UP 2 IKATAN KIMIA_REV bookmark

i Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

Unit Pembelajaran 2

IKATAN KIMIA

MATA PELAJARAN KIMIA MADRASAH ALIYAH

Penanggung Jawab
Direktorat GTK Madrasah
Direktorat Jenderal Pendidikan Islam
Kementerian Agama Republik Indonesia

Penyusun
Marina Setiawati
Siti Nurhanifah
Nurchaili
Rijal Kamaluddin Husaeni
Sutardi

Reviewer
Edy Cahyono

Copyright © 2020
Direktorat Guru dan Tenaga Kependidikan Madrasah

Hak Cipta Dilindungi Undang-undang
Dilarang mengcopy sebagian atau keseluruhan isi buku ini untuk kepentingan
komersial tanpa izin tertulis dari Kementerian Agama Republik Indonesia

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia ii

KATA PENGANTAR

Assalamu’alaikum Warahmatullahi Wabarakatuh
Undang–Undang Nomor 14 Tahun 2005 tentang Guru dan Dosen Pasal 1

ayat 1 menyatakan bahwa guru adalah pendidik profesional dengan tugas utama
mendidik, mengajar, membimbing, mengarahkan, melatih, menilai, dan
mengevaluasi peserta didik pada Pendidikan Anak Usia Dini jalur Pendidikan
Formal, Pendidikan Dasar, dan Pendidikan Menengah. Agar dapat melaksanakan
tugas utamanya dengan baik, seorang guru perlu meningkatkan kompetensi dan
kinerjanya secara bertahap, berjenjang, dan berkelanjutan melalui
Pengembangan Keprofesian Berkelanjutan (PKB) guru. Untuk itu saya menyambut
baik terbitnya modul ini sebagai panduan semua pihak dalam melaksanakan
program PKB.

Peningkatan Kompetensi Pembelajaran merupakan salah satu fokus upaya
Kementerian Agama, Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan (GTK)
dalam meningkatkan kualitas madrasah melalui pembelajaran berorientasi
keterampilan berpikir tingkat tinggi, kontekstual, dan terintegrasi dengan nilai-nilai
keislaman. Program PKB dilakukan mengingat luasnya wilayah Indonesia dan
kualitas pendidikan yang belum merata, sehingga peningkatan pendidikan dapat
berjalan secara masif, merata, dan tepat sasaran.

Modul ini dikembangkan mengikuti arah kebijakan Kementerian Agama yang
menekankan pada pembelajaran berorientasi pada keterampilan berpikir tingkat
tinggi atau higher order thinking skills (HOTS) dan terintegrasi dengan nilai-nilai
keislaman. Keterampilan berpikir tingkat tinggi adalah proses berpikir kompleks
dalam menguraikan materi, membuat kesimpulan, membangun representasi,
menganalisis, dan membangun hubungan dengan melibatkan aktivitas mental
yang paling dasar. Sementara, nilai-nilai keislaman diintegrasikan dalam
pembelajaran sebagai hidden curriculum sehingga tercipta generasi unggul
sekaligus beriman dan bertakwa serta berakhlak mulia.

iii Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

Sasaran Program PKB ini adalah seluruh guru di wilayah NKRI yang
tergabung dalam komunitas guru sesuai bidang tugas yang diampu di wilayahnya
masing-masing. Komunitas guru dimaksud meliputi kelompok kerja guru (KKG),
Musyawarah Guru Mata Pelajaran (MGMP), dan Musyawarah Guru Bimbingan
Konseling (MGBK). Model pembelajaran yang digunakan dalam modul ini adalah
melalui moda Tatap Muka In-On-In sehingga guru tidak harus meninggalkan tugas
utamanya di madrasah sebagai pendidik.

Semoga modul ini dapat digunakan dengan baik sebagaimana mestinya
sehingga dapat menginspirasi guru dalam materi dan melaksanakan proses
pembelajaran. Kami ucapkan terima kasih atas kerja keras dan kerja cerdas para
penulis dan semua pihak terkait yang dapat mewujudkan Modul ini. Semoga Allah
SWT senantiasa meridhai dan memudahkan upaya yang kita lakukan. Aamiin.
Wassalamu’alaikum Warahmatullahi Wabarakatuh

Jakarta, Oktober 2020
An. Direktur Jenderal,
Direktur Guru dan Tenaga Kependidikan Madrasah,

Muhammad Zain

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia iv

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR................................................................................................................iii
DAFTAR ISI .............................................................................................................................. v
DAFTAR TABEL .....................................................................................................................vii
DAFTAR GAMBAR................................................................................................................viii
01 PENDAHULUAN ................................................................................................................. 1

A. Latar Belakang ................................................................................................................ 1
B. Tujuan............................................................................................................................... 3
C. Manfaat ............................................................................................................................ 3
D. Sasaran ............................................................................................................................ 4
E. Petunjuk Penggunaan .................................................................................................. 4
02 TARGET KOMPETENSI ................................................................................................... 7
A. Target Kompetensi Guru ............................................................................................. 7

1. Target Kompetensi Guru ...................................................................................... 7
2. Target Kompetensi Peserta Didik......................................................................12
03 MATERI DAN ORGANISASI PEMBELAJARAN..........................................................15
A. Ruang Lingkup Materi .................................................................................................15
B. Aplikasi dalam Kehidupan ..........................................................................................15
C. Integrasi Keislaman......................................................................................................17
D. Bahan Bacaan ...............................................................................................................19
1. Bahan Bacaan 1: Ikatan Ion......................................................................................19
2. Bahan Bacaan 2: Teori Lewis................................................................................22
3. Bahan Bacaan 3: Ikatan Kovalen ......................................................................25
4. Bahan Bacaan 4: Ikatan Kovalen Koordinat ...................................................27
5. Bahan Bacaan 5: Ikatan Logam ........................................................................27
6. Bahan Bacaan 6: Muatan formal.......................................................................29
04 KEGIATAN PEMBELAJARAN.......................................................................................33
A. Organisasi Pembelajaran...........................................................................................33
B. Perangkat dan Media Pembelajaran.......................................................................34

v Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

1. Perangkat Pembelajaran, Alat dan Bahan yang harus disiapkan oleh guru
..........................................................................................................................................34
2. Alat dan Bahan yang harus disiapkan oleh peserta didik..............................34
C. Aktivitas Pembelajaran...............................................................................................35
1. Aktivitas Pembelajaran Topik 1: Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen.....................35
2. Aktivitas Pembelajaran Topik 2: Sifat Fisik Senyawa......................................39
D. Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD)..........................................................................41
1. Contoh LKPD 1 ............................................................................................................41
2. Contoh LKPD 2.........................................................................................................44
E. Pengembangan Soal................................................................................................... 47
05 PENILAIAN .......................................................................................................................54
A. Tes Formatif ..................................................................................................................54
B. Penilaian .........................................................................................................................61
1. Penilaian untuk Guru.................................................................................................61
2. Penilaian untuk Peserta Didik ...............................................................................64
06 PENUTUP .........................................................................................................................67
KUNCI JAWABAN TES FORMATIF...................................................................................68
GLOSARIUM ......................................................................................................................... 69
DAFTAR PUSTAKA ...............................................................................................................71

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia vi

DAFTAR TABEL

Tabel 1 Target Kompetensi Guru .................................................................................... 7
Tabel 2 Indikator Pencapaian Kompetensi Guru ......................................................... 8
Tabel 3 Target Kompetensi Dasar Peserta Didik........................................................12
Tabel 4 Indikator Pencapaian Kompetensi Peserta Didik ........................................13
Tabel 5 Struktur Lewis atom Golongan Utama...........................................................22
Tabel 6 Organisasi Pembelajaran..................................................................................33
Tabel 7 Contoh Desain Pembelajaran.......................................................................... 37
Tabel 8 Kisi-Kisi Pengembangan Soal .......................................................................... 47
Tabel 9 Instrumen Penilaian Diri Bagi Guru .................................................................61
Tabel 10 Instrumen Penilaian Guru oleh Asesor/Fasilitator ......................................62
Tabel 11 Instrumen Penilaian Diri bagi Peserta Didik.................................................64
Tabel 12 Instrumen Penilaian Peserta Didik oleh Guru............................................. 66

vii Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

DAFTAR GAMBAR

Gambar 1 Serap Peserta Didik pada UN 2019 Mata Pelajaran Kimia .................... 2
Gambar 2 Rata-Rata Daya Serap Peserta Didik pada UN 2017 dan 2018 untuk

Materi Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul ................................................... 3
Gambar 3 Alur PKB melalui tatap muka In-On-In ........................................................ 6
Gambar 4 Ikatan Hidrogen pada Molekul Air..............................................................16
Gambar 5 Ikatan Hidrogen pada Asam Asetat, CH3COOH.....................................16
Gambar 6 Proses Pembentukan Ion Na+.................................................................... 20
Gambar 7 Proses Pembentukan Ion Cℓ-.......................................................................21
Gambar 8 Proses pembentukan Ikatan NaCℓ.............................................................21
Gambar 9 Struktur Lewis senyawa ionik LiF...............................................................23
Gambar 10 Struktur Lewis senyawa kovalen H2, O2, N2, HCl, dan CO2 .................23
Gambar 11 Struktur Lewis ion BF4-, SO32-, dan PO43-...................................................24
Gambar 12 Struktur Lewis PCl5 dan SF6 ........................................................................24
Gambar 13 Struktur Lewis TiO2........................................................................................25
Gambar 14 Ikatan tunggal pada F2, ikatan rangkap dua pada CO2, .......................26
Gambar 15 Pembentukan Ikatan Kovalen Koordinasi BF3-NH3 ...............................27
Gambar 16 Resonansi pada senyawa O3 ......................................................................30
Gambar 17 Struktur Ikatan Senyawa BF3 .......................................................................31
Gambar 18 Resonansi pada Senyawa BF3.....................................................................31
Gambar 19 Struktur Ikatan SF6.........................................................................................32

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia viii

01 PENDAHULUAN

A. Latar Belakang
Pelaksanaan tugas utama guru tidak dapat dipisahkan dari kemampuan seorang

guru dalam penguasaan pengetahuan, penerapan pengetahuan dan keterampilan,
sebagai kompetensi yang dibutuhkan sesuai amanat Peraturan Menteri Pendidikan
Nasional Nomor 16 Tahun 2007 tentang Standar Kualifikasi Akademik dan Kompetensi
Guru. Penguasaan kompetensi guru sangat menentukan tercapainya kualitas
proses pembelajaran atau pembimbingan peserta didik dan pelaksanaan tugas
tambahan dan/atau tugas lain yang relevan sesuai dengan fungsi madrasah.
Oleh sebab itu guru harus melakukan pengembangan kompetensi yang
dilaksanakan sesuai dengan kebutuhan, secara bertahap, berkelanjutan untuk
meningkatkan profesionalitas guru yang disebut dengan Pengembangan
Keprofesian Berkelanjutan (PKB).

