AMALI KIMIA T4_watermark

Aktiviti 2.2: Takat Lebur dan Takat Beku NaftalenaActivity 2.2: Melting Point and Freezing Point of Naphthalene 12 Jirim dan Struktur Atom / Matter and The Atomic StructureAktiviti 3.12: Menentukan Formula Empirik Logam Reaktif Activity 3.12: Determine the Empirical Formula of Reactive Metal 5Aktiviti 3.13: Menentukan Formula Empirik Logam Kurang Reaktif terhadap Oksigen Activity 3.13: Determine the Empirical Formula of Less Reactive Metal towards Oxygen 83 Konsep Mol, Formula dan Persamaan KimiaThe Mole Concept, Chemical Formula and EquationEks 4.1: Sifat Kimia Unsur Kumpulan 1 Exp 4.1: The Chemical Properties of Group 1 Elements 12Eks 4.2: Perubahan Sifat Kimia Oksida Unsur Apabila Merentasi Kala 3Exp 4.2: The Changes of Chemical Properties of Oxide of Elements When Across Period 3 204 Jadual Berkala Unsur / Periodic Table of ElementsAmaliPracticalHalamanPageKANDUNGAN / CONTENTSEks 5.1: Sifat Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen Exp 5.1: Properties of Ionic Compound and Covalent Compound 245 Ikatan Kimia / Chemical BondEks 6.1: Peranan Air dalam Menunjukkan Sifat Keasidan Exp 6.1: The Role of Water in Showing Acidic Properties 30Eks 6.2: Peranan Air dalam Menunjukkan Sifat Kealkalian Exp 6.2: Role of Water in Showing Alkaline Properties 32Eks 6.3: Hubungan antara Kepekatan Ion Hidrogen, H+ dengan Nilai pH asid Exp 6.3: The Relationship between the Concentration of Hydrogen Ions, H+ and the pH Value of Acid 34Eks 6.4: Hubungan antara Kepekatan Ion Hidroksida, OH− dengan Nilai pH Alkali Exp 6.4: The Relationship between the Concentration of Hydroxide Ions, OH− and pH Value of Alkali 36Aktiviti 6.13: Menentukan Kepekatan Larutan Kalium Hidroksida, KOH melalui Pentitratan Asid-Bes Activity 6.13: To Determine the Concentration of Potassium Hydroxide Solution, KOH by Acid-Base Titration 386 Asid, Bes dan Garam / Acid, Base and Salt

Eks 7.1: Kesan Saiz ke atas Kadar Tindak BalasExp 7.1: Effect of Size on Rate of Reaction 56Eks 7.2: Kesan Kepekatan Bahan Tindak Balas ke atas Kadar Tindak BalasExp 7.2: Effect of Concentration of Reactants on Rate of Reaction 60Eks 7.3: Kesan Suhu ke atas Kadar Tindak BalasExp 7.3: Effect of Temperature on Rate of Reaction 647 Kadar Tindak Balas / Rate of ReactionEks 8.1: Mengkaji Perbandingan Sifat Aloi dengan Logam TulenExp 8.1: To Study the Comparison of the Properties of Alloys with Pure Metals 678 Bahan Buatan dalam Industri / Manufacturing Substances in IndustryAktiviti 6.14: Menentukan Takat Akhir bagi Tindak Balas Peneutralan antara Asid Nitrik dan Larutan Kalium Hidroksida Activity 6.14: To Determine the End Point for the Neutralisation Reaction between Nitric Acid and Potassium Hydroxide Solution40Eks 6.5: Keterlarutan Pelbagai Jenis Garam di dalam AirExp 6.5: Solubility of Various Salts in Water 43Aktiviti 6.19: Menyediakan Garam Terlarutkan melalui Tindak Balas Peneutralan antara Asid dan AlkaliActivity 6.19: To Prepare Soluble Salts Through Neutralisation Reaction between an Acid and an Alkali 45Aktiviti 6.20: Menyediakan Garam Terlarutkan melalui Tindak Balas antara Asid dan Oksida LogamActivity 6.20: To Prepare Soluble Salts through a Reaction between an Acid and a Metal Oxide 47Aktiviti 6.24: Menyediakan Garam Tak Terlarutkan melalui Tindak Balas Penguraian Ganda DuaActivity 6.24: To Prepare Insoluble Salts Through a Double Decomposition Reaction 49Eks 6.6: Pembinaan Persamaan Ion melalui Kaedah Perubahan BerterusanExp 6.6: Construction of Ionic Equations through the Continuous Variation Method 51AmaliPracticalHalamanPage

TUJUANAIMBAHANMATERIALSRADASAPPARATUSAKTIVITIACTIVITY 2.2 Buku Teks:Text Book: 26 ‒ 27Takat Lebur dan Takat Beku NaftalenaMelting Point and Freezing Point of NaphthalenePROSEDURPROCEDUREMenentukan takat lebur dan takat beku naftalena, C10H8To determine the melting point and freezing point of naphthalene, C10H8.Naftalena, C10H8 dan airNaphthalene, C10H8 and waterTabung didih, bikar 250 cm3, termometer, tungku kaki tiga, kaki retort dan pengapit, penunu Bunsen, jam randik, kelalang kon, kasa dawai dan spatula Boiling tube, 250 cm3 beaker, thermometer, tripod stand, retort stand with clamp, Bunsen burner, stopwatch, conical flask, wire gauze and spatula1 Satu per tiga tabung didih dipenuhkan dengan naftalena, C10H8. One third of a boiling tube is filled up with naphthalene, C10H8.2 Termometer diletakkan ke dalam tabung didih itu. A thermometer is placed in the boiling tube.3 Air diisikan ke dalam sebuah bikar sehingga separuh penuh. Water is poured into a beaker until it is half filled.4 Tabung didih dimasukkan ke dalam bikar dan diapitkan seperti dalam Rajah 1.1. Aras naftalena, C10H8 di dalam tabung didih dipastikan berada di bawah paras air di dalam bikar. The boiling tube is immersed into the beaker as shown in Diagram 1.1. The level of naphthalene, C10H8 in the boiling tube is ensured to be below the level of water in the beaker.5 Air dipanaskan dan naftalena, C10H8 dikacau secara perlahan dengan menggunakan termometer. Apabila suhu naftalena, C10H8 mencapai 60.0 °C, jam randik dimulakan. The water is heated and the naphthalene, C10H8 is stirred slowly using the thermometer. When the temperature of naphthalene, C10H8 reaches 60 °C, the stopwatch is started.6 Suhu dan keadaan jirim naftalena, C10H8 dicatatkan pada selang masa 30 saat sehingga suhu mencapai 90.0 °C. The temperature and the state of matter of naphthalene, C10H8 is recorded at 30 seconds intervals until the temperature reaches 90 °C.7 Tabung didih dikeluarkan daripada kukus air. Permukaan luar tabung didih dikeringkan dan tabung didih diletakkan ke dalam kelalang kon seperti dalam Rajah 1.2. The boiling tube is removed from the water bath. The external surface of the boiling tube is dried and is put into a conical flask as shown in Diagram 1.2.8 Naftalena, C10H8 dikacau secara berterusan. The naphthalene, C10H8 is stirred continuously.9 Suhu dan keadaan jirim naftalena, C10H8 dicatatkan pada selang masa 30 saat sehingga suhu menurunke 60.0 °C. The temperature and the state of matter of naphthalene, C10H8 is recorded at 30 seconds intervals until the temperature decreases to 60 °C.10 Pemerhatian direkodkan. The observations is recorded.AMALI WAJIBBABCHAPTER JIRIM DAN STRUKTUR ATOMMATTER AND THE ATOMIC STRUCTURE 2© Nilam Publication Sdn. Bhd. 1

KEPUTUSANRESULTSRajah 1.1/ Diagram 1.1 Rajah 1.2/ Diagram 1.2Kelalang konConical flaskPemanasan naftalena Heating of naphthalene Penyejukan naftalenaCooling of naphthaleneMasa (s)Time (s)Suhu (oC)Temperature (oC)Keadaan jirimState of MatterMasa (s)Time (s)Suhu (oC)Temperature (oC)Keadaan jirimState of Matter0 60 0 9030 63 30 8860 66 60 8790 69 90 85120 73 120 83150 77 150 80180 80 180 80210 80 210 80240 80 240 80270 80 270 80300 82 300 79330 85 330 78360 88 360 76390 92 390 74410 69440 65470 61(Jawapan murid/ Student’s answer)Thermometer / TermometerBoiling tube / Tabung didih Water / Air Naphthalene / Naftalena HeatHabaPanaskanHeatTermometer/ ThermometerTabung didih/ Boiling tubeAir/ WaterNaftalena/ Naphthalene Naftalena/ NaphthaleneTabung didihBoiling tubeTermometerThermometer2 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

1 Plotkan satu graf suhu melawan masa untuk yang berikut: Plot a graph of temperature against time for the following:(a) Pemanasan naftalena, C10H8/ Heating of naphthalene, C10H8MENTAFSIR DATAINTREPRETING DATASuhu (°C)/ Temperature (°C)Masa (s)/ Time (s)Takat bekuFeeezingpoint 30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 330 360 39090807060Masa (s)/ Time (s)30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 330 360 390 420 450 48090807060(b) Penyejukan naftalena, C10H8 / Cooling of naphthalene, C10H8Takat bekuFreezing pointSuhu (°C)/ Temperature (°C)© Nilam Publication Sdn. Bhd. 3Amali Kimia Tingkatan 4

2 Pada graf, labelkan takat lebur dan takat beku bagi naftalena. On the graphs, label melting point and freezing point of naphthalene.3 Apakah pemerhatian yang dapat direkodkan semasa pemanasan naftalena, C10H8 pada suhu 85 oC? What observations can be recorded during the heating of naphthalene, C10H8 at the temperature of 85 oC? Kesemua naftalena telah berubah menjadi cecair sepenuhnya. All naphthalene has turned into liquid completely.4 Berdasarkan graf pada 1(a), nyatakan definisi secara operasi bagi takat lebur. Based on the graph in 1(a), state the operational definition of melting point. Takat lebur ialah suhu malar apabila naftalena dipanaskan sehingga 90 oC. The melting point is a constant temperature when naphthalene is heated up to 90 oC5 Berdasarkan graf pada 1(b), nyatakan definisi secara operasi bagi takat beku. Based on the graph in 1(b), state the operational definition of freezing point. Takat beku ialah suhu malar apabila leburan naftalena disejukkan sehingga 60 oC. The freezing point is the constant temperature when the molten of naphthalene is cooled to 60 oC.6 Terangkan mengapa suhu menjadi malar semasa: Explain why the temperature become constant during:(a) pemanasan naftalena./ heating of naphthalene.Haba diserap oleh zarah-zarah naftalena dan digunakan untuk mengatasi daya tarikan antara zarah untuk membentuk cecair. Heat is absorbed by the naphthalene particles and used to overcome the attraction force between the particles to form liquid.(b) penyejukan naftalena./ cooling of naphthalene.Tenaga haba yang dibebaskan ke persekitaran diimbangi oleh tenaga haba yang terbebas apabila zarahzarah menarik antara satu sama lain untuk membentuk pepejal. The heat energy released to the environment is balanced by the heat energy released when the particles attract each other to form solid.7 Ramalkan apa yang akan berlaku jika naftalena tidak dikacau secara berterusan semasa proses penyejukan.Predict what will happen if naphthalene is not stirred continuously during the cooling process.Berlaku penyejukan lampau/ Super cooling occurs.4 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

TUJUANAIMBAHANMATERIALSRADASAPPARATUSAKTIVITIACTIVITY 3.12 Buku Teks:Text Book: 62Menentukan Formula Empirik Logam ReaktifDetermine The Empirical Formula of Reactive MetalPROSEDURPROCEDUREMenentukan formula empirik magnesium oksida. Determine the empirical formula of magnesium oxide.10 cm pita magnesium dan kertas pasir 10 cm of magnesium ribbon and sandpaperMangkuk pijar dan penutup, penyepit, penunu Bunsen, tungku kaki tiga, alas segi tiga tanah liat dan penimbang elektronik Crucible with lid, tongs, Bunsen burner, tripod stand, pipeclay triangle and electronic balanceRajah 1/ Diagram 11 Mangkuk pijar ditimbang bersama-sama dengan penutupnya dan jisim direkodkan. A crucible is weighed together with its lid and the mass is recorded.2 10 cm pita magnesium digosok dengan kertas pasir sehingga berkilat. Pita magnesium digulung dan dimasukkan ke dalam mangkuk pijar. 10 cm of magnesium ribbon is rubbed with a sandpaper until shiny. The magnesium ribbon is coiled and is put in the crucible.3 Mangkuk pijar ditimbang bersama-sama dengan penutup serta gegelung pita magnesium dan jisim direkodkan. The crucible is weighed together with its lid and the coil of magnesium ribbon and the mass is recorded.4 Susunan radas disediakan seperti dalam Rajah 1. The apparatus is set up as shown in Diagram 1.5 Mangkuk pijar dipanaskan tanpa penutup terlebih dahulu. The crucible is heated first without its lid.6 Apabila pita magnesium mula terbakar, mangkuk pijar ditutup dengan penutup. When magnesium ribbon started to burn, the crucible is closed with its lid.7 Penutup dibuka sedikit secara sekali-sekala dan mangkuk pijar ditutup semula dengan cepat menggunakan penyepit. The lid is lifted slightly from time to time and quickly is placed back by using a pair of tongs.8 Apabila pembakaran magnesium telah lengkap, penutup dibuka dan mangkuk pijar dipanaskan dengan kuat selama 1 hingga 2 minit. When the burning of magnesium has completed, the lid is taken off and the crucible is heated strongly for 1 to 2 minutes.9 Mangkuk pijar ditutup semula dan dibiarkan menjadi sejuk hingga ke suhu bilik. The lid of the crucible is put back and the crucible is allowed to be cooled to room temperature.10 Mangkuk pijar ditimbang bersama-sama dengan penutup dan kandungannya sekali lagi. The crucible is weighed together with its lid and its contents again.11 Proses pemanasan, penyejukan dan penimbangan diulang sehingga jisim tetap diperoleh. The heating, cooling and weighing process is repeated until a constant mass is obtained.12 Jisim tetap direkodkan dalam Jadual 1. The constant mass is recorded in Table 1.PenutupLidPita magnesiumMagnesium ribbonAlas segi tiga tanah liatPipeclay trianglePanaskanHeatMangkuk pijarCrucibleAMALI WAJIBBAB KONSEP MOL, FORMULA DAN PERSAMAAN KIMIA CHAPTER 3 THE MOLE CONCEPT, CHEMICAL FORMULA AND EQUATION© Nilam Publication Sdn. Bhd. 5

