1 محاضرات الشرح 1 -المحاضرة األولي ................. ............................................. ص 2 2 -المحاضرة الثانية ........... ............ ....................................... ص 7 3 -المحاضرة الثالثة ............................................................. ص 16 4 -المحاضرة الرابعة ............................. .............................. ص 25 واجب المحاضرات 5 -المحاضرة األولى ........................................................... ص 34 6 -المحاضرة الثانية ............... .. .......................................... ص 47 7 -المحاضرة الثالثة ......................................................... ص 66 8 -المحاضرة الرابعة ............................. ......................... ص 74 9 -تدريبات عامة على الباب الثالث ...... ......... ....................... ص 82
2 النظام المتزن :- هو نظام ساكن على المستوى المرئي ديناميكي على المستوى غير المرئي. ومن أمثلة االتزان في األنظمة الفيزيائية ما يلي: عند وضع عينة من الماء في إناء مغلق مع التسخين نالحظ حدوث عمليتان متعاكستان داخل اإلناء هما التبخير والتكثيف. "ولكن يالحظ في بادئ األمر أن عملية التبخر هي السائدة يتبعها زيادة في الضغط البخاري". الضغط البخاري :- هو ضغط بخار الماء الموجود في الهواء عند درجة حرارة معينة. وباستمرار عملية التسخين يزداد الضغط تدريجياً حتى يصبح مساوياً " الضغط البخاري المشبع". الضغط البخاري المشبع : - هو أقصى ضغط لبخار الماء الموجود في الهواء عند درجة حرارة معينة. يلي ذلك حدوث عملية التكثف ويصبح لدينا عمليتان متعاكستان هما: ونصل لحالة االتزان عندما يكون معدل التبخر مساوياً لمعدل التكثيف. تبخـر تكثـيف بخار ماء ماء احملاضرة األول
3 يشترط لحدوث االتزان:- أ. حدوث عمليتان متعاكستان. ب.تحدثان بنفس المعدل. تنقسم التفاعالت الكيميائية إلى قسمين رئيسيين هما: أوالً: التفاعالت التامة:- هي تفاعالت تسير في اتجاه واحد غالباً حيث يصعب على المواد الناتجة التي تحتوي على غاز أو راسب أن تتحد مع بعضها مرة أخرى لتكوين المتفاعالت في نفس ظروف التفاعل. أمثلة: تفاعل محلول كلوريد صوديوم مع محلول نيترات الفضة. NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl تفاعل تام لخروج كلوريد الفضة من حيز التفاعل في صورة راسب. تفاعل شريط من الماغنيسيوم مع حمض هيدروكلوريك Mg + 2HCl MgCl2 + H2 تفاعل تام لخروج غاز الهيدروجين من حيز التفاعل. ثانياً: التفاعالت االنعكاسية:- هي تفاعالت تسير في كال االتجاهين الطردي والعكسي حيث تظل كل من المواد المتفاعلة والناتجة في حيز التفاعل فتتحد النواتج مكونة المتفاعالت مرة أخرى. أمثلة: تفاعل حمض الخليك مع الكحول اإليثيلي لتكوين اإلستر والماء " تفاعل األسترة ". CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O ماء إستر خالت إيثيل كحول إيثيلي حمض خليك تفاعالت تامة "غير انعكاسية" تفاعالت انعكاسية ''L'' ''L' ''aq' ''L'' ''aq'' ''aq'" ''aq'' ''s'' ''s'' ''aq'' ''aq' ''g''
4 وعلى الرغم أن المواد الناتجة "اإلستر والماء" مواد متعادلة التأثير على عباد الشمس إال أنه عند وضع ورقة عباد الشمس الزرقاء في المحلول تتحول للون األحمر. جـ/ ألن اإلستر والماء يتحدان معاً مرة أخرى فيكونا الكحول والحمض مرة أخرى فيظل الحمض في الوسط مسبباً إحمرار ورقة عباد الشمس. وبالتالي تكون كل من المواد المتفاعلة والناتجة متواجدة باستمرار في حيز التفاعل أي أن التفاعل من التفاعالت االنعكاسية. CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH ويكون معدل التفاعل الطردي = معدل التفاعل العكسي فتحدث حالة تسمى " االتزان الكيميائي". االتزان الكيميائي في التفاعالت االنعكاسية: - "هو نظام ديناميكي يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردي مع معدل التفاعل العكسي فتثبت تركيزات كل من المواد المتفاعلة والناتجة. ويظل االتزان قائماً طالما بقيت كل من المتفاعالت والنواتج في حيز التفاعل مع ثبوت الشروط من ضغط وحرارة وتركيز". "معدل التفاعل" سرعة التفاعل:- "هو مقدار التغير في تركيز المواد المتفاعلة بالنسبة لوحدة الزمن". معدل التفاعل = مول / ث عـلل ''L'' ''L'' ''aq'' ''L'' االتجاه الطردي ''aq'' ''L' ''L' ''L'' االتجاه العكسي التغير في تركيز المتفاعالت الزمن في التفاعالت التامة:- يقل تركيز المواد المتفاعلة حتى تستهلك ً ويزداد تركيز المواد الناتجة. تقريبا التركيز الزمن
5 بينما في التفاعالت االنعكاسية:- يقل تركيز المتفاعالت ويزداد تركيز النواتج حتى نصل لحالة االتزان. وتنقسم التفاعالت من حيث سرعتها إلى:- 1 .تفاعالت سريعة لحظية:- وهي تفاعالت تتم بمجرد خلط المواد المتفاعلة ببعضها. مثــال:- تفاعل محلول كلوريد صوديوم مع محلول نيترات الفضة فيتكون لحظياً راسب أبيض من كلوريد الفضة. 2 .تفاعالت بطيئة نسبيا : - وهي تفاعالت يستغرق حدوثها فترة زمنية طويلة نسبياً قد تصل لعدة أيام أو شهور. مثــال:- تفاعل الزيوت النباتية مع الصودا الكاوية لتكوين الصابون. وتفاعل صدأ الحديد. العوامل التي تؤثر على معدل التفاعل:- 1 .طبيعة المواد المتفاعلة. 2 .تركيز المواد المتفاعلة. 3 .درجة الحرارة. 4 .الضغط. 5 .العوامل الحفازة. 6 .الضوء. 1 .طبيعة المواد المتفاعلة:- أ. نوع الترابط. ب. مساحة السطح المعرض للتفاعل. أ. نوع الترابط في جزيئات المواد المتفاعلة:- إذا كان التفاعل يتم بين محاليل المركبات األيونية يكون التفاعل سريع لحظي. ألنه يتم عن طريق تبادل األيونات المفككة في المحلول. Na+ + Cl- + Ag+ + NO3 - Na+NO3 - + Ag+Clالتركيز الزمن التركيز الزمن عـلل ''aq'' ''aq'' ''aq'' ''aq'' ''aq' ''s''
6 إذا كان التفاعل يتم بين مركبات تساهمية مثل المركبات العضوية يكون بطئ نسبياً. ألن التفاعل يتم بين الجزيئات وبعضها. ب.مساحة السطح المعرض للتفاعل:- تجربة عملية:- نحضر كتلتين متساويتين من الخارصين إحداهما على هيئة قطعة واحدة واألخرى على ٍو من هيئة مسحوق وإضافة حجم متسا HCl لكل منهما. المشاهدة:- ينتهي التفاعل بشكل أسرع في حالة المسحوق. االستنتاج:- كلما زادت مساحة السطح المعرض للتفاعل تزداد سرعة التفاعل. عـلل • سرعة ذوبان مسحوق السكر أكبر من سرعة ذوبان مكعب من السكر. ألنه كلما زادت مساحة السطح المعرض للتفاعل تزداد سرعة التفاعل. علل لما يأتي
