi secara
langsung antara gas N2 dan gas O2 menjadi gas NO2.
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ∆H = +180 kJ
2NO(g) + O2(g) →2NO2(g) ∆H = -112 kJ
N2(g) + 2O2(g) → 2 NO2 (g) ∆H = +68 kJ
Dari uraian di atas menunjukkan bahwa perubahan entalpi hanya tergantung pada
keadaan awal dan akhir dan tidak tergantung pada tahap yang ditempuh dalam
reaksi. Hal ini membuktikan bahwa perubahan entalpi merupakan fungsi keadaan.
Entalpi reaksi dapat disimak di link berikut:
https://www.youtube.com/watch?v=AqyHhvJqQdU
d. Persamaan Termokimia
Suatu reaksi kimia yang dituliskan secara lengkap (dengan menuliskan
keadaan fisik zat s = padat, l = cair dan g = gas) diikuti dengan perubahan panas
yang menyertainya disebut Persamaan termokimia.
Panduan penulisan persamaan Termokimia:
● koefisien stoikiometri menunjukkan jumlah mol zat
● Ketika persamaan termokimia dibalik, maka peran reaktan dan produk akan
berubah (reaktan menjadi produk dan sebaliknya produk menjadi reaktan)
sehingga besarnya perubahan entalpi sama tetapi tandanya berubah.
● Jika persamaan termokimia dikalikan dengan factor n maka perubahan
entalpi juga harus dikalikan dengan faktor nyang sama.
● Ketika menuliskan persamaan termokimia keadaan fisik semua reaktan dan
produk harus dituliskan.
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 26
Contoh :
1. N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ∆H0 = + 66,4 kJ
Persamaan ini menunjukkan bahwa 1 mol (28,0 g) gas N2 bereaksi dengan 2
mol (64,0 g) gas O2 membentuk 2 mol (92,0 g) gas NO2 dengan menyerap kalor
sebesar 66,4 kJ
2. H2(g) + 12O2(g) → H2O(l) ∆H0 = - 285,83 kJ.
Persamaan ini menunjukkan 1 mol (2,0 g) gas H2 bereaksi dengan 1 mol (16,0 g)
2
gas O2 membentuk 1 mol (18,0 g) air dalam keadaan cair dengan membebaskan
kalor sebesar 285,83 kJ.
Persamaan ini dapat juga dituliskan dengan:
2H2 (g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H0 = - 571,66 kJ (persamaan termokimia dikali 2)
Reaksi penguraian H2O dalam keadaan cair membentuk gas H2 dan gas O2
dituliskan:
H2O(l) → H2(g) + 21O2(g) ∆H0 = + 285,83 kJ (Persamaan Termokimia dibalik)
Sehingga dapat disimpulakan bahwa jika suatu reaksi eksoterm maka reaksi
kebalikannnya adalah reaksi endoterm. Kalor yang dibebaskan dalam suatu
reaksi sama dengan kalor yang diserap dalam reaksi endoterm kebalikannya.
Persamaan termokimia dapat disimak dilink
berikut:https://www.youtube.com/watch?v=1FQApYJ8aFc,
2. Bahan Bacaan 2: Penentuan Entalpi Reaksi
a. Jenis-jenis Perubahan Entalpi Reaksi
Perubahan entalpi dapat berkaitan dengan perubahan fisika dan perubakan kimia.
1) Perubahan entalpi berkaitan dengan perubahan Fisika
Di antaranya entalpi peleburan, entalpi penguapan, entalpi sublimasi dan
proses-proses kebalikannya.
a. Perubahan Entalpi Peleburan
27 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
Perubahan entalpi yang terjadi pada titik leleh, ketika zat padat berubah
menjadi zat cair disebut entalpi pelelehan atau entalpi peleburan (enthalpy
of fusion) dilambangkan dengan simbol ∆Hfus. Pelelahan selalu berjalan
secara endoterm sehingga harga ∆Hfus selalu positif, ∆Hfus> 0.
