UP 7 ASAM BASA_REV bookmark

i Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

Unit Pembelajaran 7

ASAM-BASA

MATA PELAJARAN KIMIA MADRASAH ALIYAH

Penanggung Jawab
Direktorat GTK Madrasah
Direktorat Jenderal Pendidikan Islam
Kementerian Agama Republik Indonesia

Penyusun
Sutardi
Nurchaili
Rijal Kamaluddin Husaeni
Siti Nurhanifah
Marina Setiawati

Reviewer
Edy Cahyono

Copyright © 2020
Direktorat Guru dan Tenaga Kependidikan Madrasah

Hak Cipta Dilindungi Undang-undang
Dilarang mengcopy sebagian atau keseluruhan isi buku ini untuk kepentingan
komersial tanpa izin tertulis dari Kementerian Agama Republik Indonesia

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa ii

KATA PENGANTAR

Assalamu’alaikum Warahmatullahi Wabarakatuh
Undang–Undang Nomor 14 Tahun 2005 tentang Guru dan Dosen Pasal 1

ayat 1 menyatakan bahwa guru adalah pendidik profesional dengan tugas utama
mendidik, mengajar, membimbing, mengarahkan, melatih, menilai, dan
mengevaluasi peserta didik pada Pendidikan Anak Usia Dini jalur Pendidikan
Formal, Pendidikan Dasar, dan Pendidikan Menengah. Agar dapat melaksanakan
tugas utamanya dengan baik, seorang guru perlu meningkatkan kompetensi dan
kinerjanya secara bertahap, berjenjang, dan berkelanjutan melalui
Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan (PKB) guru. Untuk itu saya menyambut
baik terbitnya modul ini sebagai panduan semua pihak dalam melaksanakan
program PKB.

Peningkatan Kompetensi Pembelajaran merupakan salah satu fokus upaya
Kementerian Agama, Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan (GTK)
dalam meningkatkan kualitas madrasah melalui pembelajaran berorientasi
keterampilan berpikir tingkat tinggi, kontekstual, dan terintegrasi dengan nilai-nilai
keislaman. Program PKB dilakukan mengingat luasnya wilayah Indonesia dan
kualitas pendidikan yang belum merata, sehingga peningkatan pendidikan dapat
berjalan secara masif, merata, dan tepat sasaran.

Modul ini dikembangkan mengikuti arah kebijakan Kementerian Agama yang
menekankan pada pembelajaran berorientasi pada keterampilan berpikir tingkat
tinggi atau higher order thinking skills (HOTS) dan terintegrasi dengan nilai-nilai
keislaman. Keterampilan berpikir tingkat tinggi adalah proses berpikir kompleks
dalam menguraikan materi, membuat kesimpulan, membangun representasi,
menganalisis, dan membangun hubungan dengan melibatkan aktivitas mental
yang paling dasar. Sementara, nilai-nilai keislaman diintegrasikan dalam
pembelajaran sebagai hidden curriculum sehingga tercipta generasi unggul
sekaligus beriman dan bertakwa serta berakhlak mulia.

iii Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

Sasaran Program PKB ini adalah seluruh guru di wilayah NKRI yang
tergabung dalam komunitas guru sesuai bidang tugas yang diampu di wilayahnya
masing-masing. Komunitas guru dimaksud meliputi kelompok kerja guru (KKG),
Musyawarah Guru Mata Pelajaran (MGMP), dan Musyawarah Guru Bimbingan
Konseling (MGBK). Model pembelajaran yang digunakan dalam modul ini adalah
melalui moda Tatap Muka In-On-In sehingga guru tidak harus meninggalkan tugas
utamanya di madrasah sebagai pendidik.

Semoga modul ini dapat digunakan dengan baik sebagaimana mestinya
sehingga dapat menginspirasi guru dalam materi dan melaksanakan proses
pembelajaran. Kami ucapkan terima kasih atas kerja keras dan kerja cerdas para
penulis dan semua pihak terkait yang dapat mewujudkan Modul ini. Semoga Allah
SWT senantiasa meridhai dan memudahkan upaya yang kita lakukan. Aamiin.
Wassalamu’alaikum Warahmatullahi Wabarakatuh

Jakarta, Oktober 2020
An. Direktur Jenderal,
Direktur Guru dan Tenaga Kependidikan Madrasah,

Muhammad Zain

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa iv

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR................................................................................................................iii
DAFTAR ISI .............................................................................................................................. v
DAFTAR TABEL .....................................................................................................................vii
DAFTAR GAMBAR................................................................................................................viii
01 PENDAHULUAN ................................................................................................................. 1

A. Latar Belakang ................................................................................................................ 1
B. Tujuan............................................................................................................................... 3
C. Manfaat ............................................................................................................................ 4
D. Sasaran ............................................................................................................................ 4
E. Petunjuk Penggunaan .................................................................................................. 4
02 TARGET KOMPETENSI ................................................................................................... 8
A. Target Kompetensi Guru ............................................................................................. 8

1. Target Kompetensi Guru........................................................................................... 8
2. Indikator Pencapaian Kompetensi Guru .............................................................. 9
B. Target Kompetensi Peserta Didik.............................................................................14
1. Kompetensi Dasar .....................................................................................................14
2. Indikator Pencapaian Kompetensi Peserta Didik..............................................14
03 MATERI PEMBELAJARAN .............................................................................................16
A. Ruang Lingkup Materi .................................................................................................16
B. Aplikasi dalam Kehidupan ..........................................................................................16
C. Integrasi Keislaman......................................................................................................18
D. Bahan Bacaan ............................................................................................................. 20
1. Bahan Bacaan 1: Konsep Asam-Basa.................................................................. 20
2. Bahan Bacaan 2: Penentuan pH Asam-Basa .....................................................31
04 KEGIATAN PEMBELAJARAN........................................................................................41
A. Organisasi Pembelajaran............................................................................................41
B. Perangkat dan Media Pembelajaran........................................................................41

v Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

1. Perangkat Pembelajaran, Alat dan Bahan yang Harus Disiapkan oleh Guru
...........................................................................................................................................41
2. Alat dan Bahan yang Harus Disiapkan oleh Peserta Didik............................42
C. Aktivitas Pembelajaran...............................................................................................42
D. Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD).........................................................................49
1. Contoh LKPD 1 .......................................................................................................... 50
2. Contoh LKPD 2........................................................................................................ 56
F. Pengembangan Soal...................................................................................................62
05 PENILAIAN ...................................................................................................................... 69
A. Tes Formatif ................................................................................................................. 69
B. Penilaian ........................................................................................................................ 77
1. Penilaian untuk Guru................................................................................................ 77
2. Penilaian untuk Peserta Didik ................................................................................81
06 PENUTUP .........................................................................................................................83
KUNCI JAWABAN TES FORMATIF...................................................................................84
GLOSARIUM ..........................................................................................................................85
DAFTAR PUSTAKA ..............................................................................................................87

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa vi

DAFTAR TABEL

Tabel 1 Target Kompetensi Guru.................................................................................. 8
Tabel 2 Indikator Pencapaian Kompetensi Guru....................................................... 9
Tabel 3 Target Kompetensi Dasar Peserta Didik .....................................................14
Tabel 4 Indikator Pencapaian Kompetensi Peserta Didik ......................................15
Tabel 5 Trayek Perubahan pH Beberapa Indikator .................................................21
Tabel 6 Tabel pH larutan...............................................................................................22
Tabel 7 Beberapa Indikator Alami...............................................................................22
Tabel 8 Contoh Senyawa Asam ..................................................................................23
Tabel 9 Contoh Senyawa Basa....................................................................................24
Tabel 10 Kekuatan Relatif Asam dan Basa Konjugatnya .........................................28
Tabel 11 Asam dan Basa Kuat .......................................................................................33
Tabel 12 Harga Tetapan Disosiasi Asam.....................................................................36
Tabel 13 Harga Tetapan Disosiasi Asam.....................................................................36
Tabel 14 Organisasi Pembelajaran ................................................................................41
Tabel 15 Contoh Desain Pembelajaran Materi Asam-Basa ....................................46
Tabel 16 Kisi-Kisi Pengembangan Soal .......................................................................62
Tabel 17 Instrumen Penilaian Diri Bagi Guru.............................................................. 77
Tabel 18 Instrumen Penilaian Guru oleh Asesor/Fasilitator ....................................79
Tabel 19 Instrumen Penilaian Diri bagi Peserta Didik ...............................................81
Tabel 20 Instrumen Penilaian Peserta Didik oleh Guru ...........................................82

vii Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

DAFTAR GAMBAR

Gambar 1 Daya Serap Peserta Didik Terhadap Mata Pelajaran Kimia ....................... 2
Gambar 2 Daya Serap Peserta Didik Terhadap Materi Kimia Analitik ........................ 2
Gambar 3 Alur PKB melalui tatap muka In-On-In ............................................................. 6
Gambar 4 Pengolahan Lateks Menggunakan Asam Format atau Asam Asetat.....17
Gambar 5 Ilustrasi Warna Kertas Lakmus pada Larutan Asam, Basa, dan Netral . 20
Gambar 6 Beberapa Warna Indikator Pada pH Berbeda ..............................................21
Gambar 7 Warna Indikator Ekstrak Kubis Merah pada Larutan Asam dan Basa....23
Gambar 8 Reaksi NH3 dan HCl Pekat Menghasilkan Awan Putih NH4Cl..................25
Gambar 9 Larutan Asam dengan pH <7 dan Larutan Basa dengan pH >7 ..............32

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa viii

01 PENDAHULUAN

A. Latar Belakang
Undang–Undang Nomor 14 Tahun 2005 tentang Guru dan Dosen Pasal 1

ayat 1 menyatakan bahwa guru adalah pendidik profesional dengan tugas utama
mendidik, mengajar, membimbing, mengarahkan, melatih, menilai, dan
mengevaluasi peserta didik pada Pendidikan Anak Usia Dini jalur Pendidikan
Formal, Pendidikan Dasar, dan Pendidikan Menengah. Sebagai pendidik
profesional, seorang guru harus memiliki kompetensi pedagogis, kompetensi
kepribadian, kompetensi sosial, dan kompetensi profesional. Keempat
kompetensi tersebut bersifat holistik dan merupakan suatu kesatuan yang menjadi
ciri guru profesional dan harus dikembangkan secara berkelanjutan.