7 2.تركيز المواد المتفاعلة:- "يشترط لحدوث أي تفاعل كيميائي حدوث تصادم بين جزيئات المواد المتفاعلة وبزيادة عدد جزيئات المواد المتفاعلة أي " التركيـز " تزداد فرص التصادم فتزداد سرعة التفاعل الكيميائي". وقد استطاع العالمان النرويجيان "جولـد بـرج وفـاج" إيجاد عالقة بين تركيز المواد المتفاعلة ومعدل التفاعل فيما يعرف باسم " قانون فعل الكتلة ". " قانون فعل الكتلة": - عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي تناسباً طردياً مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية لمواد التفاعل كل مرفوع ألس يساوي عدد موالت الجزيئات أو األيونات في المعادلة الموزونة. مثــال:- عند تفاعل محلول كلوريد حديد Ш ذات اللون األصفر الباهت مع محلول ثيـوسيانات األمونيوم يتلون المحلول باللون األحمر الدموي. لتكوين ثيوسيانات حديد Ш ذات اللون األحمر الدموي. FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl وعند إضافة المزيد من محلول كلوريد حديد Ш إلى التفاعل المتزن تزداد حدة اللون األحمر الدموي. حيث ينشط التفاعل في االتجاه الطردي ، فيتكون المزيد من ثيوسيانات حديد Ш ذات اللون األحمر الدموي. عـلل ''aq'' ''aq'' ''aq'' ''aq'' ثيوسيانات حديد Ш "أحمر دموى" r1 r2 عـلل احملاضرة الثانية
8 في التفاعل المتزن:- 1 .بإضافة المزيد من أحد المتفاعالت ينشط التفاعل في اتجاه تكوين النواتج. 2 .بإضافة المزيد من أحد النواتج ينشط التفاعل في اتجاه تكوين المتفاعالت. وعند االتزان يكون:- r2 = r1 r1 ] FeCl3 [ ] NH4SCN [ 3 r1 = K1 ] FeCl3 [ ] NH4SCN [ 3 r2 ] Fe(SCN)3 [ ] NH4Cl [ 3 r2 = K2 ] Fe(SCN)3 [ ] NH4Cl [ 3 r1 = r2 K1 ] FeCl3 [ ] NH4SCN [ 3 = K2 ] Fe(SCN)3 [ ] NH4Cl [ 3 KC = = KC = احسب قيمة ثابت االتزان KC للتفاعل. H2 + I2 2HI - علماً بأن تركيزات اليود ، الهيدروجين ، ويوديد الهيدروجين على الترتيب : 1.563 M , 0.221 M , 0.221 M = KC = KC معدل التفاعل العكسي معدل التفاعل الطردي ثابت اتزان التفاعل . . . K1 K2 ] Fe(SCN)3 [ ] NH4Cl [ 3 ] FeCl3 [ ] NH4SCN [ 3 النواتج المتفاعالت . . . ] HI [ 2 ] H2 [ ] I2 [ ] 1.563 [ 2 ] 0.221 [ 2 . . . =50
9 مالحظات هامة على ثابت االتزان KC -: 1)إذا كانت قيمة KC أكبر من الواحد الصحيح فإن ذلك يدل على أن:- تركيز النواتج تركيز المتفاعالت "والتفاعل الطردي هو السائد". H2 + Cl2 2HCl , KC = 4.4 1032 صعوبة تفكك HCl إلى كلور وهيدروجين. وذلك لكبر قيمة KC أي أن التفاعل يسير بشكل جيد في االتجاه الطردي. 2)إذا كانت قيمة KC أقل من الواحد الصحيح فإن ذلك يدل على أن:- تركيز المتفاعالت تركيز النواتج "والتفاعل العكسي هو السائد". AgCl Ag+ + Cl ¯ , KC = 1.7 10 -10 صعوبة ذوبان كلوريد الفضة في الماء. ألن KC أقل بكثير من الواحد الصحيح أي أن التفاعل العكسي هو السائد. 3)ال يكتب تركيز كل من المواد الصلبة "الراسب" أو الماء في معادلة ثابت االتزان KC. ألن كل منهما يكون ذات تركيز ثابت مهما اختلفت كميتها. CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O KC = مالحظة:- الماء النقي السائل ال يكتب في معادلة ثابت االتزان بينما يكتب بخار الماء. عـلل عـلل عـلل ''L'' ''L'' ''aq'' ''L'' ] CH3COOC2H5 [ ] CH3COOH [ ] C2H5OH [
10 4)قيمة ثابت االتزان KC للتفاعل الواحد ثابتة عند ثبوت درجة الحرارة مهما تغيرت تركيزات المتفاعالت والنواتج. اكتب معادلة ثابت االتزان KC للتفاعل. 4 NH3 + 3 O2 2N2 + 6 H2O KC = 3 .تأثير درجة الحرارة على معدل التفاعل:- علمنا أنه يشترط لحدوث تفاعل كيميائي حدوث تصادم بين جزيئات المواد المتفاعلة بشرط أن تكون الجزيئات المتصادمة ذات طاقة حركة عالية حتى تتمكن من كسر الروابط عند االصطدام. لذا أكد الكيميائيون أنه يشترط ألي جزئ كي يدخل التفاعل الكيميائي أن يمتلك حد أدنى من الطاقة يعرف باسم:- طاقة التنشيط: هي الحد األدنى من الطاقة التي يجب أن يمتلكها الجزئ حتى يتفاعل عند االصطدام. الجزيئات المنشطة :- هي الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط أو ما يفوقها. وبرفع درجة الحرارة تزداد نسبة الجزيئات المنشطة وتزداد التصادمات البناءة فتزداد سرعة التفاعل. وقد لوحظ أن معظم التفاعالت الكيميائية تزداد سرعتها للضعف عند رفع درجة الحرارة بمقدار 10 درجات. ] N2 [ 2 ] H2O [ 6 ] NH3 [ 4 ] O2 [ 3 ''g'' ''g'' ''g'' ''v'' تـــزداد ســرعة التفاعالت الكيميائية بــرفع درجة الـحــرارة. ألن رفع درجة الحرارة يزيد نسبة الجزيئات المنشطة فتزداد التصادمات وتزداد سرعة التفاعل. علل لما يأتي
11 تجربة لتوضيح أثر الحرارة :- إذا وضعنا دورق زجاجي به غاز ثاني أكسيد النيتروجين ذات اللون البني المحمر في إناء به مخلوط مبرد فإن حدة اللون تقل تدريجياً حتى يزول اللون. وإذا أخرج الدورق وترك في حرارة الغرفة يبدأ اللون البني المحمر في الظهور ، وبرفع درجة الحرارة تزداد حدة اللون البني المحمر. التفسـير :- 2 NO2 N2O4 + heat التفاعل طارد للحرارة فإنه:- أ. عند خفض درجة الحرارة ينشط التفاعل في االتجاه الطردي فيتكون N2O4 عديم اللون. ب.عند رفع درجة الحرارة ينشط التفاعل في االتجاه العكسي فيتكون NO2 البني المحمر. :" إلى " تنقسم التفاعالت حراريا N2 + 3 H2 2 NH3 , H = - 92 التفاعل طارد للحرارة ألن إشارة H △سالبة فإنه:- أ. بالتبريد ينشط التفاعل في االتجاه الطردي فيزداد تكون النشادر. ب.بالتسخين ينشط التفاعل عكسياً فيزداد معدل تفكك النشادر. بني محمر عديم اللون Cool heat طاردة للحرارة - = H ينشط التفاعل في االتجاه الطردي.بالتبريد ينشط التفاعل في االتجاه العكسي. بالتسخين ماصة للحرارة + = H ينشط التفاعل في االتجاه العكسي.بالتبريد ينشط التفاعل في االتجاه الطردي.بالتسخين ''g'' ''g'' ''g'' . . . . . .
