98 99 10 (a) Rajah 9 menunjukkan gambar rajah aras tenaga bagi dua tindak balas kimia. Diagram 9 shows the energy level diagram of two chemical reactions. Bahan tindak balas Reactants Hasil tindak balas Products ∆H = +x kJ mol–1 Tenaga (kJ) Energy (kJ) Bahan tindak balas Reactants Hasil tindak balas Products ∆H = –y kJ mol–1 Tenaga (kJ) Energy (kJ) Set I Set II Rajah 9/ Diagram 9 (i) Berdasarkan Rajah 9, cadangkan satu contoh bagi setiap tindak balas dalam Set I dan Set II. Based on Diagram 9, suggest one example for each reaction in Set I and Set II. [2 markah/ marks] (ii) Bandingkan gambar rajah aras tenaga dalam Set I dan Set II. Compare the energy level diagrams in Set I and Set II. [8 markah/ marks] (b) Sekumpulan murid telah menjalankan satu eksperimen untuk menentukan haba pemendakan dengan menggunakan 50 cm3 larutan plumbum(II) nitrat 1.0 mol dm–3 dan 50 cm3 larutan natrium sulfat 1.0 mol dm–3. Jadual 2 menunjukkan keputusan eksperimen tersebut. [Muatan haba tentu larutan = 4.2 J g–1 °C–1; Ketumpatan larutan = 1 g cm–3] A group of students conducted an experiment to determine the heat of precipitation using 50 cm3 of 1.0 mol dm–3 lead(II) nitrate solution and 50 cm3 of 1.0 mol dm–3 sodium sulphate solution. Table 2 shows the results of the experiment. [Specific heat of capacity solution = 4.2 J g–1 °C–1; Density of solution = 1 g cm–3] Suhu awal larutan plumbum(II) nitrat (°C) Initial temperature of lead(II) sulphate solution (°C ) 29.0 Suhu awal larutan natrium sulfat (°C) Initial temperature of sodium sulphate solution (°C) 28.0 Suhu tertinggi campuran (°C) The highest temperature of the mixture (°C) 30.5 Jadual 2/ Table 2 (i) Hitung haba pemendakan bagi tindak balas ini dan nyatakan andaian yang dibuat dalam menghitung haba pemendakan ini. KBAT Mengaplikasi Calculate the heat of precipitation for this reaction and state the assumptions made in calculating the heat of precipitation. [8 markah/ marks] (ii) Eksperimen ini diulang dengan menggunakan 50 cm3 larutan kuprum(II) sulfat 1.0 mol dm–3 bagi menggantikan larutan natrium sulfat. Ramalkan perubahan suhu dan beri alasan anda. The experiment is repeated using 50 cm3 of a 1.0 mol dm–3 solution of copper(II) sulphate to replace the sodium sulphate solution. Predict the temperature changes and give your reasons. KBAT Menganalisis [2 markah/ marks] PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.
100 PB Bahagian C [20 markah/marks] Jawab semua soalan dalam bahagian ini. Answer all questions in this section. 11 (a) Takrifkan ‘pengoksidaan’ dan ‘penurunan’ dari segi pemindahan elektron. Define ‘oxidation’ and ‘reduction’ in terms of electron transfer. [2 markah/ marks] (b) Huraikan proses pengoksidaan dan penurunan dari segi pemindahan elektron yang berlaku dalam tindak balas berikut: KBAT Mengaplikasi Describe the oxidation and reduction process in terms of the electron transfer that occurs in the following reactions: (i) Penyesaran logam daripada larutan garamnya. Displacement of metal from its salt solution. (ii) Pembakaran pita magnesium di dalam udara berlebihan. Burning of magnesium ribbon in excess air. [8 markah/ marks] (c) Anda dibekalkan dengan radas berikut: You are supplied with the following apparatus: • Tiub U/ U-Tube • Elektrod karbon/ Carbon electrodes • Galvanometer/ Galvanometer • Wayar penyambung/ Connecting wires Dengan bantuan rajah berlabel dan menggunakan bahan kimia yang sesuai, huraikan satu eksperimen untuk menunjukkan bagaimana elektron dapat dipindahkan pada suatu jarak. KBAT Mencipta With the help of a labelled diagram and using suitable chemicals, describe an experiment on how you can show that electrons can be transferred at a distance. [10 markah/ marks] PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.
JPB J1 Praktis Topikal SPM: Kimia Tingkatan 5 – Jawapan BAB 1 Keseimbangan Redoks KERTAS 1 1 D 2 A 3 B 4 B 5 D 6 C 7 B 8 B 9 A 10 A 11 B 12 D 13 D 14 A 15 A 16 B 17 D 18 D KERTAS 2 BAHAGIAN A 1 (a) Tindak balas I: Tindak balas redoks/ Redox reaction Tindak balas II: Tindak balas pemendakan/ Precipitation reaction (b) (i) Mg → Mg2+ + 2e– (ii) 0 → +2 (iii) Wasap putih terbebas/White fumed released Magnesium oksida terhasil/Magnesium oxide produced (c) (i) Mendakan hijau terbentuk /Green precipitate is formed (ii) Tidak berubah /Unchanged (iii) Tindak balas ini bukan tindak balas redoks. This reaction is not a redox reaction. 2 (a) (i) Plumbum/ Lead (ii) Kuprum/ Copper (b) (i) Pb → Pb2+ + 2e– (ii) Cu2+ + 2e– → Cu (c) Elektrod kuprum semakin tebal Copper electrode become thicker (d) V Plumbum Lead Titian garam Salt bridge Kuprum Copper Larutan plumbum(II) nitrat 1M 1M lead(II) nitrate solution Larutan kuprum(II) nitrat 1M 1M copper(II) nitrate solution (e) Pb(p/ s) | Pb2+(ak/ aq, 1.0 mol dm-3) || Cu2+(ak/ aq, 1.0 mol dm-3) | Cu(p/ s) (f) E0 sel/ cell = E0 katod/ cathode - E0 anod/ anode = +0.34 – (–0.13) = +0.47 V (g) Larutan natrium nitrat/ Sodium nitrate solution 3 (a) Kalium klorat(V)/ Potassium chlorate(V) (b) (i) X: Magnesium/ Magnesium Y: Kuprum/ Copper Z: Zink/ Zinc (ii) Pengoksidaan/ Oxidation (iii) Nombor pengoksidaan unsur tersebut bertambah The oxidation number of the elements increases (c) Y, Z, X (d) X lebih reaktif daripada karbon X is more reactive than carbon 4 (a) Na+ dan/ and H+ (b) (i) Sel I/ Cell I: Oksigen/ Oxygen Sel II/ Cell II: Gas klorin/ Chlorine gas (ii) Sel I/ Cell I: 4OH– → 2H2 O + O2 + 4e– Sel II/ Cell II: 2Cl– → Cl2 + 2e– (c) (i) Proses penurunan berlaku pada katod di keduadua sel kerana ion hidrogen menerima elektron untuk membentuk gas hidrogen. The reduction process occurs at the cathode for both cells because hydrogen ions received electrons to form hydrogen gas. (ii) Kepekatan ion Concentration of ions (d) Kuprum Copper V Voltmeter Voltmeter Larutan kuprum(II) sulfat Copper(II) sulphate solution Suis Switch Larutan magnesium nitrat Magnesium nitrate solution Magnesium Magnesium Pasu berliang Porous pot 5 (a) Ion natrium, ion sulfat, molekul air Sodium ions, sulphate ions, water molecules (b) (i) Katod/ Cathode: Elektrod/ Electrode Q Anod/ Anode: Elektrod/ Electrode P (ii) Molekul air kerana nilai E0 air lebih negatif daripada ion sulfat. Water molecules because the E0 value of water is more negative than sulphate ions. (iii) 4OH– → O2 + 2H2 O + 4e- (c) (i) 2H+ + 2e– → H2 (ii) Molekul air kerana nilai E0 H+ lebih positif daripada ion natrium. Water molecules because the E0 value of H+ is more positive than sodium ions. 6 (a) Na+ , Cl– , H+ , OH– (b) Penurunan/ Reduction (c) (i) Gas klorin/ Chlorine gas (ii) 2Cl – → Cl2 + 2e– (iii) Masukkan kertas litmus biru lembap ke dalam tabung uji yang mengandungi gas tersebut, kertas litmus biru akan dilunturkan. Insert a moist blue litmus paper into the test tube containing the gas, the blue litmus paper will be bleached. (d) (i) Oksigen. Ion hidroksida dipilih unutk dinyahcas kerana nilai E0 ion OH– kurang positif daripada nilai E0 ion Cl– / kepekatan ion OH– lebih tinggi. Oxygen. Hydroxide ion is selected to be discharged because the E0 value of OH– ion is less postiive than the E0 value of Cl– ion/ the concentration of OH– ions is higher. (ii) 4OH– → 2H2 O + O2 + 4e– 7 (a) (i) Kuprum/ Copper (ii) Kuprum kurang elektropositif daripada zink Copper is less electropositive than zinc Nilai E0 bagi kuprum lebih positif The E0 value for copper is more positive (iii) Elektrod kuprum menjadi lebih tebal Copper electrode becomes thicker (iv) Cu2+ + 2e– → Cu (b) Zink mengalami pengoksidaan Zinc undergoes oxidation (c) Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu (d) Mentol menjadi lebih malap. Beza keupayaan yang dihasilkan adalah lebih rendah kerana jarak antara ferum dengan kuprum lebih dekat daripada jarak antara zink dengan kuprum dalam siri elektrokimia. The light of bulb becomes dimmer. The potential difference produced is lower because the distance between iron and copper is shorter than the distance between zinc and copper in the electrochemical series. JAWAPAN PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.
@ Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2023 J2 J3 8 (a) Mengesan kehadiran ion ferum(II) To detect the presence of iron(II) ions (b) (i) Ferum/ Iron (ii) Ferum lebih elektropositif daripada plumbum Iron is more electropositive than lead (iii) Fe → Fe2+ + 2e– (c) (i) Ferum berkarat lebih cepat dalam Set II berbanding dengan Set I Rusting of iron is faster in Set II than Set I (ii) Kuprum/ Copper BAHAGIAN B DAN C 9 (a) T: Air klorin/ Chlorine water Setengah persamaan/ Half equation: Cl2 → 2Cl- + 2e- (b) Logam/ Metal X: Kuprum/ Copper Larutan garam X/ Salt solution X: Larutan kuprum(II) nitrat/ Copper(II) nitrate solution Logam/ Metal Y: Zink/ Zinc Larutan garam Y/ Salt solution Y: Larutan zink nitrat/ Zinc nitrate solution Persamaan setengah di elektrod zink/ Half equation at electrode zinc: Zn → Zn2+ + 2e– Persamaan setengah di elektrod X/ Half equation at electrode X: Cu2+ + 2e– → Cu Pemerhatian/ Observation: Larutan biru kuprum(II) nitrat menjadi semakin pudar. The intensity of blue colour of the copper(II) nitrate solution becomes paler. Kepingan zink semakin nipis/ Zinc plate becomes thinner Kepingan kuprum semakin tebal/ Copper plate becomes thicker (c) Bahan: Pita magnesium, kepingan kuprum, paku besi, kertas pasir dan campuran larutan gelatin, larutan kalium heksasianoferat(III) dan fenolftalein Materials: Magnesium tape, copper plate, iron nails, sandpapers and mixture of gelatine solution, potassium hexasianoferrate(III) and phenolphthalein Radas: Tabung uji, rak tabung uji Apparatus: Test tubes, test tube rack Prosedur/ Procedure: 1. Bersihkan 3 paku besi, pita magnesium dan kepingan kuprum dengan kertas pasir. Clean 3 iron nails, magnesium tape and copper plate with sandpapers. 2. Lilitkan satu paku besi dengan pita magnesium dan satu lagi dengan kepingan kuprum. Coil an iron nail with magnesium tape dan another one with copper plate. 3. Masukkan ketiga-tiga paku besi di dalam tiga tabung uji berlainan. Place the three iron nails into three different test tubes. 4. Tuangkan campuran larutan gelatin, larutan kalium heksasianoferat(III) dan fenolftalein sehingga paku besi tenggelam. Pour the mixture of gelatine solution, potassium hexasianoferrate(III) and phenolphthalein until the iron nail is completely immersed. 5. Letakkan tabung uji di atas rak tabung uji dan biarkan selama dua hari. Leave the test tubes on the test tube rack for two days. 6. Rekodkan pemerhatian. Record the observation, Keputusan/ Results: Tabung uji Test tube Pemerhatian Observation Inferens Inference Paku besi dililit pita Mg Iron nail coiled with Mg tape • Tiada tompok biru/No blue spots • Banyak tompok merah jambu A lot of pink spots Besi tidak berkarat kepekatan ion OH- adalah sangat tinggi. Iron does not rust because the concentration of OH– ions is very high. Paku besi dililit kepingan Cu Iron nail coiled with Cu plate • Banyak tompok biru/A lot of blue spots • Tiada tompok merah jambu No pink spots Besi berkarat cepat kearana tiada ion OH– . Iron rusted quickly because there is no OH– ions. Paku besi Iron nail • Sedikit tompok biru/Little blue spots • Sedikit tompok merah jambu Little pink spots Besi berkarat lambat kerana kepekatan ion OH– adalah rendah. Iron rusted slowly because the concentration of OH- is low. Kesimpulan/ Conclusion: Logam magnesium yang bersentuhan dengan paku besi dapat menghalang paku besi daripada berkarat, manakala logam kuprum akan mempercepatkan proses pengaratan paku besi. Magnesium metal around an iron nail will prevent rusting of the iron nail, while copper metal around an iron nail will speed up the rusting of the iron nail. 10 (a) Contoh/ Example: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Tindak balas ini merupakan tindak balas redoks kerana proses pengoksidaan dan penurunan berlaku serentak. Zink mengalami pengoksidaan kerana nombor pengoksidaan zink bertambah daripada 0 kepada +2, manakala ion kuprum(II) mengalami penurunan kerana nombor pengoksidaan kuprum berkurang daripada +2 kepada 0. This reaction is a redox reaction because the oxidation and reduction processes occur simultaneously. Zinc undergoes oxidation because the oxidation number of zinc increases from 0 to +2, whereas copper(II) ion undergoes reduction because the oxidation number of copper decreases from +2 to 0. (b) (i) Terminal negatif ialah magnesium kerana nilai E0 magnesium lebih negatif. The negative terminal is magnesium because the E0 value of magnesium is more negative. (ii) Cu2+ + 2e– → Cu (iii) Cu, P, Q, R Terminal negatif/ Negative terminal: R Beza keupayaan/ Potential difference: 4.9 V PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.
