e-BOOK Kimia

UJI KOMPETENSI 3

A. Berilah tanda silang (x) salah satu huruf a, b, c, d atau e pada jawaban yang benar
!
1. Untuk memperoleh susunan elektron yang stabil dapat dilakukan dengan cara :
i. Menangkap elektron menjadi ion positif
ii. Serah terima elektron
iii. Melepaskan elektron menjadi ion negative
iv. Penggunaan bersama pasangan elektron
ara yang benar adalah ….
a. i dan ii
b. i dan iii
c. ii dan iii
d. ii dan iv
e. iii dan iv
2. tom Na dengan nomor atom 11 dapat membentuk ion ….
a. +1
b. +2
c. +3
d. -1
e. -2
3. Untuk memperoleh susunan elektron yang stabil dapat dilakukan dengan cara
berikatan dengan atom lain. Suatu unsur dengan nomor atom 12 dapat membentuk
ikatan ion dengan unsur bernomor atom ….
a. 3
b. 11
c. 17
d. 18
e. 20

101

4. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2,8,8,1 dapat membentuk ikatan ion dengan
unsur yang konfigurasi eleketronnya ….

a. 2,8,1 d. 2,8

b. 2,8,2 e. 2

c. 2,8,7
5. Senyawa kovalen dapat terbentuk antara unsur-unsur dengan nomor atom ….

a. 11 dengan 3

b. 8 dengan 11

c. 8 dengan 16

d. 11 dengan 17

e. 12 dengan delapan
6. Ikatan kovalen terdapat dalam senyawa ….

a. NaCI

b. KCI

c. HCI

d. BaCI2
e. AICI2
7. Pada molekul N2 jumlah PE (pasangan elektron ikatan) adalah ….
a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5
8. Pasangan senyawa-senyawa yang mempunyai ikatan kovalen adalah ….

a. Na2O dan MgCI2
b. Na2O dan H2O
c. H2O dan MgCI2
d. NH3 dan MgCI2
e. NH3 dan H2O

102

9. enyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen polar adalah ….

a. CCI4 d. CO2

b. H2 e. CH4

c. HF

10. Yang berperan dalam ikatan logam adalah ….

a. Proton

b. Neutron

c. Elektron

d. Nukleon

e. Elektron Terdelokasisasi
11. Senyawa berikut sesuai dengan aturan octet, kecuali ….

a. SF6 d. PCI3

b. CO2 e. CI2

c. N2
12. Jumlah ikatan kovalen pada senyawa CI2O adalah ….

a. 2 d. 5

b. 3 e. 6

c. 4

13. Diketahui beberapa unsure sebagai berikut : 4A, 6B, 8C, 15E, 17F.
Diantara molekul berikut ini yang mempunyai ikatan rangkat adalah ….

a. AE2 d. ED2

b. AC e. F2

c. BC2

14. Senyawa berikut ini yang ikatan antar atomnya berdiri dari 2 buah ikatan rangkap

dua adalah ….

a. SO2 d. NO2
b. SO3 e. H2O
c. CO2

103

15. Pada senyawa NH4 terdapat ikatan ….
a. Ion dan kovalen
b. Kovalen dan kovalen koordinasi
c. Ion dan kovalen koordinasi
d. Kovalen dan logam
e. Logam dan dati

B. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan singkat dan jelas !

1. Bagaimanakah unsur-unsur berikut mencapai kestabilan ?

a. 19K c. 8C
b. 20Ca d. 35Br
Jawab

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

2. Unsur 12A dan 17B membentuk senyawa. Tentukan :
a. Jenis ikatan yang terjadi

b. Rumus senyawa yang berbentuk

Jawab :

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

3. Merupakan molekul polar atau non polarkah molekul-molekul berikut ? jelaskan !

a. I2

b. HCI

Jawab:

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

4. Jelaskan pengertian dari ikatan hydrogen !

Jawab :

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

5. Jelaskan mengapa logam dapat menghantarkan arus listrik !

Jawab :

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

104

Bentuk Molekul

Bentuk suatu molekul dapat diketahui melalui eksperimen, misalnya bentuk

BeF3=linier, BF3 = trigonal planar, CH4 = tetrahedran, NH3 = trigonal pirmida, dan
H2O= bentuk huru V.