PKB dilaksanakan agar guru dapat memelihara, meningkatkan, dan
memperluas pengetahuan dan keterampilannya untuk melaksanakan proses
pembelajaran secara profesional. Pembelajaran yang berkualitas diharapkan
mampu meningkatkan pengetahuan, keterampilan, dan sikap peserta. Strategi
pelaksanaan PKB guru madrasah yang ditempuh oleh Direktorat Guru dan
Tenaga Kependidikan Madrasah adalah melalui kegiatan MGMP. Tujuannya
adalah untuk meningkatkan kompetensi pedagogis dan profesional guru
sehingga capaian hasil belajar peserta didik meningkat.

Berdasarkan hasil UN tahun 2019 menunjukkan bahwa daya serap peserta
didik terhadap materi kimia pada Madrasah Aliyah (MA) lebih rendah dari Sekolah
Menengah Atas (SMA). Oleh karena itu, guru kimia di Madrasah Aliyah perlu aktif
melakukan pengembangan diri dalam kegiatan MGMP yang diselenggarakan
baik oleh provinsi maupun kabupaten/kota. Pada kegiatan MGMP Kimia dapat
dilakukan bedah materi ajar, penyusunan rancangan pembelajaran yang
bermakna, pengembangan intrumen penilaian HOTS, serta refleksi untuk

1 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

perbaikan pembelajaran secara berkesinambungan sehingga guru kimia mampu
meningkatkan kompetensinya untuk membantu peserta didik dalam mencapai
kompetensi dasar. Dalam melaksanakan kegiatan tersebut diperlukan bahan ajar,
di antaranya dalam bentuk modul. Oleh sebab itu modul PKB ini disusun yang
merupakan salah satu implementasi dari Proyek Realizing Education’s Promise
dari World Bank dalam rangka memberikan dukungan kepada Kementerian
Agama untuk meningkatkan kualitas pendidikan di madrasah (Madrasah
Education Quality Reform).

SMA MA
52,00
47,76
45,45
41,34

51,37
46,9

49,65
45,39

54,98
51,75

KIMIA DASAR KIMIA KIMIA FISIK KIMIA KIMIA
ANALISIS ANORGANIK ORGANIK

Gambar 1 Serap Peserta Didik pada UN 2019 Mata Pelajaran Kimia

Sumber: https://hasilun.puspendik.kemdikbud.go.id/
Daya serap untuk mata pelajaran Kimia pada Madrasah secara nasional
masih ada yang di bawah 50, termasuk di dalamnya adalah materi Ikatan Kimia,
yang tergabung dalam kelompok materi Kimia Dasar dan Kimia Anorganik. Oleh
karenanya, Unit Pembelajaran yang membahas materi ikatan kimia serta
bagaimana mengajarkannya kepada peserta didik ini perlu disusun sebagai salah
satu sumber belajar guru kimia dalam melaksanakan PKB.

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 2

100

90

Rata-Rata Daya Srap 80 65,16 59,65

70 60,55 45,34
60

50

40

30

20

10

0

Aturan Okted Sifat-sifat senyawa Struktur Lewis Bentuk molekul

ionik, kovalen, dan

senyawa logam

Materi

Gambar 2 Rata-Rata Daya Serap Peserta Didik pada UN 2017 dan 2018 untuk Materi Ikatan
Kimia dan Bentuk Molekul

Sumber: https://hasilun.puspendik.kemdikbud.go.id/

B. Tujuan
Tujuan Unit Pembelajaran ini adalah:

1. Meningkatkan kompetensi pedagogis guru melalui kegiatan PKB.
2. Meningkatkan kompetensi profesional guru melalui kegiatan PKB.
3. Memfasilitasi sumber belajar guru dalam melaksanakan PKB.
4. Meningkatkan hasil Asesmen Kompetensi Guru (AKG).
5. Meningkatkan hasil belajar peserta didik.

C. Manfaat
Manfaat yang ingin dicapai:

1. Sebagai sumber belajar bagi guru dalam melaksanakan PKB.
2. Sebagai referensi bagi guru dalam mengembangkan perencanaan dan

pelaksanaan pembelajaran yang mendidik.
3. Sebagai sarana bagi guru untuk malakukan asesmen mandiri guru dalam

rangka peningkatan kompetensi pedagogik dan kompetensi profesional.
4. Sebagai referensi bagi guru dalam mengembangkan instrumen penilaian

proses dan hasil belajar peserta didik.

3 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

D. Sasaran
Adapun sasaran dari Unit Pembelajaran ini adalah:

1. Fasilitator nasional, provinsi, dan kabupaten/kota
2. Pengawas Madrasah
3. Kepala Madrasah
4. Guru Kimia
5. Peserta didik.

E. Petunjuk Penggunaan
Agar Anda berhasil dengan baik dalam PKB ini, pahami dan lakukan aktivitas

sesuai petunjuk penggunaan Unit Pembelajaran ini bersama dengan fasilitator
dan teman sejawat di MGMP kimia Anda dengan sungguh-sungguh. Secara
umum, aktivitas PKB yang akan Anda lakukan adalah sebagai berikut:
1. Pahami tujuan dan target kompetensi yang harus dicapai baik oleh diri Anda

sendiri maupun oleh peserta didik.
2. Bacalah dengan cermat keseluruhan isi dari Unit Pembelajaran ini.
3. Bacalah sumber belajar lain terkait materi yang sedang dipelajari.
4. Aktivitas pembelajaran pada setiap Unit Pembelajaran dilakukan melalui

moda Tatap Muka In-On-In. Ikutilah setiap aktivitas pembelajaran In-On-In
sebagai berikut:
a. Kegiatan In Service Learning 1 (in-1)

Kegiatan ini dilakukan secara tatap muka dan untuk mengkaji materi
bersama teman sejawat dan fasilitator dalam MGMP Kimia. Aktivitas yang
dilakukan di antaranya:
1) Melakukan analisis kebutuhan guru baik dalam kompetensi

pedagogis maupun kompetensi profesional.
2) Mengkaji materi bersama fasilitator dan teman sejawat serta

mendiskusikan materi-materi esensial yang kemungkinan masih
menimbulkan miskonsepsi di kalangan guru.

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 4

3) Mendemonstrasikan praktik baik pembelajaran yang pernah
dilakukan oleh guru di madrasah masing-masing maupun yang
dicontohkan dalam Unit Pembelajaran ini.

4) Mempelajari dan membuat Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD).
5) Mempersiapkan intrumen penilaian proses dan hasil belajar.
6) Pada tahap ini, dapat juga dilakukan rencana pengambilan data untuk

dikembangkan menjadi Penelitian Tindakan Kelas.
b. Kegiatan On The Job Learning

Pada tahap ini, aktivitas yang Anda lakukan di antaranya:
1) Mengkaji kembali uraian materi secara mandiri.
2) Mempraktikkan pembelajaran bersama peserta didik di madrasah

masing-masing berdasarkan rancangan pembelajaran, LKPD, dan
instrumen penilaian yang telah dipersiapkan pada kegiatan in-1.
3) Membuat catatan-catatan selama pelaksanaan pembelajaran sebagai
bahan evaluasi, refleksi, atau sebagai data hasil PTK.
4) Membuat laporan pelaksanaan on the job learning dengan
melampirkan bukti fisik dan dokumentasi kegiatan yang mendukung.
c. Kegiatan In Service Learning 2 (In-2)
Tahap ini dilakukan secara tatap muka dan bersama fasilitator dan teman
sejawat dengan aktivitas:
1) Melakukan presentasi laporan kegiatan on the job learning.
2) Mengevaluasi dan merefleksi pelaksanaan on the job learning untuk
perbaikan pelaksanaan pembelajaran berikutnya.
3) Jika memiliki data-data hasil PTK dapat pula dijadikan sebagai bahan
diskusi untuk dikembangkan menjadi laporan PTK.
5. Ujilah capaian kompetensi Anda dengan mengerjakan soal tes formatif,
6. Lakukan penilaian mandiri sebagai refleksi ketercapaian target kompetensi.

5 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

Gambar 3 Alur PKB melalui tatap muka In-On-In

Dalam melaksanakan setiap kegiatan pada Unit Pembelajaran ini, Anda
harus mempertimbangkan prinsip kesetaraan dan inklusi sosial tanpa
membedakan suku, ras, golongan, jenis kelamin, status sosial ekonomi, dan yang
berkebutuhan khusus. Kesetaraan dan inklusi sosial ini juga diberlakukan bagi
pendidik, tenaga kependidikan dan peserta didik. Dalam proses diskusi kelompok
yang diikuti laki-laki dan perempuan, perlu mempertimbangkan kapan diskusi
harus dilakukan secara terpisah baik laki-laki maupun perempuan dan kapan
harus dilakukan bersama. Anda juga harus memperhatikan partisipasi setiap
peserta didik dengan seksama, sehingga tidak mengukuhkan relasi yang tidak
setara.

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 6

02 TARGET KOMPETENSI

A. Target Kompetensi Guru
Target kompetensi guru didasarkan pada Peraturan Menteri Pendidikan

Nasional Republik Indonesia Nomor 16 Tahun 2007 Tentang Standar Kualifikasi
Akademik dan Kompetensi Guru. Dalam Unit Pembelajaran ini, target kompetensi
yang dituangkan hanya yang terkait kompetensi pedagogis dan kompetensi
profesional.

1. Target Kompetensi Guru

Ranah Kompetensi Tabel 1 Target Kompetensi Guru
Kompetensi
Pedagogis Target Kompetensi Guru

Kompetensi 1.1 Menguasai karakteristik peserta didik dari aspek
Profesional fisik, moral, sosial, kultural, emosional, dan
intelektual.