Peraturan Menteri Pendidikan dan Kebudayaan Republik Indonesia Nomor
23 Tahun 2016 Tentang Standar Penilaian Pendidikan menyebutkan bahwa salah
satu tujuan penilaian hasil belajar yang dilakukan oleh pemerintah dalam bentuk
Ujian Nasional (UN) adalah sebagai pemetaan mutu program dan/atau mutu
satuan pendidikan. Hasil UN tersebut menunjukkan peta profil yang
menggambarkan capaian kompetensi peserta didik pada setiap mata pelajaran di
mana untuk mata pelajaran kimia, daya serap peserta didik pada Madrasah Aliyah
(MA) lebih rendah dari Sekolah Menengah Atas (SMA). Hal ini menunjukkan bahwa
guru madrasah perlu meningkatkan kompetensi dan kinerjanya secara bertahap,
berjenjang, dan berkelanjutan melalui Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan
(PKB) guru. Strategi pelaksanaan PKB guru madrasah yang ditempuh oleh
Direktorat Guru dan Tenaga Kependidikan (GTK) Madrasah adalah melalui
kegiatan MGMP kimia.

1 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

Gambar 1 Daya Serap Peserta Didik Terhadap Mata Pelajaran Kimia

Sumber: https://hasilun.puspendik.kemdikbud.go.id/
Hasil UN pada materi asam-basa menunjukkan bahwa daya serap peserta
didik masih rendah, bahkan untuk penentuan pH asam basa pada UN tahun 2019
menunjukkan daya serap di bawah 35%. Maka diperlukan Unit Pembelajaran
khusus yang membahas materi asam-basa sebagai salah satu aternatif sumber
bahan belajar bagi guru untuk meningkatkan kompetensi pedagogis maupun
profesional sehingga dapat meningkatkan capaian hasil belajar peserta didik.

Gambar 2 Daya Serap Peserta Didik Terhadap Materi Kimia Analitik

Sumber: https://hasilun.puspendik.kemdikbud.go.id/

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 2

Unit Pembelajaran ini diharapkan dapat menjadi salah satu sumber belajar
bagi guru dalam melaksanakan PKB. Unit Pembelajaran ini dilengkapi dengan
target kompetensi yang harus dimiliki guru untuk dapat melaksanakan
pembelajaran yang baik guna mencapai kompetensi dasar peserta didik. Bahan
bacaan disusun secara singkat dan padat sehingga diharapkan memudahkan
guru dalam memahami konten dan menghindarkan dari kesalahan konsep. Materi
asam-basa dihubungkan dengan dunia nyata serta integrasi nilai-nilai keislaman
guna mendorong pembelajaran yang kontekstual sekaligus menanamkan nilai-
nilai karakter peserta didik. Unit Pembelajaran juga dilengkapi contoh alternatif
aktivitas pembelajaran, lembar kegiatan peserta didik (LKPD), contoh
pengembangan soal guna memudahkan guru dalam merancang pembelajaran
dan penilaian yang sesuai dengan daya dukung madrasah dan karakteristik
peserta didik. Di akhir Unit Pembelajaran terdapat latihan tes formatif yang
dapat dijadikan intrumen penilaian diri bagi guru sebelum melaksanakan
Asesmen Kompetensi Guru (AKG) maupun bagi peserta didik dalam hal
penguasaan materi pembelajaran asam-basa.
B. Tujuan
Tujuan Unit Pembelajaran ini adalah:

1. Meningkatkan kompetensi pedagogis guru melalui kegiatan PKB.
2. Meningkatkan kompetensi profesional guru melalui kegiatan PKB.
3. Memfasilitasi sumber belajar guru dalam melaksanakan PKB.
4. Meningkatkan hasil Asesmen Kompetensi Guru (AKG).
5. Meningkatkan hasil belajar peserta didik.

3 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

C. Manfaat
Manfaat yang ingin dicapai:

1. Sebagai sumber belajar bagi guru dalam melaksanakan PKB.
2. Sebagai referensi bagi guru dalam mengembangkan perencanaan dan

pelaksanaan pembelajaran yang mendidik.
3. Sebagai sarana bagi guru untuk malakukan asesmen mandiri guru dalam

rangka peningkatan kompetensi pedagogis dan kompetensi profesional.
4. Sebagai referensi bagi guru dalam mengembangkan instrumen penilaian

proses dan hasil belajar peserta didik.

D. Sasaran

Adapun sasaran dari Unit Pembelajaran ini adalah:
1. Fasilitator nasional, provinsi, dan kabupaten/kota
2. Pengawas Madrasah
3. Kepala Madrasah
4. Guru Kimia
5. Peserta didik.

E. Petunjuk Penggunaan

Agar Anda berhasil dengan baik dalam PKB ini, pahami dan lakukan aktivitas
sesuai petunjuk penggunaan Unit Pembelajaran ini bersama dengan fasilitator
dan teman sejawat di MGMP kimia Anda dengan sungguh-sungguh. Secara
umum, aktivitas PKB yang akan Anda lakukan adalah sebagai berikut:
1. Pahami tujuan dan target kompetensi yang harus dicapai baik oleh diri Anda

sendiri maupun oleh peserta didik.
2. Bacalah dengan cermat keseluruhan isi dari Unit Pembelajaran ini.
3. Bacalah sumber belajar lain terkait materi yang sedang dipelajari.
4. Aktivitas pembelajaran pada setiap Unit Pembelajaran dilakukan melalui

moda Tatap Muka In-On-In. Ikutilah setiap aktivitas pembelajaran In-On-In
sebagai berikut:

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 4

a. Kegiatan In Service Learning 1 (in-1)
Kegiatan ini dilakukan secara tatap muka dan untuk mengkaji materi
bersama teman sejawat dan fasilitator dalam MGMP Kimia. Aktivitas yang
dilakukan di antaranya:
1) Melakukan analisis kebutuhan guru baik dalam kompetensi
pedagogis maupun kompetensi profesional.
2) Mengkaji materi bersama fasilitator dan teman sejawat serta
mendiskusikan materi-materi esensial yang kemungkinan masih
menimbulkan miskonsepsi di kalangan guru.
3) Mendemonstrasikan praktik baik pembelajaran yang pernah
dilakukan oleh guru di madrasah masing-masing maupun yang
dicontohkan dalam Unit Pembelajaran ini.
4) Mempelajari dan membuat Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD).
5) Mempersiapkan intrumen penilaian proses dan hasil belajar.
6) Pada tahap ini, dapat juga dilakukan rencana pengambilan data untuk
dikembangkan menjadi Penelitian Tindakan Kelas.

b. Kegiatan On The Job Learning
Pada tahap ini, aktivitas yang Anda lakukan di antaranya:
1) Mengkaji kembali uraian materi secara mandiri.
2) Mempraktikkan pembelajaran bersama peserta didik di madrasah
masing-masing berdasarkan rancangan pembelajaran, LKPD, dan
instrumen penilaian yang telah dipersiapkan pada kegiatan in-1.
3) Membuat catatan-catatan selama pelaksanaan pembelajaran sebagai
bahan evaluasi, refleksi, atau sebagai data hasil PTK.
4) Membuat laporan pelaksanaan on the job learning dengan
melampirkan bukti fisik dan dokumentasi kegiatan yang mendukung.

c. Kegiatan In Service Learning 2 (In-2)
Tahap ini dilakukan secara tatap muka dan bersama fasilitator dan teman
sejawat dengan aktivitas:
1) Melakukan presentasi laporan kegiatan on the job learning.

5 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

2) Mengevaluasi dan merefleksi pelaksanaan on the job learning untuk
perbaikan pelaksanaan pembelajaran berikutnya.

3) Jika memiliki data-data hasil PTK dapat pula dijadikan sebagai bahan
diskusi untuk dikembangkan menjadi laporan PTK.

5. Ujilah capaian kompetensi Anda dengan mengerjakan soal tes formatif.
6. Lakukan penilaian mandiri sebagai refleksi ketercapaian target kompetensi.

Gambar 3 Alur PKB melalui tatap muka In-On-In

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 6

Dalam melaksanakan setiap kegiatan pada Unit Pembelajaran ini, Anda
harus mempertimbangkan prinsip kesetaraan dan inklusi sosial tanpa
membedakan suku, ras, golongan, jenis kelamin, status sosial ekonomi, dan yang
berkebutuhan khusus. Kesetaraan dan inklusi sosial ini juga diberlakukan bagi
pendidik, tenaga kependidikan dan peserta didik. Dalam proses diskusi kelompok
yang diikuti laki-laki dan perempuan, perlu mempertimbangkan kapan diskusi
harus dilakukan secara terpisah baik laki-laki maupun perempuan dan kapan
harus dilakukan bersama. Anda juga harus memperhatikan partisipasi setiap
peserta didik dengan seksama, sehingga tidak mengukuhkan relasi yang tidak
setara.

7 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

02 TARGET KOMPETENSI

A. Target Kompetensi Guru
Target kompetensi guru didasarkan pada Peraturan Menteri Pendidikan

Nasional Republik Indonesia Nomor 16 Tahun 2007 Tentang Standar Kualifikasi
Akademik dan Kompetensi Guru. Dalam Unit Pembelajaran ini, target kompetensi
yang dituangkan hanya yang terkait kompetensi pedagogis dan kompetensi
profesional.

