UP 8 KESETIMBANGAN ION_REV bookmark

i Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

Unit Pembelajaran 8

KESETIMBANGAN ION

(Larutan Garam Terhidrolisis
dan Larutan Penyangga)

MATA PELAJARAN KIMIA MADRASAH ALIYAH

Penanggung Jawab
Direktorat GTK Madrasah
Direktorat Jenderal Pendidikan Islam
Kementerian Agama Republik Indonesia

Penyusun
Sutardi
Marina Setiawati
Nurchaili
Rijal Kamaluddin Husaeni
Siti Nurhanifah

Reviewer
Edy Cahyono

Copyright © 2020
Direktorat Guru dan Tenaga Kependidikan Madrasah

Hak Cipta Dilindungi Undang-undang
Dilarang mengcopy sebagian atau keseluruhan isi buku ini untuk kepentingan
komersial tanpa izin tertulis dari Kementerian Agama Republik Indonesia

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion ii

KATA PENGANTAR

Assalamu’alaikum Warahmatullahi Wabarakatuh
Undang–Undang Nomor 14 Tahun 2005 tentang Guru dan Dosen Pasal 1

ayat 1 menyatakan bahwa Guru adalah pendidik profesional dengan tugas utama
mendidik, mengajar, membimbing, mengarahkan, melatih, menilai, dan
mengevaluasi peserta didik pada Pendidikan Anak Usia Dini jalur Pendidikan
Formal, Pendidikan Dasar, dan Pendidikan Menengah. Agar dapat melaksanakan
tugas utamanya dengan baik, seorang guru perlu meningkatkan kompetensi dan
kinerjanya secara bertahap, berjenjang, dan berkelanjutan melalui
Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan (PKB) guru. Untuk itu saya menyambut
baik terbitnya modul ini sebagai panduan semua pihak dalam melaksanakan
program PKB.

Peningkatan Kompetensi Pembelajaran merupakan salah satu fokus upaya
Kementerian Agama, Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan (GTK)
dalam meningkatkan kualitas madrasah melalui pembelajaran berorientasi
keterampilan berpikir tingkat tinggi, kontekstual, dan terintegrasi dengan nilai-nilai
keislaman. Program PKB dilakukan mengingat luasnya wilayah Indonesia dan
kualitas pendidikan yang belum merata, sehingga peningkatan pendidikan dapat
berjalan secara masif, merata, dan tepat sasaran.

Modul ini dikembangkan mengikuti arah kebijakan Kementerian Agama yang
menekankan pada pembelajaran berorientasi pada keterampilan berpikir tingkat
tinggi atau higher order thinking skills (HOTS) dan terintegrasi dengan nilai-nilai
keislaman. Keterampilan berpikir tingkat tinggi adalah proses berpikir kompleks
dalam menguraikan materi, membuat kesimpulan, membangun representasi,
menganalisis, dan membangun hubungan dengan melibatkan aktivitas mental
yang paling dasar. Sementara, nilai-nilai keislaman diintegrasikan dalam
pembelajaran sebagai hidden curriculum sehingga tercipta generasi unggul
sekaligus beriman dan bertakwa serta berakhlak mulia.

iii Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

Sasaran Program PKB ini adalah seluruh guru di wilayah NKRI yang
tergabung dalam komunitas guru sesuai bidang tugas yang diampu di wilayahnya
masing-masing. Komunitas guru dimaksud meliputi kelompok kerja guru (KKG),
Musyawarah Guru Mata Pelajaran (MGMP), dan Musyawarah Guru Bimbingan
Konseling (MGBK). Model pembelajaran yang digunakan dalam modul ini adalah
melalui moda Tatap Muka In-On-In sehingga guru tidak harus meninggalkan tugas
utamanya di madrasah sebagai pendidik.

Semoga modul ini dapat digunakan dengan baik sebagaimana mestinya
sehingga dapat menginspirasi guru dalam materi dan melaksanakan proses
pembelajaran. Kami ucapkan terima kasih atas kerja keras dan kerja cerdas para
penulis dan semua pihak terkait yang dapat mewujudkan Modul ini. Semoga Allah
SWT senantiasa meridhai dan memudahkan upaya yang kita lakukan. Aamiin.
Wassalamu’alaikum Warahmatullahi Wabarakatuh

Jakarta, Oktober 2020
An. Direktur Jenderal,
Direktur Guru dan Tenaga Kependidikan Madrasah,

Muhammad Zain

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion iv

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR................................................................................................................iii
DAFTAR ISI .............................................................................................................................. v
DAFTAR TABEL .....................................................................................................................vii
DAFTAR GAMBAR................................................................................................................viii
01 PENDAHULUAN ................................................................................................................. 1

A. Latar Belakang ................................................................................................................ 1
B. Tujuan............................................................................................................................... 3
C. Manfaat ............................................................................................................................ 4
D. Sasaran ............................................................................................................................ 4
E. Petunjuk Penggunaan .................................................................................................. 4
02 TARGET KOMPETENSI ................................................................................................... 8
A. Target Kompetensi Guru ............................................................................................. 8

1. Target Kompetensi Guru........................................................................................... 8
2. Indikator Pencapaian Kompetensi Guru............................................................... 9
A. Target Kompetensi Peserta Didik.............................................................................14
1. Kompetensi Dasar .....................................................................................................14
2. Indikator Pencapaian Kompetensi Peserta Didik..............................................14
03 MATERI PEMBELAJARAN .............................................................................................17
A. Ruang Lingkup Materi .................................................................................................17
B. Aplikasi dalam Kehidupan ..........................................................................................17
C. Integrasi Keislaman......................................................................................................21
D. Bahan Bacaan ..............................................................................................................22
1. Bahan Bacaan 1: Garam Terhidrolisis...................................................................22
2. Bahan Bacaan 2: Pembuatan Larutan Penyangga ..........................................28
04 KEGIATAN PEMBELAJARAN.......................................................................................39
A. Organisasi Pembelajaran...........................................................................................39
B. Perangkat dan Media Pembelajaran.......................................................................39

v Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

1. Perangkat Pembelajaran, Alat dan Bahan yang harus disiapkan oleh guru
..........................................................................................................................................39
2. Alat dan Bahan yang harus disiapkan oleh peserta didik..............................40
C. Aktivitas Pembelajaran...............................................................................................40
1. Aktivitas Pembelajaran Topik 1: Larutan Garam Terhidrolisis ........................40
2. Aktivitas Pembelajaran Topik 2: Pembuatan Larutan Penyangga...............46
3. Aktivitas Pembelajaran Topik 3: pH Larutan Penyangga...............................48
D. Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD)..........................................................................51
1. Contoh LKPD 1 ...........................................................................................................52
2. Contoh LKPD 2........................................................................................................ 55
3. Contoh LKPD 3..................................................................................................... 59
E. Pengembangan Soal...................................................................................................62
05 PENILAIAN ........................................................................................................................71
A. Tes Formatif ...................................................................................................................71
B. Penilaian ........................................................................................................................79
1. Penilaian untuk Guru................................................................................................79
2. Penilaian untuk Peserta Didik...............................................................................83
06 PENUTUP .........................................................................................................................86
KUNCI JAWABAN TES FORMATIF...................................................................................87
GLOSARIUM ..........................................................................................................................88
DAFTAR PUSTAKA ............................................................................................................. 90

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion vi

DAFTAR TABEL

Tabel 1 Target Kompetensi Guru ........................................................................................ 8
Tabel 2 Indikator Pencapaian Kompetensi Guru............................................................ 9
Tabel 3 Target Kompetensi Dasar Peserta Didik ..........................................................14
Tabel 4 Indikator Pencapaian Kompetensi Peserta Didik ...........................................15
Tabel 5 Organisasi Pembelajaran ....................................................................................39
Tabel 6 Contoh Desain Pembelajaran ............................................................................43
Tabel 7 Kisi-Kisi Pengembangan Soal.............................................................................62
Tabel 8 Instrumen Penilaian Diri Bagi Guru ...................................................................79
Tabel 9 Instrumen Penilaian Guru oleh Asesor/Fasilitator..........................................81
Tabel 10 Instrumen Penilaian Diri bagi Peserta Didik..................................................83
Tabel 11 Instrumen Penilaian Peserta Didik oleh Guru ................................................84

vii Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

DAFTAR GAMBAR

Gambar 1 Daya Serap Peserta Didik Terhadap Mata Pelajaran Kimia ...................... 2
Gambar 2 Daya Serap Peserta Didik Terhadap Materi Kimia Analitik ...................... 2
Gambar 3 Alur PKB Melalui Tatap Muka In-On-In .......................................................... 6
Gambar 4 Cara Kerja Sabun Membersihkan Kotoran ..................................................18
Gambar 5 Kesetimbangan CO2 dan HCO3- Sebagai Penyangga pH Darah ......... 20
Gambar 6 Kesetimbangan Larutan Penyangga............................................................28
Gambar 7 pH Meter .............................................................................................................30
Gambar 8 Perbandingan pH Beberapa Larutan Penyangga......................................31
Gambar 9 Campuran Larutan HA dan NaA ....................................................................31

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion viii

01 PENDAHULUAN

A. Latar Belakang
Undang-Undang Nomor 20 Tahun 2003 Tentang Sistem pendidikan

Nasional pasal 3 menjelaskan bahwa tujuan pendidikan nasional adalah untuk
mengembangkan potensi peserta didik agar menjadi manusia yang beriman dan
bertakwa kepada Tuhan Yang Maha Esa, berakhlak mulia, sehat, berilmu, cakap,
kreatif, mandiri, dan menjadi warga negara yang demokratis serta bertanggung
jawab. Tujuan pendidikan nasional tersebut dapat tercapai jika guru dapat
melaksanakan tugas utamanya mendidik, mengajar, membimbing, mengarahkan,
melatih, menilai, dan mengevaluasi peserta didik dengan baik. Untuk itu, seorang
guru perlu meningkatkan kompetensi dan kinerjanya secara bertahap, berjenjang,
dan berkelanjutan melalui Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan (PKB) guru.
Strategi pelaksanaan PKB guru madrasah yang ditempuh oleh Direktorat Guru dan
Tenaga Kependidikan Madrasah adalah melalui kegiatan MGMP kimia. Tujuannya
adalah untuk meningkatkan kompetensi pedagogis dan profesional sehingga
dapat meningkatkan capaian hasil belajar peserta didik.