Penerangan / Description Jisim (g) / Mass (g)(a) Mangkuk pijar + penutup Crucible + lid35.6(b) Mangkuk pijar + penutup + pita magnesium Crucible + lid + magnesium ribbon40.4(c) Mangkuk pijar + penutup + magnesium oksida Crucible + lid + magnesium oxide43.6Jadual 1 / Table 1KEPUTUSANRESULTS1 (a) Catatkan perubahan yang berlaku kepada pita magnesium. Record the changes that occur to the magnesium ribbon. Pita magnesium terbakar dan menjadi pepejal berwarna putih Magnesium ribbon burns and becomes white solid(b) Berikan satu inferens berdasarkan jawapan anda di 1(a). Give an inference based on your answer in 1(a). Magnesium bertindak balas dengan oksigen untuk membentuk magnesium oksida Magnesium reacts with oxygen to form magnesium oxide2 Berdasarkan keputusan eksperimen,Based on the result of the experiment,(a) hitung jisim magnesium yang digunakan. calculate the mass of magnesium used. = 40.4 – 35.6 = 4.8 g(b) hitung jisim oksigen yang bertindak balas dengan magnesium. calculate the mass of oxygen that reacts with magnesium. = 43.6 – 40.4 = 3.2 gMENTAFSIR DATAINTREPRETING DATA(Jawapan murid/ Student’s answer)(Jawapan murid/ Student’s answer)(Jawapan murid/ Student’s answer)6 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

(c) tentukan formula empirik bagi magnesium oksida. determine empirical formula of magnesium oxide. [Jisim atom relatif: O = 16, Mg = 24] [Relative atomic mass: O = 16, Mg = 24]Unsur/ Element Mg OBilangan mol Number of moles = 4.8 24 = 0.2= 3.2 16= 0.2 Nisbah molMole ratio 1 1Formula empirik/ Empirical formula: MgO3 Bagaimana anda memastikan tindak balas antara magnesium dan oksigen telah lengkap? How do you ensure the reaction between magnesium and oxygen is completed? Melakukan pemanasan, penyejukan dan penimbangan berulang kali sehingga mendapat satu jisim yang tetap. The heating, cooling and weighing are repeated until a constant mass is obtained.4 Apakah tujuan membersihkan pita magnesium menggunakan kertas pasir? What is the purpose of cleaning magnesium ribbon using sandpaper? Menghilangkan lapisan oksida pada pita magnesium Remove the oxide layer on the magnesium ribbon5 Kelaskan formula kimia yang diberi kepada formula empirik dan formula molekul. Classify the given chemical formulae into empirical formula and molecular formula.C6H12O6 C3H6 C2H4O2CH CH2 CH2OFormula empirikEmpirical formula Formula molekulMolecular formulaCHCH2CH2OC6H12O6C3H6C2H4O2© Nilam Publication Sdn. Bhd. 7Amali Kimia Tingkatan 4

TUJUANAIMBAHANMATERIALSRADASAPPARATUSPROSEDURPROCEDUREUntuk menentukan formula empirik kuprum(II) oksida. To determine the empirical formula of copper(II) oxide.Air, serbuk kuprum(II) oksida, ketulan zink, asid hidroklorik 1.0 mol dm−3, kayu uji dan putik kapas Water, copper(II) oxide powder, zinc granules, 1.0 mol dm–3 hydrochloric acid, wooden splinter and cotton budsTabung didih, penyumbat getah, salur getah, salur kaca 12 cm panjang, salur kaca 10 cm panjang, lampu spirit, kaki retort dan pengapit, bongkah kayu, penimbang elektronik dan spatula Boiling tube, rubber stoppers, rubber tube, 12 cm glass tube, 10 cm glass tube, spirit lamp, retort stand with clamp, wooden block, electronic balance and spatulaAKTIVITIACTIVITY 3.13Menentukan Formula Empirik Logam Kurang Reaktif terhadap OksigenDetermine the Empirical Formula of Less Reactive Metal towards Oxygen1 Salur kaca yang berukuran 12 cm panjang ditimbang dengan penimbang elektronik dan jisim direkodkan. A 12 cm glass tube is weighed using electronic balance and the mass is recorded.2 Sedikit serbuk kuprum(II) oksida diisi ke dalam salur kaca. Kayu uji digunakan untuk mengalihkan serbuk kuprum(II) oksida ke bahagian tengah salur kaca. Salur kaca ditimbang berserta dengan kandungannya dan jisim direkodkan. Some copper(II) oxide powder is put into the glass tube. The wooden splinter is use to move the copper(II) oxide powder to the middle part of the glass tube. The glass tube is weighed together with its contents and the mass is recorded.3 Satu tabung didih diisi dengan air sehingga penuh. The boiling tube is filled with water until full.4 Tabung didih itu ditutup dengan penyumbat getah yang mempunyai salur kaca 12 cm panjang. Tabung didih diapitkan pada kaki retort. The boiling tube is closed with a rubber stopper that has a 12 cm glass tube. The boiling tube is clamped onto the retort stand.5 Beberapa ketulan zink dimasukkan ke dalam satu tabung didih yang lain. Tambahkan asid hidroklorik 1.0 mol dm−3 ke dalam tabung didih sehingga penuh. A few zinc granules is inserted into another boiling tube. 1.0 mol dm–3 hydrochloric acid is added into the boiling tube until it is full.6 Tabung didih ditutup dengan penyumbat getah yang mempunyai salur kaca 10 cm panjang. Tabung didih itu diapitkan pada kaki retort yang satu lagi. The boiling tube is closed with a rubber stopper that has a 10 cm glass tube. The boiling tube is clamped onto the other retort stand.7 Salur kaca yang berisi serbuk kuprum(II) oksida dipasang seperti dalam Rajah 2.The glass tube that contains copper(II) oxide powder is connected as shown in Diagram 2.Rajah 2/ Diagram 2Buku Teks:Text Book: 63 ‒ 6423AMALI WAJIB231313PanaskanHeated Salur kaca 10 cm10 cm glass tubeAsid hidroklorikHydrochloric acidZinkZinc Kuprum(II) oksidaCopper(II) oxideAirWaterSalur kaca 12 cm12 cm glass rodSalur kaca 12 cm 12 cm glass tubeAmali Kimia Tingkatan 48 © Nilam Publication Sdn. Bhd.

8 Gas hidrogen dibiarkan mengalir selama 10 saat dengan membenarkan gelembung gas terbebas di dalam air sebelum memulakan pemanasan. The hydrogen gas is let to flow for 10 seconds by allowing the air bubbles to be released in the water before starting the heating process.9 Kuprum(II) oksida dipanaskan dengan lampu spirit dalam aliran gas hidrogen yang berterusan. Copper(II) oxide is heated using a spirit lamp with a continuous flow of hydrogen gas.10 Pemanasan dihentikan apabila warna hitam serbuk kuprum(II) oksida berubah sepenuhnya kepada perang. The heating is stopped when the black colour of copper(II) oxide powder turns brown completely.11 Aliran gas hidrogen diteruskan sehingga salur kaca disejukkan pada suhu bilik. The flow of hydrogen gas is continued until the glass tube is cooled back to room temperature.12 Salur kaca yang berisi serbuk perang ditanggalkan. Titisan air di hujung salur kaca disingkirkan dengan menggunakan batang putik kapas. The glass tube that contains brown powder is removed. The water drops at the end of the glass tube is removed with a cotton bud.13 Jisim salur kaca ditimbang berserta dengan kandungannya dan jisim direkodkan. The mass of the glass tube is weighed together with its contents and its mass is recorded.14 Proses pemanasan, penyejukan dan penimbangan dalam langkah 9 hingga 13 diulang sehingga mendapat bacaan jisim yang tetap. The heating, cooling and weighing processes from steps 9 to 13 are repeated until a constant mass reading is obtained.15 Jisim tetap itu direkodkan dalam Jadual 2. The constant mass is recorded in Table 2.PeneranganDescriptionJisim (g)Mass (g)Salur kacaGlass tube12.35Salur kaca + kuprum(II) oksidaGlass tube + copper(II) oxide16.35Salur kaca + kuprumGlass tube + copper15.55 Jadual 2/ Table 21 (a) Catatkan perubahan yang berlaku di dalam salur kaca. Record the changes that occur in the glass tube. Pepejal berwarna hitam membara dan berubah menjadi warna perang. The black solid glows and turns into brown.(b) Berikan satu inferens berdasarkan jawapan anda di 1(a). Give an inference based on your answer in 1(a). Oksida logam kuprum berubah menjadi kuprum Oxide of copper metal turns into copperKEPUTUSANRESULTS(Jawapan murid/ Student’s answer)(Jawapan murid/ Student’s answer)(Jawapan murid/ Student’s answer)MENTAFSIR DATAINTREPRETING DATA© Nilam Publication Sdn. Bhd. 9Amali Kimia Tingkatan 4

2 Tentukan/ Determine:(a) jisim kuprum yang diperoleh. the mass of copper obtained. = 15.55 – 12.35 = 3.2 g(b) jisim oksigen./ the mass of oxygen. = 16.35 – 15.55 = 0.8 g(c) formula empirik bagi kuprum(II) oksida. empirical formula of copper(II) oxide. [Jisim atom relatif: O = 16, Cu = 64] [Relative atomic mass: O = 16, Cu = 64]Cu OBilangan mol Number of moles= 3.2 64 = 0.05 = 0.8 16= 0.05 Nisbah molMole ratio 1 1 Formula empirik/ Empirical formula: CuO3 (a) Apakah tujuan menggunakan ketulan zink dan asid hidroklorik dalam aktiviti ini? What is the purpose of using zinc granules and hydrochloric acid in this activity? Menghasilkan gas hidrogen/ To produce hydrogen gas(b) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas antara ketulan zink dan asid hidroklorik. Write the chemical equation for the reaction between zinc granules and hydrochloric acid. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2(c) Mengapakah gas hidrogen perlu dibiarkan mengalir seketika sebelum memulakan pemanasan? Why does the hydrogen gas need to flow continuously for a while before starting the heating process? Untuk memastikan semua udara yang terperangkap di dalam salur kaca dikeluarkan sebelum memulakan pemanasan oksida logam. To ensure all the air trapped in the glass tube is removed before starting the heating of oxide of metal.(d) Gas hidrogen dibiarkan mengalir sehingga hasil pemanasan berada pada suhu bilik dalam langkah 11. Mengapa? The hydrogen gas is allowed to flow until the product of heating is at the room temperature in step 11. Why? Untuk memastikan logam kuprum tidak teroksida. To ensure the copper metal are not reoxidised.Amali Kimia Tingkatan 410 © Nilam Publication Sdn. Bhd.