1. Target Kompetensi Guru

Tabel 1 Target Kompetensi Guru

Ranah Kompetensi Target Kompetensi Guru

Kompetensi 1.1 Menguasai karakteristik peserta didik dari aspek fisik,
Pedagogis moral, sosial, kultural, emosional, dan intelektual.

1.2 Menguasai teori belajar dan prinsip-prinsip
pembelajaran yang mendidik.

1.3 Mengembangkan kurikulum yang terkait dengan
mata pelajaran/bidang pengembangan yang diampu.

1.4 Menyelenggarakan pembelajaran yang mendidik.

1.5 Memanfaatkan teknologi informasi dan komunikasi
untuk kepentingan pembelajaran.

1.6 Memfasilitasi pengembangan potensi peserta didik
untuk mengaktualisasikan berbagai potensi yang
dimiliki.

1.7 Berkomunikasi secara efektif, empatik, dan santun
dengan peserta didik.

1.8 Menyelenggarakan penilaian dan evaluasi proses
dan hasil belajar.

1.9 Memanfaatkan hasil penilaian dan evaluasi untuk
kepentingan pembelajaran.

1.10 Melakukan tindakan reflektif untuk peningkatan
kualitas pembelajaran.

Kompetensi 2.20Menguasai materi, struktur, konsep, dan pola pikir
Profesional keilmuan yang mendukung mata pelajaran yang
diampu.

2.21 Menguasai standar kompetensi dan kompetensi
dasar mata pelajaran/bidang pengembangan yang
diampu.

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 8

2.22 Mengembangkan materi pembelajaran yang diampu
secara kreatif.

2.23 Mengembangkan keprofesionalan secara

berkelanjutan dengan melakukan tindakan reflektif.

2.24 Memanfaatkan teknologi informasi dan komunikasi
untuk berkomunikasi dan mengembangkan diri.

2. Indikator Pencapaian Kompetensi Guru
Setelah mempelajari dan mempraktikkan seluruh Unit Pembelajaran kimia,

Anda diharapkan menguasai seluruh target kompetensi dengan indikator capaian

kompetensi seperti pada tabel 2. Teori pedagogis dapat dipelajari dari berbagai

literatur dan dipraktikkan dalam pembelajaran. Pada Unit Pembelajaran ini, kita

hanya akan memfokuskan pada capaian kompetensi yang diberi tanda ceklis (√).

Tabel 2 Indikator Pencapaian Kompetensi Guru

Target Kompetensi Indikator Pencapaian Kompetensi Guru Ceklis
√
Kompetensi Pedagogis

1.1 Menguasai 1.1 Mengidentifikasi karakteristik peserta didik
yang berkaitan dengan aspek fisik,
karakteristik intelektual, sosial-emosional, moral,
spiritual, dan latar belakang sosial budaya.
peserta didik dari
Mengidentifikasi potensi peserta didik
aspek fisik, moral, dalam mata pelajaran yang diampu.

sosial, kultural, 1.2 Mengidentifikasi bekal-ajar awal peserta
emosional, dan didik dalam mata pelajaran yang diampu.

intelektual.

1.3

1.4 Mengidentifikasi kesulitan belajar peserta
didik dalam mata pelajaran yang diampu.

1.2 Menguasai teori 2.1 Menerapkan berbagai teori belajar dan √
belajar dan prinsip-prinsip pembelajaran yang
prinsip-prinsip mendidik terkait dengan mata pelajaran
pembelajaran yang diampu.
yang mendidik.
2.2 Menerapkan berbagai pendekatan,
strategi, metode, dan teknik pembelajaran
yang mendidik secara kreatif dalam mata
pelajaran yang diampu.

1.3 Mengembangkan 3.1 Menerapkan prinsip-prinsip

kurikulum yang pengembangan kurikulum.

terkait dengan 3.2 Menentukan tujuan pembelajaran yang
mata pelajaran/ diampu.
bidang

9 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

Target Kompetensi Indikator Pencapaian Kompetensi Guru Ceklis
√
pengembangan 3.3 Menentukan pengalaman belajar yang √
yang diampu. sesuai untuk mencapai tujuan
pembelajaran yang diampu. √

3.4 Memilih materi pembelajaran yang diampu √
yang terkait dengan pengalaman belajar
dan tujuan pembelajaran.

3.5 Menata materi pembelajaran secara benar
sesuai dengan pendekatan yang dipilih
dan karakteristik peserta didik.

3.6 Mengembangkan indikator dan instrumen
penilaian.

1.4 Menyelenggara- 4.1 Menerapkan prinsip-prinsip perancangan

kan pembelajaran pembelajaran yang mendidik.

yang mendidik. 4.2 Mengembangkan komponen-komponen

rancangan pembelajaran.

4.3 Menyusun rancangan pembelajaran yang
lengkap, baik untuk kegiatan di dalam
kelas, laboratorium, maupun lapangan.

4.4 Melaksanakan pembelajaran yang
mendidik di kelas, di laboratorium, dan di
lapangan dengan memperhatikan standar
keamanan yang dipersyaratkan.

4.5 Menggunakan media pembelajaran dan
sumber belajar yang relevan dengan
karakteristik peserta didik dan mata
pelajaran yang diampu untuk mencapai
tujuan pembelajaran secara utuh.

4.6 Mengambil keputusan transaksional dalam
pembelajaran yang diampu sesuai dengan
situasi yang berkembang.

1.5 Memanfaatkan 5.1 Memanfaatkan teknologi informasi dan

teknologi komunikasi dalam pembelajaran yang

informasi dan diampu.

komunikasi untuk

kepentingan

pembelajaran.

1.6 Memfasilitasi 6.1 Menyediakan berbagai kegiatan

pengembangan pembelajaran untuk mendorong peserta

potensi peserta didik mencapai prestasi secara optimal.

didik untuk 6.2 Menyediakan berbagai kegiatan
mengaktualisasi- pembelajaran untuk mengaktualisasikan
kan berbagai potensi peserta didik, termasuk
potensi yang kreativitasnya.
dimiliki.

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 10

Target Kompetensi Indikator Pencapaian Kompetensi Guru Ceklis
1.7 Berkomunikasi
7.1 Menerapkan berbagai strategi √
secara efektif, berkomunikasi yang efektif, empatik, dan √
empatik, dan santun, secara lisan, tulisan, dan/atau
santun dengan bentuk lain.
peserta didik.
7.2 Berkomunikasi secara efektif, empatik, dan
1.8 Menyelenggara- santun dengan peserta didik dengan
kan penilaian dan bahasa yang khas dalam interaksi
evaluasi proses kegiatan/permainan yang mendidik yang
dan hasil belajar. terbangun secara siklikal dari:

a) penyiapan kondisi psikologis peserta
didik untuk ambil bagian dalam
permainan melalui bujukan dan
contoh,

b) ajakan kepada peserta didik untuk
ambil bagian,

c) respons peserta didik terhadap ajakan
guru, dan

d) reaksi guru terhadap respons peserta
didik, dan seterusnya.

8.1 Menerapkan prinsip-prinsip penilaian dan
evaluasi proses dan hasil belajar sesuai
dengan karakteristik mata pelajaran yang
diampu.

8.2 Menentukan aspek-aspek proses dan hasil
belajar yang penting untuk dinilai dan
dievaluasi sesuai dengan karakteristik
mata pelajaran yang diampu.

8.3 Menentukan prosedur penilaian dan
evaluasi proses dan hasil belajar.

8.4 Mengembangkan instrumen penilaian dan
evaluasi proses dan hasil belajar.

8.5 Mengolah penilaian proses dan hasil
belajar secara berkesinambungan dengan
menggunakan berbagai instrumen.

8.6 Menganalisis hasil penilaian proses dan
hasil belajar untuk berbagai tujuan.

8.7 Melakukan evaluasi proses dan hasil
belajar.

11 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

Target Kompetensi Indikator Pencapaian Kompetensi Guru Ceklis

1.9 Memanfaatkan 9.1 Menggunakan informasi hasil penilaian
hasil penilaian dan evaluasi untuk menentukan
dan evaluasi ketuntasan belajar.
untuk
kepentingan 9.2 Menggunakan informasi hasil penilaian
pembelajaran. dan evaluasi untuk merancang program
remedial dan pengayaan.

9.3 Mengkomunikasikan hasil penilaian dan
evaluasi kepada pemangku kepentingan.

9.4 Memanfaatkan informasi hasil penilaian
dan evaluasi pembelajaran untuk
meningkatkan kualitas pembelajaran.

1.10 Melakukan 10.1 Melakukan refleksi terhadap pembelajaran
tindakan reflektif yang telah dilaksanakan.
untuk
peningkatan 10.2 Melakukan perbaikan dan pengembangan
kualitas pembelajaran berdasarkan hasil refleksi
pembelajaran. dalam mata pelajaran yang diampu.

10.3 Melakukan penelitian tindakan kelas untuk
meningkatkan kualitas pembelajaran
dalam mata pelajaran yang diampu.

Kompetensi Profesional

2.20 Menguasai 20.1 Menjelaskan pengertian asam dan basa. √

materi, struktur, 20.2Menjelaskan pasangan asam basa √
konsep, dan pola konjugasi. √
pikir keilmuan
yang mendukung 20.3Menjelaskan konsep asam dan basa.

mata pelajaran 20.4Menjelaskan kekuatan asam atau basa dan

yang diampu. hubungannya dengan derajat pengionan √
(α) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan
basa (Kb).

20.5Menentukan pH asam dan basa yang telah √
diketahui konsentrasinya.

20.6Menjelaskan penggunaan konsep pH √
dalam lingkungan.

20.7 Mengidentifikasi larutan asam dan basa √
berdasarkan warna indikator melalui
percobaan.

20.8Menganalisis trayek perubahan pH √
beberapa indikator yang diekstrak dari
bahan alam melalui percobaan.