b. Perubahan entalpi Penguapan
Perubahan entalpi yang yang terjadi pada titik didih ketika zat cair berubah
menjadi uap disebut entalpi penguapan (enthalpy of vaporization)
dilambangkan dengan simbol ∆Hvap. Penguapan selalu berlangsu secara
endoterm sehingga harga ∆Hvap selalu positif, ∆Hvap > 0.
c. Perubahan Entalpi Sublimasi
Perubahan entalpi yang menyertai sublimasi disebut entalpi sublimasi
dilambangkan dengan simbol ∆Hsub, Sublimasi merupakan proses
endoterm sehingga harga ∆Hsub selalu positif, ∆Hsub>0.
2) Perubahan Entalpi Berkaitan dengan Perubahan Kimia
Perubahan entalpi yang berkaitan dengan perubahan kimia biasanya diberikan
dalam keadaan standar. Perubahan entalpi standar ini meliputi entalpi
pembentukan, entalpi atomisasi, entalpi pembakaran, entalpi netralisasi, entalpi
peruraian dan entalpi reaksi standar.
a. Entalpi Pembentukan Standar
Entalpi pembentukan standar dari suatu zat adalah perubahan entalpi
untuk pembentukan satu mol zat dalam keadaan standar dari unsur-
unsurnya dalam keadaan standar. Entalpi pembentukan standar
dilambangkan dengan ∆Hf0 (f = formation, pembentukan). Entalpi
pembentukan standar semua unsur diberi harga nol.
Contoh :
Pembentukan 1 mol HBr pada keadaan standar dari unsur-unsurnya dalam
keadaan standar melepaskan panas sebesar 36,4 kJ. Reaksi di atas dapat
dituliskan :
1 H2 (g) + 21Br2 (g) → HBr(g) ∆H = -36,4 kJ/mol
2
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 28
Harga entalpi pembentukan standar dari suatu zat tergantung pada
keadaan fisiknya. Misalnya ∆Hf0 H2O(l) adalah -285,8 kJ/mol sedangkan
∆Hf0 H2O(g) adalah -241,8 kJ/mol. Oleh karena itu dalam menuliskan
persamaan kimia yang berkaitan dengan termokimia keadaan fisik zat
harus dituliskan.
b. Entalpi Atomisasi Standar
Entalpi atomisasi standar adalah perubahan entalpi untuk peruraian satu
mol zat menjadi atom-atomnya dalam fase gas pada keadaan standar.
Entalpi atomisasi standar dilambangkan dengan ∆Ha0, Harga entalpi
atomisasi standar selalu positif karena energi dibutuhkan untuk
memutuskan semua ikatan yang terdapat dalam suatu zat. Entalpi atomisasi
standar gas hidrogen adalah 432,00 kJ/mol. Energi sebesar 432 kJ
diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan kovalen tunggal antara dua
atom H menjadi dua mol atom H dalam fase gas.
H−H(g) → 2H(g) ∆Ha0 = + 432,00 kJ/mol
c. Entalpi Pembakaran Standar
Entalpi pembakaran Standar adalah perubahan entalpi untuk reaksi
pembakaran sempurna satu mol zat dengan gas oksigen pada keadaan
standar. Entalpi Pembakaran Standar dilambangkan dengan ∆Hc0 (c =
combustion, pembakaran).
Contoh :
CH4(g) + 2O2 (g) → CO2(g) + 2H2O(g) ∆Hc0 = -890 kj/mol
Reaksi pembakaran sempurna selalu menghasilkan energi
29 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
d. Entalpi netralisasi standar
Entalpi netralisasi standar adalah perubahan entalpi ketika larutan asam
dan larutan basa membentuk satu mol air. Entalpi netralisasi standar
dilambangkan dengan ∆Hnet0. Reaksi antara asam dan basa selalu
menghasilkan energi sehingga harga entalpi netralisasi standar selalu
negatif.
e. Entalpi Pelarutan standar
Entalpi Pelarutan standar atau entalpi larutan standar adalah perubahan
entalpi ketika satu mol zat dilarutkan dalam sejumlah tertentu pelarut pada
keadaan standar. Entalpi pelarutan standar dilambangkan dengan ∆Hsol0.