4 (a) Bagaimana anda memastikan tindak balas di dalam tiub kaca telah lengkap? How do you make sure the reaction in glass tube has completed? Melakukan pemanasan, penyejukan dan penimbangan berulang kali sehingga mendapat satu jisim yang tetap. The heating, cooling and weighing is done repeatedly until a constant mass is obtained.(b) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas yang berlaku di dalam tiub kaca. Write the chemical equation for the reaction that takes place in a glass tube. CuO + H2 → Cu + H2O5 Rajah 3 menunjukkan dua kaedah untuk menentukan formula empirik bagi oksida logam.Diagram 3 shows two methods for determining the empirical formula for metal oxides.Kaedah I Kaedah IIMethod I Method IIRajah 3/ Diagram 3Kelaskan oksida-oksida logam di bawah mengikut kaedah yang sesuai.Classify the metal oxides below into the suitable methods.Plumbum(II) oksidaLead(II) oxideAluminium oksidaAluminium oxideZink oksidaZinc oxideStanum(IV) oksidaTin(IV) oxideKaedah IMethod IKaedah IIMethod IIZink oksida Zinc oxideAluminium oksidaAluminium oxide Plumbum(II) oksidaLead(II) oxideStanum(IV) oksidaTin(IV) oxidePanaskanHeatPenutupLidSalur kacaGlass tubeAsid hidroklorikHydrochloric acid ZinkZincAirWaterSalur kacaGlass tubeSalur kacaGlass tubeMangkuk pijarCrucibleAlas segi tiga tanah liatPipeclay triangle PanaskanHeatLogamMetalOksida logamMetal oxideAmali Kimia Tingkatan 4© Nilam Publication Sdn. Bhd. 11

TUJUANAIMBAHANMATERIALSRADASAPPARATUSEKSPERIMENEXPERIMENT 4.1 Buku Teks:Text Book: 88 – 90Sifat Kimia Unsur Kumpulan 1The Chemical Properties of Group 1 ElementsPROSEDURPROCEDUREMengkaji sifat kimia unsur Kumpulan 1 dengan air. To study the chemical properties of Group 1 elements with water.Apakah sifat kimia unsur Kumpulan 1 apabila bertindak balas dengan air? What is the chemical properties of Group 1 elements when react with water?Litium, natrium, kalium, air suling, kertas turas dan kertas litmus merahLithium, sodium, potassium, distilled water, filter paper and red litmus paperForseps, jubin putih, besen dan pisauForceps, white tile, basin and knifeRajah 1/ Diagram 11 Litium dipotong menjadi saiz yang kecil dengan menggunakan pisau dan forseps. Potongan dikeringkan di atas kertas turas. Lithium is cut into small pieces using a knife and forceps. A metal piece is dried on a filter paper.2 Potongan dimasukkan secara perlahan-lahan ke dalam besen berisi air seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 1. The metal piece is placed slowly into a basin filled with water as shown in Diagram 1.3 Apabila tindak balas selesai, larutan diuji dengan menggunakan kertas litmus merah. When the reaction has completed, the solution is tested with a red litmus paper.4 Pemerhatian diperoleh dicatatkan. The observation obtained is recorded.5 Langkah 1 hingga 4 diulang dengan menggunakan natrium dan kalium. Steps 1 to 4 are repeated using sodium and potassium.PERNYATAAN MASALAHPROBLEM STATEMENTAirWaterBesenBasinLitiumLithiumAMALI WAJIB A Tindak Balas Unsur Kumpulan 1 dengan Air/ Reaction of Group 1 Elements with WaterBABCHAPTER 4 JADUAL BERKALA UNSURPERIODIC TABLE OF ELEMENTS12 © Nilam Publication Sdn. Bhd.

KEPUTUSANRESULTSPERBINCANGANDISCUSSIONS1 Nyatakan satu hipotesis bagi eksperimen ini. State one hypothesis for this experiment. Apabila menuruni unsur Kumpulan 1, kereaktifan logam terhadap air meningkat. As going down Group 1 elements, reactivity of metal towards water increases.2 Bagi eksperimen ini, nyatakan: For this experiment, state: (a) pemboleh ubah yang dimanipulasi/ the manipulated variable Li, Na, K// Litium, Natrium, Kalium/ Lithium, Sodium, Potassium (b) pemboleh ubah yang bergerak balas/ the responding variable Kereaktifan terhadap air/ Reactivity towards water (c) pemboleh ubah yang dimalarkan/ the constant variable Air/ Water3 (a) Apakah perubahan yang dapat diperhatikan apabila kertas litmus merah dicelup ke dalam larutan di dalam besen selepas tindak balas selesai? What changes can be observed when red litmus paper is dipped into the solution in the basin after the reaction is completed? Kertas litmus merah bertukar menjadi biru Red litmus paper turns blue (b) Nyatakan satu inferens bagi perubahan yang dinyatakan di 3(a). State an inference for the change stated in 3(a). Larutan alkali terhasil Alkaline solution is producedBahan tindak balasReactantsPemerhatianObservationsLitium + airLithium + waterTiada nyalaan, wasap putih, pembuakan, terapung di atas air, bunyi hissNo flame, white fumes, effervescence, float on water, hiss sound Natrium + airSodium + waterNyalaan terang, lebih wasap putih, pembuakan, terapung di atas airBright flame, more white fumes, effervescence, float on waterKalium + airPotassium + waterNyalaan lebih terang, lebih banyak wasap putih, pembuakan, terapung di atas airBrighter flames, more white fumes, effervescence, float on water© Nilam Publication Sdn. Bhd. 13Amali Kimia Tingkatan 4

4 Nyatakan definisi secara operasi bagi kereaktifan unsur-unsur dalam Kumpulan 1. State the operational definition for the reactivity of elements in Group 1. Lebih cerah nyalaan yang terhasil apabila logam yang reaktif bertindak balas dengan air. Brighter flames is produced when reactive metal reacts towards water.5 (a) Berdasarkan eksperimen, susun ketiga-tiga unsur itu mengikut tertib menaik kereaktifan. Based on the experiment, arrange the three elements in ascending order of reactivity. Litium, natrium, kalium / Lithium, sodium, potassium (b) Jelaskan jawapan anda di 5(a) berdasarkan saiz atom. Explain your answer in 5(a) based on the atomic size. Saiz atom bertambah. Daya tarikan antara nukleus dan elektron valens menjadi lebih lemah. Atom lebih mudah melepaskan elektron. Atomic size increases. Attraction force between nucleus and valence electron become weaker. Atom is easier to release electron.6 Unsur X terletak di bawah kalium di dalam Jadual Berkala Unsur. Element X is placed below potassium in the Periodic Table of Elements. (a) Ramalkan pemerhatian jika eksperimen ini diulangi menggunakan unsur X. Predict the observation if this experiment is repeated using element X. Nyalaan lebih besar// Menghasilkan lebih banyak wasap// X terapung di atas permukaan air// Nyalaanungu// Nyalaan lebih terang// Bunyi hiss// Bertindak balas lebih cergas. Bigger flames // Produce more fumes// X floats on the surface of water// Purple flame// Brighter flame// Hiss sound// Reacts more vigorously. (b) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas di 6(a). Write the chemical equation for the reaction in 6(a). 2X + 2H2O → 2XOH + H214 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

TUJUANAIMBAHANMATERIALSRADASAPPARATUSPROSEDURPROCEDUREPERNYATAAN MASALAHPROBLEM STATEMENTMengkaji sifat kimia unsur Kumpulan 1 dengan oksigenTo study the chemical properties of Group 1 elements with oxygenApakah sifat kimia unsur Kumpulan 1 apabila bertindak balas dengan oksigen?What is the chemical properties of Group 1 elements when react with oxygen?Logam X, Logam Y, Logam Z, oksigen, air suling, kertas turas dan kertas litmus merahMetal X, Metal Y, Metal Z, oxygen, distilled water, filter paper and red litmus paperForseps, jubin putih, silinder penyukat 10 cm3, penunu Bunsen, balang gas dengan penutup, sudu pembakaran dan pisauForceps, white tile, 10 cm3 measuring cylinder, Bunsen burner, gas jar with lid, combustion spoon and knife1 Logam X dipotong menjadi saiz yang kecil dengan menggunakan pisau dan forseps. Potongan dikeringkan di atas kertas turas. Metal X is cut into small pieces using a knife and forceps. Dry a piece of the metal on a filter paper.2 Potongan logam tersebut diletakkan di atas sudu pembakaran.The piece of metal is placed onto a combustion spoon.3 Potongan logam dipanaskan sehingga mula terbakar dan kemudian, sudu pembakaran dimasukkan dengan cepat ke dalam balang gas yang berisi gas oksigen seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 2. The piece of metal is heated until it started to burn and then, the combustion spoon is inserted quickly into a gas jar filled with oxygen gas as shown in Diagram 2.4 Apabila tindak balas selesai, 10.0 cm3 air suling ditambahkan ke dalam balang gas dan balang gas digoncangkan.When the reaction is completed, 10.0 cm3 of distilled water is added into the gas jar and the gas jar is shaken.5 Larutan diuji dengan menggunakan kertas litmus merah. The solution is tested using a red litmus paper.6 Pemerhatian diperoleh dicatatkan. The observations obtained is recorded.7 Langkah 1 hingga 6 diulang dengan menggunakan logam Y dan logam Z. Steps 1 to 6 are repeated using metal Y and metal Z.Logam XMetal XSudu pembakaranCombustion spoonGas oksigenOxygen gas Balang gasGas jarRajah 2/ Diagram 2B Tindak Balas Unsur Kumpulan 1 dengan Oksigen/ Reaction of Group 1 Elements with Oxygen© Nilam Publication Sdn. Bhd. 15Amali Kimia Tingkatan 4

1 Bina jadual untuk merekodkan pemerhatian bagi setiap tindak balas. Construct a table to record the observation for each reaction.Bahan tindak balasReactantsPemerhatianObservationsX + oksigenX + oxygen• Terbakar dengan perlahan dan menghasilkan wasap putih. Burns slowly and produce white fumes.• Kertas litmus merah bertukar biru./ Red litmus paper turns blue.Y + oksigenY + oxygen• Terbakar dengan cergas, nyalaan terang dan menghasilkan wasap putih.Burns vigorously, bright flames and produce white fumes.• Kertas litmus merah bertukar biru./ Red litmus paper turns blue.Z + oksigenZ + oxygen• Terbakar dengan sangat cergas, nyalaan sangat terang dan menghasilkan wasap putih.Burns more vigorously, brighter flames and produce white fumes.• Kertas litmus merah bertukar biru./ Red litmus paper turns blue.2 Bagi eksperimen ini, nyatakan: For this experimen, state: (a) pemboleh ubah dimanipulasikan / the manipulated variable X, Y, Z// Li, Na, K// Litium, Natrium, Kalium/ Lithium, Sodium, Potassium (b) pemboleh ubah bergerak balas / the responding variable Kereaktifan terhadap oksigen/ Reactivity towards oxygen (c) pemboleh ubah dimalarkan / the constant variable Oksigen/ Oxygen3 Nyatakan satu hipotesis bagi eksperimen ini. State one hypothesis for this experiment. Apabila menuruni unsur Kumpulan 1, kereaktifan logam terhadap oksigen meningkat. When going down the Group 1 elements, reactivity of metal towards oxygen increases.4 Berdasarkan pemerhatian yang direkodkan, Based on recorded observations,(a) bandingkan kereaktifan tindak balas antara logam X dan logam Y. Terangkan jawapan anda. compare the reactivity of the reaction between metal X and metal Y. Explain your answer. Y lebih reaktif daripada X. Saiz atom Y lebih besar. Daya tarikan antara nukleus dan elektron valens atom Y menjadi lebih lemah. Atom Y lebih mudah melepaskan elektron. Y is more reactive than X. The atomic size of Y is bigger. The attraction force between nucleus and valence electron of atom Y become weaker. Atom Y release electron easier.PERBINCANGANDISCUSSIONS16 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

(b) susun ketiga-tiga logam itu mengikut tertib kereaktifan secara menaik. arrange the three elements in ascending order of reactivity. X, Y, Z (c) cadangkan nama bagi ketiga-tiga logam tersebut. suggest the name for the three metals. X = Litium/ Lithium; Y = Natrium/ Sodium; Z = Kalium/ Potassium (d) dengan menggunakan salah satu nama yang dicadangkan di 4(c), tuliskan persamaan kimia bagi mewakili tindak balas logam tersebut dengan oksigen. by using one of the name suggested in 4(c), write a chemical equation to represent the reaction of the metal with oxygen. 4Li + O2 → 2Li2O // 4Na + O2 → 2Na2O // 4K + O2 → 2K2O 5 Merujuk kepada langkah 5 dalam eksperimen, nyatakan satu inferens berdasarkan perubahan pada kertas litmus merah tersebut. Referring to step 5 in the experiment, state an inference based on the changes on the red litmus paper. Larutan beralkali terhasil Alkaline solution is produced.6 Nyatakan definisi secara operasi bagi kereaktifan unsur-unsur dalam Kumpulan 1. State the operational definition for the reactivity of elements in Group 1. Lebih cerah nyalaan yang terhasil apabila logam yang reaktif bertindak balas dengan oksigen. Brighter flames is produced when reactive metal reacts with oxygen.© Nilam Publication Sdn. Bhd. 17Amali Kimia Tingkatan 4

TUJUANAIMBAHANMATERIALSRADASAPPARATUSPROSEDURPROCEDUREPERNYATAAN MASALAHPROBLEM STATEMENTMengkaji sifat kimia unsur Kumpulan 1 dengan klorinTo study the chemical properties of Group 1 elements with chlorineApakah sifat kimia unsur Kumpulan 1 apabila bertindak balas dengan klorin?What is the chemical properties of Group 1 elements when react with chlorine?Litium, natrium, kalium, klorin dan kertas turasLithium, sodium, potassium, chlorine and filter paperForseps, jubin putih, penunu Bunsen, balang gas dengan penutup, sudu pembakaran dan pisauForceps, white tiles, Bunsen burner, gas jar with lid, combustion spoon and knifeRajah 3/ Diagram 31 Litium dipotong menjadi saiz yang kecil dengan menggunakan pisau dan forseps. Potongan logam dikeringkan di atas kertas turas. Lithium is cut into a smaller size by using a knife and forceps. The metal piece is dried on a filter paper.2 Potongan logam diletakkan di atas sudu pembakaran. The metal piece is placed on a combustion spoon.3 Potongan logam dipanaskan sehingga mula terbakar dan kemudian, sudu dimasukkan dengan cepat ke dalam balang gas yang berisi gas klorin seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 3. The metal piece is heated until it started to burn and then, the spoon is inserted quickly into the gas jar containing chlorine gas as shown in Diagram 3.4 Pemerhatian diperoleh dicatatkan. The observation obtained is recorded.5 Langkah 1 hingga 4 diulang dengan menggunakan natrium dan kalium. Steps 1 to 4 are repeated by using sodium and potassium.LitiumLithiumSudu pembakaranCombustion spoonGas klorinChlorine gasBalang gasGas jarC Tindak Balas Unsur Kumpulan 1 dengan Klorin/ Reaction of Group 1 Elements with Chlorine18 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