20.9Membuat indikator alami dari berbagai √
bahan.

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 12

Target Kompetensi Indikator Pencapaian Kompetensi Guru Ceklis
√
2.21 Menguasai 21.1 Menganalisis standar kompetensi mata √
standar pelajaran yang diampu. √
kompetensi dan
kompetensi dasar 21.2 Menganalisis kompetensi dasar mata
mata pelajaran/ pelajaran yang diampu.
bidang
pengembangan 21.3 Menganalisis tujuan pembelajaran yang
yang diampu. diampu.

2.22 Mengembangkan 22.1 Memilih materi pembelajaran yang diampu
materi sesuai dengan tingkat perkembangan
pembelajaran peserta didik.
yang diampu
secara kreatif. 22.2 Mengolah materi pelajaran yang diampu
secara kreatif sesuai dengan tingkat
2.23 Mengembangkan perkembangan peserta didik.
keprofesionalan
secara 23.1 Melakukan refleksi terhadap kinerja sendiri
berkelanjutan secara terus menerus.
dengan
melakukan 23.2 Memanfaatkan hasil refleksi dalam rangka
tindakan reflektif. peningkatan keprofesionalan.

23.3 Melakukan penelitian tindakan kelas untuk
peningkatan keprofesionalan.

23.4 Mengikuti kemajuan zaman dengan belajar
dari berbagai sumber.

2.24 Memanfaatkan 24.1 Memanfaatkan teknologi informasi dan
teknologi komunikasi dalam berkomunikasi.
informasi dan
komunikasi untuk 24.2 Memanfaatkan teknologi informasi dan
berkomunikasi komunikasi untuk pengembangan diri.
dan
mengembangkan
diri.

13 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

B. Target Kompetensi Peserta Didik
Target kompetensi peserta didik dalam Unit Pembelajaran ini

dikembangkan berdasarkan Kompetensi Dasar kelas XI semester 2 (dua) sesuai
dengan permendikbud nomor 37 tahun 2018 Tentang Kompetensi Inti dan
Kompetensi Dasar Pelajaran Kurikulum 2013 Pada Pendidikan Dasar dan
Pendidikan Menengah sebagai berikut:

1. Kompetensi Dasar

Tabel 3 Target Kompetensi Dasar Peserta Didik

No. Kompetensi Dasar Target Kompetensi Dasar

Menjelaskan konsep asam dan Menjelaskan konsep asam dan
basa serta kekuatannya dan
3.10 basa serta kekuatannya dan kesetimbangan pengionannya
kesetimbangan pengionannya dalam larutan.

dalam larutan.

Menganalisis trayek perubahan Menganalisis trayek perubahan
pH beberapa indikator yang
4.10 pH beberapa indikator yang diekstrak dari bahan alam melalui
diekstrak dari bahan alam percobaan.

melalui percobaan.

2. Indikator Pencapaian Kompetensi Peserta Didik
Kompetensi dasar dikembangkan menjadi beberapa indikator pencapaian

kompetensi sebagai acuan bagi guru untuk mengukur pencapaian kompetensi
dasar. Dalam rangka memudahkan guru menentukan indikator yang sesuai
dengan tuntunan kompetensi dasar, indikator dibagi menjadi tiga kategori, yaitu
indikator pendukung, indikator kunci, dan indikator pengayaan.

Indikator pendukung merupakan indikator tercapainya kompetensi yang
membantu peserta didik mencapai kompetensi dasar. Indikator pendukung
disebut juga indikator prasyarat yang berarti kompetensi tersebut harus dikuasai
peserta didik agar lebih mudah dalam mencapai indikator inti yang dipelajari.

Indikator inti adalah indikator yang menunjukkan bahwa peserta didik telah
mencapai kompetensi minimal yang terdapat pada kompetensi dasar yang
dipelajari. Indikator inti harus teraktualisasi dalam pelaksanaan pembelajaran dan
ketercapaiannya dibuktikan dengan hasil penilaian terhadap peserta didik.

Indikator pengayaan merupakan indikator yang menunjukkan bahwa
peserta didik mempunyai kompetensi yang melebihi dari tuntutan kompetensi

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 14

minimal pada kompetensi dasar. Indikator ini tidak selalu harus ada, dirumuskan

apabila potensi peserta didik memiliki kompetensi yang lebih tinggi dan perlu

peningkatan melebihi kompetensi dasar.

Tabel 4 Indikator Pencapaian Kompetensi Peserta Didik

Kompetensi Dasar Indikator Pencapaian Kompetensi

3.10 Menjelaskan IPK Pendukung:
konsep asam dan
basa serta 3.10.1 Menjelaskan konsep asam dan basa.
kekuatannya dan 3.10.2 Menjelaskan pasangan asam basa konjugasi.
kesetimbangan
pengionannya IPK Inti:
dalam larutan.
3.10.3 Menjelaskan kekuatan asam atau basa dan
hubungannya dengan derajat pengionan (α)
dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb).

3.10.4 Menjelaskan penentuan pH asam dan basa.

IPK Pengayaan:

3.10.5 Menjelaskan penggunaan konsep pH dalam
lingkungan.

4.10 Menganalisis trayek IPK Pendukung:
perubahan pH
beberapa indikator 4.10.1 Mengidentifikasi larutan asam dan basa
yang diekstrak dari berdasarkan warna indikator melalui
bahan alam melalui percobaan.
percobaan.
IPK Inti:

4.10.2 Menganalisis trayek perubahan pH beberapa
indikator yang diekstrak dari bahan alam
melalui percobaan.

IPK Pengayaan:
4.10.1 Membuat indikator alami dari berbagai bahan.

Dalam kegiatan In Service Learning-1, Anda perlu menganalisi kompetensi
yang harus Anda miliki untuk dapat merencanakan pembelajaran, melaksanakan
pembelajaran, dan mengevaluasi pembelajaran dengan baik dalam rangka
mencapai target Kompetensi Dasar peserta didik. Dari hasil analisi kompetensi
tersebut, maka Anda dapat melaksanakan PKB sesuai dengan kompetensi yang
ingin Anda tingkatkan pada diri Anda guna mencapai target Kompetensi Peserta
didik.

15 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

03 MATERI PEMBELAJARAN

A. Ruang Lingkup Materi
Ruang lingkup materi asam-basa di Madrasah Aliyah meliputi:

a. Pengertian asam-basa
b. Indikator asam-basa
c. Kekuatan asam-basa
d. Penentuan pH asam dan basa kuat
e. Penentuan pH asam dan basa lemah

B. Aplikasi dalam Kehidupan
Senyawa asam dan basa telah diguakan secara luas dalam berbagai bidang,

misalnya industri makanan, pertanian, otomotif, hingga farmasi (obat). Asam asetat
atau asam cuka dengan rumus kimia CH3COOH, telah dikenal luas sebagai
pemberi rasa asam pada makanan, khususnya untuk membuat acar, manisan
buah, memberi rasa asam pada bakso, atau sekedar dipakai untuk mengawetkan
makanan.

Di dunia pertanian, asam formiat, HCOOH, digunakan sebagai agen
koagulan (pembeku) getah karet untuk dibentuk menjadi karet lembaran (Ribbed
Smoked Sheet, RSS). Lateks segar (getah karet) diolah melalui proses
penyaringan, pengenceran, pembekuan, penggilingan, dan pengasapan.
Pembekuan lateks dilakukan di dalam bak koagulasi dengan menambahkan zat
koagulan berupa larutan asam formiat dengan konsentrasi 1-2% ke dalam lateks
dengan dosis 4 ml/kg karet kering. Tujuan, untuk menurunkan pH lateks pada titik
isoelektriknya, yaitu pada pH antara 4,5 – 4,7 sehingga lateks akan membeku atau
berkoagulasi. Ion H+ dari asam akan bereaksi dengan ion OH- pada protein dan
senyawa lainnya untuk menetralkan muatan listrik sehingga terjadi koagulasi pada
lateks.

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 16

(a) (b) (c)

Gambar 4 Pengolahan Lateks Menggunakan Asam Format atau Asam Asetat.
(a) Lateks beku (koagulum), (b) Penggilingan koagulum menjadi lembaran (sheet), (c)

Pengasapan Karet lembaran
Sumber: Wikipedia.

Selain dua zat asam tersebut, banyak sekali zat asam yang dimanfaatkan

dalam berbagai bidang, misalnya asam karbonat untuk membuat minuman

berkarbonasi, asam nitrat sebagai pupuk dan bahan baku peledak, asam benzoat

sebagai pengawet, dan asam sulfat sebagai bahan membuat baterai atau aki

kendaraan.

Senyawa basa juga banyak dimanfaatkan dalam kehidupan, misalnya

Alumunium hidroksida Al(OH)3 dan magnesium hidroksida Mg(OH)2 sebagai

antasida (obat sakit maag). Basa kuat KOH dan NaOH digunakan dalam industri

pembuatan sabun cuci melalui reaksi reaksi saponifikasi antara asam lemak

dengan basa sebagai berikut:

O H2C OH O

H2C O C R1 R1 C O Na
O O

HC O C R2 + 3NaOH HC OH R2 C O Na
O O

H2C O C R2 Basa H2C OH R2 C O Na
Trigliserida Gliserol Sabun

(Lemak/Minyak)

Jika basa yang digunakan adalah NaOH akan dihasilkan sabun yang teksturnya
keras (sabun padat atau sabun batang). Jika menggunakan KOH akan dihasilkan
sabun cair/krim, tergantung tingkat pengenceran yang digunakan.

