Untitled Notebook

ญ nษ

11.3 เซล เค ไฟ า CEK ctrochemicalcell )

" v3.1 อง ประกอบ ของเซล เค ไฟ า

Anoda > Oxida tion ①

Zn Z 2> "+ +
Cathode > Reduotion ④

Cu" +2 > Cu
> + ci
kcl

2 เมน CI → Anode
kt → ciathode
c ลดลง
N0
kw → +
ม
ม
Ansde
Cathode
N0
ก

NH4N0g NHI t

เซล สาวา ล ; เซล โวล ทา ล } Voltaio cell
① alvanio
cell วอล ตาอก

ป ยาเค พ งงานไฟ า
→ Oxidation
Anoda วลบ

Cathode วบวก → Reduotion

เซล เ กโทร ก Electrolytic cell

Reduotion

2 + → 2แ
+2

Oxidation

Cu → C + 2e-

-

้ัหัย้ทิติล็ลิอ์ล้ัข่ัช้ฟัลีมิริกิฏิอ้ลิน์ลังิว๋หุอ้ห้ึข่ิพ๋ํท๋หัยัย้ท้ฟีม์ล์ค้ฟีม์ล่ณัลัธ

ัลัณ์ส

ญ กษ

ญ nu

แผน ภาพ CSPontaneous ง เ ดไ เอง

" " "" "
¥ zzn + c + + cu + พ งงานไฟ า
+

Electrolytic เ ด เองไ ไ

Cnon spontaneous)
Reduotion Cathode ①

Cu" + 25 → cu

Oxidation Anode ④

Zn → 2 + 2 e-

Cathode 0 Reduotion
2N at + 2
บาง 2N a
Anode ④
oxidation

2C[ + 2 → C 12

2N + 2 CI → 2N at Cl 2

2. 1 Galvanie

0× Fe → F + 2 e- Anode

← ed Agt e- → Ag Cathod อ

Redox → Fe" +2
Agt AgRe + 2

2.2 Eleetrolytio

Anodo ed → cd " + 2 e- 0×

Cathede C + 2e- → cn Red

Redox cd + c+ → cd" + Cu

้ห้ย๋ํย๋อัยัย๋ิท้ด่มิก้ฟัล้ท้ห้ดิก์น้ลัษ

ญ ก หน

ธัลั

ญ กษ

11.3.3 ก ไฟ าของ เซล Cell potention Ecell

กระแสไฟ า ว บวก → ว ลบ

e- ว ลบ ns ว บวก

1. อ ทองแดง บ วบวก และ งกะ วลบ

Anode Zn →Z +2

Cathode Cu" +2 → cu

Half Cell notation

Oxidation Zncs) l 2 caq)
Redvction
C {aq] | Cucs]
Ceแ notation

Zn (5) 12 caop 11C Caqplcu เรา

Ecall ะ Ecathode - EA node

ะ t 0.34 - E 0.7 6)

ะ +1.10 V

งกะ2. อทองแดง บ ว ลบ และ วบวก

Anode Cac → C caop +2ยา
eathode 2 "
→ Zncg)
caqH 2

Half Cell notation

oxidation

Reduction

Cell notation

Cucsง lcu"caq1 1 12 " lzncsง

caop

Ecell ะ Ecathode - EAnodo

( 4)_- _ 70.7 6-
+ อ 3. -_ -1.10 V

้ทัย้ท๋ืหับีสัส้ัขัก่ต๋ัห๋ํท้ห๋ํทัยัย๋ํทับีสัส้ัขัก่ต้ัข้ัข้ัขับ้ฟ์ล้ฟ์ยัศ์ณัลัธ

ญ กษณะ

ธัลั

ญ หน

รายไฟ า มาตรฐานของ ค งแล ก น Standand redwotion potential ; [ °

ค ง เซล ไฮโดรเจนมาตรฐาน

Standard hydrogen half cell

2 Htcaopt 2 ei → H2 (g)

[° . อ . oov
.
-

ไฟ าไฮโดรเจน มาตรฐาน

Standdrad hydrogen electrode SHE
,
Anode CO xidation )
H 2 cop → 2 Htcagา+2
Cathode l Reduction )
Cu" caq] + 25 → Cucsง

cell notation

Ptcs) 1 H2cg) l HTaopll ( aqา 1C แรง

Ece 11 ะ Eeathode - E ° Anodo

ะ t 0.24 V - 0.00 V ะ t 0.34 V

อ 34 V ะ E ' eathcde . อ . oov

.