12 4 .تأثير الضغط:- علمنا أن تركيز المحاليل المائية يعبر عنه غالباً بالموالرية وذلك بوضع المادة داخل قوسين مربعين ] [. أما إذا كانت المواد المتفاعلة والناتجة غازات فإنه يفضل التعبير عن تركيزها بداللة "الضغط الجزيئي". يحضر النشادر صناعياً من عنصرية تبعاً للمعادلة. N2 + 3 H2 2 NH3 , H = - 92 KJ يالحظ أن :- 1 مول من N2 + 3 مول من H2 تتفاعل لتكوين 2 مول من NH3 أي أن التفاعل يكون مصحوباً بنقص في عدد الموالت والحجم. وقد لوحظ أنه بزيادة الضغط على هذا التفاعل المتزن يزداد تكوين غاز النشادر. االستنتاج :- بزيادة الضغط على تفاعل متزن غازي فإن التفاعل ينشط في االتجاه الذي يقل فيه الحجم والعكس صحيح. high pressure and cool heat
13 مالحظــات هامـة :- 1 -يتناسب الضغط تناسباً عكسياً مع حجم الغاز. 2 -تقليل حجم اإلناء = زيادة الضغط. 3 -إذا كان حجم المواد المتفاعلة = حجم المواد الناتجة فإن الضغط ال يؤثر. يعبر عن ثابت االتزان للغازات بالرمز KP -: KP = احسب ثابت االتزان KP للتفاعل اآلتي. N2 + 2 O2 2 NO2 علماً بأن:- الضغوط الجزيئية لكل من N2 ، O2 ، NO2 على الترتيب هي: 2 atm ، 1 atm ، 0.2 atm KP = KP = = 20 ''g'' ''g'' ''g'' ( PNH3 ) 2 ( PN2 ) ( PH2 ) 3 ( PNO2 ) 2 ( PN2 ) ( PO2 ) 2 . . . ( 2 ) 2 ( 0.2 ) ( 1 ) 2 يؤثر الضغط عند تحضير غاز النشادر من عنصرية بينما ال يؤثر عند تحضير غاز أكسيد النيتريك من عنصريه. ▪ ألن تفاعل تحضير النشادر يصحبه ▪ تغير في الحجم وبزيادة الضغط ينشط التفاعل في االتجاه األقل حجماً. ▪ بينما عند تحضير أكسيد النيتريك فإن حجم المتفاعالت يساوي حجم النواتج لذا فإن الضغط ال يؤثر. علل لما يأتي N2 + 3 H2 2 NH3 "2 حجم" "4 حجم" N2 + O2 2 NO "2 حجم" "2 حجم"
14 من جملة المشاهدات السابقة تمكن العالم الفرنسي " لوشاتيليه" من وضع قاعدة تصف تأثير العوامل المختلفة من " ضغط وتركيز ودرجة حرارة " على التفاعل المتزن. قاعدة لوشاتيلية :- "إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام متزن من ضغط أ، تركيز أ، درجة حرارة. فإن النظام ينشط في االتجاه الذي يقلل أو يلغي هذا التأثير". تدريب:- في ضوء فهمك لقاعدة لوشاتيلية. وضح كيف تؤثر التغيرات اآلتية على تركيز الهيدروجين في النظام المتزن اآلتي:- H2 + CO2 H2O + CO , H = 41.1 KJ أ. إضافة المزيد من ثاني أكسيد الكربون. ينشط التفاعل في االتجاه الطردي فيقل تركيز H2 . ب.إضافة المزيد من بخار الماء. ينشط التفاعل في االتجاه العكسي فيزداد تركيز H2 . ج. زيادة الضغط. ال يؤثر ألن حجم المواد المتفاعلة يساوي حجم المواد الناتجة. د. رفع درجة الحرارة. التفاعل ماص فإنه برفع درجة الحرارة ينشط التفاعل في االتجاه الطردي فيقل تركيز .H2 تأثير العامل الحفـاز:- معظم التفاعالت الكيميائية خاصة في الصناعة تكون بطيئة نسبياً، وعند استخدام التسخين لزيادة معدل اإلنتاج فإن ذلك يؤدي لزيادة سعر المنتج. لـذا كان البد للكيميائيين من البحث عن بدائل تكون منخفضة التكلفة لتزيد من سرعة اإلنتاج هذه المواد هي "العوامل الحفازة ". ''g'' ''g'' ''v'' ''g''
15 العامل الحفاز :- هو مادة يلزم منها القليل لتغير من معدل التفاعل دون أن تتغير أو تغير من وضع االتزان. تستخدم العوامل الحفازة في العديد من الصناعات مثل البتروكيماويات واألغذية كما تستخدم في:- أ. المحوالت الحفزية في شكمانات السيارات لتحويل نواتج االحتراق الضارة لنواتج آمنة على البيئة. ب.اإلنزيمات: هي جزيئات من البروتين تتكون في الخاليا الحية تعمل كعوامل حفازة للعمليات البيولوجية. العامل الحفاز قد يكون:- 1 -فلز 2 -أكسيد فلز 3 -مركب لفلز 6 .تأثير الضوء :- يعتبر الضوء عامالً أساسياً في العديد من التفاعالت وأهمها البناء الضوئي حيث يمتص النبات الضوء بواسطة "الكلوروفيل" في وجود الماء وثاني أكسيد الكربون ليصنع غذائه في صورة " كربوهيدرات". كما أن للضوء أهمية بالغة في التصـوير الفوتوغرافـي حيث تحتوي أفالم التصوير على مادة بروميد الفضة AgBr في طبقة جيالتينية وعند سقوط الضوء عليها يتم إعادة +Ag اإللكترون المفقود إلى أيون الفضة حيث يتحول إلى فضة ، ويمتص البروم في الطبقة الجيالتينية فتتكون الصورة وتزداد الصورة وضوحاً بزيادة كمية الفضة المتكونة. Ag+ + e Ag ال يـؤثــر العامـل الـحفــاز على وضع اتــزان التفاعل. ألنه يزيد كل من معدل التفاعل الطردي ومعدل التفاعل العكسي عن طريق تقليل طاقة التنشيط الالزمة للتفاعل فال يؤثر على وضع االتزان. علل لما يأتي
16 " االتــزان األيونــي " "عند ذوبان المركبات األيونية مثل NaCl في الماء فإنها تتفكك إلى أيونات موجبة وأيونات سالبة لذا فإن محاليل هذه المركبات تكون جيدة التوصيل الكهربي وتعرف باسم "اإللكتروليتات القوية". "التفكـك":- هو عملية تحول جزيئات المركبات األيونية إلى أيونات حرة. Na+ Cl - Na+ + Cl - أما المركبات التساهمية مثل:- HCl غاز كلوريد الهيدروجين / CH3COOH حمض أسيتك - فإنها تتأين عند ذوبانها في الماء ولكن:- • يتأين HCl تأيناً تاماً. • يتأين حمض الخليك CH3COOH تأيناً ضعيفاً. - ويمكن التأكد من ذلك بإجراء التجارب اآلتية:- • عند إذابة 10/ 1 مول من كل من HCl ، CH3COOH في البنزين العطري واختبار التوصيل الكهربي للمحلولين. المشاهدة:- ال يضئ المصباح في كلتا الحالتين. االستنتاج:- أن كلوريد الهيدروجين وحمض األسيتك مواد غير متأينة في البنزين ''s' ''aq'' ''aq'' Water احملاضرة ال ثالثة