1.2 Menguasai teori belajar dan prinsip-prinsip
pembelajaran yang mendidik.

1.3 Mengembangkan kurikulum yang terkait dengan
mata pelajaran/bidang pengembangan yang
diampu.

1.4 Menyelenggarakan pembelajaran yang mendidik.
1.5 Memanfaatkan teknologi informasi dan komunikasi

untuk kepentingan pembelajaran.
1.6 Memfasilitasi pengembangan potensi peserta didik

untuk mengaktualisasikan berbagai potensi yang
dimiliki.
1.7 Berkomunikasi secara efektif, empatik, dan santun
dengan peserta didik.
1.8 Menyelenggarakan penilaian dan evaluasi proses
dan hasil belajar.
1.9 Memanfaatkan hasil penilaian dan evaluasi untuk
kepentingan pembelajaran.
1.10 Melakukan tindakan reflektif untuk peningkatan
kualitas pembelajaran.
2.20 Menguasai materi, struktur, konsep, dan pola pikir
keilmuan yang mendukung mata pelajaran yang
diampu.
2.21 Menguasai standar kompetensi dan kompetensi
dasar mata pelajaran/bidang pengembangan yang
diampu.
2.22 Mengembangkan materi pembelajaran yang
diampu secara kreatif.

7 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

2.23 Mengembangkan keprofesionalan secara
berkelanjutan dengan melakukan tindakan
reflektif.

2.24 Memanfaatkan teknologi informasi dan komunikasi
untuk berkomunikasi dan mengembangkan diri.

1. Indikator Pencapaian Kompetensi Guru

Setelah mempelajari dan mempraktikkan seluruh Unit Pembelajaran kimia,

Anda diharapkan menguasai seluruh target kompetensi dengan indikator capaian

kompetensi seperti pada tabel 2. Teori pedagogis dapat dipelajari dari berbagai

literatur kemudian dipraktikkan dalam pembelajaran di kelas. Pada Unit

Pembelajaran ini, kita hanya akan memfokuskan pada capaian kompetensi yang

diberi tanda ceklis (√).

Tabel 2 Indikator Pencapaian Kompetensi Guru

Target Kompetensi Indikator Pencapaian Kompetensi Guru Ceklis

Kompetensi Pedagogis

1.1 Menguasai 1.1 Mengidentifikasi karakteristik peserta didik yang √
√
karakteristik peserta berkaitan dengan aspek fisik, intelektual, sosial- √

didik dari aspek fisik, emosional, moral, spiritual, dan latar belakang

moral, sosial, sosial budaya.

kultural, emosional, 1.2 Mengidentifikasi potensi peserta didik dalam

dan intelektual. mata pelajaran yang diampu.

1.3 Mengidentifikasi bekal-ajar awal peserta didik

dalam mata pelajaran yang diampu.

1.4 Mengidentifikasi kesulitan belajar peserta didik

dalam mata pelajaran yang diampu.

1.2 Menguasai teori 2.1 Menerapkan berbagai teori belajar dan prinsip-

belajar dan prinsip- prinsip pembelajaran yang mendidik terkait

prinsip pembelajaran dengan mata pelajaran yang diampu.

yang mendidik. 2.2 Menerapkan berbagai pendekatan, strategi,

metode, dan teknik pembelajaran yang mendidik

secara kreatif dalam mata pelajaran yang

diampu.

1.3 Mengembangkan 3.1 Menerapkan prinsip-prinsip pengembangan

kurikulum yang kurikulum.

terkait dengan mata 3.2 Menentukan tujuan pembelajaran yang diampu.

pelajaran/ bidang 3.3 Menentukan pengalaman belajar yang sesuai

pengembangan untuk mencapai tujuan pembelajaran yang

yang diampu. diampu.

3.4 Memilih materi pembelajaran yang diampu yang

terkait dengan pengalaman belajar dan tujuan

pembelajaran.

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 8

3.5 Menata materi pembelajaran secara benar

sesuai dengan pendekatan yang dipilih dan

karakteristik peserta didik.

3.6 Mengembangkan indikator dan instrumen √
√
penilaian. √
√
1.4 Menyelenggarakan 4.1 Menerapkan prinsip-prinsip perancangan

pembelajaran yang pembelajaran yang mendidik.

mendidik. 4.2 Mengembangkan komponen-komponen

rancangan pembelajaran.

4.3 Menyusun rancangan pembelajaran yang

lengkap, baik untuk kegiatan di dalam kelas,

laboratorium, maupun lapangan.

4.4 Melaksanakan pembelajaran yang mendidik di

kelas, di laboratorium, dan di lapangan dengan

memperhatikan standar keamanan yang

dipersyaratkan.

4.5 Menggunakan media pembelajaran dan sumber

belajar yang relevan dengan karakteristik

peserta didik dan mata pelajaran yang diampu

untuk mencapai tujuan pembelajaran secara

utuh.

4.6 Mengambil keputusan transaksional dalam

pembelajaran yang diampu sesuai dengan

situasi yang berkembang.

1.5 Memanfaatkan 5.1 Memanfaatkan teknologi informasi dan

teknologi informasi komunikasi dalam pembelajaran yang diampu.

dan komunikasi

untuk kepentingan

pembelajaran.

1.6 Memfasilitasi 6.1 Menyediakan berbagai kegiatan pembelajaran

pengembangan untuk mendorong peserta didik mencapai

potensi peserta didik prestasi secara optimal.

untuk 6.2 Menyediakan berbagai kegiatan pembelajaran

mengaktualisasikan untuk mengaktualisasikan potensi peserta didik,

berbagai potensi termasuk kreativitasnya.

yang dimiliki.

1.7 Berkomunikasi 7.1 Menerapkan berbagai strategi berkomunikasi

secara efektif, yang efektif, empatik, dan santun, secara lisan,

empatik, dan santun tulisan, dan/atau bentuk lain.

dengan peserta

didik.

9 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

1.8 Menyelenggarakan 7.2 Berkomunikasi secara efektif, empatik, dan √
penilaian dan santun dengan peserta didik dengan bahasa
evaluasi proses dan yang khas dalam interaksi kegiatan/permainan
hasil belajar. yang mendidik yang terbangun secara siklikal
dari:
1.9 Memanfaatkan hasil a) penyiapan kondisi psikologis peserta didik
penilaian dan untuk ambil bagian dalam permainan melalui
evaluasi untuk bujukan dan contoh,
kepentingan b) ajakan kepada peserta didik untuk ambil
pembelajaran. bagian,
c) respons peserta didik terhadap ajakan guru,
1.10 Melakukan tindakan dan
reflektif untuk d) reaksi guru terhadap respons peserta didik,
peningkatan kualitas dan seterusnya.
pembelajaran.
8.1 Menerapkan prinsip-prinsip penilaian dan
evaluasi proses dan hasil belajar sesuai dengan
karakteristik mata pelajaran yang diampu.

8.2 Menentukan aspek-aspek proses dan hasil
belajar yang penting untuk dinilai dan dievaluasi
sesuai dengan karakteristik mata pelajaran yang
diampu.

8.3 Menentukan prosedur penilaian dan evaluasi
proses dan hasil belajar.

8.4 Mengembangkan instrumen penilaian dan
evaluasi proses dan hasil belajar.

8.5 Mengolah penilaian proses dan hasil belajar
secara berkesinambungan dengan
menggunakan berbagai instrumen.

8.6 Menganalisis hasil penilaian proses dan hasil
belajar untuk berbagai tujuan.

8.7 Melakukan evaluasi proses dan hasil belajar.

9.1 Menggunakan informasi hasil penilaian dan
evaluasi untuk menentukan ketuntasan belajar.

9.2 Menggunakan informasi hasil penilaian dan
evaluasi untuk merancang program remedial
dan pengayaan.

9.3 Mengkomunikasikan hasil penilaian dan evaluasi
kepada pemangku kepentingan.

9.4 Memanfaatkan informasi hasil penilaian dan
evaluasi pembelajaran untuk meningkatkan
kualitas pembelajaran.

10.1 Melakukan refleksi terhadap pembelajaran yang
telah dilaksanakan.

10.2 Melakukan perbaikan dan pengembangan
pembelajaran berdasarkan hasil refleksi dalam
mata pelajaran yang diampu.

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 10

Kompetensi Profesional 10.3 Melakukan penelitian tindakan kelas untuk √
1.20 Menguasai materi, meningkatkan kualitas pembelajaran dalam mata √
pelajaran yang diampu. √
struktur, konsep, dan √
pola pikir keilmuan 20.1 Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk √
yang mendukung mencapai kestabilannya. √
mata pelajaran yang √
diampu. 20.2 Menjelaskan proses pembentukan ikatan ion.
20.3 Menjelaskan proses pembentukan ikatan √
1.21 Menguasai standar √
kompetensi dan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.
kompetensi dasar 20.4 Menjelaskan proses pembentukan ikatan
mata
pelajaran/bidang kovalen koordinasi.
pengembangan 20.5 Menjelaskan perbedaan antara ikatan kovalen
yang diampu.
polar dan ikatan kovalen nonpolar.
1.22 Mengembangkan 20.6 Menjelaskan pembentukan ikatan logam.
materi pembelajaran 20.7 Menjelaskan karakteristik senyawa ion atau
yang diampu secara
kreatif. senyawa kovalen berdasarkan beberapa sifat
fisika.
1.23 Mengembangkan 21.1 Menganalisis standar kompetensi mata pelajaran
keprofesionalan yang diampu.
secara berkelanjutan 21.2 Menganalisis kompetensi dasar mata pelajaran
dengan melakukan yang diampu.
tindakan reflektif. 21.3 Menganalisis tujuan pembelajaran yang diampu.

1.24 Memanfaatkan 22.1 Memilih materi pembelajaran yang diampu
teknologi informasi sesuai dengan tingkat perkembangan peserta
dan komunikasi didik.
untuk berkomunikasi
dan 22.2 Mengolah materi pelajaran yang diampu secara
mengembangkan kreatif sesuai dengan tingkat perkembangan
diri. peserta didik.