E ° cathcde ะ + 0.34 V

Anode 2 ncn → 2h " caq ) +

cathode 2 Htcaqi + → Hrcg)

oxidation zn เรา lzn" caop

Reduction Htcaq) l H 2cgง | Ptcsง

aqาcell natation Zncs) 12 11 HYa g) 1 Hrcopl Ptcs)

ำ้ท้ห้หำ้หัย้ฟำน์ล่ึรัชัตีรีล่ึร้ฟัคำจัย

ญ ก หน

ยัลั

ญ กห

Ecell = E° cathcde - E ° ncde

ก-

อ 16 ะ อ อ 0 - CE ° Ande)
.
.

EA node = -0.76 V.

ตรวจสอบ ความ เ าใจ Pแ2

1 บ ความ สามารถ เ น ว ออก ได ( บ ง => Ox no ลด

ว สวช C เ ย ง 0 ✗ no เ ม

Ex 12 การ อ เซล Al" caop Alcs ) , Ca"cag %ห เรา
.
→ A| E ° = -1.66 บ Anode
A 3 + t 3
→ cu E ° ะ + อ. 34 V Cathode
|

" + 2

Cu

Ecell = Ecathode _ E ° Anode

Al เรา caq→ A 1" ) + 3 c ะ to -34 - C-1. แ7

= t 2.00 V

cell natatioh

A 1 เรา l Al" caop 11 Cu" cacploucs]

Ex 13 การ สอ คนเซล [ caqt l Cacs) Pt (5) 1 F tcaop
. ,

Cu" + 2 → Cu E' e เอ . 24 V

F + + e- → F E = +0.77 บ

Cu C +25 Ecell ะ Ecathode - EAhodo

ะ t 0.2 า t Cl 0.3 4) = 10.47 ข

Cell natatioh

caqcu เรา lcu" า 11 F caop งF caop 1 Ptm

Ex 14 ใ แ น Zn ลงไป ใน สารละลาย กรด Hcl mา . อ

1 Oridation Zncs] → 2 caq1 + 2ยา

Reduction g)2 Htca g) +2 ei 7 H 2 [

Redox HtcqgZncs า +2 → 2 caq) + H 2[ g)

๋ัท้ัท่ผ่ส๋ิย๋ึย้หืย้ยัย้อ๋ํห์ลัยัย์ลำค่ต่ิพัยีสืรัตัยัร์ซิซัต็ปัดำล้ขีนัลัช

ญ กษ

2 < Ecell .. E ° cath E ° Anodo

-

6)C-ะ อ . ออ - อ 7

.

ะ t อ 76 v

.

E 15 2 Alcs] + 3C cacp → 214 17 tcacp + Cucs ง

Ecell = E ° cathode - E ° Anode

ะ +0.34 - C- 1.66)

ะ t 2.00 V Arode E- ะ 1. แ V

OX 2 Al C5) → 2 AMcaopt 7ย cathode าYE ะ t อ .

Red 3 C [aq) +32 → gcucs]

ัย๋ัห๋ํห์ณัลัส

ญ การ ช

แบบ ก ด 11.5 oxidatioh Rcduotion

1 หนด แผน ภาพ เซล Crcs ] l " caopl 15h" [aopg Shcaq] / Ptm

ยะ

1. 1 0 × idati 0h 2 Cr ยGW" +3 E° ะ 74อ. . V

Redvction 035 + → 35 Eo = + อ 13 U

.

Redo × 2 Cr + 35

Redox 2 Crtsn + + → 2 Ln" t 35

1. 2 Ecell = Ecathod + EAncdo

= t 0.13 - C- 0.7 4)

ะ t 0.87 V

2. นวณ า ก ไฟ ง มาตรฐาน ของเซล ใน

caqpll2. 1 Nics ) 1 Ni " Cu"caap lcu(5)
V2อ- × 0.74 V
.