Menurut teori tolakan pasangan electron valensi (VSEPR = Valence-Shell

Electron-Pair Repulsion) bentuk molekul dan ion-ion dapat diramalkan berdasarkan

tolak-menolak pasangan elektron valensi dari atom-atom yang berkaitan. Pasangan

elektron valensi ini akan menyusun diri disekitar tom pusat sedemikian rupa

sehingga gaya tolak menolaknya menjadi sekecil mungkin. Yakni bila jaraknya

sejauh mungkin satu sama lain. Misalnya jika hanya ada dua pasangan elektron

valensi disekitar tom pusat, maka pasangan ini akan mengambil tempat sejauh

mungkin satu sama lain agar gaya tolak menolaknya sekecil mungin sehingga akan
memberikan bentuk linier. Pasangan elektron ini membentuk sudut 1800 terhadap

atom pusat. Jika pasangan elektron valensi berjumlah 3,4,5 atau 6, bentuk

geometrinya seperti table berikut :

Bentuk Geometri Molekul

PE PEI PEB TIPE Bentuk Geometri Molekul Contoh

(X) (E)

2 2 0 AX2 Linier BeF2
3 3 0 AX3 Trigonal Planar BF3

3 2 1 AX2E Membentuk suatu sudut (huruf SO2
V)

4 4 0 AX4 Tetrahedral CH4

4 3 1 AX3E Trigonal Piramida NH3

4 2 2 AX2E2 Membentuk suatu sudut (huruf H2O
V)

5 5 0 AX5 Trigonal Bipiramida PCI5
5 4 1 AX4E Tetrahedral Terdistorsi TeCI4
5 3 2 AX3E2 Membentuk huruf T CIF3

105

5 2 3 AX2E3 Linier XeF2
6 6 0 AX6 Oktahedral SF6
6 5 1 AX5E Tetragonal Piramida IF5
6 4 2 AX4E2 Segiempat Datar XeF4

Keterangan :

PE : Jumlah pasangan elektron valensi

PEI : Jumlah pasangan elektron valensi yang terikat

PEB : Jumlah pasangan elektron valensi bebas (tak terikat)

Langkah-Langkah Dalam Menentukan Bentuk Molekul

Contoh Molekul CCI4, dan molekul NH3
 Molekul CCI4

1. Menentukan elektron valensi masing-masing atom

6C = 2,4 elektron valensi = 4
17CI = 2, 8, 7 elektron valensi = 7

2. Menjumlahkan electron valensi atom pusat dengan elektron-elektron dari atom

pengeliling yang digunakan untuk ikatan.

Elektron valensi C (semua digunakan untuk ikatan) =4

Elektron valensi dari 4 atom CI masing-masing hanya 1 elektron = 4 +

Jumlah =8

3. Menentukan banyaknya pasangan elektron, yaitu sama dengan jumlah pada

langkah 2 dibagi dua.

Pasangan elektron dalam CCI4 = 8 : 2 = 4

4. Menentukan banyaknya pasangan elektron terikat dan pasangan elektron

bebas.

Dalam molekul CCI4 terdapat 4 pasang elektron yang semuanya merupakan
pasangan elektron terikat antara atom C dengan atom CI.

5. Menyimpulkan bentuk geometri

PE = 4, PEI = 4 dan PEB = 0, maka bentuk geometri molekul CCI4 adalah

tetrahedral.

106

 Molekul NH3
1. Menentukan elektron valensi masing-masing atom

7N = 2,5 elektron valensi = 5

1H = 1 elektron valensi = 7

2. Menjumlahkan electron valensi atom pusat dengan elektron-elektron dari atom

pengeliling yang digunakan untuk ikatan.

Elektron valensi N (semua digunakan untuk ikatan) =5

Elektron valensi dari 3 atom H masing-masing hanya 1 elektron = 3 +

Jumlah =8

3. Menentukan banyaknya pasangan elektron, yaitu sama dengan jumlah pada

langkah 2 dibagi dua.