23.1 Melakukan refleksi terhadap kinerja sendiri
secara terus menerus.

23.2 Memanfaatkan hasil refleksi dalam rangka
peningkatan keprofesionalan.

23.3 Melakukan penelitian tindakan kelas untuk
peningkatan keprofesionalan.

23.4 Mengikuti kemajuan zaman dengan belajar dari
berbagai sumber.

24.1 Memanfaatkan teknologi informasi dan
komunikasi dalam berkomunikasi.

24.2 Memanfaatkan teknologi informasi dan
komunikasi untuk pengembangan diri.

11 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

2. Target Kompetensi Peserta Didik
Target kompetensi peserta didik dalam Unit Pembelajaran ini

dikembangkan berdasarkan Kompetensi Dasar kelas XI semester 2 (dua) sesuai

dengan permendikbud nomor 37 tahun 2018 Tentang Kompetensi Inti dan

Kompetensi Dasar Pelajaran Kurikulum 2013 Pada Pendidikan Dasar dan

Pendidikan Menengah sebagai berikut:

1. Kompetensi Dasar

Tabel 3 Target Kompetensi Dasar Peserta Didik

No. Kompetensi Dasar Target Kompetensi Dasar

3.5 Membandingkan ikatan ion, ikatan Membandingkan ikatan ion, ikatan

kovalen, ikatan kovalen koordinasi, kovalen, ikatan kovalen

dan ikatan logam serta kaitannya koordinasi, dan ikatan logam serta

dengan sifat zat kaitannya dengan sifat zat

4.5 Merancang dan melakukan Merancang dan melakukan
percobaan untuk menunjukkan percobaan untuk menunjukkan
karakteristik senyawa ion atau karakteristik senyawa ion atau
senyawa kovalen berdasarkan senyawa kovalen berdasarkan
beberapa sifat fisika beberapa sifat fisika

2. Indikator Pencapaian Kompetensi Peserta Didik
Kompetensi dasar dikembangkan menjadi beberapa indikator pencapaian

kompetensi sebagai acuan bagi guru untuk mengukur pencapaian kompetensi
dasar. Dalam rangka memudahkan guru menentukan indikator yang sesuai
dengan tuntunan kompetensi dasar, indikator dibagi menjadi tiga kategori, yaitu
indikator pendukung, indikator kunci, dan indikator pengayaan.

Indikator pendukung merupakan indikator tercapainya kompetensi yang
membantu peserta didik mencapai kompetensi dasar. Indikator pendukung
disebut juga indikator prasyarat yang berarti kompetensi tersebut harus dikuasai
peserta didik agar lebih mudah dalam mencapai indikator inti yang dipelajari.

Indikator inti adalah indikator yang menunjukkan bahwa peserta didik telah
mencapai kompetensi minimal yang terdapat pada kompetensi dasar yang
dipelajari. Indikator inti harus teraktualisasi dalam pelaksanaan pembelajaran dan
ketercapaiannya dibuktikan dengan hasil penilaian terhadap peserta didik.

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 12

Indikator pengayaan merupakan indikator yang menunjukkan bahwa

peserta didik mempunyai kompetensi yang melebihi dari tuntutan kompetensi

minimal pada kompetensi dasar. Indikator ini tidak selalu harus ada, dirumuskan

apabila potensi peserta didik memiliki kompetensi yang lebih tinggi dan perlu

peningkatan melebihi kompetensi dasar.

Tabel 4 Indikator Pencapaian Kompetensi Peserta Didik

Kompetensi Dasar Indikator Pencapaian Kompetensi

3.5 Membandingkan IPK Pendukung:

ikatan ion, ikatan 3.5.1 Menjelaskan pengertian ikatan ion dan

kovalen, ikatan kovalen.

kovalen koordinasi, IPK Inti:

dan ikatan logam 3.5.2 Membandingk an proses pembentukan

serta kaitannya ikatan ion dan kovalen koordinasi.
dengan sifat zat. 3.5.3 Menjelaskan proses pembentukan ikatan

kovalen koordinasi.

3.5.4 Menjelaskan tentang ikatan logam.

3.5.5 Menjelaskan sifat senyawa ion dan kovalen.

IPK Pengayaan:

3.5.6 Menganalisis senyawa yang memiliki ikatan

ion ikatan kovalen dan ikatan kovalen

koordinasi berdasarkan sifat fisik.

4.5 Membuat model IPK Pendukung

bentuk molekul 4.5.1 Merancang struktur lewis model bentuk

dengan molekul.

menggunakan IPK Inti

bahan-bahan yang 4.5.2 Membuat model bentuk molekul

ada di lingkungan menggunakan bahan-bahan di lingkungan

sekitar atau sekitar.

perangkat lunak 4.5.3 Mempresentasikan produk model bentuk
komputer molekul.

IPK Pengayaan

4.5.4 Membuat model bentuk molekul

menggunakan aplikasi Chemscatch.

4.5.5 Merancang dan melakukan percobaan untuk

membedakan antara senyawa kovalen

dengan senyawa ion berdasarkan sifat fisika

nya (uji titik leleh, perbandingan kelarutan, uji

wujud, uji bau dan kemudahan terbakar)

Dalam kegiatan In Service Learning 1, Anda perlu menganalisi kompetensi
yang harus Anda miliki untuk dapat merencanakan pembelajaran, melaksanakan
pembelajaran, dan mengevaluasi pembelajaran dengan baik dalam rangka

13 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

mencapai target Kompetensi Dasar peserta didik. Dari hasil analisi kompetensi
tersebut, maka Anda dapat melaksanakan PKB sesuai dengan kompetensi yang
ingin Anda tingkatkan pada diri Anda guna mencapai target Kompetensi Peserta
didik.

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 14

03 MATERI PEMBELAJARAN

A. Ruang Lingkup Materi
Ruang lingkup materi Ikatan Kimia di Madrasah Aliyah meliputi:

a. Ikatan Ion
b. Struktur Lewis
c. Ikatan Kovalen
d. Ikatan Kovalen Koordinasi
e. Ikatan Logam

B. Aplikasi dalam Kehidupan
Kehidupan manusia sehari-hari sangat berkaitan dengan ilmu kimia, karena

kehidupan tidak lepas dari senyawa kimia. Oleh karenanya ilmu kimia memiliki
peranan yang cukup penting dalam kehidupan manusia. Suatu materi yang
dipelajari dalam kimia berkaitan erat dengan molekul materi tersebut. Molekul
yang paling sederhana adalah molekul yang dibentuk oleh dua atom yang sama
atau berbeda. Dengan demikian, nyatanya hampir keseluruhan sifat kimia zat yang
ada di dunia dipengaruhi oleh eksistensi dari ikatan kimia.

Secara umum ikatan kimia yang terdapat pada beberapa literatur, dibedakan
menjadi: Ikatan Ionik, ikatan kovalen, kovalen koordinat, dan ikatan logam.
Beberapa contoh molekul yang termasuk dalam ikatan tersebut sering kita temui
dalam kehidupan kita sehari-hari. Misalnya ikatan ionik dalam garam dapur yang
tersusun dari Natrium (Na) yang berikatan kimia dengan Klorin (Cl). Senyawa ion
lainnya adalah Kalium Iodida yang dikenal sebagai bahan yang digunakan untuk
mengatasi masalah penyakit thyroid pada manusia. Ada juga beberapa senyawa
ion yang digunakan untuk memenuhi kebutuhan elektrolit dalam tubuh.

Senyawa yang memiliki ikatan kovalen diantaranya adalah karbohidrat. Pada
Karbohidrat terdapat ikatan yang terbentuk antara karbon, hidrogen, dan oksigen
dengan kuantitas dan perbandingan tertentu. Karbohidat merupakan sumber
energi bagi manusia. Selain itu manusia juga membutuhkan protein yang menjadi

15 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

sumber penyusun tubuh manusia. Protein ini tersusun dari asam-asam amino yang
saling berikatan kimia atau dikenal sebagai ikatan peptida.

Senyawa lain yang tidak kalah penting, bahkan mengisi lebih dari 70% bumi
dan kehidupannya adalah air atau H2O. Molekul H2O merupakan salah satu contoh
senyawa yang memiliki jenis ikatan hidrogen secara intermolekuler atau dengan
molekul air yang lain. Oleh karena ikatan hidrogen pada molekul air maka
mengakibatkan air memiliki titik didih yang tinggi yaitu sekitar 100°C. Hal tersebut
dikarenakan pada setiap molekul air akan terjadi tarik – menarik dengan molekul
air lainnya, sehingga dibutuhkan energi (panas) yang lebih besar untuk
memecahkan ikatan hidrogen intermolekul yang ada pada air. Demikian juga pada
asam asetat yang dapat membentuk ikatan hidrogen intermolekul.

Gambar 4 Ikatan Hidrogen pada Molekul Air

Ikatan hidrogen juga terjadi pada senyawa asam asetat, CH3COOH yang
banyak digunakan sebagai pemberi rasa asam pada makanan seperti bakso, acar,
manisan buah, dan lain-lain. Selain itu, asam asetat juga banyak digunakan dalam
bidang industri, contohnya, asam asetat digunakan dalam pengolahan karet alam,
bahan baku produksi polimer seperti polietilena tereftalat, selulosa asetat dan
polivinil asetat, maupun berbagai macam serat dan kain.

Gambar 5 Ikatan Hidrogen pada Asam Asetat, CH3COOH

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 16

C. Integrasi Keislaman
Mempelajari ikatan kimia adalah bagian dari mengagumi kebesaran Allah

SWT. Alam semesta beserta isinya merupakan ayat-ayat kauniyah atas tanda-
tanda kebesaran Allah SWT Sang Pencipta. Sebagaimana diketahui bahwa
molekul terbentuk dari penggabungan atom-atom dengan proses pembentukan
ikatan kimia. Elektron merupakan pemegang peranan penting dalam proses
terbentuknya ikatan kimia. Elektron adalah partikel penyusun atom yang beredar
di daerah sekitar inti atom yang disebut orbital. Dengan demikian materi yang kita
kenal dalam kehidupan sehari-hari akan terdapat elektron-elektron.

