Untitled Notebook

เค

นาง สาว กษ เ งเ ม

เลข 34

่ีทิห่ร์ณัลูญัธีม

บท 10 กรด - เบส

mactant product

1. 1 Ca 0 + H 20 ☒- Ca CO A) 2

Ca"+ + Ht + OH

¥

Ca " + 2 OH sn Cal OH ) 2

Ca 2 88 2 ๐ 26

20 g

5 02 + H 20 (+1×2) + 41-2 × 3)

1. 2 -• H 250g Sulfvrovs ^
9

k 1 × 2) +6 (-2×4) acid

502 + H 20 → H 2 5 04 Sulfvric อา

1m01 H 2 5 04 ะ
Imolอ _• Nia OH

1. 3 2NH 2 5 04 + a OH ta Na 2 5 04 +2 H 20

21+ + + So + 2N " H " + OH นา A 20

• +20 H
*
hydrogenion
hydroxideion
( profon)
acid base

กรด เบส

๋ห๋ห๋ิห๋พ้ํอ่ีท

บท 10 กรด - เบส
Acid Base

-

ทฤษ กรด- เบส

Thearyทฤษ1. อากรด - เบส ของ เรเยส Arrhenius

าแ ว" "
กรด อ สาร ละลาย
ใแตก ว H"

lhydrogenionl

2. กรดธา กรดท ภาค lBinaryacid )

ไร- กรด ดร

HF caq → lonepaire-

/+ VEI - _ eipair

H : •- * pe

7- 8 - 0 = 1

อ@ + :[ :]

P 1-
_

[ะ0

h= 0

HCICaop → caqi + cicaai
hydroohlorica
hydrogenison chlorideicn

HBrcaop → H"(acp + Bicaoi

hydrobromica bromideion

HI •- แ I+
hydroioaica
+-

iodideion

- กรดออก Oxyacid ประกอบ Hงอ โลหะ

HCN → + อส "
"

กรด สาม ธา

6- 4- 2

6- 4

/•
HN 03 → ¥ }N0ง อ.

.

"

µ จะ → f.':.
6- 6-1=-1
.. ..

•

5. 0-4--1

นาง สาว ญ กษ เ ง เ ม เลข 34

ีทิห่ร์ณัล้ิธู๊อู่อุ๋ฏุ่ล๋ัญ๋ึญ๋ึย๋ิห๋ิหุตีฃ๋ัหู๋ช๋ัหึซู้ธ๋ัหึกีวํงู่คุต้หัต้ล้ํนืค์รีฎีฎ่ีท

นาง สาว กษ เ งเ ม เลข 34 ม 515
.

H 2C 0= HIHC 0ง | Iแ
co
3. +:

"# ← % •0 อo

0 -1

2CH 0 - §2 + c ฐํ๊ฃํ๋j
- 00
3-

Cabonio

H T→ :o)- 165 28 6

Salfurica + H 50[ อ. 2 แe-ะ- ×
-
HSOI = H๋ +5๐าi =-

.

.

..

5-. -iii.:pอ อะ f. s "
ะ. 11
. อ
อ. .
..

| •0 แ |+

po+ - _

"

1

:-
แื .ci/t2"P0I=H['tHP-0
• |
H.POa-HItH.PO.i
.
.

HPOI = 4

3-

H + P 04

| |%อ 2- [° ° 3-
-
แ -

← # ฮํ๋
ll •
Kอ

10 1

:O : อ

อ. .
.
• รร

..

ุ๋งู๋อํธู๋อ๋ํอ๋ืฐู๋อุ้ศุ๋ณ๋ืฉ้มํอ๊ํญุ๋ฐือ๋ึอุ๋ถ๋ํยู๋ญฺอํอ้ว้ทุ๋รุ๋ร่ืงู่อุ่ญ๋ิหุ่ญิห๋ัหุ๊งุ่ว๋ิหํอ่ีทิห่ร้ณัลูญัธ

ทฤษ Theoryกรด - เบส อา เอเ ย ส Arrhenivs

10.1.1 กรด H"

OtaqiHA caqi- H 20µ → Hz + Acaql

H๋ + A Hydronium ion

hydrojenion

ตรวจสอบ ความ เ าใจ P เ

HC 104 → + C!0
porchlorica
hydrojenion porchlorateion

strong aoid
(กรด แ )

Li OH → Lit + OH hydroxide I 0ท

Lithium hydroxide
Cstrong base แถบสแลง
base kt

H2 5 04 + H 20 ns H 50[ + Hg
hydronium ion
Sdfurioa hydroxonium ioh

H+ H +504 Cacid ง

กรม acid sulfateion

H 50[ + H 20 solphateion

weak aoid C กรด อน ว

Srl OH 2) rs Sr " + -

strontiunhydroxide 20 H

Ttx Ht → Hgo " + NOI

HN 03 + H 20

Nitricaoid aoid Nitrate jon

Ht + N
3

าญนาง สาว กษ เ งเ ม ม . 515 เลข 34

่ีทิห่ร์ณัลัธัอ่อ๋ํม๋อ่ก์ุร๋ัห้ข่ีน์รีฎ

10.1.2 ทฤษ กรด - เบส แ สเตก - ลาว

Bronsted - Lowry Theay "

กรด ใ โปรตรวน " Proton donor "

เบส บโปร ตอน " " ะ1

Proton acoeptor I =0

โครง H + mo

!HCI t NH 3 (g) -5 NH "
µ
4

สci ามH - [ HJ④
→ +% ..
.
.. ☐
ำ Ht. . + → แ- - -

hydrogenohloride gas t

Ammonium ion

HCI + NH 3 → NH C แรง
+
acid
base AMMO nium chloride

กราบ Ht Hnt caoptcicaap

HG / cop + H 20 ๚ aoid
base
acid

NHI caap +
base
NH 3 Cop + H 20 แง

OHiaopba.seN
Noo

Ht 0

acid

AmphoterioH 20 สาร แอมโป เทอ ก Substance

สาร แอม โปร ก Amphiprotio Substanoe

กร HHCCIIcส@aoาาp+tน1#NHHtcn3 caq ง → NH 461 caq)

acid → 1# caop + cicaq )

base

Ltc +
HttaaiNH 3 caq) +
base acid Ooe NHI caq) + Hz0m

HCI i NH 3 t 21-120/-0 NH401 + /211-20

นาง สท ญ กษ เ งเ ม ม _ s 1s

เลข 34

่ีทิห่ร์ณัลัชีณิติฟิร้ัห๋ํม๋ํพุ่ภ๋ัห⃝?ัร้ชีริรีฎ

เตรวจสอบ ความ าใจ p า acetateion

CH 3C 00N a tts CH 3C0 + Nat

soaium acetate µH . ]-
E- E-
_
H

CH 3C00N a + H 20 → CH 3C 00A + Na OH

CH 3C0 + N + +0 II 9 atioa Sodiomhydroxide
hlhel acid
Cweakacid) CStrongbase)

CH 3C0 ปจะเ ด ยาไฮโดร ก ( hydrolysis Rx)

OII.LTCH 3C0 + H 20 าSa CH3 COOH +
H + +0 # base

NH 401 ¥ใ NH แกน Htci → Ha

Ammonium chloride + stronga

ใน * + µ++4+0 คง NH 40 H
weak base
NHI + H 20 =
วH + NH

3

acid

NHICH 3000 NH4 →เu CH 3C0ย +

CLCH 3C 0 + H20

การ
→ CH 3 COOH +0 °
_ เbase k เะ 5.56 x

[NHII + H20 = 1-13 + NH

}
acid ka = 5.56×10"

ka = kb กลาง

1. ka - kb กลาง
_

2. ka > kb กรด

3. kb 7 ka เบส
บ 515
ญ กษนาง สาว เ งเ ม
.

เลข 34

่ีทิห่ร์ณัลัส๋อ๋อ้ีหัย๋อ้ัห๋หัยิลิริกิฏิกัอ๋ิห๋หัอู๋อือัย้ข

Naa → Nat +05

+ OH - Na0A strongbase

N → stronga

+ ci → Ha

HydrolysisNat และ อ[ ไ เ ด reaction

สารละลาย จะ เ น กลาง

ทฤษ10.1.3 กรด - เบสสว ส

Lewis teorg

กรด บ เ กตรอน

เบส ใ เ กตรอน

fnntft

H 01cg) + NH 3 (g) → NHI t Ct

แกน+ [ HJ④
- +
n -
lf
acid H

bas ย

NH 3 + BF → H - N - B- F

3 11

'H ำHB HF
"
" F
H
F

base acid

ตรวจสอบ ความ เบาใจ Pg CI

๋I ไPา" a. ฅํ๋ ยา → °1- Akp - H

H ct H

กาโย0 กม

0
[ ] CะH2. - -

:(- + -
00
④
acid
base

กษญนาง สาว เ งเ ม ม 515
.
เลข 34

่ีทิห่ร์ณัลัธู๋ฮู๋อ๋ํอุ้ฮํหุ่ยุ่ฏุ๋ขุ๋ฝุ๋ชุ้ชุ๋ง๋ัหุ่ญำน๋ัห็ลิอูศ้ห็ลิอูคัริลีฎ็ปิก่ม๋ัห๋ห

ญนาง สาว กษ เ งเ ม ม 515
.
10.2 " เลข 34

กรด - เบส Congugate acid - basepairs"