Pasangan elektron dalam NH3= 8 : 2 = 4

4. Menentukan banyaknya pasangan elektron terikat dan pasangan elektron
bebas.
Dalam molekul NH3 terdapat 3 pasang elektron yang semuanya merupakan
pasangan elektron terikat antara atom N dengan atom H dan 1 pasang electron
bebas.

5. Menyimpulkan bentuk geometri
6. PE = 4, PEI = 3 dan PEB = 1, maka bentuk geometri molekul NH3 adalah

trigonal piramida.

Tata Nama Senyawa Kimia
Senyawa - senyawa kimia yang begitu banyak jumlahnya maka perlu adanya

penamaan supaya lebih mudah untuk mengenalnya dan mudah untuk dipelajari.
Tentang pedoman penamaan senyawa kimia sudah diatur oleh suatu badan
internasional yaitu IUPAC (International Union Pure and Applied Chemistry).
Akan tetapi, untuk kepentingan tertentu nama zat yang sudah lazim (nama trivial)
sering digunakan karena telah diketahi khalayak. Contohnya nama asam cuka lebih
dikenal dari pada nama asam asetat atau asam etanoat. Untuk memudahkan

107

penamaan, senyawa dikelompokkan menjadi 2 yaitu senyawa organik dan senyawa
anorganik. Senyawa anorganik dibagi menjadi dua yaitu senyawa biner dan
senyawa poliatom. Senyawa biner adalah senyawa yang mengandung dua jenis
unsur, sedangkan senyawa poliatomik terdiri atas lebih dari dua jenis unsur.

1. Tata Nama Senyawa Biner
Senyawa biner terdiri dari dua macam, yaitu terdiri atas atom :
 Logam dengan nonlogam
 Nonlogam dengan nonlogam
a. Senyawa yang terbentuk dari unsur logam dan non logam
Caranya yaitu dengan menyebut unsur pertama kemudia unsur
berikutnya yang diakhiri kata ida.
Contoh : NaCI = natrium khlorida
MgO = magnesium oksida
AI2O3 = aluminium oksida
b. Senyawa yang terbentuk dari dua unsur non logam
Caranya yaitu dengan menyebut unsur pertama, kemudia unsur berikutnya
yang diberi awal : mono, di, tri, tetra dan sebagainya sesuai jumlah atom
unsur kedua.
Contoh : NO = nitrogen monoksida
CO2 = karbon oksida
N2O3 = dinitrogen triohsida

2. Tata Nama Senyawa Anorganik Poliatom
Senyawa organik poliatom pada umumnya merupakan senyawa yang

terbentuk dari kation monoatomik dengan anion poliatomik atau kation
poliatomik dengan anion monoatimik atau kation poliatomik dengan anion
poliatomik. Cara penamaannya yaitu dengan menyebut kationya diikuti
anionnya.

108

Perhatikan tabel berikut yang menunjukkan cara terbentuknya senyawa

dari kation dan anionnya. CO32- PO43-
Anion Kation NO3- K2CO3 K3PO4
K+ KNO3

Mg2+ Kalium Nitrat Kalium Karbonat Kalium Fosfat
Mg (NO3)2 MgCO3 Mg3(PO4)2

Magnesium Nitrat Magnesium Karbonat Magnesium

AI3+ AI (NO3)3 AI2(CO3)3 Fosfat
AIPO4

Alumunium Nitrat Aluminium Karbonat ALuminium

Fosfat

Berikut adalah tabel daftar nama ion positif (kation)

Kation Bermuatan +1 Kation Bermuatan +2 Kation Bermuatan +3

atau +4

Rumus Nama Rumus Nama Rumus Nama
H+ Asam (hydrogen) Mg+2 Magnesium Fe+3 Besi (II)
NH4+ Ammonium Ca+2 Kalsium Cr+3 Kromium
Na+ Natrium Sr+2 Stronsium Al+3 (III)
K+ Kalium Ba+2 Barium Co+3 Aluminium
Ag+ Perak Fe+2 Besi (II) Ni+3 Kobalt (III)
Li+ Litium Cu+2 Tembaga (II) Sn+4 NIkel (III)
Zn+2 Zink Pb+4 Timah (IV)
Pb+2 Timbal (II)
Sn+2 Timah (II) Timbal(IV)