PERBINCANGANDISCUSSIONS1 Bagi eksperimen ini, nyatakan: For this experiment, state: (a) pemboleh ubah dimanipulasikan the manipulated variable Li, Na, K// Litium, natrium, kalium Lithium, sodium, potassium (b) pemboleh ubah bergerak balas the responding variable Kereaktifan terhadap klorin Reactivity towards chlorine (c) pemboleh ubah dimalarkan the constant variable Gas klorin / Chlorine gas2 Nyatakan satu hipotesis bagi eksperimen ini. State one hypothesis for this experiment. Apabila menuruni unsur Kumpulan 1, kereaktifan logam terhadap klorin meningkat. When going down Group 1 elements, the reactivity of metals towards chlorine increases.PEMERHATIANOBSERVATIONSBahan tindak balasReactantsPemerhatianObservationsLitium + klorinLithium + chlorineLitium terbakar secara perlahan-lahan dengan nyalaan merahLithium burns slowly with red flameNatrium + klorinSodium + chlorineNatrium terbakar dengan nyalaan kuning yang terang dan cepatSodium burns with yellow flame brightly and quicklyKalium + klorinPotassium + chlorineKalium terbakar dengan nyalaan ungu kemerahan yang amat terang dan sangat cepatPotassium burns with red purplish flame very brightly and very quickly© Nilam Publication Sdn. Bhd. 19Amali Kimia Tingkatan 4

EKSPERIMENEXPERIMENT 4.2Buku Teks:Text Book: 97 – 98Perubahan Sifat Kimia Oksida Unsur Apabila Merentasi Kala 3The Changes of Chemical Properties of Oxide of Elements When Across Period 3TUJUANAIMBAHANMATERIALSRADASAPPARATUSPROSEDURPROCEDUREPERNYATAAN MASALAHPROBLEM STATEMENTMengkaji perubahan sifat kimia oksida unsur Kala 3 apabila bertindak balas dengan air.Study the changes of chemical properties of oxide of Period 3 elements when reacting with water.Bagaimanakah sifat kimia oksida unsur berubah apabila merentasi Kala 3?How the chemical properties of oxide of elements changes when across Period 3?Natrium oksida, Na2O, magnesium oksida, MgO, fosforus pentoksida, P4O10 dan air sulingSodium oxide, Na2O, magnesium oxide, MgO, phosphorus pentoxide, P4O10 and distilled waterTabung uji, penutup tabung uji, pemegang tabung uji, silinder penyukat 10 cm3, spatula, meter pHTest tube, test tube stopper, test tube holder, 10 cm3 measuring cylinder, spatula, pH meter1 10.0 cm3 air suling dituangkan ke dalam tabung uji yang mengandungi separuh spatula natrium oksida, Na2O dan tabung uji digoncangkan. 10.0 cm3 of distilled water is poured into a test tube containing half spatula of sodium oxide, Na2O and the test tube is shaken.2 Nilai pH diukur bagi larutan di dalam tabung uji itu dengan menggunakan meter pH. pH value is measured for the solution in the test tube using pH meter.3 Pemerhatian diperoleh dicatatkan. The observation obtained is recorded.4 Langkah 1 hingga 3 diulang dengan menggunakan magnesium oksida, MgO dan fosforus pentoksida, P4O10. Steps 1 to 3 is repeated by using magnesium oxide, MgO and phosphorus pentoxide, P4O10.KEPUTUSANRESULTSOksidaOxideNatrium oksida, Na2OSodium oxide, Na2OMagnesium oksida, MgOMagnesium oxide, MgOFosforus pentoksida, P4O10Phosphorus pentoxide, P4O10Keterlarutan di dalam airSolubility in waterLarut di dalam airSoluble in waterLarut di dalam airSoluble in waterLarut di dalam airSoluble in waterNilai pHpH value 13 10 3InferensInferenceLarutan beralkali terbentukAlkaline solution is formedLarutan beralkali terbentukAlkaline solution is formedLarutan berasid terbentukAcidic solution is formed A Tindak Balas Oksida Unsur Kala 3 dengan Air/ Reaction of Oxide of Period 3 Elements with Water20 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

1 Bagi eksperimen ini, nyatakan: For this experiment, state: (a) pemboleh ubah dimanipulasikan/ the manipulated variable Oksida logam dan oksida bukan logam Metal oxide and non-metal oxide (b) pemboleh ubah bergerak balas/ the responding variable Nilai pH/ pH value (c) pemboleh ubah dimalarkan/ the constant variable Air/ Water2 Nyatakan satu hipotesis bagi eksperimen ini. State one hypothesis for this experiment. Apabila merentas Kala 3, oksida unsur menunjukkan penurunan nilai pH. When across Period 3, oxide of elements show the decrease in pH value.3 Nyatakan definisi secara operasi bagi oksida bes dan oksida asid dalam eksperimen ini. State the operational definition for basic oxide and acidic oxide for the experiment. Oksida unsur yang larut di dalam air menghasilkan larutan yang mempunyai nilai pH lebih daripada 7 atau kurang daripada 7 Oxide of elements that dissolve in water produce solution with pH value more than 7 or less than 74 Klorin terletak di sebelah kanan fosforus pada Kala 3 dalam Jadual Berkala Unsur. Diklorin heptoksida, Cl2O7larut di dalam air untuk membentuk asid klorik(VII), HClO4. Larutan ini adalah asid kuat. Ramalkan nilai pH bagi larutan ini. Chlorine is placed to the right of phosphorus in Period 3 of the Periodic Table of Elements. Dichlorine heptoxide, Cl2O7dissolve in water to form chloric(VII) acid, HClO4. This solution is a strong acid. Predict the pH value of the solution. 0 < pH < 25 Berikut adalah senarai beberapa unsur oksida. The following is a list of some oxide elements. Fosforus pentoksida Kalium oksida Diklorin heptoksida Magnesium oksida Phosphorus pentoxide Potassium oxide Dichlorine heptoxide Magnesium oxide Kelaskan unsur-unsur oksida ini kepada oksida logam dan oksida bukan logam. Classify the oxide of elements into metal oxide and non-metal oxide.Oksida logamMetal oxideOksida bukan logamNon-metal oxideKalium oksida/ Potassium oxide Magnesium oksida/ Magnesium oxideFosforus pentoksida/ Phosphorus pentoxideDiklorin heptoksida/ Dichlorine heptoxidePERBINCANGANDISCUSSIONS© Nilam Publication Sdn. Bhd. 21Amali Kimia Tingkatan 4

1 spatula serbuk magnesium oksida, MgO dimasukkan ke dalam dua tabung uji yang berasingan. spatula of magnesium oxide powder, MgO is added into two separated test tubes.2 5.0 cm3 larutan natrium hidroksida, NaOH 2.0 mol dm-3 ditambahkan ke dalam tabung uji pertama. 5.0 cm3 of 2.0 mol dm–3 sodium hydroxide solution, NaOH is added into the first test tube.3 5.0 cm3 asid nitrik, HNO3 2.0 mol dm-3 ditambahkan ke dalam tabung uji kedua. 5.0 cm3 of 2.0 mol dm–3 nitric acid, HNO3 is added into the second test tube.4 Kedua-dua tabung uji dipanaskan secara perlahan-lahan dan dikacaukan dengan menggunakan rod kaca seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 4.Both test tubes are heated gently and stirred using a glass rod as shown in Diagram 4.5 Keterlarutan oksida di dalam kedua-dua larutan diperhatikan dan dicatatkan. The solubility of oxide in both solutions are observed and recorded.6 Langkah 1 hingga 5 diulang dengan menggunakan aluminium oksida, Al2O3 dan silikon(IV) oksida, SiO2. Steps to 5 are repeated by using aluminium oxide, Al2O3 and silicon(IV) oxide, SiO2.TUJUANAIMBAHANMATERIALSRADASAPPARATUSPROSEDURPROCEDUREPERNYATAAN MASALAHPROBLEM STATEMENTMengkaji perubahan sifat kimia oksida unsur Kala 3 apabila bertindak balas dengan natrium hidroksida dan asid nitrik.To study the changes in chemical properties of oxide of Period 3 elements when react with sodium hydroxide and nitric acid.Bagaimanakah sifat kimia oksida unsur berubah apabila merentasi Kala 3?How the chemical properties of oxide of elements changes when across Period 3?Magnesium oksida, MgO, aluminium oksida, Al2O3, silikon(IV) oksida, SiO2, larutan natrium hidroksida, NaOH 2.0 mol dm–3 dan asid nitrik, HNO3 2.0 mol dm–3Magnesium oxide, MgO, aluminium oxide, Al2O3, silicon(IV) oxide, SiO2, 2.0 mol dm–3sodium hydroxide solution, NaOH and 2.0 mol dm–3 nitric acid, HNO3Tabung uji, pemegang tabung uji, silinder penyukat 10 cm3, spatula, meter pH, penunu Bunsen dan rod kacaTest tubes, test tube holder, 10 cm3 measuring cylinder, spatula, pH meter, Bunsen burner and glass rodRajah 4/ Diagram 4Larutan natrium hidroksida, NaOHSodium hydroxidesolution, NaOHPanaskanHeatAsid nitrik, HNO3Nitric acid, HNO3Magnesium oksida,MgOMagnesium oxide, MgO1414PanaskanHeatB Tindak Balas Oksida Unsur Kala 3 dengan Natrium Hidroksida dan Asid Nitrik Reaction of Oxide of Period 3 Elements with Sodium Hydroxide and Nitric Acid22 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

OksidaOxideKeterlarutan/ SolubilityDengan natrium hidroksida, NaOH With sodium hydroxide, NaOHDengan asid nitrik, HNO3With nitric acid, HNO3Magnesium oksida, MgOMagnesium oxide, MgOTidak larutNot dissolvedLarut dan membentuk larutan tidak berwarnaDissolved and formed colourless solutionAluminium oksida, Al2O3Aluminium oxide, Al2O3Larut dan membentuk larutan tidak berwarnaDissolved and formed colourless solutionLarut dan membentuk larutan tidak berwarnaDissolved and formed colourless solutionSilikon(IV) oksida, SiO2Silicon(IV) oxide, SiO2Larut dan membentuk larutan tidak berwarnaDissolved and formed colourless solutionTidak larutNot dissolvedKEPUTUSANRESULTS1 Nyatakan pemboleh ubah dalam eksperimen ini.State the variables in this experiment. (a) Pemboleh ubah dimanipulasikan/ The manipulated variable Jenis oksida unsur pada Kala 3/ Type of oxide of elements in Period 3 (b) Pemboleh ubah bergerak balas/ The responding variable Tindak balas oksida dengan asid dan alkali/ Reaction of oxide with acid and alkali (c) Pemboleh ubah dimalarkan/ The constant variable Asid nitrik dan larutan natrium hidroksida/ Nitric acid and sodium hydroxide solution2 Nyatakan hipotesis bagi eksperimen ini. State the hypothesis for this experiment. Oksida unsur merentasi Kala 3 berubah daripada oksida bes (magnesium oxida) kepada oksida amfoterik (aluminium oksida) dan kepada oksida asid (silikon(IV) oksida). Oxide of elements across Period 3 changes from oxide base (magnesium oxide) to amphoteric oxide (aluminium oxide) and to acidic oxide (silicon(IV) oxide).3 Nyatakan definisi secara operasi bagi sifat oksida amfoterik dalam eksperimen ini.State the operational definition for the properties of amphoteric oxide in this experiment. Apabila aluminium oksida, Al2O3 ditambahkan ke dalam larutan natrium hidroksida dan asid nitrik, aluminium oksida larut. When aluminium oxide, Al2O3 is added into sodium hydroxide solution and nitric acid, aluminium oxide dissolved.PERBINCANGANDISCUSSIONS© Nilam Publication Sdn. Bhd. 23Amali Kimia Tingkatan 4

TUJUANAIMBAHANMATERIALSRADASAPPARATUSEKSPERIMENEXPERIMENT 5.1 Buku Teks:Text Book: 123 – 124Sifat Sebatian Ion dan Sebatian KovalenProperties of Ionic Compound and Covalent CompoundPROSEDURPROCEDUREMengkaji perbezaan sifat sebatian ion dan sebatian kovalen terhadap kekonduksian elektrik./ To study the differences in properties of ionic compounds and covalent compounds on the conductivity of electricity.Apakah perbezaan sifat sebatian ion dan sebatian kovalen dalam mengkonduksikanelektrik?/ What are the differences in properties of ionic compounds and covalent compounds in conducting electricity?Bahan X dan bahan YSubstance X and substance YSpatula, mangkuk pijar, penunu Bunsen, alas segi tiga tanah liat, wayar penyambung dengan klip buaya, tungku kaki tiga, bateri, suis, mentol dan elektrod karbon Spatula, evaporating dish, Bunsen burner, pipeclay triangle, connecting wire with crocodile clips, tripod stand, battery, switch, bulb and carbon electrodesRajah 1/ Diagram 11 Bahan X dimasukkan ke dalam mangkuk pijar sehingga separuh penuh. Substance X is put into the evaporating dish until half full.2 Susunan radas disediakan seperti dalam Rajah 1. The apparatus is set-up as shown as in Diagram 1.3 Suis dihidupkan dan keadaan mentol diperhatikan sama ada menyala atau tidak. The switch is turned on and the condition of bulb is observed weather it is lights up.4 Suis dimatikan dan bahan X dipanaskan sehingga pepejal lebur sepenuhnya. The switch is turned off and sobstance X is heated until the solid have melted completely.5 Suis dihidupkan sekali lagi dan keadaan mentol diperhatikan sama ada menyala atau tidak. The switch is turned on once again and the condition of bulb is observed weather it is lights up.6 Langkah 1 hingga 5 diulang dengan menggunakan bahan Y. Steps 1 to 5 are repeated by using substance Y.7 Pemerhatian anda tentang nyalaan mentol direkodkan dalam jadual. Your observation about the condition of the bulb is recorded in a table.PERNYATAAN MASALAHPROBLEM STATEMENTPanaskanHeatMentolBulbBahan XSubstance XMangkuk pijarEvaporating dishElektrod karbonCarbon electrodesA Kekonduksian Elektrik Sebatian/ Electrical Conductivity of CompoundBAB IKATAN KIMIA CHAPTER 5 CHEMICAL BONDAMALI WAJIB24 © Nilam Publication Sdn. Bhd.