17 1 وعند إذابة 10/ مول من كل من HCl ، CH3COOH في الماء واختبار التوصيل الكهربي لمحلول كل منهما نالحظ:- CH3COOH HCl يضئ المصباح بشدة في حالة محلول حمض HCl مما يدل على احتواء المحلول على وفرة من األيونات يضئ المصباح إضاءة خافتة في محلول CH3COOH مما يدل على احتواء المحلول على كمية محدودة من األيونات اختبار أثر التخفيف على المحلولين بإضافة المزيد من الماء لمحلول HCl ال تتأثر شدة إضاءة المصباح بإضافة المزيد من الماء لمحلول CH3COOH تزداد شدة إضاءة المصباح االستنتاج االستنتاج أن حمض HCl تام التأين في الماء لذا ال يؤثر التخفيف على درجة تأينه أن حمض CH3COOH غير تام التأين في الماء وبإضافة المزيد من الماء تزداد درجة تأينه CH3COOH CH3COO - + H+ HCl H+ + Cl - مالحظة هامة: 1 .ال يؤثر التخفيف في محاليل اإللكتروليتات القوية مثل حمض HCl. ألنه يكون تام التأين في الماء فال يتأثر بالتخفيف. ''L'' ''aq'' ''aq'' ''g'' ''aq'' ''aq'' Water عـلل
18 2 .يؤثر التخفيف في محاليل اإللكتروليتات الضعيفة مثل حمض CH3COOH . ألنه يكون غير تام التأين فبإضافة الماء تزداد درجة تأينه. التأين :- هو عملية تحول جزيئات المركبات التساهمية إلى أيونات حرة. التأين التام :- هو التأين الحادث في محاليل اإللكتروليتات القوية حيث تتحول كل الجزيئات إلى أيونات. HCl H+ + Cl ¯ التأين غير التام "الضعيف" :- هو التأين الحادث في محاليل اإللكتروليتات الضعيفة حيث تتحول جزء بسيط من الجزيئات إلى أيونات. CH3COOH CH3COO¯ + H+ وينشأ في المحلول حالتين متعاكستين تحول الجزيئات إلى أيونات واتحاد األيونات مكونة الجزيئات فينشأ نوع من االتزان يعرف باسم: " االتزان األيوني" :- هو االتزان الحادث في محاليل االلكتروليتات الضعيفة بين الجزيئات غير المتأينة واأليونات المفككة. عـلل Water يـمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على محاليل اإللكتروليتات الضعيفة. ألن هذا النوع من المحاليل يحتوي على كل من الجزيئات غير المتأينة واأليونات المفككة. علل لما يأتي ال يـمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على محاليل اإللكتروليتات القوية. ألنها تكون تامة التأين فال تحتوي على جزيئات غير متأينة. علل لما يأتي
19 مالحظة هـامة :- يستدل على قوة الحمض من قيمة Ka حيث أن قوة الحمض تتناسب طردياً مع Ka له. أمثلة لقيمة Ka لبعض األحماض الضعيفة :- 1 -حمض كبريتوز -2 خليك حمض- 4 1.7 10 -5 1.8 10 2 -حمض هيدروفوريك -4 كربونيك حمض- 5 6.7 10 -7 4.4 10 3 -حمض نيتروز -4 بوريك حمض- 6 5.1 10 -10 5.8 10 H منفردة. + ال تـحتوي مـحاليل األحـماض على أيـونات H ألن أيون + ينجذب لزوج اإللكترونات الحر الموجود في أكسجين الماء فيتحد معه +O برابطة تناسقية مكوناً أيون الهيدرونيوم .H3 علل لما يأتي HCl + H2O H3O+ + Cl ¯ ''g'' ''L'' ''aq'' ''aq''
20 "قانون استفالد":- تمكن العالم "استفالد من إيجاد عالقة بين درجة التفكك " ، "التركيز "C." - "إثبات قانون استفالد":- بفرض أن لدينا حمض ضعيف أحادي البروتون صيغته االفتراضية HA فإنه يتأين تبعاً للمعادلة:- HA H+ + A ¯ وبتطبيق قانون فعل الكتلة فإن:- Ka = وبفرض أنه تم إذابة 1 مول من الحمض في حجم من المحلول "V "فإن:- أ- عدد الموالت المتأينة . ب- عدد الموالت غير المتأينة ) - 1 .) التركيز = فإن:- ] H+ [ = , ] A¯ [ = , ] HA [ = +H¯ ، A ، HA في معادلة ثابت االتزان. وبالتعويض عن تركيز كل من Ka = = الحمض ضعيف فإن مقدار ما يتأين منه ضئيل جداً يمكن إهماله أي أن ) - 1 = )1 Ka = تركيز الحمض "C = " ] H + [ ] A - [ ] HA [ عدد موالت المذاب حجم المحلول باللتر V V 1 - V V V . 1 - V V 2 V 2 (1 - ) . . . 2 V . . . 1 V Ka = 2 . C
21 "قانون استفالد":- عند ثبوت درجة الحرارة يتناسب تركيز الحمض تناسبا عكسيا مع مربع درجة تفككه. ° احسب درجة تفكك حمض الهيدروسيانيك HCN في محلول M 1.0 منه عند C 25 علماً 10 -بأن ثابت االتزان له .7.2 10 Ka = 7.2 10 -10 , C = 0.1 M , = ? Ka = 2 . C , = = = 8.5 10 -5 كلما قل تركيز الحمض تزداد درجة تأينه حتى يظل Ka للحمض ثابتاً. Ka . ثابت التأين للحمض. . درجة أو نسبة تأين الحمض. C . تركيز الحمض. علل لما يأتي Ka = 2 . C . . . . . . 7.2 10 -10 0.1 C Ka
22 +H3O ] لألحماض الضعيفة ❖حساب تركيز أيون الهيدرونيوم ] بفرض أن لدينا حمض ضعيف أحادي البروتون مثل حمض األسيتك CH3COOH فإنه يتأين تبعاً للمعادلة :- CH3COOH + H2O CH3COO¯ + H3O + Ka = ▪ يالحظ من معادلة التفاعل أن :- ] CH3COO - [ ] H3O + [ Ka = ] CH3COOH [ = ( Ca – ) Ka = الحمض ضعيف فإن مقدار ضئيل جداً يمكن إهماله أي أن ) - Ca = ) Ca Ka = ] H3O+ [ 2 = Ka Ca +H3O ] للحمض الضعيف [ = Ka . Ca مالحظة هـامة :- +O إذا كان الحمض قوي فإن ] H3 ] يساوي تركيز الحمض. ] CH3COO - [ ] H3O + [ ] CH3COOH [ ] H3O+ [ 2 ] CH3COOH [ ] H3O+ [ 2 ( Ca – ) . . . . . . ] H3O+ [ 2 Ca =
23 - OH ] للقلويات الضعيفة ❖حساب تركيز أيون الهيدروكسيل ] بفرض أن لدينا قلوي ضعيف مثل محلول النشادر فإنه يتأين تبعاً للمعادلة :- NH3 + H2O NH4 + + OH - ▪ وبتطبيق قانون فعل الكتلة :- Kb = ▪ ومن معادلة التفاعل نالحظ أن :- ] NH4 + [ ] OH - [ Kb = ] NH3 [ = ( Cb – ) Kb = بعد التأين القلوي ضعيف فإن مقدار ما يتأين منه ضئيل جداً يمكن إهماله. Cb = ) Cb - ( أن أي Kb = ] OH - [ 2 = Kb . Cb - OH ] للقواعد الضعيفة [ = Kb . Cb مالحظة هـامة :- - OH إذا كان القلوي قوي فإن ] [ يساوي تركيز القلوي. ] NH4 + [ ] OH - [ ] NH3 [ ] OH - [ 2 ] NH3 [ ] OH- [ 2 ( Cb – ) . . . . . . ] OH- [ 2 Cb ''g'' ''L'' ''aq'' ''aq'' =