Ecell .. E ° cathode - E° Anode

ะ +0.34 - G 0.25)

ะ 0.58 V

2. 2 Feoilf" caop 11 Agtcaap l Agcs]

Ecell ะ Ecathcde - E° Anode

ะ t 0.30 - ( อ . 4 4)

= + 1.24 V

aopl2. 3 Mg เรา 1 Mg" caopllfe"caop , F [ Ptcs)

- 2. แบ + ยาง

Ecell ะ Eeathode - Anode

ะ 0.27 - C- 2.31)

ะ t 3.04 V

้ิษ้ยิต์ลัพ์ยัศ่คำค๋ัท๋ัท๋ัท้ห๋ํท์ลำกัหึฝ้ลัย

ญ Mน

3. นวณ หา า สกย ไฟ า มาตรฐาน ของ เซล ปจาก ยา อไป
Mg Agtcag7.1 Agcscaq] + 2
เรา + 2 →๓ ว Redox

{Half ๓ 9 acp 1 Mgcsว E ะ - 2. วาบ } Sthhd"" Kduotionpd.
"
cellnota Agtcaqt 1 Agcs, [" "
tioh
ะ -แบบ

Ecell Ecathode - - node
ะ

1)ะ 4 0 < 80 u C- 2.3

a t 3.17 ข

3. 2 Zn เรา + clcc g) → 2 %aqา +2 CT caop

Half Cell nntation

/Zn เรา 2 n 24 caq) "
Anode นาย5 1อ..
. .
Cathode
lcrcaglCl [(g) Pt เรา t ำ + a. แ V

cellnatation

Incs ] " 11 42 coplcicaqา 1 Pt แ]

Ecell 2 ท caql
ะ
cathod e- Ancde

ะ t 1.36 -10.2 6)

ะ t 2.12 V

Fecaqi3. 3 µ + [ ฃู้Iay
5 " →

caqi + 2
Half ccll notation

Anode Pt เรา s caap , 5 caop E ะ←จ . าะจ
E ะ eo กาบ
cathodc Fe " " l Ptcs า

caop "
caqilPt เรา 15 "
Cellnotation รอ caop รอ op l Ptcsi

Ece H - Eoathode - Eianod

ะ + 0 เ77 - Ct 0 งาน ]
ะ 0.64 V

ืห้ท๋ืท๊ัท้ืห๋ืห้ิห้ิษ้ิษ้ทำร้ิษูห๋ํง่ีท่ติริกิฏ์ล้ฟ่คำค้ลัย

ชญ กษ

c0 งาน

3. 4 2 Alcy e 3 Fe qp → 2 Al + 3 Fess
Half cell natation
Al 9ง l A 1 %µ
Anode E"
f [ aq] / fe 9) ะ - 1. แบ
cathode
E" -0.44 V
ะ

cell notation

AH ยาl Al"เอา ll Fe" caqา l Fย

Ece /| ะ Ecathode - Eanode

ะ . 44 - C- 1. 6 6)

-อ

e t 1.22 V

4 ภาชนะ วย เห ก เหมาะสม จะ ใ พรรค สาร ละลาย 5h 612 ห อไ เพราะ เห ใด

F Caq] t 3 → Fecsง E° 4. อ . อ v Red
-
.

5 cacp + 2 → $ท [5) E ะ -0.14 V => 0 ×
OXIdation Snm → 5
4 2

caqs +

Reduction 3 Fe%aope ะ → 3 Fc เอง
Redox →
taqs' น3 "

2 3 Sn เรา caq]
42 R +2 Recss

Half cell notation

Anode 5h G) 15 caqp
F cacp lfe เอง
Cathode
sncss 15 caqsll Fย"caoplfecss
Cell notation

Ecell Ecathode - ก node
.
. -

ะ 0.04 u c- 0 1 4)

เ

ืษ๋ีท๋ํย๋ัท้ยัยัย้ทัย๋ืทัย๋ํยุต่มืร้ช่ีท็ล้ดำท่ีท๋ํยู๋ฑืห์ณัล

11.4 ประโยช ของ เซล เค ไฟ า
11.4.1 แบตเตอ

• เซล ปฐม Primarycell ใ หมดไป
ชา ทให ไ
• เซล ย secomday ๚

แบตเตอ ว า คา บอน านไฟฉาย
,

อ Zn → Zn"+2 e-

Anode 2 Mn 02 + NHI ☒- Mn 203 แ NH3 + Hะ 0

①

Cathode

Redox HIZn +2Mท02 + 2N + M กะ 03 +2 NH 3 ' + H 20
9)→ 2

แบตเตอ แอลคาไล ใ NaOH k0 H แทน NH 4C เ Zn Crz

Anode ⑤Zn + tsn Zn 0 + 2 +20 H- + 2 e-
2 H 20
+ 20 Ht

Cathode Mn0 nrr Mn 3
ะ

Redox

ูอ๋ท้ช์น่ีร้ท่ถ์ร้คิซ่ีร้ด่ม์ร้ชิมูภิตุท์ลิมูภ์ล่ีร้ฟีม์ล์น