Contoh :
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl– (aq) ∆Hsol0 = +3,9 kJ/mol
f. Entalpi Reaksi Standar
Entalpi Reaksi standar adalah perubahan entalpi untuk reaksi yang
berlangsung pada keadaan standar dan melibatkan jumlah mol zat yang
ditentukan oleh koefisien dari persamaan reaksinya. Entalpi reaksi standar
diperoleh dari hasil eksperimen, dari perhitungan data entalpi
pembentukan standar dan dari data energi ikatan rata-rata dalam zat-zat
yang terlibat dalam Reaksi.
Jenis-jenis Perubahan entalpi dapat disimak dilink berikut:
https://www.youtube.com/watch?v=QxI_ZsRURUQ
b. Penentuan Harga Perubahan Entalpi Reaksi
1) Perhitungan Entalpi dari kalorimeter
Pada pengukuran entalpi reaksi menggunakan kalorimeter perubahan
temperatur yang terjadi diukur dengan termometer. Selama reaksi berlangsung
dianggap tidak ada Energi panas yang diserap maupun oleh sistem ke
lingkungan sehingga:
q reaksi + q kalorimeter + q larutan = q sistem
q reaksi + q kalorimeter + q larutan = 0
q reaksi = - (q kalorimeter + q larutan)
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 30
Jika nilai kapasitas kalor kalorimeter sangat kecil, kalor kalorimeter dapat
diabaikan sehingga
q reaksi = - q larutan
q larutan = m x c x ΔT
q reaksi = - (m x c x ΔT)
Keterangan:
q = energi yang dilepaskan (J atau kJ), m = massa larutan (g atau kg), c = panas
jenis larutan (J/g 0C atau J/g K), ∆T = Perubahan temperatur (K)
Perubahan entalpi yang terjadi dihitung dengan persamaan:
∆Hr 0 = −
Keterangan:
n = jumlah zat (mol)
Perhitungan Perubahan entalpi dari kalorimeter dapat disimak dilink berikut:
https://www.youtube.com/watch?v=9VH5mmz3hf4 dan
https://www.youtube.com/watch?v=C6b85nqaIWY
2) Perhitungan Entalpi Reaksi Standar berdasarkan data entalpi pembentukan
standar
Perhitungan Entalpi Reaksi Standar dapat dihitung berdasarkan data
entalpi pembentukan standar dengan persamaan :
Secara lebih rinci persamaan di atas dituliskan menjadi:
∆Hr0 = ∑ np x ∆Hf0 (hasil Reaksi) - ∑ nr x ∆Hf0 (Pereaksi)
Keterangan:
np = jumlah zat (mol) hasil reaksi, nr = jumlah zat (mol) pereaksi
31 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
Untuk Reaksi hipotetik :
aA + bB → cC + dD
Entalpi reaksi dapat dihitung :
∆Hr0 = [c x ∆Hf0 C + d x ∆Hf0D] – [a x ∆Hf0 A + b x ∆Hf0B]
Perhitungan perubahan entalpi berdasarkan entalpi pembentukan dapat disimak
di link : https://www.youtube.com/watch?v=tZHRI0Z95x4&t=323s
3) Perhitungan entalpi reaksi standar berdasarkan data energi ikatan
Energi ikatan adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1
mol ikatan pada senyawa kovalen dalam fase gas untuk membentuk produk dalam
fase gas pada suhu dan tekanan konstan. Energi ikatan juga disebut energi
disosiasi ikatan dan dilambangkan dengan D. Energi Ikatan berbanding terbalik
dengan panjang ikatan semakin pendek ikatan semakin besar energi ikatannya.