Hasil UN tahun 2019 menunjukkan bahwa daya serap peserta didik terhadap
materi kimia pada Madrasah Aliyah (MA) lebih rendah dari Sekolah Menengah Atas
(SMA). Oleh karena itu, Guru perlu mengaktifkan diri dalam kegiatan MGMP
tersebut untuk membedah materi ajar, merancang pembelajaran yang bermakna
bagi peserta didik, mengembangkan intrumen penilaian HOTS, serta melakukan
refleksi guna perbaikan pembelajaran secara berkesinambungan sehingga guru
mampu meningkatkan kompetensinya untuk membantu peserta didik dalam
mencapai kompetensi dasar.

1 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

Gambar 1 Daya Serap Peserta Didik Terhadap Mata Pelajaran Kimia
Sumber: https://hasilun.puspendik.kemdikbud.go.id/

Larutan garam terhidrolisis dan larutan penyangga merupakan materi yang

dianggap sulit oleh peserta didik. Hasil Ujian Nasional tahun 2019 menunjukkan
bahwa daya serap peserta didik terhadap materi tersebut kurang dari 30%. Oleh
karena itu perlu disusun Unit Pembelajaran khusus yang membahas materi larutan
garam terhidrolisis dan larutan penyangga pada program PKB ini.

Gambar 2 Daya Serap Peserta Didik Terhadap Materi Kimia Analitik
Sumber: https://hasilun.puspendik.kemdikbud.go.id/

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 2

Unit Pembelajaran ini diharapkan dapat menjadi salah satu sumber belajar
bagi guru dalam PKB. Unit Pembelajaran ini dilengkapi dengan target
kompetensi yang harus dimiliki guru untuk dapat melaksanakan pembelajaran
yang baik guna mencapai kompetensi dasar peserta didik. Bahan bacaan disusun
secara singkat dan padat sehingga diharapkan memudahkan guru dalam
memahami konten dan menghindarkan dari kesalahan konsep. Materi ajar
dihubungkan dengan dunia nyata serta integrasi nilai-nilai keislaman guna
mendorong pembelajaran yang kontekstual sekaligus menanamkan nilai-nilai
karakter peserta didik. Unit Pembelajaran juga dilengkapi contoh alternatif
aktivitas pembelajaran, lembar kegiatan peserta didik (LKPD), contoh
pengembangan soal guna memudahkan guru dalam merancang pembelajaran
dan penilaian yang sesuai dengan daya dukung madrasah dan karakteristik
peserta didik. Di akhir Unit Pembelajaran terdapat latihan tes formatif yang
dapat dijadikan intrumen penilaian diri bagi guru sebelum melaksanakan
Asesmen Kompetensi Guru (AKG) maupun bagi peserta didik dalam hal
penguasaan materi.
B. Tujuan
Tujuan Unit Pembelajaran ini adalah:

1. Meningkatkan kompetensi pedagogis guru melalui kegiatan PKB.
2. Meningkatkan kompetensi profesional guru melalui kegiatan PKB.
3. Memfasilitasi sumber belajar guru dalam melaksanakan PKB.
4. Meningkatkan hasil Asesmen Kompetensi Guru (AKG).
5. Meningkatkan hasil belajar peserta didik.

3 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

C. Manfaat
Manfaat yang ingin dicapai:

1. Sebagai sumber belajar bagi guru dalam melaksanakan PKB.
2. Sebagai referensi bagi guru dalam mengembangkan perencanaan dan

pelaksanaan pembelajaran yang mendidik.
3. Sebagai sarana bagi guru untuk malakukan asesmen mandiri guru dalam

rangka peningkatan kompetensi pedagogis dan kompetensi profesional.
4. Sebagai referensi bagi guru dalam mengembangkan instrumen penilaian

proses dan hasil belajar peserta didik.

D. Sasaran
Adapun sasaran Unit Pembelajaran ini adalah:

1. Fasilitator nasional, provinsi, dan kabupaten/kota
2. Pengawas Madrasah
3. Kepala Madrasah
4. Guru Kimia
5. Peserta didik.

E. Petunjuk Penggunaan
Agar Anda berhasil dengan baik dalam PKB ini, pahami dan lakukan aktivitas

sesuai petunjuk penggunaan Unit Pembelajaran ini bersama dengan fasilitator
dan teman sejawat di MGMP kimia Anda dengan sungguh-sungguh. Secara
umum, aktivitas PKB yang akan Anda lakukan adalah sebagai berikut:
1. Pahami tujuan dan target kompetensi yang harus dicapai baik oleh diri Anda

sendiri maupun oleh peserta didik.
2. Bacalah dengan cermat keseluruhan isi dari Unit Pembelajaran ini.
3. Bacalah sumber belajar lain terkait materi yang sedang dipelajari.
4. Aktivitas pembelajaran pada setiap Unit Pembelajaran dilakukan melalui

moda Tatap Muka In-On-In. Ikutilah setiap aktivitas pembelajaran In-On-In
sebagai berikut:

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 4

a. Kegiatan In Service Learning 1 (in-1)
Kegiatan ini dilakukan secara tatap muka dan untuk mengkaji materi
bersama teman sejawat dan fasilitator dalam MGMP Kimia. Aktivitas yang
dilakukan di antaranya:
1) Melakukan analisis kebutuhan guru baik dalam kompetensi
pedagogis maupun kompetensi profesional.
2) Mengkaji materi bersama fasilitator dan teman sejawat serta
mendiskusikan materi-materi esensial yang kemungkinan masih
menimbulkan miskonsepsi di kalangan guru.
3) Mendemonstrasikan praktik baik pembelajaran yang pernah
dilakukan oleh guru di madrasah masing-masing maupun yang
dicontohkan dalam Unit Pembelajaran ini.
4) Mempelajari dan membuat Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD).
5) Mempersiapkan intrumen penilaian proses dan hasil belajar.
6) Pada tahap ini, dapat juga dilakukan rencana pengambilan data untuk
dikembangkan menjadi Penelitian Tindakan Kelas.

b. Kegiatan On The Job Learning
Pada tahap ini, aktivitas yang Anda lakukan di antaranya:
1) Mengkaji kembali uraian materi secara mandiri.
2) Mempraktikkan pembelajaran bersama peserta didik di madrasah
masing-masing berdasarkan rancangan pembelajaran, LKPD, dan
instrumen penilaian yang telah dipersiapkan pada kegiatan in-1.
3) Membuat catatan-catatan selama pelaksanaan pembelajaran sebagai
bahan evaluasi, refleksi, atau sebagai data hasil PTK.
4) Membuat laporan pelaksanaan on the job learning dengan
melampirkan bukti fisik dan dokumentasi kegiatan yang mendukung.

c. Kegiatan In Service Learning 2 (In-2)
Tahap ini dilakukan secara tatap muka dan bersama fasilitator dan teman
sejawat dengan aktivitas:
1) Melakukan presentasi laporan kegiatan on the job learning.

5 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

2) Mengevaluasi dan merefleksi pelaksanaan on the job learning untuk
perbaikan pelaksanaan pembelajaran berikutnya.

3) Jika memiliki data-data hasil PTK dapat pula dijadikan sebagai bahan
diskusi untuk dikembangkan menjadi laporan PTK.

5. Ujilah capaian kompetensi Anda dengan mengerjakan soal tes formatif,
6. Lakukan penilaian mandiri sebagai refleksi ketercapaian target kompetensi.

Gambar 3 Alur PKB Melalui Tatap Muka In-On-In

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 6

Dalam melaksanakan setiap kegiatan pada Unit Pembelajaran ini, Anda
harus mempertimbangkan prinsip kesetaraan dan inklusi sosial tanpa
membedakan suku, ras, golongan, jenis kelamin, status sosial ekonomi, dan yang
berkebutuhan khusus. Kesetaraan dan inklusi sosial ini juga diberlakukan bagi
pendidik, tenaga kependidikan dan peserta didik. Dalam proses diskusi kelompok
yang diikuti laki-laki dan perempuan, perlu mempertimbangkan kapan diskusi
harus dilakukan secara terpisah baik laki-laki maupun perempuan dan kapan
harus dilakukan bersama. Anda juga harus memperhatikan partisipasi setiap
peserta didik dengan seksama, sehingga tidak mengukuhkan relasi yang tidak
setara.

7 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

02 TARGET KOMPETENSI

A. Target Kompetensi Guru
Target kompetensi guru didasarkan pada Peraturan Menteri Pendidikan

Nasional Republik Indonesia Nomor 16 Tahun 2007 Tentang Standar Kualifikasi
Akademik dan Kompetensi Guru. Dalam Unit Pembelajaran ini, target kompetensi
yang dituangkan hanya yang terkait kompetensi pedagogis dan kompetensi
profesional.

1. Target Kompetensi Guru

Tabel 1 Target Kompetensi Guru

Ranah Kompetensi Target Kompetensi Guru

Kompetensi 1.1 Menguasai karakteristik peserta didik dari aspek fisik,
Pedagogis moral, sosial, kultural, emosional, dan intelektual.

1.2 Menguasai teori belajar dan prinsip-prinsip
pembelajaran yang mendidik.

1.3 Mengembangkan kurikulum yang terkait dengan mata
pelajaran/bidang pengembangan yang diampu.

1.4 Menyelenggarakan pembelajaran yang mendidik.

1.5 Memanfaatkan teknologi informasi dan komunikasi
untuk kepentingan pembelajaran.

1.6 Memfasilitasi pengembangan potensi peserta didik
untuk mengaktualisasikan berbagai potensi yang
dimiliki.

1.7 Berkomunikasi secara efektif, empatik, dan santun
dengan peserta didik.

1.8 Menyelenggarakan penilaian dan evaluasi proses dan
hasil belajar.

1.9 Memanfaatkan hasil penilaian dan evaluasi untuk
kepentingan pembelajaran.

1.10 Melakukan tindakan reflektif untuk peningkatan
kualitas pembelajaran.

Kompetensi 2.20 Menguasai materi, struktur, konsep, dan pola pikir
Profesional keilmuan yang mendukung mata pelajaran yang
diampu.

2.21 Menguasai standar kompetensi dan kompetensi
dasar mata pelajaran/bidang pengembangan yang
diampu.

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 8

2.22 Mengembangkan materi pembelajaran yang diampu
secara kreatif.

2.23 Mengembangkan keprofesionalan secara

berkelanjutan dengan melakukan tindakan reflektif.