109

Berikut adalah tabel daftar nama ion negatif(anion)

Anion Bermuatan -1 Anion Bermuatan -2 Anion Bermuatan -3

Rumus Nama Rumus Nama Rumus Nama
Flurida Sulfit Fosfit
F- Klorida SO32- Sulfat PO33- Fosfat
CI- Bromida SO42- Karbonat PO43- Arsenit
Br- Lodida CO32- Silikat As33- Arsenat
I- Nitrat SIO32- Kromat AsO43-
NO3- Nitrit Cr42- Dikromat
NO2- Asetat Cr2O72-
CH3COOH- Hipo Klorit
CIO- Klorit
CIO2- Klorat
CIO3- Per Klorat
CIO4- Sianida
CN-

3. Tata Nama Senyawa Organik

Jumlah senyawa organik sangat banyak dan tata nama senyawa organic

sangat komplek karena tidak dapat ditentukan dari rumus kimianya saja tetapi

dari rumus struktur dan gugus fungsinya. Di sini hanya dibahas tata nama

senyawa organik yang sederhana saja, karena senyawa organik akan dibahas

lebih lanjut pada materi hidrokarbon.

Contoh senyawa organic yang sederhana

Nama Senyawa Rumus Kimia

Metana CH4

Etana C2H6
Propana C3H8
Etena C2H4
Propena C3H7
Propuna C3H4
Etanol C2H5OH
Asam etanoat/ asam cuka CH3COOH
Propanon/ aseton C3H6O
Formaldehid/ formalin CH2O

110

LATIHAN SOAL ULANGAN AKHIR SEMESTER

I. Pilihlah jawaban yang paling benar dengan memberi tanda (X) pada lembar jawab
yang tersedia!
1. Ilmu kimia merupakan cabang ilmu pengetahuan yang mempelajari...
a. struktur, sifat dan perubahan materi
b. struktur, energi dan perubahan materi
c. reaksi, sifat dan struktur materi
d. peristiwa, sifat dan perubahan materi
e. bahan, sifat dan struktur materi
2. Peran kimia dalam bidang pertanian antara lain...
a. sebagai pengetahuan membuat obat
b. untuk menganalisis jenis penyakit
c. sebagai pengetahuan membuat pupuk
d. untuk menganalisis materi di laboratorium
e. untuk membuat zat aditif pada makanan
3. Bagian ilmu kimia yang mempelajari unsur-unsur dan zat kimia yang berasal dari
bukan makhluk hidup adalah kimia...
a. analitik
b. organik
c. anorganik
d. fisika
e. kimia
4. Gas beracun hasil pembakaran plastik adalah...
a. karbondioksida
b. karbonmonoksida
c. belerang trioksida
d. dioksin
e. nitrogen
5. Partikel dasar penyusun inti atom adalah...
a. proton
b. neutron
c. positron
d. proton dan neutron
e. Proton, elektron dan neutron

