101 50 -في التفاعل المتزن التالي : (aq) ↔ CaCO3(S) -2 (aq) + CO3 Ca+2 يمكن زيادة كمية CaCO3 المذابة عن طريق إضافة : KNO3(S) ب CaCO3(S) ا CH3COOH(L) د Na2CO3(S) ج 51 -يتم التفاعل التالي في إناء مغلق : C (s) + CO2 (g) ↔ 2CO(g) فإن إضافة كمية من مادة KO2 الذي يمتص ثاني أكسيد الكربون ، إلى وسط التفاعل .. تؤدى إلى كل من التغيرات التالية ما عدا ............... ا إزاحة التفاعل في االتجاه الطردي ب إزاحة التفاعل في االتجاه العكسي ج تقليل تركيز غاز CO د زيادة كتلة الكربون 52 -في التفاعل المتزن التالي : H2(g) + Cl2(g) ↔ 2HCl(g) عند سحب جزء من غاز الكلور من حيز التفاعل فإن ............. ا يحدث خلل ويعود النظام إلى حالة اتزان جديدة وتتغير Kc ب يحدث خلل ويعود النظام إلى حالة اتزان جديدة وتظل Kc ثابتة ج يحدث خلل طبقاً للوشاتيليه ويعود النظام إلى نفس حالة االتزان السابقة وتظل Kc د ال يحدث تغير في حالة االتزان أو Kc
102 53 -في التفاعل المتزن التالي : 2NO2 (g) ↔ N2O4(g) + Heat تزداد حدة اللون البني في حالة ............... ا زيادة الضغط ب نقص الضغط ج خفض درجة الحرارة د سحب N2O4 54 -في التفاعل المتزن التالي : NH2-NH2(g) ↔ N2(g) + 2H2(g) : ∆H= (-) يزداد معدل تكوين غاز الهيدرازين NH2-NH2 عن طريق ................. ا زيادة الضغط مع التبريد ب زيادة الضغط ج تقليل الضغط مع التسخين د بتقليل الضغط مع التبريد 55 -فى الشكل المقابل تكون قيمة Kc . ............ أكبر من الواحد . تساوى الواحد . أقل من الواحد . تساوى صفراً .
103 56 -فى الشكل المقابل تكون قيمة Kc . ............ تساوى الواحد. أكبر من الواحد. تساوى صفراً. أقل من الواحد. 57 -فى التفاعل المتزن التالى : N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ; Kc = 0.5 at 300oC o عند مضاعفة تركيز المتفاعالت لهذا التفاعل عند c 300 فإن قيمه Kc عند االتزان ستساوى ........ 3.27 114.5 21.4 0.5 58 -خلط مول من غاز الهيدروجين مع مول من بخار اليود لتكوين غاز يوديد الهيدروجين عند درجة حرارة معينة ، علماً بأن حجم الخليط 1L ، والكمية المتبقية من اليود عند االتزان mol 2.0 ، فإن ثابت اإلتزان لهذا التفاعل يساوى ........... 64 0.8 0.2 6.4
104 59 -عند خلط mol 5.1 من CS2 مع mol 3 من Cl2 حسب معادلة االتزان التالية: CS2(g) + 3Cl2(g) ⇌ S2Cl2(g) + CCl4(g) فإذا علمت أن عدد موالت CCl4 عند االتزان يساوى 300mol.0 فما عدد موالت Cl2 المتبقية عند االتزان؟ 2.7 2.1 1.8 0.9 60 -يحدث التفاعل التالى فى وعاء سعته لتر: I2(g) + H2(g) ⇌ 2HI(g) إذا كانت تركيزات كل من اليود والهيدروجين على الترتيب عند االتزان تساوى M 1105.0 و 1105M.0 وكانت قيمه ثابت االتزان للتفاعل بينهما 50 = Kc عند درجة حرارة معينة. وعند إضافة كمية من يوديد الهيدروجين إلى هذا التفاعل المتزن – عند نفس درجة الحرارة – صارت تركيزات كل من اليود والهيدروجين عند االتزان تساوى M 221.0 0.221 Mو ⇐ بنا ًء على ذلك فإن: أوالً: تركيز [ HI [ عند اإلتزان الثاني يساوى ........... مول 0.244 2.44 1.562 0.24 ثانياً: كمية يوديد الهيدروجين المضافة تساوى ......... . 0.781 1.002 2.44 1.56
