E-Modul Kimia-Laju Reaksi

.

.

SEMESTER I
UNTUK SMA/MA KELAS XI

Disusun Oleh : Ana Wijaya
Tim Validator :

1 Prof. Dr. Tiurlina Siregar, M.Si
2 Dr. Albaiti, S.Pd., M.Pd

Nama : …………………………………………………..
Kelas : …………………………………………………..
Sekolah : …………………………………………………..
Alamat Sekolah : …………………………………………………..
Alamat Rumah : …………………………………………………..

i

.

E-MODUL
KIMIA MATERI LAJU REAKSI

Untuk SMA/MA Kelas XI

Judul : E-Modul Kimia Materi Laju Reaksi
Tahun : 2022
Penulis : Ana Wijaya
Pembimbing : 1. Prof. Dr. Tiurlina Siregar., M.Si
2. Dr. Albaiti, S.Pd., M.Pd
Tim Validator : 1. Prof. Dr. Tiurlina Siregar., M.Si

Desain Cover 2. Dr. Albaiti, S.Pd., M.Pd
Desain Layout : Ana Wijaya
: Ana Wijaya

Desain Sampul
Ukuran kertas 17,5 x 22,5 cm, font Times New Roman, ilustrasi peserta didik
praktikum, contoh molaritas, laju reasi, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi,
teori tumbukan dan orde reaksi.

Desain isi
E-modul berisi 40 halaman, menggunakan kertas berukuran17,5 x 22,5 cm, font Times
New Roman 12pt, gambar dokumentasi dan background.

ii

.

KATA PENGANTAR

Alhamdulillahirobbil Alamin. Puji syukur kehadirat Allah SWT yang
senantiasa memberikan karunia-Nya berupa nikmat Iman dan kesehatan sehingga
penulis dapat menyelesaikan e-modul Kimia Materi Laju Reaksi dengan tepat waktu.
Tidak lupa sholawat teriring salam selalu tercurahkan kepada baginda Rasulullah SAW
yang syafaatnya kita nantikan kelak di yaumul qiyamah.

Ucapan terimakasih penulis haturkan kepada dosen pembimbing, dosen
validator, guru validator, keluarga, teman-teman dan semua pihak yang telah membantu
penulis dalam menyelesaikan penyusunan e-modul ini.

E-modul ini berisikan materi “Laju reaksi” sesuai dengan materi yang diajarkan
pada Kurikulum 2013 dan hanya diperuntukkan untuk peserta didik kelas XI IPA
SMA/MA. Selain itu juga dalam e-modul ini dilengkapi dengan Lembar Kerja Peserta
Didik (LKPD) yang diharapkan dapat meningkatkan kompetensi peserta didik pada
materi laju reaksi.

Penulis berharap e-modul ini dapat digunakan dan membantu peserta didik
dalam memahami materi laju reaksi. Kritik dan saran yang bersifat membangun untuk
penyempurnaan e-modul ini sangat penulis harapkan demi perbaikan dan
kesempurnaannya.

Penulis

Ana Wijaya
NIM. 2021015035004

iii

.

DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL ..................................................................................... i
KATA PENGANTAR ................................................................................... iii
DAFTAR ISI .................................................................................................. iv
DAFTAR GAMBAR ..................................................................................... vi
PENDAHULUAN .......................................................................................... vii
PETUNJUK PENGGUNAAN E-MODUL................................................... ix
PETA KOMPETENSI .................................................................................. x
PETA KONSEP ............................................................................................. xii
KEGIATAN BELAJAR 1 ............................................................................. 1
MOLARITAS

A. Kompetensi Dasar ............................................................................... 1
B. Tujuan Pembelajaran ........................................................................... 1
C. Uraian Materi ..................................................................................... 1

a. Molaritas......................................................................................... 1
b. Hubungan antara Molaritas dengan Kadar Larutan ....................... 3
c. Pengenceran Larutan ..................................................................... 5
KONSEP LAJU REAKSI DAN TEORI TUMBUKAN
A. Kompetensi Dasar ............................................................................... 7
B. Tujuan Pembelajaran ........................................................................... 7
C. Uraian Materi ..................................................................................... 7
a. Konsep Laju Reaksi ....................................................................... 7
b. Teori Tumbukan............................................................................. 11
RPP 1 .............................................................................................................. 17
LKPD 1 ........................................................................................................... 21

iv

.

KEGIATAN BELAJAR 2 ............................................................................ 23
FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

A. Kompetensi Dasar ............................................................................... 23

B. Tujuan Pembelajaran ........................................................................... 23

C. Uraian Materi .....................................................................................23

1. Konsentrasi ....................................................................................23

2. Luas permukaan ...........................................................................25

3. Suhu/temperatur ............................................................................26

4. Katalis ............................................................................................28
RPP 2 ..............................................................................................................31
LKPD 2 ...........................................................................................................36

KEGIATAN BELAJAR 3 ............................................................................43
ORDE REAKSI

A. Kompetensi Dasar ..............................................................................43
B. Tujuan Pembelajaran ...........................................................................43
C. Uraian Materi .....................................................................................43

1. Reaksi Orde Nol ............................................................................44
2. Reaksi Orde Satu ...........................................................................45
3. Reaksi Orde Dua ............................................................................46
4. Reaksi Orde Negatif ......................................................................47
RPP 3 ..............................................................................................................49
LKPD 1 ...........................................................................................................54
LATIHAN SOAL ESAY ..............................................................................55
TEKA-TEKI KIMIA ....................................................................................56
RANGKUMAN .............................................................................................57
GLOSARIUM ................................................................................................59
DAFTAR PUSTAKA ....................................................................................60
BIOGRAFI .................................................................................................... 61

v

.

DAFTAR GAMBAR

Gambar 1.1 Pengenceran ................................................................................5
a. Air jeruk seebelum pengenceran .............................................5
b. Air jeruk setelah pengenceran 100 ml .....................................5

Gambar 1.2 Kelajuan ......................................................................................8
a. Laju pesawat 913 km/jam ........................................................8
b. Laju pengisian bahan bakar 50 L/menit ..................................8

Gambar 1.3 Diagram laju reaksi .....................................................................9
Gambar 1.4 Tumbukan molekul dan reaksi

a. Tumbukan yang tidak memungkinkan terjadinya reaksi .........12
b. Tumbukan yang memungkinkan terjadinya reaksi. ..................12
Gambar 1.5 Tumbukan ...................................................................................13
a. Tumbukan dengan energi yang cukup ....................................13
b. Molekul HI terbentuk .............................................................13
Gambar 1.6 Energi pengaktifan ......................................................................15
a. Energi pengaktifan untuk reaksi eksoterm .............................15
b. Energi pengaktifan untuk reaksi endoterm ............................15
Gambar 2.1 Kemacetan (konsentrasi) .............................................................24
Gambar 2.2 Gula merah ..................................................................................25
a. Gula merah berbentuk bongkahan .........................................25
b. Gula merah setelah diiris ........................................................25
Gambar 2.3 Pelarutan gula dalam air teh.........................................................26
Gambar 2.4 Grafik Pengaruh Kalis pada laju Reaksi .....................................29
Gambar 3.1 Grafik orde nol ............................................................................44
Gambar 3.2 Grafik orde satu ...........................................................................45
Gambar 3.3 Grafik orde dua ...........................................................................46
Gambar 3.3 Grafik orde Negatif .....................................................................47

vi

.