กรด-rเบnน

HF + H 20 ← H + F-

acid base acid bas ย

h กรด-เ บสTl

กรด มาก ก า เบส 1 ว

CH 3C0 ภื๊ µโอ+ H 20 = -

base acid acid base

lmn.tl/E0N-0H3=+H2ำ[ ำ อµ-

base acid aoid base

l nรดL-wสTดไ

ตรวจสอบ ความ เ าใจ

1 A Nน+Hะ0→ H +ใน
acid
base acid base

-

2 NH [ + H 20 บน NH3 + ☐

basleactrdlhadoidba.se

[ ]① -

" "

H H

R - NH z
HCOOHา#อ_→TH้อ
3 acid + Hg
<
o
base basc acid

11 ④+ hcr

H - C- formatc ion

Formateaoid

ู๊ญ๋อัอ้ํพ้หู้ผ๋ํฎ้ต้ขูศุ๊ร๊ิห๊ํอำนัยัต่ว๋ัหีม้ดู่ศ๋ํมู่ค่ีทิห่ร์ณัลัพ

นาง สท ญ กษ 1 าา ม
มร 15 เลข แ
4.CH 3 NH 2 + H 20 ← CH NH OH+ '
3
base

H ฒ๊ Ht 01I [ a)H
1 a•

H - C- N H- acid

เ ← c- -

HI ti

methylamine

poly protic ใ ก าแ + 1ว อ. . #
-
มาก ④ ept ยd
ออ
H 3 P 04 + H 20 ← H} + Hz P 0[ |
:O :
H

acid base acdd base

A 2 POI +H 0 = 11-30 + + HPO "
fncid ะ 4
base acid
base

HPOI + H 20 ← H + POI
acid base aoid base

52 - H 20 = H + OII
+
acid actd base
base

ฏํ๋ : " [A- :J

c๔

H 5 + H 20 = H 25 + qt

base aoid acid base

' jo

H '

H

H 20 เ นไ ง กรด และ เบส เ ยก า สาร เอมโปะ

Amphoteric

ำท่วีร้ัท้ด็ป้ผู๊ฐัร๋ํม๋อ๊ิฃ๊ืฐัต่ว้ห่ผุ๋ร่ีท๋ง่ห่ว์ณัลัธ

นาง สาว ญ กษ เ ง เ ม ม. ร 15 เลข 34

ตรวจสอบ ความ เ าใจ p แ

กรด สาร เบส

- H3 P 04 H 2 POI

H 3P 04 H 2POI HP 0[

A 2POI HPOI Po
H5
- H 25
H5 g 2.
H 2s

อ าง สาร แอมโ เทอ ก

H 2003 weak acid

HCOI + H 20 ← H 2C03 + 0 ①-
base acid
acid base

HCO j + Hะ0 ← Hg + 0032- ②-

acid base aoid base

Acid + BasGTTConTIgaTeBasettCTTnjugo.to Acid
-

NH = + NH 3 A 20 + Ht = H

= o+ P NH4+ + H 20 = H3 + NH3

Example i Conjugate pairs

1 What is the conjugate acid or the conjugato tase of

a HCI HCI + H 2 → H3 ci

aeid base acid base

b. 4+3N 4 CH 3N H 2 t H 20 CH 3N H + OH า
② baso
acid
base acid

[ - ]H - c-H + H- H → [ ]CH 3- NH +
H

ู๋ฐ๋ว๋ย๋อ๋อึม๋ํรุ๋ภ๋ห๋อ้ีห่ยำติร่น้ํนูศูศ้ข่ีทิห่ร์ณัลับ



นาง สาว ญ กษ าม ม. ร 15 เลข 34

C. 01T OH + H 20 = H 20 + OH -

base acid dcdd base

11-30++0 = 420 + OH
base acid
aoid base

Write abalacadequatin to describethereaotion wkioh occurs when a
hydrogenof potassium With a Solotinof
solution sulfate , klt 504 is mixed
,
sodium bicarbonate
, Naltcg

KAS 0 ¢ → + Hsoi Na HC03 → N ภ๋ + H 00

sofHSOI + HCOI = Hะ 003 + 1 HSOI ง+ H เอง 04= H25 +0
✓ acid acid
base base base acdd acid base
×

3. What reaotrons willcourwhen an excess of acetion acid

is added to a sdution อ¥ potassium

k3 P 04 → 3 + P%

1 CH 3 COOH + P " [= CA 3COOH - + HPO

04

aoiq base hase aoid

2 CA COOA + HPOI = CH 3C0 + Hz POI
3
acid
acid base base

3.CH 3 COOH + H 2 P Hg= CH 3 600 - + P 04
acid
base base acid

ุผัอ๋ห้ว๋ห⃝?้ีห่ีทิห้ห์ณัลับ

นางสาว ญ กษ เ งเ ม ม. 51s เลข 34

แบบ ก ด 10.2

1. 1 NH 3 + H 20 t NH + OH -
base
base acid acid

conjugate acid - basepoirs

Hg1. 2 CH 3000 H + H 20 = CH 3C0 + 0 +

acid base base aoid

CHCOON a

2. เ ยน เบส

2. า H 2 5 03 HSO - hydrogen su 14ife ion

SU / foroos aoid hydrogen sulfade ion

H2504 HSOI Sdphate ion

suirioaoid

2. 2 H 020[ => GO

2. 3 NH + NH3 -
4 OH -

2. 4 Hz 0

3 กรด 50 ง HSOJ 3.2 NH3 NH +
3.3 CN 4
3.1 H 20 H 30 +
3. 3 HcN

4. H 20 + H 20 = H 30 t + OH "

aoid base aoid base

1|

' '

H 20 + H3 = H + H 20

base acid 3 base
aoid
| |

๋อ๋อูศ้ํหู่คีขัยู้บัหึฝ่ีทิห่ร์ณัลัผ

41ธ 9 1 64

10.3 วการ แตก ของ กรด เบส และ

HCI CH 3 COOH NH เ NaOH
stronga
weak weak strongbase

HGI + H 20 > H 30+ + CI เออ % ionized

CH 3 COOH tH20.CH 3C0 + H 3 Ot weak

NH 3 + H 20 . " NH + OH weak hase

Na OH > Natt 0 H ี 100 % ionized

p H ← 14 newtret 7

aoid < 7

base > 7

10.3.1 การ แตก ว ของ กรด แ เบส แ

Hxlaop Htcaop +. xcaop

Hxcaqf H 20เขา H 3 [ aap + ☒ caq]

HCI + H 20 H 3 ot + CI

เ ม น 1.0 m - -

_

ด าย _ - 1.0M 1.0M

Na OH Nat +01T

เม น 1.0 M -

ด าย - -

Ba COH ) ะ 1. om 1.0m

Ba" + 201T

เม น 1.0M - -

ด ทราย - 1.0M 2.0M

]l OH - ะ 2m01 0 # อm Ba(× 01. Hh-ennnn.no mo | / L

_

1m01 Ba COH )

เนท เลข 34 ม . 515
ญสาว กษ เ งเ ม

่ีทิห่ร์ณัลัธู่หุส้ต่ิร้ทุส้ต่ิร้ทุส้ต่ิร๋ย่ก่กัต๋หิหัยิหำนัต

Hydro acid HF ← Ht + F weakoi

Hcl → Httci } Strong 2 เออ .
HB r ..
→ HIBr
HI Ht + [
→
HCN HttcN - Weakci
HN 0s ←
→ HIN g- } stronga
H 404 → + (10
HN 0 ←
← }H + + Noi weak อา
ะ
= Ht + Hcoj
Hะ 603 ← Ht + cof
HC05 = Ht t
HงP 04 ← Ht + }H เPOI weak
Hepoci →
HP 0
HPOI = Ht t P 0

Hะ504 Ht + HSOI stronga ①-
stronga
Hsoci Ht + 504" ②-

เบส แ ti OH Nao H k0A Cal OHI 2 Srl① HI บ Ba COH ) 2

ว อ าง 2 ABV (g) → Atcaqit Brcaop

? อ เอ md 1L 0.60 Md 1L
.

นวนโม ล HB r ะ 1 md HBr X 0.60 /ตอ1 H๋ × /2.01 = 1.2 ตอ| HBV

ว อ าง 3 /1m01 แ+ 1 ✗
-
เ conversion factor

Sr COH ) 2 วง 5 "

+20H
mฑื่?
0 จาง สาร ละลาย 7
ม ป มาตร 2. อ L

1. นวน มวล S × 1M 015 X 1. 0m01 OH r อ . 40L

2 MOIOH 1.0 L

= 0.2 mol Sr "

][ sr2 + 0.2 Mol 5 = อ 1. mol 1L S

Iayg =

2. 0 L

ญนาง สาว กษ เ งเ ม เลข 34 ม . 5/5

่ีทิห่ร์ณัลัธ๋ิข๋ืณ๋ํข๋ิขำจ้ืจืวิร้ืม๋ืหำ้นิต๋ข่ยัตำจ่ยัต่กุ๋ผิห้หุ้บ๋ัห

[Sr " ] ะ 1m01 5 × า อ md015 × 0.40L = 0.1 M
1m01 OH" .
2. 0L
1.0L

นวน2. มล OH = 1. 0m01 0H × 0.40L ะ 0.40L

1. 0 L

[ OH] 1. O MOIOH " × 0.40L = 0.2 ต 011L
[อ= 1 2.แ

.