24 احسب تركيز أيون الهيدرونيوم في محلول M 2.0 من حمض الخليك عند درجة حرارة ° 25 .1.8 10 -5 الحمض إتزان ثابت بأنً علما C C = 0.2 M , Ka = 1.8 10 -5 , ] H3O+ [ = ? ] H3O+ [ = Ka . Ca ] H3O+ [ = 0.2 1.8 10-5 = 1.89 10 -3 احسب ثابت اتزان حمض الكربونيك في محلول M 4.0 منه علماً بأن تركيز 5 -أيون الهيدرونيوم .2.8 10 C = 0.4 M , ] H3O+ [ = 2.8 10-5 , Ka = ? ] H3O+ [ = Ka . Ca ] H3O+ [ 2 = Ka . Ca Ka = = = 1.96 10 -9 . . . . . . . . . ] H3O+ [ 2 Ca ( 2.8 10-5 ) 2 0.4
25 " الحاصل األيوني للماء KW " الماء النقي إلكتروليت ضعيف يتأين تبعاً للمعادلة : H2O + H2O H3O+ + OH ¯ H2O H+ + OH ¯ وبتطبيق قانون فعل الكتلة :- KC = وبما أن الماء ذات تركيز ثابت فال يكتب في معادلة ثابت االتزان فتؤول المعادلة إلى أن:- Kw = ] H+ [ ] OH - [ = 10 -14 الماء متعادل التأثير على عباد الشمس فإن:- ] H+ [ = ] OH - [ = 10 -7 "الحاصل األيوني للماء KW -:" – OH وأيونات + H هو حاصل ضرب تركيز أيونات الناتجة عن تأين الماء 1 10 -14 ويساوي وهو مقدار ثابت دائماً حيث أنه بزيادة تركيز أحد األيونين يقل تركيز األيون اآلخر فيظل KW دائماً مقدار ثابت وبمعرفة تركيز أحد األيونين يمكن معرفة اآلخر. ''L' ''L'' ''aq'' ''aq'' وللتبسيط ] H + [ ] OH - [ ] H2O [ . . . الـماء متعادل التأثير على عباد الشمس. ألن تركيز أيونات + H يساوي تركيز أيونات - .OH علل لما يأتي ''L'' ''aq'' ''aq'' احملاضرة ال رابعة
26 األس الهيدروجيني " الرقم الهيدروجيني PH " "هو سالب لوغاريتم األساس 10 لتركيز أيون الهيدروجين". أو "هو أسلوب للتعبير عن حامضية أو قاعدية المحاليل يأخذ أرقاما موجبة تتراوح من صفر إلى ."14 PH = - Log ] H3O+ [ KW = ] H+ [ ] OH - [ = 10 -14 وبأخذ لوغاريتم المعادلة فإن : PKW = PH + POH = P 10 -14 مالحظات هـامة :- +H 1 .يتناسب PH للمحلول تناسباً عكسياً مع ] . ] 2 .يتناسب PH عكسياً مع POH . "- Log" تعنى p . . . PH + POH = 14 تزداد القاعدية صفر 7 14 قاعدي متعادل حامضي PH تزداد الحامضية يـمكن حساب تركيز أيون الهيدروجين بـمعلومية تركيز أيون الهيدروكسيل. ألن حاصل ضرب تركيز + ، H - 14 -OH يساوي دائماً .10 علل لما يأتي
27 التحلل المائي لألمالح "التميــؤ " درسنا فيما سبق أن األحماض تتفاعل مع القلويات لتكوين الملح والماء ويسمي " تفاعل التعادل ". أي ملح يشتق من "حمض ، قلوي" وتتوقف طبيعة الملح من حيث تأثيره على عباد الشمس على طبيعة كل من الحمض والقلوي. " األحمــاض " " القلويات " اإللكتروليتات القوية:- أحماض ، قلويات تكون تامة التأين في الماء "تكتب على صورة أيونات". اإللكتروليتات الضعيفة:- أحماض ، قلويات تكون غير تامة التأين في الماء "تكتب على صورة جزيئات". ▪ حمض قوي + قلوي قوي ملح متعادل ▪ حمض ضعيف + قلوي ضعيف ملح متعادل ▪ حمض قوي + قلوي ضعيف ملح حامضي ▪ حمض ضعيف + قلوي قوي ملح قاعدي قويـة HCl هيدروكلوريك HBr هيدروبروميك HI هيدرويوديك HNO3 حمض نيتريك H2SO4 حمض كبريتيك HClO4 حمض بيروكلوريك ضعيفة H2CO3 حمض كربونيك H3PO4 حمض فوسفوريك HNO2 حمض نيتروز H2SO3 حمض كبريتوز CH3COOH حمض خليك قويـة KOH هيدروكسيد بوتاسيوم NaOH هيدروكسيد صوديوم ماغنيسيوم هيدروكسيد Mg(OH)2 كالسيوم هيدروكسيد Ca(OH)2 باريوم هيدروكسيد Ba(OH)2 ضعيفة NH4OH هيدروكسيد أمونيوم
28 Na2CO3 2Na+ + CO3¯ ¯ 2 H2O 2H+ + 2OH¯ Na2CO3 + 2H2O H2CO3 + 2Na+ + 2OH¯ من معادلة التفاعل نالحظ تكون حمض الكربونيك ألنه إلكتروليت ضعيف. +Na بينما يظل كل من ، ̄ OH على هيئة أيونات. ألن هيدروكسيد الصوديوم قلوي قوي. +H وتبعاً لقاعدة لوشاتيلية يتأين المزيد من الماء لتعويض النقص في أيونات مما يؤدي - OH لتراكم في المحلول فيصبح PH أكبر من 7 ." ويكون المحلول قاعدي" NH4Cl NH4 + + Cl ¯ H2O H+ + OH ¯ NH4Cl + H2O NH4OH + H+ + Cl ¯ مـحلول ملح كربونات الصوديوم قاعدي التأثير. علل لما يأتي ''s'' ''aq'' ''aq'' ''L'' ''aq'' ''aq'' ''s'' ''L'' ''aq' ''aq'' ''aq'' وبجمع المعادلتين :- ''s'' ''L'' ''aq' ''aq'' ''aq'' وبجمع المعادلتين :-
29 من معادلة التفاعل نالحظ تكون هيدروكسيد أمونيوم ألنه إلكتروليت ضعيف. +H بينما يظل كل من ، ̄Cl على هيئة أيونات. ألنه إلكتروليت قوى. - OH وتبعاً لقاعدة لوشاتيلية يتأين المزيد من الماء لتعويض النقص في مما يؤدي لتراكم في المحلول فيكون PH أقل من 7 ." ويصبح الوسط حامضي" + H CH3COONH4 CH3COO - + NH4 + H2O H+ + OHCH3COONH4+ H2O CH3COOH + NH4OH من معادلة التفاعل نالحظ تكون كل من حمض األستيك وهيدروكسيد األمونيوم ألن كل منهما إلكتروليت ضعيف. +H مما يؤدي لنقص تركيز كل من ، ̄ OH وهما متساويان فيكون PH = 7 . ويكون المحلول متعادل مـحلول ملح كلوريد األمونيوم NH4Cl حامضى التأثير. علل لما يأتي مـحلول ملح أستيات األمونيوم متعادل التأثير. علل لما يأتي ''s'' ''L'' ''aq'' ''aq''
30 NaCl Na+ + Cl ¯ H2O H+ + OH ¯ NaCl + H2O Na+ + Cl- + H+ + OH- من معادلة التفاعل نالحظ أن كل من هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك يظل في صورة أيونات ألن كل منهما إلكتروليت قوي. +H فيظل تركيز كل من ، OH- الناتجين من تأين الماء ثابتاً. ويكون المحلول متعادل "التميــؤ" :- هو عملية عكس التعادل يتم فيها إذابة الملح في الماء لتكوين الحمض أو القلوي أو الحمض والقلوي المشتق منهما الملح. مـحلول ملح كلوريد الصوديوم متعادل التأثير. علل لما يأتي ''s'' ''L'' ''aq'' ''aq'' ''aq'' ''aq'' وبجمع المعادلتين :- ال يعتبر ذوبان ملح الطعام في الماء تـميؤاً. ألنه مشتق من حمض قوي وقاعدة قوية فيظل كل منهما على هيئة أيونات. علل لما يأتي