Untuk molekul poliatomik, misal H2O terdapat 2 ikatan O ̶ H dengan panjang yang
sama. Namun energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H secara
berurutan adalah berbeda seperti ditunjukkan pada persamaan berikut:
H – O – H(g) → H(g) + O – H(g) ΔH = D(O – H) = +498,7 kJ/mol
O – H (g) → H(g) + O(g) ΔH = D(O – H) = +428,0 kJ/mol
H – O – H(g) → 2H(g) + O(g) ΔH = 2D(O – H) = +926,7 kJ/mol
Karena dua ikatan O –H dalam H2O sama panjang maka energi ikatan dari dua
ikatan tersebut harus sama panjang. Energi ikatan O – H dalam molekul H2O
merupakan harga rata-rata dari energi yang dibutuhkan untuk memutuskan dua
ikatan O – H yaitu +463,4 kJ/mol. Harga energi ikatan merupakan harga rata-rata
yang diperoleh dari berbagai senyawa ang mengandung ikatan yang sama.
Energi ikatan dapat digunakan untuk menghitung perubahan entalpi reaksi
jika semua reaktan dan produk dalam fase gas. Perubahan entalpi reaksi dihitung
dengan Persamaan :
∆Hr0 = ∆H (pemutusan ikatan) − ∆H (pembentukan ikatan)
∆Hr0 = ∑ nr x D (pereaksi) − ∑ np x D(produk)
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 32
Untuk mengetahui ikatan yang putus dan ikatan yang terbentuk harus di tulis
struktur dari pereaksi dan hasil reaksi. Selama berlangsungnya suatu reaksi,
beberapa ikatan pada pereaksi mungkin ada yang tidak putus, Ikatan-ikatan yang
tidak putus tidak diikutkan dalam penghitungan perubahan entalpi reaksi.
Contoh:
Hitunglah perubahan entalpi reaksi:
CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)
Jika diketahui energi ikatan C – H = +414 kJ/mol, Cl – Cl = +243 kJ/mol, C – Cl =
+327 kJ/mol dan H – Cl = +431 kJ/mol.
Jawab:
∆Hr0 = ∑ nr x D (pereaksi) − ∑ np x D(produk)
= [1 mol . D(C – H) + 1 mol . D(Cl – Cl)] – [1 mol . D(C – Cl) + 1 mol . D(H – Cl)]
= 1 mol . 414 kJ/mol + 1 mol . 243 kJ/mol) – (1 mol . 327 kJ/mol + 1 mol . 431
kJ/mol)
= - 101 kJ/mol
Perhitungan Perubahan entalpi reaksi standar berdasarkan data energi ikatan
dapat disimak di link berikut :
https://www.youtube.com/watch?v=CLFsqBZTM6k&t=125s
4) Hukum Hess
Pada tahun 1840 Germain Henry Hess mengemukakan hukum Hess yang
menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi hanya bergantung pada
keadaan awal dan akhir reaksi tidak bergantung pada rute yang ditempuh.
33 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
1. Hukum Hess berdasarkan Reaksi :
Contoh :
N2(g) + 2O2 (g) → 2NO2(g) ∆Hr0 = + 68 kJ
Reaksi Ini dapat berlangsung dalam 2 tahap dengan perubahan entalpi
dinyatakan dengan ∆H10 dan ∆H20
N2(g) + O2 (g) → 2NO(g) ∆H1 = +180 kJ
2NO(g) + O2 (g) → 2NO2(g) ∆H2 = - 112 kJ
N2(g) + 2 O2 (g) → 2NO2(g) ∆Hr = +68 kJ
2. Hukum Hess Berdasarkan Diagram
Untuk contoh Hukum Hess Berdasarkan Reaksi di atas dapat dibuat
diagram:
Gambar 8 Ilustrasi Hukum Hess untuk reaksi oksidasi gas nitrogen menjadi gas Nitrogen
dioksida
Sumber Effendy, 2017,
3. Hukum Hess Berdasarkan siklus
Perhitungan yang melibatkan hukum Hess dapat dipermudah dengan
bantuan daur/siklus termodinamika sebagai contoh adalah reaksi:
Al2O3(s) + 3Mg(s) → 3 MgO(s) + 2 Al(s)