111

LATIHAN SOAL

II. Pilihlah jawaban yang paling benar dengan memberi tanda (X) pada lembar
jawab yang tersedia!
6. Ilmu kimia merupakan cabang ilmu pengetahuan yang mempelajari...
a. struktur, sifat dan perubahan materi
b. struktur, energi dan perubahan materi
c. reaksi, sifat dan struktur materi
d. peristiwa, sifat dan perubahan materi
e. bahan, sifat dan struktur materi
7. Peran kimia dalam bidang pertanian antara lain...
a. sebagai pengetahuan membuat obat
b. untuk menganalisis jenis penyakit
c. sebagai pengetahuan membuat pupuk
d. untuk menganalisis materi di laboratorium
e. untuk membuat zat aditif pada makanan
8. Bagian ilmu kimia yang mempelajari unsur-unsur dan zat kimia yang berasal dari
bukan makhluk hidup adalah kimia...
a. analitik
b. organik
c. anorganik
d. fisika
e. kimia
9. Gas beracun hasil pembakaran plastik adalah...
a. karbondioksida
b. karbonmonoksida
c. belerang trioksida
d. dioksin
e. nitrogen
10. Partikel dasar penyusun inti atom adalah...
a. proton
b. neutron
c. positron
d. proton dan neutron
e. Proton, elektron dan neutron
11. Reaksi kimia adalah reaksi penggabungan, pemisahan, atau pertukaran atom
suatu unsur dengan atom unsur lain, sehingga atom tidak dapat dimusnahkan
atau diciptakan dengan reaksi kimia biasa. Teori ini dikemukakan oleh...

112

a. John Dalton
b. Niels Bohr
c. Rutherford
d. Louis de Broglie
e. J. J. Thomson
12. Partikel terkecil suatu materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian
yang lebih kecil disebut...
a. senyawa
b. proton
c. atom
d. neutron
e. ion
13. Nomor massa atom menunjukkan jumlah partikel...
a. elektron
b. elektron dan Neutron
c. proton
d. proton dan Neutron
e. neutron

14. Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron yang
memiliki muatan listrik berturut-turut...
a. -1, +1, 0
b. -1, 0, +1
c. +1, -1, 0
d. 0, -1, +1
e. +1, 0, -1

15. 2400Ca memiliki jumlah proton, elektron dan neutron sebanyak...
a. 20, 20 dan 40
b. 20, 20 dan 20
c. 18, 20 dan 20
d. 18, 20 dan 40
e. 20, 18 dan 40

16. Diketahui ion X3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Nomor atom dan
nomor massa unsur X adalah...
a. 10 dan 14
b. 10 dan 27

113

c. 13 dan 27

d. 13 dan 24

e. 7 dan 17

17. Pasangan unsur berikut yang merupakan isobar adalah...

a. 1362S dan 34 S
16

b. 27 F dan 187O
13

c. 23 Na dan 1224Mg
11

d. 39 K dan 2400Ca
19

e. 1352P dan 32 S
16

18. Atom In dengan nomor atom 49 memiliki konfigurasi elektron...

a. 2,8,8,18,21

b. 2,8,18,2,1

c. 2,8,18,8,8,5

d. 2,8,18,8,8,3,2

e. 2,8,18,18,3

19. Unsur 35 X mempunyai kulit atom sebanyak...
17

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

20. Unsur-unsur berikut yang mempunyai jumlah elektron valensi terbanyak
adalah...
a. 8O
b. 12Mg
c. 15P
d. 17Cl
e. 16S

21. Unsur S mempunyai nomor atom 16, jumlah elektron pada kulit terluar pada ion
S2- adalah...
a. 8 elektron
b. 7 elektron
c. 6 elektron
d. 4 elektron
e. 2 elektron

114

22. Atom X konfigurasi elektronnya 2.8.8.3, maka X terletak pada...
a. periode 4, golongan IIIA
b. periode 3, golongan IVA
c. periode 3, golongan IVA
d. periode 3, golongan IIIA
e. periode 4, golongan IVA

23. Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyata
unsur-unsur yang berselisisih satu oktaf menunjukkan persamaan sifat.
Kenyataan ini ditemukan oleh...
a. J.W. Dobereiner
b. A.R. Newlands
c. Henry Moseley
d. D.I. Mendeleev
e. John Dalton

24. Periode dalam tabel periodik unsur menyatakan banyaknya...
a. elektron pada kulit terluar
b. neutron dalam inti
c. kulit elektron
d. orbital elektron
e. proton dalam inti

25. Jumlah pasangan elektron ikatan dalam molekul oksigen (O2) dengan nomor
atom 8 adalah...
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5

26. Ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron yang
disumbangkan oleh kedua atom yang berikatan disebut...
a. ikatan ion
b. ikatan kovalen
c. ikatan kovalen rangkap dua
d. ikatan kovalen koordinat
e. ikatan kovalen polar