31 " حاصل اإلذابة Ksp" لكل مادة حد معين للذوبان في الماء عند درجة حرارة معينة. حتى يصل المحلول إلى "درجة التشبع". بعدها يصبح المحلول غير قادر على إذابة المزيد من المذاب عند ثبوت درجة الحرارة وحجم المذيب. وبإضافة المزيد من المذاب للمحلول فإن الكمية المضافة تترسب في المحلول وتنشأ حالة اتزان ديناميكي بين المادة الصلبة والمحلول حيث تكون سرعة الذوبان = سرعة الترسيب ذوبان بروميد الرصاص П شحيح الذوبان في الماء تبعاً للمعادلة :- PbBr2 Pb +2 + 2 Br ¯ وبتطبيق قانون فعل الكتلة: KSP = بروميد الرصاص شحيح الذوبان فإن تركيزه يظل ثابت وال يكتب في معادلة ثابت اإلتزان. KSP = ] Pb+2 [ ] Br - [ 2 حاصل اإلذابة Ksp- : هو حاصل ضرب تركيز األيونات كل مرفوع ألس يساوي عدد موالت األيونات والتي تكون في حالة إتزان مع محلولها المشبع. درجة الذوبان :- هو تركيز المحلول المشبع من الملح شحيح الذوبان عند درجة حرارة معينة. تركيز األيون = درجة اإلذابة × عدد موالت األيونات مالحظة هامة :- "إذا كان عدد الموالت واحد فإن تركيز األيون = درجة الذوبان". ''s'' ''aq'' ''aq'' ] Pb+2 [ ] Br - [ 2 ] PbBr2 [ . . .
32 احسب قيمة حاصل اإلذابة لكلوريد الفضة علماً بأن درجة ذوبانه -5 .1 10 AgCl Ag + + Cl 1 10 -5 1 10 -5 1 10 -5 = ̄ Cl = درجة الذوبان + Ag عدد الموالت واحد فإن تركيز KSP = ] Ag+ [ ] Cl - [ = 10 -5 10 -5 = 10 -10 احسب قيمة حاصل اإلذابة لملح كبريتات الفضة Ag2SO4 علماً بأن درجة 2 -ذوبانه .1.4 10 Ag2SO4 2Ag + + SO4 ¯ ¯ 1.4 10 -2 ( 2 1.4 10 -2 ) ( 1.4 10 -2 ) KSP = ] Ag+ [ 2 ] SO4 ¯ ¯ [ KSP = ( 2 1.4 10 -2 ) 2 ( 1.4 10 -4 ) = 1.097 10 -5 ''s'' ''aq'' ''aq'' . . . ''s'' ''aq'' ''aq''
33 Ba ⦋ في المحلول المشبع من كبريتات الباريوم ، علماً بأن حاصل 2 +احسب ⦌ 10 -إذابته . 1.1 10 BaSO4 Ba+2 + SO4 -2 KSP = ] Ba+2 [ ] So4 -2 [ عدد الموالت +2 موالت عدد = Ba -2 SO4" من معادلة التفاعل" مع ثبوت حجم المحلول. ] Ba+2 [ = ] SO4 -2 [ KSP = ] Ba+2 [ 2 = 1.1 10 -10 ] Ba+2 [ = 1.1 10 -10 = 1.05 10 -5 M ''s'' ''aq'' ''aq'' . . .
34 1 -عند تسخين كمية من الماء داخل إناء مغلق فإن الماء يصل إلى حالة اإلتزان مع بخار الماء في كل الحاالت التالية ما عدا ......... ا يتساوى الضغط البخاري مع ضغط بخار الماء المشبع ب يتساوى كتلة كل من الماء وبخار الماء ج يتساوي معدل التبخير ومعدل التكثيف د تثبت كتلة كل من الماء وبخار الماء 2N2O5 (g) → 4NO2(g) + O2(g) : التالي التفاعل في- 2 إذا كان معدل استهالك N2O5 هي min/M 016.0 ، فما معدل تكوين NO2 عند نفس درجة الحرارة بوحدة min/M ................ 0.064 د 0.016 ج 0.032 ب 0.08 ا 3 -يعتبر التفاعل التالي ؟ ............... CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq) ↔ CH3COOC2H5(aq) +H2O(L) ا سريع ، ألنه يتم بين أيونات ب سريع ، ألنه يتم بين جزيئات ج بطئ ، ألنه يتم بين أيونات د بطئ ، ألنه يتم بين جزيئات احملاضرة األول التوازن الكيميائي وأنواع التفاعالت معدل التفاعل والعوامل المؤثرة عليه
35 4 -أي من التفاعالت التالية يعتبر تفاعل انعكاسي ؟ NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl (aq) + H2O(L) ا 2AgNO3(aq) + BaCl2(aq) = Ba(NO3)2(aq) + 2AgCl(s) ب FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) = Fe(SCN)3(aq)+ 3NH4CL(aq) ج Fe(s) + H2SO4(aq) = FeSO4(aq) + H2(g) د 5 -أي من العبارات التالية تعبر تعبيراً صحيحاً عن معدل التفاعل الكيميائي ؟ ا الزيادة في تركيز المتفاعالت في وحدة الزمن أو الزيادة في تركيز النواتج في وحدة الزمن ب الزيادة في تركيز المتفاعالت في وحدة الزمن أو النقص في تركيز النواتج في وحدة الزمن ج النقص في تركيز المتفاعالت في وحدة الزمن أو الزيادة في تركيز النواتج في وحدة الزمن د النقص في تركيز المتفاعالت في وحدة الزمن أو النقص في تركيز النواتج في وحدة الزمن 6 -الشكل يوضح زجاجة تحتوي على غاز النشادر (g(NH3 الذائب في الماء ويمكن أن نصل لالتزان التالي : (aq(NH3) ↔ g(NH3 عند ............ ا إضافة المزيد من الماء ب إضافة المزيد من غاز النشادر (g(NH3 ج تبريد محتويات الزجاجة د تغطية فوهة األنبوبة NH3(g) NH3(aq)
36 I2(v) + H2(g) ↔ 2HI(g) : التالي التفاعل في- 7 أي األشكال التالية تعبر عن العالقة بين التركيز والزمن ؟ 8 -تعبر المعادلة ................. عن التفاعل الممثل بالشكل المقابل : A + C → B ا A + B → 2C ب A → B + 2C ج A → 2B+C د 9 -عند إضافة قطرات من دليل الميثيل البرتقالي في خليط من حمض الخليك والكحول اإليثيلى في حالة اتزان فإن خليط التفاعل يتلون بنفس لون دليل ................. ا عباد الشمس في وسط حامضى ب فينولفثالين في وسط حامضي ج أزرق بروموثيمول في وسط حامضي د عباد الشمس في وسط قلوي التركيز التركيز التركيز التركيز الزمن الزمن الزمن الزمن ا ب ج د C B A الزمن التركيز