2.24 Memanfaatkan teknologi informasi dan komunikasi
untuk berkomunikasi dan mengembangkan diri.

2. Indikator Pencapaian Kompetensi Guru

Setelah mempelajari dan mempraktikkan seluruh Unit Pembelajaran kimia,

Anda diharapkan menguasai seluruh target kompetensi dengan indikator capaian

kompetensi seperti pada tabel 2. Teori pedagogis dapat dipelajari dari berbagai

literatur kemudian dipraktikkan dalam pembelajaran di kelas. Pada Unit

Pembelajaran ini, kita hanya akan memfokuskan pada capaian kompetensi yang

diberi tanda ceklis (√).

Tabel 2 Indikator Pencapaian Kompetensi Guru

Target Kompetensi Indikator Pencapaian Kompetensi Guru Ceklis
√
Kompetensi Pedagogis Mengidentifikasi karakteristik peserta
1.1 didik yang berkaitan dengan aspek
fisik, intelektual, sosial-emosional,
1.1 Menguasai 1.2 moral, spiritual, dan latar belakang
karakteristik peserta 1.3 sosial budaya.
didik dari aspek fisik,
moral, sosial, Mengidentifikasi potensi peserta didik
kultural, emosional, dalam mata pelajaran yang diampu.
dan intelektual.
Mengidentifikasi bekal-ajar awal
peserta didik dalam mata pelajaran
yang diampu.

1.4 Mengidentifikasi kesulitan belajar
peserta didik dalam mata pelajaran
yang diampu.

2.1 Menerapkan berbagai teori belajar
dan prinsip-prinsip pembelajaran yang
1.2 Menguasai teori mendidik terkait dengan mata √
belajar dan prinsip- pelajaran yang diampu.
prinsip pembelajaran 2.2
yang mendidik. Menerapkan berbagai pendekatan,
strategi, metode, dan teknik
pembelajaran yang mendidik secara
kreatif dalam mata pelajaran yang
diampu.

9 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

1.3 Mengembangkan 3.1 Menerapkan prinsip-prinsip √
kurikulum yang pengembangan kurikulum. √
terkait dengan mata
pelajaran/ bidang 3.2 Menentukan tujuan pembelajaran √
pengembangan yang diampu.
yang diampu.
3.3 Menentukan pengalaman belajar yang
1.4 Menyelenggarakan sesuai untuk mencapai tujuan
pembelajaran yang pembelajaran yang diampu.
mendidik.
3.4 Memilih materi pembelajaran yang
diampu yang terkait dengan
pengalaman belajar dan tujuan
pembelajaran.

3.5 Menata materi pembelajaran secara
benar sesuai dengan pendekatan
yang dipilih dan karakteristik peserta
didik.

3.6 Mengembangkan indikator dan
instrumen penilaian.

4.1 Menerapkan prinsip-prinsip
perancangan pembelajaran yang
mendidik.

4.2 Mengembangkan komponen-
komponen rancangan pembelajaran.

4.3 Menyusun rancangan pembelajaran
yang lengkap, baik untuk kegiatan di
dalam kelas, laboratorium, maupun
lapangan.

4.4 Melaksanakan pembelajaran yang
mendidik di kelas, di laboratorium, dan
di lapangan dengan memperhatikan
standar keamanan yang
dipersyaratkan.

4.5 Menggunakan media pembelajaran
dan sumber belajar yang relevan
dengan karakteristik peserta didik dan
mata pelajaran yang diampu untuk
mencapai tujuan pembelajaran secara
utuh.

4.6 Mengambil keputusan transaksional
dalam pembelajaran yang diampu
sesuai dengan situasi yang
berkembang.

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 10

1.5 Memanfaatkan 5.1 Memanfaatkan teknologi informasi √
teknologi informasi 6.1 dan komunikasi dalam pembelajaran √
dan komunikasi 6.2 yang diampu.
untuk kepentingan
pembelajaran. Menyediakan berbagai kegiatan
pembelajaran untuk mendorong
1.6 Memfasilitasi peserta didik mencapai prestasi
pengembangan secara optimal.
potensi peserta didik
untuk Menyediakan berbagai kegiatan
mengaktualisasikan pembelajaran untuk
berbagai potensi mengaktualisasikan potensi peserta
yang dimiliki. didik, termasuk kreativitasnya.

7.1 Menerapkan berbagai strategi
berkomunikasi yang efektif, empatik,
7.2 dan santun, secara lisan, tulisan,
dan/atau bentuk lain.
1.7 Berkomunikasi
Berkomunikasi secara efektif, empatik,
secara efektif, a) dan santun dengan peserta didik
dengan bahasa yang khas dalam
empatik, dan santun. interaksi kegiatan/permainan yang
mendidik yang terbangun secara
b) siklikal dari:
c)
d) penyiapan kondisi psikologis peserta
8.1 didik untuk ambil bagian dalam
permainan melalui bujukan dan
1.8 Menyelenggarakan 8.2 contoh,
penilaian dan
evaluasi proses dan ajakan kepada peserta didik untuk
hasil belajar. ambil bagian,

8.3 respons peserta didik terhadap ajakan
guru, dan

reaksi guru terhadap respons peserta
didik, dan seterusnya.

Menerapkan prinsip-prinsip penilaian
dan evaluasi proses dan hasil belajar
sesuai dengan karakteristik mata
pelajaran yang diampu.

Menentukan aspek-aspek proses dan
hasil belajar yang penting untuk dinilai
dan dievaluasi sesuai dengan
karakteristik mata pelajaran yang
diampu.

Menentukan prosedur penilaian dan
evaluasi proses dan hasil belajar.

11 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

1.9 Memanfaatkan hasil 8.4 Mengembangkan instrumen penilaian √
penilaian dan dan evaluasi proses dan hasil belajar.
evaluasi untuk √
kepentingan 8.5 Mengolah penilaian proses dan hasil √
pembelajaran. belajar secara berkesinambungan √
dengan menggunakan berbagai
1.10 Melakukan instrumen.
tindakan reflektif
untuk peningkatan 8.6 Menganalisis hasil penilaian proses
kualitas dan hasil belajar untuk berbagai
pembelajaran. tujuan.

2.20Menguasai materi, 8.7 Melakukan evaluasi proses dan hasil
struktur, konsep, belajar.
dan pola pikir
keilmuan yang 9.1 Menggunakan informasi hasil
mendukung mata penilaian dan evaluasi untuk
pelajaran yang menentukan ketuntasan belajar.
diampu.
9.2 Menggunakan informasi hasil
penilaian dan evaluasi untuk
merancang program remedial dan
pengayaan.

9.3 Mengkomunikasikan hasil penilaian
dan evaluasi kepada pemangku
kepentingan.

9.4 Memanfaatkan informasi hasil
penilaian dan evaluasi pembelajaran
untuk meningkatkan kualitas
pembelajaran.

10.1 Melakukan refleksi terhadap
pembelajaran yang telah
dilaksanakan.

10.2 Melakukan perbaikan dan
pengembangan pembelajaran
berdasarkan hasil refleksi dalam mata
pelajaran yang diampu.

10.3 Melakukan penelitian tindakan kelas
untuk meningkatkan kualitas
pembelajaran dalam mata pelajaran
yang diampu.

20.1 Menjelaskan larutan yang dapat
menghasilkan garam terhidrolisis atau
larutan penyangga.

20.2 Menentukan sifat garam yang
terbentuk dari hasil reaksi asam
dengan basa.

20.3 Menganalisis reaksi hidrolisis garam.

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 12

20.4 Menganalisis harga pH larutan √
berdasarkan kesetimbangan ion √
dalam larutan garam. √

20.5 Menjelaskan prinsip kerja larutan √
penyangga
√
20.6 Menjelaskan perhitungan pH larutan √
garam terhidrolisis dan larutan √
penyangga. √

20.7 Menjelaskan peran larutan penyangga √
dalam tubuh makhluk hidup. √

2.21 Menguasai standar 20.8 Menyimpulkan kurva perubahan harga
kompetensi dan pH terhadap volume pada reaksi asam
kompetensi dasar basa untuk menjelaskan larutan garam
mata pelajaran/ terhidrolisis atau larutan penyangga.
bidang
pengembangan 20.9 Membuat larutan penyangga dengan
yang diampu. pH tertentu.

2.22Mengembangkan 20.10 Melakukan percobaan untuk
materi menentukan sifat asam basa berbagai
pembelajaran yang larutan garam.
diampu secara
kreatif. 21.1 Menganalisis standar kompetensi
mata pelajaran yang diampu.
2.23 Mengembangkan
keprofesionalan 21.2 Menganalisis kompetensi dasar mata
secara pelajaran yang diampu.
berkelanjutan
dengan melakukan 21.3 Menganalisis tujuan pembelajaran
tindakan reflektif. yang diampu.

22.1 Memilih materi pembelajaran yang
diampu sesuai dengan tingkat
perkembangan peserta didik.

22.2 Mengolah materi pelajaran yang
diampu secara kreatif sesuai dengan
tingkat perkembangan peserta didik.

23.1 Melakukan refleksi terhadap kinerja
sendiri secara terus menerus.

23.2 Memanfaatkan hasil refleksi dalam
rangka peningkatan keprofesionalan.

23.3 Melakukan penelitian tindakan kelas
untuk peningkatan keprofesionalan.

23.4 Mengikuti kemajuan zaman dengan
belajar dari berbagai sumber.

13 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

2.24 Memanfaatkan 24.1 Memanfaatkan teknologi informasi
dan komunikasi dalam berkomunikasi.
teknologi informasi
dan komunikasi 24.2 Memanfaatkan teknologi informasi
untuk dan komunikasi untuk pengembangan
berkomunikasi dan diri.
mengembangkan
diri.

A. Target Kompetensi Peserta Didik
Target kompetensi peserta didik dalam Unit Pembelajaran ini

dikembangkan berdasarkan Kompetensi Dasar kelas XI semester 2 (dua) sesuai
dengan permendikbud nomor 37 tahun 2018 Tentang Kompetensi Inti dan
Kompetensi Dasar Pelajaran Kurikulum 2013 Pada Pendidikan Dasar dan
Pendidikan Menengah. Kompetensi Dasar terdiri dari 3.11 terkait larutan garam
terhidrolisis dan 3.12 terkait larutan penyangga sebagai berikut:

1. Kompetensi Dasar

Tabel 3 Target Kompetensi Dasar Peserta Didik

No. Kompetensi Dasar Target Kompetensi Dasar

3.11 Menganalisis kesetimbangan Menganalisis kesetimbangan ion
ion larutan garam dan
larutan garam dan menghubungkan
menghubungkan pH-nya.
pH-nya.