ใจตรวจสอบ ความ เ Ra

1 HI + H 20 ns Hs +[
อ . 2m01 1L
500M | ?

นวน พล H 3 = 1 Md H 30 + × อ . 2m01[ x 500 mL × 1L
1 MOI [
1.0L 1000 mL

ะ 0.1 mollt 30 +

2 k OH → Rt + OH -

250 M| 0.50 M 011L

โมเล ล1. มา glmdk0 H ะ 39+16+1 ะ 56

2. มวล k OH gk= 56 OH × 1 molk OH × 0.50 ตอ | 0 ✗ 250 Ml

1M 01 KOH 1m01 OH 1000 MI

g7ะ kOH

10.3.2 การ แตก ว ของ กรด อน

= HACag) + H 20 (e) ← H30 " cag า g)+ A- ( a

Initali I 1.0 พา n -

×- ×-

×1 อ - +
.
- ×
ICE
Table
ka [ H 3 ] [ A)
2
[ HA ]
=×
X

า อ-
.

นาง สาว าญ กษ เ งเ ม บ 515 เลข 34
.

่ีทิห่รีณัลัธ๋อ่อัต้ีหุก๋อำจ๋อ้ขำจ๋ํข

า Co 5 1000 ka =

ka 10

" 1.0 ✗ Ka

✗ะ

นะ าว

[ H30 +] ; [ A- ] = าง

ว อ าง ง 4 HF + H 20 H3 F+-

% Inonized ะ 100 % × 0.02 MOIIL ะ 4 %
0.5 mo 11L + H 20

วอ าง 5 ZCE CH งCOOH CH 3C 0 + H 3①+

Initail อ - - _
.
+×
Change ×- - +× ×
✗
Eguilibrium อ .รอ ×- -
]ำ
ka ะ [ CH 30 ][H 3 ×-
-
[ CH 3 CUUH ] อ . รอ ×

2 1.8 × 1 5
×ะ 1.5 × 1
C 0.90
0.5 ① - ×

×2 = )

2 - 1.8×1 ×

× = 9×1

2 +1.8×105 ✗ - qx 1 ะ0

X

bx2 + ยะ 0

a× +

× = - b ± Tnaot

ทนายความ= -1.8×1 5 ± 4 1) (-

ะ -1.8×1 ± "° +36 "

3.24×10 × 10

2
ปา ะะ (-1.8×10-5) ± 36×10"
( 5)การ- เ ย × ( 6×1
.

ะ C- อ อ 1น × 1 ± C 6×1 3) 3. ⑥ × 1 3 -3.0×103
. และ

[ ]][ะ × = E 3.0×1

•
H 30 + = CH 3000 M

กร จารณา C = 0.50 = 2.78×104 7 10 00

ka 1.8×1 5

0.50 - X " 0.50

ฐka ะ ๐ ง2

✗ ะ 0.50 × 1.8×1

X ะ Mxnrti

"

X ะ 3.0 X 10 M

ัยัอิพีณ๋ํอัอูญัยำ้ยำ้ยู๋ว­น๋ัยุ๊ฑัอ๋ัอ๋ํอ๋ับํอัย๋ย้บัย่ีท่ยัต⃝?ีท่ยัต้ข้ขู้ข้ถ

ตรวจสอบ ความเ ใจ

Hfs + HSOI ①-
Hะ 504 + H 20 → H 3

1m01 11 ns IMO 1M

HSOI + H 20 ← H 3 + SOI ②-

Hthth ka = 1.0×1
2

1M ??

I เม น 1 M - -

c เป ยน ×- +× +×
× ✗
E สม ล 1- X

ka [= H ] [ 50 ก &
2 ,
1.0×10

=

๚☒ ้

✗2 ะ 1.0×1 Ci mti= = 100
Tyn

(2 )
✗ = 1- X 1 ✗ 1

2 1×1 2 1×1 2X

\/ = -
\/ 2 ะ
1✗ 1 X - 1×10" 0=

b× = ±-

ะ๚TaEn"

x = เ ×- เอ ±

42+4×1โคลง= -1 ✗ 1 ± 1×1
-0mn

= -"1×1 _± 2_×10

0.2nen.tn20.2 [ะ -0.1×1 ± 0.0
_ g-

+0 19 g 2-0..2nl

[_

[ Hg ] อ อ 95 -0.10 5m01 1L
. .
. ,

i. [ Hg ]= 1.+ อ อ 95
.

ะ 1.095 M

๋ย๋อ่ิอู๋อ้ิอัย้ิอุ๋ภูหุฌ้ัอ้อัอ้ิอ้ิอ๋อุด่ีล้ต่ิร๋อ๋อ๋อ้ข

10.3.3 การ แตก ว ของ เบส อน

ในH + สอง NH + OH
NH 3 + H 20
= [NH+4 ] [OH ] 5
kb
= 1.80×1

ICE Table

I เ ม น 0.2 M - - -

C เป ยน X- - +× +X
✗ X
แปลง

E ด าย 0.2 - X -

[งาน = 1.80×1 5 นะ ¥ > 100
µ

ะ• 2 = 0.2 C 1.80×1 )

\/

ราคา[ ]× = OH
. อ 2×1.80×1
.

.

[OH] - โCo้kb ตร ด
-

ะ อ0T.36ไ×ไ1Tง

โr1ะ 3. 6. 6

= 1.9 × 1 3 M

อย ละ การ แตก ว อ= ✗ 1.9×1 ต01ft

( % iomze d) µ_

= 0.95 %

ตรวจสอบ ความ เ าใจ ใน

โCokaง'[ ]การ แตก ว ของ กรด อน H3 =

า [ HA ] เ า น ka มาก ก า จะ แตก วไ มาก

าT้]การ แตก ว ของ เบส อน IOH
(-

อ-

า [ BOH ] เ า น kb มากก า จะ แตก วไ มาก ก า

HA t H 20 ← H 30 + + A-

0.2M 10 % 10 %

[ H 30 + ] = [ A- ] = 0.2 MH3 × 10 % = 0.02M

ka #
ka
เออ % = 0.02×0.02

= [H 30 + ] [ A- ] 2-.
อ 2 อ อ. .
สา .

[ ]แ- 3

@ะ = 0.0022 = 2.2×1

ัอูอ๋อ่ว้ดัต่วัก่ท้ถ่อัต้ดัต่วัก่ท้ถ๋ย่อัต้ข๋ัอ๊ัญัต้รัอัอัลูสึย๋ํอัย๊ัผ้ทุส่ีล้ต่ิร๊ิฑัอ๋ย่อัต

HB + H 20 ← H 3 + B-

0.02M 20 % 20 %

1. [ Hg ] = [ B) = 0.02M H 3 × 20 %
100 %

= 4×1 M

2. ka = (4×10-3)2 = 16 × 10-6 = 1×1
ๅ0.0 2- ( 4✗10
แµ

0.02-0.004
ความ แรง ของ HA > HB

10.3.4 การ แตก ว ของ

The self - ionzation of water

Dissociation of water

Lไไไ H + H3 ) + OHC
H 20m + H 20m caq aqlยาว
-

Amphoterio = [ H 3 ] [ OH ]
[ ]OH.
kw
.
[]

kw [ H ] [ ]" 2
=3 0 H-

=

โTโออา[ ]H 3 . = = 1× M
.

[ ]0 H = โอน = าxเ าำ4 = 1×10" m

glml*
250 ความหนาแ น 1

ฐนzgn[H 20 ] ะ ตอ11 × 19 20 × เออ /1m = 55.56M 011L

Cmol 1L ) 1L
_ 1

ฌ๊

งาน

๋ัห่นีม่ีทำ้นัอ้ข๋ิห้ํห๋อ๋อ๋อ๋อ๋อำนัตึอ้ัอ๋อ⃝?๋อ

10.3.5 ความ ม น ระห าง า kagkb และ kw

LTCH "
NHt5-H20-nf-oH-Okb.IN Hii] [OH ]
base acid [

NHกFEาi-Hร20HO.is#'ka-.lH30I!;VltDrnr.acidbase2H2
0 [ H 30 t ] [ OH ] k ฝ

ka × kb = EHIJCtNI_]IxCNfyOHJNHnrn.CM/t4

kaxkb ะ [H 3 ] [OH] = kw

ka kbะ +
าkw 4
1= ×

¥ka Jา × "
ะ
±

kb = 1× -14
ะ เอ

I

|

่ืห้ห่ข่ิอ๋ย๋ัห่ค่ว์ธัพัส

แบบ ก ด 10.3

1) ใน การ เต ยม สารละลาย ป มาตร 10อ . o ล ตร ความ เ ม นไฮดรอกไซ

ไอออน COHJ 1- ย ไพล อ ตร ไองใ uv เ ยน ครอก ( Bal0A 2) ก ม

Ba COHว 1 Ba" -

+201+

1โ- โมเล ล glmdBa COHใ 2 1 37 +2116) +2 (2) --17 า
mdbottllyzmolbafftttะ 171g Bacolt72 × เ omoltt× 1. -
2 มวล Ba COH )2 1 ) 2h01 OH '
× เออ

Ba COH ) 2 # 1ooof

--8.6

2 สาร ละลาย กรด ไว ก ( # 250 3) าคง การแตก วของ กรด 2 า อ kai

1. 41×1 ka 8 ลงเป ยบเ ยบความเ ม นของไอออน างๆใน สารละลาย
.
และ ะ 6.39 ×

kou> kar

Hะ 50g + Hะ0 H 3 + HSO}
H 50ง + H 20
H + 5s

[ H 30+ ] - RI
-

H30 ๋ > H 50] > 5

3 า สาร กรดไนท ส (HN 02) ฟและ กรดไฮโดร ออก CHF) ความ เ ม นและ ป มาตร

เา น ไอออนสาร ละลายใด ความ เ ม นของ ไ ดร เ ย (H 30" มาก ก า เพราะ เห ใด

1. านวน ม ลของ ง สอง เ า บ

CH3 ] = T a
ka HN 02 ะ 5.62×1 4

ka HF "

ะ 6.31×1

h. HF > ko.HN02

ัอัย้ห้ข๋อัก่ท้ัทํจำทีธิวุต่ว่ีนิผ้ข้ขีมัก่ทิร้ข้ขีมูลัร้ถู้ย้อ๋ํม๋ยำทีธิว่ต้ข้ขีทีรัห้ัอืค่คัตีท่คีมิรัฃูด์ิญุกำทีธิวัรีก้ดีร้ช้ติล่ต์ด้ข้ขีม่ีทิลิลิมิรีรัหึฝ

4 NaX แตก วใ ✗ ใน นวน ม ล เ า น ป ยาง สามารถ บ

ไ ง สมการ เค Hxcaop +0 Haq)

Xcaqit H2 (1)

ไฮดรอกไซสาร ละลาย Nax 2.อ โม ล อ ตร จะ ความ เ ม นของ ไอออน (OH "พาใด

Nax → N + t

I + H20 ← Hxt OH

Iเม น - -r
C เป ยน
E สม ล บอ ๆ

งๆ ร ด ×- - +× +×
ข อ. mx -
XX
ka
[ Hx][01+] เ1 อ= ×
.