37 10 -التفاعل التالي في حالة أتزان أنسب الظروف لتحويله إلى تفاعل تام هو ...................... CH3COOH +C2H5OH↔CH3COOC2H5 + H2O ا إضافة المزيد من اإليثانول ب استخدام إيثانول عالي التركيز ج إضافة حمض كبريتيك مركز د استخدام حمض خليك مخفف 11 -أي المنحنيات البيانية يعبر عن وضع االتزان 12 -استغراق تفاعل مول الكالسيوم )40=Ca )مع حمض HCI زمن قدره 3h فإن معدل التفاعل = .............sec/g 3.7 د 0.37 ج 0.037 ب 0.0037 ا 13-إحدى التالية تدل على نظام ديناميكي هي ....................... ا خواصه المنظورة ثابتة مع الزمن ب الغاز الناتج يحدث فرقعة ج يتصاعد غاز من حيز التفاعل د يخرج راسب r 2 r 1 r 2 r 1 r 1 r 2 r 1 r 2 ا ب ج د
38 14-تسخين بيكربونات الصوديوم في إناء مغلق ، تفاعل ................... ا تام ب يحدث في اتجاهين ج غير انعكاسي د غير تام غير انعكاسي 15-يحدث اتزان رجعى عند التفاعل ........................ ا HCI مع حمض Mg ب محلول نترات فضة , كلوريد صوديوم ج إيثانول مع حمض خليك د حمض H2SO4 مع صودا كاوية 16-الشكل التالي يوضح .......................... ا سرعه التفاعل في االتجاهين متقابلة ب مواد التفاعل موجودة باستمرار ج اتزان ديناميكي د يستمر التفاعل الى قرب نهايته 17-تعتبر المعادلة األتية عن تفاعل : CO..g.. + H2O..V.. = CO2..g.. + H2..g.. ا تام دائما ب انعكاسي دائما ج انعكاسي إذا تم في إناء مغلق د تام إذا تم في إناء مغلق التركيزالزمن
39 18-يحدث االتزان الديناميكي للتفاعل عندما ............................... ا يتساوى تركيز المتفاعالت والنواتج r1 = r2 ب ج يتصاعد غاز او يتكون راسب د تستهلك المتفاعالت تماما 19 -في التفاعل االفتراضي االتي : C →B + 2A ، أي العالقات االتية صحيحة ؟ ........................ ∆]A] = ∆[C] - ∆]A] = ∆[C] -2∆[A] = ∆[C] - ∆[A] = 2∆[C] سمح للتفاعل االنعكاسي بالوصول لحالة االتزان في النظام المغلق فأي 20-اذا العبارات االتية صواب ؟ ا اضافه كمية أكبر من المتفاعالت ال يؤثر على االتزان ب تركيز المتفاعالت ال يتغير ج معدل التفاعل األمامي يصبح ابطأ من معدل التفاعل الخلفي د إزالة كمية من النواتج ال يؤثر على االتزان
40 21 -تعبر المعادلة االتية عن تفاعل : NaCl..aq.. + AgNO3..oq.. → NaNO3..aq.. + AgCl..s. ا انعكاسي لحظي ب انعكاسي بطيء نسبيا ج تام بطيء نسبيا د تام لحظي. 22-عند تسخين كر بونات الكالسيوم في فرن شديد الحرارة يحدث التفاعل االتي CaCO3..s..↔CaO..S.. + CO2..g.. لماذا ال يصل التفاعل لحالة االتزان ؟ ...................... ا ألن التفاعل غير انعكاسي ب ألن الفرن ساخن جداً ج ألن الفرن ليس نظاما مغلقاً د ألن كمية المتفاعالت والنواتج تظل ثابتة 23 -يشتمل النظام المتزن على عمليتين : ا متماثلتين ب متعاكستين ج متالزمتين د متالزمتين ومتعاكستين 24 -كل مما يأتي يصف التفاعل الكيميائي التام عدا : ا يحدث اتزان بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل ب يقل تركيز المواد المتفاعلة إلى أن تستهلك تقريبا ج يزداد تركيز المواد الناتجة من التفاعل د تقل سرعة التفاعل مع الزمن
41 25 -لكى يصل تفاعل كيميائي لحالة االتزان يجب أن ............... تركيزات المتفاعالت والنواتج و أن ............... معدل التفاعلين العكسي والطردي ا تثبت – يتساوى ب تتساوى – يتساوى ج تثبت – تتغير د تتساوي – تثبت 26 -تحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء عند وضعها في حيز تفاعل حمض الخليك والكحول اإليثيلى ألن ................... ا الكحول اإليثيلى حامضي التأثير على عباد الشمس ب التفاعل عكسي ويظل حمض الخليك في وسط التفاعل ج وجود كل من المتفاعالت والنواتج في حيز التفاعل د االجابتان ب و ج صحيحتان 27 -أي األشكال التالية يمثل العالقة بين تركيز المتفاعالت و الزمن ؟ التركيز ا ب ج د التركيز التركيزالتركيز الزمن الزمن الزمن الزمن
42 28 -في التفاعل التالي : AgNO3 ,, aq,, + NaCl ,,aq,, → NaNO3 ,,aq,, + AgCl ,,S,, أى األشكال التالية تعبر عن العالقة بين التركيز والزمن ؟ 29 -يمكن قياس معدل التفاعل : Mg,,S,, + H2SO4,,aq,, → MgSO4,,aq,, + H2 ,,g,, عن طريق كل مما يأتي ما عدا : ا مقدار الزيادة في تركيز محلول كبريتات الماغنيسيوم ب مقدار النقص في كتلة الماغنيسيوم ج مقدار النقص في تركيز حمض الكبريتيك د مقدار النقص في حجم غاز الهيدروجين 30 -يقاس معدل التفاعل بالوحدات التالية عدا : mol / S ب mol .L-1 .S-1 ا mol . L . S-1 ج S/g د الزمن الزمن الزمن الزمن التركيز التركيز التركيز التركيزا ب ج د
43 31 -طبقاً للتفاعل التالى : X2Y4 + 3O2 → 2XO2 + 2Y2O إذا كان معدل استهالك الغاز O2 يساوى min / mol 2.1 فإن معدل استهالك X2Y4 يساوى : 0.4 mol / S ب 0.0067 mol / min ا 0.67 g / min د 0.0067 mol / S ج 32 -المعادلة التالية تعبر عن إحدى طرق تحضير أكسيد النيتريك في الصناعة : 4NH3,,g,, + 5O2,,g,, → 4NO,,g,, + 6H2O,,V,, فإذا كان معدل تكون بخار الماء min.L / mol 025.0 فإن معدل استهالك غاز النشادر يساوى ............... -0.017 mol / L.min ب- 0.004 mol / L.min ا -0.15 mol / L . min د- 0.038 mol/L.min ج 33 -من التفاعالت البطيئة نسبياً ، تفاعل .................. ا محلول نترات الفضة مع محلول كلوريد الصوديوم ب الزيوت النباتية مع الصودا الكاوية لتكوين صابون وجليسرول ج محلول فوسفات الصوديوم مع محلول كلوريد الباريوم د محلول هيدروكسيد البوتاسيوم مع محلول حمض النيتريك