17 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

C. Integrasi Keislaman
Asam asetat atau asam cuka merupakan asam organik yang dikenal sejak

lama sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Rasulullah
shallallahu ‘alaihi wa sallam pernah makan menggunakan cuka sebagaimana
hadits yang diceritakan dari Jabir bin ‘Abdillah, ia berkata:

،‫ فََدعَا بييه‬،‫ َما عيْن َدََن إيَّل َخ َّل‬:‫ فََقالُْوا‬،‫أَ َّن الَنّيَِب َصلى اللهُ عَلَيْيه َو َسَلَّم َسأََل أَْهلَهُ اْلأُُدَم‬
‫ نيْع َم اْلأُُديم الخَ ُل‬،‫ " نيْعَم اْلأُُديم الخَ ُل‬:‫ َويَُقْوُل‬، ‫فَ َج َع َل ََيْ ُك ُل بييه‬

Sesungguhnya Nabi shallallahu ‘alaihi wa sallam bertanya kepada keluarganya
tentang lauk, kemudian mereka menjawab, ”Tidak ada lauk selain cuka”, Nabi
kemudian memintanya dan makan dengan lauk tersebut, dan berkata, ”Sebaik-
baik lauk adalah cuka, sebaik-baik lauk adalah cuka” (HR. Muslim)

Dari hadits tersebut menunjukkan bahwa cuka termasuk makanan yang
halal. Tetapi, cuka yang halal dikonsumsi adalah cuka makan yang dibuat dari
buah-buahan seperti kurma, epal, anggur, pisang, pepaya, air tebu, atau bahan
lain yang mengandung glukosa yang disimpan atau diperam dalam jangka masa
tertentu. Penyimpanan jus buah akan merubahnya menjadi alkohol, kemudian
menjadi asam asetat, yang akhirnya menjadi khal yang dalam bahasa Inggeris
disebut vinegar.

Tetapi, jika asam cuka tersebut dibuat dari khomr yang diolah menjadi cuka
(dengan tangan manusia), maka itu tidak dibolehkan. Hal ini sesuai hadits Nabi
shallallahu ‘alaihi wa sallam:

Dari Anas bin Malik, bahwasanya Abu Tholhah pernah bertanya pada
Nabi shallallahu ‘alaihi wa sallam mengenai anak yatim yang diwarisi khomr.
Lantas Nabi bersabda, “Musnahkan khomr tersebut.” Lalu Abu Tholhah bertanya,
“Bolehkah aku mengolahnya menjadi cuka?” Nabi shallallahu ‘alaihi wa
sallam menjawab, “Tidak boleh.” (HR. Abu Daud).

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 18

Sabda Rasulullah shallallahu ‘alaihi wa sallam yang menyebutkan "Sebaik-
baik lauk adalah cuka” merupakan bentuk ungkapan kesyukuran atas apa-apa
yang telah dianugerahkan kepada manusia. Tentu saja pada waktu itu, masih
banyak lauk lain yang jauh lebih baik dari cuka, misalnya daging, roti, kurma, keju,
sayur mayur, dan sebagainya. Lalu mengapa Rasul justru mengatakan, cukalah
lauk yang terbaik? Itulah ungkapan kesyukuran.

Allah SWT telah menciptakan berbagai zat yang bermanfaat bagi manusia.
Di antara zat tersebut memiliki sifat-sifat unik, salah satunya sifat asam dan basa.
Dengan kekhasan sifat ini, zat-zat tersebut memberikan manfaat yang luas bagi
manusia. Maka, mensyukuri karunia Allah SWT tersebut menjadi kewajiban bagi
setiap orang yang beriman.

َ١٧٢ََ‫يََٰٓأ ُّيهاَٱَذّ ِلينَءامنُواَُُْكُواَْ ِمنَطيِبَٰ ِتَماَرزقۡنَٰ ُك ۡمَوٱ ۡش ُك ُرواَِّْلذِلَِإِنَ ُكنتُ ۡمَإِيذا ُهَت ۡع ُب ُدون‬

Artinya: “Hai orang-orang yang beriman, makanlah di antara rezeki yang baik-
baik yang Kami berikan kepadamu dan bersyukurlah kepada Allah, jika
benar-benar kepada-Nya kamu menyembah” (Q.S. Al-Baqarah: 172)

19 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

D. Bahan Bacaan

1. Bahan Bacaan 1: Konsep Asam-Basa
Asam dan basa awalnya dedefinisikan secara organoleptis yaitu asam

adalah zat yang rasanya masam sedangkan basa adalah zat yang rasanya pahit.

Zat yang biasa ditentukan sifat asam-basanya dengan cara seperti itu adalah zat

yang erat kaitannya dengan kehidupan sehari-hari seperti rasa jeruk, rasa sabun,

dan sebagainya. Namun tidak semua zat kimia dapat ditentukan dengan cara

seperti itu karena akan sangat berbahaya.

Dalam perkembangannya, untuk menentukan suatu zat asam atau basa

digunakan indikator (zat penunjuk) yang dapat memberikan warna berbeda pada

larutan asam dan basa. Salah satu indikator asam-basa yang umum digunakan

adalah kertas lakmus merah dan biru. Larutan asam akan mengubah kertas lakmus

biru menjadi merah dan larutan basa akan mengubah kertas lakmus merah

menjadi biru. Sedangkan larutan yang bersifat netral tidak akan menyebabkan

perubahan warna kertas lakmus merah maupun lakmus biru.

Lakmus Lakmus Lakmus Lakmus Lakmus Lakmus
biru merah biru merah
biru merah

Larutan asam Larutan basa Larutan netral

Gambar 5 Ilustrasi Warna Kertas Lakmus pada Larutan Asam, Basa, dan Netral

Selain kertas lakmus merah dan biru, terdapat larutan indikator asam-basa

perubahan warnanya ditentukan oleh keasaman (pH) larutan. Indikator seperti ini

dapat digunakan untuk memprediksi harga derajat keasaman (pH) suatu larutan

karena mengalami perubahan warna pada rentang pH tertentu.

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 20

Tabel 5 Trayek Perubahan pH Beberapa Indikator

Nama Indikator Warna pada Warna pada Trayek pH
larutan asam larutan basa

Timol biru Merah Kuning 1,2 – 2,8

Bromfenol biru Kuning Ungu 3,0 – 4,6
kebiruan

Metil orange Orange Kuning 3,1 – 4,4

Metil merah Merah Kuning 4,2 – 6,3

Klorofenol biru Kuning Merah 4,8 – 6,4

Bromtimol biru Kuning Biru 6,0 – 7,6

Kresol merah Kuning Merah 7,2 – 8,8

Fenolptalein Tidak Pink 8,3 – 10,0
berwarna Kemerahan

Sumber: Chang Raymond. 2008. General Chemistry: The Essensial Concepts.

Gambar 6 Beberapa Warna Indikator Pada pH Berbeda
Sumber: Ebbing, D.D. and Gammon, S.D. 2009. General chemistry.

21 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

Untuk memperkirakan pH suatu sampel larutan, kita juga dapat

memadukan beberapa indikator. Misalnya, suatu sampel jika ditetesi Metil Merah

berwarna kuning, jika ditetesi Brom Timol Biru berwarna biru, dan jika ditetesi

Fenolptalein ternyata tetap bening. Maka kita dapat memprediksi pH larutan

tersebut dengan tabel berikut:

Indikator Tabel 6 Tabel pH larutan Kesimpulan harga
pH
Perubahan warna

Metil Merah (MM) Kuning > 6,3

Brom Timol Biru (BTB) Biru > 7,6

Fenolpthalein (PP) Bening < 8,3

Maka dapat disimpulkan, sampel tersebut mempunyai kisaran pH: 7,6 – 8,3.

Tetapi, untuk dapat menentukan pH suatu sampel dengan lebih akurat adalah

dengan menggunakan alat pH meter.

Selain indikator pabrikan, bebarapa bahan alam juga bisa dijadikan sebagai

indikator alami karena dapat memberikan warna berbeda pada larutan asam dan

basa. Bahan alam tersebut dihaluskan kemudian diambil sarinya (diekstraks)

menggunakan pelarut tertentu, misalnya dengan air panas.

Tabel 7 Beberapa Indikator Alami

Ekstrak Warna Asli Warna dalam Warna dalam
Tanaman Asam Basa

Kubis Merah Ungu/Merah Merah Muda Hijau

Bunga Sepatu Merah Tua Merah Kuning

Bunga Mawar Merah Muda Merah Muda Hijau

Bayam Merah Merah Merah Muda Kuning

Kunyit Jingga/Orange Kuning Merah

Geranium Merah Jingga/Orange Kuning

Kol Ungu Ungu Merah Muda Biru Muda

Kulit Manggis Merah/Ungu Orange Merah Bata

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 22

Gambar 7 Warna Indikator Ekstrak Kubis Merah pada Larutan Asam dan Basa
Sumber: Chang Raymond. 2008. General Chemistry: The Essensial Concepts.

Untuk menambah pemahaman Anda tentang indikator asam-basa, simaklah video

presentasi pada link berikut ini: https://www.youtube.com/watch?v=iy2hzPm5aJs.

a. Asam-Basa Menurut Arrhenius

Definisi asam dan basa berkembang dengan diterimanya teori disosiasi

yang dikemukakan Svante August Arrhenius. Menurut Arrhenius, asam adalah zat

yang jika dilarutkan dalam air akan terdisosiasi menjadi ion hidrogen (H+) dan

anionnya, sementara basa didefinisikan sebagai zat yang terdisosiasi menjadi ion

hidroksida (OH-) dan kationnya jika dilarutkan ke dalam air.