[×]

Co ะ 2.0 > 1000

kเ ไอ1.0 × 4

¥ "

ะ 1.0×1

✗ = 2.oxา.อTx 4

[OH] = 1.41×1 M

[NH] ะRTI-I.oxl.oTT.IO"

e 1.41 นะ M

้ขัลูส้ิอ้ห้ด้ขัอ๋ัอุด่ีล้ต่ิร๋หำทีธิว์ด้ข้ขีมิล่ตีมัด้ดำนักิริกิฏำท่ึซัก่ทีทำจ้หัต

5 สาร ละลาย1ม ล เอ น ( CH 3 NH 2) อ . 50 โมล อ ตร จะ ความ เ ม น

ของ เม ละเอามา ยไอออน (CH3NH ) เ าใด หและ อย ละการแตก ว ของ เม ล นานาใด

CH 3 NH 2 + H 20 = CH 3NH +0

I 0.50 M - -

-

C ×_ - +× +×

E อ . so ×- - ×X

[ ง ]kb -
-
CH 3 NH ][OH = 4.57×1

[ CH 3 NH 2]

Cฏํ๋ > 1④0

Xl -4
อแ. ตก
= 4.57 × 1⑨

X = TOTOIT×

] [[ CH3 NH
OH]- = 1.5×1 M

% imized = 100% × 1.5×10" M ะ 5-0 %

้

0.50 กา

เป ยบเ ยบ6 นวณ และ เบน ตอยละการ แตก ว ของกรด ( CdtscooHl ใน สาร

ละลาย ความ เ ม น อ . บง โพล อ ตร โมและ อ. 40 ล อ ตร

ใา [H 30 + ] ะ

F.44xTfev14.TL/x1orTT]1$ [H30+
้

แหง #5. ×--× =

ะ 3.79×10" M

2) [ Hs0+ ] ะ TTAOXSISTI 5 - น3xเอ
-

- บTxTI ะ 4.80×1 3m
-

ัอ็ข้ด้ขัห้หํทีธิวิล่ติล่ต้ข้ขีม่ีทิดัต้รีทีรำค่ัอ๋ว้ัอัห๋งำทีธิวีมิกัต้ร่ท๋งีนิท้ข้ขีมิล่ติมิพ

คง7 การ แตก ว ของ กรด โมHA ง อย ละ การ
นวณ า อ 80 ล อ ตร

.

แตก ว เ า บ 0.42 H 30ำ- A
HA + H20 ←

F

E ] ะ 0.80 ๓ H 30+ = 0.48 % ะ 3.36×1 8M
kar
[ Hs 100 %

] ][ H,-
-
[A

[HA]

!= ×
. .m.. . n
..

ะ 1 1 29 × 1 6 14.11 ✗ 1
ไ
อ . นอ =

ญ 1.41×10

8 สารละลายกรด HY า ka 1-2 อ ×- เบสจง ระ ของกรด HY และ ko
.

ของ เบส เ นเสาใด

HY + Hะ 6 Hา +
balr
acid
ะ kw
kaxk6

kb 1อะ ะ . × จง นวณ า\ ka ของ กรด

2. $ X 1Gt

= 5×1 1

9 สารละลาย เบส อน ช ด ห ง ศ× ko ะ 5.0×1 "
katkb ะ kw

ka ะ 1.0×1

5. 0 × 10- อ

ง= L . 0 X 1

ัย๋ืขำทีธิวูศ่คำคัยีม่ึนิน่อัย๋ิยุ้ห๋อำทีธิว็ป้ีนูศุบ๋ัย่คีมึอ้ดัยฺฑุหูฆ๋ยัอ๋อำทีธิวัก่ทัต้รีม่ึซิล่ตัต่ีท่คำค

อ สอบ เ ามหา ทยา ย การไทร เขารกกรดเบส

ป ยา ป ยาระห าง กรด - เบส ( พอใน7

1 สาร ละลาย Ba ( 0 A) 2 นวน 40 cm3 ๓รกพอ บ สาร ละลาย Ha

1ชม น 0 อ. 1 mold นาน 100M" สารละลาย Balo H ) 3 ความ เ ม น เ าใด

Mol Acid - mdbaso
-

1) Ba (0 A)2 + 2 HCI → Back + 2 H 20
0.0A Molll
40 MI

Ba H๋" t 20 H + 2 + 20T

2) [ Bcn COHID ะ 1 MdB × /อ . อ 1m อ 1A × 10 mlA/
1L A
12M01A 40m"3

ะ ④ 00125 -_ 1.25×1 m011L

ใ2 สาร ละลาย Na0A 0.500 molldm" หา ความ เ ม น ของ สาร ละลาย Hะ504
บ เบส 4 ⑤ 0 ①
ความ เ ม น ของ กรดเ น /Md dm" าเกรด 2อ . อ cm" สะเ น พอ
.

ก . 0.125 ข 0.250 ☒ 0.5 ④ ⑧ 9.100
11 .
+ H250 * Na 2 5 04 +2H .. อ
2 NaOH "" 2N +20 H +2 # +5 4

0.5 ๓

40mL

อก ฐโ2) [ H 2 5 04] × 40mA
m 011L 20MtA
ะ 1m01 A ×

/หา0฿

= 0.5 Mol / L H2 504

3 า องการ สะเ น สารละลาย Ba (OH)แบบ น 0.05M ป มาตร 30 Cti จะ องใ กรด ฟอสฟอ ก

(H3 P04) เ ม น อ 2. s M กบาศ เซน เมตร

1.0.4 ☒4 3.8 4. 1☒

1) 3 Ba COH) ะ + 21+3804 → Bal P 04) 2+6 H20

"" " 3 Ba" + 2 +3 +P
2
?

ป มาตร นµา2.
Hง P 04 ะ 1000 MLA × / #× B
} ไง✓ ำออ0.2s " × 30
กะ
-

= 4 mL HBP 04

ูอุทยฺทิร่ิฌ๋ืฐู้รฺอำทีธิวิต์กูล่ีท้ข้ขิร้ช้ติร้ขิท้ต้ถุฑ้ํอ๋หำทีธิวำกักีดิท้ถ่ีก็ป้ข้ข้ข้ข้ช๋ิอำทีธิว่ท้ข้ขีมำจ้ทัวักีดิตำจิริกิฏำท่วิริกิฏัลิว้ข้ข

4 เ อ สารละลาย HCI ปอ .อา md มา ยาสะเ น วย สาร ละลาย CacoH)ะ เ ม น 0.1

MOI /d จะ องใ Cacolt)2 หา

1) 2 HU t CalOH ) 2 → CaCl 2 + 2420

0.01 เรา01 0^ M dtt + 2C[ + C

t 20

✗ 2MOIA.lt2) ป มาตร Ca (OH2) ะ 1000m/15 × 1m/อ 1B XO 1อ. mot = 50 MKa( OH) 2

⑧. 1 อ1 B

'

3 อ . อ0cm
เป ไทเทรตก น ไป ก5 ๓ สาร ละลาย กรด H2504 มา 1อ . ออย ง เ ม ลง ม วย

สาร ละลาย Na OH เ ม น 0.2⑧ md 1dm" พบ าเ อ ง ก Na0A ไป 2อ .ออ 0 สาร ละลาย กรด

Ha 504 เจต มา ความ เ ม น mdfdn"

× 1) H 2 504 + 2 Na0H → Nar $04 t 2 Hd

10 YI 0.2 ⑦ ท 2 Htt 50¥ + 2N 201I
ขอ ☒
+ 30 ml
4 ③ MI

E) [Hx 504] = 1m01 A 20Mt× 0.20# B × = 0.05 mol/L

2 Mdbf 1 LY 40

อ3.1 CH3 5 04] = 0 . 5m01 × 40 md = 0.2 md / L
-n
10m12s

Mgl6 OH ) ะ ผสมแ ง เ น ยาลดกรดใน กระเพาะ อาหาร า ามา 0.10 ก ม เ น
ปรากฏสาร ละลาย แ วไทเทรต วย HU อ . 20 mol /dm" าใ HCI ไป CM" จง หา าใน

ในยา ลดกรด 1 ก ม Mgcolth เ น วนผสมอ ก ม

MgMgcat) ะ +2 HCI → 01 ษ 2 Hc 0

โมเล ล Mg Hตะ+ แ ง ะ 0.10g 0.20M
2) ม ม glmd("