KEPUTUSANRESULTSBahanSubstanceKeadaan fizikPhysical stateKeadaan mentolCondition of bulbBahan XSubstance XPepejal / Solid Mentol tidak menyalaBulb does not light upLeburan / Molten Mentol tidak menyalaBulb does not light upBahan YSubstance YPepejal / Solid Mentol tidak menyalaBulb does not light upLeburan / Molten Mentol menyalaBulb lights up1 Bagi eksperimen ini, nyatakan:For this experiment, state:(a) pemboleh ubah dimanipulasikan/ the manipulated variable Bahan X dan bahan Y// Naftalena dan plumbum(II) bromida// Jenis bahan Substance X and substance Y// Naphthalene and lead(II) bromide// Type of materials(b) pemboleh ubah bergerak balas/ the responding variable Kekonduksian elektrik / Electrical conductivity(c) pemboleh ubah dimalarkan/ the constant variable Elektrod / Electrode2 Nyatakan satu hipotesis bagi eksperimen ini. State one hypothesis for this experiment.Apabila arus dibekalkan kepada elektrolit, mentol menyala.When current is supplied to an electrolyte, the bulb lights up.3 Nyatakan definisi secara operasi bagi sebatian ion.State the operational definition for ionic compound.Sebatian ion ialah bahan yang menyalakan mentol apabila dileburkan. Ionic compound is a material that lights up bulbs when it is melted.4 Kelaskan bahan X dan Y kepada sebatian ion dan sebatian kovalen. Classify substances X and Y into ionic compounds and covalent compounds.Sebatian ion: Bahan Y / Ionic compound: Substance YSebatian kovalen: Bahan X / Covalent compound: Substance XPERBINCANGANDISCUSSIONS© Nilam Publication Sdn. Bhd. 25Amali Kimia Tingkatan 4

TUJUANAIMBAHANMATERIALSRADASAPPARATUS1 Tuliskan prosedur bagaimana anda menjalankan penyiasatan tersebut.Write the procedure on how you conducted the investigation.1. 10 cm3 air suling dan 10 cm3 sikloheksana dituang ke dalam dua tabung uji yang berbeza. 10 cm3 of distilled water and 10 cm3 of cyclohexane is poured into two different test tubes.2. 2 g bahan P (natrium klorida) dimasukkan ke dalam kedua-dua tabung uji berisi air dan sikloheksana. 2 g of substance P (sodium chloride) is put into both test tubes containing water and cyclohexene.3. Campuran digoncangkan. The mixture is shaken.4. Pemerhatian dicatatkan. The observation is recorded.5. Langkah 1 ‒ 4 diulang menggunakan bahan Q (naftalena). Steps 1 to 4 are repeated using substance Q (naphthalene).PERNYATAAN MASALAHPROBLEM STATEMENTMengkaji perbezaan sifat sebatian ion dan sebatian kovalen terhadap keterlarutan di dalam air dan pelarut organik./ To study the differences in properties of ionic compounds and covalent compounds on the solubility in water and organic solvent.Apakah perbezaan sifat sebatian ion dan sebatian kovalen terhadap keterlarutan di dalam air dan pelarut organik?/ What are the differences in properties of ionic compounds and covalent compounds on the solubility in water and organic solvent?Bahan P, bahan Q, air suling dan sikloheksena Substance P, substance Q, distilled water and cyclohexeneTabung uji dan silinder penyukat 10 cm3Test tubes and 10 cm3 measuring cylinderSebatian ion ialah sebatian yang larut di dalam air dan tidak larut di dalam pelarut organik, manakala sebatian kovalen ialah sebaliknya. Anda dibekalkan dengan dua bahan yang tidak dikenali, bahan dan bahan Q. Dengan menggunakan bahan dan alat radas yang disenaraikan, jalankan satu penyiasatan untuk menentukan jenis sebatian bahan P dan bahan Q.Ionic compounds are compounds that are soluble in water and insoluble in organic solvents, while covalent compounds are the opposite. You are supplied with two unknown substances, substance P and substance Q. By using the materials and apparatus listed, carry out an investigation to determine the types of compounds for substance P and substance Q.B Keterlarutan Sebatian di dalam Air dan Pelarut Organik Solubility of Compounds in Water and Organic SolventSPM K326 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

2 Bina satu jadual untuk merekodkan pemerhatian eksperimen yang dijalankan.Construct a table to record the observations of the experiments conducted.BahanSubstanceKeadaan fizikPhysical stateKeadaan mentolCondition of bulbBahan PSubstance P(Natrium klorida/ Sodium chloride)Air/ Water Larut di dalam airSoluble in waterSikloheksanaCyclohexaneTidak larut di dalam sikloheksanaInsoluble in cyclohexaneBahan QSubstance Q(Naftalena/ Naphthalene)Air/ Water Tidak larut di dalam airInsoluble in waterSikloheksanaCyclohexaneLarut di dalam sikloheksanaSoluble in cyclohexane3 Bagi eksperimen ini, nyatakan:For this experiment, state:(a) pemboleh ubah yang dimanipulasi/ the manipulated variable Bahan P dan bahan Q/ Substance P and substance Q(b) pemboleh ubah yang bergerak balas/ the responding variable Keterlarutan di dalam air dan sikloheksana/ Solubility in water and cyclohexane(c) pemboleh ubah yang dimalarkan/ the constant variable Air, sikloheksana/ Water, cyclohexane4 Nyatakan satu hipotesis bagi eksperimen ini. State one hypothesis for this experiment.Sebatian ion larut di dalam air manakala sebatian kovalen larut di dalam pelarut organik.Ionic compound soluble in water while covalent compound soluble in organic solvent.5 Berdasarkan pemerhatian bagi eksperimen ini, nyatakan definisi secara operasi bagi sebatian kovalen.Based on the observation of the experiment, state the operational definition for covalent compound.Apabila bahan Q dimasukkan ke dalam sikloheksana, bahan Q larut, manakala apabila bahan Q dimasukkan ke dalam air, bahan Q tidak larut. When substance Q is added to cyclohexane, it is soluble while substance Q is added to water, it is not soluble.6 Kelaskan bahan P dan Q kepada sebatian ion dan sebatian kovalen.Classify substances P and Q into ionic compound and covalent compound.P: Sebatian ion/ Ionic compoundQ: Sebatian kovalen / Covalent compoundSPM K3© Nilam Publication Sdn. Bhd. 27Amali Kimia Tingkatan 4

Mengkaji perbezaan sifat sebatian ion dan sebatian kovalen terhadap takat lebur dan takat didih /To study the difference in properties of ionic compounds and covalent compounds on the melting point and boiling pointApakah perbezaan sifat sebatian ion dan sebatian kovalen terhadap takat lebur dan takat didih?/ What are the differences in properties of ionic compounds and covalent compounds on the melting point and boiling point?Bahan P, bahan Q dan air suling Substance P, substance Q and distilled waterTabung uji, bikar, spatula, penunu Bunsen, kasa dawai, termometer dan tungku kaki tiga Test tubes, beaker, spatula, Bunsen burner, wire gauze, thermometer and tripod standTUJUANAIMBAHANMATERIALSRADASAPPARATUS1 Separuh spatula serbuk bahan P dan serbuk bahan Q dimasukkan ke dalam tabung uji secara berasingan. Half spatula of substance P powder and substance Q powder are added into separate test tubes.2 Kedua-dua tabung uji dipanaskan di dalam kukus air sehingga suhu air mencapai 90 oC seperti dalam Rajah 2. Both test tubes is heated in the water bath until the temperature of water reach 90 oC as shown in Diagram 2.3 Perubahan keadaan fizik bagi kedua-dua sebatian tersebut diperhatikan dan dicatatkan.The change in physical state of both compounds are observed and recorded.PROSEDURPROCEDURERajah 2/ Diagram 2Bina satu jadual untuk merekodkan pemerhatian bagi eksperimen yang dijalankan.Construct a table to record the observations of the experiments conducted.BahanSubstancePemerhatianObservationBahan P/ Substance P(Plumbum(II) bromida/ Lead(II) bromide)Kekal tidak berubahRemain unchangeBahan Q/ Substance Q(Naftalena / Naphthalene)MeleburMeltingKEPUTUSANRESULTSAir sulingDistilled waterPanaskanHeatBahan QSubstance QBahan PSubstance PPERNYATAAN MASALAHPROBLEM STATEMENTC Takat Lebur dan Takat Didih Sebatian/ Melting Point andf Boiling Point of Compound28 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

1 Bagi eksperimen ini, nyatakan:For this experiment, state:(a) pemboleh ubah dimanipulasikan/ the manipulated variableBahan P dan bahan Q/ Substance P and substance Q(b) pemboleh ubah bergerak balas/ the responding variablePeleburan/ Melting(c) pemboleh ubah dimalarkan/ the constant variable Jisim bahan P dan Q/ Mass of substances P and Q2 Nyatakan satu hipotesis bagi eksperimen ini. State one hypothesis for this experiment.Sebatian ion tidak melebur manakala sebatian kovalen melebur apabila dipanaskan sehingga suhu 90 °C. Ionic compound does not melt while covalent compound melt when heated until 90 °C.3 Berdasarkan pemerhatian eksperimen, nyatakan definisi secara operasi bagi sebatian kovalen. Based on the observation of the experiment, state the operational definition for the covalent compound.Apabila bahan Q dipanaskan sehingga 90 °C, bahan Q melebur. When substance Q is heated until 90 °C, it melts.4 Kelaskan bahan P dan Q kepada sebatian ion dan sebatian kovalen.Classify substances P and Q into ionic compounds and covalent compounds.Bahan P: Sebatian ion; Bahan Q: Sebatian kovalen. Substance P: Ionic compound; Substance Q: Covalent compound.PERBINCANGANDISCUSSIONS© Nilam Publication Sdn. Bhd. 29Amali Kimia Tingkatan 4

TUJUANAIMBAHANMATERIALSRADASAPPARATUSEKSPERIMENEXPERIMENT 6.1 Buku Teks:Text Book: 139 – 140Peranan Air dalam Menunjukkan Sifat Keasidan The Role of Water in Showing Acidic PropertiesPROSEDURPROCEDUREKEPUTUSANRESULTSPERNYATAAN MASALAHPROBLEM STATEMENT1 Satu spatula pepejal asid oksalik, C2H2O4 dimasukkan ke dalam sebuah tabung uji. One spatula of solid oxalic acid, C2H2O4 is inserted into a test tube.2 Sehelai kertas litmus biru yang kering dimasukkan ke dalam tabung uji itu. A dry blue litmus paper is added into the test tube.3 Sebarang perubahan warna pada kertas litmus biru diperhatikan. Pemerhatian dicatatkan. Any changes on the colour of blue litmus paper is observed. The observation is recorded.4 Kemudian, 2.0 cm3 air suling ditambahkan ke dalam tabung uji dan tabung uji digoncangkan. Then, 2.0 cm3 of distilled water is added into the test tube and the test tube is shaken.5 Sebarang perubahan warna pada kertas litmus biru diperhatikan. Pemerhatian dicatatkan. Any changes on the colour of blue litmus paper is observed. The observation is recorded.Untuk mengkaji peranan air dalam menunjukkan sifat keasidanTo study the role of water in showing acidic propertiesAdakah air diperlukan untuk membolehkan asid menunjukkan sifat keasidan? Is water needed to allow acid to show the acidic properties?Pepejal asid oksalik, C2H2O4, air suling dan kertas litmus biru Solid oxalic acid, C2H2O4, distilled water and blue litmus paperTabung uji, rak tabung uji, spatula dan silinder penyukatTest tubes, test tube rack, spatula and measuring cylinderSetSetSebatianCompoundPemerhatianObservationI Pepejal asid oksalik, C2H2O4Solid oxalic acid, C2H2O4Kertas litmus biru tidak berubahBlue litmus paper does not changeII Pepejal asid oksalik, C2H2O4 + AirSolid oxalic acid, C2H2O4 + WaterKertas litmus biru lembap bertukar merahMoist blue litmus paper turns redBAB ASID, BES DAN GARAM CHAPTER 6 ACID, BASE AND SALTAMALI WAJIB30 © Nilam Publication Sdn. Bhd.