PENDAHULUAN

A. Identitas E-Modul

Nama Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : XI / 1 (Satu)

Judul E-Modul : Laju Reaksi

B. Deskripsi Singkat
Ilmu kimia adalah ilmu pengetahuan alam yang mempelajari tentang

materi yang meliputi struktur, sususan, sifat, dan perubahan materi serta energi
yang menyertainya. Ilmu kimia merupakan ilmu yang berhubungan langsung
dengan kehidupan sehari-hari yang memuat konsep abstrak dan sistematis.
Perkembangan ilmu kimia diperoleh dari adanya pengamatan dan percobaan
ilmiah terhadap fenomena-fenomena yang terjadi di alam. Ilmu kimia
merupakan salah satu mata pelajaran yang dipelajari di sekolah. Salah satu
materi kimia yang dipelajari di sekolah oleh peserta didik kelas XI semester
ganjil di MA DDI Entrop Kota Jayapura adalah laju reaksi.

Laju reaksi merupakan ukuran perubahan konsentrasi dalam satuan waktu.
Laju reaksi dipengaruhi oleh berbagai faktor. Faktor-faktor yang mempengaruhi
laju reaksi adalah konsentrasi pereaksi, suhu, luas permukaan, dan katalis. Di
dalam industri, faktor-faktor ini sangat diperhatikan karena dapat
mempengaruhi produk yang dihasilkan (Sudarmo. U, 2004)

Pada e-modul ini akan dijelaskan tentang pengertian laju reaksi, orde reaksi,
dan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi serta penerapannya dalam
kehidupan sehari-hari. Pengembangan e-modul Kimia Materi Laju Reaksi
melalui pendekatan saintifik untuk meningkatkan keterampilan proses sains
dan hasil belajar peserta didik ini sebagai salah satu alternatif bahan ajar yang
produktif.

vii

.
E-modul kimia materi laju reaksi menggunakan pendekatan saintifik yang

akan digunakan oleh peserta didik mempermudah belajar secara mandiri. E-
modul ini dikembangkan dengan menggunakan bahasa, contoh soal dan
pembahasan yang mudah dipahami serta mencakup pengaplikasian dalam
kehidupan sehari-hari.

Berdasarkan uraian tersebut di atas maka dapat dihasilkan e-modul Kimia
materi Laju Reaksi untuk meningkatkan keterampilan proses sains dan hasil
belajar peserta didik kelas XI IPA MA DDI Entrop Kota Jayapura

viii

.

PETUNJUK PENGGUNAAN E-MODUL

Agar mampu memahami materi pada e-modul Laju Reaksi ini dengan baik,
maka perhatikan langkah -langkah berikut ini :

1. Pahami Kompetensi Dasar serta Indikator Pencapaian Kompetensi yang
akan dipelajari dan harus anda kuasai.

2. Baca dan pahami peta dan deskripsi materi yang tersedia pada e-modul
ini.

3. Baca Uraian materi Laju Reaksi.
4. Perhatikan langkah-langkah atau alur dalam setiap contoh menyelesaikan

soal.
5. Kerjakan latihan-latihan yang tersedia pada e-modul ini, baik latihan

pilihan ganda maupun essay.
6. Untuk mengetahui pemahamanmu terhadap materi yang dipelajari,

jawablah setiap pertanyaan yang ada pada LKPD.
7. Jika ada materi yang belum anda kuasai, maka tanyakan kepada teman

atau guru anda.

ix

.

PETA KOMPETENSI

Kompetensi Inti  KI-1 dan KI-2:Menghayati dan mengamalkan ajaran agama
Kompotensi Dasar yang dianutnya. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur,
disiplin, santun, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran,
damai), bertanggung jawab, responsif, dan pro-aktif dalam
berinteraksi secara efektif sesuai dengan perkembangan anak di
lingkungan, keluarga, sekolah, masyarakat dan lingkungan alam
sekitar, bangsa, negara, kawasan regional, dan kawasan
internasional”.

 KI 3: Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan
faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa
ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya,
dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan,
kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan
kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang
kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk
memecahkan masalah

 KI 4: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan
ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang
dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif
dan kreatif, serta mampu menggunakan metode sesuai kaidah
keilmuan

3.6 Menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi
menggunakan teori tumbukan

4.6 Menyajikan hasil penelusuran informasi cara-cara pengaturan
dan penyimpanan bahan untuk mencegah perubahan fisika dan
kimia yang tak terkendali

3.7 Menentukan orde reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan
data hasil percobaan

4.7 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan
hasil percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
dan orde reaksi

x

.

Indikator  Mengidentifikasi beberapa reaksi yang terjadi disekitar kita,
misalnya kertas dibakar, pita magnesium dibakar, kembang
Pendekatan/Metode api, perubahan warna pada potongan buah apel dan kentang,
Subyek Materi pembuatan tape, dan besi berkarat.

 Menjelaskan pengertian laju reaksi dan faktor-faktor yang
mempengaruhi laju reaksi.
Menjelaskan teori tumbukan pada reaksi kimia.

 Menelusuri informasi cara-cara pengaturan dan penyimpanan
bahan untuk mencegah perubahan fisika dan kimia yang tak
terkendali
Menyajikan hasil penelusuran informasi cara-cara pengaturan
dan penyimpanan bahan untuk mencegah perubahan fisika
dan kimia yang tak terkendali

 Menjelaskan cara menentukan orde reaksi dan persamaan laju
reaksi.

 Mengolah dan menganalisis data untuk menentukan orde
reaksi dan persamaan laju reaksi.
Menjelaskan peran katalis dalam reaksi kimia di laboratorium
dan industri.

 Merancang percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi laju
reaksi dan orde reaksi

 Melakukan percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi laju
reaksi dan orde reaksi
Menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan faktor-
faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan orde reaksi

Saintifik

Kimia Materi Laju Reaksi

xi

.
PETA KONSEP

xii

.

KEGIATAN BELAJAR 1

1. MOLARITAS

A. Kompetensi dasar
1. Menjelaskan pengertian kemolaran
2. Menjelaskan bagaimana
penggunaannya

B. Tujuan Pembelajaran
Setelah mengikuti proses pembelajaran,

peserta didik diharapkan dapat:
1. Menghitung molaritas suatu larutan
dalam satuan molar dengan benar.
2. Membuat larutan dengan molaritas
tertentu dengan benar.
3. Menghitung molaritas larutan hasil
Pengenceran dengan benar.
4. Menjelaskan pengertian laju reaksi
dengan benar.