J2 J3 Praktis Topikal SPM: Kimia Tingkatan 5 – Jawapan (c) (i) Elektrod karbon Carbon electrodes Larutan kalium klorida Potassium chloride solution (ii) Anion, Cl– dan OH– , tertarik ke anod sementara kation, K+ dan H+ , tertarik ke katod. The anions, Cl– and OH– , are attracted to the anode while the cations, K+ and H+ are attracted to the cathode. Ion klorida dipilih untuk dinyahcas di anod kerana kepekatan ion klorida yang tinggi. Maka, gas klorin dibebaskan. Chloride ion is selectively discharged at the anode because of the high concentration of chloride ions. Hence, chlorine gas is produced. Setengah persamaan/ Half equation: 2Cl– → Cl2 + 2e– Proses pengoksidaan berlaku di anod kerana nombor pengoksidaan klorin meningkat daripada –1 kepada 0. The oxidation process occurred at the anode because the oxidation number of chlorine increases from –1 to 0. Di katod, ion hidrogen dipilih untuk dinyahcas kerana nilai E0 bagi H+ lebih positif daripada K+ . Maka, gas hidrogen dibebaskan. At the cathode, hydrogen ion is selectively discharged because the E0 value of H+ is more positive than K+ . Hence, hydrogen gas is released. Setengah persamaan/ Half equation: 2H+ + 2e– → H2 Proses penurunan berlaku di katod kerana nombor pengoksidaan hidrogen berkurang daripada +1 kepada 0. The reduction process occurs at the cathode because the oxidation number of hydrogen decreases from +1 to 0. Oleh itu, elektrolisis merupakan tindak balas redoks kerana proses pengoksidaan dan penurunan berlaku secara serentak. Therefore, electrolysis is a redox reaction because the oxidation and reduction processes occur simultaneously. 11 (a) Larutan X: Larutan ferum(II) sulfat Solution X: Iron(II) sulphate solution Larutan Y: Larutan natrium iodida Solution Y: Sodium iodide solution (i) Set I: Nombor pengoksidaan ferum bertambah dari +2 kepada +3 Set I: The oxidation number of ferum increases from +2 to +3 Set II: Nombor pengoksidaan iodin bertambah dari –1 kepada 0 Set II: The oxidation number of iodine increases from –1 to 0 (ii) Set I: Ion ferum(II) mengalami pengoksidaan kerana nombor pengoksidaan ferum bertambah daripada +2 kepada +3. Jadi, ion ferum(II) sulfat ialah agen penurunan manakala air bromin ialah agen pengoksidaan. Set I: Iron(II) ion undergoes oxidation because the oxidation number of iron increases from +2 to +3. So, iron(II) ion is the reducing agent whereas bromine water is the oxidising agent. Set II: Ion iodida mengalami pengoksidaan kerana nombor pengoksidaan iodin bertambah daripada –1 kepada 0. Jadi, ion iodida ialah agen penurunan, manakala air bromin ialah agen pengoksidaan. Set II: Iodide ion undergoes oxidation because the oxidation number of iodine increases from –1 to 0. So, iodide ion is the reducing agent, whereas bromine water is the oxidising agent. (iii) Set/ Set I: Fe2+ → Fe3+ + e– Set/ Set II: 2I– → I2 + 2e– (iv) Set/ Set I: Br2 + 2e– → 2Br- Set/ Set II: Br2 + 2e– → 2Br– (v) Set I: Tambahkan larutan natrium hidroksida ke dalam tabung uji. Mendakan perang terbentuk yang menunjukkan kehadiran ion ferum(III). Set I: Add sodium hydroxide solution into a test tube. Brown precipitate is formed which shows the presence of iron(III) ions. Set II: Tambahkan larutan kanji ke dalam tabung uji. Mendakan biru tua terbentuk yang menunjukkan kehadiran iodin. Set II: Add starch solution into a test tube. Dark blue precipitate is formed which shows the presence of iodine. (b) (i) Gas X: Oksigen/ Oxygen Gas Y: Hidrogen/ Hydrogen Di anod/ At the anode: 4OH– → 2H2 O + O2 + 4e– Di katod/ At the cathode: 2H+ + 2e– → H2 (ii) Larutan M: Larutan magnesium nitrat Solution M: Magnesium nitrate solution Ion-ion yang terdapat dalam larutan magnesium nitrat ialah Mg2+, H+ , NO3 – dan OH– . The ions present in magnesium nitrate solution are Mg2+, H+ , NO3 – and OH– . Di katod/ At the cathode: Ion yang ditarik ialah Mg2+ dan H+ . H+ terpilih untuk dinyahcas kerana mempunyai nilai E0 yang lebih positif. Oleh itu, gas hidrogen dihasilkan: 2H+ + 2e- → H2 . Ions attracted are Mg2+ and H+ . H+ ion is selected to be discharged because it has a more positive E0 value. Therefore, hydrogen gas is produced: 2H+ + 2e– →H2 . Di anod/ At the anode: Ion yang ditarik ialah NO3 – dan OH– . OH– terpilih untuk dinyahcas kerana mempunyai nilai E0 yang lebih negatif. Oleh itu, gas oksigen dihasilkan: 4OH– →2H2 O + O2 + 4e– . Ions attracted are NO3 – and OH– . OH– ion is selected to be discharged because it has a more negative E0 value. Therefore, oxygen gas is produced: 4OH– →2H2 O + O2 + 4e– . (c) Kepingan zink, kepingan kuprum, larutan zink sulfat, larutan kuprum(II) sulfat, pasu berliang, wayar penyambung, suis, voltmeter, kertas pasir dan bikar Bahan dan radas/ Materials and apparatus: Zinc plate, copper plate, zinc sulphate solution, copper(II) sulphate solution, porous pot, connecting wire, switch, voltmeter, sandpaper and beaker Rajah/ Diagram: Kuprum Copper Zink Zinc Larutan zink sulfat Zinc sulphate solution V Voltmeter Larutan kuprum(II) sulfat Copper(II) sulphate solution Pasu berliang Porous pot Prosedur/ Procedure: 1. Bersihkan kepingan zink dan kuprum dengan kertas pasir./ Clean zinc and copper plates with sandpaper. 2. Tuangkan 50 cm3 larutan zink sulfat 1.0 mol dm–3 ke dalam bikar. Pour 50.0 cm3 of 1.0 mol dm–3 zinc sulphate solution into a beaker. PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.
@ Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2023 J4 J5 3. Tuangkan 50.0 cm3 larutan kuprum(II) sulfat 1.0 mol dm–3 ke dalam pasu berliang dan rendamkan pasu berliang ke dalam bikar. Pour 50.0 cm3 of 1.0 mol dm–3 copper(II) sulphate solution into a porous pot and immerse the porous pot in the beaker. 4. Celupkan kepingan zink ke dalam larutan zink sulfat dan kepingan kuprum ke dalam larutan kuprum(II) sulfat. Immerse the zinc plate into the zinc sulphate solution and the copper plate into the copper(II) sulphate solution. 5. Sambungkan kedua-dua kepingan zink dan kuprum kepada voltmeter dengan wayar penyambung untuk melengkapkan litar. Connect both the zinc and copper plates to a voltmeter with connecting wires to complete the circuit. 6. Hidupkan suis dan catatkan pemerhatian. Turn the switch on and record the observation. Pemerhatian/ Observation: 1. Jarum voltmeter terpesong./ The voltmeter needle is deflected. 2. Kepingan zink semakin nipis, manakala kepingan kuprum semakin tebal. Zinc plate becomes thinner, while copper plate becomes thicker. 3. Larutan biru semakin pudar. The blue solution becomes paler. BAB 2 Sebatian Karbon KERTAS 1 1 C 2 B 3 D 4 D 5 B 6 C 7 C 8 A 9 C 10 B 11 B 12 A 13 C 14 C 15 C 16 B KERTAS 2 BAHAGIAN A 1 (a) (i) Penghidrogenan/ Hydrogenation (ii) Suhu/ Temperature: 180 °C; Mangkin: Nikel/ Catalyst: Nickel (iii) Tambahkan lima titik air bromin ke dalam dua tabung uji berisi 2.0 cm3 propana dan propena masing-masing. Warna perang air bromin tidak berubah dalam propana tetapi dinyahwarnakan dalam propena. Add five drops of bromine water into two test tubes containing 2.0 cm3 of propane and propene respectively. The brown bromine colour remains unchanged in propane but is decolourised in propene. (b) (i) 2C3 H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2 O (ii) Bil. mol/ No. of moles of C3 H6 = 200 24 000 = 0.0083 mol 2 mol C3 H6 : 6 mol CO2 0.0083 mol: 0.0083 × 6 2 = 0.0249 mol Bil. mol/ No. of moles of CO2 = 0.0249 × 6.02 ×1023 = 1.5 × 1022 (c) (i) Pendehidratan/ Dehydration (ii) Water Air Wul kaca yang direndamkan di dalam propanol Glass wool soaked in propanol Serpihan porselin Porcelain chips Heat Panaskan Gas Gas 2 (a) (i) Sebatian S/ Compound S: Alkohol/ Alcohol Asid etanoik/ Ethanoic acid: Asid karboksilik/ Carboxylic acid (ii) Hidroksil/ Hydroxyl (iii) Larutan kalium manganat(VII) berasid Acidified potassium manganate(VII) solution (iv) Warna ungu menjadi tidak berwarna Purple colour turns colourless (v) 2CH3 COOH + Mg → (CH3 COO)2 Mg + H2 (b) (i) M: Asid propanoik/ Propanoic acid L: Asid sulfurik pekat/ Concentrated sulphuric acid (ii) Pengesteran/ Esterification (iii) H H O H C C C H H H H O C C H H H 3 (a) H H H H | | | | H — C — C — C — C — O — H | | | | H H H H (b) (i) Asid butanoik/ Butanoic acid (ii) Larutan kalium manganat(VII) berasid/Larutan kalium dikromat(VI) berasid Acidified potassium manganate(VII) solution/ Acidified potassium dichromate(VI) solution (iii) Larutan ungu menjadi tidak berwarna/Larutan jingga menjadi hijau Purple solution becomes colourless/Orange solution becomes green (iv) C4 H9 OH + 2[O] → C3 H7 COOH + H2 O (c) Tambahkan serbuk zink ke dalam dua tabung uji masing-masing berisi butanol dan asid butanoik. Tiada perubahan dalam butanol, manakala gelembung gas tidak berwarna dibebaskan dalam asid butanoik. Add zinc powder into two test tubes containing butanol and butanoic acid respectively. There is no change in butanol, while colourless gas bubbles are released in butanoic acid. 4 (a) Campuran asid etanoik dan propanol sangat mudah meruap dan terbakar The mixture of ethanoic acid and propanol is highly volatile and flammable (b) (i) Pengesteran/ Esterification (ii) Sebagai mangkin/ Acts as the catalyst (c) (i) Ester/ Ester (ii) H O H H H | || | | | H — C — C — O— C — C — C — H | | | | H H H H 5 (a) Etil butanoat/ Ethyl butanoate (b) Etanol dan asid butanoik/ Ethanol and butanoic acid (c) C2 H5 OH + C3 H7 COOH → C3 H7 COOC2 H5 + H2 O (d) Tuangkan 5.0 cm3 etanol ke dalam tabung didih. Tambahkan 5.0 cm3 asid butanoik ke dalam tabung didih diikuti dengan lima titik asid sulfurik pekat. Panaskan campuran sehingga tiada perubahan yang dapat diperhatikan. Pour 5.0 cm3 of ethanol into a boiling tube. Add 5.0 cm3 ofbutanoic acid into the boiling tube followed by five drops of concentrated sulphuric acid. Heat the mixture until no change is observed. (e) Membuat sabun dan detergen/Membuat kosmetik dan minyak wangi Making soaps and detergents/Making cosmetics and perfumes PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.