Rumus Nama Tabel 8 Contoh Senyawa Asam Valensi
Asam Asam
Reaksi Ionisasi dalam air

HCl Asam HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq) 1
klorida

HNO3 Asam nitrat HNO3(aq) H+(aq) + NO3-(aq) 1

H2SO4 Asam sulfat H2SO4(aq) 2H+(aq) + SO42-(aq) 2

HCOOH Asam HCOOH(aq) H+(aq) HCOO-(aq) 1
formiat

CH3COOH Asam CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO- 1
asetat (aq)

H2CO3 Asam H2CO3 (aq) 2H+(aq) + CO32-(aq) 2
karbonat

23 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

H2C2O4 Asam H2C2O4 (aq) 2H+(aq) + C2O42-(aq) 2
H3PO4 oksalat H3PO4 (aq) 3H+(aq) PO43-(aq) 3

Asam Valensi
posfat Basa
1
Rumus Nama Tabel 9 Contoh Senyawa Basa 1
Basa 2
NaOH Reaksi Ionisasi dalam air 1
2
KOH Natrium NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq) 3
hidroksida
Ca(OH)2
Kalium KOH(aq) K+(aq) + OH-(aq)
NH4OH hidroksida

Fe(OH)2 Kalsium Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
hidroksida
Al(OH)3
Amonium NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH-(aq)
hidroksida

Besi(II) Fe(OH)2(aq) Fe2+(aq) + 2OH-(aq)
hidroksida

Alumunium Al(OH)3(aq) Al3+(aq) + 3OH-(aq)
hidroksida

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 24

b. Asam-Basa Menurut Brosted-Lowry
Pengamatan lebih jauh terhadap asam dan basa menunjukkan bahwa

konsep asam-basa bukan hanya yang terlarut dalam air sebagaimana yang
dikemukakan Arrhenius. Sebagai contoh, foto pada gambar 8 menunjukkan botol
amonia pekat dan HCl pekat yang terbuka menghasilkan asap putih yang
merupakan kristal-kristal halus amonium klorida, NH4Cl yang terbentuk dari reaksi
gas NH3 dan gas HCl yang lolos dari larutannya dalam botol. Reaksinya adalah:

HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)
Hasil reaksi ini, yaitu pembentukan NH4Cl sama dengan bila kita mencampurkan
larutan HCl dan larutan NH3. Maka dapat dikatakan bahwa reaksi di atas juga
merupakan reaksi asam basa. Definisi asam-basa menurut Arrhenius tidak berlaku
pada reaski di atas, karena pada fase gas tidak ada ion hidronium dan hidroksida
yang dilepaskan, sehingga diperlukan definisi asam-basa yang lebih luas.

Gambar 8 Reaksi NH3 dan HCl Pekat Menghasilkan Awan Putih NH4Cl
Brady, J. E.. 1999. Kimia Universitas, Asas dan Struktur

Hal ini diatasi oleh teori asam-basa Bronsted- Lowry. Pada tahun 1923,
Johannes Nicolaus Bronsted di Denmark dan Thomas Martin Lowry di Inggris
memperkenalkan bahwa sifat asam dan basa dapat dinyatakan dengan
pemberian dan penerimaan ion hidrogen (proton). Bronsted-Lowry mendefinisikan
bahwa asam adalah zat yang bila bereaksi menyumbangkan (donating) proton.
Sedangkan basa adalah zat yang mampu menerima (accepting) proton dalam
reaksinya.

Berdasarkan definisi ini, kita dapat menganalisis reaksi antara gas HCl dan
gas NH3 yang dapat digambarkan menggunakan struktur Lewis sebagai berikut:

25 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

H + H Cl H Cl
HN H NH

H H

HCl mendonorkan proton ke NH3, maka menurut Bronsted-Lowry HCl merupakan
asam dan NH3 merupakan basa yang merima proton.

Pada teori asam-basa Bronsted-Lowry pelarut mempunyai peranan yang
penting dalam menentukan sifat larutan. Pelarut dapat menjadi zat yang dapat
menerima maupun menyumbangkan proton tersebut. Sebagai contoh, bila H2CO3
dilarutkan dalam air (H2O), maka H2CO3 akan memberikan protonnya kepada H2O,
sehingga H2CO3 sebagai asam dan H2O sebagai basa.

H 2CO3 + H2O HCO3- + H3O+

Tetapi, hal berbeda terjadi jika yang dilarutkan dalam air adalah NH3. Pada

pelarutan amonia, H2O akan bertindak sebagai donor proton (asam), sedangkan

NH3 bertindak sebagai penerima proton (basa).

NH3 + H 2O NH4+ + OH-

Air yang dalam reaksinya dapat bertindak sebagai asam dan basa

tergantung pada zat pelarut, disebut pelarut amfiprotik (amphiprotik solvents).

Pelarut amfiprotik lainnya adalah alkohol dengan berat molekul rendah dan asam

asetat. Bila asam formiat atau amonia dilarutkan ke dalam etanol, akan terjadi

reaksi:

H CO2H + C2H5OH HCO2- + C2H5OH2+

NH3 + C2H5O H NH4+ + C2H5O-

Perhatikan kembali pelarutan asam karbonat di atas. Pada pelarutan asam
karbonat tersebut, H2CO3 bertindak sebagai pemberi proton (asam), sedangkan
H2O sebagai penerima proton (basa). Asam H2CO3 yang menyumbangkan proton

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 26

dalam reaksinya akan berubah menjadi HCO3- yang mampu menerima proton

(basa) untuk membentuk kembali asam semula. Dengan cara sama, H2O sebagai

basa yang menerima proton dalam reaksinya, akan berubah menjadi H3O+ yang

mampu menyumbangkan proton (asam).

Asam H2CO3 dan basa HCO3-, oleh Bronsted-Lowry dinyatakan sebagai

pasangan konjugat (conjugate pairs). Basa H2O dan asam H3O+ juga merupakan

pasangan konjugat. Jadi tiap asam Bronsted-Lowry mempunyai suatu basa

konjugat, demikian pula dengan basa mempunyai suatu asam konjugat.

Basa 2 Asam 2

H 2CO3 + H2O HCO3- + H 3O+

Asam 1 Basa 1

Pada pelarutan amonia, H2O akan bertindak sebagai donor proton (asam),

sedangkan NH3 bertindak sebagai penerima proton (basa). NH4+ merupakan asam

konjugat dari NH3, Sementara OH- merupakan basa konjugat dari H2O.

Asam 2 Basa 2

NH3 + H 2O N H + + OH-
Basa 1 4

Asam 1

Jika suatu asam itu kuat, maka basa konjugatnya lemah. Bila asam lemah
atau sangat lemah, basa konjugatnya akan mempunyai kekuatan yang sedang
atau kuat, tergantung afinitas basa konjugat terhadap H+. Jadi, semakin kuat asam
atau basanya, maka semakin lemah basa atau asam konjugatnya.

27 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

Tabel 10 Kekuatan Relatif Asam dan Basa Konjugatnya

Sumber: Ebbing, D.D. and Gammon, S.D. 2009. General chemistry.

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 28

Garam, seperti NH4Cl, KCN, dan Na2CO3 dan lain-lainnya yang merupakan

senyawa yang tidak mempunyai ion H+ (proton) dapat dijelaskan sifatnya (asam,

basa, atau netral ) dengan konsep asam-basa Bronsted-Lowry ini. Sebagai contoh

adalah Na2CO3. Garam ini dalam larutannya akan terion:

Na2CO3(aq) 2Na+(aq) + CO32-(aq)

Ion CO32- mengalami reaksi hidrolisis, menerima proton dari H2O sehingga CO32-

bertindak sebagai basa dan H2O bertindak sebagai pemberi proton (asam).

Asam Basa

CO32- + H2O HCO3- + OH-

Basa Asam

CO32- dengan HCO3- merupakan pasangan konjugasi, demikian juga H2O dengan
OH- merupakan pasangan konjugasi. Sifat garam akan dibahas lebih lanjut pada

Unit Pembelajaran lain, yaitu pada Unit Pembelajaran Kesetimbangan Ion (Larutan

Garam Terhidrolisis dan Larutan Penyangga).

c. Asam-Basa Menurut Lewis

Definisi asam-basa menurut Bronsted-Lowry lebih umum dari pada definisi

oleh Arrhenius karena dapat berlaku bukan hanya dalam pelarut air. Tetapi,

konsep serah terima proton (H+) yang disampaikan Bronsted-Lowry ini tidak

berlaku pada reaksi yang menunjukkan tanda-tanda reaksi asam basa tetapi di

dalamnya tidak berlangsung serah terima proton. Misalnya, reaksi Na2O dengan
SO3 menjadi Na2SO3 dapat terjadi tanpa adanya air:

Na2O(s) + SO3(g) Na2SO4(s)
Reaksi di atas dapat digambarkan menggunakan struktur Lewis sebagai berikut:

2- O O 2-

O+ S O

OSO

OO

Pada reaksi tersebut, ion O2- memberikan sepasang elektron untuk berikatan
kovalen dengan SO3 membentuk SO42-. Menurut Lewis, O2- merupakan basa dan

29 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

SO3 merupakan asam. Jadi, asam merupakan zat yang dapat menerima sepasang
elektron dan basa adalah zat yang dapat memberikan sepasang elektron pada
sebuah pembentukan ikatan kovalen.

Contoh lain adalah reaksi antara BF3 dengan amonia:

HF HF

HN +B HN BF

H FF HF

Dalam hal ini, NH3 mendonorkan sepasang elektron (sebagai basa) dan BF3
menerima sepasang elektron (sebagai asam). Senyawa yang terbentuk dari unsur-

unsur dengan valensi kulit yang tidak lengkap seperti BF3 dan AlCl3 cenderung
menbentuk asam Luwis, sementara senyawa atau ion yang mempunyai pasangan

elektron tidak berikatan (nonbonding) berperan sebagai basa Lewis. Apabila

terjadi reaksi antara asam-basa Lewis akan terbentuk suatu ikatan kovalen

koordinat. Untuk menambah pemahaman Anda tentang pengertian asam dan

basa, simaklah link video presentasi link berikut ini:

https://www.youtube.com/watch?v=1jPc80pKFCA

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 30

2. Bahan Bacaan 2: Penentuan pH Asam-Basa
a. Ionisasi Air

Air merupakan pelarut amfiprotik (amphiprotik solvents). Pelarut amfiprotik
dapat melangsungkan reaksi asam-basa dengan dirinya sendiri.