C. Uraian Materi

a. Pengertian Molaritas

Molaritas merupakan salah satu cara untuk menyatakan kosentrasi
larutan, selain molalitas, normalitas maupun fraksi mol. Molaritas
menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam satu liter larutan.
Molaritas dilambangkan dengan notasi M dan satuannya adalah
mol/liter. Rumus yang digunakan untuk mencari molaritas larutan

1

. n
Contoh Soal M = V (Suharsini. M, dkk, 2005)

Keterangan :
M : Molaritas (mol/L)
n : Mol (mol)
V : Volume (L)

a. Tentukan kemolaran larutan yang dibuat dengan melarutkan 2
gram NaOH dalam air sehingga diperoleh 200 ml larutan.

b. Hitung massa H2SO4 yang terdapat dalam 200 ml. larutan
H2SO4 2 M. (H= 1; O = 16; Na = 23; S = 32)

Jawab: a. Diketahui :
massa NaOH = 2 gram
Volume air = 200 ml = 0,2 L
Ditanya : Molaritas larutan = …..?
Penyelesaian :

=

Mol (n) NaOH =

2
= 40 = 0,05 mol

Jadi, M = 0,05 = 0,25 mol/L
0,2
b. Diketahui :

volume larutan (V) = 200 ml
M H2SO4 = 2 mol l -1 = 2 mmol ml -1

Ditanya : m H2SO4 = ….?

Penyelesaian : n = V x M
n = 100 ml x 2 mmol ml -1

= 400 mmol

= 0,4 mol
Massa H2SO4 = 0,4 mol x 98 g mol -1

2

.

b. Hubungan antara Molaritas dengan Kadar Larutan.
Kadar larutan menyatakan massa zat yang terlarut dalam 100 gram larutan,

sedangkan kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter
larutan. Oleh karena massa merupakan hasil kali volume dengan massa jenis,
maka kemolaran larutan dapat ditentukan jika kadar dan massa jenisnya diketahui.

Di laboratorium ditemui banyak zat kimia yang berwujud larutan dengan satuan
kadar kepekatan (%) tertentu, sehingga untuk memanfaatkan dalam kegiatan praktikum
harus ditentukan untuk diencerkan sesuai dengan molaritas yang dikehendaki. Untuk itu
harus ditentukan terlebih dahulu molaritasnya dengan mengubah satuan kadar kepekatan
(%) dengan molaritas.

Untuk dapat mengubah kadar kepekatan menjadi molaritas, perhatikan contoh
berikut:

Contoh Soal

Hitunglah kemolaran asam sulfat pekat yang mengandung 96% H2SO4 dengan massa
jenis 1,8 kg L -1
Kemolaran menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam satu liter larutan jadi,
ditentukan jumlah mol asama sulfat dalam satu liter larutan tersebut.
Jawab :
Diketahui :

Kadar larutan = 98 %
Volume = 1 L

Ditanya : M = ….?
Jawab :
Massa 1 liter asam sulfat = V x

= 1 L x 1,8 kg L-1
= 1,8 kg
= 1,8 x 1000 g
(= x 1000 g )

3

.

Massa H2SO4 96%, m = 1800

= 18 x 96 g
(= x 10 x kadar )

Jumlah mol H2SO4, n = 1800

Kemolaran asam sulfat, M = 1800

= 17, 63 mol
=
= 17,63 mol/1 L
= 17,63 mol L-1 atau

(M= )

Hubungan antara kemolaran dengan kadar dan jenis
larutan sebagai berikut :

M= (Suharsini. M, dkk, 2005)

Keterangan : M = kemolaran (mol/liter)

= massa jenis (kg/liter)
Kadar = % massa

mm = massa molar (gram/mol)

4

.

c. Pengenceran Larutan
Perhatikan Gambar 1.1 Berikut:

a. Air Jeruk sebelum pengenceran b. Air jeruk setelah pengeceran

Gambar 1.1 Pengenceran
Sumber : Dokumentasi pribadi Ana

Perlu diketahui
Peserta Didik tentu pernah minum juz jeruk manis. Jika terasa sangat

manis berarti mengandung banyak gula atau konsentrasinya tinggi (pekat).
Untuk mengurangi rasa manis maka ditambah air. Hal ini disebut pengenceran.

Seringkali di laboratorium, larutan yang tersedia mempunyai molaritas
tidak sesuai dengan yang dikehendaki. Jika larutan yang tersedia mempunyai
molaritas yang lebih besar dari yang dibutuhkan, maka harus melakukan
pengenceran. Pengenceran menyebabkan volume dan molaritas larutan berubah,
tetapi jumlah mol zat terlarut tidak berubah.

5

.

Rumus pengenceran yang digunakan adalah :

Contoh Soal V1M1 = V2M2 (Suharsini. M, dkk, 2005)
Keterangan :
dengan: V1 = volume larutan sebelum pengenceran (L)

V2 = volume larutan setelah pengenceran (L)
M1 = molaritas larutan sebelum pengenceran (mol//L)

M2 = molaritas larutan setelah (mol/L)

Berapa mL air harus di campur dengan 200 ml larutan NaOH 0,5 M sehingga
menjadi 0,2 M.?

Penyelesaian

Diketahui : V1 = 200 mL, M1 = 0,5 M, M2 = 0,2 M

Ditanya : V2 = …?

Jawab :

Misalkan volume air yang harus ditambah = x ml,

maka volume akhir alrutan = (200 + x) Ml

V1 M1 = V2 M2

200 mLx 0,5 M = (200 ml + x) X 0,2 M

100 mlM = 40 mLM + 0,2x M

20 mlM + 0,2x M = 50 mlM – 20 mlM

0,2x M = 60 mlM

x = 60 mlM

0,2 M

X = 300 mL

Jadi volume yang harus ditambahkan 400 ml.

6

.