Dengan ∆Hf MgO = -601,7 kJ/mol dan ∆Hf Al2O3 = -1675,7 kJ/mol. Siklus
Hukum Hess dari reaksi di atas dapat digambarkan:
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 34
Gambar 9 Daur/siklus Termodinamika pembentukan Magnesium Oksida
Sumber https://chemrevise.files.wordpress.com/2015/04/3-12-hesses-law.pdf
Dengan Menggunakan Hukum Hess diperoleh:
∆Hf0 Al2O3 + ∆H Reaksi = 3 x ∆Hf0 MgO
∆H Reaksi = 3 x ∆Hf0 MgO - ∆Hf0 Al2O3
= 3 x -601,7 - - 1675,7
= -129,4 kJ/mol
Penentuan Perubahan entalpi standar berdasarkan hukum Hess dapat
disimak dalam link berikut:
https://www.youtube.com/watch?v=wREbMu5epyY
35 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
04 KEGIATAN PEMBELAJARAN
A. Organisasi Pembelajaran
Guna memudahkan guru dalam mempelajari unit pembelajaran ini, kita akan
membaginya menjadi dua topik bahasan dengan alokasi waktu sebagai berikut:
Topik Tabel 5 Organisasi Pembelajaran Jumlah JP
Materi
In - 1 On In - 2
1 Perubahan Entalpi Reaksi 2 21
2 Penentuan Entalpi Reaksi 241
Total Jam pembelajaran PKB 46 2
12
B. Perangkat dan Media Pembelajaran
Sebelum mempelajari atau mempraktikkan materi Unit Pembelajaran ini, ada
beberapa perangkat pembelajaran, alat dan bahan yang harus disiapkan oleh
guru dan peserta didik agar proses pembelajaran berjalan dengan baik.
1. Perangkat Pembelajaran, Alat dan Bahan yang Harus Disiapkan oleh Guru
a. Perangkat Pembelajaran:
1) Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
2) Bahan ajar
3) Media pembelajaran
4) Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD)
5) Instrumen penilaian
b. Alat Praktikum Reaksi Eksoterm dan Endoterm
1) Gelas Kimia 100 mL
2) Gelas Ukur 25 mL
3) Sendok Plastik
4) Termometer (-10 – 110 oC)
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 36
c. Bahan Praktikum Reaksi Eksoterm dan Endoterm
1) Air Suling
2) Padatan Amonium Klorida (NH4Cl)
3) Padatan Natrium Hidroksida (NaOH)
4) Padatan Natrium Klorida (NaCl)
2. Alat dan Bahan yang Harus Disiapkan oleh Peserta Didik
a. Buku paket/Bahan Ajar Termokimia
b. Alat tulis lengkap
C. Aktivitas Pembelajaran
1. Aktivitas Pembelajaran Topik 1: Reaksi eksoterm dan endoterm, perubahan
entalpi reaksi pada tekanan tetap dalam persamaan termokimia
a. Kegiatan In Service Learning-1 ( 2 JP)
Aktivitas ini dilakukan secara tatap muka bersama fasilitator dan teman
sejawat untuk mengkaji materi dan melakukan kegiatan pembelajaran. Langkah-
langkah Kegiatan secara umum adalah:
1) Mempelajari isi Unit Pembelajaran secara umum untuk memahami tujuan
pembelajaran serta menyelaraskan target kompetensi guru dengan
kompetensi peserta didik.
2) Melakukan diskusi materi Termokimia yang dianggap sulit dan berpeluang
terjadinya miskonsepsi untuk meningkatkan kompetensi profesioal.
3) Merancang aktivitas peserta didik yang akan dilakukan pada kegiatan on,
menelaah atau membuat LKPD, dan membuat instrumen penilaian proses
maupun penilaian hasi belajar.
4) Jika memungkinkan, aktivitas peserta didik dirancang untuk dapat dilakukan
Penelitian Tindakan Kelas.
5) Jika diperlukan, peserta dapat melakukan simulasi pembelajaran atau
mengerjakan/mempraktikkan LKPD.