4.11 Melaporkan percobaan tentang Melaporkan percobaan tentang

sifat asam basa berbagai sifat asam basa berbagai larutan
larutan garam. garam.

3.12 Menjelaskan prinsip kerja, Menjelaskan prinsip kerja, perhitungan
perhitungan pH, dan peran
pH, dan peran larutan penyangga
larutan penyangga dalam tubuh dalam tubuh makhluk hidup.
makhluk hidup.

4.12 Membuat larutan penyangga Membuat larutan penyangga dengan
dengan pH tertentu. pH tertentu.

2. Indikator Pencapaian Kompetensi Peserta Didik
Kompetensi dasar dikembangkan menjadi beberapa indikator pencapaian

kompetensi sebagai acuan bagi guru untuk mengukur pencapaian kompetensi
dasar. Dalam rangka memudahkan guru menentukan indikator yang sesuai
dengan tuntunan kompetensi dasar, indikator dibagi menjadi tiga kategori, yaitu
indikator pendukung, indikator kunci, dan indikator pengayaan.

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 14

Indikator pendukung merupakan indikator tercapainya kompetensi yang

membantu peserta didik mencapai kompetensi dasar. Indikator pendukung

disebut juga indikator prasyarat yang berarti kompetensi tersebut harus dikuasai

peserta didik agar lebih mudah dalam mencapai indikator inti yang dipelajari.

Indikator inti adalah indikator yang menunjukkan bahwa peserta didik telah

mencapai kompetensi minimal yang terdapat pada kompetensi dasar yang

dipelajari. Indikator inti harus teraktualisasi dalam pelaksanaan pembelajaran dan

ketercapaiannya dibuktikan dengan hasil penilaian terhadap peserta didik.

Indikator pengayaan merupakan indikator yang menunjukkan bahwa

peserta didik mempunyai kompetensi yang melebihi dari tuntutan kompetensi

minimal pada kompetensi dasar. Indikator ini tidak selalu harus ada, dirumuskan

apabila potensi peserta didik memiliki kompetensi yang lebih tinggi dan perlu

peningkatan melebihi kompetensi dasar.

Tabel 4 Indikator Pencapaian Kompetensi Peserta Didik

Kompetensi Dasar Indikator Pencapaian Kompetensi

IPK Pendukung:

3.11.1 Menentukan hasil reaksi antara asam
3.11.2 dengan basa.
Menentukan sifat garam yang terbentuk
dari hasil reaksi asam dengan basa.

3.11 Menganalisis IPK Inti:

kesetimbangan ion 3.11.3 Menganalisis reaksi hidrolisis garam.
larutan garam dan 3.11.4 Menganalisis harga pH larutan berdasarkan
menghubungkan
pH-nya. kesetimbangan ion dalam larutan garam.

IPK Pengayaan:

3.11.5 Menyimpulkan konsep hidrolisis dalam
3.11.6 kehidupan sehari-hari.
Menyimpulkan kurva perubahan harga pH
terhadap volume pada reaksi asam basa
untuk menjelaskan garam terhidrolisi.

4.11 Melaporkan IPK Pendukung:
percobaan tentang
sifat asam basa 4.11.1 Melakukan percobaan untuk menentukan
berbagai larutan sifat asam basa berbagai larutan garam.
garam.
IPK Inti:

4.11.2 Menyajikan laporan percobaan untuk
menentukan sifat asam berbagai larutan
garam.

15 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

IPK Pengayaan:

4.11.3 Memodifikasi percobaan untuk menentukan
sifat asam berbagai larutan garam.

IPK Pendukung: dapat

3.12.1 Menjelaskan campuran yang
menghasilkan larutan penyangga.

3.12 Menjelaskan prinsip IPK Inti:
kerja, perhitungan
pH, dan peran 3.12.2 Menjelaskan prinsip kerja larutan
larutan penyangga penyangga.
dalam tubuh
makhluk hidup. 3.12.3 Menjelaskan perhitungan pH larutan
penyangga.
4.12 Membuat larutan
penyangga dengan 3.12.4 Menjelaskan peran larutan penyangga
pH tertentu. dalam tubuh makhluk hidup.

IPK Pengayaan:

3.12.5 Menyimpulkan kurva perubahan harga pH
terhadap volume pada reaksi asam basa
untuk menjelaskan larutan penyangga.

IPK Pendukung:

4.12.1 Melakukan percobaan pembuatan larutan
penyangga.

IPK Inti:

4.12.2 Membuat larutan penyangga dengan pH
tertentu.

IPK Pengayaan:

4.12.3 Menyajikan laporan percobaan pembuatan
larutan penyangga.

Dalam kegiatan In Service Learning 1, Anda perlu menganalisi kompetensi
yang harus Anda tingkatkan untuk dapat merencanakan pembelajaran,
melaksanakan pembelajaran, dan mengevaluasi pembelajaran dengan baik
dalam rangka mencapai target Kompetensi Dasar peserta didik. Dari hasil analisi
kompetensi tersebut, maka Anda dapat melaksanakan PKB sesuai dengan
kompetensi yang ingin Anda tingkatkan pada diri Anda guna mencapai target
Kompetensi Peserta didik.

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 16

03 MATERI PEMBELAJARAN

A. Ruang Lingkup Materi
Ruang lingkup materi larutan penyangga di Madrasah Aliyah meliputi:
1. Larutan Garam Terhidrolisis

a. Pengertian hidrolisis garam
b. Reaksi hidrolisis dan sifat garam terhidrolisis
c. pH garam terhidrolisis
2. Larutan Penyangga
a. Pengertian larutan penyangga
b. Campuran yang menghasilkan larutan penyangga
c. Prinsip kerja larutan penyangga
d. pH larutan penyangga
e. Larutan penyangga dalam mahluk hidup

B. Aplikasi dalam Kehidupan

1. Larutan Garam Terhidrolisis dalam Kehidupan

Jika suatu asam bereaksi dengan basa akan membentuk garam. Garam bila

dilarutkan dalam air akan terion menjadi kation dan anionnya. Kation dan anion ini

ada yang dapat bereaksi dengan air dan ada yang tidak bereaksi dengan air.

Bereaksinya kation atau anion penyusun garam dengan air membentuk asam atau

basanya disebut hidrolisis garam.

Garam terhidrolisis telah dimanfaatkan dalam berbagai bidang kehidupan,

misalnya pelet padat amonium sulfat (NH4)2SO4 digunakan sebagai pupuk, garam

aluminium sulfat (KAl(SO4)2.H2O) digunakan sebagai penjernih air, dan garam

natrium stearat sebagai sabun cuci.

Pelet padat amonium sulfat (NH4)2SO4 yang terdapat pada pupuk berfungsi

untuk menurunkan pH tanah yang terlalu basa. Garam (NH4)2SO4 jika terlarut akan

membentuk ion-ionnya:

(NH4)2SO4(aq) NH4+(aq) + SO42-(aq)

17 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

Ion NH4+ akan terhidrolisis dalam tanah membentuk NH3 dan ion H3O+ yang

bersifat asam.

NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq)

Cara kerja sabun cuci juga menggunakan prinsip garam terhidrolisi. Garam

natrium stearat, C17H35COONa pada sabun cuci jika dilarutkan dalam air akan

terion:

C17H35COONa(aq) Na+(aq) + C17H35COO-(aq)

Ion C17H35COO- akan mengalami hidrolisis menghasilkan asam stearat dan basa

NaOH. Reaksi yang terjadi:

C17H35COONa(aq) + H2O(l) C17H35COOH(aq) + NaOH(aq)

Natrium stearat memiliki dua gugus yang berbeda, bagian ekor merupakan rantai

panjang hidrokarbon (C17H35–) yang bersifat non polar. Bagian kepala yang

tersusun dari ion –COO- bersifat ionik yang polar. Bagian nonpolar akan mengikat

pengotor sedangkan bagian polar akan terlarut dalam air. Akibatnya, partikel

pengotor akan terlepas dari bahan yang dibersihkan dan ikut mengalir dengan air.

Gambar 4 Cara Kerja Sabun Membersihkan Kotoran
Sumber: Chang Raymond. 2008. General Chemistry: The Essensial Concepts

2. Larutan Penyangga dalam Kehidupan

Nilai pH (Potential of Hydrogen) merupakan tolak ukur keseimbangan kadar

asam dan basa dalam tubuh manusia. Di dalam sel tubuh terdapat ion H2PO4-

(dihidrogen fosfat) dan ion HPO42- (hidogen fosfat) dalam keadaan setimbang.

Reaksi kesetimbangan kedua ion ini ada pada reaksi kimia berikut:

H2PO4-(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HPO42-(aq)

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 18

Sebagaimana yang telah kita pelajari dalam teori asam basa Bronsted-Lowry,

kedua senyawa tersebut mempunyai sifat yang berbeda: H2PO4- bersifat asam

lemah, sementara HPO42- adalah basa konjugatnya.

Saat senyawa asam masuk ke dalam cairan sel, ion H+ dari asam tersebut

akan bereaksi dengan komponen basa dalam sel, yakni HPO42- mengakibatkan

kesetimbangan reaksi tersebut bergeser ke arah kiri sehingga mengurangi ion

H3O+ dalam sel. Jika senyawa basa masuk ke dalam sel tubuh, ion OH- dari basa

tersebut akan bereaksi dengan komponen asam dalam sel, yakni H2PO4-

menghasilkan HPO42 mengakibatkan kesetimbangan tersebut bergeser ke kanan

sehingga mengurangi ion OH- dalam sel. Mekanisme tersebut akan menjaga pH

cairan sel tetap stabil meskipun kedalamnya masuk senyawa asam maupun basa.

Selain cairan sel, pH sitem tubuh yang harus stabil adalah pH darah. Dalam

keadaan normal, pH darah berkisar 7,35 sampai 7,45. Darah seseorang dinilai

terlalu asam bila pH kurang dari 7,35 yang disebut dengan asidosis. Sedangkan

darah dengan nilai pH lebih besar dari 7,45, dikategorikan terlalu basa, disebut

dengan alkalosis. Jika pH darah terlalu asam atau terlalu basa dapat menimbulkan

berbagai penyakit bahkan kematian.