Asam Basa
H2O + H2O H3O+ + OH-

Basa Asam

Semua pelarut amfiprotik melangsungkan disosiasi sendiri seperti itu dan dikenal
dengan reaksi autoprotolisis (autoprotolysis). Tetapan kesetimbangan reaksi

asam-basa untuk reaksi utoprotolisis air adalah:

K = (αH3O+)(αOH−) = (αH3O+ )(αOH− )
(1)
(αH2O)

Dinyatakan dalam bentuk konsentrasi kesetimbangan akan diperoleh:

K = [H3O+][OH-]
Konstanta kesetimbangan air (water) biasanya dilambangkan sebagai Kw. Jadi,

Kw = [H3O+][OH-]
Pada temperatur 25 oC, harga Kw ini sangat kecil, yaitu 1 x 10-14. Agar nilai tersebut
menjadi lebih besar dilakukan operasi matematika dengan notasi p (potenz) yang
secara matematis operator p = –log, sehingga:

–log Kw = –log [H3O+] + (–log [OH-])
pKw = pH + pOH
14 = pH + pOH

pH = 14 – pOH

Dari reaksi autoprotolisis air dapat diketahui bahwa konsentrasi ion

hidronium dan ion hidroksida dalam air murni adalah sama. Persamaan Kw tersebut
di atas dapat ditulis:

Kw = [H3O+]2

[H3O+] = √1,00 10−14 = 1,00 x 10-7 M
pH = –log [H3O+] = –log (1,00 x 10-7) = 7,00
Dengan cara sama dapat diketahui pOH air murni akan sebesar 7,00 juga.

31 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

Dari persamaan Kw = [H3O+][OH-] diketahui bahwa apabila ke dalam air
ditambahkan senyawa asam maka konsentrasi ion H3O+ akan bertambah
sementara ion OH- berkurang. Demikian pula sebaliknya, jika ke dalam air
ditambahkan senyawa basa maka konsentrasi ion OH- bertambah dan ion H3O+
berkurang. Konsentrasi ion H3O+ dalam larutan inilah yang mempengaruhi tingkat
keasaman suatu larutan yang dinyatakan dengan pH = –log [H3O+].

pH = 7 berarti larutan tersebut netral ( [H3O+] = [OH-] )
pH < 7 berarti larutan tersebut bersifat asam ( [H3O+] > [OH-] )
pH > 7 berarti larutan tersebut bersifat basa ( [OH-] > [H3O+] )

Gambar 9 Larutan Asam dengan pH <7 dan Larutan Basa dengan pH >7
Sumber: Ebbing, D.D. and Gammon, S.D. 2009. General chemistry.

Jika konsentrasi H3O+ dalam larutan diketahui, maka konsentrasi OH- dapat dicari.

Demikian pula sebaliknya, bila konsentrasi OH- diketahui maka konsentrasi H3O+

dapat dicari.

Contoh perhitungan:

1. Sampel jus orange mempunyai konsentrasi ion hidronium 2,9 x 10-4 M. Berapa

pH jus tersebut?

Penyelesaian:

pH = –log [H3O+] = –log(2,9 x 10-4) = 3,54

2. Berapakah konsentrasi H3O+ dalam 1,00 x 10-2 M NaOH?

Penyelesaian:

Pada kasus ini konsentrasi OH- tidak hanya berasal dari disosiasi NaOH:

NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq)

tetapi juga berasal dari disosiasi air:

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 32

2H2O H3O+ + OH- dengan Kw = [H3O+][OH-]

[OH-] dari disosiasi air sangat sedikit dibandingkan dengan [OH-] yang berasal

dari NaOH sehingga diasumsikan [OH-] hanya berasal dari disosiasi NaOH.

[OH-] = CNaOH = 1 x 10-2 M.

Substitusi harga [OH-] ke dalam Kw = [H3O+][OH-], diperoleh,

1 x 10-14 = [H3O+](1,00 x 10-2)

[H3O+] = 1,00 x 10-12 M

Untuk menambah pemahaman Anda terkait ionisasi air, simaklah video presentasi

pada link berikut ini: https://www.youtube.com/watch?v=C5vI4fxsUVU

b. Disosiasi Asam dan Basa

Berdasarkan derajat disosiasinya, asam dan basa diklasifikasikan menjadi

asam-basa kuat dan asam-basa lemah. Asam dan basa kuat adalah asam dan basa

yang bila dilarutkan dalam air akan terdisosiasi 100% (terdisosiasi sempurna)

dalam larutan encer. Asam dan basa lemah adalah asam dan basa yang bila

dilarutkan dalam air akan terdisosiasi kurang dari 100% (terdisosisi sebagian).

1) Disosiasi Asam dan Basa Kuat

Tabel berikut ini merupakan asam dan basa kuat yang sering dijumpai di

laboratorium.

Tabel 11 Asam dan Basa Kuat

Sumber: Ebbing, D.D. and Gammon, S.D. 2009. General chemistry.

Asam kuat seperti HCl, terdisosiasi sempurna dalam air.
HCl + H2O ⎯1⎯0⎯0%→ H3O+ + Cl-

Tetapan kesetimbangannya adalah:

33 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

K= (αH3 O+ )(αCl− ) = (αH3 O+ )(αCl− )
(αHCl)(αH2O) (αHCl)(1)

Karena reaksi disosiasi HCl berjalan sempurna, maka di dalam larutan tidak ada

HCl, sehingga harga tetapan kesetimbangan asam itu berharga tak berhingga.

K= (αH3 O+ )(αCl− ) = ~
(0)(1)

Artinya, seluruh HCl akan berubah menjadi ion H3O+ dan Cl-, sehingga secara

umum asam kuat bila dilarutkan dalam air akan terdisosiasi sebagai berikut:

HnA (aq) nH3O+(aq) + An-(aq)

Dari koefisien reaksinya, kita dapat menyimpulkan bahwa:

[H3O+] = n [HnA]
pH = –log [H3O+]

Demikian pula jika basa kuat dilarutkan dalam air akan terdisosiasi sempurna.

Misalkan basa L(OH)n dilarutkan dalam air, disosiasi yang terjadi:

L(OH)n (aq) Ln+(aq) + nOH-(aq)

[OH-] = n [L(OH)n]

pOH = –log [OH-]

pH = 14 – pOH

Contoh perhitungan:
1. Berapa pH dari 500 mL larutan H2SO4 0,003 M?

Penyelesaian:
Larutan H2SO4 merupakan asam kuat, menghasilkan ion H3O+ dalam larutan.

[H3O+] = n . [H2SO4] = 2 (3 . 10-3) = 6 . 10-3 M
pH = –log [H3O+] = -log (6 . 10-3) = 3 – log 6 = 3 – 0,78 = 2,22

2. Berapakah pH larutan Ba(OH)2 0,002 M?
Penyelesaian:
Larutan Ba(OH)2 merupakan basa kuat, menghasilkan ion OH- dalam larutan.
[OH-] = n . [Ba(OH)2] = 2 (2 . 10-3) = 4 . 10-4 M
pOH = –log [OH-] = –log (4 . 10-4) = 4 – log 4 = 4 – 0,60 = 3,40

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 34

pH = 14 – pOH = 14 – 3,40 = 10,60

Untuk menambah pemahaman Anda terkait pH asam dan basa kuat, simaklah

video presentasi berikut ini: https://www.youtube.com/watch?v=r0g2pGqV9Hc.

2) Disosiasi Asam monoprotik dan Basa Lemah monovalen

Asam dan basa lemah dalam larutannya hanya terdisosiasi sebagian

sehingga reaksinya merupakan reaksi kesetimbangan. Misalnya, disosiasi asam

lemah HA dalam air adalah:

HA(aq) H3O+(aq) + A-(aq)

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi ini disebut tetapan disosiasi asam atau

tetapan keasaman, Ka.

Ka = (αH3 O+ )(αA− )
(αHA)

Bila dinyatakan dalam bentuk konsentrasi, kesetimbangan akan diperoleh:

Ka = [H3O+][A−]
[ ]

Dalam keadaan setimbang, [H3O+] = [A-] sehingga:

Ka = [H+][H+]
[HA]

[H3O+]2 = Ka [HA]

[H3O+] = √ [ ]

pH = –log [H3O+]

Dengan cara sama, untuk reaksi disosiasi basa lemah,

BOH(aq) B+(aq) + OH-(aq)

Kb = [B+][OH−].

[BOH]

Dalam keadaan setimbang, [B+] = [OH-] sehingga:

Kb = [OH−][OH−]
[BOH]

[OH-]2 = Kb [BOH]

[OH-] = √ [ ]
OH = –log [OH-]
pH = 14 – pOH

35 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

Tabel 12 Harga Tetapan Disosiasi Asam

Tabel 13 Harga Tetapan Disosiasi Asam

Sumber: Ebbing, D.D. and Gammon, S.D. 2009. General chemistry.

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 36

Contoh perhitungan:

1. Berapa pH larutan CH3COOH (Ka = 1,0 x 10-5) 0,005 M?
Penyelesaian:

Larutan CH3COOH merupakan asam lemah menghasilkan ion H3O+.

[H3O+] = √ [CH3COOH] = √5 . 10−5(5 . 10−3) = √5 . 10−8 = 2,24 x 10-4 M

pH = –log [H3O+] = − log (2,24 x 10-4 ) = 4 – log 2,24 = 4 – 0,35 = 3,65
2. Asam nikotinik (niasin) atau yang dikenal dengan vitamin B3, merupakan asam

monoprotik dengan rumus molekul HC6H4NO2. Suatu larutan asam nikotinik
0,012 M mempunyai pH 3,39 pada emperatur 25oC. Tentukan:

a. Berapa harga tetapan disosiasi asam, Ka tersebut?
b. Berapa derajat disosiasi asam tersebut!