Al-Qur’an menjelaskan bahwa setiap materi di alam semesta ini tersusun
atas partikel-partikel yang sangat kecil. Hal ini secara tersirat terdapat di dalam Al-
Quran, yaitu dalam surat Al-Zalzalah ayat 7-8:

Artinya: ”Barangsiapa yang mengerjakan kebaikan seberat dzarrahpun, niscaya
Dia akan melihat (balasan) nya. Dan Barangsiapa yang mengerjakan
kejahatan sebesar dzarrahpun, niscaya Dia akan melihat (balasan)nya
pula. (QS. Al-Zalzalah; 7-8).

Proton dan elektron merupakan partikel dasar penyusun atom yang

muatannya berlawanan. Pasangan sifat ini tersirat dalam Al-Qu’an surat Yasin 36:
‫أَن ُف ِسهِ ۡم‬ ‫ٱ ۡۡ َلۡر ُض‬ ‫ٱ ۡۡ َل ۡز َوَٰ َج‬
٣٦ ‫َي ۡعلَ ُمو َن‬ َ ‫َو ِم ذما‬ ‫َو ِم ۡن‬ ‫تُۢنبِ ُت‬ ‫ِم ذما‬ ‫ُُكذ َها‬ ‫َخلَ َق‬ ‫ذ‬ ‫ُس ۡب َحَٰ َن‬
‫َل‬ ‫ٱَّ ِلي‬

Artinya: “Maha suci Tuhan yang telah menciptakan pasangan-pasangan
semuanya, baik dari apa yang ditumbuhkan oleh bumi dan dari diri
mereka maupun dari apa yang tidak mereka ketahui (Q.S. Yasin:36)

Makna “pasangan” di sini bukan hanya bermakna laki-laki dan perempuan,
atau jantan dan betina, sebagaimana telah tercantum di ayat di atas. Selain itu juga
ada kalimat “maupun dari apa yang tidak mereka ketahui” hal ini menjelaskan

17 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

makna “pasangan” memiliki cakupan makna yang lebih luas. Hal tersebut ternyata
sesuai dengan hasil analisis Ilmuan dari Inggris yaitu Paul Dirac yang menyatakan
bahwa materi diciptakan secara berpasangan bahkan dari level atomik. Paul Dirac
diaugerahi hadiah Nobel di bidang fisika pada tahun 1933. Penemuannya disebut
juga “parite” yang menyatakan bahwa materi itu berpasangan. “setiap partikel
memiliki anti partikel dengan muatan berlawanan yaitu elektron dan proton”.

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 18

D. Bahan Bacaan
1. Bahan Bacaan 1: Ikatan Ion
Istilah ikatan kimia antara dua atom atau lebih muncul oleh karena

bergabungnya atom-atom yang bersangkutan dalam membentuk senyawa.
Gagasan pembentukan ikatan ini umumnya diarahkan pada pembentukan
konfigurasi elektronik yang lebih stabil. Sampai dengan saat ini, konfigurasi
elektronik atom unsur-unsur gas mulia dianggap sebagai ukuran kestabilan suatu
spesies karena gas mulia jauh lebih sukar bergabung dengan atom unsur lain,
meskipun akhir-akhir ini telah ditemukan beberapa senyawa gas mulia. Sifat
kestabilan kelompok gas mulia tercermin pada harga energi ionisasinya yang
sangat tinggi, tertinggi dalam periode, dan afinitas elektronnya yang sangat
rendah, terendah dalam periode.

G.N. Lewis mengemukakan bahwa atom bergabung untuk mencapai
konfigurasi elektron yang lebih stabil, yakni mengikuti konfigurasi gas mulia.
Berikut ini merupakan beberapa ide yang diterapkan dalam teori lewis yaitu:
1. Elektron pada kulit terluar atau disebut juga elektron valensi yang memegang

peranan penting dalam ikatan kimia.
2. Untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil, suatu atom melakukan ikatan

kimia dengan atom lain melalui dua cara, yaitu pertama dengan cara serah-
terima atau transfer elektron valensi dan kedua dengan cara
pemilikan/pemakaian bersama pasangan elektron "sekutu" (sharing) atau
“patungan” dari elektron valensi atom-atom penyusunnya.
3. Ikatan kimia melalui serah-terima atau transfer elektron menghasilkan ion
positif (kation) bagi atom yang melepas elektron, dan ion negatif (anion) bagi
atom yang menerima elektron. Dengan demikian, ikatan yang terjadi antara
keduanya karena gaya elektrostatik. Ikatan kimia seperti ini disebut ikatan
ionik.
4. Ikatan kimia yang melibatkan pemakaian elektron secara bersama diantara
atom-atom disebut sebagai ikatan kovalen. Pasangan elektron yang dipakai
bersama terbentuk oleh atom-atom yang berikatan, dapat berasal dari kedua

19 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

atom yang bergabung atau dapat pula berasal dari salah satu atom yang
bergabung. Hal ini terjadi pada unsur yang memiliki kelektronegatifan tinggi
yang cenderung untuk menarik elektron. Konfigurasi elektron dapat lebih stabil
dicapai dengan cara memasangkan elektron valensinya. Jumlah elektron yang
dipasangkan sesuai dengan keadaan paling stabil yang mungkin dicapai.

Sekali lagi, ikatan ion terbentuk akibat adanya gaya tarikan elektrostatis
antar ion-ion yang memiliki muatan yang berlawanan dalam suatu senyawa kimia.
Ikatan ionik terjadi dengan cara transfer elektron, maka dapat diramalkan bahwa
unsur-unsur golongan alkali (elektron valensi ns1) dan alkali tanah (elektron valensi
ns2) mempunyai kecenderungan yang cukup kuat untuk membentuk ikatan ionik
dengan unsur-unsur golongan halogen (elektron valensi ns2 np5) dan oksigen
(elektron valensi ns2 np4).

Contohnya pada senyawa ion NaCℓ, prosesnya dapat digambarkan sebagai
berikut: Atom 11Na memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s1. Untuk mencapai
kestabilan, atom Na lebih mudah melepaskan satu elektron valensinya
dibandingkan menerima elektronnya agar mencapai konfigurasi oktet. Akibat
hilangnya 1 elektron tersebut maka atom Na menjadi ion bermuatan +1 (kation)
karena terdapat 11 proton pada inti dan 10 elektron di sekitar inti.

+ e-

Na Na+

Gambar 6 Proses Pembentukan Ion Na+
Sementara, atom Cℓ yang memiliki nomor atom 17 dengan konfigurasi elektron 1s2
2s2 2p6 3s2 3p5 cenderung menerima satu elektron untuk mencapai konfigurasi
oktet. Oleh karenanya atom Cℓ membentuk ion Cℓ- karena terdapat 17 proton
dalam inti dan 18 elektron di sekitar inti.

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 20

+ e-

Cl Cl-

-

Gambar 7 Proses Pembentukan Ion Cℓ

Terbentuknya senyawa NaCℓ melalui pembentukan ikatan ion terjadi karena
atom natrium (Na) mendonorkan salah satu elektronnya kepada atom klor (Cℓ),
sehingga menghasilkan Na+ (kation) dan Cl- (anion) yang kemudian menyebabkan
terjadilah gaya tarik menarik (gaya elektrostatis) antara ion positif dengan ion
negatif tersebut. Peristiwa ini disebut serah terima elektron atau transfer elektron.
Contoh lain senyawa ionik adalah NaF, Na2O, MgF2, dan MgO yang mengadopsi
konfigurasi elektron valensi gas mulia terdekat, Ne.

Na
Na+

Cl-
Cl

Gambar 8 Proses pembentukan Ikatan NaCℓ

Senyawa ionik umumnya mempunyai titik didih dan titik leleh yang relatif
tinggi dan merupakan penghantar listrik yang baik dalam keadaan leburan
maupun larutannya. Relatif tingginya titik didih disebabkan oleh relatif besarnya
energi yang diperlukan untuk memutuskan gaya-gaya Coulomb antara ion-ion
sedangkan sifat penghantar listrik disebabkan oleh gerakan ion-ion dalam leburan
atau larutannya.

21 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

2. Bahan Bacaan 2: Teori Lewis
Spesies yang tersusun oleh unsur-unsur nonlogam seperti H2, O2, N2, H2O,
HCl, dan CH4, ternyata mempunyai sifat yang berlawanan dengan sifat-sifat
senyawa ionik; sifat tersebut misalnya bukan penghantar listrik. G.N. Lewis (1916-
1919) selanjutnya mengidentifikasi ikatan kimia yang terjadi pada molekul-molekul
tersebut sebagai penggunaan pasangan elektron bersama yang kemudian
dikenal sebagai ikatan kovalen. Dalam ikatan kovalen, elektron tidak
diserahterimakan antar atom seperti pada ikatan ionik, tetapi digunakan bersama
dalam ikatan.
Untuk membantu visualisasi pembentukan ikatan kovalen, Lewis membuat
lambang atau simbol yang terdiri atas lambang unsur kimia yang sekelilingnya ada
titik atau silang yang mewakili elektron valensi dari unsur tersebut. Titik-titik
tunggal pada setiap sisi dari lambang unsur kimia sampai ke jumlah maksimum
empat. Apabila elektron valensi lebih dari empat, maka elektron yang kelima dan
seterusnya dipasangkan dengan salah satu elektron lain sampai tercapai oktet.

Tabel 5 Struktur Lewis atom Golongan Utama

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 22

Jika atom-atom tersebut membentuk ikatan, langkah-langkah untuk
menggambarkan struktur Lewisnya adalah sebagai berikut:
a. Menentukan atom pusat. Biasanya adalah atom yang paling sedikit jumlahnya

dan paling kecil keelektronegatifannya.
b. Menentukan konfigurasi elektron dari masing-masing unsur. Semua elektron

valensi harus muncul dalam struktur Lewis.
c. Menentukan jumlah elektron total dengan menjumlahkan semua elektron

valensi atom-atom penyusunnya.
d. Menempatkan ikatan sigma antara atom pusat dengan setiap substituen yang

ada sampai terpenuhi aturan oktet (khusus untuk unsur H adalah duplet).
e. Kadang-kadang terdapat ikatan rangkap 2 atau 3 (umumnya ikatan rangkap 2

atau 3 hanya dibentuk oleh atom C, N, O, P, dan S).
f. Menghitung sisa elektron dan menempatkan sisa elektron pada atom pusat

sebagai PEB ayau elektron tak berpasangan jika jumlah total elektron ganjil.
Contoh:
• Ikatan ionik (elektron dipindahkan)

1s2 2s1 1s2 2s2 2p5 1s2 1s2 2s2 2p6

Gambar 9 Struktur Lewis senyawa ionik LiF

• Ikatan kovalen (pemakaian elektron bersama pada H2, O2, N2, HCl, dan CO2)

* H ****O O*** ** N *** *** N ** H ** ****O ** ** C ** ** O****
H * ** ** ** N N ** ** Cl ** ****O C O** **
*
**

HH ****O O** ** *
H Cl *
**
**

Gambar 10 Struktur Lewis senyawa kovalen H2, O2, N2, HCl, dan CO2

Untuk ion, biasanya muatannya dilukiskan untuk satu keseluruhan dan bukan

untuk atom secara individu, khususnya jika atom-atom pengelilingnya sama.