Bagaimana tubuh mempertahankan pH darah? Di dalam plasma darah,

terdapat senyawa dalam bentuk H2CO3 (asam karbonat) dan HCO3- (ion

bikarbonat). H2CO3 bersifat asam lemah, sementara HCO3- adalah basa

konjugasinya. Kedua senyawa tersebut ada dalam kesetimbangan:

H2CO3(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HCO3-(aq)

Perbandingan konsentrasi H2CO3 dan HCO3- dalam darah agar pH sekitar 7,4

adalah 1:20. Hal ini diakibatkan karena adanya kesetimbangan antara CO2 yang

terlarut dalam darah dengan H2CO3 dan kesetimbangan antara CO2 yang terlarut

dalam darah dengan CO2 dalam paru-paru.

Gas CO2 dari paru-paru akan terlarut dalam plasma darah membentuk CO2

terlarut yang selanjutnya terhidrasi membentuk asam karbonat.

CO2(g) CO2(aq)

CO2(aq) + H2O(l) H2CO3(aq)

H2CO3(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HCO3-(aq)

19 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

Pada proses metabolisme karbohidrat dan lemak untuk menghasilkan energi
tubuh akan menghasilkan asam organik yang selanjutnya dibebaskan dalam
jaringan tubuh. Ketika asam-asam itu memasuki pembuluh darah, kenaikan jumlah
asam (ion H3O+) akan menggeser kesetimbangan reaksi tersebut ke arah kiri di
mana ion HCO3- akan bereaksi dengan asam menghasilkan H2CO3 yang kemudian
terurai menjadi CO2 dan H2O. Kelebihan konsentrasi CO2 dapat dikeluarkan
melalui paru-paru sehingga pH darah kembali normal.

Gambar 5 Kesetimbangan CO2 dan HCO3- Sebagai Penyangga pH Darah
Sumber: Nelson, D.L. and Cox, M.M. 2005. Lehninger Principles of Biochemistry

Sebaliknya, ketika darah harus menerima zat yang bersifat basa, misalnya

pada metabolisme protein, maka basa tersebut akan bereaksi dengan H2CO3

membentuk ion HCO3- sehingga reaksi kesetimbangan cenderung bergeser ke

arah kanan. Kelebihan HCO3- akan dikeluarkan melalui ginjal sehingga pH darah

kembali normal. Jadi, selain paru-paru, ginjal juga berperan penting dalam

menjaga keseimbangan pH darah dengan cara mengatur berapa banyak HCO -
3

yang diekskresikan (dikeluarkan dari tubuh) atau diserap kembali.

Campuran senyawa dalam sel tubuh berupa ion H2PO4- dengan ion HPO42-

dan campuran senyawa dalam plasma darah berupa H2CO3 dan ion HCO3-, mampu

mempertahankan pH agar tidak berubah walau ke dalamnya ditambahkan ion H+

(asam) maupun ion OH- (basa). Campuran senyawa seperti ini disebut larutan

penyangga (bufer).

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 20

C. Integrasi Keislaman

Terjaganya kestabilan pH dalam tubuh mahluk hidup melalui reaksi

kesetimbangan pada sistem penyangga membuktikan bahwa Allah SWT telah

menyempurnakan penciptaan manusia dengan susunan tubuh yang seimbang.

Allah SWT menegaskan melalui firman-Nya dalam Al-Qur’an surat Al-Infithar ayat

7-8:

٨ ‫َر ذك َب َك‬ ‫َشآ َء‬ ‫ذما‬ ٖ‫ُصو َرة‬ َ ‫ِِ ٓف‬ ٧ ‫َف َع َدلَ َك‬ ‫فَ َس ذوىٰ َك‬ ‫َخ َل َق َك‬ ‫ذ‬
‫أ ِي‬ ‫ٱَّ ِلي‬

Artinya: “Yang telah menciptakan kamu lalu menyempurnakan kejadianmu dan
menjadikan (susunan tubuh)mu seimbang, dalam bentuk apa saja yang
Dia kehendaki, Dia menyusun tubuhmu” (Q.S. Al-Infithar: 7-8)

Keseimbangan yang diciptakan Allah SWT pada tubuh manusia bukan hanya yang
terlihat secara kasat mata seperti simetrisnya bentuk tubuh, tetapi hingga ranah
atomik seperti keseimbangan senyawa-senyawa kimia dalam tubuh. Bahkan Allah
SWT juga menciptakan mekanisme agar sistem tubuh tetap dalam keadaan stabil.

Contoh sistem tubuh yang Allah SWT jaga agar tetap berada dalam keadaan
stabil adalah pH darah. pH darah harus berada pada kisaran 7,35 sampai 7,45.
Jika pH darah terlalu asam atau terlalu basa akan menimbulkan berbagai penyakit
bahkan kematian. Allah telah menciptakan larutan penyangga dalam sel tubuh dan
darah manusia agar jika terdapat senyawa asam-basa yang masuk atau terbentuk
dalam tubuh manusia, larutan penyangga tersebut dapat bekerja agar pH sel
tubuh dan darah tidak mengalami penurunan atau kenaikan secara drastis.

Mekanisme larutan penyangga yang mampu mempertahankan kestabilan
pH sel dan darah mahluk hidup merupakan bentuk pemeliharaan Allah SWT
terhadap ciptaannya. Allah SWT menegaskan dalam Al-Qur’an:

٦٢ ‫ل‬ٞ ‫ٱَّذل ُل َخٰلِ ُق ُ ِك ََ ۡشءٖٖۖ َو ُه َو لَََ ٰع ُ ِك ََ ۡشءٖ َوكِي‬

Artinya: “Allah menciptakan segala sesuatu dan Dia memelihara segala sesuatu”
(Q.S. Az-Zumar: 62)

21 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

Sebagai kaum terpelajar yang mempelajari sains, selayaknya kita meyakini
bahwa segala sesuatu di muka bumi ini telah diciptakan dan dipelihara oleh Allah
SWT. Pemahaman terhadap fenomena sains hendaklah sejalan dengan keyakinan
akan kekuasaan Allah SWT.

D. Bahan Bacaan

1. Bahan Bacaan 1: Garam Terhidrolisis
Jika larutan asam dan larutan basa direaksikan maka terjadi reaksi

penetralan, ion H+ dari asam dan ion OH– dari basa akan bergabung dan

membentuk molekul air (H2O), sedangkan anion dari asam dan kation dari basa

akan berikatan membentuk senyawa garam. Meskipun disebut reaksi penetralan,

garam dalam pelarut air belum tentu bersifat netral, bisa jadi bersifat asam, bersifat

basa, atau netral, tergantung dari jenis garam yang dilarutkan. Hal ini karena ion

dari garam ada yang dapat bereaksi dengan air yang disebut reaksi hidrolisis

garam.

Hidrolisis garam hanya terjadi jika salah satu atau kedua komponen

penyusun garam tersebut berupa asam lemah atau basa lemah. Jika komponen

garam tersebut berupa asam kuat dan basa kuat, maka komponen ion dari asam

kuat atau basa kuat tersebut tidak akan terhidrolisis. Berdasarkan atas kekuatan

jenis asam dan basa penyusunnya, garam dapat dibedakan menjadi empat

kelompok.

a. Garam yang tersusun dari basa kuat dan asam kuat

Garam kelompok ini, setelah mengalami ionisasi di dalam pelarut air menjadi

anion dan kation penyusunnya, anion dan kation tersebut tidak mempunyai

kecenderungan bereaksi dengan air sehingga kesetimbangan air tidak terganggu.

Dengan kata lain, garam dari basa kuat dan asam kuat tidak mengalami hidrolisis.

Hal ini berakibat besarnya konsentrasi H3O+ tetap sama dengan konsentrasi OH-

dan masing-masing sebesar 1,0 x 10-7 sehingga akan mempunyai pH = 7 (bersifat

netral) pada temperatur 25oC.

Misalnya, garam NaCl dalam air akan terdisosiasi menjadi ion-ionnya:

NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)

Ion Na+ dan Cl- di dalam air tidak mengalami reaksi hidrolisis.

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 22

Na+(aq) + H2O(l) (Tidak terhidrolisis)

Cl-(aq) + H2O(l) (Tidak terhidrolisis)

b. Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah

Garam kelompok ini, setelah mengalami ionisasi, ion yang berasal dari basa

lemah akan mengalami hidrolisis menjadi basa lemahnya sehingga

kesetimbangan air terganggu.

Misalnya, garam NH4Cl dalam air akan terdisosiasi menjadi ion-ionnya:

NH4Cl(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq)

Ion NH4+ dalam air akan mengalami reaksi hidrolisi, sementara ion Cl- di dalam

air tidak mengalami reaksi hidrolisis.

NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq)

Cl-(aq) + H2O(l) (Tidak terhidrolisis)

Hanya ion NH4+ yang terhidrolisis sedangkan ion Cl- tidak terhidrolisis sehingga

disebut terhidrolisis sebagian. Hidrolisisnya menghasilkan ion H3O+, akibatnya

konsentrasi H3O+ lebih besar dari konsentrasi OH- sehingga larutan garam ini

bersifat asam.

Dari reaksi hidrolisis: NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq)+ H3O+(aq)

K = [NH3][H3O+]
[NH+4 ][H2O]

K [H2O] = [NH3][H3O+] , K[H2O] disebut tetapan hidrolisis = Kh
[NH+4 ]

Kh = [NH3][H3O+] Jika dikalikan dengan [OH−] menjadi
[NH+4 ] [OH−]

Kh = [NH3][H3O+] x [OH−] = [NH3] x [H3O+][OH-]
[NH+4 ] [OH−] [NH+4 ][OH−]

Karena Kb = [NH4+][OH−] dan Kw = [H3O+][OH-] maka persamaan di atas dapat
[NH3]

ditulis:

Kh = 1 x Kw = w
b b

Dari reaksi hidrolisis NH4+ (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O+ (aq), maka pada saat

setimbang harga [NH3] = [H3O+]

23 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

Kh = [NH[3N]H[H+43]O+]= [H3O+] [H3O+] = [H3O+]2
[NH4+] [NH+4 ]

[H3O+] = √ h[NH4+]

Karena Kh = w , sehingga:
a

[H3O+] = √ [ + ] dan pH = –log [H3O+]

di mana Kw = tetapan keseimbangan air = 1 x 10-14

Kb = tetapan ionisasi basa

c. Garam yang tersusun dari basa kuat dan asam lemah

Garam kelompok ini, setelah mengalami ionisasi, ion yang berasal dari asam

lemah akan mengalami hidrolisis menjadi asam lemahnya sehingga

kesetimbangan air terganggu.