÷ 24+211 6) +2 แ ะ 58

Mgl ะ¥ ¥3) มวล ① 41. × เmHA
%เขา× เข#า 3 × × เอ✗า
2 01A อก

= 8 g Mg COH) 2

ู้ฟุรํอุก้ปำทีธิวัรีกู่ย่ส็ปีมัร้ีน่ว้ช่ว้ด้ล็ปำทัรํน้ถ็ป้ป้ืพ๋หํทีธิว่ีก้ข้ขีม์ติป่ีท้ต้ัชืตุบุจึถ่ืม่ว้ข้ข้ดีอ่ัลำ้นิต้ัต์ติปิร้ัห๋้หำทีธิวีก้ช้ต้ท้ข้ข้ดิทิริกิฏำทีม่ีทำน่ืม

10.4 สม ของเก อ

① Na01m → Noicaap + oliaop
N C ไง+ OH → NaoH "§

H 20 Ht + OH >

* heutral กลาง strongH + + ct → Hci aoid

② NH401 เรา → NHI caq) + ctcaq ] weak base

NHI, + OH ' = NH40 H

Hydrolysis reaction
NH t H 20 H 30 + t NHg

aoid base acidr base

Ka < 5.56 × 1 1 °

CH 3 C 00N a → CH g C 0 4 Nat

ctbcooHweakaoidrNaOHstioTgbaTIXHydrolyc.is
#C C0 +๐+ H 20 E CH 3 coo H +01

base acid acid base

kb ะ 5.56 × 1 "

การตรวจสอบ Universalindicator ใ pH 1- 14

NH 4N 03 เรา → NH caqi + ไ 3 Caqi Weahbasenns
NH + 01I
= NH 4 OH strong acid
Ht + N → HN 03

Hydrolysis NH ± H 30 - + NH3

ka = 5.56 × เ " acid

NaHCO 3 → Nat + Hยอ 3-
_
Naolt str baso
N + olt →
H 2 603 Weakozncid
งH + + HC0 =

ญ กษนาง สาว เ งเ ม ม 515 เลข 34

.

่ีทิห่ร์ณัลัส๋ห้อุ๋รุ้ผ๋ัห้อ๋ัหีส้หัย้อ้ยัอุ๋ร๋หืลิตับ

เทคโน1 Hc05 - 0 =H t CO
,

acid acid ka = 4.68 × "

2. HCOง + H 20 = H 2C03 -0

base base kb = 2.24 × 1 8

Amphnotende kb > ka Boe

CH 3C 00N Ha → CH 3 C0 + NH

CA 3C 00 H weak acid

w e a k l - s as20 eCCH a HgcOH oCoOOtHhX.LlOt H -
= CH 3

kb ะ 5.96 × 1

NH t H บ0 = Hg 0 + + NH g

ka ะ 9.56 × 1 "

ka ะ kb =7 Htrrdt Cn ลาง 7

*1 ka > kb aoid

2 kb > ka buse
ka - kb
neutral
-

µ กรด แ + เบสแ

r นา อน × เบส อน
ka = kb

นาง สาว ญ กษ เ งเ ม เลข 34 พะเยา

่ีทิห่ร์ณัลัส่อ่อ่ก่กัย้ัห๋อัอัอ้ีหัห้ํง๋อ

10.5 PH ของ สาร ละลาย กรด และเบส

" Powerof Hydrogen "

logPH ะ - [ H 30 + ]

2 H 20 = H 30++0 II

[kw ะ 30 ] ]H [ Hi+ 0 = 1 อ. × ""

เอ

[H 30 + ] ะ [ OH ' ] = 1<0×1 M

log logPA ะ - [OH]
[ H 30 + ] p DH ะ

logPH ะ - [ H 30 + ]

logะ- ( เ . อ x 1 7)

log logะ- 1. อ เ 7 jloxh.nl og X

-.

log logะ 7
log1 ย - +ง 1 ยะ 1

PH ะ7 log 1 อ..

POH ะ 7

PH tp OH ะ 14
]kw ะ [ H 30 t ] [ 01+

ว อ าง 7 CH 3 Coo H อ . 5M p H ?ะ

CH 3 COOH t H 20 = CH 3 COOH + H 3

อะ[ H 30+ ] ะ แaโ.าา
%ง > เออ
โย.sอm xแ.ยTอาน 1
0.50 M > เออ
อะ3×1 3M
21. 801✗ งยาน

PH ะ -1 og (3×10-3)

ะ 3 log 1 o -1cg 3

ะ 3 -0.477 ะ 2. 523

PH [± 2.523 จะ H3 ] ะ?M

PH = 2+0.523 + 1-1

- 3- 0.477
-

310g log1ะ 3
อ-

loglogะ -
เ- }

log logc[Hgot ]- 3×1
ะ-

[ H 3 ] ะ 3×1 3M

ญ เ งน ส . กษ .ม ม 515 เลข 34

่ีท่ร์ณัลัธัอ๋อ่ิย้ึอ๋อีมัอึอ้ด๋อีม่ยัตัยัย๋ิอ

วอ าง 8 ยาลดกรด PH เอ [ 0 III.. ? M
PH + POH ะ 14

POH = 14-10 ะ 4
POH ะ 4- 0

loglogะ 4 1
1U -

log log-

ะ
- 4- 1
เอ

อg/ tgf1 ( ]' C เ × 4)
H- ะ

อ

[ ]0 H 4M= y . อ × 1

ว อ าง 9 A :(H 30 + ] ะ 2.0 × 1 M ะ 7 PH

:( ]B 0 H ะ 2.0 × 10 " M ะ7 Polt

[ ]0 ะ
H3 -9Mะ s . อ × 10 ะ7 p H

① PH ของ 4 [ H 30 + ] =
-10glog=- เองC 2 . อ ×

ะ 2- 0.301 ะ 1. 699

② POH ของ B ะ 1.6 99

PH ะ 14 - 1.6 99 ะ 12.3 01

PH 910g log③
Cของ . 10 - ะ 9- 0.699 ะ 8.3 01
.

ว อ าง 10 PH ][ะ 7 H 30 + =) นวนโม ล H 30 ' , ป มาตร

PH [ H 30 + ] m + ทน V1 -เขา

11 H 01 PH 2 ป มาตร เออ mll อ )

① หา [ H 30 l ] จาก า PH ะ 2

PA ะ 2- 0

loqะ 21 ogw - 1

/ /เอง| ]- อ ฯ [ lt 30 + 1 2- log 1 ะ - log Gx เอง
.. -
MC md 1L]
CH 3 ] ะ 1×1

① นานโม ล H 30T ± 1×1 #md
× เออ
1000/M¢

ะ 1 X 1 3 M 0|

2) เ อ เ ม HU PH 1 ป มาตร เออ ml

① หา [( H 30 + ] ะ 1×1 เ าPH ๓
= า×

① นวนโม ล H 30 + ะ 1×1,0-ตบ-11 × เออ ml

1000 hL

- 1 × 10-2 M 01
_

③ molบนาน โม ล ราม
. 1×1 3+ 1 ✗1
.

นางสา า ญ กษ เ งหม ม. 515 เลข 34

่ีท่ร์ณัลัธัยัอำจำจ้ขัยิริต่ืมัย้ิอำจ้ย๋ยัย่คู่ยีมิริรำจ่ยัต๋อ้ิย่ยัตัอัหีม่ยัต

ะ 0.001 t 0.01 ะ 0.011 Md

ป มาตร รวม = 100 t 100 = 200 mL
① [H ะ ] ให
น n- ำำอ- . ✗" "
.
-

ะ 0.055 M ะ 5.5 × 10" M

② หา PH ให log= - [H 3 ]

Iog= - ( ร .5×1

logะ 21 og 10 - 5.5

ะ 2- 0.74

ะ 1.26

3) เ ม ป มาตร 100 Ml ง น สาร ละลาย HU ใน ของ

md( H ]30 ง°

..
+ ะ 1× 1 เอา

าน

100 + เออ แ

logPH (5×10-3)
ะ
-

log= 3 log1 อ - 5

ะ 3-0.1 = 2.3

ว อ าง 11 1. เต ยม HCI PH 3 ป มาตร 1 ตร

① [ H 30 + ] ะ 1×1 M

el② นานโม ล H 30 + = 1×1 x 1L

ะ 1 × 10.3 M 0/

2.lt Cl PH 5 ป มาตร 400 L ( 0 ]

① [H 3Gt ] ะ 1×1 5 M

② นานโม ล H 30 + ะ 1×10" mol × 400 mL
ำm

E 4 × 1 6 mol

③ นาน โม ล อง เ ม เ บ

1 X 1 ง -4×10" md

อ . อo /- 0 # 0 ออ 4 hwl

= 0.00 1 านพ มาก

m

④ ป มาตร ของ HCI อ . 10 M อง เ ม เ ม

#%ะ 1 /× อ . อ 01m01

ไป ตน Hcl ป มาตร อ . เอ ะ 10 mL

นางสาว ญ กษ เง ม ม 51 แลบนจ

.

ิห่ร์ณัลัธิร่ิพิต้ต่ีทิร่ย้คีมัยินิต้ต่ีทำจัอำจัอูยีมิรูทุ๋บำจ๋ิยิลิรีร่ยัต้ดัย้ันัดิรำนิตำ้ย๋อ่มู่ยุทฺท่ม๋อิร

ตรวจสอบ ความ เ าใจ monoprotioa

เ ยง บ1 PH voo HN 02 HN 03 OH 3 C 00 H 0.1 m PH CH 3C 00 A)

ka ะ 7 HN 027 HN 03

① [ H 30 + ] ของ HN 02 ะ To.1mtxs.TT2 × " Aeid HN 037 HN 0g

= 7.2 อ × 10-3m 7 Ut 3 coo H

[ 7.20 × 1 7) ° ka HN อ 3 > HN ยะ
tog 310g logPH ะ lo - 7.20 7 CH 3C00A

y 86ะ ะ 2.14
อ. .