105 61 -إذا كانت قيمة PH لمحلول مائي يساوى 7.3 فإن تركيز أيون الهيدروكسيل ] - OH [ لهذا المحلول يساوى .......... M 10.3 1.99 x 10-4 7.3 5.01 x 10-11 -OH 62 -قيمة PH للمحلول الذى يحتوى على أقل تركيز من أيونات : 14 10 3 Zero -OH 63 -الحمض الذى يحتوى محلوله المائي على أعلى تركيز من أيونات من بين األحماض اآلتية المتساوية فى التركيز: ) Ka = 1.5 x 10-4 ( HA HCl ) Ka = 2.6 x 10-4 ( HC ) Ka = 1 x 10-6 ( HB 64 -كلما زادت قوة الحمض: تزداد قيمة PH تقل قيمة PH اإلجابتان )ب( ، )ج( معاً. H+ يزداد تركيز أيون 65 -ناتج قسمة Kw على PKw يساوى : 7.14 x 10-16 1.428 x 10-15 7.14 x 10-9 107
106 66 -عند إضافة قطرات من صبغة عباد الشمس الحمراء لمحلول قيمه POH له تساوى 13 فإن لن المحلول يصبح: عديم اللون. أحمر. أزرق . بنفسجى. 67 -قيمة PH لمحلول والتى يكون عندها لون الفينولفثالين أحمر وردى قد تكون : 9 6 4 2 - 68 -محلول [ : يكون1 x 10-8 mol/L يساوى فيه ] OH قاعدي حامضي ضعيف متعادل حامضي قوى 69 -محلول قيمة PH له تساوى ) 5 )يكون تركيز أيون الهيدروكسيل به : 9 M 5 M 10-9 M 10-5 M H3 فى الملليلتر الواحد من الماء النقي عند C+ O 70 -ما عدد أيونات o 25 ؟ 6.02 x 107 Ion 6.02 x 1013 Ion 6.02 x 1010 Ion 6.02 x 1020 Ion
107 - 71 -يكون المحلول حمضياً إذا كان [ OH [ فيه: 10-7 M من أكبر 10-7 M من أقل 10-14 M إلى 10-1 M بين يتراوح 10-7 M لـً مساويا 72 -يمكن حساب قيمة POH لمحلول ما من العالقة : POH = - log Kw POH = PKw – PH -OH [ log = - POH اإلجابتان )أ( ، )ج( معاً ] 5 -73 -محلول مائي لحمض ضعيف ثابت تأينه يساوى بنسبة يتأين ، 1.43 x 10 +H3O به؟ % 47.1 ما تركيز أيونات 4.87 x 10-4 M 2.10 x 10-7 M 9.71 x 10-4 M 6.62 x 10-2 M 74 -وحدة قياس الحاصل األيوني للماء: mol2 . L-2 mol . L-1 mol . L mol-1 . L
108 75 -يوضح الجدول قيمة الحاصل األيوني للماء عند درجات حرارة مختلفة. أى مما يلى صحيح؟ عمليه تأين الماء طاردة للحرارة. تقل قيمة PH للماء عند تسخينه. عند رفع درجة حرارة الماء يظل الماء متعادل. اإلجابتان )ب( ، )ج( صحيحتان. 76 -المركب الذى يمكن أن يزيد من درجة ذوبان كلوريد الفضة في محلول مشبع متزن منه ، هو .............. ا نترات الفضة ب محلول األمونيا ج غاز كلوريد الهيدروجين د غاز الكلور 77 -عند إضافة قطرات من محلول قيمة pH له تساوى 3.1 فإن التفاعل .............. ا ينشط في االتجاه العكسي ب ينشط في االتجاه الطردي ج ال يتأثر د تقل قيمة ثابت االتزان 78 -إذا كانت قيمة pH لعينة من التربة تساوى 5.2 ، فأي المواد التي يمكن إضافتها لمعادلة هذه التربة ؟ ا حمض الفوسفوريك ب ملح الطعام ج هيدروكسيد كالسيوم د نترات أمونيوم درجة الحرارة Kw 25 -14 1 x 10 37 -14 2.7 x 10 60 -14 9.6 x 10