23 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

Sebagai contoh, BF4-, SO42-, dan PO43-, masing-masing dilukiskan pada gambar
berikut:

** ** 2 ** ** ** 3

** F ** ** O ** O

* ** ** * * ** *O* * * ** **O****
* F B F * * * * P
O S ** O
** **
** **

** F ** ** O ** ** O **

** ** **

Gambar 11 Struktur Lewis ion BF4-, SO32-, dan PO43-

Pada beberapa senyawa aturan oktet tidak terpenuhi. Unsur golongan IIA
dan IIIA sering disebut unsur kekurangan elektron (elektron deficient). Sedangkan
unsur-unsur setelah nomor atom 12 sering disebut unsur hipervalent karena dapat
mengekspansi kulit terluarnya sehingga memiliki lebih dari 8 elektron pada
senyawanya. Contoh senyawa yang memiliki lebih dari 8 elektron di sekitar atom
pusatnya seperti PCl5 (10 elektron), SF6 (12 elektron), dan IF7 (14 elektron).

Cl Cl F
FF
Cl P Cl
S
Cl
FF
F

Gambar 12 Struktur Lewis PCl5 dan SF6

Contoh lambang lewis untuk unsur transisi yang mempunyai konfigurasi

elektronnya sebagai berikut:

22Ti: [Ar] 3d2 4s2

8O: [He] 2s2 2p4

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 24

Jika dituliskan ke simbol Lewis senyawa TiO2 adalah sebagai berikut:

Gambar 13 Struktur Lewis TiO2

3. Bahan Bacaan 3: Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen dihasilkan dari ikatan yang terjadi adanya pemakaian

sepasang elektron atau lebih secara bersama-sama. Seperti contoh di bawah ini
yang merupakan gambaran pembentukan ikatan molekul H2.

Lambang Lewis untuk atom Hidrogen (H) masing-masing memiliki satu
elektron yang digambarkan dengan satu titik sebelah huruh H. Pada molekul H2
dimana elekron yang dimiliki masing-masing digunakan secara bersama. Ikatan
kovalen pada molekul hidrogen dapat dituliskan dengan H–H. Pada ikatan
kovalen setiap elektron dalam pasangan elektron ikatan yang digunakan bersama
ditarik oleh inti dari kedua atom yang berikatan. Gaya tarikan elektron ke inti atom
inilah yang mengikat kedua atom hidrogen dalam molekul H2 yang berperan dalam
pembentukan ikatan kovalen.

Contoh lain, pembentukan ikatan pada F2. Atom F yang memiliki elektron
valensi 7 memerlukan 1 elektron agar mencapai kestabilan konfigurasi gas mulia.
Masing-masing atom F akan memberikan elektronnya untuk digunakan secara
bersama dalam ikatan kimia.

Dalam ikatan kovalen, tiap atom dapat membentuk berbagai jenis ikatan
kovalen yang berbeda-beda. Dua atom yang menggunakan sepasang elektron
ikatan seperti H2 dan F2disebut sebagai ikatan tunggal atau single bond (umumnya
digambarkan dengan satu garis). Sedangkan dua atom yang menggunakan lebih
dari sepasang elektron ikatan dinamakan sebagai ikatan rangkap. Yang
mempunyai dua pasang elektron ikatan disebut ikatan rangkap dua atau double

25 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

bond (dua garis) dan yang memiliki tiga pasang elektron disebut ikatan rangkap
tiga atau triple bond (tiga garis ikatan).

Gambar 14 Ikatan tunggal pada F2, ikatan rangkap dua pada CO2,
dan tiga rangkap tiga pada N2

Pada beberapa molekul kita sulit menentukan jenis ikatannya melalui cara-
cara yang telah dijelaskan di atas. Oleh karenanya dikenalkan cara yang lain, yaitu
melalui perbedaan keelektronegatifan antar atom yang berikatan.
Elektronegativitas adalah kemampuan suatu atom dalam sebuah molekul untuk
menarik elektron ke dalam struktur atom tersebut. Elektronegativitas berpengaruh
pada pembentukan kutub polar dalam suatu senyawa kimia.

Konsep elektronegativitas diungkapkan oleh Linus Pauling pada tahun 1932
yang merupakan bagian dari perkembangan teori ikatan valensi. Nilai
elektronegativitas tidak bisa dihitung secara langsung, melainkan harus
dikalkulasi dari sifat-sifat atom dan molekul lainnya. Perbedaan elektronegativitas
dari dua unsur yang berikatan dapat digunakan dalam menentukan jenis ikatan
yang terbentuk.

Untuk suatu atom yang identik (sama) akan memiliki perbedaan
elektronegativitas nol, elektron dalam ikatannya akan tersebar merata di seluruh
bagian molekul, dan tidak terbentuk kutub polar (berifat nonpolar). Jika
molekulnya heteroatom seperti HCl, pasangan elektron sekutu tentu lebih
mendekat ke arah atom yang lebih bersifat elektronegatif, yaitu atom Cl, sehingga
molekul HCl akan terpolarisasi atau bersifat polar dan menghasilkan suatu dipol
atau dwikutub dengan daerah negatif terpusat pada atom Cl dan daerah positif
terpusat pada atom H. Ketika dua atom yang berikatan memiliki perbedaan
keelektronegatifan yang jauh, maka terjadi transfer elektron yang menyebabkan
terbentuknya ikatan ionik.

Kepolaran suatu molekul kovalen dapat diramalkan dengan
mempertimbangkan sifat elektronegativitas atom-atom penyusunnya dan juga

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 26

bentuk geometri molekul yang bersangkutan. Gas CO bersifat polar karena
perbedaan sifat elektronegativitas antara atom karbon dan oksigen yang cukup
signifikan; tetapi, gas CO2 bersifat non-polar karena bentuk molekulnya yang
simetri linear sehingga ikatan dipol kedua ujung menghasilkan resultante nol;
dengan demikian, sifat dipol suatu molekul tidak hanya bergantung pada sifat
polaritas ikatan, melainkan juga bentuk geometri dan juga ada tidaknya pasangan
elektron bebas.

4. Bahan Bacaan 4: Ikatan Kovalen Koordinat
Ikatan kovalen koordinasi juga bisa disebut dengan ikatan kovalen datif.

Ikatan kovalen koordinasi merupakan suatu ikatan dari sepasang elektron antara

2 atom atau beberapa atom, dimana kedua elektron tersebut diberikan oleh salah

satu atom. Atom yang memberi pasangan elektron disebut donor dan atom yang

menerima pasangan elektron disebut akseptor. Contohnya pada proses

terbentuknya ikatan antara boron trifluorida (BF3) dengan ammonia (NH3).

HF HF

HN + B HN BF

H FF HF

Gambar 15 Pembentukan Ikatan Kovalen Koordinasi BF3-NH3

Ikatan B-N pada senyawa di atas berbeda dari ikatan kovalen yang dibahas

sejauh ini. Jika pada ikatan kovalen, elektron ikatan berasal dari kedua atom yang

berikatan, sementara pada ikatan kovalen koordinasi elektron ikatan hanya

berasal dari salah satu atom saja, pada contoh di atas kedua elektron ikatan

disumbangkan oleh atom N.

5. Bahan Bacaan 5: Ikatan Logam
Umumnya pada atom-atom logam tersusun sangat rapat di kisi dibandingkan

atom yang selain logam. Kerapatan tersebut yang memisahkan elektron-elektron
luar dari atom-atom logam. Oleh karenanya pada Logam dikenal istilah “lautan
elektron” yang bebas untuk bergerak. Elektron yang bebas bergerak itulah yang
menyebabkan adanya ikatan dalam logam. Pada logam tembaga, ion-ion tembaga

27 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

(Cu2+) tersusun rapat dan dekat karena adanya daya tarik ion-ion tersebut dengan
elektron-elektron bebas (lautan elektron) yang tersebar di antara mereka. Gaya
elektrostatis yang terjadi antara ion-ion tembaga dengan elektron-elektron bebas
itulah yang disebut ikatan logam. Pada umumnya, semua logam memiliki konsep
ikatan logam yang sama. Ion-ionnya tersusun rapat karena adanya daya tarik
mereka dengan elektron-elektron bebas di sekitarnya. Sebab ion-ion tersebut
tersusun sangat rapat, maka umumnya logam berbentuk kristal (padatan).

Kestabilan logam terbentuk akibat dari tarikan antara ion positif dan lautan
elektron. Pendekatan ini pertama kali disarankan oleh Drude dan kemudian
diperluas oleh Lorentz. Gerakan elektron digambarkan menggunakan statistika
klasik Maxwell- Botzman dan mekanika kuantum dengan menganggap elektron
terkurung dalam suatu kotak yang mempunyai ukuran sama dengan dimensi
Kristal logam.

Ikatan logam dianggap sebagai ikatan kovalen yang dapat melakukan
resonansi. Model resonansi yang dikembangkan oleh Pauling didasarkan pada
hasil pengamatan terhadap pola difraksi sinar-X oleh kristal litium. Dari hasil
difraksi sinar-X oleh logam litium diketahui bahwa setiap atom Li dikelilingi oleh 8
atom Li yang lain. Jika dihubungkan dengan konfigurasi elektron Li yaitu 1s2 2s1,
tampaknya tidak mungkin satu atom Li dapat mengikat delapan atom Li yang lain,
hanya dengan satu elektron valensi. Menurut Pauling, jika setiap atom Li
menggunakan elektron valensinya untuk berikatan, maka harus terjadi resonansi
pasangan ikatan Li-Li secara bersamaan di dalam kristalnya.