② [ ]H 30๋ 03ของ HN C แตก ว เออ %) ะ 0.1M

PH gะ % (1×10-7) ะ 1µg - log 1 ะ | ka 7 ก า p H 4
[ โaาmxาTt③
]H 30T CHของ 3 Coo H . ov เอา 5 = 1.34×1 M ka 2
.

log -10gPH =
- C 1.34×1 3) alog 10 1.34 ะ 3.013 ะ 2.87

2) PH ของ CH 3 NH 21.0M

CH 3N H 2 + H 20 EOH +0 kb

[0 H ] ะ 1.อMxT4.sาTT " ะ 2.14×10" M

2)C 2.14 × 1
log log logPOOH ะ - 2.14
ะ2 lo -

ะ 2-0.33 = 1.67 * kb > PH 7k =p 12
เ

PH ะ 14 -1.67 ะ 12.33 Answer kเ ✗ PH

PH ของ N173 1. o M PH ะ 14 - 2. 37

NH , + H 2 อ → " OH ' kb ☐ะ 11.63

NH 41

[Olt ] ef1.ox1.8TI.IO " ะ 4.24×1 M

C 4.24×1 3) ะ
310g logogPOH = 1-
- 4.24 ะ 3- 0.63 ะ 2.59

นาง ส☒ญ กษ เ งเ ม เลข 34 ม . ร 1s

่ีทิห่ร์ณัลัย๋ัยัย้ห็ขัห๋ิวัอ่ํณ๋อ่วัตัย้ห้าัดำลีร้ข

10.5.2 PH ใน สารละลาย กรด เบส

1 PH เตอ

2 คา ตอ

H [ n t H 20 = H 30 t + I " insefonm

%¥ s เอ ใ ปของ กรด
,

[ Iri ] > เอ ใ ป เบส Hendersori

[Hา-Ln] Haselbaloh

¥ฐ[ H 30 + ] = k Inx [ Egvation

log logk Iog] [ ][ H In- +30
- HIn

- -
_

PH logะ Pk In + C#ri]

[[ ง

CHI n]

การ หา ชอง PH ของการ เป ยน น สาด เงา อ

p H ranqe e Pktn ± 1

เ น pkIn ะ 5

PH anqc e S + 1- 1

ะ (4-6) k แดง - เห อง ]

i.PH < 4 ใ แดง

PH > 6 ใ เห อง

p H ะ 4- 6 ใ ส บ

ว อ าง 13 สาร ละลาย A B

น ดเตย 74.4 > 4.4

1 ม ลอบ 1 รน น< เ อ. > 4.

เโบ ไป หนอลบ h 8.3 C8
เ ฟ ทา น

PH range ะ 4.4-6.0 4.4-7.6

Aoid Aoid
hoootral

Ba รอ

นาง สาว ญ กษ ยา 1 พ เลข 34 ม . 91s

่ีทิห์ณัลัธิลิล็ปูล่ีท่ีท่ริติอ่ยัตัล้หืลีส้หีส้หืล่ชิริอีส่ีล้ัทูรีส้หูรีส้ห์รำนิอ์ริม

แบบ ก ด เอ 5

.

1. 1) [ H 30 + ] ะ 3×10-4

log410gPH ะ 10 - 3

ะ 4- อ 477
.

= 3.5 23

POH ะ 1 4- PH

ะ 14 - 3.5 23 = 10.4 27

1. 2 Cal 0 H ) 2 → C +20 H '

]0.29 = 2 molo ' × า mo 1cal OH 92h01min%น× ° × 10 ออก l
1L
[0 "" H

Tmdcaloltti 74gc

โมเล ล glmolมวล
40 t 2C 1 6) t 2 1 11 ะ 74

-- 0.027 M

log logะ
POH - 2)C 2.7 × 1 ะ2 log- 2. ง
PH
ะ 14 - polt = 14-1.57

ะ 12.43

1. 3) HCI + H 20 → H 30 t + CT

12 M Cmol 1 L )
10 ML = > g 00 mL

① นวนโม ล แHU ± 12 × 10hL

= 1.2 × 1 1 ะ 0.12 mot

② เ ม า อนสรละลาย ป มาตร 500 mL

* giiinrsCHC1]. - #x :× เ-อ
-
① +②

e

ะ 0.24 M

logPH ะ - 0.24 ะ 0.62

ุ๊บฺยิรีม้ํนิต้อฺทำจัยุก้วืห๋ิหัหึฝ

k
" 9
hg
7s

ป ยา10.6 เค ระห างกรด บ เบส

H +0T + N0 → Nactt H20

Stra strbase Salt

Neutraliaation reaction

" ยาเค "

ป

Nat 0T ไ เ ด Hydrolysis กลาง PH แ
๑

[H 30+ ] ะ ( OHI 1×1 M

☒ CH 3 [0 H t N Olt → CH.CO 0N a + H 20

Clt 3C00 Na → c H 3C0 + Nat

ยอมCH 3C ~ CH 3C อย H + 0 H -

1+20

* เขา อ %Ntt 4N o 3 → NH + สอง ำ >7

#NH + He 20 = Hว ' ไงห NH 3 Ht + N น + HN ยา

aoid pHh 4

④ตรวจสอบ ความ เ าใจ

Aเ1)- Nat 0 → Na A + H 20

22g2① 4. 1 1 Mะ ?

ราย 3mL

0.204 g HA

12 mL

① molนานโม ล
AA ะ า mollth × อ . 2 ° ° × 1 ×1 3
5 4gมวล โมเล ล HA

② CN a OH ] ะ 1molN_aoltx1x.io " mol HA × 12m11+ A r เอออ Mt
2h1 NaUH
า m ย11A 12m 1 HA 1 L

ะ 0.125 M CMol / L

① +② ÷× 1m01 AA
4gx อ . 2 อ HA × 12m 1 HA ×1 ml
[ Na OH ] ะ 1m01 Na OH
200.28g HA 12mL HA 8 Ml NAOH
1m01 HA

ะ 0.125 M 01 / [ M

ุกัอ้ห้หิหำจำนัห๋ิห้ขัอ้อ๊ิฑีอัย๋หัย๋ิยิก่มีมิริกิฏ้ีห๋ผัก่วีมิริกิฏ

kwang

34

10.7 การไทเทรตกรดเบส

- สาร ละลาย วอ าง M ะ ? ป มาตร

- สาร ละลาย มาตรฐาน วเรา
เ- ทราบ ความ ม น M ะ

- ป มาตร titrate

ด- endpoint ด ม เคย ตอ เป ยน

- ด สม ล Egaivalcntpoint mol Aoid ะ md

ด กรด ± เบส

1) CI t N 0 า Nall + H 20 ¥[ ะ

M= ? 0.2 M CMO/ / L ) mcv

10 ③mLmolAtoitidri.anot/Beasel__loo1o0otmtttLTโ CAVA ÷ CBVB
CA ะ
a.

_

① นวน พล NaOH ะ dอ . 2m × เอ ml ะ 2× " md

② CHOI ] ะ 2×1 1ออย M
①+ ② า_ตmd ×
Ioml | = 0.2M Anmer

CHCI ] 1 Mol HUI × อ . 2md Na แ × า0mL Nadt × เอ ออก 1 อ . 2 mdl
ะ
1 mol NaoH าบ
เอออ ml Na OH 10 ml Ho |

2 # %[ + B Co Iฒื๋ → Bad 0242 H 20

M ?ะ 0.2M CMd 1L )

1 oml titrale เ oml

nn emเ① นานโพล × 10N ะ 2 × เอง
Ba COH ะ1 อะ .

② CHCI ] ะ 2M 01A ฐ2 aญื Bะ A ยาง× 1 4อ=. ต☒
บาง
แเขBา ้

* CHU] 1A= 2m ย × อ . 2m ol B × 1 ย ml B × เออ ยแ1 ะ อ . 4 MUIH
looo ml B 10 Ml A "L
CMOIIL) 1M 01 B conversion torotov

ูผ่ท๊ิห๊ินำจ๋ิหูขุห๋ัยัหำจืวู้ข้ีห๋ห๋ัห่ีทุจูมุจีส่ีลิริติอ่ีทุจิตุยุจิรีติบ้ข้ขิร่ยัต

kwang

3K

แบบ ก ด 10.7

N1 Oj + 0 า N → k N 03 + H ะ0

M= 7 อ1 M
25mL .

titrate 20N

mol Acid - md Base
-

นวนโม① md 8Mล k OH
าอ= × เออ oml × อ.อ
.

25 M / 1L

* [HN og] ตา. 1m ol A

.

mul B
× อ . า molB × romlB × หอย M ± อ .อ8
1L
1อย 0 mlb ห Ml A

2 N 01 + ย[ → Nacl + H 20

1. 0 M ย . อ92 M

/เออ m

1 หยด , 4 หยด g เ หยด จง หา CH 30 + ]

① นวนโม ล HU ะ อ . อ 02 md ✗ เออ µ 2×1 4 mol

..