1 Bagi eksperimen ini, nyatakan: For this experiment, state: (a) pemboleh ubah yang dimanipulasikan / the manipulated variable Kehadiran air/ The presence of water (b) pemboleh ubah yang bergerak balas / the responding variable Perubahan warna pada kertas litmus biru/ The colour change on blue litmus paper (c) pemboleh ubah yang dimalarkan / the constant variable Pepejal asid oksalik/ Solid oxalic acid2 Nyatakan satu hipotesis bagi eksperimen ini. State one hypothesis for this experiment. Apabila pepejal asid oksalik ditambah ke dalam air, kertas litmus biru bertukar menjadi merah. When solid oxalic acid is added to water, the blue litmus paper changes to red.3 Nyatakan satu inferens berdasarkan pemerhatian dalam Set II. State an inference based on the observations in Set II. Larutan berasid terbentuk/ Acidic solution is formed4 Nyatakan definisi secara operasi bagi asid. State the operational definition for acid. Apabila pepejal asid oksalik ditambah ke dalam air, kertas litmus biru bertukar menjadi merah. When solid oxalic acid is added to water, the blue litmus paper changes to red.5 (a) Ramalkan pemerhatian ke atas kertas litmus biru yang dicelupkan ke dalam asid etanoik glasial. Predict the observation on blue litmus paper that is dipped into glacial ethanoic acid. Tiada perubahan/ No change (b) Jelaskan jawapan anda di 5(a). Explain your answer in 5(a). Tiada kehadiran air/ No presence of waterPERBINCANGANDISCUSSIONSAmali Kimia Tingkatan 4© Nilam Publication Sdn. Bhd. 31

EKSPERIMENEXPERIMENT 6.2Buku Teks:Text Book: 141Peranan Air dalam Menunjukkan Sifat KealkalianThe Role of Water in Showing Alkaline PropertiesBAHANMATERIALSRADASAPPARATUSPROSEDURPROCEDUREKehadiran air memainkan peranan yang penting dalam menunjukkan sifat bagi sesuatu alkali. Dengan menggunakan bahan dan radas yang disenaraikan, jalankan satu eksperimen untuk membuktikan peranan air dalam menunjukkan sifat kealkalian.The presence of water plays an important role in showing the properties of an alkali. By using the materials and apparatus listed, run an experiment to prove the role of water in showing alkaline properties.1 Tuliskan langkah-langkah eksperimen yang dijalankan. Write down the steps of the experiment carried out. 1. Masukkan satu spatula pepejal P (pepejal NaOH) ke dalam sebuah tabung uji. Insert one spatula of solid P (solid NaOH) into a test tube.2. Masukkan sehelai kertas litmus merah yang kering ke dalam tabung uji itu. Insert a piece of dry red litmus paper into the test tube.3. Perhatikan sebarang perubahan warna pada kertas litmus merah. Catatkan pemerhatian anda. Observe any changes to the colour of the red litmus paper. Record your observations4. Kemudian, tambahkan 2.0 cm3 air suling dan goncangkan. After that, add 2.0 cm3 of distilled water and shake well. 5. Perhatikan sebarang perubahan warna pada kertas litmus merah. Catatkan pemerhatian anda. Observe any colour changes of the red litmus paper. Record your observations.2 Bina satu jadual untuk merekodkan pemerhatian. Construct a table to record the observations.SetSetSebatianCompoundPemerhatianObservationI Pepejal P [pepejal NaOH]Solid P (solid NaOH)Kertas litmus merah tidak berubahRed litmus paper does not changeII Pepejal P [pepejal NaOH] + AirSolid P (solid NaOH) + WaterKertas litmus merah lembap menjadi biruMoist red litmus paper turns bluePepejal bahan P, air suling dan kertas litmus merahSolid of substance P, distilled water and red litmus paperTabung uji, rak tabung uji, spatula dan silinder penyukatTest tubes, test tube rack, spatula and measuring cyclinderAMALI WAJIBSPM K332 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

3 Nyatakan ion yang menyebabkan sifat alkali dapat ditunjukkan.State the ion that causes the alkaline properties can be shown. OH_4 Bagi eksperimen ini, nyatakan:For this experiment, state:(a) pemboleh ubah yang dimanipulasikan the manipulated variable Kehadiran air/ The present of water(b) pemboleh ubah yang bergerak balas the responding variable Perubahan warna kertas litmus merah/ The colour change on red litmus paper(c) pemboleh ubah yang dimalarkan the constant variable Pepejal P [pepejal NaOH] / Solid P (solid NaOH)5 Nyatakan satu hipotesis bagi eksperimen ini.State one hypothesis for this experiment. Apabila pepejal P ditambah ke dalam air, kertas litmus merah bertukar menjadi biru. When solid P is added to water, the red litmus paper turns blue.6 Nyatakan satu inferens berdasarkan pemerhatian dalam eksperimen ini.State an inference based on the observations in this experiment. Larutan beralkali terbentuk/ Alkaline solution is formed7 Nyatakan definisi secara operasi bagi alkali.State the operational definition for alkali. Apabila pepejal P ditambah ke dalam air, kertas litmus merah bertukar menjadi biru. When solid P is added to water, the red litmus paper changes to blue.8 (a) Ramalkan pemerhatian ke atas kertas litmus merah lembap jika dicelupkan ke pepejal P. Predict the observation on moist red litmus paper if it is dipped into solid P. Tiada perubahan/ No change (b) Jelaskan jawapan anda di 8(a). Explain your answer in 8(a). Tiada kehadiran air/ No presence of waterSPM K3© Nilam Publication Sdn. Bhd. 33Amali Kimia Tingkatan 4

EKSPERIMENEXPERIMENT 6.3Buku Teks:Text Book: 146Hubungan antara Kepekatan Ion Hidrogen, H+ dengan Nilai pH asidThe Relationship between the Concentration of Hydrogen Ions, H+ and the pH Value of AcidTUJUANAIMBAHANMATERIALSRADASAPPARATUSPROSEDURPROCEDUREKEPUTUSANRESULTSPERNYATAAN MASALAHPROBLEM STATEMENTMengkaji hubungan antara kepekatan ion hidrogen, H+ dengan nilai pH asid.To study the relationship between the concentration of hydrogen ions, H+ and pH valueof acid.Adakah kepekatan ion hidrogen, H+ sesuatu asid mempengaruhi nilai pH asid?Is the concentration of hydrogen ion, H+ of an acid affects the pH value of the acid?Asid hidroklorik, HCl 0.1 mol dm–3, 0.01 mol dm–3 dan 0.001 mol dm–30.1 mol dm–3, 0.01 mol dm–3 and 0.001 mol dm–3 hydrochloric acid, HClBikar 100 cm3, silinder penyukat dan meter pH100 cm3 beaker, measuring cyclinder and pH meter1 Tuangkan 20.0 cm3 asid hidroklorik, HCl yang berlainan kepekatan ke dalam tiga bikar yang berasingan. Pour 20.0 cm3 of hydrochloric acid, HCl of different concentrations into three beakers.2 Ukurkan nilai pH bagi setiap asid hidroklorik, HCl dengan meter pH. Measure the pH value of each hydrochloric acid, HCl with pH meter.3 Rekodkan nilai pH dalam Jadual 1. Record the pH values in Table 1.Kepekatan asid hidroklorik, HCl (mol dm-3) Concentration of hydrochloric acid (mol dm-3) 0.1 0.01 0.001Kepekatan ion H+ (mol dm-3) Concentration of H+ ion (mol dm-3) 0.1 0.01 0.001Nilai pH pH value 1 2 3Jadual 1/ Table 1AMALI WAJIB34 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

1 Bagi eksperimen ini, nyatakan: For this experiment, state:(a) pemboleh ubah yang dimanipulasikan/ the manipulated variable Kepekatan HCI// ion H+/ Concentration of HCI// H+ ion(b) pemboleh ubah yang bergerak balas/ the responding variable Nilai pH/ pH value(c) pemboleh ubah yang dimalarkan/ the constant variable Jenis asid/ Type of acid2 Nyatakan satu hipotesis bagi eksperimen ini. State one hypothesis for this experiment. Semakin tinggi kepekatan ion H+, semakin rendah nilai pH. The higher the concentration of H+ ion, the lower the pH value.3 (a) Namakan ion yang mempengaruhi nilai pH sesuatu asid. Name the ion that affect the pH value of an acid. Ion hidrogen Hydrogen ion (b) Jelaskan bagaimana ion di 3(a) mempengaruhi nilai pH sesuatu asid. Explain how the ions in 3(a) affect the pH value of an acid. Semakin tinggi kepekatan ion H+, semakin rendah nilai pH. The higher the concentration of H+ ion, the lower the pH value.4 Apakah hubungan antara kepekatan ion hidrogen, H+ dengan nilai pH? What is the relationship between the concentration of hydrogen ion, H+ and the pH value?Semakin tinggi kepekatan ion H+, semakin rendah nilai pH.The higher the concentration of H+ ion, the lower the pH value.5 Adakah nilai pH sesuatu larutan berasid berubah apabila larutan tersebut ditambahkan dengan air suling? Jelaskan jawapan anda. Does the pH value of an acidic solution change when the solution is added with distilled water? Explain your answer. Nilai pH bertambah kerana kuantiti ion H+ di dalam larutan berkurang. The pH value increases because the quantity of H+ ion in the solution decreases.© Nilam Publication Sdn. Bhd. 35Amali Kimia Tingkatan 4

Alkali mempunyai nilai pH antara 8 hingga 14. Nilai pH ini dipengaruhi oleh kepekatan ion hidroksida, OH_ di dalam sesuatu alkali. Dengan menggunakan bahan yang disenaraikan, anda dikehendaki menjalankan satu eksperimen bagi mengesahkan kenyataan tersebut.Alkalis have pH values between 8 to 14. This pH value is affected by the concentration of hydroxide ions, OH_ in an alkali. By using the materials listed, you are required to conduct an experiment to confirm the statement.EKSPERIMENEXPERIMENT 6.4Buku Teks:Text Book: 147Hubungan antara Kepekatan Ion Hidroksida,OH_ dengan Nilai pH AlkaliThe Relationship between the Concentration ofHydroxide Ions, OH_ and pH Value of AlkaliBAHANMATERIALSRADASAPPARATUS1 Tuliskan langkah-langkah eksperimen yang dijalankan. Write down the steps of the experiment carried out. 1. Tuangkan [10.0 − 20.0 cm3] larutan natrium hidroksida, NaOH yang berlainan kepekatan ke dalam tiga bikar yang berasingan. Pour [10.0 − 20.0 cm3] of sodium hydroxide solution, NaOH of different concentrations into three beakers. 2. Ukurkan nilai pH bagi setiap larutan natrium hidroksida, NaOH dengan meter pH. Measure the pH value of each sodium hydroxide solution, NaOH with pH meter. 3. Rekod nilai pH. Record the pH values.2 Bina satu jadual untuk merekodkan pemerhatian.Construct a table to record the observations.Kepekatan larutan natrium hidroksida, NaOH (mol dm-3) Concentration of sodium hydroxide solution, NaOH (mol dm-3) 0.1 0.01 0.001Kepekatan ion OH- (mol dm-3) Concentration of OH- ion (mol dm-3) 0.1 0.01 0.001Nilai pHpH value 13.0 12.0 11.0Larutan natrium hidroksida, NaOH 0.1 mol dm–3, 0.01 mol dm–3 dan 0.001 mol dm–30.1 mol dm–3, 0.01 mol dm–3 and 0.001 mol dm–3 sodium hydroxide solution, NaOHBikar 100 cm3, silinder penyukat dan meter pH100 cm3 beaker, measuring cylinder and pH meterAMALI WAJIBSPM K336 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

3 Bagi eksperimen ini, nyatakan: For this experiment, state:(a) pemboleh ubah yang dimanipulasi/ the manipulated variable Kepekatan NaOH// ion OH− / Concentration of NaOH// OH− ion(b) pemboleh ubah yang bergerak balas/ the responding variable Nilai pH/ pH value(c) pemboleh ubah yang dimalarkan/ the constant variable Jenis alkali/ Type of alkali4 Nyatakan satu hipotesis bagi eksperimen ini. State one hypothesis for this experiment. Semakin tinggi kepekatan ion OH–, semakin tinggi nilai pH.The higher the concentration of OH¯ ion, the higher the pH value.5 (a) Namakan ion yang mempengaruhi nilai pH sesuatu alkali. Name the ion that affect the pH value of an alkali. OH− (b) Jelaskan bagaimana ion di 5(a) mempengaruhi nilai pH sesuatu alkali. Explain how the ions in 5(a) affect the pH value of an alkali. Semakin tinggi kepekatan ion OH–, semakin tinggi nilai pH. The higher the concentration of OH¯ ion, the higher the pH value.6 Apakah hubungan antara kepekatan ion hidroksida, OH– dengan nilai pH? What is the relationship between the concentration of hydroxide ions, OH– and the pH value?Semakin tinggi kepekatan ion OH–, semakin tinggi nilai pH.The higher the concentration of OH¯ ion, the higher the pH value.7 Adakah nilai pH sesuatu larutan beralkali berubah apabila larutan tersebut ditambahkan dengan air suling? Jelaskan jawapan anda. Does the pH value of an alkaline solution change when the solution is added with distilled water? Explain your answer. Nilai pH berkurang kerana kuantiti ion OH– di dalam larutan berkurang The pH value decreases because the quantity of OH¯ ion in the solution decreasesSPM K3© Nilam Publication Sdn. Bhd. 37Amali Kimia Tingkatan 4