Misalnya, garam NaCN dalam air akan terdisosiasi menjadi ion-ionnya:

NaCN(aq) Na+(aq) + CN-(aq)

Ion Na+ dalam air tidak mengalami reaksi hidrolisi, sementara ion CN- di dalam

air mengalami reaksi hidrolisis.

Na+(aq) + H2O(l) (Tidak terhidrolisis)

CN-(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH-(aq)

Hanya ion CN- yang terhidrolisis sedangkan ion Na+ tidak terhidrolisis sehingga

disebut terhidrolisis sebagian. Hidrolisis CN- menghasilkan ion OH-, akibatnya

konsentrasi OH- lebih besar dari konsentrasi H3O+ sehingga larutan garam ini

bersifat basa. Untuk garam NaCN, perhitungan pH garam terhidrolisisinya dapat

ditentukan sebagai berikut:

[OH-] = √ [ −] dan pOH = –log [OH-] serta pH = 14 – pOH

d. Garam dari basa lemah dan asam lemah
Garam kelompok ini, kedua ionnya akan mengalami reaksi hidrolisis sehingga
disebut terhidrolisis total.
Misalnya, garam CH3COONH4 dalam air akan terdisosiasi menjadi ion-ionnya:

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 24

CH3COONH4(aq) NH4+(aq) + CH3COO-(aq)

Ion NH4+ maupun CH3COO- keduanya mengalami hidrolisi sehingga disebut

hidrolisis total.

NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq)

CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)

Reaksi totalnya adalah: NH4+(aq) + CH3COO-(aq) NH3(aq) + CH3COOH(aq)

Kh = [CH3COOH][NH3] = [CH3COOH] x [NH3]
[CH3COO−][NH+4 ] [CH3COO−] [NH+4 ]

Jika persamaan di atas dikali dengan [H3O+][OH−] maka menjadi:
[H3O+][OH−]

Kh = [CH3COOH] x [NH3] x [H3O+][OH−]
[CH3COO−] [NH+4 ] [H3O+][OH−]

Kh = [CH3COOH] x [NH3] x [H3O+][OH-]
[CH3COO−][H3O+] [NH4+][OH−]

Karena Ka = [CH3COO−][H3O+] , Kb = [NH+4 ][OH−] , dan Kw = [H3O+][OH-] maka
[CH3COOH] [NH4OH]

persamaan di atas dapat ditulis sebagai:

Kh = 1 x 1 = w
a b x Kw ax b

Dari reaksi CH3COO–(aq) + NH4+(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + NH4OH(aq)

dimana pada saat setimbang [CH3COO–] = [NH4+] dan [CH3COOH] = [NH4OH]

[CH3COOH][NH4OH] = w
[CH3COO−][NH+4 ] ax b

[CH3COOH][CH3COOH] = w
[CH3COO−][CH3COO−] ax b

[CH3COOH]2 = w
[CH3COO−]2
x b

[CH3COOH] = √ a x w b
[CH3COO−]

Dari Ka = [CH3COO−][H3O+] diperoleh [H3O+] = Ka x [CH3COOH]
[CH3COOH] [CH3COO−]

25 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

Bila [CH3COOH] = √ a x w b disubstitusi ke persamaan [H3O+] = Ka x [CH3COOH]
[CH3COO−] [CH3COO−]

diperoleh:

[H3O+] = Ka √ = √


di mana Kw = tetapan keseimbangan air = 1 x 10-14
Ka = tetapan ionisasi asam
Kb = tetapan ionisasi basa

Ion NH4+ maupun ion CH3COO- sama-sama terhidrolisis masing-masing
menghasilkan ion H3O+ dan OH- sehingga sifat garam yang tersusun dari asam
lemah dan basa lemah tergantung harga Ka dan Kb.

Ka > Kb : bersifat asam
Ka < Kb : bersifat basa
Ka = Kb : bersifat netral

Contoh perhitungan:

1. Hitunglah pH dari 0,50 L larutan yang mengandung 0,01 mol NH4Cl (Kb NH3 =

1,8 x 10-5)

Penyelesaian:

NH4Cl adalah garam bersifat asam, sehingga dalam larutan terdapat H3O+

[NH4Cl] = jumlah mol 0,01
= 0,50 = = 0,02 M
V

[H3O+] =√ wb [NH4+] = √1x 10−14 [2 x 10−2] = √11,1 x 10−16
x 10−5
1,8

= 3,33 x 10-6 M

pH = –log [H3O+] = –log (3,33 x 10-6) = 6 – log 3,33 = 6 – 0,52 = 5,48
2. Berapakah pH larutan CH3COONa 0,01 M (Ka CH3COOH = 2 x 10-5)?

Penyelesaian:

CH3COONa adalah garam bersifat basa, sehingga dalam larutan terdapat OH-

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 26

[OH-] =√ wa [CH3COO−] = √12xx1100−−154 [10−2] = √5 x 10−12 = 2,23 x 10-6 M

pOH = –log [OH-] = –log (2,23 x 10-6) = 6 – log 2,23 = 6 – 0,35 = 5,65
pH = 14 – 5,65 = 8,35

3. Sebanyak 200 mL NH3 (Kb = 1,8 x 10-5) 0,10 M dicampur dengan 100 mL H2SO4

0,10 M. Berapa pH campuran larutan tersebut?

Penyelesaian:

Reaksi : 2NH3(aq) + H2SO4(aq) (NH4)2SO4(aq)

Mula-mula : 20 mmol 10 mmol

Reaksi : 20 mmol 10mmol 10 mmol -

Sisa : - - 10 mmol

Dari reaksi, dalam larutan hanya terdapat (NH4)2SO4 yang merupakan garam

terhidrolisis bersifat asam

[(NH4)2SO4] = jumlah mol = 10 mmol = 10 mmol = 0,03 M

V 200 mL+100 mL 300 mL

(NH4)2SO4(aq) → 2NH4+(aq) + SO42-(aq)

[NH4+] = 2 x [(NH4)2SO4] = 0,06 M

[H3O+] = √ wb [NH4+] = √1,810x−1104−5 [0,06] = √33,33 x 10−12

= 5,77 x 10-6 M
pH = –log [H3O+] = –log (5,77 x 10-6) = 6 – log 5,77 = 6 – 0,76 = 5,24

Untuk menambah pemahaman Anda terkait materi larutan garam terhidrolisis,
Anda dapat menyimak video presentasi pada link berikut ini:

1) Reaksi pembentukan garam:
https://www.youtube.com/watch?v=9hN3fg4wA9g

2) Reaksi hidrolisis dan sifat larutan garam:
https://www.youtube.com/watch?v=PEECLCQTqes

3) pH larutan garam dari asam kuat dan basa lemah:
https://www.youtube.com/watch?v=A8FxTMTyF9o

27 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

4) pH larutan garam dari basa kuat dan asam lemah:
https://www.youtube.com/watch?v=XB1hrTcbHEk

5) pH larutan garam dari asam lemah dan basa lemah:
https://www.youtube.com/watch?v=0mCvsVUQVrs

2. Bahan Bacaan 2: Pembuatan Larutan Penyangga
Larutan penyangga (bufer) merupakan suatu campuran asam lemah atau

basa lemah dengan pasangan konjugatnya masing-masing. Larutan penyangga
mempunyai kemampuan mempertahankan pH walaupun larutan diencerkan atau
ditambahkan sedikit asam atau basa. Jika 1,00 mL larutan HCl 0,10 M dimasukkan
dalam 1,00 L air murni, maka akan merubah pH dari 7,00 menjadi 4,00 (perubahan
pH sekitar 3). Tetapi jika HCl yang sama dimasukkan dalam 1,0 L larutan
penyangga yang mengandung CH3COOH 0,10 M dan CH3COONa 0,10 M maka
perubahan pH hanya berkisar 0,01.

Bagaimana larutan penyangga dapat mempertahankan pH larutannya agar
relatif tetap? Misalnya, pada larutan penyangga yang di dalamnya mengandung
asam asetat, CH3COOH dan basa konjugatnya, CH3COO-. Ketika ke dalam larutan
tersebut ditambahkan asam, maka ion H+ dari asam tersebut akan bereaksi
dengan ion CH3COO- membentuk CH3COOH. Sebaliknya, apabila ke dalam
larutan ditambahkan basa (OH-) maka ion OH- tersebut akan bereaksi dengan
asam asetat, CH3COOH membentuk CH3COO-.

Gambar 6 Kesetimbangan Larutan Penyangga yang Mengandung Asam Lemah, CH3COOH
dan Basa Konjugatnya, CH3COO- Ketika Ditambah Asam atau Basa

Sumber: Nelson, D.L. and Cox, M.M. 2005. Lehninger Principles of Biochemistry

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 28

Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan asam atau basa
lemah dengan pasangan konjugatnya. Untuk pasangan konjugat yang sulit
diperoleh atau sangat sulit untuk ditimbang, maka larutan penyangga dapat dibuat
dengan mencampurkan asam lemah berlebih dengan basa kuat yang sesuai atau
basa lemah berlebih dengan asam kuat yang sesuai.
a. Pembuatan Larutan Penyangga Asam

Larutan penyangga asam mengandung komponen asam lemah dan basa
konjugatnya. Larutan penyangga asam ini dapat dibuat dengan cara:
1) Mencampurkan asam lemah dengan garamnya yang berasal dari basa kuat.