Kristal logam dapat dipandang sebagai molekul raksasa dimana beberapa
orbital molekul mencakup keseluruhan logam, sehingga logam dapat dianggap
sebagai ikatan terdelokalisasi yang ekstrem. Logam dapat dipandang sebagai
deretan inti atom bermuatan positif yang beraturan dikelilingi oleh lautan elektron
dari kulit terluar. Elektron-elektron ini bebas bergerak ke seluruh kristal logam,
bahkan dengan voltase kecil sekalipun dapat menarik elektron ke satu arah
membentuk arus listrik.

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 28

6. Bahan Bacaan 6: Muatan formal
Muatan formal dapat digunakan untuk memprediksi manakah struktur Lewis

terbaik, yang lebih stabil dari segala kemungkinan yang ada, bisa dikatakan bahwa
muatan formal adalah suatu alat imajinatif untuk mempermudah mempelajari sifat-
sifat senyawa. Yang perlu diperhatikan adalah beberapa aturan yang dapat
membantu dalam penulisan muatan formal yaitu:
- Untuk molekul netral, jumlah muatan formal harus nol, karena merupakan spesi

netral.
- Untuk kation, jumlah muatan formal harus sama dengan muatan positifnya.
- Untuk anion, jumlah muatan formal harus sama dengan muatan negatifnya.
Muatan formal dalam suatu atom adalah jumlah elektron valensi dalam atom bebas
dikurangi jumlah elektron yang dimiliki oleh atom tersebut dalam struktur Lewis.
Untuk menentukan jumlah elektron atom dalam struktur Lewis, digunakan aturan-
aturan berikut ini:

Muatan formal ataom X = elektron valensi atom X - Σelektron bebas yang
berikatan dengan atom X - Σelektron atom X berikatan.
Contoh:
Kita tentukan muatan formal ataom oksigen dan Karbon yang ada pada molekul
CO2. Tahap pertama kita buat terlebih dahulu struktur Lewis untuk molekul CO2.

Berdasarkan struktur Lewis di atas, maka kita tentukan muatan formal masing-
masing atom oksigen dan karbon:

✓ elektron valensi atom oksigen = 6
✓ elektron atom oksigen yang dipakai untuk berikatan = 2
✓ elektron bebas yang berikatan dengan atom O = 4
✓ Maka muatan formal atom O = 6-4-2 = 0
✓ Elektron valensi karbon = 4
✓ elektron atom oksigen yang dipakai untuk berikatan = 4
✓ elektron bebas yang berikatan dengan atom O = 0
✓ Maka muatan formal atom C = 4-4-0 = 0

29 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

Pada beberapa molekul dapat memiliki lebih dari struktur Lewisnya. Molekul
NOCℓ dapat memiliki 4 struktur Lewis. Namun hanya satu struktur lewis yang
sesuai. berdasarakan 4 struktur lewis NOCℓ dibawah ini. Tentukanlah strukur
Lewis mana yang paling sesuai dari keempat struktur lewis dibawah ini.

Contoh molekul lainya senyawa ozon, terdapat 2 penulisan struktur Lewis yaitu:

Gambar 16 Resonansi pada senyawa O3

Berdasarkan struktur senyawa ozon di atas, panjang ikatan dari masing-
masing struktur tidak dapat kita ketahui. Berdasarkan teori yang diketahui bahwa
ikatan O–O tersebut lebih panjang dibandingkan dengan ikatan rangkap nya,
namun berdasarkan percobaan panjang ikatan kedua ikatan oksigen tersebut
sama. Hal ini karena sifat delokalisasi dari elektron π (pi) yang terdapat pada ikatan
antara atom okisgen tersebut. Oleh karenanya ozon dapat memiliki struktur lebih
dari satu, seperti pada gambar di atas. Kedua struktur tersebut yang diberi “tanda”
dua panah tersebut disebut dengan resonansi yaitu penggunaan dua atau lebih
struktur Lewis untuk menggambarkan molekul tertentu. Pada struktur resonansi,
digunakan tanda panah dua arah yang menunjukkan bahwa struktur molekulnya
bisa lebih dari satu.

Ada beberapa molekul yang jumlah elektron yang mengelilingi atom pusat
dalam molekul stabil kurang dari delapan. Unsur-unsur dalam Golongan 3A,
khususnya boron dan aluminium, cenderung membentuk senyawa yang dikelilingi
oleh kurang dari delapan elektron. Boron memiliki konfigurasi elektron 1s²2s²2p¹,
sehingga boron memiliki 3 elektron valensi. Boron bereaksi dengan halogen
membentuk kelas senyawa yang memiliki rumus umum BX₃, di mana X adalah
atom halogen. Dengan demikian, dalam boron trifluorida hanya ada enam elektron
di sekitar atom boron:

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 30

Gambar 17 Struktur Ikatan Senyawa BF3

Struktur resonansi berikut semuanya mengandung ikatan rangkap antara B
dan F dan memenuhi aturan oktet untuk boron:

Gambar 18 Resonansi pada Senyawa BF3

Panjang ikatan B-F dalam BF₃ (130,9 pm) lebih pendek dari ikatan tunggal (137,3
pm) memberikan dukungan kepada struktur resonansi meskipun dalam setiap
kasus muatan formal negatif ditempatkan pada atom B dan muatan formal positif
pada atom F yang lebih elektronegatif.

Beberapa molekul mengandung jumlah elektron ganjil. Diantaranya adalah
nitrogen oksida (NO) dan nitrogen dioksida (NO₂), aturan oktet jelas tidak dapat
dipenuhi untuk semua atom dalam molekul ini.

Beberapa atom-atom, khususnya unsur-unsur periode kedua tidak dapat
memiliki lebih dari delapan elektron valensi di sekitar atom pusat, tetapi atom-
atom unsur di dalam dan di luar periode ketiga tabel periodik membentuk
beberapa senyawa di mana lebih dari delapan elektron mengelilingi atom pusat.
Oleh karenanya orbital 3s dan 3p, unsur pada periode ketiga juga memiliki orbital
3d yang dapat digunakan dalam ikatan. Contoh satu senyawa dengan oktet yang
diperluas adalah sulfur hexafluorida. Konfigurasi elektron atom sulfur adalah [Ne]
3s²3p⁴. Dalam SF₆, masing-masing dari enam elektron valensi sulfur membentuk

31 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

ikatan kovalen pada struktur di atas dengan Fluor, jadi ada 12 elektron di sekitar
atom sulfur pusat. Sebanyak 12 elektron ini, atau enam pasangan ikatan,
ditampung dalam enam orbital yang berasal dari satu 3s, tiga 3p, dan dua dari lima
orbital 3d. Namun sulfur juga bisa membentuk senyawa dengan sesuai aturan
oktet. Contoh lain: PCl5, SF6, ClF3, IF7 dan SbCl5.

Gambar 19 Struktur Ikatan SF6

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 32

04 KEGIATAN PEMBELAJARAN

A. Organisasi Pembelajaran

Guna memudahkan guru dalam mempelajari Unit Pembelajaran ini, kita akan

membaginya menjadi dua topik bahasan dengan alokasi waktu sebagai berikut:

Tabel 6 Organisasi Pembelajaran

Topik Materi In - 1 Jumlah JP
1 2 On In - 2
2 Ikatan Ion 22
Teori Lewis 2
Ikatan Kovalen 4 22
Ikatan Kovalen Polar dan Non Polar
Ikatan Kovalen Koordinat 44
Ikatan Logam 12

Total Jam Pembelajaran PKB

33 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

B. Perangkat dan Media Pembelajaran
Sebelum mempelajari atau mempraktikkan modul ini, ada beberapa

perangkat pembelajaran, alat dan bahan yang harus disiapkan oleh guru dan
peserta didik agar proses pembelajaran berjalan dengan baik.

1. Perangkat Pembelajaran, Alat dan Bahan yang harus disiapkan oleh guru
a. Perangkat Pembelajaran:
1) Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
2) Bahan ajar
3) Media pembelajaran
4) Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD)
5) Instrumen penilaian
b. Alat praktikum untuk setiap kelompok peserta didik rinciannya terdapat
pada LKPD sesuai materi pembelajaran masing-masing.
c. Bahan-bahan praktikum untuk setiap kelompok peserta didik rinciannya
terdapat pada LKPD sesuai materi pembelajaran masing-masing.

2. Alat dan Bahan yang harus disiapkan oleh peserta didik
a. Alat tulis lengkap
b. Buku paket/Buku referensi/Buku petunjuk praktikum
c. Kelengkapan bekerja aman di laboratorium

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 34

C. Aktivitas Pembelajaran
1. Aktivitas Pembelajaran Topik 1: Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen

a. Kegiatan In Service Learning-1 ( 4 JP)
Kegiatan ini dilakukan secara tatap muka bersama fasilitator dan teman

sejawat untuk mengkaji materi dan melakukan kegiatan pembelajaran. Langkah-
langkah aktivitas secara umum yang dilakukan adalah:
1) Mempelajari isi Unit Pembelajaran secara umum untuk memahami tujuan

pembelajaran serta menselaraskan target kompetensi guru dengan
kompetensi peserta didik.
2) Melakukan diskusi materi Ikatan Kimia yang dianggap sulit atau berpeluang
terjadi miskonsepsi untuk meningkatkan kompetensi profesional.
3) Merancang aktivitas peserta didik yang akan dilakukan pada kegiatan on,
membuat atau menyempurnakan LKPD, dan membuat instrumen penilaian
proses maupun penilaian hasil belajar.
4) Jika memungkinkan, aktivitas peserta didik dirancang untuk dapat dilakukan
Penelitian Tindakan Kelas.
Aktivitas 1: Mengkaji materi Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen

Peserta PKB melakukan diskusi berkelompok (4 – 5 orang) mengkaji materi
pembentukan ikatan kimia. Sebagai bahan diskusi, peserta dapat
mengerjakan/mempraktikkan LKPD 1. Salah seorang guru berperan menjadi guru
model mengerjakan/mempraktikkan LKPD 1. Selanjutnya memperdalam
pemahaman dengan melakukan diskusi dan refleksi terhadap pembelajaran yang
telah dilakukan guru model. Peserta dapat memperluas tema diskusi sesuai
keperluan.
Aktivitas 2: Mengkaji RPP, LKPD dan perangkat penilaian

Pada aktivitas ini, peserta PKB masih bekerja dalam kelompok (4-5 orang)
untuk melakukan aktivitas:

35 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

1. Mengkaji contoh rancangan pembelajaran yang diberikan dalam Unit
Pembelajaran ini.

2. Membuat atau menyempurnakan rancangan kegiatan pebelajaran yang
sesuai dengan kondisi dan karakteristik peserta didik di madrasah masing-
masing. Tuangkan rancangan pembelajaran dalam format yang telah
disedikan.