J4 J5 Praktis Topikal SPM: Kimia Tingkatan 5 – Jawapan 6 (a) Gas/ Gas (b) (i) H H H H H H C C C C C H H H H H H C H H (ii) 3-metilpentana/ 3-methylpentane (c) Daya tarikan van der Waals antara molekul heksana lebih kuat kerana saiz molekul heksana lebih besar daripada pentana. Oleh itu, lebih banyak tenaga haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan itu. The van der Waals attraction force between hexane molecules is stronger because of the larger size of hexane molecules than that of pentane. Therefore, more heat energy is needed to overcome the attractive force. 7 (a) (i) C4 H8 + H2 O → C4 H9 OH (ii) H H H H H C C C C H H H But-1-ena But-1-ene H H H H H C C C C H H H But-2-ena But-2-ene (b) (i) Larutan jingga bertukar hijau Orange solution turns green (ii) C4 H9 OH + 2[O] → C3 H7 COOH + H2 O (c) Kehadiran kumpulan hidroksil dalam molekul butanol menyebabkan daya bertambah. Oleh itu, lebih banyak tenaga haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan antara molekul butanol. The presence of hydroxyl group in butanol molecules increases the force. Therefore, more heat energy is required to overcome these forces of attraction in butanol molecules. (d) (i) Butil butanoat/ Butyl butanoate (ii) H H H O H C C C C H H H H H H H O C C C C H H H H H 8 (a) (i) Alkana/ Alkane (ii) n-pentana/ n-pentane (iii) Tidak larut dalam air/ Insoluble in water (iv) H C C H H C H HH H H H H C H C H 2-metilbutana/ 2-methylbutane (b) Ikatan ganda dua antara atom karbon Double bond between carbon atoms (c) (i) Penghidrogenan/ Hydrogenation (ii) Suhu/ Temperature: 180 °C Mangkin/ Catalyst: Nikel/ Nickel (d) (i) Sebatian S/ Compound S (ii) Peratus karbon mengikut jisim dalam sebatian S lebih tinggi daripada T Percentage of carbon by mass in compound S is higher than T % C dalam pentana, C5 H12 % of C in pentane, C5 H12 = 60 72 × 100 = 83.33% % C dalam pentena, C5 H10 % of C in pentene, C5 H10 = 60 70 × 100 = 85.71% BAHAGIAN B DAN C 9 (a) Karbon dioksida/ Carbon dioxide C6 H12O6 → 2C2 H5 OH + 2CO2 (b) Campuran doh terbiar terlalu lama dan mengalami penapaian berlebihan. Udara mengandungi gas oksigen iaitu agen pengoksidaan yang mengoksidakan etanol kepada asid etanoik yang berasa masam. The dough mixture was left for too long and became overfermented. The air contains oxygen gas which is an oxidising agent that oxidises ethanol to ethanoic acid which is sour in taste. (c) Air Water Wul kaca yang direndamkan di dalam etanol Glass wool soaked in ethanol Serpihan porselin Porcelain chips Panaskan Heat (d) (i) Sebagai pelarut dalam kosmetik/ bahan api/ antiseptik (Mana-mana dua) As solvent in cosmetics/ fuel/ antiseptic (Any two) (ii) Bahan: Yis, glukosa, air suling, air kapur Materials: Yeast, glucose, distilled water, lime water Radas: Kelalang kon, tabung didih, gabus bersambung dengan salur penghantar, kertas turas, corong turas, kaki retort, kondenser Liebig, kelalang penyulingan Apparatus: Conical flask, boiling tube, cork fitted with delivery tube, filter paper, filter funnel, retort stand, Liebig condenser, distillation flask Prosedur/ Procedure: 1. Timbang 25.0 g glukosa dan larutkannya ke dalam 100.0 cm3 air suling./ Measure 25.0 g of glucose and dissolve it in 100.0 cm3 of distilled water. 2. Tuangkan larutan glukosa ke dalam kelalang kon 250 cm3 ./ Pour the glucose solution into a 250 cm3 conical flask. 3. Tambahkan 10.0 g yis ke dalam larutan dan kacau hingga sebati./ Add 10.0 g of yeast into the solution and stir the mixture thoroughly. 4. Tutup kelalang kon dengan gabus bersambung dengan salur penghantar. Rendamkan hujung salur tersebut ke dalam tabung didih berisi air kapur. Close the conical flask with a cork fitted with delivery tube. Immerse the end of the tube in a boiling tube containing lime water. PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.
@ Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2023 J6 J7 5. Biarkan kelalang kon pada suhu 30 °C selama beberapa hari./ Leave the conical flask at the temperature of 30 °C for several days. 6. Selepas beberapa hari, turaskan campuran. Pindahkan hasil turasan ke dalam sebuah kelalang penyulingan./ After several days, filter the mixture. Transfer the filtrate into a distillation flask. 7. Sulingkan etanol tulen pada 78 °C./ Distil off pure ethanol at 78 °C. 10 (a) Pentena/ Pentene C5 H10 H H H H O H H C C C C C H H H H H H Pentan-2-ol/ Pentan-2-ol Pentan-1-ol/ Pentan-1-ol H H H H H H C C C C C O H H H H H H (b) Suhu 180 °C dan nikel sebagai mangkin Temperature of 180 °C and nickel as catalyst Sifat fizik Y/ Physical properties of Y: 1. Tidak larut dalam air/ Insoluble in water 2. Tidak mengalirkan arus elektrik dalam semua keadaan Do not conduct electricity in all states (c) Bahan: Air bromin, pentana dan pentena Materials: Bromine water, pentane and pentene Radas: Tabung uji, rak tabung uji dan penitis Apparatus: Test tube, test tube rack and dropper Prosedur/ Procedure: 1. Tuangkan 5 cm3 pentana ke dalam tabung uji. Pour 5 cm3 pentane into a test tube. 2. Masukkan 3 titik air bromin ke dalam tabung uji. Add 3 drops of bromine water into the test tube. 3. Goncangkan tabung uji. Shake the test tube. 4. Rekodkan pemerhatian./ Record the observation. 5. Ulang langkah 1 hingga 4 dengan menggantikan pentana dengan pentena. Repeat steps 1 to 4 by replacing pentane with pentene. Pemerhatian/ Observation: 1. Pentena menyahwarnakan warna perang air bromin. Pentene decolourises brown bromine water. 2. Pentana tidak mengubah warna perang air bromin. Pentane does not change the brown colour of bromine water. Kesimpulan/ Conclusion: Pentena bertindak balas dengan air bromin melalui proses penghalogenan, manakala pentana tidak bertindak balas dengan air bromin. Pentene reacts with bromine water through halogenation process, while pentane does not react with bromine water. BAB 3 Termokimia KERTAS 1 1 D 2 A 3 A 4 D 5 C 6 C 7 D 8 D 9 C 10 B 11 D 12 A 13 D 14 A 15 C 16 D 17 B 18 A KERTAS 2 BAHAGIAN A 1 (a) Cawan polisterina/ Polystyrene cup (b) Serbuk zink dimasukkan sekali gus dengan cepat. Zinc powder is added quickly at once. (c) Larutan biru menjadi semakin pudar. The intensity of the blue solution becomes paler. (d) (i) Perubahan haba/ Heat change = mc = 100 4.2 3 = 1 260 J (ii) Bilangan mol ion kuprum(II) Number of moles of copper(II) ions = 100 0.1 1 000 = 0.01 mol ΔH = mc Bilangan mol/ Number of moles = 1 260 0.01 = –126 kJ mol–1 (e) Tenaga Energy ∆H = –126 kJ mol–1 Pb + Cu2– Pb2+ + Cu (f) Sebahagian haba hilang ke persekitaran. Some of the heat is lost to the surroundings. 2 (a) Haba pemendakan ialah perubahan haba apabila 1 mol mendakan terbentuk daripada ion-ion di dalam larutan akueusnya. Heat of precipitation is the heat change when 1 mole of precipitate is formed from the ions in its aqueous solution. (b) Eksotermik/ Exothermic (c) Ag+ + Cl– → AgCl (d) Mendakan putih terbentuk/ White precipitate formed (e) Perubahan haba/ Heat change = mc = 50 4.2 2.5 = 525 J Bilangan mol/ Number of moles of Ag+ / Cl– = (25 0.5) 1 000 = 0.0125 mol ΔH = mc Bilangan mol/ Number of moles = 525 0.0125 mol = 42 000 J mol-1 = – 42 kJ mol -1 (f) Tenaga Energy ∆H = –42 kJ mol–1 Ag+ + Cl– AgCl PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.
J6 J7 Praktis Topikal SPM: Kimia Tingkatan 5 – Jawapan (g) ΔH = 42 kJ mol-1 kerana mendakan yang terhasil adalah sama, iaitu argentum klorida. Haba pemendakan bagi mendakan yang sama adalah sama. ΔH = 42 kJ mol–1 because the resulting precipitate is the same, which is silver chloride. The heat of precipitation for the same precipitate is the same. 3 (a) Gantikan bikar dengan cawan polistirena Replace the beaker with a polystyrene cup (b) Mg + Pb2+ → Mg2+ + Pb (c) Untuk memastikan semua plumbum disesarkan sepenuhnya daripada larutan plumbum(II) nitrat. To ensure all lead is displaced from the lead(II) nitrate solution. (d) (i) Bil. mol/ No. of moles of Pb2+ = 100 × 0.5 1 000 = 0.05 mol (ii) Q = mcθ = 112 000 × 0.05 = 5 600 J (iii) 100 × 4.2 × θ = 5 600 θ = 13.3 °C Suhu maksimum/ Maximum temperature = 29 + 13.3 = 42.3 °C (e) ΔH = 5 600 J 0.05 mol = 112 000 kJ mol–1 = – 112 kJ mol–1 Tenaga Energy ∆H = –112 kJ mol–1 Mg + Pb2+ Mg2+ + Pb (f) Kurang daripada –112 kJ mol–1 kerana ferum kurang elektropositif daripada magnesium/Jarak antara ferum dengan plumbum dalam siri elektrokimia lebih dekat daripada jarak antara magnesium dengan plumbum. Less than –112 kJ mol–1 because iron is less electropositive than magnesium/The distance between iron and lead in the electrochemical series is closer than magnesium and lead. 4 (a) Haba yang dibebaskan apabila 1 mol air terbentuk daripada tindak balas asid dengan alkali. The heat released when 1 mole of water is formed from the reaction of an acid with an alkali. (b) Asid etanoik/ Ethanoic acid (c) Kenaikan suhu bagi tindak balas antara natrium hidroksida dengan asid hidroklorik lebih tinggi daripada tindak balas antara natrium hidroksida dengan asid Q. The temperature rise for the reaction between sodium hydroxide and hydrochloric acid is higher than the reaction between sodium hydroxide and acid Q. (d) Asid Q ialah asid lemah, manakala asid hidroklorik ialah asid kuat. Asid Q mengion separa lengkap apabila larut dalam air, manakala asid hidroklorik mengion lengkap dalam air. Sedikit haba yang terbebas diserap semula untuk membolehkan semua molekul asid etanoik mengion dengan lengkap. Acid Q is a weak acid, while acid hidrochloric is a strong acid. Acid Q ionises partially in water, while hydrochloric acid ionises completely in water. A little heat released is reabsorbed to allow all ethanoic acid molecules to ionise completely. (e) Tenaga Energy ∆H = –53.7 kJ mol–1 H+ + OH– H2 O (f) Bil. mol/ No. of moles of H+ / OH– /H2 O = 50 × 1 1 000 = 0.05 mol Q = n × ΔH = 0.05 × 57 300 = 2 865 Q = mcθ 2 865 = 100 × 4.2 × θ θ = 50 × 1 1 000 = 6.82 °C 5 (a) Haba yang dibebaskan apabila 1 mol prapanol terbakar dengan lengkap dalam oksigen berlebihan ialah 2 015 kJ. Heat released when 1 mole propanol is burnt completely in excess oxygen is 2 015 kJ. (b) Eksotermik/ Exothermic (c) (i) 2C3 H7 OH + 9O2 → 6CO2 + 8H2 O (ii) X: Karbon dioksida/ Carbon dioxide Y: Air/ Water (d) Kandungan tenaga bahan tindak balas lebih tinggi daripada hasil tindak balas The energy content of the reactants is higher than the products (e) (i) n = 3.0 60 = 0.05 mol Q = ∆H × n = 2 015 000 × 0.05 = 100 750 J (ii) xxxxxxxxx Pelita Spirit lamp Propanol Propanol Blok kayu Wooden block Bekas kuprum Copper tin Termometer Thermometer Pengadang angin Wind shield 6 (a) (i) Gas asli/ Natural gas Gas hidrogen/ Hydrogen gas (ii) Petrol menghasilkan jelaga/ karbon, manakala gas hidrogen mengalami pembakaran bersih. Petrol produces soot/carbon, whereas hydrogen gas undergoes clean burning. Petrol membebaskan gas rumah hijau/ karbon dioksida, manakala hydrogen gas tidak membebaskan gas rumah hijau/karbon dioksida. Petrol releases greenhouse/ carbon dioxide gases, while hydrogen gas does not release greenhouse gases/carbon dioxide gas. (iii) 1. Menggunakan peralatan yang cekap tenaga. Use energy saving electrical appliances. 2. Menggantikan mentol biasa dengan LED. Replace regular bulbs with LED. (b) (i) Propanol mempunyai haba pembakaran lebih tinggi daripada etanol Propanol has a higher heat of combustion than ethanol PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.
@ Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2023 J8 J9 (ii) Propanol mempunyai lebih banyak atom karbon per molekul berbanding dengan etanol. Propanol membebaskan lebih banyak haba untuk menghasilkan lebih banyak gas karbon dioksida dan air berbanding dengan etanol. Propanol has more carbon atoms per molecule than ethanol. Propanol releases more heat to produce more carbon dioxide and water than ethanol. BAHAGIAN B DAN C 7 (a) Tindak balas I Reaction I Tindak balas II Reaction II Tindak balas endotermik kerana haba diserap daripada persekitaran An endothermic reaction because heat is absorbed from the surroundings Tindak balas eksotermik kerana haba dibebaskan ke persekitaran An exothermic reaction because heat is released to the surroundings Jumlah kandungan tenaga bahan tindak balas lebih rendah daripada jumlah kandungan tenaga hasil tindak balas The total energy content of the reactants is lower than the total energy content of the product Jumlah kandungan tenaga bahan tindak balas lebih tinggi daripada jumlah kandungan tenaga hasil tindak balas The total energy content of the reactants is higher than the total energy content of the products Haba yang diserap semasa tindak balas ialah 66 kJ mol–1 The heat absorbed during the reaction is 66 kJ mol–1 Haba yang dibebaskan semasa tindak balas ialah 50 kJ mol–1 The heat released during the reaction is 50 kJ mol–1 (b) Haba pembakaran butanol lebih tinggi daripada propanol. Ini kerana, saiz molekul/bilangan atom karbon per molekul butanol lebih banyak daripada propanol. Jadi, apabila dibakar, butanol menghasilkan lebih banyak molekul karbon dioksida dan air daripada propanol lalu membebaskan lebih banyak tenaga haba. The heat of combustion of butanol is higher than propanol. This is because, the molecular size/the number of carbon atoms per molecule of butanol is more than propanol. So, when burnt, butanol produces more carbon dioxide and water molecules than propanol thus releasing more heat energy. (c) Alkohol: Etanol/ Alcohol: Ethanol Pengadang angin Wind shield Pelita Spirit lamp Bongkah kayu Wooden block Termometer Thermometer Water Air Etanol Ethanol Bekas kuprum Copper can Prosedur/ Procedure: 1. Sukat [100.0 – 250.0] cm3 air dan tuangkan ke dalam bekas kuprum. Letakkan bekas kuprum di atas tungku kaki tiga. Measure [100.0 – 250.0] cm3 of water and pour it into a copper can. Place the copper can on a tripod stand. 2. Sukat dan catatkan suhu awal air. Measure and record the initial temperature of water. 3. Timbang pelita berisi etanol dan catatkan jisimnya. Weigh a spirit lamp with ethanol and record its mass. 4. Letakkan pelita di bawah bekas kuprum dan nyalakan sumbunya. Place the spirit lamp under the copper can and light the wick of the lamp. 5. Kacau air di dalam bekas secara berterusan sehingga suhu air meningkat sebanyak lebih kurang 30 °C. Stir the water in the can continuously until the temperature of water increases by about 30 °C. 6. Padamkan nyalaan dan catatkan suhu tertinggi air yang dicapai. Extinguish the flame and record the highest temperature of water reached. 7. Timbang pelita beserta isinya dan catatkan jisimnya. Weigh the lamp and its content and record the mass. Keputusan/ Results: Suhu tertinggi air (°C) Highest temperature of water (°C) t 2 Suhu awal air (°C) Initial temperature of water (°C) t 1 Peningkatan suhu (°C) Increase in temperature (°C) t 2 – t 1 = θ Jisim pelita selepas pembakaran (°C) Mass of lamp after combustion (°C) m1 Jisim pelita sebelum pembakaran (°C) Mass of lamp before combustion (°C) m2 Jisim etanol yang terbakar (°C) Mass of ethanol burnt (°C) m2 – m1 = m Bil. mol/ No. of moles of C2 H5 OH, n = m 46 Tenaga haba yang dibebaskan semasa pembakaran etanol = Tenaga haba yang diserap oleh air Heat energy released during combustion of ethanol = Heat energy absorbed by water = mcθ J Haba pembakaran/ Heat of combustion of C2 H5 OH, = mcθ n J mol–1 (d) Bil. mol/ No. of moles of AgNO3 = 100 × 0.5 1 000 = 0.05 mol 1 mol AgNO3 bertindak balas untuk membebaskan 105 kJ haba 1 mole of AgNO3 reacted to release 105 kJ of heat ∴ 0.05 mol AgNO3 → 105 × 0.05 1 000 = –5.25 kJ = 5 250 J Q = mcθ 5 250 = 100 × 4.2 × θ θ = 12.5 °C 8 (a) (i) Haba yang dibebaskan apabila 1 mol mendakan argentum klorida terbentuk. Heat released when 1 mol of silver chloride precipitate is produced. (ii) Tenaga Energy ∆H = –65.5 kJ mol–1 KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.
J8 J9 Praktis Topikal SPM: Kimia Tingkatan 5 – Jawapan (iii) Bil. mol/ No. of moles of AgCl = Bil. mol/ No. of moles of AgNO3 or KCl = 20 × 0.5 1 000 = 0.01 mol 1 mol KCl bertindak balas untuk membebaskan 65.5 kJ haba 1 mole of KCl reacted to release 65.5 kJ heat ∴ 0.01 mol KCl → 65 500 × 0.01 = 655 J Q = mcθ 655 = (20 + 20) × 4.2 × θ θ = 3.90 °C Jika natrium klorida digunakan, perubahan suhu adalah sama iaitu 3.90 °C. Ini kerana, bilangan mol mendakan AgCl adalah sama. If sodium chloride is used, the temperature change is the same which is 3.90 °C. This is because, the number of moles of AgCl precipitate is the same. (b) Bil. mol ion Ag+ dalam kedua-dua eksperimen Number of moles of Ag+ in both experiment = 25 × 0.5 1 000 = 0.0125 mol Bil. mol ion Cl– dalam kedua-dua eksperimen Number of moles of Cl– ion in both experiment = 25 × 0.5 1 000 = 0.0125 mol Hanya ion Ag+ dan Cl– terlibat dalam tindak balas. Kenaikan suhu adalah sama kerana bilangan mol argentum klorida yang terbentuk adalah sama. Only Ag+ ion and Cl- ion are involved in the reaction. The temperature rise is the same because, the number of moles of silver chloride formed is the same. (c) (i) Q = mcθ = 100 × 4.2 × (42.2 – 30.2) = 5 040 J = 5.04 kJ Bil. mol/ No. of moles of HCl/ H+ = 50 × 2 1 000 = 0.1 mol Bil. mol/ No. of moles of NaOH/ OH– = 50 × 2 1 000 = 0.1 mol ΔH = 5.04 0.1 = –50.4 kJ mol-1 (ii) Perubahan suhu adalah sama iaitu 12.0 °C kerana bilangan mol kalium hidroksida yang bertindak balas dengan asid nitrik atau asid sulfurik adalah sama iaitu 0.1 mol. Oleh itu, bilangan mol air yang terhasil apabila asid nitrik atau asid sulfurik digunakan juga adalah sama iaitu 0.1 mol. Ion H+ adalah berlebihan apabila asid sulfurik digunakan. Temperature change is the same, which is 12.0 °C because, the number of moles of potassium hydroxide reacted with nitric acid or sulphuric acid is the same, which is 0.1 mol. The number of moles of water formed when nitric acid or sulphuric acid used is also the same, which is 0.1 mol. The H+ ion is in excess when sulphuric acid is used. BAB 4 Polimer KERTAS 1 1 C 2 A 3 C 4 B 5 C 6 C 7 D 8 D 9 C 10 C 11 B 12 B 13 A 14 B 15 A 16 A 17 B 18 A 19 D 20 B 21 D 22 A 23 A 24 A KERTAS 2 BAHAGIAN A 1 (a) Molekul bersaiz besar yang terdiri daripada banyak unit berulang yang serupa dipanggil monomer, yang diikat antara satu sama lain dengan ikatan kovalen. A large molecule that is made up of many identical repeating units called monomers, which are bonded together by covalent bonds. (b) Politena: Etena/ Polythene: Ethene Polipropena: Propena/ Polypropene: Propene (c) Pembakaran beg plastik dan bekas plastik menghasilkan gas-gas beracun yang akan menyebabkan pencemaran udara. Burning of plastic bags and plastic containers produces poisonous gases which cause air pollution. 2 (a) Poliisoprena/ Polyisoprene (b) Isoprena/ Isoprene (c) Pempolimeran penambahan/ Additional polymerisation (d) H CH3 H H C C C C H H (e) Rendamkan kepingan getah asli ke dalam larutan disulfur diklorida selama lima minit. Dip a strip of natural rubber into disulphur dichloride solution for five minutes. Rangkai silang sulfur yang terbentuk di antara atom karbon akan memperbaiki sifat-sifat getah asli. The sulphur cross-links formed between the carbon atoms will improve the properties of natural rubber. 3 (a) (i) M ialah getah tak tervulkan dan N ialah getah tervulkan M is unvulcanised rubber and N is vulcanised rubber (ii) Rendamkan jalur getah M ke dalam larutan disulfur diklorida selama lima minit. Dip a strip of rubber M into disulphur dichloride solution for five minutes. (iii) Getah M mempunyai lebih banyak ikatan kovalen ganda dua Rubber M has more double covalent bonds (b) (i) H H H C C Cl (ii) Pembakaran polimer tersebut menghasilkan gasgas beracun yang menyebabkan pencemaran udara Burning of the polymer produces poisonous gases which cause air pollution (c) (i) Murah dan tidak berkarat/ Cheap and do not rust (ii) Kulit tiruan/ Artificial leather 4 (a) H CH3 H H C C C C H H (b) Kenyal/ Tidak tahan haba/ Tidak mengalirkan haba dan elektrik (Mana-mana dua) Elastic/ Not resistant to heat/ Does not conduct heat and electricity (Any two) (c) (i) Asid etanoik/ Ethanoic acid (ii) Ion hidrogen daripada asid etanoik meneutralkan cas negatif pada membran protein. Zarah-zarah PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.
@ Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2023 J10 J11 getah saling berlanggar antara satu sama lain yang menyebabkan membran protein pecah. Molekul getah saling bergabung yang menyebabkan penggumpalan lateks. Hydrogen ions from the ethanoic acid neutralise the negative charges on the protein membrane. The rubber particles collide with one another which causes the protein membrane to break. The rubber molecules combine with one another, resulting in the coagulation of latex. (iii) Tambahkan larutan ammonia. Larutan ammonia meneutralkan asid laktik yang dihasilkan oleh bakteria dalam udara. Add ammonia solution to the latex. Ammonia solution neutralises the lactic acid produced by the bacteria in air. (d) Getah tervulkan mengandungi rangkai silang sulfur yang menarik rantai polimer getah balik semula ke susunan asal apabila daya dikenakan. Vulcanised rubber contains sulphur cross-links which pull the polymer chains of rubber back to their original arrangement when force is applied. 5 (a) Polimer sintetik yang bersifat kenyal Synthetic polymer that is elastic in nature (b) Getah sintetik adalah tahan kepada haba dan tahan kepada bahan kimia Synthetic rubber is resistance to heat and resistance to chemicals (c) (i) Getah silikon/ Silicone rubber (ii) Tahan suhu yang tinggi dan lengai secara kimia Resistance to high temperature and inert chemically (d) Mengakibatkan pencemaran alam sekitar kerana getah sintetik mengambil masa yang lama untuk terurai. Leads to enviromental pollution because synthetic rubber takes a long time to decompose. BAHAGIAN B DAN C 6 (a) (i) Molekul bersaiz besar yang terbina daripada banyak unit serupa yang berulang iaitu monomer yang diikat antara satu sama lain dengan ikatan kovalen. A large molecule that is made up of many identical repeating units called monomers which are bonded together by covalent bonds. (ii) H Cl H Cl H Cl H H C C C C C C H C C Cl H H H H H H n PVC Kloroetena Chloroethene (iii) Masalah/ Problems: 1. PVC tidak terbiodegradasikan. PVC is non-biodegradable. 2. PVC yang dibuang merata-rata boleh menyumbat sistem perparitan yang menyebabkan banjir kilat. Carelessly discarded PVC can block or clog up things system which causes flash flood. 3. Pembakaran PVC menghasilkan gas-gas toksik yang menyebabkan pencemaran udara dan beracun kepada hidupan. Burning of PVC produces toxic gases which cause air pollution and are poisonous for living organisms. 4. Gas-gas beracun yang terbebas daripada pembakaran PVC larut di dalam air dan menjadikan kawasan berair tidak sesuai bagi hidupan akuatik. Toxic gases released from burning of PVC dissolve in water and make water bodies unsuitable for aquatic life. Penyelesaian/ Solutions: 1. Guna semula, kitar semula dan kurangkan penggunaan PVC. Reuse, recycle and reduce the use of PVC. 2. Hapuskan sisa PVC melalui pembakaran tanpa oksigen (pirolisis). Dispose of PVC wastes through burning without oxygen (pyrolysis). (b) (i) H H C C H CH3 n Polipropena/ Polypropene (ii) Polipropena merupakan suatu polimer yang lengai secara kimia dan tidak terbiodegradasikan. Oleh itu, polimer ini tidak terkakis dan tidak dapat dimusnahkan dengan mudah. Polimer ini juga tidak dapat diuraikan oleh mikroorganisma. Polypropene is a chemically stable and non-biodegradable polymer. Therefore, it does not corrode and cannot be destroyed easily. It also cannot be decomposed by microorganisms. (c) (i) Aloi/ Alloy: Duralumin Sifat: Ringan dan kuat/ Properties: Light and strong (ii) Polimer: Perspeks/ Polymer: Perspex Monomer: Metil metakrilat Monomer: Methyl methacrylate 7 (a) Karbohidrat dan protein/ Carbohydrate and protein H CH3 H H C C C C H H 2-metilbut-1,3-diena/ 2-methylbut-1,3-diene (b) Asid etanoik/ Ethanoic acid Asid mengandungi ion hidrogen yang bergerak bebas yang akan meneutralkan cas-cas negatif pada zarah getah. Molekul akan mula berlanggar antara satu sama lain. Perlanggaran ini menyebabkan membran protein pecah. Polimer yang terkeluar akan berselirat dan menggumpal. Acid contains free moving hydrogen ions which will neutralise the negative charges of rubber particles. These molecules will start to collide with each other. The collision causes the protein membrane to break open. The released polymers will entangle and coagulate. (c) Bahan dan radas: Jalur getah tervulkan, jalur getah tak tervulkan, kaki retort, klip buldog, pembaris meter, pemberat 100 g Materials and apparatus: Vulcanised rubber strip, unvulcanised rubber strip, retort stand, bulldog clip, metre rule, 100 g weight Prosedur/ Procedure: 1. Ukur 10 cm jalur getah tak tervulkan. Measure 10 cm unvulcanised rubber strip. 2. Gantungkan jalur getah menggunakan klip buldog dan apitkan pada kaki retort. Hang rubber strip using bulldog clip and clamp it to the retort stand. 3. Ukur panjang awal jalur getah. Measure the initial length of rubber strip. 4. Gantungkan 100 g pemberat pada jalur getah. Hang 100 g of weight on the rubber strip. 5. Alihkan berat kemudian ukur dan catatkan panjang jalur getah. Remove the weight then measure and record the lenght of the rubber strip. PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.