Misalnya, mencampurkan larutan CH3COOH dengan Larutan CH3COONa
maka akan terbentuk larutan penyangga asam dengan komponen
penyangganya adalah CH3COOH dan CH3COO-.
2) Mereaksikan asam lemah dengan basa kuat dimana asam lemah dibuat
berlebih. Sisa asam lemah akan bercampur dengan basa konjugatnya dari
garam yang terbentuk sehingga menghasilkan larutan penyangga asam.
Misalnya: 100 mL CH3COOH 0,10 M + 50 mL NaOH 0,10 M
Maka akan terjadi reaksi:

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)

Mula-mula : 10 mmol 5 mmol

Reaks i : 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol
5 mmol
Sisa: 5 mmol

Membentuk penyangga asam

b. Pembuatan Larutan Penyangga Basa
Larutan penyangga basa mengandung komponen basa lemah dan asam
konjugatnya. Larutan penyangga basa dapat dibuat dengan cara
1) Mencampurkan basa lemah dengan garamnya yang berasal dari asam
kuat. Misalnya, mencampurkan larutan NH4OH dengan Larutan NH4Cl maka
akan menghasilkan larutan penyangga basa dengan komponen
penyangganya adalah NH4OH dan NH4+.

29 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

2) Mereaksikan basa lemah dengan asam kuat di mana basa lemah dibuat

berlebih. Sisa basa lemah tersebut akan bercampur dengan asam

konjugatnya dari garam yang terbentuk menghasilkan penyangga basa.

Misalnya: 100 mL NH4OH 0,10 M + 50 mL HCl 0,10 M

Maka akan terjadi reaksi:

NH4OH(aq) + HCl(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l)

Mula-mula : 10 mmol 5 mmol

Reaksi : 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol

Sisa: 5 mmol 5 mmol

Membentuk penyangga basa

Dalam praktiknya, untuk memperoleh pH larutan penyangga tertentu maka
dapat digunakan alat pH meter. Caranya, untuk membuat larutan penyangga
asam, elektroda dari pH meter dicelupkan ke dalam larutan asam lemah dan
kemudian perlahan-lahan ditambahkan konjugatnya atau basa kuat sampai angka
pH meter menunjukkan pH yang diiinginkan.

Demikian juga ketika akan membuat larutan
penyangga basa, elektrode dari pH meter
dicelupkan ke dalam larutan basa lemah
dan kemudian perlahan-lahan ditambahkan
konjugatnya atau asam kuat sampai angka
pH meter menunjukkan pH yang diinginkan.

Gambar 7 pH Meter

3. Bahan Bacaan 3: pH Larutan Penyangga
a. pH Larutan Penyangga

Larutan yang mengandung pasangan asam-basa konjugat dapat bersifat
asam, basa, atau netral, tergantung pada kekuatan dan konsentrasi dari asam dan
basa. Gambar berikut menunjukkan pH beberapa larutan penyangga sesuai
dengan harga Ka atau Kb asam atau basa lemah penyusunnya serta konsentrasi
asam atau basa lemah dan konjugatnya dalam larutan.

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 30

Gambar 8 Perbandingan pH Beberapa Larutan Penyangga
Sumber: Nelson, D.L. and Cox, M.M. 2005. Lehninger Principles of Biochemistry

Pendekatan umum yang digunakan untuk menghitung pH larutan yang
mengandung pasangan asam-basa konjugat sama dengan yang digunakan untuk
menghitung pH asam lemah atau basa lemah.

Gambar 9 Campuran Larutan HA dan NaA

Sebagai contoh, campuran larutan asam lemah, HA, dan garam natrium, NaA,
maka dalam larutan akan terdapat HA, Na+, dan A- (Perlu diingat bahwa NaA adalah
garam sehingga dalam larutan terion menjadi ion Na+ dan ion A-). Spesi yang
menentukan keasaman atau kebasaan larutan adalah HA dan ion A-. HA dan ion
A- inilah yang merupakan campuran asam dan basa konjugasi.

31 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

Terdapat dua kesetimbangan yang terjadi di dalam larutan, yaitu:

kesetimbangan karena disosiasi HA dan kesetimbangan karena hidrolisis A-.

Disosiasi HA adalah sebagai berikut:

HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A-(aq) Ka = [H3O+][A−]
[HA]

Disosiasi ini menyebabkan konsentrasi HA berkurang dan konsentrasi A-
bertambah, masing-masing sebanyak konsentrasi H3O+.
Reaksi hidrolisis A- adalah:

A-(aq) + H2O(l) HA(aq) + OH-(aq)

Reaksi ini memperbesar konsentrasi HA dan menurunkan konsentrasi A-,

masing-masing sebanyak konsentrasi OH-.

Dari kedua reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa konsentrasi HA dan A- dalam

kesetimbangan itu adalah:
[HA] = CHA – [H3O+] + [OH-]
[A-] = CNaA + [H3O+] – [OH-]

Berdasarkan azas Le Chatelier, pada kesetimbangan HA(aq) + H2O(l)
H3O+(aq) + A-(aq) maka adanya ion A- yang berasal dari ionisasi NaA akan
menggeser kesetimbangan ke kiri sehingga konsentrasi HA akan bertambah

banyak dan praktis dapat dianggap sama dengan konsentrasi HA semula,
sedangkan ion A- dalam kesetimbangan tinggal amat sedikit dan praktis ion A-
dapat dianggap hanya berasal dari ionisasi NaA saja. Konsentrasi HA dan
konsentrasi NaA jauh lebih besar daripada konsentrasi H3O+ dan OH-, sehingga
dapat diasumsikan bahwa:

[HA] = CHA

[A-] = CNaA

Dengan mensubstitusikan harga terakhir ini ke dalam ungkapan

kesetimbangan Ka, maka diperoleh persamaan yang dapat digunakan untuk

menghitung [H3O+].

Ka = [H3O+][A−]

[HA]

[H3O+] = Ka x [HA]
[A−]

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 32

–log [H3O+] = –log Ka – log [HA]
[A−]

pH = pKa – log [ ]
[ −]

Dalam praktik perhitungannya, kita dapat juga menghitung konsentrasi ion H3O+
terlebih dahulu baru Anda tentukan harga pH dengan persamaan pH = –log [H3O+].

Untuk larutan penyangga basa yang terbentuk dari basa lemah dan asam

konjugasinya, misalnya BOH dengan BCl, konsentrasi ion OH- dihasilkan dari

ionisasi basa lemah:

BOH(aq) + H2O(l) B+(aq) + OH-(aq)

Kb = [B+][OH−]

[BOH]

[OH-] = Kb x [ ]
[ +]

–log [OH-] = –log Kb – log [BOH]
[B+]

pOH = pKb – log [BOH] dengan pH + pOH = pKw atau pH = pKw –pOH
[B+]

pH = pKw – pKb + log [ ]
[ +]

Dalam praktik perhitungannya, kita dapat menghitung konsentrasi ion OH- terlebih

dahulu kemudian harga pOH = –log [OH-] dan pH = 14 – pOH.

Contoh perhitungan:

1. Berapakah pH larutan yang dibuat dengan mencampur 3,00 gram Natrium

asetat dengan 50 mL asam asetat 1,20 M (Ka = 1,76 x 10-5) dan diencerkan

menjadi 2 L?

Penyelesaian:

Ketika dua zat dicampurkan yang harus dilakukan adalah mengidentifikasi

apakah zat dicampur dapat bereaksi atau tidak. Zat yang dicampur pada soal

ini adalah:

CH3COOH = asam lemah

CH3COONa = garam yang akan menghasilkan ion CH3COO-

33 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

Kedua zat tidak bereaksi, setelah kedua zat dicampur larutan akan

mengandung CH3COOH, ion Na+, CH3COO-, dan air membentuk larutan
penyangga asam.

C CH 3COOH = 50 mL x 1,2 M = 0,03 M
2000 mL

C =CH3COONa 3,0 g = 0,0183 M
82 g mol-1

2L

[CH3COO-] = [CH3COONa] = 0,0183 M

pH = pKa – log [CH3COOH] = - log (1,76 x 10-5) – log (0,030 M) = 4,54
[CH3COO−]
(0,0183 M)

Alternatif menghitung:

[H3O+] = Ka x [CH3COOH] = (1,76 x 10-5) ( 0,030 M ) = 2,885 x 10-5 M
[CH3COO−]
0,0183

pH = –log [H3O+] = –log (2,885 x 10-5) = 5 – log 2,885 = 4,54

2. Sebanyak 100 mL NH4OH (Kb = 2 x 10-5) 0,10 M dicampur dengan 50 mL HCl

0,10 M. Berapa pH campuran?

Penyelesaian:

NH4OH = basa lemah

HCl = asam kuat

Jika kedua zat dicampur akan bereaksi membentuk garam.

Reaksi: NH4OH(aq) + HCl(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l)

Mula-mula: 10 mmol 5 mmol

Reaksi: 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol

Sisa: 5 mmol - 5 mmol

Membentuk penyangga basa

[OH-] = Kb x [NH4OH]
[NH+4 ]

Karena volume NH4OH = volume NH4Cl, maka persamaan dapat ditulis:

[OH-] = Kb x mol NH4OH = 2 x 10-5 x 5 mmol = 2 x 10-5 M
mol NH+4
5 mmol

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 34

pOH = –log [OH-] = –log (2 x 10-5) = 5 – log 2 = 4,70
pH = 14 – pOH = 14 – 4,70 = 9,30

b. Perubahan pH Larutan Penyangga

Bila asam kuat seperti HCl ditambahkan pada air, maka konsentrasi H3O+
akan betambah sebanyak H3O+ dari HCl. Bila asam yang sama ditambahkan pada
larutan penyangga, maka asam tersebut akan bereaksi dengan komponen basa

dari penyangga. Hal yang sama terjadi bila yang ditambahkan basa kuat seperti

NaOH, maka basa ini akan bereaksi dengan komponen asam dari penyangga.

Oleh karenanya, larutan penyangga dapat mempertahankan pH oleh pengaruh

penambahan sedikit asam atau basa.

Sebagai contoh, penyangga yang terdiri dari campuran HA dan NaA, bila

ditambahkan HCl maka HCl akan bereaksi dengan komponen asam dalam

penyangga, yaitu NaH. Bila ditambahn NaOH maka akan bereaksi dengan

komponen asam dalam penyangga yaitu HA.