44 34 -الشكالن البيانيان التاليان يعبران عن التفاعل ,,g ,,N2O4,, ↔ g ,,2NO2 أي مما يلي يعبر عن األرقام 1 و 3 بالشكلين : االختيارات) 1) (2) (3) معدل التفاعل NO2 التركيز معدل التفاعل N2O4 التركيز التركيز N2O4 معدل التفاعل التركيز NO2 معدل التفاعل 35 -يتفاعل غاز الهيدروجين مع بخار اليود ، تبعاً للتفاعل : H2 ,,g,, + I2 ,, V,, ↔ 2HI ,,g,, (at 425℃) متى يكون التفاعل في حالة اتزان ؟ عندما ................ ا يكون معدل االتحاد أكبر من معدل االنحالل ب يكون معدل االنحالل أكبر من معدل االتحاد ج يصل تركيز كل من H2 ، I2 إلى Zero د يثبت تركيز HI عند M 7815.0 الزمن الزمن 0 0 (3) (2) (1)
45 36 -عند نفس درجة الحرارة يكون معدل تفاعل الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك أكبر ما يمكن عند تفاعل : ا قطعة من الفلز مع الحمض المخفف ب مسحوق الفلز مع الحمض المخفف ج قطعة من الفلز مع الحمض المركز د مسحوق الفلز مع الحمض المركز 37 -عند حدوث اتزان كيميائي فإن .............. ا معدل استهالك مادة يساوى معدل إنتاجها ب يكون معدل التفاعل الطردي أكبر من معدل التفاعل العكسي ج يكون معدل التفاعل الطردي أقل من معدل التفاعل العكسي د يظل تركيز النواتج دائماً مساوياً لتركيز المتفاعالت 38 -إحدى التالية هو األكثر سرعة هو تفاعل ................. ا الجزيئات ب الذرات ج األيونات د المركبات 39-أي التفاعالت األتية هو األسرع ؟ H+ + OH - → H2O 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O N2 + 3H2 ↔ 2NH3 ∆
46 40 -أجريت تجربتين األولى بين مسحوق خارصين وحمض هيدروكلوريك مخفف والثانية بين قطعة خارصين متساوية الكتلة ونفس كمية الحمض المخفف فأي الترتيبات التالية صحيحة . التجربة التجربة األولى التجربة الثانية ا معدل خروج الغاز أقل ما يمكن معدل خروج الغاز أكبر ما يمكن ب معدل اختفاء الخارصين أقل ما يمكن معدل اختفاء الخارصين أكبر ما يمكن ج ينتهى التفاعل في زمن x ثانية ينتهى التفاعل في نفس الزمن x ثانية د معدل خروج الغاز واختفاء الخارصين أكبر ما يمكن معدل خروج الغاز واختفاء الخارصين أقل ما يمكن
47 1-وجد العالم فانت هوڤ أن زيادة درجة حرارة معظم التفاعالت بمقدار ° 10 يزيد سرعه التفاعل للضعف 90 80 60 50 ° الحرارة درجه 8 X 1 0.5 التفاعل معدل فان معدل التفاعل (X (عند °80 يساوى ....................... 4 ب 3 ج 2 ب 1.5 ا 2-تأثير زيادة درجة الحرارة على معدل التفاعل يكون في المقام األول نتيجة زيادة .............. ا حجم جزيئات المتفاعالت ب اتجاه زيادة الجزيئات المتصادمة ج المحتوى الحراري للمتفاعالت و النواتج د طاقة حركة الجزئيات المتصادمة 2NO + CI2 ↔ 2NOCl , ∆H = -700 -3 لزيادة قيمة KC للتفاعل يلزم ......................................... ا إضافة المزيد من الكلور ب رفع درجة الحرارة ج خفض درجة الحرارة د إضافة عامل حفاز احملاضرة الثانية العوامل المؤثرة على معدل التفاعل اثر الضغط على معدل التفاعل قاعدة لوشاتيليه اثر الضوء والعامل الحفاز
48 4-النسبة بين K2 إلى K1 ............................... = ا تركيز النواتج على تركيز المتفاعالت ب مقلوب تركيز المتفاعالت ج مقلوب تركيز النواتج د تركيز المتفاعالت على تركيز النواتج 5-أي العبارات التالية غير صحيحة بالنسبة لثابت االتزان ......................... ا يساوى تركيز النواتج على تركيز المتفاعالت ب تتغير قيمته بتغير درجة الحرارة ج خاصية مميزة للتفاعل عند نفس درجة الحرارة د تتغير قيمته بتغير الضغط 6-إحدى التالية غير صحيحة 32 H2 + CI2 ↔ 2HCI , KC = 4.4 × 10 ا يسهل تكوين HCI من عناصره ب يصعب تفكك HCI لعناصره ج االتجاه العكسي هو السائد د يسهل استهالك غاز الكلور 7-في التفاعل المتزن التالي : N2 + O2 ↔ 2NO..g.. , Kc=4 x 10-31 ا تتغير نسب االكسجين والنيتروجين في الهواء الجوي ب يسهل تكوين غاز NO من عناصره ج تظل نسب االكسجين والنيتروجين ثابتة في الجو د يقل االكسجين ويثبت النيتروجين
49 8-إذا كان عدد الجزيئات الداخلية في التفاعل 29 أصبح فإذا جزئ 1.7 × 10 10 × 8.6 جزئ فان هذا يعنى أن درجة الحرارة ارتفعت 29 عددها بمقدار............ درجة ا 20 ب 30 ج 40 د 10 9-ثالث جزيئات متصادمة )A نشط ( , )B نشط ( , )C غير نشط ( فإن نواتج التصادم بين الثالث جزيئات هي .................. AC + B BC + A AB + C A + B + C 2A + B ↔2C , Kc1 كان إذا-10 A + ½B ↔ C , K2 = …………. فإن 2Kc1 √ ½ Kc1 4Kc1 11-أيا من التالية تعبر عن ثابت االتزان لتفاعل ما عند درجة حرارة معينة؟................... ا قيمة مختلفة تعتمد على كمية المتفاعالت في البداية ب نفس القيمة بعض النظر عن كمية المتفاعالت في البداية ج قيم متساوية تتناسب طردياً مع كمية المتفاعالت والنواتج د نفس القيمة قبل حدوث االتزان وبعده
50 12-يعتمد ثابت االتزان على نسبة ................ ا موالت ب كتل ج تركيزات د حجوم 13-إزاحة الحرارة من تفاعل متزن طارد تسبب تنشيط التفاعل في االتجاه ............... ا r2 , r1 ب r1 ج نحو المتفاعالت د r2 14 -في الشكل المقابل قيمة kc ا اقل من الواحد ب تساوى الواحد ج اكبر من الواحد د تساوى صفر 15 -في التفاعل المتزن االتي : FeCl3..aq.. + 3NH4SCN..aq.. ↔ Fe (SCN)3..aq.. + 3NH4CI..aq.. تقل حدة اللون األحمر عند: ا إضافة المزيد من ثيوسيانات األمونيوم ب تقليل تركيز كلوريد األمونيوم ج زيادة تركيز كلوريد األمونيوم د إضافة المزيد من كلوريد الحديد 16-عند تفاعل الخارصين مع حمض HCI يكون اكبر معدل تفاعل : ا قطعة من الفلز مع الحمض المخفف عند °C 20 ب قطعة من الفلز مع الحمض المركز عند °C 20 ج مسحوق الفلز مع الحمض المخفف عند °C 20 د مسحوق الفلز مع الحمض المركز عند °C 20 التركيز الزمن