TUJUANAIMBAHANMATERIALSRADASAPPARATUSAKTIVITIACTIVITY 6.13 Buku Teks:Text Book: 170 ‒ 171Menentukan Kepekatan Larutan Kalium Hidroksida, KOH melalui Pentitratan Asid-BesTo Determine the Concentration of Potassium Hydroxide Solution, KOH by Acid-Base TitrationPROSEDURPROCEDUREMenentukan kepekatan larutan kalium hidroksida, KOH melalui pentitratan asid-bes.To determine the concentration of potassium hydroxide solution, KOH by acid-base titration.Asid nitrik, HNO3 1.0 mol dm–3, larutan kalium hidroksida, KOH (kepekatan belum diketahui), penunjuk fenolftalein dan air suling1.0 mol dm–3 nitric acid, HNO3, potassium hydroxide solution, KOH (unknown concentration), phenolphthalein indicator and distilled waterBuret, pipet 25 cm3, pengisi pipet, kelalang kon 250 cm3, jubin putih dan kaki retort dengan pengapit Burette, 25 cm3 pipette, pipette filler, 250 cm3 conical flask, white tile and retort stand with clamp1 Bilaskan permukaan di bahagian dalam sebatang pipet 25 cm3 dengan sedikit larutan kalium hidroksida, KOH. Kemudian, keluarkan semua larutan itu. Rinse the internal surface of a 25 cm3 pipette with a little potassium hydroxide solution, KOH. Then, remove the solution.2 Pipetkan dengan tepat 25.0 cm3 larutan kalium hidroksida, KOH. Pindahkan larutan itu ke dalam sebuah kelalang kon. Pipette exactly 25 cm3 of potassium hydroxide solution, KOH. Transfer the solution into a conical flask.3 Tambahkan beberapa titis penunjuk fenolftalein ke dalam larutan kalium hidroksida, KOH dan goncangkan kelalang. Add a few drops of phenolphthalein indicator into the potassium hydroxide solution, KOH and swirl the flask.4 Bilaskan permukaan di bahagian dalam sebatang buret dengan asid nitrik, HNO3 1.0 mol dm–3. Kemudian, keluarkan semua larutan itu. Rinse the internal surface of a burette with 1.0 mol dm–3 nitric acid, HNO3. Then, remove all the solution.5 Isikan buret dengan asid nitrik, HNO3 1.0 mol dm–3 dan apitkan buret pada kaki retort. Rekod bacaan awal buret. Fill the burette with 1.0 mol dm–3 nitric acid, HNO3 and clamp the burette onto a retort stand. Record the initial reading of the burette.6 Alirkan asid nitrik, HNO3 1.0 mol dm–3 secara perlahan-lahan ke dalam kelalang kon sambil memusarkan kelalang kon. Flow 1.0 mol dm–3 nitric acid, HNO3 slowly into the conical flask while swirling it.7 Hentikan penambahan asid nitrik, HNO3 1.0 mol dm–3 sebaik sahaja warna larutan di dalam kelalang kon berubah daripada merah jambu kepada tidak berwarna. Rekod bacaan akhir buret. Stop adding the 1.0 mol dm–3 nitric acid, HNO3 as soon as the colour of the solution in the conical flask changes from pink to colourless. Record the final burette reading.8 Hitungkan isi padu kasar, V cm3 asid nitrik, HNO3 1.0 mol dm–3 yang diperlukan dalam pentitratan. Calculate the rough volume, V cm3 of 1.0 mol dm–3 nitric acid, HNO3 that is needed for titration.9 Ulang langkah 2 dan 3./ Repeat steps 2 and 3.10 Alirkan asid nitrik, HNO3 1.0 mol dm-3 sehingga (V – 5) cm3 ke dalam kelalang kon yang berisi 25.0 cm3larutan kalium hidroksida, KOH. Kemudian, hentikan aliran asid nitrik, HNO3 1.0 mol dm-3. Flow 1.0 mol dm–3 nitric acid, HNO3 until (V – 5) cm3 into the conical flask containing 25.0 cm3 of potassium hydroxide solution, KOH. Then, stop the flow of 1.0 mol dm–3 nitric acid, HNO3.11 Seterusnya, tambahkan asid nitrik, HNO3 1.0 mol dm-3, titis demi titis, ke dalam kelalang kon sambil memusarkan kelalang kon itu. Next, add 1.0 mol dm–3 nitric acid, HNO3, drop by drop, into the conical flask while swirling the flask.12 Sekali sekala, bilaskan permukaan di bahagian dalam kelalang kon menggunakan air suling untuk memastikan kesemua asid nitrik, HNO3 1.0 mol dm-3 yang dititratkan masuk ke dalam larutan kalium hidroksida, KOH. Occasionally, rinse the internal surface of the conical flask with distilled water to ensure all the 1.0 mol dm–3 nitric acid, HNO3 that has been titrated get into the potassium hydroxide solution, KOH.AMALI WAJIB38 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

Bilangan pentitratanNumber of titrationKasarRough 1 2 3Bacaan awal buret (cm3)Initial burette reading (cm3) 0.00 0.00 0.00 0.00Bacaan akhir buret (cm3)Final burette reading (cm3) 26.00 24.90 25.00 25.10Isi padu asid nitrik, HNO3 yang diperlukan (cm3)Volume of nitric acid, HNO3 needed (cm3) 26.00 24.90 25.00 25.10Jadual 2/ Table 21 Berapakah isi padu purata asid nitrik, HNO3 yang diperlukan untuk meneutralkan 25.0 cm3 larutan kalium hidroksida, KOH dengan mengabaikan isi padu kasar? What is the average volume of nitric acid, HNO3, that is needed to neutralise 25.0 cm3 of potassium hydroxide solution, KOH by ignoring the rough volume? = 24.90 + 25.00 + 25.10 3 = 25.00 cm32 (a) Tulis persamaan kimia bagi tindak balas antara asid nitrik, HNO3 dengan larutan kalium hidroksida, KOH. Write the chemical equation for the reaction between nitric acid, HNO3 and potassium hydroxide solution, KOH. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O (b) Tentukan kemolaran larutan kalium hidroksida, KOH. Determine the molarity of potassium hydroxide solution, KOH. Bilangan mol asid nitrik/ Number of moles of nitric acid 25.00 x 1.0 = 0.025 mol 1000 0.025 mol HNO3 : 0.025 mol KOH 0.025 mol = 25.00 x M 1000 M = 1.0 mol dm-3 3 Apakah definisi secara operasi bagi takat akhir dalam aktiviti ini?What is the operational definition for the end point in this activity? Warna larutan berubah daripada merah jambu kepada tidak berwarna apabila isi padu asid yang cukup di tambah ke dalam alkali The colour of the solution change from pink to colourless when enough volume of acid is added into the alkaliKEPUTUSANRESULTSPERBINCANGANDISCUSSIONS13 Hentikan pentitratan sebaik sahaja warna larutan di dalam kelalang kon menjadi tidak berwarna. Stop the titration as soon as the colour of the solution in the conical flask turns colourless.14 Rekod bacaan akhir buret./ Record the final burette reading.15 Ulang langkah 9 hingga 14 sebanyak dua kali lagi. Repeat steps 9 – 14 twice.16 Rekod keputusan anda dalam Jadual 2. Record your results in Table 2.© Nilam Publication Sdn. Bhd. 39Amali Kimia Tingkatan 4

1 Balutkan bikar 100 cm3 dengan menggunakan tuala kecil seperti dalam Rajah 1. Wrap the 100 cm3 beaker with a small towel as shown in Diagram 1.Rajah 1/ Diagram 12 Tuangkan 30.0 cm3 larutan kalium hidroksida 1.0 mol dm-3 ke dalam bikar. Pour 30.0 cm3 of 1.0 mol dm-3 potassium hydroxide solution into a beaker.3 Sukat 10.0 cm3 asid nitrik 1.0 mol dm-3 dengan menggunakan silinder penyukat dan tuang ke dalam bikar.Measure 10.0 cm3 of 1.0 mol dm-3 nitric acid using a measuring cylinder and pour it into the beaker.4 Masukkan termometer ke dalam bikar dan kacau perlahan-lahan. Catat suhu tertinggi larutan campuran dalam Jadual 3. Put a thermometer into the beaker and stir gently. Record the highest temperature of the mixture solution in Table 3.5 Tuangkan larutan campuran itu ke dalam besen plastik. Bilas termometer dan bikar dengan air suling. Pour the mixture solution into a plastic basin. Rinse the thermometer and beaker with distilled water.6 Ulang langkah 1 hingga 5 dengan menggunakan asid nitrik dengan isi padu 20.0 cm3, 30.0 cm3, 40.0 cm3dan 50.0 cm3. Repeat steps 1 to 5 by using nitric acid with the volume of 20.0 cm3, 30.0 cm3, 40.0 cm3 and 50.0 cm3.AKTIVITIACTIVITY 6.14 Buku Teks:Text Book: 170 ‒ 171Menentukan Takat Akhir bagi Tindak Balas Peneutralan antara Asid Nitrik dan Larutan Kalium HidroksidaTo Determine the End Point for the Neutralisation Reaction between Nitric Acid and Potassium Hydroxide SolutionPROSEDURPROCEDUREAnda dikehendaki menjalankan satu eksperimen untuk menentukan takat akhir bagi tindak balas peneutralan antara asid nitrik, HNO3 dan larutan kalium hidroksida, KOH.You are required to carry out an experiment to determine the end point for the neutralisation reaction between nitric acid, HNO3 and potassium hydroxide solution, KOH.BAHANMATERIALSRADASAPPARATUSLarutan kalium hidroksida 1.0 mol dm-31.0 mol dm-3 potassium hydroxide solutionTuala kecilSmall towelGelang getahRubber bandAsid nitrik 1.0 mol dm-31.0 mol dm-3 nitric acidTuala kecil, gelang getah, larutan kalium hidroksida 1.0 mol dm-3, asid nitrik 1.0 mol dm-3, besen plastik dan air sulingSmall towel, rubber band,1.0 mol dm-3 potassium hydroxide solution, 1.0 mol dm-3 nitric acid, plastic basin and distilled waterBikar 100 cm3, termometer, silinder penyukat 10 cm3 dan 50 cm3100 cm3 beaker, thermometer, 10 cm3 and 50 cm3 measuring cylinder SPM K340 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

1 (a) Catat suhu tertinggi larutan campuran dalam Jadual 3. Record the highest temperature of the mixture solution in Table 3.Isi padu asid nitrik (cm3) Volume of nitric acid (cm3)Suhu tertinggi (°C)Highest temperature (°C)10.0 30.020.0 32.030.0 33.540.0 33.050.0 32.0 Jadual 3/ Table 3 (b) Tulis persamaan kimia bagi tindak balas dalam eksperimen tersebut. Write the chemical equation for the reaction in the experiment. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O 2 (a) Berdasarkan Jadual 3, plotkan graf suhu melawan isi padu asid nitrik yang digunakan pada kertas graf yang disediakan (muka surat 42). Based on Table 1, plot a graph of temperature against volume of nitric acid used on the graph paper provided (page 42). (b) Berdasarkan graf yang telah diplot, nyatakan isi padu asid nitrik pada takat akhir tindak balas itu. Based on the plotted graph, state the volume of nitric acid of the end point of the reaction. 30 cm3 (c) Jika isi padu asid nitrik yang digunakan ialah 60.0 cm3, ramalkan bacaan termometer yang akan diperoleh. Terangkan jawapan anda. If the volume of nitric acid used is 60.0 cm3, predict the thermometer reading that will be obtained. Explain your answer. 30.4 °C. Semua ion OH− bertindak balas lengkap dengan ion H+. Haba yang dibebaskan tersebar kepada larutan dengan banyak. 30.4 °C. All OH− ions react completely ion H+ ion. Heat released is distributed over a larger volume of solution. 3 Apabila 50.0 cm3 asid nitrik bertindak balas dengan larutan kalium hidroksida, bacaan termometer diperhatikan sehingga 5 minit. Nyatakan hubungan antara suhu dengan masa. When 50.0 cm3 of nitric acid reacts with potassium hydroxide solution, the thermometer reading is observed until 5 minutes. State the relationship between temperature and time.SPM K3Semakin bertambah masa, suhu semakin meningkat sehingga maksimum dan turun semula.As time increases, the temperature rises to a maximum and then drops again.© Nilam Publication Sdn. Bhd. 41Amali Kimia Tingkatan 4

Suhu (oC)Temperature (oC)Isi padu asid nitrik (cm3)Volume of nitric acid (cm3)10 20 30 40 5040302010Jawapan muridStudent's answerxxx xxSPM K342 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