NaA(aq) + HCl(aq) HA(aq) + NaCl(aq)

HA(aq) + NaOH(aq) NaA(aq) + H2O(aq)

Pada reaksi tersebut, menyebabkan konsentrasi komponen penyangga (HA atau

NaA), akan berubah; tetapi pengaruh perubahan ini terhadap harga pH tidak

terlalu besar, karena pH tergantung pada logaritma angka banding kedua

komponen penyangga tersebut.

pH larutan penyangga juga tidak terpengaruh oleh pengenceran sampai

konsentrasi asam lemah dan basa menurun ke suatu harga sehingga asumsi [HA]

= CHA mula-mula dan [A-] = CNaA tidak valid lagi. Tidak terpengaruhnya harga pH
oleh pengenceran dapat diketahui dari persamaan sebagai berikut:

HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A-(aq)

Ka = [H3O+][A−]

[HA]

[H3O+] = Ka x [HA]
[A−]

–log [H3O+] = –log Ka – log [HA]
[A−]

35 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

pH = pKa – log [HA]
[A−]

Dari persamaan terakhir ini terlihat bahwa pH tergantung pada angkabading [HA]

dengan [A-]. Penambahan air (pengenceran) pada larutan penyangga akan

menurunkan [HA] dan [A-] dengan harga sama tetapi angka bandingnya tetap tidak

berubah.

Contoh Perhitungan:
Larutan penyangga dibuat dari campuran 100 mL larutan NH4OH 0,10 M dan 100
mL larutan NH4Cl 0,10 M. (Kb NH3OH = 1 x 10-5)
a. Tentukan pH larutan penyangga tersebut!
b. Tentukan pH larutan jika ke dalamnya ditambahkan 1 mL HCl 0,10 M!
c. Tentukan pH larutan jika ke dalamnya ditambah 1 mL NaOH 0,10 M!

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 36

Penyelesaian:

a. Campuran larutan NH4OH dengan NH4Cl adalah larutan penyangga basa.

Jumlah mol NH4OH = 0,10 M x 100 mL = 10 mmol

Jumlah mol NH4Cl = 0,10 M x 100 mL = 10 mmol

[OH-] = Kb x [NH4OH] = (1 x 10-5) ( 10 mmol) = 1 . 10-5 M
[NH4+]
10 mmol

pOH = – log [OH-] = – log (1 . 10-5) = 5,00

pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9,00

b. HCl (asam) yang ditambahkan = 0,1 mmol, akan bereaksi dengan komponen

basa (NH4OH) dari larutan penyangga.

Reaksi: NH4OH(aq) + HCl(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l)

Mula-mula: 10 mmol 0,1 mmol

Bereaksi: 0,1 mmol 0,1 mmol 0,1 mmol

Akhir: 9,9 mmol - 0,1 mmol

Pada keadaan akhir, jumlah mol NH4OH = 9,9 mmol

mol NH4Cl = 10 + 0,1 mmol = 10,1 mmol

Larutannya masih bersifat penyangga basa karena mengandung NH3 dan

NH4+.

[OH-] = Kb x [NH4OH] = (1 x 10-5) ( 9,9 mmol ) = 0,98 . 10-5 M
[NH+4 ]
10,1 mmol

pOH = – log [OH-] = – log (0,98 . 10-5) = 5,01

pH = 14 – pOH = 14 – 5,01 = 8,99

c. NaOH (basa) yang ditambahkan = 0,1 mmol, bereaksi dengan komponen asam

dalam larutan buffer, yaitu NH4Cl.

Reaksi: NH4Cl(aq) + OH-(aq) NH4OH(aq) + Cl- (aq)

Mula-mula: 10 mmol 0,1 mmol

Bereaksi: 0,1 mmol 0,1 mmol 0,1 mmol

Akhir: 9,9 mmol - 0,1 mmol

Pada keadaan akhir, jumlah NH4OH = 10 + 0,1 mmol = 10,1 mmol

37 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

jumlah mol NH4Cl = 9,9 mmol

Larutannya masih bersifat penyangga basa karena mengandung NH3 dan

NH4+.

[OH-] = Kb x [NH4OH] = (1 x 10-5) ( 10,1 mmol) = 1,02 . 10-5 M
[NH4+]
9,9 mmol

pOH = – log [OH-] = – log (1,02 . 10-5) = 4,99

pH = 14 – pOH = 14 - 4,99 = 9,01

Kenaikan atau penurunan pH sebesar 0,01 ini relatif kecil dibanding

penurunan atau kenaikan pH jika asam kuat atau basa kuat tersebut

ditambahkan pada air.

Untuk menambah pemahaman Anda terkait materi larutan penyangga, Anda
dapat menyimak video presentasi pada link berikut ini:

1) Pengertian dan pembuatan larutan penyangga:
https://www.youtube.com/watch?v=g1TaAwaasvw

2) Penentuan pH larutan penyangga:
https://www.youtube.com/watch?v=au6I_0spzpE

3) Daya tahan larutan penyangga oleh pengaruh penambahan asam atau
basa:
https://www.youtube.com/watch?v=7FMM804jhPA

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 38

04 KEGIATAN PEMBELAJARAN

A. Organisasi Pembelajaran

Guna memudahkan guru dalam mempelajari Unit Pembelajaran ini, kita akan

membaginya menjadi dua topik bahasan dengan alokasi waktu sebagai berikut:

Topik Tabel 5 Organisasi Pembelajaran Jumlah JP
1 In - 1 On In - 2
2 Materi
3 22 2
Pengertian garam terhidrolisis
Reaksi dan sifat larutan garam terhidrolisis 22 2
pH garam terhidrolisis
Pengertian larutan penyangga 22 2
Prinsip kerja larutan penyangga
Campuran yang menghasilkan larutan 66 6
penyangga
pH larutan penyangga 18
Perubahan pH larutan penyangga

Total Jam Pembelajaran PKB

B. Perangkat dan Media Pembelajaran
Sebelum mempelajari atau mempraktikkan materi dalam Unit Pembelajaran

ini, ada beberapa perangkat pembelajaran, alat, dan bahan yang harus disiapkan
oleh guru dan peserta didik agar proses pembelajaran berjalan dengan baik.

1. Perangkat Pembelajaran, Alat dan Bahan yang harus disiapkan oleh guru
a. Perangkat Pembelajaran:
1) Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
2) Bahan ajar
3) Media pembelajaran
4) Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD)
5) Instrumen penilaian

39 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

b. Alat praktikum untuk setiap kelompok peserta didik rinciannya terdapat
pada LKPD sesuai materi pembelajaran masing-masing.

c. Bahan-bahan praktikum untuk setiap kelompok peserta didik rinciannya
terdapat pada LKPD sesuai materi pembelajaran masing-masing.

2. Alat dan Bahan yang harus disiapkan oleh peserta didik
a. Alat tulis lengkap
b. Buku paket/Buku referensi/Buku petunjuk praktikum
c. Kelengkapan bekerja aman di laboratorium

C. Aktivitas Pembelajaran
1. Aktivitas Pembelajaran Topik 1: Larutan Garam Terhidrolisis
a. Kegiatan In Service Learning-1 ( 2 JP)

Kegiatan ini dilakukan secara tatap muka bersama fasilitator dan teman
sejawat untuk mengkaji materi dan melakukan kegiatan pembelajaran. Langkah-
langkah aktivitas secara umum yang dilakukan adalah:
1) Mempelajari isi Unit Pembelajaran secara umum untuk memahami tujuan

pembelajaran serta menselaraskan target kompetensi guru dengan
kompetensi peserta didik.
2) Melakukan diskusi materi larutan garam terhidrolisi yang dianggap sulit atau
berpeluang terjadi miskonsepsi untuk meningkatkan kompetensi profesional.
3) Merancang aktivitas peserta didik yang akan dilakukan pada kegiatan on,
membuat atau menyempurnakan LKPD, dan membuat instrumen penilaian
proses maupun penilaian hasi belajar.
4) Jika memungkinkan, aktivitas peserta didik dirancang untuk dapat dilakukan
Penelitian Tindakan Kelas (PTK). Rancangan pembelajaran, LKPD, dan
instrumen penilaian disusun untuk dapat dijadikan sebagai proposal PTK.
Aktivitas 1: Mengkaji materi larutan garam terhidrolisis

Peserta PKB melakukan diskusi berkelompok (4 – orang) mengkaji materi
pembuatan larutan penyangga. Sebagai bahan diskusi, peserta dapat
mengerjakan/mempraktikkan LKPD 1. Selanjutnya memperdalam pemahaman
dengan mendiskusikan pertanyaan-pertanyaan berikut ini. Peserta dapat
memperluas tema diskusi sesuai keperluan.

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 40

Lembar Kerja 1: Menjawab pertanyaan

1. Tentukan reaksi hidrolisis dari garam-garam berikut. Tentukan pula sifat

larutannya (asam, basa, atau netral)

Garam Reaksi hidrolisis yang terjadi Sifat larutan
(asam/basa/

netral)

K2SO4

NH4NO3

Na2CO3

Na2SO4

NaCN

Fe(CN)2

Ca(NO3)2

(NH4)CO3

2. Jika sebanyak 10,7 gram NH4Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga
volumnya menjadi 500 ml larutan, berapakah pH larutan tersebut?

3. Dicampurkan 50 mL larutan NH4OH 0,02 M dengan 50 mL larutan HCl 0,02 M,
berapakah pH larutan yang terjadi?

4. Sebanyak X gram HCOONa (Mr = 68) dilarutkan dalam air hingga diperoleh 1 L
larutan dengan pH = 9. Bila Ka HCOOH 1 x 10-5, berapakah harga X?

41 Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion

5. Berdasarkan gambar berikut:

Jika garam X terdiri dari asam lemah dan basa kuat, tentukanlah massa
molekul (Mr) dari garam X tersebut! (Diketahui Ka = 2 .10-4; Kw =10-14)

Aktivitas 2: Mengkaji RPP, LKPD dan perangkat penilaian
Pada aktivitas ini, peserta PKB masih bekerja dalam kelompok (4-5 orang)

untuk melakukan aktivitas:
1. Mengkaji contoh rancangan pembelajaran yang diberikan dalam Unit

Pembelajaran ini.
2. Membuat atau menyempurnakan rancangan kegiatan pembelajaran yang

sesuai dengan kondisi dan karakteristik peserta didik di madrasah masing-
masing. Tuangkan rancangan pembelajaran dalam format yang telah
disediakan.
3. Mengkaji atau menyempurnakan LKPD agar sesuai dengan rancangan
pembelajaran.
4. Mempresentasikan hasil kerja kelompok.
Lembar Kerja 2: Format rancangan pembelajaran materi garam terhidrolisi

No. Aktivitas Peserta Didik Aktivitas Guru Waktu
1
2
3
dst

Unit Pembelajaran 8 : Kesetimbangan Ion 42