109 79 -أياً من محاليل األمالح التالية تكون قيمة pH له تساوى 7 ( محلول متعادل ( ؟ ا هيدروكسيد الصوديوم ب عصير البرتقال ج كلوريد الصوديوم د حمض الهيدروكلوريك 80 -إذا كانت قيمة تركيز أيون الهيدرجين للمحلول X تساوى L / mol 0001.0 فإن قيمة الرقم الهيدروكسيلي لهذا المحلول تساوى ............... ا 4 ب 7 ج 10 د 9 81 -لديك عدة محاليل إللكتروليتات ضعيفة مختلفة في القوة و التركيز – المحلول األكثر توصيل للكهرباء هو : ا األكثر قوة واألقل تركيز ب األقل قوة واألكثر تركيز ج األقل قوة و األقل تركيز د األكثر قوة واألكثر تركيز 82 -في النظام المتزن التالي : ,, aq,, + ,, aq,, + H3O - CH3COOH ,,aq,, + H2O,,L,, ↔ CH3COO 5 -حيث Ka = 1.8 x 10 عند إضافة قطرات من ,,aq,,HCl إلى التفاعل تكون قيمة Ka لحمض األسيتيك تساوى: 0.9 x 10-5 ب 1.8 x 10-5 ا 3.6 x 10-4 د 3.6 x 10-4 ج
110 83 -توضح المعادلة شكالً من أشكال قانون استفالد للتخفيف إلى جانب شكل مبسط : Ka = (− ) → Ka = أي التقريبات التالية يؤدى إلى الشكل المبسط للمعادلة ؟ ا بالنسبة لألحماض الضعيفة ، عندما تكون صغيرة جداً ، يمكن تقريب - 1 لتساوى 1 ب بالنسبة لألحماض القوية ، تقترب من 1 ومن ثم يمكن تقريب -1 لتساوى 1 ج عندما تكون كبيرة جداً ، -1 يمكن تقريبها لتساوى 1 د عندما تكون V كبيرة جداً ، يمكن تقريب -1 لتساوى 1 84 -جميع ما يلي يصف محلول حمض األسيتيك الذائب في الماء – عدا ............ ا يحتوى على أيونات ويضئ المصباح المتصل بقطبين مغموسين في محلوله ب ال يحتوى على أيونات وال يضئ المصباح المتصل بقطبين مغموسين في محلوله ج يحتوى على أيونات ويزداد عددها بالتخفيف د يزداد تأينه عند إضافة محلول الصودا الكاوية 85 -البروتون المماه هو : H3O + H ب + ا ج H2O د االجابتان أ و ب صحيحتان
111 86 -المحلول الال إلكتروليتى من محاليل المواد التالية هو ................. ا C6H12O6 ب HCl ج CH3COOH د H2SO4 87 -قانون استفالد يبحث العالقة بين : ا درجة التأين إلكتروليت ضعيف ودرجة تخفيفه ب معدلي التفاعل الطردي والعكسي ج سرعة التفاعل وتركيز المتفاعالت د العوامل المؤثرة على نظام في حالة اتزان 88 -تزداد درجة التوصيل الكهربي في محاليل الإللكتروليتات الضعيفة بزيادة : ا التركيز ب حجم المحلول ج التخفيف د زمن مرور التيار الكهربي 89 -أي المحاليل التالية من حمض األسيتيك يوصل تيار كهربي بدرجة أكبر ؟ ا محلول تركيزه M 01.0 ب محلول تركيزه M 05.0 ج محلول تركيزه M 001.0 ج محلول تركيزه M 005.0
112 90 -عند ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء فإنه : ا غير متأين ويتأين ب متأين ويتفكك ج متأين ويتأين د غير متأين ويتفكك 91 -عند ذوبان غاز كلوريد الهيدروجين الجاف في الماء فإنه : ا غير متأين ويتأين ب متأين ويتفكك ج متأين ويتأين د غير متأين ويتفكك 92 -الخاصية التي تميز األحماض القوية أنها تتأين : - ا جزئياً منتجة + OH في محاليلها ب جزئياً منتجة H3O في محاليلها ج كلياً منتجة - + OH في محاليلها د كلياً منتجة H3O في محاليلها 93 -يعتبر حمض الخليك حمض ضعيف ألنه : ا يذوب تماماً في الماء ب ال يؤثر في درجة تجمد الماء -OH في المحلول المائي H و أيونات + ج يعطى أيونات د يتأين بشكل قليل في المحلول المائي
113 94 -في محلول حمض األسيتيك يكون التركيز األكبر المتواجد بالمحلول هو تركيز ........... ا أيونات األسيتات ب أيونات الهيدرونيوم ج جزيئات الحمض د أيونات الهيدروج ين 95 -أي المحاليل التالية يمكن أن يصل إلى حالة اتزان عند التأين ؟ ا KOH ب NaOH ج HNO3 د HF 96 -في تفاعل هدرجة الزيوت الموضح يفضل أن يكون النيكل : سمن طبيعي H2 + زيت نباتي ا سائل ب قطع كبيرة ج مجزأ د شرائح 97 -محلول الملح الذي يحتوى على أقل تركيز من كاتيونات الهيدروجين من بين محاليل األمالح التالية المتساوية التركيز هو ................ Al( NO3)3 ب K2SO4 ا ج NH4Cl د FeBr2 Ni