2. KONSEP LAJU REAKSI
DAN TEORI TUMBUKAN

A. Kompetensi dasar

1. Peserta Didik mampu B. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari kegiatan
mendeskripsikan pengertian laju
belajar 2, diharapkan peserta didik
reaksi dengan melakukan percobaan dapat:
1. Menjelaskan pengertian laju
tentang faktor-faktor yang
reaksi dengan benar.
mempengaruhi laju reaksi 2. Menjelaskan teori tumbukan

2. Memahami teori tumbukan dengan benar.
3. Mengungkapkan laju reaksi
(tabrakan) untuk menjelaskan
dituliskan sesuai ketentuan
faktor-faktor penentu laju dan orde dengan benar.
4. Menghitung laju reaksi
reaksi, dan terapannya dalam berdasarkan data hasil percobaan
dengan benar.
kehidupan sehari- hari.

a. Konsep Laju Reaksi

Apa itu Laju Reaksi Misalnya, seseorang mengendarai
sepeda motor sejauh 100 km
Istilah laju atau ditempuh dalam waktu 2 jam. Orang
kecepatan sering di tersebut mengendarai sepeda motor
bicarakan dalam dengan kelajuan 50 km/jam.
pelajaran fisika. Kelajuan tersebut dapat diartikan
Pengertian laju dalam bahwa setiap orang tersebut
reaksi sebenarnya mengendarai kendaraannya selama 1
sama dengan laju pada jam, maka jarak tempuh bertambah
kendaraan yang 50 km. pernyataan tersebut juga
bergerak. dapat diartikan bahwa bila orang
tersebut mengendarai sepeda
motornya selama 1 jam, maka jarak
yang harus ditempuh berkurang 50

7

.

a. Laju pesawat 913 km/ jam b. Laju pengisian bahan bakar

50L/menit

Gambar 1.2 Contoh Kelajuan

Sumber : Dokumentasi pribadi Ana

Laju menyatakan seberapa cepat atau seberapa lambat suatu
proses berlangsung. Perhatikanlah beberapa contoh dalam
gambar 1.2

Dari contoh-contoh itu dapat disimpulkan bahwa laju
menyatakan besarnya perubahan yang terjadi dalam satu satuan
waktu. Satuan waktu dapat berupa detik, menit, jam, hari atau
tahun.

Bagaimana menyatakan kelajuan reaksi? Kita ingat kembali
reaksi kimia adalah proses perubahan zat pereaksi menjadi
produk. Seiring dengan bertambahnya wakyu reaksi, maka
jumlah zat pereaksi akan semakin sedikit, sedangkan produk
makin banyak. Laju reaksi dinyatakan sebagai laju
berkurangnya pereaksi atau laju terbentuknya produk.

8

.

Bagaimana cara menetukan laju reaksi.?

Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah
pereaksi untuk setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah
jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu.

Ukuran jumlah zat dalam reaksi kimia umumnya dinyatakan
sebagai konsentrasi moral atau moralitas (M). dengan demikian,
maka laju reaksi menyatakan berkurangnya konsentrasi pereaksi
atau bertambahnya konsentrasi zat hasil reaksi setiap satuan waktu
(detik). Satuan laju reaksi pada umumnya dinyatakan dalam
satuan mol dm-3 det-1 atau mol/liter detik. Satuan mol dm-3 atau
molaritas (M) merupakan satuan konsentrasi larutan.

Grafik hubungan konsentrasi terhadap waktu

Konsentrasi

Waktu

Gambar 1.3 Diagram laju reaksi
Sumber : Dokumentasi pribadi Ana

9

.

Laju reaksi mempunyai hubungan dengan selang waktu. Laju
reaksi juga bisa didefinisikan perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil
reaksi per satuan waktu. Untuk reaksi A + 2B → 3C + 4D laju reaksi
dapat diartikan sebagai berkurangnya konsentrasi A dan B dan laju
bertambahnya C dan D dalam satuan waktu.

Reaksi menyangkut perubahan dari suatu pereaksi

(reaktan) menjadi hasil reaksi (produk), yang dinyatakan

dengan persamaan reaksi.

Pereaksi (reaktan) Hasil reaksi (produk)

Dari gambar 1.3 terlihat bahwa konsentrasi reaktan

semakin berkurang, sehingga laju reaksinya adalah

berkurangnya konsentrasi R setiap satuan waktu, dirumuskan

sebagai:

Keterangan : v = – Δ[R]
(Suharsini. M, dkk, 2005)

Δ [R] = perubahan konsentrasi reaktan (M)
Δ t = perubahan waktu (detik)
V = laju reaksi (M detik–1)

10

.

b. Teori Tumbukan

Apa itu Teori Reaksi kimia terjadi karena adanya tumbukan
Tumbukan
yang efektif antara partikel- partikel zat yang
Menurut teori
tumbukan, suatu bereaksi. Contoh tumbukan yang menghasilkan
zat dapat
bereaksi dengan reaksi dan tumbukkan yang tidak menghasilkan
zat lain apabila
partikel-partikel reaksi antara molekul hidrogen (H2) dan molekul
sering
bertumbukan. iodin (I2).
Pengaruh dari berbagai faktor tersebut

terhadap laju reaksi dapat dijelaskan dengan
teori tumbukan. Menurut teori ini, reaksi
berlangsung sebagai hasil tumbukan antar
partikel pereaksi. Akan tetapi, tidaklah setiap
tumbukan menghasilkan reaksi, melainkan
hanya tumbukan antar partikel yang memiliki
energi cukup serta arah tumbukan yang tepat.

syarat-syarat terjadinya suatu reaksi

Tumbukan Energi
Efektif Aktivasi

11

.

Tumbukan efektif Laju reaksi bergantung pada banyaknya
molekul yang mengalami tabrakan atau
Tumbukan yang tumbukan efektif. Oleh karena itu, jumlah
menghasilkan tumbukan efektif harus lebih tinggi untuk
reaksi kita sebut meningkatkan laju reaksi.
tumbukan efektif.
Tumbukan efektif Hasil kali frekuensi tumbukan dengan
adalah tumbukan fraksi molekul yang memiliki energi sama
yang mempunyai atau melebihi energi pengaktifan
energi yang cukup menentukan besarnya laju reaksi kimia. Hal
untuk memutuskan ini disebabkan oleh fraksi molekul yang
ikatan-ikatan pada teraktifkan biasanya sangat kecil, maka laju
zat yang bereaksi. reaksi jauh lebih kecil daripada frekuensi
tumbukannya sendiri. Jika nilai energi
pengaktifan semakin tinggi, maka akan
semakin kecil fraksi molekul yang
teraktifkan dan akibatnya semakin lambat
reaksi berlangsung. Perhatikanlah contoh

reaksi berikut ini: A2(g) + B2(g) → 2AB(g)

. Gambar 1.4 Tumbukan molekul dan reaksi
Sumber : Dokumentasi pribadi Ana
a. Tumbukan yang memungkinkan tidak terjadinya reaksi.

b. Tumbukan yang memungkinkan terjadinya reaksi.

12

.

Agar tumbukan efektif untuk menghasilkan reaksi kimia, maka
molekul-molekul harus mempunyai arah tumbukan tertentu. Dari
gambar 3.1. diperoleh informasi bahwa umumnya lebih banyak jumlah
tumbukan yang arahnya tidak memungkinkan terjadinya reaksi. Artinya
peluang suatu tumbukan tertentu untuk menghasilkan reaksi umumnya
kecil.
Bagaimana Syarat-syarat agar terjadinya tumbukan efektif.?