3. Mengkaji atau menyempurnakan LKPD agar sesuai dengan rancangan
pembelajaran.

4. Mempresentasikan hasil kerja kelompok.

Lembar Kerja: Format rancangan pembelajaran

No. Aktivitas Peserta Didik Aktivitas Guru Waktu
1
2
3

dst

Berikut ini adalah contoh model pembelajaran yang dapat digunakan, yaitu
model Discovery Learning dengan sintak:
1) Pemberian rangsangan (stimulation)
2) Pernyataan atau identifikasi masalah (problem statement)
3) Pengumpulan data (data collection)
4) Pengolahan data (data processing)
5) Pembuktian (verification)
6) Menarik simpulan/generalisasi (generalization)

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 36

Tabel 7 Contoh Desain Pembelajaran

No. Aktivitas Peserta Didik Aktivitas Guru Waktu

1 Menyimak penjelasan guru Melakukan aktivitas 15 menit

pendahuluan:

1. Menjelaskan tujuan

pembelajaran

2. Menjelaskan kegiatan yang

akan dilakukan

3. Menginformasikan cakupan

materi secara umum

4. Menyampaikan appersepsi dan

motivasi “bagaimana proses

terbentuknya ikatan di antara

atom-atom pada molekul air

dan garam dapur?”

(memberikan stimulus)

2 Membentuk kelompok Membagi peserta didik menjadi 5 menit

masing-masing 3 – 4 orang beberapa kelompok

beranggotakan 3 – 4 orang

3 Membaca LKPD, Membagi LKPD 1 dilanjutkan 10 menit

merumuskan dan mengarahkan peserta didik

mengidentifikasi masalah untuk menggali informasi,

ikatan ion dan kovalen diskusi, dan menyusun

(Problem Statement) simpulan.

4 Menggali informasi dari - Memfasilitasi peserta didik 25 menit

berbagai sumber tentang untuk berdiskusi di dalam

ikatan ion dan ikatan kelompok.

kovalen (Data collection) - Mendorong peserta didik untuk

5 Berdiskusi di dalam menyampaikan pendapat

kelompok - Melakukan penilaian proses

6 Menyusun simpulan pembelajaran

(Generalization)

7 Mempresentasikan hasil Memfasilitasi presentasi dan 20 menit

diskusi kelompok tanya jawab

8 Menyimak dan merespon Melakukan kegiatan menutup 15 menit

guru pembelajaran dengan:

1. Memberikan umpan balik

2. Memberikan konfirmasi

pemahaman materi

3. Memberikan penugasan untuk

pertemuan berikutnya

37 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

b. Kegiatan On the Job Training (2 JP)

Pada kegiatan ini, setiap guru kembali mengkaji materi ajar dan

mempraktikkan pembelajaran terhadap peserta didik di madrasah masing-masing

sesuai dengan perangkat pembelajaran yang telah dibuat atau disempurnakan

pada kegiatan in-1. Langkah-langkah aktivitas guru adalah sebagai berikut:

1. Mendalami kembali materi ajar secara mandiri.

2. Menyusun desain pembelajaran/RPP sesuai dengan KD yang dipelajari dalam

Unit Pembelajaran ini dan merupakan hasil karya sendiri. Namun jika tidak

memungkinkan, maka menyesuiakan dengan KD yang sedang diajarkan

namun dengan pendekatan seperti pelaksanaan in-1.

3. Menyusun LKPD sesuai dengan tujuan dan rancangan pembelajaran yang

terdapat dalam RPP yang telah dibuat.

4. Menyusun perangkat penilaian yang dibutuhkan sesuai dengan KD dan

indikator dalam RPP yang telah dibuat.

Agar pelaksanaan pembelajaran terekam dengan baik, lakukan pencatatan

pelaksanaan pembelajaran dalam kolom seperti berikut ini:

Catatan refleksi kegiatan pembelajaran

No. Refleksi Aktivitas Refleksi Aktivitas Hambatan Lain
Peserta Didik Guru
1
2
3
Dst

Selain lembar catatan refleksi pembelajaran, hasil-hasil aktivitas peserta didik
selama pembelajaran perlu Anda dokumentasikan sebagai bukti pelaksanaan on.
c. Kegiatan In Service Learning-2 (2 JP)

Kegiatan ini dilakukan secara tatap muka bersama fasilitator dan teman
sejawat untuk melaporkan, mendiskusikan, dan merefleksi hasil kegiatan on.
Aktivitas yang dilakukan:

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 38

1. Melaporkan hasil penyusunan RPP, LKPD dan perangkat penilaian yang
digunakan dalam kegiatan On the Job Learning

2. Mempresentasikan pelaksanaan pembelajaran sesuai desain pembelajaran
yang disusun.

3. Mendiskusikan hambatan pelaksanaan pembelajaran untuk mendapatkan
pemecahan masalah guna perbaikan pembelajaran yang akan datang.

2. Aktivitas Pembelajaran Topik 2: Sifat Fisik Senyawa
a. Kegiatan In Service Learning-1 (4 JP)

Aktivitas topik 2 pada kegiatan In Service Learning-1 sama dengan aktivitas
pembelajaran pada topik 1.
Aktivitas 1: Mengkaji materi percobaan sifat fisik molekul

Sebagai bahan diskusi, peserta PKB dapat melakukan simulasi dengan
meminta salah seorang guru menjadi guru model mengerjakan/mempraktikkan
LKPD 2. Selanjutnya memperdalam pemahaman dengan melakukan diskusi dan
refleksi terhadap pembelajaran yang telah dilakukan guru model.
Aktivitas 2: Mengkaji RPP, LKPD dan perangkat penilaian

Setelah menguasai materi sifat fisik molekul, aktivitas berikutnya adalah
membuat atau menyempurnakan rancangan kegiatan pebelajaran yang sesuai
dengan kondisi madrasah dan karakteristik peserta didik. Kemudian membuat
LKPD atau menyempurnakan contoh LKPD dalam Unit Pembelajaran ini sehingga
sesuai dengan rancangan pembelajaran Anda. Tuangkan rancangan
pembelajaran Anda dalam kolom seperti berikut ini:
Lembar Kerja: Format rancangan pembelajaran

No. Aktivitas Peserta Didik Aktivitas Guru Waktu
1
2

3

Dst

39 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

b. Kegiatan On the Job Training (2 JP)

Pada kegiatan ini, guru kembali mendalami materi secara mandiri dan

mempraktikkan pembelajaran terhadap peserta didik di madrasah masing-masing

sesuai dengan perangkat pembelajaran yang telah dibuat pada kegiatan in-1.

Lakukan pencatatan pelaksanaan pembelajaran dalam kolom seperti berikut ini:

Catatan refleksi kegiatan pembelajaran

No. Refleksi Aktivitas Refleksi Aktivitas Hambatan Lain
Peserta Didik Guru

1

2

3

Dst
c.

Selain lembar catatan refleksi pembelajaran, hasil-hasil aktivitas peserta didik

selama pembelajaran perlu Anda dokumentasikan sebagai bukti pelaksanaan on.

c. Kegiatan In Service Learning-2 (2 JP)

Kegiatan ini dilakukan secara tatap muka bersama fasilitator dan teman

sejawat untuk melaporkan dan mendiskusikan hasil kegiatan on. Diskusikan

hambatan pelaksanaan pembelajaran Anda dengan teman sejawat untuk

mendapatkan pemecahan masalah guna perbaikan pembelajaran yang akan

datang.

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 40

D. Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD)
Bagian ini menampilkan contoh LKPD yang dapat digunakan untuk

memandu peserta didik dalam mencapai tujuan pembelajaran. Anda dapat
mengembangkan LKPD yang lain sesuai dengan rancangan pembelajaran yang
akan Anda lakukan, atau Anda dapat menyempurnakan LKPD dalam Unit
Pembelajaran ini sehingga sesuai dengan rancangan pembelajaran Anda.

1. Contoh LKPD 1 : 1..................................................
Nama Peserta didik 2..................................................
3..................................................
Kelas
Hari/tanggal :......................................................
:......................................................

Tujuan Pembelajaran:
Melalui diskusi kelompok, peserta didik dapat:

1. Menjelaskan pengertian ikatan kimia.
2. Menjelaskan macam-macam ikatan kimia.
3. Menentukan struktur Lewis molekul yang sesuai berdasarkan

muatan formal

Pengantar:
Molekul atau senyawa kimia terdiri dari beberapa atom penyusun. Atom-
atom tersebut bergabung membentuk suatu ikatan kimia membentuk
molekul atau senyawa tersebut. Beberapa jenis ikatan kimia dapat terjadi
dalam proses pembentukan ikatan kimia. Oleh karena itu akan banyak
kemungkinan molekul yang terbentuk. Teori Lewis membantu kita
memahami struktur tersebut. Muatan formal setiap atom dalam struktur
Lewis akan menentuka struktur molekul yang tepat. Terdapat beberapa

41 Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia

istilah yang harus Anda pahami terkait dengan titrasi. Untuk itu, lakukanlah
penelusuran literatur tentang titrasi dari buku atau internet.
Lembar Kerja Peserta Didik:
1. Menggali informasi (kajian literatur) tentang konsep ikatan kimia dari

berbagai sumber kemudian diskusikan secara berkelompok pertanyaan
berikut.
a. Apa yang dimaksud dengan ikatan kimia?

b. Apa fungsi elektron dalam sebuah atom pada proses pembentukan
ikatan kimia?

c. Tuliskan macam-macam ikatan kimia!

d. Apakah perbedaan ikatan ion dengan ikatan kovalen?

Unit Pembelajaran 2 : Ikatan Kimia 42