114 98 -أياً من القيم التالية تعبر عن قيمة pH لمحلول بنزوات الصوديوم C6H5COONa ، تركيزه M 2.0 ، وإذا كان ثابت التأين لحمض البنزويك هو C6H5COOH Ka=6.4 X 10-5 8.75 د 6.4 ج 5.4 ب 5.25 ا 99 -المحلول المائي للحمض الضعيف HF يحتوى على ............... H2O , HF ب HF , F - , H3O + ا H3O + , F- د H2O , HF , F- ج 100 -لديك ثالثة مواد قيم حاصل اإلذابة لها كما بالجدول : C B A المادة 10-23 10-24 10-12 Ksp فما هو الترتيب الصحيح حسب سرعة ترسيب كل ملح منها ؟ A > C > B ب B > C > A ا B > A > C د C > A > B ج
115 101 -في النظام المتزن : N2 (g) + O2(g) + Heat ↔ 2NO(g) يمكن زيادة كمية NO بواسطة ................ ا تقليل كمية O2 ب رفع درجة الحرارة ج زيادة الضغط د تقليل كمية N2 102 -التفاعل المتزن : N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) , ∆H (-) يمكن زيادة تركيز غاز NH3 بإحدى الطرق التالية : ا تقليل كمية النيتروجين ب رفع درجة الحرارة ج تقليل كمية الهيدروجين د زيادة الضغط 103 -في التفاعل التالي : CH3CHO(g) ↔ CH4(g) + CO(g) وبزيادة الضغط .. فأي العبارات التالية صحيحة ؟ ا يقل العدد الكلي للموالت في حيز التفاعل ب يزداد العدد الكلي للموالت في حيز التفاعل ج يزاح االتزان في االتجاه الطردي د يزداد معدل تكوين CO
116 104 – جميع العوامل التالية تؤدى إلى زيادة تفكك كربونات الكالسيوم حسب المعادلة التالية عدا ............ CaCO3(S) + 177.5Kj ↔ CaO(S) + CO2(g) ا زيادة درجة الحرارة ب سحب كمية من CaCO3 من وسط التفاعل ج تقليل الضغط الواقع على النظام د استخدام وعاء اكبر حجماً للتسخين 105 -تغير الضغط يؤثر على حالة االتزان للتفاعالت الكيميائية التي تتميز ب ....... ا وجود مواد غازية في وسط التفاعل ب عدم تساوى عدد الموالت الغازية في طرق معادلة التفاعل ج تكون جميع التفاعالت انعكاسية د جميع اإلجابات صحيحة
117 مالحظاتالطالب .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. ........... ................................................................................... .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. ..............................................................................................
118 .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. ........... ................................................................................... .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. .............................................................................................. ..............................................................................................
119 تصحيح الواجب المحاضرة األولى المحاضرة الثانية المحاضرة الثالثة المحاضرة الرابعة المحاضرة الخامسة تدريبات العامة على الباب