■ Zat-zat reaktan harus saling bertumbukan satu sama
lain

■ Molekul-molekul harus memiliki energi yang cukup
untuk memulai reaksi

■ Molekul-molekul harus memiliki arah tumbukan yang
tepat

(a) (b)
a. Tumbukan dengan energi yang cukup. Ikatan-ikatan akan

putus dengan terbentuk ikatan baru
b. Molekul HI terbentuk, tumbukan berhasil

Gambar 1.5 Contoh tumbukan
Sumber : Dokumentasi pribadi Ana

13

.

Apa itu Energi Aktivasi (Ea).? Energi Aktivasi (Ea)

Energi aktivasi adalah Bila kaca dilempar dengan batu tetapi
energi minimum yang tidak pecah, berarti energi kinetik batu
harus miliki oleh partikel tidak cukup untuk memecahkan kaca.
perekat pereaksi untuk Demikian pula, bila telah terjadi
menghasilkan tumbukan tabrakan molekul pereaksi, walaupun
yang efektif. Jadi, jika sudah bertabrakan langsung dengan
energi aktivasi terlampaui, posisi yang efektif, tetapi ternyata
reaksi dapat berlangsung. energi kurang tidak akan
menimbulkan reaksi. Energi minimum
yang harus dimiliki oleh partikel
pereaksi sehingga menghasilkan
tumbukan efektif disebut energi
pengaktifan (Ea = energi aktivasi).

Semua reaksi, eksoterm atau endoterm, memerlukan energi pengaktifan.
Reaksi yang dapat berlangsung pada suhu rendah berarti memiliki energi
pengaktifan yang rendah. Sebaliknya, reaksi yang memiliki energi pengaktifan
besar hanya dapat berlangsung pada suhu tinggi.

Energi pengaktifan ditafsirkan sebagai energi penghalang (barier) antara
pereaksi dan produk. Pereaksi harus didorong sehingga dapat melewati energi
penghalang tersebut baru kemudian dapat berubah menjadi produk. Profil
diagram energi pada reaksi eksoterm dan endoterm diberikan pada Gambar 1.6.

14

.
Diagram energi pada reaksi eksoterm dan endoterm

(a) Reaksi eksoterm (b) Reaksi endoterm

Gambar 1.6 Energi pengaktifan

Sumber : Dokumentasi pribadi Ana

Menurut hukum mekanika, bahwa energi total (jumlah energi
kinetik dan energi potensial) harus konstan. Pada saat terbentuknya ikatan
baru (C-D), masih terdapat ikatan lama (A-B). Berarti pada saat itu,
terdapat dua ikatan (A -B dan C-D). Keadaan seperti itu hanya sesaat dan
tidak stabil, maka keadaan tersebut disebut keadaan transisi atau
kompleks teraktivasi yang mempunyai tingkat energi lebih tinggi
daripada keadaan awal.

Terbentuknya ikatan baru (C-D) adalah akibat gaya tarik (energi
potensial), dan proses ini akan melepaskan sejumlah energi. Energi
tersebut sebagian atau seluruhnya akan dipakai untuk memutuskan ikatan
lama (A -B). Selama proses pemutusan, terjadi penurunan tingkat energi

15

.
sistem, karena terbentuk ikatan baru yang energinya lebih rendah.
Dalam suatu reaksi terdapat tiga keadaan yaitu keadaan awal
(pereaksi), kedaaan transisi, dan keadaan akhir (hasil reaksi). Keadaan
transisi selalu lebih tinggi daripada dua keadaan yang lain, tetapi
kedaan awal dapat lebih tinggi atau lebih rendah daripada keadaan akhir.
Bila keadaan awal lebih tinggi, reaksi menghasilkan kalor atau eksoterm
(Gambar 1.6 (a)). Dan bila sebaliknya, reaksi adalah menyerapkalor atau
endoterm (Gambar 1.6 (b)).

16

.

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

(RPP 1)

Nama Sekolah : MA DDI Entrop Jayapura

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : XI/1

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

A. Kompetensi Inti

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

KI 2 : Menunjukan perilaku jujur, disiplin, santun, peduli (gotong royong,

kerjasama, toleran, damai), bertanggung jawab, responsif, dan pro-aktif

dalam berinteraksi secara efektif sesuai dengan perkembangan anak di

lingkungan, keluarga, sekolah, masyarakat dan lingkungan alam sekitar,

bangsa, negara, kawasan regional, dan kawasan internasional”.

KI 3 : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual,

konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin

tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan

humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan,

dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta

menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik

sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah

KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah

abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di

sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta

mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan

B. Kompetensi Dasar

Kompetensi Dasar IPK

3.6 Menjelaskan faktor-faktor 3.6.1. Menjelaskan teori tumbukan

yang memengaruhi laju 3.6.2. Menganalisis hubungan teori tumbukan

reaksi menggunakan teori dalam reaksi kimia dengan suhu,

tumbukan konsentrasi, luas permukaan bidang

sentuh dan katalis

17

.

C. Tujuan Pembelajaran
Dengan mengamati video pembelajaran dan kegiatan diskusi yang

didampingi oleh guru, peserta didik dapat:
1. Menjelaskan konsep laju reaksi dengan benar
2. Menjelaskan konsep kemolaran suatu larutan dengan benar
3. Menghitung molaritas tertentu melalui pengenceran dan teori tumbukan

dengan benar
D. Materi Pembelajaran

1. Konsep laju reaksi
2. Kemolaran, pengenceran, dan pencampuran larutan
E. Metode Pembelajaran
1. Pendekatan pembelajaran : saintifik
2. Metode pembelajaran : ceramah, tanya-jawab, diskusi, penugasan
F. Media Pembelajaran
Media: Video pembalajaran
Alat/Bahan : Laptop, Infocus/proyektor,
G. Langkah-langkah Pembelajaran
Pendahuluan (15 menit)
Melakukan pembukuan dengan salam pembuka dan berdoa untuk memulai
pembelajaran, memeriksa kehadiran peserta didik sebagai sikap disiplin.
Mengaitkan materi atau kegiatan pembelajaran yang akan dilakukan dengan
pengalaman peserta didik dengan materi atau kegiatan sebelumnya serta
mengajukan pertanyaan mengingat atau menghubungkan dengan materi
selanjutnya.

Menyampaikan motivasi tentang apa yang diperoleh (tujuan dan manfaat)
dengan mempelajari materi: Konsep laju reaksi, Kemolaran, pengenceran, dan
pencampuran larutan
Menjelaskan hal-hal yang akan dipelajari dan kompetensi yang akan dicapai.
Memberikan tes awal.

18

.