เธอ U Ml

② นานโม ล ของ NaoH 1 หยด [ 1Mt = 2อ หยด ]

ะtยT ¥× = 5×1 mol
ๆ

③ นานโพล ของ H 01 เห อ

Mol Aoid - MOIB ase

2✗ 1 " M 01 - 3×1 md
2×1
Md mol" mda 1. sx 1 4
อ. . sx 1

④ หาความ เ ม นของ H 01 cm อ11L ]

ะ 1.9 × 1 " md ✗0H.mn

ึ

10 ออml

]: .CH 30 + ะ 1.5 r 1 M

ogPH ะ -1 C 1. ร × ำ ] dgะ 31 og 10 1- 5 ะ 3- 0.28 ะ 2.82
เอา

2 นาน โพล Na OH 4 หยด

☐"mdไzpไไไงงะ 2×1
= 1M 0 | ✗ 1 Ml × 4 หยด Na 01+7×10- 4m01
Tonwn
-

ยก เ

เ อ นวน เ า น แสดง า สารละลาย ป ยา พอ บ ใ เ ด สาร ละลาย เ น กลาง

PH ะ 7 น CHy ยะg. 1.×1 " 1 ✗ 10→

ะ

RH ะ 2 On ง ะา เอง เอ -1091 ะ tog แ ✗ ำ = [H 3 ) . 1× , M COH ]

- Iogc H ะ ะ

๋ิย๋อัหัยืย็ป่ีทิก้หำทักีดิริกิฏำท่วัก่ทำจืมัยำจ๋ิอูหัข้ข้ขัอ้อ๋ับ๋ํอ้อืล่ีทำจ์ิย่ีฑำจัขำจ๋ัษ้ธ๋หำจ้อุ๋ห้ีห๋ห๋ํหัหึฝ

kwan

3 agg

3 นวนมล NaOH เ หยด

ะ 1.0m ol × 1m\ × 6 หยด ะ 351 mol Na OH 2- 4 md
µอ µ 20 หยด

นาน พล NaOlt เห อ ะ 3×1 -2×1 - 1 ✗ 104 md

_

. ]COH -- 1×104 Md × 1 ออย MI น_ 1 ขา ขา
2
_

10 อ Ml

[ H 30 + ] ][ H 304 ] [0 ะ 1 × เอา4 m
CH g Ot]
"" " 1 × 10" ps

ะ 1×10
1 ✗ 1 ร3

า × เอ"
วะlogcPlt ะ -
11 log เอ - log 1

r 11

3 NH 3 + HCI → NH 461 Mt eci

7. Wlv 3 2. UOMI มวลโมเล ล NH 3 ะ 14 t 1 (3)
% wlv
ะ 17g lnol

ะ 17g NH3 × ¥1M 01 NH ง × -9nF 32.40 M / HGI × 200 ะ 1.1 % wl V
กา ,
เMdNHง rgmlwmtltt

Caq Naap4. C 6 H80 เ
) 12 Na 0 H Caq1 → Nal 06 Ho 0 + 2 H ะอ 1 2)

โมเล ล 176g1.
C เ H 80 เ -6L1 2) + 1 (8) +6 (1 6) i / mol

ำ อ !ฐ2. % W 1W 6rem × md C เ H 80เ × G. 02 mol Na OH × 15.20 Ml Na 0A .
a

2 mol NaoH 1080 Ml Na OH G. 19 ขอ

= 27 %

ู่หฺยฺรูทุกำค่ืหู๊ญุยุ๊ฬุกืว้ีหัอํอือ๋ํอืล่ีทำจ้ห๋ํอำจ

นาง สาวอญ กษ เลข 34

เบอ10.8 สาร ละลาย ฟ

ตาราง 10.5

① CH3 COOH น CH 3000 Na

CH 3000 Na -☒ CH 3Cอ + Nat

CH 3 COOH / CH 300

เ- ม H30 +

CH 300 + H 30 + ← CH 3 COOH + H 20

เ- ม OH

CH 3 COOH t OH ' → c H 3C0 + H 20

② HoP04 บ Nat Ha P 4

H 3 PO 4 / H2 Poci
- เ ม H 30 +

H 2 P 0 + H3 H 3P04 +H 20

⑥ NHI Ct บ NH 3

เ- ม H 30 +
NH gt H 30 t = NHI + H 20

สารละลาย ฟเปอ บสมการ Henderson Hasselbaloh
-

CH 3 600 H ICH 300

CH 3 COOH + H 20 = H 3 * CH 3C0
Ka ะ [ H 30 +] [ CH 36001]
ICH.co#

CH ว ] ะ ka× [ CH 3 อ00H]
้
[ % เออ-]

- /oglo[gHk3a-l]ao-g= ญ-เtอcงH3ืoo๊oHfJาPH.pk

๋อ๋อังัย๋อัอัก์รับิตัก๋ยิบิตัอักัยิตัยิต้อัอัก์รับ่ีท์ณัล

ภญนาง สาว กษ เลข 34

ความ ม น pH บ pka

① [CH 3000 H ] = [ CH 3C 0 ]

p H = pka - Iog 1

pA ะ Pka

② [ CH 3C00 H ] > [CH g 000]

2M 1M

logpH ะ pka -

Pkap H ะ - 0.3 อา

PH hpka

③ [ CH 3 COOH ] < [ CH 3ออ ง

1M 2M

pH.pk a- log {
=p ka - ( Iogtlog21

pA ะ pkat 0.301
p H > pka

② CH 3 CO + H 20 = CH 3 COOH +0 H้
kb ะ [CH 3 Coo H ] [0 H ]-
[ c H 3 ออ ง

TOHJ ะ kb [CH3000]

[ CH 3 600 H]

- logloH ] ะ - logkbdog ฏํ๋mne

logPOH = pkb - [CH 3C00-]

[CH3 COOH]

p Htpolt -14

p H ะ 14 - poH

p H ะ 14 ÷ Pkb - logย[[HCHวc3C~0oH]]

ัย้ืฏุยัยัอัยุ้กัอัก์ธัพัส่ีท์ณัล

นาง สาว ญ กษ เลข 34

④ตรวจสอบ ความเ าใจ

31 CH g COOH 1CHgc 0 N

เ- ม Hว

CH 300 + H3 - OH 3 COOH + H 20
กa

- เ ม0

CH g COOH t GH nt CH 3 600- + Hzo

2. 1) HU + Na OH ไ เน พอ๖

" stronkg

2. 2) NIH เอง และ Na

Na HCO 3 → N + HCOI / Nafo 3 → 2N +60 |

Hcร 3 lc %

0.1 0.1M

2.3) CH 3C 0 9 บ CH 3C 00 H

2.4) CH 3 COOH 1 CH 3C 00 -

Hyp 04 บ N H 2 POI

Na H 2 P 04 → N + H 2 POI
H 3 PO 4 l H 2 Po I

0.5M อ 5M

.

3) NHICI 1 NH 3

NH 4in H 20 = H 30+ + NH 3

p H = pka - log [ NH ]

2nA

① [NHI] = [ NH 3]

logpH ะ pka - า

PH ะ pka

= log (5.56×10-10)

logะ 10 logา o - 5.56 ะ 10-0.745=9.55

② [ NHI] > [ NH 3] ③ [ NHฎ๋ ] { [ NH 3]

2M 1M log1M 2ต โต Clogrlog 2)

logp H ะ pka - pH ะ pka - ±

= pka -0.301 = 9.2 55 + 3 ย 1

อ .

PH Cpk 9 PH = 9.5 56

PH ะ 9.2 55 - 0.3 o 1 ะ 8.9 34 PH > Pk 9

ุ้ช่ัห๋ห๋หักัก๋พ๋ัอุ้ง๋ท๋ห๊ํย๋ํยำนับ็ป่ม้ีหิต๋ยัย๋ยิต๋หัย้ข่ีท์ณัล็ป

นาง สาว ญ กษ เลข 34

ตรวจสอบความเ าใจ ผสม ด)

Htx H 2POLI ห า ④[สารละลาย" ใด ควบ ม p H

11 H 3 P 04 t Na 0

G. 1M 0.1M M= ?

10 Ml 5 Ml

เห อ หมด =) สาร หนดป มาณ

ป ยา① หา นวน โม ล H 3 P04 ใ ในการเ ด

ะฑื๊ nn H× 0.11 0 + 5 Ml ะ 5×10" mol

1
กะ② นวนโมลของ Hgpoa อ com เอก
อออาย\ ✗ 10 M/ ะ 1×1 3 mo\

.mn

µ
③ นาน มล H3 P 04 เห อ

1×1 B - s × 4 mol

เอา

10 ✗ " = 5×1 " md

_ 5×1

④ [H 3 P04] ะ 5 × 0\ × 1000 Ml = 0.033 M
าn n

1L

นะ⑤ นวนโม ล ของ Nampia เ ด
1 Mol Nalt 2 P 04 × 0.1 molNaOH ะ 5 ml ะ 5×1 md

TMOINUTOHTL Iooomlltt

m t_,ห⑥ ol[ H 2 P]4 1 ะ 0.033 M
ะ 5× × 10
2-

ฑํ#๋ำง① p H
- Pkato
-

+

PH = pka - log า PH ะ 2.16

0g|ะ - ( 6.62×1 3) ะ log log3 10 - 6.92 ะ 3- G-84

ัอูย๊ิห่ัทัอ๋ิอิก่ีทำจุตู่ห๋ืฐัย๋ัย้หัยืล่ีทิวำจัยู่ยีม่ีทำจุ๊หืหู่หู่หูยิริกิฏิก้ช่ีทำจ่ีทิรำกืล้ัหุสีดุคูศ้น้ข่ีท๊ํนัล็ป

นาง สาว ญ กษ เลข 34

2) CH 3C00 H 0.10 MO/ 1L ป มาตร 10 Ml และ N 90 H อ เอ mlll ป มาตร 1 o MI

.