Kegiatan 1: Praktikum Proses eksoterm dan endoterm dan menyimpulkan hasil
analisis data percobaan Termokimia pada tekanan tetap
37 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
Pada kegiatan ini peserta MGMP Kimia melakukan diskusi berkelompok (4-5
orang) untuk mengkaji materi Proses eksoterm dan endoterm. Peserta MGMP
mempraktikan LKPD 1 dan mendiskusikan pertanyaan-pertanyaan berikut ini.
1. Apa yang dimaksud proses eksoterm dan endoterm?
2. Apa ciri-ciri proses eksoterm dan endoterm?
3. Beberapa persamaan reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari berikut ini
termasuk proses eksoterm atau endoterm! Berikan alasannya!
(1) C6H12O6 (aq) + 6 O2(g) → 6CO2 (g) + 6 H2O (g)
(2) CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2(aq)
(3) HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
(4) C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)
(5) 6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(aq) + 6O2(g)
(6) CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(g)
(7) 2C8H18 (aq) + 25 O2(g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g)
(8) H2O (s) → H2O(l)
(9) Ba(OH)2(s) + 2NH4Cl(s) → BaCl2(s) + 2NH4OH(g)
(10) NaOH(s) → NaOH (aq)
4. Perhatikan peristiwa yang terjadi pada kehidupan sehari-hari berikut ini,
termasuk proses eksoterm atau endoterm!
(1) Besi meleleh ketika mengelas
(2) Gas asetilena bereaksi dengan oksigen untuk melelehkan besi
(3) Pakaian basah menjadi kering setelah dijemur
(4) Air membeku
(5) Bensin dibakar dalam mesin karburator
(6) Fotosintesis pada tanaman
(7) Perkaratan besi
(8) Gas LPG digunakan untuk memasak
(9) pencampuran air dan asam pekat
(10) penguapan air
Peserta MGMP dapat berdiskusi tentang tema lain sesuai dengan keperluan.
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 38
Kegiatan 2: Mengkaji RPP, LKPD dan perangkat penilaian
Pada kegiatan ini peserta melakukan kegiatan kelompok untuk:
1. Mengkaji contoh rancangan kegiatan pembelajaran yang diberikan dalam unit
pembelajarn
2. Membuat atau menyempurnakan rancangan kegiatan pembelajaran sesuai
dengan kondisi madrasah dan karakteristik peserta didik. Tuliskan rancangan
kegiatan pembelajaran dalam format yang telah disediakan.
3. Mengkaji, membuat atau menyempurnakan LKPD sesuai dengan rancangan
kegiatan pembelajaran.
4. Mempresentasikan hasil kerja kelompok
Lembar Kerja Kegiatan 2: Format rancangan pembelajaran topik 1
Aktivitas Peserta Aktivitas Guru Waktu
No.
Didik
1
2
3
dst
Berikut ini adalah contoh model pembelajaran yang dapat digunakan untuk
kegiatan pembelajaran Proses eksoterm dan Endoterm, yakni model Problem
Base Learning dengan sintak:
1) Orientasi peserta didik pada masalah
2) Mengorganisasikan peserta didik untuk belajar.
3) Membimbing penyelidikan individu maupun kelompok.
4) Mengembangkan dan menyajikan hasil karya.
5) Menganalisis dan mengevaluasi proses pemecahan masalah.
39 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
Tabel 6 Contoh Desain Pembelajaran Topik 1 (2 x 45 menit)
No. Aktivitas Peserta Aktivitas Guru Waktu
Didik
1 Menyimak dan Melakukan aktivitas pendahuluan: 15 menit
merespon guru.
- Menginformasikan tujuan
pembelajaran.
- Menginformasikan garis besar
aktivitas pembelajaran yang akan
dilakukan.
- Menginformasikan cakupan
materi secara umum.
- Menyampaikan apersepsi dan
motivasi dengan memberikan
pertanyaan yang membangkitkan
minat peserta didik, misalnya
pertanyaan “Bagaimana
menjelaskan peristiwa
fotosintesis merupakan reaksi
eksoterm atau endoterm?”