27. Atom Na dengan nomor atom 11 dapat membentuk ion...
a. +1
b. +2
c. +3
d. -1

115

e. -2

28. Atom Mg mempunyai no atom 12 dan atom F mempunyai no atom 9. Senyawa
yang terbentuk antara Mg dan F dan jenis ikatannya adalah...
a. MgF, ionik
b. Mg2F, ionik
c. MgF2, ionik
d. Mg2F2, kovalen
e. Mg2F3, kovalen

29. Unsur A memiliki konfigurasi elektron: 2.8.2
Unsur B memiliki konfigurasi elektron: 2.8.6
Apabila A dan B bergabung akan menghasilkan...

a. senyawa kovalen AB
b. senyawa Kovalen A6B6
c. senyawa ion A2B
d. senyawa ion AB2 Senyawa ion AB2
e. senyawa ion AB
30. Pasangan unsur-unsur berikut ini yang dapat melakukan ikatan kovalen adalah...

a. 11Na dan 17Cl
b. 12Mg dan 16O
c. 15P dan 17Cl
d. 12Mg dan 17Cl
e. 12Mg dan 7N
31. Salah satu unsur yang masuk golongan IA adalah...
a. 19K
b. 9F
c. 20Mg
d. 17Cl
e. 13Al
32. Bila suatu atom melepaskan elektron pada kulit terluarnya, maka atom tersebut...
a. bermuatan negatif
b. ion netral
c. bermuatan positif
d. atom tidak bermuatan
e. atom netral
33. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2.8.8.1 dapat membentuk ikatan ion dengan
unsur yang konfigurasi elektronnya...
a. 2.8.1
b. 2.8

116

c. 2.8.2
d. 2
e. 2.8.7
34. Pada molekul N2 dengan 7N mempunyai jumlah PEI (Pasangan Elektron Ikatan)
adalah...
a. 1 pasang
b. 4 pasang
c. 2 pasang
d. 5 pasang
e. 3 pasang
35. Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah...
a. H2 (nomor atom H:1)
b. F2 (nomor atom F:9)
c. O2 (nomor atom O:8)
d. Cl2 (nomor atom Cl:17)
e. N2 (nomor atom N:7)
36. Nama senyawa dari N2O5 adalah...
a. nitrogen oksida
b. dinitrogen oksida
c. dinitrogen pentaoksida
d. nitrogen pentaoksida
e. nitrogen dioksida
37. Rumus kimia dari difosfor trioksida adalah...

a. SO3
b. N2O3
c. SO3
d. P2O3
e. NO2
38. MgCl2 mempunyai nama senyawa...
a. magnesium dioksida
b. magnesium klorida
c. dimagnesium klorida
d. dimagnesium klorida
e. magnesium diklorida
39. Nama senyawa dari KCl adalah...
a. kalsium klorida
b. kalium iodida
c. karbon klorida
d. kalium klorida

117

e. kalsium monoklorida
40. Rumus kimia dari dinitrogen trioksida adalah ….

a. N2O
b. NO3
c. N3O2
d. NO2
41. N2O3Senyawa P2O5 mempunyai nama ….
a. fosfor oksida
b. pentafosfor dioksida
c. difosfor oksida
d. fosfor pentaoksida
e. difosfor pentoksida
42. Diklorin pentaoksida mempunyai rumus kimia.....

a. ClO5
b. Cl7O2
c. Cl2O5
d. Cl2O7
e. Cl2O3
43. Nama senyawa Al2O3 adalah . . . .
a. aluminium oksida
b. dialuminium trioksida
c. dialuminium oksida
d. aluminium dioksida
e. aluminium trioksida
44. Nama senyawa Na2O adalah . . . .
a. dinatrium oksida
b. natrium oksida
c. natrium trioksida
d. natrium tetraoksida
e. natrium pentaoksida
45. Nama senyawa NaOH adalah . . . .
a. natrium Hidroksida
b. natrium tetraoksida
c. dinatrium Hidroksida
d. natrium karbonat
e. natrium Oksida

118

119