OH3[00 Ht Na OH → CH 3C00N a + H 20

0.1M }0.1M ไ เ น ฟ เบอ
10 Ml
10M|

☒สาร ละลาย => ก

CH 3C00N a → aty CO +N

CH 3C0 + H 20 = cH 3 COOH +0kt

① นวนโม ล CH 3 Coo Na เ ด น

= C1GMOoNlacylmtวaaymnyuoy-xE1MOICHz_3C.coH × 10M l ะ 1×1 3m01
1 oooanl

E monLx② [ ]CH3C00 ะ loohmtene 2M5= ×

CH 3 COE t H 20 ± CH 3 COOH +0

5×1 M [OH ] ะ นานแสนนาน - 5.3×10" M
_

③ logpo H = - Cs 3×1 6)
.

ะ 610g 10 -log 5.3

- 6.0.724 ะ 5.276
-

p H ะ 14 - 5.276
ะ 8.7 24 Base

ัอ้ิย้ีห้ห๋ํท้ืฐัอ้ึขิก่ีทำจ้อ๋หัอ์รับ็ป่มิริร่ีท์ณัล็ป

บท 11 เค ไฟ า kwang

เลข ออก เจน

1) Na H 2 N 2 ะ 0

2) H 20 HN03 ผล รวม ะ 0

3) Noj 50 ผลรวม ะ ประ

4) " 2 ะ0 2 Na + 0 ะ 0

Na

Na (5) → Natcg) + e- 21 + 1) +0 ะ 0
0 ะ -2

5) โลหะใน สาร ประกอบ เลข ออก เด น

}6) 0 ะ -1 Peroxide
1+1 × 2) -2
H 202 ÷อะ ,

+ เ -1
7) Na 01
0 Superoxido
ะ

✗ 2 l -1 × 2)
8) OFe
0ะ + บ

๚ H ใน สาร ประกอบ ะ +1

เ นใภื๊N โลหะไอใด ด Hะ - -

NH ¢ No 3 → ""

+

2h } l Po 4) 2 →เ 32 +2 × 7) ะ 1
1 41 ×41.④ (-1×6)=0
K 4 Fe CCN ) 6 mpn +202+ 0 5+ 0 C- 2× 4) ะ -3
CFe ]"
4+ [[ N)
เ
C- 1 × 6) ะ -4
kำ+ × 3) 0[×3) แ[ า- × 3kt e ]CF e [ (ส) เ "
→
3 Fe CCN ) เ

+30CN (-1×6) ะ -3

จกรรม 11.1 2ท เรา + ( %aop → 2 cad

2ทเรา + ( usu 4C aq) → 2h50 4 Cag) + Cแ (5)

Cusou เรา → Cuc I+ 5

1) Znเรา → 2 caqp + Oxidation Rx เ ย e-

g)2) Cu"( a + → [ucn Reduction Ry บ

ก เ มว

,
2h เ ย e- วว ออกไถ , 0× no
.

Cu" บ ว ออก ได , ว ก ว

็ปิดีรูถัต์ซิซัตัอัร่ิพิซูถัตีปิดีรัตีสัอีรีส๋ัท้อู๋ห้ห๋วืท้ทิกัห๊ืว๋ีญ๋ิทุ๋น๋พ็ปัร๊ิหูญ่อ้ัห๋พ่ัชิซีม๋ิฬุจ๋หิซ้ฟีม่ีท

จกรรม แ 2 kwang
.

Mgโลหะ ง Zn , Cu

โลหะไอออน Mg504 → Mg" + So

2h50 4 ลง 2 +5 4

lu 5 4 ลง C +5 [
อ

1) Mg + Mg" → Mg" + zn
Mg +2 ur Mg" → cu
→
Mg +6
fr
2) Zna Mg"
µ
Zntzn

Zn + [ →2 เ- Cu

3) Cut Mg" Tง
Cue 2 µ
Cu +0
µ

การ เป ยบเ ยบ

แ วว Mg 7 Zn >Cu เสย

C 72 > "
Mg2)
วออก ใด บ e-

ะ:::::aqัาAgmAgiaqแ Cucsำ +
,→ 6

Cucn → C caql +

Agtcaap +2 → Agm

CU (g) t 2 Agtcaq) → C caq) + 2 Agc5)

2 2A 1 t 6 ws 2 + 3H2 Redox

Oxidation Rx

สาวซ A\ า Al" + 3 tอ
⑦3 Hบ -
Redvot""" Reduotion Rs

Red" 3×2 Ht + 2 →

้ึย๋ิยำน๋ิห๋ํหัอัห้ห๋หัร๋ึท๋ิหิซีรัตัย์ซิดีรัตีทีร๋ํห้ท้ท๋ัห๋ํห้ท้อ้ิห้อ้ท้ีนิก

วอ าง 3 ญ กษ

2 Ai +3 บท แ เค ไฟ า

การ ลสม การ ดอก โดยใ เลข ออก เด น
ลด 2

2 + nrr 2AM + 32

เม3

ใ ค งป ยา nrre 2

%OX × 2A1 tr 2A1"+3

☐Rod 32 + / → Zn nr }

Rodo X 2A 1 + 32 → 2A + 32ท

1frl.toใด ภาวะ การ๑

วอ าง 4 A④ น④(-2×2)

ของA + 31+ " ฑึ๋cเ → +3 H 0
+

เ ม3

Oxidetion /- +31 - × 1

4 U + HCI → HA ucl 3N 02 + # 20

Redvotion -1 4

3 HN 03+1++ + → + 2M ท 02 + 4 H ร 0

อ nnn้"ไ +7 t 8 OH ะ

32n +2M ทอน ลง 3

เ ม2

+ 8#+801T

-

8H20
4 H20

32h42 Mn 4+4 H20 → 32ท2T + Mn Oze 80

้ัหัอ่ิพ้ท๋หู่ยัญู้พ๋ังู้ษ่ัห่ิพับัก๊ิย๋ัห๋ํห้ห่ีท่ยัต๋ึห๋ิท๊ํษ๋ัทิริกิฏ่ึร้ช่ิพำน้ท๋ว่ยัต่ัชิซ้ช้ซีรุด้ฟีมีท์ณัลัส

ญ กษ

การ โดยใ ค งก ยา

Oxidation 32 0+ เอา × - ×3
3 Zn →
Reduction

40 H - +2Mขาย4 → 2M h 0 เ t 2A20 + 40 lt
+ 4 + gt*
4Aขอ
Redox

32แ + 2 Mn 4 +4A 20 -น 32ท2+ + 2 Mn02+80 A-

④เตรวจสอบความ าใจ
%1 0 + ภื๋ "Cr +3 + า mo

lttwfh.rs 1

{+ 1 C- 2 × 7) = -2
+ 8 Ht

การ ลโดยใ เลข ออก เด น → 2Cr " +35 ะ 7 H 20

Redcr Cr20[ + 3 H2s +8

ปการ ลโดยใ ค ว ยา

Otidation Rx เสย ยา

3A25 → งS + + rnx 3

Reduotion Rx บ

f- +1/4+1* + Crz 0 น_ 2 Cr" +7 H 20

Redox Crq0 +3 H 25 4 81+ + → 2 Cr " 3s + 7 Hzo
+

Bese " ° + -

-[ 0 + +25 → +35 20+80 H

+ 8 Ht +80 1 มา หา

8A 20 +3 Hr Si H 20 nnp 2C +35k 80 H

H 20

Redox C ย

๋ึข๋ิข์ิทียู้ห๊ิฝำน๊ิง๊ํบืข้ิว้ํขัยัรำนิริกิฏัร้ชุด๋ัห่ัชิซ้ชุดํร้ข๊ิณ้ัห๊ืง้ง้ขัอ๊ืห้ทิร่ึร้ชุด์ณัลัส

ญ กษ

การ โดยใ ค ง ป ยา

Oxtdation Rx + mx 3

ง3 H25 → 3 S +

Reduotion

6 + 1 4 01I + 14 Htcr2 า→ 2C 7,4/20-114/01+
'
801T +8 8017
60 8 H20 +H 20

Redox Cr 20 +3 H 2 Stlt 20 -P 2C " t 8 OH
r +3s

☐2.1 นะ กรด = > การ ±ลโดยใ เลข ออก 1 คน

ใ2H + +2 " 2 n④ #× }§%× a)
"
M " µ4
ลด 3
เ มเ

การ ลโดยใ ป ยา ☐ ☐า ย+ µ + +2 - ×ว

Oxidation Rx 2 Mn 02 ☐+ 21%0 - × 2

3 H ะ0 t 50 → soii H 20

Reduotion Rx

☐วะ +4 + Mn% →

☐2.2 ภวะ เบส เลยออก เด น ลด 3

0Hi-11+ ++2 MMIITIT-r2thMnT.es ออ + H 20+20
hp 2H 20 นาเ ม 2 นา

H 20

Redo X 2 Mn0] + 3 รอง + H20 → 2 Mn 02 E+ sso 20

☐ทะ เบส ค ว ป ยา ,

Oxidation Rx งาน / /ว >

3/201+ - + า 0t 50 35 04 +21+ + +2 ย 1- & e- 3✗n n

Reduction Rx 22
# #33ft 4 2
+4 +- 2Mn 4 -• 2M n 02 +2 H 2 0 +4 CH - × 2

Redox ""
ง2 Mn 4 + 350 2 Ht → 2 Mn 0 เ + £ 4 + H 20
+

้ีอัยัอ้ีห้หิริกิฏัร้ีกืย้ัห่ัชิซ้ึงิริกิฏำค้หุด่ิพัต้ท๊ํญ๋ืฮ่ร้ิร้ืหัติช้ชุด๋ก้ีห๋ิหำน้อัย๋ํษ๋ิหิริกิฏ่ึร้ชุด์ณัลัส