2 Membentuk kelompok Membagi peserta didik menjadi 5 menit
masing-masing 4-5 beberapa kelompok heterogen
orang. terdiri dari 4-5 orang.
4 Membaca LKPD 1 Membagikan LKPD 1 5 menit
3 Mengamati dan Menyampaikan masalah yang 10 menit
memahami masalah terdapat dalam LKPD 1 secara
yang terdapat dalam kelompok. Masalah bisa ditemukan
LKPD 1 atau yang sendiri oleh peserta didik melalui
diperoleh dari bahan bahan bacaan atau lembar kegiatan.
bacaan yang disarankan.
(Orientasi peserta didik
pada masalah)
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 40
5 Berdiskusi dan membagi - Memastikan setiap anggota 20 menit
tugas untuk mencari data memahami tugas masing-masing.
yang diperlukan untuk Mendorong peserta didik untuk
menyelesaikan masalah. saling mengungkapkan pendapat.
(mengorganisasikan
peserta didik untuk
belajar).
6 Melakukan Percobaan - Memantau keterlibatan peserta
Proses eksoterm dan didik dalam melakukan
endoterm dan mencatat Percobaan /pengumpulan data/
hasil Percobaan sesuai memilih bahan sesuai dengan
LKPD 1. LKPD 1
Melakukan penyelidikan, - Memantau diskusi dan
(mencari membimbing pembuatan laporan
data/referensi/sumber) sehingga karya setiapkelompok
untuk bahan diskusi siap untuk dipresentasikan.
kelompok sesuai LKPD 1
(Membimbing - Membimbing presentasi dan
penyelidikan individu mendorong kelompok
maupun kelompok) memberikan penghargaan serta
7 Melakukan diskusi untuk masukan kepada kelompok lain.
menghasilkan solusi - Bersama peserta didik
pemecahan masalah menyimpulkan materi.
sesuai dengan LKPD 1 - Melakukan penilaian proses
dan hasilnya pembelajaran terhadap peserta
dipresentasikan/disajika didik.
n dalam bentuk Laporan.
(Mengembangkan dan
menyajikan hasil karya)
8 Setiap kelompok
melakukan presentasi
LKPD1. yang sudah
41 Unit Pembelajaran 4 : Termokimia
dikerjakan kelompok
yang lain memberikan
apresiasi. Kegiatan
dilanjutkan dengan
merangkum/ membuat
kesimpulan Percobaan
yang
dilakukan.(Menganalisis
dan mengevaluasi
proses pemecahan
masalah)
9 Menyimak dan Melakukan aktivitas penutup: 15 menit
merespon guru. - Melakukan verifikasi
- Melakukan umpan baik
- Menyampaikan penugasan untuk
pertemuan berikutnya.
b. Kegiatan On the Job Learning (2 JP)
Pada kegiatan ini, setiap guru mempraktikkan pembelajaran terhadap
peserta didik di madrasah masing-masing sesuai dengan perangkat pembelajaran
yang telah dibuat atau disempurnakan pada kegiatan In Service Learning-1.
Adapun kegiatan yang dilakukan adalah sebagai berikut:
1. Mendalami materi secara mandiri
2. Menyusun rencana pembelajaran/RPP sesuai KD yang dipelajari dalam Unit
Pembelajaran ini yang merupakan hasil karya sendiri. Jika tidak memungkinkan
maka menyesuaikan dengan KD yang sedang diajarkan pada saat itu namun
dengan pendekatan seperti yang telah didiskusikan dalam In Service Learning-1.
3. Menyusun LKPD sesuai dengan tujuan dan rencana pembelajaran yang
terdapat dalam RPP yang telah dibuat.
Unit Pembelajaran 4 : Termokimia 42
The words you are searching are inside this book. To get more targeted content, please make full-text search by clicking here.
UP 4 TERMOKIMIA_REV bookmark
Discover the best professional documents and content resources in AnyFlip Document Base.
Search