Penyelesaian:

a. Reaksi disosiasi: HC6H4NO2(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + C6H4NO2-(aq)

Mula-mula 0,012 M

Terdisosiasi x xx

Setimbang 0,012 – x xx

pH = 3,39 = –log [H3O+], maka
[H3O+] = antilog(–pH) = antilog(–3.39) = 0.00041= 4,1 x 10-4 = x

Ka = [H3O+][C6H4NO2−] = (x)(x) = (4,1 x 10−4)(4,1 x 10−4)
[HC6H4NO2] (0,012−x) (0,012) −(4,1 x 10−4)

Nilai dari 0,012 – x = 0,012 – 4,1 x 10-4 ≃ 0,012, sehingga:

Ka = (4,1 x 10−4)(4,1 x 10−4) = (16,81 x 10−8) = 1,4 x 10-5
(0,012) (0,012)

b. Derajat disosiasi merupakan jumlah zat yang terdisosiasi dibandingkan

jumlah zat mula-mula.

α = x = (4,1 x 10−4) = 0.034
0,012 (0,012)

Jika derajat disosiasinya dinyatakan dalam persen, maka α = 3,4%

37 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

Untuk menambah pemahaman Anda terkait penentuan pH larutan asam dan basa

lemah, simaklah link video presentasi berikut ini:

https://www.youtube.com/watch?v=g88aI1TeKZc.

Larutan yang bersifat asam pada dasarnya masih mempunyai sifat basa,

hanya saja basa sangat kecil dibandingkan dengan sifat asamnya, demikian juga

sebaliknya, larutan yang bersifat basa masih memiliki sifat asam. Artinya, di dalam

larutan yang mengandung ion H3O+ di dalamnya terdapat pula ion OH- dan sifat

larutannya akan ditentukan oleh konsentrasi ion yang lebih besar. Dengan

demikian dapat dikatkan pula bahwa larutan yang mempunyai harga Kb tertetu

akan adapula harga Ka.

Sebagaimana yang telah dibahas sebelumnya, keasaman (acidity) dan

kebasaan (basicity) dalam sistem asam-basa Bronsted-Lowry berlaku bahwa

makin kuat asamnya, makin lemah basa konjugatnya dan sebaliknya. Oleh karena

kuat lemahnya asam dan basa ditentukan oleh Ka dan Kb maka perlu diketahui

hubungan kuantitatif antara Ka dengan Kb dalam sistem asam-basa Bronsted-

Lowry. Untuk itu perhatikan reaksi asam-basa berikut.

NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq) Ka = [NH3][H3O+]
[NH4+]

NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq) Kb = [NH+4 ][OH−]
[NH3]

Dengan mengalikan kedua tetapan disosiasi itu, maka diperoleh :

Ka x Kb = [H3O+][OH-] atau

Ka x Kb = KW

Hubungan itu hanya berlaku untuk pasangan asam-basa konjugat di dalam larutan
air.

Contoh perhitungan:
Berapakah tetapan disosiasi basa (Kb) , ion nitrit ?
Penyelesaian:

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 38

Pada daftar harga-harga Kb tidak diperoleh harga Kb dari NO2-, yang ada adalah

harga Ka dari HNO2 yaitu sebesar 4,5 x 10-4. NO2- adalah konjugat dari asam

HNO2 sebagaimana reaksi disosiasi berikut ini.

HNO2(aq) + OH-(aq) NO2-(aq) + H2O(l)

Ka x Kb = KW

(4,5 x 10-4 ) x Kb = 1,0 x 10-14

Kb = (1,0 x 10−14) = 2,22 x 10-11
(4,5 x 10−4)

3) Asam poliprorik dan basa poliekivalen

Asam yang dapat menghasilkan lebih dari satu proton disebut asam

poliprotik (polyprotic acid) dan basa yang dapat menerima lebih dari satu proton

disebut basa poliekivalen (polyequivalent bases). Disosiasi senyawa seperti ini

berlangsung beberapa tahap. Misalnya disosiasi asam triprotik, H3PO4.

H3PO4(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + H2PO4-(aq) Ka1 = [H3O+][H2PO4−]
[H3PO4]

H2PO4-(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HPO42-(aq) Ka2 = [H3O+][HPO42−]
[H2PO4−]

HPO42-(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + PO43-(aq) Ka2 = [H3O+][PO43−]
[HPO42−]

Disosiasi bertahap basa diekivalen, misalnya disosiasi CO32- adalah :

CO32-(aq) + H2O(l) HCO3-(aq) + OH-(aq) Kb1 = [OH−][HCO3−]
[CO32−]

HCO3-(aq) + H2O(l) H2CO3(aq) + OH-(aq) Kb2 = [OH−][H2CO3]
[HCO3−]

Pada tiap tahap disosiasi, harga tetapan disosiasi selalu menurun. Jadi, Ka1 

Ka2  Ka3. Hal ini karena setelah terbentuknya anion, proton yang akan lepas dari

anion tersebut akan mendapat gaya tarik elektrostatis, sehingga sulit terlepas.

Akibatnya konsentrasi ion-ion yang dihasilkan sedikit dan Ka akan kecil.

Asam poliprotik dan basa poliekivalen yang mempunyai beberapa harga Ka

dan beberapa harga Kb, tidak sembarang harga Ka atau Kb dari asam atau basa itu

dapat digunakan dalam hubungan, Ka x Kb = KW sebagaimana yang telah dibahas

sebelumnya. Misalnya akan ditentukan harga Kb untuk PO43- Reaksi disosiasi dari

basa, PO43- adalah:

39 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

PO43- + H2O HPO42- + OH-

Oleh karena basa PO43- dalam reaksi itu menerima proton yang pertama, maka

tetapan disosiasinya dinyatakan dengan Kb1. Asam konjugat dari basa, PO43- adalah

HPO42-. HPO42- ini dalam disosiasinya akan memberikan protonya yang ketiga.

HPO42- + H2O PO43- + H3O+

Jadi tetapan disosiasinya dinyatakan dengan Ka3. Jadi dengan demikian hubungan

antara Kb dengan Ka untuk ion PO43- itu adalah, Ka3 x Kb1 = Kw.

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 40

04 KEGIATAN PEMBELAJARAN

A. Organisasi Pembelajaran

Guna memudahkan guru dalam mempelajari Unit Pembelajaran ini, kita akan

membaginya menjadi dua topik bahasan dengan alokasi waktu sebagai berikut:

Topik Tabel 14 Organisasi Pembelajaran Jumlah JP
1 In - 1 On In - 2
2 Materi
2
Pengertian asam basa 22
Indikator asam-basa
Penentuan pH asam-basa 2

Total Jam Pembelajaran PKB 422
8

B. Perangkat dan Media Pembelajaran
Sebelum mempelajari atau mempraktikkan Unit Pembelajaran ini, ada

beberapa perangkat pembelajaran, alat dan bahan yang harus disiapkan oleh
guru dan peserta didik agar proses pembelajaran berjalan dengan baik.

1. Perangkat Pembelajaran, Alat dan Bahan yang Harus Disiapkan oleh Guru
a. Perangkat Pembelajaran:
1) Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
2) Bahan ajar
3) Media pembelajaran
4) Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD)
5) Instrumen penilaian
b. Alat praktikum untuk setiap kelompok peserta didik rinciannya terdapat
pada LKPD sesuai materi pembelajaran masing-masing.
c. Bahan-bahan praktikum untuk setiap kelompok peserta didik rinciannya
terdapat pada LKPD sesuai materi pembelajaran masing-masing.

41 Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa

2. Alat dan Bahan yang Harus Disiapkan oleh Peserta Didik
a. Alat tulis lengkap
b. Buku paket/buku referensi/buku petunjuk praktikum
c. Kelengkapan bekerja aman di laboratorium

C. Aktivitas Pembelajaran
a. Kegiatan In Service Learning-1 ( 4 JP)

Kegiatan ini dilakukan secara tatap muka bersama fasilitator dan teman
sejawat dengan aktivitas mengkaji materi dan melakukan kegiatan pembelajaran.
Langkah-langkah aktivitas secara umum adalah:
1) Mempelajari isi Unit Pembelajaran secara umum untuk memahami tujuan

pembelajaran serta menselaraskan target kompetensi guru dengan
kompetensi peserta didik.
2) Melakukan diskusi materi titrasi asam-basa yang dianggap sulit atau
berpeluang terjadi miskonsepsi untuk meningkatkan kompetensi profesional.
3) Merancang aktivitas peserta didik yang akan dilakukan pada kegiatan on,
membuat atau menyempurnakan LKPD, dan membuat instrumen penilaian
proses maupun penilaian hasi belajar.
4) Jika memungkinkan, aktivitas peserta didik dirancang untuk dapat dilakukan
Penelitian Tindakan Kelas.
Aktivitas 1 (2 JP): Mengkaji materi asam basa.

Peserta PKB melakukan diskusi berkelompok (4 orang) untuk mengkaji
materi asam-basa. Proses diskusi dapat dilakukan dengan model Jigsaw dengan
sintak sebagai berikut:
1) Membuat kelompok diskusi terdiri dari 4 orang tiap kelompok.
2) Setiap orang dalam kelompok diberi sub topik yang berbeda, misalnya:

Orang 1: Teori asam-basa dan indikator asam basa
Orang 2: Asam-basa kuat
Orang 3: Asam lemah
Orang 4: Basa lemah
3) Anggota kelompok yang mendapat topik yang sama membentuk kelompok
baru berdasarkan kesamaan sub topik. Kelompok ini disebut kelompok ahli.

Unit Pembelajaran 7 : Asam Basa 42