J10 J11 Praktis Topikal SPM: Kimia Tingkatan 5 – Jawapan 6. Ulang langkah 1 hingga 5 menggunakan jalur getah tervulkan./ Repeat steps 1 to 5 using vulcanised rubber strip. Keputusan/ Results: Jenis getah Type of rubber Getah tak tervulkan Unvulcanised rubber Getah tervulkan Vulcanised rubber Panjang awal (cm) Initial length (cm) 10 10 Panjang selepas pemberat dialihkan (cm) Length after weight is removed (cm) 12 10 Kesimpulan/ Conclusion: Getah tervulkan lebih kenyal kerana getah tervulkan kembali kepada panjang asal selepas pemberat dialihkan. Vulcanised rubber is more elastic than unvulcanised rubber because it returns to its initial length when weight is removed. BAB 5 Kimia Konsumer dan Industri KERTAS 1 1 D 2 C 3 A 4 D 5 A 6 B 7 B 8 B 9 C 10 C 11 C 12 D 13 A 14 C 15 C 16 D 17 B 18 A 19 D 20 C 21 D 22 B 23 A 24 B 25 A 26 D 27 C 28 B 29 A 30 D 31 A 32 C 33 B 34 A KERTAS 2 BAHAGIAN A 1 (a) H H H H C C C H OH OH OH (b) Lemak tepu dan lemak tak tepu Saturated fats and unsaturated fats (c) (Mana-mana dua/ Any two) 1. Pembuatan sabun dan detergen. Making of soap and detergent. 2. Menghasilkan bahan api bio. Produce biofuels. 3. Sumber tenaga untuk tubuh badan. Energy source for the body. (d) 1. Serangan sakit jantung/ Heart attack 2. Obesiti/ Obesity 2 (a) (i) Sabun/ Soap (ii) Saponifikasi/ Saponification (iii) Minyak kelapa sawit dan larutan natrium hidroksida/ Palm oil and sodium hydroxide solution (iv) Bahagian hidrofobik Hydrophobic part Bahagian hidrofilik Hydrophilic part O C O– CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 (b) (i) Detergen/ Detergent (ii) CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 (iii) Alkohol, asid sulfurik, larutan natrium hidroksida Alcohol, sulphuric acid, sodium hydroxide solution (c) (i) Y (detergen) lebih berkesan daripada X (sabun) dalam air liat Y (detergent) is more effective than X (soap) in hard water (ii) Air liat mengandungi ion kalsium dan ion magnesium yang bertindak balas dengan ion sabun untuk membentuk kekat atau garam tak terlarutkan, tetapi bertindak balas dengan ion detergen untuk membentuk garam terlarutkan. Hard water contains calcium ions and magnesium ions that react with soap ions to form scum or insoluble salts, but react with detergent ions to form soluble salts. 3 (a) (i) Saponifikasi Saponification (ii) Ester/ Ester (iii) Untuk mengurangkan keterlarutan sabun dalam air/ Untuk memendakkan sabun To reduce the solubility of soap in water/To precipitate the soap (iv) Natrium hidroksida Sodium hydroxide (b) (i) Air yang mengandungi ion-ion kalsium/ magnesium Water containing calcium/ magnesium ions (ii) Sabun membentuk kekat Soaps form scum Detergen tidak membentuk kekat Detergents do not form scum (c) (i) Fungsi: Melambatkan/ mencegah pembiakan bakteria dan fungi/ mikroorganisma Function: To slow down/prevent the growth of bacteria and fungi/microorganisms Jenis bahan tambah makanan: Pengantioksida Type of food additive: Antioxidants (ii) Sakit kepala/pening/haus/sakit dada/kesukaran bernafas Headache/ nausea/ thirsty/ chest pain/ difficulty of breathing 4 (a) Untuk membunuh atau mencegah pertumbuhan mikroorganisma To kill or inhibit the growth of microorganisms (b) (i) Cuka/ Vinegar (ii) Cuka menyediakan keadaan berasid yang mencegah pertumbuhan mikroorganisma. Vinegar provides acidic condition that inhibits the growth of microorganisms. (c) (i) Natrium nitrit/ Sodium nitrite (ii) Boleh menyebabkan kanser/ Can cause cancer (d) Rempah ratus dan gula/ Spices and sugar (e) Pengantioksida Antioxidants (f) Aspartam/ Stevia Aspartame/ Stevia (g) (i) Pewarna Colouring (ii) Menyebabkan alergi Causes allergies 5 (a) (i) Untuk melegakan keresahan atau tekanan dengan membuatkan seseorang berasa tenang dan mengantuk. To relieve anxiety or stress by making a person feels calm and sleepy. PENERBIT ILMU BAKTI SDN. BHD.
@ Penerbit Ilmu Bakti Sdn. Bhd. (732516-M) 2023 J12 JPB (ii) Ubat psikotik Psychotic drugs (iii) Barbiturat/Klorpromazin/ Haloperidol Barbiturate/ Chlorpromazine/ Haloperidol (iv) Boleh menyebabkan ketagihan/ Can cause addiction (b) (i) Untuk memastikan semua bakteria yang menyebabkan jangkitan telah dibunuh. To ensure that all bacteria that caused the infection have been killed. (ii) Bakteria yang masih hidup akan berganda dan menjadi rintang terhadap penisilin. The remaining bacteria will multiply and become resistant to the penicillin. (c) (i) Untuk melegakan kesakitan To relieve pain (ii) Pendarahan dalam perut Bleeding in the stomach BAHAGIAN B DAN C 6 (a) Penisilin/ Streptomisin Penicillin/ Streptomycin Razali boleh diserang penyakit semula. Kemudian, ubat dengan dos yang lebih tinggi perlu diberikan kepadanya. Razali can be attacked again by the disease. Then, drugs that have a higher dose must be given to him. (b) Bahan pencuci B dalam Eksperimen II lebih berkesan berbanding bahan pencuci A dalam Eksperimen I. Bahan pencuci B tidak membentuk kekat dalam air liat. Oleh itu, kotoran berminyak boleh disingkirkan. Bahan pencuci A dalam Eksperimen I tidak berkesan dalam air liat kerana air liat mengandungi ion kalsium dan ion magnesium. Ion-ion ini bertindak balas dengan bahan pencuci A untuk membentuk kekat. Oleh itu, kotoran berminyak kekal pada kain. Cleaning agent B in Experiment II is more effective than cleaning agent A in Experiment I. Cleaning agent B does not form scum in hard water, therefore it can remove oily stain from the cloth. Cleaning agent A in Experiment I is ineffective in hard water because hard water contains calcium and magnesium ions. These ions will react with cleaning agent A to form scum. The formation of scum will reduce the number of cleaning agent A. Thus, oily stain remains in the cloth. Bahan pencuci A ialah sabun Cleaning agent A is soap Bahan pencuci B ialah detergen Cleaning agent B is detergent 7 (a) (i) Ubat tradisional diperoleh daripada sumber tumbuhan atau haiwan. Traditional medicines are derived from plant or animal sources. Ubat moden dibuat oleh ahli sains di dalam makmal berdasarkan bahan yang ditemui secara semula jadi. Modern medicines are made by scientists in the laboratory, based on substances found in nature. (ii) Jenis ubat moden Type of modern medicine Contoh Examples Analgesik Analgesics Aspirin, parasetamol, kodeina Aspirin, paracetamol, codeine Antimikrob Antimicrobials Penisilin, streptomisin Penicillin, streptomycin Ubat psikotik Psychotic drugs Klorpromazin Chlorpromazine Antialergi Anti allergies Klorfeniramin Chlorpheniramine Kortikosteroid Corticosteroids Dekadron Decadron (iii) Penisilin – menyebabkan tindak balas alergi, cirit birit, kesukaran untuk bernafas Penicillin – causes allergic reactions, diarrhoea, difficulty in breathing Kodeina – menyebabkan ketagihan, pening, kesukaran untuk tidur Codeine – cause addiction, drowsiness, trouble sleeping Aspirin – menyebabkan pendarahan dalaman dan ulser Aspirin – causes internal bleeding and ulcers (b) (i) Bahagian X ialah bahagian hidrofobik (hidrokarbon) yang larut di dalam gris. Part X is the hydrophobic (hydrocarbon) part which dissolves in grease. Bahagian Y ialah bahagian hidrofilik (ion) yang larut di dalam air. Part Y is the hydrophilic (ionic) part which dissolves in water. (ii) Kain dalam Set II telah dibersihkan, manakala kain dalam Set I masih kotor. The cloth in Set II cleaned, whereas the cloth in Set I is still dirty. Air liat mengandungi ion magnesium dan ion kalsium. Hard water contains magnesium ions and calcium ions. Sabun kurang berkesan di dalam air liat kerana ion sabun bertindak balas dengan ion magnesium dan ion kalsium untuk membentuk kekat/ garam tak terlarutkan. Soap is less effective in hard water because soap ions react with magnesium ions and calcium ions to form scum/ insoluble salts. Detergen lebih berkesan di dalam air liat kerana ion detergen bertindak balas dengan ion magnesium dan ion kalsium untuk membentuk garam terlarutkan dan tidak membentuk kekat. Detergent is more effective in hard water because detergent ions react with magnesium ions and calcium ions to form soluble salts and does not form scum. Jadi, detergen merupakan bahan pencuci yang lebih baik daripada sabun untuk membersihkan kotoran berminyak pada kain dalam air liat. So, detergent is a better cleansing agent than soap to PENERBIT remove oily stains on cloth in hard water. ILMU BAKTI SDN. BHD.