Kegiatan inti

Tahapan Indikator Kegiatan Pembelajaran Waktu

Saintifik KPS 60
Menit
Mengamati Mengamati Stimulasi (Pemberian Rangsangan) :

Meramalkan 1. Guru membagi peserta didik menjadi 4
atau prediksi kelompok, masing-masing kelompok terdiri

dari 4-5 peserta didik.
2. Guru memberikan stimulus dengan

membagikan link video sebagai berikut:
a. https://www.youtube.com/watch?v=Bsa8q

w_XSCQ
b. https://www.youtube.com/watch?v=A_CC

e6RPfcs
3. Guru memberi stimulus dengan membagikan

LKPD tentang kemolaran, pengenceran, dan
teori tumbukan
4. Guru memberi kesempatan peserta didik
untuk mengidentifikasi masalah kenapa kita
harus mempelajari kemolaran, pengenceran,
dan teori tumbukan

Mengump Mengamati / 5. Guru meminta peserta didik menggali

ulkan data observasi informasi tentang kemolaran, pengenceran

dan teori tumbukan dari berbagai sumber

Mengasosi Berkomunik 6. Peserta didik mengolah informasi yang

asi asi didapat dari membaca sumber-sumber

tentang kemolaran, pengenceran, dan teori

tumbukan dengan cara diskusi dengan teman

sebangkunya

mengkom Berkomunik 7. Guru memberi kesempatan kepada peserta

unikasikan asi didik untuk mempresentasikan hasil diskusi.

8. Guru membimbing peserta didik

membandingkan hasil diskusi untuk

memperoleh hasil yang diharapkan.

19

.

Kegiatan penutup

Peserta didik dan guru merefleksi kegiatan pembelajaran
Guru memberikan penghargaan (misalnya pujian atau bentuk penghargaan lain
yang relevan pada kelompok yang kinerjanya baik)

Menugaskan peserta didik untuk terus mencari informasi dimana saja yang
berkaitan dengan materi: Konsep laju reaksi, Kemolaran, pengenceran, dan
pencampuran larutan
Guru menyampaikan materi pembelajaran pertemuan berikutnya kemudian
memberikan tes akhir sebelum mengakhiri kegiatan pembelajaran.
Guru menutup kegiatan pembelajaran dengan mengucapkan salam.

Jayapura, November 2022
Peneliti,

Dosen Pembimbing I Ana Wijaya, S.Pd
NIM. 2021015035004

Mengetahui :
Dosen Pembimbing II

Prof. Dr. Tiurlina Siregar, M.Si Dr. Albaiti, S.Pd., M.Pd
NIP. 19660808 199103 2 001 NIP. 19791203 200312 2 003

20

.

Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) 1

1. Laju reaksi pada reaksi 4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5(g) diukur berdasarkan
berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju
reaksinya adalah 0,024 mol/L detik.
Hitunglah laju reaksi jika diukur berdasarkan.
a. Berkurangnya gas NO2 tiap detik
b. Bertambahnya gas N2O5 tiap detik
Jawaban :
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………

2. Sebanyak 20 mL larutan berkonsentrasi 2 M dituangkan ke dalam gelas kimia
berisi 40 mL air. Konsentrasi setelah pencampuran adalah
Jawaban :
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………

3. Jelaskanlah secara singkat dan jelas pengaruh suhu terhadaplaju reaksi
berdasarkan teori tumbukan?
Jawaban :
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………

21

.
4. Amati ilustrasi gambar berikut:

(a) Suasana ramai di tempat (b) Suasana lengang di tempat
permainan bom-bom car permainan bom-bom car

Berdasarkan gambar diatas, gambar (b) merupakan suasana lengang di tempat
permainan bom-bom car. Kemudian gambar (a) merupakan suasana ramai di
tempat permainan bom-bom car. Mengapa tempat permainan bom-bom car
yang penuh dengan mobil kesempatan untuk menyenggol antara mobil dan
mobil lebih besar di banding tempat permainan bom-bom car yang lengang?

Buatlah rumusan masalah dan hipotesis berdasakan fenomena tersebut!

……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………

22

.

KEGIATAN BELAJAR 2

FAKTOR YANG
MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

A. Kompetensi dasar B. Tujuan Pembelajaran
1. Menjelaskan faktor-faktor yang
mempengaruhi laju reaksi Setelah mempelajari kegiatan
2. Menjelaskan penerapan konsep
laju reaksi dalam kehidupan belajar 2, diharapkan peserta didik
sehari-sehari.
dapat:
C. Urauian Materi
1. Menjelaskan pengaruh

konsentrasi, luas

permukaan, dan suhu pada

laju reaksi dengan benar.

2. Menjelaskan faktor-faktor

yang mempengaruhi laju

reaksi berdasarkan teori

tumbukan dengan benar.

Faktor –faktor yang mempengaruhi 1. Konsentrasi
laju reaksi :

1. Konsentrasi Apa itu konsentrasi?
2. Luas Permukaan Konsentrasi merupakan banyaknya
3. Suhu/Temperatur partikel yang terdapat pada per satuan
4. Katalis volum. Dengan demikian semakin tinggi
konsentrasinya maka akan semakin
banyak partikelnya. Dengan demikian
semakin tinggi konsentrasi, semakin besar
pula kemungkinan terjadinya tumbukan
antar partikel, sehingga semakin tinggi
pula laju reaksinya ditunjukkan pada
gambar 2.1 sebagai berikut.

23

.

Gambar 2.1 Kemacetan di jalan raya
Sumber : Dokumentasi pribadi Ana

Berdasarkan gambar 2.1 Pada umumnya, reaksi akan
kemacetan berlalu lintas tentunya berlangsung lebih cepat jika
memberikan peluang mobil dan konsentrasi pereaksi diperbesar. Zat
motor untuk saling menyenggol yang konsentrasinya besar
lebih besar. mengandung jumlah partikel yang
lebih banyak, sehingga partikel-
Berbeda jika bandingkan partikelnya tersusun lebih rapat
dengan hanya satu atau dua mobil dibanding zat yang konsentrasinya
saja di jalan raya, pasti rendah. Partikel yang susunannya
kemungkinan semakin kecil untuk lebih rapat, akan lebih sering
menyengol satu sama lain, bertumbukan dibanding dengan
mengapa hal ini dapat terjadi? partikel yang susunannya renggang,
Berdasarkan gambar tersebut di sehingga kemungkinan terjadinya
atas dapat kita lihat bahwa, adanya reaksi makin besar.
pengaruh terhadap laju reaksi.

24

.

2. Luas Permukaan

Apabila luas permukaan zat makin besar maka luas
permukaan bidang sentuh akan semakin besar. Jika kemampuan
bersentuhan semakin besar maka tumbukan akan sering terjadi.
Memperbesar luas pembukaan zat dapat dilakukan dengan cara
memperluas zat tersebut ditunjukkan pada gambar 2.2:

a. Gula yang berbentuk bongkahan b. Gula yang telah diiris
Gambar 2.2 Gula merah

Sumber : Dokemtasi pribadi Ana

Dalam kehidupan sehari-hari (gambar 2.2) dapat diamati jika dilarutkan
gula merah kedalam air. Gula merah tersebut akan cepat larut jika gula
merah diiris tipis terlebih dahulu. Pengirisan gula merah tersebut merupakan
cara untuk memperluas permukaan zat.

Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh ukuran partikel zat. Semakin luas
permukaan bidang sentuh zat yang bereaksi akan mempermudah terjadinya
tumbukan efektif yang menyebabkan terjadinya reaksi kimia sehingga
mempercepat laju reaksi.

Luas permukaan bidang sentuh bisa dilakukan dengan cara memperkecil
ukuran zat. Reaksi kimia yang menggunakan pereaksi dalam bentuk serbuk
akan menghasilkan laju reaksi yang lebih cepat dibandingkan dalam bentuk
kepingan jika direaksikan dengan larutan yang konsentrasinya sama.

(Sudarmo. U. 2004)

25

.

3. Suhu/Temperatur
Apabila kalian mengamati bagaimana pelarutan gula ketika kalian
membuat kopi atau teh. Jika diamati perbedaan proses pelarutan gula,
manakah yang lebih cepat larut jika dilarutkan dengan air panas atau air
dingin, yang pastinya adalah air panas. Mengapa demikian?

b. Pelarutan gula dalam air teh panas a. Pelarutan gula dalam air teh dingin
Gambar 2.3 Pelarutan gula dalam air teh
Sumber : Dokumentasi pribadi Ana

Kenaikan suhu mempengaruhi laju reaksi. Pada proses pelarutan gula
dalam air teh, gula yang dilarutkan pada air panas dan air dingin maka akan
terdapat perbedaan waktu pelarutan. Pada air yang panas, gula akan cepat
larut, sedangkan pada air yang dingin, gula akan lama larut. Jadi suhu
mempunyai peranan untuk meningkatkan laju reaksi.

26

.

Setiap partikel selalu bergerak. Dengan menaikkan temperatur, energi
gerak atau energi kinetik partikel bertambah, sehingga tumbukan lebih
sering terjadi. Dengan frekuensi tumbukan yang semakin besar, maka
kemungkinan terjadinya tumbukan efektif yang mampu menghasilkan
reaksi juga semakin besar.

Suhu atau temperatur ternyata juga memperbesar energi potensial
suatu zat. Zat-zat yang energi potensialnya kecil, jika bertumbukan akan
sukar meng- hasilkan tumbukan efektif. Hal ini terjadi karena zat-zat
tersebut tidak mampu melampaui energi aktivasi. Dengan menaikkan
suhu, maka hal ini akan memperbesar energi potensial, sehingga
ketika bertumbukan akan meng- hasilkan reaksi.

27

.

4. Katalis

Apa itu Katalis?

Katalis adalah suatu zat yang berfungsi mempercepat terjadinya reaksi,
tetapi pada akhir reaksi dapat diperoleh kembali. Fungsi katalis adalah
menurunkan energi aktivasi, sehingga jika ke dalam suatu reaksi ditambahkan
katalis, maka reaksi akan lebih mudah terjadi. (Sudarmo. U. 2004)

Suatu reaksi yang menggunakan katalis disebut reaksi katalis dan
prosesnya disebut katalisme. Katalis suatu reaksi biasanya dituliskan di atas
tanda panah, misalnya.

2KClO3 (s) MnO2 2KCl (s) + 3O2 (g)
H2 (s) + Cl2 (g) arang 2HCl (g)
Secara umum proses suatu reaksi kimia dengan penambahan katalis
dapat dijelaskan sebagai berikut. Perhatikan zat A dan zat B yang direaksikan
membentuk zat AB dengan zat C sebagai katalis.
A + B AB (reaksi lambat).
Bila tanpa katalis diperlukan energi pengaktifan yang tinggi dan
terbentuknya AB lambat. Namun, dengan adanya katalis C, maka terjadilah
reaksi: A + C AC (reaksi cepat).
Energi pengaktifan diturunkan, AC terbentuk cepat dan seketika itu juga
ACbereaksi dengan B membentuk senyawa ABC.
AC + B ABC (reaksi cepat)
Energi pengaktifan reaksi ini rendah sehingga dengan cepat terbentuk
ABCyang kemudian mengurai menjadi AB dan C.
ABC AB + C (reaksi cepat)

28

Reaksi.

Energi pengaktifan reaksi zat A dan zat B tanpa dan dengan katalis
ditunjukkan dalam gambar 2.5 berikut:

Grafik pengaruh katalis pada laju reaksi.

Proses Reaksi
Gambar 2.4 Grafik Pengaruh Katalis pada laju Reaksi

Sumber : Dokumentasi pribadi Ana

Katalis dapat mempengaruhi laju reaksi. Pada umumnya katalis dapat
meningkatkan laju reaksi, tanpa mengalami perubahan kimia yang tetap
dan akan terbentuk kembali pada akhir reaksi. Katalis yang dapat
mempercepat laju reaksi disebut katalis positif atau dikenal dengan nama
katalisator. Sedangkan katalis yang memperlambat laju reaksi disebut
katalis negatif atau dikenal dengan nama inhibitor.

Peran katalis dalam mempercepat laju reaksi dengan cara membuat
mekanisme reaksi alternatif (yang berbeda) dengan harga energi aktifasi
(Ea) yang lebih rendah dengan harga energi aktifasi (Ea) tanpa katalis.
Dengan Ea yang lebih rendah menyebabkan lebih banyak partikel yang
mengalami tumbukan efektif sehingga laju reaksi menjadi meningkat.

29

.
Contoh Soal

Berikut ini beberapa gambar proses pelarutangula oleh luas dengan massa yang
sama.

Pembahasan
1. Percobaan pada gambar 1 dan 2 dipengaruhi oleh luas permukaan,

suku dan pengadukan.
2. Percobaan pada gambar 1 dan 3 dipengaruhi luas permukan dan suhu
3. Percobaan pada gambar 2 dan 4 hanya dipengaruhi oleh luas

permukaan
4. Percobaan pada gambar 3 dan 5 hanya dipengaruhi oleh suhu
5. Percobaan pada gambar 4 dan 5 hanya dipengaruhi luas permukaan

dan permukaan.

30

.

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
(RPP 2)

Sekolah : MA DDI Entrop Kota Jayapura
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : XI / Ganjil
Materi Pokok : Teori tumbukan dan hubungannya dengan faktor-faktor
yang mempengaruhi laju reaksi
Alokasi Waktu : 2 Jam Pelajaran @45 Menit

A. Kompetensi Inti
KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.
KI 2 : Menunjukan perilaku jujur, disiplin, santun, peduli (gotong royong,
kerjasama, toleran, damai), bertanggung jawab, responsif, dan pro-aktif
dalam berinteraksi secara efektif sesuai dengan perkembangan anak di
lingkungan, keluarga, sekolah, masyarakat dan lingkungan alam sekitar,
bangsa, negara, kawasan regional, dan kawasan internasional”.
KI 3 : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual,
konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin
tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan
humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan,
dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta
menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik
sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.
KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah
abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di
sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta
mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan

31

.

B. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi

Kompetensi Dasar IPK

3.6 Menjelaskan faktor-faktor 3.6.3. Menjelaskan teori tumbukan

yang memengaruhi laju 3.6.4. Menganalisis hubungan teori tumbukan

reaksi menggunakan teori dalam reaksi kimia dengan suhu,

tumbukan konsentrasi, luas permukaan bidang

sentuh dan katalis

C. Tujuan Pembelajaran
Setelah mengikuti proses pembelajaran, peserta didik diharapkan dapat:
Dengan melakukan percobaan dan kegiatan diskusi yang didampingi oleh
guru, peserta didik dapat:
1. Menganalisis faktor laju reaksi yang dipengaruhi oleh konsentrasi zat
dengan benar.
2. Menganalisis faktor laju reaksi yang dipengaruhi oleh luas permukaan
bidang sentuh zat dengan benar
3. Menganalisis faktor laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu dengan benar
4. Menganalisis faktor laju reaksi yang dipengaruhi oleh katalis dengan benar.
5. Membuat kesimpulan data hasil analisis tentang hubungan teori tumbukan
dengan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dengan benar.
6. Peserta didik terampil dalam menyajikan data hasil diskusi kelompok
tentang hubungan teori tumbukan dengan faktor-faktor yang mempengaruhi
laju reaksi secara sistematis menggunakan bahasa yang sesuai dengan benar.

D. Materi Pembelajaran :
Teori tumbukan dan hubungannya dengan faktor-faktor yang mempengaruhi
laju reaksi

32

.

E. Metode Pembelajaran

Pendekatan : Saintifik (5M)

Metode : Tanya jawab, wawancara, diskusi dan bermain peran

F. Media Pembelajaran
Alat/Bahan :
 Laptop
 Infocus/proyektor
 Alat bahan yang digunakan dalam praktikum

H. Langkah-langkah Pembelajaran
Pendahuluan (15 menit)
Melakukan pembukuan dengan salam pembuka dan berdoa untuk memulai
pembelajaran, memeriksa kehadiran peserta didik sebagai sikap disiplin.
Mengaitkan materi atau kegiatan pembelajaran yang akan dilakukan dengan
pengalaman peserta didik dengan materi atau kegiatan sebelumnya serta
mengajukan pertanyaan mengingat atau menghubungkan dengan materi
selanjutnya.

Menyampaikan motivasi tentang apa yang di peroleh (tujuan dan manfaat)
dengan mempelajari materi: faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Menjelaskan hal-hal yang akan dipelajari dan kompetensi yang akan dicapai.
Memberikan tes awal.

33

.

Kegiatan inti (60)

Tahapan Indikator KPS Kegiatan Pembelajaran Waktu
Saintifik
Mengamati Mengamati Stimulasi (Pemberian Rangsangan) : 60
Menit
Mengumpul Berhipotesis 1. Guru membagi peserta didik menjadi 4
kan data
Mengamati kelompok, masing-masingkelompok terdiri
Mengasosia
si dari 4-5 peserta didik.

2. Guru memberi stimulus dengan

membagikan LKPD tentang faktor-faktor

yang mempengaruhi laju reaksi.

3. Guru memberi kesempatan peserta didik

untuk mengidentifikasi masalah kenapa

kita harus mempelajari faktor-faktor yang

mempengaruhi laju reaksi.

Mengamati / 4. Guru meminta peserta didik menggali

observasi informasi tentang faktor-faktor yang

mempengaruhi laju reaksi.

Menggunakan 5. Guru membimbing peserta didik

alat dan bahan melaksanakan praktikum dalam kelompok

masing-masing.

Berkomunikasi 6. Guru membantu peserta didik dalam

memecahkan masalah dan kesulitan yang

dialami serta mendorong peserta didik

untuk mengidentifikasi hasil praktikum.

7. Peserta didik membuat hipotesis dari hasil

percobaan.

Mengkomu Berkomunikasi 8. Guru memberi kesempatan kepada peserta
nikasikan didik untuk mempresentasikan hasil
diskusi

9. Guru membimbing peserta didik
membandingkan hasil diskusi untuk
memperoleh hasil yang diharapkan.

34

.

Kegiatan penutup

Peserta didik dan guru merefleksi kegiatan pembelajaran
Guru memberikan penghargaan (misalnya pujian atau bentuk penghargaan lain
yang relevan pada kelompok yang kinerjanya baik)
Menugaskan peserta didik untuk terus mencari informasi dimana saja yang
berkaitan dengan materi: faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Guru menyampaikan materi pembelajaran pertemuan berikutnya kemudian
memberikan tes akhirsebelum mengakhiri kegiatan pembelajaran.
Guru menutup kegiatan pembelajaran dengan mengucapkan salam.

Jayapura, November 2022
Peneliti,

Mengetahui : Ana Wijaya, S.Pd
NIM. 2021015035004
Dosen Pembimbing I
Dosen Pembimbing II

Prof. Dr. Tiurlina Siregar, M.Si Dr. Albaiti, S.Pd., M.Pd
NIP. 19660808 199103 2 001 NIP. 19791203 200312 2 003

35

.

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD) 2

MINI-LAB

Menyelidiki faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
Tujuan.
Peserta didik dapat menjelaskan faktor-faktor
yang mempengaruhi laju reaksi dengan benar.

Dasar Teori

Kehidupan manusia pada zaman sekarang tidak dapat dipisah dari bahan-
bahan kimia. Hampir seluruh bagian dari kehidupan manusia berhubungan
sangat erat dengan bahan- bahan kimia. Dalam kehidupan rumah tangga,
kesehatan, perhiasan dan lain-lain hampir seluruhnya menggunakan bahan kimia.
Dalam suatu reaksi kimia, terdapat perbedaan lajureaksi antara reaksi yang satu
dengan reaksi yang lain, misalnya, ketika kita membakar kertas reaksi
berlangsung cepat. Sedangkan, reaksi pembakaran minyak bumi memakan
waktu yang sangat lama.

Laju reaksi menyatakan berkurangnya konsentrasi pereaksi setiap satu satuan
waktu (detik) atau bertambahnya konsentrasi zat hasil reaksi setiap satu satuan
waktu (detik). Proses berlangsungnya suatu reaksi kimia dipengaruhi oleh
beberapa faktor yaitu: Konsentrasi, Luas permukaan sentuh, Suhu dan Katalis.

36

.

Rumusan Masalah
Buatlah rumusan masalah!
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………

Dugaan sementara
Buatlah dugaan sementara berdasarkan rumusan masalah yang kamu buat!
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………

Untuk menjawab pertanyaan dan mengetahui apakah dugaaan
sementaramu benar lakukanlah kegiaatan berikut.!

37