1 Tuliskan langkah-langkah untuk menjalankan eksperimen ini. Write down the steps to carry out the experiment.1. Sukat 50 cm3 air suling dan tuangkan ke dalam bikar. Measure 50 cm3 of distilled water and pour into a beaker.2. Masukkan kesemua garam X nitrat yang diberikan ke dalam bikar yang sama. Put all the X nitrate salts given into the same beaker.3. Kacau campuran menggunakan rod kaca. Stir the mixture using a glass rod.4. Rekodkan pemerhatian dalam bentuk jadual. Record the observation in the form of table.5. Ulang langkah 1 – 4 menggunakan garam Y klorida, garam P karbonat dan garam Q sulfat. Repeat steps 1– 4 using Y chloride salt, P carbonate salt and Q sulphate salt.Garam dikelaskan kepada dua jenis, iaitu garam terlarutkan dan garam tak terlarutkan. Garam terlarutkan ialah garam yang larut di dalam air pada suhu bilik tetapi garam tak terlarutkan ialah garam yang tidak larut di dalam air pada suhu bilik.Dengan menggunakan senarai bahan dan radas di bawah, anda dikehendaki menjalankan satu eksperimen bagi menentukan ketelarutan sesuatu garam dan seterusnya mengelaskan garam tersebut kepada garam terlarutkan dan garam tak terlarutkan.Salts are classified into two types, which are soluble salts and insoluble salts. Soluble salts are salts that dissolve in water at room temperature and insoluble salts are salts that do not dissolve in water at room temperature.By using the list of materials and apparatus below, you are required to conduct an experiment to determine the solubility of salts and then classify the salts into soluble salts and insoluble salts.EKSPERIMENEXPERIMENT 6.5Buku Teks:Text Book: 178 ‒ 179Keterlarutan Pelbagai Jenis Garam di dalam AirSolubility of Various Salts in WaterBAHANMATERIALSRADASAPPARATUSGaram X nitrat, garam Y klorida, garam P karbonat, garam Q sulfat dan air sulingX nitrate salt, Y chloride salt, P carbonate salt, Q sulphate salt and distilled waterBikar 100 cm3, silinder penyukat dan rod kaca100 cm3 beaker, measuring cylinder and glass rodSPM K3AMALI WAJIB© Nilam Publication Sdn. Bhd. 43Amali Kimia Tingkatan 4

2 Bina satu jadual untuk merekodkan pemerhatian. Build a table to record the observations.CampuranMixturePemerhatianObservationAir suling + garam X nitratDistilled water + X nitrate saltX nitrat larut di dalam air sulingX nitrate soluble in distilled waterAir suling + garam Y kloridaDistilled water + Y chloride saltY klorida larut di dalam air sulingY chloride soluble in distilled waterAir suling + garam P karbonatDistilled water + P carbonate saltP karbonat tak larut di dalam air sulingP carbonate insoluble in distilled waterAir suling + garam Q sulfatDistilled water + Q sulphate saltQ sulfat tak larut di dalam air sulingQ sulphate insoluble in distilled water3 Bagi eksperimen ini, nyatakan: For this experiment, state: (a) pemboleh ubah yang dimanipulasikan/ the manipulated variable Jenis garam/ Type of salts (b) pemboleh ubah yang bergerak balas/ the responding variable Keterlarutan garam di dalam air/ Solubility of salts in water(c) pemboleh ubah yang dimalarkan/ the constant variable Isi padu dan suhu air/ Volume and temperature of water4 Nyatakan definisi secara operasi bagi garam terlarutkan. State the operational definition of soluble salts. Garam terlarutkan ialah garam yang dicampurkan ke dalam air suling dan dikacau untuk membentuk satu larutan yang tak berwarna tanpa sebarang mendakan. Soluble salts are salts that are mixed with distilled water and stirred to form a colourless solution without any precipitate.5 Kelaskan garam-garam tersebut kepada garam terlarutkan dan garam tak terlarutkan. Classify the salts into soluble salts and insoluble salts.Garam terlarutkanSoluble saltsGaram tak terlarutkanInsoluble saltsX nitratX nitrateY kloridaY chlorideP karbonatP carbonateQ sulfatQ sulphateSPM K344 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

Larutan natrium hidroksida 0.5 mol dm-3, asid hidroklorik 0.5 mol dm-3, fenolftalein,air suling 0.5 mol dm-3 sodium hydroxide solution, 0.5 mol dm-3 hydrochloric acid, phenolphthalein,distilled waterSilinder penyukat, buret, kelalang kon, bikar 100 cm3, mangkuk penyejat, penunu Bunsen, kertas turas, tungku kaki tiga, alas segi tiga tanah liat, rod kaca, corong turas, kaki retort dan penyepitMeasuring cylinder, burette, conical flask, 100 cm3 beaker, evaporating dish, Bunsen burner, filter paper, tripod stand, pipe clay triangle, glass rod, filter funnel, retort stand with clampCadangkan satu garam yang boleh disediakan melalui tindak balas peneutralan antara asid dan alkali. Jalankan satu aktiviti untuk menyediakan garam yang dinamakan. Namakan semua bahan-bahan serta radas yang diperlukan untuk menjalankan aktiviti tersebut. Tuliskan langkah-langkah yang terlibat dalam penyediaan garam yang dinamakan.Suggest a salt that can be prepared through a neutralisation reaction between an acid and an alkali. Perform an activity to prepare the named salt. Name all the materials and apparatus needed to carry out the activity. Write down the steps involved in the preparation of the named salt.Garam/Salt: Natrium klorida/ Sodium chloride AKTIVITIACTIVITY 6.19 Buku Teks:Text Book: 181 ‒ 182Menyediakan Garam Terlarutkan melalui Tindak Balas Peneutralan antara Asid dan Alkali To Prepare Soluble Salts Through Neutralisation Reaction between an Acid and an AlkaliBAHANMATERIALSRADASAPPARATUS1 Tuliskan langkah-langkah penyediaan yang dijalankan. Write down the steps of the preparation carried out.Bahagian 1/ Section 11. Sukat 25 cm3 larutan natrium hidroksida 0.5 mol dm-3 dan tuangkan ke dalam kelalang kon. Measure 25 cm3 of 0.5 mol dm-3 sodium hydroxide solution and pour it into a conical flask.2. Tambahkan beberapa titis penunjuk fenolftalein. Add a few drops of phenolphthalein indicator.3. Isikan buret dengan asid hidroklorik 0.5 mol dm-3. Fill the burette with 0.5 mol dm-3 hydrochloric acid.4. Jalankan pentitratan untuk mendapatkan isi padu asid yang diperlukan untuk meneutralkan larutan natrium hidroksida. Carry out the titration to obtain the volume of acid required to neutralise the sodium hydroxide solution.5. Rekodkan isi padu asid yang digunakan. Record the volume of acid used.Bahagian 2/ Section 21. Sukat 25 cm3 larutan natrium hidroksida 0.5 mol dm-3 dan tuangkan ke dalam bikar 100 cm3. Measure 25 cm3 of 0.5 mol dm-3 sodium hydroxide solution and pour it into a 100 cm3 beaker.SPM K3AMALI WAJIB© Nilam Publication Sdn. Bhd. 45Amali Kimia Tingkatan 4

2. Sukat X cm3 (merujuk kepada isi padu daripada Bahagian 1) asid hidroklorik dan masukkan ke dalam bikar yang sama. Measure X cm3 (referring to the volume from Part 1) of hydrochloric acid and put it in the same beaker.3. Kacaukan campuran menggunakan rod kaca. Stir the mixture using a glass rod.4. Pindahkan campuran ke dalam mangkuk penyejat. Transfer the mixture into an evaporating dish.5. Panaskan campuran sehingga daripada isi padu asal. Heat the mixture up to of the original volume.6. Turaskan dan keringkan garam yang terhasil antara dua kertas turas. Filter and dry the salt produced between two filter papers.2 Lukiskan susunan radas yang digunakan semasa proses peneutralan dijalankan. Draw the set-up of the apparatus used during the neutralisation process.3 (a) Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas yang terlibat. Write the chemical equation for the reaction involved. NaOH + HCl → NaCl + H2O (b) Tuliskan persamaan ion bagi tindak balas yang terlibat. Write the ionic equation for the reaction involved. Na+ + Cl− → NaCl4 Namakan dua jenis garam lain yang boleh disediakan dengan menggunakan kaedah yang sama. Name two types of other salts that can be prepared using the same method. Kalium sulfat, natrium nitrat Potassium sulphate, sodium nitrate5 Nyatakan warna garam yang diperoleh daripada tindak balas yang dijalankan. State the colour of the salt obtained from the reaction carried out. Putih/ WhiteLarutan natrium hidroksidaSodium hydroxide solutionBuretBuretteAsid hidroklorikHydrochloric acidSPM K3141446 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4

Menyediakan garam terlarutkan melalui tindak balas antara asid dan oksidalogam. To prepare a soluble salt through the reaction between an acid and a metal oxide.Asid nitrik, HNO3 2.0 mol dm–3, serbuk kuprum(II) oksida, CuO, kertas turas dan air suling2.0 mol dm–3 nitric acid, HNO3, copper(II) oxide powder, CuO, filter papers and distilled waterBikar 250 cm3, spatula, rod kaca, corong turas, mangkuk penyejat, penunu Bunsen, alas segi tiga tanah liat, kasa dawai, kelalang kon, tungku kaki tiga, botol pencuci, silinder penyukat 20 cm3, kaki retort dan pengapit250 cm3 beaker, spatula, glass rod, filter funnel, evaporating dish, Bunsen burner, pipeclay triangle, wire gauze, conical flask, tripod stand, wash bottle, 20 cm3 measuring cylinder and retort stand with clampTUJUANAIMAKTIVITIACTIVITY 6.20 Buku Teks:Text Book: 182 ‒ 183Menyediakan Garam Terlarutkan melalui Tindak Balas antara Asid dan Oksida Logam To Prepare Soluble Salts through a Reaction between an Acid and a Metal OxideBAHANMATERIALSRADASAPPARATUS1 Tuangkan 20.0 cm3 asid nitrik, HNO3 2.0 mol dm–3 ke dalam sebuah bikar. Hangatkan asid dengan menggunakan api yang kecil. Pour 20 cm3 of 2.0 mol dm–3 nitric acid, HNO3 into a beaker. Heat the acid using medium heat.2 Tambahkan serbuk kuprum(II) oksida, CuO dengan menggunakan spatula, sedikit demi sedikit, ke dalam asid. Kacaukan campuran itu dengan rod kaca. Add copper(II) oxide powder, CuO gradually into the acid using a spatula. Stir the mixture with a glass rod.3 Teruskan penambahan kuprum(II) oksida, CuO sehingga terdapat serbuk yang tidak larut. Continue adding copper(II) oxide, CuO until it is no longer dissolved.4 Turaskan serbuk kuprum(II) oksida, CuO yang berlebihan daripada campuran itu. Filter the excess of copper(II) oxide powder, CuO from the mixture.5 Tuangkan hasil turasan ke dalam sebuah mangkuk penyejat dan panaskan hasil turasan itu sehingga memperoleh larutan garam yang tepu. Pour the filtrate into an evaporating dish and heat the filtrate untill a saturated salt solution is obtained.6 Biarkan larutan tepu yang terhasil itu menyejuk sehingga hablur garam terbentuk. Let the saturated solution produced to cool until salt crystals are formed.7 Turaskan kandungan yang terdapat di dalam mangkuk penyejat untuk memperoleh hablur garam. Bilaskan hablur itu dengan sedikit air suling. Filter the content of the evaporating dish to obtain the salt crystals. Rinse the crystals with a little amount of distilled water.8 Keringkan hablur garam dengan menekannya di antara dua keping kertas turas. Dry the salt crystals by pressing them between two pieces of filter papers.PROSEDURPROCEDUREAMALI WAJIB© Nilam Publication Sdn. Bhd. 47Amali Kimia Tingkatan 4

1 Apakah warna garam yang terhasil? What is the colour of the salt formed? Biru/ Blue2 (a) Tuliskan persamaan kimia yang seimbang bagi tindak balas yang berlaku. Write a balanced chemical equation for the reaction that occur. CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (b) Tuliskan persamaan ion bagi garam yang terbentuk. Write the ionic equation for the salt formed. Cu2+ + 2NO3− → Cu(NO3)23 Mengapakah kuprum(II) oksida, CuO perlu ditambah secara berlebihan ke dalam larutan? Why copper(II) oxide, CuO need to be added in excess to the solution? Untuk memastikan kesemua asid bertindak balas dengan lengkap To ensure that all the acid has reacted completely4 (a) Bolehkan serbuk kuprum menggantikan kuprum(II) oksida dalam penyediaan garam dalam aktiviti ini? Can copper powder replace copper(II) oxide in the preparation of salts in this activity? Tak boleh/ Cannot (b) Jelaskan jawapan anda di 4(a). Explain your answer in 4(a). Hidrogen lebih elektropositif berbanding dengan kuprum Hydrogen is more electropositive compare to copper (c) Cadangkan satu bahan lain yang boleh digunakan untuk menyediakan garam kuprum selain kuprum(II) oksida. Suggest one other substance that can be used to prepare copper salts other than copper(II) oxide. Kuprum(II) karbonat/ Copper(II) carbonatePERBINCANGANDISCUSSIONS48 © Nilam Publication Sdn. Bhd.Amali Kimia Tingkatan 4